✖


Jump to content

Хром

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
(Перенаправлен из тревалентного хрома )
Эта статья о химическом элементе. Для веб -браузера см. Chromium (веб -браузер) .

Хром, 24 кр
Хром
Появление Серебристый металлик
Стандартный атомный вес A r ° (Cr)
Хром в периодической таблице
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрия Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлия Германия Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Техник Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
–
↑
Герметичный
↓
Для
vanadium ← chromium → manganese
Atomic number (Z)24
Groupgroup 6
Periodperiod 4
Block  d-block
Electron configuration[Ar] 3d5 4s1
Electrons per shell2, 8, 13, 1
Physical properties
Phase at STPsolid
Melting point2180 K ​(1907 °C, ​3465 °F)
Boiling point2944 K ​(2671 °C, ​4840 °F)
Density (at 20° C)7.192 g/cm3 [3]
when liquid (at m.p.)6.3 g/cm3
Heat of fusion21.0 kJ/mol
Heat of vaporization347 kJ/mol
Molar heat capacity23.35 J/(mol·K)
Vapor pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1656 1807 1991 2223 2530 2942
Atomic properties
Oxidation states−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (depending on the oxidation state, an acidic, basic, or amphoteric oxide)
ElectronegativityPauling scale: 1.66
Ionization energies
  • 1st: 652.9 kJ/mol
  • 2nd: 1590.6 kJ/mol
  • 3rd: 2987 kJ/mol
  • (more)
Atomic radiusempirical: 128 pm
Covalent radius139±5 pm
Цветовые линии в спектральном диапазоне
Spectral lines of chromium
Other properties
Natural occurrenceprimordial
Crystal structure ​body-centered cubic (bcc) (cI2)
Lattice constant
Кубическая кристаллическая структура, ориентированная на тело, для хрома
a = 288.49  pm (at 20 °C)[3]
Thermal expansion4.81×10−6/K (at 20 °C)[3]
Thermal conductivity93.9 W/(m⋅K)
Electrical resistivity125 nΩ⋅m (at 20 °C)
Magnetic orderingantiferromagnetic (rather: SDW)[4]
Molar magnetic susceptibility+280.0×10−6 cm3/mol (273 K)[5]
Young's modulus279 GPa
Shear modulus115 GPa
Bulk modulus160 GPa
Speed of sound thin rod5940 m/s (at 20 °C)
Poisson ratio0.21
Mohs hardness8.5
Vickers hardness1060 MPa
Brinell hardness687–6500 MPa
CAS Number7440-47-3
History
Discovery and first isolationLouis Nicolas Vauquelin (1794, 1797)
Isotopes of chromium
Main isotopes[6] Decay
abun­dance half-life (t1/2) mode pro­duct
50Cr 4.34% stable
51Cr synth 27.7025 d ε 51V
γ –
52Cr 83.8% stable
53Cr 9.50% stable
54Cr 2.37% stable
 Category: Chromium
| references

Хром является химическим элементом ; Он имеет символ CR и атомный номер 24. Это первый элемент в группе 6 . Это старо-серый, блестящий , твердый и хрупкий переходный металл . [ 7 ]

Хром ценится за его высокую коррозионную устойчивость и твердость . Основным развитием производства стали было открытие, что сталь может быть сделана очень устойчивой к коррозии и обесцвечиванию, добавив металлический хром с образованием нержавеющей стали . [ 8 ] Нержавеющая сталь и хромирование ( гальванирование с хромом) вместе составляют 85% коммерческого использования. Хром также значительно ценится как металл , который может быть высоко отполирован , сопротивляясь запятнанным . Полированный хром отражает почти 70% видимого спектра и почти 90% инфракрасного света . [ 9 ] Название элемента получено из греческого слова χρῶμα, Chrōma , что означает цвет , [ 10 ] Потому что многие соединения хрома интенсивно окрашены.

Промышленное производство хрома происходит от хромитовой руды (в основном FECR 2 O 4 ) для получения феррохромия , сплава железа-хромия, посредством алюминотермических или силикотермических реакций . Феррохромий затем используется для производства сплавов, таких как нержавеющая сталь. Чистый хромовый металл производится другим процессом: обжаривание и выщелачивание хромита, чтобы отделить его от железа, с последующим восстановлением углерода , а затем алюминием .

In the United States, trivalent chromium (Cr(III)) ion is considered an essential nutrient in humans for insulin, sugar, and lipid metabolism.[11] However, in 2014, the European Food Safety Authority, acting for the European Union, concluded that there was insufficient evidence for chromium to be recognized as essential.[12]

While chromium metal and Cr(III) ions are considered non-toxic, chromate and its derivatives, often called "hexavalent chromium", is toxic and carcinogenic. According to the European Chemicals Agency (ECHA), chromium trioxide that is used in industrial electroplating processes is a "substance of very high concern" (SVHC).[13]

Physical properties

[edit]

Atomic

[edit]

Gaseous chromium has a ground-state electron configuration of [Ar] 3d5 4s1. It is the first element in the periodic table whose configuration violates the Aufbau principle. Exceptions to the principle also occur later in the periodic table for elements such as copper, niobium and molybdenum.[14]

Chromium is the first element in the 3d series where the 3d electrons start to sink into the core; they thus contribute less to metallic bonding, and hence the melting and boiling points and the enthalpy of atomisation of chromium are lower than those of the preceding element vanadium. Chromium(VI) is a strong oxidising agent in contrast to the molybdenum(VI) and tungsten(VI) oxides.[15]

Bulk

[edit]
Sample of chromium metal

Chromium is the third hardest element after carbon (diamond) and boron. Its Mohs hardness is 8.5, which means that it can scratch samples of quartz and topaz, but can be scratched by corundum. Chromium is highly resistant to tarnishing, which makes it useful as a metal that preserves its outermost layer from corroding, unlike other metals such as copper, magnesium, and aluminium.

Chromium has a melting point of 1907 °C (3465 °F), which is relatively low compared to the majority of transition metals. However, it still has the second highest melting point out of all the period 4 elements, being topped by vanadium by 3 °C (5 °F) at 1910 °C (3470 °F). The boiling point of 2671 °C (4840 °F), however, is comparatively lower, having the fourth lowest boiling point out of the Period 4 transition metals alone behind copper, manganese and zinc.[note 1] The electrical resistivity of chromium at 20 °C is 125 nanoohm-meters.

Chromium has a high specular reflection in comparison to other transition metals. In infrared, at 425 μm, chromium has a maximum reflectance of about 72%, reducing to a minimum of 62% at 750 μm before rising again to 90% at 4000 μm.[9] When chromium is used in stainless steel alloys and polished, the specular reflection decreases with the inclusion of additional metals, yet is still high in comparison with other alloys. Between 40% and 60% of the visible spectrum is reflected from polished stainless steel.[9] The explanation on why chromium displays such a high turnout of reflected photon waves in general, especially the 90% in infrared, can be attributed to chromium's magnetic properties.[16] Chromium has unique magnetic properties; it is the only elemental solid that shows antiferromagnetic ordering at room temperature and below. Above 38 °C, its magnetic ordering becomes paramagnetic.[4] The antiferromagnetic properties, which cause the chromium atoms to temporarily ionize and bond with themselves, are present because the body-centric cubic's magnetic properties are disproportionate to the lattice periodicity. This is due to the magnetic moments at the cube's corners and the unequal, but antiparallel, cube centers.[16] From here, the frequency-dependent relative permittivity of chromium, deriving from Maxwell's equations and chromium's antiferromagnetism, leaves chromium with a high infrared and visible light reflectance.[17]

Passivation

[edit]

Chromium metal in air is passivated: it forms a thin, protective surface layer of chromium oxide with the corundum structure. Passivation can be enhanced by short contact with oxidizing acids like nitric acid. Passivated chromium is stable against acids. Passivation can be removed with a strong reducing agent that destroys the protective oxide layer on the metal. Chromium metal treated in this way readily dissolves in weak acids.[18]

The surface chromia Cr2O3 scale, is adherent to the metal. In contrast, iron forms a more porous oxide which is weak and flakes easily and exposes fresh metal to the air, causing continued rusting. At room temperature, the chromia scale is a few atomic layers thick, growing in thickness by outward diffusion of metal ions across the scale. Above 950 °C volatile chromium trioxide CrO3 forms from the chromia scale, limiting the scale thickness and oxidation protection.[19]

Chromium, unlike iron and nickel, does not suffer from hydrogen embrittlement. However, it does suffer from nitrogen embrittlement, reacting with nitrogen from air and forming brittle nitrides at the high temperatures necessary to work the metal parts.[20]

Isotopes

[edit]
Main article: Isotopes of chromium

Naturally occurring chromium is composed of four stable isotopes; 50Cr, 52Cr, 53Cr and 54Cr, with 52Cr being the most abundant (83.789% natural abundance). 50Cr is observationally stable, as it is theoretically capable of decaying to 50Ti via double electron capture with a half-life of no less than 1.3×1018 years. Twenty-five radioisotopes have been characterized, ranging from 42Cr to 70Cr; the most stable radioisotope is 51Cr with a half-life of 27.7 days. All of the remaining radioactive isotopes have half-lives that are less than 24 hours and the majority less than 1 minute. Chromium also has two metastable nuclear isomers.[6] The primary decay mode before the most abundant stable isotope, 52Cr, is electron capture and the primary mode after is beta decay.[6]

53Cr is the radiogenic decay product of 53Mn (half-life 3.74 million years).[21] Chromium isotopes are typically collocated (and compounded) with manganese isotopes. This circumstance is useful in isotope geology. Manganese-chromium isotope ratios reinforce the evidence from 26Al and 107Pd concerning the early history of the Solar System. Variations in 53Cr/52Cr and Mn/Cr ratios from several meteorites indicate an initial 53Mn/55Mn ratio that suggests Mn-Cr isotopic composition must result from in-situ decay of 53Mn in differentiated planetary bodies. Hence 53Cr provides additional evidence for nucleosynthetic processes immediately before coalescence of the Solar System.[22] 53Cr has been posited as a proxy for atmospheric oxygen concentration.[23]

Chemistry and compounds

[edit]
Main article: Chromium compounds
The Pourbaix diagram for chromium in pure water, perchloric acid, or sodium hydroxide[24][25]

Chromium is a member of group 6, of the transition metals. The +3 and +6 states occur most commonly within chromium compounds, followed by +2; charges of +1, +4 and +5 for chromium are rare, but do nevertheless occasionally exist.[26][27]

Common oxidation states

[edit]
Oxidation
states[note 2][27]
−4 (d10) Na4[Cr(CO)4][28]
−2 (d8) Na
2[Cr(CO)
5]
−1 (d7) Na
2[Cr
2(CO)
10]
0 (d6) Cr(C
6H
6)
2
+1 (d5) K
3[Cr(CN)
5NO]
+2 (d4) CrCl
2
+3 (d3) CrCl
3
+4 (d2) K
2CrF
6
+5 (d1) K
3Cr(O
2)
4
+6 (d0) K
2CrO
4

Chromium(0)

[edit]

Many Cr(0) complexes are known. Bis(benzene)chromium and chromium hexacarbonyl are highlights in organochromium chemistry.

Chromium(II)

[edit]
Chromium(II) carbide (Cr3C2)

Chromium(II) compounds are uncommon, in part because they readily oxidize to chromium(III) derivatives in air. Water-stable chromium(II) chloride CrCl
2 that can be made by reducing chromium(III) chloride with zinc. The resulting bright blue solution created from dissolving chromium(II) chloride is stable at neutral pH.[18] Some other notable chromium(II) compounds include chromium(II) oxide CrO, and chromium(II) sulfate CrSO
4. Many chromium(II) carboxylates are known. The red chromium(II) acetate (Cr2(O2CCH3)4) is somewhat famous. It features a Cr-Cr quadruple bond.[29]

Chromium(III)

[edit]
Anhydrous chromium(III) chloride (CrCl3)

A large number of chromium(III) compounds are known, such as chromium(III) nitrate, chromium(III) acetate, and chromium(III) oxide.[30] Chromium(III) can be obtained by dissolving elemental chromium in acids like hydrochloric acid or sulfuric acid, but it can also be formed through the reduction of chromium(VI) by cytochrome c7.[31] The Cr3+
 ion has a similar radius (63 pm) to Al3+
 (radius 50 pm), and they can replace each other in some compounds, such as in chrome alum and alum.

Chromium(III) tends to form octahedral complexes. Commercially available chromium(III) chloride hydrate is the dark green complex [CrCl2(H2O)4]Cl. Closely related compounds are the pale green [CrCl(H2O)5]Cl2 and violet [Cr(H2O)6]Cl3. If anhydrous violet[32] chromium(III) chloride is dissolved in water, the violet solution turns green after some time as the chloride in the inner coordination sphere is replaced by water. This kind of reaction is also observed with solutions of chrome alum and other water-soluble chromium(III) salts. A tetrahedral coordination of chromium(III) has been reported for the Cr-centered Keggin anion [α-CrW12O40]5–.[33]

Chromium(III) hydroxide (Cr(OH)3) is amphoteric, dissolving in acidic solutions to form [Cr(H2O)6]3+, and in basic solutions to form [Cr(OH)
6]3−
. It is dehydrated by heating to form the green chromium(III) oxide (Cr2O3), a stable oxide with a crystal structure identical to that of corundum.[18]

Chromium(VI)

[edit]
Main article: Hexavalent chromium

Chromium(VI) compounds are oxidants at low or neutral pH. Chromate anions (CrO2−
4) and dichromate (Cr2O72−) anions are the principal ions at this oxidation state. They exist at an equilibrium, determined by pH:

2 [CrO4]2− + 2 H+ ⇌ [Cr2O7]2− + H2O

Chromium(VI) oxyhalides are known also and include chromyl fluoride (CrO2F2) and chromyl chloride (CrO
2Cl
2).[18] However, despite several erroneous claims, chromium hexafluoride (as well as all higher hexahalides) remains unknown, as of 2020.[34]

Chromium(VI) oxide

Sodium chromate is produced industrially by the oxidative roasting of chromite ore with sodium carbonate. The change in equilibrium is visible by a change from yellow (chromate) to orange (dichromate), such as when an acid is added to a neutral solution of potassium chromate. At yet lower pH values, further condensation to more complex oxyanions of chromium is possible.

Both the chromate and dichromate anions are strong oxidizing reagents at low pH:[18]

Cr
2O2−
7 + 14 H
3O+
 + 6 e− → 2 Cr3+
 + 21 H
2O (ε0 = 1.33 V)

They are, however, only moderately oxidizing at high pH:[18]

CrO2−
4 + 4 H
2O + 3 e− → Cr(OH)
3 + 5 OH−
 (ε0 = −0.13 V)
Sodium chromate (Na2CrO4)

Chromium(VI) compounds in solution can be detected by adding an acidic hydrogen peroxide solution. The unstable dark blue chromium(VI) peroxide (CrO5) is formed, which can be stabilized as an ether adduct CrO
5·OR
2.[18]

Chromic acid has the hypothetical formula H
2CrO
4. It is a vaguely described chemical, despite many well-defined chromates and dichromates being known. The dark red chromium(VI) oxide CrO
3, the acid anhydride of chromic acid, is sold industrially as "chromic acid".[18] It can be produced by mixing sulfuric acid with dichromate and is a strong oxidizing agent.

Other oxidation states

[edit]
See also: Organochromium chemistry

Compounds of chromium(V) are rather rare; the oxidation state +5 is only realized in few compounds but are intermediates in many reactions involving oxidations by chromate. The only binary compound is the volatile chromium(V) fluoride (CrF5). This red solid has a melting point of 30 °C and a boiling point of 117 °C. It can be prepared by treating chromium metal with fluorine at 400 °C and 200 bar pressure. The peroxochromate(V) is another example of the +5 oxidation state. Potassium peroxochromate (K3[Cr(O2)4]) is made by reacting potassium chromate with hydrogen peroxide at low temperatures. This red brown compound is stable at room temperature but decomposes spontaneously at 150–170 °C.[35]

Compounds of chromium(IV) are slightly more common than those of chromium(V). The tetrahalides, CrF4, CrCl4, and CrBr4, can be produced by treating the trihalides (CrX
3) with the corresponding halogen at elevated temperatures. Such compounds are susceptible to disproportionation reactions and are not stable in water. Organic compounds containing Cr(IV) state such as chromium tetra t-butoxide are also known.[36]

Most chromium(I) compounds are obtained solely by oxidation of electron-rich, octahedral chromium(0) complexes. Other chromium(I) complexes contain cyclopentadienyl ligands. As verified by X-ray diffraction, a Cr-Cr quintuple bond (length 183.51(4) pm) has also been described.[37] Extremely bulky monodentate ligands stabilize this compound by shielding the quintuple bond from further reactions.

Chromium compound determined experimentally to contain a Cr-Cr quintuple bond

Occurrence

[edit]
See also: Category:Chromium minerals
Crocoite (PbCrO4)
Chromite ore

Chromium is the 21st most abundant element in Earth's crust[38] with an average concentration of 100 ppm. It is also the seventh most abundant element on earth.[39] Chromium compounds are found in the environment from the erosion of chromium-containing rocks, and can be redistributed by volcanic eruptions. Typical background concentrations of chromium in environmental media are: atmosphere <10 ng/m3; soil <500 mg/kg; vegetation <0.5 mg/kg; freshwater <10 μg/L; seawater <1 μg/L; sediment <80 mg/kg.[40] Chromium is mined as chromite (FeCr2O4) ore.[41]

About two-fifths of the chromite ores and concentrates in the world are produced in South Africa, about a third in Kazakhstan,[42] while India, Russia, and Turkey are also substantial producers. Untapped chromite deposits are plentiful, but geographically concentrated in Kazakhstan and southern Africa.[43] Although rare, deposits of native chromium exist.[44][45] The Udachnaya Pipe in Russia produces samples of the native metal. This mine is a kimberlite pipe, rich in diamonds, and the reducing environment helped produce both elemental chromium and diamonds.[46]

The relation between Cr(III) and Cr(VI) strongly depends on pH and oxidative properties of the location. In most cases, Cr(III) is the dominating species,[24] but in some areas, the ground water can contain up to 39 μg/L of total chromium, of which 30 μg/L is Cr(VI).[47]

History

[edit]

Early applications

[edit]

Chromium minerals as pigments came to the attention of the west in the eighteenth century. On 26 July 1761, Johann Gottlob Lehmann found an orange-red mineral in the Beryozovskoye mines in the Ural Mountains which he named Siberian red lead.[48][49] Though misidentified as a lead compound with selenium and iron components, the mineral was in fact crocoite with a formula of PbCrO4.[50] In 1770, Peter Simon Pallas visited the same site as Lehmann and found a red lead mineral that was discovered to possess useful properties as a pigment in paints. After Pallas, the use of Siberian red lead as a paint pigment began to develop rapidly throughout the region.[51] Crocoite would be the principal source of chromium in pigments until the discovery of chromite many years later.[52]

The red color of rubies is due to trace amounts of chromium within the corundum.

In 1794, Louis Nicolas Vauquelin received samples of crocoite ore. He produced chromium trioxide (CrO3) by mixing crocoite with hydrochloric acid.[50] In 1797, Vauquelin discovered that he could isolate metallic chromium by heating the oxide in a charcoal oven, for which he is credited as the one who truly discovered the element.[53][54] Vauquelin was also able to detect traces of chromium in precious gemstones, such as ruby and emerald.[50][55]

During the nineteenth century, chromium was primarily used not only as a component of paints, but in tanning salts as well. For quite some time, the crocoite found in Russia was the main source for such tanning materials. In 1827, a larger chromite deposit was discovered near Baltimore, United States, which quickly met the demand for tanning salts much more adequately than the crocoite that had been used previously.[56] This made the United States the largest producer of chromium products until the year 1848, when larger deposits of chromite were uncovered near the city of Bursa, Turkey.[41] With the development of metallurgy and chemical industries in the Western world, the need for chromium increased.[57]

Chromium is also famous for its reflective, metallic luster when polished. It is used as a protective and decorative coating on car parts, plumbing fixtures, furniture parts and many other items, usually applied by electroplating. Chromium was used for electroplating as early as 1848, but this use only became widespread with the development of an improved process in 1924.[58]

Production

[edit]
Piece of chromium produced with aluminothermic reaction
World production trend of chromium
Chromium, remelted in a horizontal arc zone-refiner, showing large visible crystal grains

Approximately 28.8 million metric tons (Mt) of marketable chromite ore was produced in 2013, and converted into 7.5 Mt of ferrochromium.[43] According to John F. Papp, writing for the USGS, "Ferrochromium is the leading end use of chromite ore, [and] stainless steel is the leading end use of ferrochromium."[43]

The largest producers of chromium ore in 2013 have been South Africa (48%), Kazakhstan (13%), Turkey (11%), and India (10%), with several other countries producing the rest of about 18% of the world production.[43]

The two main products of chromium ore refining are ferrochromium and metallic chromium. For those products the ore smelter process differs considerably. For the production of ferrochromium, the chromite ore (FeCr2O4) is reduced in large scale in electric arc furnace or in smaller smelters with either aluminium or silicon in an aluminothermic reaction.[59]

Chromium ore output in 2002[60]

For the production of pure chromium, the iron must be separated from the chromium in a two step roasting and leaching process. The chromite ore is heated with a mixture of calcium carbonate and sodium carbonate in the presence of air. The chromium is oxidized to the hexavalent form, while the iron forms the stable Fe2O3. The subsequent leaching at higher elevated temperatures dissolves the chromates and leaves the insoluble iron oxide. The chromate is converted by sulfuric acid into the dichromate.[59]

4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2
2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

The dichromate is converted to the chromium(III) oxide by reduction with carbon and then reduced in an aluminothermic reaction to chromium.[59]

Na2Cr2O7 + 2 C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO
Cr2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Cr

Applications

[edit]

The creation of metal alloys account for 85% of the available chromium's usage. The remainder of chromium is used in the chemical, refractory, and foundry industries.[61]

Metallurgy

[edit]
Stainless steel cutlery made from Cromargan 18/10, containing 18% chromium
Main articles: Chrome plating and Stainless steel

