✖


Jump to content

Хлорид железа(III)

Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.

Хлорид железа(III)
Хлорид железа(III) (безводный)
Хлорид железа(III) (гидрат)
Имена
ИЮПАК имена
Хлорид железа(III)
Трихлорид железа
Другие имена
  • Хлорид железа
  • Молизит
  • Цветы во вторник
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
КЭБ
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.028.846 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-729-4
номер РТЭКС
  • LJ9100000
НЕКОТОРЫЙ
Число
  • 1773 (безводный)
  • 2582 (водный раствор)
Характеристики
FeCl 3
Молярная масса
  • 162,204   г/моль (безводный)
  • 270,295   г/моль (гексагидрат) [ 1 ]
Появление Зелено-черный в отраженном свете; пурпурно-красный в проходящем свете; желтое твердое вещество в виде гексагидрата; коричневый в виде водного раствора
Запах Незначительная HCl
Плотность
  • 2,90   г/см 3 (безводный)
  • 1,82   г/см 3 (гексагидрат) [ 1 ]
Температура плавления 307,6 ° C (585,7 ° F; 580,8 К) (безводный)
37 ° C (99 ° F, 310 К) (гексагидрат) [ 1 ]
Точка кипения
  • 316 ° C (601 ° F, 589 К) (безводный, разлагается) [ 1 ]
  • 280 ° C (536 ° F, 553 К) (гексагидрат, разлагается)
912   г/л (безводный или гексагидрат, 25   °C) [ 1 ]
Растворимость в
  •  
  • 630 г/л (18 °С)
  • Хорошо растворимый
  • 830 г/л
  • Хорошо растворимый
+13,450·10 −6  см 3 /моль [ 2 ]
Вязкость 12 ц П (40% раствор)
Опасности [ 4 ] [ 5 ] [ Примечание 1 ]
СГС Маркировка :
Корр. Метр. 1; Кожа Корр. 1С; Глазная плотина. 1Острый токсикоз. 4 (устно)
Опасность
Х290 , Х302 , Х314
P234 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , П363 , П390 , П405 , П406 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Уровень здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможной остаточной травме. Например, хлороформВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
2
0
0
точка возгорания Невоспламеняющийся
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
РЕЛ (рекомендуется)
СВВ 1   мг/м 3 [ 3 ]
Паспорт безопасности (SDS) КМГС 1499
Родственные соединения
Другие анионы
Другие катионы
Родственные коагулянты
Структура
Шестиугольный , hR24
Р 3 , № 148 [ 7 ]
а = 0,6065   нм, б = 0,6065   нм, с = 1,742   нм
α = 90°, β = 90°, γ = 120°
6
Октаэдрический
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Хлорид железа(III) описывает неорганические соединения формулой Fe Cl 3 (H 2 O) x . Эти соединения, также называемые хлоридом железа , являются одними из наиболее важных и распространенных соединений железа. Они доступны как в безводной, так и в гидратированной формах, которые гигроскопичны . Они содержат железо в степени окисления +3 . Безводное производное представляет собой кислоту Льюиса , при этом все формы являются мягкими окислителями. Используется как очиститель воды и травитель металлов .

Электронные и оптические свойства

[ редактировать ]
Безводный хлорид железа (III) испаряется при относительно низких температурах с образованием битетраэдрического димера.

Все формы хлорида железа являются парамагнитными из-за наличия неспаренных электронов, находящихся на 3d-орбиталях. Хотя хлорид Fe(III) может быть октаэдрическим или тетраэдрическим (или и тем, и другим, см. раздел «Структура»), все эти формы имеют пять неспаренных электронов, по одному на d-орбиталь . Высокий спин d 5 Электронная конфигурация требует, чтобы dd-электронные переходы были запрещены по спину , помимо нарушения правила Лапорта . Эта двойная запретность приводит к тому, что ее решения имеют лишь бледный цвет. Или, выражаясь более технически, оптические переходы неинтенсивны. Водный сульфат железа и нитрат железа , которые содержат [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ , почти бесцветны, тогда как растворы хлоридов имеют желтый цвет. Таким образом, хлоридные лиганды существенно влияют на оптические свойства железного центра. [ 8 ] [ 9 ]

Структура

[ редактировать ]

Хлорид железа (III) может существовать в виде безводного вещества и ряда гидратов, что приводит к образованию различных структур.

безводный

[ редактировать ]

Безводное соединение представляет собой гигроскопичное кристаллическое твердое вещество с температурой плавления 307,6 °C. Цвет зависит от угла обзора: в отраженном свете кристаллы кажутся темно-зелеными, а в проходящем свете — пурпурно-красными. Безводный хлорид железа(III) имеет BiI 3 Структура , с октаэдрическими центрами Fe(III), соединенными между собой двухкоординированными хлоридными лигандами . [ 7 ] [ 10 ]

Хлорид железа(III) имеет относительно низкую температуру плавления и кипит при температуре около 315 °C. Пар состоит из димера Fe 2 Cl 6 , очень похож на хлорид алюминия . Этот димер диссоциирует на мономерный FeCl 3 (с D 3h точечной группы молекулярной симметрией ) при более высоких температурах, конкурируя с его обратимым разложением с образованием хлорида железа (II) и газообразного хлора . [ 11 ]

Гидраты

[ редактировать ]

Хлорид железа образует гидраты при воздействии воды, что отражает ее кислотность по Льюису. Все гидраты проявляют расплывание , то есть они становятся жидкими, поглощая влагу из воздуха. Гидратация неизменно дает производные аквакомплексов формулы [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] + . Этот катион может принимать транс- или цис -стереохимию , что отражает относительное расположение хлоридных лигандов в октаэдрическом центре Fe. охарактеризованы четыре гидрата Методом рентгеновской кристаллографии : дигидрат FeCl 3 ·2H 2 O , дисквигидрат FeCl 3 ·2,5H 2 O , триполуторный гидрат FeCl 3 ·3,5H 2 O и, наконец, гексагидрат. FeCl 3 ·6H 2 O . Эти виды различаются по стереохимии октаэдрического катиона железа, идентичности анионов и наличию или отсутствию кристаллизационной воды . [ 9 ] Структурные формулы [ транс -FeCl 2 (H 2 O) 4 ][FeCl 4 ] , [ цис -FeCl 2 (H 2 O) 4 ][FeCl 4 ] · H 2 O , [ цис -FeCl 2 (H 2 O) 4 ][FeCl 4 ]·H 2 O и [ транс -FeCl 2 (H 2 O) 4 ]Cl·2H 2 O . Первые три члена этого ряда имеют тетраэдрический тетрахлорферрат ( [FeCl 4 ] − ) анион. [ 12 ]

Решение

[ редактировать ]
Коричневый кислый раствор хлорида железа(III).

Водные растворы хлорида железа, как и твердые гидраты, также состоят из октаэдрических [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] + неустановленной стереохимии. [ 9 ] Детальное определение водных растворов хлорида железа затруднено, поскольку отдельные компоненты не имеют отличительных спектроскопических признаков. Комплексы железа(III) с высоким спином d 5 конфигурация кинетически лабильна, что означает, что лиганды быстро диссоциируют и повторно связываются. Еще одна сложность состоит в том, что эти растворы являются сильнокислыми, как и ожидалось для аквакомплексов трикатионного металла. Аквокомплексы железа склонны к олатированию , образованию полимерных оксопроизводных . Разбавленные растворы хлорида железа образуют растворимые наночастицы с молекулярной массой 10. 4 , которые проявляют свойство «старения», т. е. структура меняется или развивается в течение суток. [ 13 ] Полимерные соединения, образующиеся в результате гидролиза хлоридов железа, являются ключом к использованию хлорида железа для очистки воды.

В отличие от сложного поведения его водных растворов, растворы хлорида железа(III) в диэтиловом эфире и тетрагидрофуране ведут себя хорошо. Оба эфира 1:2 образуют аддукты общей формулы FeCl 3 (эфир) 2 . В этих комплексах железо пятикоординировано. [ 14 ]

Подготовка

[ редактировать ]

Ежегодно производится несколько сотен тысяч килограммов безводного хлорида железа(III). Основной метод, называемый прямым хлорированием , использует в качестве прекурсора железный лом: [ 10 ]

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Реакцию проводят при температуре несколько сотен градусов, так что продукт становится газообразным. Использование избытка хлора гарантирует переход промежуточного хлорида железа в состояние трехвалентного железа. [ 10 ] Был также описан аналогичный процесс, но в лабораторном масштабе. [ 15 ] [ 16 ]

Водные растворы хлорида железа(III) также производятся в промышленности из ряда прекурсоров железа, в том числе оксидов железа:

Fe 2 O 3 + 6 HCl + 9 H 2 O → 2 FeCl 3 (H 2 O) 6

Дополнительным путем металлическое железо можно окислить соляной кислотой с последующим хлорированием: [ 10 ]

Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 0,5 Cl 2 + 6 H 2 O → FeCl 3 (H 2 O) 6

К этим процессам применим ряд переменных, включая окисление железа хлоридом железа и гидратацию промежуточных продуктов. [ 10 ] Гидраты хлорида железа (III) с трудом дают безводный хлорид железа. Попытка термической дегидратации дает соляную кислоту и оксихлорид железа . В лаборатории гидратированный хлорид железа(III) можно перевести в безводную форму обработкой тионилхлоридом . [ 17 ] или триметилсилилхлорид : [ 18 ]

FeCl 3 6H 2 O + 12 (CH 3 ) 3 SiCl → FeCl 3 + 6 ((CH 3 ) 3 Si) 2 O + 12 HCl
FeCl 3 6H 2 O + 6 SOCl 2 → FeCl 3 + 6 SO 2 + 12 HCl

Реакции

[ редактировать ]

Будучи высоким спином d 5 Хлориды железа(III) с электронной конфигурацией лабильны , а это означает, что его лиганды Cl- и H 2 O быстро обмениваются со свободными хлоридами и водой. [ 9 ] [ 19 ] В отличие от своей кинетической лабильности, хлориды железа (III) термодинамически устойчивы, о чем свидетельствуют энергичные методы их синтеза, как описано выше.

Безводный FeCl 3

[ редактировать ]

Помимо лабильности, которая свойственна безводным и гидратированным формам, реакционная способность безводного хлорида железа обнаруживает две тенденции: это кислота Льюиса и окислитель . [ 20 ]

Реакции безводного хлорида железа (III) отражают его описание как оксофильной и жесткой кислоты Льюиса . Известны многочисленные проявления оксофильности хлорида железа(III). При нагревании с оксидом железа(III) при 350 °C он реагирует с образованием оксихлорида железа : [ 21 ]

FeCl 3 + Fe 2 O 3 → 3FeOCl

щелочных металлов Алкоксиды железа (III) реагируют с образованием комплексов алкоксидов . Эти продукты имеют более сложную структуру, чем безводный хлорид железа(III). [ 22 ] [ 23 ] В твердой фазе описано множество многоядерных комплексов с номинальной стехиометрической реакцией между FeCl 3 и этоксид натрия :

FeCl 3 + 3 CH 3 CH 2 ONa → «Fe(OCH 2 CH 3 ) 3 » + 3 NaCl

1:2 Хлорид железа (III) образует аддукт с основаниями Льюиса, такими как оксид трифенилфосфина ; например, FeCl 3 (OP(C 6 H 5 ) 3 ) 2 . Родственный комплекс 1:2 FeCl 3 (OEt 2 ) 2 , где Et = C 2 H 5 ) , кристаллизовали из эфирного раствора. [ 14 ]

Хлорид железа (III) также реагирует с хлоридом тетраэтиламмония с образованием желтой соли тетрахлорферрат- иона ( (Et 4 N)[FeCl 4 ] ). Аналогично, соединение FeCl 3 с NaCl и KCl дает Na[FeCl 4 ] и K[FeCl 4 ] соответственно. [ 24 ]

В дополнение к этим простым стехиометрическим реакциям кислотность Льюиса хлорида железа позволяет использовать его в различных реакциях, катализируемых кислотами , как описано ниже в разделе, посвященном органической химии. [ 10 ]

Будучи окислителем, хлорид железа(III) окисляет железный порошок с образованием хлорида железа(II) посредством реакции сопропорционирования : [ 10 ]

2 FeCl 3 + Fe → 3 FeCl 2

Традиционный синтез безводного хлорида железа восстановление FeCl 3 хлорбензолом : представляет собой [ 25 ]

2 FeCl 3 + C 6 H 5 Cl → 2 FeCl 2 + C 6 H 4 Cl 2 + HCl

Хлорид железа(III) выделяет газообразный хлор при нагревании выше 160 °C, образуя хлорид железа : [ 16 ]

2FeCl 3 → 2FeCl 2 + Cl 2

Для подавления этой реакции получение хлорида железа(III) требует избытка хлорирующего агента, как обсуждалось выше. [ 16 ] [ 10 ]

Гидратированный FeCl 3

[ редактировать ]

В отличие от безводного материала, гидратированное хлорид железа не является особенно сильной кислотой Льюиса, поскольку водные лиганды гасят кислотность Льюиса путем связывания с Fe (III).

Как и безводный материал, гидрат хлорида железа является оксофильным. Например, соли оксалата быстро реагируют с водным раствором хлорида железа (III) с образованием [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 3− , известный как ферриоксалат . Другие источники карбоксилатов , например цитрат и тартрат , также связываются с образованием карбоксилатных комплексов . Сродство железа(III) к кислородным лигандам послужило основой качественных исследований фенолов. заменяется спектроскопическими методами, Несмотря на то, что тест с хлоридом железа он является традиционным колориметрическим тестом. [ 26 ] Сродство железа(III) к фенолам используется в точечном тесте Триндера . [ 27 ]

Водный хлорид железа (III) служит одноэлектронным окислителем, о чем свидетельствует его реакция с хлоридом меди (I) с образованием хлорида меди (II) и хлорида железа (II).

