Тиосульфат натрия
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Имя IUPAC
Тиосульфат натрия
| |
| Other names
Sodium hyposulphite
Hyposulphite of soda Hypo | |
| Identifiers | |
| |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI |
|
| ChEMBL |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.028.970 |
| EC Number |
|
| E number | E539 (acidity regulators, ...) |
PubChem CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| Properties | |
| Na2S2O3 | |
| Molar mass | 158.11 g/mol (anhydrous) 248.18 g/mol (pentahydrate) |
| Appearance | White crystals |
| Odor | Odorless |
| Density | 1.667 g/cm3 |
| Melting point | 48.3 °C (118.9 °F; 321.4 K) (pentahydrate) |
| Boiling point | 100 °C (212 °F; 373 K) (pentahydrate, - 5H2O decomposition) |
| 70.1 g/100 mL (20 °C)[1] 231 g/100 mL (100 °C) | |
| Solubility | negligible in alcohol |
Refractive index (nD)
|
1.489 |
| Structure | |
| monoclinic | |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
| |
| Warning | |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Safety data sheet (SDS) | External MSDS |
| Related compounds | |
Other cations
|
Thiosulfuric acid Lithium thiosulfate Potassium thiosulfate |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
Тиосульфат натрия ( тиосульфат натрия ) является неорганическим соединением с формулой Na 2 S 2 O 3 · (H 2 O) x . Как правило, он доступен в виде белого или бесцветного пентагидрата (x = 5), который представляет собой белое твердое вещество, которое хорошо растворяется в воде. Соединение является восстановительным агентом и лигандом , и эти свойства лежат в основе его применения. [ 2 ]
Использование
[ редактировать ]Тиосульфат натрия используется преимущественно при окрашивании . Он преобразует некоторые красители в их растворимые бесцветные формы «лейко» . Он также используется для отбеливания «Шерсть, хлопок, шелк, ... мыло, клей, глину, песок, боксит и ... съедобные масла, съедобные жиры и желатин». [ 2 ]
Медицинское использование
[ редактировать ]Тиосульфат натрия используется при лечении отравления цианидом . [ 3 ] Это в списке основных лекарств Всемирной организации здравоохранения . [ 4 ] [ 5 ] Other uses include topical treatment of ringworm and tinea versicolor,[3][6] and treating some side effects of hemodialysis[7] and chemotherapy.[8][9] In September 2022, the U.S. Food and Drug Administration (FDA) approved sodium thiosulfate under the trade name Pedmark to lessen the risk of ototoxicity and hearing loss in infant, child, and adolescent cancer patients receiving the chemotherapy medication cisplatin.[10][11]
Photographic processing
[edit]In photography, sodium thiosulfate is used in both film and photographic paper processing as a fixer, sometimes still called 'hypo' from the original chemical name, hyposulphite of soda.[12] It functions to dissolve silver halides, e.g., AgBr, components of photographic emulsions. Ammonium thiosulfate is typically preferred to sodium thiosulfate for this application.[2]
The ability of thiosulfate to dissolve silver ions is related to its ability to dissolve gold ions.
Neutralizing chlorinated water
[edit]It is used to dechlorinate tap water including lowering chlorine levels for use in aquariums, swimming pools, and spas (e.g., following superchlorination) and within water treatment plants to treat settled backwash water prior to release into rivers.[2] The reduction reaction is analogous to the iodine reduction reaction.
In pH testing of bleach substances, sodium thiosulfate neutralizes the color-removing effects of bleach and allows one to test the pH of bleach solutions with liquid indicators. The relevant reaction is akin to the iodine reaction: thiosulfate reduces the hypochlorite (the active ingredient in bleach) and in so doing becomes oxidized to sulfate. The complete reaction is:
- 4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O
Similarly, sodium thiosulfate reacts with bromine, removing the free bromine from the solution. Solutions of sodium thiosulfate are commonly used as a precaution in chemistry laboratories when working with bromine and for the safe disposal of bromine, iodine, or other strong oxidizers.
Structure
[edit]
Two polymorphs are known as pentahydrate. The anhydrous salt exists in several polymorphs.[2] In the solid state, the thiosulfate anion is tetrahedral in shape and is notionally derived by replacing one of the oxygen atoms by a sulfur atom in a sulfate anion. The S-S distance indicates a single bond, implying that the terminal sulfur holds a significant negative charge and the S-O interactions have more double-bond character.
Production
[edit]Sodium thiosulfate is prepared by oxidation of sodium sulfite with sulfur.[2] It is also produced from waste sodium sulfide from the manufacture of sulfur dyes.[13]
This salt can also be prepared by boiling aqueous sodium hydroxide and sulfur according to the following equation.[14][15] However, this is not recommended outside of a laboratory, as exposure to hydrogen sulfide can result if improperly handled.
- 6 NaOH + 4 S → 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O
Principal reactions
[edit]Upon heating to 300 °C, it decomposes to sodium sulfate and sodium polysulfide:
- 4 Na2S2O3 → 3 Na2SO4 + Na2S5
Thiosulfate salts characteristically decompose upon treatment with acids. Initial protonation occurs at sulfur. When the protonation is conducted in diethyl ether at −78 °C, H2S2O3 (thiosulfuric acid) can be obtained. It is a somewhat strong acid with pKas of 0.6 and 1.7 for the first and second dissociations, respectively. Under normal conditions, acidification of solutions of this salt excess with even dilute acids results in complete decomposition to sulfur, sulfur dioxide, and water:[13]
- 8 Na2S2O3 + 16 HCl → 16 NaCl + S8 + 8 SO2 + 8 H2O
Coordination chemistry
[edit]Thiosulfate forms complexes with transition metal ions. One such complex is [Au(S2O3)2]3−.
Iodometry
[edit]Some analytical procedures exploit the oxidizability of thiosulfate anion by iodine. The reaction produces tetrathionate:
- 2 S2O2−3 + I2 → S4O2−6 + 2 I−
Due to the quantitative nature of this reaction, as well as because Na2S2O3·5H2O has an excellent shelf-life, it is used as a titrant in iodometry. Na2S2O3·5H2O is also a component of iodine clock experiments.
Это конкретное использование может быть настроено для измерения содержания кислорода в воде посредством длинной серии реакций в тесте Винклера для растворенного кислорода . Он также используется при объемной оценке концентраций определенных соединений в растворе ( перекись водорода например, ) и в оценке содержания хлора в коммерческом отбеливающем породе и воде.
Органическая химия
[ редактировать ]Алкилирование тиосульфата натрия дает S -алкилтисульфаты, которые называются соли Bunte . [ 16 ] Алкилтисульфаты подвержены гидролизу, предоставляя тиол. Эта реакция иллюстрируется одним синтезом тиогликолевой кислоты :
- CLCH 2 CO 2 H + NA 2 S 2 O 3 → NA [O 3 S 2 CH 2 CO 2 H] + NaCl
- Na[O 3 S 2 CH 2 CO 2 H] + H 2 O → HSCH 2 CO 2 H + NaHSO 4
Безопасность
[ редактировать ]Тиосульфат натрия имеет низкую токсичность. LDLO для кроликов составляет 4000 мг/кг. [ 2 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Запись в базе данных вещества Gestis Института безопасности и гигиены труда
- ^ Подпрыгнуть до: а беременный в дюймовый и фон глин Barbera JJ, Metzger A, Wolf M (2012). «Сульфиты, тиосульфаты и дитиониты». Энциклопедия промышленной химии Уллмана . Вейнхайм: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a25_477 . ISBN 978-3-527-30673-2 .
- ^ Подпрыгнуть до: а беременный Стюарт MC, Kouimtzi M, Hill Sr, eds. (2009). ВОЗ модели формулярный завод 2008 . Всемирная организация здравоохранения. п. 66. HDL : 10665/44053 . ISBN 978-92-4-154765-9 .
- ^ Всемирная организация здравоохранения Список основных лекарств: 21 -й список 2019 . Женева: Всемирная организация здравоохранения. 2019. HDL : 10665/325771 . WHO/MVP/EMP/IAU/2019.06. Лицензия: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
- ^ Всемирная организация здравоохранения Список основных лекарств: 22 -й список (2021) . Женева: Всемирная организация здравоохранения. 2021. HDL : 10665/345533 . WHO/MHP/HPS/EML/2021.02.
- ^ Sunenshine PJ, Schwartz RA, Janniger CK (2002). "Tinea versicolor". Инт. J. Dermatol. 37 (9): 648–55. doi : 10.1046/j.1365-4362.1998.00441.x . PMID 9762812 . S2CID 75657768 .
- ^ Auriemma M, Carbone A, Di Liberato L, et al. (2011). «Обработка кожной кальцилактики тиосульфатом натрия: два сообщения о случаях и обзор литературы». Являюсь. J. Clin. Дерматол. 12 (5): 339–46. doi : 10.2165/11587060-000000000-00000 . PMID 21834598 . S2CID 28366905 .
- ^ Orgel E, Villaluna D, Krailo MD, Esbenshade A, Sung L, Freyer DR (май 2022). «Тиосульфат натрия для профилактики потери слуха, вызванной цисплатином: обновленная выживаемость от ACCL0431» . Lancet. Онкология . 23 (5): 570–572. doi : 10.1016/s1470-2045 (22) 00155-3 . PMC 9635495 . PMID 35489339 .
- ^ Dickey DT, Wu YJ, Muldoon LL, et al. (2005). «Защита от индуцированной цисплатином токсичности N -ацетилцистеином и тиосульфатом натрия, как оценивается на уровнях молекулярного, клеточного и in vivo ». J. Pharmacol. Эксплуат Существующий 314 (3): 1052–8. doi : 10.1124/jpet.105.087601 . PMID 15951398 . S2CID 11381393 .
- ^ Уинстед, Эдвард (6 октября 2022 года). «Тиосульфат натрия уменьшает потерю слуха у детей с раком» . Национальный институт рака . Получено 9 марта 2023 года .
- ^ «FDA одобряет тиосульфат натрия, чтобы снизить риск ототоксичности, связанного с цисплатином, у пациентов с педиатриями с локализованными неметастатическими твердыми опухолями» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США . 20 сентября 2022 года . Получено 9 марта 2023 года .
- ^ Гибсон Кр (1908). Романтика современной фотографии, ее открытия и ее достижения . Seeley & Co. с. 37 .
Гипосульфит-из-сода Herschel Fixer Hypo.
- ^ Подпрыгнуть до: а беременный Holleman AF, Wiberg E, Wiberg N (2001). Неорганическая химия . Сан -Диего: академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9 .
- ^ Гордин Х.М. (1913). Элементарная химия . Тол. 1. Неорганическая химия. Чикаго: Medico-Dental Publishing Co. с. 162 и 287–288.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Alonso Me, Aragona H (1978). «Синтез сульфида при приготовлении несимметричных диалкил дисульфидов: сек-бутилзопропил дисульфид». Орг Синтезатор 58 : 147. doi : 10.15227/orgsyn.058.0147 .
