✖


Jump to content

Рутений

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
(Перенаправлено с Рутената )
Не следует путать с рубидием или резерфордием .

Рутений, 44 Ру
Рутений
Произношение / r uː ˈ θ iː n i ə m / ( roo- THE -nee-əm )
Появление серебристо-белый металлик
Стандартный атомный вес А р °(Ру)
Рутений в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Фе
↑
Ру
↓
Ты
технеций ← рутений → родий
Атомный номер ( Z ) 44
Группа группа 8
Период период 5
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Кр ]4д 7 5 с 1
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 15, 1
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 2607 К (2334 °С, 4233 °F)
Точка кипения 4423 К (4150 °С, 7502 °F)
Плотность (при 20°С) 12,364 г/см 3 [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 10,65 г/см 3
Теплота плавления 38,59 кДж/моль
Теплота испарения 619 кДж/моль
Молярная теплоемкость 24,06 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 2588 2811 3087 3424 3845 4388
Атомные свойства
Стадии окисления −4, −2, 0, +1, [ нужна ссылка ] +2, +3 , +4 , +5, +6, +7, +8 (слабокислотный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 2,2.
Энергии ионизации
  • 1-й: 710,2 кДж/моль
  • 2-й: 1620 кДж/моль
  • 3-й: 2747 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 134 вечера
Ковалентный радиус 146±19 часов
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии рутения
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура рутения
а = 270,58 вечера
c = 1628,16 (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение 6.78 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3] [а]
Теплопроводность 117

αа 5,77αc 8,80

αср 6,78 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 71 нОм⋅м (при 0 °C)
Магнитный заказ парамагнитный [4]
Молярная магнитная восприимчивость +39 × 10 −6 см 3 /моль (298 К) [4]
Модуль Юнга 447 ГПа
Модуль сдвига 173 ГПа
Объемный модуль 220 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 5970 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.30
Твердость по шкале Мооса 6.5
Твердость по Бринеллю 2160 МПа
Номер CAS 7440-18-8
История
Мы после Рутении в XIX веке. , латинского названия России [б]
Открытие и первая изоляция Карл Эрнст Клаус (1844)
Изотопы рутения
Основные изотопы [7] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
96 Ру 5.54% стабильный
97 Ру синтезатор 2,9 д. е 97 Тс
с –
98 Ру 1.87% стабильный
99 Ру 12.8% стабильный
100 Ру 12.6% стабильный
101 Ру 17.1% стабильный
102 Ру 31.6% стабильный
103 Ру синтезатор 39,26 д. б − 103 резус
с –
104 Ру 18.6% стабильный
106 Ру синтезатор 373,59 д б − 106 резус
 Категория: Рутений
| ссылки

Рутений — химический элемент ; он имеет символ Ru и атомный номер 44. Это редкий переходный металл, принадлежащий платиновой группе периодической таблицы . Как и другие металлы платиновой группы, рутений не реагирует с большинством других химических веществ. Карл Эрнст Клаус , учёный российского происхождения балтийско-немецкого происхождения, открыл этот элемент в 1844 году в Казанском государственном университете и назвал рутений в честь России . [б] Рутений обычно встречается в качестве второстепенного компонента платиновых руд; годовое производство выросло примерно с 19 тонн в 2009 году. [8] до примерно 35,5 тонн в 2017 году. [9] Большая часть производимого рутения используется в износостойких электрических контактах и ​​толстопленочных резисторах. Второстепенное применение рутения находится в платиновых сплавах и в качестве химического катализатора . Новое применение рутения – это защитный слой для фотомасок, защищающих от сильного ультрафиолета . Рутений обычно встречается в рудах вместе с другими металлами платиновой группы на Урале , в Северной и Южной Америке . Небольшие, но коммерчески важные количества также обнаружены в пентландите , добываемом в Садбери, Онтарио , и в пироксенита месторождениях в Южной Африке . [10]

Характеристики

[ редактировать ]

Физические свойства

[ редактировать ]
Кристаллы металлического рутения, выращенные в газовой фазе

Рутений, поливалентный твердый белый металл, принадлежит к платиновой группе и находится в 8-й группе периодической таблицы:

С Элемент Количество электронов/оболочка
26 железо 2, 8, 14, 2
44 рутений 2, 8, 18, 15, 1
76 осмий 2, 8, 18, 32, 14, 2
108 хассий 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2

В то время как все остальные элементы группы 8 имеют два электрона во внешней оболочке, у рутения самая внешняя оболочка имеет только один электрон (последний электрон находится в нижней оболочке). Такая аномалия наблюдается у соседних металлов: ниобия (41), молибдена (42) и родия (45).

Химические свойства

[ редактировать ]

Рутений имеет четыре кристаллические модификации и не тускнеет в условиях окружающей среды; он окисляется при нагревании до 800 ° C (1070 К). Рутений растворяется в расплавленных щелочах с образованием рутенатов ( RuO 2−
4 ). Он не подвергается воздействию кислот (даже царской водки ), но подвергается воздействию гипохлорита натрия при комнатной температуре и галогенов при высоких температурах. [10] Рутений наиболее легко подвергается воздействию окислителей. [11] Небольшие количества рутения могут повысить твердость платины и палладия . Коррозионная титана стойкость . заметно повышается при добавлении небольшого количества рутения [10] Металл может быть покрыт гальванопокрытием и термическим разложением. при температурах Известно, что сплав рутения с молибденом обладает ниже 10,6 К. сверхпроводимостью [10] Рутений — единственный 4d-переходный металл, который может принимать групповую степень окисления +8, да и то там он менее стабилен, чем более тяжелый родственный осмий: это первая группа слева в таблице, где происходит переход второй и третьей строки металлы демонстрируют заметные различия в химическом поведении. Как и железо, но в отличие от осмия, рутений может образовывать водные катионы в более низких степенях окисления +2 и +3. [12]

Рутений является первым в тенденции к снижению температур плавления и кипения, а также энтальпии атомизации в 4d-переходных металлах после максимума, наблюдаемого у молибдена , поскольку подоболочка 4d заполнена более чем наполовину, и электроны вносят меньший вклад в металлическую связь. ( Технеций , предыдущий элемент, имеет исключительно низкое значение, которое выходит за рамки тренда из-за его наполовину заполненного [Kr]4d 5 5 с 2 конфигурации, хотя она не так далека от тенденции в 4-й серии, как марганец в 3-й переходной серии.) [13] В отличие от более легкого родственного железа, рутений парамагнитен при комнатной температуре, поскольку железо также находится выше точки Кюри . [14]

Потенциалы восстановления в кислом водном растворе для некоторых распространенных ионов рутения показаны ниже: [15]

0.455 V Ру 2+ + 2е − ↔ Ру
0.249 V Ру 3+ + и − ↔ Ру 2+
1.120 V РуО 2 + 4Н + + 2е − ↔ Ру 2+ + 2H2O
1.563 V РуО 2−
4 +8Ч + + 4е − 		↔ Ру 2+ + 4Н 2 О
1.368 V РуО −
4 +8Ч + + 5е − 		↔ Ру 2+ + 4Н 2 О
1.387 V РуО 4 + 4Н + + 4е − ↔ RuO 2 + 2H 2 O

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы рутения

Встречающийся в природе рутений состоит из семи стабильных изотопов . 34 радиоактивных изотопа Кроме того, обнаружено . Из этих радиоизотопов наиболее стабильными являются 106 Ру с периодом полураспада 373,59 суток, 103 Ру с периодом полураспада 39,26 суток и 97 Ру с периодом полураспада 2,9 суток. [16] [17]

Пятнадцать других радиоизотопов были охарактеризованы с атомным весом от 89,93 ед. ( 90 Ру) до 114,928 у ( 115 ру). Период полураспада большинства из них составляет менее пяти минут, за исключением 95 Ру (период полураспада: 1,643 часа) и 105 Ру (период полураспада: 4,44 часа). [16] [17]

Первичный режим распада до наиболее распространенного изотопа, 102 Ru — это захват электронов , а основной режим после него — бета-эмиссия . Первичный продукт распада до 102 Ru — это технеций , а первичный продукт распада после него — родий . [16] [17]

106 Ru — продукт деления ядра урана или плутония . Высокие концентрации обнаруженных атмосферных 106 Ру были связаны с предполагаемой необъявленной ядерной аварией в России в 2017 году. [18]

возникновение

[ редактировать ]
См. Также: Категория: Рутениевые минералы

Рутений содержится примерно в 100 частях на триллион , что делает его 78-м по распространенности элементом. в земной коре [19] Обычно он встречается в рудах с другими металлами платиновой группы на Урале , в Северной и Южной Америке. Небольшие, но коммерчески важные количества также обнаружены в пентландите , добываемом в Садбери , Онтарио , Канада, и в пироксенита месторождениях в Южной Африке . Самородная форма рутения – очень редкий минерал (Ir в его структуре заменяет часть Ru). [20] [21] Рутений имеет относительно высокий выход продуктов деления при ядерном делении, и, учитывая, что его самый долгоживущий радиоизотоп имеет период полураспада «всего» около года, часто появляются предложения по извлечению рутения с помощью нового вида ядерной переработки из отработавшего топлива . Необычное месторождение рутения также можно найти в природном ядерном реакторе деления , который работал в Окло , Габон, около двух миллиардов лет назад. Действительно, обнаруженное соотношение изотопов рутения было одним из нескольких способов, использованных для подтверждения того, что цепная реакция ядерного деления действительно происходила на этом месте в геологическом прошлом. Уран в Окло больше не добывается, и никогда не предпринималось серьезных попыток восстановить какой-либо из присутствующих там металлов платиновой группы.

Производство

[ редактировать ]

Ежегодно добывается около 30 тонн рутения. [22] мировые запасы оцениваются в 5000 тонн. [23] Состав добываемых смесей металлов платиновой группы (МПГ) широко варьируется в зависимости от геохимического пласта. Например, МПГ, добытые в Южной Африке, содержат в среднем 11% рутения, тогда как МПГ, добытые в бывшем СССР, содержат только 2% (1992 г.). [24] [25] Рутений, осмий и иридий считаются второстепенными металлами платиновой группы. [14]

Рутений, как и другие металлы платиновой группы, получают в промышленных масштабах как побочный продукт переработки руд никеля , меди и платиновых металлов. Во время электрорафинирования меди и никеля благородные металлы, такие как серебро, золото и металлы платиновой группы, осаждаются в виде анодного шлама , сырья для экстракции. [20] [21] Металлы преобразуются в ионизированные растворенные вещества любым из нескольких методов, в зависимости от состава сырья. Представительный метод — сплавление с пероксидом натрия с последующим растворением в царской водке и раствором в смеси хлора с соляной кислотой . [26] [27] Осмий , рутений, родий и иридий нерастворимы в царской водке и легко выпадают в осадок, оставляя другие металлы в растворе. Родий отделяют от остатка обработкой расплавленным бисульфатом натрия. Нерастворимый остаток, содержащий Ru, Os и Ir, обрабатывают оксидом натрия, в котором Ir нерастворим, с образованием растворенных солей Ru и Os. После окисления до летучих оксидов RuO
4 отделяется от OsO
4 осаждением (NH 4 ) 3 RuCl 6 хлоридом аммония или перегонкой или экстракцией органическими растворителями летучего четырехокиси осмия. [28] Водород используется для восстановления хлорида аммония , рутения с получением порошка. [10] [29] Продукт восстанавливают с помощью водорода, получая металл в виде порошка или губчатого металла , который можно обрабатывать методами порошковой металлургии или аргонно - дуговой сваркой . [10] [30]

Рутений содержится в отработавшем ядерном топливе как в виде продукта прямого деления , так и в виде продукта поглощения нейтронов долгоживущими продуктами деления. 99
Тс . После распада нестабильных изотопов рутения химическая экстракция может дать рутений для использования или продажи во всех приложениях, для которых в противном случае используется рутений. [31] [32]

Рутений также можно получить путем преднамеренной ядерной трансмутации из 99
Тс . Учитывая относительно длительный период полураспада, высокий выход продуктов деления и высокую химическую подвижность в окружающей среде, 99
Tc является одним из наиболее часто предлагаемых неактинидов для ядерной трансмутации в промышленных масштабах. 99
Tc имеет относительно большое нейтронное сечение , и, учитывая, что у технеция нет стабильных изотопов, образец не столкнется с проблемой нейтронной активации стабильных изотопов. Значительные количества 99
Tc производятся как путем ядерного деления, так и в ядерной медицине , которая широко использует 99 м
Tc, который распадается на 99
Тс . Разоблачение 99
Мишень Tc для достаточно сильного нейтронного излучения в конечном итоге даст значительные количества рутения, который можно будет химически отделить и продать, одновременно потребляя 99
Тс . [33] [34]

Химические соединения

[ редактировать ]
См. Также: Категория: Соединения рутения.

Степени окисления рутения варьируются от 0 до +8 и -2. Свойства соединений рутения и осмия часто схожи. Состояния +2, +3 и +4 являются наиболее распространенными. Наиболее распространенным предшественником является трихлорид рутения , красное твердое вещество, которое плохо определено химически, но универсально синтетически. [29]

Оксиды и халькогениды

[ редактировать ]

Рутений может быть окислен до оксида рутения(IV) (RuO 2 , степень окисления +4), который, в свою очередь, может быть окислен метапериодатом натрия до летучего желтого тетраэдрического тетроксида рутения RuO 4 , агрессивного, сильного окислителя со структурой и свойства аналогичны четырехокисью осмия . RuO 4 чаще всего используется в качестве полупродукта при очистке рутения из руд и радиоактивных отходов. [35]

дикалия рутенат (K 2 RuO 4 , +6) и перрутенат калия (KRuO 4 , +7). Известны также [36] В отличие от четырехокиси осмия, четырехокись рутения менее стабильна, является достаточно сильным окислителем, чтобы окислять разбавленную соляную кислоту и органические растворители, такие как этанол, при комнатной температуре, и легко восстанавливается до рутената ( RuO 2−
4 ) в водных щелочных растворах; он разлагается с образованием диоксида при температуре выше 100 ° C. В отличие от железа, но как и осмий, рутений не образует оксидов в нижних степенях окисления +2 и +3. [37] Рутений образует дихалькогениды — диамагнитные полупроводники, кристаллизующиеся в структуре пирита . [37] Сульфид рутения (RuS 2 ) встречается в природе в виде минерала лаурита .

Как и железо, рутений с трудом образует оксоанионы и вместо этого предпочитает достигать высоких координационных чисел с гидроксид-ионами. Четырехокись рутения восстанавливается холодным разбавленным гидроксидом калия с образованием черного перрутената калия KRuO 4 , при этом рутений находится в степени окисления +7. Перрутенат калия также можно получить путем окисления рутената калия K 2 RuO 4 газообразным хлором. Перрутенат-ион нестабилен и восстанавливается водой с образованием оранжевого рутената. Рутенат калия может быть синтезирован путем взаимодействия металлического рутения с расплавленным гидроксидом калия и нитратом калия . [38]

Известны также некоторые смешанные оксиды, такие как M II Ру IV О3 , 3На3Ру V В 4 , На
2 Ру V
22О
7 и М II
2 пер. III
Ру V
ТО
6 . [38]

Галогениды и оксигалогениды

[ редактировать ]

Самый известный галогенид рутения — это гексафторид , темно-коричневое твердое вещество, плавящееся при 54 °C. Он бурно гидролизуется при контакте с водой и легко диспропорционирует с образованием смеси низших фторидов рутения с выделением газообразного фтора. Пентафторид рутения представляет собой тетрамерное темно-зеленое твердое вещество, которое также легко гидролизуется и плавится при 86,5 ° C. Желтый тетрафторид рутения, вероятно, также является полимерным и может образовываться восстановлением пентафторида йодом . Среди бинарных соединений рутения такие высокие степени окисления известны только у оксидов и фторидов. [39]

Трихлорид рутения — хорошо известное соединение, существующее в черной α-форме и темно-коричневой β-форме: тригидрат имеет красный цвет. [40] Из известных тригалогенидов трифторид имеет темно-коричневый цвет и разлагается выше 650 °С, трибромид — темно-коричневый и разлагается выше 400 °С, а трииодид — черный. [39] Из дигалогенидов дифторид неизвестен, дихлорид - коричневый, дибромид - черный, дииодид - синий. [39] Единственным известным оксигалогенидом является бледно-зеленый оксифторид рутения(VI), RuOF 4 . [40]

Координационные и металлоорганические комплексы

[ редактировать ]
Основная статья: Рутенийорганическая химия
Трис(бипиридин)рутений(II) хлорид
Скелетная формула катализатора Граббса.
Катализатор Граббса , изобретатель которого получил Нобелевскую премию, используется в реакциях метатезиса алкенов .

Рутений образует разнообразные координационные комплексы. Примерами являются многочисленные производные пентаамина [Ru(NH 3 ) 5 L] п+ которые часто существуют как для Ru(II), так и для Ru(III). Производные бипиридина и терпиридина многочисленны, наиболее известным из которых является люминесцентный хлорид трис (бипиридина) рутения (II) .

Рутений образует широкий спектр соединений со связями углерод-рутений. Катализатор Граббса используется для метатезиса алкенов. [41] Рутеноцен структурно аналогичен ферроцену , но проявляет отличительные окислительно-восстановительные свойства. Бесцветный жидкий пентакарбонил рутения превращается в отсутствие давления CO в темно-красный твердый додекакарбонил трирутения . Трихлорид рутения реагирует с монооксидом углерода с образованием многих производных, включая RuHCl(CO)(PPh 3 ) 3 и Ru(CO) 2 (PPh 3 ) 3 ( комплекс Ропера ). При нагревании растворов трихлорида рутения в спиртах с трифенилфосфином образуется дихлорид трис(трифенилфосфин)рутения (RuCl 2 (PPh 3 ) 3 ), который переходит в гидридный комплекс хлоргидридотрис(трифенилфосфин)рутения(II) (RuHCl(PPh 3 ) 3 ). [29]

История

[ редактировать ]

Хотя встречающиеся в природе платиновые сплавы, содержащие все шесть металлов платиновой группы , долгое время использовались американцами доколумбовой эпохи и были известны европейским химикам как материал с середины 16 века, только в середине 18 века платина была идентифицирована как чистый элемент. Природная платина, содержащая палладий, родий, осмий и иридий, была открыта в первом десятилетии XIX века. [42] Платина в аллювиальных песках русских рек дала доступ к сырью для использования в пластинах и медалях, а также для чеканки рублевых монет , начиная с 1828 года. [43] Остатки производства платины для чеканки монет имелись в Российской империи, поэтому большая часть исследований по ним проводилась в Восточной Европе.

Вполне возможно, что польский химик Енджей Снядецкий выделил элемент 44 (который он назвал «вестиумом» в честь астероида Веста , открытого незадолго до этого) из платиновых руд Южной Америки в 1807 году. Он опубликовал объявление о своем открытии в 1808 году. [44] Однако его работа так и не была подтверждена, и позже он отказался от своего заявления об открытии. [23]

Йонс Берцелиус и Готфрид Осанн почти открыли рутений в 1827 году. [45] Они исследовали остатки, оставшиеся после растворения сырой платины с Уральских гор в царской водке . Берцелиус не нашел никаких необычных металлов, но Осанн думал, что нашел три новых металла, которые он назвал плюранием, рутением и полинием. [10] Это несоответствие привело к давнему спору между Берцелиусом и Осанном о составе остатков. [6] Поскольку Осанн не смог повторить свою изоляцию рутения, в конце концов он отказался от своих претензий. [6] [46] Название «рутений» было выбрано Осанном, потому что проанализированные образцы были получены с Уральских гор в России. [47] Само название происходит от латинского слова Ruthenia ; это слово использовалось в то время как латинское название России. [6] [б]

В 1844 году Карл Эрнст Клаус , русский учёный балтийско-немецкого происхождения, показал, что соединения, полученные Готфридом Осаном, содержат небольшие количества рутения, который Клаус открыл в том же году. [10] [42] Клаус выделил рутений из платиновых остатков рублевого производства во время работы в Казанском университете , Казань , [6] точно так же четыре десятилетия назад был открыт его более тяжелый родственный осмий. [19] части сырой платины Клаус показал, что оксид рутения содержит новый металл, и получил 6 г рутения из нерастворимой в царской водке . [6] Выбирая имя для нового элемента, Клаус заявил: «Я назвал новое тело в честь моей Родины рутением. Я имел полное право называть его этим именем, потому что господин Осанн отказался от своего рутения, а этого слова еще не существует». по химии». [6] [48] Тем самым Клаус положил начало тенденции, которая продолжается и по сей день – называть элемент в честь страны. [49]

Приложения

[ редактировать ]

В 2016 году было потреблено около 30,9 тонны рутения, из них 13,8 тонны в электротехнике, 7,7 тонны в катализе и 4,6 тонны в электрохимии. [22]

Поскольку рутений упрочняет сплавы платины и палладия, рутений используется в электрических контактах , где тонкой пленки достаточно для достижения желаемой долговечности. Обладая сходными с родием свойствами и более низкой стоимостью, [30] электрические контакты являются основным применением рутения. [20] [50] Рутениевая пластина наносится на электрический контакт и основной металл электрода гальванопокрытием. [51] или распыление . [52]

Диоксид рутения с рутенатами свинца и висмута используются в толстопленочных чип-резисторах. [53] [54] [55] На эти два электронных приложения приходится 50% потребления рутения. [23]

Рутений редко сплавляется с металлами, не относящимися к платиновой группе, небольшие количества которых улучшают некоторые свойства. Повышенная коррозионная стойкость титановых сплавов привела к разработке специального сплава с содержанием рутения 0,1%. [56] Рутений также используется в некоторых современных высокотемпературных монокристаллических суперсплавах , в том числе в турбинах реактивных двигателей . Описано несколько составов суперсплавов на основе никеля, таких как ЭПМ-102 (с 3% Ru), ТМС-162 (с 6% Ru), ТМС-138, [57] и ТМС-174, [58] [59] последние два содержат 6% рения . [60] Перья перьевых ручек часто имеют наконечники из рутениевого сплава. Начиная с 1944 года, перьевая ручка Parker 51 оснащалась пером «RU» — пером из 14-каратного золота с наконечником, содержащим 96,2% рутения и 3,8% иридия . [61]

Рутений является компонентом анодов из смешанных оксидов металлов (ММО), используемых для катодной защиты подземных и подводных сооружений, а также для электролизеров для таких процессов, как выработка хлора из соленой воды. [62] Флуоресценция оптодных некоторых комплексов рутения гасится кислородом, что находит применение в датчиках кислорода. [63] Рутениевый красный , [(NH 3 ) 5 Ru-O-Ru(NH 3 ) 4 -O-Ru(NH 3 ) 5 ] 6+ , представляет собой биологическое пятно , используемое для окрашивания полианионных молекул, таких как пектин и нуклеиновые кислоты, для световой и электронной микроскопии . [64] Бета-распадающийся изотоп 106 рутения применяется при лучевой терапии опухолей глаз, главным образом злокачественных меланом глаза сосудистой оболочки . [65] Рутений-центрированные комплексы исследуются на предмет возможных противораковых свойств. [66] По сравнению с комплексами платины комплексы рутения обладают большей устойчивостью к гидролизу и более избирательным действием на опухоли. [ нужна ссылка ]

Тетроксид рутения обнажает скрытые отпечатки пальцев, реагируя при контакте с жирными маслами или жирами с загрязнениями сальных желез и образуя коричневый/черный пигмент диоксида рутения. [67]

Нанотрубки галлуазита , интеркалированные каталитическими наночастицами рутения [68]

Электроника

[ редактировать ]

Электроника является крупнейшим применением рутения. [22] Металлический Ру особенно нелетуч, что выгодно в микроэлектронных устройствах. Ru и его основной оксид RuO 2 имеют сравнимые удельные электросопротивления. [69] Медь можно наносить гальваническим способом непосредственно на рутений. [70] Конкретные области применения включают барьерные слои , затворы транзисторов и межсоединения. [71] Пленки Ru можно наносить методом химического осаждения из газовой фазы с использованием летучих комплексов, таких как четырехокись рутения и рутениевое соединение ( циклогексадиен )Ru(CO) 3 . [72]

Катализ

[ редактировать ]

Многие рутенийсодержащие соединения проявляют полезные каталитические свойства. Катализаторы удобно разделить на растворимые в реакционной среде гомогенные катализаторы и нерастворимые в реакционной среде гетерогенные катализаторы .

Гомогенный катализ

[ редактировать ]

Растворы, содержащие трихлорид рутения , высокоактивны для метатезиса олефинов . Такие катализаторы коммерчески используются, например, для производства полинорборнена. [73] Хорошо определенные карбеновые и алкилиденовые комплексы рутения демонстрируют аналогичную реакционную способность, но используются только в небольших масштабах. [74] Катализаторы Граббса , например, использовались при приготовлении лекарств и современных материалов.

RuCl 3 -катализируемая метатезисной полимеризации с раскрытием цикла с образованием полинорборнена. реакция

Рутениевые комплексы являются высокоактивными катализаторами трансферного гидрирования (иногда называемого реакциями «заимствования водорода»). Хиральные комплексы рутения, предложенные Рёдзи Нойори используются для энантиоселективного гидрирования кетонов , , альдегидов и иминов . [75] Типичным катализатором является (цимол)Ru(S,S-Ts DPEN ): [76] [77]

[RuCl( S , S -ЦДПЕН)(цимол)]-катализируемый ( R , R )-синтез гидробензоина (выход 100%, э.и. >99%)

Нобелевская премия по химии была присуждена в 2001 году Рёдзи Ноёри за вклад в область асимметричного гидрирования .

Гетерогенный катализ

[ редактировать ]

Кобальтовые катализаторы, промотированные рутением, используются в синтезе Фишера-Тропша . [78]

Биология

[ редактировать ]

Неорганический краситель, аммиачный оксихлорид рутения, также известный как рутений красный , используется в гистологии для окрашивания альдегидом , фиксированных мукополисахаридов .

Новые приложения

[ редактировать ]

Некоторые комплексы рутения поглощают свет во всем видимом спектре и активно исследуются для солнечной энергетики технологий . Например, соединения на основе рутения использовались для поглощения света в сенсибилизированных красителями солнечных элементах — новой многообещающей недорогой системе солнечных батарей. [79]

Многие оксиды на основе рутения демонстрируют очень необычные свойства, такие как поведение квантовой критической точки . [80] экзотическая сверхпроводимость (в форме рутената стронция ), [81] и высокотемпературный ферромагнетизм . [82]

Влияние на здоровье

[ редактировать ]

Мало что известно о влиянии рутения на здоровье. [83] и люди сравнительно редко сталкиваются с соединениями рутения. [84] Металлический рутений инертен (не химически активен ). [83] Некоторые соединения, такие как оксид рутения (RuO 4 ), высокотоксичны и летучи. [84]

См. также

[ редактировать ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Тепловое расширение анизотропно : параметры (при 20 ° C) для каждой оси кристалла составляют α a = 5,77 × 10. −6 /К, α с = 8,80 × 10 −6 /K и α среднее = α V = 6,78 × 10 −6 /К. [3]
  2. ^ Jump up to: а б с Было принято давать недавно открытым элементам латинские названия (например, лютеций и гафний , открытые в начале 20 века, названы в честь латинских названий Парижа и Копенгагена ). Клаус решил назвать элемент «В честь моей Родины». [5] а Клаус был русским подданным; поэтому в качестве основы для своего имени он выбрал латинское название России, использовавшееся в те времена, Рутению . [6]
    На современной латыни (а также на современном английском языке) Россию обычно называют Россией , а название Рутения означает регион в Закарпатской области и ее окрестностях на западе Украины . [ нужна ссылка ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: рутений» . ЦИАВ . 1983.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: а б с д Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Jump up to: а б Хейнс, с. 4.130
  5. ^ Мэтти, Джонсон. «Открытие рутения» . Обзор технологий Джонсона Матти . Проверено 25 августа 2020 г. .
  6. ^ Jump up to: а б с д и ж г Пичков, В.Н. (1996). «Открытие рутения» . Обзор платиновых металлов . 40 (4): 181–188.
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ^ Резюме. Рутений . platinum.matthey.com, с. 9 (2009)
  9. ^ Отчет о рынке МПГ. platinum.matthey.com, с. 30 (май 2018 г.)
  10. ^ Jump up to: а б с д и ж г час Хейнс (2016) , с. 4.31.
  11. ^ Гринвуд и Эрншоу (1997) , с. 1076.
  12. ^ Гринвуд и Эрншоу (1997) , с. 1078.
  13. ^ Гринвуд и Эрншоу (1997) , с. 1075.
  14. ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу (1997) , с. 1074.
  15. ^ Гринвуд и Эрншоу (1997) , с. 1077.
  16. ^ Jump up to: а б с Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 . Раздел 11, Таблица изотопов
  17. ^ Jump up to: а б с Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  18. ^ Массон, О.; Штайнхаузер, Г.; Зок, Д.; Сонье, О.; Ангелов, Х.; Бабич, Д.; Бечкова, В.; Бирингер, Дж.; Брюггеман, М.; Бербидж, Калифорния; Джонил, С.; Далхаймер, А.; Де Гир, Л.-Э.; Де Висмес Отт, А.; Элефтериадис, К.; Эстье, С.; Фишер, Х.; Гаравалья, Миннесота; Гаско Леонарте, К.; Горцкевич, К.; Хайнц, Д.; Хоффман, И.; Хижа, М.; Исаенко К.; Кархунен, Т.; Кастландер, Дж.; Кацльбергер, Дж.; Керепко Р.; Кнеч, Г.-Ж.; и др. (2019). «Концентрация в воздухе и химические аспекты радиоактивного рутения в результате необъявленного крупного ядерного выброса в 2017 году» . ПНАС . 116 (34): 16750–16759. Бибкод : 2019PNAS..11616750M . дои : 10.1073/pnas.1907571116 . ПМК   6708381 . ПМИД   31350352 .
  19. ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу (1997) , с. 1071.
  20. ^ Jump up to: а б с Джордж, Майкл В. «Ежегодник минералов за 2006 год: металлы платиновой группы» (PDF) . Геологическая служба США Геологическая служба США . Проверено 16 сентября 2008 г.
  21. ^ Jump up to: а б «Отчет о товарах: металлы платиновой группы» (PDF) . Геологическая служба США Геологическая служба США . Проверено 16 сентября 2008 г.
  22. ^ Jump up to: а б с Лоферски, Патрисия Дж.; Галаини, Закари Т. и Сингерлинг, Шерил А. (2018) Металлы платиновой группы . Ежегодник полезных ископаемых за 2016 год . Геологическая служба США. п. 57.3.
  23. ^ Jump up to: а б с Эмсли, Дж. (2003). «Рутений» . Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 368–370 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  24. ^ Хартман, Х.Л.; Бриттон, С.Г., ред. (1992). Справочник по горному делу для МСП . Литтлтон, Колорадо: Общество горной промышленности, металлургии и геологоразведки. п. 69. ИСБН  978-0-87335-100-3 .
  25. ^ Харрис, Дональд К.; Кабри, Луи Дж. (1 августа 1973 г.). «Номенклатура природных сплавов осмия, иридия и рутения на основе новых данных о составе сплавов мировых площадей» . Канадский минералог . 12 (2): 104–112. НАИД   20000798606 .
  26. ^ Реннер, Герман; Шламп, Гюнтер; Кляйнвехтер, Инго; Дрост, Эрнст; Люшоу, Ганс Мартин; Тьюс, Питер; Панстер, Питер; Диль, Манфред; Ланг, Ютта; Кройцер, Томас; Кнедлер, Альфонс; Старц, Карл Антон; Дерманн, Клаус; Рото, Джозеф; Дризельманн, Ральф; Питер, Катрин; Шиле, Райнер (2001). «Металлы и соединения платиновой группы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a21_075 . ISBN  978-3-527-30673-2 .
  27. ^ Сеймур, Р.Дж.; О'Фаррелли, JI (2001). «Металлы платиновой группы». Энциклопедия химической технологии Кирка Отмера . Уайли. дои : 10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub2 . ISBN  978-0471238966 .
  28. ^ Гилкрист, Рэли (1943). «Платиновые металлы». Химические обзоры . 32 (3): 277–372. дои : 10.1021/cr60103a002 . S2CID   96640406 .
  29. ^ Jump up to: а б с Коттон, Саймон (1997). Химия драгоценных металлов . Спрингер-Верлаг Нью-Йорк, ООО. стр. 1–20. ISBN  978-0-7514-0413-5 .
  30. ^ Jump up to: а б Хант, LB; Левер, FM (1969). «Платиновые металлы: обзор производственных ресурсов для промышленного использования» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 13 (4): 126–138. дои : 10.1595/003214069X134126138 . S2CID   267561907 .
  31. ^ Суэйн, Правати; Маллика, К.; Шринивасан, Р.; Мудали, У. Камачи; Натараджан, Р. (ноябрь 2013 г.). «Выделение и извлечение рутения: обзор». Журнал радиоаналитической и ядерной химии . 298 (2): 781–796. дои : 10.1007/s10967-013-2536-5 . S2CID   95804621 .
  32. ^ Джохал, Сухраадж Каур; Боксалл, Колин; Грегсон, Колин; Стил, Карл (24 июля 2015 г.). «Испарение рутения из переработанного отработанного ядерного топлива - изучение базовой термодинамики Ru (III)» (PDF) . ECS-транзакции . 66 (21): 31–42. Бибкод : 2015ECSTr..66u..31J . дои : 10.1149/06621.0031ecst .
  33. ^ Конингс, RJM; Конрад, Р. (1 сентября 1999 г.). «Трансмутация технеция – результаты эксперимента EFTTRA-T2». Журнал ядерных материалов . 274 (3): 336–340. Бибкод : 1999JNuM..274..336K . дои : 10.1016/S0022-3115(99)00107-5 .
  34. ^ Peretroukhine, Vladimir; Radchenko, Viacheslav; Kozar', Andrei; Tarasov, Valeriy; Toporov, Iury; Rotmanov, Konstantin; Lebedeva, Lidia; Rovny, Sergey; Ershov, Victor (December 2004). "Technetium transmutation and production of artificial stable ruthenium" . Comptes Rendus Chimie . 7 (12): 1215–1218. doi : 10.1016/j.crci.2004.05.002 .
  35. ^ Суэйн, П.; Маллика, К.; Шринивасан, Р.; Мудали, Великобритания; Натараджан, Р. (2013). «Выделение и извлечение рутения: обзор». Дж. Радиоанальный. Нукл. Хим . 298 (2): 781–796. дои : 10.1007/s10967-013-2536-5 . S2CID   95804621 .
  36. ^ Гринвуд и Эрншоу (1997) , с. [ нужна страница ] .
  37. ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу (1997) , стр. 1080–1081.
  38. ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу (1997) , с. 1082.
  39. ^ Jump up to: а б с Гринвуд и Эрншоу (1997) , с. 1083.
  40. ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу (1997) , с. 1084.
  41. ^ Хартвиг, Дж. Ф. (2010) Химия органопереходных металлов, от связывания до катализа , Университетские научные книги: Нью-Йорк. ISBN   1-891389-53-X
  42. ^ Jump up to: а б Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. VIII. Платиновые металлы». Журнал химического образования . 9 (6): 1017. Бибкод : 1932JChEd...9.1017W . дои : 10.1021/ed009p1017 .
  43. ^ Рауб, Кристоф Дж. (2004). «Чеканка платиновых рублей. Часть I: История и современные исследования» . Обзор платиновых металлов . 48 (2): 66–69. дои : 10.1595/003214004X4826669 .
  44. ^ Снядецкий, Енджей (1808). об обнаружении нового металла в сырой платине . Дело (на польском языке) Опубликовано и напечатано Юзефом Завадским. OCLC   739088520 .
  45. ^ «Новые металлы в уральской платине» . Философский журнал . 2 (11): 391–392. 1 ноября 1827 г. doi : 10.1080/14786442708674516 .
  46. ^ Осанн, Готфрид (1829). «Поправка по поводу моего изучения уральской платины» . Анналы физики и химии Поггендорфа . 15 : 158. дои : 10.1002/andp.18290910119 .
  47. ^ Осанн, Г. (1828). «Продолжение изучения платины Урала». Анналы физики (на немецком языке). 89 (6): 283–297. Бибкод : 1828АнП....89..283О . дои : 10.1002/andp.18280890609 .
  48. ^ Claus, Karl (1845). "О способе добывания чистой платины из руд" [On the method of extracting pure platinum from ores]. Горный журнал (Mining Journal) (in Russian). 7 (3): 157–163.
  49. ^ Мейя, Юрис (сентябрь 2021 г.). «Политика в таблице Менделеева». Природная химия . 13 (9): 814–816. Бибкод : 2021НатЧ..13..814М . дои : 10.1038/s41557-021-00780-5 . ПМИД   34480093 . S2CID   237405162 .
  50. ^ Рао, К.; Триведи, Д. (2005). «Химическое и электрохимическое осаждение металлов платиновой группы и их применение». Обзоры координационной химии . 249 (5–6): 613. doi : 10.1016/j.ccr.2004.08.015 .
  51. ^ Вайсберг, А. (1999). «Рутениевое покрытие». Металлическая отделка . 97 : 297. doi : 10.1016/S0026-0576(00)83089-5 .
  52. ^ Меррилл Л. Мингес; и др. (Международный справочник ASM) (1989). Электронный справочник материалов . Парк материалов, Огайо: ASM International. п. 184. ИСБН  978-0-87170-285-2 .
  53. ^ Бусана, Миннесота; Пруденциати, М.; Хормадали, Дж. (2006). «Развитие микроструктуры и электрические свойства RuO 2 бессвинцовых толстопленочных резисторов на основе ». Журнал материаловедения: Материалы в электронике . 17 (11): 951. doi : 10.1007/s10854-006-0036-x . hdl : 11380/303403 . S2CID   135485712 .
  54. ^ Рейн, Сунит; Пруденциати, Мария; Мортен, Бруно (2007). «Экологически чистые толстопленочные резисторы на основе перовскита-рутената». Материалы писем . 61 (2): 595. Бибкод : 2007MatL...61..595R . дои : 10.1016/j.matlet.2006.05.015 . hdl : 11380/307664 .
  55. ^ Слэйд, Пол Г., изд. (1999). Электрические контакты: принципы и применение . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Деккер. стр. 184, 345. ISBN.  978-0-8247-1934-0 .
  56. ^ Шутц, RW (апрель 1996 г.). «Титановые сплавы, обогащенные рутением». Обзор платиновых металлов . 40 (2): 54–61. CiteSeerX   10.1.1.630.7411 . дои : 10.1595/003214096X4025461 . S2CID   267551174 .
  57. ^ «Монокристаллический суперсплав на основе никеля четвертого поколения. ТМС-138/138А» (PDF) . Центр высокотемпературных материалов, Национальный институт материаловедения, Япония . Июль 2006 г. Архивировано из оригинала (PDF) 18 апреля 2013 г.
  58. ^ Коидзуми, Ютака; и др. «Разработка монокристаллического суперсплава нового поколения на основе Ni» (PDF) . Материалы Международного конгресса по газовым турбинам, Токио, 2–7 ноября 2003 г. Архивировано из оригинала (PDF) 10 января 2014 года.
  59. ^ Уолстон, С.; Сетель, А.; Маккей, Р.; О'Хара, К.; Дуль, Д.; Дрешфилд, Р. (декабрь 2004 г.). «Совместная разработка монокристаллического суперсплава четвертого поколения» (PDF) . НАСА .
  60. ^ Бондаренко, Ю. А.; Каблов, Э.Н.; Сурова, В.А.; Эчин, AB (2006). «Влияние высокоградиентной направленной кристаллизации на структуру и свойства ренийсодержащего монокристаллического сплава». Металловедение и термическая обработка . 48 (7–8): 360. Бибкод : 2006MSHT...48..360B . дои : 10.1007/s11041-006-0099-6 . S2CID   136907279 .
  61. ^ Моттишоу, Дж. (1999). «Записки от Nib Works. Где Иридий?» . ПЕННАНТ . XIII (2). Архивировано из оригинала 4 июня 2002 года.
  62. ^ Кардарелли, Франсуа (2008). «Стабильные по размерам аноды (DSA) для выделения хлора» . Справочник материалов: краткий настольный справочник . Лондон: Спрингер. стр. 581–582. ISBN  978-1-84628-668-1 .
  63. ^ Варни, Марк С. (2000). «Кислородный микрооптод». Химические сенсоры в океанографии . Амстердам: Гордон и Брич. п. 150. ИСБН  978-90-5699-255-2 .
  64. ^ Хаят, Массачусетс (1993). «Рутениевый красный» . Окраска и цитохимические методы . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Пленум Пресс. стр. 305–310 . ISBN  978-0-306-44294-0 .
  65. ^ Вигель, Т. (1997). Лучевая терапия глазных заболеваний, выпуск 13020 . Базель, Фрайбург: Каргер. ISBN  978-3-8055-6392-5 .
  66. ^ Ричардс, Адэр Д.; Роджер, Элисон (2007). «Синтетические металломолекулы как агенты контроля структуры ДНК» (PDF) . хим. Соц. Преподобный . 36 (3): 471–483. дои : 10.1039/b609495c . ПМИД   17325786 .
  67. ^ NCJRS Abstract – Национальная справочная служба по уголовному правосудию . Ncjrs.gov. Проверено 28 февраля 2017 г.
  68. ^ Винокуров Владимир А.; Ставицкая Анна Владимировна; Чудаков Ярослав А.; Иванов Евгений Владимирович; Шреста, Лок Кумар; Арига, Кацухико; Даррат, Юсуф А.; Львов, Юрий М. (2017). «Формирование металлических кластеров в нанотрубках галлуазитовой глины» . Наука и технология перспективных материалов . 18 (1): 147–151. Бибкод : 2017STAdM..18..147В . дои : 10.1080/14686996.2016.1278352 . ПМК   5402758 . ПМИД   28458738 .
  69. ^ Квон, О-Кюм; Ким, Джэ Хун; Пак, Хён Сан; Канг, Сан-Вон (2004). «Атомно-слоевое осаждение тонких пленок рутения для медного клеевого слоя». Журнал Электрохимического общества . 151 (2): G109. Бибкод : 2004JElS..151G.109K . дои : 10.1149/1.1640633 .
  70. ^ Моффат, ТП; Уокер, М.; Чен, Пи Джей; Боневич, Ю.Э.; Эгельхофф, ВФ; Рихтер, Л.; Витт, К.; Аалтонен, Т.; Ритала, М.; Лескеля, М.; Джоселл, Д. (2006). «Электроосаждение меди на барьерные слои Ru для переработки булата» . Журнал Электрохимического общества . 153 (1): C37. Бибкод : 2006JElS..153C..37M . дои : 10.1149/1.2131826 .
  71. ^ Бернаскони, Р.; Маганьен, Л. (2019). «Обзор - Рутений как диффузионный барьерный слой в электронных межсоединениях: современная литература с акцентом на методы электрохимического осаждения» . Журнал Электрохимического общества . 166 (1): Д3219–Д3225. Бибкод : 2019JElS..166D3219B . дои : 10.1149/2.0281901jes . S2CID   104430143 .
  72. ^ Васильев, В.Ю. (2010). «Низкотемпературное импульсное CVD тонких пленок рутения для микро- и наноэлектроники. Часть 1: Оборудование и методология». Российская Микроэлектроника . 39 : 26–33. дои : 10.1134/S106373971001004X . S2CID   122854468 .
  73. ^ Делод, Лайонел; Ноэлс, Альфред Ф. (2005). «Метатезис». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/0471238961.metanoel.a01 . ISBN  978-0471238966 .
  74. ^ Фюрстнер, Алоис (2000). «Метатезис олефинов и не только». Angewandte Chemie, международное издание . 39 (17): 3012–3043. Бибкод : 2000АнгЧ..39.3012F . doi : 10.1002/1521-3773(20000901)39:17<3012::AID-ANIE3012>3.0.CO;2-G . ПМИД   11028025 .
  75. ^ Ноёри, Р.; Окума, Т.; Китамура, М.; Такая, Х.; Сайо, Н.; Кумобаяши, Х.; Акутагава, С. (1987), «Асимметричное гидрирование сложных эфиров бета-кетокарбоновых кислот. Практический, чисто химический доступ к сложным эфирам бета-гидрокси с высокой энантиомерной чистотой», Журнал Американского химического общества , 109 (19). : 5856, doi : 10.1021/ja00253a051
  76. ^ Икария, Такао; Хасигути, Шохей; Мурата, Кунихико и Ноёри, Рёдзи (2005). «Получение оптически активного (R,R)-гидробензоина из бензоина или бензила» . Органические синтезы : 10 {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) .
  77. ^ Чен, Фэй (2015). «Синтез оптически активных 1,2,3,4-тетрагидрохинолинов путем асимметричного гидрирования с использованием иридий-диаминового катализатора» . Орг. Синтез . 92 : 213–226. дои : 10.15227/orgsyn.092.0213 .
  78. ^ Шульц, Ганс (1999). «Краткая история и современные тенденции синтеза Фишера – Тропша». Прикладной катализ А: Общие сведения . 186 (1–2): 3–12. дои : 10.1016/S0926-860X(99)00160-X .
  79. ^ Куанг, Дайбин; Ито, Сейго; Венгер, Бернард; Кляйн, Седрик; Мозер, Жак-Э; Хамфри-Бейкер, Робин; Закируддин, Шайк М.; Гретцель, Майкл (2006). «Гетеролептические рутениевые комплексы с высоким молярным коэффициентом затухания для тонкопленочных сенсибилизированных красителем солнечных элементов». Журнал Американского химического общества . 128 (12): 4146–54. дои : 10.1021/ja058540p . ПМИД   16551124 . S2CID   39111991 .
  80. ^ Перри, Р.; Китагава, К.; Григера, С.; Борзи, Р.; Маккензи, А.; Исида, К.; Маэно, Ю. (2004). «Множественные метамагнитные переходы первого рода и квантовые колебания в сверхчистом Sr. 3 Ru 2 O 7 ». Письма о физических отзывах . 92 (16): 166602. arXiv : cond-mat/0401371 . Бибкод : 2004PhRvL..92p6602P . doi : 10.1103/PhysRevLett.92.166602 . ПМИД   15169251 . S2CID   26241456 .
  81. ^ Маэно, Ёситеру; Райс, Т. Морис; Сигрист, Манфред (2001). «Интригующая сверхпроводимость рутената стронция» (PDF) . Физика сегодня . 54 (1): 42. Бибкод : 2001ФТ....54а..42М . дои : 10.1063/1.1349611 . hdl : 2433/49957 .
  82. ^ Шлык, Лариса; Крюков, Сергей; Шупп-Нева, Барбара; Ньева, Райнер; Де Лонг, Лэнс Э. (2008). «Высокотемпературный ферромагнетизм и перестраиваемая полупроводимость (Ba, Sr)M 2±x Ru 4∓x O 11 (M = Fe, Co): новая парадигма спинтроники». Продвинутые материалы . 20 (7): 1315. Бибкод : 2008AdM....20.1315S . дои : 10.1002/adma.200701951 . S2CID   136558050 .
  83. ^ Jump up to: а б «Рутений» . espimetals.com . Проверено 26 июля 2020 г.
  84. ^ Jump up to: а б «Рутений (Ru) - Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду» . lenntech.com . Проверено 26 июля 2020 г.

Библиография

[ редактировать ]
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме рутения .
Найдите рутений в Викисловаре, бесплатном словаре.

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Ruthenium&oldid=1230019186"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: e0279a0dabb78ad74f3d560c79fd5895__1718840760
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/e0/95/e0279a0dabb78ad74f3d560c79fd5895.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Ruthenium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)