Оксид ртути(II)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид ртути(II) | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.040.580 |
| КЕГГ | |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1641 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| HgHgO | |
| Молярная масса | 216.591 g·mol −1 |
| Появление | Желтое или красное твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 11,14 г/см 3 |
| Температура плавления | 500 ° C (932 ° F, 773 К) (разлагается) |
| 0,0053 г/100 мл (25 °С) 0,0395 г/100 мл (100 °С) | |
| Растворимость | нерастворим в спирте , эфире , ацетоне , аммиаке. |
| Запрещенная зона | 2,2 эВ [1] |
| −44.0·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 2,5 (550 нм) [1] |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 70 Джмоль −1 ·К −1 [2] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −90 кДж·моль −1 [2] |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Чрезвычайно токсичный загрязнитель окружающей среды. |
| СГС Маркировка : [4] | |
   | |
| Опасность | |
| Х300+Х310+Х330 , Х372 , Х410 | |
| P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301+P316 , P302+P352 , P304+P340 , P316 , P320 , P321 , P330 , P361+P364 , P391 , P 403+П233 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 18 мг/кг (перорально, крыса) [3] |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 0981 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфид ртути Селенид ртути Теллурид ртути |
Другие катионы | Оксид цинка Оксид кадмия |
Родственные соединения | Оксид ртути(I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид ртути(II) , также называемый оксидом ртути или просто ртути , представляет собой неорганическое соединение с формулой HgO . оксидом Имеет красный или оранжевый цвет. Оксид ртути(II) представляет собой твердое вещество при комнатной температуре и давлении. Минеральная форма монтройдит встречается очень редко.
История
[ редактировать ]Эксперимент по получению оксида ртути был впервые описан арабо-испанским алхимиком XI века Масламой аль-Маджрити в «Рутбат аль-Хаким». [6] Исторически его называли красным осадком (в отличие от белого осадка, являющегося амидохлоридом ртути ).
В 1774 году Джозеф Пристли обнаружил, что кислород выделяется при нагревании оксида ртути, хотя он не идентифицировал этот газ как кислород (скорее, Пристли называл его « дефлогистизированным воздухом», поскольку это была парадигма , над которой он работал в то время). [7]
Синтез и реакции
[ редактировать ]
Красная форма HgO может быть получена путем нагревания Hg в кислороде при температуре примерно 350 °C или пиролиза Hg (NO 3 ) 2 . [8] Желтую форму можно получить осаждением водного раствора ртути. 2+ со щелочью. [8] Разница в цвете обусловлена размером частиц; обе формы имеют одинаковую структуру, состоящую из почти линейных единиц O-Hg-O, связанных в зигзагообразные цепочки с углом Hg-O-Hg 108 °. [8]
Иногда говорят, что HgO «растворима в кислотах». [9] но на самом деле он реагирует с кислотами, образуя соли ртути.
Структура
[ редактировать ]При атмосферном давлении оксид ртути имеет две кристаллические формы: одну называют монтройдитом ( орторомбическая , 2/м 2/м 2/м, Пнма), а вторую — аналогом сульфидного минерала киновари ( гексагональная ,hP6, P3221); оба характеризуются цепочками Hg-O. [10] При давлениях выше 10 ГПа обе структуры переходят в тетрагональную форму. [1]
Использование
[ редактировать ]Оксид ртути иногда используется при производстве ртути, поскольку он довольно легко разлагается. При его разложении выделяется газообразный кислород. [ нужна ссылка ]
Он также используется в качестве материала для катодов ртутных батарей . [11]
Проблемы со здоровьем
[ редактировать ]
Оксид ртути — высокотоксичное вещество, которое может попасть в организм при вдыхании аэрозоля, через кожу и через рот. Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути и может оказывать воздействие на почки, приводя к почечной недостаточности. В пищевой цепи, важной для человека, биоаккумуляция происходит , особенно в водных организмах. Вещество запрещено как пестицид в ЕС . [12]
Испарение при 20°С незначительно. HgO разлагается под воздействием света или при нагревании выше 500 °C. При нагревании образуются высокотоксичные пары ртути и кислород, что увеличивает опасность пожара. Оксид ртути(II) бурно реагирует с восстановителями, хлором, перекисью водорода, магнием (при нагревании), дихлоридом серы и трисульфидом водорода. Чувствительные к ударам соединения образуются из металлов и таких элементов, как сера и фосфор. [13]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с Маделунг, О; Рёсслер, У; Шульц, М., ред. (1999). «Кристаллическая структура оксида ртути (HgO), физические свойства». Полупроводники · Соединения II-VI и I-VII; Полумагнитные соединения . Ландольт-Бёрнштейн - Конденсированные вещества III группы. Том. 41Б. Спрингер-Верлаг. стр. 1–7. дои : 10.1007/b71137 . ISBN 978-3-540-64964-9 .
- ^ Перейти обратно: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А22. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ «Оксид ртути [ISO]» . ChemIDPlus Advanced . Национальная медицинская библиотека США . РН КАС: 21908-53-2 . Проверено 14 апреля 2022 г.
- ^ «Сводка лабораторной химической безопасности (LCSS): оксид ртути» . ПабХим . Национальный центр биотехнологической информации . Идентификатор 30856 . Проверено 14 апреля 2022 г.
- ^ «Паспорт безопасности: оксид ртути(II)» (PDF) . Термо Фишер Сайентифик . 25 декабря 2021 г. Кат. номер AC316790000 . Проверено 13 апреля 2022 г.
- ^ Холмьярд, Э.Дж. (1931). Неорганическая химия . Рипл Классик. ISBN 978-5-87636-953-6 .
- ^ Альмквист, Эббе (2003). История промышленных газов . Спрингер. п. 23. ISBN 978-0-306-47277-0 .
- ^ Перейти обратно: а б с Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ «Характерные реакции ионов ртути (Hg²⁺ и Hg₂²⁺)» . LibreTextsChemistry . Проверено 23 июля 2024 г.
- ^ Ауривиллиус, Карин; Карлссон, Инга-Бритт; Педерсен, Кристиан; Хартиала, К.; Вейге, С.; Дичфалуси, Э. (1958). «Структура гексагонального оксида ртути (II)» . Acta Chemica Scandinavica . 12 : 1297–1304. doi : 10.3891/acta.chem.scand.12-1297 . Проверено 17 ноября 2010 г.
- ^ Мур, Джон В.; Конрад Л. Станицки; Питер К. Джурс (2005). Химия: Молекулярная наука . Томсон Брукс/Коул. п. 941 . ISBN 978-0-534-42201-1 .
Ртутная батарея с оксидом ртути(II) и анодом.
- ^ Управление по регулированию химических веществ. «Запрещенные и неразрешенные пестициды в Соединенном Королевстве» . Проверено 1 декабря 2009 г.
- ^ «Оксид ртути (II)» . Международный информационный центр по безопасности и гигиене труда . Проверено 6 июня 2009 г.
Внешние ссылки
[ редактировать ]
- Национальный реестр загрязнителей – информационный бюллетень по ртути и соединениям
- Информация на Webelements .
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|