✖


Jump to content

Карбонат кальция

Карбонат кальция

  Кальций , Калифорния
  Углерод , c
  Кислород , о
Имена
Имя IUPAC
Карбонат кальция
Другие имена
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
Чеби
Химический
Chemspider
Наркоман
Echa Infocard 100.006.765 Измените это в Wikidata
ЕС номер
  • 207-439-9
E номер E170 (цвета)
Кегг
Rtecs номер
  • FF9335000
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
Како 3
Молярная масса 100.0869 g/mol
Появление Мелкий белый порошок или бесцветные кристаллы; меловой вкус
Запах без запаха
Плотность 2,711 г/см 3 ( кальцит )
2,83 г/см 3 ( арагонит )
Точка плавления 1339 ° C (2442 ° F; 1612 K) (кальцит)
825 ° C (1517 ° F; 1,098 К) (арагонит) [ 4 ] [ 5 ]
Точка кипения разлагается
0,013 г/л (25 ° C) [ 1 ] [ 2 ]
3.3 × 10 −9 [ 3 ]
Растворимость в разбавленных кислотах растворимый
Кислотность (p k a ) 9.0
−3.82 × 10 −5 см 3 /мол
1.59
Структура
Тригональный
3 2/м
Термохимия
93 J/(моль · к) [ 6 ]
-1207 кДж / раз [ 6 ]
Фармакология
A02AC01 ( WHO ) A12AA04 ( ВОЗ )
Опасности
NFPA 704 (Огненная бриллиант)
NFPA 704 четырехцветный бриллиантЗдоровье 0: Воздействие в условиях пожара не предложит опасности за пределами обычного горючего материала. Например, хлорид натрияВозмалите 0: не горит. Например, водаНестабильность 0: обычно стабильная, даже в условиях воздействия огня, и не реагирует с водой. Например, жидкий азотСпециальные опасности (белый): нет кода
0
0
0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
6450 мг/кг (оральный, крыса)
Niosh (пределы воздействия на здоровье США):
Пел (допустимый)
TWA 15 мг/м 3 (всего) TWA 5 мг/м 3 (соответственно) [ 7 ]
Лист данных безопасности (SDS) ICSC 1193
Связанные соединения
Другие анионы
Кальций бикарбонат
Другие катионы
Связанные соединения
Сульфат кальция
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Кристаллическая структура кальцита

Карбонат кальция - химическое соединение с химической формулой CA CO 3 . Это распространенное вещество, обнаруженное в скалах , как минералов кальцит и арагонит , особенно в мелах и известняке , яичных скорлуках , гастропод -оболочках , скелетах моллюсков и жемчужине . Материалы, содержащие много карбоната кальция или напоминающих его, описаны как известные . Карбонат кальция является активным ингредиентом в сельскохозяйственном извести и производится, когда ионы кальция в жесткой воде реагируют с карбонатными ионами с образованием ламина . Он имеет медицинское использование в качестве добавки кальция или в качестве антацидного , но чрезмерное потребление может быть опасным и вызывать гиперкальциемию и проблемы с пищеварением. [ 8 ]

Химия

[ редактировать ]

Карбонат кальция разделяет типичные свойства других карбонатов . Примечательно это

Caco 3 (s) + 2 ч + (OQ) → CA 2+ (aq) + co 2 (g) + h 2 o (l)
Caco 3 (s) → Cao (s) + co 2 (g)
  • Реагирует с газообразным водородом с образованием метана и водяного пара, а также твердого оксида кальция или гидроксида кальция в зависимости от температуры и состава газа продукта. Различные металлы, включая палладий и никель, являются катализаторами для реакции.

Карбонат кальция реагирует с водой, которая насыщена диоксидом углерода с образованием растворимого бикарбоната кальция .

Caco 3 (s) + Co 2 (g) + H 2 O (L) → CA (HCO 3 ) 2 (aq)

Эта реакция важна в эрозии карбонатной породы , образуя пещеры и приводит к жесткой воде во многих регионах.

Необычной формой карбоната кальция является гексагидрат икайт , Caco 3 · 6h 2 o . Ikaite стабилен только ниже 8 ° C.

Подготовка

[ редактировать ]

Подавляющее большинство карбоната кальция, используемого в промышленности, извлекается добычей полезных ископаемых или карьера. Чистый карбонат кальция (например, для пищи или фармацевтического использования), может быть получен из чисто добытого источника (обычно мрамор ).

Альтернативно, карбонат кальция готовится из оксида кальция . Вода добавляется, чтобы получить гидроксид кальция , затем диоксид углерода пропускается через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция, называемого в промышленности как осажденный карбонат кальция (PCC) Этот процесс называется углеродацией : [ 9 ]

CAO + H 2 или → CA (OH) 2
CA (OH) 2 + CO 2 → CACO 3 + H 2 O

В лаборатории карбонат кальция может быть легко кристаллизован из хлорида кальция ( CaCl 2 ), путем размещения водного раствора CACL 2 в декутаторе рядом с карбонатом аммония [NH 4 ] 2 CO 3 . [ 10 ] В Desiccator карбонат аммония подвергается воздействию воздуха и разлагается на аммиак , углекислый газ и воду . Затем углекислый газ диффундирует в водный раствор хлорида кальция, реагирует с ионами кальция и водой и образует карбонат кальция.

Структура

[ редактировать ]

Термодинамически стабильная форма Caco 3 в нормальных условиях- гексагональный B- Како 3 (минеральный кальцит ). Другие формы могут быть приготовлены, более плотный (2,83 г/см 3 ) орторомбический λ- Caco 3 (минеральный арагон ) и гексагональный μ- Caco 3 , встречающийся в виде минерального ватерита . Форма арагонита может быть получена путем осаждения при температуре выше 85 ° C; Форма ватерита может быть приготовлена ​​путем осаждения при 60 ° C. Кальцит содержит атомы кальция, координируемые шестью атомами кислорода; В арагоните они координируются девятью атомами кислорода. [ Цитация необходима ] Структура ватерита до конца не изучена. [ 11 ] Карбонат магния ( MGCO 3 ) имеет структуру кальцита, тогда как карбонат стронция ( Srco 3 ) и карбонат бария ( Baco 3 ) принять арагониторную структуру, отражая их большие ионные радиусы . [ Цитация необходима ]

Полиморфы

[ редактировать ]

Карбонат кальция кристаллизуется в трех безводных полиморфах , [ 12 ] [ 13 ] Из которых кальцит является термодинамически наиболее стабильным при комнатной температуре, арагонит лишь немного меньше, а ватерит является наименее стабильным. [ 14 ]

Кристаллическая структура

[ редактировать ]

Кристаллическая структура кальцита является тригональной , с космической группой R 3 C (№ 167 в международных таблицах для кристаллографии [ 15 ] ) и символ Пирсона HR10. [ 16 ] Арагонит является орторомбическим , с космической группой PMCN (№ 62) и символом Пирсона OP20. [ 17 ] Ватерит состоит как минимум из двух различных сосуществовающих кристаллографических структур. Основная структура демонстрирует гексагональную симметрию в космической группе P6 3 /MMC, незначительная структура до сих пор неизвестна. [ 18 ]

Кристаллизация

[ редактировать ]
Кристаллическая структура кальцита и арагонита

Все три полиморфы кристаллизуются одновременно из водных растворов в условиях окружающей среды. [ 14 ] В водных растворах без добавок кальцит легко образуется в качестве основного продукта, в то время как арагонит появляется только в виде незначительного продукта.

