Двухатомная молекула
Двухатомные молекулы (от греческого «ди» — «два») — это молекулы , состоящие только из двух атомов одного и того же или разных химических элементов . Если двухатомная молекула состоит из двух атомов одного и того же элемента, например водорода ( H 2 ) или кислород ( O 2 ), то его называют гомоядерным . В противном случае, если двухатомная молекула состоит из двух разных атомов, например оксида углерода ( CO ) или оксид азота ( NO ), молекулу называют гетероядерной . Связь в гомоядерной двухатомной молекуле неполярна .
Единственными химическими элементами , которые образуют стабильные гомоядерные двухатомные молекулы при стандартной температуре и давлении (СТП) (или в типичных лабораторных условиях 1 бар и 25 °C), являются газы водород ( H 2 ), азот ( N 2 ), кислород ( О 2 ), фтор ( F 2 ) и хлор ( Cl 2 ) и жидкий бром ( Бр2 ) . [1]
гелий Благородные газы ( криптон , неон , аргон , радон , ксенон и ) также являются газами при STP, но они одноатомны . Гомоядерные двухатомные газы и благородные газы вместе называются «элементарными газами» или «молекулярными газами», чтобы отличить их от других газов, которые являются химическими соединениями . [2]
При несколько повышенных температурах галогены брома ( Бр 2 ) и йод ( I 2 ) также образуют двухатомные газы. [3] Все галогены наблюдались как двухатомные молекулы, за исключением астата и теннессина , которые не определены.
Другие элементы образуют двухатомные молекулы при испарении, но эти двухатомные виды повторно полимеризуются при охлаждении. Нагревание («крекинг») элементарного фосфора дает дифосфор ( П 2 ). Пары серы в основном состоят из дисеры ( С 2 ). Дилитий ( Li 2 ) и динатрий ( На2 ) [4] известны в газовой фазе. Ди вольфрам ( W 2 ) и димолибден ( Мо 2 ) образуется с шестикратными связями в газовой фазе. Дирубидий ( Rb 2 ) является двухатомным.
Гетероядерные молекулы
[ редактировать ]Все остальные двухатомные молекулы представляют собой химические соединения двух разных элементов. Многие элементы могут объединяться с образованием гетероядерных двухатомных молекул в зависимости от температуры и давления.
Примерами являются газы окись углерода (CO), оксид азота (NO) и хлористый водород (HCl).
1:1 Многие бинарные соединения обычно не считаются двухатомными, поскольку они полимерны при комнатной температуре, но при испарении образуют двухатомные молекулы, например газообразный MgO, SiO и многие другие.
возникновение
[ редактировать ]Были идентифицированы сотни двухатомных молекул. [5] в среде Земли, в лаборатории и в межзвездном пространстве . Около 99% атмосферы Земли состоит из двух видов двухатомных молекул: азота (78%) и кислорода (21%). Естественное содержание водорода (H 2 ) в атмосфере Земли составляет всего лишь порядка частей на миллион, но H 2 является самой распространенной двухатомной молекулой во Вселенной. В межзвездной среде преобладают атомы водорода.
Молекулярная геометрия
[ редактировать ]Все двухатомные молекулы линейны и характеризуются одним параметром — длиной связи или расстоянием между двумя атомами. Двухатомный азот имеет тройную связь, двухатомный кислород — двойную связь, а двухатомный водород, фтор, хлор, йод и бром — все имеют одинарные связи. [6]
Историческое значение
[ редактировать ]Двухатомные элементы сыграли важную роль в выяснении концепций элемента, атома и молекулы в XIX веке, поскольку некоторые из наиболее распространенных элементов, таких как водород, кислород и азот, встречаются в виде двухатомных молекул. Первоначальная атомная гипотеза Джона Дальтона предполагала, что все элементы одноатомны и что атомы в соединениях обычно имеют простейшие атомные соотношения по отношению друг к другу. Например, Дальтон предположил, что формула воды — HO, что дает атомный вес кислорода в восемь раз больше, чем у водорода. [7] вместо современного значения около 16. Как следствие, около полувека существовала путаница относительно атомного веса и молекулярных формул.
Еще в 1805 году Гей-Люссак и фон Гумбольдт показали, что вода состоит из двух объемов водорода и одного объема кислорода, а к 1811 году Амедео Авогадро пришел к правильной интерпретации состава воды, основанной на том, что сейчас называется законом Авогадро. и предположение о двухатомных элементарных молекулах. Однако эти результаты по большей части игнорировались до 1860 года, отчасти из-за убеждения, что атомы одного элемента не будут иметь химического сродства к атомам того же элемента, а также отчасти из-за очевидных исключений из закона Авогадро, которые только позже были объяснены в терминах диссоциирующих молекул.
На Конгрессе по атомным весам в Карлсруэ в 1860 году Канниццаро возродил идеи Авогадро и использовал их для создания последовательной таблицы атомных весов, которая в основном согласуется с современными ценностями. Эти веса были важной предпосылкой для открытия периодического закона Дмитрием Менделеевым и Лотаром Мейером . [8]
Возбужденные электронные состояния
[ редактировать ]Двухатомные молекулы обычно находятся в низшем или основном состоянии, которое традиционно также известно как состояние. Когда газ, состоящий из двухатомных молекул, бомбардируется энергичными электронами, некоторые молекулы могут перейти в более высокие электронные состояния, как это происходит, например, в естественном полярном сиянии; высотные ядерные взрывы; и эксперименты с ракетной электронной пушкой. [9] Такое возбуждение может также произойти, когда газ поглощает свет или другое электромагнитное излучение. Возбужденные состояния нестабильны и естественным образом релаксируют обратно в основное состояние. В течение различных коротких временных интервалов после возбуждения (обычно доли секунды, а иногда и больше секунды, если возбужденное состояние метастабильно ) происходят переходы от более высоких электронных состояний к более низким и, в конечном итоге, к основному состоянию, и в результате каждого перехода фотон . испускается Это излучение известно как флуоресценция . Последовательно высшие электронные состояния условно называются , , и т. д. (но это соглашение не всегда соблюдается, а иногда используются строчные буквы и буквы, выходящие из алфавитной последовательности, как в примере, приведенном ниже). Чтобы произошло возбуждение, энергия возбуждения должна быть больше или равна энергии электронного состояния.
В квантовой теории электронное состояние двухатомной молекулы обозначается символом молекулярного термина
где полное квантовое число электронного спина, – квантовое число полного электронного углового момента вдоль межъядерной оси, — колебательное квантовое число. принимает значения 0, 1, 2, ..., которые представлены электронными символами состояния. , , ,....Например, в следующей таблице перечислены общие электронные состояния (без колебательных квантовых чисел) вместе с энергией самого низкого колебательного уровня ( ) двухатомного азота (N 2 ), самого распространенного газа в атмосфере Земли. [10]
Нижние и верхние индексы после дать дополнительные квантовомеханические подробности об электронном состоянии. Надстрочный индекс или определяет, приводит ли отражение в плоскости, содержащей межъядерную ось, к изменению знака волновой функции. Подскриптум или относится к молекулам одинаковых атомов, а при отражении состояния вдоль плоскости, перпендикулярной оси молекулы, обозначаются состояния, которые не изменяются (гераде) и утверждает, что знак смены обозначен (странный).
Состояние | Энергия [а] ( , см −1 ) |
---|---|
0.0 | |
49754.8 | |
59306.8 | |
59380.2 | |
65851.3 | |
67739.3 | |
68951.2 | |
71698.4 |
- ^ Единицы «энергии» здесь на самом деле являются обратной величиной длины волны фотона, испускаемого при переходе в состояние с самой низкой энергией. Фактическую энергию можно найти, умножив данную статистику на произведение c (скорости света) и h (постоянной Планка); т. е. около 1,99 × 10 −25 Джоуль-метры, а затем умножить еще на 100 для перевода в см. −1 м −1 .
Вышеупомянутая флуоресценция происходит в отдельных областях электромагнитного спектра , называемых « полосами излучения »: каждая полоса соответствует определенному переходу от более высокого электронного состояния и колебательного уровня к более низкому электронному состоянию и колебательному уровню (обычно в процессе участвует множество колебательных уровней). возбужденный газ из двухатомных молекул). Например, № 2 - Полосы излучения (также известные как полосы Вегарда-Каплана) присутствуют в спектральном диапазоне от 0,14 до 1,45 мкм (микрометров). [9] Данная полоса может распространяться на несколько нанометров в пространстве электромагнитных длин волн из-за различных переходов, которые происходят во вращательном квантовом числе молекулы. . Они подразделяются на отдельные ветви поддиапазонов в зависимости от изменения . [11] ветка соответствует , ответвление на и ответвление на . Полосы расширяются еще больше из-за ограниченного спектрального разрешения спектрометра , который используется для измерения спектра . прибора Спектральное разрешение зависит от функции рассеяния точки .
Уровни энергии
[ редактировать ]Символ молекулярного термина представляет собой сокращенное выражение угловых моментов, которые характеризуют электронные квантовые состояния двухатомной молекулы, которые также являются собственными состояниями электронного молекулярного гамильтониана . Также удобно и обычно представлять двухатомную молекулу в виде двухточечных масс, соединенных безмассовой пружиной. Энергии, участвующие в различных движениях молекулы, можно разделить на три категории: поступательная, вращательная и колебательная энергии. Теоретическое исследование вращательных уровней энергии двухатомных молекул можно описать, используя приведенное ниже описание вращательных уровней энергии. В то время как исследование колебательного уровня энергии двухатомных молекул может быть описано с использованием приближения гармонического осциллятора или с использованием квантовых колебательных потенциалов взаимодействия. [12] [13] Эти потенциалы дают более точные уровни энергии, поскольку учитывают множество вибрационных эффектов.
Что касается истории, первое исследование двухатомных молекул с помощью квантовой механики было сделано Люси Менсинг в 1926 году. [14]
Трансляционные энергии
[ редактировать ]Поступательная энергия молекулы определяется выражением кинетической энергии :
где - масса молекулы и это его скорость.
Вращательные энергии
[ редактировать ]Классически кинетическая энергия вращения равна
- где
- угловой момент
- это момент инерции молекулы
Для микроскопических систем атомного уровня, таких как молекула, угловой момент может иметь только определенные дискретные значения, определяемые формулой
- где является неотрицательным целым числом и – приведенная постоянная Планка .
Кроме того, для двухатомной молекулы момент инерции равен
- где
- – приведенная масса молекулы и
- — среднее расстояние между центрами двух атомов в молекуле.
Итак, подставив угловой момент и момент инерции в E rot , уровни вращательной энергии двухатомной молекулы будут определяться выражением:
Вибрационные энергии
[ редактировать ]Другой тип движения двухатомной молекулы заключается в том, что каждый атом колеблется — или вибрирует — вдоль линии, соединяющей два атома. Энергия колебаний примерно равна энергии квантового гармонического осциллятора :
- где
- целое число
- – приведенная постоянная Планка и
- - угловая частота вибрации.
Сравнение вращательных и вибрационных энергетических интервалов
[ редактировать ]Расстояние и энергия типичного спектроскопического перехода между уровнями колебательной энергии примерно в 100 раз больше, чем у типичного перехода между уровнями вращательной энергии .
Чехлы для собак
[ редактировать ]Хорошие квантовые числа для двухатомной молекулы, а также хорошие аппроксимации вращательных уровней энергии могут быть получены путем моделирования молекулы с использованием случаев Хунда .
Мнемоника
[ редактировать ]Мнемоника BrINClHOF , произносится как «Бринклхоф», [15] HONClBrIF , произносится как «Хонкельбриф», [16] «HOBrFINCl», произносится как «Hoberfinkel», и HOFBrINCl , произносится как «Hofbrinkle», были придуманы, чтобы помочь вспомнить список двухатомных элементов. Другим методом для англоговорящих является предложение: « Никогда не бойтесь ледяного пива » как представление азота, водорода, фтора, кислорода, йода, хлора, брома.
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Хаммонд, ЧР (2012). «Раздел 4: Свойства элементов и неорганических соединений» (PDF) . Справочник по химии и физике . Архивировано (PDF) из оригинала 11 ноября 2011 года.
- ^ Эмсли, Дж. (1989). Элементы . Оксфорд: Кларендон Пресс. стр. 22–23. ISBN 9780198555681 .
- ^ Уиттен, Кеннет В.; Дэвис, Рэймонд Э.; Пек, М. Ларри; Стэнли, Джордж Г. (2010). Химия (9-е изд.). Брукс/Коул, Cengage Learning. стр. 337–338. ISBN 9780495391630 .
- ^ Лу, ЗВ; Ван, К.; Он, ВМ; Ма, З.Г. (июль 1996 г.). «Новые параметрические эмиссии в двухатомных молекулах натрия». Прикладная физика Б. 63 (1): 43–46. Бибкод : 1996ApPhB..63...43L . дои : 10.1007/BF01112836 . S2CID 120378643 .
- ^ Хубер, КП; Герцберг, Г. (1979). Молекулярные спектры и молекулярная структура IV. Константы двухатомных молекул . Нью-Йорк: Ван Ностранд: Рейнхольд. ISBN 978-0-442-23394-5 .
- ^ Браун, Кэтрин; Форд, Майк (2014). Химия стандартного уровня (2-е изд.). Прентис Холл. стр. 123–125. ISBN 9781447959069 .
- ^ Лэнгфорд, Купер Гарольд ; Биби, Ральф Алонзо (1 января 1995 г.). Развитие химических принципов . Курьерская корпорация. ISBN 9780486683591 .
- ^ Иде, Аарон Дж. (1961). «Конгресс в Карлсруэ: столетняя ретроспектива» . Журнал химического образования . 38 (2): 83–86. Бибкод : 1961ЖЧЭд..38...83И . дои : 10.1021/ed038p83 . Архивировано из оригинала 28 сентября 2007 года . Проверено 24 августа 2007 г.
- ^ Jump up to: а б Гилмор, Форрест Р.; Лахер, Расс Р.; Эспи, Патрик Дж. (1992). «Факторы Франка-Кондона, r-центроиды, моменты электронного перехода и коэффициенты Эйнштейна для многих систем азотного и кислородного диапазонов» . Журнал физических и химических справочных данных . 21 (5): 1005–1107. Бибкод : 1992JPCRD..21.1005G . дои : 10.1063/1.555910 . Архивировано из оригинала 9 июля 2017 года.
- ^ Лахер, Расс Р.; Гилмор, Форрест Р. (1991). «Улучшенная аппроксимация констант вибрации и вращения многих состояний азота и кислорода» . Журнал физических и химических справочных данных . 20 (4): 685–712. Бибкод : 1991JPCRD..20..685L . дои : 10.1063/1.555892 . Архивировано из оригинала 2 июня 2018 года.
- ^ Левин, Ира Н. (1975), Молекулярная спектроскопия , John Wiley & Sons, стр. 508–9, ISBN 0-471-53128-6
- ^ Мишра, Свати (2022). «Температурные поведенческие переходы в ограниченном гелии: влияние взаимодействия газа со стенкой на динамику и транспорт в криогенном пределе» . Химическая термодинамика и термический анализ . 7 (август): 100073. doi : 10.1016/j.ctta.2022.100073 .
- ^ Аль-Раи, Марван (2022). «Удельный объем связи по потенциалу Морзе: простая формула, применимая к димерам и ползунку мягко-твердой плиты» . Физический журнал: конденсированное вещество . 34 (28): 284001. Бибкод : 2022JPCM...34B4001A . дои : 10.1088/1361-648X/ac6a9b . ПМИД 35544352 .
- ^ Менсинг, Люси (1 ноября 1926 г.). «Полосы вращательных колебаний согласно квантовой механике». Журнал физики (на немецком языке). 36 (11): 814–823. Бибкод : 1926ZPhy...36..814M . дои : 10.1007/BF01400216 . ISSN 0044-3328 . S2CID 123240532 .
- ^ «Мнемоника BrINClHOF (произносится как Brinklehoff) в химии» . Проверено 1 июня 2019 г.
- ^ Шерман, Алан (1992). Химия и наш меняющийся мир . Прентис Холл. п. 82. ИСБН 9780131315419 .
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Хубер, КП; Герцберг, Г. (1979). Молекулярные спектры и молекулярная структура IV. Константы двухатомных молекул . Нью-Йорк: Ван Ностранд: Рейнхольд.
- Типлер, Пол (1998). Физика для ученых и инженеров: Vol. 1 (4-е изд.). У. Х. Фриман. ISBN 1-57259-491-8 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]- Гиперфизика – вращательные спектры молекул жесткого ротора
- Гиперфизика – квантовый гармонический осциллятор
- 3D Chem – химия, структуры и 3D-молекулы
- IUMSC - Центр молекулярной структуры Университета Индианы