Сульфат натрия
| |||
Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК
Сульфат натрия
| |||
Другие имена | |||
Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol )
|
|||
КЭБ | |||
ХЭМБЛ | |||
ХимическийПаук | |||
Информационная карта ECHA | 100.028.928 | ||
номер Е | E514(i) (регуляторы кислотности, ...) | ||
ПабХим CID
|
|||
номер РТЭКС |
| ||
НЕКОТОРЫЙ |
| ||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
Характеристики | |||
Это 2 ТАК 4 | |||
Молярная масса | 142,04 г/моль (безводный) 322,20 г/моль (декагидрат) | ||
Появление | белое кристаллическое твердое вещество гигроскопичен | ||
Запах | без запаха | ||
Плотность | 2,664 г/см 3 (безводный) 1,464 г/см 3 (декагидрат) | ||
Температура плавления | 884 ° C (1623 ° F; 1157 К) (безводный) 32,38 ° C (декагидрат) | ||
Точка кипения | 1429 ° C (2604 ° F; 1702 К) (безводный) | ||
безводный: 4,76 г/100 мл (0 °С) 28,1 г/100 мл (25 °С) [ 1 ] 42,7 г/100 мл (100 °С) гептагидрат: 19,5 г/100 мл (0 °С) 44 г/100 мл (20 °С) | |||
Растворимость | нерастворим в этаноле растворим в глицерине , воде и йодистом водороде | ||
−52.0·10 −6 см 3 /моль | |||
Показатель преломления ( n D )
|
1,468 (безводный) 1,394 (декагидрат) | ||
Структура | |||
орторомбический (безводный) [ 2 ] моноклинный (декагидрат) | |||
Фармакология | |||
A06AD13 ( ВОЗ ) A12CA02 ( ВОЗ ) | |||
Опасности | |||
Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности
|
Раздражающий | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
точка возгорания | Невоспламеняющийся | ||
Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 0952 | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы
|
Селенат натрия Теллурат натрия | ||
Другие катионы
|
Сульфат лития Сульфат калия Сульфат рубидия Сульфат цезия | ||
Родственные соединения
|
Бисульфат натрия Сульфит натрия Персульфат натрия Пиросульфат натрия | ||
Страница дополнительных данных | |||
Сульфат натрия (страница данных) | |||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
|
Сульфат натрия (также известный как сульфат натрия или сульфат соды ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 SO 4, а также несколько родственных гидратов . Все формы представляют собой белые твердые вещества, хорошо растворимые в воде. При годовом производстве 6 миллионов тонн декагидрат является основным товарным химическим продуктом. В основном он используется в качестве наполнителя при производстве порошкообразных домашних стиральных порошков и в крафт-процессе целлюлозной массы для получения сильнощелочных сульфидов . [ 3 ]
Формы
[ редактировать ]- Безводный сульфат натрия, известный как редкий минерал тенардит , используемый в качестве осушителя в органическом синтезе .
- Гептагидрат сульфата натрия, очень редкая форма.
- Декагидрат сульфата натрия, известный как минерал мирабилит , широко используется в химической промышленности . Ее еще называют глауберовой солью.
История
[ редактировать ]Декагидрат сульфата натрия известен как глауберова соль в честь голландско - немецкого химика и аптекаря Иоганна Рудольфа Глаубера (1604–1670), который обнаружил его в австрийской родниковой воде в 1625 году. Он назвал ее sal mirabilis (чудесная соль) из-за ее содержания. лечебные свойства: кристаллы использовались в качестве слабительного средства общего назначения , пока в 1900-х годах не появились более сложные альтернативы. [ 4 ] [ 5 ] Однако позже Й. Кункель утверждал, что оно было известно как секретное лекарство в Саксонии уже в середине 16 века. [ 6 ]
В XVIII веке глауберову соль стали использовать как сырье для промышленного производства кальцинированной соды ( карбоната натрия ), путем реакции с поташем ( карбонатом калия ). Спрос на кальцинированную соду увеличился, а поставки сульфата натрия должны были соответственно увеличиться. Поэтому в 19 веке крупномасштабный процесс Леблана , производящий синтетический сульфат натрия в качестве ключевого промежуточного продукта, стал основным методом производства кальцинированной соды. [ 7 ]
Химические свойства
[ редактировать ]Сульфат натрия представляет собой типичный ионный сульфат с электростатическими связями. На существование свободных сульфат-ионов в растворах указывает легкое образование нерастворимых сульфатов при обработке этих растворов Ba. 2+ или Pb 2+ соли:
- Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4
Сульфат натрия инертен по отношению к большинству окислителей и восстановителей . При высоких температурах его можно превратить в сульфид натрия путем карботермического восстановления (также известного как термохимическая сульфатредукция (ТСР), высокотемпературное нагревание углем и т. д.): [ 8 ]
- Na 2 SO 4 + 2 C → Na 2 S + 2 CO 2
Эта реакция была использована в процессе Леблана , несуществующем промышленном пути получения карбоната натрия .
Сульфат натрия реагирует с серной кислотой с образованием кислой соли бисульфата натрия : [ 9 ] [ 10 ]
- Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ⇌ 2 NaHSO 4
Сульфат натрия проявляет умеренную склонность к образованию двойных солей . Единственными квасцами, образующимися с обычными трехвалентными металлами, являются NaAl(SO 4 ) 2 (нестабилен при температуре выше 39 °C) и NaCr(SO 4 ) 2 , в отличие от сульфата калия и сульфата аммония , которые образуют множество стабильных квасцов. [ 11 ] Известны двойные соли с некоторыми другими сульфатами щелочных металлов, в том числе с Na 2 SO 4 ·3K 2 SO 4 , который встречается в природе в виде минерала афтиталита . Образование глазерита реакцией сульфата натрия с хлоридом калия положено в основу способа получения сульфата калия - удобрения . [ 12 ] Другие двойные соли включают 3Na 2 SO 4 ·CaSO 4 , 3Na 2 SO 4 ·MgSO 4 ( вантоффит ) и NaF · Na 2 SO 4 . [ 13 ]
Физические свойства
[ редактировать ]Сульфат натрия имеет необычные характеристики растворимости в воде. [ 14 ] Его растворимость в воде возрастает более чем в десять раз в диапазоне от 0 °C до 32,384 °C, где она достигает максимума 49,7 г/100 мл. В этот момент кривая растворимости меняет наклон, и растворимость становится практически независимой от температуры. Эта температура 32,384 °C, соответствующая выделению кристаллической воды и плавлению гидратированной соли, служит точным эталоном температуры для калибровки термометра .

Структура
[ редактировать ]Кристаллы декагидрата состоят из [Na(OH 2 ) 6 ] + ионы с октаэдрической молекулярной геометрией . Эти октаэдры имеют общие ребра, так что 8 из 10 молекул воды связаны с натрием, а 2 других являются межузельными, образуя водородные связи с сульфатом. Эти катионы связаны с сульфат-анионами водородными связями . Расстояния Na–O составляют около 240 пм . [ 15 ] Кристаллический декагидрат сульфата натрия также необычен среди гидратированных солей, поскольку имеет измеримую остаточную энтропию (энтропию при абсолютном нуле ) 6,32 Дж/(К·моль). Это объясняется его способностью распределять воду гораздо быстрее по сравнению с большинством гидратов. [ 16 ]
Производство
[ редактировать ]Мировое производство сульфата натрия, почти исключительно в форме декагидрата, составляет примерно 5,5–6 миллионов тонн в год (Мт/год). В 1985 году добыча составляла 4,5 млн тонн в год, половина из природных источников, а половина из химического производства. После 2000 года, на стабильном уровне до 2006 года, естественная добыча увеличилась до 4 млн тонн в год, а химическая снизилась до 1,5–2 млн тонн в год, всего 5,5–6 млн тонн в год. [ 17 ] [ 18 ] [ 19 ] [ 20 ] Для всех применений сульфат натрия, полученный естественным и химическим путем, практически взаимозаменяемы.
Природные источники
[ редактировать ]Две трети мирового производства декагидрата (глауберовой соли) происходит из природного минерала мирабилита , например, обнаруженного в днах озер на юге Саскачевана . В 1990 году Мексика и Испания были основными производителями природного сульфата натрия в мире (около 500 000 тонн каждый ), а Россия , США и Канада — около 350 000 тонн каждый. [ 18 ] Природные ресурсы оцениваются более чем в 1 миллиард тонн. [ 17 ] [ 18 ]
Основными производителями от 200 000 до 1 500 000 тонн в год в 2006 году были Searles Valley Minerals (Калифорния, США), Airborne Industrial Minerals (Саскачеван, Канада), King Chemical (Коауила, Мексика), Santa Marta Mining и Mineral And Derivatives Hatcheries, а также хорошо известные как преступная группа (Бургос, Испания), Santa Marta Mine (Толедо, Испания), Sulquisa (Мадрид, Испания), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical ( округ Тяньцюань , Сычуань, Китай), Hongze Yinzhu Chemical Group ( район Хунцзе , Цзянсу, Китай), Nafine Chemical Industry Group (Шаньси, Китай), провинция Сычуань Чуанмэй Мирабилит ( , . район Дунпо Мэйшань , и АО «Кучуксульфат» (Алтайский край, Сибирь, Россия) [ 17 ] [ 19 ]
Безводный сульфат натрия встречается в засушливых средах в виде минерала тенардита . Во влажном воздухе он медленно превращается в мирабилит. Сульфат натрия также встречается в виде глауберита , минерала сульфата кальция и натрия. Оба минерала менее распространены, чем мирабилит. [ нужна ссылка ]
Химическая промышленность
[ редактировать ]Около трети мирового сульфата натрия производится как побочный продукт других процессов химической промышленности. Большая часть этого производства химически присуща первичному процессу и лишь незначительно экономична. Таким образом, усилиями промышленности производство сульфата натрия как побочного продукта сокращается.
Наиболее важное химическое производство сульфата натрия происходит при производстве соляной кислоты либо из хлорида натрия (соли) и серной кислоты в Мангеймском процессе , либо из диоксида серы в процессе Харгривса . [ 21 ] Получающийся в результате этих процессов сульфат натрия известен как соляной пирог .
- Мангейм: 2 NaCl + H 2 SO 4 → 2 HCl + Na 2 SO 4
- Харгривз: 4 NaCl + 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2 O → 4 HCl + 2 Na 2 SO 4
основным производством сульфата натрия являются процессы, в которых избыток гидроксида натрия нейтрализуется Вторым серной кислотой с получением сульфата ( SO 2- 4 ) с использованием сульфата меди (CuSO 4 ) (как исторически широко применялось при производстве вискозы с использованием гидроксида меди (II) ). Этот метод также является регулярно применяемым и удобным лабораторным препаратом.
- 2 NaOH(водн.) + H 2 SO 4 (водн.) → Na 2 SO 4 (водн.) + 2 H 2 O(ж) ΔH = -112,5 кДж (высокая экзотермичность)
В лаборатории его также можно синтезировать реакцией бикарбоната натрия и сульфата магния путем осаждения карбоната магния .
- 2 NaHCO 3 + MgSO 4 → Na 2 SO 4 + MgCO 3 + CO 2 + H 2 O
Однако, поскольку коммерческие источники легко доступны, лабораторный синтез практикуется нечасто. Раньше сульфат натрия также был побочным продуктом производства дихромата натрия , когда к раствору хромата натрия добавляли серную кислоту с образованием дихромата натрия или впоследствии хромовой кислоты. Альтернативно, сульфат натрия образуется или образовывался при производстве карбоната лития , хелатирующих агентов , резорцина , аскорбиновой кислоты , кремнеземных пигментов, азотной кислоты и фенола . [ 17 ]
Сульфат натрия обычно очищают в декагидратной форме, поскольку безводная форма имеет тенденцию притягивать соединения железа и органические соединения . Безводную форму легко получить из гидратной формы путем осторожного нагревания.
Крупнейшие производители побочных продуктов сульфата натрия с объемом производства 50–80 млн тонн в год в 2006 году включают Elementis Chromium (хромовая промышленность, Касл-Хейн, Северная Каролина, США), Lenzing AG (200 млн тонн в год, районная промышленность, Ленцинг, Австрия), Addiseo (ранее называвшаяся Rhodia, метиониновая промышленность, Ле Рош-Руссильон, Франция), Elementis (хромовая промышленность, Стоктон-он-Тис, Великобритания), Сикоку Химикаты (Токусима, Япония) и Виско-Р (районная промышленность, Россия). [ 17 ]
Приложения
[ редактировать ]Сырьевые отрасли
[ редактировать ]При цене в США в 30 долларов за тонну в 1970 году, до 90 долларов за тонну соленого кека и 130 долларов за тонну более высокого качества, сульфат натрия является очень дешевым материалом. Наибольшее использование — в качестве наполнителя в порошкообразных моющих средствах для домашней стирки , на которые приходится около 50% мирового производства. Это использование сокращается, поскольку отечественные потребители все чаще переходят на компактные или жидкие моющие средства, не содержащие сульфат натрия. [ 17 ]
Производство бумаги
[ редактировать ]Еще одним важным применением сульфата натрия, особенно в США и Канаде, является крафт-процесс производства древесной массы . Органические вещества, присутствующие в «черном щелоке» в результате этого процесса, сжигаются для получения тепла, необходимого для восстановления сульфата натрия до сульфида натрия . Однако благодаря достижениям в области термической эффективности процесса крафт-регенерации в начале 1960-х годов была достигнута более эффективная регенерация серы, и потребность в подпитке сульфатом натрия резко сократилась. [ 22 ] Таким образом, использование сульфата натрия в целлюлозной промышленности США и Канады снизилось с 1 400 000 тонн в год в 1970 году до всего лишь прибл. 150 000 тонн в 2006 году. [ 17 ]
Производство стекла
[ редактировать ]Стекольная промышленность обеспечивает еще одно важное применение сульфата натрия, занимая второе место по объему применения в Европе. Сульфат натрия используется в качестве осветлителя , помогающего удалить мелкие пузырьки воздуха из расплавленного стекла. Он флюсует стекло и предотвращает образование накипи в расплаве стекла во время рафинирования. Стекольная промышленность Европы с 1970 по 2006 год потребляла стабильные 110 000 тонн в год. [ 17 ]
Текстиль
[ редактировать ]Сульфат натрия важен при производстве текстиля , особенно в Японии, где он применяется наиболее широко. Сульфат натрия добавляется для увеличения ионной силы раствора и, таким образом, помогает в «выравнивании», то есть уменьшении отрицательных электрических зарядов на текстильных волокнах, чтобы красители могли проникать равномерно (см. теорию диффузного двойного слоя (DDL), разработанную Гуи и Чепмен ). В отличие от альтернативного хлорида натрия , он не разъедает сосуды из нержавеющей стали, используемые при крашении. Это приложение в Японии и США потребило в 2006 году около 100 000 тонн. [ 17 ]
Пищевая промышленность
[ редактировать ]Сульфат натрия используется в качестве разбавителя пищевых красителей. [ 23 ] Он известен как к номеру E добавка E514 .
Аккумулирование тепла
[ редактировать ]Высокая способность аккумулирования тепла при фазовом переходе от твердого состояния к жидкому, а также выгодная температура фазового перехода 32 °C (90 °F) делают этот материал особенно подходящим для хранения низкопотенциального солнечного тепла для последующего использования в системах отопления помещений. В некоторых случаях материал включается в термоплитки, которые размещаются на чердаке, тогда как в других случаях соль включается в ячейки, окруженные водой, нагретой солнцем. Фазовый переход позволяет существенно уменьшить массу материала, необходимую для эффективного хранения тепла (теплота плавления декагидрата сульфата натрия составляет 82 кДж/моль или 252 кДж/кг). [ 24 ] ), с дополнительным преимуществом постоянства температуры до тех пор, пока доступно достаточное количество материала в соответствующей фазе.
