Элемент периода 2
| Часть серии о |
| Периодическая таблица |
|---|
Элемент периода 2 — это один из химических элементов во втором ряду (или периоде ) периодической таблицы химических элементов . Таблица Менделеева расположена в строках, чтобы проиллюстрировать повторяющиеся (периодические) тенденции в химическом поведении элементов по мере увеличения их атомного номера ; новая строка начинается, когда химическое поведение начинает повторяться, создавая столбцы элементов со схожими свойствами.
Второй период содержит элементы литий , бериллий , бор , углерод , азот , кислород , фтор и неон . В квантовомеханическом описании атомной структуры этот период соответствует заполнению второй ( n = 2 ) оболочки , точнее, ее 2s и 2p подоболочек . Элементы периода 2 (углерод, азот, кислород, фтор и неон) подчиняются правилу октетов , согласно которому им необходимо восемь электронов для завершения своей валентной оболочки (литий и бериллий подчиняются правилу дуэта , бор имеет дефицит электронов ), при этом не более восьми электронов могут разместиться: два на 2s-орбитали и шесть на подоболочке 2p.
Периодические тенденции
[ редактировать ]
Период 2 — это первый период в периодической таблице, из которого периодические тенденции можно вывести . Период 1 , который содержит только два элемента ( водород и гелий ), слишком мал, чтобы извлечь из него какие-либо убедительные тенденции, особенно потому, что эти два элемента ведут себя совсем не так, как другие элементы s-блока. [ 1 ] [ 2 ] Период 2 имеет гораздо более убедительные тенденции. Для всех элементов периода 2 с увеличением атомного номера атомный радиус элементов уменьшается, электроотрицательность увеличивается, а энергия ионизации увеличивается. [ 3 ]
Во втором периоде есть только два металла (литий и бериллий) из восьми элементов, что меньше, чем в любой последующий период, как по количеству, так и по пропорциям. Он также имеет наибольшее количество неметаллов, а именно пять, среди всех периодов. Элементы периода 2 часто обладают наиболее экстремальными свойствами в своих группах; например, фтор — самый активный галоген , неон — самый инертный благородный газ , [ 4 ] а литий — наименее реакционноспособный щелочной металл . [ 5 ]
Все элементы периода 2 полностью подчиняются правилу Маделунга ; во втором периоде литий и бериллий заполняют подоболочку 2s , а бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон заполняют подоболочку 2p . Этот период разделяет эту черту с периодами 1 и 3 , ни один из которых не содержит переходных элементов или внутренних переходных элементов , которые часто отличаются от правил. [ 5 ]
Химический элемент Блокировать Электронная конфигурация 3 Что Литий S-блок [Он] 2 секунды 1 4 Быть Бериллий S-блок [Он] 2 секунды 2 5 Б Бор p-блок [Он] 2 секунды 2 2р 1 6 С Углерод p-блок [Он] 2 секунды 2 2р 2 7 Н Азот p-блок [Он] 2 секунды 2 2р 3 8 ТО Кислород p-блок [Он] 2 секунды 2 2р 4 9 Ф Фтор p-блок [Он] 2 секунды 2 2р 5 10 Ne Неон p-блок [Он] 2 секунды 2 2р 6
Литий
[ редактировать ]
Литий (Li) — щелочной металл с атомным номером 3, встречающийся в природе в двух изотопах : 6 Ли и 7 Ли. Эти два составляют все природные проявления лития на Земле, хотя и другие изотопы были синтезированы . В ионных соединениях литий теряет электрон и становится положительно заряженным, образуя катион Li. + . Литий – первый щелочной металл в таблице Менделеева. [ примечание 1 ] и первый металл в периодической таблице. [ примечание 2 ] При стандартной температуре и давлении литий представляет собой мягкий серебристо-белый высокореактивный металл . Плотностью . 0,564 г⋅см −3 Литий — самый легкий металл и наименее плотный твердый элемент. [ 6 ]
Литий — один из немногих элементов, синтезированных в результате Большого взрыва . Литий — 31-й по распространенности элемент на Земле. [ 7 ] встречающиеся в концентрациях от 20 до 70 ppm по массе, [ 8 ] но из-за своей высокой реакционной способности он встречается в природе только в соединениях . [ 8 ]
лития Соли используются в фармакологической промышленности как стабилизирующие настроение препараты, . [ 9 ] [ 10 ] Они используются при лечении биполярного расстройства , где играют роль в лечении депрессии и мании , а также могут снизить вероятность самоубийства . [ 11 ] Наиболее распространенными соединениями являются карбонат лития Li 2 CO 3 , цитрат лития Li 3 C 6 H 5 O 7 , сульфат лития Li 2 SO 4 и оротат лития LiC 5 H 3 N 2 O 4 ·H 2 O. Литий также используется в батареях в качестве анода , а его сплавы с алюминием , кадмием , медью и марганцем используются для изготовления высокоэффективных деталей самолетов , в первую очередь внешнего бака космического корабля "Шаттл" . [ 6 ]
Бериллий
[ редактировать ]
Бериллий (Be) — химический элемент с атомным номером 4, встречающийся в форме 9 Быть. При стандартных температуре и давлении бериллий представляет собой прочный, стально-серого цвета, легкий, хрупкий , двухвалентный щелочноземельный металл с плотностью 1,85 г⋅см. −3 . [ 12 ] Он также имеет одну из самых высоких температур плавления среди всех легких металлов . бериллия Самый распространенный изотоп — 9 Be, содержащий 4 протона и 5 нейтронов. Он составляет почти 100% всего встречающегося в природе бериллия и является его единственным стабильным изотопом; однако и другие изотопы были синтезированы . В ионных соединениях бериллий теряет два валентных электрона , образуя катион Be. 2+ .
Небольшие количества бериллия были синтезированы во время Большого взрыва , хотя большая его часть распалась или вступила в дальнейшую реакцию с образованием более крупных ядер, таких как углерод, азот или кислород. Бериллий входит в состав 100 из 4000 известных минералов , таких как бертрандит Be 4 Si 2 O 7 (OH) 2 , берилл Al 2 Be 3 Si 6 O 18 , хризоберилл Al 2 BeO 4 и фенакит Be 2. СиО 4 . Драгоценными формами берилла являются аквамарин , красный берилл и изумруд . Наиболее распространенными источниками бериллия, используемыми в коммерческих целях, являются берилл и бертрандит, а его производство включает восстановление фторида бериллия металлическим магнием или электролиз расплавленного хлорида бериллия , содержащего некоторое количество хлорида натрия , поскольку хлорид бериллия является плохим проводником электричества . [ 12 ]
Благодаря своей жесткости, легкому весу и стабильности размеров в широком диапазоне температур металлический бериллий используется в качестве конструкционного материала в самолетах, ракетах и спутниках связи . [ 12 ] Он используется в качестве легирующей добавки к бериллиевой меди , которая используется для изготовления электрических компонентов из-за ее высокой электро- и теплопроводности. [ 13 ] Листы бериллия используются в детекторах рентгеновского излучения для фильтрации видимого света и пропускания только рентгеновских лучей. [ 12 ] Он используется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах , поскольку легкие ядра более эффективно замедляют нейтроны, чем тяжелые ядра. [ 12 ] Малый вес и высокая жесткость бериллия также делают его полезным при изготовлении высокочастотных динамиков в громкоговорителях . [ 14 ]
Бериллий и его соединения отнесены Международным агентством по изучению рака к канцерогенам первой группы ; они канцерогенны как для животных, так и для человека. [ 15 ] Хронический бериллиоз — легочное и системное гранулематозное заболевание, вызванное воздействием бериллия. От 1% до 15% людей чувствительны к бериллию, и у них может развиться воспалительная реакция в дыхательной системе и коже , называемая хронической бериллиевой болезнью или бериллиозом . организма Иммунная система распознает бериллий как инородные частицы и атакует их, обычно в легких, где они вдыхаются. Это может вызвать лихорадку, усталость, слабость, ночную потливость и затруднение дыхания. [ 16 ]
Бор
[ редактировать ]
Бор (B) — химический элемент с атомным номером 5, встречающийся как 10 Группа 11 Б. При стандартных температуре и давлении бор представляет собой трехвалентный металлоид , имеющий несколько различных аллотропов . Аморфный бор представляет собой коричневый порошок, образующийся в результате многих химических реакций. Кристаллический бор представляет собой очень твердый черный материал с высокой температурой плавления и существует во многих полиморфных формах : две ромбоэдрические формы, α-бор и β-бор, содержащие 12 и 106,7 атомов в ромбоэдрической элементарной ячейке соответственно, и 50-атомный тетрагональный бор. самый распространенный. Бор имеет плотность 2,34. −3 . [ 17 ] бора Самый распространенный изотоп — 11 B при 80,22%, содержит 5 протонов и 6 нейтронов. Другим распространенным изотопом является 10 B при 19,78%, содержит 5 протонов и 5 нейтронов. [ 18 ] Это единственные стабильные изотопы бора; однако и другие изотопы были синтезированы . Бор образует ковалентные связи с другими неметаллами и имеет степени окисления 1, 2, 3 и 4. [ 19 ] [ 20 ] [ 21 ] Бор в природе не встречается в виде свободного элемента, а встречается в таких соединениях, как бораты . Наиболее распространенными источниками бора являются турмалин , бура Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 ·8H 2 O и кернит Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 ·2H 2 O. [ 17 ] получить чистый бор сложно. Его можно получить путем магнием восстановления триоксида бора B 2 O 3 . Этот оксид получается плавлением борной кислоты B(OH) 3 , которая, в свою очередь, получается из буры. Небольшие количества чистого бора можно получить термическим разложением бромида бора BBr 3 в газообразном водороде над горячей танталовой проволокой, которая действует как катализатор . [ 17 ] Наиболее коммерчески важными источниками бора являются: тетрабората натрия пентагидрат Na 2 B 4 O 7 · 5H 2 O, который в больших количествах используется при производстве изоляционного стекловолокна и пербората натрия отбеливателя ; карбид бора , керамический материал, используется для изготовления броневых материалов, особенно бронежилетов для солдат и полицейских; ортоборная кислота , H 3 BO 3 или борная кислота, используемая в производстве текстильного стекловолокна и плоских дисплеев ; декагидрат тетрабората натрия, Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O или бура, применяемые в производстве клеев; а изотоп бор-10 используется в качестве средства контроля ядерных реакторов, защиты от ядерного излучения и в приборах, используемых для обнаружения нейтронов. [ 18 ]
Бор является важным микроэлементом растений , необходимым для прочности и развития клеточных стенок, деления клеток, развития семян и плодов, транспорта сахара и выработки гормонов. [ 22 ] Однако высокие концентрации в почве, превышающие 1,0 ppm, могут вызвать некроз листьев и плохой рост. Уровни всего 0,8 ppm могут вызвать появление этих симптомов у растений, особенно чувствительных к бору. У большинства растений, даже у тех, которые толерантны к бору в почве, проявляются симптомы токсичности бора, когда уровень бора превышает 1,8 частей на миллион. [ 18 ] У животных бор является ультрамикроэлементом ; в рационе человека суточное потребление колеблется от 2,1 до 4,3 мг бора/кг массы тела (массы тела)/день. [ 23 ] Он также используется в качестве добавки для профилактики и лечения остеопороза и артрита. [ 24 ]
Углерод
[ редактировать ]
Углерод — химический элемент с атомным номером 6, встречающийся как 12 С, 13 С и 14 С. [ 25 ] При стандартной температуре и давлении углерод представляет собой твердое вещество, встречающееся во многих различных аллотропах , наиболее распространенными из которых являются графит , алмаз , фуллерены и аморфный углерод . [ 25 ] Графит — мягкий, гексагональный кристаллический , непрозрачный черный полуметалл с очень хорошими проводящими и термодинамически стабильными свойствами. Алмаз, однако, представляет собой очень прозрачный бесцветный кубический кристалл с плохими проводящими свойствами, является самым твердым из известных минералов природного происхождения и имеет самый высокий показатель преломления среди всех драгоценных камней . В отличие от структуры кристаллической решетки алмаза и графита, фуллерены представляют собой молекулы , названные в честь Ричарда Бакминстера Фуллера , чью архитектуру эти молекулы напоминают. Существует несколько различных фуллеренов, наиболее широко известным из которых является «бакибол» C 60 . О фуллеренах мало что известно, и они являются предметом текущих исследований. [ 25 ] Существует также аморфный углерод, то есть углерод без какой-либо кристаллической структуры. [ 26 ] В минералогии этот термин используется для обозначения сажи и угля , хотя они не являются полностью аморфными, поскольку содержат небольшое количество графита или алмаза. [ 27 ] [ 28 ] Самый распространенный изотоп углерода с содержанием 98,9%: 12 C, с шестью протонами и шестью нейтронами. [ 29 ] 13 C также стабилен, с шестью протонами и семью нейтронами, на уровне 1,1%. [ 29 ] Следовые количества 14 C также встречается в природе, но этот изотоп радиоактивен и распадается с периодом полураспада 5730 лет; он используется для радиоуглеродного датирования . [ 30 ] другие изотопы углерода Были синтезированы и . Углерод образует ковалентные связи с другими неметаллами со степенью окисления –4, –2, +2 или +4. [ 25 ]
Углерод является четвертым по массе элементом во Вселенной после водорода , гелия и кислорода. [ 31 ] и является вторым по распространенности элементом в организме человека по массе после кислорода, [ 32 ] третий по распространенности по числу атомов. [ 33 ] Существует почти бесконечное количество соединений, содержащих углерод благодаря способности углерода образовывать длинные устойчивые цепочки связей С—С. [ 34 ] [ 35 ] Простейшими углеродсодержащими молекулами являются углеводороды , содержащие углерод и водород. [ 34 ] хотя иногда они содержат и другие элементы в функциональных группах . Углеводороды используются в качестве ископаемого топлива , а также для производства пластмасс и нефтехимической продукции . Все органические соединения , необходимые для жизни, содержат хотя бы один атом углерода. [ 34 ] [ 35 ] В сочетании с кислородом и водородом углерод может образовывать множество групп важных биологических соединений. [ 35 ] включая сахара , лигнаны , хитины , спирты , жиры , ароматические эфиры , каротиноиды и терпены . С азотом образует алкалоиды , а с добавлением серы также образует антибиотики , аминокислоты и резиновые изделия. При добавлении фосфора к этим другим элементам он образует ДНК и РНК , носители химического кода жизни, и аденозинтрифосфат (АТФ), наиболее важную молекулу-переносчик энергии во всех живых клетках. [ 35 ]
Азот
[ редактировать ]
Азот — химический элемент с атомным номером 7, символом N и атомной массой 14,00674 ед. Элементарный азот — бесцветный, без запаха, безвкусный и в основном инертный двухатомный газ при стандартных условиях , составляющий 78,08% по объёму земной атмосферы . Элемент азот был открыт как отделяемый компонент воздуха шотландским врачом Дэниелом Резерфордом в 1772 году. [ 36 ] В природе он встречается в виде двух изотопов: азота-14 и азота-15. [ 37 ]
Многие промышленно важные соединения, такие как аммиак , азотная кислота , органические нитраты ( горючие и взрывчатые вещества ), цианиды , содержат азот. Чрезвычайно прочная связь в элементарном азоте доминирует в химии азота, что затрудняет разрыв связи для преобразования азота как для организмов, так и для промышленности .
2 молекулы на полезные соединения , но в то же время вызывая высвобождение большого количества часто полезной энергии, когда соединения горят, взрываются или распадаются обратно в газообразный азот.
Азот встречается во всех живых организмах, и азотный цикл описывает перемещение элемента из воздуха в биосферу и органические соединения, а затем обратно в атмосферу. Синтетически полученные нитраты являются ключевыми ингредиентами промышленных удобрений , а также основными загрязнителями, вызывающими эвтрофикацию водных систем. Азот является составным элементом аминокислот и, следовательно , белков , а также нуклеиновых кислот ( ДНК и РНК ). Он присутствует в химической структуре почти всех нейротрансмиттеров и является определяющим компонентом алкалоидов , биологических молекул, вырабатываемых многими организмами. [ 38 ]
Кислород
[ редактировать ]Кислород — химический элемент с атомным номером 8, встречающийся в основном в виде 16 О, но и 17 О и 18 ТЕМ.
Кислород — третий по массе элемент во Вселенной (хотя атомов углерода больше, каждый атом углерода легче). Это высокоэлектроотрицательный и неметаллический, обычно двухатомный газ вплоть до очень низких температур. Среди неметаллических элементов более реакционноспособен только фтор. Ему не хватает двух электронов до полного октета, и он легко забирает электроны у других элементов. Он бурно реагирует с щелочными металлами и белым фосфором при комнатной температуре и менее бурно с щелочноземельными металлами, более тяжелыми, чем магний. При более высоких температурах он сжигает большинство других металлов и многие неметаллы (включая водород, углерод и серу). Многие оксиды представляют собой чрезвычайно стабильные вещества, которые трудно разложить, например вода , углекислый газ , оксид алюминия , кремнезем и оксиды железа (последние часто проявляются в виде ржавчины ). Кислород входит в состав веществ, которые лучше всего охарактеризовать как соли металлов и кислородсодержащих кислот (таких как нитраты, сульфаты, фосфаты, силикаты и карбонаты).
Кислород необходим для всей жизни. Растения и фитопланктон фотосинтезируют воду, углекислый газ и воду, оба оксида, в присутствии солнечного света с образованием сахаров с выделением кислорода. Затем сахара превращаются в такие вещества, как целлюлоза и (с азотом и часто серой) белки и другие необходимые для жизни вещества. Особенно животные, а также грибы и бактерии в конечном итоге зависят от фотосинтезирующих растений и фитопланктона в качестве источника пищи и кислорода.
При пожаре кислород используется для окисления соединений, обычно состоящих из углерода и водорода, до воды и углекислого газа (хотя могут участвовать и другие элементы), будь то неконтролируемые пожары, разрушающие здания и леса, или контролируемый пожар в двигателях, или обеспечивающие электроэнергию от турбин, тепло для поддержания тепло зданий или движущая сила, приводящая в движение транспортные средства.
Кислород составляет примерно 21% атмосферы Земли; весь этот кислород является результатом фотосинтеза. Чистый кислород используется при лечении людей с нарушениями дыхания. Избыток кислорода токсичен .
Первоначально кислород был связан с образованием кислот, пока не было показано, что некоторые кислоты не содержат кислорода. Кислород назван в честь образования кислот, особенно с неметаллами. Некоторые оксиды некоторых неметаллов чрезвычайно кислые, например триоксид серы , который образует серную кислоту при контакте с водой . Большинство оксидов металлов являются щелочными, некоторые — чрезвычайно щелочными, например оксид калия . Некоторые оксиды металлов, например оксид алюминия, амфотерны, что означает, что они могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями.
Хотя кислород обычно представляет собой двухатомный газ, кислород может образовывать аллотроп, известный как озон . Озон — трехатомный газ, даже более активный, чем кислород. В отличие от обычного двухатомного кислорода, озон является токсичным материалом, который обычно считается загрязнителем. В верхних слоях атмосферы некоторое количество кислорода образует озон, который обладает свойством поглощать опасные ультрафиолетовые лучи внутри озонового слоя . Жизнь на суше была невозможна до образования озонового слоя.
Фтор
[ редактировать ]
![[икона]](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1c/Wiki_letter_w_cropped.svg/20px-Wiki_letter_w_cropped.svg.png){kind=small} | Этот раздел нуждается в расширении . Вы можете помочь, добавив к нему . ( май 2011 г. ) |
Фтор — химический элемент с атомным номером 9. В природе он встречается в единственной стабильной форме. 19 Ф. [ 39 ]
Фтор — бледно-желтый двухатомный газ при нормальных условиях и вплоть до очень низких температур. Молекулы фтора, у которых не хватает одного электрона из высокостабильного октета в каждом атоме, настолько нестабильны, что легко ломаются, а свободные атомы фтора имеют тенденцию захватывать отдельные электроны практически у любого другого элемента. Фтор — наиболее реакционноспособный из всех элементов, он даже разрушает многие оксиды, заменяя кислород фтором. Фтор даже разрушает кремнезем, один из излюбленных материалов для транспортировки сильных кислот, и сжигает асбест. Он атакует поваренную соль , одно из наиболее стабильных соединений, с выделением хлора. По своей природе он никогда не появляется несвязанным и почти никогда не остается несвязанным надолго. Он сжигает водород одновременно, как в жидком, так и в газообразном состоянии, даже при температурах, близких к абсолютному нулю. [ 40 ] Его чрезвычайно сложно выделить из каких-либо соединений, а тем более сохранить в несвязанном виде.
Газообразный фтор чрезвычайно опасен, поскольку он поражает практически все органические материалы, включая живую плоть. Многие из бинарных соединений, которые он образует (называемые фторидами), сами по себе высокотоксичны, включая растворимые фториды и особенно фторид водорода . Фтор образует очень прочные связи со многими элементами. С серой он может образовывать чрезвычайно стабильный и химически инертный гексафторид серы ; с углеродом он может образовывать замечательный материал тефлон , который представляет собой стабильное и негорючее твердое вещество с высокой температурой плавления и очень низким коэффициентом трения, что делает его превосходной прокладкой для кухонных сковородок и дождевиков. Фторуглеродные соединения включают в себя некоторые уникальные пластмассы. он также используется в качестве реагента при изготовлении зубной пасты.
Неон
[ редактировать ]
| Этот раздел нуждается в расширении . Вы можете помочь, добавив к нему . ( май 2011 г. ) |
Неон — это химический элемент с атомным номером 10, встречающийся как 20 Ne, 21 Нет и 22 Ne. [ 41 ]
Неон — одноатомный газ. Имея полный октет внешних электронов, он очень устойчив к удалению любого электрона и не может принять электрон ни от чего. Неон не имеет тенденции образовывать какие-либо нормальные соединения при нормальных температурах и давлениях; он фактически инертен. Это один из так называемых «благородных газов».
Неон является незначительным компонентом атмосферы, не имеющим никакой биологической роли.
Примечания
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Майкл Лэнг (2006). «Куда поместить водород в таблице Менделеева?». Основы химии . 9 (2): 127–137. дои : 10.1007/s10698-006-9027-5 . S2CID 93781427 .
- ^ «Международный союз теоретической и прикладной химии > Периодическая таблица элементов» . ИЮПАК . Проверено 1 мая 2011 г.
- ^ Мастерсон, Уильям; Херли, Сесиль (2009). Химия: Принципы и реакции (шестое изд.). Бельмонт, Калифорния: Обучение Брукса/Коула Сенгеджа. стр. 24–42 . ISBN 978-0-495-12671-3 .
- ^ Грочала, Войцех (1 ноября 2017 г.). «О месте гелия и неона в Периодической таблице элементов» . Основы химии . 20 (3): 191–207. дои : 10.1007/s10698-017-9302-7 .
- ^ Jump up to: а б Грей, Теодор (2009). Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной . Нью-Йорк: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2 .
- ^ Jump up to: а б Литий в WebElements.
- ^ Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочное руководство . Вестпорт, Коннектикут: Greenwood Press. С. 47–50 . ISBN 0-313-33438-2 .
- ^ Jump up to: а б Каменский и др. «Литий и соединения лития». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . John Wiley & Sons, Inc. Опубликовано в Интернете в 2004 г. два : 10.1002/0471238961.1209200811011309.a01.pub2
- ^ Кейд JFJ (1949). «Соли лития в лечении психотического возбуждения» (PDF) . Медицинский журнал Австралии . 2 (10): 349–52. дои : 10.1080/j.1440-1614.1999.06241.x . ПМК 2560740 . ПМИД 18142718 .
- ^ П. Б. Митчелл; Д. Хаджи-Павлович (2000). «Лечение биполярного расстройства литием» (PDF) . Бюллетень Всемирной организации здравоохранения . 78 (4): 515–7. ПМК 2560742 . ПМИД 10885179 .
- ^ Балдессарини Р.Дж., Тондо Л., Дэвис П., Помпили М., Гудвин Ф.К., Хеннен Дж. (октябрь 2006 г.). «Снижение риска самоубийств и попыток при длительном лечении литием: метааналитический обзор» . Биполярные расстройства . 8 (5, часть 2): 625–39. дои : 10.1111/j.1399-5618.2006.00344.x . ПМИД 17042835 .
- ^ Jump up to: а б с д и Бериллий в WebElements.
- ^ Стандарты и свойства бериллиевой меди.
- ^ Информация о бериллиевых твитерах.
- ^ «Монография МАИР, том 58» . Международное агентство по исследованию рака. 1993 год . Проверено 18 сентября 2008 г.
- ^ Информация о хронической бериллиевой болезни.
- ^ Jump up to: а б с Бор в WebElements.
- ^ Jump up to: а б с Свойства бора.
- ^ WTML Фернандо; Л.С. О'Брайен; ПФ Бернат. «Спектроскопия с преобразованием Фурье: B 4 С − −X 4 С − . (PDF) Университет Аризоны, Тусон . Проверено 10 декабря 2007 г. [ постоянная мертвая ссылка ]
- ^ Чжан К.К., Го Б., Браун В., Дулик М., Бернат П.Ф. «Инфракрасно-эмиссионная спектроскопия BF и AIF» (PDF) . Проверено 1 декабря 2007 г.
{{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) [ постоянная мертвая ссылка ] - ^ «Описания соединений: B 2 F 4 » . Ландол Бёрнштейн Индекс вещества/свойства . Проверено 10 декабря 2007 г.
- ^ Блевинс, Дейл Г.; Лукашевский, Кристина М. (1998). «Функции бора в питании растений». Ежегодный обзор физиологии растений и молекулярной биологии растений . 49 : 481–500. doi : 10.1146/annurev.arplant.49.1.481 . ПМИД 15012243 .
- ^ Зук Э.Г., Леман Дж. (1965). «850-5». Дж. доц. Off Agric. Хим . 48 .
- ^ «Бор» . PDRздоровье. Архивировано из оригинала 11 октября 2007 года . Проверено 18 сентября 2008 г.
- ^ Jump up to: а б с д Carbon в WebElements.
- ^ «Аморфный углерод» . Сборник химической терминологии ИЮПАК (2-е изд.). Международный союз теоретической и прикладной химии. 1997 год . Проверено 24 сентября 2008 г.
- ^ Вандер Уол, Р. (май 1996 г.). «Материал-предшественник сажи: пространственное расположение с помощью одновременной визуализации LIF-LII и определения характеристик с помощью TEM» (PDF) . Отчет подрядчика НАСА (198469) . Проверено 24 сентября 2008 г. [ мертвая ссылка ]
- ^ «алмазоподобные углеродные пленки» . Сборник химической терминологии ИЮПАК (2-е изд.). Международный союз теоретической и прикладной химии. 1997 год . Проверено 24 сентября 2008 г.
- ^ Jump up to: а б Презентация об изотопах. Архивировано 19 июля 2008 г. в Wayback Machine Маханандой Дасгуптой с факультета ядерной физики Австралийского национального университета.
- ^ Пластино, В.; Кайхола, Л.; Бартоломей П.; Белла, Ф. (2001). «Снижение космического фона при измерении радиоуглерода методом сцинтилляционной спектрометрии в подземной лаборатории Гран-Сассо» . Радиоуглерод . 43 (2А): 157–161. дои : 10.1017/S0033822200037954 .
- ↑ Десять самых распространенных элементов во Вселенной, взято из книги «10 лучших всего» , 2006, Рассел Эш, стр. 10. Получено 15 октября 2008 г. Архивировано 10 февраля 2010 г. в Wayback Machine.
- ^ Чанг, Раймонд (2007). Химия, девятое издание . МакГроу-Хилл. п. 52. ИСБН 978-0-07-110595-8 .
- ^ Фрейтас, Роберт А. младший (1999). Наномедицина . Ландес Бионаука. Таблицы 3–1 и 3–2. ISBN 1-57059-680-8 .
- ^ Jump up to: а б с «Структура и номенклатура углеводородов» . Университет Пердью . Проверено 23 марта 2008 г.
- ^ Jump up to: а б с д Альбертс, Брюс; Александр Джонсон; Джулиан Льюис; Мартин Рафф; Кейт Робертс; Питер Уолтер (2002). Молекулярная биология клетки . Гирляндная наука.
- ^ Лавуазье, Антуан Лоран (1965). Элементы химии в новом систематическом порядке: содержащие все современные открытия . Публикации Courier Dover. п. 15 . ISBN 0-486-64624-6 .
- ^ Азот в WebElements.
- ^ Раков Владимир А.; Умань, Мартин А. (2007). Молния: физика и эффекты . Издательство Кембриджского университета. п. 508. ИСБН 978-0-521-03541-5 .
- ^ Национальный центр ядерных данных. «База данных NuDat 2.1 – фтор-19» . Брукхейвенская национальная лаборатория . Проверено 1 мая 2011 г.
- ^ «Таблица Менделеева WebElements » Фтор » самое важное» . www.webelements.com .
- ^ «Неон: Изотопы» . Softciências. Архивировано из оригинала 15 ноября 2012 г. Проверено 1 мая 2011 г.
Внешние ссылки
[ редактировать ]
СМИ, связанные со второй строкой периодической таблицы на Викискладе?
