Гидрид лития

Гидрид лития
	; катион лития, Что + Анион водорода, ЧАС −
	; __ ЧАС − __ Что + ; Структура гидрида лития.
Идентификаторы
Номер CAS	7580-67-8 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	56460 ;
Информационная карта ECHA	100.028.623
ПабХим CID	62714 ;
номер РТЭКС	ОД6300000 ;
НЕКОТОРЫЙ	68КФ447ЕХ3 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID80893078 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	ЛиХ
Молярная масса	7.95 g·mol −1
Появление	от бесцветного до серого твердого вещества
Плотность	0,78 г/см 3
Температура плавления	688,7 ° C (1271,7 ° F; 961,9 К)
Точка кипения	900–1000 ° C (1650–1830 ° F; 1170–1270 К) (разлагается)
Растворимость в воде	реагирует
Растворимость	слабо растворим в диметилформамиде ; реагирует с аммиаком , диэтиловым эфиром , этанолом
Магнитная восприимчивость (χ)	−4.6·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1.9847
Структура
Кристаллическая структура	ГЦК ( тип NaCl )
Постоянная решетки	а = 0,40834 нм
Дипольный момент	6,0 Д
Термохимия
Теплоемкость ( С )	3,51 Дж/(г·К)
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	170,8 Дж/(моль К)
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−90,65 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	−68,48 кДж/моль
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	чрезвычайно сильный раздражитель, высокотоксичный, очень коррозионный
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х260 , Х301 , Х314
Меры предосторожности	P223 , P231+P232 , P260 , P264 , P270 , P280 , P301+P316 , P301+P330+P331 , P302+P335+P334 , P302+P361+P354 , P304+P340 , P305+P354+P3 38 , П316 , П321 , П330 , П363 , П370+П378 , П402+П404 , П405 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 2 2 В
Самовоспламенение ; температура	200 ° С (392 ° F; 473 К)
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	77,5 мг/кг (перорально, крыса)
ЛК 50 ( средняя концентрация )	22 мг/м 3 (крыса, 4 ч)
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
ПЭЛ (допустимо)	СВВ 0,025 мг/м 3
РЕЛ (рекомендуется)	СВВ 0,025 мг/м 3
IDLH (Непосредственная опасность)	0,5 мг/м 3
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 0813
Родственные соединения
Другие катионы	Гидрид натрия ; Гидрид калия ; Гидрид рубидия ; Гидрид цезия
Родственные соединения	Боргидрид лития ; Литий-алюминийгидрид
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

лития — неорганическое соединение формулы Li H. Гидрид Этот щелочного металла гидрид представляет собой бесцветное твердое вещество, хотя коммерческие образцы имеют серый цвет. Характеризуется солеподобным (ионным) гидридом , имеет высокую температуру плавления и не растворим, но реагирует со всеми протонными органическими растворителями . Он растворим и не реагирует с некоторыми расплавленными солями , такими как фторид лития , боргидрид лития и гидрид натрия . С молярной массой 7,95 г/моль это самое легкое ионное соединение .

Физические свойства

LiH — диамагнетик и ионный проводник с проводимостью, постепенно возрастающей от 2 × 10 ⁻⁵ Ой ⁻¹см ⁻¹ при 443 °C до 0,18 Ом ⁻¹см ⁻¹ при 754 °С; в этом увеличении температуры плавления нет скачка. ^{[ 3 ]}^: 36 Диэлектрическая проницаемость LiH уменьшается с 13,0 (статические, низкие частоты) до 3,6 (частоты видимого света). ^{[ 3 ]}^: 35 LiH — мягкий материал с твердостью по шкале Мооса 3,5. ^{[ 3 ]}^: 42 Его ползучесть при сжатии (за 100 часов) быстро увеличивается с <1% при 350 °C до >100% при 475 °C, а это означает, что LiH не может обеспечить механическую поддержку при нагревании. ^{[ 3 ]}^: 39

Теплопроводность LiH уменьшается с температурой и зависит от морфологии: соответствующие значения составляют 0,125 Вт/(см·К) для кристаллов и 0,0695 Вт/(см·К) для компактов при 50 °С и 0,036 Вт/(см·К). К) для кристаллов и 0,0432 Вт/(см·К) для прессовок при 500 °С. ^{[ 3 ]}^: 60 Коэффициент линейного теплового расширения составляет 4,2 × 10. ⁻⁵/°С при комнатной температуре. ^{[ 3 ]}^: 49

