Металлоид

Элементы, признанные металлоидами

	13	14	15	16	17
2	Б Бор	С Углерод	Н Азот	ТО Кислород	Ф Фтор
3	Ал Алюминий	И Кремний	П Фосфор	С сера	кл. хлор
4	Здесь Галлий	Ге германий	Как Мышьяк	Се Селен	Бр Бром
5	В Индий	Сн Полагать	Сб Сурьма	Te Теллур	я Йод
6	Тл Таллий	Pb Вести	С Висмут	Po Полоний	В Астат
Общепризнанные (86–99%): B, Si, Ge, As, Sb, Te.   Нерегулярно распознаются (40–49%): По, Ат.   Менее распространены (24%): Se   Редко распознаваемые (8–10%): C, Al.   (Все остальные элементы упоминаются менее чем в 6% источников)   Произвольная разделительная линия металл-неметалл : между Be и B, Al и Si, Ge и As, Sb и Te, Po и At
Статус признания некоторых элементов p-блока таблицы Менделеева как металлоидов. Проценты представляют собой медианную частоту появления в списках металлоидов . Линия в форме лестницы является типичным примером произвольной разделительной линии металл-неметалл, встречающейся в некоторых таблицах Менделеева.

Металлоид — это химический элемент , который имеет преобладание промежуточных свойств или представляет собой смесь свойств металлов и неметаллов . Не существует стандартного определения металлоида и полного согласия относительно того, какие элементы являются металлоидами. Несмотря на отсутствие конкретики, этот термин продолжает использоваться в литературе.

Шесть общепризнанных металлоидов — это бор , кремний , германий , мышьяк , сурьма и теллур . Реже так классифицируют пять элементов: углерод , алюминий , селен , полоний и астат . В стандартной таблице Менделеева все одиннадцать элементов находятся в диагональной области p-блока, простирающейся от бора вверху слева до астата внизу справа. Некоторые таблицы Менделеева включают разделительную линию между металлами и неметаллами , и металлоиды могут быть найдены рядом с этой линией.

Типичные металлоиды имеют металлический вид, могут быть хрупкими и являются хорошими проводниками электричества . Они могут образовывать сплавы с металлами, а многие другие их физические и химические свойства занимают промежуточное положение между металлическими и неметаллическими элементами. Они и их соединения используются в сплавах, биологических агентах, катализаторах , антипиренах , стеклах , оптических накопителях и оптоэлектронике , пиротехнике , полупроводниках и электронике.

Электрические свойства легированного кремния позволили создать полупроводниковую промышленность в 1950-х годах и разработать твердотельную электронику с начала 1960-х годов.

Термин металлоид первоначально относился к неметаллам. Его более позднее значение как категории элементов с промежуточными или гибридными свойствами получило широкое распространение в 1940–1960 гг. Металлоиды иногда называют полуметаллами, но эта практика не поощряется. поскольку термин «полуметалл» чаще используется как особый вид электронной зонной структуры вещества. В этом контексте только мышьяк и сурьма являются полуметаллами и обычно считаются металлоидами.

Определения

Смотрите также: Списки металлоидов

Основанный на суждениях

Металлоид — это элемент, который обладает преобладанием промежуточных свойств или представляет собой смесь свойств металлов и неметаллов, и поэтому его трудно классифицировать как металл или неметалл. Это общее определение, основанное на свойствах металлоидов, постоянно цитируемых в литературе. Сложность категоризации является ключевым атрибутом. Большинство элементов обладают смесью металлических и неметаллических свойств. и могут быть классифицированы в зависимости от того, какой набор свойств более выражен. Только элементы по краям или вблизи них, у которых нет достаточно явного преобладания металлических или неметаллических свойств, классифицируются как металлоиды.

Бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами. В зависимости от автора один или несколько селена , полония или астата . в список иногда добавляются Бор иногда исключается сам по себе или вместе с кремнием. Иногда теллур не считают металлоидом. Включение сурьмы , полония и астата в качестве металлоидов было поставлено под сомнение.

Другие элементы иногда классифицируются как металлоиды. Эти элементы включают в себя водород, бериллий , азот , фосфор , сера , цинк , галлий , олово , йод , вести , висмут , и радон. Термин «металлоид» также использовался для амфотерных элементов, обладающих металлическим блеском и электропроводностью, таких как мышьяк, сурьма, ванадий , хром , молибден , вольфрам , олово, свинец и алюминий. Металлы р-блока , и неметаллы (например, углерод или азот), которые могут образовывать сплавы с металлами. или изменить их свойства также иногда рассматривались как металлоиды.

На основе критериев

Элемент	ИЕ (ккал/моль)	ИЕ (кДж/моль)	В	Структура группы
Бор	191	801	2.04	полупроводник
Кремний	188	787	1.90	полупроводник
германий	182	762	2.01	полупроводник
Мышьяк	226	944	2.18	полуметаллический
Сурьма	199	831	2.05	полуметаллический
Теллур	208	869	2.10	полупроводник
средний	199	832	2.05
Элементы, обычно называемые металлоидами, и их энергии ионизации (IE); электроотрицательности (EN, пересмотренная шкала Полинга); и электронные зонные структуры (наиболее термодинамически стабильные формы в условиях окружающей среды).

Не существует общепринятого определения металлоида или какого-либо разделения таблицы Менделеева на металлы, металлоиды и неметаллы; Хоукс поставил под сомнение целесообразность установления конкретного определения, отметив, что аномалии могут быть обнаружены в нескольких попытках построения. Классификация элемента как металлоида была описана Шарпом. как «произвольный».

Количество и идентичность металлоидов зависят от того, какие критерии классификации используются. Эмсли признал четыре металлоида (германий, мышьяк, сурьму и теллур); Джеймс и др. перечислены двенадцать (эмсли плюс бор, углерод, кремний, селен, висмут, полоний, московий и ливерморий ). входит семь элементов В среднем в такие списки ; отдельные механизмы классификации, как правило, имеют общие основания и различаются в нечетко определенных поля.

единственный количественный критерий, такой как электроотрицательность . Обычно используется металлоиды, имеющие значения электроотрицательности от 1,8 или от 1,9 до 2,2. Дополнительные примеры включают эффективность упаковки (долю объема кристаллической структуры, занимаемую атомами) и критерий Гольдхаммера-Герцфельда. Общеизвестные металлоиды имеют эффективность упаковки от 34% до 41%. Отношение Голдхаммера-Герцфельда, примерно равное кубу атомного радиуса, делённому на молярный объём , является простой мерой того, насколько металлическим является элемент: признанные металлоиды имеют соотношение примерно от 0,85 до 1,1 и в среднем 1,0. Другие авторы полагались, например, на атомную проводимость. или оптовый координационный номер .

Джонс, писая о роли классификации в науке, заметил, что «[классы] обычно определяются более чем двумя атрибутами». Мастертон и Словински использовал три критерия для описания шести элементов, обычно называемых металлоидами: металлоиды имеют энергию ионизации около 200 ккал/моль (837 кДж/моль) и значения электроотрицательности, близкие к 2,0. Они также сказали, что металлоиды обычно являются полупроводниками, хотя сурьма и мышьяк (полуметаллы с точки зрения физики) имеют электропроводность, приближающуюся к металлической. Предполагается, что селен и полоний не включены в эту схему, а статус астата неясен.

В этом контексте Вернон предположил, что металлоид — это химический элемент, который в стандартном состоянии имеет (а) зонную электронную структуру полупроводника или полуметалла; и (b) промежуточный первый потенциал ионизации «(скажем, 750-1000 кДж/моль)»; и (в) промежуточная электроотрицательность (1,9–2,2).

Территория периодической таблицы

Статус распространения и признания элементов, классифицируемых как металлоиды
	1	2		12	13	14	15	16	17	18
	ЧАС									Он
	Что	Быть			Б	С	Н	ТО	Ф	Ne
	Уже	мг			Ал	И	П	С	кл.	С
	К	Что		Зн	Здесь	Ге	Как	Се	Бр	НОК
	руб.	старший		компакт-диск	В	Сн	Сб	Te	я	Машина
	Cs	Нет		ртуть	Тл	Pb	С	Po	В	Рн
	Пт	Солнце		Сп	Нх	В	Мак	Лев	Ц	И
	Обычно (93%) или редко (9%) признается metalloid: B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Po, At   Очень редко (1–5%): H, Be, P, S, Ga, Sn, I, Pb, Bi, Fl, Mc, Lv, Ts.   Спорадически: N, Zn, Rn.   Разделительная линия металл-неметалл : между H и Li , Be и B , Al и Si , Ge и As , Sb и Te , Po и At , Ts и Og.
Выдержка из таблицы Менделеева, показывающая группы 1–2 и 12–18, а также разделительную линию между металлами и неметаллами. Проценты представляют собой медианную частоту появления в списке списков металлоидов . Спорадически распознаваемые элементы показывают, что металлоидная сеть иногда располагается очень широко; хотя они не фигурируют в списках металлоидов, в литературе можно найти отдельные упоминания об их обозначении как металлоидов (цитируется в этой статье).

Расположение

Металлоиды лежат по обе стороны от разделительной линии между металлами и неметаллами . В различных конфигурациях его можно найти в некоторых таблицах Менделеева . Элементы в левом нижнем углу линии обычно демонстрируют усиление металлического поведения; элементы в правом верхнем углу отображают усиление неметаллического поведения. Если представить ее в виде обычной ступеньки, элементы с самой высокой критической температурой для своих групп (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) лежат чуть ниже линии.

Диагональное расположение металлоидов представляет собой исключение из наблюдения, согласно которому элементы со схожими свойствами имеют тенденцию встречаться в вертикальных группах . Похожий эффект можно увидеть в других диагональных сходствах между некоторыми элементами и их соседями в правом нижнем углу, в частности, литием-магнием, бериллием-алюминием и бор-кремнием. Рейнер-Кэнхем утверждал, что это сходство распространяется на углерод-фосфор, азот-серу и на три d-блоков серии .

Это исключение возникает из-за конкурирующих горизонтальных и вертикальных тенденций в ядерном заряде . В течение периода заряд ядра увеличивается с ростом атомного номера , как и число электронов. Дополнительное притяжение внешних электронов по мере увеличения заряда ядра обычно перевешивает экранирующий эффект наличия большего количества электронов. Поэтому при некоторых нарушениях атомы становятся меньше, энергия ионизации увеличивается, и с течением времени происходит постепенное изменение характера элементов от сильно металлических к слабометаллическим, к слабонеметаллическим и к сильно неметаллическим. В основной группе эффект увеличения заряда ядра обычно перевешивается эффектом нахождения дополнительных электронов дальше от ядра. Атомы обычно становятся крупнее, энергия ионизации падает, а металлический характер увеличивается. Конечным эффектом является то, что положение переходной зоны металл-неметалл смещается вправо при движении вниз по группе. и, как уже отмечалось, аналогичные диагональные сходства наблюдаются и в других частях таблицы Менделеева.

Альтернативные методы лечения

Элементы, граничащие с разделительной линией металл-неметалл, не всегда классифицируются как металлоиды, отмечая, что бинарная классификация может облегчить установление правил для определения типов связей между металлами и неметаллами. В таких случаях соответствующие авторы при принятии классификационных решений сосредотачиваются на одном или нескольких интересующих признаках, а не беспокоятся о маргинальном характере рассматриваемых элементов. Их соображения могут быть или не быть явными и временами могут казаться произвольными. Металлоиды можно сгруппировать с металлами; или считаются неметаллами; или рассматриваться как подкатегория неметаллов. Другие авторы предложили классифицировать некоторые элементы как металлоиды, «подчеркивая, что свойства изменяются постепенно, а не резко при движении по периодической таблице или вниз». В некоторых таблицах Менделеева различаются элементы, которые являются металлоидами, и не имеют формальной разделительной линии между металлами и неметаллами. Вместо этого металлоиды показаны в виде диагональной полосы. или диффузная область. Ключевым моментом является объяснение контекста используемой таксономии.

Характеристики

Металлоиды обычно выглядят как металлы, но ведут себя во многом как неметаллы. Физически это блестящие хрупкие твердые тела с электропроводностью от средней до относительно хорошей и электронной зонной структурой полуметалла или полупроводника. Химически они в основном ведут себя как (слабые) неметаллы, имеют промежуточные энергии ионизации и значения электроотрицательности, а также амфотерные или слабокислотные оксиды . Большинство других их физических и химических свойств имеют промежуточный характер .

По сравнению с металлами и неметаллами

Основная статья: Свойства металлов, металлоидов и неметаллов

Характерные свойства металлов, металлоидов и неметаллов сведены в таблицу. Физические свойства перечислены в порядке облегчения определения; химические свойства идут от общего к частному, а затем к описательным.

Свойства металлов, металлоидов и неметаллов.

Физическая собственность	Металлы	Металлоиды	Неметаллы
Форма	твердый; немного жидкости комнатной температуры или близкой к ней ( Ga , Hg , Rb , Cs , Fr )	твердый	большинство газообразных
Появление	блестящий (по крайней мере, когда только что сломан)	блестящий	несколько бесцветных; другие цветные или от металлического серого до черного
Пластичность	обычно эластичный, пластичный, податливый	часто хрупкий	часто хрупкий
Электропроводность	от хорошего до высокого	средний слишком хорошо	от плохого к хорошему
Структура группы	металлический ( Bi = полуметаллический)	являются полупроводниками или, если это не так ( As , Sb = полуметаллический), существуют в полупроводниковых формах	полупроводник или изолятор
Химическое свойство	Металлы	Металлоиды	Неметаллы
Общее химическое поведение	металлический	неметаллический	неметаллический
Энергия ионизации	относительно низкий	промежуточные энергии ионизации, обычно находится между металлами и неметаллами	относительно высокий
Электроотрицательность	обычно низкий	иметь значения электроотрицательности, близкие к 2 (пересмотренная шкала Полинга) или в диапазоне 1,9–2,2 (шкала Аллена)	высокий
При смешивании с металлами	давать сплавы	может образовывать сплавы	ионные или межузельные соединения образуются
Оксиды	низшие оксиды основные ; высшие оксиды, более кислые	амфотерный или слабокислый	кислый

Приведенная выше таблица отражает гибридную природу металлоидов. Свойства формы, внешнего вида и поведения при смешивании с металлами больше напоминают металлы. Эластичность и общее химическое поведение больше похожи на неметаллы. Электропроводность, зонная структура, энергия ионизации, электроотрицательность и оксиды занимают промежуточное положение между ними.

Общие приложения

Основное внимание в этом разделе уделяется признанным металлоидам. Элементы, которые реже называют металлоидами, обычно классифицируют либо как металлы, либо как неметаллы; некоторые из них включены сюда для сравнения.

Металлоиды слишком хрупкие, чтобы иметь какое-либо структурное применение в чистом виде. Они и их соединения используются в сплавах, биологических агентах (токсикологических, пищевых и медицинских), катализаторах, антипиренах, стеклах (оксидных и металлических), оптических носителях информации и оптоэлектронике, пиротехнике, полупроводниках и электронике.

Сплавы

Таблетки медно-германиевого сплава , вероятно, ~84% Cu; 16% Ге. В сочетании с серебром получается стерлинговое серебро, устойчивое к потускнению . Также показаны две серебряные гранулы.

В начале истории интерметаллических соединений британский металлург Сесил Деш заметил, что «некоторые неметаллические элементы способны образовывать соединения отчетливо металлического характера с металлами, и поэтому эти элементы могут входить в состав сплавов». К сплавообразующим элементам он относил, в частности, кремний, мышьяк и теллур. Филлипс и Уильямс предположил, что соединения кремния, германия, мышьяка и сурьмы с металлами группы B «вероятно, лучше всего классифицировать как сплавы».

Среди более легких металлоидов сплавы с переходными металлами широко представлены . Бор может образовывать интерметаллиды и сплавы с такими металлами состава M _n B, если n > 2. Ферробор (15% бора) применяется для введения бора в сталь ; Никель-боровые сплавы входят в состав сварочных сплавов и цементирующих композиций для машиностроения. Сплавы кремния с железом и алюминием широко используются в сталелитейной и автомобильной промышленности соответственно. Германий образует множество сплавов, особенно с металлами, используемыми для чеканки монет .