FeCl 3 + CuCl → FeCl 2 + CuCl 2

Эта фундаментальная реакция имеет отношение к использованию растворов хлорида железа при травлении меди.

Металлоорганическая химия

[ редактировать ]

взаимодействие безводного хлорида железа(III) с литий- и магнийорганическими соединениями Часто исследуют . Эти исследования возможны благодаря растворимости FeCl 3 в эфирных растворителях, что позволяет избежать возможности гидролиза нуклеофильных алкилирующих агентов . Такие исследования могут иметь отношение к механизму FeCl 3 катализируемых реакций кросс-сочетания, . [ 28 ] Выделение железоорганических интермедиатов требует низкотемпературных реакций, чтобы [FeR 4 ] − промежуточные продукты деградируют. Использование метилмагнийбромида в качестве алкилирующего агента, соли Fe(CH 3 ) 4 ] − были изолированы. [ 29 ] Иллюстрируя чувствительность этих реакций, метиллитий LiCH 3 реагирует с хлоридом железа(III) с образованием тетрахлорферрата лития (II). Li 2 [FeCl 4 ] : [ 30 ]

2 FeCl 3 + LiCH 3 → FeCl 2 + Li[FeCl 4 ] + 0,5 CH 3 CH 3
Li[FeCl 4 ] + LiCH 3 → Li 2 [FeCl 4 ] + 0,5 CH 3 CH 3

В значительной степени ацетилацетонат железа(III) и родственные ему бета-дикетонатные комплексы находят более широкое применение, чем FeCl 3 , в качестве эфирорастворимых источников ионов трехвалентного железа. [ 20 ] Преимуществом этих дикетонатных комплексов является то, что они не образуют гидратов, в отличие от хлорида железа (III), и более растворимы в соответствующих растворителях. [ 28 ] Циклопентадиенилмагний бромид вступает в сложную реакцию с хлоридом железа (III), в результате чего образуется ферроцен : [ 31 ]

3 C 5 H 5 MgBr + FeCl 3 → Fe(C 5 H 5 ) 2 + 1/n (C 5 H 5 ) n + 3 MgBrCl

Это преобразование, хотя и не имело практического значения, имело важное значение в истории металлоорганической химии , где ферроцен является символом этой области. [ 32 ]

Использование

[ редактировать ]

Очистка воды

[ редактировать ]

Наибольшее применение хлорид железа(III) находит в очистке сточных вод и производстве питьевой воды . Формируя высокодисперсные сети материалов, содержащих Fe-O-Fe, хлориды железа служат коагулянтами и флокулянтами. [ 33 ] В этом применении водный раствор FeCl 3 обрабатывают основанием с образованием хлопьев гидроксида железа (III) ( Fe(OH) 3 ), также формулируемый как FeO(OH) ( ферригидрит ). Этот флок способствует отделению взвешенных веществ, осветляя воду. [ 10 ]

Хлорид железа (III) также используется для удаления растворимых фосфатов из сточных вод. Фосфат железа(III) нерастворим и поэтому выпадает в осадок в виде твердого вещества. [ 34 ] Одним из потенциальных преимуществ его использования при очистке воды является то, что ионы железа окисляют (дезодорируют) сероводород . [ 35 ]

Травление и очистка металла

[ редактировать ]

Его также используют в качестве выщелачивающего агента в хлоридной гидрометаллургии. [ 36 ] например, при производстве Si из FeSi (процесс Silgrain от Elkem ). [ 37 ]

В другом коммерческом применении раствор хлорида железа (III) полезен для травления меди в соответствии со следующим уравнением:

2 FeCl 3 + Cu → 2 FeCl 2 + CuCl 2

Растворимый хлорид меди(II) смывается, оставляя медный узор. Эта химия используется при производстве печатных плат (PCB). [ 19 ]

Хлорид железа(III) используется во многих других хобби, связанных с металлическими предметами. [ 38 ] [ 39 ] [ 40 ] [ 41 ] [ 42 ]

Органическая химия

[ редактировать ]
Структура FeCl 3 (диэтиловый эфир) 2 . Цветовой код: Cl=зеленый,Fe=синий, O=красный.

В промышленности хлорид железа(III) используется в качестве катализатора реакции этилена с хлором с образованием этилендихлорида ( 1,2-дихлорэтана ): [ 43 ]

H 2 C=CH 2 + Cl 2 → ClCH 2 CH 2 Cl

Дихлорид этилена – товарный химикат , который в основном используется для промышленного производства винилхлорида , мономера для производства ПВХ . [ 44 ]

Иллюстрируя его использование в качестве кислоты Льюиса , хлорид железа (III) катализирует электрофильное ароматическое замещение и хлорирование . В этой роли его функция аналогична функции хлорида алюминия . В некоторых случаях используются смеси этих двух веществ. [ 45 ]

Исследования органического синтеза

[ редактировать ]

Хотя хлориды железа(III) редко используются в практическом органическом синтезе , они получили значительное внимание в качестве реагентов, поскольку они недороги, богаты землей и относительно нетоксичны. Многие эксперименты исследуют как его окислительно-восстановительную активность, так и кислотность по Льюису. [ 20 ] Например, хлорид железа(III) окисляет нафтолы до нафтохинонов: [ 20 ] [ 46 ] 3- Алкилтиофены полимеризуются в политиофены при обработке хлоридом железа. [ 47 ] Было показано, что хлорид железа (III) способствует реакции сочетания CC . [ 48 ]

Разработано несколько реагентов на основе нанесенного хлорида железа(III). На силикагеле безводная соль применялась для некоторых реакций дегидратации и перегруппировки типа пинакола . Аналогичный реагент, но увлажненный, вызывает гидролиза или эпимеризации . реакции [ 49 ] на оксиде алюминия Было показано, что хлорид железа ускоряет еновые реакции . [ 50 ]

При предварительной обработке гидридом натрия гидрида хлорид железа (III) дает восстановитель , который превращает алкены и кетоны в алканы и спирты соответственно. [ 51 ]

Гистология

[ редактировать ]

Хлорид железа (III) является компонентом полезных красителей, таких как раствор Карнуа , гистологический фиксатор, имеющий множество применений. Кроме того, его используют для приготовления окраски Верховева . [ 52 ]

Естественное явление

[ редактировать ]

Как и многие галогениды металлов, FeCl 3 в природе встречается в виде микроэлемента. Редкий минерал молизит обычно связан с вулканами и фумаролами . [ 53 ] [ 54 ]

Аэрозоли на основе FeCl 3 производятся в результате реакции между богатой железом пылью и соляной кислотой морской соли. Этот аэрозоль солей железа вызывает около 1–5% естественного окисления метана и, как полагают, оказывает ряд охлаждающих эффектов; таким образом, он был предложен в качестве катализатора удаления метана из атмосферы . [ 55 ]

облака Венеры содержат примерно 1% Предполагается, что FeCl 3 растворяют в серной кислоте . [ 56 ] [ 57 ]

Безопасность

[ редактировать ]

Хлориды железа(III) широко используются при очистке питьевой воды . [ 10 ] поэтому они не представляют особых проблем как яды при низких концентрациях. [ неправильный синтез? ] Тем не менее, безводный хлорид железа(III), а также концентрированный Fe Cl 3 Водный раствор обладает высокой коррозионной активностью , поэтому при обращении с ним необходимо использовать соответствующие защитные средства. [ 20 ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Альтернативная классификация СГС от Межведомственного комитета СГС Японии (2006 г.) [ 6 ] отмечает возможность раздражения дыхательных путей от FeCl 3 и по остальным параметрам несколько отличается от использованной здесь классификации.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Хейнс WM, изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.69. ISBN  1-4398-5511-0 .
  2. ^ Хейнс WM, изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.133. ISBN  1-4398-5511-0 .
  3. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0346» . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
  4. ^ Информационная база данных химической классификации HSNO , Управление по управлению экологическими рисками Новой Зеландии , получено 19 сентября 2010 г.
  5. ^ Различные поставщики , по данным Стоматологического колледжа Бэйлора Техасского университета A&M . (по состоянию на 19 сентября 2010 г.)
  6. ^ Классификация СГС — ID 831 , Межведомственный комитет СГС Японии, 2006 г. , дата обращения 19 сентября 2010 г.
  7. ^ Перейти обратно: а б Хасимото С., Форстер К., Мосс С.К. (1989). «Уточнение структуры кристалла FeCl 3 по образцу тонкой пластины». Дж. Прил. Кристаллогр. 22 (2): 173–180. Бибкод : 1989JApCr..22..173H . дои : 10.1107/S0021889888013913 .
  8. ^ Housecroft CE, Sharpe AG (2012). Неорганическая химия (4-е изд.). Прентис Холл. п. 747. ИСБН  978-0-273-74275-3 .
  9. ^ Перейти обратно: а б с д Саймон А. Коттон (2018). «Хлорид железа (III) и его координационная химия». Журнал координационной химии . 71 (21): 3415–3443. дои : 10.1080/00958972.2018.1519188 . S2CID   105925459 .
  10. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж Вильдермут Э., Старк Х., Фридрих Г., Эбенхёх Ф.Л., Кюборт Б., Сильвер Дж., Ритупер Р. (2000). «Соединения железа». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a14_591 . ISBN  3527306730 .
  11. ^ Холлеман А.Ф., Виберг Э. (2001). Виберг Н. (ред.). Неорганическая химия . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9 .
  12. ^ Линд, доктор медицинских наук (1967). «Кристаллическая структура гексагидрата хлорида железа» . Журнал химической физики . 47 (3): 990–993. Бибкод : 1967ЖЧФ..47..990Л . дои : 10.1063/1.1712067 .
  13. ^ Флинн СМ (1984). «Гидролиз неорганических солей железа (III)». Химические обзоры . 84 : 31–41. дои : 10.1021/cr00059a003 .
  14. ^ Перейти обратно: а б Спандл Дж., Куссеров М., Брюдгам И. (2003). «Алкоксосоединения трехвалентного железа: Синтез и характеристика [Fe2(Ot Bu )6], [Fe2Cl2(Ot Bu )4], [Fe2Cl4(Ot Bu )2] и [N(n Bu )4]2[Fe6OCl6 ( ОМе)12]" . Журнал неорганической и общей химии . 629 (6): 968–974. дои : 10.1002/zaac.200300008 .
  15. ^ Тарр Б.Р., Бут Х.С., Доланс А. (1950). «Безводный хлорид железа (III) (хлорид железа)». Неорганические синтезы . Том. 3. С. 191–194. дои : 10.1002/9780470132340.ch51 . ISBN  9780470131626 .
  16. ^ Перейти обратно: а б с Х. Люкс (1963). «Хлорид железа (III)». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 1492.
  17. ^ Молитесь А.Р., Хейтмиллер Р.Ф., Страйкер С. и др. (1990). «Безводные хлориды металлов». Неорганические синтезы . Том. 28. С. 321–323. дои : 10.1002/9780470132593.ch80 . ISBN  9780470132593 .
  18. ^ Буджук П., Со Дж.Х., Акерманн М.Н. и др. (1992). «Сольватированные и несольватированные безводные хлориды металлов из гидратов хлоридов металлов». Неорганические синтезы . Том. 29. С. 108–111. дои : 10.1002/9780470132609.ch26 . ISBN  9780470132609 .
  19. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд Н.Н., Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн . п. 1084. ИСБН  9780750633659 .
  20. ^ Перейти обратно: а б с д и Уайт А.Д., Галлоу Ф (2006). «Хлорид железа (III)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.ri054.pub2 . ISBN  0471936235 .
  21. ^ Киккава С., Канамару Ф., Коидзуми М. и др. (1984). «Слоистые интеркаляционные соединения». Ин Холт С.Л. младший (ред.). Неорганические синтезы . Том. 22. John Wiley & Sons, Inc., стр. 86–89. дои : 10.1002/9780470132531.ch17 . ISBN  9780470132531 .
  22. ^ Турова Н.Ю., Туревская Е.П., Кесслер В.Г. и др., ред. (2002). «12.22.1 Синтез». Химия алкоксидов металлов . Спрингер Наука. п. 481. ИСБН  0306476576 .
  23. ^ Брэдли, округ Колумбия, Мехротра Р.К., Ротвелл И. и др. (2001). «3.2.10. Алкоксиды поздних 3d-металлов» . Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 69. ИСБН  9780121241407 . OCLC   162129468 .
  24. ^ Кук СМ-младший, Данн ВИ-младший (1961). «Реакция хлорида железа с хлоридами натрия и калия». Дж. Физ. Хим . 65 (9): 1505–1511. дои : 10.1021/j100905a008 .
  25. ^ П. Ковачич и NO Brace (1960). «Хлорид железа (II)». Неорганические синтезы . Том. 6. С. 172–173. дои : 10.1002/9780470132371.ch54 . ISBN  9780470132371 .
  26. ^ Фернисс Б.С., Ханнафорд А.Дж., Смит П.В. и др. (1989). Учебник практической органической химии Фогеля (5-е изд.). Нью-Йорк: Лонгман / Уайли . ISBN  9780582462366 .
  27. ^ Джеймс А. Кинг, Алан Б. Сторроу, Джефф А. Финкельштейн (1995). «Точечный тест мочи на триндере: быстрый салицилатный тест для отделения неотложной помощи». Анналы неотложной медицины . 26 (3): 330–333. дои : 10.1016/S0196-0644(95)70082-X . ПМИД   7661424 .
  28. ^ Перейти обратно: а б Мако Т.Л., Байерс Дж.А. (2016). «Последние достижения в реакциях перекрестного сочетания, катализируемых железом, и их механистическая основа». Границы неорганической химии . 3 (6): 766–790. дои : 10.1039/C5QI00295H .
  29. ^ Сирс Дж.Д., Муньос С.Б., Куэнка МК, Бреннессел В.В., Нейдиг М.Л. (2019). «Синтез и характеристика стерически обремененного гомолептического комплекса феррата тетраалкилжелеза (III)» . Многогранник . 158 : 91–96. дои : 10.1016/j.poly.2018.10.041 . ПМК   6481957 . ПМИД   31031511 . и ссылки в нем.
  30. ^ Бертольд Х.Дж., Шпигль Х.Дж. (1972). «Об образовании тетрахлорферрата(II) лития Li 2 FeCl 4 при взаимодействии хлорида железа(III) с метилом лития (1:1) в эфирном растворе». З. Анорг. Общая хим. (на немецком языке). 391 (3): 193–202. дои : 10.1002/zaac.19723910302 .
  31. ^ Кили Т.Дж., Паусон П.Л. (1951). «Новый тип железоорганических соединений». Природа . 168 (4285): 1040. Бибкод : 1951Natur.168.1039K . дои : 10.1038/1681039b0 . S2CID   4181383 .
  32. ^ Паусон П.Л. (2001). «Ферроцен — как все начиналось». Журнал металлоорганической химии . 637–639: 3–6. дои : 10.1016/S0022-328X(01)01126-3 .
  33. ^ Химикаты для очистки воды (PDF) . Базовые химикаты Akzo Nobel . 2007. Архивировано из оригинала (PDF) 13 августа 2010 года . Проверено 26 октября 2007 г.
  34. ^ «Технологии очистки и удаления фосфора» (PDF) . Агентство по контролю за загрязнением Миннесоты . Июнь 2006 года.
  35. ^ Пратна ТК, Шривастава А (2021). «Хлорид железа для контроля запаха: исследования на очистных сооружениях в Индии» . Водная практика и технологии . 16 (1): 35–41. дои : 10.2166/wpt.2020.111 . S2CID   229396639 .
  36. ^ Пак К.Х., Мохапатра Д., Редди БР (2006). «Исследование подкисленного хлорида железа выщелачивания сложного (Cu–Ni–Co–Fe) файнштейна». Технология разделения и очистки . 51 (3): 332–337. дои : 10.1016/j.seppur.2006.02.013 .
  37. ^ Дуэньяс Диес М., Фьелд М., Андерсен Э. и др. (2006). «Подтверждение модели баланса послойной популяции процесса промышленного выщелачивания: процесс Silgrain». хим. англ. наук. 61 (1): 229–245. Бибкод : 2006ЧЭнС..61..229Д . дои : 10.1016/j.ces.2005.01.047 .
  38. ^ Джон Дэвид Грэм. «Более безопасная печать — глубокая печать» . Университет Саскачевана . Проверено 5 февраля 2024 г.
  39. ^ Харрис П., Хартман Р., Хартман Дж. (1 ноября 2002 г.). «Офорт железных метеоритов» . Метеорит Таймс . Проверено 14 октября 2016 г.
  40. ^ Майк Локвуд, Карл Самбуто. «Сообщение о покраске и перекраске зеркал» . Локвуд Кастом Оптикс, Инк . Изготовленная на заказ оптика Локвуда . Проверено 5 февраля 2024 г.
  41. ^ CoinValueLookup (13 декабря 2023 г.). «Буффало-никель без даты: сколько он стоит сегодня?» . Поиск значения монеты . Проверено 5 февраля 2024 г.
  42. ^ Скотт Д., Шваб Р. (2019). «3.1.4. Офорт». Металлография в археологии и искусстве . Наука о культурном наследии. Спрингер. дои : 10.1007/978-3-030-11265-3 . ISBN  978-3-030-11265-3 . S2CID   201676001 .
  43. ^ Дреер Э.Л., Бойтель К.К., Майерс Дж.Д., Люббе Т., Кригер С., Поттенгер Л.Х. (2014). «Хлорэтаны и хлорэтилены». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . стр. 1–81. дои : 10.1002/14356007.o06_o01.pub2 . ISBN  9783527306732 .
  44. ^ «Токсичные вещества – 1,2-Дихлорэтан» . АЦДР . Проверено 30 августа 2023 г.
  45. ^ Ридделл В.А., Ноллер Ч.Р. (1932). «Смешанный катализ в реакции Фриделя и Крафта. Выходы в типичных реакциях с использованием смесей хлорида железа и хлорида алюминия в качестве катализаторов». Дж. Ам. хим. Соц . 54 (1): 290–294. дои : 10.1021/ja01340a043 .
  46. ^ Луи Ф. Физер (1937). «1,2-Нафтохинон». Органические синтезы . 17:68 . дои : 10.15227/orgsyn.017.0068 .
  47. ^ Итак RC, Карреон-Асок AC (2019). «Молекулярный дизайн, синтетические стратегии и применение катионных политиофенов». Химические обзоры . 119 (21): 11442–11509. doi : 10.1021/acs.chemrev.8b00773 . ПМИД   31580649 . S2CID   206542971 .
  48. ^ Олбрайт Х., Дэвис А.Дж., Гомес-Лопес Дж.Л., Вонеш Х.Л., Куах П.К., Ламберт Т.Х., Шиндлер К.С. (2021). «Метатезис карбонил-олефинов» . Химические обзоры . 121 (15): 9359–9406. doi : 10.1021/acs.chemrev.0c01096 . ПМЦ   9008594 . ПМИД   34133136 .
  49. ^ Белый А.Д. (2001). «Хлорид железа (III)-силикагель». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.ri059 . ISBN  0471936235 .
  50. ^ Белый А.Д. (2001). «Хлорид железа(III)-глинозем». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.ri057 . ISBN  0471936235 .
  51. ^ Белый А.Д. (2001). «Хлорид железа (III)-гидрид натрия». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.ri060 . ISBN  0471936235 .
  52. ^ Мэллори, Шиэн, Храпчак (1990). «Эластичная окраска Верховева». В Карсоне Ф., Каппеллано CH (ред.). Гистотехнология – учебник для самообучения . Чикаго: ASCP Press . Проверено 2 января 2013 г. - через The Visible Mouse Project, Калифорнийский университет в Дэвисе .
  53. ^ «Молизит» . Mindat.org . Миндат . Проверено 5 февраля 2024 г.
  54. ^ «Список минералов IMA» . Международная минералогическая ассоциация . 21 марта 2011 года . Проверено 5 февраля 2024 г.
  55. ^ Оэсте Ф.Д., де Рихтер Р., Минг Т., Кайоль С. (13 января 2017 г.). «Климатическая инженерия путем имитации климат-контроля природной пыли: метод аэрозоля солей железа» . Динамика системы Земли . 8 (1): 1–54. Бибкод : 2017ESD.....8....1O . doi : 10.5194/esd-8-1-2017 – через esd.copernicus.org.
  56. ^ Краснопольский В.А., Паршев В.А. (1981). «Химический состав атмосферы Венеры». Природа . 292 (5824): 610–613. Бибкод : 1981Natur.292..610K . дои : 10.1038/292610a0 . S2CID   4369293 .
  57. ^ Краснопольский В.А. (2006). «Химический состав атмосферы и облаков Венеры: некоторые нерешенные проблемы». Планетарная и космическая наука . 54 (13–14): 1352–1359. Бибкод : 2006P&SS...54.1352K . дои : 10.1016/j.pss.2006.04.019 .

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы, связанные с хлоридом железа (III) .
  1. Лиде ДР, изд. (1990). Справочник CRC по химии и физике (71-е изд.). Анн-Арбор, Мичиган, США: CRC Press. ISBN  9780849304712 .
  2. Стечер П.Г., Финкель М.Дж., Зигмунд О.Х., ред. (1960). Индекс химических веществ и лекарств Merck (7-е изд.). Рэуэй, Нью-Джерси, США: Merck & Co.
  3. Николлс Д. (1974). Комплексы и переходные элементы первого ряда, Macmillan Press, Лондон, 1973 . Текст Макмиллана по химии. Лондон: Макмиллан Пресс. ISBN  9780333170885 .
  4. Уэллс А. Ф. (1984). Структурная неорганическая химия . Оксфордские научные публикации (5-е изд.). Оксфорд, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. ISBN  9780198553700 .
  5. Райх HJ, Ригби HJ, ред. (1999). Кислотные и основные реагенты . Справочник реагентов для органического синтеза. John Wiley & Sons, Inc. Нью-Йорк: ISBN  9780471979258 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Iron(III)_chloride&oldid=1240822492"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 185fe41f9b5531651b80c9df86943c5d__1723903560
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/18/5d/185fe41f9b5531651b80c9df86943c5d.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Iron(III) chloride - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)