Углеродная группа
| Группа углерода (группа 14) | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||
| ↓ Период | |||||||||||
| 2 |  6 Прочие неметаллы | ||||||||||
| 3 |  14 Металлоид | ||||||||||
| 4 |  32 Металлоид | ||||||||||
| 5 |  50 Прочие металлы | ||||||||||
| 6 |  82 Прочие металлы | ||||||||||
| 7 | Флеровий (Флорида) 114 Прочие металлы | ||||||||||
Легенда
| |||||||||||
Группа углерода представляет собой группу таблицы Менделеева , состоящую из углерода (C), кремния (Si), германия (Ge), олова (Sn), свинца (Pb) и флеровия (Fl). Он находится внутри p-блока .
В современной системе обозначений ИЮПАК она называется группой 14 . В области физики полупроводников ее до сих пор повсеместно называют группой IV . Группа также известна как тетрелы (от греческого слова тетра , что означает четыре), происходящее от римской цифры IV в названии группы или (не случайно) от того факта, что эти элементы имеют четыре валентных электрона (см. ниже). . Их еще называют кристаллогенами. [1] или адамантогены . [2]
Характеристики
[ редактировать ]Химическая
[ редактировать ]Как и другие группы, члены этого семейства демонстрируют закономерности в электронной конфигурации , особенно во внешних оболочках, что приводит к тенденциям в химическом поведении:
| С | Элемент | Количество электронов/оболочка |
|---|---|---|
| 6 | Углерод | 2, 4 |
| 14 | Кремний | 2, 8, 4 |
| 32 | германий | 2, 8, 18, 4 |
| 50 | Полагать | 2, 8, 18, 18, 4 |
| 82 | Вести | 2, 8, 18, 32, 18, 4 |
| 114 | Флеровий | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 (прогнозировано) |
Каждый из элементов этой группы имеет 4 электрона на внешней оболочке . Изолированный нейтральный атом группы 14 имеет s 2 п 2 конфигурация в основном состоянии. Эти элементы, особенно углерод и кремний , имеют сильную склонность к ковалентной связи , которая обычно доводит внешнюю оболочку до восьми электронов . Связи в этих элементах часто приводят к гибридизации, при которой различные символы s и p орбиталей стираются. Для одинарных связей типичное расположение имеет четыре пары sp. 3 электроны , хотя существуют и другие случаи, например, три sp 2 пары в графене и графите. Двойные связи характерны для углерода ( алкены , СО 2 …); то же самое и для π-систем вообще. Тенденция к потере электронов возрастает с увеличением размера атома , как и с увеличением атомного номера.Один только углерод образует отрицательные ионы в форме карбида (C 4− ) ионы.Кремний и германий , оба металлоиды , могут образовывать +4 иона. Олово и свинец — металлы , а флеровий — синтетический радиоактивный (период его полураспада очень короткий, всего 1,9 секунды) элемент, который может обладать некоторыми свойствами, подобными благородному газу , хотя, скорее всего, это все же постпереходный металл. Олово и свинец способны образовывать ионы +2. Хотя с химической точки зрения олово является металлом, его альфа-аллотроп больше похож на германий, чем на металл, и является плохим электрическим проводником.
Среди алкильных производных основной группы (группы 1,2, 13–17) QR n , где n - стандартное число связей для Q ( см. лямбда-условие 4 группы 14 ), производные QR примечательны своей электронной точностью: они не являются ни электронно-дефицитные (имеющие меньше электронов, чем октет, имеющие тенденцию быть льюисовскими кислотными при Q и обычно существующие в виде олигомерных кластеров или аддуктов с основаниями Льюиса) и не избыточные электроны (имеющие неподеленную пару(и) в Q и имеющие тенденцию быть льюисовскими основными при В). В результате алкилы группы 14 обладают низкой химической реакционной способностью по сравнению с алкилпроизводными других групп. В случае углерода высокая энергия диссоциации связи C–C и отсутствие разницы в электроотрицательности между центральным атомом и алкильными лигандами делают насыщенные алкилпроизводные, алканы , особенно инертными. [3]
Углерод образует тетрагалогениды со всеми галогенами . Углерод также образует множество оксидов, таких как окись углерода , субоксид углерода и диоксид углерода . Углерод образует дисульфиды и диселениды. [4]
Кремний образует несколько гидридов; два из них — SiH 4 и Si 2 H 6 . Кремний образует тетрагалогениды с фтором, хлором, бромом и йодом. Кремний также образует диоксид и дисульфид . [5] Нитрид кремния имеет формулу Si 3 N 4 . [6]
Германий образует пять гидридов. Первые два гидрида германия — это GeH 4 и Ge 2 H 6 . Германий образует тетрагалогениды со всеми галогенами, кроме астата, и образует дигалогениды со всеми галогенами, кроме брома и астата. Германий связывается со всеми природными одиночными халькогенами, кроме полония, и образует диоксиды, дисульфиды и диселениды. Нитрид германия имеет формулу Ge 3 N 4 . [7]
Олово образует два гидрида: SnH 4 и Sn 2 H 6 . Олово образует дигалогениды и тетрагалогениды со всеми галогенами, кроме астата. Олово образует халькогениды с одним из каждого встречающегося в природе халькогена, кроме полония, и образует халькогениды с двумя представителями каждого природного халькогена, кроме полония и теллура. [8]
Свинец образует один гидрид, имеющий формулу PbH 4 . Свинец образует дигалогениды и тетрагалогениды с фтором и хлором, а также образует дибромид и дииодид, хотя тетрабромид и тетрайодид свинца нестабильны. Свинец образует четыре оксида: сульфид, селенид и теллурид. [9]
Соединения флеровия неизвестны. [10]
Физический
[ редактировать ]Точки кипения углеродной группы имеют тенденцию снижаться с более тяжелыми элементами. Углерод, самый легкий элемент углеродной группы, сублимируется при температуре 3825 °C. Температура кипения кремния составляет 3265 °С, германия — 2833 °С, олова — 2602 °С, свинца — 1749 °С. Прогнозируется, что флеровий закипит при температуре -60 °C. [11] [12] Температуры плавления элементов углеродной группы имеют примерно ту же тенденцию, что и их температуры кипения. Кремний плавится при 1414 °С, германий — при 939 °С, олово — при 232 °С, свинец — при 328 °С. [13]
Кристаллическая структура углерода гексагональная ; при высоких давлениях и температурах образует алмаз (см. ниже). Кремний и германий имеют кубическую кристаллическую структуру алмаза, как и олово при низких температурах (ниже 13,2 ° C). Олово при комнатной температуре имеет тетрагональную кристаллическую структуру. Свинец имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру. [13]
Плотность . элементов углеродной группы имеет тенденцию увеличиваться с увеличением атомного номера Углерод имеет плотность 2,26 грамма на кубический сантиметр , кремний имеет плотность 2,33 грамма на кубический сантиметр, германий имеет плотность 5,32 грамма на кубический сантиметр. Олово имеет плотность 7,26 грамма на кубический сантиметр, а свинец — 11,3 грамма на кубический сантиметр. [13]
Атомные радиусы элементов углеродной группы имеют тенденцию увеличиваться с увеличением атомного номера. Атомный радиус углерода составляет 77 пикометров , кремния — 118 пикометров, германия — 123 пикометра, олова — 141 пикометра и свинца — 175 пикометров. [13]
Аллотропы
[ редактировать ]Углерод имеет множество аллотропов . Наиболее распространенным является графит , представляющий собой углерод в виде сложенных друг на друга листов. Другая форма углерода — алмаз , но встречается относительно редко. Аморфный углерод — третий аллотроп углерода; это компонент сажи . Другой аллотроп углерода — фуллерен , имеющий форму листов атомов углерода, свернутых в сферу. Пятый аллотроп углерода, открытый в 2003 году, называется графеном и имеет форму слоя атомов углерода, расположенных в форме сот. [6] [14] [15]
У кремния есть два известных аллотропа, которые существуют при комнатной температуре. Эти аллотропы известны как аморфные и кристаллические аллотропы. Аморфный аллотроп представляет собой коричневый порошок. Кристаллический аллотроп серого цвета с металлическим блеском . [16]
Олово имеет два аллотропа: α-олово, также известное как серое олово, и β-олово. Олово обычно встречается в форме β-олова, серебристого металла. Однако при стандартном давлении β-олово превращается в α-олово, серый порошок, при температуре ниже 13,2 ° C (55,8 ° F). Это может привести к тому, что оловянные предметы при низких температурах раскрошатся в серый порошок в результате процесса, известного как оловянная вредность или оловянная гниль. [6] [17]
Ядерный
[ редактировать ]По крайней мере, два элемента группы углерода (олово и свинец) имеют магические ядра , а это означает, что эти элементы более распространены и более стабильны, чем элементы, не имеющие магического ядра. [17]
изотопы
[ редактировать ]Известно 15 изотопов углерода . Из них три имеют естественное происхождение. Наиболее распространенным является стабильный углерод-12 , за которым следует стабильный углерод-13 . [13] Углерод-14 — природный радиоактивный изотоп с периодом полураспада 5730 лет. [18]
23 изотопа кремния Открыто . Пять из них имеют естественное происхождение. Наиболее распространенным является стабильный кремний-28, за ним следуют стабильный кремний-29 и стабильный кремний-30. Кремний-32 — это радиоактивный изотоп, который возникает в природе в результате радиоактивного распада актинидов и расщепления в верхних слоях атмосферы. Кремний-34 также возникает в природе в результате радиоактивного распада актинидов. [18]
32 изотопа германия Открыто . Пять из них имеют естественное происхождение. Наиболее распространенным является стабильный изотоп германий-74, за ним следуют стабильный изотоп германий-72, стабильный изотоп германий-70 и стабильный изотоп германий-73. Изотоп германий-76 является первичным радиоизотопом . [18]
40 изотопов олова Открыто . 14 из них встречаются в природе. Наиболее распространенным является олово-120, за ним следуют олово-118, олово-116, олово-119, олово-117, олово-124, олово-122, олово-112 и олово-114: все они стабильны. Олово также имеет четыре радиоизотопа, образующихся в результате радиоактивного распада урана. Этими изотопами являются олово-121, олово-123, олово-125 и олово-126. [18]
38 изотопов свинца Открыто . 9 из них имеют естественное происхождение. Наиболее распространенным изотопом является свинец-208, за ним следуют свинец-206, свинец-207 и свинец-204: все они стабильны. 5 изотопов свинца образуются в результате радиоактивного распада урана и тория. Этими изотопами являются свинец-209, свинец-210, свинец-211, свинец-212 и свинец-214. [18]
6 изотопов флеровия Открыто (флеровий-284, флеровий-285, флеровий-286, флеровий-287, флеровий-288 и флеровий-289). Ничто из этого не встречается в природе. Самый стабильный изотоп флеровия — флеровий-289, период полураспада которого составляет 2,6 секунды. [18]
возникновение
[ редактировать ]Углерод накапливается в результате звездного синтеза у большинства звезд, даже небольших. [17] Углерод присутствует в земной коре в концентрации 480 частей на миллион, а в морской воде — в концентрации 28 частей на миллион. Углерод присутствует в атмосфере в виде угарного газа , углекислого газа и метана . Углерод является ключевым компонентом карбонатных минералов и содержится в гидрокарбонате , который часто встречается в морской воде. Углерод составляет 22,8% обычного человека. [18]
Кремний присутствует в земной коре в концентрации 28%, что делает его вторым по распространенности элементом там. Концентрация кремния в морской воде может варьироваться от 30 частей на миллиард на поверхности океана до 2000 частей на миллиард на глубине. Кремниевая пыль встречается в следовых количествах в атмосфере Земли. Силикатные минералы являются наиболее распространенным типом минералов на Земле. В среднем кремний составляет 14,3 частей на миллион человеческого тела. [18] Только самые большие звезды производят кремний в результате звездного синтеза. [17]
Германий составляет 2 части на миллион земной коры, что делает его 52-м по распространенности элементом там. В среднем германий составляет 1 часть на миллион почвы . Германий составляет 0,5 части на триллион морской воды. Германорганические соединения также встречаются в морской воде. Германий встречается в организме человека в концентрации 71,4 частей на миллиард. Было обнаружено, что германий существует в некоторых очень далеких звездах. [18]
Олово составляет 2 части на миллион земной коры, что делает его 49-м по распространенности элементом. В среднем олово составляет 1 часть на миллион почвы. Олово присутствует в морской воде в концентрации 4 частей на триллион. Олово составляет 428 частей на миллиард человеческого тела. Оксид олова (IV) встречается в почвах в концентрациях от 0,1 до 300 частей на миллион. [18] Олово также встречается в концентрациях одна тысячная часть в магматических породах . [19]
Свинец составляет 14 частей на миллион земной коры, что делает его 36-м по распространенности элементом. В среднем свинец составляет 23 части на миллион почвы, но вблизи старых свинцовых рудников концентрация может достигать 20 000 частей на миллион (2 процента). Свинец присутствует в морской воде в концентрации 2 части на триллион. Свинец составляет 1,7 частей на миллион человеческого тела по весу. Деятельность человека выбрасывает в окружающую среду больше свинца, чем любого другого металла. [18]
Флеровий вообще не встречается в природе, поэтому он существует только в ускорителях частиц с несколькими атомами одновременно. [18]
История
[ редактировать ]Открытия и использование в древности
[ редактировать ]Углерод , олово и свинец — это лишь некоторые из элементов, хорошо известных в древнем мире, наряду с серой , железом , медью , ртутью , серебром и золотом . [20]
Кремний как кремнезем в форме горного хрусталя был знаком додинастическим египтянам, которые использовали его для изготовления бус и небольших ваз; ранним китайцам; и, вероятно, многим другим древним. Производство стекла, содержащего кремнезем, осуществлялось как египтянами – по крайней мере, еще в 1500 году до нашей эры – так и финикийцами . Многие из встречающихся в природе соединений или силикатных минералов использовались древними людьми в различных видах раствора для строительства жилищ.
Происхождение олова, кажется, потеряно в истории. Похоже, что бронзы, представляющие собой сплавы меди и олова, использовались доисторическими людьми задолго до того, как был выделен чистый металл. Бронза была распространена в ранней Месопотамии, долине Инда, Египте, Крите, Израиле и Перу. Большая часть олова, использовавшегося ранними средиземноморскими народами, очевидно, происходила с островов Силли и Корнуолла на Британских островах. [21] где добыча металла датируется примерно 300–200 гг. До н.э. До испанского завоевания оловянные рудники действовали как на территории инков, так и на территории ацтеков в Южной и Центральной Америке.
Свинец часто упоминается в ранних библейских повествованиях. Вавилоняне использовали этот металл в качестве пластин для записи надписей. Римляне использовали его для изготовления табличек, водопроводных труб, монет и даже кухонных принадлежностей; действительно, в результате последнего употребления отравление свинцом было признано еще во времена Августа Цезаря . Соединение, известное как свинцовые белила, по-видимому, было приготовлено в качестве декоративного пигмента по крайней мере еще в 200 году до нашей эры.
Современные открытия
[ редактировать ]Аморфный элементарный кремний впервые был получен в чистом виде в 1824 году шведским химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом ; нечистый кремний был получен уже в 1811 году. Кристаллический элементарный кремний не был получен до 1854 года, когда он был получен как продукт электролиза.
Германий — один из трех элементов, существование которых было предсказано в 1869 году русским химиком Дмитрием Менделеевым, когда он впервые разработал свою таблицу Менделеева. Однако некоторое время элемент так и не был обнаружен. В сентябре 1885 года шахтер обнаружил в серебряном руднике образец минерала и передал его управляющему рудником, который определил, что это новый минерал, и отправил минерал Клеменсу А. Винклеру . Винклер понял, что образец состоит из 75% серебра, 18% серы и 7% неоткрытого элемента. Через несколько месяцев Винклер изолировал элемент и определил, что это 32-й элемент. [18]
Первая попытка открыть флеровий (тогда его называли «элементом 114») была предпринята в 1969 году в Объединенном институте ядерных исследований , но она не увенчалась успехом. В 1977 году исследователи из Объединенного института ядерных исследований бомбардировали плутония-244 атомы кальцием-48 , но снова безуспешно. Эта ядерная реакция повторилась в 1998 году, на этот раз успешно. [18]
Этимологии
[ редактировать ]- Углерод происходит от латинского слова carbo , что означает «древесный уголь».
- Кремний происходит от латинского слова silex (или silicis ), что означает «кремень».
- Германий происходит от латинского слова Germania , латинского названия Германии, страны, где был обнаружен германий.
- Stannum происходит от латинского слова stannum , означающего «олово», от кельтского слова staen или родственного ему .
- - Общее название олова на английском языке — олово , унаследованное непосредственно от древнеанглийского языка . Возможно, общего происхождения с оловом и пятном .
- Слово «плюмбум» происходит от латинского слова «plumbum», означающего «свинец».
- - Общее название свинца на английском языке — lead , унаследованное непосредственно от древнеанглийского языка. [18]
- - Общее название свинца на английском языке — lead , унаследованное непосредственно от древнеанглийского языка. [18]
- Флеровий был назван в честь Георгия Флёрова и его института.
Приложения
[ редактировать ]Углерод чаще всего используется в аморфной форме. В этом виде углерод используется при выплавке стали , в виде технического углерода , в качестве наполнителя шин , в респираторах и в качестве активированного угля . Углерод также используется в виде графита , который обычно используется в качестве грифеля в карандашах . Алмаз , еще одна форма углерода, обычно используется в ювелирных изделиях. [18] Углеродные волокна используются во многих областях, например, в сателлитных стойках, поскольку волокна очень прочные, но эластичные. [22]
Диоксид кремния имеет широкий спектр применения, включая зубную пасту , строительные наполнители, а диоксид кремния является основным компонентом стекла . 50% чистого кремния идет на производство металлических сплавов . 45% кремния уходит на производство силиконов . Кремний также широко используется в полупроводниках с 1950-х годов. [17] [22]
Германий использовался в полупроводниках до 1950-х годов, когда его заменил кремний. [17] Детекторы радиации содержат германий. Диоксид германия используется в оптоволокне и широкоугольных объективах фотоаппаратов. Небольшое количество германия, смешанного с серебром, может сделать серебро устойчивым к потускнению . Полученный сплав известен как аргентиум. [18]
Припой является наиболее важным применением олова; 50% всей производимой олова идет на это применение. 20% всей производимой жести используется в производстве жести . 20% олова используется также в химической промышленности . Олово также входит в состав многочисленных сплавов, в том числе олова . Оксид олова (IV) широко использовался в керамике на протяжении тысячелетий. Станнат кобальта представляет собой соединение олова, которое используется в качестве лазурного синего цвета пигмента . [18]
80% всего производимого свинца идет на производство свинцово-кислотных аккумуляторов . Другие области применения свинца включают гири, пигменты и защиту от радиоактивных материалов. Исторически свинец использовался в бензине в форме тетраэтилсвинца , но это применение было прекращено из-за опасений токсичности. [23]
Производство
[ редактировать ]Аллотропный алмаз Carbon добывается в основном в России , Ботсване , Конго , Канаде , Южной Африке и Индии . 80% всех синтетических алмазов производится в России. Китай производит 70% мирового графита. Другими странами-производителями графита являются Бразилия , Канада и Мексика . [18]
Кремний можно получить путем нагревания кремнезема с углеродом. [22]
Есть некоторые германиевые руды, например германит , но их не добывают из-за их редкости. Вместо этого германий добывается из руд металлов, таких как цинк . В России и Китае германий также выделяют из угольных месторождений. Германийсодержащие руды сначала обрабатывают хлором с образованием тетрахлорида германия , который смешивается с газообразным водородом. Затем германий дополнительно рафинируется зонным рафинированием . Ежегодно производится около 140 тонн германия. [18]
Шахты производят 300 000 метрических тонн олова каждый год. Китай, Индонезия , Перу , Боливия и Бразилия являются основными производителями олова. Способ получения олова заключается в нагревании оловянного минерала касситерита (SnO 2 ) с коксом . [18]
Наиболее распространенной свинцовой рудой является галенит (сульфид свинца). Ежегодно добывается 4 миллиона тонн свинца, в основном в Китае, Австралии , США и Перу. Руды смешивают с коксом и известняком и обжигают для получения чистого свинца. Большая часть свинца перерабатывается из свинцовых аккумуляторов . Общий объем свинца, когда-либо добытый человеком, составляет 350 миллионов тонн. [18]
Биологическая роль
[ редактировать ]Углерод является ключевым элементом всей известной жизни. Он есть во всех органических соединениях, например, в ДНК , стероидах и белках . [6] Важность углерода для жизни обусловлена прежде всего его способностью образовывать многочисленные связи с другими элементами. [17] В типичном 70-килограммовом человеке содержится 16 килограммов углерода. [18]
Возможность существования жизни на основе кремния широко обсуждается. Однако он менее способен, чем углерод, образовывать сложные кольца и цепочки. [6] Кремний в форме диоксида кремния используется диатомовыми водорослями и морскими губками для формирования клеточных стенок и скелетов . Кремний необходим для роста костей у кур и крыс, а также может быть необходим человеку. Люди потребляют в среднем от 20 до 1200 миллиграммов кремния в день, в основном из зерновых . В типичном 70-килограммовом человеке содержится 1 грамм кремния. [18]
Биологическая роль германия неизвестна, хотя он стимулирует обмен веществ . сообщил, что германий В 1980 году Кадзухико Асаи полезен для здоровья, но это утверждение не было доказано. Некоторые растения поглощают германий из почвы в виде оксида германия. [ нужны разъяснения ] . Эти растения, в том числе зерновые и овощи, содержат примерно 0,05 частей на миллион германия. Предполагаемое потребление человеком германия составляет 1 миллиграмм в день. В типичном 70-килограммовом человеке содержится 5 миллиграммов германия. [18]
Было доказано, что олово необходимо для правильного роста крыс, но по состоянию на 2013 год нет никаких доказательств того, что людям необходимо олово в рационе. Растениям не требуется олово. Однако растения накапливают олово в своих корнях . Пшеница и кукуруза содержат семь и три части на миллион соответственно. Однако уровень олова в заводах может достигать 2000 частей на миллион, если заводы находятся рядом с оловоплавильным заводом . В среднем люди потребляют 0,3 миллиграмма олова в день. В типичном 70-килограммовом человеке содержится 30 миллиграммов олова. [18]
Свинец не имеет известной биологической роли и на самом деле очень токсичен , но некоторые микробы способны выживать в загрязненной свинцом среде. Некоторые растения, например огурцы, содержат до десятков частей на миллион свинца. В типичном 70-килограммовом человеке содержится 120 миллиграммов свинца. [18]
Флеровий не играет биологической роли и вместо этого встречается и производится только в ускорителях частиц.
Токсичность
[ редактировать ]Элементарный углерод, как правило, не токсичен, но многие его соединения, такие как окись углерода и цианистый водород , токсичны . Однако угольная пыль может быть опасной, поскольку она задерживается в легких подобно асбесту . [18]
Кремниевые минералы обычно не ядовиты. Однако пыль диоксида кремния, например, выбрасываемая вулканами, может вызвать неблагоприятные последствия для здоровья, если попадет в легкие. [17]
Германий может мешать работе таких ферментов , как лактат и алкогольдегидрогеназа . Органические соединения германия более токсичны, чем неорганические соединения германия. Германий имеет низкую степень пероральной токсичности для животных. Тяжелое отравление германием может привести к смерти от паралича дыхания . [24]
Некоторые соединения олова токсичны при проглатывании , но большинство неорганических соединений олова считаются нетоксичными. Органические соединения олова, такие как триметилолово и триэтилолово , высокотоксичны и могут нарушать обменные процессы внутри клеток. [18]
Свинец и его соединения, такие как ацетаты свинца, очень токсичны. Отравление свинцом может вызвать головные боли , боли в желудке, запоры и подагру . [18]
Флеровий слишком радиоактивен, чтобы проверить, токсичен он или нет, хотя сама по себе его высокая радиоактивность была бы токсичной.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лю, Нин; Лу, На; Су, Ян; Ван, Пу; Цюань, Се (2019). «Изготовление композита gC 3 N 4 /Ti 3 C 2 и его фотокаталитическая способность в видимом свете разлагать ципрофлоксацин» . Технология разделения и очистки . 211 : 782–789. дои : 10.1016/j.seppur.2018.10.027 . Проверено 17 августа 2019 г.
- ^ ВБ Дженсен, Периодический закон и таблица. Архивировано 10 ноября 2020 г. в Wayback Machine .
- ^ Крэбтри, Роберт Х. (2005). Металлоорганическая химия переходных металлов (4-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: Уайли. п. 418. ИСБН 978-0-471-66256-3 .
- ^ Углеродные соединения , данные получены 24 января 2013 г.
- ^ Соединения кремния , данные получены 24 января 2013 г.
- ^ Перейти обратно: а б с д и Грей, Теодор (2011), Стихии
- ^ Соединения германия , данные получены 24 января 2013 г.
- ^ Соединения олова , получено 24 января 2013 г.
- ^ Соединения свинца , данные получены 24 января 2013 г.
- ^ Соединения флеровия , данные получены 24 января 2013 г.
- ^ Архивировано в Ghostarchive и Wayback Machine : Оганесян, Ю. Ц. (27 января 2017 г.). «Открытие сверхтяжелых элементов» . Окриджская национальная лаборатория . Проверено 21 апреля 2017 г.
- ^ Сиборг, ГТ «Трансурановый элемент» . Британская энциклопедия . Проверено 16 марта 2010 г.
- ^ Перейти обратно: а б с д и Джексон, Марк (2001), Расширенная таблица Менделеева
- ^ Графен , получено 20 января 2013 г.
- ^ Carbon:Allotropes , заархивировано из оригинала 17 января 2013 г. , получено 20 января 2013 г.
- ^ Ганьон, Стив, The Element Silicon , получено 20 января 2013 г.
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час Кин, Сэм (2011), Исчезающая ложка
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v В х и С аа аб и объявление Эмсли, Джон (2011), Строительные блоки природы
- ^ олово (Sn) , Британская энциклопедия , 2013 г. , получено 24 февраля 2013 г.
- ^ Химические элементы , данные получены 20 января 2013 г.
- ^ Интернет-энциклопедия Британская энциклопедия, Олово
- ^ Перейти обратно: а б с Галан, Марк (1992), Структура материи , ISBN 0-809-49663-1
- ^ Блюм, Дебора (2010), Справочник отравителя
- ^ Оценка риска (PDF) , 2003 г., заархивировано из оригинала 12 января 2012 г. , получено 19 января 2013 г.
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|