При высокой насыщении ватерит обычно является первой фазой, осажденной, за которым следует преобразование ватерита в кальцит. [ 19 ] Это поведение, по -видимому, следует правилу Остевальда , в котором сначала наименее стабильный полиморф кристаллизуется, за которым следует кристаллизация различных полиморфов посредством последовательности все более стабильных фаз. [ 20 ] Тем не менее, арагонит, стабильность которого лежит между устойчивостью к Ватериту и кальциту, кажется, является исключением из этого правила, поскольку арагонит не образуется в качестве предшественника кальцита в условиях окружающей среды. [ 14 ]

Микроскопический кальцит и ватерит

Арагонит встречается в большинстве, когда условия реакции ингибируют образование кальцита и/или способствуют зарождению арагонита. Например, образование арагонита способствует присутствию ионов магния, [ 21 ] или с помощью белков и пептидов, полученных из биологического карбоната кальция. [ 22 ] Было показано , что некоторые полиамины, такие как трупа и поли (этилен имин), способствуют образованию арагонита по кальциту. [ 14 ]

Отбор организмов

[ редактировать ]

Организмы, такие как моллюски и членистоногие , показали способность выращивать все три кристаллических полиморфах карбоната кальция, в основном в качестве защиты (оболочки) и мышечных прикреплений. [ 23 ] Более того, они демонстрируют замечательную способность выбора фазы над кальцитом и арагоном, и некоторые организмы могут переключаться между двумя полиморфами. Способность выбора фазы обычно объясняется использованием конкретных макромолекул или комбинаций макромолекул такими организмами. [ 24 ] [ 25 ] [ 26 ]

Возникновение

[ редактировать ]
Кальцит является наиболее стабильным полиморфом карбоната кальция. Это прозрачно для непрозрачного. Прозрачный сорт под названием Исландия Spar (показан здесь) использовался для создания поляризованного света в 19 веке. [ 27 ]

Геологические источники

[ редактировать ]

Кальцит , арагонит и ватерит являются чистыми карбонатными минералами кальция. Промышленные важные исходные породы, которые являются преимущественно карбонатом кальция, включают известняк , мелки , мрамор и травертин .

Биологические источники

[ редактировать ]
Куски карбоната кальция от раскладушки

Яичные скорлупы , раковины улитки и большинство ракушек являются преимущественно карбонатом кальция и могут использоваться в качестве промышленных источников этого химического вещества. [ 28 ] Устричные раковины пользовались недавним признанием в качестве источника диетического кальция, но также являются практическим промышленным источником. [ 29 ] [ 30 ] Темно -зеленые овощи , такие как брокколи и капуста, содержат диетическое количество значительного количества карбоната кальция, но они не являются практичными в качестве промышленного источника. [ 31 ]

Аннелиды в семействе Lumbricidae , дождевых черви, обладают регионализацией пищеварительной дорожки, называемого кальцирующими железами , Калкдрусен или желез де Моррена, который обрабатывает кальций и CO 2 в карбонат кальция, который впоследствии выделяется в грязь. [ 32 ] Функция этих желез неизвестна, но, как полагают, служит CO 2 Регуляционный механизм в тканях животных. [ 33 ] Этот процесс является экологически значимым, стабилизируя рН кислотных почв . [ 34 ]

Инопланетяне

[ редактировать ]

Помимо Земли, убедительные данные свидетельствуют о наличии карбоната кальция на Марсе . Признаки карбоната кальция были обнаружены в более чем одном месте (в частности, у кратера Гусева и Хигенса ). Это дает некоторые доказательства для прошлого присутствия жидкой воды. [ 35 ] [ 36 ]

Геология

[ редактировать ]
Поверхностное осаждение Caco 3 как туфа в Рубаксе , Эфиопия

Карбонат часто встречается в геологических условиях и представляет собой огромный углеродный резервуар . Карбонат кальция встречается в виде арагонита , кальцита и доломита в качестве значимых составляющих кальциевого цикла . Карбонатные минералы образуют типы породы: известняк , мела , мрамор , травертин , туфу и другие.

Тафа в Хуанлонге , Сычуань

В теплых, прозрачных тропических водах кораллы более распространены, чем к полюсам, где воды холодные. Вкладчики карбоната кальция, в том числе планктон (такие как кокколиты и планктические фораминиферы ), кораллические водоросли , губки , брахиоподы , эхинодермы , мраллические и мокристы , обычно обнаруживаются в мелководных средах, где солнечный свет и фильтрованная еда являются более распространенными. Карбонаты холодной воды существуют в более высоких широтах, но имеют очень медленные темпы роста. Процессы кальцификации изменяются путем подкисления океана .

Там, где океаническая кора субдута отложениями под континентальной плиты будет перенесена в более теплые зоны в астеносфере и литосфере . В этих условиях кальциевой карбонат разлагается в производство углекислого газа, что, наряду с другими газами, вызывают взрывные извержения вулкана .

Глубина карбоната

[ редактировать ]

Глубина карбонатной компенсации (ПЗС) является точкой в ​​океане, где скорость осаждения карбоната кальция сбалансирована скоростью растворения из -за присутствующих условий. Глубоко в океане температура падает, а давление увеличивается. Увеличение давления также увеличивает растворимость карбоната кальция. Карбонат кальция необычен тем, что его растворимость увеличивается с уменьшением температуры. [ 37 ] Глубина карбонатной компенсации колеблется от 4000 до 6000 метров ниже уровня моря в современных океанах, а различные полиморфы (кальцит, арагонит) имеют разные глубины компенсации, основанные на их стабильности. [ 38 ]

Роль в тафономии

[ редактировать ]

Карбонат кальция может сохранять окаменелости посредством перминерализации . Большинство окаменелостей позвоночных двух лекарств - геологическая формация , известная своими яйцами динозавров , сохранившихся Caco 3 Persineralization. [ 39 ] Этот тип сохранения сохраняет высокий уровень детализации, даже вплоть до микроскопического уровня. Тем не менее, это также оставляет образцы уязвимыми для выветривания при воздействии поверхности. [ 39 ]

Когда-то считалось, что популяции трилобитов составляли большую часть водной жизни во время кембрии , из-за того, что их богатые карбонатом кальция были более легко сохранились, чем у других видов. [ 40 ] которые имели чисто хитиновые раковины.

Использование

[ редактировать ]

Строительство

[ редактировать ]

Основное использование карбоната кальция заключается в строительной отрасли, либо в качестве строительного материала, либо известнякового заполнителя для строительства дорожного движения в качестве ингредиента цемента , либо в качестве начального материала для подготовки извести строителей путем сжигания в печи . Однако из -за выветривания, в основном вызванным кислотным дождем , [ 41 ] Карбонат кальция (в известняковой форме) больше не используется для целей здания самостоятельно, а только в качестве сырого первичного вещества для строительных материалов.

Карбонат кальция также используется при очистке железа из железной руды в взрывной печи . Карбонат кальцинируется in situ с получением оксида кальция , который образует шлак с различными примесями, присутствующими, и отделяется от очищенного железа. [ 42 ]

В нефтяной промышленности карбонат кальция добавляется к буровым жидкостям в качестве мостикового мостикового агента для формирования и сбрасывания фильтров; Это также весовой материал, который увеличивает плотность буровых жидкостей для контроля давления в скважине. Карбонат кальция добавляется в бассейны в качестве корректора pH для поддержания щелочности и компенсации кислых свойств дезинфицирующего средства. [ 43 ]

Он также используется в качестве сырья при переработке сахара от сахарной свеклы ; Он кальтируется в печи с антрацитом для получения оксида кальция и углекислого газа. Затем эту сгоревшую известь в пресной воде продуцируют суспензию гидроксида кальция для осадки примесей в сыром соке во время углекации . [ 44 ]

Карбонат кальция в форме мела традиционно был основным компонентом мела доски . Тем не менее, современный изготовленный мелом в основном гипс , гидратированный сульфат кальция Caso 4 · 2h 2 o . Карбонат кальция является основным источником растущего биорока . Осажденный карбонат кальция (PCC), предварительно рассеиваемый в виде суспензии , является общим материалом для наполнителя для латексных перчаток с целью достижения максимальной экономии в материалах и производственных затратах. [ 45 ]

Красинат кальция с тонким наземным кальцием (GCC) является неотъемлемым ингредиентом в микропористой пленке, используемой в подгузниках и некоторых здальных пленках, поскольку поры зародываются вокруг частиц карбоната кальция во время изготовления пленки с помощью двухосного растяжения. GCC и PCC используются в качестве наполнителя в бумаге, потому что они дешевле, чем деревянное волокно . Печать и писательская бумага может содержать 10–20% карбонат кальция. В Северной Америке карбонат кальция начал заменить каолин при производстве глянцевой бумаги . В течение некоторых десятилетий Европа практикует это как щелочные бумаги или без кислоты. PCC, используемый для наполнения бумаги и бумажных покрытий, осаждается и готовится в различных формах и размерах, имеющих характерные узкие распределения частиц и эквивалентные сферические диаметры от 0,4 до 3 микрометров. [ Цитация необходима ]

Карбонат кальция широко используется в качестве удлинителя в красках , [ 46 ] В частности, матовая эмульсионная краска , где обычно 30% по весу краски либо мелом, либо мрамор. Это также популярный наполнитель в пластмассах. [ 46 ] Некоторые типичные примеры включают в себя около 15–20% загрузку мела в поливинилхлорида (UPVC) непластифицированные дренажные трубы , 5–15% загрузки мела или мрамора с стеаратом в профиле окна UPVC. Кабели из ПВХ могут использовать карбонат кальция при нагрузках до 70 PHR (части на сотню частей смолы) для улучшения механических свойств (прочность на растяжение и удлинение) и электрические свойства (удельное сопротивление объема). [ Цитация необходима ] Полипропиленовые соединения часто заполняются карбонатом кальция для повышения жесткости, что является важным при высоких температурах использования. [ 47 ] Здесь процент часто составляет 20–40%. Он также регулярно используется в качестве наполнителя в термосетитивных смолах (лист и объемные формовочные соединения) [ 47 ] и также был смешан с ABS и другими ингредиентами, чтобы сформировать некоторые типы чипсов с компрессионной формованной "глиной" . [ 48 ] Осажденный карбонат кальция, изготовленный путем сброса оксида кальция в воду, используется сама по себе или с добавками в качестве белой краски, известной как побелка . [ 49 ] [ 50 ]

Карбонат кальция добавляется в широкий спектр торговли и делает это самостоятельно клей, герметики и украшающие наполнители. [ 46 ] Керамическая плитка, как правило, содержит от 70% до 80% известняка. Украшение наполнителей трещин содержат одинаковые уровни мраморного или доломита. Он также смешан с замазкой в ​​установке витражных окон и в качестве сопротивления предотвращению стакана прилипать к полкам печи при стрельбе глазури и красок при высокой температуре. [ 51 ] [ 52 ] [ 53 ] [ 54 ]

В приложениях керамической глазури карбонат кальция известен как белый , [ 46 ] и является обычным ингредиентом для многих глазурей в его белой порошковой форме. Когда глазурь, содержащая этот материал, стреляется в печи, белое средство действует как материал потока в глазуре. Земный карбонат кальция является абразивным (как в виде размывающего порошка, так и в качестве ингредиента семейных кремов), в частности, в форме кальцита, которая имеет относительно низкий уровень твердости 3 в масштабе MOHS , и поэтому не будет царапать стекло и большинство Другая керамика , эмаль , бронза , железо и сталь , и оказывают умеренное влияние на более мягкие металлы, такие как алюминий и медь . Паста, изготовленная из карбоната кальция и деионизированной воды, может быть использована для очистки серебра на серебре . [ 55 ]

Здоровье и диета

[ редактировать ]
500-миллиграмма кальциевых добавок, изготовленных из карбоната кальция

Карбонат кальция широко используется в качестве недорогих пищевых кальциевых добавок для антацида желудка [ 56 ] (например, Tums и Eno ). Он может использоваться в качестве фосфатного связующего для лечения гиперфосфатемии (в первую очередь у пациентов с хронической почечной недостаточностью ). Он используется в фармацевтической промышленности в качестве инертного наполнителя для таблеток и других фармацевтических препаратов . [ 57 ]

Карбонат кальция используется при производстве оксида кальция, а также зубной пасты и наблюдается возрождение в качестве консерванта пищевых продуктов и фиксации, когда они используются в продуктах или с такими продуктами, как органические яблоки. [ 58 ]

Карбонат кальция используется терапевтически в качестве фосфатного связующего у пациентов при поддерживающем гемодиализе . Это наиболее распространенная форма предписанного фосфатного связующего, особенно при хроническом заболевании почек, недиализиса. Карбонат кальция является наиболее часто используемым фосфатным связующим, но клиницисты все чаще назначают более дорогие, не кальциевые фосфатные связывания, особенно смагничитель .

Избыточный кальций из добавок, обогащенных пищи и диету с высокой кальциум может вызвать синдром молока-алкали , который имеет серьезную токсичность и может быть смертельным. В 1915 году Bertram Sippy представила «режим Sippy» почасового приема молока и сливок, а также постепенное добавление яиц и приготовленных злаков в течение 10 дней в сочетании с щелочными порошками, что обеспечило симптоматическое облегчение для пептической болезни. В течение следующих нескольких десятилетий режим SIPPY приводил к почечной недостаточности , алкалозу и гиперкальцеемии , в основном у мужчин с язвенной болезнью. Эти побочные эффекты были изменены, когда режим остановился, но у некоторых пациентов с затяжной рвотой он был смертельным. Синдром молока у мужчин снизился после эффективного лечения язвенной болезни. С 1990 -х годов это чаще всего сообщается у женщин, которые принимают добавки кальция выше рекомендуемого диапазона от 1,2 до 1,5 грамма в день, для профилактики и лечения остеопороза, [ 59 ] [ 60 ] и усугубляется обезвоживанием . Кальций был добавлен в безрецептурные продукты, что способствует непреднамеренному чрезмерному потреблению. Чрезмерное потребление кальция может привести к гиперкальциемии, осложнения, которые включают рвоту, боль в животе и измененный психический статус. [ 61 ]

В качестве пищевой добавки он обозначен E170 , [ 62 ] и он имеет число INS 170. Используется в качестве регулятора кислотности , противоречивого агента , стабилизатора или цвета, он одобрен для использования в ЕС, [ 63 ] НАС [ 64 ] и Австралия и Новая Зеландия . [ 65 ] Это «добавлен по закону ко всей британской фрезерованной хлебной муке, за исключением holemeal». [ 66 ] [ 67 ] Он используется в некоторых соевых молочных и миндальных молочных продуктах в качестве источника диетического кальция; По крайней мере, одно исследование предполагает, что карбонат кальция может быть столь же биодоступным, как кальций в коровьем молоке . [ 68 ] Карбонат кальция также используется в качестве укрепляющего средства во многих консервированных и бутылках овощных продуктов.

Было задокументировано несколько составов добавок кальция, содержащих лидерство химического элемента , [ 69 ] создавая беспокойство общественного здравоохранения . [ 70 ] Свинец обычно встречается в природных источниках кальция. [ 69 ]

Сельское хозяйство и аквакультура

[ редактировать ]

Сельскохозяйственная известь , порошок мела или известняк используется в качестве дешевого метода нейтрализации кислой почвы , что делает его подходящим для посадки, также используется в аквакультурной промышленности для регуляции рН прудной почвы перед началом культуры. [ 71 ] Существует заинтересован в понимании того, может ли это повлиять на адсорбцию пестицидов и десорбцию в известковой почве. [ 72 ]

Домохозяйственная уборка

[ редактировать ]

Карбонат кальция является ключевым ингредиентом во многих домохозяйственных порошках для чистки, таких как Comet , и используется в качестве очистки.

Смягчение загрязнения

[ редактировать ]

В 1989 году исследователь Кен Симмонс представил Како 3 в ручье Уэтстоун в Массачусетсе . [ 73 ] Он надеялся, что карбонат кальция будет противостоять кислоте в потоке от кислотного дождя и сохранить форель, которая перестала появляться. Хотя его эксперимент был успешным, он увеличил количество ионов алюминия в области ручья, которые не обрабатывались известняком. Это показывает это Caco 3 может быть добавлен для нейтрализации воздействия кислотных дождей в речных экосистемах. В настоящее время карбонат кальция используется для нейтрализации кислых условий как в почве, так и в воде. [ 74 ] [ 75 ] [ 76 ] С 1970 -х годов такая ограничение практиковалось в больших масштабах в Швеции, чтобы смягчить подкисление, и несколько тысяч озер и ручьев неоднократно наметываются. [ 77 ]

Карбонат кальция также используется в десульфуризации дымохода приложениях Итак 2 и № 2 выбросов из угля и другого ископаемого топлива сожжено на крупных станциях топлива. [ 74 ]

Пластмассы

[ редактировать ]

Карбонат кальция обычно используется в пластической промышленности в качестве наполнителя. Когда он включен в пластиковый материал, он может улучшить твердость, жесткость, размерную стабильность и обработанность материала. [ 78 ]

Кальцинирование равновесие

[ редактировать ]

Кальцификация известняка для с использованием огня древесного угля производства QuickLime практиковалась с самой античности культурами по всему миру. Температура, при которой известняк дает оксид кальция, обычно дается как 825 ° C, но заявление абсолютного порога вводит в заблуждение. Карбонат кальция существует в равновесии с оксидом кальция и диоксидом углерода при любой температуре. При каждой температуре существует парциальное давление диоксида углерода, которое находится в равновесии с карбонатом кальция. При комнатной температуре равновесие в подавляющем большинстве одобряет карбонат кальция, потому что равновесие CO 2 давление - это лишь крошечная часть частичной CO 2 давление в воздухе, которое составляет около 0,035 кПа.

При температуре выше 550 ° C равновесие Давление CO 2 начинает превышать CO 2 Давление в воздухе. Таким образом, выше 550 ° C, карбонат кальция начинает переходить CO 2 в воздух. Однако в ужине в угольной печи концентрация CO 2 будет намного выше, чем в воздухе. Действительно, если весь кислород в печи потребляется в огне, то парциальное давление CO 2 в печи может быть до 20 кПа. [ 79 ]

В таблице показано, что это частичное давление не достигается до тех пор, пока температура не станет почти 800 ° C. Для прохождения CO 2 от карбоната кальция, чтобы произойти с экономически полезным скоростью, равновесное давление должно значительно превышать давление окружающей среды CO 2 . И чтобы это произошло быстро, равновесное давление должно превышать общее атмосферное давление 101 кПа, что происходит при 898 ° C.

Равновесное давление Co 2 Over Caco 3 ( p ) против температуры ( T ). [ 80 ]
P (KPA) 0.055 0.13 0.31 1.80 5.9 9.3 14 24 34 51 72 80 91 101 179 901 3961
T (° C) 550 587 605 680 727 748 777 800 830 852 871 881 891 898 937 1082 1241

Растворимость

[ редактировать ]

С различным CO 2 давление

[ редактировать ]
Травертин карбонатные отложения кальция из горячего источника

Карбонат кальция плохо растворим в чистой воде (47 мг/л в нормальной атмосферной CO 2 Парциальное давление, как показано ниже).

Равновесие его раствора определяется уравнением (с растворенным карбонатом кальция справа):

Caco 3 ⇌ CA 2+ + Co 2- 3 K sp = 3,7 × 10 −9 до 8,7 × 10 −9 и 25 ° С

где продукт растворимости для [Что 2+ CO 2–3 K ] дается как где -то от 10 SP = 3,7 × ] [ −9 до k sp = 8,7 × 10 −9 при 25 ° C, в зависимости от источника данных. [ 80 ] [ 81 ] Уравнение означает, что продукт молярной концентрации ионов кальция ( моли растворенных Что 2+ на литр раствора) с молярной концентрацией растворенного CO 2–3 k значение . sp не может превышать Это, казалось бы, простое уравнение растворимости, однако, должно быть принято вместе с более сложным равновесием углекислого газа с водой (см. Карбон -кислоту ). Некоторые из Co 2–3 сочетается с ЧАС + в решении в соответствии с

HCO - 3 ⇌ H + + Co 2- 3    K A2 = 5,61 x 10 −11 и 25 ° С

HCO - 3 известен как бикарбонатный ион. Бикарбонат кальция во много раз более растворим в воде, чем карбонат кальция - и он существует только в растворе.

Некоторые из HCO - 3 в сочетании с ЧАС + в решении в соответствии с

H 2 CO 3 ⇌ H + + Hco - 3 K A1 = 2,5 × 10 −4 и 25 ° С

Некоторые из H 2 CO 3 разбивается в воду и растворил углекислый газ в соответствии с

H 2 O + CO 2 ( aq ) ⇌ H 2 CO 3 K H = 1,70 × 10 −3 и 25 ° С

И растворенный диоксид углерода находится в равновесии с атмосферным углекислым газом в соответствии с

⁠ P CO 2 / [CO 2 ] ⁠ = где = 29,76 атм/(моль/л) при 25 ° C ( волатильность Генри ) и P CO 2 - это CO 2 Парциальное давление.

Для окружающего воздуха, P CO 2 составляет около 3,5 × 10 −4 банкомат (или эквивалентно 35 Па ). Последнее уравнение выше устанавливает концентрацию растворенного CO 2 как функция P CO 2 , независимо от концентрации растворенного Како 3 . При парциальном давлении атмосферы CO 2 , распущен CO 2 Концентрация составляет 1,2 × 10 −5 родинки на литр. Уравнение перед тем, как фиксирует концентрацию H 2 CO 3 в зависимости от CO 2 концентрация. Для [ CO 2 ] = 1,2 × 10 −5 , это приводит к [ 2 C3 ] H = 2,0 x 10 −8 родинки на литр. Когда [H 2 CO 3 ] известно, оставшиеся три уравнения вместе с

Растворимость ионов кальция как функция CO 2 Парциальное давление при 25 ° C ( K SP = 4,47 × 10 −9 )
П CO 2 (ATM) pH [Что 2+ ] (моль/л)
10 −12 12.0 5.19 × 10 −3
10 −10 11.3 1.12 × 10 −3
10 −8 10.7 2.55 × 10 −4
10 −6 9.83 1.20 × 10 −4
10 −4 8.62 3.16 × 10 −4
3.5 × 10 −4 8.27 4.70 × 10 −4
10 −3 7.96 6.62 × 10 −4
10 −2 7.30 1.42 × 10 −3
10 −1 6.63 3.05 × 10 −3
1 5.96 6.58 × 10 −3
10 5.30 1.42 × 10 −2
H 2 O ⇌ H + + Ох − K = 10 −14 и 25 ° С

(Что верно для всех водных растворов) и ограничение того, что решение должно быть электрически нейтральным, то есть общий заряд растворенных положительных ионов [Что 2+ ] + 2 [h + ] должен быть отменен общей зарядкой растворенных отрицательных ионов [Hco - 3 ] + [co 2− 3 ] + [OH − ] , сделайте возможным решение одновременно для оставшихся пяти неизвестных концентраций (ранее упомянутая форма нейтралитета действительна только в том случае, если карбонат кальция был введен в контакт с чистой водой или с нейтральным раствором pH; в случае, где начальная вода PH растворителя не является нейтральным, баланс не является нейтральным).

В соседней таблице показан результат для [Что 2+ ] и [ЧАС + ] (в форме рН) в зависимости от парциального давления окружающей среды CO 2 ( K SP = 4,47 × 10 −9 был взят для расчета).

  • На атмосферных уровнях окружающей среды CO 2 Таблица указывает, что раствор будет слегка щелочным с максимальным Caco 3 растворимость 47 мг/л.
  • Как abmiente CO 2 Парциальное давление снижается ниже атмосферных уровней, раствор становится все более и более щелочным. В чрезвычайно низком p CO 2 , распущен CO 2 , бикарбонатный ион и карбонатный ион в значительной степени испаряются из раствора, оставляя высоколочный раствор гидроксида кальция , который является более растворимым, чем Како 3 . Для р CO 2 = 10 −12 банкомат, [Что 2+ ][ОЙ − ] 2 Продукт все еще ниже продукта растворимости CA (OH) 2 ( 8 × 10 −6 ) По -прежнему ниже CO 2 давление, Ca (OH) 2 осадки произойдут до Како 3 осадки.
  • Как abmiente CO 2 Парциальное давление увеличивается до уровней выше атмосферного, падения pH, а большая часть карбонатного иона превращается в бикарбонатный ион, что приводит к более высокой растворимости. Что 2+ .

Эффект последнего особенно очевиден в повседневной жизни людей с жесткой водой. Вода в водоносных горизонах под землей может подвергаться воздействию уровней CO 2 намного выше атмосферного. Как такая вода просачивается через карбонатную породу кальция, Caco 3 растворяется в соответствии с одной из тенденций выше. Когда та же вода затем появляется из крана, со временем она входит в равновесие с Уровни CO 2 в воздухе путем прохождения дискуссии CO 2 . В результате карбонат кальция становится менее растворимым, а избыточные осаждают в виде лайма. Этот же процесс отвечает за образование сталактитов и сталагмитов в известняковых пещерах.

Две гидратированные фазы карбоната кальция, моногидрокальцит Caco 3 · H 2 O и Ikaite Caco 3 · 6H 2 O , может осаждать от воды в условиях окружающей среды и сохраняться в виде метастабильных фаз.

С различным рН, температурой и соленостью: Масштабирование Caco 3 в бассейнах

[ редактировать ]
Влияние солености и рН на максимальный уровень ионы кальция до масштабирования ожидается при 25 ° C и 1 ммоль/л бикарбоната концентрации (например, в бассейнах)
Влияние температуры и концентрации бикарбоната на максимальный уровень ионов кальция до масштаба ожидается при солености pH 7 и 5000 ч / млн (например, в бассейнах)

В отличие от сценария открытого равновесия выше, многие бассейны управляются добавлением бикарбоната натрия ( Nahco 3 ) до концентрации около 2 ммоль/л в качестве буфера, затем контроль pH с помощью HCl, Нахсо 4 , NA 2 CO 3 , NaOH или хлорные составы, которые являются кислыми или основными. В этой ситуации растворенный неорганический углерод ( общий неорганический углерод ) далеко не равновесится с атмосферным CO 2 . Прогресс в направлении равновесия через расход CO 2 замедляется

  1. медленная реакция
    H 2 CO 3 ⇌ CO 2 ( aq ) + H 2 O ; [ 82 ]
  2. ограниченная аэрация в колонке глубокой воды; и
  3. Периодическое пополнение бикарбоната для поддержания буферной емкости (часто оценивается в результате измерения общей щелочности ).

В этой ситуации константы диссоциации для гораздо более быстрых реакций

H 2 CO 3 ⇌ H + + Hco - 3 ⇌ 2 ч + + Co 2- 3

Разрешить прогнозирование концентраций каждого растворенного неорганического углерода в растворе, из добавленной концентрации HCO - 3 (который составляет более 90% видов участков Bjerrum от pH 7 до pH 8 при 25 ° C в пресной воде). [ 83 ] Добавление HCO - 3 увеличится CO 2- 3 концентрация при любом pH. Переставив уравнения, приведенные выше, мы видим, что [Что 2+ ] = ⁠ K sp / [ Co 2–3 [ ] ⁠ и Co 2–3 = ] ⁠ K a2 [ HCO - 3 ] / [ ЧАС + ] ⁠ . Следовательно, когда Концентрация HCO - 3 известна, максимальная концентрация Что 2+ ионы, прежде чем пробиться Осаждение Caco 3 может быть предсказано из формулы:

[ Что 2+ ] max = ⁠ K sp / K a2 ⁠ × ⁠ [ ЧАС + ] / [ HCO - 3 ] ⁠

Продукт растворимости для Caco 3 ( K SP ) и константы диссоциации для растворенных видов неорганического углерода (включая K A2 ) в значительной степени подвержены температуре и солености , [ 83 ] с общим эффектом, который [ Что 2+ ] Макс увеличивается от пресной воды до соленой воды и уменьшается с повышением температуры, рН или добавленным уровнем бикарбоната, как показано на сопроводительных графиках.

Тенденции являются иллюстрирующими для управления пулом, но происходит ли масштабирование также зависит от других факторов, включая взаимодействие с Мг 2+ , [B (OH) 4 ] − и другие ионы в бассейне, а также эффекты перенасыщения. [ 84 ] [ 85 ] Масштабирование обычно наблюдается в электролитических генераторах хлора, где находится высокий рН вблизи поверхности катода и осаждения масштаба еще больше повышает температуру. Это одна из причин, по которой некоторые операторы бассейна предпочитают борту над бикарбонатом в качестве основного рН -буфера, и избегают использования химических веществ в бассейне, содержащих кальций. [ 86 ]

Растворимость в сильном или слабом кислотном растворе

[ редактировать ]

Растворы сильных ( HCl ), умеренно сильных ( сульфамических ) или слабых ( уксусных , лимонных , сорбических , лактических , фосфорных ) кислот являются коммерчески доступными. Они обычно используются в качестве непредвиденных агентов для удаления ламентных отложений. Максимальная сумма Caco 3 , который может быть «растворен» одним литром кислотного раствора, может быть рассчитана с использованием приведенных выше уравнений равновесия.

  • В случае сильной моноцидки с уменьшающейся концентрацией кислоты [a] = [ А − ], мы получаем (с Caco 3 Молярная масса = 100 г/моль):
[A] (моль/л) 1 10 −1 10 −2 10 −3 10 −4 10 −5 10 −6 10 −7 10 −10
Начальный 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 6.79 7.00
Окончательный 6.75 7.25 7.75 8.14 8.25 8.26 8.26 8.26 8.27
Растворяется Caco 3 (г/л кислоты) 50.0 5.00 0.514 0.0849 0.0504 0.0474 0.0471 0.0470 0.0470
где начальное состояние - кислотный раствор без Что 2+ (Не принимая во внимание возможное CO 2 растворение), а окончательное состояние - решение с насыщенным Что 2+ Полем Для сильных концентраций кислоты все виды имеют незначительную концентрацию в конечном состоянии по отношению к Что 2+ и А − так что уравнение нейтралитета уменьшается примерно до 2 [ Что 2+ ] = [ А − ] уступил [ Что 2+ ] ≈ 0.5 [ А − ] Когда концентрация уменьшается, [ HCO - 3 ] становится невыплачиваемым, так что предыдущее выражение больше не является действительным. Для исчезающих концентраций кислоты можно восстановить окончательный рН и растворимость Како 3 в чистой воде.
  • В случае слабой моноцидки (здесь мы принимаем уксусную кислоту с p k a = 4,76) с уменьшением общей концентрации кислоты [a] = [ А − ] + [Ах], мы получаем:
[A] (моль/л) [ Что 2+ ] ≈ 0.5 [ А − ]
[ нужно разъяснения ] 		10 −1 10 −2 10 −3 10 −4 10 −5 10 −6 10 −7 10 −10
Начальный 2.38 2.88 3.39 3.91 4.47 5.15 6.02 6.79 7.00
Окончательный 6.75 7.25 7.75 8.14 8.25 8.26 8.26 8.26 8.27
Растворяется Caco 3 (г/л кислоты) 49.5 4.99 0.513 0.0848 0.0504 0.0474 0.0471 0.0470 0.0470
Для той же концентрации общей кислоты начальный рН слабой кислоты меньше кислоты, чем у сильной кислоты; Однако максимальное количество Caco 3 , который может быть растворен, приблизительно одинаково. Это связано с тем, что в конечном состоянии pH больше, чем у P a a , так что слабая кислота почти полностью диссоциирована, что в конце концов дает столько же ЧАС + ионы как сильная кислота, чтобы «растворить» карбонат кальция.
  • Расчет в случае фосфорной кислоты (которая наиболее широко используется для домашних применений) является более сложным, поскольку концентрации четырех состояний диссоциации, соответствующих этой кислоте, должны быть рассчитаны вместе с [[[ HCO - 3 ], [ Co 2–3 [ ], Что 2+ ], [ ЧАС + ] и [ ОЙ − ] Система может быть уменьшена до уравнения седьмой степени для [ ЧАС + ] Числовое решение, которое дает
[A] (моль/л) 1 10 −1 10 −2 10 −3 10 −4 10 −5 10 −6 10 −7 10 −10
Начальный 1.08 1.62 2.25 3.05 4.01 5.00 5.97 6.74 7.00
Окончательный 6.71 7.17 7.63 8.06 8.24 8.26 8.26 8.26 8.27
Растворяется Caco 3 (г/л кислоты) 62.0 7.39 0.874 0.123 0.0536 0.0477 0.0471 0.0471 0.0470
где [a] = [H 3 PO 4 ] + [H 2 PO - 4 ] + [HPO 2− 4 ] + [PO 3− 4 ] является общей концентрацией кислоты. Таким образом, фосфорная кислота является более эффективной, чем монооцитичная, поскольку при последнем почти нейтральном pH вторая диссоциированная концентрация состояния [ HPO 2–4 Фосфорную ] не является незначительным (см. кислоту ).

