✖


Jump to content

Пост-трансляция металла

(Перенаправлен из плохого металла )

Периодический экстракт таблицы, показывающий расположение металлов после трансляции. Zn , CD и Hg иногда считаются металлами после трансляции, а не как переходные металлы . Пунктирная линия - это традиционная разделительная линия между металлами и неметалами . Символы для элементов, обычно распознаваемых как металлоид, находятся в курсивом. Статус элементов с 110 по 118 не был подтвержден.
^ Алюминий иногда не считается металлом после трансляции, учитывая его отсутствие D-электронов
† Полоний иногда считается металлоидом
‡ Астатин широко рассматривается как неметал или реже как металлоид, но, как было предсказано, является металлом
Часть серии на
Периодическая таблица
Периодические таблицы форм
Периодическая история таблицы
Наборы элементов
По периодической структуре таблицы
По металлической классификации
Другими характеристиками
Элементы
Список химических элементов
Свойства элементов
Страницы данных для элементов

Металлические металлоидами элементы в периодической таблице, расположенной между переходными металлами слева и химически слабыми неметаллическими справа , получили много имен в литературе, таких как металлы после трансляции , плохие металлы , другие металлы P -блоки , химически слабые металлы . наиболее распространенное имя, пост-трансляция В этой статье обычно используется .

Физически эти металлы мягкие (или хрупкие) имеют плохую механическую прочность и обычно имеют точки плавления ниже, чем у переходных металлов. Находясь близко к границе с металлическими , их кристаллические структуры имеют тенденцию демонстрировать ковалентные или направленные эффекты связывания, имеющие в целом большую сложность или меньше ближайших соседей , чем другие металлические элементы.

Химически их характеризуют-для различной степени-с помощью ковалентных склонностей связывания, амфотеризма с кислотой базой и образования анионных видов, таких как алюминаты , станаты и висмута (в случае алюминия , олова и висмута, соответственно). Они также могут образовывать zintl-фазы (полуметаллические соединения, образованные между высоко электропозитивными металлами и умеренно электромигативными металлами или металлоидами).

Применимые элементы

[ редактировать ]
График рассеяния значений электроотрицательности и точек плавления для металлов (до Фермиума, элемент 100) и некоторых пограничных элементов (GE, AS, SE, SB, TE, AT). Элементы, классифицированные некоторыми авторами, как пост-транспортные металлы, отличаются их относительно высокими значениями электроотрицательности и относительно низкими точками плавления (PT является аномальным в этом отношении). Высокая электроотрицательность соответствует увеличению неметаллического характера; [ 1 ] Низкая температура плавления соответствует более слабым связующим силам между атомами и снижением механической прочности. [ 2 ] География сюжета в целом соответствует геопроводу периодической таблицы. Начиная с слева нижней части и проходя по часовой стрелке, за щелочными металлами следуют более тяжелые щелочные металлы ; Редко -земли и актиниды (SC, Y и лантаноиды, которые здесь рассматриваются как редкоземельные Земли); переходные металлы с промежуточными значениями электроотрицательности и точками плавления; рефрактерные металлы ; платиновые группы металлов; и металлы монеты (последние три категории являются подкатегориями более широкой категории переходных металлов, занимающих группы 3–12 периодической таблицы). Повышенная электроотрицательность BE и Mg и более высокая температура плавления расстояния этих легких щелочных металлов из их более тяжелых конгенеров. Это разделение распространяется на другие различия в физическом и химическом поведении между светом и более тяжелыми щелочными металлами. [ n 1 ]

Пост-трансферные металлы расположены на периодической таблице между переходными металлами слева и химически слабыми неметаллическими металлоидами или неметалами справа. Как правило, в эту категорию включены: металлы группы 13–16 в периоды 4–6, а именно галлий , индий и таллий , олово и свинец , висмут и полоний ; и алюминий , металл группы 13 в период 3.

Их можно увидеть в правом нижнем углу на сопровождающем графике значений электроотрицательности и точек плавления.

Границы категории не обязательно являются резкими, поскольку существует некоторое перекрытие свойств с соседними категориями (как это происходит с схемами классификации в целом). [ 5 ]

группы 10 Некоторые элементы иначе считаются переходными металлами, иногда вместо этого считаются металлами после трансляции, а именно металлическую платину ; Группа 11 чеканка металлов Медь , серебро и золото ; и, чаще, металлы, цинк , кадмий и ртуть группы . [ N 2 ]

Аналогичным образом, некоторые элементы, иначе считавшие металлоиды или неметаллы, иногда вместо этого считаются металлониум, а именно германия , мышьяк , селен , сурьмия , теллур и полоний (из которых германия, мышьяк, сурьмана и теллурий считается металлоидом). Полем По прогнозам, астатин , который обычно классифицируется как неметал или металлоид, имеет металлическую кристаллическую структуру. Если это так, это был бы металл пост-транспорта.

Элементы 112–118 ( Copernicium , Nihonium , Flerovium , Moscovium , Livermorium , Tennessine и Oganesson ) могут быть металлами после трансляции; Недостаточные количества из них были синтезированы, чтобы обеспечить достаточное исследование их фактических физических и химических свойств.

Обоснование

[ редактировать ]

Уменьшенный металлический характер пост-трансляции металлов в значительной степени связан с увеличением ядерного заряда через периодическую таблицу, слева направо. [ 8 ] Увеличение ядерного заряда частично компенсируется увеличением числа электронов, но, поскольку они пространственно распределяются, каждый дополнительный электрон не полностью проверяет каждое последовательное увеличение ядерного заряда, и, следовательно, второй доминирует. [ 9 ] С некоторыми нарушениями, атомными радиусами сокращаются, энергии ионизации увеличиваются [ 8 ] Меньше электронов становится доступным для металлической связи, [ 10 ] и «Ионы [становятся] меньше и более поляризующими и более подвержены ковалентности». [ 11 ] Это явление более очевидно в периоде 4–6 пост-транспортных металлов из-за неэффективного скрининга их ядерных обвинений по их D 10 и (в случае периода 6 металлов) f 14 Электронные конфигурации; [ 12 ] Мощность скрининга электронов уменьшается в последовательности S> p> d> f. Сокращение атомного размера из-за вмешательства D- и F-блоков называется, соответственно, «скандийство» или « D-Block Contraction », [ n 3 ] и « сжатие лантаноида ». [ 13 ] Релятивистские эффекты также «увеличивают энергию связывания» и, следовательно, энергию ионизации электронов в «оболочке 6s в золоте и ртути, а также оболочка 6p в последующих элементах периода 6.» [ 14 ]

Описательная химия

[ редактировать ]
В этом разделе изложены соответствующие физические и химические свойства элементов, обычно или иногда классифицируемых как металлы после трансляции. Для полных профилей, включая историю, производство, конкретные использования, биологические роли и меры предосторожности, см. Основную статью для каждого элемента. Сокращения: MH - твердость MHS ; BCN - объемный координационный номер . [ N 4 ]

Группа 10

[ редактировать ]
Основная статья: Платина
Платиновые кристаллы

Platinum представляет собой умеренно твердый металл (MH 3,5) низкой механической прочности, с близкой кубической структурой с близким лицом (BCN 12). По сравнению с другими металлами в этой категории, он имеет необычайно высокую температуру плавления (2042 K V 1338 для золота). Платина более пластич, чем золото, серебро или медь, таким образом, является наиболее пластичным из чистых металлов, но он менее податлен, чем золото. Как и золото, Platinum является халькофильным элементом с точки зрения его возникновения в коре Земли, предпочитая образовывать ковалентные связи с серной. [ 17 ] Он ведет себя как переходный металл в своих предпочтительных состояниях окисления +2 и +4. Есть очень мало доказательств существования простых ионов металлов в водных средах; [ 18 ] Большинство платиновых соединений являются (ковалентными) координационными комплексами. [ 19 ] Оксид (PTO 2 ) является амфотерным, с кислыми свойствами преобладают; Его можно слиться с щелочными гидроксидами (мг и м = Na, k) или оксидом кальция (CAO) с получением анионных платинатов, таких как Red Na 2 PTO 3 и зеленый K 2 PTO 3 . Гидратированный оксид может растворяться в соляной кислоте с получением гексахлорметаллата (IV), H 2 Ptcl 6 . [ 20 ]

Подобно золоту, которое может образовывать соединения, содержащие ион −1, платина, может образовывать соединения, содержащие ионы платина, такие как крепость Zintl, BA 3 Pt 2 и Ba 2 Pt, является первым (однозначным) переходным металлом для этого. [ 21 ]

Darmstadtium должен быть похож на его более легкий гомолог Platinum. Ожидается, что он будет иметь близкую кубическую структуру, ориентированную на тело. Это должен быть очень плотный металл, с плотностью 26–27 г/см. 3 превосходя все стабильные элементы. Ожидается, что в химии в Дармштадтии преобладают состояния окисления +2 и +4, аналогичные платине. Дармштадция (IV) оксид (DSO 2 ) должен быть амфотерным, а оксид дарштадтия (II) (DSO), точно аналогичный платине. Также должно быть +6 -окисление, похожее на платину. Darmstadtium должен быть очень благородным металлом: стандартный потенциал восстановления для DS 2+ /DS, как ожидается, будет +1,7 В, больше, чем +1,52 В для AU 3+ /Паре.

Группа 11

[ редактировать ]
Основная статья: элемент группы 11

Металлы группы 11 обычно классифицируются как переходные металлы, учитывая, что они могут образовывать ионы с неполными D-оболочками. Физически они имеют относительно низкие точки плавления и высокие значения электроотрицательности, связанные с пост-трансферными металлами. «Заполненные D -подбол и свободный S -электрон Cu, Ag и Au способствуют их высокой электрической и теплопроводности . Переходные металлы слева от группы 11 испытывают взаимодействия между S Electrons и частично заполненным D -подболлом, которая нижняя подвижность электронов». [ 22 ] Химически, металлы группы 11 в их валентных состояниях +1 демонстрируют сходство с другими пост-трансферными металлами; [ 23 ] Они иногда классифицируются как таковые. [ 24 ]

Кристалл медного металлического минерала, стоящего на белой поверхности
Медь
Кристалл серебристого металлического кристалла, лежащего на серой поверхности
Серебро
Кристалл желтого металла, лежащего на белой поверхности
Золото

Медь - это мягкий металл (MH 2,5–3,0) [ 25 ] с низкой механической прочностью. [ 26 ] Он имеет близкую упакованную лицевую кубическую структуру (BCN 12). [ 27 ] Медь ведет себя как переходный металл в своем предпочтительном состоянии окисления +2. Стабильные соединения, в которых медь находится в его менее предпочтительном состоянии окисления +1 ( Cu 2 O, Cucl, Cubr, Cui и Cucn, имеют значительный ковалентный характер. например, [ 28 ] Оксид (CUO) является амфотерным, с преобладающими основными свойствами; Его можно слиться с оксидами щелочи (M 2 O; M = Na, K) с получением анионных оксикуратов (M 2 Cuo 2 ). [ 29 ] Медные фазы Zintl, такие как Li 7 Cusi 2 [ 30 ] и M 3 Cu 3 SB 4 (M = Y, La, CE, PR, ND, SM, GD, TB, DY, HO, OR ER). [ 31 ]

Серебро - это мягкий металл (MH 2,5–3) [ 32 ] с низкой механической прочностью. [ 33 ] Он имеет близкую упакованную лицевую кубическую структуру (BCN 12). [ 34 ] В химии серебра преобладают его валентное состояние +1, в котором он показывает, как правило, сходные физические и химические свойства с соединениями таллий, основного группового металла, в том же состоянии окисления. [ 35 ] Он имеет тенденцию ковалентно связываться в большинстве своих соединений. [ 36 ] Оксид (Ag 2 O) является амфотерным, с преобладающими основными свойствами. [ 37 ] Серебро образует серию оксиардентатов (м 3 назад 2 , m = na, k, rb). [ 38 ] Это составляющая Zintl -фаз, таких как AGM Li 2 (M = Al, GA, IN, TL, SI, GE, SN или PB) [ 39 ] и Yb 3 Ag 2 . [ 40 ]

Золото - это мягкий металл (MH 2,5–3) [ 41 ] это легко деформируется. [ 42 ] Он имеет близкую упакованную лицевую кубическую структуру (BCN 12). [ 34 ] В химии золота преобладает его валентное состояние +3; Все такие соединения золота функции ковалентной связи, [ 43 ] Как и его стабильные +1 соединения. [ 44 ] Оксид золота (Au 2 O 3 ) является амфотерным, с кислыми свойствами преобладают; он образует анионные гидроксоауавры M [au (OH) 4 ] , где m = na, k, ½ba, tl; и укусы, такие как naauo 2 . [ 45 ] Золото является составляющей фаз Zintl, таких как m 2 aubi (m = li или na); [ 46 ] Li 2 aum (m = in, tl, ge, pb, sn) [ 47 ] и CA 5 AU 4 . [ 40 ]

Roentgenium Ожидается, что будет похож на его более легкое гомологловое золото во многих отношениях. Ожидается, что он будет иметь близкую кубическую структуру, ориентированную на тело. Это должен быть очень плотный металл, с его плотностью 22–24 г/см. 3 Находясь рядом с осмием и иридием , самые плотные стабильные элементы. Ожидается, что в химии в Roentgenium преобладает валентное состояние +3, аналогично золоту, в котором он должен вести себя аналогичным образом как переходный металл. Оксид ронтрогена (RG 2 O 3 ) должен быть амфотерным; Стабильные соединения в валентных состояниях -1, +1 и +5 также должны существовать, точно аналогично золоту. А также ожидается, что Roentgenium будет очень благородный металл: стандартный потенциал восстановления для RG 3+ /RG пара будет составлять +1,9 В, больше, чем +1,52 В для AU 3+ /Au пара. А [RG (H 2 O) 2 ] + Ожидается, что катион будет самым мягким среди металлических катионов. Из-за релятивистской стабилизации подсшилки 7S, ожидается, что Roentgenium будет иметь полный S-Subshell и частично заполненный D-Subshell, вместо свободного S-электрона и полного D-Subshell из меди, серебра и золота.

Группа 12

[ редактировать ]
Основная статья: элемент группы 12

На металлах группы 12 (цинк, кадмий и ртуть), Смит [ 48 ] заметил, что «авторы учебников всегда находили трудности с решением этих элементов». Существует резкое и значительное снижение физического металлического характера от группы 11 до группы 12. [ 49 ] Их химия - это химия основных элементов группы. [ 50 ] Обследование книг по химии в 2003 году показало, что они рассматривались как переходные металлы или элементы основных групп примерно на 50/50. [ 6 ] [ n 5 ] отмечает Красная книга Iupac , что, хотя элементы группы 3-12 обычно называют элементами перехода, элементы группы 12 не всегда включены. [ 52 ] Элементы группы 12 не удовлетворяют определению золотой книги IUPAC переходного металла. [ 53 ] [ n 6 ]

Кристалл металла серебристого цвета, кристалл темного металла и куб металла, стоящий на светло-серой поверхности
Цинк
Бар и куб серебристого металлического кристалла, лежащего на серой поверхности
Кадмий
Темная вязкая жидкость выливается на стеклянную поверхность
Меркурий

Цинк - это мягкий металл (MH 2,5) с плохими механическими свойствами. [ 55 ] Он имеет кристаллическую структуру (BCN 6+6), которая слегка искажена из идеала. Многие цинковые соединения заметно ковалентны по характеру. [ 56 ] Оксид и гидроксид цинка в его предпочтительном состоянии окисления +2, а именно Zno и Zn (OH) 2 , являются амфотерными; [ 57 ] Он образует анионные цинкаты в сильно основных решениях. [ 58 ] Цинк образует Zintl фазы, такие как Lizn, Nazn 13 и Bazn 13 . [ 59 ] Высоко очищенный цинк при комнатной температуре является пластичным. [ 60 ] Он реагирует с влажным воздухом, образуя тонкий слой карбоната, который предотвращает дальнейшую коррозию. [ 61 ]

Кадмий - это мягкий, пластичный металл (MH 2.0), который подвергается существенной деформации при нагрузке, при комнатной температуре. [ 62 ] Как и цинк, он имеет кристаллическую структуру (BCN 6+6), которая слегка искажена из идеала. Галогениды кадмия, за исключением фторида, демонстрируют существенно ковалентную природу. [ 63 ] Оксиды кадмия в его предпочтительном состоянии окисления +2, а именно CDO и CD (OH) 2 , являются слабо амфотерическими; Он формирует Cadmates в сильно основных решениях. [ 64 ] Кадмий образует zintl фазы, такие как LICD, RBCD 13 и CSCD 13 . [ 59 ] При нагревании в воздухе до нескольких сотен градусов кадмий представляет опасность токсичности из -за высвобождения паров кадмия; При нагревании до точки кипения в воздухе (чуть выше 1000 К; 725 C; 1340 F; CF Steel ~ 2700 K; 2425 C; 4400 F), [ 65 ] Пары кадмия окисляют, «с красновато-желтым пламенем, рассеиваясь как аэрозоль потенциально летальных частиц CDO». [ 62 ] В остальном кадмий является стабильным в воздухе и в воде, в условиях окружающей среды, защищенный слоем оксида кадмия.

Меркурий - это жидкость при комнатной температуре. Он имеет самую слабую металлическую связь из всех, о чем свидетельствует ее энергия связывания (61 кДж/моль) и температуру плавления (-39 ° C), которые вместе являются самыми низкими из всех металлических элементов. [ 66 ] [ n 7 ] Твердый ртуть (MH 1,5) [ 67 ] имеет искаженную кристаллическую структуру, [ 68 ] со смешанной металлической ковалентной связью, [ 69 ] и BCN 6. «Все металлы [группы 12], но особенно ртуть, имеют тенденцию образовывать ковалентные, а не ионные соединения». [ 70 ] Оксид ртуть в его предпочтительном состоянии окисления (HGO; +2) является слабо амфотерным, как и врожденные сульфид HGS. [ 71 ] Он образует анионные тиомеркураты (такие как Na 2 HGS 2 и Bahgs 3 ) в сильно основных решениях. [ 72 ] [ n 8 ] Он образует или является частью фаз Zintl, таких как Nahg и K 8 , в 10 рт. [ 73 ] Меркурий является относительно инертным металлом, показывающим небольшое образование оксида при комнатной температуре. [ 74 ]

Ожидается, что Copernicium будет жидкостью при комнатной температуре, хотя эксперименты до сих пор не удалось определить его температуру кипения с достаточной точностью, чтобы доказать это. Как и его более легкая конгенера, многие из его единственных свойств проистекают из его закрытой оболочки D 10 с 2 Конфигурация электронов, а также сильные релятивистские эффекты. Его сплоченная энергия даже меньше, чем у ртути, и, вероятно, только выше, чем у флеровиума. Ожидается, что твердый коперник будет кристаллизоваться в близкованной кубической структуре, а также плотность около 14,7 г/см. 3 , уменьшение до 14,0 г/см 3 О тарелке, что похоже на то, что у Меркурия (13,534 г/см 3 ) Ожидается, что в химии Copernicium преобладает состояние окисления +2, в котором он будет вести себя как металл после трансляции, аналогичный ртути, хотя релятивистская стабилизация орбиталей 7S означает, что это состояние окисления включает в себя отказ от 6D, а не 7-х электронов Полем Одновременная релятивистская дестабилизация 6D -орбиталей должна разрешать более высокие состояния окисления, такие как +3 и +4 с электроотрицательными лигандами, такими как галогены. Ожидается очень высокий стандартный потенциал снижения +2,1 В. 2+ /Cn пара. Фактически, объемный коперник может быть даже изолятором с запрещенной зоной 6,4 ± 0,2 В, что сделало бы его аналогичным для благородных газов, таких как радон , хотя ранее, что Copernicium был полупроводником или благородным металлом. Ожидается, что оксид Коперника (CNO) будет преимущественно основным.

Группа 13

[ редактировать ]
Основная статья: Boron Group
Алюминий
Галлия
Индий
Таллий

Алюминий иногда [ 75 ] или нет [ 76 ] считается металлом после трансляции. Он имеет хорошо экранированное [ne] благородное газовое ядро, а не менее хорошо экранированное [ar] 3d 10 , [Kr] 4d 10 или [xe] 4f 14 5d 10 Ядро пост-транспортных металлов. Небольшой радиус алюминиевого иона в сочетании с его высоким зарядом делает его сильно поляризующими видами, склонными к ковалентности. [ 77 ]

Алюминий в чистом виде представляет собой мягкий металл (MH 3.0) с низкой механической прочностью. [ 78 ] Он имеет близкую упакованную структуру (BCN 12), показывающую некоторые доказательства частично направленного соединения. [ 79 ] [ n 9 ] Он имеет низкую температуру плавления и высокая теплопроводность. Его прочность вдвое при 200 ° C, и для многих из его сплавов минимальна при 300 ° C. [ 81 ] Последние три свойства алюминия ограничивают его использование в ситуациях, когда противопожарная защита не требуется, [ 82 ] или потребовать обеспечения повышенной пожарной защиты. [ 83 ] [ n 10 ] Он связывается ковалентно в большинстве своих соединений; [ 87 ] имеет амфотерный оксид; и может сформировать алионные алюминаты. [ 58 ] Алюминиевые фазы образуют zintl, такие как Lial, CA 3 AL 2 SB 6 и Sral 2 . [ 88 ] Тонкий защитный слой оксида дает разумную степень коррозионной устойчивости. [ 89 ] Он подвержен атаке в условиях низкого pH (<4) и высоких (> 8,5) [ 90 ] [ n 11 ] Феномен, который обычно более выражен в случае коммерческой чистоты алюминия и алюминиевых сплавов. [ 96 ] Учитывая многие из этих свойств и ее близость к разделительной линии между металлами и неметаллами , алюминий иногда классифицируется как металлоид. [ n 12 ] Несмотря на свои недостатки, он имеет хорошее соотношение силы к весу и отличная пластичность; Его механическая прочность может быть значительно улучшена с использованием легированных добавок; Его очень высокая теплопроводность может быть использована в отношении радиаторов и теплообменников ; [ 97 ] И он обладает высокой электрической проводимостью. [ n 13 ] При более низких температурах алюминий увеличивает свою прочность деформации (как и большинство материалов), сохраняя при этом пластичность (как и в целом , кубические металлы, ориентированные на лицо ). [ 99 ] Химически, объемный алюминий является сильно электропозитивным металлом, с высоким отрицательным потенциалом электрода . [ 100 ] [ n 14 ]

Галлий - это мягкий, хрупкий металл (MH 1,5), который тает всего на несколько градусов выше комнатной температуры. [ 102 ] Он имеет необычную кристаллическую структуру с смешанной металлической ковалентной связью и низкой симметрией [ 102 ] (BCN 7 IE 1+2+2+2). [ 103 ] Он связывается ковалентно в большинстве своих соединений, [ 104 ] имеет амфотерный оксид; [ 105 ] и может сформировать анионные галаты. [ 58 ] Галлия формирует zintl фазы, такие как Li 2 Ga 7 , K 3 Ga 13 и Ybga 2 . [ 106 ] Он медленно окисляется в влажном воздухе в условиях окружающей среды; Защитная пленка оксида предотвращает дальнейшую коррозию. [ 107 ]

Индий - это мягкий, высокопроводимый металл (MH 1,0) с низкой прочностью на растяжение. [ 108 ] [ 109 ] Он имеет частично искаженную кристаллическую структуру (BCN 4+8), связанную с не полностью ионизированными атомами. [ 110 ] Тенденция индия «... к формированию ковалентных соединений является одним из наиболее важных свойств, влияющих на его электрохимическое поведение». [ 111 ] Оксиды индиума в его предпочтительном состоянии окисления +3, а именно в 2 O 3 и в (OH) 3 слабо амфотерные; Это образует анионные, входит в сильные базовые решения. [ 112 ] Индия образует zintl фазы, такие как Lin 2 и Rb in Na , [ 113 ] Индий не окисляется в воздухе в условиях окружающей среды. [ 109 ]

Thallium - это мягкий реактивный металл (MH 1.0), настолько, что он не имеет структурного использования. [ 114 ] Он имеет близкую упакованную кристаллическую структуру (BCN 6+6), но аномально большое межатомное расстояние, которое объясняется частичной ионизацией атомов таллиума. [ 115 ] Хотя соединения в уровне +1 (в основном ионического) окисления являются более многочисленными, таллий имеет заметную химию в +3 (в основном ковалентном) состоянии окисления, как видно из его халкогенидов и трихалидов. [ 116 ] Это и алюминий являются единственными элементами группы 13, которые реагируют с воздухом при комнатной температуре, медленно образуя амфотерный оксид TL 2 O 3 . [ 117 ] [ 118 ] Он образует анионные таллаты, такие как Tl 3 Tlo 3 , Na 3 Tl (OH) 6 , Natlo 2 и Ktlo 2 , [ 118 ] и присутствует как TL − Thallide Anion в соединении CSTL. [ 119 ] Thallium образует zintl -фазы, такие как Na 2 TL, Na 2 K 21 TL 19 , CSTL и SR 5 TL 3 H. [ 120 ]

Ожидается, что Nihonium будет иметь гексагональную кристаллическую структуру, хотя и на основе экстраполяции из более легких элементов группы 13: его плотность, как ожидается, будет около 16 г/см. 3 Полем Стандартный потенциал электрода +0,6 В прогнозируется для NH + /Пара. Релятивистская стабилизация электронов 7S очень высока, и, следовательно, Nihonium должен преимущественно формировать состояние окисления +1; Тем не менее, как и для Copernicium, состояние окисления +3 должно быть доступно. Из-за закрытия раковины при флеровиуме, вызванном спин-орбитационной связью, Nihonium также является одним из 7p электрона, за исключением закрытой оболочки и, следовательно, будет образовывать -1 состояние окисления; Как в состояниях окисления +1, так и в -1 нихония должен проявлять больше сходства с астатином, чем таллий. NH + Ожидается, что ион также будет иметь некоторое сходство с Ag + Ион, особенно в его склонности к комплексообразованию. оксид Nihonium (NH 2 Ожидается, что O) будет амфотерным.

Группа 14

[ редактировать ]
Основная статья: углеродная группа
Германия
Полагать
Вести

Германия -жесткий (MH 6), очень хрупкий полуметаллический элемент. [ 121 ] Первоначально считалось плохо проводящим металлом [ 122 ] но имеет электронную полосовую структуру полупроводника . [ 123 ] Германия обычно считается металлоидом, а не металлом. [ 124 ] Как углерод (как алмаз) и кремний, он имеет ковалентную тетраэдрическую кристаллическую структуру (BCN 4). [ 125 ] Соединения в его предпочтительном состоянии окисления +4 коваленты. [ 126 ] Германия образует амфотерный оксид, Geo 2 [ 127 ] и анионные германты, такие как Mg 2 Geo 4 . [ Цитация необходима ] Он образует zintl фазы, такие как Lige, K 8 GE 44 и LA 4 GE 3 . [ 128 ]

Олова мягкая, исключительно [ 129 ] слабый металл (MH 1,5); [ n 15 ] Стержень толщиной 1 см будет легко сгибаться под мягким давлением пальца. [ 129 ] Он имеет нерегулярно скоординированную кристаллическую структуру (BCN 4+2), связанную с не полностью ионизированными атомами. [ 110 ] Все элементы группы 14 образуют соединения, в которых они находятся в +4, преимущественно ковалентном состоянии окисления; Даже в уровне окисления +2 олова обычно образует ковалентные связи. [ 131 ] Оксиды олова в его предпочтительном состоянии окисления +2, а именно SNO и SN (OH) 2 , являются амфотерными; [ 132 ] Он образует станиты в сильно основных решениях. [ 58 ] Ниже 13 ° C (55,4 ° F) Tin изменяет свою структуру и становится «серой оловом», которая имеет ту же структуру, что и алмаз, кремний и германия (BCN 4). Это преобразование заставляет обычную олову рассыпаться и распадаться с тех пор, как и хрупкая, серая олова занимает больший объем из -за менее эффективной кристаллической упаковочной структуры. Олово образует zintl фазы, такие как Na 4 Sn, Basn, K 8 Sn 25 и Ca 31 Sn 20 . [ 133 ] Он обладает хорошей коррозионной стойкостью в воздухе из -за образования тонкого защитного оксидного слоя. Чистое олово не имеет структурного использования. [ 134 ] Он используется в припоре без свинца , а в качестве агента для затвердевания в сплавах других металлов, таких как медь, свинец, титан и цинк. [ 135 ]

Свинец - это мягкий металл (MH 1,5, но затвердевает близко к таянию), который во многих случаях [ 136 ] не может поддержать свой вес. [ 137 ] Он имеет близкую упакованную структуру (BCN 12), но аномально большое межатомическое расстояние, которое было связано с частичной ионизацией атомов свинца. [ 115 ] [ 138 ] Он образует полуковалентный диоксид PBO 2 ; ковалентно связанный сульфидный PBS; ковалентно связанные галогениды; [ 139 ] и ряд ковалентно связанных органолидовых соединений, таких как свинцовый (II) Меркаптан PB (SC 2 H 5 ) 2 , свинцовый тетра-ацетат PB (CH 3 CO 2 ) 4 , и некогда обычная, антинозковая добавка, тетра-этил свинец (Ch 3 CH 2 ) 4 PB . [ 140 ] Оксид свинца в его предпочтительном состоянии окисления (PBO; +2) является амфотерным; [ 141 ] Он образует анионные сальбаты в сильно основных решениях. [ 58 ] Свинцовые формы Zintl фазы, такие как CSPB , SR 31 PB 20 , LA 5 PB 3 N и YB 3 PB 20 . [ 142 ] Он имеет разумную к хорошей коррозионной стойкости; При влажном воздухе он образует смешанное серое покрытие оксида, карбоната и сульфата, которое препятствует дальнейшему окислению. [ 143 ]

Flerovium будет жидким металлом из-за спин-орбитальной связи «разрыва» на части 7p подборной, так что его 7s Ожидается, что 2 7p 1/2 2 Конфигурация валентности образует квази-закрытую оболочку, похожую на то, что у ртути и Коперника. Твердый флеровий должен иметь кубическую структуру, ориентированную на лицо, и быть довольно плотным металлом, с плотностью около 14 г/см. 3 Полем Ожидается, что Flerovium будет иметь стандартный потенциал электрода +0,9 В для FL 2+ /Fl пара. Ожидается, что оксид флеровиума (FLO) будет амфотерным, образуя анионные флероваты в основных растворах.

Группа 15

[ редактировать ]
Основная статья: Pnictogen
Мышьяк
Сурьма
Висмут

Мышьяк -это умеренно жесткий (MH 3.5) и хрупкий полуметаллический элемент. Он обычно рассматривается как металлоид или какими-либо другими авторами как метал или неметальный. Он демонстрирует плохую электрическую проводимость, которая, как и металл, снижается с температурой. Он имеет относительно открытую и частично ковалентную кристаллическую структуру (BCN 3+3). Мышьяк формирует ковалентные связи с большинством других элементов. Оксид в его предпочтительном состоянии окисления (как 2 O 3 , +3) является амфотерным, [ n 16 ] Как и соответствующий оксоцид в водном растворе (H 3 ASO 3 ) и сульфид -конгенера (как 2 с 3 ). Мышьяк образует серию анионных арсенатов, таких как NA 3 ASO 3 и PBHASO 4 , и ZINTL -фазы, такие как NA 3 AS, CA 2 AS и SRA 3 .

Сурьма -это мягкий (MH 3.0) и хрупкий полуметаллический элемент. Он обычно рассматривается как металлоид или какими-либо другими авторами как метал или неметальный. Он демонстрирует плохую электрическую проводимость, которая, как и металл, снижается с температурой. Он имеет относительно открытую и частично ковалентную кристаллическую структуру (BCN 3+3). Сурьма образует ковалентные связи с большинством других элементов. Оксид в его предпочтительном состоянии окисления (SB 2 O 3 , +3) является амфотерным. Обозвание образует серию анионных антимонитов и антимонатов, таких как фазы Nasbo 2 и Alsbo 4 , и Zintl, такие как K 5 SB 4 , SR 2 SB 3 и BASB 3 .

Бисмут - это мягкий металл (MH 2.5), который слишком хрупкий для любого структурного использования. [ 146 ] Он имеет открытую кристаллическую структуру (BCN 3+3) с связью, которая является промежуточной между металлическим и ковалентным. [ 147 ] Для металла он имеет исключительно низкую электрическую и теплопроводность. [ 148 ] Большинство обычных соединений висмута носят ковалентный характер. [ 149 ] Оксид, Bi 2 O 3, преимущественно основной, но будет действовать как слабая кислота в теплом, очень концентрированном KOH. [ 150 ] Его также можно слито с гидроксидом калия в воздухе, что приводит к коричневой массе калия бисмутат. [ 151 ] Химия раствора висмута характеризуется образованием оксианионов; [ 152 ] Он образует анионные виспуты в сильно основных решениях. [ Цитация необходима ] Бисмут формирует zintl фазы, такие как Наби, [ 153 ] RB 7 в 4 би 6 [ 154 ] и BA 11 CD 8 BI 14 . [ 155 ] Bailar et al. [ 156 ] Обратитесь к Бисмуту как к «наименее« металлическому »металлу в его физических свойствах», учитывая его хрупкую природу (и, возможно,) «самую низкую электрическую проводимость всех металлов». [ n 17 ]

Московий Ожидается, что будет довольно реактивным металлом. Стандартный потенциал снижения -1,5 В для MC + /Пара MC ожидается. Эта повышенная реакционная способность согласуется с квази-закрытой оболочкой флеровиума и началом новой серии элементов с заполнением свободно связанного подсборки 7/2 3/2 и довольно отличается от относительной благородства бисмута. Как и таллий, Московий должен иметь общее значение +1 окисления и менее распространенное значение +3 окисления, хотя их относительная стабильность может измениться в зависимости от комплексных лигандов или степени гидролиза. Московий (I) оксид (MC 2 O) должен быть довольно простым, как оксид таллий, в то время как оксид московия (III) (MC 2 O 3 ) должен быть амфотерным, как у бисмута.

Группа 16

[ редактировать ]
Основная статья: Халкоген
Селен
Теллур

Селен -это мягкий (MH 2.0) и хрупкий полуметаллический элемент. Он обычно рассматривается как неметал, но иногда считается металлоидом или даже тяжелым металлом . Селен имеет гексагональную полиатомическую (CN 2) кристаллическую структуру. Это полупроводник с запрещенной зоной в 1,7 эВ, и фотопроводник, означающий, что его электрическая проводимость увеличивается в миллион раз при освещении. Селен образует ковалентные связи с большинством других элементов, отмечая, что он может образовывать ионные селенды с высокими электропозитивными металлами. Общий оксид селена ( SEO 3 ) сильно кислый. Селен образует серию анионных селенитов и селенат, таких как NA 2 SEO 3 , Na 2 SE 2 O 5 и NA 2 SEO 4 , [ 158 ] а также фазы Zintl, такие как CS 4 SE 16 . [ 159 ]

Tellurium -это мягкий (MH 2,25) и хрупкий полуметаллический элемент. Он обычно рассматривается как металлоид или некоторыми авторами либо металлом, либо неметальным. Tellurium имеет полиатомную (CN 2) гексагональную кристаллическую структуру. Это полупроводник с запрещенной зоной от 0,32 до 0,38 эВ. Теллур формирует ковалентные связи с большинством других элементов, отмечая, что у нее обширная органическая химия, и что многие теллуриды могут рассматриваться как металлические сплавы. Общий оксид теллуриума ( TEO 2 ) является амфотерным. Теллур образует серию анионных теллуритов и теллуритов, таких как NA 2 TEO 3 , NA 6 TEO 6 и RB 6 TE 2 O 9 (последний, содержащий тетраэдрический TEO 2−
4 и тригональный бипирамидальный Тео 4−
5 анионов), [ 158 ] а также фазы Zintl, такие как Nate 3 . [ 159 ]

Полоний - это радиоактивный, мягкий металл с твердостью, похожей на свинец. [ 160 ] Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру, характеризующуюся (как определено с помощью расчетов электронной плотности) частично направленной связью, [ 161 ] и BCN 6. Такая структура обычно приводит к очень низкой пластичности и устойчивости к переломам [ 162 ] Однако, как было предсказано, полоний является пластичным металлом. [ 163 ] Он образует ковалентный гидрид; [ 164 ] Его галогениды являются ковалентными, летучими соединениями, напоминающими теллуриум. [ 165 ] Оксид полония в его предпочтительном состоянии окисления (POO 2 ; +4) является преимущественно основным, но амфотерным, если растворяется в концентрированных водных щелочках, или сливается с гидроксидом калия в воздухе. [ 166 ] Желтый полонат (IV) ион 2−
3 известен в водных растворах низкого CL ‒ Концентрация и высокий рН. [ 167 ] [ n 18 ] Полониды, такие как Na 2 Po, Bepo, Znpo, CDPO и HGPO функция PO 2− анионы; [ 169 ] За исключением HGPO, это некоторые из более стабильных из соединений полония. [ 170 ] [ n 19 ]

ливермориум Ожидается, что будет менее реактивным, чем Московий. Стандартный потенциал снижения LV 2+ Ожидается, что пара LV будет составлять около +0,1 В. Она должна быть наиболее стабильной в состоянии +2 окисления; Ожидается, что электроны 7p 3/2 будут настолько слабо связаны, что первые два потенциала ионизации ливермория должны лежать между потенциалами реактивного щелочного металлов земного металлов и кальция . Состояние +4 окисления должно быть доступно только с самыми электроотрицательными лигандами. Ливермориум (II) оксид (LVO) должен быть основным, а оксид ливермориума (IV) (LVO 2 ) должен быть амфотерным, аналогичным полониям.

Группа 17

[ редактировать ]
Основная статья: Галоген

Астатин - это радиоактивный элемент, которого никогда не было видно; Видимое количество немедленно испарится из -за его интенсивной радиоактивности. [ 172 ] Возможно, можно было бы предотвратить это с достаточным охлаждением. [ 173 ] Астатин обычно рассматривается как неметал, [ 174 ] реже в качестве металлоида [ 175 ] и иногда как металл. В отличие от его более легкого йода -конгенера, доказательства диатомического астатина редки и неубедительны. [ 176 ] В 2013 году, на основании релятивистского моделирования, было предсказано, что астатин был монатомным металлом с кубической кристаллической структурой, ориентированной на лицо. [ 173 ] Таким образом, можно ожидать, что астатин будет иметь металлический вид; показать металлическую проводимость; и имеют отличную пластичность, даже при криогенных температурах. [ 177 ] Можно также ожидать, что он будет показать значительный неметаллический характер, как это обычно имеет место для металлов в или в окрестностях P-блока. Астатин Оксинионы Ато − , Их −
3 и ато −
4 известны, [ 178 ] Формирование оксианиона является тенденцией неметаллов. [ 179 ] Предполагается, что гидроксид астатина в (OH) является амфотерным. [ 180 ] [ N 20 ] Астатин образует ковалентные соединения с неметалами, [ 183 ] в том числе астатидную шляпу водорода и углеродная тетраастатидная кошка 4 . [ 184 ] [ n 21 ] В − Сообщалось, что анионы образуют астатиды с серебром, таллиумом, палладием и свинцом. [ 186 ] Pruszyński et al. Обратите внимание, что ионы астатида должны образовывать сильные комплексы с катионами мягких металлов, такими как HG 2+ , Pd 2+ , К + и тл 3+ ; Они перечисляют астатид, образованный с ртутью как Hg (OH) в. [ 187 ]

Ожидается, что Теннесин , несмотря на то, что находится в галогенной колонке периодической таблицы, будет идти еще дальше к металличности, чем астатин из -за его малого сродства электронов. Состояние -1 не должно быть важным для Теннессина, и его основные состояния окисления должны быть +1 и +3, с +3 более стабильными: TS 3+ Ожидается, что будет вести себя так же, как и AU 3+ В Halide Media. Таким образом, оксид Теннессина (TS 2 O 3 ), как ожидается, будет амфотерным, аналогичным оксиду золота и оксида астатина (III).

Группа 18

[ редактировать ]
Основная статья: Ивессон

Ожидается, что Oganesson будет очень плохим «благородным газом» и может даже металлизировать его большим радиусом атомного радиуса и слабым связыванием легко удаленных электронов 7p 3/2 : конечно, ожидается, что он будет довольно реактивным элементом, который твердый в комнатная температура и имеет некоторое сходство с оловом , так как одним из эффектов расщепления спинового орбита на 7p -подсшейло (Ii) фторид, но также фторид Oganesson (IV) должен быть преимущественно ионным, включая образование OG 2+ утка и 4+ катионы. Ожидается , что оксид (OGO) оганссон (II) оксид (OGO) и оганссон (IV) (IV) (OGO 2 ) будут амфотерными, аналогично оксидам олова.

[ редактировать ]

B-SUBGROUP METALS

[ редактировать ]

Внешне, металлы B-подгруппы представляют собой металлы в группах IB до VIIB периодической таблицы, соответствующие группам с 11 по 17 с использованием текущей номенклатуры IUPAC. Практически металлы группы 11 (медь, серебро и золото) обычно рассматриваются как переходные металлы (или иногда в виде монетных металлов или благородных металлов), тогда как металлы группы 12 (цинк, кадмий и ртуть) могут или не могут рассматриваться как как Металлы B-подгруппы в зависимости от того, доставляются ли переходные металлы в группу 11 или группе 12. Номенклатура «B» (как в группах IB, IIB и т. Д. литература. [ 188 ] [ N 22 ]

Металлы B-субгруппы демонстрируют неметаллические свойства; Это особенно очевидно при переходе от 12 группы к группе 16. [ 190 ] Хотя металлы группы 11 имеют нормальные металлические структуры с близкими скольжениями [ 191 ] Они показывают совпадение в химических свойствах. В их +1 соединениях (стабильное состояние для серебра; меньше для меди) [ 192 ] Это типичные металлы B-подгруппы. В их +2 и +3 утверждается, что их химия типична для соединений переходных металлов. [ 193 ]

Псевдо металлы и гибридные металлы

[ редактировать ]

Металлы B-субгруппы могут быть разделены на псевдо-металлы и гибридные металлы . Говорят, что псевдо-металлы (группы 12 и 13, включая бора), ведут себя больше как истинные металлы (группы с 1 по 11), чем на неметалы. Гибридные металлы AS, SB, Bi, Te, PO, AT - которые другие авторы называют металлоидами - участвовать в равной степени свойствам обоих. Псевдо металлы можно считать связанными с гибридными металлами через колонку углерода группы 14. [ 194 ]

Базовые металлы

[ редактировать ]

Минго [ 195 ] пишет, что, хотя металлы P-блока являются типичными, которые не сильно уменьшаются, и что, как таковые, они представляют собой базовые металлы, требующие окисления кислот для их растворения.

Пограничные металлы

[ редактировать ]

Приход [ 196 ] пишет это «как и ожидалось», пограничные металлы групп 13 и 14 имеют нестандартные структуры. В этом контексте конкретно упоминаются галлия, индий, таллий, германия и олово. Металлы группы 12 также отмечаются как слегка искаженные структуры; Это было истолковано как доказательство слабой направленной (то есть ковалентной) связи. [ n 23 ]

Химически слабые металлы

[ редактировать ]

Рейнер-Канхэм и Овертон [ 198 ] Используйте термин «Химически слабые металлы» , чтобы обозначить металлы рядом с границей с неметальными металлами. Эти металлы ведут себя химически больше похожи на металлоиды, особенно в отношении образования анионных видов. Девять химически слабых металлов, идентифицированных ими, - это бериллий, магний, алюминий, галлий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний. [ n 24 ]

Пограничные металлы

[ редактировать ]

Вернон [ 200 ] использует термин «пограничный металл» для обозначения класса химически слабых металлов, прилегающих к разделительной линии между металлами. Он отмечает, что некоторые из них «далее отличаются серией… Перемещаемых отношений рыцаря , сформированных между одним элементом и элементом на один период вниз и две группы справа». [ 201 ] Например, химия меди (i) напоминает химию индейского (i): «Оба иона встречаются в основном в твердотельных соединениях, таких как Cucl и вкл; флориды неизвестны для обоих ионов, в то время как йодиды являются наиболее стабильными». [ 201 ] Название Frontier Metal адаптирован из Рассела и Ли, [ 202 ] который писал это: «… Бисмут и элемент группы 16 Полония, как правило, считаются металлами, хотя они занимают« пограничную территорию »на периодической таблице, прилегающей к неметаллам».

Плавкие металлы

[ редактировать ]

Кардарелли, [ 203 ] Написание в 2008 году классифицирует цинк, кадмий, ртуть, галлия, индий, таллий, олово, свинец, сурьму и висмут как плавные металлы. Почти 100 лет назад Луи (1911) [ 204 ] отметил, что плавкие металлы были сплавами, содержащими олово, кадмий, свинец и висмут в различных пропорциях, «олово от 10 до 20%».

Тяжелые металлы (с низкой точкой плавления)

[ редактировать ]

Фургон [ 205 ] сгруппировал периодические таблицы металлов в а. легкие металлы; беременный Тяжелые хрупкие металлы высокой точки плавления, c. тяжелые пластичные металлы с высокой точкой плавления; дюймовый Тяжелые металлы низкой температуры плавления (Zn, CD, Hg; Ga, In, Tl; Ge, Sn; As, Sb, Bi; и Po) и E. Сильные, электропозитивные металлы. Бриттон, Аббатиялло и Робинс [ 206 ] Говорите о «мягкой, низкой температуре плавления, тяжелых металлах в колоннах Lib, Ilia, IVA и VA периодической таблицы, а именно Zn, CD, Hg; AL, GA, In, TL; [Si], GE, SN, PB; и би. Сарджент-Welch -диаграмма элементов группирует металлы в: легкие металлы, серия лантанойдов; серия актинидов; тяжелые металлы (хрупкие); тяжелые металлы (пластичный); и тяжелые металлы (низкая температура плавления): Zn, CD, HG, [CN]; AL, GA, In, TL; GE, SN, PB, [FL]; SB, Bi; и po. [ 207 ] [ n 25 ]

Менее типичные металлы

[ редактировать ]

Держать [ 209 ] группы Элементы в восемь основных категорий: [1] типичные металлы (щелочные металлы, щелочные металлы и алюминий); [2] лантаноиды (CE - LU); [3] актиниды (TH - LR); [4] переходные металлы (SC, Y, LA, AC, группы 4–10); [5] менее типичные металлы (группы 11–12, GA, IN, TL, SN и PB); [6] Металлоиды (B, Si, GE, AS, SE, SB, TE, BI и PO); [7] ковалентные неметаллы (H, C, N, O, P, S и галогены); и [8] монатомические неметаллы (то есть благородные газы).