Синтез и обработка

LiH получают путем обработки лития металлического газообразным водородом :

2Li + H2 _→ 2LiH

Эта реакция особенно быстро протекает при температуре выше 600 °C. Добавление 0,001–0,003% углерода и/или повышение температуры и/или давления увеличивает выход до 98% при времени пребывания 2 часа. ^{[ 3 ]}^: 147 Однако реакция протекает при температуре всего 29 ° C. Выход составляет 60% при 99 °C и 85% при 125 °C, причем скорость существенно зависит от состояния поверхности LiH. ^{[ 3 ]}^: 5

Менее распространенные способы синтеза LiH включают термическое разложение алюмогидрида лития (200 °C), боргидрида лития (300 °C), н -бутиллития (150 °C) или этиллития (120 °C), а также несколько реакций с участием соединения лития с низкой стабильностью и доступным содержанием водорода. ^{[ 3 ]}^{: 144–145}

Химические реакции дают LiH в виде кускового порошка , который можно спрессовать в таблетки без связующего вещества . Более сложные формы можно получить литьем из расплава . ^{[ 3 ]}^{: 160 и далее.} Большие монокристаллы (около 80 мм в длину и 16 мм в диаметре) можно затем вырастить из расплавленного порошка LiH в атмосфере водорода методом Бриджмена-Стокбаргера . Они часто имеют синеватый цвет из-за присутствия коллоидного лития. Этот цвет можно удалить путем отжига после выращивания при более низких температурах (~ 550 ° C) и меньших температурных градиентах. ^{[ 3 ]}^: 154 Основными примесями в этих кристаллах являются Na (20–200 ppm ), O (10–100 ppm), Mg (0,5–6 ppm), Fe (0,5–2 ppm) и Cu (0,5–2 ppm). ^{[ 3 ]}^: 155

Растрескивание в литом LiH после обработки летучей фрезой . Масштаб указан в дюймах.

Массивные детали из LiH, полученные холодным прессованием, можно легко обрабатывать с использованием стандартных методов и инструментов с точностью до микрометра . Однако литой LiH хрупкий и легко трескается при обработке. ^{[ 3 ]}^: 171

Более энергоэффективный способ получения порошка гидрида лития — это измельчение металлического лития в шаровой мельнице под высоким давлением водорода. Проблемой этого метода является холодная сварка металлического лития из-за его высокой пластичности . Добавляя небольшое количество порошка гидрида лития, можно избежать холодной сварки. ^{[ 7 ]}

Реакции

Порошок LiH быстро реагирует с воздухом низкой влажности , образуя LiOH . Ли ₂ О и Ли ₂ СО ₃ . Во влажном воздухе порошок самовозгорается, образуя смесь продуктов, включающую некоторые азотистые соединения. Комковый материал вступает в реакцию с влажным воздухом, образуя поверхностное покрытие, представляющее собой вязкую жидкость. Это тормозит дальнейшую реакцию, хотя появление пленки «тусклости» вполне очевидно. образуется мало или вообще не образуется нитрид При воздействии влажного воздуха . Кусковой материал, содержащийся в металлической посуде, можно нагреть на воздухе до температуры чуть ниже 200 °C без воспламенения, хотя он легко воспламеняется при прикосновении к открытому огню. Состояние поверхности LiH, наличие оксидов на металлической чашке и т. д. оказывают существенное влияние на температуру воспламенения. Сухой кислород не реагирует с кристаллическим LiH без сильного нагрева, при котором происходит почти взрывное горение. ^{[ 3 ]}^: 6

LiH очень активен по отношению к воде и другим протонным реагентам: ^{[ 3 ]}^: 7

LiH + H ₂ O → Li ⁺ + Н ₂ + ОН ⁻

LiH менее реагирует с водой, чем Li, и поэтому является гораздо менее мощным восстановителем для воды, спиртов и других сред, содержащих восстанавливаемые растворенные вещества . Это верно для всех бинарных солевых гидридов . ^{[ 3 ]}^: 22

