Марганец (II) хлорид
 с шариком модель хрустальной упаковки
| |
 молекулярная структура
| |
 Тетрахират
| |
| Имена | |
|---|---|
| Имена IUPAC
Марганец (II) хлорид
Марганец дихлорид | |
| Другие имена
Мангановый хлорид
Гиперхлорид марганца | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| Химический | |
| Chemspider | |
| Echa Infocard | 100.028.972 |
PubChem CID
|
|
| Rtecs номер |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Comptox Dashboard ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Mncl 2 | |
| Молярная масса | 125,844 г/моль (безводный) 161.874 г/моль (дигидрат) 197,91 г / моль (тетрагидрат) |
| Появление | розовый твердый (тетрагидрат) |
| Плотность | 2,977 г/см 3 (Безводная) 2,27 г/см 3 (Дигидрат) 2,01 г/см 3 (Тетрагидрат) |
| Точка плавления | 654 ° C (1,209 ° F; 927 K) (безводный) дигидратные дегидраты при 135 ° C дегидраты тетрагидрата при 58 ° С |
| Точка кипения | 1225 ° C (2237 ° F; 1 498 К) |
| 63,4 г/100 мл (0 ° C) 73,9 г/100 мл (20 ° C) 88,5 г/100 мл (40 ° C) 123,8 г/100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость | Слегка растворим в пиридине , растворимый в этаноле нерастворимый в эфире |
| +14,350·10 −6 см 3 /мол | |
| Структура | |
| CDCL 2 | |
| Октаэдральный | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (Огненная бриллиант) | |
| точка возгорания | Неплохо |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
Ld 50 ( средняя доза )
|
250-275 мг/кг (крыса, устная) [ Цитация необходима ] 1715 мг/кг (мышь, устная) [ 1 ] |
| Связанные соединения | |
Другие анионы
|
Марганец (II) фторид Марганец (II) бромид Марганец (II) йодид |
Другие катионы
|
Марганец (III) хлорид Техтеть (IV) хлорид Rhenium (3) хлорид Рениум (IV) хлорид Rhenium (v) хлорид Рениум (VI) хлорид |
Связанные соединения
|
Хром (II) хлорид Железо (II) хлорид |
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
| |
Марганец (II) хлорид является ди -хлоридной солью марганца , Mncl 2 . Это неорганическое химическое вещество существует в безводной форме, а также Di Hydrate (Mncl 2 · 2H 2 O) и тетрагидрат (MNCL 2 · 4H 2 O), причем тетрагидрат является наиболее распространенной формой. Как и многие виды Mn (II), эти соли являются розовыми, с бледностью о цвете, характерной для комплексов переходных металлов с высоким спином D D 5 конфигурации. [ 2 ]
Подготовка
[ редактировать ]Хлорид марганца продуцируется обработкой оксида марганца (IV) концентрированной соляной кислотой.
- Mno 2 + 4 HCl → Mncl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
Эта реакция когда -то использовалась для изготовления хлора . Тщательно нейтрализуя полученный раствор с помощью MNCO 3 , можно выборочно осадить соли железа, которые являются общими примесями в диоксиде марганца. [ 3 ]
В лаборатории хлорид марганца может быть приготовлен путем обработки металла марганца или карбоната марганца (II) со соляной кислотой :
- Mn + 2 Hcl + 4 H 2 O → Mncl 2 (H 2 O) 4 + H 2
- Mnco 3 + 2 Hcl + 3 H 2 O → Mncl 2 (H 2 O) 4 + CO 2
Структуры
[ редактировать ]Безводная Mncl 2 принимает слоистую структуру, подобную хлориду кадмия . Тетрагидрат состоит из октаэдрических цис -МН (H 2 O) 4 Cl 2 молекул. Транс -изомер, который является метастабильным, также известен. [ 4 ] [ 5 ] Дигидрат Mncl 2 (H 2 O) 2 является координационным полимером . Каждый центр MN координируется с четырьмя вдвойне соединяющими хлоридными лигандами . Октаэдр завершается парой взаимно транс -лигандов . [ 6 ]
Химические свойства
[ редактировать ]Гидраты растворяются в воде, давая мягко кислотные растворы с pH около 4. Эти растворы состоят из металлического комплекса Aquo [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ .
Это слабая кислота Льюиса , реагирующая с хлоридными ионами с образованием ряда солей, содержащих следующие ионы [MNCL 3 ] − , [Mncl 4 ] 2− и [Mncl 6 ] 4− .
При лечении типичными органическими лигандами марганцкий (II) подвергается окислению воздухом, чтобы получить комплексы MN (III) . Примеры включают [Mn ( EDTA )] − [Mn ( CN ) 6 ] 3− и [Mn ( ацетилацетонат ) 3 ]. Трифенилфосфин образует лабильный 2: 1 Аддукт :
- Mncl 2 + 2 ph 3 P → [Mncl 2 (ph 3 p) 2 ]
Безводное марганец (II) хлорид служит отправной точкой для синтеза различных органоманганских соединений . Например, манганоцен готовятся реакцией MNCL 2 с раствором циклопентадиенида натрия в тетрагидрофуране (THF).
- Mncl 2 + 2 NAC 5 H 5 → Mn (C 5 H 5 ) 2 + 2 NaCl
Аналогичные реакции используются при приготовлении антикнок -соединения метилциклопентадиенил марганцевой трикарбонил . [ 3 ]
Хлорид марганца является предшественником органоманганских реагентов в органической химии. [ 7 ] [ 8 ]
Хлорид марганца в основном используется в производстве батарей сухих клеток.
Магнетизм
[ редактировать ]Марганец (ii) соли парамагнитны. Таким образом, наличие таких солей глубоко влияет на спектры ЯМР . [ 9 ]
Естественное явление
[ редактировать ]Скакит является естественной, безводной формой хлорида марганца (II). [ 10 ]
Меры предосторожности
[ редактировать ]Марганизм или отравление марганцами могут быть вызваны долгосрочным воздействием марганцевой пыли или паров.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Соединения марганца (как Mn)» . Немедленно опасно для жизни или концентрации в области здоровья (IDLH) . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
- ^ NN Greenwood, A. Earnshaw, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хейнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
- ^ Jump up to: а беременный Reidies, Arno H. (2002), «Соединенные марганцы», Энциклопедия промышленной химии Уллмана , Вайнхайм: Wiley-VCH, doi : 10.1002/14356007.a16_123 , ISBN 978-3-527-30385-4 .
- ^ Залкин, Аллан; Forrester, JD; Темплтон, Дэвид Х. (1964). «Кристаллическая структура марганцевого дихлорида тетрагидрата» . Неорганическая химия . 3 (4): 529–33. doi : 10.1021/ic50014a017 .
- ^ AF Wells, Структурная неорганическая химия , 5 -е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.
- ^ Morosin, B.; Graeber, EJ (1965). «Кристаллические структуры марганца (II) и дигидрата хлорида железа (II)». Журнал химической физики . 42 (3): 898–901. Bibcode : 1965jchph..42..898m . doi : 10.1063/1.1696078 .
- ^ Жерард Кэхиз, Франсуа Чау, Бернард Бланчот (1999). «Региоселективное моноалкилирование кетонов с помощью их марганцевых энолатов: 2-бензил-6-метилциклогексанон из 2-метилциклогексанона». Органические синтезы . 76 : 239. doi : 10.15227/orgsyn.076.0239 .
{{cite journal}}: Cs1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ S. Marquais, M. Alami и G. Cahiez (1995). «Катализируемая марганцами, катализируемые конъюгатом реагентов органомагности в A, B-этиленовые кетоны \: 2- (1,1-диметилпентил) -5-метилциклогексанон из пулегона». Органические синтезы . 72 : 135. doi : 10.15227/orgsyn.072.0135 .
{{cite journal}}: Cs1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Фролих, Маргрет; Брехт, Волкер; Peschka-Suss, Regine (январь 2001 г.), «Параметры, влияющие на определение липосомной пластинности 31 с -Nmr ", Химия и физика липидов , 109 (1): 103–112, doi : 10.1016/s0009-3084 (00) 00220-6 , PMID 11163348
- ^ "Кэри" .
Внешние ссылки
[ редактировать ]