Сульфат натрия

Сульфат натрия
Имена
	Название ИЮПАК Сульфат натрия
	Другие имена Сульфат натрия ; Сульфат динатрия ; Сульфат натрия ; Тенардит (безводный минерал) ; Глауберова соль (декагидрат) ; Сал мирабилис (декагидрат) ; Мирабилит (декагидратный минерал)
Идентификаторы
Номер CAS	7757-82-6 ; 7727-73-3 (декагидрат) ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:32149 ;
ХЭМБЛ	ХЕМБЛ233406 ;
ХимическийПаук	22844 ;
Информационная карта ECHA	100.028.928
номер Е	E514(i) (регуляторы кислотности, ...)
ПабХим CID	24436 ;
номер РТЭКС	МЫ1650000 ;
НЕКОТОРЫЙ	36KCS0R750 ; 0YPR65R21J (декагидрат ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID1021291 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Это 2 ТАК 4
Молярная масса	142,04 г/моль (безводный) ; 322,20 г/моль (декагидрат)
Появление	белое кристаллическое твердое вещество ; гигроскопичен
Запах	без запаха
Плотность	2,664 г/см 3 (безводный) ; 1,464 г/см 3 (декагидрат)
Температура плавления	884 ° C (1623 ° F; 1157 К) (безводный) ; 32,38 ° C (декагидрат)
Точка кипения	1429 ° C (2604 ° F; 1702 К) (безводный)
Растворимость в воде	безводный: ; 4,76 г/100 мл (0 °С) ; 28,1 г/100 мл (25 °С) ; 42,7 г/100 мл (100 °С) гептагидрат: ; 19,5 г/100 мл (0 °С) ; 44 г/100 мл (20 °С)
Растворимость	нерастворим в этаноле ; растворим в глицерине , воде и йодистом водороде
Магнитная восприимчивость (χ)	−52.0·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1,468 (безводный) ; 1,394 (декагидрат)
Структура
Кристаллическая структура	орторомбический (безводный) ; моноклинный (декагидрат)
Фармакология
код АТС	A06AD13 ( ВОЗ ) A12CA02 ( ВОЗ )
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Раздражающий
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 0 0
точка возгорания	Невоспламеняющийся
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 0952
Родственные соединения
Другие анионы	Селенат натрия ; Теллурат натрия
Другие катионы	Сульфат лития ; Сульфат калия ; Сульфат рубидия ; Сульфат цезия
Родственные соединения	Бисульфат натрия ; Сульфит натрия ; Персульфат натрия ; Пиросульфат натрия
Страница дополнительных данных
	Сульфат натрия (страница данных)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Сульфат натрия (также известный как сульфат натрия или сульфат соды ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na ₂ SO _4, а также несколько родственных гидратов . Все формы представляют собой белые твердые вещества, хорошо растворимые в воде. При годовом производстве 6 миллионов тонн декагидрат является основным товарным химическим продуктом. В основном он используется в качестве наполнителя при производстве порошкообразных домашних стиральных порошков и в крафт-процессе целлюлозной массы для получения сильнощелочных сульфидов . ^{[ 3 ]}

Формы

Безводный сульфат натрия, известный как редкий минерал тенардит , используемый в качестве осушителя в органическом синтезе .
Гептагидрат сульфата натрия, очень редкая форма.
Декагидрат сульфата натрия, известный как минерал мирабилит , широко используется в химической промышленности . Ее еще называют глауберовой солью.

