✖


Jump to content

Элемент группы 3

Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
(Перенаправлено из группы Scandium )
Чтобы узнать о другой группе, ранее называвшейся Группой III (группа бора), см. Элемент Группы 13 .

Группа 3 в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометей Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Суд Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренс Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассиус Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
щелочноземельные металлы ←    → группа 4
Номер группы ИЮПАК 3
Имя по элементу группа скандия
Номер группы CAS
(США, образец ABA)
IIIБ
старый номер ИЮПАК
(Европа, схема AB)
IIIА
↓ Период
4
Изображение: Кристаллы скандия
Скандий (Sc)
21 Переходный металл
5
Изображение: Кристаллы иттрия
Иттрий (Y)
39 Переходный металл
6
Изображение: кристаллы Парижа
Пэрис (Лу)
71 Лантанид
7 Лоуренсиум (слева)
103 Актинид

Легенда

изначальный элемент
синтетический элемент
Цвет атомного номера:
черный = сплошной

Группа 3 — первая группа переходных металлов в таблице Менделеева . Эта группа тесно связана с редкоземельными элементами . Он содержит четыре элемента: скандий (Sc), иттрий (Y), лютеций (Lu) и лоуренсий (Lr). Группу также называют группой скандия или семейством скандия по имени ее самого легкого члена.

Химия элементов 3-й группы типична для ранних переходных металлов: все они по существу имеют только степень группового окисления +3 в качестве основной и, как и предыдущие металлы основной группы, весьма электроположительны и имеют менее богатую координационную химию. Из-за эффектов сжатия лантаноидов иттрий и лютеций очень похожи по свойствам. Иттрий и лютеций по существу имеют химический состав тяжелых лантаноидов , но скандий имеет некоторые различия из-за своего небольшого размера. Это аналогичная картина для групп ранних переходных металлов, где самый легкий элемент отличается от очень похожих следующих двух.

Все элементы 3-й группы — довольно мягкие серебристо-белые металлы, хотя их твердость увеличивается с увеличением атомного номера. Они быстро тускнеют на воздухе и реагируют с водой, однако их реакционная способность маскируется образованием оксидного слоя. Первые три из них встречаются в природе, и особенно иттрий и лютеций почти всегда связаны с лантанидами из-за их схожего химического состава. Лоуренсий сильно радиоактивен : он не встречается в природе и должен быть получен искусственным синтезом, но его наблюдаемые и теоретически предсказанные свойства согласуются с тем, что он является более тяжелым гомологом лютеция. Ни один из элементов 3-й группы не имеет биологической роли.

Исторически сложилось так, что иногда лантан (La) и актиний в группу включали (Ac) вместо лютеция и лоуренсия, поскольку электронные конфигурации многих редких земель изначально измерялись неправильно. Эта версия группы 3 до сих пор часто встречается в учебниках, но большинство авторов, занимающихся этой темой, выступают против нее. Некоторые авторы пытаются найти компромисс между двумя форматами, оставляя пробелы под иттрием пустыми, но это противоречит квантовой механике , поскольку в результате получается f-блок шириной 15 элементов, а не 14 (максимальное размещение f-подоболочки).

Состав

[ редактировать ]
Группа 3: Sc, Y, Lu, Lr Правильный
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометей Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Суд Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренс Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассиус Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Группа 3: Sc, Y, La, Ac Неправильный
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометей Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Суд Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренс Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассиус Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон

Физические, химические и электронные данные в подавляющем большинстве случаев показывают, что правильными элементами в группе 3 являются скандий, иттрий, лютеций и лоуренсий: [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] это классификация, принятая большинством химиков и физиков, исследовавших этот вопрос. [ 2 ] Он был поддержан ИЮПАК в отчете 1988 года. [ 3 ] и подтверждено в 2021 году. [ 8 ] Однако во многих учебниках группа 3 показана как содержащая скандий, иттрий, лантан и актиний - формат, основанный на исторически ошибочно измеренных электронных конфигурациях: [ 4 ] Лев Ландау и Евгений Лифшиц уже в 1948 году считали это «неправильным». [ 5 ] но этот вопрос был вынесен на широкую дискуссию только в 1982 году Уильямом Б. Дженсеном . [ 4 ]

Пробелы под иттрием иногда оставляют пустыми в качестве третьего варианта, но в литературе существует путаница относительно того, подразумевает ли этот формат, что группа 3 содержит только скандий и иттрий, или она также содержит все лантаноиды и актиниды; [ 8 ] [ 9 ] [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ] в любом случае этот формат противоречит квантовой физике, создавая f-блок шириной из 15 элементов, тогда как в f-подоболочке могут поместиться только 14 электронов. [ 8 ] Хотя в отчете IUPAC 2021 года отмечалось, что f-блоки шириной в 15 элементов поддерживаются некоторыми практиками специализированной отрасли релятивистской квантовой механики, фокусирующейся на свойствах сверхтяжелых элементов , мнение проекта заключалось в том, что такие озабоченности, зависящие от интересов, не должны иметь никакого значения. в зависимости от того, как таблица Менделеева представлена ​​«широкому химическому и научному сообществу». [ 8 ] Фактически, релятивистские квантово-механические расчеты соединений Lu и Lr не обнаружили валентных f-орбиталей ни в одном элементе. [ 13 ] Другие авторы, сосредоточившие внимание на сверхтяжелых элементах, с тех пор пояснили, что «15-я запись f-блока представляет собой первый слот d-блока, который остается свободным, чтобы указать место вставок f-блока», что означало бы, что эта форма все еще имеет Lu и Lr (15-я рассматриваемая запись) в качестве элементов d-блока под Sc и Y. [ 14 ] Действительно, когда публикации ИЮПАК расширяют таблицу до 32 столбцов, они ясно дают это понять и помещают Lu и Lr под Y. [ 15 ] [ 16 ]

Как отмечается в отчете IUPAC 2021 года, Sc-Y-Lu-Lr — единственная форма, которая одновременно позволяет сохранить последовательность атомных номеров, позволяет избежать разделения d-блока на «две крайне неравномерные части» и придает блокам правильные ширины, которых требует квантовая механика (2, 6, 10 и 14). [ 8 ] Хотя аргументы в пользу Sc-Y-La-Ac еще можно встретить в литературе, многие авторы считают их логически противоречивыми. [ 4 ] [ 2 ] Например, утверждалось, что лантан и актиний не могут быть элементами f-блока, потому что их атомы еще не начали заполнять f-подоболочки. [ 17 ] Но то же самое верно и в отношении тория, который никогда не оспаривался как элемент f-блока. [ 8 ] [ 4 ] и этот аргумент упускает из виду проблему с другой стороны: полное заполнение f-оболочек происходит при иттербии и нобелии (соответствующем форме Sc-Y-Lu-Lr), а не при лютеции и лоуренции (как в Sc-Y-La-Ac). ). [ 18 ] Лантан, актиний и торий — просто примеры исключений из правила Маделунга ; эти исключения не только представляют собой меньшинство элементов (только 20 из 118), [ 18 ] но они также никогда не считались важными для размещения каких-либо других элементов в таблице Менделеева. В атомах газа d-оболочки завершают заполнение у меди (3d 10 4 с 1 ), палладий (4d 10 5 с 0 ) и золото (5d 10 6 с 1 ), но химики общепризнаны, что эти конфигурации являются исключительными и что d-блок действительно заканчивается в соответствии с правилом Маделунга на цинке (3d 10 4 с 2 ), кадмий (4д 10 5 с 2 ) и ртуть (5d 10 6 с 2 ). [ 9 ] Важным фактом для размещения является то, что лантан и актиний (как и торий) имеют валентные f-орбитали, которые могут заниматься в химической среде, тогда как лютеций и лоуренсий этого не делают: [ 6 ] [ 19 ] их f-оболочки находятся в ядре и не могут использоваться для химических реакций. [ 20 ] [ 21 ] Таким образом, связь между иттрием и лантаном является лишь вторичной связью между элементами с одинаковым числом валентных электронов, но разными типами валентных орбиталей, например, между хромом и ураном; тогда как связь между иттрием и лютецием является первичной, поскольку они имеют общее как количество валентных электронов, так и тип валентной орбитали. [ 19 ]

История

[ редактировать ]

Открытие элементов группы 3 неразрывно связано с открытием редких земель , с которыми они повсеместно связаны в природе. В 1787 году шведский химик по совместительству Карл Аксель Аррениус нашел тяжелую черную скалу недалеко от шведской деревни Иттербю , Швеция (часть Стокгольмского архипелага ). [ 22 ] Думая, что это неизвестный минерал, содержащий недавно открытый элемент вольфрам , [ 23 ] он назвал это иттербитом . [ а ] Финский ученый Йохан Гадолин обнаружил новый оксид или « землю » в образце Аррениуса в 1789 году и опубликовал свой завершенный анализ в 1794 году; [ 24 ] в 1797 году новый оксид был назван иттрием . [ 25 ] В течение десятилетий после того, как французский ученый Антуан Лавуазье разработал первое современное определение химических элементов , считалось, что земли можно разложить на их элементы, а это означает, что открытие новой Земли было эквивалентно открытию элемента внутри, который в этом случай был бы иттрий . [ б ] До начала 1920-х годов для элемента использовался химический символ «Yt», после чего «Y» вошло в обиход. [ 26 ] Металлический иттрий, хотя и нечистый, был впервые получен в 1828 году, когда Фридрих Вёлер нагревал безводный хлорид иттрия (III) с калием с образованием металлического иттрия и хлорида калия . [ 27 ] [ 28 ] Фактически иттрий Гадолина оказался смесью многих оксидов металлов, с которых началась история открытия редких земель. [ 25 ]

В 1869 году русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою таблицу Менделеева, в которой было пустое место для элемента выше иттрия. [ 29 ] Менделеев сделал несколько предсказаний относительно этого гипотетического элемента, который он назвал эка-бором . К тому времени иттрия Гадолина уже была расколота несколько раз; сначала шведским химиком Карлом Густавом Мосандером , который в 1843 году расколол еще две земли, которые он назвал тербией и эрбией (разделив название Иттерби так же, как раскололи иттрию); а затем в 1878 году, когда швейцарский химик Жан Шарль Галиссар де Мариньяк разделил тербии и эрбии на большее количество земель. Среди них была иттербия (компонент старой эрбии), [ 22 ] который шведский химик Ларс Фредрик Нильсон успешно разделил в 1879 году, чтобы обнаружить еще один новый элемент. [ 30 ] [ 31 ] Он назвал его скандием, от латинского Scandia, что означает «Скандинавия». Нильсон, по-видимому, не знал о предсказании Менделеева, но Пер Теодор Клев узнал переписку и уведомил Менделеева. Химические опыты со скандием доказали предположений Менделеева правильность ; наряду с открытием и характеристикой галлия и германия это доказало правильность всей таблицы Менделеева и периодического закона . [ 32 ] Металлический скандий был впервые получен в 1937 году смеси хлоридов электролизом эвтектической при температуре 700–800 °С калия , лития и скандия . [ 33 ] Скандий существует в тех же рудах, в которых был обнаружен иттрий, но он гораздо реже и, вероятно, по этой причине ускользнул от открытия. [ 25 ]

Оставшийся компонент иттербии Мариньяка также оказался композитом. В 1907 году французский учёный Жорж Урбен . [ 34 ] Австрийский минералог барон Карл Ауэр фон Вельсбах и американский химик Чарльз Джеймс [ 35 ] все независимо друг от друга обнаружили новый элемент в иттербии. название кассиопей Вельсбах предложил для своего нового элемента (в честь Кассиопеи ), тогда как Урбен выбрал название лютеций (от латинского Lutetia, обозначающего Париж). Спор о приоритете открытия задокументирован в двух статьях, в которых Урбен и фон Вельсбах обвиняют друг друга в публикации результатов под влиянием опубликованных исследований другого. [ 36 ] [ 37 ] В 1909 году Комиссия по атомной массе, отвечавшая за присвоение названий новым элементам, предоставила приоритет Урбену и приняла его имена в качестве официальных. Очевидная проблема с этим решением заключалась в том, что Урбен был одним из четырех членов комиссии. [ 38 ] В 1949 году написание 71-го элемента было изменено на лютеций. [ 39 ] [ 40 ] Более поздние работы, связанные с попытками Урбена продолжить расщепление лютеция, однако показали, что он содержал только следы нового элемента 71 и что только кассиопей фон Вельсбаха был чистым элементом 71. По этой причине многие немецкие ученые продолжали использовать это название кассиопей для элемента до 1950-х годов. По иронии судьбы, Чарльз Джеймс, который скромно оставался в стороне от спора о приоритете, работал в гораздо больших масштабах, чем другие, и, несомненно, обладал наибольшим запасом лютеция в то время. [ 41 ] Лютеций был последним из открытых стабильных редких земель. Более чем столетние исследования позволили разделить исходный иттрий гадолина на иттрий, скандий, лютеций и семь других новых элементов. [ 22 ]

Лоренсий — единственный элемент группы, который не встречается в природе. Вероятно, впервые он был синтезирован Альбертом Гиорсо и его командой 14 февраля 1961 года в Радиационной лаборатории Лоуренса (теперь называемой Национальной лабораторией Лоуренса Беркли ) Калифорнийского университета в Беркли, Калифорния , США . Первые атомы лоуренсия были получены путем бомбардировки трехмиллиграммовой мишени, состоящей из трех изотопов элемента калифорний, бора - 10 и бора-11 ядрами из линейного ускорителя тяжелых ионов (HILAC). [ 42 ] Нуклид ​ 257 Первоначально сообщалось о 103. Команда Калифорнийского университета предложила название лоуренсий (в честь Эрнеста О. Лоуренса , изобретателя циклотронного ускорителя частиц) и символ «Lw». [ 42 ] для нового элемента; ИЮПАК принял их открытие, но изменил символ на «Lr». [ 43 ] В 1965 году исследователи ядерной физики в Дубне , Советский Союз (ныне Россия ), сообщили 256 103, [ 44 ] в 1967 году они сообщили, что не смогли подтвердить данные американских учёных о 257 103, [ 45 ] и предложил новому элементу название «резерфордий». [ 46 ] Группа в Дубне раскритиковала одобрение ИЮПАК открытия группы из Беркли как поспешное. [ 47 ] В 1971 году группа из Беркли провела целую серию экспериментов, направленных на измерение свойств ядерного распада изотопов элемента 103. [ 48 ] в котором были подтверждены все предыдущие результаты Беркли и Дубны, за исключением первоначального 257 Изотоп 103, обнаруженный в Беркли в 1961 году, оказался 258 103. [ 47 ] В 1992 году рабочая группа ИЮПАК по трансфермиям назвала группы ядерных физиков в Дубне и Беркли соавторами открытия 103-го элемента. Когда в 1997 году ИЮПАК принял окончательное решение о присвоении имен элементам после 100, он решил сохранить назовите «лавренций» и символ «Lr» для элемента 103, поскольку к тому моменту он использовался уже долгое время. Название «рутерфордий» было присвоено следующему элементу 104 , для которого его предложила команда Беркли. [ 43 ]

Характеристики

[ редактировать ]

Химическая

[ редактировать ]
Электронные конфигурации элементов 3 группы
С Элемент Электронная конфигурация
21 СК, скандий 2, 8,  9,  2 [С]    3d 1 4 с 2
39 Y, иттрий 2, 8, 18,  9,  2 [кр]    4д 1 5 с 2
71 Лу, Лютеций 2, 8, 18, 32,  9, 2 [Транспортное средство] 4f 14 5д 1 6 с 2
103 Лр, Лоуренсий 2, 8, 18, 32, 32, 8, 3 [Рн] 5f 14 6д 0 7 с 2 7р 1

Как и другие группы, члены этого семейства демонстрируют закономерности в электронных конфигурациях, особенно на внешних оболочках, что приводит к тенденциям в химическом поведении. Из-за релятивистских эффектов , которые становятся важными для больших атомных номеров, конфигурация Лоуренсия имеет нерегулярную заселенность 7p вместо ожидаемого 6d. [ 49 ] [ 50 ] но обычный [Rn]5f 14 6д 1 7 с 2 Конфигурация имеет достаточно низкую энергию, поэтому не наблюдается и не ожидается никаких существенных отличий от остальной группы. [ 51 ] [ 52 ]

Большая часть химии наблюдалась только у первых трех членов группы; химические свойства лоуренция недостаточно хорошо изучены, но то, что известно и предсказано, соответствует его положению как более тяжелого гомолога лютеция. Остальные элементы группы (скандий, иттрий, лютеций) весьма электроположительны. Это химически активные металлы, хотя это не очевидно из-за образования стабильного оксидного слоя, предотвращающего дальнейшие реакции. Металлы легко горят с образованием оксидов. [ 53 ] которые представляют собой белые тугоплавкие твердые вещества. Обычно они окисляются до степени окисления +3, при которой они образуют в основном ионные соединения и имеют преимущественно катионный водный химический состав. В этом они похожи на лантаноиды. [ 53 ] хотя в них отсутствует участие f-орбиталей, которое характеризует химию 4f-элементов от лантана до иттербия. [ 54 ] [ 55 ] Таким образом, стабильные элементы группы 3 часто группируются с элементами 4f как так называемые редкоземельные элементы . [ 53 ]

Типичные свойства переходных металлов в этой группе в основном отсутствуют, как и у более тяжелых элементов групп 4 и 5: существует только одна типичная степень окисления, а координационная химия не очень богата (хотя высокие координационные числа являются обычным явлением из-за большой размер М 3+ ионы). При этом могут быть получены соединения с низкой степенью окисления, и циклопентадиенила известна некоторая химия . Таким образом, химический состав элементов 3-й группы в основном различается атомными радиусами: [ 53 ] иттрий и лютеций очень похожи. [ 56 ] но скандий выделяется как наименее основной и лучший комплексообразователь, приближаясь к алюминию . по некоторым свойствам [ 53 ] Они естественно занимают свое место вместе с редкоземельными элементами в ряду трехвалентных элементов: иттрий выступает редкоземельным промежуточным звеном между диспрозием и гольмием по основности; лютеций как менее основной, чем 4f-элементы, и наименее основной из лантаноидов; и скандий как редкоземельный элемент, менее основной, чем даже лютеций. [ 57 ] Оксид скандия амфотерен ; Оксид лютеция является более основным (хотя его с трудом можно заставить проявлять некоторые кислотные свойства), а оксид иттрия еще более основным. [ 58 ] Соли этих металлов с сильными кислотами растворимы, а со слабыми кислотами (например, фториды, фосфаты, оксалаты) трудно растворимы или нерастворимы. [ 53 ]

Физический

[ редактировать ]

Тенденции в группе 3 следуют тенденциям других ранних групп d-блоков и отражают добавление заполненной f-оболочки в ядро ​​при переходе от пятого к шестому периоду. Например, скандий и иттрий — мягкие металлы. Но из-за сокращения лантаноидов ожидаемое увеличение атомного радиуса от иттрия к лютецию меняется на противоположное; Атомы лютеция немного меньше атомов иттрия, но тяжелее и имеют более высокий ядерный заряд. [ 59 ] [ 60 ] Это делает металл более плотным, а также более твердым, поскольку извлечение электронов из атома для образования металлической связи становится более трудным. Все три металла имеют одинаковые температуры плавления и кипения. [ 61 ] О лоуренсии известно очень мало, но расчеты показывают, что он продолжает тенденцию своих более легких собратьев к увеличению плотности. [ 62 ] [ 63 ]

Скандий, иттрий и лютеций кристаллизуются в гексагональную плотноупакованную структуру при комнатной температуре. [ 64 ] Ожидается, что и Лоуренсий сделает то же самое. [ 65 ] Известно, что стабильные члены группы меняют структуру при высокой температуре. По сравнению с большинством металлов они не очень хорошие проводники тепла и электричества из-за малого количества электронов, доступных для металлической связи. [ 64 ]

Свойства элементов 3 группы [ 66 ]
Имя СК, скандий Y, иттрий Лу, Лютеций Лр, Лоуренсий
Температура плавления [ 67 ] 1814 К, 1541 °С 1799 К, 1526 °С 1925 К, 1652 °С 1900 К, 1627 °С
Точка кипения [ 61 ] 3109 К, 2836 °С 3609 К, 3336 °С 3675 К, 3402 °С ?
Плотность 2,99 г·см −3 4,47 г·см −3 9,84 г·см −3 ? 14,4 г·см −3
Появление серебристый металлик серебристо-белый серебристо-серый ?
Атомный радиус [ 60 ] 162 вечера 180 вечера 174 вечера ?

возникновение

[ редактировать ]

Скандий, иттрий и лютеций, как правило, встречаются вместе с другими лантанидами (кроме короткоживущего прометия ) в земной коре, и их часто труднее извлечь из руд. Распространенность элементов в земной коре для группы 3 довольно низкая — все элементы группы встречаются редко, наиболее распространенным является иттрий с содержанием около 30 частей на миллион (ppm); содержание скандия — 16 ppm, лютеция — около 0,5 ppm. Для сравнения, содержание меди составляет 50 ppm, хрома – 160 ppm, молибдена – 1,5 ppm. [ 68 ]

Скандий распространен редко и встречается в следовых количествах во многих минералах . [ 69 ] Редкие минералы из Скандинавии [ 70 ] и Мадагаскар [ 71 ] такие как гадолинит , эвксенит и тортвейтит, являются единственными известными концентрированными источниками этого элемента, последний содержит до 45% скандия в форме оксида скандия (III) . [ 70 ] Иттрий имеет такую ​​же тенденцию в местах появления; он обнаружен в образцах лунных пород, собранных во время американского проекта «Аполлон», в относительно высоком содержании. также [ 72 ]

Кусок желто-серого камня
Монацит , важнейшая лютециевая руда.

Основной коммерчески жизнеспособной рудой лютеция является редкоземельный фосфатный минерал монацит (Ce,La и т.д.)PO 4 , который содержит 0,003% этого элемента. Основными районами добычи являются Китай , США , Бразилия , Индия , Шри-Ланка и Австралия . лютеций Чистый металлический — один из самых редких и дорогих редкоземельных металлов, его цена составляет около 10 000 долларов США за кг, что составляет примерно четверть цены золота . [ 73 ] [ 74 ]

Производство

[ редактировать ]

Наиболее доступным элементом в группе 3 является иттрий, годовое производство которого в 2010 году составило 8900 тонн . Иттрий в основном производится в виде оксида в одной стране - Китае (99%). [ 75 ] Лютеций и скандий также в основном получают в виде оксидов, а их годовое производство к 2001 году составляло около 10 и 2 тонн соответственно. [ 76 ]

Элементы группы 3 добываются только как побочный продукт добычи других элементов. [ 77 ] Их не часто производят как чистые металлы; производство металлического иттрия составляет около нескольких тонн, а скандия — порядка 10 кг в год; [ 77 ] [ 78 ] продукция лютеция не рассчитана, но она заведомо невелика. Элементы после очистки от других редкоземельных металлов выделяют в виде оксидов; оксиды превращаются во фториды в ходе реакций с плавиковой кислотой. [ 79 ] Образующиеся фториды восстанавливают или щелочноземельными металлами сплавами металлов; металлический кальций используется чаще всего. [ 79 ] Например:

Sc 2 O 3 + 3 HF → 2 ScF 3 + 3 H 2 O
2 ScF 3 + 3 Ca → 3 CaF 2 + 2 Sc

Биологическая химия

[ редактировать ]

Металлы 3-й группы имеют низкую доступность для биосферы. Скандий, иттрий и лютеций не имеют документально подтвержденной биологической роли в живых организмах. Высокая радиоактивность лоуренция делает его очень токсичным для живых клеток, вызывая радиационное отравление.

