Углеродная группа

Группа углерода (группа 14)
Имя по элементу	углеродная группа
Тривиальное имя	тетрали
Номер группы CAS ; (США, образец ABA)	ИВА
старый номер ИЮПАК ; (Европа, схема AB)	ИВБ
↓ Период
2	Углерод (С) ; 6 Прочие неметаллы
3	Кремний (Si) ; 14 Металлоид
4	Германий (Ge) ; 32 Металлоид
5	Олово (Sn) ; 50 Прочие металлы
6	Свинец (Pb) ; 82 Прочие металлы
7	Флеровий (Флорида) ; 114 Прочие металлы
	изначальный элемент
	синтетический элемент
	Цвет атомного номера:
	черный = сплошной

Группа углерода представляет собой группу таблицы Менделеева , состоящую из углерода (C), кремния (Si), германия (Ge), олова (Sn), свинца (Pb) и флеровия (Fl). Он находится внутри p-блока .

В современной системе обозначений ИЮПАК она называется группой 14 . В области физики полупроводников ее до сих пор повсеместно называют группой IV . Группа также известна как тетрелы (от греческого слова тетра , что означает четыре), происходящее от римской цифры IV в названии группы или (не случайно) от того факта, что эти элементы имеют четыре валентных электрона (см. ниже). . Их еще называют кристаллогенами. ^{[ 1 ]} или адамантогены . ^{[ 2 ]}

Характеристики

Химическая

Как и другие группы, члены этого семейства демонстрируют закономерности в электронной конфигурации , особенно во внешних оболочках, что приводит к тенденциям в химическом поведении:

С	Элемент	Количество электронов/оболочка
6	Углерод	2, 4
14	Кремний	2, 8, 4
32	германий	2, 8, 18, 4
50	Полагать	2, 8, 18, 18, 4
82	Вести	2, 8, 18, 32, 18, 4
114	Флеровий	2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 (прогнозировано)

Каждый из элементов этой группы имеет 4 электрона на внешней оболочке . Изолированный нейтральный атом группы 14 имеет s ² п ² конфигурация в основном состоянии. Эти элементы, особенно углерод и кремний , имеют сильную склонность к ковалентной связи , которая обычно доводит внешнюю оболочку до восьми электронов . Связи в этих элементах часто приводят к гибридизации, при которой различные символы s и p орбиталей стираются. Для одинарных связей типичное расположение имеет четыре пары sp. ³ электроны , хотя существуют и другие случаи, например, три sp ² пары в графене и графите. Двойные связи характерны для углерода ( алкены , СО ₂ …); то же самое и для π-систем вообще. Тенденция к потере электронов возрастает с увеличением размера атома , как и с увеличением атомного номера. Один только углерод образует отрицательные ионы в форме карбида (C ⁴⁻) ионы. Кремний и германий , оба металлоиды , могут образовывать +4 иона. Олово и свинец — металлы , а флеровий — синтетический радиоактивный (период его полураспада очень короткий, всего 1,9 секунды) элемент, который может обладать некоторыми свойствами, подобными благородному газу , хотя, скорее всего, это все же постпереходный металл. Олово и свинец способны образовывать ионы +2. Хотя с химической точки зрения олово является металлом, его альфа-аллотроп больше похож на германий, чем на металл, и является плохим электрическим проводником.

Среди алкильных производных основной группы (группы 1,2, 13–17) QR _n , где n - стандартное число связей для Q ( см. лямбда-условие 4 группы 14 _{), производные QR} примечательны своей электронной точностью: они не являются ни электронно-дефицитные (имеющие меньше электронов, чем октет, имеющие тенденцию быть льюисовскими кислотами при Q и обычно существующие в виде олигомерных кластеров или аддуктов с основаниями Льюиса), и не избыточные электроны (имеющие неподеленную пару(и) в Q и имеющие тенденцию быть льюисовскими основными при В). В результате алкилы группы 14 обладают низкой химической реакционной способностью по сравнению с алкилпроизводными других групп. В случае углерода высокая энергия диссоциации связи C–C и отсутствие разницы в электроотрицательности между центральным атомом и алкильными лигандами делают насыщенные алкилпроизводные, алканы , особенно инертными. ^{[ 3 ]}

Углерод образует тетрагалогениды со всеми галогенами . Углерод также образует множество оксидов, таких как окись углерода , субоксид углерода и диоксид углерода . Углерод образует дисульфиды и диселениды. ^{[ 4 ]}

Кремний образует несколько гидридов; два из них — SiH ₄ и Si ₂ H ₆ . Кремний образует тетрагалогениды с фтором, хлором, бромом и йодом. Кремний также образует диоксид и дисульфид . ^{[ 5 ]} Нитрид кремния имеет формулу Si ₃ N ₄ . ^{[ 6 ]}

Германий образует пять гидридов. Первые два гидрида германия — это GeH ₄ и Ge ₂ H ₆ . Германий образует тетрагалогениды со всеми галогенами, кроме астата, и образует дигалогениды со всеми галогенами, кроме брома и астата. Германий связывается со всеми природными одиночными халькогенами, кроме полония, и образует диоксиды, дисульфиды и диселениды. Нитрид германия имеет формулу Ge ₃ N ₄ . ^{[ 7 ]}

Олово образует два гидрида: SnH ₄ и Sn ₂ H ₆ . Олово образует дигалогениды и тетрагалогениды со всеми галогенами, кроме астата. Олово образует халькогениды с одним из каждого встречающегося в природе халькогена, кроме полония, и образует халькогениды с двумя представителями каждого природного халькогена, кроме полония и теллура. ^{[ 8 ]}

Свинец образует один гидрид, имеющий формулу PbH ₄ . Свинец образует дигалогениды и тетрагалогениды с фтором и хлором, а также образует дибромид и дииодид, хотя тетрабромид и тетрайодид свинца нестабильны. Свинец образует четыре оксида: сульфид, селенид и теллурид. ^{[ 9 ]}

Соединения флеровия неизвестны. ^{[ 10 ]}

Физический

Точки кипения углеродной группы имеют тенденцию снижаться с более тяжелыми элементами. Углерод, самый легкий элемент углеродной группы, сублимируется при температуре 3825 °C. Температура кипения кремния составляет 3265 °С, германия — 2833 °С, олова — 2602 °С, свинца — 1749 °С. Прогнозируется, что флеровий закипит при температуре -60 °C. ^{[ 11 ]}^{[ 12 ]} Температуры плавления элементов углеродной группы имеют примерно ту же тенденцию, что и их температуры кипения. Кремний плавится при 1414 °С, германий — при 939 °С, олово — при 232 °С, свинец — при 328 °С. ^{[ 13 ]}

Кристаллическая структура углерода гексагональная ; при высоких давлениях и температурах образует алмаз (см. ниже). Кремний и германий имеют кубическую кристаллическую структуру алмаза, как и олово при низких температурах (ниже 13,2 ° C). Олово при комнатной температуре имеет тетрагональную кристаллическую структуру. Свинец имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру. ^{[ 13 ]}

Плотность . элементов углеродной группы имеет тенденцию увеличиваться с увеличением атомного номера Углерод имеет плотность 2,26 грамма на кубический сантиметр , кремний имеет плотность 2,33 грамма на кубический сантиметр, германий имеет плотность 5,32 грамма на кубический сантиметр. Олово имеет плотность 7,26 грамма на кубический сантиметр, а свинец — 11,3 грамма на кубический сантиметр. ^{[ 13 ]}

Атомные радиусы элементов углеродной группы имеют тенденцию увеличиваться с увеличением атомного номера. Атомный радиус углерода составляет 77 пикометров , кремния — 118 пикометров, германия — 123 пикометра, олова — 141 пикометра и свинца — 175 пикометров. ^{[ 13 ]}

Аллотропы

Углерод имеет множество аллотропов . Наиболее распространенным является графит , представляющий собой углерод в виде сложенных друг на друга листов. Другая форма углерода — алмаз , но встречается относительно редко. Аморфный углерод — третий аллотроп углерода; это компонент сажи . Другой аллотроп углерода — фуллерен , имеющий форму листов атомов углерода, свернутых в сферу. Пятый аллотроп углерода, открытый в 2003 году, называется графеном и имеет форму слоя атомов углерода, расположенных в форме сот. ^{[ 6 ]}^{[ 14 ]}^{[ 15 ]}

У кремния есть два известных аллотропа, которые существуют при комнатной температуре. Эти аллотропы известны как аморфные и кристаллические аллотропы. Аморфный аллотроп представляет собой коричневый порошок. Кристаллический аллотроп серого цвета с металлическим блеском . ^{[ 16 ]}

Олово имеет два аллотропа: α-олово, также известное как серое олово, и β-олово. Олово обычно встречается в форме β-олова, серебристого металла. Однако при стандартном давлении β-олово превращается в α-олово, серый порошок, при температуре ниже 13,2 °C (55,8 °F). Это может привести к тому, что оловянные предметы при низких температурах раскрошатся в серый порошок в результате процесса, известного как оловянная вредность или оловянная гниль. ^{[ 6 ]}^{[ 17 ]}

Ядерный

По крайней мере, два элемента группы углерода (олово и свинец) имеют магические ядра , а это означает, что эти элементы более распространены и более стабильны, чем элементы, не имеющие магического ядра. ^{[ 17 ]}

изотопы

Известно 15 изотопов углерода . Из них три имеют естественное происхождение. Наиболее распространенным является стабильный углерод-12 , за которым следует стабильный углерод-13 . ^{[ 13 ]} Углерод-14 — природный радиоактивный изотоп с периодом полураспада 5730 лет. ^{[ 18 ]}

23 изотопа кремния Открыто . Пять из них имеют естественное происхождение. Наиболее распространенным является стабильный кремний-28, за ним следуют стабильный кремний-29 и стабильный кремний-30. Кремний-32 — это радиоактивный изотоп, который возникает в природе в результате радиоактивного распада актинидов и расщепления в верхних слоях атмосферы. Кремний-34 также возникает в природе в результате радиоактивного распада актинидов. ^{[ 18 ]}

32 изотопа германия Открыто . Пять из них имеют естественное происхождение. Наиболее распространенным является стабильный изотоп германий-74, за ним следуют стабильный изотоп германий-72, стабильный изотоп германий-70 и стабильный изотоп германий-73. Изотоп германий-76 является первичным радиоизотопом . ^{[ 18 ]}

40 изотопов олова Открыто . 14 из них встречаются в природе. Наиболее распространенным является олово-120, за ним следуют олово-118, олово-116, олово-119, олово-117, олово-124, олово-122, олово-112 и олово-114: все они стабильны. Олово также имеет четыре радиоизотопа, образующихся в результате радиоактивного распада урана. Этими изотопами являются олово-121, олово-123, олово-125 и олово-126. ^{[ 18 ]}

38 изотопов свинца Открыто . 9 из них имеют естественное происхождение. Наиболее распространенным изотопом является свинец-208, за ним следуют свинец-206, свинец-207 и свинец-204: все они стабильны. 5 изотопов свинца образуются в результате радиоактивного распада урана и тория. Этими изотопами являются свинец-209, свинец-210, свинец-211, свинец-212 и свинец-214. ^{[ 18 ]}

6 изотопов флеровия Открыто (флеровий-284, флеровий-285, флеровий-286, флеровий-287, флеровий-288 и флеровий-289). Ничто из этого не встречается в природе. Самый стабильный изотоп флеровия — флеровий-289, период полураспада которого составляет 2,6 секунды. ^{[ 18 ]}

возникновение

Углерод накапливается в результате звездного синтеза у большинства звезд, даже небольших. ^{[ 17 ]} Углерод присутствует в земной коре в концентрации 480 частей на миллион, а в морской воде — в концентрации 28 частей на миллион. Углерод присутствует в атмосфере в виде угарного газа , углекислого газа и метана . Углерод является ключевым компонентом карбонатных минералов и содержится в гидрокарбонате , который часто встречается в морской воде. Углерод составляет 22,8% обычного человека. ^{[ 18 ]}

Кремний присутствует в земной коре в концентрации 28%, что делает его вторым по распространенности элементом там. Концентрация кремния в морской воде может варьироваться от 30 частей на миллиард на поверхности океана до 2000 частей на миллиард на глубине. Кремниевая пыль встречается в следовых количествах в атмосфере Земли. Силикатные минералы являются наиболее распространенным типом минералов на Земле. В среднем кремний составляет 14,3 частей на миллион человеческого тела. ^{[ 18 ]} Только самые большие звезды производят кремний в результате звездного синтеза. ^{[ 17 ]}

Германий составляет 2 части на миллион земной коры, что делает его 52-м по распространенности элементом там. В среднем германий составляет 1 часть на миллион почвы . Германий составляет 0,5 части на триллион морской воды. Германорганические соединения также встречаются в морской воде. Германий встречается в организме человека в концентрации 71,4 частей на миллиард. Было обнаружено, что германий существует в некоторых очень далеких звездах. ^{[ 18 ]}

Олово составляет 2 части на миллион земной коры, что делает его 49-м по распространенности элементом. В среднем олово составляет 1 часть на миллион почвы. Олово присутствует в морской воде в концентрации 4 частей на триллион. Олово составляет 428 частей на миллиард человеческого тела. Оксид олова (IV) встречается в почвах в концентрациях от 0,1 до 300 частей на миллион. ^{[ 18 ]} Олово также встречается в концентрациях одна тысячная часть в магматических породах . ^{[ 19 ]}

Свинец составляет 14 частей на миллион земной коры, что делает его 36-м по распространенности элементом. В среднем свинец составляет 23 части на миллион почвы, но вблизи старых свинцовых рудников концентрация может достигать 20 000 частей на миллион (2 процента). Свинец присутствует в морской воде в концентрации 2 части на триллион. Свинец составляет 1,7 частей на миллион человеческого тела по весу. Деятельность человека выбрасывает в окружающую среду больше свинца, чем любого другого металла. ^{[ 18 ]}

Флеровий вообще не встречается в природе, поэтому он существует только в ускорителях частиц с несколькими атомами одновременно. ^{[ 18 ]}

История

Открытия и использование в древности

Углерод , олово и свинец — это лишь некоторые из элементов, хорошо известных в древнем мире, наряду с серой , железом , медью , ртутью , серебром и золотом . ^{[ 20 ]}

Кремний как кремнезем в форме горного хрусталя был знаком додинастическим египтянам, которые использовали его для изготовления бус и небольших ваз; ранним китайцам; и, вероятно, многим другим древним. Производство стекла, содержащего кремнезем, осуществлялось как египтянами – по крайней мере, еще в 1500 году до нашей эры – так и финикийцами . Многие из встречающихся в природе соединений или силикатных минералов использовались древними людьми в различных видах раствора для строительства жилищ.

Происхождение олова, кажется, потеряно в истории. Похоже, что бронзы, представляющие собой сплавы меди и олова, использовались доисторическими людьми задолго до того, как был выделен чистый металл. Бронза была распространена в ранней Месопотамии, долине Инда, Египте, Крите, Израиле и Перу. Большая часть олова, использовавшегося ранними средиземноморскими народами, очевидно, происходила с островов Силли и Корнуолла на Британских островах. ^{[ 21 ]} где добыча металла датируется примерно 300–200 годами до нашей эры. До испанского завоевания оловянные рудники действовали как на территории инков, так и ацтеков в Южной и Центральной Америке.

Свинец часто упоминается в ранних библейских повествованиях. Вавилоняне использовали этот металл в качестве пластин для записи надписей. Римляне использовали его для изготовления табличек, водопроводных труб, монет и даже кухонных принадлежностей; действительно, в результате последнего употребления отравление свинцом было признано еще во времена Августа Цезаря . Соединение, известное как свинцовые белила, по-видимому, было приготовлено в качестве декоративного пигмента по крайней мере еще в 200 году до нашей эры.

Современные открытия

Аморфный элементарный кремний впервые был получен в чистом виде в 1824 году шведским химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом ; нечистый кремний был получен уже в 1811 году. Кристаллический элементарный кремний не был получен до 1854 года, когда он был получен как продукт электролиза.

Германий — один из трех элементов, существование которых было предсказано в 1869 году русским химиком Дмитрием Менделеевым, когда он впервые разработал свою таблицу Менделеева. Однако некоторое время элемент так и не был обнаружен. В сентябре 1885 года шахтер обнаружил в серебряном руднике образец минерала и передал его управляющему рудником, который определил, что это новый минерал, и отправил минерал Клеменсу А. Винклеру . Винклер понял, что образец состоит из 75% серебра, 18% серы и 7% неоткрытого элемента. Через несколько месяцев Винклер изолировал элемент и определил, что это 32-й элемент. ^{[ 18 ]}

Первая попытка открыть флеровий (тогда его называли «элементом 114») была предпринята в 1969 году в Объединенном институте ядерных исследований , но она не увенчалась успехом. В 1977 году исследователи из Объединенного института ядерных исследований бомбардировали плутония-244 атомы кальцием-48 , но снова безуспешно. Эта ядерная реакция повторилась в 1998 году, на этот раз успешно. ^{[ 18 ]}

Этимологии

Углерод происходит от латинского слова carbo , что означает «древесный уголь».
Кремний происходит от латинского слова silex (или silicis ), что означает «кремень».
Германий происходит от латинского слова Germania , латинского названия Германии, страны, где был обнаружен германий.
Stannum происходит от латинского слова stannum , означающего «олово», от кельтского слова staen или родственного ему .

- Общее название олова на английском языке — олово , унаследованное непосредственно от древнеанглийского языка . Возможно, общего происхождения с оловом и пятном .

Слово «плюмбум» происходит от латинского слова «plumbum», означающего «свинец».

- Общее название свинца на английском языке — lead , унаследованное непосредственно от древнеанглийского языка. ^{[ 18 ]}

Флеровий был назван в честь Георгия Флёрова и его института.

Приложения

Углерод чаще всего используется в аморфной форме. В этом виде углерод используется при выплавке стали , в виде технического углерода , в качестве наполнителя шин , в респираторах и в качестве активированного угля . Углерод также используется в виде графита , который обычно используется в качестве грифеля в карандашах . Алмаз , еще одна форма углерода, обычно используется в ювелирных изделиях. ^{[ 18 ]} Углеродные волокна используются во многих областях, например, в сателлитных стойках, поскольку волокна очень прочные, но эластичные. ^{[ 22 ]}

Диоксид кремния имеет широкий спектр применения, включая зубную пасту , строительные наполнители, а диоксид кремния является основным компонентом стекла . 50% чистого кремния идет на производство металлических сплавов . 45% кремния уходит на производство силиконов . Кремний также широко используется в полупроводниках с 1950-х годов. ^{[ 17 ]}^{[ 22 ]}

Германий использовался в полупроводниках до 1950-х годов, когда его заменил кремний. ^{[ 17 ]} Детекторы радиации содержат германий. Диоксид германия используется в оптоволокне и широкоугольных объективах фотоаппаратов. Небольшое количество германия, смешанного с серебром, может сделать серебро устойчивым к потускнению . Полученный сплав известен как аргентиум. ^{[ 18 ]}

Припой является наиболее важным применением олова; 50% всего производимого олова идет на это применение. 20% всей производимой жести используется в производстве жести . 20% олова используется также в химической промышленности . Олово также входит в состав многочисленных сплавов, в том числе олова . Оксид олова (IV) широко использовался в керамике на протяжении тысячелетий. Станнат кобальта представляет собой соединение олова, которое используется в качестве лазурного синего цвета пигмента . ^{[ 18 ]}

80% всего производимого свинца идет на производство свинцово-кислотных аккумуляторов . Другие области применения свинца включают гири, пигменты и защиту от радиоактивных материалов. Исторически свинец использовался в бензине в форме тетраэтилсвинца , но это применение было прекращено из-за опасений токсичности. ^{[ 23 ]}

Производство

Аллотропный алмаз Carbon добывается в основном в России , Ботсване , Конго , Канаде , Южной Африке и Индии . 80% всех синтетических алмазов производится в России. Китай производит 70% мирового графита. Другими странами-производителями графита являются Бразилия , Канада и Мексика . ^{[ 18 ]}

Кремний можно получить путем нагревания кремнезема с углеродом. ^{[ 22 ]}

Есть некоторые германиевые руды, например германит , но их не добывают из-за их редкости. Вместо этого германий добывается из руд металлов, таких как цинк . В России и Китае германий также выделяют из угольных месторождений. Германийсодержащие руды сначала обрабатывают хлором с образованием тетрахлорида германия , который смешивается с газообразным водородом. Затем германий дополнительно рафинируется зонным рафинированием . Ежегодно производится около 140 тонн германия. ^{[ 18 ]}

Шахты производят 300 000 метрических тонн олова каждый год. Китай, Индонезия , Перу , Боливия и Бразилия являются основными производителями олова. Способ получения олова заключается в нагревании оловянного минерала касситерита (SnO ₂ ) с коксом . ^{[ 18 ]}

Наиболее распространенной свинцовой рудой является галенит (сульфид свинца). Ежегодно добывается 4 миллиона тонн свинца, в основном в Китае, Австралии , США и Перу. Руды смешиваются с коксом и известняком и обжигаются для получения чистого свинца. Большая часть свинца перерабатывается из свинцовых аккумуляторов . Общий объем свинца, когда-либо добытый человеком, составляет 350 миллионов тонн. ^{[ 18 ]}

Биологическая роль

Углерод является ключевым элементом всей известной жизни. Он есть во всех органических соединениях, например, в ДНК , стероидах и белках . ^{[ 6 ]} Важность углерода для жизни обусловлена прежде всего его способностью образовывать многочисленные связи с другими элементами. ^{[ 17 ]} В типичном 70-килограммовом человеке содержится 16 килограммов углерода. ^{[ 18 ]}

Возможность существования жизни на основе кремния широко обсуждается. Однако он менее способен, чем углерод, образовывать сложные кольца и цепочки. ^{[ 6 ]} Кремний в форме диоксида кремния используется диатомовыми водорослями и морскими губками для формирования клеточных стенок и скелетов . Кремний необходим для роста костей у кур и крыс, а также может быть необходим человеку. Люди потребляют в среднем от 20 до 1200 миллиграммов кремния в день, в основном из зерновых . В типичном 70-килограммовом человеке содержится 1 грамм кремния. ^{[ 18 ]}

Биологическая роль германия неизвестна, хотя он стимулирует обмен веществ . сообщил, что германий В 1980 году Кадзухико Асаи полезен для здоровья, но это утверждение не было доказано. Некоторые растения поглощают германий из почвы в виде оксида германия. ^{[ нужны разъяснения ]}. Эти растения, в том числе зерновые и овощи, содержат примерно 0,05 частей на миллион германия. Предполагаемое потребление человеком германия составляет 1 миллиграмм в день. В типичном 70-килограммовом человеке содержится 5 миллиграммов германия. ^{[ 18 ]}

Было доказано, что олово необходимо для правильного роста крыс, но по состоянию на 2013 год нет никаких доказательств того, что людям необходимо олово в рационе. Растениям не требуется олово. Однако растения накапливают олово в своих корнях . Пшеница и кукуруза содержат семь и три части на миллион соответственно. Однако уровень олова в заводах может достигать 2000 частей на миллион, если заводы находятся рядом с оловоплавильным заводом . В среднем люди потребляют 0,3 миллиграмма олова в день. В типичном 70-килограммовом человеке содержится 30 миллиграммов олова. ^{[ 18 ]}

Свинец не имеет известной биологической роли и на самом деле очень токсичен , но некоторые микробы способны выживать в загрязненной свинцом среде. Некоторые растения, например огурцы, содержат до десятков частей на миллион свинца. В типичном 70-килограммовом человеке содержится 120 миллиграммов свинца. ^{[ 18 ]}

Флеровий не играет биологической роли, а вместо этого встречается и производится только в ускорителях частиц.

Токсичность

Элементарный углерод, как правило, не токсичен, но многие его соединения, такие как окись углерода и цианистый водород , токсичны . Однако угольная пыль может быть опасной, поскольку она задерживается в легких подобно асбесту . ^{[ 18 ]}

Кремниевые минералы обычно не ядовиты. Однако пыль диоксида кремния, например, выбрасываемая вулканами, может вызвать неблагоприятные последствия для здоровья, если попадет в легкие. ^{[ 17 ]}

Германий может мешать работе таких ферментов , как лактат и алкогольдегидрогеназа . Органические соединения германия более токсичны, чем неорганические соединения германия. Германий имеет низкую степень пероральной токсичности для животных. Тяжелое отравление германием может привести к смерти от паралича дыхания . ^{[ 24 ]}

Некоторые соединения олова токсичны при проглатывании , но большинство неорганических соединений олова считаются нетоксичными. Органические соединения олова, такие как триметилолово и триэтилолово , высокотоксичны и могут нарушать обменные процессы внутри клеток. ^{[ 18 ]}

Свинец и его соединения, такие как ацетаты свинца, очень токсичны. Отравление свинцом может вызвать головные боли , боли в желудке, запоры и подагру . ^{[ 18 ]}

Флеровий слишком радиоактивен, чтобы проверить, токсичен он или нет, хотя сама по себе его высокая радиоактивность была бы токсичной.

Ссылки

^ Лю, Нин; Лу, На; Су, Ян; Ван, Пу; Цюань, Се (2019). «Изготовление композита gC ₃ N ₄ /Ti ₃ C ₂ и его фотокаталитическая способность в видимом свете разлагать ципрофлоксацин» . Технология разделения и очистки . 211 : 782–789. дои : 10.1016/j.seppur.2018.10.027 . Проверено 17 августа 2019 г.
^ ВБ Дженсен, Периодический закон и таблица. Архивировано 10 ноября 2020 г. в Wayback Machine .
^ Крэбтри, Роберт Х. (2005). Металлоорганическая химия переходных металлов (4-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: Уайли. п. 418. ИСБН 978-0-471-66256-3 .
^ Углеродные соединения , данные получены 24 января 2013 г.
^ Соединения кремния , данные получены 24 января 2013 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Грей, Теодор (2011), Стихии
^ Соединения германия , данные получены 24 января 2013 г.
^ Соединения олова , получено 24 января 2013 г.
^ Соединения свинца , данные получены 24 января 2013 г.
^ Соединения флеровия , данные получены 24 января 2013 г.
^ Архивировано в Ghostarchive и Wayback Machine : Оганесян, Ю. Ц. (27 января 2017 г.). «Открытие сверхтяжелых элементов» . Окриджская национальная лаборатория . Проверено 21 апреля 2017 г.
^ Сиборг, ГТ «Трансурановый элемент» . Британская энциклопедия . Проверено 16 марта 2010 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Джексон, Марк (2001), Расширенная таблица Менделеева
^ Графен , получено 20 января 2013 г.
^ Carbon:Allotropes , заархивировано из оригинала 17 января 2013 г. , получено 20 января 2013 г.
^ Ганьон, Стив, The Element Silicon , получено 20 января 2013 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час Кин, Сэм (2011), Исчезающая ложка
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} Эмсли, Джон (2011), Строительные блоки природы
^ олово (Sn) , Британская энциклопедия , 2013 г. , получено 24 февраля 2013 г.
^ Химические элементы , данные получены 20 января 2013 г.
^ Интернет-энциклопедия Британская энциклопедия, Олово
^ Jump up to: ^а ^б ^с Галан, Марк (1992), Структура материи , ISBN 0-809-49663-1
^ Блюм, Дебора (2010), Справочник отравителя
^ Оценка риска (PDF) , 2003 г., заархивировано из оригинала 12 января 2012 г. , получено 19 января 2013 г.

[crystal-1] Лю, Нин; Лу, На; Су, Ян; Ван, Пу; Цюань, Се (2019). «Изготовление композита gC ₃ N ₄ /Ti ₃ C ₂ и его фотокаталитическая способность в видимом свете разлагать ципрофлоксацин» . Технология разделения и очистки . 211 : 782–789. дои : 10.1016/j.seppur.2018.10.027 . Проверено 17 августа 2019 г.

[2] ВБ Дженсен, Периодический закон и таблица. Архивировано 10 ноября 2020 г. в Wayback Machine .

[3] Крэбтри, Роберт Х. (2005). Металлоорганическая химия переходных металлов (4-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: Уайли. п. 418. ИСБН 978-0-471-66256-3 .

[4] Углеродные соединения , данные получены 24 января 2013 г.

[5] Соединения кремния , данные получены 24 января 2013 г.

[The_Elements-6] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Грей, Теодор (2011), Стихии

[7] Соединения германия , данные получены 24 января 2013 г.

[8] Соединения олова , получено 24 января 2013 г.

[9] Соединения свинца , данные получены 24 января 2013 г.

[10] Соединения флеровия , данные получены 24 января 2013 г.

[gaseous-11] Архивировано в Ghostarchive и Wayback Machine : Оганесян, Ю. Ц. (27 января 2017 г.). «Открытие сверхтяжелых элементов» . Окриджская национальная лаборатория . Проверено 21 апреля 2017 г.

[EB-12] Сиборг, ГТ «Трансурановый элемент» . Британская энциклопедия . Проверено 16 марта 2010 г.

[Table-13] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Джексон, Марк (2001), Расширенная таблица Менделеева

[14] Графен , получено 20 января 2013 г.

[15] Carbon:Allotropes , заархивировано из оригинала 17 января 2013 г. , получено 20 января 2013 г.

[16] Ганьон, Стив, The Element Silicon , получено 20 января 2013 г.

[The_Disappearing_Spoon-17] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час Кин, Сэм (2011), Исчезающая ложка

[Nature's_Building_Blocks-18] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} Эмсли, Джон (2011), Строительные блоки природы

[19] олово (Sn) , Британская энциклопедия , 2013 г. , получено 24 февраля 2013 г.

[20] Химические элементы , данные получены 20 января 2013 г.

[21] Интернет-энциклопедия Британская энциклопедия, Олово

[Structure_of_Matter-22] Jump up to: ^а ^б ^с Галан, Марк (1992), Структура материи , ISBN 0-809-49663-1

[23] Блюм, Дебора (2010), Справочник отравителя

[24] Оценка риска (PDF) , 2003 г., заархивировано из оригинала 12 января 2012 г. , получено 19 января 2013 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]