Элемент группы 12
| Группа 12 в таблице Менделеева | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||
| ↓ Период | |||||||||
| 4 |  30 Переходный металл | ||||||||
| 5 |  48 Переходный металл | ||||||||
| 6 |  80 Переходный металл | ||||||||
| 7 | Коперник (Cn) 112 переходный металл | ||||||||
|
Легенда
| |||||||||
Группа 12 по современной нумерации ИЮПАК , [ 1 ] — группа химических элементов таблицы Менделеева . В его состав входят цинк (Zn), кадмий (Cd), ртуть (Hg), [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] и Коперник (Сн). [ 5 ] Раньше эта группа называлась IIB (произносится как «группа два B», поскольку «II» — римская цифра ) в CAS и старой системе IUPAC. [ примечание 1 ]
В природе встречаются три элемента 12-й группы: цинк, кадмий и ртуть. Все они широко используются в электрических и электронных устройствах, а также в различных сплавах. Первые два члена группы имеют схожие свойства, поскольку при стандартных условиях они представляют собой твердые металлы. Ртуть — единственный металл , который, как известно, находится в жидком состоянии при комнатной температуре, поскольку точка кипения коперниция еще не измерена достаточно точно. [ примечание 2 ] пока неизвестно, является ли это жидкостью или газом при стандартных условиях. Хотя цинк очень важен в биохимии живых организмов, кадмий и ртуть высокотоксичны. Поскольку коперниций не встречается в природе, его приходится синтезировать в лаборатории.
Физические и атомные свойства
[ редактировать ]Как и другие группы таблицы Менделеева , члены группы 12 демонстрируют закономерности в своей электронной конфигурации, особенно на внешних оболочках, что приводит к тенденциям в их химическом поведении:
| С | Элемент | Количество электронов/оболочка |
|---|---|---|
| 30 | цинк | 2, 8, 18, 2 |
| 48 | кадмий | 2, 8, 18, 18, 2 |
| 80 | Меркурий | 2, 8, 18, 32, 18, 2 |
| 112 | Коперник | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 (прогнозировано) |
Все элементы группы 12 — мягкие, диамагнитные , двухвалентные металлы. Они имеют самые низкие температуры плавления среди всех переходных металлов . [ 8 ] Цинк голубовато-белый и блестящий. [ 9 ] хотя наиболее распространенные коммерческие сорта металла имеют матовую поверхность. [ 10 ] Цинк также упоминается в ненаучном контексте как спелтер . [ 11 ] Кадмий мягкий, податливый , пластичный , имеет голубовато-белый цвет. Ртуть — жидкий, тяжелый, серебристо-белый металл. Это единственный распространенный жидкий металл при обычных температурах, и по сравнению с другими металлами он плохой проводник тепла, но хороший проводник электричества. [ 12 ]
В таблице ниже представлена краткая информация об основных физических свойствах элементов группы 12. Данные по коперницию основаны на моделировании релятивистской теории функционала плотности. [ 13 ]
| Имя | Цинк | Кадмий | Меркурий | Коперник |
|---|---|---|---|---|
| Температура плавления | 693 К (420 °С ) | 594 К (321 °С) | 234 К (-39 ° С) | 283±11 К [ 13 ] (10 °С) |
| Точка кипения | 1180 К (907 °С) | 1040 К (767 °С) | 630 К (357 °С) | 340±10 К [ 13 ] (60 °С) |
| Плотность | 7,14 г·см −3 | 8,65 г·см −3 | 13,534 г·см −3 | 14,0 г·см −3 [ 13 ] |
| Появление | серебристый голубовато-серый | серебристо-серый | серебристый | ? |
| Атомный радиус | 135 вечера | 155 вечера | 15:00 | ? 147 вечера |
Цинк несколько менее плотен, чем железо , и имеет гексагональную кристаллическую структуру . [ 14 ] Металл твердый и хрупкий при большинстве температур, но становится податливым при температуре от 100 до 150 ° C (от 212 до 302 ° F). [ 9 ] [ 10 ] При температуре выше 210 °C (410 °F) металл снова становится хрупким и его можно измельчить при избиении. [ 15 ] Цинк является хорошим проводником электричества . [ 9 ] Для металла цинк имеет относительно низкие температуры плавления (419,5 °C, 787,1 °F) и температуры кипения (907 °C, 1665 °F). [ 8 ] Кадмий во многом подобен цинку, но образует комплексные соединения. [ 16 ] В отличие от других металлов, кадмий устойчив к коррозии и поэтому используется в качестве защитного слоя при нанесении на другие металлы. Как объемный металл, кадмий нерастворим в воде и не воспламеняется ; однако в порошкообразной форме он может гореть и выделять токсичные пары. [ 17 ] Ртуть имеет исключительно низкую температуру плавления для металла d-блока. Полное объяснение этого факта требует глубокого экскурса в квантовую физику , но его можно резюмировать следующим образом: ртуть имеет уникальную электронную конфигурацию, в которой электроны заполняют все доступные 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p. , 4d, 4f, 5s, 5p, 5d и 6s подоболочки. Поскольку такая конфигурация сильно сопротивляется удалению электрона, ртуть ведет себя аналогично элементам благородного газа , которые образуют слабые связи и, следовательно, легко плавят твердые тела. Устойчивость оболочки 6s обусловлена наличием заполненной оболочки 4f. F-оболочка плохо экранирует ядерный заряд, что увеличивает притягивающее кулоновское взаимодействие 6s-оболочки и ядра (см. Сокращение лантаноидов ). Отсутствие заполненной внутренней f-оболочки является причиной несколько более высокой температуры плавления кадмия и цинка, хотя оба эти металла еще легко плавятся и, кроме того, имеют необычно низкие температуры кипения. У золота есть атомы с одним электроном 6s меньше, чем у ртути. Эти электроны легче удаляются и распределяются между атомами золота, образуя относительно прочные металлические связи . [ 18 ] [ 19 ]
Цинк, кадмий и ртуть образуют широкий спектр сплавов . Среди цинксодержащих латунь представляет собой сплав цинка и меди . Другими металлами, которые, как давно известно, образуют бинарные сплавы с цинком, являются алюминий , сурьма , висмут , золото , железо, свинец , ртуть, серебро , олово , магний , кобальт , никель , теллур и натрий . [ 11 ] Хотя ни цинк, ни цирконий не являются ферромагнитными , их сплав ZrZn
2 демонстрирует ферромагнетизм ниже К. 35 [ 9 ] Кадмий используется во многих видах припоев и подшипниковых сплавов из-за низкого коэффициента трения и усталостной стойкости. [ 20 ] Он также содержится в некоторых сплавах с самой низкой температурой плавления, таких как металл Вуда . [ 21 ] Поскольку ртуть представляет собой жидкость, она растворяет другие металлы, а образующиеся сплавы называются амальгамами . Например, такие амальгамы известны с золотом, цинком, натрием и многими другими металлами. Поскольку железо является исключением, железные колбы традиционно использовались для торговли ртутью. Другие металлы, которые не образуют амальгамы с ртутью, включают тантал , вольфрам и платину . Амальгама натрия является распространенным восстановителем в органическом синтезе , а также используется в высокого давления натриевых лампах . Ртуть легко соединяется с алюминием , образуя амальгаму ртути и алюминия при контакте двух чистых металлов. Поскольку амальгама реагирует с воздухом с образованием оксида алюминия, небольшие количества ртути разъедают алюминий. По этой причине ртуть не допускается на борту самолета в большинстве случаев из-за риска образования амальгамы с открытыми алюминиевыми деталями самолета. [ 22 ]
Химия
[ редактировать ]Большая часть химического состава наблюдалась только у первых трех членов группы 12. Химия коперниция недостаточно изучена, поэтому остальная часть раздела посвящена только цинку, кадмию и ртути.
Периодические тенденции
[ редактировать ]Все элементы этой группы являются металлами . Подобие металлических радиусов кадмия и ртути является следствием сжатия лантаноидов . Таким образом, тенденция в этой группе отличается от тенденции в группе 2, щелочноземельных металлов , где металлический радиус плавно увеличивается сверху вниз в группе. Все три металла имеют относительно низкие температуры плавления и кипения, что указывает на то, что металлическая связь относительно слабая, с относительно небольшим перекрытием между валентной зоной и зоной проводимости . [ 23 ] Таким образом, цинк находится близко к границе между металлическими и металлоидными элементами, которая обычно располагается между галлием и германием , хотя галлий участвует в полупроводниках, таких как арсенид галлия .
Цинк и кадмий являются электроположительными, а ртуть - нет. [ 23 ] В результате металлические цинк и кадмий являются хорошими восстановителями. Элементы 12 группы имеют степень окисления +2, при которой ионы имеют довольно стабильную d 10 электронная конфигурация, с полной подоболочкой . Однако ртуть легко восстановить до степени окисления +1; обычно, как и в случае с ионом Hg 2+
2 , два иона ртути(I) объединяются, образуя связь металл-металл и диамагнитную частицу. [ 24 ] Кадмий также может образовывать такие виды, как [Cd 2 Cl 6 ] 4− степень окисления металла равна +1. Как и в случае с ртутью, образование связи металл-металл приводит к образованию диамагнитного соединения, в котором нет неспаренных электронов; таким образом, этот вид становится очень реактивным. Цинк(I) известен преимущественно в газовой фазе, в таких соединениях, как линейный Zn 2 Cl 2 , аналог каломели . В твердой фазе довольно экзотическое соединение декаметилдизинкоцен известно (Cp*Zn–ZnCp*).
Классификация
[ редактировать ]Элементы группы 12 обычно считаются элементами d-блока , но не переходными элементами, поскольку d-оболочка заполнена. Некоторые авторы относят эти элементы к элементам основной группы, поскольку валентные электроны находятся в нс. 2 орбитали. Тем не менее, они имеют много общих характеристик с соседними элементами группы 11 периодической таблицы, которые почти повсеместно считаются переходными элементами. Например, цинк имеет много общих характеристик с соседним переходным металлом — медью. Комплексы цинка заслуживают включения в ряд Ирвинга-Вильямса , поскольку цинк образует множество комплексов с той же стехиометрией , что и комплексы меди (II), хотя и с меньшими константами устойчивости . [ 25 ] Между кадмием и серебром мало сходства, поскольку соединения серебра (II) редки, а те, которые существуют, являются очень сильными окислителями. Аналогичным образом, общая степень окисления золота равна +3, что исключает наличие общего химического состава между ртутью и золотом, хотя между ртутью (I) и золотом (I) есть сходства, такие как образование линейных дицианокомплексов, [M (CN ) 2 ] − . Согласно элемента определению ИЮПАК переходного металла как , атом которого имеет неполную d-оболочку или который может образовывать катионы с неполной d-оболочкой , [ 26 ] цинк и кадмий не являются переходными металлами, а ртуть — таковыми. Это связано с тем, что только ртуть, как известно, имеет соединение, степень окисления которого выше +2, во фториде ртути (IV) (хотя его существование оспаривается, поскольку более поздние эксперименты, пытающиеся подтвердить его синтез, не смогли найти доказательства наличия HgF 4 ). . [ 27 ] [ 28 ] Однако эта классификация основана на одном весьма нетипичном соединении, наблюдаемом в неравновесных условиях, и противоречит более типичному химическому составу ртути, и Дженсен предположил, что было бы лучше рассматривать ртуть как не переходный металл. [ 29 ]
Связь с щелочноземельными металлами
[ редактировать ]Хотя группа 12 лежит в d-блоке современной 18-столбцовой таблицы Менделеева, d-электроны цинка, кадмия и (почти всегда) ртути ведут себя как остовные электроны и не принимают участия в связывании. Такое поведение похоже на поведение элементов основной группы , но резко контрастирует с поведением соседних элементов группы 11 ( медь , серебро и золото в основном состоянии, ), которые также имеют заполненные d-подоболочки в своей электронной конфигурации но химически ведут себя как переходные металлы. Например, в связи в сульфиде хрома (II) (CrS) участвуют в основном 3d-электроны; что в сульфиде железа (II) (FeS) участвуют как 3d-, так и 4s-электроны; но в сульфиде цинка (ZnS) участвуют только 4s-электроны, а 3d-электроны ведут себя как остовные электроны. Действительно, можно провести полезное сравнение их свойств со свойствами первых двух членов группы 2 , бериллия и магния , а в более ранних кратких схемах периодической таблицы эти отношения проиллюстрированы более четко. Например, цинк и кадмий по своим свойствам аналогичны бериллию и магнию. атомными радиусами , ионными радиусами , электроотрицательностью , а также строением их бинарных соединений и их способностью образовывать комплексные ионы со многими азотистыми и кислородными лигандами , например сложными гидридами и аминами . Однако бериллий и магний представляют собой небольшие атомы, в отличие от более тяжелых щелочноземельных металлов и элементов 12-й группы (которые имеют больший заряд ядра, но такое же количество валентных электронов ), и периодические тенденции понижают группу 2 от бериллия к радию (аналогично по сравнению с щелочными металлами ) не так гладко при переходе от бериллия к ртути (которая больше похожа на структуру основных групп p-блока) из-за сокращений d-блока и лантаноидов . Именно d-блок и лантаноидные сокращения придают ртути многие ее отличительные свойства. [ 29 ]
| Имя | Бериллий | Магний | Кальций | Стронций | Барий | Радий |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Валентная электронная конфигурация | 2 с 2 | 3 с 2 | 4 с 2 | 5 с 2 | 6 с 2 | 7 с 2 |
| Электронная конфигурация ядра | [ Он ] | [ Ne ] | [ С ] | [ ДКК ] | [ Машина ] | [ Рн ] |
| Стадии окисления [ примечание 3 ] | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 | +2 |
| Температура плавления | 1560 К (1287 °С ) | 923 К (650 °С) | 1115 К (842 °С) | 1050 К (777 °С) | 1000 К (727 °С) | 973 К (700 °С) |
| Точка кипения | 2742 К (2469 °С) | 1363 К (1090 °С) | 1757 К (1484 °С) | 1655 К (1382 °С) | 2170 К (1897 °С) | 2010 К (1737 °С) |
| Появление | бело-серый металлик | блестящий серый металлик | тусклый серебристо-серый | серебристо-белый металлик | серебристо-серый | серебристо-белый металлик |
| Плотность | 1,85 г·см −3 | 1,738 г·см −3 | 1,55 г·см −3 | 2,64 г·см −3 | 3,51 г·см −3 | 5,5 г·см −3 |
| Полинга Электроотрицательность | 1.57 | 1.31 | 1.00 | 0.95 | 0.89 | 0.9 |
| Атомный радиус | 22:05 | 15:00 | 180 вечера | 14:00 | 14:15 | 14:15 |
| Кристаллический ионный радиус | 17:00 | 86 вечера | 114 вечера | 132 вечера | 149 вечера | 162 вечера |
| испытания пламени Цвет | белый [ 29 ] | блестящий белый [ 30 ] | кирпично-красный [ 30 ] | малиновый [ 30 ] | яблочно-зеленый [ 30 ] | малиново-красный [ примечание 4 ] |
| Металлоорганическая химия | хороший | хороший | бедный | очень плохой | очень плохой | чрезвычайно бедный |
| Гидроксид | амфотерный | базовый | базовый | строго базовый | строго базовый | строго базовый |
| Окись | амфотерный | строго базовый | строго базовый | строго базовый | строго базовый | строго базовый |
| Имя | Бериллий | Магний | Цинк | Кадмий | Меркурий | Коперник |
| Валентная электронная конфигурация | 2 с 2 | 3 с 2 | 4 с 2 | 5 с 2 | 6 с 2 | ? 7 с 2 |
| Электронная конфигурация ядра | [Он] | [Ne] | [Ар]3д 10 | [Кр]4д 10 | [Транспортное средство]4f 14 5д 10 | ? [Rn]5f 14 6д 10 |
| Стадии окисления [ примечание 3 ] | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 , +1 | ? +4 , +2 , +1 , 0 [ 32 ] [ 33 ] [ 34 ] |
| Температура плавления | 1560 К (1287 °С) | 923 К (650 °С) | 693 К (420 °С) | 594 К (321 °С) | 234 К (-39 ° С) | 283±11 К (10 °С) |
| Точка кипения | 2742 К (2469 °С) | 1363 К (1090 °С) | 1180 К (907 °С) | 1040 К (767 °С) | 630 К (357 °С) | 340±10 К (60 °С) |
| Появление | бело-серый металлик | блестящий серый металлик | серебристый голубовато-серый металлик | серебристо-серый | серебристый | ? |
| Плотность | 1,85 г·см −3 | 1,738 г·см −3 | 7,14 г·см −3 | 8,65 г·см −3 | 13,534 г·см −3 | 14,0 г·см −3 |
| Электроотрицательность Полинга | 1.57 | 1.31 | 1.65 | 1.69 | 2.00 | ? |
| Атомный радиус | 22:05 | 15:00 | 135 вечера | 155 вечера | 15:00 | ? 147 вечера [ 33 ] |
| Кристаллический ионный радиус | 17:00 | 86 вечера | 88 вечера | 22:09 | 116 вечера | ? 75 вечера [ 33 ] |
| Цвет испытания пламени | белый | блестящий белый | голубовато-зеленый [ примечание 5 ] | ? | ? | ? |
| Металлоорганическая химия | хороший | хороший | хороший | хороший | хороший | ? |
| Гидроксид | амфотерный | базовый | амфотерный | слабоосновной | ? | ? |
| Окись | амфотерный | строго базовый | амфотерный | слегка простой | слегка простой | ? |
Соединения
[ редактировать ]Все три иона металла образуют множество тетраэдрических частиц, таких как MCl. 2−
4 . И цинк, и кадмий также могут образовывать октаэдрические комплексы, такие как акваионы [M(H 2 O) 6 ] 2+ которые присутствуют в водных растворах солей этих металлов. [ 35 ] Ковалентный характер достигается за счет использования s- и p-орбиталей. Однако Меркурий редко превышает координационное число четыре. Также известны координационные числа 2, 3, 5, 7 и 8.
История
[ редактировать ]Элементы группы 12 находили на протяжении всей истории, их с древних времен использовали для открытия в лабораториях. Сама группа не приобрела тривиального названия называлась группой IIB , но в прошлом .
Цинк
[ редактировать ]Было обнаружено, что цинк использовался в нечистых формах в древние времена, а также в сплавах, таких как латунь, возраст которых превышает 2000 лет. [ 36 ] [ 37 ] Цинк был четко признан как металл под обозначением Фасада в медицинском лексиконе, приписываемом индуистскому королю Маданапале (из династии Така) и написанном около 1374 года. [ 38 ] Металл также пригодился алхимикам . [ 39 ] Название металла впервые было задокументировано в 16 веке. [ 40 ] [ 41 ] и, вероятно, происходит от немецкого zinke, обозначающего игольчатый вид металлических кристаллов. [ 42 ]
Выделение металлического цинка на Западе, возможно, было достигнуто независимо несколькими людьми в 17 веке. [ 43 ] Немецкому химику Андреасу Маргграфу обычно приписывают открытие чистого металлического цинка в эксперименте 1746 года по нагреванию смеси каламина и древесного угля в закрытом сосуде без меди для получения металла. [ 44 ] Эксперименты итальянского врача Луиджи Гальвани в 1780 году на лягушках с латунью проложили путь к открытию электрических батарей , гальванизации и катодной защиты . [ 45 ] [ 46 ] В 1799 году друг Гальвани Алессандро Вольта изобрел Вольтов столб . [ 45 ] Биологическое значение цинка не было обнаружено до 1940 года, когда было показано , что карбоангидраза , фермент, очищающий кровь от углекислого газа, содержит цинк в своем активном центре . [ 47 ]
Кадмий
[ редактировать ]в качестве примеси в карбоната цинка минералах В 1817 году в Германии Фридрихом Штромейером и Карлом Самуэлем Леберехтом Германом (каламине) был открыт кадмий . [ 48 ] Он был назван в честь латинского cadmia , означающего « каламин », содержащую кадмий смесь минералов, которая, в свою очередь, была названа в честь греческого мифологического персонажа, Κάδμος Кадма , основателя Фив . [ 49 ] Стромейер в конечном итоге выделил металлический кадмий путем обжига и восстановления сульфида . [ 50 ] [ 51 ] [ 52 ]
В 1927 году Международная конференция по мерам и весам изменила определение метра на основе красной спектральной линии кадмия (1 м = 1 553 164,13 длины волны). [ 53 ] Это определение с тех пор было изменено (см. криптон ). В то же время международный метр-прототип использовался в качестве стандарта длины метра до 1960 года. [ 54 ] когда на Генеральной конференции по мерам и весам метр определялся как оранжево-красная линия излучения в электромагнитном спектре атома криптона -86 в вакууме . [ 55 ]
Меркурий
[ редактировать ]
Ртуть была найдена в египетских гробницах, датируемых 1500 годом до нашей эры. [ 56 ] где ртуть использовалась в косметике. Его также использовали древние китайцы, которые верили, что он улучшит и продлит здоровье. [ 57 ] К 500 г. до н.э. ртуть использовалась для изготовления амальгам (средневековая латинская амальгама, «сплав ртути») с другими металлами. [ 58 ] Алхимики считали ртуть первоматерией, из которой образовались все металлы. Они полагали, что различные металлы можно производить, изменяя качество и количество серы , содержащейся в ртути. Самым чистым из них было золото, а ртуть использовалась в попытках трансмутации неблагородных (или нечистых) металлов в золото, что было целью многих алхимиков. [ 59 ]
Hg — современный химический символ ртути. Оно происходит от гидраргирум , латинизированной формы греческого слова Ύδραργυρος ( гидраргирос ), которое представляет собой составное слово, означающее «вода-серебро» (гидр- = вода, argyros = серебро) — поскольку оно жидкое, как вода, и блестящее, как серебро. Элемент был назван в честь римского бога Меркурия , известного своей скоростью и подвижностью. Он связан с планетой Меркурий ; астрологический символ планеты является также одним из алхимических символов металла. [ 60 ] Ртуть — единственный металл, для которого алхимическое планетарное название стало общим названием. [ 59 ]
Коперник
[ редактировать ]Самый тяжелый из известных элементов группы 12, коперниций, был впервые создан 9 февраля 1996 года в Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадте , Германия, Сигурдом Хофманном, Виктором Ниновым и др. [ 61 ] Затем он был официально назван Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в честь Николая Коперника 19 февраля 2010 года, в 537-ю годовщину со дня рождения Коперника. [ 62 ]
возникновение
[ редактировать ]Как и в большинстве других групп d-блоков , содержание в земной коре элементов 12-й группы уменьшается с увеличением атомного номера. Цинк с 65 частями на миллион (ppm) является наиболее распространенным в группе, тогда как кадмий с 0,1 ppm и ртуть с 0,08 ppm встречаются на порядки меньше. [ 63 ] Коперниций, как синтетический элемент с периодом полураспада в несколько минут, может присутствовать только в лабораториях, где он был произведен.
Металлы 12-й группы являются халькофилами , то есть элементы имеют низкое сродство к оксидам и предпочитают связываться с сульфидами . Халькофилы образовались по мере затвердевания коры в восстановительных условиях ранней атмосферы Земли. [ 64 ] Наиболее важными в промышленном отношении минералами элементов 12 группы являются сульфидные минералы. [ 23 ] Сфалерит , представляющий собой форму сульфида цинка, является наиболее широко добываемой цинксодержащей рудой, поскольку его концентрат содержит 60–62% цинка. [ 14 ] Значительных месторождений кадмийсодержащих руд не известно. Гринокит (CdS), единственный минерал важный кадмия, почти всегда связан со сфалеритом (ZnS). Эта ассоциация вызвана геохимическим сходством цинка и кадмия, что делает геологическое разделение маловероятным. Как следствие, кадмий производится главным образом как побочный продукт при добыче, плавке и переработке сульфидных руд цинка и, в меньшей степени, свинца и меди . [ 65 ] [ 66 ] Одним из мест обнаружения металлического кадмия является бассейн реки Вилюй в Сибири . [ 67 ] Хотя ртуть является чрезвычайно редким элементом в земной коре , [ 68 ] поскольку ртутные руды не смешиваются геохимически с теми элементами, которые составляют большую часть массы земной коры, ртутные руды могут иметь высокую концентрацию, учитывая содержание этого элемента в обычных горных породах. Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути по массе, и даже самые бедные концентрированные месторождения содержат не менее 0,1% ртути (в 12 000 раз больше среднего содержания в земной коре). Он встречается либо в виде самородного металла (редко), либо в киновари (HgS), кордероите , ливингстоните и других минералах , причем киноварь является наиболее распространенной рудой. [ 69 ]
Хотя минералы ртути и цинка встречаются в достаточно больших количествах, чтобы их можно было добывать, кадмий слишком похож на цинк и поэтому всегда присутствует в небольших количествах в цинковых рудах, из которых его добывают. Выявленные мировые ресурсы цинка составляют около 1,9 млрд тонн . [ 70 ] Крупные месторождения находятся в Австралии, Канаде и США, крупнейшие запасы — в Иране . [ 64 ] [ 71 ] [ 72 ] При нынешних темпах потребления эти запасы, по оценкам, будут истощены где-то между 2027 и 2055 годами. [ 73 ] [ 74 ] За всю историю до 2002 года было добыто около 346 миллионов тонн, и по одной из оценок, около 109 миллионов тонн из них все еще используются. [ 75 ] В 2005 году Китай был крупнейшим производителем ртути с почти двумя третями мировой доли, за ним следовал Кыргызстан . [ 76 ] Считается, что в ряде других стран наблюдается незарегистрированное производство ртути в результате процессов электровыделения меди и путем рекуперации из сточных вод. Из-за высокой токсичности ртути как добыча киновари, так и переработка ртути являются опасными и историческими причинами отравления ртутью. [ 77 ]
Производство
[ редактировать ]Цинк является четвертым по распространенности используемым металлом, уступая только железу , алюминию и меди , годовой объем производства которого составляет около 10 миллионов тонн. [ 78 ] Во всем мире 95% цинка добывается из месторождений сульфидных руд, в которых сфалерит (ZnS) почти всегда смешан с сульфидами меди, свинца и железа. Цинк металлический производят с помощью добывающей металлургии . [ 79 ] Обжиг превращает концентрат сульфида цинка, полученный при переработке, в оксид цинка. [ 80 ] Для дальнейшей переработки используются два основных метода: пирометаллургия или электролиз . Пирометаллургическая обработка восстанавливает оксид цинка с углеродом или монооксидом углерода при 950 ° C (1740 ° F) до металла, который перегоняется в виде паров цинка. [ 81 ] Пары цинка собираются в конденсаторе. [ 80 ] При электролизе цинк из рудного концентрата выщелачивается серной кислотой . [ 82 ] После этого этапа электролиз используется для получения металлического цинка. [ 80 ]
Кадмий является распространенной примесью в цинковых рудах и наиболее выделяется при производстве цинка. Некоторые концентраты цинковых руд из сульфидных цинковых руд содержат до 1,4% кадмия. [ 83 ] Кадмий выделяют из цинка, полученного из дымовой пыли, путем вакуумной перегонки , если цинк плавят, или сульфат кадмия осаждают из электролизного раствора. [ 84 ]
Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути по массе, а даже самые бедные концентрированные месторождения содержат не менее 0,1% ртути, причем наиболее распространенной рудой в месторождениях является киноварь (HgS). [ 85 ] Ртуть извлекают путем нагрева киновари в токе воздуха и конденсации паров. [ 86 ]
Сверхтяжелые элементы , такие как коперниций, производятся путем бомбардировки более легких элементов в ускорителях частиц, что вызывает реакции термоядерного синтеза . Хотя большинство изотопов коперниция можно синтезировать непосредственно таким способом, некоторые более тяжелые наблюдались только как продукты распада элементов с более высокими атомными номерами . [ 87 ] Первая реакция синтеза с образованием коперниция была проведена GSI в 1996 году, который сообщил об обнаружении двух цепочек распада коперниция-277 (хотя одна из них позже была отозвана, поскольку она была основана на данных, сфабрикованных Виктором Ниновым ): [ 61 ]
Приложения
[ редактировать ]Из-за общего физического сходства элементы группы 12 можно встретить во многих распространенных ситуациях. Цинк и кадмий обычно используются в качестве антикоррозионных (гальванизирующих) средств. [ 2 ] поскольку они будут притягивать все местные окисления , пока полностью не разъедутся. [ 88 ] Эти защитные покрытия можно наносить на другие металлы путем горячего цинкования вещества в расплавленной форме металла. [ 89 ] или посредством процесса гальванопокрытия , которое можно пассивировать с помощью солей хромата . [ 90 ] Элементы группы 12 также используются в электрохимии, поскольку они могут выступать в качестве альтернативы стандартному водородному электроду, а также быть вторичным электродом сравнения. [ 91 ]
В США цинк используется преимущественно для гальванизации (55%) и латуни , бронзы и других сплавов (37%). [ 92 ] Относительная реакционная способность цинка и его способность притягивать к себе окисление делают его эффективным жертвенным анодом в катодной защите (CP). Например, катодную защиту заглубленного трубопровода можно обеспечить, подключив к трубе аноды из цинка. [ 93 ] Цинк действует как анод (отрицательный конец), медленно разъедая при прохождении электрического тока по стальному трубопроводу. [ 93 ] [ примечание 6 ] Цинк используется для катодной защиты металлов, подвергающихся воздействию морской воды, от коррозии. [ 94 ] [ 95 ] Цинк используется в качестве анодного материала для батарей, например, в цинк-углеродных батареях. [ 96 ] [ 97 ] или воздушно-цинковые батареи /топливные элементы. [ 98 ] [ 99 ] [ 100 ] Широко используемым сплавом, содержащим цинк, является латунь, в которой медь легирована от 3% до 45% цинка, в зависимости от типа латуни. [ 93 ] Латунь, как правило, более пластична и прочна, чем медь, и обладает превосходной коррозионной стойкостью . [ 93 ] Эти свойства делают его полезным в оборудовании связи, аппаратных средствах, музыкальных инструментах и водяных клапанах. [ 93 ] Другие широко используемые сплавы, содержащие цинк, включают нейзильбер , металл пишущей машинки, мягкий и алюминиевый припой , а также техническую бронзу . [ 9 ] Сплавы, состоящие преимущественно из цинка с небольшими количествами меди, алюминия и магния, используются при литье под давлением, а также центробежном литье , особенно в автомобильной, электротехнической и аппаратной промышленности. [ 9 ] Эти сплавы продаются под названием Zamak . [ 101 ] Примерно четверть всего производства цинка в США (2009 г.) потребляется в виде соединений цинка, различные из которых используются в промышленности. [ 92 ]
Кадмий имеет множество распространенных промышленных применений, поскольку он является ключевым компонентом в производстве аккумуляторов, присутствует в кадмиевых пигментах , [ 102 ] покрытия, [ 90 ] и обычно используется в гальванике. [ 20 ] В 2009 году 86% кадмия использовалось в батареях , преимущественно в перезаряжаемых никель-кадмиевых аккумуляторах . Европейский Союз запретил использование кадмия в электронике в 2004 году за некоторыми исключениями, но снизил разрешенное содержание кадмия в электронике до 0,002%. [ 103 ] кадмием Гальванопокрытие , занимающее 6% мирового производства, можно найти в авиационной промышленности благодаря способности противостоять коррозии при нанесении на стальные компоненты. [ 20 ]
Ртуть используется в основном для производства промышленных химикатов или для электрических и электронных устройств. Он используется в некоторых термометрах, особенно в тех, которые используются для измерения высоких температур. Все большее количество ртути используется в виде газообразной ртути в люминесцентных лампах . [ 104 ] в то время как большинство других приложений постепенно прекращается из-за правил охраны труда и техники безопасности, [ 105 ] и в некоторых случаях его заменяют менее токсичным, но значительно более дорогим сплавом галинстана . [ 106 ] Ртуть и ее соединения используются в медицине, хотя сегодня они гораздо менее распространены, чем когда-то, поскольку токсическое воздействие ртути и ее соединений стало более широко изучено. [ 107 ] Он до сих пор используется в качестве ингредиента в зубных амальгамах . В конце 20 века наибольшее использование ртути [ 108 ] [ 109 ] участвовал в процессе ртутных элементов (также называемом процессом Кастнера-Келлнера ) при производстве хлора и каустической соды . [ 110 ]
Коперниций не имеет другого применения, кроме научных исследований, из-за его очень высокой радиоактивности.
Биологическая роль и токсичность
[ редактировать ]Элементы группы 12 оказывают множественное воздействие на биологические организмы, поскольку кадмий и ртуть токсичны, а цинк требуется большинству растений и животных в следовых количествах.
Цинк – важнейший микроэлемент , необходимый растениям, [ 111 ] животные, [ 112 ] и микроорганизмы . [ 113 ] Это «обычно второй по распространенности переходный металл в организмах» после железа и единственный металл, который присутствует во всех классах ферментов . [ 111 ] Там 2–4 грамма цинка. [ 114 ] распределены по всему телу человека, [ 115 ] и он играет «повсеместные биологические роли». [ 116 ] Исследование 2006 года показало, что около 10% белков человека (2800) потенциально связывают цинк, в дополнение к сотням, которые транспортируют и переносят цинк. [ 111 ] В США рекомендуемая диетическая норма (RDA) составляет 8 мг/день для женщин и 11 мг/день для мужчин. [ 117 ] Вредное чрезмерное употребление добавок может быть проблемой и, вероятно, не должно превышать 20 мг/день у здоровых людей. [ 118 ] хотя Национальный исследовательский совет США установил допустимую верхнюю дозу 40 мг/день. [ 119 ]
Ртуть и кадмий токсичны и могут нанести ущерб окружающей среде, если попадут в реки или дождевую воду. Это может привести к заражению сельскохозяйственных культур. [ 120 ] а также биоаккумуляция ртути в пищевой цепи, приводящая к увеличению заболеваний, вызванных отравлением ртутью и кадмием . [ 121 ]
Примечания
[ редактировать ]- ^ название летучих металлов для группы 12, Иногда использовалось [ 6 ] хотя гораздо чаще это относится к любому металлу, имеющему высокую летучесть .
- ^ 340 ± 10 К предсказано, 357 +112
−108 К экспериментально [ 7 ] - ^ Jump up to: а б См. список степеней окисления элементов . Степени окисления, выделенные жирным шрифтом, являются обычными.
- ^ Цвет чистого радия при испытании пламенем никогда не наблюдался; малиново-красный цвет является экстраполяцией цвета его соединений при испытании на пламя. [ 31 ]
- ^ Иногда сообщается как белый. [ 29 ]
- ^ Электрический ток естественным образом течет между цинком и сталью, но в некоторых случаях используются инертные аноды с внешним источником постоянного тока.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Флак, Э. (1988). «Новые обозначения в таблице Менделеева» (PDF) . Чистое приложение. хим. 60 (3): 431–436. дои : 10.1351/pac198860030431 . S2CID 96704008 . Проверено 24 марта 2012 г.
- ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу, 1997 .
- ^ Коттон и др. 1999 .
- ^ Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. ISBN 978-0-13-175553-6 .
- ^ Eichler, R.; Aksenov, N. V.; Belozerov, A. V.; Bozhikov, G. A.; Chepigin, V. I.; Dmitriev, S. N.; Dressler, R.; Gäggeler, H. W.; Gorshkov, V. A.; Haenssler, F.; et al. (2007). "Chemical Characterization of Element 112". Nature . 447 (7140): 72–75. Bibcode : 2007Natur.447...72E . doi : 10.1038/nature05761 . PMID 17476264 . S2CID 4347419 .
- ^ Симмонс, LM (декабрь 1947 г.). «Модификация таблицы Менделеева». Журнал химического образования . 24 (12): 588. Бибкод : 1947ЖЧЭд..24..588С . дои : 10.1021/ed024p588 .
- ^ Мьюз, Ж.-М.; Смитс, Орегон; Кресс, Г.; Швердтфегер, П. (2019). «Коперниций — релятивистская благородная жидкость» . Международное издание «Прикладная химия» . 58 (50): 17964–17968. дои : 10.1002/anie.201906966 . ПМК 6916354 . ПМИД 31596013 .
- ^ Jump up to: а б «Свойства цинкового металла» . Американская ассоциация гальванизаторов. 2008. Архивировано из оригинала 21 февраля 2009 года . Проверено 15 февраля 2009 г.
- ^ Jump up to: а б с д и ж Дэвид Р. Лиде, изд. (2006). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, Taylor & Francisco Group. п. 4-41. ISBN 978-0-8493-0487-3 .
- ^ Jump up to: а б Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Элемент 30: Цинк» . Изучение химических элементов и их соединений . Нью-Йорк: TAB Books. п. 123. ИСБН 978-0-8306-3018-9 .
- ^ Jump up to: а б Ингаллс, Уолтер Рентон (1902). Производство и свойства цинка: трактат о возникновении и распространении цинковой руды, коммерческих и технических условиях, влияющих на производство спелтера, его химических и физических свойствах и использовании в искусстве, вместе с историческим и статистическим обзором отрасли . Инженерно-горный журнал. стр. 142 –6.
- ^ Хаммонд, CR Элементы в Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
- ^ Jump up to: а б с д Мьюз, Ян Майкл; Смитс, Одиль Р.; Кресс, Джордж; Швердтфегер, Питер (2019). «Коперниций: релятивистская благородная жидкость» . Прикладная химия . 131 (50): 18132–18136. Бибкод : 2019АнгЧ.13118132М . дои : 10.1002/anie.201906966 . ISSN 1521-3757 .
- ^ Jump up to: а б Лехто 1968 , с.826.
- ^ Скоферн, Джон (1861). Полезные металлы и их сплавы . Хоулстон и Райт. стр 591–603 . . Проверено 6 апреля 2009 г.
- ^ Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). "Кадмий". Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3 .
- ^ «Тематические исследования в области экологической медицины (CSEM) Кадмий» . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Проверено 30 мая 2011 г.
- ^ Норрби, ЖЖ (1991). «Почему ртуть жидкая? Или почему релятивистские эффекты не попадают в учебники химии?». Журнал химического образования . 68 (2): 110. Бибкод : 1991ЖЧЭд..68..110Н . дои : 10.1021/ed068p110 .
- ^ «Почему ртуть на СТП находится в жидком состоянии?» . Проверено 7 июля 2009 г.
- ^ Jump up to: а б с Скуллос, Майкл Дж.; Вонкеман, Геррит Х.; Торнтон, Иэн; Макуч, Дзен (2001). Ртуть, кадмий, свинец: Справочник по устойчивой политике и регулированию в отношении тяжелых металлов . Спрингер. ISBN 978-1-4020-0224-3 .
- ^ Брэди, Джордж Стюарт; Брэди, Джордж С.; Клаузер, Генри Р.; Ваккари, Джон А. (2002). Справочник материалов: энциклопедия для менеджеров, технических специалистов, менеджеров по закупкам и производству, техников и руководителей . МакГроу-Хилл Профессионал. п. 425. ИСБН 978-0-07-136076-0 .
- ^ Варгель, К.; Жак, М.; Шмидт, член парламента (2004). Коррозия алюминия . Эльзевир. п. 158. ИСБН 978-0-08-044495-6 .
- ^ Jump up to: а б с Мосс, Алекс (2003). «Описательные примечания к P-блоку» (PDF) . Алхимик онлайн . Проверено 2 июня 2011 г.
- ^ Линдберг, SE; Страттон, WJ (1998). «Видообразования атмосферной ртути: концентрации и поведение реактивной газообразной ртути в окружающем воздухе». Экологические науки и технологии . 32 (1): 49–57. Бибкод : 1998EnST...32...49L . дои : 10.1021/es970546u .
- ^ Аль-Ниаими, Н.С.; Хамид, ХА (1976). «Стабильность комплексов никеля (II), меди (II), цинка (II) и диоксоурана (II) некоторых β-дикетонов». Журнал неорганической и ядерной химии . 3 (5): 849–852. дои : 10.1016/0022-1902(77)80167-X .
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « Переходной элемент ». два : 10.1351/goldbook.T06456
- ^ Неуловимые виды Hg(IV) были синтезированы в криогенных условиях.
- ^ Ван, Сюэфан; Эндрюс, Лестер; Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2007). «Ртуть — переходный металл: первое экспериментальное свидетельство существования HgF4». Ангеванде Хеми . 119 (44): 8523–8527. Бибкод : 2007AngCh.119.8523W . дои : 10.1002/ange.200703710 .
- ^ Jump up to: а б с д и Дженсен, Уильям Б. (2003). «Место цинка, кадмия и ртути в периодической таблице» (PDF) . Журнал химического образования . 80 (8): 952–961. Бибкод : 2003JChEd..80..952J . дои : 10.1021/ed080p952 . Архивировано из оригинала (PDF) 11 июня 2010 г. Проверено 6 мая 2012 г.
- ^ Jump up to: а б с д Королевское химическое общество . «Визуальные элементы: Группа 2 – Щелочноземельные металлы» . Визуальные элементы . Королевское химическое общество . Проверено 13 января 2012 г.
- ^ Кирби, HW; Салуцкий, Мюррелл Л. (1964). Радиохимия радия . Пресса национальных академий. [ постоянная мертвая ссылка ]
- ^ Х.В. Геггелер (2007). «Газовая фазовая химия сверхтяжелых элементов» (PDF) . Институт Пола Шеррера . стр. 26–28. Архивировано из оригинала (PDF) 20 февраля 2012 г.
- ^ Jump up to: а б с Хейр, Ричард Г. (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». В Морссе; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science+Business Media . п. 1675. ISBN 978-1-4020-3555-5 .
- ^ Фрике, Буркхард (1975). Сверхтяжелые элементы: предсказание их химических и физических свойств . Структура и связь. Том. 21. С. 89–144 . дои : 10.1007/BFb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9 . Проверено 4 октября 2013 г.
{{cite book}}:|journal=игнорируется ( помогите ) - ^ Риченс, Дэвид Т. (сентябрь 1997 г.). Химия аква-ионов . Дж. Уайли. ISBN 978-0-471-97058-3 .
- ^ Уикс 1933 , с. 20.
- ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1201.
- ^ Рэй, Прафулла Чандра (1903). История индуистской химии с древнейших времен до середины шестнадцатого века нашей эры: с санскритскими текстами, вариантами, переводами и иллюстрациями . Том. 1 (2-е изд.). Бенгальский химико-фармацевтический завод. стр. 157–158. (текст, являющийся общественным достоянием)
- ^ Арни, Генри Вайнком (1917). Принципы фармации (2-е изд.). Компания WB Saunders. п. 483 .
- ^ Хабаши, Фатхи. «Открытие восьмого металла» (PDF) . Международная цинковая ассоциация (IZA). Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2009 г. Проверено 13 декабря 2008 г.
- ^ Гувер, Герберт Кларк (2003). Георгиус Агрикола де Ре Металлика . Издательство Кессинджер. п. 409. ИСБН 978-0-7661-3197-2 .
- ^ Герхарц, Вольфганг (1996). Энциклопедия промышленной химии Ульмана (5-е изд.). ВХК. п. 509. ИСБН 978-3-527-20100-6 .
- ^ Эмсли 2001 , с. 502.
- ^ Уикс 1933 , с. 21.
- ^ Jump up to: а б Уоррен, Невилл Г. (2000). Excel Предварительная физика . Паскаль Пресс. п. 47. ИСБН 978-1-74020-085-1 .
- ^ «Гальванический элемент» . Новая международная энциклопедия . Додд, Мид и компания. 1903. с. 80.
- ^ Коттон и др. 1999 , с. 626
- ^ "Кадмий". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. 1994.
- ^ Герман (1818). «Очередное письмо о новом металле» . Анналы физики . 59 (5): 113–116. Бибкод : 1818AnP....59..113H . дои : 10.1002/andp.18180590511 .
- ^ Уотерстон, Уильям; Бертон, Дж. Х. (1844 г.). Циклопедия торговли, торгового права, финансов, коммерческой географии и мореплавания . п. 122.
- ^ Роуботэм, Томас Лисон (1850). Искусство пейзажной живописи акварелью Т. и Т.Л. Роуботэм . п. 10.
- ^ Эйрс, Роберт У.; Эйрс, Лесли; Роде, Ингрид (2003). Жизненный цикл меди, ее побочных продуктов и продуктов . Спрингер. стр. 135–141. ISBN 978-1-4020-1552-6 .
- ^ Бурдун, Г.Д. (1958). «О новом определении метра». Методика измерения . 1 (3): 259–264. дои : 10.1007/BF00974680 . S2CID 121450003 .
- ^ Бирс, Джон С.; Пензес, Уильям Б. (май – июнь 1999 г.). «Интерферометр шкалы длины NIST» (PDF) . Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 104 (3): 226. doi : 10.6028/jres.104.017 . S2CID 2981956 .
- ^ Мэрион, Джерри Б. (1982). Физика для науки и техники . Издательство колледжа CBS. п. 3. ISBN 978-4-8337-0098-6 .
- ^ «Ртуть и окружающая среда — Основные факты» . Окружающая среда Канады , Федеральное правительство Канады. 2004. Архивировано из оригинала 15 января 2007 г. Проверено 27 марта 2008 г.
- ^ Райт, Дэвид Кертис (2001). История Китая . Издательская группа Гринвуд. п. 49 . ISBN 978-0-313-30940-3 .
- ^ Гессен, RW (2007). Ювелирное дело через историю . Издательская группа Гринвуд. п. 120. ИСБН 978-0-313-33507-5 .
- ^ Jump up to: а б Стиллман, Дж. М. (2003). История алхимии и ранней химии . Издательство Кессинджер. стр. 7–9. ISBN 978-0-7661-3230-6 . [ постоянная мертвая ссылка ]
- ^ Кокс, Р. (1997). Столп Небесного Огня . 1-е мировое издательство. п. 260. ИСБН 978-1-887472-30-2 .
- ^ Jump up to: а б Хофманн, С.; и др. (1996). «Новый элемент 112». Журнал физики А. 354 (1): 229–230. Бибкод : 1996ZPhyA.354..229H . дои : 10.1007/BF02769517 . S2CID 119975957 .
- ^ Барбер, Роберт С.; Геггелер, Хайнц В.; Карол, Пол Дж.; Накахара, Хиромичи; Вардачи, Эмануэле; Фогт, Эрих (2009). «Элемент 112 называется Коперниций» . Чистая и прикладная химия . 81 (7): 1331–1343. doi : 10.1351/PAC-REP-08-03-05 .
- ^ Ведеполь, К. Ганс (1995). «Состав континентальной коры». Geochimica et Cosmochimica Acta . 59 (7): 1217–1232. Бибкод : 1995GeCoA..59.1217W . дои : 10.1016/0016-7037(95)00038-2 .
- ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1202.
- ^ Плачи, Йозеф. «Среднегодовая цена на кадмий» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 16 июня 2010 г.
- ^ Фтенакис, В. (2004). «Анализ воздействия жизненного цикла кадмия в производстве фотоэлектрических систем CdTe» . Обзоры возобновляемой и устойчивой энергетики . 8 (4): 303–334. дои : 10.1016/j.rser.2003.12.001 .
- ^ Флейшер, Майкл (1980). «Новые названия минералов» (PDF) . Американский минералог . 65 : 1065–1070.
- ^ Эрлих, Х.Л.; Ньюман Д.К. (2008). Геомикробиология . ЦРК Пресс. п. 265. ИСБН 978-0-8493-7906-2 .
- ^ Ритуба, Джеймс Дж (2003). «Ртуть из месторождений полезных ископаемых и потенциальное воздействие на окружающую среду». Экологическая геология . 43 (3): 326–338. дои : 10.1007/s00254-002-0629-5 . S2CID 127179672 .
- ^ Толчин, AC (2011). «Обзор минеральных товаров за 2009 год: цинк» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 6 июня 2011 г.
- ^ «Стратегия странового партнерства — Иран: 2011–2012 годы» . Банк торговли и развития ОЭС. Архивировано из оригинала 26 октября 2011 г. Проверено 6 июня 2011 г.
- ^ «ИРАН – растущий рынок с огромным потенциалом» . ИМРГ. 5 июля 2010 г. Архивировано из оригинала 17 февраля 2013 г. Проверено 3 марта 2010 г.
- ^ Коэн, Дэвид (2007). «Земляной аудит». Новый учёный . 194 (2605): 8. дои : 10.1016/S0262-4079(07)61315-3 .
- ^ «Университет Аугсберга посчитайте, когда закончатся наши материалы» . ИДТехЭкс. 04.06.2007 . Проверено 9 декабря 2008 г.
- ^ Гордон, РБ; Бертрам, М.; Гредель, Т.Э. (2006). «Запасы металлов и устойчивость» . Труды Национальной академии наук . 103 (5): 1209–14. Бибкод : 2006PNAS..103.1209G . дои : 10.1073/pnas.0509498103 . ПМК 1360560 . ПМИД 16432205 .
- ^ Мировое производство полезных ископаемых (Отчет). Лондон: Британская геологическая служба, NERC. 2007.
- ^ О правиле Меркурия. Архивировано 1 мая 2012 г. в Wayback Machine.
- ^ «Цинк: Мировое горнодобывающее производство (содержание цинка в концентрате) по странам» (PDF) . Ежегодник минералов 2006 г.: Цинк : Таблица 15. Февраль 2008 г. Проверено 19 января 2009 г.
- ^ Розенквист, Теркель (1922). Основы добывающей металлургии (2-е изд.). Тапир Академик Пресс. стр. 7, 16, 186. ISBN. 978-82-519-1922-7 .
- ^ Jump up to: а б с Портер, Фрэнк К. (1991). Справочник по цинку . ЦРК Пресс. ISBN 978-0-8247-8340-2 .
- ^ Бодсворт, Колин (1994). Добыча и переработка металлов . ЦРК Пресс. п. 148. ИСБН 978-0-8493-4433-6 .
- ^ Гупта, СК; Мукерджи, ТК (1990). Гидрометаллургия в процессах добычи . ЦРК Пресс. п. 62. ИСБН 978-0-8493-6804-2 .
- ^ Национальный исследовательский совет, Группа по кадмию, Комитет по техническим аспектам критически важных и стратегических материалов (1969). Тенденции в использовании кадмия: отчет . Национальный исследовательский совет, Национальная академия наук – Национальная инженерная академия. стр. 1–3.
- ^ Скуллос, Майкл Дж (31 декабря 2001 г.). Ртуть, кадмий, свинец: справочник по устойчивой политике и регулированию в отношении тяжелых металлов . Спрингер. стр. 104–116. ISBN 978-1-4020-0224-3 .
- ^ Ритуба, Джеймс Дж. (2003). «Ртуть из месторождений полезных ископаемых и потенциальное воздействие на окружающую среду». Экологическая геология . 43 (3): 326–338. дои : 10.1007/s00254-002-0629-5 . S2CID 127179672 .
- ^ Валлеро, Дэниел А. (2008). Основы загрязнения воздуха . Эльзевир. стр. 865–866. ISBN 978-0-12-373615-4 .
- ^ Барбер, Роберт С.; Геггелер, Хайнц В.; Карол, Пол Дж.; Накахара, Хиромичи; Вардачи, Эмануэле; Фогт, Эрих (2009). «Открытие элемента с атомным номером 112 (Технический отчет ИЮПАК)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 81 (7): 1331. doi : 10.1351/PAC-REP-08-03-05 . S2CID 95703833 .
- ^ Ствертка 1998 , с. [ нужна страница ] .
- ^ Эмсли 2001 , стр. 499–505.
- ^ Jump up to: а б Смит, CJE; Хиггс, MS; Болдуин, КР (20 апреля 1999 г.). «Достижения в области защитных покрытий и их применение на стареющих самолетах» (PDF) . РТО МП-25. Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2016 г. Проверено 29 мая 2011 г.
- ^ Ньюман, Джон (2004). Электрохимические системы . Нью-Джерси: Джон Уайли и сыновья. ISBN 978-0-471-47756-3 .
- ^ Jump up to: а б «Цинк: Мировое горнодобывающее производство (содержание цинка в концентрате) по странам» (PDF) . Ежегодник минералов 2009 г.: Цинк . Вашингтон, округ Колумбия: Геологическая служба США. Февраль 2010 года . Проверено 6 июня 2010 г.
- ^ Jump up to: а б с д и Лехто 1968 , стр. 829.
- ^ Бунугаз, М.; Салхи, Э.; Бензин, К.; Гали, Э.; Далард, Ф. (2003). «Сравнительное исследование электрохимического поведения алжирского цинка и цинка из коммерческого жертвенного анода». Журнал материаловедения . 38 (6): 1139–1145. Бибкод : 2003JMatS..38.1139B . дои : 10.1023/А:1022824813564 . S2CID 135744939 .
- ^ Ствертка 1998 , с. 99.
- ^ Безенхард, Юрген О. (1999). Справочник материалов для аккумуляторов (PDF) . Вайли-ВЧ. Бибкод : 1999hbm..book.....B . ISBN 978-3-527-29469-5 . Проверено 8 октября 2008 г.
- ^ Вио, Ж.-П.; Вефлер, Ж.-П. (1995). «Утилизация цинковых батарей: экономическая проблема управления потребительскими отходами». Журнал источников энергии . 57 (1–2): 61–65. Бибкод : 1995JPS....57...61W . дои : 10.1016/0378-7753(95)02242-2 .
- ^ Калтер, Т. (1996). «Руководство по проектированию технологии воздушно-цинковых аккумуляторов». Протокол конференции Southcon/96 . п. 616. дои : 10.1109/SOUTHC.1996.535134 . ISBN 978-0-7803-3268-3 . S2CID 106826667 .
- ^ Уортман, Джонатан; Браун, Ян. «Гибридная воздушно-цинковая батарея-аккумулятор для питания электросамокатов и электробусов» (PDF) . 15-й Международный симпозиум по электромобилям. Архивировано из оригинала (PDF) 12 марта 2006 г. Проверено 8 октября 2008 г.
- ^ Купер, Дж. Ф.; Флеминг, Д.; Харгроув, Д.; Купман; Р.; Петерман, К. (1995). «Перезаправляемая цинково-воздушная батарея для привода электромобилей». Технический отчет NASA Sti/Recon N. 96 . Конференция и выставка будущих транспортных технологий Общества автомобильных инженеров: 11394. Бибкод : 1995STIN...9611394C . ОСТИ 82465 .
- ^ «Литье сплавов» . Мэйбрук, Нью-Йорк: Eastern Alloys . Проверено 19 января 2009 г.
- ^ Буксбаум, Гюнтер; Пфафф, Герхард (2005). «Кадмиевые пигменты» . Промышленные неорганические пигменты . Вайли-ВЧ. стр. 121–123. ISBN 978-3-527-30363-2 . [ постоянная мертвая ссылка ]
- ^ «Сбор батареек; переработка, защита природы» . Евросоюз . Проверено 4 ноября 2008 г.
- ^ Хопкинсон, Греция; Гудман, ТМ; Принц, СР (2004). Руководство по использованию и калибровке оборудования детекторной матрицы . СПАЙ Пресс. п. 125. Бибкод : 2004gucd.book.....H . ISBN 978-0-8194-5532-1 .
- ^ «Закон о сокращении выбросов ртути 2003 года» . Соединенные Штаты. Конгресс. Сенат. Комитет по окружающей среде и общественным работам . Проверено 6 июня 2009 г.
- ^ Сурманн, П.; Зеят, Х. (ноябрь 2005 г.). «Вольтамперометрический анализ с использованием самовозобновляемого безртутного электрода». Аналитическая и биоаналитическая химия . 383 (6): 1009–13. дои : 10.1007/s00216-005-0069-7 . ПМИД 16228199 . S2CID 22732411 .
- ^ FDA. «Тимеросал в вакцинах» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами . Проверено 25 октября 2006 г.
- ^ «Ежегодник товаров CRB (ежегодный)». Ежегодник товаров CRB : 173. 2000. ISSN 1076-2906 .
- ^ Леопольд, БР (2002). «Глава 3: Производственные процессы с участием ртути. Использование и выбросы ртути в США » (PDF) . Национальная исследовательская лаборатория управления рисками, Управление исследований и разработок, Агентство по охране окружающей среды США, Цинциннати, Огайо. Архивировано из оригинала (PDF) 21 июня 2007 года . Проверено 1 мая 2007 г.
- ^ «Онлайн-схема процесса хлорирования ртутных элементов» . Евро хлор. Архивировано из оригинала 18 сентября 2011 года . Проверено 9 апреля 2012 г.
- ^ Jump up to: а б с Бродли, MR; Уайт, ПиДжей; Хаммонд, JP; Зелько И.; Люкс, А. (2007). «Цинк в растениях» . Новый фитолог . 173 (4): 677–702. дои : 10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x . ПМИД 17286818 .
- ^ Прасад А.С. (2008). «Цинк в здоровье человека: влияние цинка на иммунные клетки» . Мол. Мед . 14 (5–6): 353–7. дои : 10.2119/2008-00033.Прасад . ПМК 2277319 . ПМИД 18385818 .
- ^ Роль цинка в микроорганизмах особенно рассматривается в: Шугармен, Б. (1983). «Цинк и инфекция». Обзоры инфекционных болезней . 5 (1): 137–47. дои : 10.1093/clinids/5.1.137 . ПМИД 6338570 .
- ^ Ринк, Л.; Габриэль, П. (2000). «Цинк и иммунная система» . Проц Нутр Соц . 59 (4): 541–52. дои : 10.1017/S0029665100000781 . ПМИД 11115789 .
- ^ Вапнир, Рауль А. (1990). Белковое питание и усвоение минералов . Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-0-8493-5227-0 .
- ^ Хэмбидж, КМ; Кребс, Н.Ф. (2007). «Дефицит цинка: особая проблема» . Дж. Нутр . 137 (4): 1101–5. дои : 10.1093/jn/137.4.1101 . ПМИД 17374687 .
- ^ Конни В. Бэйлз; Кристин Сил Ричи (21 мая 2009 г.). Справочник по клиническому питанию и старению . Спрингер. стр. 151–. ISBN 978-1-60327-384-8 . Проверено 23 июня 2011 г.
- ^ Марет, В.; Сандстед, Х.Х. (2006). «Потребности в цинке, риски и преимущества добавок цинка». Журнал микроэлементов в медицине и биологии . 20 (1): 3–18. дои : 10.1016/j.jtemb.2006.01.006 . ПМИД 16632171 .
- ^ Группа экспертов Института медицины (США) по микроэлементам (2001 г.). Цинк – Резюме . Институт медицины , Совет по продовольствию и питанию. дои : 10.17226/10026 . ISBN 978-0-309-07279-3 . ПМИД 25057538 . Проверено 30 марта 2010 г.
{{cite book}}:|work=игнорируется ( помогите ) - ^ Ногава, Кодзи; Кобаяши, Э.; Окубо, Ю.; Сувазоно, Ю. (2004). «Воздействие кадмия на окружающую среду, побочные эффекты и профилактические меры в Японии». Биометаллы . 17 (5): 581–587. дои : 10.1023/B:BIOM.0000045742.81440.9c . ПМИД 15688869 . S2CID 8053594 .
- ^ Мозаффариан Д., Римм Э.Б. (2006). «Потребление рыбы, загрязняющие вещества и здоровье человека: оценка рисков и преимуществ» . ДЖАМА . 296 (15): 1885–99. дои : 10.1001/jama.296.15.1885 . ПМИД 17047219 .
Библиография
[ редактировать ]- Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри; Мурильо, Карлос А.; Бохманн, Манфред (1999). Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.). John Wiley & Sons, Inc. Нью-Йорк: ISBN 978-0-471-19957-1 .
- Эмсли, Джон (2001). «Цинк» . Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 499–505 . ISBN 978-0-19-850340-8 .
- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- Лехто, РС (1968). «Цинк». В Клиффорде А. Хэмпеле (ред.). Энциклопедия химических элементов . Нью-Йорк: Книжная корпорация Рейнхолда. стр. 822–830 . ISBN 978-0-442-15598-8 . LCCN 68-29938 .
- Ствертка, Альберт (1998). «Цинк». Путеводитель по элементам (пересмотренная ред.). Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-508083-4 .
- Уикс, Мария Эльвира (1933). «III. Некоторые металлы восемнадцатого века». Открытие элементов . Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования. ISBN 978-0-7661-3872-8 .
