Щелочный земляный металл
| Щелочные металлы земли | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||
| ↓ Период | |||||||||||
| 2 |  4 | ||||||||||
| 3 |  12 | ||||||||||
| 4 |  20 | ||||||||||
| 5 |  38 | ||||||||||
| 6 |  56 | ||||||||||
| 7 |  88 | ||||||||||
|
Легенда
| |||||||||||
Члолочные металлы Земли представляют собой шесть химических элементов в группе 2 периодической таблицы . Это бериллий (BE), магний (мг), кальций (CA), стронций (SR), барий (BA) и радий (RA). [ 1 ] Элементы обладают очень похожими свойствами: все они блестящие, серебристо-белые, несколько реактивные металлы при стандартной температуре и давлении . [ 2 ]
Вместе с гелием эти элементы имеют общую внешнюю орбиталь , которая полна [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] - То есть, эта орбиталь содержит полный дополнение к двум электронам, которые щелочные металлы земли легко теряют, образуя катионы с зарядом +2, и состояние окисления +2. [ 5 ] Гелий сгруппируется с благородными газами , а не с щелочными металлами Земли, но теоретизируется, что он имеет некоторое сходство с бериллием, когда вынуждено связываться, и иногда предполагалось, что он принадлежит к группе 2. [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ]
Все обнаруженные щелочные металлы встречаются в природе, хотя радиум происходит только через цепь распада урана , и тория а не как изначальный элемент. [ 9 ] Были эксперименты, все безуспешные, чтобы попытаться синтезировать элемент 120 , следующего потенциального члена группы.
Характеристики
[ редактировать ]Химический
[ редактировать ]Как и в других группах, члены этой семьи показывают шаблоны в своей электронной конфигурации , особенно в самых внешних оболочках, что приводит к тенденциям химического поведения:
| С | Элемент | Количество электронов/оболочка | Электронная конфигурация [ n 1 ] |
|---|---|---|---|
| 4 | бериллий | 2, 2 | [ Он ] 2с 2 |
| 12 | магний | 2, 8, 2 | [ Ne ] 3S 2 |
| 20 | кальций | 2, 8, 8, 2 | [ Или ] 4s 2 |
| 38 | стронций | 2, 8, 18, 8, 2 | [ KR ] 5s 2 |
| 56 | барий | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | [ Машина ] 6 с 2 |
| 88 | радий | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | [ Rn ] 7s 2 |
Большая часть химии наблюдалась только для первых пяти членов группы. Химия радия не зарекомендовала себя из-за его радиоактивности ; [ 2 ] Таким образом, представление его свойств здесь ограничено.
Члолочные земные металлы-все серебряное и мягкое, и имеют относительно низкую плотность , точки плавления и точки кипения . В химических терминах все щелочные металлы Земли реагируют с галогенами щелочных земных металлов с образованием галогенидов , все из которых представляют собой ионные кристаллические соединения (за исключением ковалента бериллия , бромида бериллия и йодида бериллия , которые являются ковалентными ). Все щелочные металлы Земли, кроме бериллия, также реагируют с водой с образованием сильно щелочных гидроксидов и, таким образом, следует обрабатывать с большой осторожностью. Более тяжелые щелочные металлы заземления реагируют более энергично, чем более легкие. [ 2 ] Члолочные металлы Земли имеют вторые самые низкие энергии первой ионизации в их соответствующие периоды периодической таблицы [ 4 ] Из -за их несколько низких эффективных ядерных зарядов и возможности достичь полной конфигурации внешней оболочки, потеряв всего два электрона . Вторая энергия ионизации всех щелочных металлов также несколько низкая. [ 2 ] [ 4 ]
Бериллий является исключением: он не реагирует с водой или пар, если только при очень высоких температурах, [ 10 ] и его галогениды коваленты. Если бы бериллий сформировал соединения с ионизационным состоянием +2, он поляризовал бы электронные облака, которые находятся рядом с ним очень сильно и вызывают обширное орбитальное перекрытие , поскольку бериллий обладает высокой плотностью заряда. Все соединения, которые включают бериллий, имеют ковалентную связь. [ 11 ] Даже составной фторид бериллиума , который является наиболее ионным бериллием, имеет низкую температуру плавления и низкую электрическую проводимость при расплаве. [ 12 ] [ 13 ] [ 14 ]
Все щелочные металлы Земли имеют два электрона в их валентной оболочке, поэтому энергетически предпочтительное состояние достижения заполненной электронной оболочки состоит в том, чтобы потерять два электрона с образованием вдвойне заряженных положительных ионов .
Соединения и реакции
[ редактировать ]Маллы щелочной земли реагируют с галогенами с образованием ионных галогенидов, таких как хлорид кальция ( CACL
2 ), а также реагируя с кислородом с образованием оксидов, таких как оксид стронция ( SRO ). Кальций, стронций и барий реагируют с водой с образованием газа водорода и их соответствующим гидроксидам (магний также реагирует, но гораздо медленнее), а также подвергаются трансмутации реакциям для обмена лигандами .
Константы, связанные с растворимостью для фторидов щелочного земля. Металл М 2+ гидратация (-MJ/моль) [ 15 ] «MF 2 » Увлажнения (-MJ/моль) [ 16 ] MF 2 решетка (-MJ/моль) [ 17 ] Растворимость (моль/кл) [ 18 ] Быть 2.455 3.371 3.526 растворимый Мг 1.922 2.838 2.978 1.2 Что 1.577 2.493 2.651 0.2 Старший 1.415 2.331 2.513 0.8 Нет 1.361 2.277 2.373 6
Физический и атомный
[ редактировать ]| Щелочный земляный металл | Стандартный атомный вес ( u ) [ N 2 ] [ 20 ] [ 21 ] |
Точка плавления ( K ) |
Точка плавления ( ° C ) |
Точка кипения ( K ) [ 4 ] |
Точка кипения ( ° C ) [ 4 ] |
Плотность (G/см 3 ) |
Электроотрицательность ( Полингинг ) |
Первая ионизационная энергия ( KJ · раз −1 ) |
Ковалентный радиус ( PM ) [ 22 ] |
испытания пламени Цвет | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Бериллий | 9.012182(3) | 1560 | 1287 | 2744 | 2471 | 1.848 | 1.57 | 899.5 | 105 | Белый [ 23 ] | |
| Магний | 24.3050(6) | 923 | 650 | 1363 | 1090 | 1.738 | 1.31 | 737.7 | 150 | Блестящий белый [ 2 ] | |
| Кальций | 40.078(4) | 1115 | 842 | 1757 | 1484 | 1.54 | 1.00 | 589.8 | 180 | Кирпичный красный [ 2 ] | 
|
| Стронций | 87.62(1) | 1050 | 777 | 1655 | 1382 | 2.64 | 0.95 | 549.5 | 200 | Малиновый [ 2 ] | 
|
| Барий | 137.327(7) | 1000 | 727 | 2170 | 1897 | 3.62 | 0.89 | 502.9 | 215 | Яблочный [ 2 ] | |
| Радий | [226] [ n 3 ] | 969 | 696 | 2010 | 1737 | 5.5 | 0.9 | 509.3 | 221 | Багровый красный [ N 4 ] | |
Ядерная стабильность
[ редактировать ]Изотопы всех шести щелочных металлов земли присутствуют в коре Земли и солнечной системе в различных концентрациях, в зависимости от половины жизни нуклидов и, следовательно, их ядерной стабильности. Первые пять имеют один , три , пять , четыре и шесть стабильных (или наблюдательно стабильных) изотопов соответственно, в общей сложности 19 стабильных нуклидов, как указано здесь: Бериллий-9; магний -24, -25, -26; Кальций -40 , -42, -43, -44, -46 ; Strontium -84 , -86, -87, -88; Barium -132 , -134, -135, -136, -137, -138. Четыре подчеркнутых изотопов в списке предсказываются с помощью энергии распада радионуклидов, чтобы быть только стабильными наблюдениями и распада с чрезвычайно длинными полураспадами посредством двойного бета-распада , хотя никаких распадов, не связанных с этими изотопами, еще не наблюдалось в 2024 году. Радий не имеет никаких стабильных или первоначальных изотопов.
В дополнение к стабильным видам, у кальция и бария есть один чрезвычайно долгоживущий и первичный радионуклид : кальций-48 и барий-130 с полураспадами 5,6 × 10 19 и 1,6 × 10 21 годы соответственно. Оба гораздо дольше, чем нынешний возраст вселенной (4,7 × и 117 × миллиард раз дольше соответственно), и менее одной части на десять миллиардов распадается с момента образования Земли . Два изотопа стабильны для практических целей.
Помимо 21 стабильных или почти стабильных изотопов, шесть щелочных земных элементов обладают большим количеством известных радиоизотопов . Ни один из изотопов, кроме вышеупомянутых 21, не является изначальным : у всех есть половина жизни, слишком короткие, чтобы даже один атом выжил с момента формирования солнечной системы, после посева тяжелых ядер близлежащими сверхновыми и столкновениями между нейтронными звездами , и любое настоящее получено из продолжающихся естественных процессов. Beryllium-7 , Beryllium-10 и кальций-41 являются следами , а также космогенными , нуклидами, образованными воздействием космических лучей с атомами атмосферы или коры. Самые длительные периоды полураспада среди них-1,387 миллиона лет для бериллия-10, 99,4 тысячи лет для кальция-41, 1599 лет для радия-226 (самый длинный изотоп радия), 28,90 года для стронция-90 , 10,51 года для бария-133 и 5,75 года на радий-228. Все остальные имеют период полураспада менее полугода, что наиболее значительно короче.
Кальций-48 и барий-130, два первичных и нестабильных изотопа, распадаясь только через двойную бета-эмиссию [ n 5 ] и имеют чрезвычайно длительные периоды полураспада , в силу чрезвычайно низкой вероятности того, что оба бета-распада возникают одновременно. Все изотопы радия очень радиоактивны и в первую очередь генерируются путем распада более тяжелых радионуклидов. Самым долгое время из них является Radium-226, член цепи распада урана -238 . [ 26 ] Strontium-90 и Barium-140 являются распространенными продуктами деления урана в ядерных реакторах, составляя 5,73% и 6,31% продуктов деления урана-235 соответственно при бомбардировке тепловыми нейтронами. [ 27 ] Два изотопа имеют период полураспада каждый из 28,90 лет и 12,7 дня. Strontium-90 производится в заметных количествах в эксплуатационных ядерных реакторах, работающих на топливе урана-235 или плутония-239 крошечная концентрация светского равновесия , а также присутствует из-за редких спонтанных распадов деления в естественном уране.
Кальций-48 является самым легким нуклидом, который, как известно, подвергается двойному бета-распаду . [ 28 ] Природная кальция и барий очень слабые радиоактивные: кальций содержит около 0,1874% кальция-48, [ 29 ] и Barium содержит около 0,1062% Barium-130. [ 30 ] В среднем, один двойной затухание кальция-48 будет происходить в секунду на каждые 90 тонн природного кальция, или 230 тонн известняка (карбонат кальция). [ 31 ] Благодаря тому же механизму распада один распад бария-130 будет происходить в секунду на каждые 16 000 тонн натурального бария, или 27 000 тонн барита (сульфат бария). [ 32 ]
Самым длинным живым изотопом радия является радий-226 с периодом полураспада 1600 лет; Он вместе с радиумом -223 , -224 и -228 встречается в естественных цепях затухания первичного тория и урана . Бериллий-8 заметен своим отсутствием, поскольку он практически мгновенно расщепляется на две альфа-частицы , когда он образуется. Тройной альфа-процесс в звездах может происходить только при энергии, достаточно высоких, чтобы бериллий-8 мог сражаться с третьей альфа-частицей, прежде чем она сможет разлагаться, образуя углерод-12 . Это узкое место, ограничивающее термоядерное, является причиной, по которой большинство главных звезд последовательности тратят миллиарды лет, объединяя водород в своих ядрах, и лишь редко удается объединить углерод, прежде чем падать в звездный остаток, и даже тогда просто на шкалу времени ~ 1000 лет. [ 33 ] Радиоизотопы щелочных металлов Земли, как правило, являются « искателями костей », поскольку они ведут себя химически похожими на кальций, неотъемлемый компонент гидроксиапатита в компактной кости и постепенно накапливаются в скелете человека. Внедренные радионуклиды наносят значительное повреждение костного мозга с течением времени посредством излучения ионизирующего излучения, в первую очередь альфа -частиц . Это свойство используется в положительном отношении при лучевой терапии определенных раковых заболеваний костей , поскольку химические свойства радионуклидов заставляют их к преимущественно нацеливанию на раковые росты в костях, оставляя остальную часть тела относительно невредимым.
По сравнению со своими соседями в периодической таблице, щелочные металлы земли, как правило, имеют большее количество стабильных изотопов, поскольку все они обладают равномерным количеством протонов из -за своего статуса в качестве элементов группы 2. Их изотопы, как правило, более стабильны из -за спаривания нуклеона . Эта стабильность дополнительно повышается, если изотоп также имеет равномерное количество нейтронов, так как оба вида нуклеонов могут затем участвовать в спаривании и способствовать стабильности ядер.
История
[ редактировать ]Этимология
[ редактировать ]Челочные металлы Земли названы в честь их оксидов , щелочных земель , старомодными именами которых были Берилия , Магнезия , Лайм , Стронтия и Бария . Эти оксиды являются основными (щелочными) в сочетании с водой. «Земля» была термином, применяемым ранними химиками к неметаллическим веществам, которые нерастворимы в воде и устойчивы к нагреву - пропорционары, разделяемые этими оксидами. Осознание того, что эти земли были не элементами, а соединениями приписывают химика Антуан Лавуазье . В своей Traité Elementaire de Chimie ( элементы химии ) 1789 года он назвал их солящимися земными элементами. Позже он предположил, что щелочная земля могут быть оксидами металлов, но признал, что это была просто предположение. В 1808 году, действуя по идее Лавуазье, Хамфри Дэви стал первым, кто получил образцы металлов путем электролиза их расплавленных земель, [ 34 ] Таким образом, поддерживая гипотезу Лавуазье и заставляя группу назвать щелочные металлы Земли .
Открытие
[ редактировать ]Кальциевые соединения кальцит и известь были известны и использованы с доисторических времен. [ 35 ] То же самое относится и к бериллийским соединениям Берил и Изумруд . [ 36 ] Другие соединения щелочных земных металлов были обнаружены, начиная с начала 15 -го века. Магниевый соединительный сульфат магния был впервые обнаружен в 1618 году фермером в Эпсоме в Англии. Карбонат стронция был обнаружен в минералах в шотландской деревне Стронтиан в 1790 году. Последний элемент наименее распространен: радиоактивный радий , который был извлечен из Уранинита в 1898 году. [ 37 ] [ 38 ] [ 39 ]
Все элементы, кроме бериллия, были выделены электролизом расплавленных соединений. Магний, кальций и стронций были впервые продуцированы Хамфри Дэви в 1808 году, тогда как бериллий был независимо изолирован Фридрихом Вёлером и Антуан Бусси в 1828 году путем реагирования соединений бериллия с калием. В 1910 году Радий был изолирован как чистый металл Кюри и Андре-Луи ДеБье также путем электролиза. [ 37 ] [ 38 ] [ 39 ]
Бериллий
[ редактировать ]
Берил , минерал, который содержит бериллий, была известна со времен Птолемейского королевства в Египте. [ 36 ] Хотя первоначально считалось, что Берил была алюминиевым силикатом , [ 40 ] Позже было обнаружено, что Берил содержит тогдашний элемент, когда в 1797 году Луи-Николас Ваукелин растворил алюминиевый гидроксид из Берил в щелочках. [ 41 ] В 1828 году Фридрих Вёлер [ 42 ] и Антуан Басси [ 43 ] Независимо изолировал этот новый элемент, бериллий, тем же методом, который включал реакцию хлорида бериллия с металлическим калием ; Эта реакция не была способна произвести большие слитки бериллия. [ 44 ] Только в 1898 году, когда Пол Лебо выполнил электролиз смеси бериллиевого фторида и фторида натрия , были получены большие чистые образцы бериллия. [ 44 ]
Магний
[ редактировать ]Магний был впервые получен Хамфри Дэви в Англии в 1808 году с использованием электролиза смеси магнезии и оксида ртути . [ 45 ] Антуан Басси подготовил его в когерентной форме в 1831 году. Первым предложением Дэви о названии было Магниум, [ 45 ] Но сейчас используется название магния.
Кальций
[ редактировать ]Лайм использовался в качестве материала для строительства с 7000 до 14 000 г. до н.э., [ 35 ] и печи, используемые для извести, были датированы 2500 г. до н.э. в Хафадже , Месопотамия . [ 46 ] [ 47 ] Кальций как материал был известен, по крайней мере, с первого века, поскольку, как известно, древние римляне использовали оксид кальция , приготовя его из извести. сульфат кальция Известно, что способен устанавливать сломанные кости с десятого века. Сам кальций, однако, не был изолирован до 1808 года, когда Хамфри Дэви в Англии использовал электролиз на смеси лайма и оксида ртути , [ 48 ] Услышав, что Йонс Якоб Берзелиус подготовил амальгаму кальция из электролиза извести в ртути.
Стронций
[ редактировать ]В 1790 году врач Адэйр Кроуфорд обнаружил руды с отличительными свойствами, которые были названы Strontites в 1793 году Томасом Чарльзом Хоуп , профессором химии в Университете Глазго , [ 49 ] который подтвердил открытие Кроуфорда. Стронтий в конечном итоге был выделен в 1808 году Хамфри Дэви путем электролиза смесью хлорида стронция и оксида ртути . Обнаружение было объявлено Дэви 30 июня 1808 года на лекции Королевского общества. [ 50 ]
Барий
[ редактировать ]
Барит , минерал, содержащий барий, был впервые признан, содержащий новый элемент в 1774 году Карлом Шилом , хотя он смог изолировать только оксид бария . Оксид бария был снова изолирован через два года Йоханом Готлибом Ганом . Позже, в 18 веке, Уильям Вининг заметил тяжелый минерал в свинцовых шахтах Камберленда , которые в настоящее время известны бария. Сам барий был наконец изолирован в 1808 году, когда Хамфри Дэви использовал электролиз с расплавленными солями, а Дэви назвал элемент Бариум после Бариты . Позже Роберт Бунзен и Август Маттиссен выделяли чистый барий путем электролиза смесью хлорида бария и хлорида аммония . [ 51 ] [ 52 ]
Радий
[ редактировать ]Изучая уранинит , 21 декабря 1898 года Мари и Пьер Кюри обнаружили, что даже после того, как уран разрядился, созданный материал все еще был радиоактивным. Материал вел себя несколько аналогично соединениям бария , хотя некоторые свойства, такие как цвет теста пламени и спектральные линии, были сильно разными. Они объявили об открытии нового элемента 26 декабря 1898 года Французской академии наук . [ 53 ] слова Радий был назван в 1899 году из Радиуса , что означает Рэй , как излучаемая радием силой в форме лучей. [ 54 ]
Возникновение
[ редактировать ]
Бериллий встречается в коре Земли в концентрации от двух до шести частей на миллион (ppm), [ 55 ] Большая часть которого находится в почвах, где он имеет концентрацию шести частей на миллион. Бериллий является одним из самых редких элементов в морской воде, даже редче, чем такие элементы, как скандий , с концентрацией 0,2 частей на триллион. [ 56 ] [ 57 ] Однако в пресной воде бериллий несколько чаще встречается, с концентрацией 0,1 частей на миллиард. [ 58 ]
Магний и кальций очень распространены в земной коре, будучи соответственно пятым и восьмым наиболее распространенным элементом. Ни одна из щелочных металлов Земли не найдена в их элементарном состоянии. Обычными минералами, содержащими магния, являются карналлит , магнезит и доломит . Общие минералы, содержащие кальций,-это мел , известняк , гипс и ангидрит . [ 2 ]
Strontium - 15 -й самый распространенный элемент в земной коре. Основными минералами являются целесовый и стропорт . [ 59 ] Барит немного менее распространен, большая часть из минералов . [ 60 ]
Радий, являющийся продуктом распада урана , обнаруживается во всех урано-несущих рудах . [ 61 ] Из-за его относительно короткого периода полураспада, [ 62 ] Радиум из ранней истории Земли распадался, и все современные образцы поступают из гораздо более медленного распада урана. [ 61 ]
Производство
[ редактировать ]![[икона]](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1c/Wiki_letter_w_cropped.svg/20px-Wiki_letter_w_cropped.svg.png){kind=small} | Этот раздел нуждается в расширении . Вы можете помочь, добавив к этому . ( Ноябрь 2012 г. ) |
Большая часть бериллия извлечена из гидроксида бериллия. Одним из методов производства спекает , выполняемый путем смешивания берил , флуоросиликата натрия и соды при высоких температурах с образованием фторуоруберилта натрия, оксида алюминия и диоксида кремния . Раствор фторбериллата натрия и гидроксида натрия в воде затем используется для образования гидроксида бериллия путем осаждения. В качестве альтернативы, в методе расплава берил порошкообразной нагревается до высокой температуры, охлаждается водой, затем снова слегка нагревается в серной кислоте , в конечном итоге давая гидроксид бериллия. Гидроксид бериллия из любого метода затем производит фторид бериллия и хлорид бериллия в нескольких длинном процессе. Электролиз или нагрев этих соединений могут затем производить бериллий. [ 11 ]
В целом, карбонат стронция извлекается из минерального целестита двумя методами: выщелачивая целестит карбонатом натрия или более сложным способом с участием угля . [ 63 ]
Для получения бария барит (нечистый сульфат бария) превращается в сульфид бария путем карботермического восстановления (например, при коксе ). Сульфид растворится в воде и легко реагирует на образование чистого сульфата бария, используется для коммерческих пигментов или других соединений, таких как нитрат бария . Они, в свою очередь, кальтируются в оксид бария , что в конечном итоге дает чистый барий после восстановления алюминием . [ 60 ] Наиболее важным поставщиком бария является Китай , который производит более 50% мировых поставок. [ 64 ]
Приложения
[ редактировать ]Бериллий используется в основном в военных приложениях, [ 65 ] Но невоенные использование существуют. В электронике бериллий используется в качестве P-типа легирующей привычки в некоторых полупроводниках, [ 66 ] и оксид бериллия используется в качестве высокопрочного электрического изолятора и теплового проводника . [ 67 ] В течение широкого диапазона температуры требуются сплавы бериллиума, когда жесткость, легкий вес и размерная стабильность требуются в широком диапазоне температур. [ 68 ] [ 69 ] Bererillium-9 используется в мелких нейтронных источниках , которые используют реакцию 9 Быть + 4 Он (α) → 12 C + 1 n , реакция, используемая Джеймсом Чедвиком, когда он обнаружил нейтрон . Его низкий атомный вес и низкое поглощение нейтронного поглощения сделают бериллий подходящим в качестве модератора нейтронов , но его высокая цена и легкодоступные альтернативы, такие как вода, тяжелая вода и ядерный графит, ограничивают это нишевыми применениями. В Eutectic Flibe, используемой в реакторах расплавленной соли , роль бериллия как модератора более случайна, чем желаемое свойство, ведущее к его использованию.
Магний имеет много применений. Он предлагает преимущества по сравнению с другими структурными материалами, такими как алюминий , но использование магния препятствует его воспламеняемости. [ 70 ] Магний часто лежит с алюминиевым, цинком и марганцами, чтобы повысить его прочность и коррозионную стойкость. [ 71 ] Магний имеет много других промышленных применений, таких как его роль в производстве железа и стали , [ необходимо дальнейшее объяснение ] и в процессе Кролл для производства титана . [ 72 ]
Кальций используется в качестве восстановительного агента при разделении других металлов, таких как уран от руды. Это основной компонент многих сплавов, особенно алюминиевых и медных сплавов, а также используется для оксидирования сплавов. Кальций играет роль в изготовлении сыра , растворов и цемента . [ 73 ]
Strontium и Barium имеют меньше применений, чем более легкие щелочные металлы Земли. Карбонат стронция используется при производстве красных фейерверков . [ 74 ] Чистый стронций используется при изучении высвобождения нейротрансмиттера в нейронах. [ 75 ] [ 76 ] Радиоактивный Strontium-90 находит некоторое использование в RTGS , [ 77 ] [ 78 ] которые используют его тепло распада . Barium используется в вакуумных трубках в качестве получения для удаления газов. [ 60 ] Сульфат бария имеет много применений в нефтяной промышленности, [ 4 ] [ 79 ] и другие отрасли. [ 4 ] [ 60 ] [ 80 ]
Радий имеет много бывших применений, основанных на его радиоактивности, но его использование больше не распространено из-за неблагоприятных последствий для здоровья и длительного периода полураспада. Радиум часто использовался в светящихся красках , [ 81 ] Хотя это использование было остановлено после того, как оно пролило работников. [ 82 ] Ядерное шарлата , которое предполагало пользу от радия для здоровья, ранее приводило к ее дополнению к питьевой воде , зубной пасте и многим другим продуктам. [ 70 ] Радий больше не используется, даже если его радиоактивные свойства желательны, потому что его длительный период полураспада делает безопасную утилизацию. Например, в брахитерапии короткие альтернативы полураспада, такие как иридий-192 . вместо этого обычно используются [ 83 ] [ 84 ]
Репрезентативные реакции щелочных металлов земли
[ редактировать ]Реакция с галогенами
- Ca + Cl 2 → CaCl 2
Безводный хлорид кальция является гигроскопическим веществом, которое используется в качестве искушенного. Воздействие на воздух он поглотит водяной пары из воздуха, образуя раствор. Это свойство известно как делихвинг .
Реакция с кислородом
- Ca + 1/2o 2 → Высокий
- Mg + 1/2o 2 → MGO
Реакция с серной
- CA + 1/8S 8 → CAS
Реакция с углеродом
С углеродом они образуют ацетилиды напрямую. Бериллий образует карбид.
- 2be + c → быть 2 c
- CAO + 3C → CAC 2 + CO (при 2500 ° C в печи)
- CAC 2 + 2H 2 O → CA (OH) 2 + C 2 H 2
- Mg 2 C 3 + 4H 2 O → 2 мг (OH) 2 + C 3 H 4
Реакция с азотом
Только Be и Mg образуют нитриды напрямую.
- 3be + n 2 → быть 3 n 2
- 3 мг + N 2 → Mg 3 N 2
Реакция с водородом
Члолочные металлы Земли реагируют с водородом на генерацию гидрида физиологического раствора, которые нестабильны в воде.
- CA + H 2 → CAH 2
Реакция с водой
CA SR и BA легко реагируют с водой с образованием гидроксида и водорода . BE и MG пассивируются непроницаемым слоем оксида. Тем не менее, объединенный магний будет реагировать с водяным паром.
- Mg + h 2 o → mgo + h 2
Реакция с кислотными оксидами
Члолочные земные металлы уменьшают неметал от его оксида.
- 2 мг + sio 2 → 2mgo + si
- 2 мг + CO 2 → 2MGO + C (в твердом углекисленном диоксиде )
Реакция с кислотами
- Mg + 2hcl → Mgcl 2 + H 2
- Be + 2hcl → becl 2 + h 2
Реакция с базами
Быть экспонатами амфотерные свойства. Он растворяется в концентрированном гидроксиде натрия .
- Быть + nao + 2 утра 6 из → [Я (Господь 3 Да )
Реакция с алкилгалогентами
Магний реагирует с алкилгалогенками посредством реакции вставки для генерации реагентов Grignard .
- RX + Mg → RMGX (в безводном эфире)
Идентификация щелочной земной катионов
[ редактировать ]Тест пламени
Таблица ниже [ 85 ] Представляет цвета, наблюдаемые, когда пламя горелки Бунзена подвергается воздействию солей щелочных земных металлов. BE и MG не придают цвет пламени из -за их небольшого размера. [ 86 ]
| Металл | Цвет |
|---|---|
| Что | Кирпичный красный |
| Старший | Багровый красный |
| Нет | Зеленый/желтый |
| Солнце | Кармин красный |
В решении
Мг 2+
Дизодий фосфат является очень селективным реагентом для ионов магния, и, в присутствии солей аммония и аммиака, образует белый осадок фосфата аммония.
- Мг 2+ + NH 3 + NA 2 HPO 4 → (NH 4 ) MGPO 4 + 2NA +
Что 2+
Что 2+ образует белый осадок с оксалатом аммония. Оксалат кальция нерастворим в воде, но растворим в минеральных кислотах.
- Что 2+ + (COO) 2 (NH 4 ) 2 → (COO) 2 CA + NH 4 +
Старший 2+
Ионы стронция осаждаются растворимыми сульфатными солями.
- Старший 2+ + Na 2 so 4 → srso 4 + 2na +
Все ионы щелочных металлов земли образуют белый осадок с карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония и аммиака.
Соединения щелочных земных металлов
[ редактировать ]Оксиды
Оксиды щелочных земных металлов образуются из термического разложения соответствующих карбонатов .
- Caco 3 → CAO + CO 2 (примерно на 900 ° C)
В лаборатории они получены из гидроксидов:
- Mg (OH) 2 → MGO + H 2 O
или нитраты:
- CA (№ 3 ) 2 → CAO + 2NO 2 + 1/2O 2
Оксиды демонстрируют основной характер: они становятся фенолфталеином красным и лакмусом , синим. Они реагируют с водой с образованием гидроксидов в экзотермической реакции.
- CAO + H 2 или → CA (OH) 2 + Q
Оксид кальция реагирует с углеродом с образованием ацетилида.
- CAO + 3C → CAC 2 + CO (при 2500 ° C)
- CAC 2 + N 2 → CACN 2 + C
- Cacn 2 + h 2 so 4 → caso 4 + h 2 n –cn
- H 2 N - CN + H 2 O → (H 2 N) 2 CO ( мочевина )
- Cacn 2 + 2h 2 O → Caco 3 + NH 3
Гидроксиды
Они генерируются из соответствующих оксидов при реакции с водой. Они демонстрируют основной характер: они становятся фенолфталеином розовым и лакмусовым , синим. Гидроксид бериллия является исключением, поскольку он показывает амфотерный характер.
- BE (OH) 2 + 2HCl → BECL 2 + 2 H 2 O
- BE (OK) 2 + NA Подписание заинтересована → HE (S 3 )
Соли
CA и MG находятся в природе во многих соединениях, таких как доломит , арагонит , магнезит (карбонатные породы). Ионы кальция и магния встречаются в жесткой воде . Жесткая вода представляет собой многоцелевую проблему. Очень интересно удалить эти ионы, таким образом смягчая воду. Эта процедура может быть выполнена с использованием реагентов, таких как гидроксид кальция , карбонат натрия или фосфат натрия . Более распространенным методом является использование ионообменных алюминозиликатов или ионообменных смол, которые ловят CA 2+ и мг 2+ И освободить на + вместо:
- NA 2 O · 2 O 3 · 6SIO 2 + как 2+ → CAO · Al 2 O 3 · 6SIO 2 + 2NA +
Биологическая роль и меры предосторожности
[ редактировать ] | Этот раздел нуждается в расширении . Вы можете помочь, добавив к этому . ( Январь 2013 ) |
Магний и кальций вездесущи и необходимы для всех известных живых организмов. Они участвуют в более чем одной роли, например, с магниевыми или кальциевыми ионными насосами, играющими роль в некоторых клеточных процессах, функционируют магний в качестве активного центра в некоторых ферментах , а соли кальция играют структурную роль, особенно в костях.
Strontium играет важную роль в морской водной жизни, особенно твердых кораллах, которые используют стронций для построения своих экзоскелетов . У него и бария есть некоторые применения в медицине, например, « блюдо бария » при рентгенографической визуализации, в то время как соединения стронция используются в некоторых зубных пастах . Чрезмерное количество стронция-90 токсична из-за его радиоактивности и стронция-90, имитирующих кальций (то есть ведет как « ищущий кости »), где он биоакумулирует со значительным биологическим периодом жизни . В то время как сами кости имеют более высокую толерантность к радиации, чем другие ткани, быстро разделительный костный мозг не может и, таким образом, может быть значительно повредить SR-90. Влияние ионизирующего излучения на костный мозг также является причиной того, что острый радиационный синдром может иметь симптомы, подобные анемии , и почему донорство эритроцитов может повысить выживаемость.
Бериллий и радиум, однако, токсичны. Низкая водная растворимость бериллия означает, что она редко доступна для биологических систем; Он не имеет известной роли в живых организмах, и, когда они встречаются ими, обычно очень токсично. [ 11 ] Радий имеет низкую доступность и является очень радиоактивным, что делает его токсичным для жизни.
Расширения
[ редактировать ]Считается, что следующим щелочным земным металлом после радия является элемент 120 , хотя это не может быть правдой из -за релятивистских эффектов . [ 87 ] Синтез элемента 120 был впервые предпринят в марте 2007 года, когда команда в лаборатории Флеров ядерных реакций в Дубна -бомбардированном плутонии -244 с железа ионами -58; Тем не менее, атомы не были получены, что привело к пределу 400 FB для поперечного сечения в изучаемой энергии. [ 88 ] В апреле 2007 года команда GSI попыталась создать элемент 120, бомбардируя уран -238 с никелем -64, хотя атомы не были обнаружены, что привело к пределу 1,6 года для реакции. Синтез снова был предпринят при более высокой чувствительности, хотя атомы не были обнаружены. Другие реакции были опробованы, хотя все были встречены с неудачей. [ 89 ]
Прогнозируется, что химия элемента 120 будет ближе к химии кальция или стронция [ 90 ] вместо бария или радия . Это заметно контрастирует с периодическими тенденциями , которые предсказывают, что элемент 120 будет более реактивным, чем барий и радий. Эта пониженная реактивность обусловлена ожидаемыми энергиями валентных электронов элемента 120, увеличивая энергию ионизации элемента 120 и уменьшает металлические и ионные радиусы . [ 90 ]
Следующий щелочный металл Земля после элемента 120 не был определенно предсказан. Хотя простая экстраполяция с использованием принципа Aufbau предполагает, что элемент 170 является врождением 120, релятивистские эффекты могут сделать такую экстраполяцию недействительной. Следующий элемент со свойствами, сходными с щелочными металлами Земли, был предсказан, является элементом 166, хотя из -за перекрывающихся орбиталей и более низкого энергетического зазора ниже подборной 9S Элемент 166 вместо этого может быть размещен в группе 12 , ниже компанией . [ 91 ] [ 92 ]
Смотрите также
[ редактировать ]Пояснительные заметки
[ редактировать ]- ^ Нотация благородного газа используется для краткости; Сначала написан ближайший благородный газ, который предшествует рассматриваемому элементу, а затем конфигурация электрона продолжается с этого момента.
- ^ Количество, приведенное в скобках, относится к неопределенности измерения . Эта неопределенность применяется к наименьшим значимым рисункам (-ам) числа до скобки с скобком (то есть подсчетом из самой правой цифры слева). Например, 1,007 94 (7) обозначает 1,007 94 ± 0,000 07 , тогда как 1,007 94 (72) обозначает 1,007 94 ± 0,000 72 . [ 19 ]
- ^ Элемент не имеет каких-либо стабильных нуклидов , а значение в скобках указывает массовое количество самого долговечного изотопа элемента. [ 20 ] [ 21 ]
- ^ Цвет испытания пламени чистого радия никогда не наблюдался; Багрово-красный цвет-это экстраполяция из цвета испытаний пламени его соединений. [ 24 ]
- ^ Кальций-48 теоретически способен к одному бета-распаду , но такой процесс никогда не наблюдался. [ 25 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Международный союз чистой и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (рекомендации IUPAC 2005). Кембридж (Великобритания): RSC - Iupac . ISBN 0-85404-438-8 . С. 51. Электронная версия. Полем
- ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон глин час я Дж Королевское общество химии . «Визуальные элементы: группа 2 - щелочные металлы земли» . Визуальные элементы . Королевское общество химии. Архивировано из оригинала 5 октября 2011 года . Получено 13 января 2012 года .
- ^ «Периодическая таблица: атомные свойства элементов» (PDF) . nist.gov . Национальный институт стандартов и технологий . Сентябрь 2010 г. Архивировал (PDF) с оригинала 2012-08-09 . Получено 17 февраля 2012 года .
- ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон глин Lide, Dr, ed. (2003). Справочник по химии и физике CRC (84 -е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Грочала, Войцех (1 ноября 2017 г.). «О положении гелия и неонового в периодической таблице элементов» . Основы химии . 20 (2018): 191–207. doi : 10.1007/s10698-017-9302-7 .
- ^ Бент Веберг, Либби (18 января 2019 г.). « Периодическая таблица» . Химические и инженерные новости . 97 (3). Архивировано из оригинала 1 февраля 2020 года . Получено 27 марта 2020 года .
- ^ Grandinetti, Felice (23 апреля 2013 г.). «Неон за знамения» . Природная химия . 5 (2013): 438. Bibcode : 2013natch ... 5..438g . doi : 10.1038/nchem.1631 . PMID 23609097 .
- ^ «Изобилие в земной коре» . Webelements.com. Архивировано из оригинала 9 марта 2007 года . Получено 14 апреля 2007 года .
- ^ Кларк, Джим (декабрь 2021 г.). «Реакции элементов группы 2 с водой» . Получено 2012-08-14 .
«Бериллий не имеет реакции с водой или паром даже при красном огне». Это обычно цитировалось в учебниках ... однако, исследователь ... прислал мне фотографию, показывающую результат обнаженности бериллия, который приводит в паре при 800 ° C. Это определенно реагирует. Я думаю, что проблема в том, что бериллий является одновременно дорогим и несет серьезные риски для здоровья .... Учебники (или в наши дни, веб -сайт) заявления об этом никогда не проверяются.
- ^ Jump up to: а беременный в Якубке, Ганс-Дитер; Jeschkeit, Hans, eds. (1994). Краткая химия энциклопедии . Транс. Преподобный Иглсон, Мэри. Берлин: Уолтер де Грюйтер.
- ^ Белл, Н.А. (1972). «Бериллий галогенид и псевдогалиды» . В Эмеле, Гарри Юлий; Шарп, Аг (ред.). Достижения в области неорганической химии и радиохимии, том 14 . Нью -Йорк: Академическая пресса. С. 256–277. ISBN 978-0-12-023614-5 .
- ^ Уолш, Кеннет А. (2009-08-01). Химия и обработка бериллий . ASM International. С. 99–102, 118–119. ISBN 978-0-87170-721-5 .
- ^ Герц, Рэймонд К. (1987). «Общая аналитическая химия бериллия» . В Койле Фрэнсис Т. (ред.). Химический анализ металлов: симпозиум . Астм. С. 74–75. ISBN 978-0-8031-0942-1 .
- ^ Wibergs, Wilge & Holleman 2001 , стр. XXXVI - XXVII.
- ^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001 , p. XXXVI.
- ^ Lide 2004 , с. 12-23.
- ^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001 , p. 1073.
- ^ «Стандартная неопределенность и относительная стандартная неопределенность» . на кода Ссылка . Национальный институт стандартов и технологий . Архивировано из оригинала 16 октября 2011 года . Получено 26 сентября 2011 года .
- ^ Jump up to: а беременный Wieser, Michael E.; Берглунд, Майкл (2009). «Атомные веса элементов 2007 года (технический отчет IUPAC)» (PDF) . Чистое приложение. Химический 81 (11). IUPAC : 2131–2156. doi : 10.1351/pac-rep-09-08-03 . S2CID 98084907 . Архивировано (PDF) из оригинала 2 ноября 2012 года . Получено 7 февраля 2012 года .
- ^ Jump up to: а беременный Wieser, Michael E.; Коплен, Тайлер Б. (2011). «Атомные веса элементов 2009 года (технический отчет IUPAC)» (PDF) . Чистое приложение. Химический 83 (2). IUPAC : 359–396. doi : 10.1351/pac-rep-10-09-14 . S2CID 95898322 . Архивировано (PDF) из оригинала 11 февраля 2012 года . Получено 11 февраля 2012 года .
- ^ Слейтер, JC (1964). «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики . 41 (10): 3199–3205. Bibcode : 1964jchph..41.3199s . doi : 10.1063/1.1725697 .
- ^ Дженсен, Уильям Б. (2003). «Место цинка, кадмия и ртути в периодической таблице» (PDF) . Журнал химического образования . 80 (8). Американское химическое общество : 952–961. Bibcode : 2003jched..80..952j . doi : 10.1021/ed080p952 . Архивировано из оригинала (PDF) 2010-06-11 . Получено 2012-05-06 .
- ^ Кирби, Х. У; Салутский, Мюррелл Л. (1964). Радиохимия Радиума . Национальная академическая пресса. [ Постоянная мертвая ссылка ]
- ^ Красиво, P.; Bernable, R.; Дэвич, Фа; и др. (2019). «Экспериментальный поиск редкой альфа и декабря». Европейский физический журнал а . 55 (8): 140–140–7. Arxiv : 1908,11458 . Bibcode : 2019epja… 55., 140b . Два : 10 1140/EPJA/I2019-12823-2 . ISSN 1434-601X . S2CID 201664098 .
- ^ «Уран-235 и Уран-238 | Уровни очистки опасных отходов | Вашингтонский университет в Сент-Луисе» . sites.wustl.edu . Получено 2024-01-18 .
- ^ «Ядерные данные для гарантий» . www-nds.iaea.org . Получено 2024-01-18 .
- ^ Kondev, FG; Ван, М.; Хуан, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств Nubase2020» (PDF) . Китайская физика c . 45 (3): 030001. DOI : 10.1088/1674-1137/Abddae .
- ^ Ричард Б. Фирстоун (15 марта 2010 г.). «Изотопы кальция (z = 20)» . Лоуренс Беркли Национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 6 мая 2012 года . Получено 12 июня 2012 года .
- ^ Ричард Б. Фирстоун (15 марта 2010 г.). «Изотопы бария (z = 56)» . Лоуренс Беркли Национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 6 мая 2012 года . Получено 12 июня 2012 года .
- ^ «1/(1,87E-3*1000/40,078*6,02E 23*ln2*1/(5,6e 19y/s)*1e-3*100.0869/40.078-Wolfram | alpha» . www.wolframalpha.com . Получено 2024-01-18 .
- ^ «1/(1,06E-3*1000/137,327*6,02E 23*ln2*1/(1,6e 21y/s))*1e-3*233,38/137,327-Wolfram | alpha» . www.wolframalpha.com . Получено 2024-01-18 .
- ^ «Лекция 7: Основы звездного нуклеосинтеза SF» (PDF) . www2.mpia-hd.mpg.de .
- ^ Роберт Э. Кребс (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство . Greenwood Publishing Group. С. 65–81. ISBN 0-313-33438-2 .
- ^ Jump up to: а беременный Миллер, М. Майкл. «Товарный отчет: лайм» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 2011-11-12 . Получено 2012-03-06 .
- ^ Jump up to: а беременный Недели 1968 , с. 535.
- ^ Jump up to: а беременный Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. X. щелочные металлы Земли, магний и кадмий». Журнал химического образования . 9 (6): 1046. Bibcode : 1932jched ... 9.1046W . doi : 10.1021/ed009p1046 .
- ^ Jump up to: а беременный Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. XII. Другие элементы, выделенные с помощью калия и натрия: бериллий, бор, кремний и алюминий». Журнал химического образования . 9 (8): 1386. Bibcode : 1932JCHED ... 9.1386W . doi : 10.1021/ed009p1386 .
- ^ Jump up to: а беременный Недели, Мэри Эльвира (1933). «Открытие элементов. XIX. Радиоактивные элементы». Журнал химического образования . 10 (2): 79. Bibcode : 1933jched..10 ... 79w . doi : 10.1021/ed010p79 .
- ^ Недели 1968 , с. 537.
- ^ Ваукелин, Луи-Николас (1798). «Агюмарин, или Берил; и открыть для себя новую землю в этом камне» . Анналы химии (26): 155–169. Архивировано с оригинала 2016-04-27.
- ^ Вёлер, Фридрих (1828). «О бериллие и иттриуме» . Анналы физики . 89 (8): 577–582. Bibcode : 1828anp .... 89..577W . Doi : 10.1002/andp.18280890805 .
- ^ Бусси, Антуан (1828). «Из работы, которую он предпринял на глюциниуме» . Medical Chemistry Journal (4): 456–457. Архивировано с оригинала 2016-05-22.
- ^ Jump up to: а беременный Недели 1968 , с. 539.
- ^ Jump up to: а беременный Дэви, Х. (1808). «Электрохимические исследования по декомпозиции Земли; с наблюдениями по металлам, полученным из щелочных земель, и на амальгаме, закупленной у аммиака» . Философские транзакции Королевского общества Лондона . 98 : 333–370. Bibcode : 1808rspt ... 98..333d . doi : 10.1098/rstl.1808.0023 . JSTOR 107302 . S2CID 96364168 . Архивировано с оригинала 2015-09-30.
- ^ Уильямс, Ричард (2004). Лимки печи и сжигание лайма . Блумсбери, США. п. 4. ISBN 978-0-7478-0596-0 . [ Постоянная мертвая ссылка ]
- ^ Oates, Ja H (2008-07-01). Извести и известняк: химия и технология, производство и использование . Уайли. ISBN 978-3-527-61201-7 .
- ^ Дэви Х (1808). «Электрохимические исследования по декомпозиции Земли; с наблюдениями по металлам, полученным из щелочных земель, и на амальгаме, закупленной у аммиака» . Философские транзакции Королевского общества Лондона . 98 : 333–370. Bibcode : 1808rspt ... 98..333d . doi : 10.1098/rstl.1808.0023 . S2CID 96364168 . Архивировано с оригинала 2015-09-30.
- ^ Мюррей Т. (1993). «Элементы шотландцы: открытие стронция». Шотландский медицинский журнал . 38 (6): 188–189. doi : 10.1177/003693309303800611 . PMID 8146640 . S2CID 20396691 .
- ^ Дэви, Хамфри (1808). Исследования по разложению Земли; с наблюдениями на металлах, полученных из щелочной земли, и на амальгаме, закупленной из аммиака . Тол. 98. Философские сделки Королевского общества Лондона. С. 333–370. Архивировано с оригинала 2015-09-30.
- ^ "Masthead" . Анналы химии и фармации . 93 (3): FMI. 1855. doi : 10.1002/jlac.18550930301 .
- ^ Вагнер, Руд.; Neubauer, C.; Девиль, Х. Сент-Клэр; Сорел; Wagenmann, L.; Техник; Жирар, Аймер (1856). "Примечания" . Журнал практической химии . 67 : 490-508. Doi : 10.1002/prac.18560670194 .
- ^ Кюри, камень; Кюри, Мари; Бемонт, Густав (1898). «На новом, сильно радиоактивном веществе, содержащемся в Pechblende (на новом, сильно радиоактивном веществе, содержащемся в Pitchblende)» . Отчеты 127 : 1215–1217. Архивировано из оригинала на 2009-08-06 . Получено 2009-08-01 .
- ^ «Радиум» . Онлайн этимологический словарь . Архивировано из оригинала 13 января 2012 года . Получено 20 августа 2011 года .
- ^ О'Нил, Мэридейл Дж.; Heckelman, Patricia E.; Роман, Чери Б., ред. (2006). Индекс Merck: энциклопедия химических веществ, лекарств и биологических препаратов (14 -е изд.). Станция Whitehouse, Нью -Джерси, США: Merck Research Laboratories, Merck & Co., Inc. ISBN 0-911910-00-x .
- ^ Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы: руководство A - Z по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: издательство Оксфордского университета. ISBN 0-19-850340-7 .
- ^ «Изобилие в океанах» . Марк Винтер, Университет Шеффилда и Webelements Ltd, Великобритания . WebElements. Архивировано из оригинала 5 августа 2011 года . Получено 6 августа 2011 года .
- ^ «Изобилие в потоке воды» . Марк Винтер, Университет Шеффилда и Webelements Ltd, Великобритания . WebElements. Архивировано из оригинала 4 августа 2011 года . Получено 6 августа 2011 года .
- ^ А. Джойс Обер , Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 2010-07-16 . Получено 2010-05-14 .
- ^ Jump up to: а беременный в дюймовый Крабы, Роберт; Бульлдс, Ульрих; Солнцы, Пол; Ричерс, H. Вагнер, Хедц; Черт возьми, дачер; Вольф, Ганс Уве (2007). «Соединения бария и бария». В Уллмане, Франц (ред.). Энциклопедия промышленной химии Уллмана . Wiley-Vch. Doi : 10,1002 / 14356007.a03_325.2.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Jump up to: а беременный «Радиум» Архивировал 2012-11-15 в The Wayback Machine , Лос-Аламос Национальная лаборатория. Получено на 2009-08-05.
- ^ Malley, Marjorie C (2011-08-25). Радиоактивность . Издательство Оксфордского университета, США. с. 115–. ISBN 978-0-19-983178-4 Полем Архивировано с оригинала 2015-09-05.
- ^ Кемл, Мевлют; Arslan, V; Акар, а; Canbazoglu, M (1996). Производство SRCO, процесс черной золы: определение параметров восстановительного обжарки . CRC Press. п. 401. ISBN 9789054108290 Полем Архивировано с оригинала 2016-04-27.
- ^ Миллер, мм "Барит" (PDF) . Usgs.gov. Архивировано (PDF) из оригинала 2012-07-07.
- ^ Petzow, GN; Aldinger, F.; Jönsson, S.; Welge, P.; Ван Кампен, В.; Mensing, T.; Брюнинг, Т. (2005). «Соединения бериллий и бериллий». Энциклопедия промышленной химии Уллмана . doi : 10.1002/14356007.a04_011.pub2 . ISBN 3527306730 Полем S2CID 262306041 .
- ^ Diehl, Roland (2000). Мощные диодные лазеры . Спрингер. п. 104 ISBN 3-540-66693-1 .
- ^ «Инженеры Purdue создают более безопасное, более эффективное ядерное топливо, моделируют его производительность» . Университет Пердью. 27 сентября 2005 года. Архивировано с оригинала 27 мая 2012 года . Получено 18 сентября 2008 года .
- ^ Дэвис, Джозеф Р. (1998). «Бериллий» . Справочник по металлам . ASM International. С. 690–691 . ISBN 978-0-87170-654-6 .
- ^ Шварц, Мел М. (2002). Энциклопедия материалов, деталей и отделки . CRC Press. п. 62. ISBN 1-56676-661-3 .
- ^ Jump up to: а беременный Грей, Теодор (2009). Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во вселенной . Нью -Йорк: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2 . [ мертвая ссылка ]
- ^ Бейкер, Хью Др; Avedesian, Michael (1999). Магниевые и магниевые сплавы . Материал Парк, Огайо: Информационное общество материалов. п. 4. ISBN 0-87170-657-1 .
- ^ Амундсен, к .; Аун, Тк; Бакке, стр .; Эклунд, HR; Haagensen, J. ö .; Николас, c .; Роза Источник, c .; Ван сломанный, с.; Wallevik, O. (2003). "Магний". Энциклопедия промышленной химии Уллмана . doi : 10.1002/14356007.a15_559 . ISBN 3527306730 .
- ^ Lide, Dr, ed. (2005). Справочник по химии и физике CRC (86 -е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
- ^ Морено, Тереза; Керол, Ксавье; Аластуи, Андрес; Cruz Minguillón, Mari; Пей, Хорхе; Родригес, Серджио; Висенте Миро, Хосе; Фелис, Карл; Гиббонс, Уэс (2007). «Рекреационное эпизод загрязнения атмосферы: вдыхаемые металлические частицы от фейерверка» (PDF) . Атмосферная среда . 41 (5): 913. Bibcode : 2007atmen..41..913m . Doi : 10.1016/j . HDL : 10261/185836 .
- ^ Милледи Р. (1966). «Strontium как заменитель кальция в процессе высвобождения передатчика в нервно -мышечном соединении». Природа . 212 (5067): 1233–4. Bibcode : 1966natur.212.1233m . doi : 10.1038/2121233A0 . PMID 21090447 . S2CID 11109902 .
- ^ Hagler DJ, Jr; Goda Y. (2001). «Свойства синхронного и асинхронного высвобождения во время депрессии пульсного поезда в культивируемых нейронах гиппокампа». J. Neurophysiol . 85 (6): 2324–34. doi : 10.1152/jn.2001.85.6.2324 . PMID 11387379 . S2CID 2907823 .
- ^ Standring, WJF; Selnæs, Øg; Sneve, M; Финн, т.е.; Хоссейни, а; Амундсен, я; Strand, P (2005), Оценка экологических, последствий для здоровья и безопасности термических генераторов Radiosotope (RTG) на северо-западной России (PDF) , Østerås: Норвежское управление радиационной защиты , архивировано от первоначального (PDF) на 2016-03 , извлеченный 2019-03-13
- ^ «Источники питания для удаленных арктических приложений» (PDF) . Вашингтон, округ Колумбия: Конгресс США, Управление по оценке технологий. Июнь 1994 года. OTA-BP-ETI-129. Архивировано (PDF) из оригинала на 2022-10-09.
- ^ «Barium - Информация о элементе, свойства и использование | Периодическая таблица» . www.rsc.org . Получено 2024-09-02 .
- ^ Джонс, Крис Дж.; Торнбек, Джон (2007). Лекарственное применение координационной химии . Королевское общество химии. п. 102 ISBN 978-0-85404-596-9 .
- ^ Terrill, JG Jr.; Ingraham SC, 2 -й; Moeller, DW (1954). «Радия в исцеляющем искусстве и в промышленности: радиационное воздействие в Соединенных Штатах» . Отчеты общественного здравоохранения . 69 (3): 255–62. doi : 10.2307/4588736 . JSTOR 4588736 . PMC 2024184 . PMID 13134440 .
{{cite journal}}: CS1 Maint: числовые имена: список авторов ( ссылка ) - ^ «СМИ и экологические конфликты - Радиум Девочки» . Архивировано из оригинала на 2009-07-21 . Получено 2009-08-01 .
- ^ Комитет по использованию и замене радиационного источника, Национальный исследовательский совет (США); Совет по ядерным и радиационным исследованиям, Национальный исследовательский совет (США) (январь 2008 г.). Использование источника радиации: сокращенная версия . Национальная академическая пресса. п. 24. ISBN 978-0-309-11014-3 Полем Архивировано с оригинала 2015-09-05.
- ^ Bentel, Gunilla Carleson (1996). Планирование радиационной терапии . McGraw Hill Professional. п. 8. ISBN 978-0-07-005115-7 Полем Архивировано с оригинала 2015-09-05.
- ^ «Качественные анализы испытаний на металлические катионы, идентифицирующие положительные ионы, карбонаты, ионы аммония, ионы водорода, идентификация кислот» . www.docbrown.info .
- ^ «Бериллий и магний не дают цвета пламени, тогда как другие щелочные металлы делают это. Почему?» Полем www.askiitians.com .
- ^ Gäggeler, Heinz W. (5–7 ноября 2007 г.). «Химия газовой фазы сверхтяничных элементов» (PDF) . Курс лекции Техас A & M. Архивировано из оригинала (PDF) 20 февраля 2012 года . Получено 26 февраля 2012 года .
- ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Sagaidak, R.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Voinov, A. (2009). "Attempt to produce element 120 in the 244 PU+ 58 Fe -реакция ». Phys. Rev. C. 79 ( 2): 024603. Bibcode : 2009 Phrvc..79b4603o . DOI : 10.1103/physrevc.79.024603 .
- ^ "Дом / Фиас" . fias.institute . Получено 2024-02-11 .
- ^ Jump up to: а беременный Seaborg, GT (ок. 2006). «Элемент Transuranium (химический элемент)» . Encyclopædia Britannica . Архивировано из оригинала 30 ноября 2010 года . Получено 16 марта 2010 года .
- ^ Фрике, Б.; Greiner, W.; Waber, JT (1971). «Продолжение периодической таблицы до z = 172. Химия сверхтяничных элементов». Теоретика Чимика Акта . 21 (3): 235–260. doi : 10.1007/bf01172015 . S2CID 117157377 .
- ^ Хоффман, Дарлиан С.; Ли, Диана М.; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и будущие элементы». В Морс; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Джин (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3 -е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science+Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5 .
Библиография
[ редактировать ]- ЛИД, Дэвид Р. (2004). Справочник по химии и физике (84 -е изд.). CRC Press. ISBN 978-0-8493-0566-5 .
- Недели, Мэри Эльвира ; Лейшестер, Генри М. (1968). Открытие элементов . Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования. LCCCN 68-15217.
- Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Холман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9 Полем Получено 3 марта 2011 года .
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Группа 2 - щелочные металлы Земли , Королевское химическое общество.
- Хоган, К. Майкл. 2010. "Кальций" . А. Йоргенсен, К. Кливленд, ред. Энциклопедия Земли . Национальный совет по науке и окружающей среде.
- Магуайр, Майкл Э. "щелочные земные металлы". Химия: Фонды и применение . Редакция JJ Lagowski . Тол. 1. Нью -Йорк: Macmillan reparks USA, 2004. 33–34. 4 тома Библиотека виртуальной справочной библиотеки Гейла. Томсон Гейл.
- Petrucci RH, Harwood WS и Herring FG, Общая химия (8-е издание, Prentice-Hall, 2002)
- Silberberg, MS, Chemistry: молекулярная природа вещества и изменений (3-е издание, McGraw-Hill, 2009)
