Тиосульфат натрия
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Тиосульфат натрия
| |
| Другие имена
Гипосульфит натрия
Гипосульфит соды Гипо | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| КЭБ |
|
| ХЭМБЛ |
|
| ХимическийПаук |
|
| Информационная карта ECHA | 100.028.970 |
| Номер ЕС |
|
| номер Е | Е539 (регуляторы кислотности,...) |
ПабХим CID
|
|
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Na2S2ONa2S2O3 | |
| Молярная масса | 158,11 г/моль (безводный) 248,18 г/моль (пентагидрат) |
| Появление | Белые кристаллы |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 1,667 г/см 3 |
| Температура плавления | 48,3 ° C (118,9 ° F; 321,4 К) (пентагидрат) |
| Точка кипения | 100 ° C (212 ° F; 373 К) (пентагидрат, разложение - 5H 2 O) |
| 70,1 г/100 мл (20 °С) [1] 231 г/100 мл (100 °С) | |
| Растворимость | незначительно в алкоголе |
Показатель преломления ( n D )
|
1.489 |
| Структура | |
| моноклинический | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
| |
| Предупреждение | |
| Х315 , Х319 , Х335 | |
| P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313, P337+P313 P362 , P403 , P301 , P403+P233 , P405, P5013 +P233, P405, P501, P501, P501 , , P362 , P403+P233, P3 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие катионы
|
Тиосерная кислота Тиосульфат лития Тиосульфат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Тиосульфат натрия ( тиосульфат натрия ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 S 2 O 3 ·(H 2 O) x . Обычно он доступен в виде белого или бесцветного пентагидрата (х = 5), который представляет собой белое твердое вещество, хорошо растворяющееся в воде. Соединение является восстановителем и лигандом , и эти свойства лежат в основе его применения. [2]
Использование
[ редактировать ]Тиосульфат натрия используется преимущественно при крашении . Он превращает некоторые красители в их растворимые бесцветные «лейко» формы. Его также используют для отбеливания «шерсти, хлопка, шелка,... мыла, клея, глины, песка, боксита и... пищевых масел, пищевых жиров и желатина». [2]
Медицинское использование
[ редактировать ]Тиосульфат натрия используется при лечении отравлений цианидами . [3] Он входит в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения . [4] [5] Другие применения включают местное лечение стригущего лишая и разноцветного лишая . [3] [6] и лечение некоторых побочных эффектов гемодиализа [7] и химиотерапия . [8] [9] США В сентябре 2022 года Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) одобрило тиосульфат натрия под торговым названием Pedmark для снижения риска ототоксичности и потери слуха у младенцев, детей и подростков, больных раком, получающих химиотерапевтический препарат цисплатин . [10] [11]
Обработка фотографий
[ редактировать ]В фотографии тиосульфат натрия известен как фиксатор , иногда еще называемый «гипо» от первоначального химического названия — гипосульфит соды. [12] Он растворяет галогениды серебра , например, AgBr , компоненты фотоэмульсий. Используется для обработки как пленки , так и фотобумаги . Для этого применения тиосульфат аммония обычно предпочтительнее тиосульфата натрия. [2] Способность тиосульфата растворять ионы серебра связана с его способностью растворять ионы золота, описанной ниже.
Нейтрализация хлорированной воды
[ редактировать ]Он используется для дехлорирования водопроводной воды, включая снижение уровня хлора для использования в аквариумах, бассейнах и спа-центрах (например, после суперхлорирования ), а также на водоочистных станциях для очистки отстоявшейся воды обратной промывки перед ее сбросом в реки. [2] Реакция восстановления аналогична реакции восстановления йода.
При pH тестировании отбеливающих веществ тиосульфат натрия нейтрализует обесцвечивающее действие отбеливателя и позволяет проверять pH растворов отбеливателей с помощью жидких индикаторов. Соответствующая реакция аналогична реакции с йодом: тиосульфат восстанавливает гипохлорит (активный ингредиент отбеливателя ) и при этом окисляется до сульфата. Полная реакция:
- 4 NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na 2 SO 4 + H 2 O
Аналогичным образом тиосульфат натрия реагирует с бромом , удаляя из раствора свободный бром. Растворы тиосульфата натрия обычно используются в химических лабораториях в качестве меры предосторожности при работе с бромом и для безопасной утилизации брома, йода или других сильных окислителей.
Структура
[ редактировать ]
Две полиморфные модификации известны как пентагидраты. Безводная соль существует в нескольких полиморфах. [2] В твердом состоянии тиосульфат- анион имеет тетраэдрическую форму и теоретически образуется путем замены одного из атомов кислорода атомом серы в сульфат- анионе. Расстояние SS указывает на одинарную связь, подразумевая, что концевая сера несет значительный отрицательный заряд, а взаимодействия SO имеют более характер двойной связи.
Производство
[ редактировать ]Тиосульфат натрия получают окислением натрия серой сульфита . [2] Его также производят из отходов сульфида натрия при производстве сернистых красителей . [13]
Эту соль также можно получить кипячением водного гидроксида натрия и серы согласно следующему уравнению. [14] [15] Однако делать это за пределами лаборатории не рекомендуется, поскольку воздействию сероводорода неправильное обращение может привести к .
- 6 NaOH + 4 S → 2 Na 2 S + Na 2 S 2 O 3 + 3 H 2 O
Основные реакции
[ редактировать ]При нагревании до 300°С разлагается на сульфат натрия и полисульфид натрия :
- 4 Na 2 S 2 O 3 → 3 Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Соли тиосульфата обычно разлагаются при обработке кислотами. Первоначальное протонирование происходит по сере. Когда протонирование проводится в диэтиловом эфире при -78 ° C, H 2 S 2 O 3 ( тиосерную кислоту ) можно получить. Это довольно сильная кислота с p K a s 0,6 и 1,7 для первой и второй диссоциации соответственно. В обычных условиях подкисление растворов избытка этой соли даже разбавленными кислотами приводит к полному разложению до серы , диоксида серы и воды : [13]
- 8 Na 2 S 2 O 3 + 16 HCl → 16 NaCl + S 8 + 8 SO 2 + 8 H 2 O
Координационная химия
[ редактировать ]Тиосульфат образует комплексы с ионами переходных металлов . Одним из таких комплексов является [Аи(S 2 O 3 ) 2 ] 3− .
Йодометрия
[ редактировать ]Некоторые аналитические процедуры используют окисляемость тиосульфат- аниона йодом . В результате реакции образуется тетратионат :
- 2 S 2 O 2− 3 + I 2 → S 4 O 2− 6 + 2 I −
В силу количественного характера этой реакции, а также потому, что Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O имеет отличный срок хранения, используется как титрант в йодометрии . Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O также является компонентом экспериментов с йодными часами .
Этот конкретный вариант использования можно настроить для измерения содержания кислорода в воде посредством длинной серии реакций в тесте Винклера на растворенный кислород . Он также используется для объемной оценки концентрации некоторых соединений в растворе ( перекиси водорода например, ) и для оценки содержания хлора в коммерческих отбеливающих порошках и воде.
Органическая химия
[ редактировать ]Алкилирование тиосульфата натрия дает S -алкилтиосульфаты, которые называются солями Бунте . [16] Алкилтиосульфаты подвержены гидролизу с образованием тиола. Эту реакцию иллюстрирует один синтез тиогликолевой кислоты :
- ClCH 2 CO 2 H + Na 2 S 2 O 3 → Na[O 3 S 2 CH 2 CO 2 H] + NaCl
- Na[O 3 S 2 CH 2 CO 2 H] + H 2 O → HSCH 2 CO 2 H + NaHSO 4
Безопасность
[ редактировать ]Тиосульфат натрия малотоксичен. LDLo для кроликов составляет 4000 мг/кг. [2]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Запись в базе данных веществ GESTIS Института охраны труда.
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Барбера Дж. Дж., Мецгер А., Вольф М. (2012). «Сульфиты, тиосульфаты и дитиониты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a25_477 . ISBN 978-3-527-30673-2 .
- ^ Перейти обратно: а б Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р., ред. (2009). Модельный формуляр ВОЗ 2008 г. Всемирная организация здравоохранения. п. 66. HDL : 10665/44053 . ISBN 978-92-4-154765-9 .
- ^ Модельный список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения: 21-й список 2019 г. Женева: Всемирная организация здравоохранения. 2019. HDL : 10665/325771 . ВОЗ/MVP/EMP/IAU/2019.06. Лицензия: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
- ^ Примерный список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения: 22-й список (2021 г.) . Женева: Всемирная организация здравоохранения. 2021. HDL : 10665/345533 . ВОЗ/MHP/HPS/EML/2021.02.
- ^ Суненшайн П.Дж., Шварц Р.А., Яннигер К.К. (2002). «Опоясывающий лишай разноцветный». Межд. Дж. Дерматол. 37 (9): 648–55. дои : 10.1046/j.1365-4362.1998.00441.x . ПМИД 9762812 . S2CID 75657768 .
- ^ Ауриемма М., Карбоне А., Ди Либерато Л. и др. (2011). «Лечение кожной кальцифилаксии тиосульфатом натрия: два описания случаев и обзор литературы». Являюсь. Дж. Клин. Дерматол. 12 (5): 339–46. дои : 10.2165/11587060-000000000-00000 . ПМИД 21834598 . S2CID 28366905 .
- ^ Оргель Э., Вильялуна Д., Крайло М.Д., Эсбеншаде А., Сунг Л., Фрейер Д.Р. (май 2022 г.). «Тиосульфат натрия для предотвращения потери слуха, вызванной цисплатином: обновленная информация о выживаемости по данным ACCL0431» . «Ланцет». Онкология . 23 (5): 570–572. дои : 10.1016/S1470-2045(22)00155-3 . ПМЦ 9635495 . ПМИД 35489339 .
- ^ Дики Д.Т., Ву Ю.Дж., Малдун Л.Л. и др. (2005). «Защита от токсичности, вызванной цисплатином, с помощью N -ацетилцистеина и тиосульфата натрия, оцененная на молекулярном, клеточном и in vivo уровнях». Дж. Фармакол. Эксп. Там. 314 (3): 1052–8. дои : 10.1124/jpet.105.087601 . ПМИД 15951398 . S2CID 11381393 .
- ^ Уинстед, Эдвард (6 октября 2022 г.). «Тиосульфат натрия снижает потерю слуха у детей, больных раком» . Национальный институт рака . Проверено 9 марта 2023 г.
- ^ «FDA одобрило тиосульфат натрия для снижения риска ототоксичности, связанной с цисплатином, у педиатрических пациентов с локализованными неметастатическими солидными опухолями» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США . 20 сентября 2022 г. Проверено 9 марта 2023 г.
- ^ Гибсон CR (1908). Романтика современной фотографии, ее открытия и достижения . Сили и Ко, стр. 37 .
Гипосульфит-сода фиксатор Гершель гипо.
- ^ Перейти обратно: а б Холлеман А.Ф., Виберг Э., Виберг Н. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9 .
- ^ Гордин Х.М. (1913). Элементарная химия . Том. 1. Неорганическая химия. Чикаго: Medico-Dental Publishing Co., стр. 162 и 287–288.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Алонсо МЭ, Арагона Х (1978). «Синтез сульфидов при получении несимметричных диалкилдисульфидов: втор-бутилизопропилдисульфид». Орг. Синтез. 58 : 147. дои : 10.15227/orgsyn.058.0147 .