Метаметалы

[ редактировать ]

Метаметалы - цинк, кадмий, ртуть, индий, таллий, олово и свинец. Они являются пластичными элементами, но по сравнению с их металлическими периодическими соседями стола слева имеют более низкие точки плавления, относительно низкую электрическую и теплопроводности и показывают искажения от близких форм. [ 210 ] Иногда бериллий [ 211 ] и галлий [ 212 ] включены в качестве метаметалов, несмотря на низкую пластичность.

Обычные металлы

[ редактировать ]

Африка [ 213 ] Различает обычные металлы и переходные металлы , где внутренние раковины не заполнены. Обычные металлы имеют более низкие точки плавления и сплоченные энергии, чем у переходных металлов. [ 214 ] Серый [ 215 ] идентифицирует как обычные металлы: алюминий, галлия, индий, таллий, нихония, олово, свинец, флеровий, висмут, московий и ливермория. Он добавляет это: «В действительности большинство металлов, которые люди считают обычными, на самом деле являются переходными металлами ...».

Другие металлы

[ редактировать ]

Как отмечалось, металлы, падающие между переходными металлами и металлоидами на периодической таблице, иногда называют другими металлами (см. Также, например, Taylor et al.). [ 216 ] «Другое» в этом смысле имеет связанные значения «существующие, кроме того, что уже упоминалось». [ 217 ] (то есть щелочные и щелочные металлы земли, лантаноиды и актиниды и переходные металлы); 'вспомогательный'; «Вспомогательный, вторичный». [ 218 ] По словам Грея [ 219 ] Для этих элементов должно быть лучшее название, чем «другие металлы».

P-Block Metals

[ редактировать ]

Металлы P-блока являются металлами в группах 13–16 периодической таблицы. Обычно это включает в себя алюминий, галлия, индий и таллий; олова и свинец; и висмут. Иногда также также включены германия, сурьма и полония, хотя первые два обычно признаются металлоидами. Металлы P-блока, как правило, имеют структуры, которые отображают низкие координационные числа и направленную связь. Ярко выраженная ковалента находится в их соединениях; Большинство их оксидов являются амфотерными. [ 220 ]

Алюминий является бесспорным элементом P-блока по членству группы и его [NE] 3S 2 3 с 1 Конфигурация электронов , но алюминий не вносит буквально после переходных металлов, в отличие от металлов P-блока с периода 4 и далее. Эпитет «пост-трансфер» в отношении алюминия является неправильным, и алюминий обычно не имеет D-электронов, в отличие от всех других металлов P-блока.

Своеобразные металлы

[ редактировать ]

Слейтер [ 221 ] Разделит металлы довольно определенно, хотя и не совсем резко »на обычные металлы и своеобразные металлы , последний из которых гранит с неметалами. Специальные металлы встречаются на концы рядах периодической таблицы и включают в себя «приблизительно: галлия, индий и таллий; Углерод, кремний »(оба из которых обладают некоторыми металлическими свойствами, хотя мы ранее рассматривали их как неметалы), германия и олово; мышьяк, сурьма и висмут; и селен '(который частично металлик) и теллуриум. Обычные металлы имеют центро-симметричные кристаллические структуры [ n 26 ] в то время как своеобразные металлы имеют структуры, включающие направленную связь. Совсем недавно Джошуа заметил, что специфические металлы имеют смешанную металлическую ковалентную связь. [ 223 ]

Бедные металлы

[ редактировать ]

Фаррелл и Ван Сициен [ 224 ] Используйте термин « Плохой металл» , для простоты, «чтобы обозначить один со значительным ковалентным или направленным характером». Хилл и Холман [ 225 ] Обратите внимание, что «термин« плохие металлы »не широко используется, но это полезное описание для нескольких металлов, включая олово, свинец и висмут. Эти металлы попадают в треугольный блок периодической таблицы справа от переходных металлов. Обычно они низкие в серии активности (электрохимические), и они имеют некоторые сходства с неметалами ». Reid et al. Напишите, что «плохие металлы» - это »[a] n более старый термин для металлических элементов в группах 13–15 периодической таблицы, которые более мягкие и имеют более низкие точки плавления, чем металлы, традиционно используемые для инструментов». [ 226 ]

Пост-трансляция металлов

[ редактировать ]

Раннее использование этого имени записано Демингом в 1940 году в его известном [ 227 ] Книга Фундаментальная химия. [ 228 ] Он рассматривал переходные металлы как финиширование в группе 10 ( никель , палладий и платина ). Он сослался на последовавшие элементы в периоды с 4 по 6 периодической таблицы (медь к германия; серебро к сурьме; золото до полоника) - с точки зрения их основного D 10 Электронные конфигурации-как металлы после трансляции.

Полуметалы

[ редактировать ]

В современном использовании термин «полуметальный» иногда ссылается, свободно или явно, к металлам с неполным металлическим характером в кристаллической структуре, электрической проводимости или электронной структуре. Примеры включают галлия , [ 229 ] Иттербий , [ 230 ] висмут , [ 231 ] Меркурий [ 232 ] и Нептун . [ 233 ] Металлоиды, которые представляют собой промежуточные элементы, которые не являются ни металлами, ни неметаллами, иногда иногда называются полуметалами. Элементами, обычно распознаваемыми в качестве металлоидов, являются бор, кремний, германия, мышьяк, сурьма и теллур. В старой химии, до публикации в 1789 году Лавуазье «Революционер» [ 234 ] Начальный трактат по химии , [ 235 ] полуметаль был металлическим элементом с «очень несовершенной пластичностью и складкой» [ 236 ] такие как цинк, ртуть или висмут.

Мягкие металлы

[ редактировать ]

Скотт и Канда [ 237 ] Обратитесь к металлам в группах с 11 по 15, плюс платина в группе 10, как мягкие металлы, за исключением очень активных металлов, в группах 1-3. Они отмечают, что в этом классе много важных небрежных сплавов сделаны из металлов, включая серебро , латунь (медь и цинк) и бронзы (медь с оловом, марганец и никель).

Переходные металлы

[ редактировать ]

Исторически, серия переходных металлов «включает в себя те элементы периодической таблицы, которые« преодолевают промежуток »между самыми электропозитивными щелочными металлами и металлами для заземления и электроотрицательными неметалами групп: азот-фосфор, кислород-сулфур и галогены. . " [ 238 ] Черонис, Парсонс и Роннеберг [ 239 ] пишет, что «переходные металлы с низкой точкой плавления образуют блок в периодической таблице: группы групп II 'B' [цинк, кадмий, ртуть], III 'B' [алюминий, галлия, индий, таллий] и германия , олово и свинец в группе IV. [ n 27 ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Физические свойства: «Более легкие щелочные земли обладают довольно высокой электрической и теплопроводностью и достаточной прочностью для структурного использования. Более тяжелые элементы являются плохими проводниками и слишком слабы и реактивны для структурного использования». [ 3 ] Химическое вещество: более легкие щелочные земли показывают ковалентные тенденции (быть преимущественно; мг значительно), тогда как соединения более тяжелых щелочных земель имеют преимущественно ионную по своей природе; Более тяжелые щелочные земли имеют более стабильные гидриды и менее стабильные карбиды . [ 4 ]
  2. ^ Какие элементы начинают считаться металлами после трансляции, в периодических терминах таблицы, от того, где переходные металлы доставляются до конца. В 1950 -х годах большинство учебников по неорганической химии определяли элементы перехода как финиширование в группе 10 ( никель , палладий и платина ), поэтому исключая группу 11 ( медь , серебро и золото ) и группа 12 ( цинк , кадмий и ртуть ). Обследование книг по химии в 2003 году показало, что переходные металлы заканчивались в группе 11 или группе 12 с примерно такой же частотой. [ 6 ] В первом определении IUPAC говорится, что «элементы групп 3–12 являются элементами D-блока. Эти элементы также обычно называют элементами перехода, хотя элементы группы 12 не всегда включены». В зависимости от включения группы 12 в качестве переходных металлов, металлы после трансляции могут включать или не включать элементы группы 12 - цинк , кадмий и ртуть . Во втором определении IUPAC для переходных металлов гласит «элемент, атом которого имеет неполную D-раковину, или которая может привести к катионам с неполной D-оболочкой». Основываясь на этом определении, можно утверждать, что группа 12 должна быть разделена с ртутью и, вероятно, также Копернициум как переходные металлы, а также цинк и кадмий в качестве металлов после трансляции. Релевантностью является синтез фторида ртути (IV) , который, по -видимому, устанавливает ртуть как переходный металл. Этот вывод был оспорен Дженсеном [ 7 ] С аргументом, что HGF 4 существует только в очень атипичных неравновесных условиях (при 4 К) и лучше всего следует рассматривать как исключение. Было предсказано, что Copernicium будет иметь (а) конфигурацию электронов, аналогичную конфигурации ртути; и (b) преобладание его химии в состоянии +4, и на этой основе будет рассматриваться как переходный металл. Тем не менее, в последние годы сомнение было вызвано синтезом HGF 4 .
  3. ^ Сокращение скандации относится к переходным металлам первого ряда; Сокращение D-блока является более общим термином.
  4. ^ Значения жесткости MOH взяты из Samsanov, [ 15 ] Если не указано иное; Массовые значения координационных номеров взяты из Darken и Gurry, [ 16 ] Если не указано иное.
  5. ^ Металлы группы 12 рассматривались как переходные металлы по соображениям исторического прецедента, для сравнения и контрастных свойств, для сохранения симметрии или для основных учебных целей. [ 51 ]
  6. ^ Золотая книга IUPAC определяет переходный металл как элемент, атом которого имеет неполную D-раковину, или который может привести к катионам с неполной D-раковиной. [ 54 ]
  7. ^ Франциум может иметь сравнительно низкую энергию связи, но его температура плавления около 8 ° C значительно выше, чем у ртути, при -39 ° C.
  8. ^ Ртуть также образует частично анионные оксомеркураты, такие как Li 2 HGO 2 и CDHGO 4 , путем нагревания смесей HGO с соответствующими оксидами катиона, в том числе под давлением кислорода (Müller-Buschbaum 1995; Deiseroth 2004, pp. 173, 177, 185– 186).
  9. ^ Частично направленная связь в алюминии улучшает его прочность на сдвиг, но означает, что алюминий сверхтечной чистоты не может поддерживать упрочнение работы при комнатной температуре. [ 80 ]
  10. ^ Без использования теплоизоляции и подробного внимания конструктивного дизайна, [ 84 ] Низкая температура плавления алюминия и высокая теплопроводности смягчаются против его использования, например, в строительстве военного корабля - должно сгореть корабль, низкая температура плавления приводит к структурному коллапсу; Высокая теплопроводность помогает распространить огонь. [ 85 ] Его использование в строительстве грузовых кораблей ограничено, поскольку практически не получается экономического преимущества по сравнению с сталью, после того, как учитываются стоимость и вес подготовительной теплоизоляции. [ 86 ]
  11. ^ Алюминий может быть атакован, например, щелочными моющими средствами [ 91 ] (в том числе те, которые используются в посудомоечных машинах); [ 92 ] влажным бетоном, [ 93 ] и очень кислыми продуктами, такими как помидоры, ревень или капуста. [ 94 ] Это не подвергается атакованию азотной кислоты. [ 95 ]
  12. ^ См . Список металлоидных списков для ссылок
  13. ^ Алюминиевый провод используется в линиях электрической передачи для распределения мощности, но из -за его низкой прочности укрепляется центральным ядром оцинкованного стального провода. [ 98 ]
  14. ^ В отсутствие защитных мер относительно высокая электропозитивность алюминия делает его восприимчивой к гальванической коррозии при физическом или электрическом контакте с другими металлами, такими как медь или сталь, особенно при воздействии соленой среды, такой как морская вода или ветроэнергетика морской спрей. [ 101 ]
  15. ^ Чарльз, Крейн и Фернесс пишут, что «большинство металлов, за исключением, возможно, свинца и олова, могут быть спланированы, чтобы придать [урожайность] сильные стороны , которые лежат в верхних двух третях диапазона низкого уровня…» [ 130 ]
  16. ^ Как 2 O 3 обычно считается амфотерным, но некоторые источники говорят, что это так (слабо) [ 144 ] кислый. Они описывают его «основные» свойства (ее реакция с концентрированной соляной кислотой с образованием трихлорида мышьяка) как алкоголь, в аналогии с образованием ковалентных алкилхлоридов ковалентными спиртами (например, R-OH + HCl → RCl + H 2 O) [ 145 ]
  17. ^ Какой металл имеет самую низкую электрическую проводимость является спорным, но висмут, безусловно, находится в самой низкой когорте; Хоффман [ 157 ] Относится к Бисмуту как «плохим металлом, на грани того, чтобы быть полупроводником».
  18. ^ Багналл [ 168 ] пишет, что слияние диоксида полония с смесью хлората калия/гидроксида дает голубоватое твердое вещество, которое, по -видимому, содержит немного калиевого полосата ».
  19. ^ Багналл [ 171 ] отметил, что редкозвездочные полониды обладают наибольшей тепловой стабильностью любого соединения Polonium.
  20. ^ Иглсон называет ОН -соединение астатина как гипоастозное кислотный хато; [ 181 ] Pimpentel и Spratley дают формулу гипоастозной кислоты в качестве Hoat. [ 182 ]
  21. ^ В водородном астатиде отрицательный заряд будет на атом водорода, [ 185 ] подразумевая, что это соединение должно быть названо астатингидридом (ATH).
  22. ^ Гринвуд и Эрншоу [ 189 ] См. Металлы B-SUBGROUP как элементы пост-трансляции: «Мышьяк и сурьма классифицируются как металлоиды или полуметалы, а висмут является типичным металлом B (пост-транспортный элемент), как олово и свинец».
  23. ^ Алюминий идентифицируется приходом, наряду с германия, сурьмы и висмута, как металл на граничной линии между металлами и неметалами; Он предполагает, что все эти элементы «вероятно, лучше классифицируются как металлоиды». [ 197 ]
  24. ^ Полинг, [ 199 ] Напротив, относится к сильным металлам в группах 1 и 2 (которые образуют ионные соединения с «сильными неметаллами в верхнем правом углу периодической таблицы».).
  25. ^ Хоукс, [ 208 ] Попытка ответить на вопрос о том, что такое тяжелый металл, прокомментировала, что «быть тяжелым металлом имеет мало общего с плотностью, а скорее касается химических свойств». Он заметил, что «это может означать разные вещи для разных людей, но, как я использовал, слышал и интерпретировал этот термин за последние полвека, он относится к металлам с нерастворимыми сульфидами и гидроксидами, чьи соли производят цветные растворы в воде, и чьи комплексы обычно окрашены. Далее он отмечает, что «металлы, которые я видел, называют тяжелые металлы, составляют блок всех металлов в группах с 3 по 16, которые находятся в периоды 4 и выше. Это также может быть заявлено в качестве переходных металлов и пост-транспортных металлов.
  26. ^ На марганец, говорит Слейтер: «Это очень своеобразное и аномальное исключение из общего порядка элементов. Это единственный определенный металл, далеко от неметаллов в таблице, который имеет сложную структуру ». [ 222 ]
  27. ^ Фактически, и алюминий (660,32), так и германия (938,25) имеют точки плавления, превышающие 425 ° C.

