Оксид серебра
 | |
 | |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Имя IUPAC
Серебро (i) оксид
| |
| Другие имена
Серебряная ржавчина, серебряный оксид, монооксид серебра
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| Chemspider | |
| Echa Infocard | 100.039.946 |
| ЕС номер |
|
| Сетка | серебро+оксид |
PubChem CID
|
|
| Rtecs номер |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Comptox Dashboard ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Ag 2 o | |
| Молярная масса | 231.735 g·mol −1 |
| Появление | Черные/ коричневые кубические кристаллы |
| Запах | Без запаха [ 1 ] |
| Плотность | 7,14 г/см 3 |
| Точка плавления | 300 ° C (572 ° F; 573 K) разлагается из ≥200 ° C [ 3 ] [ 5 ] |
| 0,013 г/л (20 ° C) 0,025 г/л (25 ° C) [ 2 ] 0,053 г/л (80 ° C) [ 3 ] | |
Продукт растворимости ( K SP ) Agoh
|
1.52·10 −8 (20 ° C) |
| Растворимость | Растворимый в кислоте , щелочи Нерастворимый в этаноле [ 2 ] |
| Кислотность (p k a ) | 12.1 (оценка) [ 4 ] |
| −134.0·10 −6 см 3 /мол | |
| Структура | |
| Кубический | |
| PN 3 м, 224 | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( с )
|
65,9 J/моль · k [ 2 ] |
Std Molar
энтропия ( с ⦵ 298 ) |
122 j/mol · k [ 6 ] |
Энтальпия STD
образование (Δ f h ⦵ 298 ) |
-31 кДж / раз [ 6 ] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f g ⦵ )
|
-11,3 кДж / раз [ 5 ] |
| Опасности | |
| GHS Маркировка : | |
  [ 7 ]
| |
| Опасность | |
| H272 , H315 , H319 , H335 [ 7 ] | |
| P220 , P261 , P305+P351+P338 [ 7 ] | |
| NFPA 704 (Огненная бриллиант) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
Ld 50 ( средняя доза )
|
2,82 г/кг (крысы, оральный) [ 1 ] |
| Связанные соединения | |
Связанные соединения
|
Серебро (I, III) оксид |
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
| |
Оксид серебра - это химическое соединение с формулой AG 2 O. Это тонкий черный или темно -коричневый порошок, который используется для приготовления других серебряных соединений.
Подготовка
[ редактировать ]
Оксид серебра может быть приготовлена путем объединения водных растворов нитрата серебра и гидроксида щелочи . [ 8 ] [ 9 ] Эта реакция не дает заметного количества гидроксида серебра из -за благоприятной энергии для следующей реакции: [ 10 ]
С соответствующим образом контролируемыми условиями эта реакция может быть использована для приготовления порошка Ag 2 O с свойствами, подходящими для нескольких видов использования, включая в качестве тонкозернистого проводящего заполнителя пасты. [ 12 ]
Структура и свойства
[ редактировать ]Ag 2 O имеет линейные двухкоординатные центры Ag, связанные оксидами тетраэдра. Это изоструктурное с Cu 2 o . Он «растворяется» в растворителях, которые обезут. Он немного растворим в воде из -за образования иона Ag (OH) - 2 и, возможно, связанные продукты гидролиза. [ 13 ] Он растворим в растворе аммиака , создавая активное соединение реагента Tollens . Сусблема O легко Ag 2 атаковано кислотами :
где hx = hf , hcl , hbr , hi или cf 3 cooh . Он также будет реагировать с растворами хлоридов щелочи для осаждения хлорида серебра , оставив раствор соответствующего щелочного гидроксида. [ 13 ] [ 14 ]
Несмотря на фоточувствительность многих серебряных соединений, оксид серебра не является фоточувствительным, [ 15 ] Хотя он легко разлагается при температуре выше 280 ° C. [ 16 ]
Приложения
[ редактировать ]Этот оксид используется в серебряных батареях . [ 17 ] В органической химии оксид серебра используется в качестве мягкого окислителя . [ 18 ] Например, он окисляет альдегиды до карбоновых кислот . [ 19 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а беременный в "Оксид серебра MSDS" . SaltlakeMetals.com . Металлы Соленого озера . Получено 2014-06-08 .
- ^ Jump up to: а беременный в ЛИД, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (81 изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. С. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2 .
- ^ Jump up to: а беременный Перри, Дейл Л. (1995). Справочник неорганических соединений (иллюстрировано изд.). CRC Press. п. 354. ISBN 0849386713 .
- ^ Perrin, D.D., ed. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водном растворе . Химические данные IUPAC (2 -е изд.). Оксфорд: Пергамон (опубликован в 1984 году). Запись 210. ISBN 0-08-029214-3 Полем LCCN 82-16524 .
- ^ Jump up to: а беременный «Оксид серебра» .
- ^ Jump up to: а беременный Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6 -е изд . Houghton Mifflin Company. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ Jump up to: а беременный в Sigma-Aldrich Co. , серебро (I) оксид . Получено на 2014-06-07.
- ^ O. Glemeser и H. Sauer "оксид серебра" в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2 -е изд. Под редакцией Дж. Брауэра, Академическая пресса, 1963, Нью -Йорк. Тол. 1. с. 1037.
- ^ Янссен, де; Уилсон, CV (1963). "4-oidoveratrole" . Органические синтезы
{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Собранные объемы , вып. 4, с. 547 . - ^ Холлман, AF; Wiberg, E. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Бидерманн, Джордж; Силлен, Ларс Гуннар (1960). «Исследования гидролиза ионов металлов. Часть 30. Критическое обследование равновесия растворимости Ag 2 O» . Acta Chemica Scandinavica . 13 : 717–725. doi : 10.3891/acta.chem.scand.14-0717 .
- ^ US 20050050990A1 , Harigae, Kenichi & Shoji, Yoshiyuki, «мелкозернистый порошок оксида серебра», опубликованный 2005-03-10
- ^ Jump up to: а беременный Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1966). Усовершенствованная неорганическая химия (2 -е изд.) . Нью -Йорк: Интерскаутная наука. п. 1042.
- ^ Общая химия Линуса Полинг , 1970 Dover Ed. P703-704
- ^ Herley, PJ; Prout, например (1960-04-01). «Тепловое разложение оксида серебра» . Журнал Американского химического общества . 82 (7): 1540–1543. doi : 10.1021/ja01492a006 . ISSN 0002-7863 .
- ^ Индекс химикатов и лекарств Merck Archived 2009-02-01 в машине Wayback , 14-е изд. монография 8521
- ^ «Duracell Procell: Химия: оксид серебра» . web.archive.org . 2009-12-20 . Получено 2024-05-12 .
- ^ , Jian ( 2017 ) . PEI
- ^ Чакраборти, Дебашис; Говда, Равикумар Р.; Малик, Пайал (2009). «Катализируемое серебром окисление альдегидов до карбоновых кислот с помощью H2O2» . Тетраэдр буквы . 50 (47): 6553–6556. doi : 10.1016/j.tetlet.2009.09.044 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]
- Отжиг оксида серебра - демонстрационный эксперимент: инструкция и видео