The strengthening effect of forming stable metal carbides at grain boundaries, and the strong increase in corrosion resistance made chromium an important alloying material for steel. High-speed tool steels contain 3–5% chromium. Stainless steel, the primary corrosion-resistant metal alloy, is formed when chromium is introduced to iron in concentrations above 11%.[62] For stainless steel's formation, ferrochromium is added to the molten iron. Also, nickel-based alloys have increased strength due to the formation of discrete, stable, metal, carbide particles at the grain boundaries. For example, Inconel 718 contains 18.6% chromium. Because of the excellent high-temperature properties of these nickel superalloys, they are used in jet engines and gas turbines in lieu of common structural materials.[63] ASTM B163 relies on chromium for condenser and heat-exchanger tubes, while castings with high strength at elevated temperatures that contain chromium are standardised with ASTM A567.[64] AISI type 332 is used where high temperature would normally cause carburization, oxidation or corrosion.[65] Incoloy 800 "is capable of remaining stable and maintaining its austenitic structure even after long time exposures to high temperatures".[66] Nichrome is used as resistance wire for heating elements in things like toasters and space heaters. These uses make chromium a strategic material. Consequently, during World War II, U.S. road engineers were instructed to avoid chromium in yellow road paint, as it "may become a critical material during the emergency".[67] The United States likewise considered chromium "essential for the German war industry" and made intense diplomatic efforts to keep it out of the hands of Nazi Germany.[68]

Decorative chrome plating on a motorcycle

The high hardness and corrosion resistance of unalloyed chromium makes it a reliable metal for surface coating; it is still the most popular metal for sheet coating, with its above-average durability, compared to other coating metals.[69] A layer of chromium is deposited on pretreated metallic surfaces by electroplating techniques. There are two deposition methods: thin, and thick. Thin deposition involves a layer of chromium below 1 μm thickness deposited by chrome plating, and is used for decorative surfaces. Thicker chromium layers are deposited if wear-resistant surfaces are needed. Both methods use acidic chromate or dichromate solutions. To prevent the energy-consuming change in oxidation state, the use of chromium(III) sulfate is under development; for most applications of chromium, the previously established process is used.[58]

В процессе покрытия преобразования хромата сильные окислительные свойства хроматов используются для осаждения защитного оксидного слоя на металлах, таких как алюминий, цинк и кадмий. Эта пассивация и самовосстанавливающиеся свойства хромата, хранящегося в конверсионном покрытии хромата, способного мигрировать на локальные дефекты, являются преимуществами этого метода покрытия. [ 70 ] Из -за окружающей среды и правил здравоохранения на хроматах альтернативные методы покрытия находятся в стадии разработки. [ 71 ]

хромовой кислоты Анодирование (или анодирования I типа) алюминия - это еще один электрохимический процесс, который не приводит к осаждению хрома, но использует хромовую кислоту в качестве электролита в растворе. Во время анодизации на алюминием образуется оксидный слой. Использование хромовой кислоты, вместо обычно используемой серной кислоты, приводит к небольшому разницу этих слоев оксидных слоев. [ 72 ] Высокая токсичность соединений CR (VI), используемых в установленном процессе гальванизации хрома, и укрепление безопасности и окружающих правил требуют поиска заменителей хрома или, по крайней мере, изменения к менее токсичным соединениям хрома (III). [ 58 ]

Пигмент

[ редактировать ]

Минеральный крокоит (который также является свинцовым хроматом PBCRO 4 ) использовали в качестве желтого пигмента вскоре после его открытия. После того, как метод синтеза стал доступным, начиная с более распространенного хромита, хромированные желтые были вместе с кадмий -желтым , одним из наиболее используемых желтых пигментов. Пигмент не фотодеград, но он имеет тенденцию темнеть из -за образования оксида хрома (III). Он имеет сильный цвет и использовался для школьных автобусов в Соединенных Штатах и ​​для почтовых услуг (например, Deutsche Post ) в Европе. Использование хромированного желтого с тех пор снизилось из -за проблем с окружающей средой и безопасности и было заменено органическими пигментами или другими альтернативами, которые свободны от свинца и хрома. Другие пигменты, основанные на хроме, представляют собой, например, глубокий оттенок красного пигментного хрома красного цвета , который является просто свинцовым хроматом с гидроксидом свинца (II) (PBCRO 4 · PB (OH) 2 ). Очень важный хроматный пигмент, который широко использовался в составах металлических праймеров, был цинковым хроматом, который теперь заменен фосфатом цинка. Был промывочный праймер для замены опасной практики предварительного обработки алюминиевых самолетов на раствор фосфорной кислоты. В этом использовался цинк тетроксихромат, диспергированный в растворе поливинилбутара . 8% раствор фосфорной кислоты в растворителе добавляли непосредственно перед применением. Было обнаружено, что легко окисленный алкоголь был неотъемлемым ингредиентом. Был нанесен тонкий слой около 10–15 мкм, который превратился из желтого в темно -зеленый, когда он был вылечен. Есть еще вопрос о правильном механизме. Хром -зеленый представляет собой смесь прусского синего и хромового желтого цвета , в то время как зеленый цвет оксида хрома представляет собой оксид хрома (III) . [ 73 ]

Оксиды хрома также используются в качестве зеленого пигмента в области стекла, а также в качестве глазури для керамики. [ 74 ] Зеленый оксид хрома чрезвычайно легкий и, как таковой, используется в покрытиях оболочки. Он также является основным ингредиентом в инфракрасных отражающих красках, используемых вооруженными силами для окраски транспортных средств и придания им той же инфракрасной отражательной способности, что и зеленые листья. [ 75 ]

Другое использование

[ редактировать ]
Компоненты оригинального рубинового лазера.
Красный кристалл рубинового лазера

Ионы хрома (III), присутствующие в кристаллах Corundum (оксид алюминия), вызывают их красный цвет; Когда Corundum появляется как таковой, он известен как рубин . Если у корунда не хватает ионов хрома (III), он известен как сапфир . [ Примечание 3 ] Искусственное рубину красного цвета также может быть достигнута путем легирующего хрома (III) в искусственные кристаллы корунда, что делает хром требованием для изготовления синтетических рубинов. [ Примечание 4 ] [ 76 ] Такой синтетический рубиновый кристалл был основой для первого лазера , произведенного в 1960 году, который опирался на стимулированное излучение света от атомов хрома в таком кристалле. Руби имеет лазерный переход на 694,3 нанометры, в темно -красном цвете. [ 77 ]

Соли хрома (VI) используются для сохранения древесины. Например, хромированный медный арсенат (CCA) используется при обработке древесины для защиты древесины от грибков распада, насекомых, атаковавших древесину, включая термиты и морские бурики. [ 78 ] Составы содержат хром на основе оксидного Cro 3 от 35,3% до 65,5%. В Соединенных Штатах в 1996 году было использовано 65 300 метрических тонн раствора CCA. [ 78 ]

Соли хрома (III), особенно хромированные квасцы и сульфат хрома (III) , используются в загар кожи . Хром (III) стабилизирует кожу путем перекрестного связывания коллагеновых волокон. [ 79 ] Чернильная кожа хрома может содержать 4–5% хрома, который тесно связан с белками. [ 41 ] Хотя форма хрома, используемой для загара, не является токсичным гексавалентным разнообразием, остается заинтересован в лечении хрома в индустрии загара. Восстановление и повторное использование, прямая/косвенная переработка, [ 80 ] и «без хрома» или «без хрома» соляринг практикуется для лучшего управления использованием хрома. [ 81 ]

Высокий тепловой удельный сопротивление и высокая температура плавления делают оксид хромита и хрома (III) материалом для высокотемпературных рефрактерных применений, таких как взрывные печи , цементные печи , плесени для стрельбы кирпича и в качестве литейных песков для литья металлов. В этих приложениях рефрактерные материалы изготовлены из смесей хромита и магнезита. Использование снижается из -за экологических правил из -за возможности образования хрома (VI). [ 59 ] [ 82 ]

Несколько соединений хрома используются в качестве катализаторов для обработки углеводородов. Например, катализатор Phillips , приготовленный из оксидов хрома, используется для производства около половины мирового полиэтилена . [ 83 ] Смешанные оксиды Fe-CR используются в качестве высокотемпературных катализаторов для реакции сдвига газа воды . [ 84 ] [ 85 ] Медный хромит является полезным катализатором гидрирования . [ 86 ]

Использование соединений

[ редактировать ]
  • Хром (IV) оксид (Cro 2 ) является магнитным соединением. Его идеальная анизотропия формы , которая придает высокую коэрцитивность и остаточную намагниченность, сделала ее соединение, превосходящее γ-Fe 2 O 3 . Оксид хрома (IV) используется для изготовления магнитной ленты, используемой в высокопроизводительной аудиозаписи и стандартных аудиокассет . [ 87 ]
  • Оксид хрома (III) (CR 2 O 3 ) представляет собой металлический лак, известный как зеленый Rouge. [ 88 ] [ 89 ]
  • Хромовая кислота является мощным окислительным агентом и является полезным соединением для очистки лабораторной стеклянной посуды любого следа органических соединений. [ 90 ] Он готовится путем растворения дихромата калия в концентрированной серной кислоте, которая затем используется для промывки аппарата. Дихромат натрия иногда используется из -за его более высокой растворимости (50 г/л по сравнению с 200 г/л соответственно). Использование растворов для очистки дихромата в настоящее время вытекает из -за высокой токсичности и проблем с окружающей средой. Современные чистящие решения очень эффективны и не содержат хрома. [ 91 ]
  • Дихромат калия является химическим реагентом , используемым в качестве титрующего агента. [ 92 ]
  • Хроматы добавляются в буровые растворы для предотвращения коррозии стали при влажных условиях. [ 93 ]
  • Хромированная квасца - это хром хром (III) сульфат калия и используется в качестве морданта (т.е., фиксационного агента) для красителей в ткани и загара . [ 94 ]

Биологическая роль

[ редактировать ]
См. Также: Хром в метаболизме глюкозы

Обсуждаются биологически полезные эффекты хрома (III). [ 95 ] [ 96 ] Хром национальных институтов здравоохранения принимается хромом как следующий элемент для его роли в действии инсулина , гормона, который опосредует метаболизм и хранение углеводов, жира и белка. [ 11 ] Механизм его действий в организме, однако, не был определен, оставляя под вопросом сущность хрома. [ 97 ] [ 98 ]

Напротив, гексавалентный хром (CR (VI) или CR 6+ ) очень токсичен и мутагенный . [ 99 ] Приглашение хрома (VI) в воде было связано с опухолями желудка, а также может вызвать аллергический контактный дерматит (ACD). [ 100 ]

« Дефицит хрома », включающий отсутствие CR (III) в организме или, возможно, его комплекс, такой как фактор толерантности к глюкозе , является спорным. [ 11 ] Некоторые исследования показывают, что биологически активная форма хрома (III) транспортируется в организме с помощью олигопептида, называемого низкомолекулярным хрома-связывающим веществом (LMWCR), которое может играть роль в сигнальном пути инсулина. [ 101 ]

Содержание хрома в обычных продуктах, как правило, низкое (1–13 микрограммов на порцию). [ 11 ] [ 102 ] Содержание хрома в пище широко варьируется из -за различий в содержании минералов в почве, вегетационном периоде, сорте растений и загрязнении во время обработки. [ 102 ] Хром (и никель ) выщелачивание в пищу, приготовленную в нержавеющей стали, а эффект является наибольшим, когда посуда новая. Кислотные продукты, которые приготовлены в течение многих часов, также усугубляют этот эффект. [ 103 ] [ 104 ]

Диетические рекомендации

[ редактировать ]

См. Также: Дефицит хрома

Существует разногласия по статусу хрома как важнейшего питательного вещества. Правительственные департаменты из Австралии, Новой Зеландии, Индии, Японии и Соединенных Штатов считают хрома необходимым [ 105 ] [ 106 ] [ 107 ] [ 108 ] в то время как Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) Европейского Союза не делает. [ 109 ]

США Национальная медицинская академия (NAM) обновила предполагаемые средние требования (уши) и рекомендуемые пищевые пособия (RDA) для хрома в 2001 году. Для хрома не было недостаточно информации для установки ушей и RDA, поэтому его потребности описываются как оценки Для адекватных потребления (AIS). Текущий AIS хрома для женщин в возрасте от 14 до 50 лет составляет 25 мкг/день, а AIS для женщин в возрасте 50 лет и старше составляет 20 мкг/день. AIS для беременных женщин составляет 30 мкг/день, а для женщин, которые кормят, набор AIS - 45 мкг/день. AIS для мужчин в возрасте от 14 до 50 лет составляет 35 мкг/день, а AIS для мужчин в возрасте от 50 до 30 мкг/день. Для детей в возрасте от 1 до 13 лет AIS увеличивается с возрастом с 0,2 мкг/день до 25 мкг/день. Что касается безопасности, NAM устанавливает терпимые верхние уровни потребления (ULS) для витаминов и минералов, когда доказательства достаточны. В случае хрома информации еще не хватает, поэтому UL не было установлено. В совокупности уши, RDA, AIS и ULS являются параметрами для системы рекомендаций по питанию, известной как Диетическое опорное потребление (DRI). [ 108 ] Австралия и Новая Зеландия считают, что хром является важным питательным веществом, с ИИ 35 мкг/день для мужчин, 25 мкг/день для женщин, 30 мкг/день для беременных женщин и 45 мкг/день для женщин, которые кормят кормящие Полем UL не был установлен из -за отсутствия достаточного количества данных. [ 105 ] Индия считает, что хром является важным питательным веществом, с рекомендованным взрослым потреблением 33 мкг/день. [ 106 ] Япония также считает, что хром является важным питательным веществом, с ИИ 10 мкг/день для взрослых, включая женщин, которые беременны или кормят. UL не был установлен. [ 107 ] EFSA Европейского Союза , однако, не считает хром является важным питательным веществом; Хром - единственный минерал, за который Соединенные Штаты и Европейский союз не согласны. [ 109 ] [ 110 ]

Маркировка

[ редактировать ]

Для нас целей маркировки пищевых добавок для пищевых продуктов и пищевых добавок количество вещества в порции выражается в процентах от ежедневной стоимости (%DV). Для целей маркировки хрома 100% ежедневного значения составляло 120 мкг. По состоянию на 27 мая 2016 года процент ежедневной стоимости был пересмотрен до 35 мкг, чтобы довести потребление хрома в консенсус с официальным рекомендованным диетическим пособием . [ 111 ] [ 112 ] Таблица старых и новых ежедневных значений взрослых предоставляется при ежедневном потреблении .

Пищевые источники

[ редактировать ]

Базы данных состава пищевых продуктов, такие как те, которые поддерживаются Министерством сельского хозяйства США, не содержат информации о содержании хрома в пищевых продуктах. [ 113 ] Широкий спектр животных и овощных продуктов содержат хром. [ 108 ] На содержание на порцию влияет содержание хрома в почве, в которой растения выращиваются, пищевыми продуктами, питаемыми животными, и методами обработки, поскольку хром вымывают в пищевые продукты, если они обрабатывают или приготовлены в оборудовании из нержавеющей стали. [ 114 ] Одно исследование анализа диеты, проведенное в Мексике, сообщило о среднесуточном потреблении хрома 30 микрограммов. [ 115 ] По оценкам, 31% взрослых в Соединенных Штатах потребляют мультивитаминные/минеральные пищевые добавки, [ 116 ] которые часто содержат от 25 до 60 микрограммов хрома.

Дополнение

[ редактировать ]

Хром является ингредиентом в общем парентеральном питании (TPN), потому что дефицит может возникнуть после месяцев внутривенного кормления с без хрома TPN. [ 117 ] Он также добавляется в питательные продукты для недоношенных детей . [ 118 ] Хотя механизм действия в биологических ролях для хрома неясен, в Соединенных Штатах продукты, содержащие хром, продаются в качестве нерецептурных пищевых добавок в количествах в диапазоне от 50 до 1000 мкг. Более низкие количества хрома также часто включаются в мультивитаминные/минеральные добавки, потребляемые примерно 31% взрослых в Соединенных Штатах. [ 116 ] Химические соединения, используемые в пищевых добавках, включают хлорид хрома, цитрат хрома, Picolinate Chromium (III) , полиникотинат хрома (III) и другие химические составы. [ 11 ] Преимущество добавок не была доказана. [ 11 ] [ 119 ]

Одобренные и не одобренные претензии на здоровье

[ редактировать ]

В 2005 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и лекарств США одобрило квалифицированное требование о здоровье для хрома пиколинат с требованием к очень специфической формулировке этикетки: «Одно небольшое исследование предполагает, что хромий пиколинат может снизить риск резистентности к инсулину и, следовательно, может снизить риск диабет 2 типа. неопределенность "." В то же время, в ответ на другие части ходатайства, FDA отвергла претензии на хромий пиколинат и сердечно -сосудистые заболевания, ретинопатию или заболевание почек, вызванные аномально высокими уровнями сахара в крови. [ 120 ] В 2010 году Health Canada одобрила Picolinate Chromium (III) для использования в пищевых добавках. Утвержденные заявления маркировки включают в себя: фактор поддержания хорошего здоровья, обеспечивает поддержку здорового метаболизма глюкозы, помогает организму метаболизировать углеводы и помогает организму метаболизировать жиры. [ 121 ] Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) утвердило претензии в 2010 году, что хром способствовал нормальному метаболизму макроэлементов и поддержанию нормальной концентрации глюкозы в крови, но отклонил претензии на поддержание или достижение нормальной массы тела или снижение усталости или усталости. [ 122 ]

Учитывая доказательства дефицита хрома, вызывая проблемы с лечением глюкозы в контексте внутривенных продуктов питания, составленных без хрома, [ 117 ] Исследовательский интерес обратился к тому, принесет ли приложения хрома принести пользу людям, имеющим диабет 2 типа, но не дефицит хрома. Глядя на результаты четырех мета-анализа, один из них сообщил о статистически значимом снижении уровней глюкозы в плазме натощак (FPG) и незначительной тенденции в более низком гемоглобине A1C . [ 123 ] Второе сообщило то же самое, [ 124 ] Третий сообщил о значительном снижении обоих мер, [ 125 ] в то время как четвертый не сообщил о никакой пользе ни для одного. [ 126 ] В обзоре, опубликованном в 2016 году, указано 53 рандомизированных клинических испытаний , которые были включены в один или несколько из шести мета-анализов . Он пришел к выводу, что, хотя может произойти скромное снижение в FPG и/или HBA1C, которые достигают статистической значимости в некоторых из этих мета-анализов, немногие из достигнутых испытаний снижаются, достаточно большие, чтобы ожидать, что они будут иметь отношение к клиническому исходу. [ 127 ]

В двух систематических обзорах рассматривались добавки хрома как среднее значение управления массой тела у людей с избыточным весом и ожирением. Один из них, ограниченный Chromium picolinate , популярным ингредиентом добавки, сообщил о статистически значимой потерь веса -1,1 кг (2,4 фунта) в испытаниях более 12 недель. [ 128 ] Другой включал все соединения хрома и сообщалось о статистически значимом изменении веса на -0,50 кг (1,1 фунта). [ 129 ] Изменение процента жира в организме не достигла статистической значимости. Авторы обоих обзоров рассматривали клиническую значимость этой скромной потери веса как неопределенной/ненадежной. [ 128 ] [ 129 ] Европейское управление безопасности пищевых продуктов рассмотрело литературу и пришел к выводу, что недостаточно доказательств в поддержку претензии. [ 122 ]

Хром продвигается в качестве диетической добавки для спортивной деятельности, основанной на теории, что он потенцирует активность инсулина, с ожидаемыми результатами увеличения мышечной массы и более быстрого восстановления хранения гликогена во время восстановления после тренировки. [ 119 ] [ 130 ] [ 131 ] В обзоре клинических испытаний сообщалось, что добавки хрома не улучшают эффективность физической нагрузки или увеличивают мышечную силу. [ 132 ] Международный олимпийский комитет рассмотрел диетические добавки для высокопроизводительных спортсменов в 2018 году и пришел к выводу, что нет необходимости увеличивать потребление хрома для спортсменов, а также поддержку заявлений о потере жира в организме. [ 133 ]

Свежая рыба

[ редактировать ]

Стандарты ирригационной воды для хрома составляют 0,1 мг/л, но некоторые реки в Бангладеш более чем в пять раз больше. Стандарт для рыбы для потребления человеком составляет менее 1 мг/кг, но многие протестированные образцы были более чем в пять раз больше. [ 134 ] Хром, особенно гексавалентный хром, очень токсичен для рыбы, потому что он легко поглощается через жабра, легко попадает в кровообращение, пересекает клеточные мембраны и биоконцентратирует пищевую цепь. Напротив, токсичность тревалентного хрома очень низкая, связана с плохой проницаемостью мембраны и небольшой биомагнификацией. [ 135 ]

Острое и хроническое воздействие хрома (VI) влияет на поведение рыбы, физиологию, размножение и выживание. Гиперактивность и неустойчивое плавание сообщалось в загрязненных средах. Яйцо вылупляется и выживание пальцами затронуты. У взрослой рыбы есть сообщения о гистопатологическом повреждении печени, почки, мышц, кишечника и жабр. Механизмы включают повреждение мутагенного гена и нарушения функций ферментов. [ 135 ]

Существуют доказательства того, что рыба может не потребовать хром, но измеренная измеренная сумма в рационе. В одном исследовании ювенильная рыба набрала вес на диете с нулевым хромом, но добавление 500 мкг хрома в виде хрома хлорида или других типов добавок, на килограмм пищи (сухой вес), увеличение увеличения веса. При 2000 мкг/кг увеличение веса было не лучше, чем с нулевой диетой хрома, и были увеличены разрывы цепи ДНК. [ 136 ]

Меры предосторожности

[ редактировать ]
Основная статья: токсичность хрома

Соединения нерастворимых в воде (III) и хромовый металл не считаются опасностью для здоровья, в то время как токсичность и канцерогенные свойства хрома (VI) были известны в течение долгого времени. [ 137 ] Из -за конкретных транспортных механизмов только ограниченное количество хрома (III) попадает в клетки. Острая пероральная токсичность колеблется от 50 до 150 мг/кг. [ 138 ] Обзор 2008 года показал, что умеренное поглощение хрома (III) посредством диетических добавок не представляет генетического токсического риска. [ 139 ] В США Управление по безопасности и гигиене труда (OSHA) обозначило допустимый воздушный лимит (PEL) на рабочем месте в качестве среднего по времени (TWA) 1 мг/м 3 Полем Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 0,5 мг/м. 3 , взвешенное время в среднем. ( Значение IDLH сразу же опасно для жизни и здоровья) составляет 250 мг/м 3 . [ 140 ]

Токсичность хрома (VI)

[ редактировать ]

