актиний
 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| актиний | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Произношение | / æ k ˈ t ɪ n i ə m / | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Появление | серебристо-белый, светящийся жутким синим светом; [1] иногда с золотым отливом [2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Массовое число | [227] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Актиний в таблице Менделеева | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Атомный номер ( Z ) | 89 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Группа | группы f-блоков (без номера) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Период | период 7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Блокировать | f-блок | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электронная конфигурация | [ Рн ] 6д 1 7 с 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электроны на оболочку | 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Физические свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Фаза в СТП | твердый | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура плавления | 1500 К (1227 °C, 2240 °F) (оценка) [2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Точка кипения | 3500±300 К (3200±300°C, 5800±500°F) (экстраполировано) [2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Плотность (около комнатной температуры ) | 10 г/см 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Теплота плавления | 14 кДж/моль | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Теплота испарения | 400 кДж/моль | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Молярная теплоемкость | 27,2 Дж/(моль·К) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Атомные свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Стадии окисления | +3 (сильноосновный оксид ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электроотрицательность | Шкала Полинга: 1,1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Энергии ионизации |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ковалентный радиус | 14:15 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Другие объекты недвижимости | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Естественное явление | от распада | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Кристаллическая структура | гранецентрированная кубическая (ГЦК) ( cF4 ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Постоянная решетки |  | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Теплопроводность | 12 Вт/(м⋅К) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Номер CAS | 7440-34-8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| История | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Открытие и первая изоляция | Фридрих Оскар Гизель (1902, 1903) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Назван | Андре-Луи Дебьерн (1899) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Изотопы актиния | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Актиний — химический элемент ; он имеет символ Ac и атомный номер 89. Впервые он был выделен Фридрихом Оскаром Гизелем в 1902 году, который дал ему название эманиум ; элемент получил свое название из-за того, что его ошибочно отождествили с веществом, которое Андре-Луи Дебьерн обнаружил в 1899 году и назвал актинием. Актиний дал название ряду актинидов — набору из 15 элементов между актинием и лоуренсием в периодической таблице . Вместе с полонием , радием и радоном актиний был одним из первых непервичных радиоактивных элементов, которые были выделены.
Мягкий серебристо-белый радиоактивный металл актиний быстро реагирует с кислородом и влагой воздуха, образуя белый налет оксида актиния, который предотвращает дальнейшее окисление. Как и большинство лантаноидов и многих актинидов , актиний принимает степень окисления +3 почти во всех своих химических соединениях. Актиний встречается лишь в следовых количествах в урановых и ториевых рудах в виде изотопа. 227 Ac, который распадается с периодом полураспада 21,772 года, испуская преимущественно бета- , а иногда и альфа-частицы , и 228 Ac, бета-активный препарат с периодом полураспада 6,15 часов. Одна тонна природного урана в руде содержит около 0,2 миллиграмма актиния-227, а одна тонна тория — около 5 нанограммов актиния-228. Близкое сходство физических и химических свойств актиния и лантана делает выделение актиния из руды нецелесообразным. Вместо этого элемент готовится в миллиграммовых количествах путем нейтронного облучения 226 Ра в ядерном реакторе . Из-за своей редкости, высокой цены и радиоактивности актиний не имеет значительного промышленного применения. Его текущие применения включают источник нейтронов и агент для лучевой терапии .
История
[ редактировать ]Андре-Луи Дебьерн , французский химик, объявил об открытии нового элемента в 1899 году. Он выделил его из остатков настурана, оставленного Марией и Пьером Кюри после того, как они извлекли радий . В 1899 году Дебьерн описал это вещество как похожее на титан. [5] и (в 1900 году) как аналог тория . [6] Фридрих Оскар Гизель найден в 1902 году. [7] вещество, похожее на лантан , и в 1904 году назвал его «эманиумом». [8] После сравнения периодов полураспада веществ, определенных Дебьерном, [9] Гарриет Брукс в 1904 году и Отто Хан и Отто Сакур в 1905 году, выбранное Дебьерном имя для нового элемента было сохранено, поскольку оно имело старшинство, несмотря на противоречивые химические свойства, которые он утверждал для этого элемента в разное время. [10] [11]
Статьи, опубликованные в 1970-х годах. [12] и позже [13] предполагают, что результаты Дебьерна, опубликованные в 1904 году, противоречат результатам, опубликованным в 1899 и 1900 годах. Более того, известный теперь химический состав актиния исключает его присутствие в качестве чего-либо иного, кроме второстепенной составляющей результатов Дебьерна 1899 и 1900 годов; на самом деле, химические свойства, о которых он сообщил, позволяют предположить, что вместо этого он случайно идентифицировал протактиний , который не будет открыт еще четырнадцать лет, только для того, чтобы он исчез из-за его гидролиза и адсорбции на его лабораторном оборудовании . Это побудило некоторых авторов выступить за то, чтобы приписать открытие только Гизелю. [2] Менее конфронтационное видение научных открытий предлагает Адлофф. [13] Он предполагает, что ретроспективная критика ранних публикаций должна быть смягчена тогдашним зарождающимся состоянием радиохимии: подчеркивая разумность утверждений Дебьерна в оригинальных статьях, он отмечает, что никто не может утверждать, что вещество Дебьерна не содержало актиния. [13] Дебьерн, которого сейчас подавляющее большинство историков считает первооткрывателем, потерял интерес к элементу и оставил эту тему. С другой стороны, Гизелю по праву можно приписать первое получение радиохимически чистого актиния и определение его атомного номера 89. [12]
Название актиний происходит от древнегреческого слова aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), что означает луч или луч. [14] Его символ Ac также используется в аббревиатурах других соединений, не имеющих ничего общего с актинием, таких как ацетил , ацетат. [15] и иногда ацетальдегид . [16]
Характеристики
[ редактировать ]Актиниум – мягкий серебристо-белый [17] [18] радиоактивный , металлический элемент. Его расчетный модуль сдвига аналогичен модулю сдвига свинца . [19] Благодаря своей сильной радиоактивности актиний светится в темноте бледно-голубым светом, который исходит от окружающего воздуха, ионизированного испускаемыми энергичными частицами. [20] Актиний имеет сходные химические свойства с лантаном и другими лантанидами, поэтому эти элементы трудно отделить при извлечении из урановых руд. экстракцию растворителем и ионную хроматографию . Для разделения обычно используют [21]
Первый элемент актинидов , актиний, дал этому множеству свое название, так же, как лантан дал лантанидам . Актиниды гораздо более разнообразны, чем лантаноиды. [22] и поэтому только в 1945 году самое значительное изменение в Дмитрия Менделеева с периодической таблице момента признания лантаноидов, введение актинидов , было общепринятым после Гленна Т. Сиборга исследования трансурановых элементов. [23] (хотя это было предложено еще в 1892 году британским химиком Генри Бассеттом). [24]
Актиний быстро реагирует с кислородом и влагой воздуха, образуя белый налет оксида актиния , препятствующий дальнейшему окислению. [17] Как и большинство лантаноидов и актинидов, актиний существует в степени окисления +3, а Ac 3+ ионы в растворах бесцветны. [25] Степень окисления +3 происходит от [Rn] 6d. 1 7 с 2 электронная конфигурация актиния с тремя валентными электронами, которые легко отдать, чтобы создать стабильную закрытую структуру благородного газа радона . [18] Хотя 5f-орбитали в атоме актиния незаняты, ее можно использовать в качестве валентной орбитали в комплексах актиния, и поэтому авторы, работающие над ним, обычно считают ее первым 5f-элементом. [26] [27] [28] И 3+ является самым крупным из всех известных триположительных ионов, и его первая координационная сфера содержит примерно 10,9 ± 0,5 молекул воды. [29]
Химические соединения
[ редактировать ]Из-за высокой радиоактивности актиния известно лишь ограниченное количество соединений актиния. К ним относятся: AcF 3 , AcCl 3 , AcBr 3 , AcOF , AcOCl , AcOBr , Ac 2 S 3 , Ac 2 O 3 , AcPO 4 и Ac(NO 3 ) 3 . Все они содержат актиний в степени окисления +3. [25] [30] В частности, постоянные решетки аналогичных соединений лантана и актиния различаются всего на несколько процентов. [30]
| Формула | цвет | симметрия | космическая группа | Нет | Символ Пирсона | а (вечера) | б (вечера) | с (вечером) | С | плотность, г/см 3 |
|---|
Здесь a , b и c — постоянные решетки, No — номер пространственной группы, а Z — количество формульных единиц на элементарную ячейку . Плотность не измерялась напрямую, а рассчитывалась по параметрам решетки.
Оксиды
[ редактировать ]Оксид актиния (Ac 2 O 3 ) можно получить нагреванием гидроксида при 500 °C (932 °F) или оксалата при 1100 °C (2010 °F) в вакууме. Его кристаллическая решетка изотипна оксидам большинства трехвалентных редкоземельных металлов. [30]
Галогениды
[ редактировать ]Трифторид актиния можно получить как в растворе, так и в твердой реакции. Первую реакцию проводят при комнатной температуре, добавляя плавиковую кислоту к раствору, содержащему ионы актиния. В последнем методе металлический актиний обрабатывается парами фтористого водорода при температуре 700 ° C (1292 ° F) в полностью платиновой установке. Обработка трифторида актиния гидроксидом аммония при 900–1000 ° C (1650–1830 ° F) дает оксифторид AcOF. В то время как оксифторид лантана можно легко получить сжиганием трифторида лантана на воздухе при температуре 800 ° C (1470 ° F) в течение часа, аналогичная обработка трифторида актиния не дает AcOF и приводит только к плавлению исходного продукта. [30] [36]
- AcF 3 + 2 NH 3 + H 2 O → AcOF + 2 NH 4 F
Трихлорид актиния получают путем реакции гидроксида или оксалата актиния с парами четыреххлористого углерода при температуре выше 960 ° C (1760 ° F). Подобно оксифториду, оксихлорид актиния можно получить путем гидролиза трихлорида актиния гидроксидом аммония при 1000 ° C (1830 ° F). Однако, в отличие от оксифторида, оксихлорид вполне можно было синтезировать путем прокаливания раствора трихлорида актиния в соляной кислоте с аммиаком . [30]
Реакция бромида алюминия и оксида актиния дает трибромид актиния:
- Ac 2 O 3 + 2 AlBr 3 → 2 AcBr 3 + Al 2 O 3
и обработка его гидроксидом аммония при 500 ° C (932 ° F) приводит к образованию оксибромида AcOBr. [30]
Другие соединения
[ редактировать ]Гидрид актиния был получен восстановлением трихлорида актиния калием при 300 °С (572 °F), а его структура установлена по аналогии с соответствующим гидридом LaH 2 . Источник водорода в реакции был неопределенным. [37]
Смешивание мононатрийфосфата (NaH 2 PO 4 ) с раствором актиния в соляной кислоте дает полугидрат фосфата актиния белого цвета (AcPO 4 ·0,5H 2 O), а нагревание оксалата актиния с парами сероводорода при 1400 °C (2550 °F). ) в течение нескольких минут приводит к образованию черного сульфида актиния Ac 2 S 3 . Возможно, его можно получить, воздействуя смесью сероводорода и сероуглерода на оксид актиния при температуре 1000 ° C (1830 ° F). [30]
изотопы
[ редактировать ]Встречающийся в природе актиний в основном состоит из двух радиоактивных изотопов ; 227
Ас (из радиоактивного семейства 235
У ) и 228
Ак (внучка 232
эт ). 227
Ac распадается в основном как бета-излучатель с очень малой энергией, но в 1,38% случаев он испускает альфа-частицу , поэтому его легко идентифицировать с помощью альфа-спектрометрии . [2] тридцать три радиоизотопа , наиболее стабильным из которых является Идентифицировано 227
Ас с периодом полураспада 21,772 года, 225
Ас с периодом полураспада 10,0 дней и 226
Ac с периодом полураспада 29,37 часов. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 10 часов, а у большинства из них период полураспада короче одной минуты. Самый короткоживущий известный изотоп актиния — 217
Ac (период полураспада 69 наносекунд), который распадается посредством альфа-распада . Актиний также имеет два известных метасостояния . [38] Наиболее значимыми для химии изотопами являются 225 И, 227 Ас и 228 И. [2]
очищенный 227
Ас приходит в равновесие с продуктами распада примерно через пол года. Он распадается в соответствии со своим периодом полураспада 21,772 года, выделяя в основном бета-частицы (98,62%) и некоторые альфа-частицы (1,38%); [38] последовательные продукты распада входят в ряд актиния . Из-за небольших доступных количеств, низкой энергии его бета-частиц (максимум 44,8 кэВ) и низкой интенсивности альфа-излучения, 227
Ac трудно обнаружить непосредственно по его излучению, поэтому его отслеживают по продуктам распада. [25] изотопов актиния варьируется Атомный вес от 203 u ( 203
Ac ) до 236 u ( 236
И ). [38]
| Изотоп | Производство | Разлагаться | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 221 И | 232 Тх(д,9n)→ 225 Па(а)→ 221 И | а | 52 мс |
| 222 И | 232 Тх(д,8n)→ 226 Па(а)→ 222 И | а | 5,0 с |
| 223 И | 232 Th(d,7n)→ 227 Па(а)→ 223 И | а | 2,1 мин. |
| 224 И | 232 Th(d,6n)→ 228 Па(а)→ 224 И | а | 2,78 часа |
| 225 И | 232 Th(n,γ)→ 233 Т(б − )→ 233 Па(β − )→ 233 U(а)→ 229 Т(а)→ 225 День(β − )→ 225 И | а | 10 дней |
| 226 И | 226 Ра(d,2n)→ 226 И | а, б − захват электрона | 29,37 часов |
| 227 И | 235 U(а)→ 231 Т(б − )→ 231 Па(а)→ 227 И | а, б − | 21,77 года |
| 228 И | 232 Т(а)→ 228 День(β − )→ 228 И | б − | 6,15 часов |
| 229 И | 228 Ра(n,γ)→ 229 День(β − )→ 229 И | б − | 62,7 мин. |
| 230 И | 232 Th(d,α)→ 230 И | б − | 122 с |
| 231 И | 232 Th(γ,p)→ 231 И | б − | 7,5 мин. |
| 232 И | 232 Тх(n,p)→ 232 И | б − | 119 с |
Возникновение и синтез
[ редактировать ]
Актиний встречается лишь в следовых количествах в урановых рудах – одна тонна урана в руде содержит около 0,2 миллиграмма 227 И [39] [40] – и в ториевых рудах, содержащих около 5 нанограммов 228 Ac на одну тонну тория. актиния Изотоп 227 Ac — переходный член ряда уран-актиний цепочки распада , которая начинается с родительского изотопа. 235 У (или 239 Pu ) и заканчивается стабильным изотопом свинца 207 Пб . Изотоп 228 Ac является переходным членом цепочки распада ряда тория , которая начинается с родительского изотопа. 232 Th и заканчивается стабильным изотопом свинца. 208 Пб . Другой изотоп актиния ( 225 Ас) временно присутствует в ряда нептуния цепочке распада , начиная с 237 Нп (или 233 U ) и заканчивая таллием ( 205 Tl ) и почти стабильный висмут ( 209 Би ); хотя все изначальное 237 Np распался, он постоянно образуется в результате реакций выбивания нейтронов в природных условиях. 238 В.
Низкая природная концентрация и близкое сходство физических и химических свойств со свойствами лантана и других лантаноидов, которых всегда много в актинийсодержащих рудах, делают отделение актиния от руды непрактичным. Наиболее концентрированная проба актиния, приготовленная из сырья, состояла из 7 микрограммов 227 Ас содержал менее 0,1 миллиграмма La 2 O 3 , а полное разделение так и не было достигнуто. [41] Вместо этого актиний в миллиграммовых количествах получают нейтронным облучением 226 Ра в ядерном реакторе . [40] [42]
![{\displaystyle {\what {^{226}_{88}Ra + ^{1}_{0}n -> ^{227}_{88}Ra ->[\beta^-][42.2 \ {\ что {мин}}] ^{227}_{89}Ac}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0971e4ce21fbf7bb4673856bff635b1a64d11fb2)
Выход реакции составляет около 2% от массы радия. 227 Ac может дополнительно захватывать нейтроны, что приводит к образованию небольших количеств 228 Ак. После синтеза актиний отделяется от радия и продуктов распада и ядерного синтеза, таких как торий, полоний, свинец и висмут. Экстракцию можно проводить теноилтрифторацетон - бензольным раствором из водного раствора продуктов радиации, а селективность по определенному элементу достигается регулированием рН (около 6,0 для актиния). [39] Альтернативной процедурой является анионный обмен с соответствующей смолой в азотной кислоте , что может привести к коэффициенту разделения 1 000 000 для радия и актиния по сравнению с торием в двухстадийном процессе. Затем актиний можно отделить от радия в соотношении около 100, используя катионообменную смолу с низкой степенью сшивки и азотную кислоту в качестве элюента . [43]
225 Впервые Ac был получен искусственно в Институте трансурановых элементов (ITU) в Германии с использованием циклотрона и в больнице Святого Георгия в Сиднее с использованием линейного ускорителя в 2000 году. [44] Этот редкий изотоп имеет потенциальное применение в лучевой терапии, и наиболее эффективно его получают путем бомбардировки мишени из радия-226 ионами дейтерия с энергией 20–30 МэВ . Эта реакция также дает 226 Ac, который, однако, распадается с периодом полураспада 29 часов и, таким образом, не загрязняет. 225 И. [45]
Металлический актиний был получен восстановлением фторида актиния парами лития в вакууме при температуре от 1100 до 1300 ° C (от 2010 до 2370 ° F). Более высокие температуры приводят к испарению продукта, а более низкие – к неполному превращению. Литий был выбран среди других щелочных металлов , поскольку его фторид наиболее летуч. [14] [17]
Приложения
[ редактировать ]Из-за его редкости, высокой цены и радиоактивности. 227 В настоящее время переменный ток не имеет значительного промышленного применения, но 225 Ac в настоящее время изучается для использования в лечении рака, например, в таргетной альфа-терапии. [14] [28] 227 Ac высокорадиоактивен, поэтому его изучали для использования в качестве активного элемента радиоизотопных термоэлектрических генераторов , например, в космических кораблях. Оксид 227 Ac, прессованный с бериллием, также является эффективным источником нейтронов , активность которого превышает активность стандартных пар америций-бериллий и радий-бериллий. [46] Во всех этих приложениях 227 Ac (бета-источник) — это просто прародитель, который при своем распаде генерирует альфа-излучающие изотопы. Бериллий захватывает альфа-частицы и испускает нейтроны благодаря своему большому сечению ядерной реакции (α,n):
The 227 Источники нейтронов AcBe могут применяться в нейтронном зонде – стандартном устройстве для измерения количества воды, присутствующей в почве, а также влажности/плотности для контроля качества при строительстве дорог. [47] [48] Такие зонды также используются при каротаже скважин, нейтронной радиографии , томографии и других радиохимических исследованиях. [49]
225 Ас применяется в медицине для получения 213 Би в многоразовом генераторе [43] или может использоваться отдельно в качестве агента для лучевой терапии , в частности таргетной альфа-терапии (ТАТ). Период полураспада этого изотопа составляет 10 дней, что делает его гораздо более подходящим для лучевой терапии, чем для лучевой терапии. 213 Би (период полураспада 46 минут). [28] Кроме того, 225 Ac распадается до нетоксичного 209 Bi, а не токсичный свинец , который является конечным продуктом в цепочках распада нескольких других изотопов-кандидатов, а именно 227 эт, 228 эт, и 230 В. [28] Не только 225 Сам Ac, а также его дочерние элементы испускают альфа-частицы, которые убивают раковые клетки в организме. Основная трудность при применении 225 Оказалось, что внутривенное введение простых комплексов актиния приводило к их накоплению в костях и печени в течение десятков лет. В результате после того, как раковые клетки были быстро убиты альфа-частицами из 225 Ac, радиация актиния и его дочерей может вызвать новые мутации. Чтобы решить эту проблему, 225 Ас был связан с хелатирующим агентом, таким как цитрат , этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) или диэтилентриаминпентауксусная кислота (ДТПА). Это уменьшило накопление актиния в костях, но выведение из организма оставалось медленным. Гораздо лучшие результаты были получены с такими хелатирующими агентами, как HEHA ( 1,4,7,10,13,16-гексаазациклогексадекан-N,N',N″,N‴,N‴',N‴″-гексауксусная кислота ). [50] или DOTA ( 1,4,7,10-тетраазациклододекан-1,4,7,10-тетрауксусная кислота ) в сочетании с трастузумабом , моноклональным антителом , которое вмешивается в HER2/neu рецептор . Последняя комбинация была протестирована на мышах и доказала свою эффективность против лейкемии , лимфомы , рака молочной железы , яичников , нейробластомы и рака простаты . [51] [52] [53]
Средний период полураспада 227 Ac (21,77 года) делает его очень удобным радиоактивным изотопом для моделирования медленного вертикального перемешивания океанических вод. Сопутствующие процессы не могут быть изучены с необходимой точностью путем прямых измерений скоростей течений (порядка 50 метров в год). Однако оценка профилей концентрации по глубине для различных изотопов позволяет оценить скорости смешивания. Физика этого метода такова: океанические воды содержат однородно дисперсные 235 U. Продукт его распада, 231 Па постепенно оседает на дно, так что его концентрация сначала увеличивается с глубиной, а затем остается почти постоянной. 231 Па распадается на 227 Ак; однако концентрация последнего изотопа не соответствует 231 Па профиль глубины, а вместо этого увеличивается по направлению к морскому дну. Это происходит из-за процессов смешивания, которые создают некоторые дополнительные 227 Кондиционер со дна моря. Таким образом, анализ обоих 231 Па и 227 Профили глубины переменного тока позволяют исследователям моделировать поведение перемешивания. [54] [55]
Существуют теоретические предсказания, что гидриды AcH x (в данном случае с очень высоким давлением) являются кандидатами на роль сверхпроводников, работающих при температуре, близкой к комнатной, поскольку их T c значительно выше, чем H 3 S, возможно, около 250 К. [56]
Меры предосторожности
[ редактировать ]227 Ас высокорадиоактивен, и эксперименты с ним проводятся в специально оборудованной лаборатории, оборудованной герметичным перчаточным боксом . При внутривенном введении трихлорида актиния крысам около 33% актиния откладывается в костях и 50% - в печени. Его токсичность сравнима с токсичностью америция и плутония, но немного ниже. [57] Для следовых количеств достаточно вытяжных шкафов с хорошей аэрацией; для граммовых количеств горячие камеры с защитой от интенсивного гамма-излучения, испускаемого 227 Кондиционер необходим. [58]
См. также
[ редактировать ]
Примечания
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Уолл, Грег (8 сентября 2003 г.). «C&EN: Это элементарно: Таблица Менделеева — Актиний» . C&EN: Это элементарно: Таблица Менделеева . Новости химии и техники . Проверено 2 июня 2011 г.
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж Кирби, Гарольд В.; Морсс, Лестер Р. (2006). «Актиниум». Химия актинидных и трансактинидных элементов . п. 18. дои : 10.1007/1-4020-3598-5_2 . ISBN 978-1-4020-3555-5 .
- ^ Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9 .
- ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
- ^ Дебьерн, Андре-Луи (1899). «О новом радиоактивном материале» . Comptes Rendus (на французском языке). 129 : 593–595.
- ^ Дебьерн, Андре-Луи (1900–1901). «О новом радиоактивном материале – актинии» . Comptes Rendus (на французском языке). 130 : 906–908.
- ^ Гизель, Фридрих Оскар (1902). «О радие и радиоактивных веществах» . Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 35 (3): 3608–3611. дои : 10.1002/cber.190203503187 .
- ^ Гизель, Фридрих Оскар (1904). «О эманационном теле (Эманиуме)» . Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 37 (2): 1696–1699. дои : 10.1002/cber.19040370280 .
- ^ Дебьерн, Андре-Луи (1904). «Об актинии». Comptes Rendus (на французском языке). 139 : 538–540.
- ^ Гизель, Фридрих Оскар (1904). «Об Эманиуме» . Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 37 (2): 1696–1699. дои : 10.1002/cber.19040370280 .
- ^ Гизель, Фридрих Оскар (1905). «Об Эманиуме» . Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 38 (1): 775–778. дои : 10.1002/cber.190503801130 .
- ^ Перейти обратно: а б Кирби, Гарольд В. (1971). «Открытие актиния». Исида . 62 (3): 290–308. дои : 10.1086/350760 . JSTOR 229943 . S2CID 144651011 .
- ^ Перейти обратно: а б с Адлофф, JP (2000). «Столетие спорного открытия: актиния». Радиохим. Акта . 88 (3–4_2000): 123–128. дои : 10.1524/ract.2000.88.3-4.123 . S2CID 94016074 .
- ^ Перейти обратно: а б с Хаммонд, Ч.Р. Элементы в Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
- ^ Гилли, Синтия Брук; Калифорнийский университет, Сан-Диего. Химия (2008). Новые конвертируемые изоцианиды для реакции Уги; применение к стереоселективному синтезу омуралида . п. 11. ISBN 978-0-549-79554-4 .
- ^ Реймерс, Джеффри Р. (2011). Вычислительные методы для больших систем: подходы к электронной структуре для биотехнологий и нанотехнологий . Джон Уайли и сыновья. п. 575. ИСБН 978-0-470-48788-4 .
- ^ Перейти обратно: а б с д Стайтс, Джозеф Г.; Салуцкий, Мюррел Л.; Стоун, Боб Д. (1955). «Приготовление металлического актиния». Дж. Ам. хим. Соц . 77 (1): 237–240. дои : 10.1021/ja01606a085 .
- ^ Перейти обратно: а б Актиний , в Британской энциклопедии, 15-е издание, 1995 г., стр. 70
- ^ Зейтц, Фредерик и Тернбулл, Дэвид (1964) Физика твердого тела: достижения в исследованиях и приложениях . Академическая пресса. ISBN 0-12-607716-9 стр. 289–291.
- ^ Ричард А. Мюллер (2010). Физика и технологии для будущих президентов: введение в основы физики, которые должен знать каждый мировой лидер . Издательство Принстонского университета. стр. 136–. ISBN 978-0-691-13504-5 .
- ^ Кац, Джей-Джей; Мэннинг, WM (1952). «Химия актинидных элементов». Ежегодный обзор ядерной науки . 1 : 245–262. Бибкод : 1952ARNPS...1..245K . doi : 10.1146/annurev.ns.01.120152.001333 .
- ^ Йоргенсен, Кристиан (1973). «Слабая связь между электронной конфигурацией и химическим поведением тяжелых элементов (трансуранов)». Angewandte Chemie, международное издание . 12 (1): 12–19. дои : 10.1002/anie.197300121 .
- ^ Сиборг, Гленн Т. (1946). «Трансурановые элементы». Наука . 104 (2704): 379–386. Бибкод : 1946Sci...104..379S . дои : 10.1126/science.104.2704.379 . JSTOR 1675046 . ПМИД 17842184 .
- ^ Тиссен, П.; Биннеманс, К. (2011). «Размещение редких земель в таблице Менделеева: исторический анализ». В Гшнейднере, К.А. младшем; Бюнцли, JCG; Вечарский, Бюнцли (ред.). Справочник по физике и химии редких земель . Том. 41. Амстердам: Эльзевир. стр. 1–94. дои : 10.1016/B978-0-444-53590-0.00001-7 . ISBN 978-0-444-53590-0 .
- ^ Перейти обратно: а б с Актиниум , Большая Советская Энциклопедия (на русском языке)
- ^ Томечек, Йозеф; Ли, Цен; Шрекенбах, Георг (2023). «Координационная химия актиния: исследование теории функционала плотности с монодентатными и бидентатными лигандами». Журнал вычислительной химии . 44 (3): 334–345. дои : 10.1002/jcc.26929 . PMID 35668552 . S2CID 249433367 .
- ^ Деблонд, Готье Ж.-П.; Заварин, Маврик; Керстинг, Энни Б. (2021). «Координационные свойства и ионный радиус актиния: загадка 120-летней давности» . Обзоры координационной химии . 446 : 214130. doi : 10.1016/j.ccr.2021.214130 .
- ^ Перейти обратно: а б с д Деблонд, Готье Ж.-П.; Абергель, Ребекка Дж. (21 октября 2016 г.). «Активный актиний» . Природная химия . 8 (11): 1084. Бибкод : 2016НатЧ...8.1084Д . дои : 10.1038/nchem.2653 . ISSN 1755-4349 . ОСТИ 1458479 . ПМИД 27768109 .
- ^ Ферье, Мэрилин Г.; Штейн, Бенджамин В.; Батиста, Энрике Р.; Берг, Джон М.; Бирнбаум, Ева Р.; Энгл, Джонатан В.; Джон, Кевин Д.; Козимор, Стош А.; Лесама Пачеко, Хуан С.; Редман, Линдси Н. (2017). «Синтез и характеристика актиния аква-иона» . Центральная научная служба ACS . 3 (3): 176–185. дои : 10.1021/accentsci.6b00356 . ПМК 5364452 . ПМИД 28386595 .
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н Фрид, Шерман; Хагеманн, француз; Захариасен, WH (1950). «Получение и идентификация некоторых чистых соединений актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 771–775. дои : 10.1021/ja01158a034 .
- ^ Перейти обратно: а б Фарр, Дж.; Георгий, Алабама; Боуман, Миннесота; Деньги, РК (1961). «Кристаллическая структура металлического актиния и гидрида актиния». Журнал неорганической и ядерной химии . 18 : 42–47. дои : 10.1016/0022-1902(61)80369-2 . ОСТИ 4397640 .
- ^ Перейти обратно: а б Захариасен, WH (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. XII. Новые соединения, представляющие известные типы строения» . Акта Кристаллографика . 2 (6): 388–390. Бибкод : 1949AcCry...2..388Z . дои : 10.1107/S0365110X49001016 .
- ^ Захариасен, WH (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. VI. Тип строения Ce2S3-Ce3S4» (PDF) . Акта Кристаллографика . 2 (1): 57–60. Бибкод : 1949AcCry...2...57Z . дои : 10.1107/S0365110X49000126 . Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 года.
- ^ Мейер, с. 71
- ^ Перейти обратно: а б Захариасен, WH (1948). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. I. Новые типы строения» . Акта Кристаллографика . 1 (5): 265–268. Бибкод : 1948AcCry...1..265Z . дои : 10.1107/S0365110X48000703 .
- ^ Перейти обратно: а б Мейер, стр. 87–88.
- ^ Мейер, с. 43
- ^ Перейти обратно: а б с Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
- ^ Перейти обратно: а б Хагеманн, француз (1950). «Выделение актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 768–771. дои : 10.1021/ja01158a033 .
- ^ Перейти обратно: а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 946. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ Кирби, HW; Морсс, Лестер Р. (2010). Морсс, Лестер Р.; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Актиний . Дордрехт: Springer Нидерланды. стр. 18–51. дои : 10.1007/978-94-007-0211-0_2 . ISBN 978-94-007-0210-3 .
- ^ Эмелеус, HJ (1987). Успехи неорганической химии и радиохимии . Академическая пресса. стр. 16–. ISBN 978-0-12-023631-2 .
- ^ Перейти обратно: а б Болла, Роуз А.; Малкемус, Д.; Мирзаде, С. (2005). «Производство актиния-225 для радиоиммунотерапии, опосредованной альфа-частицами». Прикладное излучение и изотопы . 62 (5): 667–679. Бибкод : 2005AppRI..62..667B . дои : 10.1016/j.apradiso.2004.12.003 . ПМИД 15763472 .
- ^ Мелвилл, Дж; Аллен, Биджей (2009). «Циклотрон и линейный ускоритель Ас-225». Прикладное излучение и изотопы . 67 (4): 549–55. Бибкод : 2009AppRI..67..549M . дои : 10.1016/j.apradiso.2008.11.012 . ПМИД 19135381 .
- ^ Рассел, Памела Дж.; Джексон, Пол; Кингсли, Элизабет Энн (2003). Методы и протоколы лечения рака простаты . Хумана Пресс. п. 336. ИСБН 0-89603-978-1 . [ постоянная мертвая ссылка ]
- ^ Рассел, Алан М. и Ли, Кок Лунг (2005) Отношения структура-свойство в цветных металлах . Уайли. ISBN 0-471-64952-X , стр. 470–471.
- ^ Маджумдар, Д.К. (2004) Управление оросительной водой: принципы и практика . ISBN 81-203-1729-7 стр. 108
- ^ Чандрасекхаран, Х. и Гупта, Навинду (2006) Основы ядерной науки – применение в сельском хозяйстве . ISBN 81-7211-200-9 стр. 202 и далее.
- ^ Диксон, WR; Билеш, Алиса; Гейгер, К.В. (1957). «Нейтронный спектр актиний-бериллиевого источника». Может. Дж. Физ . 35 (6): 699–702. Бибкод : 1957CaJPh..35..699D . дои : 10.1139/p57-075 .
- ^ Сделка КА; Дэвис ИА; Мирзаде С.; Питомник SJ & Brechbiel MW (1999 г.). «Повышение стабильности макроциклических комплексов актиния-225 in vivo». J Med Chem . 42 (15): 2988–9. дои : 10.1021/jm990141f . ПМИД 10425108 .
- ^ Макдевитт, Майкл Р.; Ма, Данше; Лай, Лоуренс Т.; и др. (2001). «Терапия опухолей с помощью направленных атомных наногенераторов» . Наука . 294 (5546): 1537–1540. Бибкод : 2001Sci...294.1537M . дои : 10.1126/science.1064126 . ПМИД 11711678 . S2CID 11782419 .
- ^ Борхардт, Пол Э.; и др. (2003). «Нацеленный актиний-225 в генераторах Vivo для терапии рака яичников» (PDF) . Исследования рака . 63 (16): 5084–5090. ПМИД 12941838 . Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 года.
- ^ Баллангруд, AM; и др. (2004). «Атомный генератор, испускающий альфа-частицы (актиний-225), меченный трастузумабом (герцептином), нацеленным на сфероиды рака молочной железы: эффективность в сравнении с экспрессией HER2/neu» . Клинические исследования рака . 10 (13): 4489–97. дои : 10.1158/1078-0432.CCR-03-0800 . ПМИД 15240541 .
- ^ Нодзаки, Ёсиюки (1984). 227 Ac в глубокой океанской воде». Nature . 310 (5977): 486–488. Bibcode : 1984Natur.310..486N . doi : 10.1038/310486a0 . S2CID 4344946 .
- ^ Гейберт, В.; Рутгерс Ван дер Лефф, ММ; Ханфланд, К.; Дауэльсберг, Х.-Й. (2002). «Актиний-227 как глубоководный индикатор: источники, распространение и применение» . Письма о Земле и планетологии . 198 (1–2): 147–165. Бибкод : 2002E&PSL.198..147G . дои : 10.1016/S0012-821X(02)00512-5 .
- ^ Семенок Дмитрий В.; Квашнин Александр Григорьевич; Круглов Иван А.; Оганов, Артем Р. (19 апреля 2018 г.). «Гидриды актиния AcH 10 , AcH 12 , AcH 16 как традиционные высокотемпературные сверхпроводники». Журнал физической химии . 9 (8): 1920–1926. arXiv : 1802.05676 . doi : 10.1021/acs.jpclett.8b00615 . ISSN 1948-7185 . ПМИД 29589444 . S2CID 4620593 .
- ^ Лэнгэм, В.; Сторер, Дж. (1952). «Токсикология равновесной смеси актиния» . Лос-Аламосская научная лаборатория: Технический отчет . дои : 10.2172/4406766 .
- ^ Келлер, Корнелиус; Вольф, Уолтер; Шани, Джашовам. «Радионуклиды. 2. Радиоактивные элементы и искусственные радионуклиды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.o22_o15 . ISBN 978-3527306732 .
Библиография
[ редактировать ]- Мейер, Герд; Морсс, Лестер Р. (1991). Синтез соединений лантаноидов и актинидов . Спрингер. ISBN 0-7923-1018-7 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]- Актиний в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
- Банк данных NLM по опасным веществам – актиний, радиоактивный
- Актиний в Кирби, HW; Морсс, ЛР (2006). Морсс; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5 .