Гранулы LiH медленно расширяются во влажном воздухе, образуя LiOH ; однако степень расширения ниже 10% в течение 24 часов при давлении 2 Торр . водяного пара ^{[ 3 ]}^: 7 Если во влажном воздухе содержится углекислый газ , то продуктом является карбонат лития . ^{[ 3 ]}^: 8 LiH медленно реагирует с аммиаком при комнатной температуре, но реакция значительно ускоряется при температуре выше 300 °C. ^{[ 3 ]}^: 10 LiH медленно реагирует с высшими спиртами и фенолами , но энергично с низшими спиртами. ^{[ 3 ]}^: 14

LiH реагирует с диоксидом серы с образованием дитионита :

2 LiH + 2 SO ₂ → Li ₂ S ₂ O ₄ + H ₂

хотя при температуре выше 50 ° C продукт представляет собой сульфид лития . ^{[ 3 ]}^: 9

LiH реагирует с ацетиленом с образованием карбида лития и водорода . С безводными органическими кислотами , фенолами и ангидридами кислот LiH медленно реагирует, образуя газообразный водород и литиевую соль кислоты. С водосодержащими кислотами LiH реагирует быстрее, чем с водой. ^{[ 3 ]}^: 8 Многие реакции LiH с кислородсодержащими соединениями приводят к образованию LiOH, который, в свою очередь, необратимо реагирует с LiH при температуре выше 300 °C: ^{[ 3 ]}^: 10

LiH + LiOH → Li ₂ O + H ₂

Гидрид лития довольно инертен при умеренных температурах. О ₂ или Кл ₂ . Поэтому он используется в синтезе других полезных гидридов, ^{[ 8 ]} например.,

8 LiH + Al ₂ Cl ₆ → 2 Li[AlH ₄ ] + 6 LiCl

2 LiH + B ₂ H ₆ → 2 Li[BH ₄ ]

Приложения

Хранение водорода и топливо

При содержании водорода, пропорциональном его массе, в три раза больше, чем у NaH, LiH имеет самое высокое содержание водорода среди всех гидридов. LiH периодически представляет интерес для хранения водорода, но его применение затрудняется из-за его устойчивости к разложению. Таким образом, удаление H ₂ требует температур выше 700 °C, используемых для его синтеза, создание и поддержание таких температур дорого обходится. Соединение когда-то было испытано в качестве компонента топлива в модели ракеты. ^{[ 9 ]}^{[ 10 ]}

Предшественник сложных гидридов металлов.

LiH обычно не является гидрид-восстанавливающим агентом, за исключением синтеза гидридов некоторых металлоидов. Например, силан получают реакцией гидрида лития и тетрахлорида кремния по процессу Сундермейера:

4 LiH + SiCl ₄ → 4 LiCl + SiH ₄

Гидрид лития используется в производстве различных реагентов для органического синтеза , например алюмогидрида лития ( Li[AlH ₄ ] ) и боргидрид лития ( Li[BH ₄ ] ). Триэтилборан реагирует с образованием супергидрида ( Li[BH(CH ₂ CH ₃ ) ₃ ] ). ^{[ 11 ]}

В ядерной химии и физике

Гидрид лития (LiH) иногда является желательным материалом для защиты ядерных реакторов с изотопом лития-6 (Li-6), и его можно изготовить путем литья. ^{[ 12 ]}^{[ 13 ]}

Дейтерид лития

Дейтерид лития в форме дейтерида лития-7 ( ⁷Что ²Ч или ⁷ЛиД), является хорошим замедлителем , ядерных реакторов поскольку дейтерий ( ²H или D) имеет более низкое нейтронов поглощения сечение , чем обычный водород или протий ( ¹H) делает, а сечение для ⁷Li также низкий, что снижает поглощение нейтронов в реакторе. ⁷Li предпочтителен в качестве замедлителя, поскольку он имеет меньшее сечение захвата нейтронов, а также образует меньше трития ( ³H или T) при бомбардировке нейтронами. ^{[ 14 ]}

Соответствующий лития-6 дейтерид ( ⁶Что ²Ч или ⁶LiD) — основное термоядерное топливо в термоядерном оружии . ^{[ нужна ссылка ]} В водородных боеголовках конструкции Теллера-Улама триггер ядерного деления взрывается, нагревая и сжимая дейтерид лития-6, а также бомбардируя ⁶LiD с нейтронами для производства трития в экзотермической реакции:

⁶ЛиД + н → ⁴Он + Т + Д

Дейтерий и тритий затем сливаются, образуя гелий , один нейтрон и 17,59 МэВ свободной энергии в виде гамма-лучей , кинетической энергии и т. д. Тритий имеет благоприятное сечение реакции . Гелий является инертным побочным продуктом. ^{[ нужна ссылка ]}

³
₁ час
+ ²
₁ час
→ ⁴
₂ Он
+ н .

До в Касл-Браво испытаний ядерного оружия в 1954 году считалось, что только менее распространенный изотоп ⁶Ли мог образовать тритий при ударе быстрыми нейтронами. Испытание в замке Браво показало (случайно), что чем больше ⁷Ли делает это и в экстремальных условиях, хотя и в результате эндотермической реакции.

Безопасность

LiH бурно реагирует с водой с образованием газообразного водорода и LiOH, который является едким. Следовательно, пыль LiH может взрываться во влажном или даже сухом воздухе из-за статического электричества. В концентрациях 5–55 мг/м ³ в воздухе пыль чрезвычайно раздражает слизистые оболочки и кожу и может вызвать аллергическую реакцию. Из-за раздражения LiH обычно отторгается, а не накапливается в организме. ^{[ 3 ]}^{: 157, 182}

Некоторые соли лития, которые можно получить в реакциях LiH, токсичны. Пожар LiH нельзя тушить углекислым газом, четыреххлористым углеродом или водными огнетушителями; его следует задушить, накрыв металлическим предметом или порошком графита или доломита . Песок менее пригоден, так как он может взорваться при смешивании с горящим LiH, особенно если он не сухой. LiH обычно транспортируется в масле, в контейнерах из керамики, некоторых пластмасс или стали, и обрабатывается в атмосфере сухого аргона или гелия. ^{[ 3 ]}^: 156 Азот можно использовать, но не при повышенных температурах, так как он вступает в реакцию с литием. ^{[ 3 ]}^: 157 LiH обычно содержит некоторое количество металлического лития, который разъедает стальные или кварцевые контейнеры при повышенных температурах. ^{[ 3 ]}^{: 173–174, 179}

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. п. 4.70. ISBN 0-8493-0486-5 .
^ Дэвид Артур Джонсон; Открытый университет (12 августа 2002 г.). Металлы и химические изменения . Королевское химическое общество. стр. 167–. ISBN 978-0-85404-665-2 . Проверено 1 ноября 2011 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} Смит, РЛ; Скупой, JW (1963). Сборник свойств гидрида лития . НАСА.
^ Jump up to: ^а ^б ^с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0371» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 7580-67-8 - SIAPCJWMELPYOE-UHFFFAOYSA-N - Гидрид лития - Поиск подобных структур, синонимы, формулы, ссылки на ресурсы и другая химическая информация» . chem.sis.nlm.nih.gov . Проверено 10 апреля 2018 г.
^ «Гидрид лития» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Механохимический синтез моногидридов щелочных металлов без растворителей и катализаторов. И. З. Хлова, А. Касл, Дж. Ф. Голдстон, С. Гупта, Т. Прост… - Журнал «Химия материалов А», 2016
^ «Учебник химии NCERT» (PDF) .
^ Lex. Архивировано 23 июля 2008 г. в Wayback Machine . Astronautix.com (25 апреля 1964 г.). Проверено 1 ноября 2011 г.
^ Эмпирические законы гибридного сгорания гидрида лития с фтором в малых ракетных двигателях . Ntrs.nasa.gov. Проверено 1 ноября 2011 г. (защищено паролем)
^ Питер Риттмейер, Ульрих Вительманн «Гидриды» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a13_199
^ Питер Дж. Турчи (1998). Техника движения: действие и противодействие . АААА. стр. 339–. ISBN 978-1-56347-115-5 . Проверено 2 ноября 2011 г.
^ Уэлч, Фрэнк Х. (февраль 1974 г.). «Гидрид лития: защитный материал космической эры». Ядерная инженерия и дизайн . 26 (3): 440–460. дои : 10.1016/0029-5493(74)90082-X .
^ Мэсси, Марк; Деван, Лесли К. «US 20130083878 A1, 4 апреля 2013 г., ЯДЕРНЫЕ РЕАКТОРЫ И СВЯЗАННЫЕ МЕТОДЫ И УСТРОЙСТВА» . Патентное ведомство США . Правительство США . Проверено 2 июня 2016 г.