Тяжелые металлоиды продолжают эту тему. Мышьяк может образовывать сплавы с металлами, включая платину и медь ; его также добавляют в медь и ее сплавы для улучшения коррозионной стойкости. и, по-видимому, дает ту же пользу при добавлении к магнию. Сурьма хорошо известна как сплавообразователь, в том числе с металлами чеканки. Его сплавы включают олово (сплав олова с содержанием сурьмы до 20%) и металл (сплав свинца с содержанием сурьмы до 25%). Теллур легко сплавляется с железом в виде ферротеллура (50–58 % теллура) и с медью в виде медного теллура (40–50 % теллура). Ферротеллур используется в качестве стабилизатора углерода при отливке стали. Из неметаллических элементов, реже называемых металлоидами, селен – в форме ферроселена (50–58% селена) – используется для улучшения обрабатываемости нержавеющих сталей.

Биологические агенты

Триоксид мышьяка или белый мышьяк , одна из наиболее токсичных и распространенных форм мышьяка . Впервые о противолейкемических свойствах белого мышьяка было сообщено в 1878 году.

Все шесть элементов, обычно называемых металлоидами, обладают токсичными, диетическими или лечебными свойствами. Особенно токсичны соединения мышьяка и сурьмы; бор, кремний и, возможно, мышьяк являются важными микроэлементами. Бор, кремний, мышьяк и сурьма находят медицинское применение, а германий и теллур имеют потенциал.

Бор используется в инсектицидах. и гербициды. Это важнейший микроэлемент. Как и борная кислота , она обладает антисептическими, противогрибковыми и противовирусными свойствами.

Кремний присутствует в силатране , высокотоксичном родентициде. Длительное вдыхание кремнеземной пыли вызывает силикоз — смертельное заболевание легких. Кремний является важным микроэлементом. Силиконовый гель можно наносить на сильно обожженных пациентов, чтобы уменьшить образование рубцов.

Соли германия потенциально вредны для человека и животных при длительном приеме внутрь. Существует интерес к фармакологическому действию соединений германия, но лицензированных лекарств пока нет.

Мышьяк общеизвестно ядовит и может также быть важным элементом в ультраследовых количествах. Во время Первой мировой войны чихания и рвоты на основе мышьяка обе стороны использовали « средства для … чтобы заставить вражеских солдат снять противогазы перед тем, как обстрелять их горчицей или фосгеном во втором залпе ». Его использовали в качестве фармацевтического средства с древности, в том числе для лечения сифилиса до разработки антибиотиков . Мышьяк также является компонентом меларсопрола , лекарственного препарата, используемого для лечения африканского трипаносомоза человека или сонной болезни. В 2003 году триоксид мышьяка (под торговым названием Trisenox ) был вновь представлен для лечения острого промиелоцитарного лейкоза , рака крови и костного мозга. Мышьяк в питьевой воде, вызывающий рак легких и мочевого пузыря, связан со снижением смертности от рака молочной железы.

Металлическая сурьма относительно нетоксична, но большинство соединений сурьмы ядовиты. Два соединения сурьмы, стибоглюконат натрия и стибофен , используются в качестве противопаразитарных препаратов .

Элементарный теллур не считается особенно токсичным; два грамма теллурата натрия при введении могут быть смертельными. Люди, подвергшиеся воздействию небольшого количества переносимого по воздуху теллура, источают неприятный и стойкий запах чеснока. Диоксид теллура использовался для лечения себорейного дерматита ; другие соединения теллура использовались в качестве противомикробных средств до разработки антибиотиков. В будущем такими соединениями, возможно, придется заменить антибиотики, которые стали неэффективными из-за устойчивости бактерий.

Из элементов, реже отнесенных к металлоидам, токсичностью отличаются бериллий и свинец; Арсенат свинца широко использовался в качестве инсектицида. Сера – один из старейших фунгицидов и пестицидов. Фосфор, сера, цинк, селен и йод являются важными питательными веществами, а также алюминий, олово и свинец. Сера, галлий, селен, йод и висмут имеют медицинское применение. Сера входит в состав сульфаниламидных препаратов , которые до сих пор широко используются при таких заболеваниях, как прыщи и инфекции мочевыводящих путей. Нитрат галлия используется для лечения побочных эффектов рака; Цитрат галлия, радиофармацевтический препарат , облегчает визуализацию воспаленных участков тела. Сульфид селена используется в медицинских шампунях и для лечения кожных инфекций, таких как разноцветный опоясывающий лишай . Йод используется в качестве дезинфицирующего средства в различных формах. Висмут входит в состав некоторых антибактериальных средств .

Катализаторы

бора Трифторид и трихлорид используются в качестве гомогенных катализаторов в органическом синтезе и электронике; трибромид используется в производстве диборана . Нетоксичные лиганды бора могут заменить токсичные лиганды фосфора в некоторых катализаторах на основе переходных металлов. Кремнезем серная кислота (SiO ₂ OSO ₃ H) используется в органических реакциях. Диоксид германия иногда используется в качестве катализатора при производстве ПЭТ- пластика для контейнеров; более дешевые соединения сурьмы, такие как триоксид или триацетат , чаще используются для той же цели. несмотря на опасения по поводу загрязнения сурьмой продуктов питания и напитков. используются в производстве природного газа для ускорения удаления углекислого газа Триоксид мышьяка , а также селенистая и теллуристая кислоты . Селен действует как катализатор у некоторых микроорганизмов. Теллур, его диоксид и его тетрахлорид являются сильными катализаторами окисления углерода воздухом при температуре выше 500 °C. Оксид графита может быть использован в качестве катализатора в синтезе иминов и их производных. Активированный уголь и оксид алюминия использовались в качестве катализаторов для удаления сернистых примесей из природного газа. Алюминий, легированный титаном, был предложен в качестве заменителя катализаторов из благородных металлов, используемых в производстве промышленных химикатов.

Огнезащитные средства

использовались соединения бора, кремния, мышьяка и сурьмы В качестве антипиренов . Бор в форме буры использовался в качестве антипирена для текстиля, по крайней мере, с 18 века. Соединения кремния, такие как силиконы, силаны , силсесквиоксан , диоксид кремния и силикаты , некоторые из которых были разработаны в качестве альтернативы более токсичным галогенированным продуктам, могут значительно улучшить огнестойкость пластиковых материалов. Соединения мышьяка, такие как арсенит натрия или арсенат натрия, являются эффективными антипиренами для древесины, но используются реже из-за их токсичности. Триоксид сурьмы является антипиреном. Гидроксид алюминия использовался в качестве антипирена для древесного волокна, резины, пластика и текстиля с 1890-х годов. Помимо гидроксида алюминия, использование антипиренов на основе фосфора – в форме, например, органофосфатов – в настоящее время превышает использование любых других основных типов антипиренов. В них используются бор, сурьма или галогенированные углеводородные соединения.

Формирование стекла

Оптические волокна , обычно изготовленные из чистого диоксида кремния , с добавками, такими как триоксид бора или диоксид германия , для повышения чувствительности.

Оксиды B ₂ O ₃ , SiO ₂ , GeO ₂ , As ₂ O ₃ и Sb ₂ O ₃ легко образуют стекла . TeO ₂ образует стекло, но для этого требуется «героическая скорость закалки». или добавление примеси; в противном случае образуется кристаллическая форма. Эти соединения используются в химической, бытовой и промышленной стеклянной посуде. и оптика. Триоксид бора используется в качестве добавки к стекловолокну . а также является компонентом боросиликатного стекла , широко используемого для изготовления лабораторной посуды и бытовой посуды из-за его низкого теплового расширения. Большая часть обычной стеклянной посуды изготавливается из диоксида кремния. Диоксид германия используется в качестве добавки к стекловолокну, а также в инфракрасных оптических системах. Триоксид мышьяка применяется в стекольной промышленности как обесцвечивающее и осветляющее средство (для удаления пузырьков), как и триоксид сурьмы. Диоксид теллура находит применение в лазерной и нелинейной оптике .

Аморфные металлические стекла обычно легче всего получить, если один из компонентов представляет собой металлоид или «почти металлоид», такой как бор, углерод, кремний, фосфор или германий. Помимо тонких пленок, нанесенных при очень низких температурах, первым известным металлическим стеклом был сплав состава Au ₇₅ Si _25, о котором сообщалось в 1960 году. , обладающем ранее невиданной прочностью и ударной вязкостью. _{о металлическом стекле состава Pd 82,5} P ₆ Si _9,5 Ge ₂ В 2011 году сообщалось

В стеклах также используются фосфор, селен и свинец, которые реже называют металлоидами. Фосфатное стекло имеет подложку из пятиокиси фосфора (P ₂ O ₅ ), а не из кремнезема (SiO ₂ ), как в обычных силикатных стеклах. Его используют, например, для изготовления натриевых ламп . Соединения селена можно использовать как в качестве обесцвечивателей, так и для придания стеклу красного цвета. Декоративная посуда из традиционного свинцового стекла содержит не менее 30% оксида свинца (II) (PbO); Свинцовое стекло, используемое для радиационной защиты, может содержать до 65% PbO. Стекла на основе свинца также широко используются в электронных компонентах, эмалированных, герметизирующих и глазурных материалах, а также в солнечных элементах. Оксидные стекла на основе висмута стали менее токсичной заменой свинца во многих из этих применений.

Оптическая память и оптоэлектроника

Различные составы GeSbTe («сплавы GST») и Ag- и индопированного Sb ₂ Te («сплавы AIST»), являющиеся примерами материалов с фазовым переходом , широко используются в перезаписываемых оптических дисках и устройствах памяти с фазовым переходом . Применяя тепло, их можно переключать между аморфным (стекловидным) и кристаллическим состояниями. Изменение оптических и электрических свойств можно использовать для хранения информации. Будущие применения GeSbTe могут включать в себя «сверхбыстрые, полностью твердотельные дисплеи с пикселями нанометрового размера, полупрозрачные «умные» очки, «умные» контактные линзы и устройства с искусственной сетчаткой».

Пиротехника

Архаичный синий световой сигнал , питаемый смесью нитрата натрия , серы и (красного) трисульфида мышьяка .

Признанные металлоиды имеют либо пиротехническое применение, либо связанные с ними свойства. Обычно встречаются бор и кремний; они действуют как металлическое топливо. Бор применяется в пиротехнических инициаторных составах (для воспламенения других труднозапускаемых составов), а также в составах замедления , горящих с постоянной скоростью. Карбид бора был идентифицирован как возможная замена более токсичным смесям бария или гексахлорэтана в дымовых боеприпасах, сигнальных ракетах и ​​фейерверках. Кремний, как и бор, входит в состав смесей инициатора и задержки. Легированный германий может действовать как термитное топливо с регулируемой скоростью. Трисульфид мышьяка As ₂ S ₃ использовался в старых морских сигнальных огнях ; в фейерверках делать белые звезды; в желтых дымовых завесных смесях; и в композициях-инициаторах. Трисульфид сурьмы Sb ₂ S ₃ встречается в фейерверках белого света, а также в световых и звуковых смесях. Теллур использовался в смесях замедления и в капсюлей-детонаторов . составах инициаторов

Углерод, алюминий, фосфор и селен продолжают тему. Углерод в составе черного пороха входит в состав ракетного топлива для фейерверков, разрывных зарядов и смесей поражающего действия, а также военных взрывателей замедленного действия и воспламенителей. Алюминий – распространенный пиротехнический ингредиент. и широко используется из-за своей способности генерировать свет и тепло, в том числе в термитных смесях. Фосфор можно найти в дымовых и зажигательных боеприпасах, бумажных колпачках, используемых в игрушечных пистолетах , и попперах для вечеринок . Селен использовался так же, как и теллур.

Полупроводники и электроника

полупроводников Электронные компоненты на основе . Слева направо: транзистор , интегральная схема и светодиод . Элементы, обычно называемые металлоидами, находят широкое применение в таких устройствах в качестве элементарных или сложных полупроводниковых компонентов ( , Si , Ge или GaAs например ) или в качестве легирующих агентов ( B , Sb , Te ). например,

Все элементы, обычно называемые металлоидами (или их соединениями), использовались в полупроводниковой или твердотельной электронной промышленности.

Некоторые свойства бора ограничивают его использование в качестве полупроводника. Он имеет высокую температуру плавления, монокристаллы сравнительно трудно получить, а введение и удержание контролируемых примесей затруднено.

Кремний является ведущим коммерческим полупроводником; он составляет основу современной электроники (включая стандартные солнечные элементы) и информационные и коммуникационные технологии. И это несмотря на то, что изучение полупроводников в начале 20 века считалось «физикой грязи» и не заслуживало пристального внимания.

Германий в значительной степени был заменен кремнием в полупроводниковых устройствах, поскольку он дешевле, более устойчив при более высоких рабочих температурах и с ним легче работать в процессе изготовления микроэлектроники. Германий по-прежнему входит в состав полупроводниковых кремниево-германиевых «сплавов», и их использование все шире, особенно в устройствах беспроводной связи; в таких сплавах используется более высокая подвижность носителей германия. в граммовых количествах. В 2013 году сообщалось о синтезе полупроводникового германана Он состоит из листов атомов германия с водородными концевыми группами толщиной в один атом, аналогичных графану . Он проводит электроны более чем в десять раз быстрее, чем кремний, и в пять раз быстрее, чем германий, и считается, что он имеет потенциал для оптоэлектронных и сенсорных приложений. о разработке анода на основе германиевой проволоки, который более чем вдвое увеличивает емкость литий-ионных батарей . В 2014 году сообщалось В том же году Ли и др. сообщили, что бездефектные кристаллы графена, достаточно большие, чтобы их можно было использовать в электронике, можно выращивать на германиевой подложке и удалять с нее.

Мышьяк и сурьма не являются полупроводниками в своем стандартном состоянии . Оба образуют полупроводники типа III-V (такие как GaAs, AlSb или GaInAsSb), в которых среднее количество валентных электронов на атом такое же, как у элементов группы 14 , но они имеют прямые запрещенные зоны . Эти соединения предпочтительны для оптических применений. Нанокристаллы сурьмы могут позволить литий-ионные батареи заменить более мощными натрий-ионными батареями .

Теллур, являющийся полупроводником в стандартном состоянии, используется главным образом как компонент II/VI типов полупроводников — халькогенидов ; они имеют применение в электрооптике и электронике. Теллурид кадмия (CdTe) используется в солнечных модулях из-за его высокой эффективности преобразования, низких производственных затрат и большой запрещенной зоны 1,44 эВ, что позволяет ему поглощать широкий диапазон длин волн. Теллурид висмута (Bi ₂ Te ₃ ), легированный селеном и сурьмой, является компонентом термоэлектрических устройств, используемых для охлаждения или портативных электростанций.

Пять металлоидов – бор, кремний, германий, мышьяк и сурьма – можно найти в сотовых телефонах (наряду с как минимум 39 другими металлами и неметаллами). Ожидается, что теллур найдет такое применение. Из менее известных металлоидов фосфор, галлий (в частности) и селен находят применение в полупроводниках. Фосфор используется в следовых количествах в качестве легирующей примеси для полупроводников n-типа . В коммерческом использовании соединений галлия преобладают полупроводниковые приложения – в интегральных схемах, сотовых телефонах, лазерных диодах , светоизлучающих диодах , фотодетекторах и солнечных элементах . Селен используется в производстве солнечных батарей. высокой энергии и в устройствах защиты от перенапряжения .

Бор, кремний, германий, сурьма и теллур, а также более тяжелые металлы и металлоиды, такие как Sm, Hg, Tl, Pb, Bi и Se, можно найти в топологических изоляторах . Это сплавы или соединения, которые при сверхнизких температурах или комнатной температуре (в зависимости от их состава) являются металлическими проводниками на поверхности, но изоляторами внутри. Арсенид кадмия Cd ₃ As ₂ при температуре около 1 К представляет собой полуметалл Дирака – объемный электронный аналог графена – в котором электроны эффективно перемещаются как безмассовые частицы. Считается, что эти два класса материалов могут иметь потенциальное применение в квантовых вычислениях .

Номенклатура и история

Происхождение и другие имена

Слово металлоид происходит от латинского metallum («металл») и греческого oeides («похожий по форме или внешнему виду»). Некоторые названия иногда используются как синонимы, хотя некоторые из них имеют другие значения, которые не обязательно взаимозаменяемы: амфотерный элемент, граничный элемент, полуметаллический, половинный элемент, рядом с металлом, метаметалл, полупроводник, полуметаллический и субметаллический . «Амфотерный элемент» иногда используется в более широком смысле и включает переходные металлы, способные образовывать оксианионы , такие как хром и марганец . « Полуметалл » используется в физике для обозначения соединения (например, диоксида хрома ) или сплава, который может действовать как проводник и изолятор . Вместо этого слово «метаметалл» иногда используется для обозначения некоторых металлов ( Be , Zn , Cd , Hg , In , Tl , β-Sn , Pb ), расположенных слева от металлоидов в стандартных таблицах Менделеева. Эти металлы в основном диамагнитны. и имеют тенденцию иметь искаженную кристаллическую структуру, значения электропроводности ниже, чем у металлов, и амфотерные (слабоосновные) оксиды. «Полуметалл» иногда в общих чертах или явно относится к металлам с неполным металлическим характером кристаллической структуры, электропроводности или электронной структуры. Примеры включают галлий, иттербий , висмут и нептуний . Названия «амфотерный элемент» и «полупроводник» проблематичны, поскольку некоторые элементы, называемые металлоидами, не проявляют заметного амфотерного поведения (например, висмут). или полупроводимость (полоний) в наиболее устойчивых формах.

Происхождение и использование

Основная статья: Происхождение и использование термина металлоид

Происхождение и использование термина металлоид запутаны. В «Руководстве по металлоидам», опубликованном в 1864 году, все элементы были разделены на металлы и металлоиды. Более раннее использование в минералогии для описания минерала, имеющего металлический вид, датируется 1800 годом. С середины 20 века его стали использовать для обозначения промежуточных или пограничных химических элементов. Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) ранее рекомендовал отказаться от термина «металлоид» и предложил вместо него использовать термин « полуметалл» . Использование этого последнего термина в последнее время не рекомендуется Atkins et al. поскольку в физике оно имеет другое значение, которое более конкретно относится к электронной зонной структуре вещества, а не к общей классификации элемента. Самые последние публикации ИЮПАК по номенклатуре и терминологии не содержат каких-либо рекомендаций по использованию терминов металлоид или полуметалл.

Элементы, обычно называемые металлоидами.

Свойства, отмеченные в этом разделе, относятся к элементам в их наиболее термодинамически стабильных формах в условиях окружающей среды.

Бор

Основная статья: Бор

Бор показан здесь в виде его β- ромбоэдрической фазы (его наиболее термодинамически стабильный аллотроп ).

Чистый бор представляет собой блестящее кристаллическое вещество серебристо-серого цвета. Он менее плотный, чем алюминий (2,34 против 2,70 г/см). ³ ), твердый и хрупкий. В нормальных условиях он практически нереактивен, за исключением воздействия фтора . и имеет температуру плавления 2076 °С (ср. сталь ~1370 °С). Бор — полупроводник; его электропроводность при комнатной температуре составляет 1,5 × 10 ⁻⁶ S •cm ⁻¹ (примерно в 200 раз меньше, чем у водопроводной воды) и его запрещенная зона составляет около 1,56 эВ. Менделеев отмечал, что «Бор появляется в свободном состоянии в нескольких формах, промежуточных между металлами и неметаллами».

В структурной химии бора преобладают его малый атомный размер и относительно высокая энергия ионизации. Поскольку на атом бора приходится всего три валентных электрона, простая ковалентная связь не может соответствовать правилу октетов. Металлическая связь является обычным результатом среди более тяжелых родственников бора, но для этого обычно требуются низкие энергии ионизации. Вместо этого из-за своего небольшого размера и высокой энергии ионизации основная структурная единица бора (и почти всех его аллотропов) представляет собой икосаэдрический кластер B ₁₂ . Из 36 электронов, связанных с 12 атомами бора, 26 находятся на 13 делокализованных молекулярных орбиталях; остальные 10 электронов используются для образования двух- и трехцентровых ковалентных связей между икосаэдрами. варианты или фрагменты можно увидеть Тот же мотив, а также дельтаэдрические в боридах и производных гидридов металлов, а также в некоторых галогенидах.

Связь в боре была описана как характеристика поведения, промежуточного между металлами и неметаллическими твердыми телами с ковалентной сетью (такими как алмаз ). Энергия, необходимая для перевода B, C, N, Si и P из неметаллического состояния в металлическое, оценивается в 30, 100, 240, 33 и 50 кДж/моль соответственно. Это указывает на близость бора к границе металл-неметалл.

Большая часть химии бора имеет неметаллическую природу. В отличие от своих более тяжелых собратьев, неизвестно, образует ли он простой B. ³⁺ или гидратированный [B(H ₂ O) ₄ ] ³⁺ катион. Небольшой размер атома бора позволяет получать множество боридов межузельного типа сплавов. Аналогии между бором и переходными металлами отмечены при образовании комплексов . и аддукты (например, BH ₃ + CO →BH ₃ CO и аналогично Fe(CO) ₄ + CO →Fe(CO) ₅ ), а также в геометрической и электронной структуре кластерных частиц, таких как [B ₆ H ₆ ] ²⁻ и [Ru ₆ (CO) ₁₈ ] ²⁻ . Водная химия бора характеризуется образованием множества различных полиборатных анионов . Учитывая высокое соотношение заряда к размеру, бор ковалентно связывается почти во всех его соединениях; Исключение составляют бориды , поскольку они включают в себя в зависимости от состава ковалентные, ионные и металлические связующие компоненты. Простые бинарные соединения, такие как трихлорид бора, представляют собой кислоты Льюиса, поскольку образование трех ковалентных связей оставляет дыру в октете , которая может быть заполнена электронной парой, пожертвованной основанием Льюиса . Бор имеет сильное сродство к кислороду и обширный боратный химический состав. Оксид B ₂ O ₃ имеет полимерную структуру, слабокислая, и стеклоформир. Металлоорганические соединения бора известны с 19 века (см. Борорганическая химия ).

Кремний

Основная статья: Кремний

Кремний имеет сине-серый металлический блеск .

Кремний представляет собой кристаллическое твердое вещество с сине-серым металлическим блеском. Как и бор, он менее плотный (2,33 г/см). ³ ), чем алюминий, он твердый и хрупкий. Это относительно нереактивный элемент. По мнению Рохова, массивная кристаллическая форма (особенно в чистом виде) «замечательно инертна ко всем кислотам, включая плавиковую ». Менее чистый кремний и его порошкообразная форма по-разному подвержены воздействию сильных или нагретых кислот, а также пара и фтора. Кремний растворяется в горячих водных щелочах с выделением водорода , как и металлы. такие как бериллий, алюминий, цинк, галлий или индий. Плавится при температуре 1414°С. Кремний – полупроводник с электропроводностью 10 ⁻⁴  S•cm ⁻¹ и ширина запрещенной зоны около 1,11 эВ. Когда кремний плавится, он становится разумным металлом. с электропроводностью 1,0–1,3×10 ⁴  S•cm ⁻¹ , аналогичный жидкой ртути.

Химия кремния обычно носит неметаллический (ковалентный) характер. Неизвестно, образует ли он катион. Кремний может образовывать сплавы с такими металлами, как железо и медь. Он проявляет меньшую склонность к анионному поведению, чем обычные неметаллы. Химия его раствора характеризуется образованием оксианионов. Высокая прочность связи кремний-кислород доминирует в химическом поведении кремния. Полимерные силикаты, состоящие из тетраэдрических звеньев SiO _4, имеющих общие атомы кислорода, являются наиболее распространенными и важными соединениями кремния. Полимерные бораты, состоящие из связанных тригональных и тетраэдрических звеньев BO ₃ или BO ₄ , построены по схожим структурным принципам. Оксид SiO ₂ имеет полимерную структуру, слабокислая, и стеклоформир. Традиционная металлоорганическая химия включает в себя углеродные соединения кремния (см. Кремнийорганический ).

германий

Основная статья: Германий

Германий иногда называют металлом .

Германий представляет собой блестящее твердое вещество серо-белого цвета. Имеет плотность 5,323 г/см. ³ и твердый и хрупкий. Он практически нереакционноспособен при комнатной температуре. но медленно подвергается воздействию горячей концентрированной серной или азотной кислоты . Германий также реагирует с расплавленной каустической содой с образованием германата натрия Na ₂ GeO ₃ и газообразного водорода. Плавится при температуре 938°С. Германий — полупроводник с электропроводностью около 2 × 10 ⁻²  S•cm ⁻¹ и ширина запрещенной зоны 0,67 эВ. Жидкий германий представляет собой металлический проводник, электропроводность которого аналогична электропроводности жидкой ртути.

Большая часть химического состава германия характерна для неметалла. Неясно, образует ли германий катион, если не считать сообщений о существовании Ge. ²⁺ ион в некоторых экзотических соединениях. Он может образовывать сплавы с такими металлами, как алюминий и золото . Он проявляет меньшую склонность к анионному поведению, чем обычные неметаллы. Химия его раствора характеризуется образованием оксианионов. Германий обычно образует четырехвалентные (IV) соединения, а также может образовывать менее стабильные двухвалентные (II) соединения, в которых он ведет себя больше как металл. Получены германиевые аналоги всех основных типов силикатов. О металлическом характере германия свидетельствует также образование различных солей оксокислот . фосфат [(HPO ₄ ) ₂ Ge·H ₂ O] и высокостабильный трифторацетат Ge(OCOCF ₃ ) ₄ Описаны _{, а также Ge 2} (SO ₄ ) ₂ , Ge(ClO ₄ ) ₄ и GeH ₂ (C ₂ О ₄ ) ₃ . Оксид GeO ₂ полимерный, амфотерный, и стеклоформир. Диоксид растворим в кислых растворах (моноксид GeO тем более), и это иногда используется для классификации германия как металла. До 1930-х годов германий считался металлом с плохой проводимостью; более поздние авторы иногда классифицировали его как металл. Как и все элементы, обычно называемые металлоидами, германий имеет устоявшийся металлоорганический химический состав (см. Химия германия ).

Мышьяк

Основная статья: Мышьяк

Мышьяк , запечатанный в контейнере для предотвращения потускнения.

Мышьяк представляет собой серое твердое вещество металлического вида. Имеет плотность 5,727 г/см. ³ хрупкий и умеренно твердый (больше, чем алюминий; меньше, чем железо ). Он стабилен в сухом воздухе, но во влажном воздухе приобретает золотисто-бронзовую патину, которая при дальнейшем воздействии чернеет. Мышьяк разрушается азотной кислотой и концентрированной серной кислотой. Реагирует с плавленым едким натром с образованием арсената Na ₃ AsO ₃ и газообразного водорода. Мышьяк сублимируется при 615 °C. Пар лимонно-желтый и пахнет чесноком. Мышьяк плавится только при давлении 38,6 атм и температуре 817°С. Это полуметалл с электропроводностью около 3,9 × 10 ⁴  S•cm ⁻¹ и перекрытие зон 0,5 эВ. Жидкий мышьяк — полупроводник с шириной запрещенной зоны 0,15 эВ.

Химический состав мышьяка преимущественно неметаллический. Неясно, образует ли мышьяк катион. Многие его металлические сплавы в основном хрупкие. Он проявляет меньшую склонность к анионному поведению, чем обычные неметаллы. Химия его раствора характеризуется образованием оксианионов. Мышьяк обычно образует соединения, в которых он имеет степень окисления +3 или +5. Галогениды, оксиды и их производные являются наглядными примерами. В трехвалентном состоянии мышьяк проявляет некоторые зарождающиеся металлические свойства. Галогениды гидролизуются водой, но эти реакции, особенно реакции хлоридов, обратимы при добавлении галоидоводородной кислоты . Оксид кислый, но, как отмечено ниже, (слабо) амфотерный. Высшее, менее стабильное пятивалентное состояние имеет сильнокислотные (неметаллические) свойства. По сравнению с фосфором, на более сильный металлический характер мышьяка указывает образование солей оксокислот, таких как AsPO ₄ , As ₂ (SO ₄ ) ₃ и ацетат мышьяка As(CH ₃ COO) ₃ . Оксид As ₂ O ₃ полимерный, амфотерный, и стеклоформир. Мышьяк имеет обширную металлоорганическую химию (см. Мышьякорганическая химия ).

Сурьма

Основная статья: Сурьма

Сурьма , демонстрирующая свой блестящий блеск

Сурьма представляет собой твердое вещество серебристо-белого цвета с голубым оттенком и блестящим блеском. Имеет плотность 6,697 г/см. ³ Хрупок и умеренно тверд (больше, чем мышьяк, меньше, чем железо, примерно так же, как медь). Стабилен на воздухе и влаге при комнатной температуре. Он подвергается воздействию концентрированной азотной кислоты с образованием гидрата пятиокиси Sb ₂ O ₅ . Царская водка дает пентахлорид SbCl ₅ , а горячая концентрированная серная кислота дает сульфат Sb ₂ (SO ₄ ) ₃ . На него не влияет расплавленная щелочь. Сурьма способна при нагревании вытеснять водород из воды: 2 Sb + 3 H ₂ O → Sb ₂ O ₃ + 3 H ₂ . Плавится при температуре 631°C. Сурьма — полуметалл с электропроводностью около 3,1 × 10. ⁴  S•cm ⁻¹ и перекрытие зон 0,16 эВ. Жидкая сурьма представляет собой металлический проводник с электропроводностью около 5,3×10 ⁴  S•cm ⁻¹ .

Большая часть химического состава сурьмы характерна для неметалла. Сурьма имеет определенный катионный химический состав. СбО ⁺ и Sb(OH) ₂ ⁺ присутствие в кислом водном растворе; соединение Sb ₈ (GaCl ₄ ) ₂ , содержащее гомополикатион Sb ₈ ²⁺ , был подготовлен в 2004 году. Он может образовывать сплавы с одним или несколькими металлами, такими как алюминий, железо, никель , медь, цинк, олово, свинец и висмут. Сурьма имеет меньшую склонность к анионному поведению, чем обычные неметаллы. Химия его раствора характеризуется образованием оксианионов. Как и мышьяк, сурьма обычно образует соединения, в которых она имеет степень окисления +3 или +5. Галогениды, оксиды и их производные являются наглядными примерами. Состояние +5 менее стабильно, чем +3, но его относительно легче достичь, чем с мышьяком. Это объясняется плохой защитой ядра мышьяка его 3d ¹⁰ электроны . Для сравнения, склонность сурьмы (как более тяжелого атома) к более легкому окислению частично компенсирует эффект ее 4d. ¹⁰ оболочка. Триположительная сурьма амфотерна; пентаположительная сурьма (преимущественно) кислая. В соответствии с усилением металлического характера вниз по группе 15 сурьма образует соли, включая ацетат Sb(CH ₃ CO ₂ ) ₃ , фосфат SbPO ₄ , сульфат Sb ₂ (SO ₄ ) ₃ и перхлорат Sb(ClO ₄ ) ₃ . Кислый пятиокись Sb ₂ O ₅ демонстрирует некоторое основное (металлическое) поведение, поскольку его можно растворять в очень кислых растворах с образованием оксикатиона SbO . ⁺
₂ . Оксид Sb ₂ O ₃ полимерный, амфотерный, и стеклоформир. Сурьма имеет обширный металлоорганический химический состав (см. Химия сурьмы органическая ).

Теллур

Основная статья: Теллур

Теллур , описанный Дмитрием Менделеевым как переходный элемент между металлами и неметаллами.

Теллур — серебристо-белое блестящее твердое вещество. Имеет плотность 6,24 г/см. ³ , хрупкий и самый мягкий из общепризнанных металлоидов, немного тверже серы. Крупные куски теллура устойчивы на воздухе. Мелкопорошковая форма окисляется воздухом в присутствии влаги. Теллур реагирует с кипящей водой или при свежем осаждении даже при 50 °C с образованием диоксида и водорода: Te + 2 H ₂ O → TeO ₂ + 2 H ₂ . Он реагирует (в разной степени) с азотной, серной и соляной кислотами с образованием таких соединений, как сульфоксид TeSO ₃ или теллуристая кислота H ₂ TeO ₃ , основной нитрат (Te ₂ O ₄ H) ⁺ ( _№3 ) ⁻ , или оксид сульфат Te ₂ O ₃ (SO ₄ ). Растворяется в кипящих щелочах с образованием теллурита и теллурида : 3 Te + 6 KOH = K ₂ TeO ₃ + 2 K ₂ Te + 3 H ₂ O, реакция, протекающая или обратимая при повышении или понижении температуры.

При более высоких температурах теллур достаточно пластичен, чтобы его можно было экструдировать. Плавится при температуре 449,51 °C. Кристаллический теллур имеет структуру, состоящую из параллельных бесконечных спиральных цепочек. Связь между соседними атомами в цепочке ковалентная, но имеются признаки слабого металлического взаимодействия между соседними атомами разных цепочек. Теллур — полупроводник с электропроводностью около 1,0 См•см. ⁻¹ и ширина запрещенной зоны от 0,32 до 0,38 эВ. Жидкий теллур представляет собой полупроводник с электропроводностью при плавлении около 1,9 × 10. ³  S•cm ⁻¹ . Перегретый жидкий теллур является металлическим проводником.

Большая часть химического состава теллура характерна для неметалла. Он демонстрирует некоторое катионное поведение. Диоксид растворяется в кислоте с образованием тригидроксотеллура(IV) Te(OH) _3. ⁺ ион; красный Те ₄ ²⁺ и желто-оранжевый Те ₆ ²⁺ ионы образуются при окислении теллура во фторосерной кислоте (HSO ₃ F) или жидком диоксиде серы (SO ₂ ) соответственно. Он может образовывать сплавы с алюминием, серебром и оловом. Теллур проявляет меньшую склонность к анионному поведению, чем обычные неметаллы. Химия его раствора характеризуется образованием оксианионов. Теллур обычно образует соединения, в которых он имеет степень окисления -2, +4 или +6. Состояние +4 является наиболее стабильным. Теллуриды состава X _x Te _y легко образуются с большинством других элементов и представляют собой наиболее распространенные минералы теллура. Нестехиометрия широко распространена, особенно в отношении переходных металлов. Многие теллуриды можно рассматривать как металлические сплавы. Увеличение металлического характера теллура по сравнению с более легкими халькогенами дополнительно отражается в сообщениях об образовании различных других солей оксикислот, таких как основной селенат 2TeO ₂ ·SeO ₃ и аналогичные перхлорат и периодат 2TeO ₂ ·HXO ₄ . Теллур образует полимер, амфотерный, стеклообразующий оксид ТеО ₂ . Это «условный» стеклообразующий оксид – он образует стекло с очень небольшим количеством добавки. Теллур имеет обширный металлоорганический химический состав (см. Химия органотеллура ).

Элементы, реже называемые металлоидами.

Углерод

Основная статья: Углерод

Углерод (как графит ). Делокализованные валентные электроны внутри слоев графита придают ему металлический вид.

Углерод обычно относят к неметаллам. но имеет некоторые металлические свойства и иногда классифицируется как металлоид. Гексагональный графитовый углерод (графит) является наиболее термодинамически стабильным аллотропом углерода в условиях окружающей среды. Имеет блестящий внешний вид и является довольно хорошим электрическим проводником. Графит имеет слоистую структуру. Каждый слой состоит из атомов углерода, связанных с тремя другими атомами углерода в гексагональной решетке . Слои уложены вместе и свободно удерживаются силами Ван-дер-Ваальса и делокализованными валентными электронами .

Как и у металла, проводимость графита в направлении его плоскостей уменьшается с повышением температуры; он имеет электронную зонную структуру полуметалла. Аллотропы углерода, включая графит, могут принимать в свои структуры чужеродные атомы или соединения посредством замещения, интеркаляции или легирования . Полученные материалы иногда называют «углеродными сплавами». Углерод может образовывать ионные соли, включая гидросульфат, перхлорат и нитрат (C ⁺
₂₄ х ⁻ .2HX, где X = HSO ₄ , ClO ₄ ; и С ⁺
₂₄ НЕТ ^–
₃ .3HNO ₃ ). В органической химии углерод может образовывать сложные катионы, называемые карбокатионами , в которых положительный заряд находится на атоме углерода; примеры: CH ⁺
₃ и СН ⁺
₅ и их производные.

Графит является признанной твердой смазкой и ведет себя как полупроводник в направлении, перпендикулярном его плоскостям. Большая часть его химического состава неметаллическая; он имеет относительно высокую энергию ионизации и, по сравнению с большинством металлов, относительно высокая электроотрицательность. Углерод может образовывать анионы, такие как C ⁴⁻ ( метанид ), С ^2–
₂ ( ацетилид ) и C ^3–
₄ ( сесквикарбид или аллиленид ), в соединениях с металлами основных групп 1–3, а также с лантанидами и актинидами . Его оксид CO ₂ образует угольную кислоту H ₂ CO ₃ .

Алюминий

Основная статья: Алюминий

высокой чистоты Алюминий намного мягче, чем его знакомые сплавы . Люди, впервые сталкивающиеся с этим, часто спрашивают, настоящее ли это дело.

Алюминий обычно относят к металлам. Он блестящий, податливый и пластичный, обладает высокой электро- и теплопроводностью. Как и большинство металлов, он имеет плотноупакованную кристаллическую структуру. и образует катион в водном растворе.

Он обладает некоторыми свойствами, необычными для металла; взятые вместе, иногда их используют в качестве основы для классификации алюминия как металлоида. Его кристаллическая структура демонстрирует некоторые признаки направленной связи . В большинстве соединений алюминий связан ковалентно. Оксид Al ₂ O ₃ амфотерен . и условный стеклообразователь. Алюминий может образовывать анионные алюминаты . такое поведение считается неметаллическим по своему характеру.

Отнесение алюминия к металлоидам является спорным. учитывая его многочисленные металлические свойства. Поэтому, возможно, это исключение из мнемоники, согласно которой элементы, прилегающие к разделительной линии металл-неметалл, являются металлоидами.

Стотт называет алюминий слабым металлом. Он имеет физические свойства металла, но некоторые химические свойства неметалла. Стил отмечает парадоксальное химическое поведение алюминия: «Он напоминает слабый металл своим амфотерным оксидом и ковалентным характером многих его соединений… Тем не менее, это очень электроположительный металл… [с] высоким отрицательным электродным потенциалом» . Капризный говорит, что «алюминий находится на «диагональной границе» между металлами и неметаллами в химическом смысле».

Селен

Основная статья: Селен

Серый селен , будучи фотопроводником , проводит электричество примерно в 1000 раз лучше, когда на него падает свет. Это свойство используется с середины 1870-х годов в различных светочувствительных устройствах.

Селен демонстрирует пограничное металлоидное или неметаллическое поведение.

Его наиболее стабильную форму, серый тригональный аллотроп, иногда называют «металлическим» селеном, поскольку его электропроводность на несколько порядков выше, чем у красной моноклинной формы. Металлический характер селена дополнительно проявляется в его блеске. и его кристаллическая структура, которая, как полагают, включает слабые «металлические» межцепные связи. Селен в расплавленном и вязком состоянии можно вытянуть в тонкие нити. Он демонстрирует нежелание приобретать «высокие положительные степени окисления, характерные для неметаллов». Он может образовывать циклические поликатионы (например, Se ²⁺
₈ ) при растворении в олеумах (общее свойство с серой и теллуром) и гидролизованную катионную соль в форме перхлората тригидроксселена(IV) [Se(OH) ₃ ] ⁺ ·ClO ^–
₄ .

Неметаллический характер селена проявляется в его хрупкости. и низкая электропроводность (~10 ⁻⁹ до 10 ⁻¹²  S•cm ⁻¹ ) в высокоочищенной форме. Это сравнимо или меньше, чем у брома (7,95 × 10 ^–12  S•cm ⁻¹ ), неметалл. Селен имеет электронную зонную структуру полупроводника . и сохраняет свои полупроводниковые свойства в жидкой форме. Он имеет относительно высокий электроотрицательность (2,55 пересмотренная шкала Полинга). Химия его реакции в основном связана с его неметаллическими анионными формами Se. ²⁻ , СеО ²⁻
₃ и SeO ²⁻
₄ .

селен обычно называют металлоидом В литературе по химии окружающей среды . Он перемещается в водной среде подобно мышьяку и сурьме; его водорастворимые соли в более высоких концентрациях имеют токсикологический профиль , аналогичный мышьяку.

Полоний

Основная статья: Полоний

Полоний в некотором смысле является «явно металлическим». Обе его аллотропные формы являются металлическими проводниками. Он растворим в кислотах, образуя Po розового цвета. ²⁺ катион и вытесняющий водород: Po + 2 H ⁺ → Po ²⁺ + Н ₂ . Известно множество солей полония. Оксид PoO ₂ имеет преимущественно основную природу. Полоний является неохотным окислителем, в отличие от его самого легкого родственного кислорода: сильно восстановительные условия . для образования Po необходимы ²⁻ анион в водном растворе.

Неясно, является ли полоний пластичным или хрупким. Прогнозируется, что он будет пластичным на основании расчетных упругих констант . Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру . Такая структура имеет мало систем скольжения и «приводит к очень низкой пластичности и, следовательно, к низкому сопротивлению разрушению».

Полоний проявляет неметаллический характер в своих галогенидах и в существовании полонидов . Галогениды обладают свойствами, обычно характерными для галогенидов неметаллов (летучие, легко гидролизуются и растворяются в органических растворителях ). Многие полониды металлов, полученные путем совместного нагрева элементов при температуре 500–1000 ° C и содержащие Po ²⁻ анион, также известны.

Астат

Основная статья: Астат

Как галоген , астат обычно классифицируется как неметалл. Имеет некоторые выраженные металлические свойства. и иногда вместо этого классифицируется как металлоид или (реже) как металл. Сразу после его производства в 1940 году первые исследователи сочли его металлом. В 1949 году его называли самым благородным (трудно окисляемым ) неметаллом, а также относительно благородным (трудно окисляемым) металлом. В 1950 году астат был описан как галоген и (следовательно) реакционноспособный неметалл. В 2013 году на основе релятивистского моделирования было предсказано, что астат будет одноатомным металлом с гранецентрированной кубической кристаллической структурой .

Некоторые авторы отметили металлическую природу некоторых свойств астата. Поскольку йод является полупроводником в направлении своих плоскостей, а галогены становятся более металлическими с увеличением атомного номера, предполагалось, что астат был бы металлом, если бы мог образовывать конденсированную фазу. Астат может быть металлическим в жидком состоянии на том основании, что элементы с энтальпией испарения (∆H _vap ) более ~ 42 кДж/моль являются металлическими в жидком состоянии. К таким элементам относятся бор, кремний, германий, сурьма, селен и теллур. Оценочные значения ∆H _пар двухатомного астата составляют 50 кДж / моль или выше; двухатомный йод с ∆H _пар 41,71, не дотягивает до порогового значения.

«Как и типичные металлы, он [астат] осаждается сероводородом он осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов и в свободном виде вытесняется из сульфатных растворов; при электролизе ». Дальнейшими указаниями на склонность астата вести себя как (тяжелый) металл являются: «… образование псевдогалогенидных соединений… комплексов катионов астата… комплексных анионов трехвалентного астата… а также комплексов с Разнообразие органических растворителей». Также утверждалось, что астат демонстрирует катионное поведение благодаря стабильному At. ⁺ и АтО ⁺ образуется в сильнокислых водных растворах.

Некоторые из заявленных свойств астата являются неметаллическими. Было экстраполировано, что он имеет узкий диапазон жидкостей, обычно связанный с неметаллами (т.пл. 302 °C; точка кипения 337 °C), хотя экспериментальные данные предполагают более низкую температуру кипения, составляющую около 230 ± 3 °C. Бацанов приводит расчетную энергию запрещенной зоны астата 0,7 эВ; это согласуется с тем, что неметаллы (в физике) имеют разделенные валентную зону и зону проводимости и, таким образом, являются либо полупроводниками, либо изоляторами. Химия астата в водном растворе в основном характеризуется образованием различных анионных частиц. Большинство его известных соединений напоминают соединения йода. который представляет собой галоген и неметалл. К таким соединениям относятся астатиды (XAt), астататы (XAtO ₃ ) и одновалентные межгалогенные соединения .

Рестрепо и др. сообщили, что астат больше похож на полоний, чем на галоген. Сделали они это на основе детальных сравнительных исследований известных и интерполированных свойств 72 элементов.

Связанные понятия

Рядом с металлоидами

Кристаллы йода с металлическим блеском . Йод является полупроводником в направлении своих плоскостей с шириной запрещенной зоны ~ 1,3 эВ. Он имеет электропроводность 1,7×10 ⁻⁸  S•cm ⁻¹ при комнатной температуре . Это выше, чем у селена, но ниже, чем у бора, наименее электропроводного из известных металлоидов.

В периодической таблице некоторые элементы, соседствующие с общепризнанными металлоидами, хотя обычно классифицируются как металлы или неметаллы, иногда называются почти металлоидами. или известны своим металлоидным характером. Слева от разделительной линии металл-неметалл к таким элементам относятся галлий, полагать и висмут. Они демонстрируют необычные структуры упаковки, выраженная ковалентная химия (молекулярная или полимерная), и амфотеризм. Справа от разделительной линии расположены углерод, фосфор, селен и йод. Они обладают металлическим блеском, полупроводниковыми свойствами. и связующие или валентные зоны делокализованного характера. Это касается их наиболее термодинамически стабильных в условиях окружающей среды форм: углерода в виде графита; фосфор в виде черного фосфора; и селен в виде серого селена.

Аллотропы

Белая банка (слева) и серая банка (справа). Обе формы имеют металлический вид.

Различные кристаллические формы элемента называются аллотропами . Некоторые аллотропы, особенно элементы, расположенные (в терминах таблицы Менделеева) рядом или рядом с условной разделительной линией между металлами и неметаллами, демонстрируют более выраженное металлическое, металлоидное или неметаллическое поведение, чем другие. Существование таких аллотропов может усложнить классификацию задействованных элементов.

Олово, например, имеет два аллотропа: тетрагональное «белое» β-олово и кубическое «серое» α-олово. Белое олово – очень блестящий, пластичный и ковкий металл. Это стабильная форма при комнатной температуре или выше, ее электропроводность составляет 9,17 × 10. ⁴ См·см ⁻¹ (~ 1/6 от меди). Серое олово обычно имеет вид серого микрокристаллического порошка, а также может быть получено в хрупких полублестящих кристаллических или поликристаллических формах. Это стабильная форма при температуре ниже 13,2 ° C и ее электропроводность составляет (2–5) × 10. ² См·см ⁻¹ (~ 1/250 от белого олова). Серое олово имеет такую ​​же кристаллическую структуру, как и алмаз. Он ведет себя как полупроводник (как будто у него запрещенная зона 0,08 эВ), но имеет электронную зонную структуру полуметалла. Его называли либо очень плохим металлом, либо очень плохим металлом, металлоид, неметалл или близкий к металлоиду.

Алмазный аллотроп углерода явно неметаллический, полупрозрачный и имеет низкую электропроводность - 10 ⁻¹⁴ до 10 ⁻¹⁶ См·см ⁻¹ . Графит имеет электропроводность 3×10 ⁴ См·см ⁻¹ , фигура, более характерная для металла. Фосфор, сера, мышьяк, селен, сурьма и висмут также имеют менее стабильные аллотропы, которые демонстрируют различное поведение.

Численность, добыча и стоимость

С	Элемент	Грамм /тонна
8	Кислород	461,000
14	Кремний	282,000
13	Алюминий	82,300
26	Железо	56,300
6	Углерод	200
29	Медь	60
5	Бор	10
33	Мышьяк	1.8
32	германий	1.5
47	Серебро	0.075
34	Селен	0.05
51	Сурьма	0.02
79	Золото	0.004
52	Теллур	0.001
75	Рений	0.0000000007 7×10 −10
54	Ксенон	0.00000000003 3×10 −11
84	Полоний	0.0000000000000002 2×10 −16
85	Астат	0.000000000000000003 3×10 −20

Избыток

В таблице показано содержание в коре элементов, обычно и редко относимых к металлоидам. Для сравнения включены и некоторые другие элементы: кислород и ксенон (наиболее и наименее распространенные элементы со стабильными изотопами); железо и металлы для чеканки меди, серебра и золота; и рений, наименее распространенный стабильный металл (обычно алюминий является наиболее распространенным металлом). Были опубликованы различные оценки численности; они часто в некоторой степени расходятся во мнениях.

Добыча

Известные металлоиды могут быть получены химическим восстановлением их оксидов или сульфидов . В зависимости от исходной формы и экономических факторов могут использоваться более простые или более сложные методы экстракции. Бор обычно получают восстановлением триоксида магнием: B ₂ O ₃ + 3 Mg → 2 B + 3MgO; после вторичной обработки полученный порошок коричневого цвета имеет чистоту до 97%. Бор более высокой чистоты (>99%) получают нагреванием летучих соединений бора, таких как BCl ₃ или BBr ₃ , либо в атмосфере водорода (2 BX ₃ + 3 H ₂ → 2 B + 6 HX), либо до температуры термическое разложение . Кремний и германий получают из их оксидов нагреванием оксида с углеродом или водородом: SiO ₂ + C → Si + CO ₂ ; GeO ₂ + 2 H ₂ → Ge + 2 H ₂ O. Мышьяк выделяют из пирита (FeAsS) или мышьяковистого пирита (FeAs ₂ ) нагреванием; альтернативно его можно получить из его оксида восстановлением углеродом: 2 As ₂ O ₃ + 3 C → 2 As + 3 CO ₂ . Сурьму получают из ее сульфида восстановлением железом: Sb ₂ S ₃ → 2 Sb + 3 FeS. Теллур получают из его оксида растворением его в водном растворе NaOH с получением теллурита, затем электролитическим восстановлением : TeO ₂ + 2 NaOH → Na ₂ TeO ₃ + H ₂ O; Итак ₂ TeO ₃ + H ₂ O → Te + 2 NaOH + O ₂ . Другой вариант – восстановление оксида обжигом углеродом: TeO ₂ + C → Te + CO ₂ .

Методы производства элементов, которые реже называют металлоидами, включают естественную обработку, электролитическое или химическое восстановление или облучение. Углерод (в виде графита) встречается в природе и добывается путем дробления материнской породы и выплавки более легкого графита на поверхность. Алюминий извлекают растворением его оксида Al ₂ O ₃ в расплавленном криолите Na ₃ AlF ₆ и последующим высокотемпературным электролитическим восстановлением. Селен получают обжигом селенидов монетных металлов X ₂ Se (X = Cu, Ag, Au) с кальцинированной содой с получением селенита: X ₂ Se + O ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ SeO ₃ + 2 X + CO ₂ ; селенид нейтрализуют серной кислотой H ₂ SO ₄ с получением селенистой кислоты H ₂ SeO ₃ ; это снижается за счет барботирования SO ₂ с получением элементарного селена. Полоний и астат производятся в ничтожных количествах путем облучения висмута.

Расходы

Признанные металлоиды и их ближайшие соседи в большинстве случаев стоят дешевле серебра; только полоний и астат дороже золота из-за их значительной радиоактивности. По состоянию на 5 апреля 2014 года цены на небольшие образцы (до 100 г) кремния, сурьмы и теллура, а также графита, алюминия и селена составляют в среднем около трети стоимости серебра (1,5 доллара США за грамм или около 45 долларов США за унцию). Образцы бора, германия и мышьяка в среднем примерно в три с половиной раза дороже серебра. Полоний доступен по цене около 100 долларов за микрограмм . Залуцкий и Прушинский. оценить аналогичную стоимость производства астата. Цены на соответствующие элементы, продаваемые как товары, обычно варьируются от двух-трех раз ниже цены образца (Ge) до почти в три тысячи раз дешевле (As).

