Хлорид марганца(II)
 шаростержневая модель кристаллической упаковки
| |
 молекулярная структура
| |
 Тетрагидрат
| |
| Имена | |
|---|---|
| ИЮПАК имена
Хлорид марганца(II)
Дихлорид марганца | |
| Другие имена
Хлорид марганца
гиперхлорид марганца | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХЭМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.972 |
ПабХим CID
|
|
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| MnCl 2 | |
| Молярная масса | 125,844 г/моль (безводный) 161,874 г/моль (дигидрат) 197,91 г/моль (тетрагидрат) |
| Появление | розовое твердое вещество (тетрагидрат) |
| Плотность | 2,977 г/см 3 (безводный) 2,27 г/см 3 (дигидрат) 2,01 г/см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 654 ° C (1209 ° F, 927 К) (безводный) дигидрат дегидратируется при 135 ° C тетрагидрат дегидратируется при 58 ° C |
| Точка кипения | 1225 ° C (2237 ° F; 1498 К) |
| 63,4 г/100 мл (0 °С) 73,9 г/100 мл (20 °С) 88,5 г/100 мл (40 °С) 123,8 г/100 мл (100 °С) | |
| Растворимость | мало растворим в пиридине , растворим в этаноле нерастворим в эфире |
| +14,350·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| CdCl 2 | |
| октаэдрический | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза )
|
250-275 мг/кг (крыса, перорально) [ нужна ссылка ] 1715 мг/кг (мыши, перорально) [ 1 ] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Фторид марганца(II) Бромид марганца(II) Йодид марганца(II) |
Другие катионы
|
Хлорид марганца(III) Хлорид технеция(IV) Хлорид рения(III) Хлорид рения(IV) Хлорид рения(V) Хлорид рения(VI) |
Родственные соединения
|
Хлорид хрома(II) Хлорид железа(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
(II) представляет собой дихлоридную соль марганца Хлорид марганца MnCl 2 . Это неорганическое химическое вещество существует в безводной форме, а также в дигидрате ( MnCl 2 ·2H 2 O) и тетрагидрате (MnCl 2 ·4H 2 O), при этом тетрагидрат является наиболее распространенной формой. Как и многие виды Mn(II), эти соли имеют розовую окраску, причем бледность цвета характерна для комплексов переходных металлов с высоким спином d. 5 конфигурации. [ 2 ]
Подготовка
[ редактировать ]Хлорид марганца получают обработкой оксида марганца(IV) концентрированной соляной кислотой.
- MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
Эту реакцию когда-то использовали для производства хлора . Тщательно нейтрализовав полученный раствор MnCO 3 , можно избирательно осадить соли железа, которые являются обычными примесями в диоксиде марганца. [ 3 ]
В лаборатории хлорид марганца можно получить обработкой марганца металлического марганца(II) или карбоната соляной кислотой :
- Mn + 2 HCl + 4 H 2 O → MnCl 2 (H 2 O) 4 + H 2
- MnCO 3 + 2 HCl + 3 H 2 O → MnCl 2 (H 2 O) 4 + CO 2
Структуры
[ редактировать ]Безводный MnCl 2 имеет слоистую структуру, подобную хлориду кадмия . Тетрагидрат состоит из октаэдрических цис -Mn(H 2 O) 4 Cl 2 молекул . Также известен транс-изомер, который является метастабильным. [ 4 ] [ 5 ] Дигидрат MnCl 2 (H 2 O) 2 является координационным полимером . Каждый центр Mn координирован с четырьмя двумостиковыми хлоридными лигандами . Октаэдр завершается парой взаимно транс- аво-лигандов . [ 6 ]
Химические свойства
[ редактировать ]Гидраты растворяются в воде с образованием слабокислых растворов с pH около 4. Эти растворы состоят из аквакомплекса металла [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ .
Это слабая кислота Льюиса , реагирующая с ионами хлорида с образованием ряда солей, содержащих следующие ионы [MnCl 3 ] − , [MnCl 4 ] 2− и [MnCl 6 ] 4− .
При обработке типичными органическими лигандами марганец(II) окисляется воздухом с образованием комплексов Mn(III) . Примеры включают [Mn( ЭДТА )] − , [Mn( CN ) 6 ] 3− и [Mn( ацетилацетонат ) 3 ]. Трифенилфосфин образует лабильный аддукт 2:1 :
- MnCl 2 + 2 Ph 3 P → [MnCl 2 (Ph 3 P) 2 ]
Безводный хлорид марганца(II) служит отправной точкой для синтеза различных марганцево-органических соединений . Например, манганоцен получают взаимодействием MnCl 2 с раствором циклопентадиенида натрия в тетрагидрофуране (ТГФ).
- MnCl 2 + 2 NaC 5 H 5 → Mn(C 5 H 5 ) 2 + 2 NaCl
Подобные реакции используются при получении антидетонационного соединения метилциклопентадиенилтрикарбонила марганца . [ 3 ]
Хлорид марганца является предшественником марганцевоорганических реагентов в органической химии. [ 7 ] [ 8 ]
Хлорид марганца в основном используется при производстве сухих аккумуляторов.
Магнетизм
[ редактировать ]Соли марганца(II) парамагнитны. Таким образом, присутствие таких солей глубоко влияет на спектры ЯМР . [ 9 ]
Естественное явление
[ редактировать ]Скакхит — это природная безводная форма хлорида марганца (II). [ 10 ]
Меры предосторожности
[ редактировать ]Марганец , или отравление марганцем, может быть вызван длительным воздействием марганцевой пыли или паров.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Соединения марганца (в виде Mn)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хейнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
- ^ Перейти обратно: а б Рейдис, Арно Х. (2002), «Соединения марганца», Энциклопедия промышленной химии Ульмана , Вайнхайм: Wiley-VCH, doi : 10.1002/14356007.a16_123 , ISBN 978-3-527-30385-4 .
- ^ Залкин, Аллан; Форрестер, доктор юридических наук; Темплтон, Дэвид Х. (1964). «Кристаллическая структура тетрагидрата дихлорида марганца» . Неорганическая химия . 3 (4): 529–33. дои : 10.1021/ic50014a017 .
- ^ А.Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.
- ^ Моросин Б.; Гребер, Э.Дж. (1965). «Кристаллические структуры дигидрата хлоридов марганца (II) и железа (II)». Журнал химической физики . 42 (3): 898–901. Бибкод : 1965ЖЧФ..42..898М . дои : 10.1063/1.1696078 .
- ^ Жерар Каье, Франсуа Шо, Бернар Бланшо (1999). «Региоселективное моноалкилирование кетонов через их еноляты марганца: 2-бензил-6-метилциклогексанон из 2-метилциклогексанона». Органические синтезы . 76 : 239. дои : 10.15227/orgsyn.076.0239 .
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ С. Марке, М. Алами и Г. Каье (1995). «Марганец-медно-катализируемое сопряженное присоединение магнийорганических реагентов к a,b-этиленовым кетонам: 2-(1,1-диметилпентил)-5-метилциклогексанон из пулегона». Органические синтезы . 72 : 135. дои : 10.15227/orgsyn.072.0135 .
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Фрелих, Маргрет; Брехт, Волкер; Пешка-Сусс, Регина (январь 2001 г.), «Параметры, влияющие на определение ламеллярности липосом методом 31П -ЯМР», «Химия и физика липидов» , 109 (1): 103–112, doi : 10.1016/S0009-3084(00)00220-6 , PMID 11163348
- ^ «Шахматы» .
Внешние ссылки
[ редактировать ]