Острая пероральная токсичность для хрома (VI) колеблется от 1,5 до 3,3 мг/кг. [ 138 ] В организме хром (VI) снижается несколькими механизмами к хром (III), уже в крови, прежде чем он попадет в клетки. Хром (III) выделяется из организма, тогда как ион хромата переносится в клетку с помощью транспортного механизма, с помощью которого также сульфатные и фосфатные ионы попадают в клетку. Острая токсичность хрома (VI) обусловлена ​​его сильными окислительными свойствами. После того, как он достигнет кровотока, он повреждает почки, клетки печени и крови через реакции окисления. Гемолиз , почечная и печеночная недостаточность. Агрессивный диализ может быть терапевтическим. [ 141 ]

Канцерогентность . хроматной пыли долгое время известна, и в 1890 году в первой публикации описывалась повышенный риск рака работников в компании хромата [ 142 ] [ 143 ] Были предложены три механизмы для описания генотоксичности хрома (VI). Первый механизм включает в себя высоко реактивные гидроксильные радикалы и другие реактивные радикалы, которые являются продуктами восстановления хрома (VI) до хрома (III). Второй процесс включает прямое связывание хрома (V), продуцируемое снижением клеток, и соединений хрома (IV) с ДНК . Последний механизм объяснял генотоксичность с связыванием с ДНК конечного продукта восстановления хрома (III). [ 144 ] [ 145 ]

Соли хрома (хроматы) также являются причиной аллергических реакций у некоторых людей. Хроматы часто используются для производства, среди прочего, кожаных изделий, красок, цемента, раствора и антикоррозив. Контакт с продуктами, содержащими хроматы, может привести к аллергическому контактному дерматиту и раздражающему дерматиту, что приводит к изъязвлению кожи, иногда называемой «язвами хромирования». Это состояние часто встречается у работников, которые подвергались воздействию сильных растворов хромата в производителях гальванизации, загара и хрома. [ 146 ] [ 147 ]

Экологические проблемы

[ редактировать ]

Поскольку соединения хрома использовались в красителях , красках и кожаных загарных соединениях, эти соединения часто встречаются в почве и подземных водах на активных и заброшенных промышленных участках, нуждающихся в очистке и восстановлении окружающей среды . Краска для грунтовки , содержащая гексавалентный хром, все еще широко используется для аэрокосмической и автомобильной рефинирования. [ 148 ]

В 2010 году экологическая рабочая группа изучила питьевую воду в 35 американских городах в первом общенациональном исследовании. Исследование обнаружило измеримый гексавалентный хром в водопроводной воде из 31, отобранных городов с Норманом, штат Оклахома , в верхней части списка; 25 городов имели уровни, которые превысили предлагаемый предел в Калифорнии. [ 149 ]

