✖


Jump to content

Полагать

Edit links
(Перенаправлено с Серой жести )
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Олово (значения) .
«Олово» перенаправляется сюда. Чтобы узнать о других значениях, см. Олово (значения) .

Жесть, 50 Sn
Полагать
Аллотропы серебристо-белый, β (бета) ; серый, α (альфа)
Стандартный атомный вес А р °(Sn)
Олово в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометей Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Суд Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренс Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассиус Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Ге
↑
Сн
↓
Pb
индий ← олово → сурьма
Атомный номер ( Z ) 50
Группа группа 14 (углеродная группа)
Период период 5
Блокировать   p-блок
Электронная конфигурация [ Кр ] 4д 10 5 с 2 5 пенсов 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 18, 4
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 505,08 К (231,93 °С, 449,47 °F)
Точка кипения 2875 К (2602 °С, 4716 °F)
Плотность (при 20°С) белый (β): 7,289 г/см 3
серый (α): 5,770 г/см 3 [ 3 ]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 6,99 г/см 3
Теплота плавления белый (β): 7,03 кДж/моль
Теплота испарения белый (β): 296,1 кДж/моль
Молярная теплоемкость белый (β): 27,112 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1497 1657 1855 2107 2438 2893
Атомные свойства
Стадии окисления −4, −3, −2, −1, 0, [ 4 ] +1, [ 5 ] +2 , +3, [ 6 ] +4 ( амфотерный оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,96.
Энергии ионизации
  • 1-й: 708,6 кДж/моль
  • 2-й: 1411,8 кДж/моль
  • 3-й: 2943,0 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 140 вечера
Ковалентный радиус 139±16:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 14:17
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии олова
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура белый (β): телецентрированный тетрагональный ( tI4 )
Константы решетки
Объемно-центрированная тетрагональная кристаллическая структура белого цвета (β): олово.
белый (β):
а = 583,13 вечера
с = 15:18.11
(при 20 °С) [ 3 ]
Кристаллическая структура серый (α): ромбо-кубический с гранецентром ( cF8 )
Постоянная решетки
Кубическая кристаллическая структура алмаза для серого цвета (α): олово
серый (α):
а = 1848,96 пм (при 20 °С) [ 3 ]
Тепловое расширение белый (β): 21,76 × 10 −6 /К (при 20 °С) [ а ]
серый (α): 5,20 × 10 −6 /К (при 20 °С) [ 3 ]
Теплопроводность 66,8 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 115 нОм⋅м (при 0 °C)
Магнитный заказ белый (β): парамагнитный
серый (α): диамагнитный [ 7 ]
Молярная магнитная восприимчивость белый (β): +3,1 × 10 −6 см 3 /mol (298 K) [ 8 ]
Модуль Юнга 50 ГПа
Модуль сдвига 18 ГПа
Объемный модуль 58 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2730 м/с (при комнатной температуре ) (в прокате)
коэффициент Пуассона 0.36
Твердость по шкале Мооса 1.5
Твердость по Бринеллю 50–440 МПа
Номер CAS 7440-31-5
История
Открытие протоисторический , около 35 века до н.э.
Символ «Sn»: от латинского stannum.
Изотопы олова
Основные изотопы [ 9 ] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
112 Сн 0.970% стабильный
114 Сн 0.66% стабильный
115 Сн 0.34% стабильный
116 Сн 14.5% стабильный
117 Сн 7.68% стабильный
118 Сн 24.2% стабильный
119 Сн 8.59% стабильный
120 Сн 32.6% стабильный
122 Сн 4.63% стабильный
124 Сн 5.79% стабильный
126 Сн след 2.3 × 10 5 и б − 126 Сб
 Категория: Олово
| ссылки

Олово — химический элемент ; у него есть символ Sn (от латинского stannum ) и атомный номер 50. Металл серебристого цвета, олово достаточно мягкое, чтобы его можно было резать с небольшим усилием. [ 10 ] а брусок жести можно согнуть вручную без особых усилий. При сгибании можно услышать так называемый « оловянный крик » в результате двойникования кристаллов олова. [ 11 ]

Олово — постпереходный металл периодической 14-й группы таблицы элементов . Его получают главным образом из минерала касситерита , содержащего оксид олова SnO .
2 . Олово демонстрирует химическое сходство с обоими своими соседями в группе 14, германием и свинцом , и имеет две основные степени окисления : +2 и немного более стабильную +4. Олово является 49-м по распространенности элементом на Земле и имеет, наряду с 10 стабильными изотопами, наибольшее количество стабильных изотопов в таблице Менделеева из-за магического числа протонов.

Он имеет два основных аллотропа : при комнатной температуре стабильным аллотропом является β-олово, серебристо-белый ковкий металл; при низких температурах это менее плотное серое α-олово, имеющее кубическую структуру алмаза. Металлическое олово нелегко окисляется на воздухе и в воде.

Первым оловянным сплавом, широко использовавшимся, была бронза , изготовленная из 1/8 ​ банки и 7 ⁄ 8   меди (12,5% и 87,5% соответственно), еще с 3000 г. до н.э. После 600 г. до н. э. начали производить чистое металлическое олово. Пьютер , который представляет собой сплав олова на 85–90%, а остальная часть обычно состоит из меди , сурьмы , висмута, а иногда и свинца и серебра, использовался для изготовления столовых приборов с бронзового века . В наше время олово используется во многих сплавах, в первую очередь в мягких припоях олово-свинец , которые обычно содержат 60% или более олова, а также в производстве прозрачных электропроводящих пленок оксида индия и олова в оптоэлектронных приложениях. применение коррозионностойкое лужение стали Другое широкое . — Из-за низкой токсичности неорганического олова луженая сталь широко используется для упаковки пищевых продуктов в качестве « консервных банок ». Некоторые оловоорганические соединения могут быть чрезвычайно токсичными.

Характеристики

[ редактировать ]

Физический

[ редактировать ]
Капля затвердевшего расплавленного олова

Олово — мягкий, ковкий , пластичный и высококристаллический металл -белого цвета серебристо . Когда брусок олова сгибают, потрескивающий звук, известный как « оловянный крик ». можно услышать из-за сращивания кристаллов [ 11 ] Эта черта свойственна индию , кадмию , цинку и ртути в твердом состоянии. Олово плавится при температуре около 232 °C (450 °F), самой низкой в ​​группе 14. Температура плавления далее снижается до 177,3 °C (351,1 °F) для частиц размером 11 нм. [ 12 ] [ 13 ]

Внешние видео
значок видео β–α-переход олова при −40 °C (таймлапс; одна секунда видео соответствует одному часу реального времени)

β-олово, также называемое белым оловом , представляет собой аллотропную (структурную форму) элементарного олова, стабильную при комнатной температуре и выше. Он металлический и ковкий, имеет объемно-центрированную тетрагональную кристаллическую структуру. α-олово, или серое олово , является неметаллической формой. Он стабилен при температуре ниже 13,2 ° C (55,8 ° F) и является хрупким . α-олово имеет кубическую кристаллическую структуру алмаза, как и алмаз и кремний . α-олово не обладает металлическими свойствами, поскольку его атомы образуют ковалентную структуру, в которой электроны не могут свободно перемещаться. α-олово — это тускло-серый порошкообразный материал, не имеющий широкого применения, кроме специализированных полупроводниковых применений. [ 11 ] γ-олово и σ-олово существуют при температуре выше 161 ° C (322 ° F) и давлении выше нескольких ГПа . [ 14 ]

В холодных условиях β-олово имеет тенденцию спонтанно трансформироваться в α-олово, явление, известное как « оловянная чума » или «оловянная болезнь». [ 15 ] Некоторые непроверяемые источники также сообщают, что во время русской кампании Наполеона в 1812 году температура стала настолько низкой, что оловянные пуговицы на солдатской форме со временем распались, что способствовало разгрому Великой армии . [ 16 ] устойчивая легенда. [ 17 ] [ 18 ] [ 19 ]

Температура α-β-превращения составляет 13,2 °C (55,8 °F), но примеси (например, Al, Zn и т. д.) понижают ее значительно ниже 0 °C (32 °F). При добавлении сурьмы или висмута превращение может вообще не произойти, что увеличивает долговечность. [ 20 ]

Товарные сорта олова (содержание олова 99,8%) сопротивляются трансформации из-за ингибирующего действия небольших количеств висмута, сурьмы, свинца и серебра, присутствующих в качестве примесей. Легирующие элементы, такие как медь, сурьма, висмут, кадмий и серебро, повышают твердость олова. [ 21 ] Олово легко образует твердые, хрупкие интерметаллические фазы, что обычно нежелательно. Оно не смешивается в растворе с большинством металлов и элементов, поэтому олово не обладает хорошей растворимостью в твердом состоянии. Олово хорошо смешивается с висмутом , галлием , свинцом , таллием и цинком , образуя простые эвтектические системы. [ 20 ]

Олово становится сверхпроводником при температуре ниже 3,72 К. [ 22 ] и был одним из первых изученных сверхпроводников. [ 23 ] Эффект Мейсснера , одна из характерных особенностей сверхпроводников, был впервые обнаружен в сверхпроводящих кристаллах олова. [ 23 ]

Химическая

[ редактировать ]

Олово устойчиво к коррозии от воды , но может подвергаться коррозии кислотами и щелочами . Олово хорошо полируется и используется в качестве защитного покрытия для других металлов. [ 11 ] защитный оксидный ( пассивирующий ) слой предотвращает дальнейшее окисление. [ 24 ] Олово действует как катализатор, запуская химическую реакцию раствора, содержащего кислород , и помогает увеличить скорость протекающей химической реакции. [ 25 ]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы олова

Олово имеет десять стабильных изотопов — наибольшее количество среди всех элементов. Их массовые числа составляют 112, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 122 и 124. Олово-120 составляет почти треть всего олова. Также распространены олово-118 и олово-116. Олово-115 — наименее распространенный стабильный изотоп. Изотопы с четными массовыми числами не имеют ядерного спина , а изотопы с нечетными массовыми числами имеют ядерный спин 1/2. Считается, что олово имеет такое большое количество стабильных изотопов из-за атомного номера олова 50, который является « магическим числом » в ядерной физике.

