Сурьмы трихлорид
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Сурьмы трихлорид | |||
| Систематическое название ИЮПАК Трихлорстибан | |||
| Другие имена Хлорид сурьмы(III), Сурьмяное масло, Хлорид сурьмы, Хлорид сурьмы, Трихлорстибин | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| КЭБ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.030.031 | ||
| Номер ЕС |
| ||
| КЕГГ | |||
| МеШ | Сурьма+трихлорид | ||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 1733 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| Cl 3 Сб | |||
| Молярная масса | 228.11 g·mol −1 | ||
| Появление | Бесцветное твердое вещество, очень гигроскопично. | ||
| Запах | Острый, пикантный | ||
| Плотность | 3,14 г/см 3 (25 °С) 2,51 г/см 3 (150 °С) [1] | ||
| Температура плавления | 73,4 ° С (164,1 ° F; 346,5 К) [5] | ||
| Точка кипения | 223,5 ° С (434,3 ° F; 496,6 К) | ||
| 601,1 г/100 мл (0 °С) [1] 985,1 г/100 мл (25 °С) 1,357 кг/100 мл (40 °C) [2] | |||
| Растворимость | Растворим в ацетоне , этаноле , CH 2 Cl 2 , фенилах , эфире , диоксане , CS 2 , CCl 4 , CHCl 3 , циклогексане , оксихлориде селена (IV). Нерастворим в пиридине , хинолине , органических основаниях. | ||
| Растворимость в уксусной кислоте | 143,9 г/100 г (0 °С) 205,8 г/100 г (10 °С) 440,5 г/100 г (25 °С) [3] 693,7 г/100 г (45 °С) [2] | ||
| Растворимость в ацетоне | 537,6 г/100 г (18 °С) [2] [3] | ||
| Растворимость в бензоилхлориде | 139,2 г/100 г (15 °С) 169,5 г/100 г (25 °С) [3] 2,76 кг/100 г (70 °С) [2] | ||
| Растворимость в соляной кислоте | 20 °С: 8,954 г/г (4,63% мас./мас.) 8,576 г/г (14,4% мас./мас.) 7,898 г/г (36,7% мас./мас.) [2] | ||
| Растворимость в п-цимоле | 69,5 г/100 г (-3,5 °С) 85,5 г/100 г (10 °С) 150 г/100 г (30 °С) 2,17 кг/100 г (70 °С) [2] | ||
| Давление пара | 13,33 Па (18,1 ° С) [3] 0,15 кПа (50 °С) 2,6 кПа (100 °С) [4] | ||
| -86.7·10 −6 см 3 /моль | |||
Показатель преломления ( n D ) | 1.46 [1] | ||
| Структура | |||
| орторомбический | |||
| 3,93 Д (20 °С) [3] | |||
| Термохимия | |||
Теплоемкость ( С ) | 183,3 Дж/моль·К [3] | ||
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 110,5 Дж/моль·К [3] | ||
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -381,2 кДж/моль [3] | ||
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | -322,5 кДж/моль [3] | ||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : | |||
  [5] | |||
| Опасность | |||
| Х314 , Х411 [5] | |||
| П273 , П280 , П305+П351+П338 , П310 [5] | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Невоспламеняющийся | ||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛД 50 ( средняя доза ) | 525 мг/кг (перорально, крыса) | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
ПЭЛ (допустимо) | СВВ 0,5 мг/м 3 (как Сб) [6] | ||
РЕЛ (рекомендуется) | СВВ 0,5 мг/м 3 (как Сб) [6] | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 1224 | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Трифторид сурьмы Трибромид сурьмы Трийодид сурьмы | ||
Другие катионы | Трихлорид азота трихлорид фосфора Трихлорид мышьяка Хлорид висмута | ||
Родственные соединения | Пентахлорид сурьмы | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Трихлорид сурьмы представляет собой химическое соединение с формулой SbCl 3 . Это мягкое бесцветное твердое вещество с резким запахом, известное алхимикам как сурьмяное масло .
Подготовка
[ редактировать ]Трихлорид сурьмы получают реакцией хлора с сурьмой , трибромидом сурьмы , триоксидом сурьмы или трисульфидом сурьмы . Его также можно получить обработкой триоксида сурьмы концентрированной соляной кислотой .