Смотрите также

[ редактировать ]
Электронная микрофотография иглы-подобных кристаллов карбоната кальция, образованных в виде ламина в чайнике
Около 2 г карбоната кальция-48

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Айлдвор, Гордон; Findlay, Tristan (2008). Книга химических данных (4 -е изд.). John Wiley & Sons Australia. ISBN  978-0-470-81638-7 .
  2. ^ Rohleder, J.; Крокер Э. (2001). Карбонат кальция: из мелового периода до 21 -го века . Springer Science & Business Media. ISBN  978-3-7643-6425-0 .
  3. ^ Бенджамин, Марк М. (2002). Химия воды . МакГроу-Хилл. ISBN  978-0-07-238390-4 .
  4. ^ «Руководство по безопасности и гигиене труда для карбоната кальция» (PDF) . US Dept. of Health and Smercial. Архивировано (PDF) из оригинала 30 апреля 2011 года . Получено 31 марта 2011 года .
  5. ^ «Архивная копия» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 29 октября 2018 года . Получено 29 октября 2018 года . {{cite web}}: CS1 Maint: архивная копия как заголовок ( ссылка )
  6. ^ Jump up to: а беременный Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6 -е изд . Houghton Mifflin Company. п. A21. ISBN  978-0-618-94690-7 .
  7. ^ Niosh Pocket Guide к химическим опасностям. "#0090" . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
  8. ^ Огн был Pagri-Skive, (2015). "Заявление о переливании. 210 PO в добавках кальция и возможная оценка дозы для потребителей ». Журнал по радиоактивности окружающей среды . 150 : 121–125. DOI : 10.1016/j.jenvrad.2015.08.006 . PMID   26318774 .
  9. ^ «Осажденный карбонат кальция» . Архивировано из оригинала 11 января 2014 года . Получено 11 января 2014 года .
  10. ^ Ким, И-Йиун; Шенк, Анна С.; Ихли, Йоханнес; Кулак, Алекс Н.; Hetherington, Nicola BJ; Тан, Чиу С.; Schmahl, Wolfgang W.; Griesshaber, Erika; Хайетт, Джеффри; Мелдрум, Фиона С. (сентябрь 2014 г.). «Критический анализ мезокристаллов карбоната кальция» . Природная связь . 5 (1): 4341. Bibcode : 2014natco ... 5.4341k . doi : 10.1038/ncomms5341 . ISSN   2041-1723 . PMC   4104461 . PMID   25014563 .
  11. ^ Demichelis, Raffaella; Райтери, Паоло; Гейл, Джулиан Д.; Довери, Роберто (2013). «Многочисленные структуры ватерита». Кристаллический рост и дизайн . 13 (6): 2247–2251. doi : 10.1021/cg4002972 . ISSN   1528-7483 .
  12. ^ Морс, Джон У.; Арвидсон, Рольф С.; Люттге, Андреас (1 февраля 2007 г.). «Образование карбоната кальция и растворение» . Химические обзоры . 107 (2): 342–381. doi : 10.1021/cr050358j . ISSN   0009-2665 . PMID   17261071 . Архивировано из оригинала 1 декабря 2022 года . Получено 15 декабря 2022 года .
  13. ^ Геолог., Липпманн, Фридрих (1973). Осадочные карбонатные минералы . Спрингер. ISBN  3-540-06011-1 Полем OCLC   715109304 . {{cite book}}: Cs1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  14. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый Нахи, Оуссеф; Кулак, Александр Н.; Чжан, Шухенг; Он, Сюэфенг; Аслам, Забида; Илетт, Марта А.; Форд, Ян Дж.; Даркинс, Роберт; Мелдрум, Фиона С. (20 ноября 2022 г.). «Полиамины способствуют нуклеации арагонит и генерируют биомиметические структуры» . Продвинутая наука . 10 (1): 2203759. DOI : 10.1002/ADVS.202203759 . ISSN   2198-3844 . PMC   9811428 . PMID   36403251 . S2CID   253707446 .
  15. ^ Пришворника, Т. Р., изд. (2006). Международные таблицы для кристаллографии . Честер, Англия: Международный союз кристаллографии. doi : 10.1107/97809553602060000001 . ISBN  978-0-7923-6590-7 Полем OCLC   166325528 . S2CID   146060934 .
  16. ^ Чессин, H.; Гамильтон, WC; Пост, Б. (1 апреля 1965 г.). «Положение и тепловые параметры атомов кислорода в кальците» . Acta Crystallographica . 18 (4): 689–693. Bibcode : 1965accry..18..689c . doi : 10.1107/s0365110x65001585 . ISSN   0365-110x . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Получено 15 декабря 2022 года .
  17. ^ Негр, AD (1971). «Уточнение кристаллической структуры арагонита» (PDF) . Американский минералогист: журнал земли и планетарных материалов . 56 : 768–772. Архивировано (PDF) из оригинала 15 декабря 2022 года . Получено 15 декабря 2022 года - через GeoscienceWorld.
  18. ^ Кабала-Амитай, Ли; Мейзель, Боаз; Кауфманн, Ярон; Fitch, Andrew N.; Блох, Леонид; Гилберт, куколка Упа; Покрой, Боаз (26 апреля 2013 г.). «Кристаллы ватерита содержат две перемежающиеся кристаллические структуры». Наука . 340 (6131): 454–457. Bibcode : 2013sci ... 340..454K . doi : 10.1126/science.1232139 . ISSN   0036-8075 . PMID   23620047 . S2CID   206546317 .
  19. ^ Боты, Питер; Беннинг, Лиан Г.; Родригес-Бланко, Хуан-Диго; Ронкал-Херреро, Тереза; Шоу, Самуил (3 июля 2012 г.). «Механистическое понимание кристаллизации аморфного карбоната кальция (ACC)» . Кристаллический рост и дизайн . 12 (7): 3806–3814. doi : 10.1021/cg300676b . ISSN   1528-7483 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Получено 15 декабря 2022 года .
  20. ^ Cardew, Peter T.; Дэйви, Роджер Дж. (2 октября 2019 г.). «Соотношение Отвальда, кинетическая фазовая диаграмма и полиморфные карты» . Кристаллический рост и дизайн . 19 (10): 5798–5810. doi : 10.1021/acs.cgd.9b00815 . ISSN   1528-7483 . S2CID   202885778 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Получено 15 декабря 2022 года .
  21. ^ Чжан, Шухенг; Нахи, Оуссеф; Чен, Ли; Аслам, Забида; Капур, Никил; Ким, И-Йиун; Мелдрум, Фиона С. (июнь 2022 г.). «Ионы магния направляют твердотельное преобразование аморфных тонких пленок карбоната кальция в арагонит, магний-кальцит или доломит» . Усовершенствованные функциональные материалы . 32 (25): 2201394. DOI : 10.1002/ADFM.202201394 . ISSN   1616-301X . S2CID   247587883 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Получено 15 декабря 2022 года .
  22. ^ Метцлер, Ребекка А.; Эванс, Джон Спенсер; Киллиан, Кристофер Э.; Чжоу, Донг; Черчилль, Тайлер Х.; Аппатурай, Нараяна П.; Coppersmith, Susan N.; Гилберт, куколка (12 мая 2010 г.). «Шаблоны фрагмента белка Nacre Lamellar Aragonite Growth» . Журнал Американского химического общества . 132 (18): 6329–6334. doi : 10.1021/ja909735y . ISSN   0002-7863 . PMID   20397648 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Получено 15 декабря 2022 года .
  23. ^ Лоуэнстам, Ха; Вейнер С. (1989). О биоминерализации . Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-504977-0 .
  24. ^ Белчер, Ам; Wu, xh; Кристенсен, RJ; Хансма, PK; Sucky, GD; Морс, де (май 1996). «Контроль переключения и ориентации кристаллической фазы растворимыми белками-моклянными белками» . Природа . 381 (6577): 56–58. Bibcode : 1996natur.381 ... 56b . doi : 10.1038/381056A0 . ISSN   1476-4687 . S2CID   4285912 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Получено 15 декабря 2022 года .
  25. ^ Фалини, Джузеппе; Альбек, Шира; Вейнер, Стив; Аддади, Лиа (5 января 1996 г.). «Контроль полиморфизма арагонита или кальцита макромолекулами моллуской оболочки» . Наука . 271 (5245): 67–69. Bibcode : 1996sci ... 271 ... 67f . doi : 10.1126/science.271.5245.67 . ISSN   0036-8075 . S2CID   95357556 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Получено 15 декабря 2022 года .