Внешние ссылки

[crc-1] Jump up to: ^а ^б ^с Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. п. 4.70. ISBN 0-8493-0486-5 .

[2] Дэвид Артур Джонсон; Открытый университет (12 августа 2002 г.). Металлы и химические изменения . Королевское химическое общество. стр. 167–. ISBN 978-0-85404-665-2 . Проверено 1 ноября 2011 г.

[Smith-3] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} Смит, РЛ; Скупой, JW (1963). Сборник свойств гидрида лития . НАСА.

[PGCH-4] Jump up to: ^а ^б ^с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0371» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[5] Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 7580-67-8 - SIAPCJWMELPYOE-UHFFFAOYSA-N - Гидрид лития - Поиск подобных структур, синонимы, формулы, ссылки на ресурсы и другая химическая информация» . chem.sis.nlm.nih.gov . Проверено 10 апреля 2018 г.

[6] «Гидрид лития» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[7] Механохимический синтез моногидридов щелочных металлов без растворителей и катализаторов. И. З. Хлова, А. Касл, Дж. Ф. Голдстон, С. Гупта, Т. Прост… - Журнал «Химия материалов А», 2016

[8] «Учебник химии NCERT» (PDF) .

[9] Lex. Архивировано 23 июля 2008 г. в Wayback Machine . Astronautix.com (25 апреля 1964 г.). Проверено 1 ноября 2011 г.

[10] Эмпирические законы гибридного сгорания гидрида лития с фтором в малых ракетных двигателях . Ntrs.nasa.gov. Проверено 1 ноября 2011 г. (защищено паролем)

[Ullmann-11] Питер Риттмейер, Ульрих Вительманн «Гидриды» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a13_199

[12] Питер Дж. Турчи (1998). Техника движения: действие и противодействие . АААА. стр. 339–. ISBN 978-1-56347-115-5 . Проверено 2 ноября 2011 г.

[13] Уэлч, Фрэнк Х. (февраль 1974 г.). «Гидрид лития: защитный материал космической эры». Ядерная инженерия и дизайн . 26 (3): 440–460. дои : 10.1016/0029-5493(74)90082-X .

[14] Мэсси, Марк; Деван, Лесли К. «US 20130083878 A1, 4 апреля 2013 г., ЯДЕРНЫЕ РЕАКТОРЫ И СВЯЗАННЫЕ МЕТОДЫ И УСТРОЙСТВА» . Патентное ведомство США . Правительство США . Проверено 2 июня 2016 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 4 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