Более токсическая форма гексавалентного хрома может быть уменьшена до менее растворимого тривалентного состояния окисления в почвах органическим веществом, железом железа, сульфидами и другими восстановительными агентами, причем скорости такого восстановления быстрее в более кислых условиях, чем при более алочных. Напротив, тривалентный хром может быть окислен до гексавалентного хрома в почвах оксидами марганца, таких как соединения Mn (III) и Mn (IV). Поскольку растворимость и токсичность хрома (VI) больше, что у хром (III) конверсии окисления между двумя состояниями окисления имеют значение для движения и биодоступности хрома в почвах, грунтовых водах и растениях. [ 150 ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Точка плавления/кипения переходных металлов обычно выше по сравнению с щелочными металлами, щелочными земными металлами и неметаллами, поэтому диапазон элементов по сравнению с хромом различался между сравнениями
  2. ^ Наиболее распространенные состояния окисления хрома находятся в жирном жирном себе. Правый столбец перечисляет репрезентативное соединение для каждого состояния окисления.
  3. ^ Любой цвет корундума (игнорирующий красный) известен как сапфир. Если корунд красный, то это рубин. Сапфиры не обязаны быть кристаллами Corundum, так как сапфиры могут быть другими цветами, такими как желтый и фиолетовый
  4. ^ Когда кр 3+
    заменяет AL 3+
    В Corundum (оксид алюминия, Al 2 O 3 ) образуется розовый сапфир или рубин , в зависимости от количества хрома.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные веса: хром» . Ciaaw . 1983.
  2. ^ Прохаска, Томас; Irrgeher, Johanna; Благосостояние, Жаклин; Böhlke, John K.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Ding, наконечник; Данн, Филипп Дж.Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Подпрыгнуть до: а беременный в Arblaster, John W. (2018). Выбранные значения кристаллографических свойств элементов . Материал Парк, штат Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Фосетт, Эрик (1988). «Антиферромагнетизм волны спиновой плотности в хроме». Обзоры современной физики . 60 : 209. Bibcode : 1988rvmp ... 60..209f . doi : 10.1103/revmodphys.60.209 .
  5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Boca Raton, Florida: Publishing Company Chemical Rubber Company. с. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  6. ^ Подпрыгнуть до: а беременный в Kondev, FG; Ван, М.; Хуан, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств Nubase2020» (PDF) . Китайская физика c . 45 (3): 030001. DOI : 10.1088/1674-1137/Abddae .
  7. ^ Брандес, EA; Greenaway, HT; Стоун, курица (1956). «Пластичность в хроме» . Природа . 178 (4533): 587. Bibcode : 1956natur.178..587b . doi : 10.1038/178587a0 . S2CID   4221048 .
  8. ^ "Хром (Cr) | Американские элементы ®" . Американские элементы: компания по материалам . Получено 18 июня 2024 года .
  9. ^ Подпрыгнуть до: а беременный в Coblentz, WW; Stair R. «Отражая силу бериллия, хрома и нескольких других металлов» (PDF) . Национальный институт стандартов и технологий . NIST Publications. Архивировано (PDF) из оригинала 27 апреля 2020 года . Получено 11 октября 2018 года .
  10. ^ χρῶμα Архивировал 22 апреля 2021 года на машине Wayback , Генри Джордж Лидделл, Роберт Скотт, грико-английский лексикон , на Персей
  11. ^ Подпрыгнуть до: а беременный в дюймовый и фон "Хром" . Управление пищевых добавок, Национальные институты здоровья США. 2016. Архивировано с оригинала 6 октября 2021 года . Получено 26 июня 2016 года .
  12. ^ «Научное мнение о диетических справочных значениях для хрома» . Европейское управление безопасности пищевых продуктов . 18 сентября 2014 года. Архивировано с оригинала 13 июля 2019 года . Получено 20 марта 2018 года .
  13. ^ «Информация о веществах - эха» . echa.europa.eu . Архивировано с оригинала 23 ноября 2021 года . Получено 17 января 2022 года .
  14. ^ «Природа рентгеновских фотоэлектронных спектров» . Casaxps . Casa Software Ltd. 2005. Архивировано из оригинала 28 июля 2019 года . Получено 10 марта 2019 года .
  15. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1004–5
  16. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Линд, Майкл Актон (1972). «Инфракрасная отражательная способность хром и хром-алюминиевых сплавов» . Цифровой репозиторий Университета штата Айова . Университет штата Айова. Bibcode : 1972phdt ........ 54L . Архивировано из оригинала 30 сентября 2021 года . Получено 4 ноября 2018 года .
  17. ^ Бос, Лоуренс Уильям (1969). «Оптические свойства хром-манганских сплавов» . Цифровой репозиторий Университета штата Айова . Университет штата Айова. Bibcode : 1969 phdt ....... 118b . Архивировано из оригинала 30 сентября 2021 года . Получено 4 ноября 2018 года .
  18. ^ Подпрыгнуть до: а беременный в дюймовый и фон глин час Холмен, Арнольд Ф; Wiber, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Хром". Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Уолтер де Грютер. С. 1081-1095. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  19. ^ Wallwork, GR (1976). «Окисление сплавов». Отчеты о прогрессе в физике . 39 (5): 401–485. Bibcode : 1976rpph ... 39..401W . doi : 10.1088/0034-4885/39/5/001 . S2CID   250853920 .
  20. ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по покрытиям (1970). Высокотемпературные покрытия устойчивых к окислению: покрытия для защиты от окисления суперсплавов, рефрактерных металлов и графита . Национальная академия наук. ISBN  978-0-309-01769-5 Полем Архивировано из оригинала 10 июня 2024 года . Получено 5 июня 2020 года .
  21. ^ «Живая карта нуклидов» . Международное агентство по атомной энергии - раздел ядерных данных . Архивировано с оригинала 23 марта 2019 года . Получено 18 октября 2018 года .
  22. ^ Birck, JL; Ротару, м; Allegre, 100 (1999). " 53 Мн- 53 Эволюция ранней солнечной системы ». Geochimica et Cosmochimica Acta . 63 (23–24): 4111–4117. Bibcode : 1999gecoa..63.4111b . Doi : 10.1016/S0016-7037 (99) 00312-9 .
  23. ^ Фрей, Роберт; Гоше, Клаудио; Полтон, Саймон У; Canfield, Don E (2009). «Флуктуации докембрийской атмосферной оксигенации, зарегистрированные изотопами хрома». Природа . 461 (7261): 250–253. Bibcode : 2009natur.461..250f . doi : 10.1038/nature08266 . PMID   19741707 . S2CID   4373201 .
  24. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Kotaś, J.; Стасика, З. (2000). «Появление хрома в окружающей среде и методах его видообразования». Загрязнение окружающей среды . 107 (3): 263–283. doi : 10.1016/s0269-7491 (99) 00168-2 . PMID   15092973 .
  25. ^ Puigdomenech, Ignasi Hydra/Medusa Chemical Aculeiaribry Database and Polling Software Archived 5 июня 2013 года на The Wayback Machine (2004) KTH Королевский технологический институт.
  26. ^ Кларк, Джим. «Состояния окисления (цифры окисления)» . Химиид . Архивировано из оригинала 27 апреля 2021 года . Получено 3 октября 2018 года .
  27. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  28. ^ Теопольд, Клаус Х.; Кучархик, Робин Р. (15 декабря 2011 г.), «Хром: органометаллическая химия», в Скотте, Роберт А. (ред.), Энциклопедия неорганической и бионорганической химии , John Wiley & Sons, Ltd, pp. EIBC0042, DOI : 10.1002 /9781119951438.eibc0042 , ISBN  978-1-119-95143-8 .
  29. ^ Хлопок, FA ; Уолтон, Р.А. (1993). Многочисленные связи между атомами металлов . Оксфорд: издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-855649-7 .
  30. ^ «Соединения хрома (III)» . Национальный инвентарь загрязняющих веществ . Содружество Австралии. Архивировано из оригинала 22 апреля 2021 года . Получено 8 ноября 2018 года .
  31. ^ Assfalg, M; Banci, L; Бертини, я; Bruschi, M; Мишель, C; Giudici-orticoni, m; Турано, P (31 июля 2002 г.). «Структурная характеристика ЯМР снижения хрома (VI) до хрома (III) с помощью цитохрома C7» . Банк данных белка (1LM2). doi : 10.2210/pdb1lm2/pdb . Архивировано из оригинала 2 октября 2021 года . Получено 8 ноября 2018 года .
  32. ^ Лютер, Джордж В. (2016). «Введение в переходные металлы» . Неорганическая химия для геохимии и экологических наук: основы и приложения . Гидрат (сольват) изомеры. Джон Уайли и сыновья. п. 244. ISBN  978-1-118-85137-1 Полем Архивировано из оригинала 10 июня 2024 года . Получено 7 августа 2019 года .
  33. ^ Gumerova, Nadia I.; Роллер, Александр; Гизер, Джиралд; Krzystek, J.; Может, Джоан; Rompel, Annette (19 февраля 2020 года). «Включение CRII в кеггин-поликсометалат в качестве химической стратегии для стабилизации лабильной тетраэдрической конформации {criio4} и способствовать непристойным свойствам одноионного магнита » Журнал Американского химического общества 142 (7): 3336–3339. Doi : 10.1021/ jacs.9b12797 ISSN   0002-7 PMC   7052816  31967803PMID
  34. ^ Сеппельт, Конрад (28 января 2015 г.). «Молекулярные гексафториды». Химические обзоры . 115 (2): 1296–1306. doi : 10.1021/cr5001783 . ISSN   0009-2665 . PMID   25418862 .
  35. ^ Haxhillazi, Gentiana (2003). Подготовка, структура и вибрационная спектроскопия комплексов Tetraperoxo CR V+ , V V+ , Nb V+ и ваш V+ (Докторская диссертация). Университет Зигена. Архивировано с оригинала 28 сентября 2018 года . Получено 23 августа 2013 года .
  36. ^ Талер, Эрик Дж.; Рипдал, Кристин; Хааланд, Арне; Каултон, Кеннет Дж. (1 июня 1989 г.). «Структура и реакционная способность хрома (4+) трет-бутоксида». Неорганическая химия . 28 (12): 2431–2434. doi : 10.1021/ic00311a035 . ISSN   0020-1669 .
  37. ^ Нгуен, т; Саттон, AD; Бринда, м; Fettinger, JC; Лонг, GJ; Power, PP (2005). «Синтез стабильного соединения с пятикратной связью между двумя центрами хрома (I)» . Наука . 310 (5749): 844–847. Bibcode : 2005sci ... 310..844n . doi : 10.1126/science.1116789 . PMID   16179432 . S2CID   42853922 .
  38. ^ Эмсли, Джон (2001). "Хром" . Строительные блоки природы: руководство A - Z по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: издательство Оксфордского университета. С. 495–498 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  39. ^ «Хром 51 - Обзор | темы ScienceDirect» . www.sciencedirect.com . Получено 23 июня 2024 года .
  40. ^ Джон Риувертс (14 июля 2017 г.). Элементы загрязнения окружающей среды . Тейлор и Фрэнсис. ISBN  978-1-135-12679-7 Полем Архивировано из оригинала 10 июня 2024 года . Получено 9 октября 2018 года .
  41. ^ Подпрыгнуть до: а беременный в Национальный исследовательский совет (США). Комитет по биологическим эффектам атмосферных загрязняющих веществ (1974). Хром . Национальная академия наук. ISBN  978-0-309-02217-0 Полем Архивировано из оригинала 10 июня 2024 года . Получено 11 марта 2019 года .
  42. ^ Чемпион, Марк (11 января 2018 года). «Как партнер Трампа Сохо закончил с токсическими богатствами горнодобывающей промышленности из Казахстана» . Bloomberg.com . Bloomberg LP Архивировал оригинал 14 апреля 2021 года . Получено 21 января 2018 года .
  43. ^ Подпрыгнуть до: а беременный в дюймовый Папп, Джон Ф. «Минеральный ежегодник 2015: хром» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 10 января 2019 года . Получено 3 июня 2015 года .
  44. ^ Флейшер, Майкл (1982). «Новые минеральные названия» (PDF) . Американский минералогист . 67 : 854–860. Архивировано (PDF) из оригинала 26 сентября 2021 года . Получено 16 февраля 2009 года .
  45. ^ Хром -архив 17 сентября 2021 года на машине Wayback (с данными о местоположении), Mindat.
  46. ^ Chromium from Udachnaya-Vostochnaya pipe, Daldyn, Daldyn-Alakit kimberlite field, Saha Republic (Sakha Republic; Yakutia), Eastern-Siberian Region, Russia Archived 26 September 2021 at the Wayback Machine , Mindat.
  47. ^ Гонсалес, Ар; Ndung'u, K.; Flegal, AR (2005). «Естественное появление гексавалентного хрома в ароматах красный водоносный горизонт, Калифорния». Экологическая наука и техника . 39 (15): 5505–5511. Bibcode : 2005enst ... 39.5505G . doi : 10.1021/es048835n . PMID   16124280 .
  48. ^ Мейер, RJ (1962). Chrome: Часть A - Доставка 1. Историческое · Возникновение · Технология · Элемент для физических свойств (на немецком языке). Берлин, Гейдельберг: Спрингер Берлин Хейдельберг Спрингер. ISBN  978-3-662-11865-8 Полем OCLC   913810356 .
  49. ^ Леманн, Иоханис Готтлоб (1766). de nova minerere plumbi specie crystallina rubra, epistola Архивировано июля из оригинала 24 Получено 7 октября
  50. ^ Подпрыгнуть до: а беременный в Go Verteleen, Jacques; Джейкобс, Джеймс Алан и Авакиан, Синтия П. (2005). Хромий (VI) Справочник . CRC Press. стр. 7 -11. ISBN  978-1-56670-608-7 .
  51. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. V. Chromium, Molybdenum, вольфрамовый и уран». Журнал химического образования . 9 (3): 459–73. Bibcode : 1932JCHED ... 9..459W . doi : 10.1021/ed009p459 . ISSN   0021-9584 .
  52. ^ Кастерн, Рене. "Хромит -майнинга" . Орегонская энциклопедия . Портлендский государственный университет и Орегонское историческое общество. Архивировано из оригинала 26 сентября 2021 года . Получено 1 октября 2018 года .
  53. ^ Ваукелин, Луи Николас (1798). «Мемуары на новой металлической кислоте, которая существует в красном свинце Сибири» . Журнал естественной философии, химии и искусства . 3 : 145–146. Архивировано из оригинала 10 июня 2024 года . Получено 8 января 2019 года .
  54. ^ Гленн, Уильям (1895). «Хром в южном Аппалачском регионе» . Сделки Американского института горнодобывающих, металлургических и нефтяных инженеров . 25 : 482. Архивировано с оригинала 26 сентября 2021 года . Получено 8 января 2019 года .
  55. ^ Ван дер Крогт, Питер. "Хром" . Архивировано из оригинала 26 сентября 2021 года . Получено 24 августа 2008 года .
  56. ^ Орт, Ричард, младший . Департамент природных ресурсов Мэриленда . Геологическая служба Мэриленда. Архивировано из оригинала 3 мая 2021 года . Получено 13 мая 2019 года .
  57. ^ Билгин, Ариф; Чаглар, Бурхан (ред.). От классической до модиарны Османской экономики . Турция: хроническая книга. п. 240. Архивировано из оригинала 18 апреля 2021 года . Получено 24 сентября 2020 года .
  58. ^ Подпрыгнуть до: а беременный в Деннис, JK; Таким образом, TE (1993). «История покрытия хрома». Никель и хромовое покрытие . Woodhead Publishing. С. 9 –12. ISBN  978-1-85573-081-6 .
  59. ^ Подпрыгнуть до: а беременный в дюймовый Папп, Джон Ф. и Липин, Брюс Р. (2006). "Хромит" . Промышленные минералы и скалы: товары, рынки и использование (7 -е изд.). Малый ISBN  978-0-87335-233-8 Полем Архивировано из оригинала 10 июня 2024 года . Получено 5 июня 2020 года .
  60. ^ Папп, Джон Ф. «Минеральный ежегодник 2002: хром» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 10 января 2019 года . Получено 16 февраля 2009 года .
  61. ^ Моррисон, Rd; Мерфи, Бл (4 августа 2010 г.). Экологическая криминалистика: Специальное руководство загрязняющих веществ . Академическая пресса. ISBN  978-0-08-049478-4 Полем Архивировано из оригинала 10 июня 2024 года . Получено 30 октября 2020 года .
  62. ^ Дэвис, младший (2000). Сплановая книга Digest Sourcebook: нержавеющая стали (в африкаанских). Материал Парк, Огайо: ASM International. С. 1–5. ISBN  978-0-87170-649-2 Полем OCLC   43083287 . Архивировано из оригинала 1 июля 2021 года . Получено 5 октября 2018 года .
  63. ^ Bhadeshia, HK. «На основе никеля суперсплавы» . Кембриджский университет. Архивировано из оригинала 25 августа 2006 года . Получено 17 февраля 2009 года .
  64. ^ «Хром, никель и сварка». Монографии IARC . 49 ​Международное агентство по исследованиям рака: 49–50. 1990.
  65. ^ «Степень нержавеющей стали 332 (UNS S33200)» . Азонет. 5 марта 2013 года. Архивировано с оригинала 3 июня 2021 года . Получено 1 июня 2021 года .
  66. ^ «Super Alloy Incoloy Alloy 800 (UNS N08800)» . Азонет. 3 июля 2013 года. Архивировано с оригинала 3 июня 2021 года . Получено 1 июня 2021 года .
  67. ^ «Руководство по однородным устройствам управления движением (Emergency Edition)» (PDF) . Вашингтон, округ Колумбия: американский сотрудник государственного шоссе. Ноябрь 1942 г. с. 52. Архивированный (PDF) из оригинала 29 апреля 2021 года . Получено 8 июля 2021 года .
  68. ^ Государственный департамент, США. «Союзные отношения и переговоры с Турцией» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 9 ноября 2020 года.
  69. ^ Breitsameter, M (15 августа 2002 г.). «Термическое распыление по сравнению с твердым хромированным покрытием» . Азо материалы . Азонет. Архивировано из оригинала 23 апреля 2021 года . Получено 1 октября 2018 года .
  70. ^ Эдвардс, Дж. (1997). Системы покрытия и обработки поверхности для металлов . Финишные публикации Ltd. и Asmy International. С. 66–71. ISBN  978-0-904477-16-0 .
  71. ^ Чжао Дж., Ся Л., Сегал А., Лу Д., МакКрири Р.Л., Франкель Г.С. (2001). «Влияние конверсионных покрытий хромата и хромата на коррозию алюминиевого сплава 2024-T3». Технология поверхности и покрытия . 140 (1): 51–57. doi : 10.1016/s0257-8972 (01) 01003-9 . HDL : 1811/36519 .
  72. ^ Котелл, CM; Sprague, Ja; Smidt, FA (1994). Справочник ASM: Surface Engineering . ASM International. ISBN  978-0-87170-384-2 Полем Получено 17 февраля 2009 года .
  73. ^ Геттенс, Резерфорд Джон (1966). "Хром -желтый" . Материалы для рисования: короткая энциклопедия . Публикации курьера. С. 105–106. ISBN  978-0-486-21597-6 .
  74. ^ Gerd Anger et al. «Соединения хромов» Энциклопедия Ульмана промышленной химии 2005, Wiley-VCH, Вайнхайм. Два : 10.1002/14356007.A07_067
  75. ^ Marrion, Alastair (2004). Химия и физика покрытий . Королевское общество химии. С. 287 -. ISBN  978-0-85404-604-1 .
  76. ^ Мосс, SC; Newnham, Re (1964). «Положение хрома в Ruby» (PDF) . Журнал кристаллографии . 120 (4–5): 359–363. Код BIB : 1964ZK .... 120..359M . Doi : 10.1524/Zkri.1964.120.4-5.359 . Архивировано (PDF) из оригинала 8 марта 2012 года . Получено 27 апреля 2009 года .
  77. ^ Уэбб, Колин Е; Джонс, Джулиан, округ Колумбия (2004). Справочник по лазерной технологии и приложениям: лазерный дизайн и лазерные системы . CRC Press. С. 323 -. ISBN  978-0-7503-0963-9 .
  78. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Хингстон, J; Коллинз, CD; Мерфи, RJ; Лестер, JN (2001). «Выщелачивание хромированных медных арсенатных древесных консервантов: обзор». Загрязнение окружающей среды . 111 (1): 53–66. doi : 10.1016/s0269-7491 (00) 00030-0 . PMID   11202715 .
  79. ^ Браун, Эм (1997). «Конформационное исследование коллагена, затронутое процедурами загара». Журнал Американской ассоциации химиков кожи . 92 : 225–233.
  80. ^ Sreeram, K.; Рамасами Т. (2003). «Поддержание процесса загара посредством сохранения, восстановления и лучшего использования хрома». Ресурсы, сохранение и переработка . 38 (3): 185–212. Bibcode : 2003rcr .... 38..185s . doi : 10.1016/s0921-3449 (02) 00151-9 .
  81. ^ Цян, Таотао; Гао, Синь; Рен, Цзин; Чен, Сяоке; Ван, Сюхуан (9 декабря 2015 г.). «Система загара без хрома и хромирования, основанная на гиперграбранном полимере». ACS устойчивая химия и инженерия . 4 (3): 701–707. doi : 10.1021/acssuschemeng.5b00917 .
  82. ^ Барнхарт, Джоэл (1997). «Возникновение, использование и свойства хрома». Регуляторная токсикология и фармакология . 26 (1): S3 - S7. doi : 10.1006/rtph.1997.1132 . ISSN   0273-2300 . PMID   9380835 .
  83. ^ Weckhuysen, Bert M; Schoonheydt, Robert A (1999). «Олефиновая полимеризация над поддерживаемыми катализаторами оксида хрома» (PDF) . Катализ сегодня . 51 (2): 215–221. doi : 10.1016/s0920-5861 (99) 00046-2 . HDL : 1874/21357 . S2CID   98324455 . Архивировано (PDF) из оригинала 14 апреля 2021 года . Получено 5 октября 2018 года .
  84. ^ Twigg, MVE (1989). «Реакция сдвига с водным газом» . Справочник по катализатору . Тейлор и Фрэнсис. ISBN  978-0-7234-0857-4 .
  85. ^ Rhodes, c; Хатчингс, GJ; Уорд, А.М. (1995). «Реакция сдвига с водным газом: поиск механистической границы». Катализ сегодня . 23 : 43–58. doi : 10.1016/0920-5861 (94) 00135-O .
  86. ^ Lazier, WA & Arnold, HR (1939). «Медный хромитный катализатор» . Органические синтезы . 19 : 31 ; Собранные объемы , вып. 2, с. 142 ​
  87. ^ Маллинсон, Джон С. (1993). «Диоксид хрома» . Основы магнитной записи . Академическая пресса. п. 32. ISBN  978-0-12-466626-9 .
  88. ^ Тоширо два; Ioan D. Marinescu; Syuhei Kurokawa (30 ноября 2011 г.). Достижения в технологиях полировки CMP . Уильям Эндрю. С. 60–. ISBN  978-1-4377-7860-1 .
  89. ^ Барал, Анил; Энгелькен, Роберт Д. (2002). «Правила на основе хрома и озеленение в металлической промышленности в США». Экологическая наука и политика . 5 (2): 121–133. Bibcode : 2002spol ... 5..121b . doi : 10.1016/s1462-9011 (02) 00028-х .
  90. ^ Содерберг, Тим (3 июня 2019 г.). «Окислительные агенты» . Либрексексы . MindTouch. Архивировано из оригинала 22 апреля 2021 года . Получено 8 сентября 2019 года .
  91. ^ Рот, Александр (1994). Вакуумные методы герметизации . Springer Science & Business Media. с. 118–. ISBN  978-1-56396-259-2 .
  92. ^ Ланкашир, Роберт Дж. (27 октября 2008 г.). «Определение железа с использованием дихромата калия: окислительно -восстановительные показатели» . Департамент химии Уви, Ямайка. Архивировано из оригинала 18 апреля 2021 года . Получено 8 сентября 2019 года .
  93. ^ Гарверик, Линда (1994). Коррозия в нефтехимической промышленности . ASM International. ISBN  978-0-87170-505-1 Полем Архивировано из оригинала 10 июня 2024 года . Получено 5 июня 2020 года .
  94. ^ Шахид Уль-Ислам (18 июля 2017 г.). Натуральные продукты на растительной основе: производные и применение . Уайли. С. 74–. ISBN  978-1-119-42388-1 Полем Архивировано из оригинала 10 июня 2024 года . Получено 17 октября 2018 года .
  95. ^ Винсент, JB (2013). «Хром: это важен, фармакологически актуально или токсичен?». В Астрид Сигел; Хельмут Сигел; Роланд Ко Сигел (ред.). Взаимосвязи между важными ионами металлов и заболеваниями человека . Металлические ионы в науках о жизни. Тол. 13. Springer. С. 171–198. doi : 10.1007/978-94-007-7500-8_6 . ISBN  978-94-007-7499-5 Полем PMID   24470092 .
  96. ^ Maret, Wolfgang (2019). «Глава 9. Добавление хрома в здоровье человека, метаболическом синдроме и диабете». В Сигеле, Астрид; Фрейсингер, Ева; Сигел, Роланд Ко; Карвер, Пегги Л. (ред.). Основные металлы в медицине: терапевтическое использование и токсичность ионов металлов в клинике . Тол. 19. Берлин: De Gruyter Gmbh. С. 231–251. doi : 10.1515/9783110527872-015 . ISBN  978-3-11-052691-2 Полем PMID   30855110 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помощь )
  97. ^ Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (2014). «Научное мнение о диетических справочных значениях для хрома» . EFSA Journal . 12 (10): 3845. DOI : 10.2903/j.efsa.2014.3845 . Архивировано из оригинала 5 октября 2021 года . Получено 27 марта 2015 года .
  98. ^ Di Bona KR, Love S, Rhodes NR, McAdory D, Sinha SH, Kern N, Kent J, Strickland J, Wilson A, Beaird J, Radage J, Rasco JF, Vincent JB (2011). «Хром не является важным следовым элементом для млекопитающих: эффекты диеты« низкогоххромий ». J Biol Inorg Chem . 16 (3): 381–390. doi : 10.1007/s00775-010-0734-y . PMID   21086001 . S2CID   22376660 .
  99. ^ Мудрый, сс; Мудрый, JP SR (2012). «Хром и геномная стабильность» . Исследование мутаций/фундаментальные и молекулярные механизмы мутагенеза . 733 (1–2): 78–82. Bibcode : 2012mrfmm.733 ... 78w . doi : 10.1016/j.mrfmmm.2011.12.002 . PMC   4138963 . PMID   22192535 .
  100. ^ "Toxfaqs: Chromium" . Агентство по реестру токсичных веществ и заболеваний, Центры по контролю и профилактике заболеваний . Февраль 2001. Архивировано с оригинала 8 июля 2014 года . Получено 2 октября 2007 года .
  101. ^ Винсент, JB (2015). «Является ли фармакологический способ действия хрома (III) как второй посланник?». Биологическое исследование следовых элементов . 166 (1): 7–12. Bibcode : 2015bter..166 .... 7V . doi : 10.1007/s12011-015-0231-9 . PMID   25595680 . S2CID   16895342 .
  102. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Тор, мой; Харнак, L; Король, D; Джасти, б; Pettit, J (2011). «Оценка комплексности и надежности хромового состава пищевых продуктов в литературе» . Журнал продовольственного состава и анализа . 24 (8): 1147–1152. doi : 10.1016/j.jfca.2011.04.006 . PMC   3467697 . PMID   23066174 .
  103. ^ Камеруд Кл; Hobbie Ka; Андерсон К.А. (2013). «Никель и хром из нержавеющей стали в пищу во время приготовления» . Журнал сельскохозяйственной и пищевой химии . 61 (39): 9495–9501. doi : 10.1021/jf402400v . PMC   4284091 . PMID   23984718 .
  104. ^ Флинт Гн; Packirisamy S (1997). «Чистота пищи, приготовленная в посуде из нержавеющей стали». Пищевые добавки и загрязняющие вещества . 14 (2): 115–126. doi : 10.1080/02652039709374506 . PMID   9102344 .
  105. ^ Подпрыгнуть до: а беременный "Хром" . Справочные значения питательных веществ для Австралии и Новой Зеландии . 2014. Архивировано с оригинала 7 октября 2021 года . Получено 4 октября 2018 года .
  106. ^ Подпрыгнуть до: а беременный «Требования к питательным веществам и рекомендованные диетические пособия для индейцев: отчет экспертной группы Индийского совета медицинских исследований. Стр.283–295 (2009)» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 15 июня 2016 года . Получено 3 октября 2018 года .
  107. ^ Подпрыгнуть до: а беременный «DRI для хрома (мкг/день)» (PDF) . Обзор диетических эталонных потреблений для японцев . 2015. с. 41. Архивировал (PDF) из оригинала 23 апреля 2021 года . Получено 4 октября 2018 года .
  108. ^ Подпрыгнуть до: а беременный в «Хром. В: диетические эталонные потребления для витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, хрома, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и хрома» . Панель института медицины (США) на микроэлементах, Национальная академическая издательство . 2001. С. 197–223. Архивировано из оригинала 24 января 2021 года . Получено 3 октября 2018 года .
  109. ^ Подпрыгнуть до: а беременный «Обзор диетических эталонных значений для популяции ЕС, полученных панелью EFSA по диетическим продуктам, питанию и аллергии» (PDF) . 2017. Archived (PDF) из оригинала 28 августа 2017 года . Получено 5 сентября 2017 года .
  110. ^ Допустимые уровни верхнего потребления для витаминов и минералов (PDF) , Европейское управление безопасности пищевых продуктов, 2006 г., архивировано (PDF) с оригинала 16 марта 2016 года , извлеченные 24 июля 2016 г.
  111. ^ реестр 27 мая 2016 г. « Федеральный Архивировал (PDF) из оригинала 8 августа 2016 года . Получено 31 августа 2017 года .
  112. ^ «Ежедневная справка стоимости базы данных метки пищевых добавок (DSLD)» . База данных метки пищевых добавок (DSLD) . Архивировано из оригинала 7 апреля 2020 года . Получено 16 мая 2020 года .
  113. ^ «Базы данных USDA Pood Composition» . Министерство сельскохозяйственных исследований Министерства сельского хозяйства США . Апрель 2018 года. Архивировано с оригинала 3 декабря 2019 года . Получено 4 октября 2018 года .
  114. ^ Kumpulainen, JT (1992). «Содержание хрома в продуктах и ​​рационах». Биологическое исследование следовых элементов . 32 (1–3): 9–18. Bibcode : 1992bter ... 32 .... 9K . doi : 10.1007/bf02784582 . PMID   1375091 . S2CID   10189109 .
  115. ^ Grijalva Haro, Mi; Ballesters Vázquez, MN; Cabrera Pacheco, 2001). Содержание хрома и диета и Мексика " Arch Latinoam Nutr (на испанском). 51 (1): 105–110. PMID   11515227 .
  116. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Кантор, Элизабет Д; Рем, Колин Д; Du, Mengmeng; Белая, Эмили; Джованнуччи, Эдвард Л (11 октября 2017 г.). «Тенденции в использовании пищевых добавок среди взрослых США с 1999 по 2012 год» . Джама . 316 (14): 1464–1474. doi : 10.1001/Jama.2016.14403 . PMC   5540241 . PMID   27727382 .
  117. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Stehle, P; Стоффель-Вагнер, б; Kuh, KS (6 апреля 2014 г.). «Положение о парентеральной трассе: недавние клинические исследования и практические выводы» . Европейский журнал клинического питания . 70 (8): 886–893. doi : 10.1038/ejcn.2016.53 . PMC   5399133 . PMID   27049031 .
  118. ^ Финч, Кэролин Вейглейн (февраль 2015 г.). «Обзор требований к минералам для недоношенных детей: каковы текущие рекомендации для клинической практики?». Питание в клинической практике . 30 (1): 44–58. doi : 10.1177/0884533614563353 . PMID   25527182 .
  119. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Винсент, Джон Б. (2010). «Хром: празднование 50 лет в качестве важного элемента?». Dalton Transactions . 39 (16): 3787–3794. doi : 10.1039/b920480f . PMID   20372701 .
  120. ^ FDA Квалифицированные претензии на здравоохранение: Письма о правоприменении по усмотрению, Письма об отрицании Управления по контролю за продуктами и лекарствами США, Docket #2004Q-0144 (август 2005 г.).
  121. ^ «Монография: хром (от хрома пиколината)» . Здравоохранение Канада. 9 декабря 2009 года. Архивировано с оригинала 9 мая 2020 года . Получено 18 октября 2018 года .
  122. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Научное мнение об подтверждении требований о здоровье, связанных с хромом и вкладом в нормальный метаболизм макронутриентов (ID 260, 401, 4665, 4666, 4667), поддержание нормальных концентраций глюкозы в крови (ID 262, 4667), вклад в поддержание или достижение нормальная масса тела (ID 339, 4665, 4666) и снижение усталости и усталости (ID 261) В соответствии со статьей 13 (1) Регламента (ЕС) № 1924/2006 Архивировано 21 апреля 2020 года в машине Wayback European Food Safety Efsa J 2010; 8 (10) 1732.
  123. ^ Сан-Мауро-Мартин I, Руис-Леон А.М., Камина-Мартин М.А., Гарикано-Виляр Э., Колладо-Юррита Л., Матео-Сайлеры Б., Редондо П (2016). «[Добавление хрома у пациентов с диабетом 2 типа и высоким риском диабета 2 типа: мета-анализ рандомизированных контролируемых исследований]». Питательный госпиталь (по -испански). 33 (1): 27. doi : 10.20960/nh.27 (неактивные 22 июня 2024 г.). PMID   27019254 . {{cite journal}}: CS1 Maint: doi неактивен по состоянию на июнь 2024 года ( ссылка )
  124. ^ Абдоллахи, м; Фаршки, а; Никфар, с; Seyedifar, M (2013). «Влияние хрома на профили глюкозы и липидов у пациентов с диабетом 2 типа; обзор мета-анализ рандомизированных исследований» . J Pharm Pharm Sci . 16 (1): 99–114. doi : 10.18433/j3g022 . PMID   23683609 .
  125. ^ Suksomboon, n; Poolsup, n; Юванакорн, А (17 марта 2013 г.). «Систематический обзор и метаанализ эффективности и безопасности добавок хрома при диабете» . J Clin Pharm Ther . 39 (3): 292–306. doi : 10.1111/jcpt.12147 . PMID   24635480 . S2CID   22326435 .
  126. ^ Бейли, Кристофер Х (январь 2014 г.). «Улучшенные метааналитические методы не показывают влияния хромовых добавок на глюкозу натощак». Biol Trace Elem Res . 157 (1): 1–8. Bibcode : 2014bter..157 .... 1b . doi : 10.1007/s12011-013-9863-9 . PMID   24293356 . S2CID   2441511 .
  127. ^ Костелло, Ребекка Б; Дуайер, Йоханна Т; Бейли, Риган Л (30 мая 2016 г.). «Добавки хрома для гликемического контроля при диабете 2 типа: ограниченные доказательства эффективности» . Обзоры питания . 74 (7): 455–468. doi : 10.1093/utrit/nuw011 . PMC   5009459 . PMID   27261273 .
  128. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Тянь, Хонглиан; Го, Сяоху; Ван, Xiyu; Он, Чжиюн; Солнце, Рао; GE, Sai; Zhang, Zongjiu (2013). «Хромий пиколинат добавки для взрослых с избыточным весом или ожирением» . Кокрановская база данных Syst Rev. 2013 (11): CD010063. doi : 10.1002/14651858.cd010063.pub2 . PMC   7433292 . PMID   24293292 .
  129. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Onakpoya, я; Posadzki, P; Ernst, E (2013). «Добавление хрома при избыточном весе и ожирении: систематический обзор и метаанализ рандомизированных клинических испытаний». Obes rev . 14 (6): 496–507. doi : 10.1111/obr.12026 . PMID   23495911 . S2CID   21832321 .
  130. ^ Лефави Р.Г., Андерсон Р.А., Кейт Р.Е., Уилсон Г.Д., Макмиллан Дж.Л., Стоун М.Х. (1992). «Эффективность добавок хрома у спортсменов: акцент на анаболизме». Международный журнал спортивного питания . 2 (2): 111–122. doi : 10.1123/ijsn.2.2.111 . PMID   1299487 .
  131. ^ Винсент Дж. Б. (2003). «Потенциальная ценность и токсичность хрома пиколинат как пищевая добавка, агент по снижению веса и агент развития мышц». Спортивная мед . 33 (3): 213–230. doi : 10.2165/00007256-200333030-00004 . PMID   12656641 . S2CID   9981172 .
  132. ^ Дженкинсон Д.М., Харберт А.Дж. (2008). «Добавки и спорт». Am Fam Врач . 78 (9): 1039–1046. PMID   19007050 .
  133. ^ Maughan RJ, Burke LM, et al. (2018). «Консенсусное заявление МОК: пищевые добавки и высокопроизводительный спортсмен» . Международный журнал спортивного питания и метаболизма физических упражнений . 28 (2): 104–125. doi : 10.1123/ijsnem.2018-0020 . PMC   5867441 . PMID   29589768 .
  134. ^ Ислам М.М., Карим М.Р., Чжэн Х, Ли Х (2018). «Хэви -метал и металлоидный загрязнение почвы, воды и продуктов в Бангладеш: критический обзор» . Международный журнал экологических исследований и общественного здравоохранения . 15 (12): 2825. doi : 10.3390/ijerph15122825 . PMC   6313774 . PMID   30544988 .
  135. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Bakshi A, Panigrahi AK (2018). «Комплексный обзор индуцированных хрома изменений у рыб с пресной водой» . Токсикол реп . 5 : 440–447. Bibcode : 2018toxr .... 5..440b . doi : 10.1016/j.toxrep.2018.03.007 . PMC   5977408 . PMID   29854615 .
  136. ^ Ахмед А.Р., Джа А.Н., Дэвис С.Дж. (2012). «Эффективность хрома как усилителя роста для зеркального карпа (Cyprinus carpio L): интегрированное исследование с использованием биохимических, генетических и гистологических реакций». Biol Trace Elem Res . 148 (2): 187–197. Bibcode : 2012bter..148..187a . doi : 10.1007/s12011-012-9354-4 . PMID   22351105 . S2CID   16154712 .
  137. ^ Барсело, Дональд Дж; Барсело, Дональд (1999). "Хром". Клиническая токсикология . 37 (2): 173–194. doi : 10.1081/clt-100102418 . PMID   10382554 .
  138. ^ Подпрыгнуть до: а беременный Кац, SA; Салем, Х (1992). «Токсикология хрома в отношении его химического видообразования: обзор». Журнал прикладной токсикологии . 13 (3): 217–224. doi : 10.1002/jat.2550130314 . PMID   8326093 . S2CID   31117557 .
  139. ^ Истмонд, да; MacGregor, JT; Slesinski, RS (2008). «Твалиентный хром: оценка генотоксического риска важного следа и широко используемых пищевых добавок для человека и животных». Критические обзоры в токсикологии . 38 (3): 173–190. doi : 10.1080/10408440701845401 . PMID   18324515 . S2CID   21033504 .
  140. ^ Niosh Pocket Guide к химическим опасностям. "#0141" . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
  141. ^ Даян, AD; Пейн, AJ (2001). «Механизмы токсичности хрома, канцерогенности и аллергенности: обзор литературы с 1985 по 2000 год» . Человеческая и экспериментальная токсикология . 20 (9): 439–451. Bibcode : 2001Hetox..20..439d . doi : 10.1191/096032701682693062 . PMID   11776406 . S2CID   31351037 .
  142. ^ Ньюман Д. (1890). «Случай адено-карциномы левого нижнего турбинного тела и перфорация носовой перегородки, у человека работника в хромированных пигментах». Глазго Медицинский журнал . 33 : 469–470.
  143. ^ Лангард С. (1990). «Сто лет хрома и рака: обзор эпидемиологических данных и выбранные сообщения о случаях». Американский журнал промышленной медицины . 17 (2): 189–214. doi : 10.1002/ajim.4700170205 . PMID   2405656 .
  144. ^ Коэн, MD; Каргацин, б; Кляйн, CB; Коста, М. (1993). «Механизмы хрома канцерогенности и токсичности». Критические обзоры в токсикологии . 23 (3): 255–281. doi : 10.3109/10408449309105012 . PMID   8260068 .
  145. ^ Методы разработки вдыхания оценок риска рака для соединений хрома и никеля . Research Triangle Park, NC: Агентство по охране окружающей среды США, Управление по планированию качества воздуха и стандартам, Отдел воздействия на здоровье и окружающую среду. 2011. Архивировал (PDF) из оригинала 22 апреля 2021 года . Получено 19 марта 2015 года .
  146. ^ Ngan, V (2002). «Хромированная аллергия» . Dermnet NZ. Архивировано с оригинала 7 июля 2016 года . Получено 7 июня 2008 года .
  147. ^ Корттер, Дэвид; Horev, L; Slodovnik, D; Merimes, s; Траттнер, а; Ингбер А. (2000). «Исследование порога для аллергической реакционной способности на хром». Контактный дерматит . 44 (2): 70–74. doi : 10.1034/j.1600-0536.2001.440202.x . PMID   11205406 . S2CID   45426346 .
  148. ^ Baselt, Randall C (2008). Расположение токсичных препаратов и химикатов у человека (8 -е изд.). Фостер Сити: биомедицинские публикации. С. 305–307. ISBN  978-0-9626523-7-0 .
  149. ^ «Вода в США имеет большое количество вероятного канцерогена: изучение» . Yahoo News . 19 декабря 2010 года. Архивировано с оригинала 23 декабря 2010 года . Получено 19 декабря 2010 года .
  150. ^ Джеймс, Брюс (1996). «Задача восстановления загрязненной хромами почвы». Экологическая наука и техника . 30 (6): 248a - 251a. doi : 10.1021/es962269h . PMID   21648723 .

Общая библиография

[ редактировать ]
[ редактировать ]
Wikimedia Commons имеет средства массовой информации, связанные с хромом .
Посмотрите хром в Wiktionary, свободный словарь.

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Chromium&oldid=1244937181#Chromium(III)"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 31f1b445b886ce312068f5d423e8596c__1725922380
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/31/6c/31f1b445b886ce312068f5d423e8596c.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Chromium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)