Олово является одним из элементов, которые легче всего обнаружить и проанализировать с помощью ЯМР-спектроскопии , которая зависит от молекулярной массы, а его химические сдвиги сравниваются с тетраметилоловом ( SnMe
4 ). [ б ] [ 26 ]

Из стабильных изотопов олово-115 имеет высокое сечение захвата нейтронов для быстрых нейтронов - 30 барн . Олово-117 имеет сечение 2,3 барна, что на порядок меньше, а олово-119 имеет несколько меньшее сечение - 2,2 барна. [ 27 ] До того, как эти сечения стали широко известны, в качестве теплоносителя быстрых реакторов предлагалось использовать оловянно-свинцовый припой из-за его низкой температуры плавления. Текущие исследования посвящены свинцовым или свинцово-висмутовым теплоносителям реакторов, поскольку оба тяжелых металла почти прозрачны для быстрых нейтронов и имеют очень низкие сечения захвата. [ 28 ] Чтобы использовать охлаждающую жидкость из олова или олова-свинца, олово сначала должно пройти изотопное разделение для удаления изотопов с нечетным массовым числом. В совокупности эти три изотопа составляют около 17% природного олова, но составляют почти все сечение захвата. Из оставшихся семи изотопов олово-112 имеет сечение захвата 1 барн. Остальные шесть изотопов, составляющие 82,7% природного олова, имеют сечения захвата 0,3 барна или меньше, что делает их эффективно прозрачными для нейтронов.

Олово имеет 31 нестабильный изотоп, массовое число которого варьируется от 99 до 139. Период полураспада нестабильных изотопов олова составляет менее года, за исключением олова-126 , период полураспада которого составляет около 230 000 лет. Олово-100 и олово-132 — два из очень немногих нуклидов с « двойным магическим » ядром, которое, несмотря на свою нестабильность, поскольку имеет очень неравномерное соотношение нейтрон-протон , является конечными точками, за которыми изотопы олова легче, чем олово-100, и тяжелее. чем олово-132, гораздо менее стабильны. [ 29 ] Еще 30 метастабильных изомеров были идентифицированы для изотопов олова между 111 и 131, наиболее стабильным из которых является олово-121m с периодом полураспада 43,9 года. [ 30 ]

Относительные различия в содержании стабильных изотопов олова можно объяснить тем, как они образуются во время звездного нуклеосинтеза . От олова-116 до олова-120, а также олова-122 образуются в s -процессе (медленный захват нейтронов) в большинстве звезд , что приводит к тому, что они являются наиболее распространенными изотопами олова, тогда как олово-124 образуется только в r -процесс (быстрый захват нейтронов) при слиянии сверхновых и нейтронных звезд . Изотопы олова 115, 117–120 и 122 производятся как s -процессом, так и r -процессом. [ 31 ] Два самых легких стабильных изотопа, олово-112 и олово-114, не могут образовываться в значительных количествах в s- или r -процессах и относятся к числу p-ядер, происхождение которых недостаточно изучено. Некоторые теории об их образовании включают захват протона и фотораспад . Олово-115 может частично производиться в s -процессе как непосредственно, так и в виде дочернего продукта долгоживущего индия-115 , а также в результате распада индия-115, полученного в результате r -процесса. [ 31 ] [ 32 ]

Этимология

[ редактировать ]

Слово олово распространено среди германских языков и может быть прослежено до реконструированного протогерманского * tin-om ; родственные слова включают немецкий Zinn , шведский tenn и голландское олово . Он не встречается в других ветвях индоевропейского языка , за исключением заимствований из германского языка (например, ирландского «tinne» из английского). [ 33 ] [ 34 ]

Латинское . название олова, stannum , первоначально означало сплав серебра и свинца, а в четвертом веке оно стало означать «олово» [ 35 ] - раннее латинское слово для этого было Plumbum Candidum , или «свинцовые белила». Станнум , по-видимому, произошел от более раннего стагнума (что означает то же самое вещество), [ 33 ] происхождение романских и кельтских терминов для обозначения олова , таких как французский étain , испанский estaño , итальянский stagno и ирландский stan . [ 33 ] [ 36 ] Происхождение олова / стагнума неизвестно; это может быть доиндоевропейский период . [ 37 ]

Вместо этого в «Конверсиях-лексиконе Мейерса» предполагается, что олово произошло из корнуоллской стали , и это свидетельствует о том, что Корнуолл в первые века нашей эры был основным источником олова. [ нужна ссылка ]

История

[ редактировать ]
Основная статья: Источники олова и торговля в древние времена
Церемониальный гигантский бронзовый кортик типа Плугрескан-Оммершан, Плугрескан, Франция, 1500–1300 гг. до н.э.

Добычу и использование олова можно отнести к началу бронзового века около 3000 г. до н.э., когда было замечено, что медные предметы, образованные из полиметаллических руд с разным содержанием металлов, имели разные физические свойства. [ 38 ] Самые ранние бронзовые предметы имели содержание олова или мышьяка менее 2% и, как полагают, являются результатом непреднамеренного легирования из-за содержания следов металлов в медной руде. [ 39 ] Добавление второго металла к меди увеличивает ее твердость, снижает температуру плавления и улучшает процесс литья за счет получения более жидкого расплава, который при охлаждении превращается в более плотный и менее губчатый металл. [ 39 ] Это было важное нововведение, позволившее отливать гораздо более сложные формы в закрытых формах бронзового века. Предметы из мышьяковой бронзы впервые появились на Ближнем Востоке, где мышьяк обычно встречается в медной руде, но риски для здоровья быстро осознались, и поиски источников гораздо менее опасных оловянных руд начались в начале бронзового века. [ 40 ] Это создало спрос на редкий металлический олово и сформировало торговую сеть, которая связала отдаленные источники олова с рынками культур бронзового века. [ нужна ссылка ]

Касситерит ( SnO
2 ), оксидная форма олова, скорее всего, была первоначальным источником олова. Другие оловянные руды представляют собой менее распространенные сульфиды, такие как станнит , которые требуют более сложного процесса плавки . Касситерит часто накапливается в аллювиальных каналах в виде россыпных отложений, поскольку он тверже, тяжелее и химически устойчивее, чем сопутствующий гранит . [ 39 ] Касситерит обычно имеет черный или темный цвет, и эти отложения легко увидеть на берегах рек . Аллювиальные ( россыпные ) отложения могли случайно собираться и разделяться методами, аналогичными промывке золота . [ 41 ]

Соединения и химия

[ редактировать ]
См. Также: Категория: Соединения олова

В подавляющем большинстве соединений олово имеет степень окисления II или IV. Соединения, содержащие двухвалентное олово, называются олово, а те, которые содержат четырехвалентное олово, называются оловянный .

Неорганические соединения

[ редактировать ]

Галогенидные соединения известны в обеих степенях окисления. Для Sn(IV) хорошо известны все четыре галогенида: SnF 4 , SnCl 4 , SnBr 4 и SnI 4 . Три более тяжелых члена представляют собой летучие молекулярные соединения, тогда как тетрафторид является полимерным. Для Sn(II) известны также все четыре галогенида: SnF 2 , SnCl.
2 , SnBr 2 и SnI 2 . Все они представляют собой твердые полимерные вещества. Из этих восьми соединений только йодиды окрашены. [ 42 ]

Хлорид олова(II) (также известный как хлорид олова) является наиболее важным коммерческим галогенидом олова. Иллюстрируя пути получения таких соединений, хлор реагирует с металлическим оловом с образованием SnCl 4 , тогда как реакция соляной кислоты и олова дает SnCl.
2 и газообразный водород. Альтернативно SnCl 4 и Sn соединяются с хлоридом олова с помощью процесса, называемого сопропорционированием : [ 43 ]

SnCl 4 + Sn → 2 SnCl
2

Олово может образовывать множество оксидов, сульфидов и других халькогенидов производных . Диоксид SnO
2 (касситерит) образуется при нагревании олова в присутствии воздуха . [ 42 ] SnO
2 амфотерен , что означает, что он растворяется как в кислых , так и в основных растворах. [ 44 ] Станнаты структуры [ Sn(OH)
6 ] 2− , как К
2 [ Sn(OH)
6 ], также известны, хотя свободная оловянная кислота H
2 [ Sn(OH)
6 ] неизвестно.

Сульфиды олова существуют как в степени окисления +2, так и в +4: сульфид олова (II) и сульфид олова (IV) ( мозаичное золото ).

Шаростержневые модели строения твердого хлорида олова ( SnCl
2 ) [ 45 ]

Гидриды

[ редактировать ]

Станнан ( SnH
4 ), с оловом в степени окисления +4, нестабилен. Однако хорошо известны оловоорганические гидриды, например гидрид трибутилолова (Sn(C 4 H 9 ) 3 H). [ 11 ] Эти соединения высвобождают временные радикалы трибутила олова , которые являются редкими примерами соединений олова (III). [ 46 ]

Оловоорганические соединения

[ редактировать ]

Оловоорганические соединения, иногда называемые станнанами, представляют собой химические соединения со связями олово-углерод. [ 47 ] Из соединений олова органические производные являются коммерчески наиболее полезными. [ 48 ] Некоторые оловоорганические соединения высокотоксичны и используются в качестве биоцидов . Первым оловоорганическим соединением, о котором сообщалось, был дииодид диэтилолова ((C 2 H 5 ) 2 SnI 2 ), о котором сообщил Эдвард Франкленд в 1849 году. [ 49 ]

Большинство оловоорганических соединений представляют собой бесцветные жидкости или твердые вещества, устойчивые на воздухе и воде. Они принимают тетраэдрическую геометрию. Соединения тетраалкил- и тетраарилолова можно получить с использованием реактивов Гриньяра : [ 48 ]

SnCl
4 + 4 РМгБр → R
4 Sn + 4 MgBrCl

Смешанные галоид-алкилы, которые более распространены и более важны с коммерческой точки зрения, чем тетраорганопроизводные, получаются реакциями перераспределения :

SnCl
4 + Р
4 Sn → 2 SnCl
2R2R2

Двухвалентные оловоорганические соединения встречаются редко, хотя и более распространены, чем родственные двухвалентные германоорганические и кремнийорганические соединения. Большую стабилизацию Sn(II) объясняют «эффектом инертной пары ». Оловоорганические соединения (II) включают как станнилены (формула: R 2 Sn, как видно для синглетных карбенов ), так и дистаннилены (R 4 Sn 2 ), которые примерно эквивалентны алкенам . Оба класса демонстрируют необычные реакции. [ 50 ]

возникновение

[ редактировать ]
См. Также: Категория: Оловянные минералы
Образец касситерита, основной руды . оловянной

Олово образуется в результате длительного s -процесса в звездах с низкой и средней массой (с массами от 0,6 до 10 раз больше солнечной ) и, наконец, в результате бета-распада тяжелых изотопов индия . [ 51 ]

Олово является 49-м по распространенности элементом в земной коре , его содержание составляет 2 ppm по сравнению с 75 ppm цинка, 50 ppm меди и 14 ppm свинца. [ 52 ]

Олово не встречается в качестве самородного элемента, но его необходимо извлекать из различных руд. Касситерит ( SnO
2 ) является единственным коммерчески важным источником олова, хотя небольшие количества олова извлекаются из сложных сульфидов, таких как станнит , цилиндрит , франккеит , канфилдит и тиллит . Минералы с оловом почти всегда связаны с гранитной породой, обычно на уровне 1% содержания оксида олова. [ 53 ]

Из-за более высокого удельного веса диоксида олова около 80% добываемого олова приходится на вторичные месторождения, расположенные ниже по течению от первичных месторождений. Олово часто добывают из гранул, смытых в прошлом вниз по течению и отложенных в долинах или море. Наиболее экономичные способы добычи олова — дноуглубительные работы , гидромеханизация и открытые карьеры . Большая часть олова в мире производится из россыпных месторождений, которые могут содержать всего 0,015% олова. [ 54 ]

Мировые запасы олова (тонны, 2011 г.) [ 55 ]
Страна Резервы
 Китай 1,500,000
 Малайзия 250,000
 Перу 310,000
 Индонезия 800,000
 Бразилия 590,000
 Боливия 400,000
 Россия 350,000
 Австралия 180,000
 Таиланд 170,000
Другой 180,000
Общий 4,800,000
Экономически извлекаемые запасы олова [ 53 ]
Год Миллион тонн
1965 4,265
1970 3,930
1975 9,060
1980 9,100
1985 3,060
1990 7,100
2000 7,100 [ 55 ]
2010 5,200 [ 55 ]

В 2011 году было добыто около 253 000 тонн олова, в основном в Китае (110 000 тонн), Индонезии (51 000 тонн), Перу (34 600 тонн), Боливии (20 700 тонн) и Бразилии (12 000 тонн). [ 55 ] Оценки производства олова исторически менялись в зависимости от рынка и технологии добычи. По оценкам, при нынешних темпах потребления и технологиях на Земле закончится олово, пригодное для добычи полезных ископаемых, через 40 лет. [ 56 ] В 2006 году Лестер Браун предположил, что олово может иссякнуть в течение 20 лет, исходя из консервативных оценок ежегодного роста на 2%. [ 57 ]

Оловянный лом является важным источником металла. По состоянию на 2019 год восстановление олова путем переработки быстро растет. [ 58 ] Хотя Соединенные Штаты не добывали (с 1993 года) и не выплавляли (с 1989 года) олово, они были крупнейшим производителем вторичного олова, переработав в 2006 году почти 14 000 тонн олова. [ 55 ]

Сообщается о новых месторождениях в Монголии . [ 59 ] а в 2009 году новые месторождения олова были обнаружены в Колумбии. [ 60 ]

Производство

[ редактировать ]

Олово получают карботермическим восстановлением оксидной руды углеродом или коксом. как отражательную печь , так и электрическую печь : Можно использовать [ 61 ] [ 62 ] [ 63 ]

SnO 2 + C Дуговая печь → Sn + CO 2 ↑

Горное дело и плавка

[ редактировать ]
Основная статья: Добыча олова

Промышленность

[ редактировать ]
Дополнительная информация: Список стран по производству олова.

В 2007 году десять крупнейших компаний-производителей олова произвели большую часть мирового олова.

Большая часть мирового олова торгуется на LME из 8 стран под 17 брендами. [ 64 ]

Крупнейшие компании-производители олова (тонны) [ 65 ]
Компания Политика 2006 2007 2017 [ 66 ] 2006–2017
% изменять
Юньнань Тин Китай 52,339 61,129 74,500 42.3
ПТ Тимах Индонезия 44,689 58,325 30,200 −32.4
Малайзийская металлургическая корпорация Малайзия 22,850 25,471 27,200 19.0
Юньнань Чэнфэн Китай 21,765 18,000 26,800 23.1
Минсур Перу 40,977 35,940 18,000 −56.1
ЭМ Винто Боливия 11,804 9,448 12,600 6.7
Гуанси Китай Олово Китай / / 11,500 /
Таисарко Таиланд 27,828 19,826 10,600 −61.9
Металло-Химический Бельгия 8,049 8,372 9,700 20.5
Гецзю Цзы Ли Китай / / 8,700 /

Международный совет по олову был создан в 1947 году для контроля цен на олово. В 1985 году она распалась. В 1984 году была создана Ассоциация стран-производителей олова , в которую вошли Австралия, Боливия, Индонезия, Малайзия, Нигерия, Таиланд и Заир. [ 67 ]

Цена и обмен

[ редактировать ]
Мировое производство и цена (биржа США) олова

Олово является уникальным среди минерального сырья из-за сложных соглашений между странами-производителями и странами-потребителями, заключенными еще в 1921 году. Более ранние соглашения, как правило, носили несколько неформальный характер и привели к «Первому международному соглашению по олову» в 1956 году, первому из серии, которая фактически рухнула. в 1985 году. Благодаря этим соглашениям Международный совет по олову (ITC) оказал значительное влияние на цены на олово. ИТЦ поддерживал цены на олово в периоды низких цен, покупая олово для своих буферных запасов, и мог сдерживать цены в периоды высоких цен, продавая олово из запасов. Это был подход, направленный против свободного рынка, призванный обеспечить достаточный поток олова в страны-потребители и прибыль для стран-производителей. Однако буферные запасы были недостаточно велики, и в течение большей части этих 29 лет цены на олово росли, иногда резко, особенно с 1973 по 1980 год, когда безудержная инфляция поразила многие мировые экономики. [ 68 ]

В конце 1970-х и начале 1980-х годов США сократили свои стратегические запасы олова, отчасти для того, чтобы воспользоваться исторически высокими ценами на олово. Рецессия 1981–82 годов нанесла ущерб оловянной промышленности. Потребление олова резко сократилось. ИТЦ смог избежать действительно резкого падения за счет ускорения закупок своих резервных запасов; эта деятельность требовала обширных заимствований. ИТЦ продолжал брать займы до конца 1985 года, когда достиг своего кредитного лимита. Сразу же последовал крупный «оловянный кризис»: олово было исключено из торгов на Лондонской бирже металлов примерно на три года. Вскоре после этого ITC распался, а цена олова, находящегося теперь в условиях свободного рынка, упала до 4 долларов за фунт и оставалась на этом уровне до 1990-х годов. [ 68 ] Цена снова выросла к 2010 году с восстановлением потребления после экономического кризиса 2007–2008 годов , сопровождавшегося пополнением запасов и продолжающимся ростом потребления. [ 55 ]

Цены на олово в 2008–2022 гг.
См. Также: Товарный бум 2020-х годов

Лондонская биржа металлов (LME) является основной торговой площадкой олова. [ 55 ] Другими контрактными рынками олова являются оловянный рынок Куала-Лумпура (KLTM) и Индонезийская биржа олова (INATIN). [ 69 ]

Из-за факторов, связанных с глобальным кризисом цепочек поставок в 2021 году , цены на олово выросли почти вдвое в течение 2020–2021 годов и показали самый большой годовой рост за более чем 30 лет. Мировое потребление рафинированного олова в 2020 году упало на 1,6 процента, поскольку пандемия COVID-19 разрушила мировую обрабатывающую промышленность. [ 70 ]

Приложения

[ редактировать ]
Мировое потребление рафинированного олова по конечному использованию, 2006 г.

В 2018 году чуть менее половины всего произведенного олова было использовано для припоя. Остальное было разделено между оловом, оловянными химикатами, латунными и бронзовыми сплавами, а также нишевыми видами использования. [ 71 ]

Пигменты

[ редактировать ]

Пигмент желтый 38, сульфид олова(IV) , известен как мозаичное золото . [ 72 ]

Пурпур Кассия , красный пигмент 109, водный двойной станнат золота , в живописи в основном использовался только для миниатюр из-за своей высокой стоимости. Его широко использовали для изготовления клюквенного стекла . Его также использовали в искусстве для окрашивания фарфора . [ 73 ]

Свинцово-оловянный желтый (который встречается в двух желтых формах — станнатной и силикатной ) был пигментом , который исторически имел большое значение для масляной живописи имел некоторое применение во фресках . и который в своей силикатной форме [ 74 ] Станнат свинца также известен в оранжевой форме, но не нашел широкого применения в изобразительном искусстве. Его можно приобрести в форме пигмента у специализированных поставщиков художников. Существует еще одна второстепенная форма с точки зрения художественного использования и доступности свинцово-оловянно-сурьмяного желтого .

Лазурный синий, несколько тусклый голубой цвет, химически известный как станнат кобальта , продолжает оставаться важным пигментом художников. Его оттенок похож на оттенок марганцевого этого пигмента синего, Pigment Blue 33, хотя ему не хватает красочности , и он более непрозрачен. [ 75 ] Художникам обычно приходится выбирать между имитациями станната кобальта и синего марганца, выполненными с фталоцианиновым сине-зеленым оттенком (синий пигмент 15: 3), поскольку промышленное производство синего марганцевого пигмента прекратилось в 1970-х годах. [ 76 ] Однако лазурный синий, изготовленный из станната кобальта, был популярен среди художников еще до производства марганцевого синего.

Пигмент красный 233, широко известный как Pinkcolor или Potter's Pink, а точнее известный как Chrome Tin Pink Sphene, является исторически важным пигментом в акварели . [ 77 ] Тем не менее, его популярность вновь возросла благодаря распространению молвы в Интернете . Он полностью светостойкий и химически стабильный как для масляных, так и для акварельных красок. Другие неорганические смешанные металлокомплексные пигменты, получаемые путем прокаливания , часто содержат в качестве компонента олово. Эти пигменты известны своей светостойкостью , атмосферостойкостью, химической стабильностью, отсутствием токсичности и непрозрачностью . Многие из них довольно скучны с точки зрения красочности. Однако некоторые из них обладают достаточной красочностью, чтобы быть конкурентоспособными в случаях использования, требующих более чем умеренного ее количества. Некоторые ценятся за другие качества. Например, многие акварелисты выбирают Pinkcolor из-за его сильной грануляции , хотя его насыщенность низкая. Недавно NTP Yellow ( пирохлор ) был выведен на рынок в качестве нетоксичной замены хромата свинца (II) с большей непрозрачностью, светостойкостью и устойчивостью к атмосферным воздействиям, чем предлагаемые органические пигменты-заменители хромата свинца. [ 78 ] NTP Yellow обладает самым высоким уровнем насыщенности цвета среди современных неорганических смешанных металлокомплексных пигментов. Другие примеры этой группы включают пигмент желтый 158 (оловянно-ванадиевый желтый касситерит ), [ 79 ] Пигмент Желтый 216 (Solaplex Yellow), [ 80 ] Пигмент желтый 219 ( титана , цинка и сурьмы станнат ), [ 81 ] Пигмент Оранжевый 82 (Олово, Титан, Цинк, также известный как Сикопал Оранжевый), [ 82 ] Пигмент красный 121 (также известный как оловянно-фиолетовый и станнат хрома ), [ 83 ] Пигмент Красный 230 (Хромглинозем Розовый Корунд ), [ 84 ] Пигмент Красный 236 (Хромоловянно-орхидный касситерит ), [ 85 ] и пигмент черный 23 (оловянно-сурьмяно-серый касситерит). [ 86 ] Еще один синий пигмент с оловом и кобальтом — Pigment Blue 81, Cobalt Tin Alumina Blue Spinel .

Пигмент Белый 15, оксид олова (IV), используется из-за его переливчатости , чаще всего в качестве керамической глазури . [ 87 ] художники не использовали зеленые пигменты, в состав которых входит олово, а пурпурные пигменты с оловом классифицируются как красные. Согласно Color Index International ,

Припой

[ редактировать ]
Катушка бессвинцовой паяльной проволоки

Олово уже давно используется в сплавах со свинцом в качестве припоя в количестве от 5 до 70% по весу. Олово со свинцом образует эвтектическую смесь при весовой пропорции 61,9% олова и 38,1% свинца (атомная пропорция: 73,9% олова и 26,1% свинца) с температурой плавления 183 °C (361,4 °F). Такие припои в основном используются для соединения труб или электрических цепей . С тех пор, как 1 июля 2006 года вступили в силу Директива Европейского Союза об отходах электрического и электронного оборудования (Директива WEEE) и Директива об ограничении использования опасных веществ , содержание свинца в таких сплавах снизилось. Хотя воздействие свинца связано с серьезными проблемами со здоровьем , бессвинцовый припой не лишен проблем, включая более высокую температуру плавления и образование оловянных усов , которые вызывают электрические проблемы. Оловянный вредитель может возникнуть в бессвинцовых припоях, приводя к потере паяного соединения. Сплавы для замены находятся, но проблемы целостности соединений остаются. [ 88 ] Обычный бессвинцовый сплав состоит из 99% олова, 0,7% меди и 0,3% серебра с температурой плавления 217 ° C (422,6 ° F). [ 89 ]

Лужение

[ редактировать ]
Луженый металл из банки

Олово легко связывается с железом и используется для покрытия свинца , цинка и стали для предотвращения коррозии. Контейнеры из луженой (или луженой) стали широко используются для консервирования пищевых продуктов , и они составляют большую часть рынка металлической банки. Жестяная канистра для консервирования продуктов питания была впервые изготовлена ​​в Лондоне в 1812 году. [ 90 ] Носители британского английского языка называют такие контейнеры «банками», а носители американского английского — « банками » или «консервными банками». Одним из производных такого употребления является жаргонный термин « тинни » или «тинни», что в Австралии означает «банка пива». Оловянный свисток назван так потому, что сначала он производился серийно из луженой стали. [ 91 ] [ 92 ]

Медные сосуды для приготовления пищи, такие как кастрюли и сковороды, часто покрываются тонким оловянным покрытием гальванопокрытием или традиционными химическими методами, поскольку использование медной посуды с кислыми продуктами может быть токсичным.

Специализированные сплавы

[ редактировать ]
Оловянная тарелка
Ремесленники работают с жестью

Олово в сочетании с другими элементами образует множество полезных сплавов. Олово чаще всего легируют медью. Пьютер на 85–99% состоит из олова, [ 93 ] и подшипниковый металл также имеет высокий процент олова. [ 94 ] [ 95 ] Бронза состоит в основном из меди с 12% олова, а добавление фосфора дает фосфористую бронзу . Металл Белла также представляет собой сплав меди и олова, содержащий 22% олова. Олово иногда использовалось в чеканке монет; когда-то он составлял однозначный процент (обычно пять процентов или меньше) американского населения. [ 96 ] и канадский [ 97 ] копейки. Поскольку основным металлом в таких монетах часто является медь, иногда включая цинк, их можно назвать бронзовыми или латунными сплавами.

Соединение ниобия и олова Nb 3 Sn промышленно используется в катушках сверхпроводящих магнитов из-за его высокой критической температуры (18 К) и критического магнитного поля (25 Тл ). Сверхпроводящий магнит весом всего два килограмма способен создавать магнитное поле обычного электромагнита весом в тонны. [ 98 ]

Небольшой процент олова добавляют в циркониевые сплавы для оболочки ядерного топлива. [ 99 ]

Большинство металлических труб в органе изготовлены из сплава олова и свинца, наиболее распространенный состав которых составляет 50/50. Пропорция олова в трубке определяет тон трубы, поскольку олово имеет желаемый тональный резонанс. При охлаждении сплава олово/свинец сначала затвердевает фаза свинца, затем при достижении эвтектической температуры оставшаяся жидкость образует слоистую эвтектическую структуру олово/свинец, которая является блестящей; контраст со свинцовой фазой дает пестрый или пятнистый эффект. Этот металлический сплав называется пятнистым металлом. Основными преимуществами использования олова для труб являются его внешний вид, технологичность и устойчивость к коррозии. [ 100 ] [ 101 ]

Производство химикатов

[ редактировать ]

Соединения олова используются в производстве различных химикатов, в том числе стабилизаторов ПВХ и катализаторов промышленных процессов. Олово в виде слитков является сырьем, необходимым для этих химических реакций, обеспечивая стабильное качество и производительность. [ 102 ]

Оптоэлектроника

[ редактировать ]

Оксиды индия и олова электропроводны и прозрачны и используются для изготовления прозрачных электропроводящих пленок, которые применяются в устройствах оптоэлектроники , таких как жидкокристаллические дисплеи . [ 103 ]

Другие приложения

[ редактировать ]
Репродукция амбарного фонаря XXI века из перфорированной жести.

Перфорированная луженая сталь, также называемая перфорированной жестью, представляет собой ремесленную технику, зародившуюся в Центральной Европе, для создания функциональной и декоративной посуды. Декоративные дизайны пирсинга существуют в широком разнообразии, в зависимости от местных традиций и мастеров-ремесленников. Перфорированные оловянные фонарики — наиболее распространенное применение этой ремесленной техники. Свет свечи, проникающий сквозь проколотый узор, создает декоративный световой узор в комнате, где она находится. Фонари и другие изделия из перфорированной жести были созданы в Новом Свете с самого раннего европейского поселения. Хорошо известный пример — фонарь Revere, названный в честь Пола Ревира . [ 104 ]

В Америке сейфы для пирогов и пищевых продуктов использовались еще до появления холодильного оборудования. Это были деревянные шкафы разных стилей и размеров – напольные или подвесные, предназначенные для защиты от вредителей и насекомых и защиты от пыли от скоропортящихся продуктов. В дверях, а иногда и по бокам этих шкафов были вставки из жести, вырезанные домовладельцем, краснодеревщиком или жестянщиком различной конструкции, чтобы обеспечить циркуляцию воздуха и исключить мух. Современные репродукции этих изделий по-прежнему популярны в Северной Америке. [ 105 ]

Оконное стекло чаще всего изготавливается путем плавления расплавленного стекла на расплавленном олове ( флот-стекло ), в результате чего получается плоская и безупречная поверхность. Это еще называют « процессом Пилкингтона ». [ 106 ]

Олово используется в качестве отрицательного электрода в современных литий-ионных батареях . Его применение несколько ограничено тем, что некоторые оловянные поверхности [ который? ] катализировать разложение электролитов на основе карбонатов, используемых в литий-ионных батареях. [ 107 ]

Фторид олова(II) добавляют в некоторые средства по уходу за зубами. [ 108 ] в виде фторида олова (SnF 2 ). Фторид олова(II) можно смешивать с абразивами кальция , в то время как более распространенный фторид натрия постепенно становится биологически неактивным в присутствии соединений кальция. [ 109 ] Также было показано, что он более эффективен, чем фторид натрия, в борьбе с гингивитом . [ 110 ]

Олово используется в качестве мишени для создания лазерно-индуцированной плазмы , которая действует как источник света для литографии в крайнем ультрафиолете . [ 111 ]

Оловоорганические соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Оловоорганическая химия

Мировое промышленное производство оловоорганических соединений, вероятно, превышает 50 000 тонн . [ 112 ]

Стабилизаторы ПВХ

[ редактировать ]

Основное коммерческое применение оловоорганических соединений - стабилизация ПВХ- пластиков. В отсутствие таких стабилизаторов ПВХ быстро разлагается под воздействием тепла, света и кислорода воздуха, что приводит к обесцвечиванию и хрупкости изделий. Олово удаляет лабильные ионы хлорида (Cl − ), что в противном случае привело бы к удалению HCl из пластика. [ 113 ] Типичными соединениями олова являются производные карбоновой кислоты дихлорида дибутилолова, такие как дилаурат дибутилолова . [ 114 ]

Биоциды

[ редактировать ]

Некоторые оловоорганические соединения относительно токсичны, имеют как преимущества, так и проблемы. Они используются из-за биоцидных свойств в качестве фунгицидов , пестицидов , альгицидов , консервантов древесины и средств против обрастания . [ 113 ] Оксид трибутилолова используется в качестве консерванта древесины . [ 115 ] Трибутилолово используется для различных промышленных целей, таких как борьба со шламом на бумажных фабриках и дезинфекция оборотной промышленной охлаждающей воды. [ 116 ] Трибутилолово использовалось в качестве добавки к корабельной краске для предотвращения роста организмов-обрастателей на судах, причем его использование сократилось после того, как оловоорганические соединения были признаны стойкими органическими загрязнителями с высокой токсичностью для некоторых морских организмов ( собачьего трубача ). например, [ 117 ] ЕС запретил использование оловоорганических соединений в 2003 году. [ 118 ] хотя опасения по поводу токсичности этих соединений для морской жизни и ущерба для воспроизводства и роста некоторых морских видов [ 113 ] (в некоторых отчетах описывается биологическое воздействие на морскую жизнь при концентрации 1 нанограмм на литр) привели к всемирному запрету Международной морской организации . [ 119 ] Многие страны в настоящее время ограничивают использование оловоорганических соединений судами длиной более 25 м (82 фута). [ 113 ] Стойкость трибутилолова в водной среде зависит от природы экосистемы. [ 120 ] Из-за такой стойкости и его использования в качестве добавки в корабельную краску высокие концентрации трибутилолова были обнаружены в морских отложениях, расположенных вблизи военно-морских доков. [ 121 ] Трибутилолово использовалось в качестве биомаркера импрессуса у неогастропод , по крайней мере, 82 известных видов. [ 122 ] Из-за высокого уровня ТБТ в местных прибрежных районах из-за судоходства моллюски оказали неблагоприятное воздействие. [ 120 ] Импосекс – это наложение мужских половых признаков на самок, при котором у них вырастают половой член и мантийный семявыносящий проток . [ 122 ] [ 123 ] Высокий уровень ТБТ может повредить эндокринные железы млекопитающих , репродуктивную и центральную нервную системы , структуру костей и желудочно-кишечный тракт . [ 123 ] Трибутилтин влияет не только на млекопитающих, но и на каланов, китов, дельфинов и людей. [ 123 ]

Органическая химия

[ редактировать ]

Некоторые оловянные реагенты полезны в органической химии . В большинстве случаев хлорид олова является распространенным восстановителем для превращения нитро- и оксимных групп в амины . Реакция Стилле соединяет оловоорганические соединения с органическими галогенидами или псевдогалогенидами . [ 124 ]

Литий-ионные аккумуляторы

[ редактировать ]
Основная статья: Литий-ионный аккумулятор

Олово образует несколько интерметаллических фаз с металлическим литием, что делает его потенциально привлекательным материалом для аккумуляторов. Большое объемное расширение олова при легировании литием и нестабильность границы раздела олово-органический электролит при низких электрохимических потенциалах являются самыми большими проблемами при использовании в коммерческих элементах. [ 125 ] Интерметаллическое соединение олова с кобальтом и углеродом было использовано Sony в своих элементах Nexelion, выпущенных в конце 2000-х годов. Состав активного материала составляет примерно Sn 0,3 Co 0,4 C 0,3 . Исследования показали, что только некоторые кристаллические грани тетрагонального (бета) Sn ответственны за нежелательную электрохимическую активность. [ 126 ]

Меры предосторожности

[ редактировать ]
Основная статья: Отравление оловом

Случаи отравления металлическим оловом, его оксидами и солями практически неизвестны. С другой стороны, некоторые оловоорганические соединения почти так же токсичны, как цианид . [ 48 ]

Воздействие олова на рабочем месте может произойти при вдыхании, контакте с кожей и глазами. США Управление по охране труда (OSHA) установило допустимый предел воздействия олова на рабочем месте на уровне 2 мг/м. 3 более 8-часового рабочего дня. Национальный институт охраны труда (NIOSH) определил рекомендуемый предел воздействия (REL) 2 мг/м. 3 более 8-часового рабочего дня. На уровне 100 мг/м 3 , олово сразу опасно для жизни и здоровья . [ 127 ]

См. также

[ редактировать ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Тепловое расширение β-Sn анизотропно : параметры (при 20 ° C) для каждой оси кристалла составляют α a = 16,19 × 10. −6 /К, α с = 32,89 × 10 −6 /K, а α среднее = α V /3 = 21,76 × 10. −6 /К. [ 3 ]
  2. ^ Только водород, фтор, фосфор, таллий и ксенон легче использовать для анализа ЯМР для образцов, содержащих изотопы в их естественном количестве.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: олово» . ЦИАВ . 1983.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с д и Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ «Новый тип соединения нуль-валентного олова» . Химия Европы . 27 августа 2016 г.
  5. ^ «ХСН» . Интернет-книга NIST по химии . Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 23 января 2013 г.
  6. ^ «СнХ3» . Интернет-книга NIST по химии . Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 23 января 2013 г.
  7. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  8. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  9. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  10. ^ Грей, Теодор (2007). «Жестяные образы» . Элементы . Черный Пес и Левенталь.
  11. ^ Перейти обратно: а б с д и Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Жесть». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 793–800. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  12. ^ «Чернила с наночастицами олова могут печатать будущие печатные платы» . Физика.орг . 12 апреля 2011 г. Архивировано из оригинала 16 сентября 2011 г.
  13. ^ Джо, Юн Хван; Юнг, Инью; Чхве, Чон Сок; Ким, Инёнг; Ли, Хёк Мо (2011). «Синтез и определение характеристик низкотемпературных наночастиц олова для производства чернил с высокой проводимостью». Нанотехнологии . 22 (22): 225701. Бибкод : 2011Nanot..22v5701J . дои : 10.1088/0957-4484/22/22/225701 . ПМИД   21454937 . S2CID   25202674 .
  14. ^ Молодец, А.М.; Набатов, С.С. (2000). «Термодинамические потенциалы, диаграмма состояния и фазовые переходы олова при ударном сжатии». Высокая температура . 38 (5): 715–721. Бибкод : 2000HTemp..38..715M . дои : 10.1007/BF02755923 . S2CID   120417927 .
  15. ^ «Оловянные вредители | Центр передового проектирования жизненного цикла» . Calce.umd.edu . Проверено 4 ноября 2022 г.
  16. ^ Ле Курёр, Пенни; Бурресон, Джей (2004). Пуговицы Наполеона: 17 молекул, изменивших историю . Нью-Йорк: Penguin Group, США.
  17. ^ Орстрем, Ларс (2013). Последний алхимик в Париже . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-966109-1 .
  18. ^ Коттон, Саймон (29 апреля 2014 г.). «Рецензия на книгу: Последний алхимик в Париже» . Химический мир . Королевское химическое общество . Архивировано из оригинала 10 августа 2014 года . Проверено 22 ноября 2019 г.
  19. ^ Эмсли, Джон (1 октября 2011 г.) [2001]. Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны (новое издание). Нью-Йорк, США: Издательство Оксфордского университета . п. 552. ИСБН  978-0-19-960563-7 . Металлические пуговицы были только у офицеров, и то из латуни.
  20. ^ Перейти обратно: а б Шварц, Мел (2002). «Олово и сплавы, свойства». Энциклопедия материалов, деталей и отделки (2-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-1-56676-661-6 .
  21. ^ «Сплавы олова – характеристики и применение» . Ядерная энергетика . Проверено 4 ноября 2022 г.
  22. ^ Дехаас, В.; Дебоер, Дж.; Ванденберг, Г. (1935). «Электрическое сопротивление кадмия, таллия и олова при низких температурах». Физика . 2 (1–12): 453. Бибкод : 1935Phy.....2..453D . дои : 10.1016/S0031-8914(35)90114-8 .
  23. ^ Перейти обратно: а б Мейснер, В.; Р. Оксенфельд (1933). «Новый эффект при возникновении сверхпроводимости». естественные науки . 21 (44): 787–788. Бибкод : 1933NW.....21..787M . дои : 10.1007/BF01504252 . S2CID   37842752 .
  24. ^ Крейг, Брюс Д.; Андерсон, Дэвид С.; Международный, ASM (январь 1995 г.). Справочник данных по коррозии . АСМ Интернешнл. п. 126. ИСБН  978-0-87170-518-1 . Архивировано из оригинала 11 мая 2016 г.
  25. ^ Кратчлоу, Шарлотта (25 июня 2021 г.). «Образование олова об элементе олово | Таблица Менделеева» . ХимТок . Проверено 4 ноября 2022 г.
  26. ^ «Интерактивная карта частот ЯМР» . Архивировано из оригинала 4 июня 2011 г. Проверено 5 мая 2009 г.
  27. ^ «Длины и сечения рассеяния нейтронов» .
  28. ^ «Westinghouse Nuclear > Энергетические системы > Быстрый реактор со свинцовым теплоносителем» .
  29. ^ Уокер, Фил (1994). «Двойное волшебное открытие олова-100». Мир физики . 7 (июнь): 28. дои : 10.1088/2058-7058/7/6/24 .
  30. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  31. ^ Перейти обратно: а б Браганьи, Алессандро; Вомбахер, Фрэнк; Кирхенбаур, Мария; Браукмюллер, Ниндзя; Мюнкер, Карстен (2023). «Независимое от массы фракционирование изотопов олова и радиогенный 115Sn в хондритах и ​​земных породах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 344 : 40–58. дои : 10.1016/j.gca.2023.01.014 .
  32. ^ Кэмерон, AGW (1973). «Изобилие элементов в Солнечной системе» (PDF) . Обзоры космической науки . 15 (1): 121–146. Бибкод : 1973ССРв...15..121С . дои : 10.1007/BF00172440 . S2CID   120201972 . Архивировано из оригинала (PDF) 21 октября 2011 г.
  33. ^ Перейти обратно: а б с «жесть» . Оксфордский словарь английского языка (онлайн-изд.). Издательство Оксфордского университета . (Требуется подписка или членство участвующей организации .)
  34. ^ Харпер, Дуглас. «жесть» . Интернет-словарь этимологии .
  35. ^ Британская энциклопедия, 11-е издание , 1911, sv ' tin ', со ссылкой на Х. Коппа.
  36. ^ «Древняя добыча олова» . oxleigh.freeserve.co.uk . Архивировано из оригинала 3 апреля 2009 г. Проверено 7 июля 2009 г.
  37. ^ Словарь американского наследия
  38. ^ Черни, Дж.; Вайсгербер, Г. (2003). «Оловянные рудники бронзового века в Центральной Азии». В Джумлия-Майр, А.; Ло Скьяво, Ф. (ред.). Проблема раннего олова . Оксфорд: Archaeopress. стр. 23–31. ISBN  978-1-84171-564-3 .
  39. ^ Перейти обратно: а б с Пенхаллурик, РД (1986). Олово в древности: его добыча и торговля во всем древнем мире, особенно в Корнуолле . Лондон: Институт металлов. ISBN  978-0-904357-81-3 .
  40. ^ Ламберг-Карловский, CC; Франклин, Алан Д.; Олин, Жаклин С.; Вертайм, Теодор А. , ред. (июль 1980 г.). «Развитие применения олова и оловянной бронзы: некоторые проблемы». Поиски древнего олова . Том. 21. Вашингтон, округ Колумбия: Семинар, организованный Теодором А. Вертаймом и проведенный в Смитсоновском институте и Национальном бюро стандартов, Вашингтон, округ Колумбия, 14–15 марта 1977 г. с. 474. дои : 10.2307/3103162 . JSTOR   3103162 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )
  41. ^ Дубе, РК (сентябрь 2006 г.). «Взаимосвязь между золотом и оловом: историческая перспектива» . Золотой бюллетень . 39 (3): 103–113. дои : 10.1007/BF03215537 .
  42. ^ Перейти обратно: а б Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, ISBN  0-12-352651-5
  43. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 . [ нужна страница ]
  44. ^ Тейлор, Ф. Шервуд (1942). Неорганическая и теоретическая химия (6-е изд.). Хайнеман.
  45. ^ Леже, Дж. М.; Хейнс, Дж.; Атуф, А. (1996). «Поведение котуннитовой и посткотуннитовой фаз PbCl 2 и SnCl при высоком давлении.
    2     ". J. Phys. Chem. Solids . 57 (1): 7–16. Бибкод : 1996JPCS...57....7L . doi : 10.1016/0022-3697(95)00060-7 .
  46. ^ Гаур, Д.П.; Шривастава, Г.; Мехротра, RC (1973). «Органические производные олова. III. Реакции этоксида триалкилолова с алканоламинами». Журнал неорганической и общей химии . 398 :72. дои : 10.1002/zaac.19733980109 .
  47. ^ Эльшенбройх, Кристоф (2006). Металлоорганические соединения (3-е, полностью переработанное и расширенное изд.). Вайнхайм: Wiley-VCH. ISBN  3-527-29390-6 . OCLC   64305455 .
  48. ^ Перейти обратно: а б с Граф, Г.Г. (2000) «Олово, сплавы олова и соединения олова» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Вайнхайм дои : 10.1002/14356007.a27_049
  49. ^ Тунен, Сандер Х.Л.; Дилман, Берт-Ян; ван Котен, Жерар (2004). «Синтетические аспекты тетраорганолова и оловоорганических галогенидов» (PDF) . Журнал металлоорганической химии . 689 (13): 2145–2157. doi : 10.1016/j.jorganchem.2004.03.027 . hdl : 1874/6594 . S2CID   100214292 . Архивировано из оригинала (PDF) 7 августа 2011 г. Проверено 31 июля 2009 г.
  50. ^ Пэн, Ян; Эллис, Бобби Д.; Ван, Синьпин; Феттингер, Джеймс С.; Энергия, ПП (2009). «Обратимые реакции этилена с дистаннинами в условиях окружающей среды». Наука . 325 (5948): 1668–1670. Бибкод : 2009Sci...325.1668P . дои : 10.1126/science.1176443 . ПМИД   19779193 . S2CID   3011002 .
  51. ^ Шу, Фрэнк Х. (1982). Физическая вселенная: Введение в астрономию . Университетские научные книги. стр. 119–121 . ISBN  978-0-935702-05-7 .
  52. ^ Эмсли 2001 , стр. 124, 231, 449 и 503.
  53. ^ Перейти обратно: а б «Олово: от руды к слитку» . Международный институт исследования олова. 1991. Архивировано из оригинала 22 марта 2009 г. Проверено 21 марта 2009 г.
  54. ^ Сатфин, Дэвид М.; Сабин, Эндрю Э.; Рид, Брюс Л. (1 июня 1992 г.). Олово – Сводный отчет о международной инвентаризации стратегических полезных ископаемых . ДИАНА. п. 9. ISBN  978-0-941375-62-7 . Архивировано из оригинала 28 апреля 2016 г.
  55. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Карлин, Джеймс Ф. младший «Олово: статистика и информация» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 6 декабря 2008 г. Проверено 23 ноября 2008 г.
  56. ^ Рейли, Майкл (26 мая 2007 г.). «Как долго это продлится?». Новый учёный . 194 (2605): 38–39. Бибкод : 2007NewSc.194...38R . дои : 10.1016/S0262-4079(07)61508-5 .
  57. ^ Браун, Лестер (2006). План Б 2.0 . Нью-Йорк: WW Нортон. п. 109. ИСБН  978-0-393-32831-8 .
  58. ^ Алвес, Бруна (15 февраля 2024 г.). «Ежегодная переработка олова в США, 2023 год» . Статистика . Проверено 23 июня 2024 г.
  59. ^ Коваленко В.И.; Ярмолюк, В.В. (1995). «Эндогенные редкометальные рудные образования и редкометальная металлогения Монголии». Экономическая геология . 90 (3): 520. Бибкод : 1995EcGeo..90..520K . дои : 10.2113/gsecongeo.90.3.520 .
  60. ^ «Группа семинолов Колумбии обнаруживает высококачественную оловянную руду в джунглях Амазонки» . Пресс-релиз FreePR101. Архивировано из оригинала 26 августа 2014 г.
  61. ^ Шрейдер, Джордж Ф.; Эльшеннави, Ахмад К.; Дойл, Лоуренс Э. (июль 2000 г.). Производственные процессы и материалы . Общество инженеров-технологов. ISBN  978-0-87263-517-3 . Архивировано из оригинала 11 мая 2016 г.
  62. ^ Луи, Генри (1911). Металлургия олова . Книжная компания McGraw-Hill.
  63. ^ Кнорр, Клаус (1945). Олово под контролем . Издательство Стэнфордского университета. ISBN  978-0-8047-2136-3 . Архивировано из оригинала 19 мая 2016 г.
  64. ^ «LME Tin Brands» . ITRI.co.uk. ​Международный институт исследования олова. Архивировано из оригинала 7 декабря 2008 г. Проверено 5 мая 2009 г.
  65. ^ «Десять крупнейших компаний-производителей олова» . itri.co.uk. ​Международный институт исследования олова. Архивировано из оригинала 7 декабря 2008 г. Проверено 5 мая 2009 г.
  66. ^ «Крупнейшие производители олова в мире» . Баланс . 13 января 2019 г.
  67. ^ «Соглашение о создании Ассоциации стран-производителей олова [1984] ATS 10» . Австралазийский институт правовой информации, Австралийская библиотека договоров .
  68. ^ Перейти обратно: а б Карлин, Джеймс Ф. младший (1998). «Значительные события, повлиявшие на цены на олово с 1958 года» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала (PDF) 28 октября 2011 г.
  69. ^ «12 января Пемасаран Пердана ИНАТИН» . 15 декабря 2011 г. Архивировано из оригинала 26 апреля 2012 г.
  70. ^ Дейли, Том (5 декабря 2021 г.). «Всплеск олова усугубляет проблемы с цепочками поставок для компаний, производящих электронику, солнечную энергетику и автомобилестроение» . Рейтер . Проверено 7 декабря 2021 г.
  71. ^ «Спрос на олово снижается – Международная оловянная ассоциация» . Майнинг.com . 18 октября 2019 г. Проверено 03 июля 2021 г.
  72. ^ «База данных цветных художественных пигментов — желтый пигмент — PY» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  73. ^ «База данных цветных художественных пигментов - Красный пигмент - PR» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  74. ^ «База данных цветных художественных пигментов — желтый пигмент — PY» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  75. ^ «База данных цветных художественных пигментов — синий пигмент — PB» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  76. ^ «База данных цветных художественных пигментов — синий пигмент — PB» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  77. ^ «База данных цветных художественных пигментов - Красный пигмент - PR» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  78. ^ «База данных цветных художественных пигментов — желтый пигмент — PY» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  79. ^ «База данных цветных художественных пигментов — желтый пигмент — PY» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  80. ^ «База данных цветных художественных пигментов — желтый пигмент — PY» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  81. ^ «База данных цветных художественных пигментов — желтый пигмент — PY» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  82. ^ «База данных цветных художественных пигментов - оранжевый пигмент - PO» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  83. ^ «База данных цветных художественных пигментов - Красный пигмент - PR» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  84. ^ «База данных цветных художественных пигментов - Красный пигмент - PR» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  85. ^ «База данных цветных художественных пигментов - Красный пигмент - PR» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  86. ^ «База данных цветных художественных пигментов - Черный пигмент - PBk» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  87. ^ «База данных цветных художественных пигментов — Белый пигмент — PW» . художественное творчество . 2024 . Проверено 17 августа 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: статус URL ( ссылка )
  88. ^ Блэк, Харви (2005). «Выход из электроники» . Перспективы гигиены окружающей среды . 113 (10): А682–5. дои : 10.1289/ehp.113-a682 . ПМЦ   1281311 . ПМИД   16203230 .
  89. ^ «Технический паспорт - Бессвинцовый сплав» (PDF) . РС Онлайн . Проверено 18 июня 2023 г.
  90. ^ Чайлдс, Питер (июль 1995 г.). «Сказка жестянщика» . Химическое образование . Том. 32, нет. 4. Королевское химическое общество . п. 92 . Проверено 19 июня 2018 г.
  91. ^ Контроль, Tin Under (1945). Олово под контролем . стр. 10–15. ISBN  978-0-8047-2136-3 . Архивировано из оригинала 31 мая 2016 г.
  92. ^ Группа по олову, Национальный исследовательский совет (США). Комитет по техническим аспектам критических и стратегических материалов (1970). Тенденции использования олова . стр. 10–22. Архивировано из оригинала 22 мая 2016 г.
  93. ^ Халл, Чарльз (1992). Пьютер . Издательство Оспри. стр. 1–5. ISBN  978-0-7478-0152-8 .
  94. ^ Тормоза, Джеймс (2009). "Введение" . Анализ Бэббита . БиблиоБазар, ООО. стр. 1–2. ISBN  978-1-110-11092-6 .
  95. ^ Уильямс, Роберт С. (2007). Основы металлографии . Читайте книги. стр. 46–47. ISBN  978-1-4067-4671-6 .
  96. ^ «Состав цента» . Монетный двор США. Архивировано из оригинала 25 октября 2011 г. Проверено 28 октября 2011 г.
  97. ^ «Состав канадских монет» (PDF) . Канадский монетный двор. Архивировано (PDF) из оригинала 13 января 2012 г. Проверено 28 октября 2011 г.
  98. ^ Гебалле, Теодор Х. (октябрь 1993 г.). «Сверхпроводимость: от физики к технологии». Физика сегодня . 46 (10): 52–56. Бибкод : 1993PhT....46j..52G . дои : 10.1063/1.881384 .
  99. ^ Кэмпбелл, Флейк К. (2008). «Цирконий» . Элементы металлургии и конструкционных сплавов . АСМ Интернешнл. п. 597. ИСБН  978-0-87170-867-0 . Архивировано из оригинала 28 мая 2016 г.
  100. ^ Роберт Палмьери, изд. (2006). «Трубный металл» . Энциклопедия клавишных инструментов . Нью-Йорк: Гарленд. п. 411 . ISBN  978-0-415-94174-7 .
  101. ^ Джордж Эшдаун Одсли (1988). «Металлические трубы: и материалы, используемые при их строительстве» . Искусство изготовления органов Одсли, Джордж Эшдаун . Публикации Courier Dover. п. 501 . ISBN  978-0-486-21315-6 .
  102. ^ Гупта, Яш. «Оловянные слитки» . Рикаяа .
  103. ^ Ким, Х.; Гилмор, К.; Пике, А.; Хорвиц, Дж.; Маттусси, Х .; Мурата, Х.; Кафафи, З.; Криси, Д. (1999). «Электрические, оптические и структурные свойства тонких пленок оксида индия и олова для органических светоизлучающих устройств». Журнал прикладной физики . 86 (11): 6451. Бибкод : 1999JAP....86.6451K . дои : 10.1063/1.371708 .
  104. ^ Бридж, Джанет (сентябрь 1996 г.). Изготовление и декорирование рамок для фотографий . Книги Северного сияния. ISBN  978-0-89134-739-2 .
  105. ^ «Жестяная штамповка» . Архивировано из оригинала 11 августа 2011 г. Проверено 15 августа 2011 г.
  106. ^ Пилкингтон, лаборатория (1969). «Обзорная лекция. Процесс флоат-стекла». Труды Лондонского королевского общества. Серия А, Математические и физические науки . 314 (1516): 1–25. Бибкод : 1969РСПСА.314....1П . дои : 10.1098/rspa.1969.0212 . JSTOR   2416528 . S2CID   109981215 .
  107. ^ Лукас, Иван Т.; Сыздек, Ярослав; Костецкий, Роберт (2011). «Межфазные процессы на монокристаллических β-Sn-электродах в органокарбонатных электролитах». Электрохимические коммуникации . 13 (11): 1271–1275. дои : 10.1016/j.elecom.2011.08.026 .
  108. ^ «Колгейт Гель-Кам» . Архивировано из оригинала 27 апреля 2009 г. Проверено 5 мая 2009 г.
  109. ^ Хаттаб, Ф. (апрель 1989 г.). «Состояние фторидов в зубных пастах». Журнал стоматологии . 17 (2): 47–54. дои : 10.1016/0300-5712(89)90129-2 . ПМИД   2732364 .
  110. ^ Перлич, Массачусетс; Бакка, Луизиана; Боллмер, Б.В.; Лансалако, AC; МакКланахан, Сан-Франциско; Севак, ЛК; Бейсвангер, Б.Б.; Эйхольд, Вашингтон; Халл, младший; и др. (1995). «Клиническое влияние стабилизированного средства для ухода за зубами на основе фторида олова на образование зубного налета, гингивит и кровотечение десен: шестимесячное исследование». Журнал клинической стоматологии . 6 (Специальный выпуск): 54–58. ПМИД   8593194 .
  111. ^ Версолато, Оскар О. (2019). «Физика лазерных оловянно-плазменных источников ЭУФ-излучения для нанолитографии». Плазменные источники Наука и техника . 28 (8). дои : 10.1088/1361-6595/ab3302 .
  112. ^ Эбдон, Л.; Великобритания), Королевское химическое общество (Великое (2001). «Оловоорганические соединения в промышленных и бытовых продуктах» . Видообразование микроэлементов для окружающей среды, продуктов питания и здоровья . Королевское химическое общество. стр. 144. ISBN  978-0-85404-459-7 . Архивировано из оригинала 21 мая 2016 г.
  113. ^ Перейти обратно: а б с д Аткинс, Питер; Шрайвер, Дювард Ф.; Овертон, Тина и Рурк, Джонатан (2006). Неорганическая химия (4-е изд.). У. Х. Фриман. стр. 343, 345. ISBN.  978-0-7167-4878-6 .
  114. ^ Уилкс, Чарльз Э.; Саммерс, Джеймс В.; Дэниэлс, Чарльз Энтони; Берард, Марк Т. (август 2005 г.). Руководство по ПВХ . Хансер. п. 108. ИСБН  978-1-56990-379-7 . Архивировано из оригинала 9 мая 2016 г.
  115. ^ Давид Н.-С. Достопочтенный; Нобуо Сираиси, ред. (2001). «Сохранение древесины» . Химия древесины и целлюлозы . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Деккер. п. 799. ИСБН  978-0-8247-0024-9 .
  116. ^ Антизар-Ладислао, Бланка (1 февраля 2008 г.). «Уровни окружающей среды, токсичность и воздействие на человека морской среды, загрязненной трибутилоловом (ТБТ). Обзор». Интернационал окружающей среды . 34 (2): 292–308. Бибкод : 2008EnInt..34..292A . дои : 10.1016/j.envint.2007.09.005 . ПМИД   17959247 .
  117. ^ Эйслер, Рональд. «Опасность олова для рыб, дикой природы и беспозвоночных: обзорный обзор» (PDF) . Центр исследований дикой природы Службы рыболовства и дикой природы США в Патаксенте. Архивировано (PDF) из оригинала 18 января 2012 г.
  118. ^ «Регламент (ЕС) № 782/2003 Европейского парламента и Совета от 14 апреля 2003 г. о запрете оловоорганических соединений на судах» . europa.eu . Проверено 5 мая 2009 г.
  119. ^ Дюрр, Симона; Томасон, Джереми, ред. (2008). «Нарушение правил доставки» . Биологическое обрастание . Оксфорд: Блэквелл. п. 227. ИСБН  978-1-4051-6926-4 .
  120. ^ Перейти обратно: а б Магуайр, Р. Джеймс (1987). «Экологические аспекты трибутилолова». Прикладная металлоорганическая химия . 1 (6): 475–498. дои : 10.1002/aoc.590010602 .
  121. ^ де Мора, SJ; Стюарт, К.; Филлипс, Д. (1 января 1995 г.). «Источники и скорость разложения три(н-бутил)олова в морских отложениях возле Окленда, Новая Зеландия». Бюллетень о загрязнении морской среды . 30 (1): 50–57. Бибкод : 1995МарПБ..30...50Д . дои : 10.1016/0025-326X(94)00178-C .
  122. ^ Перейти обратно: а б Аксиак, Виктор; Микаллеф, Диана; Маскат, Джоан; Велла, Альфред; Минтофф, Бернардетт (1 марта 2003 г.). «Imposex как инструмент биомониторинга загрязнения морской среды трибутилоловом: некоторые дальнейшие наблюдения». Интернационал окружающей среды . Secotox SI 28 (8): 743–749. Бибкод : 2003EnInt..28..743A . дои : 10.1016/S0160-4120(02)00119-8 . ПМИД   12605923 .
  123. ^ Перейти обратно: а б с «Воздействие трибутилолова на морскую среду» . НаукаБазз . 17 ноября 2018 г. Архивировано из оригинала 25 января 2021 г. Проверено 17 ноября 2020 г.
  124. ^ Фарина, Витторио; Кришнамурти, Венкат; Скотт, Уильям Дж. (1997). «Реакция Стилле». Органические реакции . стр. 1–652. дои : 10.1002/0471264180.или050.01 . ISBN  0-471-26418-0 .
  125. ^ Моу, Хаойи; Сяо, Вэй; Мяо, Чанг; Ли, Руи; Ю, Известкование (2020). «Олово и материалы на основе олова в качестве анодов в литий-ионных и натрий-ионных батареях: обзор» . Границы в химии . 8 : 141. Бибкод : 2020FrCh....8..141M . дои : 10.3389/fchem.2020.00141 . ПМК   7096543 . ПМИД   32266205 .
  126. ^ Лукас, Иван; Сыздек, Ярослав (2011). «Межфазные процессы на монокристаллических β-Sn-электродах в органокарбонатных электролитах». Электрохимические коммуникации . 13 (11): 1271. doi : 10.1016/j.elecom.2011.08.026 .
  127. ^ «Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - олово» . CDC . Архивировано из оригинала 25 ноября 2015 г. Проверено 24 ноября 2015 г.

Библиография

[ редактировать ]
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Tin&oldid=1241575109#Physical"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 5c32cf26cdefafe53e380e18511a69fc__1723473480
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/5c/fc/5c32cf26cdefafe53e380e18511a69fc.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Tin - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)