Скандий концентрируется в печени и представляет для нее угрозу; некоторые из его соединений, возможно, канцерогенны , хотя в целом скандий не токсичен. [ 80 ] Известно, что скандий попал в пищевую цепь, но только в следовых количествах; обычный человек потребляет менее 0,1 микрограмма в день. [ 80 ] Попадая в окружающую среду, скандий постепенно накапливается в почвах, что приводит к повышению его концентрации в частицах почвы, животных и человеке. Скандий наиболее опасен в рабочей среде, поскольку с воздухом можно вдыхать влагу и газы. Это может вызвать эмболию легких, особенно при длительном воздействии. Известно, что этот элемент повреждает клеточные мембраны водных животных, оказывая ряд негативных воздействий на репродуктивную функцию и функции нервной системы. [ 80 ]

Иттрий имеет тенденцию концентрироваться в печени, почках, селезенке, легких и костях человека. [ 81 ] Обычно во всем человеческом теле содержится всего 0,5 миллиграмма; человека грудное молоко содержит 4 ppm. [ 82 ] Иттрий можно найти в съедобных растениях в концентрациях от 20 до 100 частей на миллион (в свежем весе), причем в капусте . наибольшее его количество содержится [ 82 ] Семена древесных растений имеют самую высокую из известных концентраций (до 700 ppm). [ 82 ]

Лютеций концентрируется в костях и в меньшей степени в печени и почках. [ 83 ] Известно, что соли лютеция вызывают обмен веществ и встречаются в природе вместе с другими солями лантаноидов; этот элемент наименее распространен в организме человека из всех лантаноидов. [ 83 ] В рационе человека не проверялось содержание лютеция, поэтому неизвестно, сколько его потребляет средний человек, но оценки показывают, что это количество составляет всего лишь несколько микрограммов в год, и все это происходит за счет небольших количеств, потребляемых растениями. Растворимые соли лютеция слаботоксичны, а нерастворимые — нет. [ 83 ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Иттербит был назван в честь деревни, рядом с которой он был обнаружен, плюс окончание -ite, указывающее на то, что это минерал.
  2. ^ Землям было присвоено окончание -a, а новым элементам обычно присваивается окончание -ium.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Ротбаум, Дж. О.; Мотта, А.*; Кратиш, Ю.*; Маркс, Т.Дж.* Хемодивергентный органолантаноид, катализируемый CH-a-моноборилированием пиридинов. Дж. Ам. хим. Соц. 2022, 144, 17086-17096: https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jacs.2c06844.
  2. ^ Перейти обратно: а б с Дженсен, Уильям Б. (2015). «Положения лантана (актиния) и лютеция (лоуренция) в периодической таблице: обновление» . Основы химии . 17 : 23–31. дои : 10.1007/s10698-015-9216-1 . S2CID   98624395 . Архивировано из оригинала 30 января 2021 года . Проверено 28 января 2021 г.
  3. ^ Перейти обратно: а б Флак, Э. (1988). «Новые обозначения в таблице Менделеева» (PDF) . Чистое приложение. хим. 60 (3): 431–436. дои : 10.1351/pac198860030431 . S2CID   96704008 . Архивировано (PDF) из оригинала 25 марта 2012 года . Проверено 24 марта 2012 г.
  4. ^ Перейти обратно: а б с д и Дженсен, Уильям Б. (1982). «Положения лантана (актиния) и лютеция (лоуренция) в периодической таблице». Дж. Хим. Образование . 59 (8): 634–636. Бибкод : 1982JChEd..59..634J . дои : 10.1021/ed059p634 .
  5. ^ Перейти обратно: а б Л. Д. Ландау , Е. М. Лифшиц (1958). Квантовая механика: нерелятивистская теория . Том. 3 (1-е изд.). Пергамон Пресс . стр. 256–7.
  6. ^ Перейти обратно: а б Виттиг, Йорг (1973). «Переменная давления в физике твердого тела: как насчет сверхпроводников 4f-диапазона?». В HJ Queisser (ред.). Проблема Festkörper: пленарные лекции на отделениях физики полупроводников, физики поверхности, физики низких температур, высоких полимеров, термодинамики и статистической механики Немецкого физического общества, Мюнстер, 19–24 марта 1973 г. Достижения физики твердого тела. Том. 13. Берлин, Гейдельберг: Шпрингер. стр. 375–396. дои : 10.1007/BFb0108579 . ISBN  978-3-528-08019-8 .
  7. ^ Матиас, BT (1969). «Систематика сверхпроводимости». В Уоллесе, PR (ред.). Сверхпроводимость . Том. 1. Гордон и Брич. стр. 225–294. ISBN  9780677138107 .
  8. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Шерри, Эрик (18 января 2021 г.). «Предварительный отчет о дискуссиях по группе 3 периодической таблицы» (PDF) . Химия Интернешнл . 43 (1): 31–34. дои : 10.1515/ci-2021-0115 . S2CID   231694898 . Архивировано (PDF) из оригинала 13 апреля 2021 года . Проверено 9 апреля 2021 г.
  9. ^ Перейти обратно: а б Тиссен, П.; Биннеманс, К. (2011). Гшнейднер, К.А. младший; Бюнцли, JCG; Вечарский, Бюнцли (ред.). Размещение редких земель в таблице Менделеева: исторический анализ . Том. 41. Амстердам: Эльзевир. стр. 1–94. дои : 10.1016/B978-0-444-53590-0.00001-7 . ISBN  978-0-444-53590-0 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )
  10. ^ Барбер, Роберт С.; Карол, Пол Дж; Накахара, Хиромичи; Вардачи, Эмануэле; Фогт, Эрих В. (2011). «Открытие элементов с атомными номерами больше или равными 113 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистое приложение. Хим . 83 (7): 1485. doi : 10.1351/PAC-REP-10-05-01 .
  11. ^ Карол, Пол Дж.; Барбер, Роберт С.; Шерилл, Брэдли М.; Вардачи, Эмануэле; Ямазаки, Тосимицу (22 декабря 2015 г.). «Открытие элементов с атомными номерами Z = 113, 115 и 117 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистое приложение. Хим . 88 (1–2): 139–153. дои : 10.1515/pac-2015-0502 .
  12. ^ Пюиккё, Пекка (2019). «Очерк периодических таблиц» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 91 (12): 1959–1967. дои : 10.1515/pac-2019-0801 . S2CID   203944816 . Проверено 27 ноября 2022 г.
  13. ^ Сюй, Вэнь-Хуа; Пюиккё, Пекка (8 июня 2016 г.). «Особенна ли химия лоуренция» . Физ. хим. хим. Физ . 2016 (18): 17351–5. Бибкод : 2016PCCP...1817351X . дои : 10.1039/c6cp02706g . hdl : 10138/224395 . ПМИД   27314425 . S2CID   31224634 . Проверено 24 апреля 2017 г.
  14. ^ Смитс, Одиль Р.; Дюльманн, Кристоф Э.; Инделикато, Пол; Назаревич, Витольд; Швердтфегер, Питер (2023). «Поиски сверхтяжелых элементов и предел таблицы Менделеева». Обзоры природы Физика . дои : 10.1038/s42254-023-00668-y . S2CID   266276980 .
  15. ^ Ли, Дж. Джеффри (2009). «Таблицы Менделеева и ИЮПАК» . Химия Интернешнл . 31 (1): 4–6. дои : 10.1515/ci.2009.31.1.4 . Проверено 8 января 2024 г.
  16. ^ Ли, Дж. Джеффри, изд. (1990). Номенклатура неорганической химии: рекомендации 1990 . Научные публикации Блэквелла. п. 283. ИСБН  0-632-02319-8 .
  17. ^ Лавель, Лоуренс (2008). «Лантан (La) и актиний (Ac) должны остаться в d-блоке» . Журнал химического образования . 85 (11): 1482–1483. Бибкод : 2008JChEd..85.1482L . дои : 10.1021/ed085p1482 .
  18. ^ Перейти обратно: а б Джонсон, Дэвид (1984). Периодический закон (PDF) . Королевское химическое общество. ISBN  0-85186-428-7 .
  19. ^ Перейти обратно: а б Дженсен, Уильям Б. (2000). «Периодический закон и таблица» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 10 ноября 2020 г. Проверено 10 декабря 2022 г.
  20. ^ Вульфсберг, Гэри (2000). Неорганическая химия . Университетские научные книги. п. 26. ISBN  9781891389016 .
  21. ^ Кринский, Джамин Л.; Минасян, Стефан Г.; Арнольд, Джон (08 декабря 2010 г.). «Химия ковалентных лантанидов вблизи предела слабой связи: наблюдение (CpSiMe 3 ) 3 Ce-ECp * и комплексный анализ теории функциональной плотности Cp 3 Ln-ECp (E = Al, Ga)». Неорганическая химия . 50 (1). Американское химическое общество (ACS): 345–357. дои : 10.1021/ic102028d . ISSN   0020-1669 .
  22. ^ Перейти обратно: а б с Ван дер Крогт, Питер. «39 Иттрий – Элементимология и Multidict элементов» . Elements.vanderkrogt.net . Проверено 6 августа 2008 г.
  23. ^ Эмсли 2001 , с. 496
  24. ^ Гадолин, Йохан (1794). «Исследование черной тяжелой породы из карьера Иттерби в Рослагене». Королевский Новые труды Академии наук (на шведском языке). 15 : 137–155.
  25. ^ Перейти обратно: а б с Гринвуд и Эрншоу, с. 944
  26. ^ Коплен, Тайлер Б.; Пейзер, HS (1998). «История рекомендуемых значений атомного веса с 1882 по 1997 год: сравнение различий между текущими значениями и расчетными неопределенностями более ранних значений (технический отчет)» . Чистое приложение. Хим . 70 (1). Комиссия отдела неорганической химии ИЮПАК по атомному весу и содержанию изотопов: 237–257. дои : 10.1351/pac199870010237 . S2CID   96729044 .
  27. ^ Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Элемент 39: Иттрий» . Изучение химических элементов и их соединений . Нью-Йорк: TAB Books. стр. 150–152. ISBN  0-8306-3018-Х .
  28. ^ Вёлер, Фридрих (1828). «О бериллии и иттрии» . Анналы физики (на немецком языке). 89 (8): 577–582. Бибкод : 1828АнП....89..577Вт . дои : 10.1002/andp.18280890805 .
  29. ^ Болл, Филип (2002). Ингредиенты: экскурсия по элементам . Издательство Оксфордского университета. стр. 100–102. ISBN  0-19-284100-9 .
  30. ^ Нильссон, Ларс Фредрик (1879). «На иттербине, новой земле господина Мариньяка» . Comptes Rendus (на французском языке). 88 : 642–647.
  31. ^ Нильсон, Ларс Фредрик (1879). «О скандии, новомземельном металле» . Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 12 (1): 554–557. дои : 10.1002/cber.187901201157 .
  32. ^ Клив, Пер Теодор (1879). «О скандии» . Comptes Rendus (на французском языке). 89 : 419–422.
  33. ^ Фишер, Вернер; Брюнгер, Карл; Гринейзен, Ганс (1937). «О металлическом скандии». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 231 (1–2): 54–62. дои : 10.1002/zaac.19372310107 .
  34. ^ Урбан, МГ (1908). «Новый элемент лютеций, полученный в результате расщепления иттербия из Мариньяка» . Отчеты (на французском языке). 145 :759–762.
  35. ^ «Разделение редкоземельных элементов Чарльзом Джеймсом» . Национальные исторические химические достопримечательности . Американское химическое общество . Проверено 21 февраля 2014 г.
  36. ^ из Вельсбаха; Карл Ауэр (1908). «Разложение иттербия на элементы» . Ежемесячные журналы по химии (на немецком языке). 29 (2): 181–225. дои : 10.1007/BF01558944 . S2CID   197766399 .
  37. ^ Урбен, Г. (1909). «Лютеций и неойтербий или Кассиопей и альдебараний — ответ на статью г-на Ауэра против Вельсбаха» . Ежемесячные журналы по химии (на немецком языке). 31 (10): I. doi : 10.1007/BF01530262 . S2CID   101825980 .
  38. ^ Кларк, Ф.В.; Оствальд, В.; Торп, TE; Урбен, Г. (1909). «Отчет Международного комитета по атомным весам за 1909 год» . Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 42 (1): 11–17. дои : 10.1002/cber.19090420104 .
  39. ^ Ван дер Крогт, Питер. «70. Иттербий – Элементимология и Multidict элементов» . Elements.vanderkrogt.net . Проверено 4 июля 2011 г.
  40. ^ Ван дер Крогт, Питер. «71. Лютеций - Элементимология и элементы Multidict» . Elements.vanderkrogt.net . Проверено 4 июля 2011 г.
  41. ^ Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от Аризоны . США: Издательство Оксфордского университета. стр. 240–242. ISBN  0-19-850341-5 .
  42. ^ Перейти обратно: а б Гиорсо, Альберт ; Сиккеланд, Т.; Ларш, А.Е.; Латимер, РМ (1961). «Новый элемент, Лоуренсий, атомный номер 103» (PDF) . Физ. Преподобный Летт . 6 (9): 473. Бибкод : 1961PhRvL...6..473G . дои : 10.1103/PhysRevLett.6.473 .
  43. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд, Норман Н. (1997). «Последние события, касающиеся открытия элементов 101–111» . Чистое приложение. Хим . 69 (1): 179–184. дои : 10.1351/pac199769010179 .
  44. ^ Донец, Э.Д.; Щеголев В.А.; Ермаков, В.А. (1965). «Синтез изотопа элемента 103 (лоуренция) с массовым числом 256». Атомная Энергия . 19 (2): 109.
    Переведено на Донец, Э.Д.; Щеголев В.А.; Ермаков В.А. (1965). «Синтез изотопа элемента 103 (лоуренция) с массовым числом 256». Советская атомная энергия . 19 (2): 109. дои : 10.1007/BF01126414 . S2CID   97218361 .
  45. ^ Флеров, Г. Н. (1967). «О ядерных свойствах изотопов 256 103 и 257 103". Nucl. Phys. A. 106 ( 2): 476. Бибкод : 1967NuPhA.106..476F . doi : 10.1016/0375-9474(67)90892-5 .
  46. ^ Карпенко, В. (1980). «Открытие предполагаемых новых элементов: два столетия ошибок». Амбикс . 27 (2): 77–102. дои : 10.1179/amb.1980.27.2.77 .
  47. ^ Перейти обратно: а б Барбер, Р.К.; Гринвуд, штат Нью-Йорк; Гринкевич, АЗ; Жаннен, Ю.П.; Лефорт, М.; Сакаи, М.; Улехла, И.; Вапстра, AP; Уилкинсон, Д.Х. (1993). «Открытие трансфермиевых элементов. Часть II: Введение в профили открытия. Часть III: Профили открытия трансфермиевых элементов» . Чистая и прикладная химия . 65 (8): 1757. doi : 10.1351/pac199365081757 . S2CID   195819585 . (Примечание: часть I см. в Pure Appl. Chem., том 63, № 6, стр. 879–886, 1991 г.)
  48. ^ Эскола, Кари; Эскола, Пиркко; Нурмия, Матти; Альберт Гиорсо (1971). «Исследование изотопов Лоренсия с массовыми числами от 255 до 260» . Физ. Преподобный С. 4 (2): 632–642. Бибкод : 1971PhRvC...4..632E . дои : 10.1103/PhysRevC.4.632 .
  49. ^ Элиав, Э.; Калдор, У.; Исикава, Ю. (1995). «Энергии перехода иттербия, лютеция и лоуренция релятивистским методом связанных кластеров». Физ. Преподобный А. 52 (1): 291–296. Бибкод : 1995PhRvA..52..291E . дои : 10.1103/PhysRevA.52.291 . ПМИД   9912247 .