Ссылки

Источники

• Аддисон WE 1964, Аллотропия элементов, Oldbourne Press, Лондон
• Addison CC & Sowerby DB 1972, Основные элементы группы: группы V и VI, Баттервортс, Лондон, ISBN   0-8391-1005-7
• Адлер Д. 1969, «Полуэлементы: технология металлоидов», рецензия на книгу, Technology Review, vol. 72, нет. 1 октября/ноября, стр. 18–19, ISSN   0040-1692
• Ахмед МАК, Фьеллвог Х. и Кьекшус А. 2000, «Синтез, структура и термическая стабильность оксидов теллура и оксидного сульфата, образующихся в результате реакций в кипящей серной кислоте», Журнал Химического общества, Dalton Transactions, no. 24, стр. 4542–49, два : 10.1039/B005688J
• Ахмеда Э. и Рука М. 2011, «Гомо- и гетероатомные поликатионы групп 15 и 16. Последние достижения в синтезе и выделении с использованием ионных жидкостей при комнатной температуре», «Обзоры координации химии», том. 255, № 23–24, стр. 2892–903, дои : 10.1016/j.ccr.2011.06.011
• Аллен Д.С. и Ордвей Р.Дж., 1968, Физические науки, 2-е изд., Ван Ностранд, Принстон, Нью-Джерси, ISBN   978-0-442-00290-9
• Аллен П.Б. и Бротон Дж.К. 1987, «Электрическая проводимость и электронные свойства жидкого кремния», Журнал физической химии, том. 91, нет. 19, стр. 4964–70, два : 10.1021/j100303a015
• Аллул Х. 2010, Введение в физику электронов в твердых телах, Springer-Verlag, Берлин, ISBN   3-642-13564-1
• Андерсон Дж.Б., Раппош М.Х., Андерсон К.П. и Костинер Э. 1980, «Уточнение кристаллической структуры основного нитрата теллура: переформулировка как (Te ₂ O ₄ H)» ⁺ ( _№3 ) ⁻ ', Ежемесячные буклеты по химии/Chemical Monthly, vol. 111, № 4, стр. 789–96, два : 10.1007/BF00899243
• Антман К.Х. 2001, «Введение: история триоксида мышьяка в терапии рака», Онколог, том. 6, доп. 2, стр. 1–2, doi : 10.1634/теонколог.6-suppl_2-1
• Апселофф Г. 1999, «Терапевтическое использование нитрата галлия: прошлое, настоящее и будущее», Американский журнал терапии , том. 6, нет. 6, стр. 327–39, ISSN   1536-3686
• Арлман Э.Дж., 1939, «Комплексные соединения P(OH) ₄ .ClO ₄ и Se(OH) ₃ .ClO ₄ », Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 58, нет. 10, с. 871–74, ISSN   0165-0513
• Аскеланд Д.Р., Фуле П.П. и Райт Дж.В., 2011 г., Наука и разработка материалов, 6-е изд., Cengage Learning, Стэмфорд, Коннектикут, ISBN   0-495-66802-8
• Асмуссен Дж. и Рейнхард Д.К. 2002, Справочник Diamond Films, Марсель Деккер, Нью-Йорк, ISBN   0-8247-9577-6
• Аткинс П., Овертон Т., Рурк Дж., Веллер М. и Армстронг Ф. 2006, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса, 4-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   0-7167-4878-9
• Аткинс П., Овертон Т., Рурк Дж., Веллер М. и Армстронг Ф. 2010, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   1-4292-1820-7
• Остин К. 2012, «Фабрика едва существующих элементов», New Scientist, 21 апреля, стр. 12
• Ба Л.А., Дёринг М., Джамьер В. и Джейкоб С. 2010, «Теллур: элемент с большой биологической активностью и потенциалом», Organic & Biomolecular Chemistry, vol. 8, стр. 4203–16, два : 10.1039/C0OB00086H
• Бэгналл К.В., 1957, Химия редких радиоэлементов: полоний-актиний , Научные публикации Баттерворта, Лондон.
• Bagnall KW 1966, Химия селена, теллура и полония, Elsevier, Амстердам.
• Bagnall KW 1990, «Соединения полония», в KC Buschbeck & C Keller (ред.), Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии, 8-е изд., Po Polonium, Supplement vol. 1, Springer-Verlag, Берлин, стр. 285–340, ISBN   3-540-93616-5
• Байлар Дж. К., Мёллер Т. и Кляйнберг Дж. 1965, Университет химии, Хит, округ Колумбия, Бостон.
• Бейлар Дж.К. и Тротман-Дикенсон А.Ф. 1973, Комплексная неорганическая химия, том. 4, Пергамон, Оксфорд
• Байлар Дж.К., Мёллер Т., Кляйнберг Дж., Гасс К.О., Кастеллион М.Э. и Мец С. 1989, Химия, 3-е изд., Харкорт Брейс Йованович, Сан-Диего, ISBN   0-15-506456-8
• Барфус Х., Бёнляйн Г., Фрейнек П., Хофманн Р., Хоэнштайн Х., Крайше В., Лоу Х. и Реймер А. 1981, «Электрическое квадрупольное взаимодействие ¹¹¹ Cd в металлическом мышьяке и в системе Sb _1–x In _x и Sb _1–x Cd _x ', Сверхтонкие взаимодействия, т. 1, с. 10, №№ 1–4, стр. 967–72, дои : 10.1007/BF01022038
• Барнетт EdB и Wilson CL 1959, Неорганическая химия: учебник для продвинутых студентов, 2-е изд., Longmans, Лондон
• Барретт Дж. 2003, Неорганическая химия в водных растворах , Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN   0-85404-471-X
• Барсанов Г. П., Гинзбург А. И. 1974, «Минерал», в сб. А. М. Прохорова (ред.), Большая советская энциклопедия, 3-е изд., т. 1, с. 16, Макмиллан, Нью-Йорк, стр. 329–32.
• Бассетт Л.Г., Банс С.С., Картер А.Е., Кларк Х.М. и Холлингер Х.Б. 1966, Принципы химии, Прентис-Холл, Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси.
• Бацанов С.С. 1971, «Количественные характеристики металличности связи в кристаллах», Журнал структурной химии, том. 12, нет. 5, стр. 809–13, дои : 10.1007/BF00743349
• Баудис У и Фихте Р. 2012, «Бор и сплавы бора», в Ф. Ульманне (редактор), Энциклопедия промышленной химии Ульмана, том. 6, Wiley-VCH, Вайнхайм, стр. 205–17, два : 10.1002/14356007.a04_281
• Беккер В.М., Джонсон В.А. и Нуссбаум 1971, «Физические свойства теллура», в У.К. Купере (ред.), Теллурий, Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк.
• Белпасси Л., Тарантелли Ф., Сгамеллотти А. и Куини Х.М. 2006, «Электронная структура щелочных ауридов». Четырехкомпонентное исследование Дирака-Кона-Шэма» , Журнал физической химии A, том. 110, нет. 13, 6 апреля, стр. 4543–54, дои : 10.1021/jp054938w
• Бергер Л.И. 1997, Полупроводниковые материалы, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   0-8493-8912-7
• Беттельхейм Ф., Браун У.Х., Кэмпбелл М.К. и Фаррелл С.О. 2010, Введение в общую, органическую и биохимию, 9-е изд., Брукс/Коул, Бельмонт, Калифорния, ISBN   0-495-39112-3
• Бьянко Э., Батлер С., Цзян С., Рестрепо О.Д., Виндл В. и Голдбергер Дж.Э. 2013, «Стабильность и расслоение германана: аналог германия-графана», ACS Nano, 19 марта (Интернет), дои : 10.1021/nn4009406
• Боднер Г.М. и Пардью Х.Л., 1993, Химия, экспериментальная наука, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-471-59386-9
• Богородицкий Н.П. и Пасынков В.В. 1967, Радио и электронные материалы, Iliffe Books, Лондон.
• Бомгарднер М.М. 2013, «Реконструкция фирм по производству тонкопленочной солнечной энергии, чтобы оставаться в игре», Chemical & Engineering News, vol. 91, нет. 20, стр. 20–21, ISSN   0009-2347
• Bond GC 2005, Реакции углеводородов, катализируемые металлами , Спрингер, Нью-Йорк, ISBN   0-387-24141-8
• Бут В.Х. и Блум М.Л. 1972, Физическая наука: исследование материи и энергии, Макмиллан, Нью-Йорк.
• Борст К.Е. 1982, «Характерные свойства металлических кристаллов», Журнал образовательных модулей по материаловедению и инженерии, том. 4, нет. 3, стр. 457–92, ISSN   0197-3940
• Бойер Р.Д., Ли Дж., Огата С. и Йип С. 2004, «Анализ сдвиговых деформаций в Al и Cu: эмпирические потенциалы в сравнении с теорией функциональной плотности» , Моделирование и моделирование в материаловедении и инженерии, том. 12, нет. 5, стр. 1017–29, дои : 10.1088/0965-0393/12/5/017
• Брэдбери GM, Макгилл MV, Smith HR и Baker PS 1957, «Химия и вы», Лайонс и Карнахан, Чикаго
• Брэдли Д. 2014, Сопротивление низкое: новый квантовый эффект , SpectrocracyNOW, просмотрено 15 декабря 2014 г. 15 декабря 2014 г.
• Брешиа Ф., Арентс Дж., Мейслих Х. и Тюрк А. 1980, Основы химии, 4-е изд., Academic Press, Нью-Йорк, ISBN   0-12-132392-7
• Браун Л. и Холм Т., 2006 г., «Химия для студентов-инженеров» , Томсон Брукс/Коул, Бельмонт, Калифорния, ISBN   0-495-01718-3
• Браун WP ок. 2007 «Свойства полуметаллов или металлоидов», Химия Дока Брауна: введение в периодическую таблицу , просмотрено 8 февраля 2013 г.
• Браун Т.Л., ЛеМэй Х.Э., Берстен Б.Е., Мерфи С.Дж., Вудворд П. 2009, Химия: Центральная наука, 11-е изд., Pearson Education, Upper Saddle River, Нью-Джерси, ISBN   978-0-13-235848-4
• Браунли Р.Б., Фуллер Р.В., Хэнкок В.Дж., Сохон М.Д. и Уитсит Дж.Э. 1943, Элементы химии, Аллин и Бэкон, Бостон.
• Браунли Р.Б., Фуллер Р.Т., Уитсит Дж.Э. Хэнкок У.Дж. и Сохон, доктор медицинских наук, 1950, Элементы химии, Аллин и Бэкон, Бостон.
• Букат Р.Б. (редактор) 1983, Элементы химии: земля, воздух, огонь и вода, том. 1 , Австралийская академия наук, Канберра, ISBN   0-85847-113-2
• Бюхель К.Х. (редактор), 1983, Химия пестицидов , John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-471-05682-0
• Бюхель К.Х., Моретто Х.Х., Водич П. 2003, Промышленная неорганическая химия, 2-е изд., Wiley-VCH, ISBN   3-527-29849-5
• Burkhart CN, Burkhart CG и Morrell DS 2011, «Лечение разноцветного лишая», в HI Maibach и F Gorouhi (редакторы), Evidence Based Dermatology, 2-е изд., People's Medical Publishing House, Шелтон, Коннектикут, стр. 365–72, ISBN   978-1-60795-039-4
• Берроуз А., Холман Дж., Парсонс А., Пиллинг Дж. и Прайс Дж. 2009, Химия ³ : Знакомство с неорганической, органической и физической химией, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-927789-3
• Баттерман В.К. и Карлин Дж.Ф. 2004, Профили минерального сырья: сурьма , Геологическая служба США.
• Баттерман В.К. и Йоргенсон Дж.Д. 2005, Профили минерального сырья: германий , Геологическая служба США.
• Кальдераццо Ф., Эрколи Р. и Натта Дж. 1968, «Карбонилы металлов: получение, структура и свойства», в книге И. Вендер и П. Пино (редакторы), Органический синтез с помощью карбонилов металлов: Том 1 , Interscience Publishers, Нью-Йорк, стр. 1 –272
• Carapella SC 1968a, «Мышьяк» в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 29–32.
• Carapella SC 1968, «Сурьма» в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 22–25.
• Карлин Дж. Ф., 2011 г., Ежегодник минералов: Сурьма , Геологическая служба США.
• Кармалт CJ и Норман NC 1998, «Мышьяк, сурьма и висмут: некоторые общие свойства и аспекты периодичности», в NC Norman (редактор), « Химия мышьяка, сурьмы и висмута» , Blackie Academic & Professional, Лондон, стр. 1– 38, ISBN   0-7514-0389-X
• Картер CB и Norton MG 2013, Керамические материалы: наука и техника, 2-е изд., Springer Science+Business Media, Нью-Йорк, ISBN   978-1-4614-3523-5
• Цегельски С. 1998, Ежегодник науки и будущего, Британская энциклопедия, Чикаго, ISBN   0-85229-657-6
• Чалмерс Б. 1959, Физическая металлургия, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
• Чемпион Дж., Аллиот С., Рено Э., Мокили Б.М., Шерель М., Галланд Н. и Монтавон Г. 2010, «Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы астата и видообразование в кислой среде», Журнал физической химии A, том. 114, нет. 1, стр. 576–82, дои : 10.1021/jp9077008
• Чанг Р. 2002, Химия, 7-е изд., МакГроу Хилл, Бостон, ISBN   0-07-246533-6
• Чао М.С. и Стенгер В.А. 1964, «Некоторые физические свойства высокоочищенного брома», Talanta, vol. 11, нет. 2, стр. 271–81, дои : 10.1016/0039-9140(64)80036-9
• Шарлье Дж.К., Гонз Х., Мишено Дж.П. 1994, Первые принципы исследования эффекта суммирования на электронных свойствах графита(ов), Carbon, vol. 32, нет. 2, стр. 289–99, дои : 10.1016/0008-6223(94)90192-9
• Чатт Дж. 1951, «Металлические и металлоидные соединения алкильных радикалов», в Э. Х. Родде (редактор), «Химия углеродных соединений: современный всеобъемлющий трактат», том. 1, часть А, Elsevier, Амстердам, стр. 417–58.
• Чедд Дж. 1969, Половинные элементы: технология металлоидов, Даблдей, Нью-Йорк.
• Чижиков Д.М., Счастливый В.П. 1968, Селен и селениды, перевод с русского Е.М. Элькина, Collet's, Лондон.
• Чижиков Д.М. и Счастливый 1970, Теллур и теллуриды, Collet's, Лондон.
• Чоппин Г.Р. и Джонсен Р.Х. 1972, Вводная химия, Аддисон-Уэсли, Ридинг, Массачусетс.
• Чопра И.С., Чаудхури С., Веян Дж.Ф. и Чабал Ю.Дж. 2011, «Превращение алюминия в катализатор, подобный благородному металлу, для низкотемпературной активации молекулярного водорода», Nature Materials , vol. 10, стр. 884–89, два : 10.1038/nmat3123
• Чунг DDL 2010, Композитные материалы: наука и применение, 2-е изд., Springer-Verlag, Лондон, ISBN   978-1-84882-830-8
• Кларк Г.Л. 1960, Химическая энциклопедия, Рейнхольд, Нью-Йорк.
• Кобб С. и Феттерольф М.Л. 2005, Радость химии, Prometheus Books, Нью-Йорк, ISBN   1-59102-231-2
• Коэн М.Л. и Челиковский Дж.Р. 1988, Электронная структура и оптические свойства полупроводников , Springer Verlag, Берлин, ISBN   3-540-18818-5
• Коулз Б.Р. и Кэплин А.Д. 1976, Электронные структуры твердых тел, Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN   0-8448-0874-1
• Конклинг Дж. А. и Моселла С. 2011, Химия пиротехники: основные принципы и теория, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   978-1-57444-740-8
• Консидайн Д.М. и Консидайн Г.Д. (редакторы) 1984, «Металлоид», в Химической энциклопедии Ван Ностранда Рейнхольда, 4-е изд., Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, ISBN   0-442-22572-5
• Купер Д.Г. 1968, Периодическая таблица, 4-е изд., Баттервортс, Лондон.
• Корбридж, декабрь 2013 г., Фосфор: химия, биохимия и технология, 6-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   978-1-4398-4088-7
• Корвин CH 2005, Вводная химия: концепции и связи, 4-е изд., Прентис-холл, Аппер-Сэддл-Ривер, Нью-Джерси, ISBN   0-13-144850-1
• Коттон Ф.А., Уилкинсон Г. и Гаус П. 1995, Основная неорганическая химия, 3-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-471-50532-3
• Коттон Ф.А., Уилкинсон Г., Мурильо К.А. и Бохманн, 1999, Передовая неорганическая химия, 6-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-471-19957-5
• Кокс П.А. 1997, Элементы: их происхождение, изобилие и распространение, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-855298-X
• Cox PA 2004, Неорганическая химия, 2-е изд., серия Instant Notes, Bios Scientific, Лондон, ISBN   1-85996-289-0
• Крейг П.Дж., Энг Дж. и Дженкинс Р.О. 2003, «Появление и пути распространения металлоорганических соединений в окружающей среде – общие соображения» в П.Дж. Крейге (ред.), Металлоорганические соединения в окружающей среде, 2-е изд., John Wiley & Sons, Чичестер, Запад. Сассекс, стр. 1–56, ISBN   0471899933
• Крейг П.Дж. и Махер В.А., 2003, «селеноорганические соединения в окружающей среде», в книге «Металлоорганические соединения в окружающей среде», П.Дж. Крейг (редактор), John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 391–98, ISBN   0-471-89993-3
• Crow JM 2011, «Карбид бора может проложить путь к менее токсичной зеленой пиротехнике», Nature News, 8 апреля, дои : 10.1038/news.2011.222
• Кьюсак Н. 1967, Электрические и магнитные свойства твердых тел: вводный учебник , 5-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк
• Кьюсак Н.Е. 1987, Физика структурно неупорядоченной материи: введение, Хильгер совместно с Университетом Сассекса, Бристоль, ISBN   0-85274-591-5
• Дэйнтит Дж. (редактор) 2004, Оксфордский химический словарь, 5-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-920463-2
• Данаит Дж. (редактор) 2008, Оксфордский химический словарь, Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-920463-2
• Дэниел-Хоффманн М., Средний Б. и Ницан Ю. 2012, «Бактерицидная активность теллурорганического соединения AS101 против Enterobacter Cloacae» , Журнал антимикробной химиотерапии, том. 67, нет. 9, стр. 2165–72, дои : 10.1093/jac/dks185
• Daub GW и Seese WS 1996, Основная химия, 7-е изд., Прентис-Холл, Нью-Йорк, ISBN   0-13-373630-X
• Дэвидсон Д.Ф. и Лакин Х.В., 1973, «Теллур», в Д.А. Бробст и В.П. Пратт (редакторы), Минеральные ресурсы США, профессиональная газета по геологическим изысканиям 820, Типография правительства США, Вашингтон, стр. 627–30.
• Давила М.Е., Молотов С.Л., Лаубшат С. и Асенсио MC 2002, «Определение структуры монокристаллических пленок Yb, выращенных на W (110), с использованием фотоэлектронной дифракции», Physical Review B, vol. 66, нет. 3, с. 035411–18, doi : 10.1103/PhysRevB.66.035411
• Деметриу М.Д., Лони М.Е., Гарретт Г., Шрамм Дж.П., Хофманн Д.С., Джонсон В.Л. и Ричи Р.О. 2011, «Стекло, устойчивое к повреждениям», Nature Materials, vol. 10 февраля, стр. 123–28, дои : 10.1038/nmat2930
• Деминг Х.Г., 1925, Общая химия: элементарный обзор, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
• Деннистон К.Дж., Топпинг Дж.Дж. и Карет Р.Л. 2004, Общая, органическая и биохимия, 5-е изд., МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN   0-07-282847-1
• Депре Н. и Маклачан Д.С. 1988, «Анализ электропроводности графита, проводимость графитовых порошков во время уплотнения» , Journal of Physics D: Applied Physics, vol. 21, нет. 1, дои : 10.1088/0022-3727/21/1/015
• Десаи П.Д., Джеймс Х.М. и Хо CY 1984, «Электрическое сопротивление алюминия и марганца» , Журнал физических и химических справочных данных, том. 13, нет. 4, стр. 1131–72, дои : 10.1063/1.555725
• Desch CH 1914, Интерметаллические соединения, Longmans, Green and Co., Нью-Йорк
• Детти М.Р. и О'Реган М.Б. 1994, Теллурсодержащие гетероциклы (Химия гетероциклических соединений, том 53), John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
• Дев Н. 2008, «Моделирование судьбы и транспорта селена в водно-болотных угодьях Большого Соленого озера», докторская диссертация, Университет Юты, ProQuest, Анн-Арбор, Мичиган, ISBN   0-549-86542-X
• Де Зуане Дж. 1997, Справочник по качеству питьевой воды, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-471-28789-X
• Ди Пьетро П. 2014, Оптические свойства топологических изоляторов на основе висмута, Springer International Publishing, Чам, Швейцария, ISBN   978-3-319-01990-1
• Дивакар С., Мохан М. и Сингх А.К. 1984, «Кинетика индуцированного давлением преобразования Fcc-Bcc в иттербии», Journal of Applied Physics, vol. 56, нет. 8, стр. 2337–40, дои : 10.1063/1.334270
• Донохью Дж. 1982, Структуры элементов, Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN   0-89874-230-7
• Дуглас Дж. и Мерсье Р. 1982, «Кристаллическая структура и ковалентность связей в сульфате мышьяка (III), As ₂ (SO ₄ ) ₃ », Acta Crystallographica Раздел B, том. 38, нет. 3, с. 720–23, дои : 10.1107/S056774088200394X
• Ду Ю, Оуян К., Ши С. и Лэй М. 2010, «Изучение атомной и электронной структуры черного фосфора Ab Initio», Журнал прикладной физики, том. 107, нет. 9, стр. 093718–1–4, дои : 10.1063/1.3386509
• Данлэп Б.Д., Бродский М.Б., Шеной Г.К. и Кальвиус Г.М. 1970, «Сверхтонкие взаимодействия и анизотропные колебания решетки ²³⁷ Np в α-Np Metal', Physical Review B, vol. 1, нет. 1, стр. 44–49, doi : 10.1103/PhysRevB.1.44
• Данстан С. 1968, Принципы химии, Компания Д. Ван Ностранда, Лондон.
• Дюпри Р., Кирби DJ и Фрейланд В. 1982, «ЯМР-исследование изменений в связи и перехода металл-неметалл в жидких сплавах цезия и сурьмы», Philosophical Magazine Part B, vol. 46 нет. 6, стр. 595–606, дои : 10.1080/01418638208223546
• Иглсон М. 1994, Краткая энциклопедия химии, Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN   3-11-011451-8
• Исон Р. 2007, Импульсное лазерное осаждение тонких пленок: рост функциональных материалов на основе применения, Wiley-Interscience, Нью-Йорк
• Эббинг Д.Д. и Гаммон С.Д. 2010, Общая химия, 9-е изд. расширенный, Брукс/Коул, Бельмонт, Калифорния, ISBN   978-0-618-93469-0
• Эберле С.Х. 1985, «Химическое поведение и соединения астата», стр. 183–209, в Kugler & Keller.
• Эдвардс П.П. и Сиенко М.Дж. 1983, «О появлении металлического характера в периодической таблице элементов», Journal of Chemical Education, vol. 60, нет. 9, стр. 691–96, дои : 10.1021/ed060p691
• Эдвардс П.П. 1999, «Химическая инженерия металлического, изолирующего и сверхпроводящего состояния вещества» в К.Р. Седдоне и М. Заворотко (редакторы), «Инженерия кристаллов: проектирование и применение функциональных твердых тел», Kluwer Academic, Дордрехт, стр. 409–31, ISBN   0-7923-5905-4
• Эдвардс П.П. 2000, «Что, почему и когда является металлом?», в Н. Холле (ред.), «Новая химия», Кембриджский университет, Кембридж, стр. 85–114, ISBN   0-521-45224-4
• Эдвардс П.П., Лодж МТДЖ, Хенсель Ф и Редмер Р. 2010, «... Металл проводит, а неметалл — нет», Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и инженерные науки, том. 368, стр. 941–65, два : 10.1098/rsta.2009.0282
• Эггинс Б.Р. 1972, Химическая структура и реакционная способность, Макмиллан, Лондон, ISBN   0-333-08145-5
• Эйхлер Р., Аксенов Н.В., Белозёров А.В., Божиков Г.А., Чепигин В.И., Дмитриев С.Н., Дресслер Р., Геггелер Х.В., Горшков В.А., Хенсслер Ф., Иткис М.Г., Лаубе А., Лебедев В.Ю., Малышев О.Н., Оганесян Ю.Т., Петрушкин О.В., Пиге Д.В. , Расмуссен П., Шишкин С.В., Шутов А.В., Свирихин А.И., Терешатов Е.Е., Востокин Г.К., Вегжецкий М. и Еремин А.В. 2007, «Химическая характеристика элемента 112», Nature, vol. 447, с. 72–75, дои : 10.1038/nature05761
• Эллерн Х. 1968, Военная и гражданская пиротехника, Chemical Publishing Company, Нью-Йорк.
• Эмелеус Х.Дж. и Шарп АГ, 1959, Достижения в неорганической химии и радиохимии, том. 1, Академик Пресс, Нью-Йорк
• Эмсли Дж. 1971, Неорганическая химия неметаллов, Метуэн Образовательный, Лондон, ISBN   0-423-86120-4
• Эмсли Дж. 2001, Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   0-19-850341-5
• Эранна Г. 2011, Наноструктуры оксидов металлов как устройства для измерения газа, Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   1-4398-6340-7
• Эванс К.А., 1993, «Свойства и использование оксидов и гидроксидов», в книге А. Дж. Даунса (ред.), «Химия алюминия, галлия, индия и таллия» , Blackie Academic & Professional, Бишопбриггс, Глазго, стр. 248–91, ISBN   0-7514-0103-X
• Эванс RC 1966, Введение в кристаллохимию, Кембриджский университет, Кембридж.
• Эверест Д.А. 1953, «Химия соединений двухвалентного германия». Часть IV. Образование германистых солей восстановлением фосфористоводородной кислотой. Журнал Химического общества, стр. 4117–20, два : 10.1039/JR9530004117
• EVM (Экспертная группа по витаминам и минералам), 2003 г., Безопасные верхние уровни витаминов и минералов , Агентство по пищевым стандартам Великобритании, Лондон, ISBN   1-904026-11-7
• Фарандос Н.М., Йетисен А.К., Монтейро М.Дж., Лоу К.Р. и Юн Ш. 2014, «Датчики контактных линз в глазной диагностике», Передовые материалы для здравоохранения, doi : 10.1002/adhm.201400504 , просмотрено 23 ноября 2014 г.
• Fehlner TP 1992, «Введение», в TP Fehlner (ed.), Металлоорганическая химия , Plenum, Нью-Йорк, стр. 1–6, ISBN   0-306-43986-7
• Фельнер Т.П. 1990, «Металлическое лицо бора», в книге А.Г. Сайкса (ред.), « Достижения в неорганической химии», том. 35, Academic Press, Орландо, стр. 199–233.
• Фэн и Джин, 2005 г., Введение в физику конденсированного состояния: Том 1, World Scientific, Сингапур, ISBN   1-84265-347-4
• Фернелиус WC 1982, «Полоний», Журнал химического образования, том. 59, нет. 9, стр. 741–42, два : 10.1021/ed059p741
• Ferro R & Saccone A. 2008, Интерметаллическая химия, Elsevier, Оксфорд, с. 233, ISBN   0-08-044099-1
• Феске А.А. 1872, Практическое руководство по производству металлических сплавов, пер. А. Геттье, Генри Кэри Бэрд, Филадельфия
• Fine LW и Beall H, 1990, «Химия для инженеров и ученых», издательство Saunders College Publishing, Филадельфия, ISBN   0-03-021537-4
• Fokwa BPT 2014, «Бориды: химия твердого тела», в Энциклопедии неорганической и биоинорганической химии, John Wiley and Sons, дои : 10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2
• Фостер В. 1936, Романтика химии, Д. Эпплтон-Сентьюри, Нью-Йорк
• Фостер Л.С. и Ригли AN 1958, «Таблица Менделеева», в Г.Л. Кларке, Г.Г. Хоули и В.А. Хаморе (редакторы), Химическая энциклопедия (дополнение), Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 215–20.
• Friend JN 1953, Человек и химические элементы, 1-е изд., Сыновья Чарльза Скрибнера, Нью-Йорк.
• Fritz JS и Gjerde DT 2008, Ионная хроматография , John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   3-527-61325-0
• Гэри С. 2013, «Отравленный сплав — металл будущего» , Новости науки, просмотрено 28 августа 2013 г.
• Гекелер С. 1987, Системы оптоволоконной передачи , Artech Hous, Норвуд, Массачусетс, ISBN   0-89006-226-9
• Немецкое энергетическое общество, 2008 г., Планирование и установка фотоэлектрических систем: Руководство для монтажников, архитекторов и инженеров , 2-е изд., Earthscan, Лондон, ISBN   978-1-84407-442-6
• Горд Г., Горд Г. и Хедрик Д. 2003, Энтомологический словарь, CABI Publishing, Уоллингфорд, ISBN   0-85199-655-8
• Гиллеспи Р.Дж. 1998, «Ковалентные и ионные молекулы: почему BeF2 и AlF3 являются твердыми веществами с высокой температурой плавления, тогда как BF3 и SiF4 являются газами?», Journal of Chemical Education, vol. 75, нет. 7, стр. 923–25, дои : 10.1021/ed075p923
• Гиллеспи Р.Дж. и Робинсон Э.А. 1963, «Система растворителей серной кислоты». Часть IV. Сульфатные соединения мышьяка (III)», Canadian Journal of Chemistry, vol. 41, нет. 2, стр. 450–58.
• Гиллеспи Р.Дж. и Пассмор Дж. 1972, «Многоатомные катионы», «Химия в Великобритании», том. 8, стр. 475–79.
• Гладышев В.П., Ковалева С.В. 1998, «Форма ликвидуса системы Меркурий-галлий», Российский журнал неорганической химии, том. 43, нет. 9, стр. 1445–46.
• Глазов В.М., Чижевская С.Н., Глаголева Н.Н. 1969, Liquid Semiconductors, Plenum, New York.
• Глинка Н 1965, Общая химия, пер. Д. Соболев, Гордон и Брич, Нью-Йорк
• Глоклинг Ф. 1969, Химия германия, Академический, Лондон.
• Глорье Б., Сабунги М.Л. и Эндерби Дж.Э. 2001, «Электронная проводимость в жидком боре», Europhysical Letters (EPL), vol. 56, нет. 1, стр. 81–85, дои : 10.1209/epl/i2001-00490-0
• Голдсмит Р.Х. 1982, «Металлоиды», Журнал химического образования , том. 59, нет. 6, стр. 526–27, дои : 10.1021/ed059p526
• Гуд Дж. М., Грегори О и Босворт N 1813, «Arsenicum», в «Пантологии: новая циклопедия… очерков, трактатов и систем… с общим словарем искусств, наук и слов…», Кирсли, Лондон
• Гудрич Б.Г. 1844, Взгляд на физические науки, Брэдбери, Соден и компания, Бостон
• Грей Т. 2009, Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной, Black Dog & Leventhal, Нью-Йорк, ISBN   978-1-57912-814-2
• Grey T 2010, «Металлоиды (7)» , просмотрено 8 февраля 2013 г.
• Грей Т., Уитби М. и Манн Н. 2011, Твердость элементов по Моосу, просмотрено 12 февраля 2012 г.
• Гривз Г.Н., Найтс Дж.К. и Дэвис Э.А. 1974, «Электронные свойства аморфного мышьяка», в книге Дж. Стука и В. Бренига (ред.), Аморфные и жидкие полупроводники: Труды, том. 1, Тейлор и Фрэнсис, Лондон, стр. 369–74, ISBN   978-0-470-83485-5
• Greenwood NN 2001, «Химия элементов основной группы в эпоху тысячелетия», Журнал Химического общества, Dalton Transactions, выпуск 14, стр. 2055–66, два : 10.1039/b103917m
• Гринвуд Н.Н. и Эрншоу А. 2002, Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хейнеманн, ISBN   0-7506-3365-4
• Гуань П.Ф., Фудзита Т., Хирата А., Лю Ю.Х. и Чен М.В. 2012, «Структурные причины превосходной стеклообразующей способности Pd ₄₀ Ni ₄₀ P ₂₀ », Physical Review Letters, vol. 108, нет. 17, стр. 175501–1–5, doi : 10.1103/PhysRevLett.108.175501
• Ганн Дж. (ред.), 2014 г., Справочник по критическим металлам, John Wiley & Sons, Чичестер, Западный Суссекс, ISBN   9780470671719
• Гупта В.Б., Мукерджи А.К. и Камеотра С.С. 1997, «Поли(этилентерефталатные) волокна», в М.Н. Гупта и В.К. Котари (редакторы), Технология производства волокон , Springer Science+Business Media, Дордрехт, стр. 271–317, ISBN   9789401064736
• Хааланд А., Хельгакер Т.У., Рууд К. и Шорохов Д.Д. 2000, «Следует ли описывать газообразные BF3 и SiF4 как ионные соединения?», Journal of Chemical Education, vol. 77, № 8, стр. 1076–80, дои : 10.1021/ed077p1076
• Хагер Т. 2006, Демон под микроскопом , Three Rivers Press, Нью-Йорк, ISBN   978-1-4000-8214-8
• Хай Х., Джун Х., Юн-Мей Л., Хэ-Ён Х., Юн С. и Кан-Нянь Ф. 2012, «Оксид графита как эффективный и долговечный безметалловый катализатор для аэробного окислительного сочетания аминов с иминами», « Зеленая химия», том. 14, стр. 930–34, дои : 10.1039/C2GC16681J
• Хайдук И и Цукерман Дж. Дж. 1985, Основная металлоорганическая химия, Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN   0-89925-006-8
• Хайсински М. и Кош А. 1949, «Новые эксперименты по катодному осаждению радиоэлементов», Журнал Химического общества, стр. S397–400.
• Мэнсон СС и Хэлфорд GR 2006, Усталость и долговечность конструкционных материалов, ASM International, Materials Park, Огайо, ISBN   0-87170-825-6
• Халлер Э.Э. 2006, «Германий: от его открытия до SiGe-устройств» , Материаловедение в области полупроводниковой обработки , том. 9, №№ 4–5, doi : 10.1016/j.mssp.2006.08.063 , просмотрено 8 февраля 2013 г.
• Хэмм Д.И., 1969, «Фундаментальные концепции химии», Meredith Corporation, Нью-Йорк, ISBN   0-390-40651-1
• Хампель Калифорния и Хоули Г.Г. 1966, Химическая энциклопедия, 3-е изд., Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк
• Хампель Калифорния (редактор) 1968, Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк.
• Хампель Калифорния и Хоули Г.Г. 1976, Глоссарий химических терминов, Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, ISBN   0-442-23238-1
• Хардинг С., Джонсон Д.А. и Джейнс Р. 2002, Элементы p-блока , Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN   0-85404-690-9
• Хасан Х. 2009, Элементы бора: бор, алюминий, галлий, индий, таллий , The Rosen Publishing Group, Нью-Йорк, ISBN   1-4358-5333-4
• Хэтчер WH 1949, Введение в химическую науку, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
• Hawkes SJ 1999, «Полоний и астат не являются полуметаллами», Chem 13 News, февраль, стр. 14, ISSN   0703-1157
• Hawkes SJ 2001, «Полуметалличность», Журнал химического образования, том. 78, нет. 12, стр. 1686–87, дои : 10.1021/ed078p1686
• Hawkes SJ 2010, «Полоний и астат не являются полуметаллами», Journal of Chemical Education, vol. 87, нет. 8, с. 783, дои : 10.1021/ed100308w
• Хейнс В.М. (ред.) 2012, Справочник CRC по химии и физике, 93-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   1-4398-8049-2
• Он М., Кравчик К., Уолтер М. и Коваленко М.В. 2014, «Монодисперсные нанокристаллы сурьмы для высокоскоростных литий-ионных и на-ионных анодов аккумуляторов: нано против объемных», Nano Letters, vol. 14, нет. 3, стр. 1255–62, два : 10.1021/nl404165c
• Хендерсон М. 2000, Основная группа химии , Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN   0-85404-617-8
• Герман А., Хоффманн Р. и Эшкрофт Н.В. 2013, «Конденсированный астат: одноатомный и металлический», Physical Review Letters, vol. 111, стр. 11604–1–11604-5, doi : 10.1103/PhysRevLett.111.116404
• Герольд А., 2006, «Расположение химических элементов нескольких классов внутри периодической таблицы в соответствии с их общими свойствами» , Comptes Rendus Chimie, vol. 9, нет. 1, стр. 148–53, дои : 10.1016/j.crci.2005.10.002
• Герцфельд К. 1927, «Об атомных свойствах, которые делают элемент металлом», Physical Review, vol. 29, нет. 5, стр. 701–05, doi : 10.1103PhysRev.29.701
• Хилл Дж. и Холман Дж. 2000, Химия в контексте , 5-е изд., Нельсон Торнс, Челтнем, ISBN   0-17-448307-4
• Хиллер Л.А. и Гербер Р.Х. 1960, Принципы химии, МакГроу-Хилл, Нью-Йорк.
• Хиндман Дж. К. 1968, «Нептуний», в К. А. Хэмпеле (редактор), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 432–37.
• Ходдесон Л. 2007, «По следам теории научных революций Томаса Куна: взгляд историка науки», в С. Восниаду, А. Балтасе и Х. Вамвакусси (ред.), « Переосмысление подхода к концептуальным изменениям в обучении и преподавании», Elsevier, Амстердам, стр. 25–34, ISBN   978-0-08-045355-2
• Холдернесс А. и Берри М. 1979, Неорганическая химия продвинутого уровня, 3-е изд., Образовательные книги Heinemann, Лондон, ISBN   0-435-65435-7
• Холт, Райнхарт и Уилсон ок. 2007 «Почему полоний и астат не являются металлоидами в текстах HRW» , просмотрено 8 февраля 2013 г.
• Хопкинс Б.С. и Бейлар Дж.К., 1956, Общая химия для колледжей, 5-е изд., Хит, Бостон.
• Хорват 1973, «Критическая температура элементов и периодическая система», Журнал химического образования, том. 50, нет. 5, стр. 335–36, дои : 10.1021/ed050p335
• Хоссейни П., Райт С.Д. и Бхаскаран Х. 2014, «Оптоэлектронная структура, реализованная на основе низкоразмерных пленок с фазовым переходом», Nature, vol. 511, стр. 206–11, дои : 10.1038/nature13487
• Хоутон Р.П. 1979, Металлические комплексы в органической химии, Издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN   0-521-21992-2
• House JE 2008, Неорганическая химия, Academic Press (Elsevier), Берлингтон, Массачусетс, ISBN   0-12-356786-6
• House JE и House KA 2010, Описательная неорганическая химия, 2-е изд., Academic Press, Берлингтон, Массачусетс, ISBN   0-12-088755-X
• Housecroft CE & Sharpe AG 2008, Неорганическая химия , 3-е изд., Pearson Education, Харлоу, ISBN   978-0-13-175553-6
• Халтгрен Х.Х. 1966, «Металлоиды», в Г. Л. Кларке и Г. Г. Хоули (редакторы), Энциклопедия неорганической химии, 2-е изд., Reinhold Publishing, Нью-Йорк.
• Hunt A 2000, Полный справочник по химии AZ, 2-е изд., Hodder & Stoughton, Лондон, ISBN   0-340-77218-2
• Инагаки М. 2000, Новые углероды: контроль структуры и функций, Elsevier, Оксфорд, ISBN   0-08-043713-3
• ИЮПАК 1959, Номенклатура неорганической химии, 1-е изд., Баттервортс, Лондон
• ИЮПАК 1971, Номенклатура неорганической химии , 2-е изд., Баттервортс, Лондон, ISBN   0-408-70168-4
• ИЮПАК 2005, Номенклатура неорганической химии («Красная книга»), редакторы Н.Г. Коннелли и Т. Дамхуса, издательство RSC, Кембридж, ISBN   0-85404-438-8
• IUPAC 2006–, Сборник химической терминологии («Золотая книга») , 2-е изд., М. Ник, Дж. Джират и Б. Косата, с обновлениями, составленными А. Дженкинсом, ISBN   0-9678550-9-8 , два : 10.1351/золотая книга
• Джеймс М., Стоукс Р., Нг В. и Молони Дж. 2000, Химические связи 2: Химия VCE, разделы 3 и 4, John Wiley & Sons, Милтон, Квинсленд, ISBN   0-7016-3438-3
• Джауэн Г и Гибо С. 2010, «Лекарства на основе мышьяка: от решения Фаулера до современной противораковой химиотерапии», Медицинская металлоорганическая химия, том. 32, стр. 1–20, дои : 10.1007/978-3-642-13185-1_1
• Jaskula BW 2013, Профили минерального сырья: галлий , Геологическая служба США.
• Дженкинс Г.М. и Кавамура К. 1976, Полимерные углероды – углеродное волокно, стекло и уголь, издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN   0-521-20693-6
• Джезекель Г. и Томас Дж. 1997, «Экспериментальная зонная структура полуметаллического висмута», Physical Review B, vol. 56, нет. 11, стр. 6620–26, doi : 10.1103/PhysRevB.56.6620
• Йохансен Г. и Макинтош А.Р. 1970, «Электронная структура и фазовые переходы в иттербии», Solid State Communications, vol. 8, нет. 2, стр. 121–24.
• Джолли В.Л. и Латимер В.М. 1951, «Тепла окисления германского йодида и потенциалы окисления германия» , Радиационная лаборатория Калифорнийского университета, Беркли.