Для охлаждения смесь с обычной солью хлорида натрия (NaCl) снижает температуру плавления до 18 ° C (64 ° F). Теплота плавления NaCl·Na 2 SO 4 ·10H 2 O действительно несколько увеличивается до 286 кДж/кг. [ 25 ]
Малые приложения
[ редактировать ]В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется как инертный осушающий агент , для удаления следов воды из органических растворов. [ 26 ] Он более эффективен, но действует медленнее, чем аналогичный препарат сульфат магния . Он эффективен только при температуре ниже 30 ° C (86 ° F), но его можно использовать с различными материалами, поскольку он химически довольно инертен. К раствору добавляют сульфат натрия до тех пор, пока кристаллы не перестанут слипаться; два видеоклипа (см. выше) демонстрируют, как кристаллы слипаются, когда они еще влажные, но некоторые кристаллы свободно текут, когда образец высыхает.
Глауберова соль, декагидрат, используется как слабительное средство . Он эффективен для выведения некоторых лекарств, например, парацетамола из организма (ацетаминофена); таким образом, его можно использовать после передозировки. [ 27 ] [ 28 ]
В 1953 году сульфат натрия был предложен для хранения тепла в пассивных солнечных системах отопления. При этом используются его необычные свойства растворимости и высокая теплота кристаллизации (78,2 кДж/моль). [ 29 ]
Другие области применения сульфата натрия включают размораживание окон, производство крахмала , в качестве добавки в освежители ковров и в качестве добавки к корму для скота.
По крайней мере, одна компания, Thermaltake, производит охлаждающий коврик для ноутбука (iXoft Notebook Cooler), используя декагидрат сульфата натрия внутри стеганой пластиковой прокладки. Материал медленно превращается в жидкость и циркулирует, выравнивая температуру ноутбука и действуя как изоляция. [ 30 ]
Безопасность
[ редактировать ]Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, [ 23 ] с ним следует обращаться осторожно. Пыль может вызвать временную астму или раздражение глаз; этот риск можно предотвратить, используя средства защиты глаз и бумажную маску. Транспортировка не ограничена, и не применяются никакие фразы риска или фразы безопасности . [ 31 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Национальный центр биотехнологической информации. Краткое описание соединений PubChem для CID 24436, Сульфат натрия. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-sulfate . По состоянию на 2 ноября 2020 г.
- ^ Захариасен WH, Циглер GE (1932). «Кристаллическая структура безводного сульфата натрия Na2SO4». Журнал кристаллографии, кристаллической геометрии, кристаллофизики, кристаллохимии . 81 (1-6). Висбаден: Академическое издательство : 92–101. дои : 10.1524/zkri.1932.81.1.92 . S2CID 102107891 .
- ^ Гельмольд Плессен (2000). «Сульфаты натрия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a24_355 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Шидло, Збигнев (1994). Вода, которая не смачивает руки: Алхимия Михаила Сендивогия . Лондон – Варшава: Польская академия наук.
- ^ Вестфолл, Ричард С. (1995). «Глаубер, Иоганн Рудольф» . Проект Галилео. Архивировано из оригинала 18 ноября 2011 г.
- ^ Чисхолм, Хью , изд. (1911). « Глауберова соль ». Британская энциклопедия (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета.
- ^ Афталион, Фред (1991). История международной химической промышленности . Филадельфия: Издательство Пенсильванского университета. стр. 11–16. ISBN 978-0-8122-1297-6 .
- ^ Справочник по химии и физике (71-е изд.). Анн-Арбор, Мичиган: CRC Press . 1990. ISBN 9780849304712 .
- ^ Индекс Merck (7-е изд.). Рэуэй, Нью-Джерси, США: Merck & Co. , 1960.
- ^ Нечамкин, Ховард (1968). Химия элементов . Нью-Йорк: МакГроу-Хилл .
- ^ Липсон, Генри ; Биверс, Калифорния (1935). «Кристаллическая структура квасцов» . Труды Королевского общества А. 148 (865): 664–80. Бибкод : 1935RSPSA.148..664L . дои : 10.1098/rspa.1935.0040 .
- ^ Гарретт, Дональд Э. (2001). Сульфат натрия: справочник по месторождениям, переработке, свойствам и использованию . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 978-0-12-276151-5 .
- ^ Меллор, Джозеф Уильям (1961). Всеобъемлющий трактат Меллора по неорганической и теоретической химии . Том. II (новое впечатление, ред.). Лондон: Лонгманс. стр. 656–673. ISBN 978-0-582-46277-9 .
- ^ Линке, В.Ф.; А. Зейделл (1965). Растворимость неорганических и металлоорганических соединений (4-е изд.). Ван Ностранд. ISBN 978-0-8412-0097-5 .
- ^ Хелена В. Рубен, Дэвид Х. Темплтон, Роберт Д. Розенштейн, Ивар Оловссон, «Кристаллическая структура и энтропия декагидрата сульфата натрия», J. Am. хим. Соц. 1961, том 83, стр. 820–824. два : 10.1021/ja01465a019 .
- ^ Бродейл, Дж.; В. Ф. Джаук (1958). «Теплота гидратации сульфата натрия. Низкотемпературная теплоемкость и энтропия декагидрата сульфата натрия». Журнал Американского химического общества . 80 (9): 2042–2044. дои : 10.1021/ja01542a003 .
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я Суреш, Бала; Кадзутеру Ёкосе (май 2006 г.). Сульфат натрия . Цюрих: Справочник по химической экономике SRI Consulting. стр. 771.1000A–771.1002J. Архивировано из оригинала 14 марта 2007 г.
{{cite book}}
:|work=
игнорируется ( помогите ) - ^ Перейти обратно: а б с «Статистический сборник Сульфат натрия» . Рестон, Вирджиния: Геологическая служба США , Информация о полезных ископаемых. 1997. Архивировано из оригинала 7 марта 2007 г. Проверено 22 апреля 2007 г.
- ^ Перейти обратно: а б Экономика сульфата натрия (Восьмое изд.). Лондон: Информационные службы Роскилла. 1999.
- ^ Бизнес по производству сульфата натрия . Лондон: Chem Systems International. Ноябрь 1984 года.
- ^ Баттс, Д. (1997). Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. v22 (4-е изд.). стр. 403–411.
- ^ Смук, Гэри (2002). Справочник для технологов целлюлозно-бумажной промышленности . п. 143. Архивировано из оригинала 7 августа 2016 г.
- ^ Перейти обратно: а б «Сульфат натрия (серия 44 пищевых добавок ВОЗ)» . Всемирная организация здравоохранения . 2000. Архивировано из оригинала 4 сентября 2007 г. Проверено 6 июня 2007 г.
- ^ «Материалы с фазовым переходом для низкотемпературных солнечных тепловых установок» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 24 сентября 2015 г. Проверено 19 июня 2014 г.
- ^ «Материалы с фазовым переходом для низкотемпературных солнечных тепловых установок» (PDF) . п. 8. Архивировано (PDF) из оригинала 24 сентября 2015 г. Проверено 19 июня 2014 г.
- ^ Фогель, Артур И.; Б.В. Смит; Н. М. Уолдрон (1980). Элементарная практическая органическая химия Фогеля 1. Препараты (3-е изд.). Лондон: Longman Scientific & Technical.
- ^ Коккетто, DM; Г. Леви (1981). «Абсорбция перорально принимаемого сульфата натрия у человека». J Pharm Sci . 70 (3): 331–3. дои : 10.1002/jps.2600700330 . ПМИД 7264905 .
- ^ Прескотт, LF; Кричли, JAJH (1979). «Лечение отравления ацетаминофеном». Ежегодный обзор фармакологии и токсикологии . 23 : 87–101. дои : 10.1146/annurev.pa.23.040183.000511 . ПМИД 6347057 .
- ^ Телкес, Мария (1953). Усовершенствования устройства и состава вещества для хранения тепла или относящиеся к ним .
{{cite book}}
:|work=
игнорируется ( помогите ) - ^ «Спецификация IXoft» . Thermaltake Technology Co., Ltd. Архивировано из оригинала 12 марта 2016 г. Проверено 15 августа 2015 г.
- ^ «Паспорт безопасности натрия безводный» . Джеймс Т. Бейкер. 2006. Архивировано из оригинала 19 июня 2003 г. Проверено 21 апреля 2007 г.
{{cite web}}
: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
Внешние ссылки
[ редактировать ]- Калькуляторы: поверхностного натяжения , плотности, молярности и моляльности водного раствора сульфата натрия.