Реакции
[ редактировать ]
SbCl 3 легко гидролизуется, поэтому образцы SbCl 3 необходимо беречь от влаги. При ограниченном количестве воды образует хлорокись сурьмы с выделением хлористого водорода :
- SbCl 3 + H 2 O → SbOCl + 2 HCl
При большем количестве воды образуется Sb
4 Ох
5 кл
2, который при нагревании до 460° в аргоне превращается в Sb
8 О
11 кл
12 . [7]
SbCl 3 легко образует комплексы с галогенидами, но стехиометрия не является хорошим показателем состава; [7] например, (С
55Ч
5 NH)SbCl
4 содержит цепной анион с искаженным Sb III октаэдры. Аналогично соль (C
44ч
9 Нью-Хэмпшир
3 )
2 СбСл
5 содержит полимерный анион состава [SbCl 2−
5 ]
n с искаженным октаэдрическим Sb III . [8]
С азотодонорными лигандами L образуются комплексы со стереохимически активной неподеленной парой, например Ψ-тригонально-бипирамидальный LSbCl 3 и Ψ-октаэдрический L
2 СбСл
3 . [9]
Хотя SbCl 3 является лишь слабым основанием Льюиса, [7] некоторые комплексы, такие как карбонильные комплексы Fe (CO)
3 (SbCl
3 )
2 и Ni(CO)
33SbCl
3 , известны. [9]
Структура
[ редактировать ]В газовой фазе SbCl 3 имеет пирамидальную форму с углом Cl-Sb-Cl 97,2° и длиной связи 233 пм. [10] В SbCl 3 каждый Sb имеет три атома Cl в 234 пм, что указывает на сохранение молекулярного звена SbCl 3 , однако есть еще пять соседних атомов Cl: два в 346 пм, один в 361 пм и два в 374 пм. Эти восемь атомов можно рассматривать как образующие двуглавую тригональную призму. Этим расстояниям можно противопоставить BiCl 3 , у которого есть три ближайших соседа в 250 часов вечера, два в 15:24 и три в среднем в 15:36. Здесь следует отметить, что все восемь ближайших соседей Bi находятся ближе, чем восемь ближайших соседей Sb, что демонстрирует тенденцию Bi принимать более высокие координационные числа. [10] [7]
Использование
[ редактировать ]SbCl 3 — реагент для обнаружения витамина А и родственных каротиноидов в тесте Карра-Прайса . Трихлорид сурьмы реагирует с каротиноидом с образованием синего комплекса , который можно измерить колориметрически .
сурьмы также использовался в качестве примеси для усиления эффекта абсента Трихлорид . В прошлом его использовали для растворения и удаления роговых почек у телят без необходимости их срезания.
Он также используется в качестве катализатора реакций полимеризации, гидрокрекинга и хлорирования; как протрава ; и в производстве других солей сурьмы. Его раствор используется в качестве аналитического реагента на хлорал, ароматические соединения и витамин А. [11] Он имеет весьма потенциальное применение в качестве катализатора кислоты Льюиса при синтетической органической трансформации.
Раствор трихлорида сурьмы в жидком сероводороде является хорошим проводником, хотя его применение ограничено очень низкой температурой или высоким давлением, необходимыми для того, чтобы сероводород был жидким. [12]
Упоминания в популярной культуре
[ редактировать ]Во 2 серии третьего сезона популярной британской программы « Все существа, большие и маленькие» (адаптировано из шестой главы книги «Все мудрые и чудесные ») на ферме Кейт Биллингс умерло несколько телят после эпизода неспецифического гастроэнтерита , причина которого Позже было установлено, что это был проглатывание трихлорида сурьмы, присутствующего в растворе «сурьмяного масла» для местного применения, нанесенном для прижигания и удаления роговых почек.
Ссылки
[ редактировать ]
- ^ Jump up to: а б с «Трихлорид сурьмы, SbCl3» .
- ^ Jump up to: а б с д и ж Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений . Ван Ностранд.
- ^ Jump up to: а б с д и ж г час я «Сурьма(III) хлорид» .
- ^ Трихлорид сурьмы в Линстреме, Питере Дж.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Интернет-книга NIST по химии , Справочная база данных стандартов NIST № 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд) (получено 28 мая 2014 г.)
- ^ Jump up to: а б с д Sigma-Aldrich Co. , Хлорид сурьмы(III) . Проверено 29 мая 2014 г.
- ^ Jump up to: а б Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0036» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Jump up to: а б с д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . стр. 558–571. ISBN 978-0-08-022057-4 .
- ^ Зарычта, Б.; Залески, Дж. «Механизм фазовых переходов и искажение SbCl». 3−
6 октаэдров в бис( н -бутиламмоний)пентахлорантимонате(III) (C
44ч
9 Нью-Хэмпшир
3 )
2 [SbCl
5 ] ». З. Натурфорш. Б 2006 , 61 , 1101–1109. Аннотация (PDF) - ^ Jump up to: а б «Сурьма: неорганическая химия» Р. Брюс Кинг Редактор энциклопедии неорганической химии Р. Брюс Кинг (1994) Джон Уайли и сыновья ISBN 0-471-93620-0
- ^ Jump up to: а б Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия , 5-е издание, стр. 879–884, Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6
- ^ Патнаик, П. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл , 2002 г., ISBN 0-07-049439-8 .
- ^ Уилкинсон, Джон А. (1931). «Жидкий сероводород как реакционная среда». Химические обзоры . 8 (2): 237–250. дои : 10.1021/cr60030a005 . ISSN 0009-2665 .