  26. ^ MARIN, FRédéric (октябрь 2020 г.). «Моллуску Shellomes: прошлое, настоящее и будущее» . Журнал структурной биологии . 212 (1): 107583. DOI : 10.1016/j.jsb.2020.107583 . PMID   32721585 . S2CID   220850117 .
  27. ^ Рассел, Даниэль Э. 17 февраля 2008 года. . декабря 2010 31 Получено года
  28. ^ Хорн, Фрэнсис (23 октября 2006 г.). "Как создаются ракушки?" Полем Scientific American . Архивировано из оригинала 19 марта 2011 года . Получено 25 апреля 2012 года .
  29. ^ «Устричная оболочка кальция» . Webmd . Получено 25 апреля 2012 года .
  30. ^ «Устричная оболочка кальция карбонат» . Caltron Clays & Chemicals. Архивировано с оригинала 10 сентября 2013 года . Получено 25 апреля 2012 года .
  31. ^ Мангелс, Энн Рид (4 июня 2014 г.). «Костные питательные вещества для вегетарианцев» . Американский журнал клинического питания . 100 (1): 469S - 475S. doi : 10.3945/ajcn.113.071423 . PMID   24898231 .
  32. ^ «Функция кальцификационных желез дождевых червей» . Компания биологов . Архивировано из оригинала 5 февраля 2024 года . Получено 5 февраля 2024 года .
  33. ^ Брионес, Мария Хесус Иглесиас; Ostle, Nicholas J.; Piearce, Trevor G. (2008). «Стабильные изотопы показывают, что кальцинерская железа с дождевыми червями представляет собой орган, фиксирующий CO2» . Почвенная биология и биохимия . 40 (2): 554–557. doi : 10.1016/j.soilbio.2007.09.012 . Архивировано из оригинала 29 января 2012 года . Получено 5 февраля 2024 года .
  34. ^ «Экологические функции дождевых червей в почве» . Эдепот . Архивировано из оригинала 5 февраля 2024 года . Получено 5 февраля 2024 года .
  35. ^ Бойнтон, WV; Мин, DW; Kounaves, sp; и др. (2009). «Свидетельство о карбонате кальция на площадке посадки Марса Феникса» (PDF) . Наука . 325 (5936): 61–64. Bibcode : 2009Sci ... 325 ... 61b . doi : 10.1126/science.1172768 . PMID   19574384 . S2CID   26740165 . Архивировано (PDF) из оригинала 5 марта 2016 года . Получено 7 января 2015 года .
  36. ^ Кларк, Британская Колумбия III; Арвидсон, Re; Геллерт, Р.; Моррис, RV; Мин, DW; Richter, L.; Руфф, SW; Михальски, младший; Farrand, WH; Иена, а.; Herkenhoff, Ke; Li, R.; Squyres, SW; Schröder, C.; Klingelhöfer, G.; Белл, JF (2007). «Свидетельство для монмиориллонита или его композиционного эквивалента в Колумбийских холмах, Марс» (PDF) . Журнал геофизических исследований . 112 (E6): E06S01. Bibcode : 2007jgre..112.6s01c . doi : 10.1029/2006je002756 . HDL : 1893/17119 . Архивировано (PDF) из оригинала 29 июля 2018 года . Получено 20 апреля 2018 года .
  37. ^ Вейл, П.К. (1959). «Изменение растворимости карбоната кальция с температурой и содержанием углекислого газа». Geochimica et Cosmochimica Acta . 17 (3–4): 214–225. Bibcode : 1959gecoa..17..214w . doi : 10.1016/0016-7037 (59) 90096-1 .
  38. ^ Бертон, Элизабет (1990). «Глубина глубины карбоната карбонатов . Глубина карбоната . п. 73. doi : 10.1007/1-4020-4496-8_46 . ISBN  978-1-4020-4496-0 Полем Архивировано из оригинала 22 декабря 2023 года . Получено 22 декабря 2023 года - через Elsevier. {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помощь )
  39. ^ Jump up to: а беременный Трекслер Д. (2001). «Две медицины, Монтана: геология и фауна» . В Танке, DH; Карпентер, К. (ред.). Мезозойская жизнь позвоночных . Издательство Университета Индианы. С. 298–309 . ISBN  978-0-253-33907-2 .
  40. ^ Уорд, Питер (2006). Из воздуха: динозавры, птицы и древняя атмосфера Земли . doi : 10.17226/11630 . ISBN  978-0-309-66612-1 Полем Архивировано с оригинала 1 января 2018 года . Получено 31 декабря 2017 года .
  41. ^ «Эффект кислотного дождя» . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано с оригинала 2 марта 2015 года . Получено 14 марта 2015 года .
  42. ^ «Взрывная печь» . Научная помощь. Архивировано из оригинала 17 декабря 2007 года . Получено 30 декабря 2007 года .
  43. ^ Sfetcu, Nicolae (2 мая 2014 г.). Здоровье и лекарства: болезнь, рецепт и лекарства . Николае Сфетку.
  44. ^ McGinnis, Ra Beet-Sugar Technology (2-е изд.). Фонд развития свеклы. п. 178.
  45. ^ «Осажденный карбонат кальция использует» . Архивировано с оригинала 25 июля 2014 года.
  46. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый «Порошок карбоната кальция» . Reade Advanced Materials. 4 февраля 2006 года. Архивировано с оригинала 22 февраля 2008 года . Получено 30 декабря 2007 года .
  47. ^ Jump up to: а беременный «Карбонат кальция в пластиковых применениях» . Imerys Performance Minerals. Архивировано из оригинала 4 августа 2008 года . Получено 1 августа 2008 года .
  48. ^ «Почему карбонат кальция играет важную роль в промышленности» . www.xintuchemical.com . Архивировано с оригинала 7 октября 2018 года . Получено 7 октября 2018 года .
  49. ^ «Осажденная цена на товар кальция карбоната» . www.dgci.be. ​Архивировано с оригинала 7 октября 2018 года . Получено 7 октября 2018 года .
  50. ^ Джимо, О. и др. (2017). «Понимание механизма производства осажденного карбоната кальция (PCC) и его характеристики в системе жидкости -гас с использованием суспензии молока из известь (моль)» (PDF) . Южноафриканский журнал химии . 70 : 1–7. doi : 10.17159/0379-4350/2017/v70a1 . Архивировано (PDF) из оригинала 21 сентября 2018 года . Получено 7 октября 2018 года .
  51. ^ «Тема: Re: можно ли использовать наши отходы карбоната кальция» в других отраслях, чтобы мы могли отвлечь его от свалок? » Полем www.chemicalprocessing.com . 4 марта 2010 года. Архивировано с оригинала 23 марта 2017 года . Получено 3 февраля 2021 года .
  52. ^ «Почему карбонат кальция играет важную роль в промышленности?» Полем www.xintuchemical.com . Архивировано с оригинала 7 октября 2018 года . Получено 3 февраля 2021 года .
  53. ^ «Карбонаты кальция / кальцит / известняк. Caco3 | Раджастхан Минералы и химические вещества» . www.rmcl.co.in. ​Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Получено 3 февраля 2021 года .
  54. ^ "Кальцимат карбонат" . kamceramics.com . Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Получено 3 февраля 2021 года .
  55. ^ «Блог Исторического общества Огайо: Сделай его сиянием» . Огайо Историческое общество. Архивировано из оригинала 23 марта 2012 года . Получено 2 июня 2011 года .
  56. ^ "Кальцимат карбонат" . Medline Plus . Национальные институты здравоохранения . 1 октября 2005 года. Архивировано с оригинала 17 октября 2007 года . Получено 30 декабря 2007 года .
  57. ^ Либерман, Герберт А.; Лахман, Леон; Шварц, Джозеф Б. (1990). Фармацевтическая дозировка форм: таблетки . Нью -Йорк: Деккер. п. 153 ​ ISBN  978-0-8247-8044-9 .
  58. ^ «Пищевые добавки - имена, начинающиеся с C» . Chemistry.about.com . 10 апреля 2012 года. Архивировано с оригинала 16 октября 2006 года . Получено 24 мая 2012 года .
  59. ^ Caruso JB, Patel RM, Julka K, Parish DC (июль 2007 г.). «Болезнь, вызванное здоровьем,: возвращение синдрома молока-алкали» . J Gen Intern Med . 22 (7): 1053–5. doi : 10.1007/s11606-007-0226-0 . PMC   2219730 . PMID   17483976 .
  60. ^ Beall DP, Henslee HB, Webb HR, Scofield RH (май 2006 г.). «Синдром молока Алкали: исторический обзор и описание современной версии синдрома». Являюсь. J. Med. Наука ​ 331 (5): 233–42. doi : 10.1097/000004441-200605000-00001 . PMID   16702792 . S2CID   45802184 .
  61. ^ Габрили, Илан; Леу, Джеймс П.; Барзель, Уриэль С. (2008). «Клиническое решение проблем, обратно к основам». Новая Англия Журнал медицины . 358 (18): 1952–6. doi : 10.1056/nejmcps0706188 . PMID   18450607 .
  62. ^ «Электронные номеры: E170 Карбонат кальция» . Food-Info.net . Архивировано из оригинала 14 октября 2022 года . Получено 19 апреля 2008 года . 080419 Food-Info.net
  63. ^ «Текущие одобренные ЕС добавки и их E -цифры» . Великобритания агентство по продовольственным стандартам. Архивировано из оригинала 7 октября 2010 года . Получено 27 октября 2011 года .
  64. ^ «Список пищевых добавок статуса I» . США Управление по контролю за продуктами и лекарствами . Архивировано из оригинала 14 марта 2013 года . Получено 27 октября 2011 года .
  65. ^ «Стандарт 1.2.4 - маркировка ингредиентов» . Австралия Новая Зеландия Стандарты продуктов питания. 8 сентября 2011 года. Архивировано с оригинала 2 сентября 2013 года . Получено 27 октября 2011 года .
  66. ^ Holdstock, Lee. "Зачем идти органично?" Полем Настоящий хлеб кампания. Сертификация почв Ассоциация ограничена. Архивировано из оригинала 14 октября 2022 года . Получено 3 апреля 2021 года .
  67. ^ «Правила хлеба и муки 1998 г. Краткое описание ответов на консультации и ответа правительства» (PDF) . Департамент по окружающей среде, продовольственным и сельским делам. Август 2013 года. Архивировал (PDF) из оригинала 19 сентября 2021 года . Получено 9 апреля 2021 года .
  68. ^ Zhao, Y.; Мартин, Бр; Weaver, CM (2005). «Биодоступность кальция, обогащенного карбоната кальция, эквивалентно коровьему молоку у молодых женщин» . Журнал питания . 135 (10): 2379–2382. doi : 10.1093/jn/135.10.2379 . PMID   16177199 .
  69. ^ Jump up to: а беременный Кауфман, Джон Ф.; Вестенбергер, Бенджамин Дж.; Робертсон, Дж. Дэвид; Гатри, Джеймс; Джейкобс, Эбигейл; Камминс, Сьюзен К. (1 июля 2007 г.). «Ведущий в фармацевтических продуктах и ​​пищевых добавках» . Регуляторная токсикология и фармакология . 48 (2): 128–134. doi : 10.1016/j.yrtph.2007.03.001 . ISSN   0273-2300 . PMID   17467129 . Архивировано из оригинала 11 июля 2021 года . Получено 11 июля 2021 года .
  70. ^ Росс, Эдвард А.; Сабо, Нью -Джерси; Tebbett, IR (2000). «Содержание свинца в добавках кальция». Джама . 284 (11): 1425–1429. doi : 10.1001/Jama.284.11.1425 . PMID   10989406 .
  71. ^ Оутс, Джа (11 июля 2008 г.). Извести и известняк: химия и технология, производство и использование . Джон Уайли и сыновья. С. 111–113. ISBN  978-3-527-61201-7 .
  72. ^ Эль-Асвад, Ахмед Ф.; Фуад, Мохамед Р.; Бадави, Мохамед Эй; Али, Махер И. (31 мая 2023 г.). «Влияние содержания карбоната кальция на потенциальную адсорбцию пестицидов и десорбцию в известковой почве» . Коммуникации в почвенной науке и анализе растений . 54 (10): 1379–1387. Bibcode : 2023csspa..54.1379e . doi : 10.1080/00103624.2022.2146131 . ISSN   0010-3624 . S2CID   253559627 . Архивировано из оригинала 18 августа 2023 года . Получено 18 августа 2023 года .
  73. ^ «Диспенсер из известняка борется с кислотным дождем в потоке» . New York Times . Ассошиэйтед Пресс . 13 июня 1989 года. Архивировано с оригинала 28 июля 2018 года . Получено 27 июля 2018 года .
  74. ^ Jump up to: а беременный «Использование окружающей среды для карбоната кальция» . Конггаль. 6 сентября 2012 года. Архивировано с оригинала 4 января 2014 года . Получено 5 августа 2013 года .
  75. ^ Schreiber, RK (1988). «Кооперативные исследования федерального государства на поверхностных водах воздействуют кислым осаждением» . Вода, воздух и загрязнение почвы . 41 (1): 53–73. Bibcode : 1988wasp ... 41 ... 53 с . doi : 10.1007/bf00160344 . S2CID   98404326 . Архивировано с оригинала 10 января 2018 года . Получено 28 августа 2017 года .
  76. ^ Кирхейс, Дэн; Dill, Richard (2006). «Влияние низкого pH и высокого алюминия на пламя атлантического лосося в восточной части штата Мэн и ограничивающий анализ технико -экономического обоснования проектов» (перепечатано в федерации лосося Downeast) . Национальная служба морского рыболовства и Комиссия по лосося в штате Мэн. [ Постоянная мертвая ссылка ]
  77. ^ Guhrén, M.; Bigler, C.; Ренберг И. (2006). «Лимирование, помещенное в долгосрочную перспективу: палеолимнологическое исследование 12 озер в шведской программе ограничения». Журнал палеолимнологии . 37 (2): 247–258. Bibcode : 2007jpall..37..247g . doi : 10.1007/s10933-006-9014-9 . S2CID   129439066 .
  78. ^ «Почему карбонат кальция используется в пластиковой промышленности» . Европлас . Получено 12 июля 2024 года .
  79. ^ «Solvay осажденный карбонат кальция: производство» . Солвей. 9 марта 2007 года. Архивировано с оригинала 19 октября 2007 года . Получено 30 декабря 2007 года .
  80. ^ Jump up to: а беременный Lide, Dr, ed. (2005). Справочник по химии и физике CRC (86 -е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  81. ^ «Выбранные продукты растворимости и константы образования при 25 ° C» . Калифорнийский государственный университет, Домингес Хиллз . Архивировано из оригинала 25 мая 2006 года . Получено 7 июня 2007 года .
  82. ^ Ван, х.; Конвей, W.; Бернс, Р.; McCann, N.; Maeder, M. (2010). «Комплексное исследование реакций гидратации и дегидратации углекислого газа в водном растворе». Журнал физической химии а . 114 (4): 1734–40. Bibcode : 2010JPCA..114.1734W . doi : 10.1021/jp909019u . PMID   20039712 .
  83. ^ Jump up to: а беременный Мук, В. (2000). «Химия углекислоты в воде». Изотопы окружающей среды в гидрологическом цикле: принципы и применение (PDF) . Париж: INEA/UNESCO. С. 143–165. Архивировано из оригинала (PDF) 18 марта 2014 года . Получено 18 марта 2014 года .
  84. ^ Wojtowicz, JA (1998). «Факторы, влияющие на осаждение карбоната кальция» (PDF) . Журнал бассейна и спа -индустрии . 3 (1): 18–23. Архивировано из оригинала (PDF) 18 марта 2014 года . Получено 18 марта 2014 года .
  85. ^ Wojtowicz, JA (1998). «Исправления, потенциальные ошибки и значимость индекса насыщения» (PDF) . Журнал бассейна и спа -индустрии . 3 (1): 37–40. Архивировано из оригинала (PDF) 24 августа 2012 года . Получено 18 марта 2014 года .
  86. ^ Берч, RG (2013). «Малышки: лучший метод, чем« BBB »для бассейнов с генератором хлора соляной воды» (PDF) . Scitsings.id.au . Архивировано (PDF) из оригинала 15 апреля 2021 года . Получено 11 октября 2020 года .
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Calcium_carbonate&oldid=1246523692"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: fcdfcc5efd27f8b1ef8a9d29f8178cd7__1726741740
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/fc/d7/fcdfcc5efd27f8b1ef8a9d29f8178cd7.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Calcium carbonate - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)