Источники

[ редактировать ]

Цитаты

[ редактировать ]
  1. ^ RAW 2001, с. 2–3
  2. ^ Messler 2006, p. 347
  3. ^ Russell & Lee 2005, p. 165
  4. ^ Коттон и др. 1999, с. 111–113 ; Greenwood & Earnshaw 2002, p. 111–113
  5. ^ Джонс 2010, с. 169–71
  6. ^ Jump up to: а беременный Jensen 2003, p
  7. ^ Дженсен 2008
  8. ^ Jump up to: а беременный Кокс 2004, с. 17
  9. ^ Atkins & De Paula 2011, с. 352
  10. ^ Greenwood & Earnshaw 1998, pp. 222–3
  11. ^ Стил 1966, с. 193
  12. ^ Джонсон 1970
  13. ^ Huheey & Huheey 1972, p. 229 ; Мейсон 1988
  14. ^ Cox 2004, с. 20, 186, 188
  15. ^ Самсанов 1968
  16. ^ Darken & Gurry 1953, с. 50–53
  17. ^ Reith & Shushter 2018, с. 115
  18. ^ Van Loon & Barefoot 1991, p. 52
  19. ^ Pauling 1988, p. 695
  20. ^ Лидин 1996, с. 347 ; Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, p. 1521
  21. ^ Carpov, Konuma & Jansen M 2006, p. 839
  22. ^ Russell & Lee 2005, p. 302
  23. ^ Стил 1966, с. 67
  24. ^ Деминг 1940, с. 705–7 ; Karamad, Tripkovic & Rossmeisl 2014
  25. ^ Cheemalapati, Kele Neck & Li 2008, с. 226
  26. ^ Liou & pire 2004, P. 54
  27. ^ Donohue 1982, p. 222
  28. ^ Вандера 1992, с. 52
  29. ^ Лидин 1996, с. 110
  30. ^ Slabon et al. 2012
  31. ^ Larson et al. 2006, с
  32. ^ Шуман 2008, с. 52
  33. ^ Braunovic 2014, с. 244
  34. ^ Jump up to: а беременный Donohue 1982, p. 222
  35. ^ Banthorpe, Gatforde & Hollebone 1968, p. 61 ; Dillard & Goldberg 1971, p. 558
  36. ^ Steiner & Campbell 1955, с. 394
  37. ^ Лидин 1996, с. 5
  38. ^ Класс и прыжок 1982 ; Dariet, Devalette & Lecart 1977 ; Sofin et al. 2002
  39. ^ Goodwin et al. 2005, с. 341
  40. ^ Jump up to: а беременный Köhler & Whangbo 2008
  41. ^ Arndt & Ganino 2012, p. 115
  42. ^ Август 2007, с. 176
  43. ^ Sidgwick 1950, p. 177
  44. ^ Pauling 1988, p. 698
  45. ^ Лидин 1996, с. 21-22
  46. ^ Miller et al. 2011, с. 150
  47. ^ Fishcher-Bünher 2011, с. 150
  48. ^ Смит 1990, с. 113
  49. ^ Соренсен 1991, с
  50. ^ King 1995, pp. XIII, 273–288 ; Коттон и соавт. 1999, с. IX, 598 ; Massey 2000, с. 159–176
  51. ^ Young et al. 1969 ; Geffner 1969 ; Дженсен 2003
  52. ^ Iupac 2005, p. 51
  53. ^ Crichton 2012, p. 11
  54. ^ Iupac 2006–, вход элемента перехода
  55. ^ Schweitzer 2003, p. 603
  56. ^ Хатчинсон 1964, с. 562
  57. ^ Greenwood & Earnshaw 1998, p. 1209 ; Gupta CK 2002, с. 590
  58. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и Rayner-Canham & Overton 2006, p. 30
  59. ^ Jump up to: а беременный Gaue 1996, p. XXII
  60. ^ Russell & Lee 2005, p. 339
  61. ^ Sequeira 2013, p. 243
  62. ^ Jump up to: а беременный Russell & Lee 2005, p. 349
  63. ^ Borsari 2005, p. 608
  64. ^ Dirkse 1986, стр. 287–288, 296 ; Иванов-Имбер, Misel'sson & Greksa 1960
  65. ^ Wanamaker & Pennington 1921, p. 56
  66. ^ Rayner-Canam 2006, p. 570 ; Chambers & Hollday 1975, p. 58 ; Wiberg, Hollen & Wiberg 2001, p. 247 ; Ayldward & Findlay 2008, с. 4
  67. ^ Половина 2004, с. 821
  68. Mittiner 2010, с. 138
  69. ^ Russell & Lee 2005, с. 1–2; 354
  70. ^ Rayner-Tanham 2006, p. 567
  71. ^ Moeller 1952, с. 859, 866
  72. ^ Куни и Холл 1966, с. 2179
  73. ^ Deiseroth 2008, стр. 179–180 ; Штамм 1993
  74. ^ Russell & Lee 2005, p. 354
  75. ^ Whitten et al. 2014, с
  76. ^ Кокс 2004, с. 186
  77. ^ Kneen, Rogers & Simpson 2004, p. 370 ; Кокс 2004, с. 199
  78. ^ Gerard & King 1968, p. 16 ; Дуайт 1999, с. 2
  79. ^ Russell & Lee 2005, с. 1–2; 359
  80. ^ Ogata, Li & Yip 2002 ; Russell & Lee 2005, P. 360 ; Очки 1992, с. 224
  81. ^ Lyons 2004, p. 170
  82. ^ Кобб 2009, с. 323
  83. ^ 2006 пехота, с. 184
  84. ^ Холл 1989, с. 90
  85. ^ Рамрот 2006, с. 6 ; Кафедра транспорта США, Морская администрация 1987, с. 97, 358
  86. ^ Нобл 1985, с. 21
  87. ^ Купер 1968, с. 25 ; Хендерсон 2000, с. 5
  88. ^ Kauzlarich 2005, стр. 6009–10
  89. ^ Деннис и такой 1993, с. 391
  90. ^ Cramer & Covino 2006, p. 25
  91. ^ Tint & Dobrota 1978, p. 37
  92. ^ Holman & Stone 2001, p. 141
  93. ^ Hurd 2005, p. 4-15
  94. ^ Варгель 2004, с. 580
  95. ^ Hill & Holman 2000, p. 276
  96. ^ Russell & Lee 2005, p. 360
  97. ^ Clegg & Dovaston 2003, p. 5/5
  98. ^ Liptrot 2001, p. 181
  99. ^ Kent 1993, с. 13–14
  100. ^ Стил 1966, с. 60
  101. ^ Дэвис 1999, с. 75–7
  102. ^ Jump up to: а беременный Russell & Lee 2005, p. 387
  103. ^ Driess 2004, p. 151 ; Donnohue 1982, p. 237
  104. ^ Walker, Innache & New 2013, с. 38
  105. ^ Atkins et al. 2006, с. 123
  106. ^ Corbett 1996, p. 161
  107. ^ Eranna 2012, с. 67
  108. ^ Чандлер 1998, с. 59
  109. ^ Jump up to: а беременный Russell & Lee 2005, p. 389
  110. ^ Jump up to: а беременный Эванс 1966, с. 129–130
  111. ^ Liang, King & White 1968, с. 288
  112. ^ Бусев 1962, с. 33 ; Liang, King & White 1968, p. 287 ; Solov'eva et al. 1973, с. 43 ; Greenwood & Earnshaw 1998, p. 226 ; Leman & Barron 2005, p. 1522
  113. ^ Взгляд 1996, с. xxii ; Corbett 1996, с. 153, 158
  114. ^ Russell & Lee 2005, p. 390
  115. ^ Jump up to: а беременный Уэллс 1985, с. 1279–80
  116. ^ Howe 1968a, p. 709 ; Taylor & Brothers 1993, p. 131 ; Лидин 1996, с. 410 ; Tóth & Győri 2005, с. 10-1 4, 6–7
  117. ^ Chambers & Holliday 1975, p. 144
  118. ^ Jump up to: а беременный Bashilova & Khomutova 1984, p. 1546
  119. ^ King & Schleyer 2004, p. 19
  120. ^ Corbett 1996, p. 153 ; Кинг 2004, с. 199
  121. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, p. 894
  122. ^ Haller 2006, p
  123. ^ Russell & Lee 2005, p. 399
  124. ^ Райан 1968, с. 65
  125. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, p. 895
  126. ^ Us-El-Aziz et al. 2003, с. 200
  127. ^ Купер 1968, с. 28–9
  128. ^ Corbett 1996, p. 143
  129. ^ Jump up to: а беременный Russell & Lee 2005, p. 405
  130. ^ Чарльз, Крейн и Фернесс 1997, с. 49, 57
  131. ^ Rayner-Tanham 2006, стр. 306, 340
  132. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, p. 247
  133. ^ Corbett 1996, p. 143 ; Коттон и соавт. 1999, с. 99, 122 ; Kauzlarich 2005, p. 6009
  134. ^ Russell & Lee 2005, с. 402, 405
  135. ^ Russell & Lee 2005, p. 402, 407
  136. ^ Alhome & Goodwin 2005, p. 532
  137. ^ Schweitzer 2003, p. 695
  138. ^ Mackay & Mackay 1989, p. 86 ; Норман 1997, с. 36
  139. ^ Хатчинсон 1959, с. 455 ; Уэллс 1984, с. 1188 ; Лю, Ноулз и Чанг 1995, с. 125 ; Bharara & Atwood 2005, с. 2, 4
  140. ^ Durrant & Durrant 1970, p. 670 ; Листер 1998, с. A12 ; Кокс 2004, с. 204
  141. ^ Patnaik 2003, p. 474
  142. ^ Corbett 1996, с. 143, 147 ; Коттон и соавт. 1999, с. 122 ; Kauzlarich 2005, p. 6009
  143. ^ Russell & Lee 2005, с. 411, 13
  144. ^ Wiberg 2001, с. 750, 975 ; Сильберберг 2006, с. 314
  145. ^ Sidgwick 1950, p. 784 ; Moody 1991, pp. 248–9, 319
  146. ^ Russell & Lee 2005, p. 428
  147. ^ Иглсон 1994, с. 282
  148. ^ Russell & Lee 2005, p. 427
  149. ^ Sidgwick 1937, p. 181
  150. ^ Хоу 1968, с. 62
  151. ^ Durrant & Durrant 1970, p. 790
  152. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, p. 771 ; McQuarrie, Rock & Gallogly 2010, с. 111
  153. ^ Miller, Lee & Choe 2002, p. 14 ; Aleandri & Bogdanović 2008, p. 326
  154. ^ Bobev & Strains 2002
  155. ^ Xia & Bobev 2006
  156. ^ Bailar et al. 1984, с. 951
  157. ^ Хоффман 2004
  158. ^ Jump up to: а беременный Greenwood & Earnshaw 2002, с. 781–3
  159. ^ Jump up to: а беременный Greenwood & Earnshaw 2002, с. 762–5
  160. ^ Beamer & Maxwell 1946, с. 1, 31
  161. ^ Russell & Lee 2005, p. 431
  162. ^ Halford 2006, p. 378
  163. ^ Legut, Friák & Splight 2010
  164. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 594 ; Petrii 2012, с. 754
  165. ^ Багналл 1966, с. 83
  166. ^ Багналл 1966, с. 42, 61 ; Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, с. 767–68
  167. ^ Schwietzer & Pesterfield pp. 241, 243
  168. ^ Багналл 1962, с. 211
  169. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 283, 595
  170. ^ Greenwood & Earnshaw 1998, p. 766
  171. ^ Багналл 1966, с. 47
  172. ^ Emsley 2011, с. 58
  173. ^ Jump up to: а беременный Hermann, Hoffmann & Ashcroft 2013, с. 11604–1
  174. ^ Хоукс 2010 ; Холт, Райнхарт и Уилсон c. 2007 ; Хоукс 1999, с. 14 ; Роза 2009, с. 12
  175. ^ Хардинг, Джонсон и Джейн 2002, с. 61
  176. ^ Merisis, Legoux & Bouissières 1972 ; Kugler & Keller 1985, стр. 110, 116, 210-211, 224 ; Takahashi & Otozai 1986 ; Zuckerman & Hagen 1989, стр. 21-22 (21) ; Takahashi, Yano & Baba 1992
  177. ^ Russell & Lee 2005, p. 299
  178. ^ Eberle1985, с. 190, 192 ,
  179. ^ Браун и соавт. 2012, с. 264
  180. ^ Wiberg 2001, p. 283
  181. ^ Иглсон 1994, с. 95
  182. ^ Pimpel 1971, p. 827
  183. ^ Messler & Messler 2011, с. 38
  184. ^ Прекрасный 1978, с. 718 ; Emsley 2011, с. 57
  185. ^ Thayer 2010, с. 79
  186. ^ Berei K & Vasáros 1985, p. 214
  187. ^ Pruszyński et al. 2006, с. 91, 94
  188. ^ Zubieta & Zuckerman 2009, p. 260 : «Соединения ASSN и SBSN, которые классифицируются как сплавы двух B -подгрупповых металлов, демонстрируют сверхпроводящие свойства с температурой перехода около 4 к.»; Schwartz 2010, с. 32 : «Металлы включают щелочные и щелочные земли, бериллий, магний, медь, серебро, золото и переходные металлы. Эти металлы демонстрируют эти характеристики, обычно связанные с металлическим состоянием. Подгруппы B составляют оставшиеся металлические элементы. Эти элементы демонстрируют сложные структуры и значительные отклонения от типично металлических свойств. Алюминий, хотя и рассматривается под металлами подгруппы B, несколько аномален, поскольку демонстрирует множество характеристик истинного металла ».
  189. ^ Greenwood & Earnshaw 1998, p. 548
  190. ^ Phillips & Williams 1965, с. 4–5 ; Стил 1966, с. 66
  191. ^ Phillips & Williams 1965, p. 33
  192. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 1253, 1268
  193. ^ Стил 1966, с. 67
  194. ^ Harrington 1946, с. 143, 146-147
  195. ^ Мингос 1998, стр. 18–19
  196. ^ Приход 1977, с. 201–202
  197. ^ Приход 1977, с. 178
  198. ^ Rayner-Canham & Overton 2006, p. 29–30
  199. ^ Pauling 1988, p. 173
  200. ^ Вернон 2020, с. 218
  201. ^ Jump up to: а беременный Rayner-Tanham 2006, стр. 212 - 215
  202. ^ Russell & Lee 2005, p. 419
  203. ^ Кардарелли 2008, с. 1181
  204. ^ Луи 1911, с. 11–12
  205. ^ Van Wert 1936, с. 16, 18
  206. ^ Britton, Abbatiello & Robins 1972, p. 704
  207. ^ Sargent-Welch 2008
  208. ^ Хоукс 1997
  209. ^ Ябаши 2010
  210. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, p. 143
  211. ^ Klemm 1950
  212. ^ Miller GJ, Lee C & Choe W 2002, с. 22
  213. ^ Abricosov 1988, p. 31
  214. ^ Кремер 1965, с. 514
  215. ^ Грей 2009, с. 9
  216. ^ Taylor et al. 2007, с. 148
  217. ^ Оксфордский английский словарь 1989, «Другой»
  218. ^ Roget 21 -й век тезаурус
  219. ^ Грей 2010
  220. ^ Приход 1977, с. 178, 189–190, 192–3
  221. ^ Слейтер 1939, с. 444–445
  222. ^ Слейтер 1939, с. 448
  223. ^ Джошуа 1991, с
  224. ^ Farrell & Van Secien 2007, p. 1442
  225. ^ Hill & Holman 2000, p. 40
  226. ^ Рейд 2011, с. 143
  227. ^ Научное образование 1948, с. 120
  228. ^ Деминг 1940, с. 704–715
  229. ^ Pashaey & Seleznev 1973, p. 565
  230. ^ Johansen & Mackintosh 1970, pp. 121–4 ; Divakar, Mohan & Singh 1984, p. 2337 ; Davil et al. 2002, с. 035411-3
  231. ^ Jezequel & Thomas1997
  232. ^ Савицкий 1961, с. 107
  233. ^ Хиндман 1968, с. 434 : «Высокие значения, полученные для [электрического] удельного сопротивления, указывают на то, что металлические свойства нептуния ближе к полуметалам, чем истинные металлы. Это также верно для других металлов в серии актинидов. '; Dunlap et al. 1970, с. 44, 46 : ' ... α-NP-это полуметальный, в котором, как полагают, также важны эффекты ковалентности ... для полуметаля, имеющей сильную ковалентную связь, как α-NP ... '
  234. ^ Strathern 2000, p. 239
  235. ^ Roscoe & Schormlemmer 1894, p. 4
  236. ^ Мюррей 1809, с. 300
  237. ^ Scott & Kanda 1963, с. 385–386
  238. ^ Young et al. 1969, с. 228
  239. ^ Cheronis, Parsons & Ronneberg 1942, p. 570

Индексированные ссылки

[ редактировать ]
  • Abd-El-Aziz AS, Carraher CE, Pittman Cu, Sheats Je & Zeldin M 2003, Macromolecules, содержащие металлические и металлические элементы, Vol. 1, полвека полимеров, содержащих металлоид и металлоид, Джон Уайли и сыновья, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN   0-471-45832-5
  • Abrikosov AA 1988, Основы теории металлов , Северная Голландия, Амстердам, ISBN   0-444-87094-6
  • Aleandri Le & Bogdanović B 2008, «Путь магния к активным металлам и интерметаллику, в Fürstner (ред.), Активные металлы: подготовка, характеристика, применение , vch verlagsgesellschalt, weinheim, ISBN   3-527-29207-1 , с. 299–338
  • Alhassan SJ & Goodwin Fe 2005, Lead and Alloys, в R Baboian (Ed), «Коррозионные тесты и стандарты: применение и интерпретация», 2 -е изд., ASTM International, West Conshohocken, PA, с. 531–6, ISBN   0-8031-2098-2
  • Arndt N & Ganino C 2012, металлы и общество: введение в экономическую геологию, Springer-Verlag, Berlin, ISBN   978-3-642-2995-4
  • Atkins P , Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2006, Shriver & Atkins Inorganic Chemistry , 4 -е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-926463-6
  • Atkins P & De Paula J 2011, Физическая химия для наук о жизни, 2 -е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   978-0-19-956428-6
  • Aylward G & Findlay T 2008, SI Chemical Data , 6 -е изд., Джон Уайли, Милтон, Квинсленд, ISBN   978-0-470-81638-7
  • Bagnall KW 1962, «Химия Полония», в HHJ Emeleus & Ag Sharpe (Eds), Достижения в области неорганической химии и радиохимии , Vol. 4, Academic Press, Нью -Йорк, с. 197–230
  • Bagnall KW 1966, Химия Селена, Теллуриума и Полония , Elsevier, Амстердам
  • Bailar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss Co, Castellion ME & Metz C 1984, Chemistry , 2 -е изд., Академическая пресса, Орландо, ISBN   0-12-072855-9
  • Banthorpe, DV; Гатфорд, C.; Hollebone, BR (1968-01-01). «Газовое хроматографическое разделение олефинов и ароматических углеводородов с использованием таллий (I) -нитрат: гликол в качестве стационарной фазы». Журнал хроматографической науки . 6 (1): 61–62. doi : 10.1093/chromsci/6.1.61 . ISSN   0021-9665 .
  • Bashilova Ni & Khomutova, TV 1984, «Thallates of Alkali Metals и одновалентный Thallium, образованный в водных растворах их гидроксидов», Russian Chemical Bulletin , vol. 33, нет. 8, август, с. 1543–47
  • Benbow Em 2008, от парамагнетизма до спиновых очков: магнитные исследования монокристаллических интерметалликов , диссертация PhD, Университет штата Флорида
  • Berei K & Vasáros L 1985 «Общие аспекты химии астатина», стр. 183–209, в Kugler & Keller
  • Bharara MS & Atwood, DA 2005, «Ведущий: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , RB King (Ed.), 2 -е изд., John Wiley & Sons, Нью -Йорк, ISBN   978-0-470-86078-6
  • Beamer WH & Maxwell CR 1946, Физические свойства и кристаллическая структура Polonium , Los Alamos Scientific Laboratory, Oak Ridge, Теннесси
  • Бобев, Свилен; Sevov, Slavi C. (2002). «Пять тройных фаз Zintl в системах щелочной щелочной метал-индий-бисмут». Журнал твердотельной химии . 163 (2): 436–448. doi : 10.1006/jssc.2001.9423 .
  • Borsai, M 2005, «Кадмий: неорганическая и координационная химия», в RB King (ed.), Энциклопедия неорганической химии, 2 -е изд., Vol. 2, John Wiley & Sons, Нью -Йорк, с. 603–19, ISBN   978-0-470-86078-6
  • Braunović M 2000, «Коннекторы Power», в PG Slade (ред.), Электрические контакты: принципы и приложения, 2 -е изд., CRC Press, Бока -Ратон, Флорида, с. 231–374, ISBN   978-1-4398-8130-9
  • Бриттон Р.Б., Аббатиелло Ф.Дж. и Робинс К.Е. 1972, «Насосы потока и сверхпроводящие компоненты», в Y Winterbottom (ред.), Труды 4 -й Международной конференции по магнитной технологии , 19–22 сентября 1972 года, Аптон, Нью -Йорк, Комиссия по атомной энергии, Комиссия по энергетике, Комиссия по атомной энергии, Вашингтон, округ Колумбия, с. 703–708
  • Brown TE, Lemay HE, Bursten BE, Woodward P & Murphy C 2012, Химия: Центральная наука, 12 -е изд., Pearson Education, Glenview, Illinois, ISBN   978-0-321-69672-4
  • Бузев, AI 1962, Аналитическая химия индий , Пергамон, Оксфорд
  • Cardarelli F 2008, Справочник по материалам: краткая ссылка на рабочем столе, 2-е изд., Springer-Verlag, Berlin, ISBN   978-1-84628-669-8
  • Chambers C & Holliday AK 1975, Современная неорганическая химия: промежуточный текст , Баттерворт, Лондон, ISBN   0-408-70663-5
  • Chandler H 1998, Металлургия для неметаллургиста , ASM International, Material Park, Огайо, ISBN   0-87170-652-0
  • Charles Ja, Crane Faa & Fercess Jag 1997, Выбор и использование инженерных материалов, 3-е изд., Баттерворт-Хейнеманн, Оксфорд, ISBN   0-7506-3277-1
  • Cheemalapati K, Keleher J & Li Y 2008 'Ключевые химические компоненты в металлических CMP Slurries', в Y li (ed.), Микроэлектронные применения химической механической планаризации, Джон Вили и сыновья, Хобокен, Нью -Джерси, с. 201–248 ISBN   0-471-71919-6
  • Cheronis ND, Parsons JB & Ronneberg CE 1942, изучение физического мира , компания Houghton Mifflin, Бостон
  • Clegg Ag & Dovaston NG 2003, «Проводники и суперпроводники», в Ma Laughton & Df Warne, справочник инженера -электрика , 16 -е изд., Elsevier Science, Oxford, стр. 5/113, ISBN   0-7506-4637-3
  • Кобб F 2009, карманная книга инженера -структурного инженера , 2 -е изд., Elsevier, Oxford, ISBN   978-0-7506-8686-0
  • Collings EW 1986, Прикладная сверхпроводимость, металлургия и физика титановых сплавов, Vol. 1, Plenum Press, Нью -Йорк, ISBN   0-306-41690-5
  • COONY RPJ & HALL JR 1966, 'Raman Spotrum of Thiomercurate (II), австралийский журнал химии , вып. 19, с. 2179–2180
  • Cooper DG 1968, Периодическая таблица , 4 -е изд., Баттерворт, Лондон
  • Corbett JD 1996, «Zintl Phases ранних элементов P -блока», в SM Kauzlarich (ред.), Химия, структура и связь фаз и ионов Zintl , VCH, Нью -Йорк, ISBN   1-56081-900-6 , с. 139–182
  • Cotton FA , Wilkinson G , Murillo CA & Bochmann M 1999, Advanced Inorganic Chemistry , 6 -е изд., John Wiley & Sons, Нью -Йорк, ISBN   978-0-471-19957-1
  • Cox PA 2004, Inorganic Chemistry , 2 -е изд., Мгновенная серия заметок, Bios Scientific, Лондон, ISBN   1-85996-289-0
  • Cramer SD & Covino BS 2006, Коррозия: окружающая среда и отрасли , ASM Handbook, vol. 13C, ASM International, Metals Park, Огайо, ISBN   0-87170-709-8
  • Cremer HW, Davies TR, Watkins SB 1965, Practice Chemical Engineering , Vol. 8, «Химическая кинетика», Butterworths Scientific Publications, Лондон
  • Crichton R 2012, Биологическая неорганическая химия: новое введение в молекулярную структуру и функцию , 2 -е изд., Elsevier, Amsterdam, ISBN   978-0-444-53782-9
  • Дарриет Б., Девалетт М & Лекарт B 1977, «Определение кристаллической структуры K 3 назад 2 ', Revue de Chemie Mineral, vol. 14, нет. 5, с. 423–428
  • Dennis JK & To Te 1993, Nickel and Chromium Plating , 3 -е Эд, Woodhead Publishing, Абингтон, Кембридж, ISBN   1-85573-081-2
  • Darken L & Gurry R 1953, Физическая химия металлов , International Student Edition, McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Давила, я; Molodtsov, SL; Laubschat, C.; Asensio, MC (2002-07-19). «Структурное определение однокристаллических пленок YB, выращенных на W (110) с использованием фотоэлектронной дифракции». Физический обзор б . 66 (3): 035411–035418. doi : 10.1103/physrevb.66.035411 . ISSN   0163-1829 .
  • «Гальваническое, осаждение и рассылка с пушко Дэвис-младший (ред.) 1999 , ISBN   0-87170-629-6
  • Deiseroth HJ 2008, «Дискретные и расширенные металлические кластеры в сплавах с Mercury и другими элементами 12», в M Driess & H Nöth (ред.), Молекулярные кластеры основных элементов группы , Wiley-VCH, Чичестер, стр. 169–187 В ISBN   978-3-527-61437-0
  • Deming HG 1940, Fundamental Chemistry, John Wiley & Sons, Нью -Йорк
  • Dillard CR & Goldberg DE 1971, Химия: реакции, структура и свойства, Макмиллан, Нью -Йорк
  • Dirkse, TP (Ed.) 1986, медь, серебро, золото и цинк, кадмий, оксиды ртути и гидроксиды , серия данных растворимости IUPAC, Vol. 23, Пергамон, Оксфорд, ISBN   0-08-032497-5
  • Divakar, C.; Мохан, Мурали; Сингх, А.К. (1984-10-15). «Кинетика трансформации FCC-BCC, вызванной давлением в иттербия». Журнал прикладной физики . 56 (8): 2337–2340. doi : 10.1063/1.334270 . ISSN   0021-8979 .
  • Donohue J 1982, структуры элементов , Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN   0-89874-230-7
  • Driess M & Nöth H 2004, Молекулярные кластеры основных элементов группы , Wiley-VCH, Weinheim
  • Dunlap, BD; Бродский, MB; Шеной, ГК; Kalvius, GM (1970-01-01). "Гипертонные взаимодействия и анизотропные варианты решетки 237 NP в металле α-NP ». Физический обзор b . 1 (1): 44–49. Doi : 10.1103/physrevb.1.44 . ISSN   0556-2805 .
  • Durrant PJ & Durrant B 1970, Введение в передовую неорганическую химию , 2 -е изд., Лонгман
  • Дуайт Дж. 1999, Алюминиевый дизайн и строительство , E & Fn Spon, Лондон, ISBN   0-419-15710-7
  • Eagleson M 1994, Краткая Энциклопедия Химия , Уолтер де Грюйтер, Берлин, ISBN   3-11-011451-8
  • Eason R 2007, Импульсное лазерное осаждение тонких пленок: рост функциональных материалов, под руководством применения , Wiley-Interscience, New York
  • Eberle SH 1985, «Химическое поведение и соединения астатина», с. 183–209, в Kugler & Keller
  • Emsley J 2011, Природные строительные блоки: гид A - Z по элементам], New Edition, Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-960563-7
  • Eranna G 2012, Наноструктуры оксида металла в качестве газообразного устройства , CRC Press, Бока -Ратон, Флорида, ISBN   978-1-4398-6340-4
  • Evans RC 1966, Введение в Crystal Chemistry , 2 -е (исправленное) издание, издательство Кембриджского университета, Лондон
  • Evers J 2011, «Исследования высокого давления на я Беременный Iii Зинт -соединения (а я = Li to cs; Беременный Iii = Al до tl) до 30 ГПа ', в Tf Fässler (ed.), Zintl Phases: Принципы и последние разработки , Springer-Verlag, Berlin, с. 57–96, ISBN   978-3-642-21150-8
  • Фаррелл, HH; Ван Сиклен, CD (2007-07-01). «Энергия связывания, давление паров и температура плавления наночастиц полупроводника» (PDF) . Журнал вакуумной науки и технологии B: Микроэлектроника и нанометровые структуры, измерения и явления . 25 (4): 1441–1447. doi : 10.1116/1,27484415 . ISSN   1071-1023 .
  • Fine LW 1978, Chemistry, 2 -е изд., Компания Wilkins & Wilkins. Балтимор, ISBN   0-683-03210-0
  • Fishcher-Bünher J 2010, «Металлургия золота» в C Corti & R Holliday (Eds), Gold: Science and Applications, CRC Press, Бока-Ратон, с. 123–160, ISBN   978-1-4200-6523-7
  • Geffner, Saul L. (1969). «Преподавание переходных элементов». Журнал химического образования . 46 (5): 329. doi : 10.1021/ed046p329.4 . ISSN   0021-9584 .
  • Gerard G & King WR 1968, «Алюминий», в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью -Йорк
  • Gladyshev VP & Kovaleva SV 1998, Forme Liquidus Rercury -Gallium System ', Российский журнал неорганической химии , Vol. 43, № 9, с. 1445–
  • Очки, если 1992 год, Материалы для трибологии , Elsever Science, Amssdam, ISBN   0-444-88495-5
  • Goffer Z 2007, Археологическая химия, 2 -е изд., Джон Вили и сыновья, Хобокен, Нью -Джерси, ISBN   978-0-471-25288-7
  • Goodwin F, Guruswamy S, Kainer Ku, Kammer C, Knabl W, Koethe A, Leichtfreid G, Schlamp G, Stickler R & Warlimont H 2005, «Благородные металлы и благородные металлические сплавы», в Спрингерском Справочнике конденсированного вещества и материалов, W Martiensensen & H Warlimont (Eds), Springer, Berlin, с. 329–406, ISBN   3-540-44376-2
  • Grey T 2009, The Elements: визуальное исследование каждого известного атома во вселенной , Black Dog & Leventhal, Нью -Йорк, ISBN   978-1-57912-814-2
  • Grey T 2010, «Другие металлы (11)» , просмотрено 27 сентября 2013 г.
  • Greenwood NN & Earnshaw A 1998, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хейнеманн, ISBN   0-7506-3365-4
  • Gupta CK 2002, Химическая металлургия: принципы и практика , Wiley-VCH, Weinheim, ISBN   3-527-30376-6
  • Gupta U 2010, Проектирование и характеристика пост-трансферы, основной группы, гетероатомических кластеров с использованием масс-спектрометрии, анионной фотоэлектронной спектроскопии и отображения карты скорости , диссертация PhD, Университет штата Пенсильвания.
  • Habashi, Fathi (2010). «Металлы: типичный и менее типичный, переход и внутренний переход». Основы химии . 12 (1): 31–39. doi : 10.1007/s10698-009-9069-6 . ISSN   1386-4238 .
  • Halford GR 2006, усталость и долговечность структурных материалов , ASM International, Material Park, Огайо, ISBN   0-87170-825-6
  • Haller, EE (2006). «Германия: от его открытия до устройств SIGE» (PDF) . Материаловая наука в полупроводнике обработки . 9 (4–5): 408–422. doi : 10.1016/j.mssp.2006.08.063 . Получено 2013-02-08 .
  • Хардинг С., Джонсон Да и Джейнс Р. 2002, Элементы П. Блока , Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN   0-85404-690-9
  • Harrington RH 1946, Современная металлургия сплавов, John Wiley & Sons, Нью -Йорк
  • Häfermann, Ulrich (2008). «Сосуществование водорода и полианионов в гидридах многонарных групповых элементов». Журнал кристаллографии . 223 (10): 628–635. Doi : 10.1524/zkri.2008.1016 . ISSN   0044-2968 .
  • Хоукс, Стивен Дж. (1997). «Что такое« хэви -метал »?». Журнал химического образования . 74 (11): 1374. DOI : 10.1021/ED074P1374 . ISSN   0021-9584 .
  • Hawkes SJ 1999, «Полоний и астатин не полуметаллы», Chem 13 News, Femarruary, p. 14, ISSN   0703-1157
  • Хоукс, Стивен Дж. (2010-08-01). «Полоний и астатин не полуметаллы». Журнал химического образования . 87 (8): 783–783. doi : 10.1021/ed100308w . ISSN   0021-9584 .
  • Хендерсон M 2000, Main Group Chemistry , Королевское общество химии, Кембридж, ISBN   0-85404-617-8
  • Германн, Андреас; Хоффманн, Роальд; Ashcroft, NW (2013-09-12). «Конденсированный астатин: монатомный и металлический». Письма о физическом обзоре . 111 (11): 116404. DOI : 10.1103/physrevlett.111.116404 . ISSN   0031-9007 .
  • Hill G & Holman J 2000, Химия в контексте , 5 -е изд., Нельсон Торнс, Челтенхем, ISBN   0-17-448307-4
  • Hindman JC 1968, «Neptunium», в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью -Йорк, с. 432–7
  • Hinton H & Dobrota N 1978, «Центрифугирование градиента плотности», в TS Work & E Work (Eds), Лабораторные методы в биохимии и молекулярной биологии , Vol. 6, Elsevier/North-Holland Biomedical Press, Амстердам, с. 1–290, ISBN   0-7204-4200-1
  • Hoffman P 2004, полуметальные поверхности , просмотрено 17 сентября 2013 года.
  • Holl Ha 1989, «Материалы для применений военных кораблей - прошлое, настоящее и будущее», в R Bufton & P Yakimiuk (Eds), прошлое, настоящее и будущее инженерное инженерию в Королевском флоте , Институт конференции Centurenary Ingniers, RNEC Manadon. , Плимут, 6–8 сентября 1989 года, Marine Management (Holdings) для Института морских инженеров, Лондон, с. 87–96, ISBN   0-907206-28-X
  • Holman J & Stone P 2001, Chemistry , 2 -е изд., Нельсон Торнс, Уолтон на Темзе, ISBN   0-7487-6239-6
  • Холт, Райнхарт и Уилсон c. 2007 «Почему полония и астатин не являются металлоидами в текстах HRW» , просмотрено 14 октября 2014 года
  • Howe, He 1968, «Бисмут» в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью -Йорк, с. 56–65
  • Howe, He 1968a, «Thallium» в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью -Йорк, с. 706–711
  • Huheey, James E.; Huheey, Кэролайн Л. (1972). «Аномальные свойства элементов, которые следуют« длительным периодам »элементов». Журнал химического образования . 49 (4): 227-230. doi : 10.1021/ed049p227 . ISSN   0021-9584 .
  • Huheey Je, Keiter Ea & Keiter RL 1993, Принципы структуры и реактивности, 4 -е изд., HarperCollins College Publishers, ISBN   0-06-042995-X
  • Херд М.К. 1965, Ольтрасов для бетона , 7 -е изд, Американский бетонный институт, Фармингтон -Хиллз, Мичиган, ISBN   0-87031-177-8
  • Hutchinson E 1964, Химия: Элементы и их реакции, 2 -е изд., WB Saunders Company, Филадельфия
  • IUPAC 2005, Номенклатура неорганической химии («Красная книга»), NG Connelly & T Damhus Eds, RSC Publishing, Cambridge, ISBN   0-85404-438-8
  • Iupac 2006–, сборник химической терминологии («Золотая книга») , 2 -е изд., М., J Jirat & B Kosata, с обновлениями, составленными Jenkins, ISBN   0-9678550-9-8 , Два : 10.1351/Goldbook
  • Ivanov-Emin BN, Nisel'son La & Greksa, Y 1960, «Растворимость гидроксида индия в растворе гидроксида натрия», Российский журнал неорганической химии , вып. 5, с. 1996–8, в Листы, Уильям С.; Мугнье, Эммануэль; Барнабе, Антуан; Маркс, Тобин Дж.; Poeppelmeier, Kenneth R. (2006-01-01). «Гидротермальный синтез оксидов дельфосситового типа» (PDF) . Химия материалов . 18 (1): 7–20. doi : 10.1021/cm051791c . ISSN   0897-4756 .
  • Дженсен, Уильям Б. (2003). «Место цинка, кадмия и ртути в периодической таблице». Журнал химического образования . 80 (8): 952-961. doi : 10.1021/ed080p952 . ISSN   0021-9584 .
  • Дженсен, Уильям Б. (2008). «Меркурий сейчас переходный элемент?». Журнал химического образования . 85 (9): 1182-1183. doi : 10.1021/ed085p1182 . ISSN   0021-9584 .
  • Jezequel, G.; Thomas, J.; Поллини И. (1997-09-15). «Экспериментальная полоса структура полуметального висмута». Физический обзор б . 56 (11): 6620–6626. doi : 10.1103/physrevb.56.6620 . ISSN   0163-1829 .
  • Johansen G & Mackintosh AR 1970, «Электронная структура и фазовые переходы в иттербия», Solid State Communications , Vol. 8, нет. 2, с. 121–4
  • Джонсон, О. (1970). «Роль электронов в химическом связывании». Журнал химического образования . 47 (6): 431-432. doi : 10.1021/ed047p431 . ISSN   0021-9584 .
  • Jones BW 2010, Pluto: Sentinel из внешней солнечной системы , Кембриджский университет, Кембридж, ISBN   978-0-521-19436-5
  • Джошуа С.Дж. 1991, Принципы симметрии и магнитная симметрия при физике твердотельного состояния , Эндрю Хилгер, Бристоль, ISBN   0-7503-0070-1
  • Карпов, Андрей; Конума, Мицухару; Янсен, Мартин (2006). «Экспериментальное доказательство негативных состояний окисления платины: измерения ESCA на бариевых платинах». Химическая связь (8): 838-840. doi : 10.1039/b514631c . ISSN   1359-7345 .
  • Kauzlarich SM 2005, 'Zintl Compounds' в RB King (ed.), Энциклопедия неорганической химии , Vol. 8, Джон Вили и сыновья, Чичестер, с. 6006–14, ISBN   978-0-470-86078-6
  • «Магнитизм и магнитотранспортные свойства изотипов Zintl Zintl» Kauzlarich SM, Payne AC & Webb DJ 2002 , . В ISBN   3-527-30302-2
  • Кент A 1993, Экспериментальная физика низкой температуры , Американский институт физики, Нью -Йорк, ISBN   1-56396-030-3
  • King RB 1995, Химия основных элементов группы , издатели VCH, Нью -Йорк, ISBN   1-56081-679-1
  • King RB 1997, «Применение топологии и теории графиков в понимании неорганических молекул», в в Бабалане (Эд), от химической топологии до трехмерной геометрии , издательство Kluwer Academic / Plenum, Нью-Йорк, ISBN   978-0-30645-462-2 , стр. 343--414
  • King RB 2004, «Периодическая таблица металлурга и концепция Zintl-Klemm», в DH Rouvray DH & RB King (Eds), Периодическая таблица: в 21 веке , Институт физики, Филадельфия, ISBN   978-0-86380-292-8 , стр. 189-206.
  • King RB & Schleyer R 2004, «Теория и концепции в химии кластеров основных групп», в M Driess и H Nöth (Eds), Молекулярные кластеры элементов основной группы , Wiley-VCH, Chichester, pp. 1–33, ISBN   978-3-527-61437-0
  • Классы, ч.; Hoppe, R. (1982). «Алкалиоксаргентат (i). Около 3 назад 2 ». Журнал неорганической и общей химии . 485 (1): 92–100. Doi : 10.1002/Zaac.19824850109 . ISSN   0044-2313 .
  • Klemm W 1950, «Некоторые проблемы от физики и химии полуметаллов и метаметаллов», Applied Chemistry , vol. 62, № 6, с. 133–42
  • Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, Химия: факты, модели и принципы, Аддисон-Уэсли, Лондон, ISBN   0-201-03779-3
  • Kneip R 1996, «Eduard Zintl: его жизнь и научная работа» в SM Kauzlarich (ред.), Химия, структура и связь фаз и ионов Zintl , VCH, Нью -Йорк, с. XVI - XXX, ISBN   1-56081-900-6
  • Келер, Юрген; Whangbo, Myung-Hwan (2008-04-01). "Исследование электронной структуры [Ag -Ag] 4− , [Au - au] 4− и [hg -hg] 2− Анионы Zintl в интерметаллических соединениях Yb 3 Ag 2 , Ca 5 Au 4 и Ca 3 Hg 2 : анионы переходных металлов в виде P-металлических элементов ». Химия материалов . 20 (8): 2751–2756. DOI : 10.1021/cm703590d . ISSN   0897-4756 ​
  • Kugler HK & Keller C (Eds) 1985, Справочник Gmelin по неорганической и органометаллической химии, 8 -е изд., Ат, астатин ', система №. 8a, Springer-Verlag, Берлин, ISBN   3-540-93516-9
  • Larson P, Mahanti SD, Salvador J & Kanatzidis Mg 2006, «Электронная структура тройных соединений Zintl-Fash-фазы Zr3ni3sb4, Hf3ni3sb4 и zr3pt3sb4 и их сходство с соединениями полусвета, таких как zrnisn ', физическое обзор b, vol. 74, с. 035111–1–035111-8
  • Легут, Доминик; Фриак, Мартин; Шоб, Моджмир (2010-06-22). «Стабильность фазы, эластичность и теоретическая сила полония из первых принципов». Физический обзор б . 81 (21): 214118. DOI : 10.1103/physrevb.81.214118 . ISSN   1098-0121 .
  • Leman JT & Barron AR 2005, «Индий: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , RB King (Ed.), 2 -е изд., Wiley, с. 1526–1531
  • Liang SC, King Ra & White CET 1968, «Индий», в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью -Йорк, с. 283–290
  • Lidin RA 1996, Справочник по неорганическим веществам , Begell House, Нью -Йорк, ISBN   1-56700-065-7
  • Liptrot FJ 2001, «Накладные линии», в HM Ryan (ред.), Электротехника и тестирование высокого напряжения , 2 -е изд., Институт инженеров -электриков, Лондон, стр. 167–211, ISBN   0-85296-775-6
  • Листер, T 1998, Тематические исследования промышленной химии: промышленные процессы в 1990 -х годах, Королевское химическое общество, Лондон, ISBN   0-85404-925-8
  • Liu H, Knowles Cr & Changlly 1995, «Степень твердого раствора в PB-SN и SB-Bi халкогенидах», Canadian Mineralogist , Vol.33, pp. 115–128
  • Louis H 1911, Metallurgy of Tin, McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Lyons A 2007, Материалы для архитекторов и строителей , 3 -е изд., Elsevier, Oxford, ISBN   978-0-7506-6940-5
  • Mackay KM & Mackay RA 1989, Введение в современную неорганическую химию , 4 -е изд., Блэки, Глазго, ISBN   0-7487-6420-8
  • Мейсон, Джоан (1988). «Периодические сокращения между элементами: или, будучи правильным размером». Журнал химического образования . 65 (1): 17-20. doi : 10.1021/ed065p17 . ISSN   0021-9584 .
  • Massalski TB (Ed.) 1986, Сплавы благородных металлов: фазовые диаграммы, стабильность фазы сплавов, термодинамические аспекты, свойства и специальные функции , Материалы фазы сплавов TMS, комитет TMS Thermodynamics и Американское общество по фазовой диаграмме сплавов металлов. Комитет, состоявшийся на ежегодном собрании металлургического общества AIME, 24–28 февраля 1985 года, Общество, Уоррендейл, Портленд, ISBN   978-0-87339-011-8
  • Massey AG 2000, Main Group Chemistry , 2nd Ed, John Wiley & Sons, Chichester, ISBN   0-471-49037-7
  • Masterton W, Hurley C & Neth E 2011, Химия: принципы и реакции, 7 -е изд., Брукс/Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN   1-111-42710-0
  • McQuarrie DA, Rock PA & Gallogly EB 2010, «Взаимопоставление 1: Главная группа металлов», Общая химия, 4 -е изд., Университетские научные книги, Милл -Вэлли, Калифорния, ISBN   978-1-891389-60-3
  • Merinis J, Legoux G & Bouissières g 1972, «Изучение газообразной фазы межгалогенированных соединений астата путем термохроматографии» [Изучение газофазного образования межгалогенных соединений астатина с помощью термохроматографии], радиохимические и радиоаналитические буквы (по-французски), термохроматография], радиохимические и радиоаналитические буквы (по-французски) тол. 11, нет. 1, с. 59–64
  • Messler RW 2011, Интегральное механическое привязанность: возрождение самого старого метода присоединения , Elsevier, Burlington, Massachusetts, ISBN   978-0-7506-7965-7
  • Messler RW & Messler RW Jr 2011, Суть материалов для инженеров, Jones & Bartlett Learning, Садбери, Массачусетс, ISBN   0-7637-7833-8
  • Miller GJ, Lee C & Choe W 2002, «Структура и связь вокруг границы с Zintl», в G Meyer, D Naumann & L Wesermann (Eds), неорганическая химия . ISBN   3-527-30265-4
  • Miller GJ, Schmidt MW, Wang F & You TS 2011, «Количественные достижения в формализме Zintl-Klemm», в TF Fässler (Ed), Zintl Phases: Принципы и последние разработки, Springer-Verlag, Berlin, pp. 1 56, ISBN   978-3-642-21149-2
  • Mingos DMP 1998, Основные тенденции в неорганической химии, издательство Оксфордского университета, Оксфорд, ISBN   978-0198501084
  • Mittemeijer EJ 2010, Основы материаловедения: взаимосвязь микроструктуры и иоперации с использованием металлов в качестве модельных систем , Springer-Verlag, Berlin, ISBN   978-3-642-10499-2
  • Moeller T 1952, Norganic Chemistry: Advanced Lourcebook , John Wiley & Sons, Нью -Йорк
  • Moody B 1991, Сравнительная неорганическая химия, 3 -е изд., Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN   0-7131-3679-0
  • Müller M 1992, Неорганическая структурная химия , 2 -е изд., Джон Wiley & Sons, Chichester, ISBN   0-471-93717-7
  • Murray J 1809, Система химии , 2 -е изд., Vol. 3, Лонгман, Херст, Рис и Орме; и Джон Мюррей, Лондон
  • Noble IG 1985, «Структурная противопожарная защита грузовых кораблей и руководство по требованиям правил торговой судоходства (пожарная защита) 1984 года», обсуждение в 1980 -х годах , вторник 3 и среда 4 декабря 1985 года в Институте морских инженеров , стр. 20–22, Marine Management (Holdings), Лондон, C1986, ISBN   0-907206-15-8
  • Норман, Северная Каролина, 1997, Периодичность и элементы S- и P-Block, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-855961-5
  • Огата, Шигенобу; Ли, Джу; Yip, Sidney (2002-10-25). «Идеальная чистая сила сдвига алюминия и меди» (PDF) . Наука . 298 (5594): 807–811. doi : 10.1126/science.1076652 . ISSN   0036-8075 .
  • Оксфордский английский словарь 1989, 2 -е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-861213-3
  • Приход RV 1977, The Metallic Elements , Longman, Лондон, ISBN   0-582-44278-8
  • Пашай, BP; Seleznev, VV (1973). «Магнитная восприимчивость сплавов галлия-индийных сплавов в жидком состоянии». Советский физический журнал . 16 (4): 565–566. doi : 10.1007/bf00890855 . ISSN   0038-5697 .
  • Patnaik, P 2003, Справочник неорганических химикатов , МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN   978-07-079439-8
  • Полинг L 1988, Общая химия , Dover Publications, Нью -Йорк, ISBN   0-486-65622-5
  • Petrii OA 2012, «Химия, электрохимия и электрохимические применения», в J Garche, C Dyer, P Moseley, Z Ogumi, D Rand & B Scrosati (Eds), Энциклопедия электрохимических источников энергии , Elsevier BV, Amsterdam, ISBN   978-0-444-52093-7
  • Phillips CSG & Williams RJP 1965, неорганическая химия, II: Metals , Clarendon Press, Оксфорд
  • Pimpentel GC & Spratley Rd 1971, Понимание химии, Холден-Дэй, Сан-Франциско
  • Polmear I 2006, Легкие сплавы: от традиционных сплавов до нанокристаллов , 4 -е изд., Elsevier, Oxford, ISBN   0-7506-6371-5
  • Poole CP 2004, Энциклопедический словарь физики конденсированного вещества , Vol. 1 A - M, транс. Из перевода с первоначального российского изд., Опубликованная Национальная академия наук Украины, 1996–1998, Elsevier, Амстердам, ISBN   0-12-088398-8
  • Pruszyński, M.; Bilewicz, A.; WąS, B.; Петеленц Б. (2006). «Формирование и стабильность комплексов астатид-меркучи». Журнал радиоаналитической и ядерной химии . 268 (1): 91–94. doi : 10.1007/s10967-006-0129-2 . ISSN   0236-5731 .
  • Ramroth WT 2006, Термомеханическое структурное моделирование композитных сэндвич-панелей FR ISBN   978-0-542-85617-4
  • Ранкин WJ 2011, Минералы, металлы и устойчивость: удовлетворение будущих материальных потребностей , CSIRO Publishing, Collingwood, ISBN   978-0-643-09726-1
  • Rayner-Canham G & Overton T 2006, Описательная неорганическая химия , 4-е изд., WH Freeman, Нью-Йорк, ISBN   0-7167-8963-9
  • Reid D, Groves G, Price C & Tennant I 2011, Science for Новозеландская учебная программа 11 , Кембриджский университет, Кембридж, ISBN   978-0-521-18618-6
  • Reith F & Shuster J 2018, Геомикробиология и биогеохимия драгоценных металлов, MDPI, Базель
  • Тезаурус 21 -го века Roget , 3 -е изд, Philip Lief Group
  • Roher GS 2001, Структура и связь в кристаллических материалах , издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN   0-521-66379-2
  • Roscoe He & Schorlemmer FRS 1894, Трактат по химии: том II: металлы , D Appleton, Нью -Йорк
  • Roza G 2009, Bromine , Rosen Publishing, Нью -Йорк, ISBN   1-4358-5068-8
  • Russell AM & Lee KL 2005, Структурные отношения в необразных металлах , Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN   0-471-64952-X
  • Райан В. (ред.) 1968, Непрерывная добывающая металлургия в Соединенном Королевстве, Институт горнодобывающей промышленности и металлургии, Лондон
  • Samsonov GV 1968, Справочник по физиохимическим свойствам элементов , IFI/Plenum, Нью -Йорк
  • Sargent-Welch VWR International 2008, диаграмма элементов: с распределением электронов , Buffalo Grove, Иллинойс
  • Savitsky Em 1961, Влияние температуры на механические свойства металлов и сплавов , Stanford University Press, Стэнфорд
  • Sazhin NP 1961, «Развитие металлургии редких и незначительных металлов в СССР», в IP Bardin (ред.), Металлургия СССР, 1917-1957, том 1 , первоначально опубликована Metallurgizdat, Государственная научная и техническая публикация Дом литературы по железной и неплодной металлургии, Москва, 1958; Опубликовано для Национального научного фонда, Вашингтон, округ Колумбия и Министерство внутренних дел, США, программой Израиля для научных переводов, Иерусалим, стр. 744–64
  • Schumann W 2008, Минералы мира, 2 -е изд., Транс. EE Reinersman, Sterling Publishing, Нью -Йорк, ISBN   978-1-4027-5339-8
  • Schwartz M 2010, Энциклопедия и Справочник по материалам, деталям и отделкам , 2 -е изд., CRC Press, Бока -Ратон, Флорида, ISBN   1-56676-661-3
  • Schweitzer PA 2003, Металлические материалы: физические, механические и коррозионные свойства , Марсель Деккер, Нью -Йорк, ISBN   0-8247-0878-4
  • Schwietzer GK & Pesterfield LL 2010, Водная химия элементов , Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-539335-X
  • «Деминг, Гораций Г. Фундаментальная химия. Нью -Йорк: John Wiley and Sons, Inc., 1947. 745 стр. $ 4,00». Научное образование . 32 (2): 120–120. 1948. doi : 10.1002/sce.3730320231 . ISSN   0036-8326 .
  • Scott EC & Kanda FA 1962, природа атомов и молекул: общая химия , Harper & Row, Нью -Йорк
  • Sequeira CAC 2013, «Диффузионные покрытия для нефтяной промышленности», в R javaherdashti, C Nwaoha, H Tan (Eds), коррозия и материалы в нефтегазовой промышленности , RC Press, Бока -Ратон
  • Sevov, Slavi C.; Ostenson, Jerome E.; Корбетт, Джон Д. (1993). K 8 в 10 рт « . Журнал сплавов и соединений . 202 (1–2): 289–294. doi : 10.1016/0925-8388 (93) 90551-w .
  • Sidgwick NV 1937, Электронная теория валентности , издательство Оксфордского университета, Лондон
  • Sidgwick NV 1950, Химические элементы и их соединения: Том I, Кларендон Пресс, Оксфорд
  • Silberberg MS 2006, Химия: молекулярная природа вещества и изменений, 4-е изд., МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN   0-07-111658-3
  • Слабон, Адам; Budnyk, Serhiy; Куерво -Рейес, Эдуардо; Ворл, Майкл; Менс, христианин; Неспер, Рейнхард (2012-11-12). "Медные силициды с наибольшим содержанием лития: Li 7 Cusi 2, содержащий 16-электронный группу [Cusi 2 ] 7− и li 7.3 Cusi 3 с гетерографическими сетями 2
    ∞     Команда. 3.3− ". Applied Chemistry International Edition . 51 (46): 11594–11596. DOI : 10.1002/ani.201203504 . ISSN   1433-7851 .
  • Slater JC 1939, Введение в химическую физику , McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Smith DW 1990, Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии , Кембриджский университет, Кембридж, ISBN   0-521-33738-0
  • Софин, М.; Фриз, К.; Nuss, J.; Петерс, Эм; Янсен М. (2002). «Синтез и кристаллическая структура RB 3 назад 2 ». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 628 (11): 2500–2504. Doi : 10.1002/1521-3749 (200211) 628: 11 <2500 :: Aid-zaac2500> 3.0.co ; ISSN   0044-2313 .
  • Solov'eva VD, Svirchevskaya EG, Bobrova VV & El'tsov NM 1973, 'Solubility of copper, cadmium, and indium oxides in sodium hydroxide solutions', Trudy Instittua Metallurgii i Obogashcheniya, Akademiya Nauk Kazakhskoi SSR (Transactions of the Institute of Metallurgy and Ore Dressing, Academy of Sciences of the Kazakh SSR) vol. 49, pp. 37–44
  • Sorensen Emb 1991, отравление металлом в Fish , CRC Press, Бока -Ратон, Флорида, ISBN   0-8493-4268-6
  • Steele D 1966, Химия металлических элементов , Pergamon Press, Оксфорд
  • Steiner Le & Campbell JA 1955, General Chemistry, Macmillan Company, Нью -Йорк
  • Steiner Le & Campbell JA 1955, General Chemistry, Macmillan Company, Нью -Йорк
  • Strathern P 2000, Dream Mendeleyev: поиски элементов , Хэмиш Гамильтон, Лондон, ISBN   0-241-14065-X
  • Subba Rao GV & Shafer MW 1986, «Интеркаляция в слоистых дихалкогенидах переходных металлов», в F Lévy (ED), интеркалированные слоистые материалы, D Reidel, Dordrecht, ISBN   90-277-0967-X , с. 99–200
  • Takahashi, N.; Отозай, К. (1986). «Механизм реакции элементарного астатина с органическими растворителями». Журнал радиоаналитических и ядерных химических писем . 103 (1): 1–9. doi : 10.1007/bf02165358 . ISSN   0236-5731 .
  • Takahashi N, Yano D & Baba H 1992, «Химическое поведение молекул астатина», Материалы Международной конференции по эволюции в приложениях BEAM, Такасаки, Япония, 5–8 ноября 1991 года, с. 536–539
  • Taylor MJ & Brothers PJ 1993, «Неорганические производные элементов», в AJ Downs (ред.), Химия алюминия, галлия, индий и таллий , Chapman & Hall, London, ISBN   0-7514-0103-X
  • Taylor N, Derbogosian M, NG W, Stubbs A, Stokes R, Bowen S, Raphael S & Moloney J 2007, Исследование по химии 1 , Джон Wiley & Sons, Милтон, Квинсленд, ISBN   978-0-7314-0418-6
  • Темкин на 2012 год, гомогенный катализ с металлическими комплексами: кинетические аспекты и механизмы, Джон Вили и сыновья, Чичестер, ISBN   978-0-470-66699-9
  • Thayer JS 2010, «Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов главной группы», в релятивистских методах для химиков, M Barysz & Y Ishikawa (Eds), стр. 63–98, Springer Science+Business Media BV, Dordrecht, ISBN   978-1-4020-9974-8
  • Tóth I & Győri B 2005, «Thallium: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , RB King (Ed.), 2 -е изд., John Wiley & Sons, Нью -Йорк, ISBN   0-471-93620-0 (SET)
  • Министерство транспорта США, Морская администрация 1987 года, Морской пожарной профилактику, пожарная полость и пожарная безопасность , Вашингтон, округ Колумбия
  • Vanderah TA 1992, Химия сверхпроводников: подготовка, химия, характеристика и теория, Publications Noyes, Нью -Джерси, ISBN   0-8155-1279-1
  • Van Loon JC & Barefoot RR 1991, Определение драгоценных металлов: выбранные инструментальные методы, John Wiley & Sons, Chichester
  • Van Wert LR 1936, введение в физическую металлургию , McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
  • Варджел C 2004, Коррозия алюминия , Elsevier, Амстердам, ISBN   0-08-044495-4
  • Вернон, Рене Э. (2020). «Организация металлов и неметаллов» . Основы химии . 22 (2): 217–233. doi : 10.1007/s10698-020-09356-6 . ISSN   1386-4238 .
  • Уокер Д.Д., Enache M & Newman MC 2013, Fundamental QSAR для ионов металлов , CRC Press, Бока -Ратон, Флорида, ISBN   978-1200-8433-7
  • Wanamaker E & Pennington HR 1921, Электрическая дуговая сварка , Симмонс-Бордман, Нью-Йорк
  • Wells AF 1985, Структурная неорганическая химия , 5 -е изд., Кларендон, Оксфорд, ISBN   0-19-855370-6
  • Уиттен К.В., Дэвис Р.Е., Пек Л.М. и Стэнли Г.Г. 2014, Химия , 10 -е изд., Томсон Брукс/Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN   1-133-61066-8
  • Wiberg N 2001, Неорганическая химия , академическая пресса, Сан -Диего, ISBN   0-12-352651-5
  • Ся, Шэн-Цин; Бобев, Свилен (2006-09-01). «BA 11 CD 8 BI 14 : Цепи бисмута зигзагообразных в тройной щелочной зоне переходной металлической фазы Zintl». Неорганическая химия . 45 (18): 7126–7132. doi : 10.1021/ic060583z . ISSN   0020-1669 .
  • Молодой, JA; Малик, JG; Quagliano, JV; Danehy, JP (1969). «Химические запросы. Особенно для вводных учителей химии: принадлежат ли элементы в подгруппе цинка к серии переходной серии?». Журнал химического образования . 46 (4): 227–229. doi : 10.1021/ed046p227 .
  • Zubieta Ja & Zuckerman JJ 2009, «Структурная химия олова», в SJ Lippard (ред.), Прогресс в неорганической химии , вып. 24, с. 251–476 (260), ISBN   978-0-470-16675-8
  • Zuckerman JJ & Hagen AP 1989, неорганические реакции и методы, формирование связей с галогенами, John Wiley & Sons, Нью -Йорк, ISBN   978-0-471-18656-4

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
  • Lowrie RS & Campbell-Ferguson HJ 1971, неорганическая и физическая химия , 2-е изд., Глава 25: B-Metals, Pergamon Press, Оксфорд, стр. 306–318
  • Приход RV 1977, Металлические элементы , Глава 9: P -блокировки металлов, Лонгман, Лондон, с. 178–199
  • Phillips CSG & Williams RJP 1966, Inorganic Chemistry , Vol. 2: металлы, Clarendon Press, Оксфорд, с. 459–537
  • Steele D 1966, Химия металлических элементов , Глава 7: Поздние B-Sumgroup Metals, Pergamon Press, Оксфорд, с. 65–83
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Post-transition_metal&oldid=1238208668"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 62d5c6b101731bb36a5ae9aa522d6c60__1722609960
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/62/60/62d5c6b101731bb36a5ae9aa522d6c60.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Post-transition metal - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)