• Джолли У.Л. 1966, Химия неметаллов, Прентис-Холл, Энглвуд-Клиффс, Нью-Джерси
• Джонс BW 2010, Плутон: страж внешней солнечной системы, Кембриджский университет, Кембридж, ISBN   978-0-521-19436-5
• Kaminow IP & Li T 2002 (редакторы), Оптоволоконные телекоммуникации, Том IVA, Academic Press, Сан-Диего, ISBN   0-12-395172-0
• Карабулут М., Мельник Э., Стефан Р., Марасингхе Г.К., Рэй К.С., Куркджян Ч.Р. и Дэй Д.Э. 2001, «Механические и структурные свойства фосфатных стекол», Журнал некристаллических твердых тел , том. 288, нет. 1–3, стр. 8–17, два : 10.1016/S0022-3093(01)00615-9
• Каутале С.С., Текали С.У., Роде А.Б., Шинде С.В., Амета К.Л. и Павар Р.П. 2015, «Кремниевая серная кислота: простой и мощный гетерогенный катализатор в органическом синтезе», в К.Л. Амета и А. Пенони, Гетерогенный катализ: универсальный инструмент для Синтез биоактивных гетероциклов, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 133–62, ISBN   9781466594821
• Kaye GWC & Laby TH 1973, Таблицы физических и химических констант, 14-е изд., Лонгман, Лондон, ISBN   0-582-46326-2
• Кил Дж.Х.Х., Мартин Н.Х. и Танбридж Р.Э. 1946, «Отчет о трех случаях случайного отравления теллуритом натрия», Британский журнал промышленной медицины, том. 3, нет. 3, стр. 175–76.
• Кивил Д., 1989, «Алюминий», М.Н. Паттен (редактор), « Источники информации в металлических материалах» , Боукер-Саур, Лондон, стр. 103–19, ISBN   0-408-01491-1
• Келлер С. 1985, «Предисловие», в Kugler & Keller
• Келтер П., Мошер М. и Скотт А., 2009 г., Химия: практическая наука, Хоутон Миффлин, Бостон, ISBN   0-547-05393-2
• Кеннеди Т., Муллейн Э., Гини Х., Осиак М., О'Дуайер С. и Райан К.М. 2014, «Высокопроизводительные аноды литий-ионных аккумуляторов на основе германиевой нанопроволоки, выдерживающие более 1000 циклов за счет формирования непрерывной пористой сети на месте», Nano -письма, т. 14, нет. 2, стр. 716–23, дои : 10.1021/nl403979s
• Кент W 1950, Справочник инженеров-механиков Кента, 12-е изд., том. 1, Джон Уайли и сыновья, Нью-Йорк
• Кинг Э.Л. 1979, Химия , Художник Хопкинс, Саусалито, Калифорния, ISBN   0-05-250726-2
• Кинг РБ 1994, «Сурьма: неорганическая химия», в Р.Б. Кинге (редактор), Энциклопедия неорганической химии, Джон Уайли, Чичестер, стр. 170–75, ISBN   0-471-93620-0
• Кинг РБ 2004, «Периодическая таблица металлурга и концепция Цинтля-Клемма», в Д. Х. Рувре и Р.Б. Кинге (редакторы), Периодическая таблица: в 21 век, Research Studies Press, Бэлдок, Хартфордшир, стр. 191–206, ISBN   0-86380-292-3
• Кинджо Р., Доннадье Б., Челик М.А., Френкинг Г. и Бертран Г. 2011, «Синтез и характеристика нейтрального трикоординированного борорганического изоэлектронного соединения с аминами», Science, стр. 610–13, дои : 10.1126/science.1207573
• Китайгородский А.И. 1961, Органическая химическая кристаллография, Консультационное бюро, Нью-Йорк.
• Кляйнберг Дж., Аргерсингер В.Дж. и Грисволд Э. 1960, Неорганическая химия, DC Health, Бостон.
• Клемент В., Вилленс Р.Х. и Дувез П. 1960, «Некристаллическая структура в затвердевших сплавах золото-кремний», Nature, vol. 187, стр. 869–70, два : 10.1038/187869b0
• Клемм В. 1950, «Некоторые проблемы физики и химии металлоидов и метаметаллов», Applied Chemistry, vol. 62, № 6, стр. 133–42.
• Клуг HP и Брастед RC 1958, Комплексная неорганическая химия: элементы и соединения группы IV A, Ван Ностранд, Нью-Йорк.
• Книн В.Р., Роджерс М.Дж.В. и Симпсон П. 1972, Химия: факты, закономерности и принципы, Аддисон-Уэсли, Лондон, ISBN   0-201-03779-3
• Коль А.Л. и Нильсен Р. 1997, Очистка газа, 5-е изд., Gulf Valley Publishing, Хьюстон, Техас, ISBN   0884152200
• Колобов А.В. и Томинага Дж. 2012, Халькогениды: явления метастабильности и фазового перехода, Springer-Verlag, Гейдельберг, ISBN   978-3-642-28705-3
• Колтхофф И.М. и Элвинг П.Дж. 1978, Трактат по аналитической химии. Аналитическая химия неорганических и органических соединений: сурьма, мышьяк, бор, углерод, молибен, вольфрам, Wiley Interscience, Нью-Йорк, ISBN   0-471-49998-6
• Кондратьев С.Н., Мельникова С.И. 1978, «Получение и различные характеристики гидросульфатов бора», Русский журнал неорганической химии, вып. 23, нет. 6, стр. 805–07.
• Копп Дж.Г., Липтак Б.Г. и Эрен Х. 000, «Магнитные расходомеры», в Б.Г. Липтак (ред.), Справочник инженера по приборостроению, 4-е изд., том. 1, Измерение и анализ процессов, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 208–24, ISBN   0-8493-1083-0
• Коренман И.М. 1959, «Закономерности свойств таллия», Журнал «Общая химия СССР», английский перевод, Консультантское бюро, Нью-Йорк, том. 29, нет. 2, стр. 1366–90, ISSN   0022-1279
• Косанке К.Л., Косанке Б.Дж. и Дуджай Р.К. 2002, «Морфология пиротехнических частиц — металлическое топливо», в избранных пиротехнических публикациях К.Л. и Б.Дж. Косанке, часть 5 (1998–2000 гг.), Журнал пиротехники, Уайтуотер, Колорадо, ISBN   1-889526-13-4
• Коц Дж.К., Трейчел П. и Уивер GC 2009, Химия и химическая реакционная способность, 7-е изд., Брукс/Коул, Бельмонт, Калифорния, ISBN   1-4390-4131-8
• Козырев П.Т. 1959. Раскисленный селен и зависимость его электропроводности от давления. II', Физика твердого тела, перевод журнала «Физика твердого тела» Академии наук СССР, вып. 1, стр. 102–10.
• Крейг Р.Э., Раунди Д. и Коэн М.Л. 2004, «Исследование механических и структурных свойств полония», Solid State Communications, vol. 129, выпуск 6, февраль, стр. 411–13, дои : 10.1016/j.ssc.2003.08.001
• Кранич Л.К. и Уоткинс К.Л. 2006, «Мышьяк: мышьякорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии, просмотрено 12 февраля 2012 г. два : 10.1002/0470862106.ia014
• Крейт Ф. и Госвами Д.Ю. (редакторы) 2005, Справочник CRC по машиностроению, 2-е изд., Бока-Ратон, Флорида, ISBN   0-8493-0866-6
• Кришнан С., Анселл С., Фельтен Дж., Волин К. и Прайс Д. 1998, «Структура жидкого бора», Physical Review Letters, vol. 81, нет. 3, стр. 586–89, doi : 10.1103/PhysRevLett.81.586
• Кросс Б. 2011, «Какова температура плавления стали?» , Вопросы и ответы, Национальный ускорительный центр Томаса Джефферсона, Ньюпорт-Ньюс, Вирджиния
• Кудрявцев А.А. 1974, Химия и технология селена и теллура, перевод со 2-го русского издания и редакция Е.М. Элькина, Collet's, Лондон, ISBN   0-569-08009-6
• Куглер Х.К. и Келлер С. (ред.) 1985, Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии, 8-е изд., «Ат, Астат», система №. 8а, Шпрингер-Ферлаг, Берлин, ISBN   3-540-93516-9
• Лэдд М. 1999, Кристаллические структуры: решетки и твердые тела в стереовиде, издательство Horwood Publishing, Чичестер, ISBN   1-898563-63-2
• Ле Брас М., Уилки К.А. и Бурбиго С. (ред.) 2005, Огнестойкость полимеров: новые применения минеральных наполнителей , Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN   0-85404-582-1
• Lee J, Lee EK, Joo W, Jang Y, Kim B, Lim JY, Choi S, Ahn SJ, Ahn JR, Park M, Yang C, Choi BL, Hwang S & Whang D 2014, «Рост синглов в масштабе пластины» -Кристаллический монослой графена на многоразовом германии с концевыми водородными группами», Science, vol. 344, нет. 6181, стр. 286–89, дои : 10.1126/science.1252268
• Легит Д., Фриак М. и Шоб М. 2010, «Фазовая стабильность, эластичность и теоретическая прочность полония на основе первых принципов», Physical Review B, vol. 81, стр. 214118–1–19, doi : 10.1103/PhysRevB.81.214118
• Лехто Y и Хоу X 2011, Химия и анализ радионуклидов: лабораторные методы и методология, Wiley-VCH, Вайнхайм, ISBN   978-3-527-32658-7
• Льюис Р.Дж. 1993, Сокращенный химический словарь Хоули, 12-е изд., Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, ISBN   0-442-01131-8
• Ли XP 1990, «Свойства жидкого мышьяка: теоретическое исследование», Physical Review B, vol. 41, нет. 12, стр. 8392–406, doi : 10.1103/PhysRevB.41.8392
• Лиде Д.Р. (ред.) 2005, «Раздел 14, Геофизика, астрономия и акустика»; Изобилие элементов в земной коре и в море», в Справочнике CRC по химии и физике, 85-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 14–17, ISBN   0-8493-0485-7
• Лидин Р.А. 1996, Справочник по неорганическим веществам, Begell House, Нью-Йорк, ISBN   1-56700-065-7
• Линдшо М., Фишер А. и Клоо Л. 2004, «Sb8(GaCl4)2: выделение гомополиатомного катиона сурьмы», Angewandte Chemie, vol. 116, нет. 19, стр. 2594–97, дои : 10.1002/ange.200353578
• Липскомб, Калифорния, 1972 г. Пиротехника в 70-х годах. Подход к материалам , Склад военно-морских боеприпасов, Отдел исследований и разработок, Крейн, Индиана.
• Lister MW 1965, оксикислоты, Oldbourne Press, Лондон
• Лю ZK, Цзян Дж, Чжоу Б, Ван ZJ, Чжан Й, Вен ХМ, Прабхакаран Д, Мо СК, Пэн Х, Дудин П, Ким Т, Хоеш М, Фанг Z, Дай X, Шен ZX, Фэн ДЛ, Хуссейн З и Чен Ю.Л. 2014, «Стабильный трехмерный топологический полуметалл Дирака Cd ₃ As ₂ », Nature Materials, vol. 13, стр. 677–81, дои : 10.1038/nmat3990
• Локк Э.Г., Бэхлер Р.Х., Беглингер Э., Брюс Х.Д., Дроу Дж.Т., Джонсон К.Г., Лонан Д.Г., Пол Б.Х., Ритц Р.К., Саеман Дж.Ф. и Таркоу Х. 1956, «Вуд», в RE Kirk & DF Othmer (редакторы), Энциклопедия Химическая технология, вып. 15, Межнаучная энциклопедия, Нью-Йорк, стр. 72–102.
• Леффлер Дж. Ф., Кюндиг А. А. и Далла Торре Ф. Х. 2007, «Быстрое затвердевание и объемные металлические стекла — обработка и свойства», в Дж. Р. Гроза, Дж. Ф. Шакелфорд, Э. Дж. Лаверниа Э. Дж. и М. Т. Пауэрс (редакторы), Справочник по обработке материалов, CRC Press, Boca Raton , Флорида, стр. 17–1–44, ISBN   0-8493-3216-8
• Лонг Г.Г. и Хентц ФК 1986, Проблемные упражнения по общей химии, 3-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-471-82840-8
• Ловетт Д.Р., 1977, Полуметаллы и узкозонные полупроводники, Пион, Лондон, ISBN   0-85086-060-1
• Лутц Дж., Хакенотто Х., Шойерман У., Де Донкер Р. 2011, Полупроводниковые силовые устройства: физика, характеристики, надежность , Springer-Verlag, Берлин, ISBN   3-642-11124-6
• Masters GM и Ela W 2008, Введение в экологическую инженерию и науку, 3-е изд., Прентис-Холл, Аппер-Сэддл-Ривер, Нью-Джерси, ISBN   978-0-13-148193-0
• Маккей К.М., Маккей Р.А. и Хендерсон В. 2002, Введение в современную неорганическую химию , 6-е изд., Нельсон Торнс, Челтнем, ISBN   0-7487-6420-8
• Маккензи Д., 2015 г. «Газ! Газ! Газ!», New Scientist, vol. 228, нет. 3044, стр. 34–37.
• Madelung O 2004, Полупроводники: Справочник данных, 3-е изд., Springer-Verlag, Берлин, ISBN   978-3-540-40488-0
• Маедер Т. 2013, «Обзор стекол на основе Bi ₂ O ₃ для электроники и связанных с ней применений», International Materials Reviews, vol. 58, нет. 1, стр. 3–40, дои : 10.1179/1743280412Y.0000000010
• Махан Б.Х. 1965, Университет химии, Аддисон-Уэсли, Ридинг, Массачусетс
• Майниеро C, 2014 г., «Химик Пикатинни получает премию молодого ученого за работу над дымовыми гранатами» , Армия США, Пикатинни по связям с общественностью, 2 апреля, просмотрено 9 июня 2017 г.
• Manahan SE 2001, Основы химии окружающей среды, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   1-56670-491-X
• Манн Дж.Б., Мик Т.Л. и Аллен Л.К. 2000, «Энергии конфигурации основных элементов группы», Журнал Американского химического общества, том. 122, нет. 12, стр. 2780–83, дои : 10.1021ja992866e
• Марецио М. и Личчи Ф. 2000, «Стратегии адаптации новых сверхпроводящих систем», в X Обрадорс, Ф. Сандиуменге и Дж. Фонкуберта (редакторы), Applied Superconductivity 1999: Крупномасштабные приложения, том 1 журнала Applied Superconductivity 1999: Proceedings of EUCAS 1999, the Четвертая Европейская конференция по прикладной сверхпроводимости, состоявшаяся в Ситжесе, Испания, 14–17 сентября 1999 г., Институт физики, Бристоль, стр. 11–16, ISBN   0-7503-0745-5
• Маркович Н., Кристиансен С. и Голдман А.М. 1998, «Фазовая диаграмма толщина-магнитное поле при переходе сверхпроводник-изолятор в 2D», Physical Review Letters, vol. 81, нет. 23, стр. 5217–20, doi : 10.1103/PhysRevLett.81.5217
• Massey AG 2000, Химия основной группы, 2-е изд., John Wiley & Sons, Чичестер, ISBN   0-471-49039-3
• Мастертон В.Л. и Словински Э.Дж., 1977, Химические принципы, 4-е изд., У.Б. Сондерс, Филадельфия, ISBN   0-7216-6173-4
• Матула Р.А. 1979, «Электрическое сопротивление меди, золота, палладия и серебра», Журнал физических и химических справочных данных, том. 8, нет. 4, стр. 1147–298, дои : 10.1063/1.555614
• Макки Д.В. 1984, «Теллур – необычный катализатор окисления углерода», Carbon, vol. 22, нет. 6, дои : 10.1016/0008-6223(84)90084-8 , стр. 513–16.
• McMurray J & Fay RC 2009, Общая химия: прежде всего атомы, Прентис-Холл, Аппер-Сэддл-Ривер, Нью-Джерси, ISBN   0-321-57163-0
• McQuarrie DA & Rock PA 1987, Общая химия, 3-е изд., WH Freeman, Нью-Йорк, ISBN   0-7167-2169-4
• Меллор Дж.В. 1964, Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии, том. 9, Джон Уайли, Нью-Йорк
• Меллор Дж.В. 1964a, Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии, том. 11, Джон Уайли, Нью-Йорк
• Менделеев Д.И. 1897, Основы химии, т. 1, с. 2, 5-е изд., пер. Дж. Каменски, А. Дж. Гринуэй (редактор), Longmans, Green & Co., Лондон
• Мескерс СЕМ, Хагелюкен С и Ван Дамм Г. 2009, «Зеленая переработка ЭЭО: специальные и драгоценные металлы ЭЭО», в С.М. Ховарде, П. Аньялебечи и Л. Чжане (редакторы), « Материалы сессий и симпозиумов, спонсируемых отделом добычи и переработки» ( EPD) Общества минералов, металлов и материалов (TMS), состоявшегося во время ежегодного собрания и выставки TMS 2009, Сан-Франциско, Калифорния, 15–19 февраля 2009 г., Общество минералов, металлов и материалов, Уоррендейл, Пенсильвания, ISBN   978-0-87339-732-2 , стр. 1131–36
• Меткалф Х.К., Уильямс Дж.Э. и Кастка Дж.Ф. 1974, Современная химия, Холт, Райнхарт и Уинстон, Нью-Йорк, ISBN   0-03-089450-6
• Мейер Дж.С., Адамс В.Дж., Брикс К.В., Луома С.М., Маунт Д.Р., Стаблфилд В.А. и Вуд CM (ред.) 2005, Токсичность металлов пищевого происхождения для водных организмов, Материалы семинара в Пеллстоне по токсичности металлов пищевого происхождения для водных организмов, 27 июля – 1 августа 2002 г., Фэрмонт-Хот-Спрингс, Британская Колумбия, Канада, Общество экологической токсикологии и химии, Пенсакола, Флорида, ISBN   1-880611-70-8
• Мхиауи С., Сар Ф., Гассер Дж. 2003, «Влияние истории расплава на электрическое сопротивление жидких сплавов кадмия и сурьмы», Intermetallics, vol. 11, №№ 11–12, стр. 1377–82, doi : 10.1016/j.intermet.2003.09.008
• Миллер Г.Дж., Ли С. и Чой В., 2002, «Структура и связь вокруг границы Цинтла», в Г. Мейере, Д. Науманне и Л. Весерманне (редакторы), Основные моменты неорганической химии, Wiley-VCH, Вайнхайм, стр. 21–53, ISBN   3-527-30265-4
• Милло Ф., Риффлет Дж.К., Сару-Каниан В. и Вилле Г. 2002, «Высокотемпературные свойства жидкого бора, полученные с помощью бесконтактных методов», Международный журнал теплофизики , том. 23, нет. 5, стр. 1185–95, два : 10.1023/A:1019836102776
• Мингос DMP 1998, Основные тенденции в неорганической химии, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-850108-0
• Мёллер Т. 1954, Неорганическая химия: продвинутый учебник, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
• Mokhatab S & Poe WA 2012, Справочник по транспортировке и переработке природного газа, 2-е изд., Elsevier, Кидлингтон, Оксфорд, ISBN   9780123869142
• Молина-Кирос RC, Муньос-Вильягран CM, де ла Торре E, Танталеан JC, Васкес CC и Перес-Доносо JM 2012, «Усиление антибактериального эффекта антибиотика за счет сублетальных концентраций теллурита: теллурит и цефотаксим действуют синергически в Escherichia Coli» , PloS (Публичная научная библиотека) ONE, вып. 7, нет. 4, дои : 10.1371/journal.pone.0035452
• Монкондуит Л., Эвейн М., Баучер Ф., Брек Р. и Руксель Дж. 1992, «Короткие связывающие контакты Te... Te в новом слоистом тройном теллуриде: синтез и кристаллическая структура 2D Nb ₃ Ge _x Te ₆ (x ≃ 0,9)» , Журнал неорганической и общей химии, том. 616, № 10, стр. 177–82, два : 10.1002/zaac.19926161028
• Муди Б. 1991, Сравнительная неорганическая химия, 3-е изд., Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN   0-7131-3679-0
• Мур Л.Дж., Фассетт Дж.Д., Трэвис Дж.К., Лукаторто Т.Б. и Кларк К.В. 1985, «Резонансно-ионизационная масс-спектрометрия углерода», Журнал Оптического общества Америки B, том. 2, нет. 9, стр. 1561–65, два : 10.1364/JOSAB.2.001561
• Мур Дж. Э. 2010, «Рождение топологических изоляторов», Nature, vol. 464, стр. 194–98, дои : 10.1038/nature08916
• Moore JE 2011, Топологические изоляторы , IEEE Spectrum, просмотрено 15 декабря 2014 г.
• Мур Дж.Т. 2011, Химия для чайников, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   1-118-09292-9
• Мур, Северная Каролина, 2014 г., «45-летняя загадка физики показывает путь к квантовым транзисторам», Michigan News, просмотрено 17 декабря 2014 г.
• Морган У.К. 1906, Качественный анализ как лабораторная основа изучения общей неорганической химии, The Macmillan Company, Нью-Йорк
• Морита А. 1986, «Полупроводниковый черный фосфор», Журнал прикладной физики А, том. 39, нет. 4, стр. 227–42, два : 10.1007/BF00617267
• Мосс Т.С. 1952, Фотопроводимость в элементах, Лондон, Баттервортс.
• Muncke J 2013, « Миграция сурьмы из ПЭТ: новое исследование изучает степень миграции сурьмы из полиэтилентерефталата (ПЭТ) с использованием правил тестирования миграции ЕС », Форум по упаковке пищевых продуктов, 2 апреля
• Мюррей Дж. