Оксид олова(IV)

Оксид олова(IV)
Имена
	Название ИЮПАК Оксид олова (IV)
	Другие имена Оксид олова, Оксид олова(IV), Цветки олова, Касситерит
Идентификаторы
Номер CAS	18282-10-5 ; 13472-47-4 (гидрат) ;
3D model ( JSmol )	(O=Sn=O): Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	26988 ;
Информационная карта ECHA	100.038.311
Номер ЕС	242-159-0 ;
ПабХим CID	29011 ;
номер РТЭКС	XQ4000000 ;
НЕКОТОРЫЙ	КМ7Н50ЛОС6 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID201316016 DTXSID8042474, DTXSID201316016 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	О 2 Сн
Молярная масса	150.708 g·mol −1
Появление	Желтоватый или светло-серый порошок
Запах	Без запаха
Плотность	6,95 г/см 3 (20 °С) ; 6,85 г/см 3 (24 °С)
Температура плавления	1630 ° C (2970 ° F; 1900 К)
Точка кипения	1800–1900 ° C (3270–3450 ° F; 2070–2170 К) ; возвышенный
Растворимость в воде	нерастворимый
Растворимость	Растворим в горячих концентрированных щелочах . концентрированные кислоты ; Нерастворим в спирте
Магнитная восприимчивость (χ)	−4.1·10 −5 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	2.006
Структура
Кристаллическая структура	Рутил тетрагональный , tP6
Космическая группа	Р4 2 /мнм, нет. 136
Группа точек	4/м 2/м 2/м
Постоянная решетки	а = 4,737 Å, c = 3,185 Å α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Координационная геометрия	Октаэдрический (Sn 4+ ) ; Тригонально-планарный (O 2− )
Термохимия
Теплоемкость ( С )	52,6 Дж/моль·К
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	49,04 Дж/моль К
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−577,63 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	−515,8 кДж/моль
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 0 0
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	> 20 г/кг (крысы, перорально)
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
ПЭЛ (допустимо)	никто
РЕЛ (рекомендуется)	СВВ 2 мг/м 3
IDLH (Непосредственная опасность)	без даты
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 0954
Родственные соединения
Родственные олова оксиды	Оксид олова(II)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Оксид олова(IV) также известный как оксид олова , представляет собой неорганическое соединение формулы SnO , ₂ . Минеральная форма SnO ₂ называется касситеритом , и это основная руда олова . ^{[ 9 ]} олова , имеющий множество других названий, Этот оксид является важным материалом в химии олова. Это бесцветное диамагнитное амфотерное . твердое вещество

Структура

Оксид олова(IV) кристаллизуется со структурой рутила . Таким образом, атомы олова имеют шесть координат, а атомы кислорода - три координаты. ^{[ 9 ]} SnO ₂ с дефицитом кислорода обычно рассматривают как полупроводник n-типа . ^{[ 10 ]}

Водные формы SnO ₂ были описаны как оловянная кислота . Такие материалы представляют собой гидратированные частицы SnO ₂ , состав которых отражает размер частиц. ^{[ 11 ]}

Подготовка

Оксид олова(IV) встречается в природе. Синтетический оксид олова(IV) получают путем сжигания металлического олова на воздухе. ^{[ 11 ]} Годовая добыча находится в пределах 10 килотонн. ^{[ 11 ]} SnO ₂ восстанавливают до металла углеродом в отражательной печи при температуре 1200–1300 °С. ^{[ 12 ]}

Амфотеризм

Хотя SnO ₂ нерастворим в воде, он амфотерен , растворяется в основаниях и кислотах. ^{[ 13 ]} «Оловянная кислота» относится к гидратированному оксиду олова (IV), SnO ₂ , который также называют «оксид олова».

Оксиды олова растворяются в кислотах. Галогеновые кислоты разрушают SnO ₂ с образованием гексагалостаннатов. ^{[ 14 ]} например [SnI ₆ ] ²⁻. В одном отчете описывается реакция образца при кипячении HI в течение многих часов. ^{[ 15 ]}

SnO ₂ + 6 HI → H ₂ SnI ₆ + 2 H ₂ O

Аналогично SnO ₂ растворяется в серной кислоте с образованием сульфата: ^{[ 11 ]}

SnO ₂ + 2 H ₂ SO ₄ → Sn(SO ₄ ) ₂ + 2 H ₂ O

Последнее соединение может добавлять дополнительные гидросульфатные лиганды с образованием гексагидросульфатооловянной кислоты. ^{[ 16 ]}

SnO ₂ растворяется в сильных основаниях с образованием станнатов с номинальной формулой Na ₂ SnO ₃ . ^{[ 11 ]} Растворение затвердевшего расплава SnO ₂ /NaOH в воде дает Na ₂ [Sn(OH) ₆ ], «препаратную соль», которую используют в красильной промышленности. ^{[ 11 ]}

Использование

В сочетании с оксидом ванадия используется в качестве катализатора окисления ароматических соединений при синтезе карбоновых кислот и ангидридов кислот. ^{[ 9 ]}

Керамические глазури

Оксид олова (IV) уже давно используется в качестве глушителя и белого красителя в керамических глазурях . «Книга Глейзера» - 2-е издание. ABSearle.The Техническая Пресса Limited. Лондон. 1935. Это, вероятно, привело к открытию пигмента свинцово-оловянно-желтый , который был получен с использованием оксида олова (IV) в качестве соединения. ^{[ 17 ]} Использование оксида олова (IV) особенно распространено в глазурях для фаянса , сантехники и настенной плитки; см. статьи оловянная глазурь и оловянная керамика . Оксид олова остается во взвешенном состоянии в стекловидной матрице обожженных глазурей, и, поскольку его высокий показатель преломления существенно отличается от матрицы, свет рассеивается и, следовательно, увеличивает непрозрачность глазури . Степень растворения увеличивается с температурой обжига, и, следовательно, степень непрозрачности уменьшается. ^{[ 18 ]} Хотя растворимость оксида олова в расплавах глазури зависит от других компонентов, она обычно низкая. Его растворимость повышают Na ₂ O, K ₂ O и B ₂ O ₃ и снижают CaO, BaO, ZnO, Al ₂ O ₃ и в ограниченной степени PbO. ^{[ 19 ]}

SnO ₂ использовался в качестве пигмента при производстве стекол, эмалей и керамических глазурей. Чистый SnO ₂ дает молочно-белый цвет; другие цвета достигаются при смешивании с другими оксидами металлов, например V ₂ O ₅ желтый; Cr ₂ O ₃ розовый; и Sb ₂ O ₅ серо-голубой. ^{[ 11 ]}

Красители

Этот оксид олова использовался в качестве протравы в процессе крашения со времен Древнего Египта. ^{[ 20 ]} Немец по имени Кустер впервые представил его в Лондоне в 1533 году, и только с его помощью там стал производиться алый цвет. ^{[ 21 ]}

Полировка

Оксид олова(IV) можно использовать в качестве полировального порошка. ^{[ 11 ]} иногда в смесях также с оксидом свинца для полировки стекла, ювелирных изделий, мрамора и серебра. ^{[ 1 ]} Оксид олова (IV) для этого использования иногда называют «порошком замазки». ^{[ 13 ]} или «ювелирная шпаклевка». ^{[ 1 ]}

Стеклянные покрытия

Покрытия SnO ₂ можно наносить с помощью химического осаждения из паровой фазы , а также методов осаждения из паровой фазы, в которых используется SnCl _4.^{[ 9 ]} или оловоорганические тригалогениды ^{[ 22 ]} например, трихлорид бутилолова в качестве летучего агента. Этот метод используется для покрытия стеклянных бутылок тонким (<0,1 мкм) слоем SnO ₂ , который помогает прикрепить к стеклу последующее защитное полимерное покрытие, такое как полиэтилен. ^{[ 9 ]}

Более толстые слои, легированные ионами Sb или F, являются электропроводящими и используются в электролюминесцентных устройствах и фотоэлектрических устройствах. ^{[ 9 ]}

Датчик газа

SnO ₂ используется в датчиках горючих газов, в том числе в детекторах угарного газа . В них область датчика нагревается до постоянной температуры (несколько сотен °C), а в присутствии горючего газа удельное сопротивление падает. ^{[ 23 ]} Датчики газа комнатной температуры также разрабатываются с использованием композитов восстановленного оксида графена и SnO ₂ (например, для обнаружения этанола). ^{[ 24 ]}

легирование Было исследовано различными соединениями (например, CuO ^{[ 25 ]}). Легирование кобальтом и марганцем дает материал, который можно использовать, например, в варисторах высокого напряжения . ^{[ 26 ]} Оксид олова(IV) может быть легирован оксидами железа или марганца . ^{[ 27 ]}

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с «Название материала: оксид олова» . Музей изящных искусств, Бостон . 10 февраля 2007 года. Архивировано из оригинала 4 ноября 2012 года . Проверено 29 марта 2013 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0616» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д CID 29011 от PubChem
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0 .
^ Прадьот, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов . Компания McGraw-Hill, Inc., с. 940. ИСБН 0-07-049439-8 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Баур, WH (1956). «Об уточнении определения кристаллической структуры некоторых представителей типа рутила: TiO2 _, SnO2 _, GeO2 _и MgF2 _» . Акта Кристаллографика . 9 (6): 515–520. Бибкод : 1956AcCry...9..515B . дои : 10.1107/S0365110X56001388 .
^ Jump up to: ^а ^б Оксид олова в Линстреме, Питере Дж.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Интернет-книга NIST по химии , справочная база данных NIST № 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд) (получено 4 июля 2014 г.)
^ Jump up to: ^а ^б «Паспорт безопасности оксида олова (IV)» . fishersci.ca . Фишер Сайентифик . Проверено 4 июля 2014 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . стр. 447–48. ISBN 978-0-08-022057-4 .
^ Химия твердого тела: Введение Лесли Смарт, Элейн А. Мур (2005) CRC Press ISBN 0-7487-7516-1
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
^ Олово: неорганическая химия , Дж. Л. Уорделл, Энциклопедия неорганической химии под редакцией Р. Брюса Кинга, John Wiley & Son Ltd., (1995) ISBN 0-471-93620-0
^ Jump up to: ^а ^б Неорганическая и теоретическая химия , Ф. Шервуд Тейлор, Хайнеман, 6-е издание (1942).
^ Дональдсон и Граймс в химии олова под ред. PG Харрисон Блэки (1989)
^ Эрл Р. Кейли (1932). «Действие иодоводородной кислоты на оксид олова». Дж. Ам. хим. Соц . 54 (8): 3240–3243. дои : 10.1021/ja01347a028 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . п. 844. ИСБН 978-0-08-022057-4 .
^ Герман Кюн, 1967, «Свинцово-оловянно-желтый и его использование в живописи», Цвет и лак 73 : 938-949.
^ «Трактат о керамической промышленности». Э.Бурри. Четвертое издание. Скотт, Гринвуд и сын. Лондон. 1926.
^ «Керамические глазури» Третье издание. CWParmelee и CGHarman. Cahners Books , Бостон, Массачусетс. 1973.
^ Сэр Томас Эдвард Торп История химии (1909) Том. 1, стр. 11-12.
^ Томас Мортимер , Общий словарь коммерции, торговли и производства (1810 г.) « Умирание или крашение »
^ US 4130673 , Ларкин, Уильям А., «Процесс нанесения оксида олова на стекло с использованием трихлорида бутилолова», опубликован 19 декабря 1978 г., передан M & T Chemicals Inc.
^ Джозеф Уотсон Полупроводниковый газовый датчик на основе оксида олова в 3D-издании «Справочника по электротехнике»; Датчики Нанонаука Биомедицинская инженерия и приборы под редакцией RC Dorf CRC Press Тейлор и Фрэнсис ISBN 0-8493-7346-8
^ Джаявира, MTVP, Де Сильва, RCL, Коттегода, IRM и Роза, SRD, 2015. Синтез, характеристика и характеристики обнаружения паров этанола композитной пленки SnO2 / графена. Шри-Ланкийский физический журнал, 15, стр. 1–10. DOI: http://doi.org/10.4038/sljp.v15i0.6345.
^ Ван, Чун-Мин; Ван, Цзинь-Фэн; Су, Вэнь-Бин (2006). «Микроструктурная морфология и электрические свойства поликристаллических варисторов из оксида олова (IV), легированных медью и ниобием». Журнал Американского керамического общества . 89 (8): 2502–2508. дои : 10.1111/j.1551-2916.2006.01076.x . [1]
^ Дибб А.; Силенс М; Буэно PR; Маниетт Ю.; Варела Дж.А.; Лонго Э. (2006). «Оценка оксидов редкоземельных элементов, легирующих SnO ₂ .(Co _0,25 , Mn _0,75 ) Варисторная система на основе O» . Исследование материалов . 9 (3): 339–343. дои : 10.1590/S1516-14392006000300015 . hdl : 11449/30580 .
^ А. Паннуз; Дж. Хейс; А. Тербер; М. Х. Энгельгард; Р.К. Куккадапу; К. Ван; В. Шуттанандан и С. Тевутасан (2005). «Развитие высокотемпературного ферромагнетизма в SnO2 и парамагнетизма в SnO путем легирования Fe» . Физ. Преподобный Б. 72 (8): 054402. Бибкод : 2005PhRvB..72e4402P . дои : 10.1103/PhysRevB.72.054402 .

Дальнейшее чтение

«Как работает энергосберегающее стекло Pilkington Energy Advantage™» (PDF) . Пилкингтон Групп Лимитед. 18 июля 2005 года . Проверено 2 декабря 2012 г. ^{[ постоянная мертвая ссылка ]} Техническое обсуждение того, как SnO ₂ :F используется в окнах с низкой излучательной способностью (low-E). В отчет включены спектры отражения и пропускания.
«Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - оксид олова (IV) (в виде олова)» . Центры по контролю и профилактике заболеваний. 4 апреля 2011 года . Проверено 5 ноября 2013 г. Информация о химической безопасности и пределах воздействия

[mfa-1] Jump up to: ^а ^б ^с «Название материала: оксид олова» . Музей изящных искусств, Бостон . 10 февраля 2007 года. Архивировано из оригинала 4 ноября 2012 года . Проверено 29 марта 2013 г.

[PGCH-2] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0616» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[pubchem-3] Jump up to: ^а ^б ^с ^д CID 29011 от PubChem

[crc-4] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0 .

[pphoic-5] Прадьот, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов . Компания McGraw-Hill, Inc., с. 940. ИСБН 0-07-049439-8 .

[iucruber-6] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Баур, WH (1956). «Об уточнении определения кристаллической структуры некоторых представителей типа рутила: TiO2 _, SnO2 _, GeO2 _и MgF2 _» . Акта Кристаллографика . 9 (6): 515–520. Бибкод : 1956AcCry...9..515B . дои : 10.1107/S0365110X56001388 .

[nist-7] Jump up to: ^а ^б Оксид олова в Линстреме, Питере Дж.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Интернет-книга NIST по химии , справочная база данных NIST № 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд) (получено 4 июля 2014 г.)

[fca-8] Jump up to: ^а ^б «Паспорт безопасности оксида олова (IV)» . fishersci.ca . Фишер Сайентифик . Проверено 4 июля 2014 г.

[Greenwood-9] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . стр. 447–48. ISBN 978-0-08-022057-4 .

[10] Химия твердого тела: Введение Лесли Смарт, Элейн А. Мур (2005) CRC Press ISBN 0-7487-7516-1

[Wiberg&Holleman-11] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5

[12] Олово: неорганическая химия , Дж. Л. Уорделл, Энциклопедия неорганической химии под редакцией Р. Брюса Кинга, John Wiley & Son Ltd., (1995) ISBN 0-471-93620-0

[Sherwood-13] Jump up to: ^а ^б Неорганическая и теоретическая химия , Ф. Шервуд Тейлор, Хайнеман, 6-е издание (1942).

[14] Дональдсон и Граймс в химии олова под ред. PG Харрисон Блэки (1989)

[15] Эрл Р. Кейли (1932). «Действие иодоводородной кислоты на оксид олова». Дж. Ам. хим. Соц . 54 (8): 3240–3243. дои : 10.1021/ja01347a028 .

[16] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . п. 844. ИСБН 978-0-08-022057-4 .

[Kühn1967-17] Герман Кюн, 1967, «Свинцово-оловянно-желтый и его использование в живописи», Цвет и лак 73 : 938-949.

[18] «Трактат о керамической промышленности». Э.Бурри. Четвертое издание. Скотт, Гринвуд и сын. Лондон. 1926.

[19] «Керамические глазури» Третье издание. CWParmelee и CGHarman. Cahners Books , Бостон, Массачусетс. 1973.

[20] Сэр Томас Эдвард Торп История химии (1909) Том. 1, стр. 11-12.

[21] Томас Мортимер , Общий словарь коммерции, торговли и производства (1810 г.) « Умирание или крашение »

[22] US 4130673 , Ларкин, Уильям А., «Процесс нанесения оксида олова на стекло с использованием трихлорида бутилолова», опубликован 19 декабря 1978 г., передан M & T Chemicals Inc.

[23] Джозеф Уотсон Полупроводниковый газовый датчик на основе оксида олова в 3D-издании «Справочника по электротехнике»; Датчики Нанонаука Биомедицинская инженерия и приборы под редакцией RC Dorf CRC Press Тейлор и Фрэнсис ISBN 0-8493-7346-8

[24] Джаявира, MTVP, Де Сильва, RCL, Коттегода, IRM и Роза, SRD, 2015. Синтез, характеристика и характеристики обнаружения паров этанола композитной пленки SnO2 / графена. Шри-Ланкийский физический журнал, 15, стр. 1–10. DOI: http://doi.org/10.4038/sljp.v15i0.6345.

[25] Ван, Чун-Мин; Ван, Цзинь-Фэн; Су, Вэнь-Бин (2006). «Микроструктурная морфология и электрические свойства поликристаллических варисторов из оксида олова (IV), легированных медью и ниобием». Журнал Американского керамического общества . 89 (8): 2502–2508. дои : 10.1111/j.1551-2916.2006.01076.x . [1]

[26] Дибб А.; Силенс М; Буэно PR; Маниетт Ю.; Варела Дж.А.; Лонго Э. (2006). «Оценка оксидов редкоземельных элементов, легирующих SnO ₂ .(Co _0,25 , Mn _0,75 ) Варисторная система на основе O» . Исследование материалов . 9 (3): 339–343. дои : 10.1590/S1516-14392006000300015 . hdl : 11449/30580 .

[27] А. Паннуз; Дж. Хейс; А. Тербер; М. Х. Энгельгард; Р.К. Куккадапу; К. Ван; В. Шуттанандан и С. Тевутасан (2005). «Развитие высокотемпературного ферромагнетизма в SnO2 и парамагнетизма в SnO путем легирования Fe» . Физ. Преподобный Б. 72 (8): 054402. Бибкод : 2005PhRvB..72e4402P . дои : 10.1103/PhysRevB.72.054402 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

v т и Оловянные соединения
Sn(II)	SnBr₂ SnCl₂ Sn(C₅H₅)₂ SnF₂ SnI₂ SnC₂O₄ SnO Sn(OH)₂ C ₁₈H ₃₆SnO ₂ SnSO₄ Sn(CH₃COO)₂ SnSe SnTe SnS SnP₃
Sn(IV)	SnBr₄ SnCl₄ SnF₄ SnH₄ SnI₄ SnO₂ SnS₂ Sn(CH₃COO)₄ Sn(NO₃)₄ Sn(IO₃)₄

v т и Оксиды
Смешанные степени окисления	Четырехокись сурьмы ( Sb ₂ O ₄ ) Субоксид бора ( B ₁₂ O ₂ ) Суоксид углерода ( C ₃ O ₂ ) Перхлорат хлора ( Cl ₂ O ₄ ) Хлорилперхлорат ( Cl ₂ O ₆ ) Оксид кобальта(II,III) ( Co ₃ O ₄ ) Пятиокись хлора ( Cl ₂ O ₅ ) Оксид железа(II,III) ( Fe ₃ O ₄ ) Оксид свинца(II,IV) ( Pb ₃ O ₄ ) Оксид марганца(II,III) ( Mn ₃ O ₄ ) Меллитовый ангидрид ( C ₁₂ O ₉ ) Оксид празеодима(III,IV) ( Pr ₆ O ₁₁ ) Оксид серебра(I,III) ( Ag ₂ O ₂ ) Оксид тербия(III,IV) ( Tb ₄ O ₇ ) Ококсид триброма ( Br ₃ O ₈ ) Ококсид триурана ( U ₃ O ₈ )
+1 степень окисления	Оксид алюминия(I) ( Al ₂ O) Оксид меди(I) ( Cu ₂ O) Моноксид цезия ( Cs ₂ O) Окись углерода ( C ₂ O) Дихлормоноксид ( Cl ₂ O) Оксид галлия(I) ( Ga ₂ O) Оксид йода(I) ( I ₂ O) Оксид лития ( Li ₂ O) Оксид ртути(I) ( Hg ₂ O) Закись азота ( N ₂ O) Оксид калия ( K ₂ O) Оксид рубидия ( Rb ₂ O) Оксид серебра ( Ag ₂ O) Оксид таллия(I) ( Tl ₂ O) Оксид натрия ( Na ₂ O) Вода (оксид водорода) ( H ₂ O)
+2 степень окисления	Оксид алюминия(II) ( Al O) Оксид бария ( Ba O) Оксид берклия ( Bk O ) Оксид бериллия ( Be O ) Окись брома ( Br O) Оксид кадмия ( Cd O ) Оксид кальция ( CaO ) Оксид углерода ( CO ) Оксид хлора ( Cl O) Оксид хрома(II) ( Cr O) Оксид кобальта(II) ( Co O) Оксид меди(II) ( Cu O) Диоксид азота ( N ₂ O ₂ ) Оксид европия(II) ( Eu O ) Оксид германия ( Ge O ) Оксид железа(II) ( Fe O ) Оксид йода ( I O) Оксид свинца(II) ( Pb O ) Оксид магния ( Mg O) Оксид марганца(II) ( Mn O) Оксид ртути(II) ( Hg O) Оксид никеля(II) ( Ni O) Оксид азота ( NO ) Оксид палладия(II) ( Pd O ) Phosphorus monoxide ( P O) Оксид полония ( Po O) Моноксид протактиния ( Pa O) Оксид радия ( Ra O) Моноксид кремния ( Si O) Оксид стронция ( Sr O) Оксид серы ( SO ) Диоксид ( S2O2 O₎ серы Оксид тория ( Th O) Оксид олова(II) ( Sn O) Оксид титана(II) ( Ti O) Оксид ванадия(II) ( VO ) Оксид иттрия(II) ( Y O ) Оксид цинка ( Zn O )
+3 степень окисления	Оксид актиния(III) ( Ac ₂ O ₃ ) Оксид алюминия ( Al ₂ O ₃ ) Американский оксид(III) ( Am ₂ O ₃ ) Триоксид сурьмы ( Sb ₂ O ₃ ) Триоксид мышьяка ( As ₂ O ₃ ) Оксид берклия(III) ( Bk ₂ O ₃ ) Оксид висмута(III) ( Bi ₂ O ₃ ) Триоксид бора ( B ₂ O ₃ ) Полуторный оксид цезия ( Cs ₂ O ₃ ) Оксид калия(III) ( Cf ₂ O ₃ ) Оксид церия(III) ( Ce ₂ O ₃ ) Оксид хрома(III) ( Cr ₂ O ₃ ) Оксид кобальта(III) ( Co ₂ O ₃ ) Триоксид азота ( N ₂ O ₃ ) Оксид диспрозия(III) ( Dy ₂ O ₃ ) Оксид Эйнштейния(III) ( Es ₂ O ₃ ) Оксид эрбия(III) ( Er ₂ O ₃ ) Оксид европия(III) ( Eu ₂ O ₃ ) Оксид гадолиния(III) ( Gd ₂ O ₃ ) Оксид галлия(III) ( Ga ₂ O ₃ ) Оксид золота(III) ( Au ₂ O ₃ ) Оксид гольмия(III) ( Ho ₂ O ₃ ) Оксид индия(III) ( In ₂ O ₃ ) Оксид железа(III) ( Fe ₂ O ₃ ) Оксид лантана ( La ₂ O ₃ ) Оксид лютеция(III) ( Lu ₂ O ₃ ) Оксид марганца(III) ( Mn ₂ O ₃ ) Оксид неодима(III) ( Nd ₂ O ₃ ) Оксид никеля(III) ( Ni ₂ O ₃ ) Триоксид фосфора ( P ₄ O ₆ ) Оксид празеодима(III) ( Pr ₂ O ₃ ) Оксид прометия(III) ( Pm ₂ O ₃ ) Оксид родия(III) ( Rh ₂ O ₃ ) самария( ( Sm2O3 _Оксид ) _III ) Оксид скандия ( Sc ₂ O ₃ ) Оксид тербия(III) ( Tb ₂ O ₃ ) Оксид таллия(III) ( Tl ₂ O ₃ ) серы ( Tm _IIIОксид ₍ ) Оксид титана(III) ( Ti ₂ O ₃ ) Оксид вольфрама(III) ( W ₂ O ₃ ) Оксид ванадия(III) ( V ₂ O ₃ ) Оксид иттербия(III) ( Yb ₂ O ₃ ) Оксид иттрия(III) ( Y ₂ O ₃ )
+4 степень окисления	Диоксид америция ( Am O ₂ ) Оксид берклия(IV) ( Bk O ₂ ) Диоксид брома ( Br O ₂ ) Диоксид Калифорнии ( Cf O ₂ ) Углекислый ( CO газ ₂ ) Триоксид ( CO ) ₃ углерода Оксид церия(IV) ( Ce O ₂ ) Диоксид хлора ( Cl O ₂ ) Оксид хрома(IV) ( Cr O ₂ ) Оксид кюрия(IV) ( Cm O ₂ ) Четырехокись азота ( N ₂ O ₄ ) Диоксид германия ( Ge O ₂ ) Диоксид йода ( I O ₂ ) Диоксид иридия ( Ir O ₂ ) Оксид гафния(IV) ( Hf O ₂ ) Диоксид свинца ( Pb O ₂ ) Диоксид марганца ( Mn O ₂ ) Оксид нептуния(IV) ( Np O ₂ ) Диоксид ( NO ) ₂ азота Диоксид осмия ( Os O ₂ ) Диоксид платины ( Pt O ₂ ) Оксид плутония(IV) ( Pu O ₂ ) Диоксид полония ( Po O ₂ ) Оксид празеодима(IV) ( Pr O ₂ ) Оксид протактиния(IV) ( Pa O ₂ ) Оксид родия(IV) ( Rh O ₂ ) Оксид рутения(IV) ( Ru O ₂ ) Диоксид селена ( Se O ₂ ) Диоксид кремния ( Si O ₂ ) серы ( SO Диоксид ₂ ) Оксид технеция(IV) ( Tc O ₂ ) Диоксид теллура ( Te O ₂ ) Оксид тербия(IV) ( Tb O ₂ ) Диоксид тория ( Th O ₂ ) Диоксид олова ( Sn O ₂ ) Диоксид титана ( Ti O ₂ ) Оксид вольфрама(IV) ( W O ₂ ) Диоксид урана ( U O ₂ ) Оксид ванадия(IV) ( V O ₂ ) Диоксид циркония ( Zr O ₂ )
+5 степень окисления	Пятиокись сурьмы ( Sb ₂ O ₅ ) Пятиокись мышьяка ( As ₂ O ₅ ) Пятиокись висмута ( Bi ₂ O ₅ ) Пятиокись азота ( N ₂ O ₅ ) Пятиокись ниобия ( Nb ₂ O ₅ ) Пятиокись фосфора ( P ₂ O ₅ ) Protactinium(V) oxide ( Pa ₂O ₅) Пятиокись тантала ( Ta ₂ O ₅ ) Vanadium(V) oxide ( V ₂O ₅)
+6 степень окисления	Триоксид хрома ( Cr O ₃ ) Триоксид молибдена ( Mo O ₃ ) Триоксид полония ( Po O ₃ ) Триоксид рения ( Re O ₃ ) Триоксид селена ( Se O ₃ ) серы ( SO ) ₃Триоксид Триоксид теллура ( Te O ₃ ) вольфрама ( WO3 ₎Триоксид Триоксид урана ( U O ₃ ) Триоксид ксенона ( Xe O ₃ )
+7 степень окисления	Гептоксид дихлора ( Cl ₂ O ₇ ) Гептоксид марганца ( Mn ₂ O ₇ ) Оксид рения(VII) ( Re ₂ O ₇ ) Оксид технеция(VII) ( Tc ₂ O ₇ )
+8 степень окисления	Четырехокись иридия ( Ir O ₄ ) Четырехокись осмия ( Os O ₄ ) Четырехокись рутения ( Ru O ₄ ) Четырехокись ксенона ( Xe O ₄ ) Четырехокись гассия ( Hs O ₄ )
Связанный	Оксоуглерод субоксид оксианион озонид Перекись Супероксид Оксипниктид
Оксиды сортируются по степени окисления . Категория:Оксиды