Оксид ванадия(II)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид ванадия(II) | |
| Другие имена Оксид ванадия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| Информационная карта ECHA | 100.031.655 |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| VO | |
| Молярная масса | 66.9409 g/mol |
| Появление | серое твердое вещество с металлическим блеском |
| Плотность | 5,758 г/см 3 |
| Температура плавления | 1789 ° C (3252 ° F; 2062 К) |
| Точка кипения | 2627 ° C (4761 ° F; 2900 К) |
Показатель преломления ( n D ) | 1.5763 |
| Структура | |
| Галит (кубический), cF8 | |
| Фм 3 м, №225 | |
| Octahedral (V 2+ ) Октаэдрический (О 2− ) | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 39,01 Дж/моль·К [1] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -431,790 кДж/моль [1] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | -404,219 кДж/моль [1] |
| Опасности | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Моносульфид ванадия Моноселенид ванадия Монотеллурид ванадия |
Другие катионы | Оксид ниобия(II) Оксид тантала(II) |
| Оксид ванадия(III) Оксид ванадия(IV) Оксид ванадия(V) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид ванадия(II) — неорганическое соединение с идеализированной формулой VO. Это один из нескольких бинарных оксидов ванадия . Он имеет искаженную структуру NaCl и содержит слабые связи V-V металл-металл. VO является полупроводником вследствие делокализации электронов на t 2g- орбиталях. VO является нестехиометрическим соединением , его состав варьируется от VO 0,8 до VO 1,3 . [2]
Двухатомный VO — одна из молекул, обнаруженных в спектре относительно холодных звезд М-типа. [3] Потенциальное использование монооксида ванадия (II) - в качестве молекулярного пара в синтетических химических реагентах в низкотемпературных матрицах. [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Р. Роби, Б. Хемингуэй и Дж. Фишер, «Термодинамические свойства минералов и родственных веществ при 298,15 К, давлении 1 бар и при более высоких температурах», Геология США. Surv., вып. 1452, 1978.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 982. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ Цудзи, Т. (1986). «Молекулы в звездах». Анну. Преподобный Астрон. Астрофизика . 24 : 94. Бибкод : 1986ARA&A..24...89T . дои : 10.1146/annurev.aa.24.090186.000513 .
- ^ Грошенс, Томас Дж.; Клабунде, Кеннет Дж. (август 1990 г.). «Молекулярный паровой синтез: использование паров оксида титана и оксида ванадия в качестве реагентов» . Неорганическая химия . 29 (16): 2979–2982. дои : 10.1021/ic00341a025 . ISSN 0020-1669 .
 | Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |