Мононатрийфосфат

Мононатрийфосфат
	; Фосфор, Р Кислород, О Водород, Н Sodium, Na
Имена
	Название ИЮПАК Дигидрофосфат натрия
	Другие имена Одноосновный фосфат натрия ; Бифосфат натрия ;
Идентификаторы
Номер CAS	7558-80-7 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:37585 ;
ХЭМБЛ	ХЕМБЛ1368 ;
ХимическийПаук	22626 ;
Информационная карта ECHA	100.028.591
номер Е	E339(i) (антиоксиданты, ...)
ПабХим CID	24204 ;
НЕКОТОРЫЙ	Х7И04ХПУУ ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID7035222 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	NaH 2 PO 4
Молярная масса	119.976 g·mol −1
Появление	Белый порошок или кристаллы
Плотность	2,36 г/см 3 (безводный)
Растворимость в воде	59,90 г/(100 мл) (0°С)
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 0 0
точка возгорания	Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Другие катионы	Монокалийфосфат ; Моноаммонийфосфат ;
Родственные соединения	Динатрийфосфат ; Тринатрийфосфат ;
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Монофосфат натрия ( MSP ), также известный как одноосновный фосфат натрия и дигидрофосфат натрия , представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Na H ₂ P O ₄ . Это натриевая соль фосфорной кислоты . Он состоит из катионов натрия ( Уже ⁺) и дигидрофосфат- анионы ( ЧАС ₂ ПО - 4 ). Один из многих фосфатов натрия , это обычный промышленный химикат . Соль существует в безводной форме, а также в моногидрате и дигидрате ( NaH ₂ PO ₄ ·H ₂ O и NaH ₂ PO ₄ ·2H ₂ O соответственно). ^{[ 1 ]}

Производство и реакции

Соль получают частичной нейтрализацией фосфорной кислоты . P физико K _a мононатрийфосфата составляет 6,8-7,2 (в зависимости от -химических характеристик при определении p K _a ). ^{[ 2 ]}

Нагревание этой соли выше 169 ° C дает пирофосфат динатрия :

2 NaH ₂ PO ₄ → Na ₂ H ₂ P ₂ O ₇ + H ₂ O

При нагревании при 550°С безводный триметафосфат натрия : образуется ^{[ 3 ]}

3 NaH ₂ PO ₄ → Na ₃ P ₃ O ₉ + 3 H ₂ O

Использование

Фосфаты часто используются в пищевых продуктах и при очистке воды. pH таких составов обычно регулируется смесями различных фосфатов натрия , таких как эта соль. ^{[ 1 ]} Эквивалентное значение хлорида натрия , или E-значение, составляет 0,49. ^{[ нужны разъяснения ]} Он растворим в 4,5 частях воды. ^{[ нужны разъяснения ]}

Пищевая добавка

Его добавляют в корм для животных , зубную пасту и сгущенное молоко . Используется в качестве загустителя и эмульгатора .

Обнаружение магния

Монофосфат натрия используется для обнаружения присутствия магния ионов в солях . Образование белого осадка при добавлении хлорида аммония , гидроксида аммония и мононатрийфосфата к водному или разбавленному раствору HCl соли указывает на присутствие ионов магния.

Примечания

^ Jump up to: ^а ^б Шрёдтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732 .
^ Салаун, Ф.: «Влияние минеральной среды на буферную способность мицелл казеина». Архивировано 13 марта 2012 г. в Wayback Machine , «Milchwissenschaft», 62 (1): 3.
^ Белл, Р.Н. (1950). «Метафосфаты натрия». Неорганические синтезы . Том. 3. С. 103–106. дои : 10.1002/9780470132340.ch26 . ISBN 9780470132340 .

[Ullmann-1] Jump up to: ^а ^б Шрёдтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732 .

[2] Салаун, Ф.: «Влияние минеральной среды на буферную способность мицелл казеина». Архивировано 13 марта 2012 г. в Wayback Machine , «Milchwissenschaft», 62 (1): 3.

[3] Белл, Р.Н. (1950). «Метафосфаты натрия». Неорганические синтезы . Том. 3. С. 103–106. дои : 10.1002/9780470132340.ch26 . ISBN 9780470132340 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]