  50. ^ Цзоу, Ю; Фрёзе, Фишер К. (2002). «Энергии резонансного перехода и силы осцилляторов в лютеции и лоуренции» . Физ. Преподобный Летт. 88 (18): 183001. Бибкод : 2001PhRvL..88b3001M . doi : 10.1103/PhysRevLett.88.023001 . ПМИД   12005680 . S2CID   18391594 .
  51. ^ Дженсен, ВБ (2015). «Некоторые комментарии о положении Лоуренция в периодической таблице» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 23 декабря 2015 года . Проверено 20 сентября 2015 г.
  52. ^ Сюй, WH.; Пюиккё, П. (2016). «Является ли химия лоуренция своеобразной?» (PDF) . Физическая химия Химическая физика . 18 (26): 17351–17355. Бибкод : 2016PCCP...1817351X . дои : 10.1039/C6CP02706G . hdl : 10138/224395 . ПМИД   27314425 . S2CID   31224634 .
  53. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Гринвуд и Эрншоу, стр. 964–5.
  54. ^ Ван, Фань, Ли (2002). «Теоретическое исследование роли 4f-орбиталей лантаноидов в связывании» [Теоретическое исследование роли 4f-орбиталей лантаноидов в связывании]. Acta Chimica Sinica (на китайском языке . ) 8): 1379–84.
  55. ^ Сюй, Вэй; Цзи, Вэнь-Синь; Цю, И-Сян; Шварц, WH Ойген; Ван, Шу-Гуан (2013). «О строении и связи трифторидов лантаноидов LnF 3 (Ln = La с Lu)». Физическая химия Химическая физика . 2013 (15): 7839–47. Бибкод : 2013PCCP...15.7839X . дои : 10.1039/C3CP50717C . ПМИД   23598823 .
  56. ^ Тяжелые переходные металлы , с. 3
  57. ^ Йоргенсен, Кристиан К. (1988). «Влияние редких земель на химическое понимание и классификацию». Справочник по физике и химии редких земель . Том. 11. С. 197–292. дои : 10.1016/S0168-1273(88)11007-6 . ISBN  9780444870803 .
  58. ^ Коттон, ЮАР (1994). «Скандий, иттрий и лантаноиды: неорганическая и координационная химия». Энциклопедия неорганической химии . Джон Уайли и сыновья. ISBN  0-471-93620-0 .
  59. ^ Чистяков В.М. (1968). «Вторичная периодичность Бирона боковых d-подгрупп короткой таблицы Менделеева» . Журнал общей химии СССР . 38 (2): 213–214 . Проверено 6 января 2024 г.
  60. ^ Перейти обратно: а б Дин, Джон А. (1999). Справочник Ланге по химии (Пятнадцатое изд.). McGraw-Hill, Inc., стр. 589–592. ISBN  0-07-016190-9 .
  61. ^ Перейти обратно: а б Барбалаче, Кеннет. «Периодическая таблица элементов, отсортированная по температуре кипения» . Экологическая химия.com . Проверено 18 мая 2011 г.
  62. ^ Фурнье, Жан-Марк (1976). «Связь и электронное строение актинидов металлов». Журнал физики и химии твердого тела . 37 (2): 235–244. Бибкод : 1976JPCS...37..235F . дои : 10.1016/0022-3697(76)90167-0 .
  63. ^ Пеннеман, РА; Манн, Дж. Б. (1976). « Расчетная химия» сверхтяжелых элементов; сравнение с элементами 7-го периода». Труды Московского симпозиума по химии трансурановых элементов : 257–263. дои : 10.1016/B978-0-08-020638-7.50053-1 . ISBN  978-0-08-020638-7 .
  64. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, стр. 946–8.
  65. ^ Эстлин, А.; Витос, Л. (2011). «Изначальный расчет структурной устойчивости 6d-переходных металлов». Физический обзор B . 84 (11): 113104. Бибкод : 2011PhRvB..84k3104O . дои : 10.1103/PhysRevB.84.113104 .
  66. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2003). Справочник CRC по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press.
  67. ^ Барбалаче, Кеннет. «Периодическая таблица элементов, отсортированная по температуре плавления» . Экологическая химия.com . Проверено 18 мая 2011 г.
  68. ^ Барбалаче, Кеннет. «Таблица Менделеева элементов» . Экологическая химия.com . Проверено 14 апреля 2007 г.
  69. ^ Бернхард, Ф. (2001). «Скандиевая минерализация, связанная с гидротермальными лазурит-кварцевыми жилами в комплексе Нижне-Австроальпийских Гробгнейс, Восточные Альпы, Австрия». Месторождения полезных ископаемых в начале XXI века . Лиссе: Балкема. ISBN  90-265-1846-3 .
  70. ^ Перейти обратно: а б Кристиансен, Рой (2003). «Скандий – минерал в Норвегии» (PDF) . Штейн (на норвежском языке): 14–23. Архивировано из оригинала (PDF) 8 октября 2010 г.
  71. ^ фон Кнорринг, О.; Кондлифф, Э. (1987). «Минерализованные пегматиты Африки». Геологический журнал . 22 : 253. дои : 10.1002/gj.3350220619 .
  72. ^ Ствертка, Альберт (1998). «Иттрий» . Путеводитель по элементам (пересмотренная ред.). Издательство Оксфордского университета. стр. 115–116 . ISBN  0-19-508083-1 .
  73. ^ Хедрик, Джеймс Б. «Редкоземельные металлы» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 6 июня 2009 г.
  74. ^ Кастор, Стивен Б.; Хедрик, Джеймс Б. «Редкоземельные элементы» (PDF) . Проверено 6 июня 2009 г.
  75. ^ «Обзор минеральных товаров за 2010 г.: Иттрий» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 7 июля 2011 г.
  76. ^ Эмсли 2001 , с. 241
  77. ^ Перейти обратно: а б Дешам, Ю. «Скандий» (PDF) . Mineralinfo.com. Архивировано из оригинала (PDF) 25 февраля 2009 г. Проверено 21 октября 2008 г.
  78. ^ «Обзор минеральных товаров за 2010 г.: Скандий» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 7 июля 2011 г.
  79. ^ Перейти обратно: а б Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 1056–1057. ISBN  3-11-007511-3 .
  80. ^ Перейти обратно: а б с Леннтех (1998). «Скандий (Sc) — химические свойства скандия, влияние скандия на здоровье, воздействие скандия на окружающую среду» . Леннтех . Проверено 21 мая 2011 г.
  81. ^ Макдональд, Н.С.; Нусбаум, RE; Александр, Г.В. (1952). «Скелетное отложение иттрия» (PDF) . Журнал биологической химии . 195 (2): 837–841. дои : 10.1016/S0021-9258(18)55794-X . ПМИД   14946195 . Архивировано из оригинала (PDF) 26 марта 2009 г. Проверено 14 мая 2011 г.
  82. ^ Перейти обратно: а б с Эмсли 2001 , стр. 495–498.
  83. ^ Перейти обратно: а б с Эмсли 2001 , с. 240

Библиография

[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Group_3_element&oldid=1232004604"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 645f87a25fd31fb1a68ed59d5ff278e4__1719825660
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/64/e4/645f87a25fd31fb1a68ed59d5ff278e4.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Group 3 element - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)