Jump to content

Двухатомная молекула

(Перенаправлено с двухатомных молекул )

Объемная модель двухатомной молекулы динитрогена, N 2

Двухатомные молекулы (от греческого «ди» — «два») — это молекулы , состоящие только из двух атомов одного и того же или разных химических элементов . Если двухатомная молекула состоит из двух атомов одного и того же элемента, например водорода ( H 2 ) или кислород ( O 2 ), то его называют гомоядерным . В противном случае, если двухатомная молекула состоит из двух разных атомов, например оксида углерода ( CO ) или оксид азота ( NO ), молекулу называют гетероядерной . Связь в гомоядерной двухатомной молекуле неполярна .

Таблица Менделеева, показывающая элементы, которые существуют в виде гомоядерных двухатомных молекул в типичных лабораторных условиях.

Единственными химическими элементами , которые образуют стабильные гомоядерные двухатомные молекулы при стандартной температуре и давлении (СТП) (или в типичных лабораторных условиях 1 бар и 25 °C), являются газы водород ( H 2 ), азот ( N 2 ), кислород ( О 2 ), фтор ( F 2 ) и хлор ( Cl 2 ) и жидкий бром ( Бр2 ) . [1]

гелий Благородные газы ( криптон , неон , аргон , радон , ксенон и ) также являются газами при STP, но они одноатомны . Гомоядерные двухатомные газы и благородные газы вместе называются «элементарными газами» или «молекулярными газами», чтобы отличить их от других газов, которые являются химическими соединениями . [2]

При несколько повышенных температурах галогены брома ( Бр 2 ) и йод ( I 2 ) также образуют двухатомные газы. [3] Все галогены наблюдались как двухатомные молекулы, за исключением астата и теннессина , которые не определены.

Другие элементы образуют двухатомные молекулы при испарении, но эти двухатомные виды повторно полимеризуются при охлаждении. Нагревание («крекинг») элементарного фосфора дает дифосфор ( П 2 ). Пары серы в основном состоят из дисеры ( С 2 ). Дилитий ( Li 2 ) и динатрий ( На2 ) [4] известны в газовой фазе. Ди вольфрам ( W 2 ) и димолибден ( Мо 2 ) образуется с шестикратными связями в газовой фазе. Дирубидий ( Rb 2 ) является двухатомным.

Гетероядерные молекулы

[ редактировать ]

Все остальные двухатомные молекулы представляют собой химические соединения двух разных элементов. Многие элементы могут объединяться с образованием гетероядерных двухатомных молекул в зависимости от температуры и давления.

Примерами являются газы окись углерода (CO), оксид азота (NO) и хлористый водород (HCl).

1:1 Многие бинарные соединения обычно не считаются двухатомными, поскольку они полимерны при комнатной температуре, но при испарении образуют двухатомные молекулы, например газообразный MgO, SiO и многие другие.

возникновение

[ редактировать ]

Были идентифицированы сотни двухатомных молекул. [5] в среде Земли, в лаборатории и в межзвездном пространстве . Около 99% атмосферы Земли состоит из двух видов двухатомных молекул: азота (78%) и кислорода (21%). Естественное содержание водорода (H 2 ) в атмосфере Земли составляет всего лишь порядка частей на миллион, но H 2 является самой распространенной двухатомной молекулой во Вселенной. В межзвездной среде преобладают атомы водорода.

Молекулярная геометрия

[ редактировать ]

Все двухатомные молекулы линейны и характеризуются одним параметром — длиной связи или расстоянием между двумя атомами. Двухатомный азот имеет тройную связь, двухатомный кислород — двойную связь, а двухатомный водород, фтор, хлор, йод и бром — все имеют одинарные связи. [6]

Историческое значение

[ редактировать ]

Двухатомные элементы сыграли важную роль в выяснении концепций элемента, атома и молекулы в XIX веке, поскольку некоторые из наиболее распространенных элементов, таких как водород, кислород и азот, встречаются в виде двухатомных молекул. Первоначальная атомная гипотеза Джона Дальтона предполагала, что все элементы одноатомны и что атомы в соединениях обычно имеют простейшие атомные соотношения по отношению друг к другу. Например, Дальтон предположил, что формула воды — HO, что дает атомный вес кислорода в восемь раз больше, чем у водорода. [7] вместо современного значения около 16. Как следствие, около полувека существовала путаница относительно атомного веса и молекулярных формул.

Еще в 1805 году Гей-Люссак и фон Гумбольдт показали, что вода состоит из двух объемов водорода и одного объема кислорода, а к 1811 году Амедео Авогадро пришел к правильной интерпретации состава воды, основанной на том, что сейчас называется законом Авогадро. и предположение о двухатомных элементарных молекулах. Однако эти результаты по большей части игнорировались до 1860 года, отчасти из-за убеждения, что атомы одного элемента не будут иметь химического сродства к атомам того же элемента, а также отчасти из-за очевидных исключений из закона Авогадро, которые только позже были объяснены в терминах диссоциирующих молекул.

На Конгрессе по атомным весам в Карлсруэ в 1860 году Канниццаро ​​возродил идеи Авогадро и использовал их для создания последовательной таблицы атомных весов, которая в основном согласуется с современными ценностями. Эти веса были важной предпосылкой для открытия периодического закона Дмитрием Менделеевым и Лотаром Мейером . [8]

Возбужденные электронные состояния

[ редактировать ]

Двухатомные молекулы обычно находятся в низшем или основном состоянии, которое традиционно также известно как состояние. Когда газ, состоящий из двухатомных молекул, бомбардируется энергичными электронами, некоторые молекулы могут перейти в более высокие электронные состояния, как это происходит, например, в естественном полярном сиянии; высотные ядерные взрывы; и эксперименты с ракетной электронной пушкой. [9] Такое возбуждение может также произойти, когда газ поглощает свет или другое электромагнитное излучение. Возбужденные состояния нестабильны и естественным образом релаксируют обратно в основное состояние. В течение различных коротких временных интервалов после возбуждения (обычно доли секунды, а иногда и больше секунды, если возбужденное состояние метастабильно ) происходят переходы от более высоких электронных состояний к более низким и, в конечном итоге, к основному состоянию, и в результате каждого перехода фотон . испускается Это излучение известно как флуоресценция . Последовательно высшие электронные состояния условно называются , , и т. д. (но это соглашение не всегда соблюдается, а иногда используются строчные буквы и буквы, выходящие из алфавитной последовательности, как в примере, приведенном ниже). Чтобы произошло возбуждение, энергия возбуждения должна быть больше или равна энергии электронного состояния.

В квантовой теории электронное состояние двухатомной молекулы обозначается символом молекулярного термина

где полное квантовое число электронного спина, – квантовое число полного электронного углового момента вдоль межъядерной оси, — колебательное квантовое число. принимает значения 0, 1, 2, ..., которые представлены электронными символами состояния. , , ,....Например, в следующей таблице перечислены общие электронные состояния (без колебательных квантовых чисел) вместе с энергией самого низкого колебательного уровня ( ) двухатомного азота (N 2 ), самого распространенного газа в атмосфере Земли. [10]

Нижние и верхние индексы после дать дополнительные квантовомеханические подробности об электронном состоянии. Надстрочный индекс или определяет, приводит ли отражение в плоскости, содержащей межъядерную ось, к изменению знака волновой функции. Подскриптум или относится к молекулам одинаковых атомов, а при отражении состояния вдоль плоскости, перпендикулярной оси молекулы, обозначаются состояния, которые не изменяются (гераде) и утверждает, что знак смены обозначен (странный).

Состояние Энергия [а] ( , см −1 )
0.0
49754.8
59306.8
59380.2
65851.3
67739.3
68951.2
71698.4
  1. ^ Единицы «энергии» здесь на самом деле являются обратной величиной длины волны фотона, испускаемого при переходе в состояние с самой низкой энергией. Фактическую энергию можно найти, умножив данную статистику на произведение c (скорости света) и h (постоянной Планка); т. е. около 1,99 × 10 −25 Джоуль-метры, а затем умножить еще на 100 для перевода в см. −1 м −1 .

Вышеупомянутая флуоресценция происходит в отдельных областях электромагнитного спектра , называемых « полосами излучения »: каждая полоса соответствует определенному переходу от более высокого электронного состояния и колебательного уровня к более низкому электронному состоянию и колебательному уровню (обычно в процессе участвует множество колебательных уровней). возбужденный газ из двухатомных молекул). Например, № 2 - Полосы излучения (также известные как полосы Вегарда-Каплана) присутствуют в спектральном диапазоне от 0,14 до 1,45 мкм (микрометров). [9] Данная полоса может распространяться на несколько нанометров в пространстве электромагнитных длин волн из-за различных переходов, которые происходят во вращательном квантовом числе молекулы. . Они подразделяются на отдельные ветви поддиапазонов в зависимости от изменения . [11] ветка соответствует , ответвление на и ответвление на . Полосы расширяются еще больше из-за ограниченного спектрального разрешения спектрометра , который используется для измерения спектра . прибора Спектральное разрешение зависит от функции рассеяния точки .

Уровни энергии

[ редактировать ]

Символ молекулярного термина представляет собой сокращенное выражение угловых моментов, которые характеризуют электронные квантовые состояния двухатомной молекулы, которые также являются собственными состояниями электронного молекулярного гамильтониана . Также удобно и обычно представлять двухатомную молекулу в виде двухточечных масс, соединенных безмассовой пружиной. Энергии, участвующие в различных движениях молекулы, можно разделить на три категории: поступательная, вращательная и колебательная энергии. Теоретическое исследование вращательных уровней энергии двухатомных молекул можно описать, используя приведенное ниже описание вращательных уровней энергии. В то время как исследование колебательного уровня энергии двухатомных молекул может быть описано с использованием приближения гармонического осциллятора или с использованием квантовых колебательных потенциалов взаимодействия. [12] [13] Эти потенциалы дают более точные уровни энергии, поскольку учитывают множество вибрационных эффектов.

Что касается истории, первое исследование двухатомных молекул с помощью квантовой механики было сделано Люси Менсинг в 1926 году. [14]

Трансляционные энергии

[ редактировать ]

Поступательная энергия молекулы определяется выражением кинетической энергии :

где - масса молекулы и это его скорость.

Вращательные энергии

[ редактировать ]

Классически кинетическая энергия вращения равна

где
угловой момент
это момент инерции молекулы

Для микроскопических систем атомного уровня, таких как молекула, угловой момент может иметь только определенные дискретные значения, определяемые формулой

где является неотрицательным целым числом и приведенная постоянная Планка .

Кроме того, для двухатомной молекулы момент инерции равен

где
приведенная масса молекулы и
— среднее расстояние между центрами двух атомов в молекуле.

Итак, подставив угловой момент и момент инерции в E rot , уровни вращательной энергии двухатомной молекулы будут определяться выражением:

Вибрационные энергии

[ редактировать ]

Другой тип движения двухатомной молекулы заключается в том, что каждый атом колеблется — или вибрирует — вдоль линии, соединяющей два атома. Энергия колебаний примерно равна энергии квантового гармонического осциллятора :

где
целое число
приведенная постоянная Планка и
- угловая частота вибрации.

Сравнение вращательных и вибрационных энергетических интервалов

[ редактировать ]

Расстояние и энергия типичного спектроскопического перехода между уровнями колебательной энергии примерно в 100 раз больше, чем у типичного перехода между уровнями вращательной энергии .

Чехлы для собак

[ редактировать ]

Хорошие квантовые числа для двухатомной молекулы, а также хорошие аппроксимации вращательных уровней энергии могут быть получены путем моделирования молекулы с использованием случаев Хунда .

Мнемоника

[ редактировать ]

Мнемоника BrINClHOF , произносится как «Бринклхоф», [15] HONClBrIF , произносится как «Хонкельбриф», [16] «HOBrFINCl», произносится как «Hoberfinkel», и HOFBrINCl , произносится как «Hofbrinkle», были придуманы, чтобы помочь вспомнить список двухатомных элементов. Другим методом для англоговорящих является предложение: « Никогда не бойтесь ледяного пива » как представление азота, водорода, фтора, кислорода, йода, хлора, брома.

См. также

[ редактировать ]
  1. ^ Хаммонд, ЧР (2012). «Раздел 4: Свойства элементов и неорганических соединений» (PDF) . Справочник по химии и физике . Архивировано (PDF) из оригинала 11 ноября 2011 года.
  2. ^ Эмсли, Дж. (1989). Элементы . Оксфорд: Кларендон Пресс. стр. 22–23. ISBN  9780198555681 .
  3. ^ Уиттен, Кеннет В.; Дэвис, Рэймонд Э.; Пек, М. Ларри; Стэнли, Джордж Г. (2010). Химия (9-е изд.). Брукс/Коул, Cengage Learning. стр. 337–338. ISBN  9780495391630 .
  4. ^ Лу, ЗВ; Ван, К.; Он, ВМ; Ма, З.Г. (июль 1996 г.). «Новые параметрические эмиссии в двухатомных молекулах натрия». Прикладная физика Б. 63 (1): 43–46. Бибкод : 1996ApPhB..63...43L . дои : 10.1007/BF01112836 . S2CID   120378643 .
  5. ^ Хубер, КП; Герцберг, Г. (1979). Молекулярные спектры и молекулярная структура IV. Константы двухатомных молекул . Нью-Йорк: Ван Ностранд: Рейнхольд. ISBN  978-0-442-23394-5 .
  6. ^ Браун, Кэтрин; Форд, Майк (2014). Химия стандартного уровня (2-е изд.). Прентис Холл. стр. 123–125. ISBN  9781447959069 .
  7. ^ Лэнгфорд, Купер Гарольд ; Биби, Ральф Алонзо (1 января 1995 г.). Развитие химических принципов . Курьерская корпорация. ISBN  9780486683591 .
  8. ^ Иде, Аарон Дж. (1961). «Конгресс в Карлсруэ: столетняя ретроспектива» . Журнал химического образования . 38 (2): 83–86. Бибкод : 1961ЖЧЭд..38...83И . дои : 10.1021/ed038p83 . Архивировано из оригинала 28 сентября 2007 года . Проверено 24 августа 2007 г.
  9. ^ Jump up to: а б Гилмор, Форрест Р.; Лахер, Расс Р.; Эспи, Патрик Дж. (1992). «Факторы Франка-Кондона, r-центроиды, моменты электронного перехода и коэффициенты Эйнштейна для многих систем азотного и кислородного диапазонов» . Журнал физических и химических справочных данных . 21 (5): 1005–1107. Бибкод : 1992JPCRD..21.1005G . дои : 10.1063/1.555910 . Архивировано из оригинала 9 июля 2017 года.
  10. ^ Лахер, Расс Р.; Гилмор, Форрест Р. (1991). «Улучшенная аппроксимация констант вибрации и вращения многих состояний азота и кислорода» . Журнал физических и химических справочных данных . 20 (4): 685–712. Бибкод : 1991JPCRD..20..685L . дои : 10.1063/1.555892 . Архивировано из оригинала 2 июня 2018 года.
  11. ^ Левин, Ира Н. (1975), Молекулярная спектроскопия , John Wiley & Sons, стр. 508–9, ISBN  0-471-53128-6
  12. ^ Мишра, Свати (2022). «Температурные поведенческие переходы в ограниченном гелии: влияние взаимодействия газа со стенкой на динамику и транспорт в криогенном пределе» . Химическая термодинамика и термический анализ . 7 (август): 100073. doi : 10.1016/j.ctta.2022.100073 .
  13. ^ Аль-Раи, Марван (2022). «Удельный объем связи по потенциалу Морзе: простая формула, применимая к димерам и ползунку мягко-твердой плиты» . Физический журнал: конденсированное вещество . 34 (28): 284001. Бибкод : 2022JPCM...34B4001A . дои : 10.1088/1361-648X/ac6a9b . ПМИД   35544352 .
  14. ^ Менсинг, Люси (1 ноября 1926 г.). «Полосы вращательных колебаний согласно квантовой механике». Журнал физики (на немецком языке). 36 (11): 814–823. Бибкод : 1926ZPhy...36..814M . дои : 10.1007/BF01400216 . ISSN   0044-3328 . S2CID   123240532 .
  15. ^ «Мнемоника BrINClHOF (произносится как Brinklehoff) в химии» . Проверено 1 июня 2019 г.
  16. ^ Шерман, Алан (1992). Химия и наш меняющийся мир . Прентис Холл. п. 82. ИСБН  9780131315419 .

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
[ редактировать ]
  • Гиперфизика – вращательные спектры молекул жесткого ротора
  • Гиперфизика – квантовый гармонический осциллятор
  • 3D Chem – химия, структуры и 3D-молекулы
  • IUMSC - Центр молекулярной структуры Университета Индианы
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: b9ab2bf7c4d81dea48efcc75674efeba__1722049200
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/b9/ba/b9ab2bf7c4d81dea48efcc75674efeba.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Diatomic molecule - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)