v т и Соединения лития
Inorganic (list)	Li₂ LiAlCl₄ Li_1+xAl_xGe_2−x(PO₄)₃ LiAlH₄ LiAlO₂ LiAl_1+xTi_2−x(PO₄)₃ LiAs LiAsF₆ Li₃AsO₄ LiAt Li[AuCl₄] LiB(C₂O₄)₂ LiB(C₆F₅)₄ LiWF₆ LiBF₄ LiBH₄ LiBO₂ LiB₃O₅ Li₂B₄O₇ LiAsF₆ Li₂SnF₆ Li₂TiF₆ Li₂ZrF₆ Li₂B₄O₇·5H₂O LiBSi₂ LiBr LiBr·2H₂O LiBrO LiBrO₂ LiBrO₃ LiBrO₄ Li₂C₂ LiCF₃SO₃ CH₃CH(OH)COOLi LiC₂H₂ClO₂ LiC₂H₃IO₂ Li(CH₃)₂N LiCHO₂ LiCH₃O LiC₂H₅O LiCN Li₂CN₂ LiCNO Li₂CO₃ Li₂C₂O₄ LiCl LiCl·H₂O LiClO LiFO LiClO₂ LiClO₃ LiClO₄ LiCoO₂ Li₂CrO₄ Li₂CrO₄·2H₂O Li₂Cr₂O₇ CsLiB₆O₁₀ LiD LiF Li₂F LiF₄Al Li₃F₆Al FLiBe LiFePO₄ FLiNaK LiGaH₄ Li₂GeF₆ Li₂GeO₃ LiGe₂(PO₄)₃ LiH LiH₂AsO₄ Li₂HAsO₄ LiHCO₃ Li₃H(CO₃)₂ LiH₂PO₃ LiH₂PO₄ LiHSO₃ LiHSO₄ LiHe LiI LiIO LiIO₂ LiIO₃ LiIO₄ Li₂IrO₃ Li₇La₃Zr₂O₁₂ LiMn₂O₄ Li₂MoO₄ Li_0.9Mo₆O₁₇ LiN₃ Li₃N LiNH₂ Li₂NH LiNO₂ LiNO₃ LiNO₃·H₂O Li₂N₂O₂ LiNa Li₂NaPO₃ LiNaNO₂ LiNbO₃ Li₂NbO₃ LiO⁻ LiO₂ LiO₃ Li₂O Li₂O₂ LiOH Li₃P LiPF₆ Li₃PO₄ Li₂HPO₃ Li₂HPO₄ Li₃PO₃ Li₃PO₄ Li₂Po Li₂PtO₃ Li₂RuO₃ Li₂S LiSCN LiSH LiSO₃F Li₂SO₃ Li₂SO₄ Li[SbF₆] Li₂Se Li₂SeO₃ Li₂SeO₄ LiSi Li₂SiF₆ Li₄SiO₄ Li₂SiO₃ Li₂Si₂O₅ LiTaO₃ Li₂Te LiTe₃ Li₂TeO₃ Li₂TeO₄ Li₂TiO₃ Li₄Ti₅O₁₂ LiTi₂(PO₄)₃ LiVO₃·2H₂O Li₃V₂(PO₄)₃ Li₂WO₄ LiYF₄ Neodymium-doped LiZr₂(PO₄)₃ Li₂ZrO₃
Organic (soaps)	Hemolithin (extraterrestrial protein) Organolithium reagents Gilman reagent CH₃COOLi C₄H₆LiNO₄ LiC₂F₆NO₄S₂ LiN(SiMe₃)₂ Li₃C₆H₅O₇ C₅H₅Li LiN(C₃H₇)₂ (C₆H₅)₂PLi C₁₈H₃₅LiO₃ C₆H₁₃Li C₄H₉Li CH₃CHLiCH₂CH₃ (CH₃)₃CLi C₁₂H₂₈BLi CH₃Li Li⁺C₁₀H₈⁻ C₅H₁₁Li C₅H₃LiN₂O₄ C₆H₅Li LiC₂CH₃ LiO₂C(CH₂)₁₆CH₃ C₄H₅LiO₄ LiEt₃BH LiOC(CH₃)₃ C₉H₁₈LiN LiC₂H₃ Vinyllithium LiC ₁₁H ₂₃COO
Minerals	Amblygonite Berezanskite Brannockite Cryolithionite Darapiosite Darrellhenryite Elbaite Fluorine Elbaite Fluor-liddicoatite Emeleusite Eucryptite LiAlSiO₄ Faizievite Hectorite Hsianghualite Jadarite LiNaSiB₃O₇OH Keatite Li(AlSi₂O₆) Kunzite Lavinskyite Lepidolite Lithiophilite LiMnPO₄ Lithiophosphate Li₃PO₄ Manandonite Manganoneptunite Nambulite Neptunite Olympite Petalite LiAlSi₄0₁₀ Pezzottaite Cs(Be₂Li)Al₂Si₆O₁₈ Rossmanite Saliotite Sogdianite Spodumene LiAl(SiO₃)₂ Sugilite Tiptopite Tourmaline Triphylite LiFePO₄ Zabuyelite Li₂CO₃ Zektzerite Zinnwaldite
Hypothetical	Li_xBe_y HLiHe⁺ LiFHeO LiHe₂ (HeO)(LiF)₂ La_2/3-xLi_3xTiO₃He
Other Li-related	Aluminium–lithium alloys Heteroatom-promoted lateral lithiation LB buffer Lithium atom Lithium medication LiNi_xCo_yAl_zO₂ LiNi_xMn_yCo_zO₂ Lithium soap Lithium Triangle Lucifer yellow Magnesium–lithium alloys NASICON Environmentally friendly red light flare