История

Декагидрат сульфата натрия известен как глауберова соль в честь голландско - немецкого химика и аптекаря Иоганна Рудольфа Глаубера (1604–1670), который обнаружил его в австрийской родниковой воде в 1625 году. Он назвал ее sal mirabilis (чудесная соль) из-за ее содержания. лечебные свойства: кристаллы использовались в качестве слабительного средства общего назначения , пока в 1900-х годах не появились более сложные альтернативы. ^{[ 4 ]}^{[ 5 ]} Однако позже Й. Кункель утверждал, что оно было известно как секретное лекарство в Саксонии уже в середине 16 века. ^{[ 6 ]}

В XVIII веке глауберову соль стали использовать как сырье для промышленного производства кальцинированной соды ( карбоната натрия ), путем реакции с поташем ( карбонатом калия ). Спрос на кальцинированную соду увеличился, а поставки сульфата натрия должны были соответственно увеличиться. Поэтому в 19 веке крупномасштабный процесс Леблана , производящий синтетический сульфат натрия в качестве ключевого промежуточного продукта, стал основным методом производства кальцинированной соды. ^{[ 7 ]}

Химические свойства

Сульфат натрия представляет собой типичный ионный сульфат с электростатическими связями. На существование свободных сульфат-ионов в растворах указывает легкое образование нерастворимых сульфатов при обработке этих растворов Ba. ²⁺ или Pb ²⁺ соли:

Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ → 2 NaCl + BaSO ₄

Сульфат натрия инертен по отношению к большинству окислителей и восстановителей . При высоких температурах его можно превратить в сульфид натрия путем карботермического восстановления (также известного как термохимическая сульфатредукция (ТСР), высокотемпературное нагревание углем и т. д.): ^{[ 8 ]}

Na ₂ SO ₄ + 2 C → Na ₂ S + 2 CO ₂

Эта реакция была использована в процессе Леблана , несуществующем промышленном пути получения карбоната натрия .

Сульфат натрия реагирует с серной кислотой с образованием кислой соли бисульфата натрия : ^{[ 9 ]}^{[ 10 ]}

Na ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ ⇌ 2 NaHSO ₄

Сульфат натрия проявляет умеренную склонность к образованию двойных солей . Единственными квасцами, образующимися с обычными трехвалентными металлами, являются NaAl(SO ₄ ) ₂ (нестабилен при температуре выше 39 °C) и NaCr(SO ₄ ) ₂ , в отличие от сульфата калия и сульфата аммония , которые образуют множество стабильных квасцов. ^{[ 11 ]} Известны двойные соли с некоторыми другими сульфатами щелочных металлов, в том числе с Na ₂ SO ₄ ·3K ₂ SO ₄ , который встречается в природе в виде минерала афтиталита . Образование глазерита реакцией сульфата натрия с хлоридом калия положено в основу способа получения сульфата калия - удобрения . ^{[ 12 ]} Другие двойные соли включают 3Na ₂ SO ₄ ·CaSO ₄ , 3Na ₂ SO ₄ ·MgSO ₄ ( вантоффит ) и NaF · Na ₂ SO ₄ . ^{[ 13 ]}

Физические свойства

Сульфат натрия имеет необычные характеристики растворимости в воде. ^{[ 14 ]} Его растворимость в воде возрастает более чем в десять раз в диапазоне от 0 °C до 32,384 °C, где она достигает максимума 49,7 г/100 мл. В этот момент кривая растворимости меняет наклон, и растворимость становится практически независимой от температуры. Эта температура 32,384 °C, соответствующая выделению кристаллической воды и плавлению гидратированной соли, служит точным эталоном температуры для калибровки термометра .

Структура

Кристаллы декагидрата состоят из [Na(OH ₂ ) ₆ ] ⁺ ионы с октаэдрической молекулярной геометрией . Эти октаэдры имеют общие ребра, так что 8 из 10 молекул воды связаны с натрием, а 2 других являются межузельными, образуя водородные связи с сульфатом. Эти катионы связаны с сульфат-анионами водородными связями . Расстояния Na–O составляют около 240 пм . ^{[ 15 ]} Кристаллический декагидрат сульфата натрия также необычен среди гидратированных солей, поскольку имеет измеримую остаточную энтропию (энтропию при абсолютном нуле ) 6,32 Дж/(К·моль). Это объясняется его способностью распределять воду гораздо быстрее по сравнению с большинством гидратов. ^{[ 16 ]}

Производство

Мировое производство сульфата натрия, почти исключительно в форме декагидрата, составляет примерно 5,5–6 миллионов тонн в год (Мт/год). В 1985 году добыча составляла 4,5 млн тонн в год, половина из природных источников, а половина из химического производства. После 2000 года, на стабильном уровне до 2006 года, естественная добыча увеличилась до 4 млн тонн в год, а химическая снизилась до 1,5–2 млн тонн в год, всего 5,5–6 млн тонн в год. ^{[ 17 ]}^{[ 18 ]}^{[ 19 ]}^{[ 20 ]} Для всех применений сульфат натрия, полученный естественным и химическим путем, практически взаимозаменяемы.

Природные источники

Две трети мирового производства декагидрата (глауберовой соли) происходит из природного минерала мирабилита , например, обнаруженного в днах озер на юге Саскачевана . В 1990 году Мексика и Испания были основными производителями природного сульфата натрия в мире (около 500 000 тонн каждый ), а Россия , США и Канада — около 350 000 тонн каждый. ^{[ 18 ]} Природные ресурсы оцениваются более чем в 1 миллиард тонн. ^{[ 17 ]}^{[ 18 ]}

Основными производителями от 200 000 до 1 500 000 тонн в год в 2006 году были Searles Valley Minerals (Калифорния, США), Airborne Industrial Minerals (Саскачеван, Канада), King Chemical (Коауила, Мексика), Santa Marta Mining и Mineral And Derivatives Hatcheries, а также хорошо известные как преступная группа (Бургос, Испания), Santa Marta Mine (Толедо, Испания), Sulquisa (Мадрид, Испания), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical ( округ Тяньцюань , Сычуань, Китай), Hongze Yinzhu Chemical Group ( район Хунцзе , Цзянсу, Китай), Nafine Chemical Industry Group [ ж ] (Шаньси, Китай), провинция Сычуань Чуанмэй Мирабилит ( , Ж Сычуань, Китай ) , . район Дунпо Мэйшань , и АО «Кучуксульфат» (Алтайский край, Сибирь, Россия) ^{[ 17 ]}^{[ 19 ]}

Безводный сульфат натрия встречается в засушливых средах в виде минерала тенардита . Во влажном воздухе он медленно превращается в мирабилит. Сульфат натрия также встречается в виде глауберита , минерала сульфата кальция и натрия. Оба минерала менее распространены, чем мирабилит. ^{[ нужна ссылка ]}

Химическая промышленность

Около трети мирового сульфата натрия производится как побочный продукт других процессов химической промышленности. Большая часть этого производства химически присуща первичному процессу и лишь незначительно экономична. Таким образом, усилиями промышленности производство сульфата натрия как побочного продукта сокращается.

Наиболее важное химическое производство сульфата натрия происходит при производстве соляной кислоты либо из хлорида натрия (соли) и серной кислоты в Мангеймском процессе , либо из диоксида серы в процессе Харгривса . ^{[ 21 ]} Получающийся в результате этих процессов сульфат натрия известен как соляной пирог .

Мангейм: 2 NaCl + H ₂ SO ₄ → 2 HCl + Na ₂ SO ₄

Харгривз: 4 NaCl + 2 SO ₂ + O ₂ + 2 H ₂ O → 4 HCl + 2 Na ₂ SO ₄

основным производством сульфата натрия являются процессы, в которых избыток гидроксида натрия нейтрализуется Вторым серной кислотой с получением сульфата ( SO 2- 4 ) с использованием сульфата меди (CuSO ₄ ) (как исторически широко применялось при производстве вискозы с использованием гидроксида меди (II) ). Этот метод также является регулярно применяемым и удобным лабораторным препаратом.

2 NaOH(водн.) + H ₂ SO ₄ (водн.) → Na ₂ SO ₄ (водн.) + 2 H ₂ O(ж) ΔH = -112,5 кДж (высокая экзотермичность)

В лаборатории его также можно синтезировать реакцией бикарбоната натрия и сульфата магния путем осаждения карбоната магния .

2 NaHCO ₃ + MgSO ₄ → Na ₂ SO ₄ + MgCO ₃ + CO ₂ + H ₂ O

Однако, поскольку коммерческие источники легко доступны, лабораторный синтез практикуется нечасто. Раньше сульфат натрия также был побочным продуктом производства дихромата натрия , когда к раствору хромата натрия добавляли серную кислоту с образованием дихромата натрия или впоследствии хромовой кислоты. Альтернативно, сульфат натрия образуется или образовывался при производстве карбоната лития , хелатирующих агентов , резорцина , аскорбиновой кислоты , кремнеземных пигментов, азотной кислоты и фенола . ^{[ 17 ]}

Сульфат натрия обычно очищают в декагидратной форме, поскольку безводная форма имеет тенденцию притягивать соединения железа и органические соединения . Безводную форму легко получить из гидратной формы путем осторожного нагревания.

Крупнейшие производители побочных продуктов сульфата натрия с объемом производства 50–80 млн тонн в год в 2006 году включают Elementis Chromium (хромовая промышленность, Касл-Хейн, Северная Каролина, США), Lenzing AG (200 млн тонн в год, районная промышленность, Ленцинг, Австрия), Addiseo (ранее называвшаяся Rhodia, метиониновая промышленность, Ле Рош-Руссильон, Франция), Elementis (хромовая промышленность, Стоктон-он-Тис, Великобритания), Сикоку Химикаты (Токусима, Япония) и Виско-Р (районная промышленность, Россия). ^{[ 17 ]}

Приложения

Сульфат натрия используется для сушки органических жидкостей. Здесь образуются комки, свидетельствующие о наличии воды в органической жидкости.

При дальнейшем применении сульфата натрия жидкость можно довести до сухости, на что указывает отсутствие комков.

Сырьевые отрасли

При цене в США в 30 долларов за тонну в 1970 году, до 90 долларов за тонну соленого кека и 130 долларов за тонну более высокого качества, сульфат натрия является очень дешевым материалом. Наибольшее использование — в качестве наполнителя в порошкообразных моющих средствах для домашней стирки , на которые приходится около 50% мирового производства. Это использование сокращается, поскольку отечественные потребители все чаще переходят на компактные или жидкие моющие средства, не содержащие сульфат натрия. ^{[ 17 ]}

Производство бумаги

Еще одним важным применением сульфата натрия, особенно в США и Канаде, является крафт-процесс производства древесной массы . Органические вещества, присутствующие в «черном щелоке» в результате этого процесса, сжигаются для получения тепла, необходимого для восстановления сульфата натрия до сульфида натрия . Однако благодаря достижениям в области термической эффективности процесса крафт-регенерации в начале 1960-х годов была достигнута более эффективная регенерация серы, и потребность в подпитке сульфатом натрия резко сократилась. ^{[ 22 ]} Таким образом, использование сульфата натрия в целлюлозной промышленности США и Канады снизилось с 1 400 000 тонн в год в 1970 году до всего лишь прибл. 150 000 тонн в 2006 году. ^{[ 17 ]}

Производство стекла

Стекольная промышленность обеспечивает еще одно важное применение сульфата натрия, занимая второе место по объему применения в Европе. Сульфат натрия используется в качестве осветлителя , помогающего удалить мелкие пузырьки воздуха из расплавленного стекла. Он флюсует стекло и предотвращает образование накипи в расплаве стекла во время рафинирования. Стекольная промышленность Европы с 1970 по 2006 год потребляла стабильные 110 000 тонн в год. ^{[ 17 ]}

Текстиль

Сульфат натрия важен при производстве текстиля , особенно в Японии, где он применяется наиболее широко. Сульфат натрия добавляется для увеличения ионной силы раствора и, таким образом, помогает в «выравнивании», то есть уменьшении отрицательных электрических зарядов на текстильных волокнах, чтобы красители могли проникать равномерно (см. теорию диффузного двойного слоя (DDL), разработанную Гуи и Чепмен ). В отличие от альтернативного хлорида натрия , он не разъедает сосуды из нержавеющей стали, используемые при крашении. Это приложение в Японии и США потребило в 2006 году около 100 000 тонн. ^{[ 17 ]}

Пищевая промышленность

Сульфат натрия используется в качестве разбавителя пищевых красителей. ^{[ 23 ]} Он известен как к номеру E добавка E514 .

Аккумулирование тепла

Высокая способность аккумулирования тепла при фазовом переходе от твердого состояния к жидкому, а также выгодная температура фазового перехода 32 °C (90 °F) делают этот материал особенно подходящим для хранения низкопотенциального солнечного тепла для последующего использования в системах отопления помещений. В некоторых случаях материал включается в термоплитки, которые размещаются на чердаке, тогда как в других случаях соль включается в ячейки, окруженные водой, нагретой солнцем. Фазовый переход позволяет существенно уменьшить массу материала, необходимую для эффективного хранения тепла (теплота плавления декагидрата сульфата натрия составляет 82 кДж/моль или 252 кДж/кг). ^{[ 24 ]}), с дополнительным преимуществом постоянства температуры до тех пор, пока доступно достаточное количество материала в соответствующей фазе.

Для охлаждения смесь с обычной солью хлорида натрия (NaCl) снижает температуру плавления до 18 ° C (64 ° F). Теплота плавления NaCl·Na ₂ SO ₄ ·10H ₂ O действительно несколько увеличивается до 286 кДж/кг. ^{[ 25 ]}

Малые приложения

В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется как инертный осушающий агент , для удаления следов воды из органических растворов. ^{[ 26 ]} Он более эффективен, но действует медленнее, чем аналогичный препарат сульфат магния . Он эффективен только при температуре ниже 30 ° C (86 ° F), но его можно использовать с различными материалами, поскольку он химически довольно инертен. К раствору добавляют сульфат натрия до тех пор, пока кристаллы не перестанут слипаться; два видеоклипа (см. выше) демонстрируют, как кристаллы слипаются, когда они еще влажные, но некоторые кристаллы свободно текут, когда образец высыхает.

Глауберова соль, декагидрат, используется как слабительное средство . Он эффективен для выведения некоторых лекарств, например, парацетамола из организма (ацетаминофена); таким образом, его можно использовать после передозировки. ^{[ 27 ]}^{[ 28 ]}

В 1953 году сульфат натрия был предложен для хранения тепла в пассивных солнечных системах отопления. При этом используются его необычные свойства растворимости и высокая теплота кристаллизации (78,2 кДж/моль). ^{[ 29 ]}

Другие области применения сульфата натрия включают размораживание окон, производство крахмала , в качестве добавки в освежители ковров и в качестве добавки к корму для скота.

По крайней мере, одна компания, Thermaltake, производит охлаждающий коврик для ноутбука (iXoft Notebook Cooler), используя декагидрат сульфата натрия внутри стеганой пластиковой прокладки. Материал медленно превращается в жидкость и циркулирует, выравнивая температуру ноутбука и действуя как изоляция. ^{[ 30 ]}

Безопасность

Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, ^{[ 23 ]} с ним следует обращаться осторожно. Пыль может вызвать временную астму или раздражение глаз; этот риск можно предотвратить, используя средства защиты глаз и бумажную маску. Транспортировка не ограничена, и не применяются никакие фразы риска или фразы безопасности . ^{[ 31 ]}

Ссылки

^ Национальный центр биотехнологической информации. Краткое описание соединений PubChem для CID 24436, Сульфат натрия. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-sulfate . По состоянию на 2 ноября 2020 г.
^ Захариасен WH, Циглер GE (1932). «Кристаллическая структура безводного сульфата натрия Na2SO4». Журнал кристаллографии, кристаллической геометрии, кристаллофизики, кристаллохимии . 81 (1-6). Висбаден: Академическое издательство : 92–101. дои : 10.1524/zkri.1932.81.1.92 . S2CID 102107891 .
^ Гельмольд Плессен (2000). «Сульфаты натрия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a24_355 . ISBN 978-3527306732 .
^ Шидло, Збигнев (1994). Вода, которая не смачивает руки: Алхимия Михаила Сендивогия . Лондон – Варшава: Польская академия наук.
^ Вестфолл, Ричард С. (1995). «Глаубер, Иоганн Рудольф» . Проект Галилео. Архивировано из оригинала 18 ноября 2011 г.
^ Чисхолм, Хью , изд. (1911). « Глауберова соль ». Британская энциклопедия (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета.
^ Афталион, Фред (1991). История международной химической промышленности . Филадельфия: Издательство Пенсильванского университета. стр. 11–16. ISBN 978-0-8122-1297-6 .
^ Справочник по химии и физике (71-е изд.). Анн-Арбор, Мичиган: CRC Press . 1990. ISBN 9780849304712 .
^ Индекс Merck (7-е изд.). Рэуэй, Нью-Джерси, США: Merck & Co. , 1960.
^ Нечамкин, Ховард (1968). Химия элементов . Нью-Йорк: МакГроу-Хилл .
^ Липсон, Генри ; Биверс, Калифорния (1935). «Кристаллическая структура квасцов» . Труды Королевского общества А. 148 (865): 664–80. Бибкод : 1935RSPSA.148..664L . дои : 10.1098/rspa.1935.0040 .
^ Гарретт, Дональд Э. (2001). Сульфат натрия: справочник по месторождениям, переработке, свойствам и использованию . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 978-0-12-276151-5 .
^ Меллор, Джозеф Уильям (1961). Всеобъемлющий трактат Меллора по неорганической и теоретической химии . Том. II (новое впечатление, ред.). Лондон: Лонгманс. стр. 656–673. ISBN 978-0-582-46277-9 .
^ Линке, В.Ф.; А. Зейделл (1965). Растворимость неорганических и металлоорганических соединений (4-е изд.). Ван Ностранд. ISBN 978-0-8412-0097-5 .
^ Хелена В. Рубен, Дэвид Х. Темплтон, Роберт Д. Розенштейн, Ивар Оловссон, «Кристаллическая структура и энтропия декагидрата сульфата натрия», J. Am. хим. Соц. 1961, том 83, стр. 820–824. два : 10.1021/ja01465a019 .
^ Бродейл, Дж.; В. Ф. Джаук (1958). «Теплота гидратации сульфата натрия. Низкотемпературная теплоемкость и энтропия декагидрата сульфата натрия». Журнал Американского химического общества . 80 (9): 2042–2044. дои : 10.1021/ja01542a003 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я Суреш, Бала; Кадзутеру Ёкосе (май 2006 г.). Сульфат натрия . Цюрих: Справочник по химической экономике SRI Consulting. стр. 771.1000A–771.1002J. Архивировано из оригинала 14 марта 2007 г. {{cite book}}: |work= игнорируется ( помогите )
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с «Статистический сборник Сульфат натрия» . Рестон, Вирджиния: Геологическая служба США , Информация о полезных ископаемых. 1997. Архивировано из оригинала 7 марта 2007 г. Проверено 22 апреля 2007 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Экономика сульфата натрия (Восьмое изд.). Лондон: Информационные службы Роскилла. 1999.
^ Бизнес по производству сульфата натрия . Лондон: Chem Systems International. Ноябрь 1984 года.
^ Баттс, Д. (1997). Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. v22 (4-е изд.). стр. 403–411.
^ Смук, Гэри (2002). Справочник для технологов целлюлозно-бумажной промышленности . п. 143. Архивировано из оригинала 7 августа 2016 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б «Сульфат натрия (серия 44 пищевых добавок ВОЗ)» . Всемирная организация здравоохранения . 2000. Архивировано из оригинала 4 сентября 2007 г. Проверено 6 июня 2007 г.
^ «Материалы с фазовым переходом для низкотемпературных солнечных тепловых установок» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 24 сентября 2015 г. Проверено 19 июня 2014 г.
^ «Материалы с фазовым переходом для низкотемпературных солнечных тепловых установок» (PDF) . п. 8. Архивировано (PDF) из оригинала 24 сентября 2015 г. Проверено 19 июня 2014 г.
^ Фогель, Артур И.; Б.В. Смит; Н. М. Уолдрон (1980). Элементарная практическая органическая химия Фогеля 1. Препараты (3-е изд.). Лондон: Longman Scientific & Technical.
^ Коккетто, DM; Г. Леви (1981). «Абсорбция перорально принимаемого сульфата натрия у человека». J Pharm Sci . 70 (3): 331–3. дои : 10.1002/jps.2600700330 . ПМИД 7264905 .
^ Прескотт, LF; Кричли, JAJH (1979). «Лечение отравления ацетаминофеном». Ежегодный обзор фармакологии и токсикологии . 23 : 87–101. дои : 10.1146/annurev.pa.23.040183.000511 . ПМИД 6347057 .
^ Телкес, Мария (1953). Усовершенствования устройства и состава вещества для хранения тепла или относящиеся к ним . {{cite book}}: |work= игнорируется ( помогите )
^ «Спецификация IXoft» . Thermaltake Technology Co., Ltd. Архивировано из оригинала 12 марта 2016 г. Проверено 15 августа 2015 г.
^ «Паспорт безопасности натрия безводный» . Джеймс Т. Бейкер. 2006. Архивировано из оригинала 19 июня 2003 г. Проверено 21 апреля 2007 г. {{cite web}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )

Внешние ссылки

Калькуляторы: поверхностного натяжения , плотности, молярности и моляльности водного раствора сульфата натрия.

[1] Национальный центр биотехнологической информации. Краткое описание соединений PubChem для CID 24436, Сульфат натрия. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-sulfate . По состоянию на 2 ноября 2020 г.

[2] Захариасен WH, Циглер GE (1932). «Кристаллическая структура безводного сульфата натрия Na2SO4». Журнал кристаллографии, кристаллической геометрии, кристаллофизики, кристаллохимии . 81 (1-6). Висбаден: Академическое издательство : 92–101. дои : 10.1524/zkri.1932.81.1.92 . S2CID 102107891 .

[3] Гельмольд Плессен (2000). «Сульфаты натрия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a24_355 . ISBN 978-3527306732 .

[szydlo-4] Шидло, Збигнев (1994). Вода, которая не смачивает руки: Алхимия Михаила Сендивогия . Лондон – Варшава: Польская академия наук.

[galileo-5] Вестфолл, Ричард С. (1995). «Глаубер, Иоганн Рудольф» . Проект Галилео. Архивировано из оригинала 18 ноября 2011 г.

[6] Чисхолм, Хью , изд. (1911). « Глауберова соль ». Британская энциклопедия (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета.

[Aftalion-7] Афталион, Фред (1991). История международной химической промышленности . Филадельфия: Издательство Пенсильванского университета. стр. 11–16. ISBN 978-0-8122-1297-6 .

[crc-8] Справочник по химии и физике (71-е изд.). Анн-Арбор, Мичиган: CRC Press . 1990. ISBN 9780849304712 .

[merck-9] Индекс Merck (7-е изд.). Рэуэй, Нью-Джерси, США: Merck & Co. , 1960.

[10] Нечамкин, Ховард (1968). Химия элементов . Нью-Йорк: МакГроу-Хилл .

[Lipson1935-11] Липсон, Генри ; Биверс, Калифорния (1935). «Кристаллическая структура квасцов» . Труды Королевского общества А. 148 (865): 664–80. Бибкод : 1935RSPSA.148..664L . дои : 10.1098/rspa.1935.0040 .

[Garrett2001-12] Гарретт, Дональд Э. (2001). Сульфат натрия: справочник по месторождениям, переработке, свойствам и использованию . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 978-0-12-276151-5 .

[Mellor1961-13] Меллор, Джозеф Уильям (1961). Всеобъемлющий трактат Меллора по неорганической и теоретической химии . Том. II (новое впечатление, ред.). Лондон: Лонгманс. стр. 656–673. ISBN 978-0-582-46277-9 .

[14] Линке, В.Ф.; А. Зейделл (1965). Растворимость неорганических и металлоорганических соединений (4-е изд.). Ван Ностранд. ISBN 978-0-8412-0097-5 .

[15] Хелена В. Рубен, Дэвид Х. Темплтон, Роберт Д. Розенштейн, Ивар Оловссон, «Кристаллическая структура и энтропия декагидрата сульфата натрия», J. Am. хим. Соц. 1961, том 83, стр. 820–824. два : 10.1021/ja01465a019 .

[Brodale1957-16] Бродейл, Дж.; В. Ф. Джаук (1958). «Теплота гидратации сульфата натрия. Низкотемпературная теплоемкость и энтропия декагидрата сульфата натрия». Журнал Американского химического общества . 80 (9): 2042–2044. дои : 10.1021/ja01542a003 .

[ceh-17] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я Суреш, Бала; Кадзутеру Ёкосе (май 2006 г.). Сульфат натрия . Цюрих: Справочник по химической экономике SRI Consulting. стр. 771.1000A–771.1002J. Архивировано из оригинала 14 марта 2007 г. {{cite book}}: |work= игнорируется ( помогите )

[usgs-18] Перейти обратно: ^а ^б ^с «Статистический сборник Сульфат натрия» . Рестон, Вирджиния: Геологическая служба США , Информация о полезных ископаемых. 1997. Архивировано из оригинала 7 марта 2007 г. Проверено 22 апреля 2007 г.

[roskill-19] Перейти обратно: ^а ^б Экономика сульфата натрия (Восьмое изд.). Лондон: Информационные службы Роскилла. 1999.

[chemsys-20] Бизнес по производству сульфата натрия . Лондон: Chem Systems International. Ноябрь 1984 года.

[kirk-othmer-21] Баттс, Д. (1997). Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. v22 (4-е изд.). стр. 403–411.

[22] Смук, Гэри (2002). Справочник для технологов целлюлозно-бумажной промышленности . п. 143. Архивировано из оригинала 7 августа 2016 г.

[WHO2000-23] Перейти обратно: ^а ^б «Сульфат натрия (серия 44 пищевых добавок ВОЗ)» . Всемирная организация здравоохранения . 2000. Архивировано из оригинала 4 сентября 2007 г. Проверено 6 июня 2007 г.

[24] «Материалы с фазовым переходом для низкотемпературных солнечных тепловых установок» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 24 сентября 2015 г. Проверено 19 июня 2014 г.

[25] «Материалы с фазовым переходом для низкотемпературных солнечных тепловых установок» (PDF) . п. 8. Архивировано (PDF) из оригинала 24 сентября 2015 г. Проверено 19 июня 2014 г.

[vogel-26] Фогель, Артур И.; Б.В. Смит; Н. М. Уолдрон (1980). Элементарная практическая органическая химия Фогеля 1. Препараты (3-е изд.). Лондон: Longman Scientific & Technical.

[Cocchetto1981-27] Коккетто, DM; Г. Леви (1981). «Абсорбция перорально принимаемого сульфата натрия у человека». J Pharm Sci . 70 (3): 331–3. дои : 10.1002/jps.2600700330 . ПМИД 7264905 .

[Prescott1979-28] Прескотт, LF; Кричли, JAJH (1979). «Лечение отравления ацетаминофеном». Ежегодный обзор фармакологии и токсикологии . 23 : 87–101. дои : 10.1146/annurev.pa.23.040183.000511 . ПМИД 6347057 .

[29] Телкес, Мария (1953). Усовершенствования устройства и состава вещества для хранения тепла или относящиеся к ним . {{cite book}}: |work= игнорируется ( помогите )

[30] «Спецификация IXoft» . Thermaltake Technology Co., Ltd. Архивировано из оригинала 12 марта 2016 г. Проверено 15 августа 2015 г.

[msds-31] «Паспорт безопасности натрия безводный» . Джеймс Т. Бейкер. 2006. Архивировано из оригинала 19 июня 2003 г. Проверено 21 апреля 2007 г. {{cite web}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ 30 ]

[ 31 ]