Полисульфид натрия
 Пентасульфид натрия, представительный компонент полисульфида натрия. | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Сульфан натрия; Вирадон | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) |
|
| ХимическийПаук |
|
| Информационная карта ECHA | 100.014.261 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| Число | ООН3266 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Na 2 S х | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
    | |
| Опасность | |
| Х228 , Х301 , Х311 , Х314 , Х400 | |
| P210 , P240 , P241 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+ П338 , П310 , П312 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P370+P378 , P391 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Паспорт безопасности (SDS) | АГФА |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Полисульфид натрия – это общий термин для солей с формулой Na 2 S x , где x = от 2 до 5. Вид S x 2− , называемые полисульфид -анионами, включают дисульфид (S 2 2− ), трисульфид (S 3 2− ), тетрасульфид (S 4 2− ) и пентасульфид (S 5 2− ). В принципе, но не на практике, длина цепей может быть больше. [1] [2] Соли представляют собой темно-красные твердые вещества, которые растворяются в воде с образованием сильнощелочных и агрессивных растворов . выделяют сероводород На воздухе эти соли окисляются и при гидролизе .
Структура
[ редактировать ]Полисульфид-анионы образуют цепочки с расстояниями связей S-S длиной около 2 Å. Цепи принимают перекошенную конформацию. В твердом состоянии эти соли представляют собой плотные твердые вещества с прочной ассоциацией катионов натрия с анионными концами цепей. [3]
Производство и возникновение
[ редактировать ]Полисульфид натрия можно получить растворением серы в растворе сульфида натрия . [4] Альтернативно их получают окислительно-восстановительной реакцией водного гидроксида натрия с серой при повышенных температурах. [5] Наконец, они возникают в результате восстановления элементарной серы натрием - реакции, которую часто проводят в безводном аммиаке.
Эти соли используются в производстве полисульфидных полимеров , в качестве химического фунгицида , в качестве средства для чернения медных ювелирных изделий, в качестве компонента полисульфид-бромидной батареи , в качестве тонера в фотохимическом растворе, а также в кожевенной промышленности для удаления волос с кожи. прячется.
Реакции
[ редактировать ]В натриево-серной батарее полисульфиды поглощают и высвобождают восстанавливающие эквиваленты, разрывая и образуя связи SS соответственно. Показана идеализированная реакция тетрасульфида натрия:
- Na 2 S 4 + 2 Na ⇌ 2 Na 2 S 2
Алкилирование дает органические полисульфиды в соответствии со следующим идеализированным уравнением:
- Na 2 S 4 + 2 RX → 2 NaX + R 2 S 4
Алкилирование органическим дигалогенидом дает полимеры, называемые тиоколами .
Протонирование этих солей дает сероводород и элементарную серу, о чем свидетельствует реакция пентасульфида натрия:
- Na 2 S 5 + 2 HCl → H 2 S + 4 S + 2 NaCl
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Штойдель, Ральф (23 октября 2003 г.). Элементарная сера и богатые серой соединения I . Берлин, Гейдельберг: Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-540-40191-9 .
- ^ Штойдель, Ральф (17 ноября 2003 г.). Элементарная сера и богатые серой соединения II . Берлин, Гейдельберг: Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-540-40378-4 .
- ^ Розен, Э.; Тегман, Р. (1988). «Препаратное и рентгенофазовое исследование полисульфидов Na 2 S 2 , Na 2 S 4 и Na 2 S 5 » . Acta Chemica Scandinavica . 25 : 3329–3336. doi : 10.3891/acta.chem.scand.25-3329 .
- ^ Ф. Фехер «Дисульфид натрия», «Тетрасульфид натрия», «Пентасульфид натрия» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 361-367.
- ^ Ли, TCP (1999). Свойства и применение эластомерных полисульфидов . Технология Рапра. п. 4. ISBN 978-1859571583 .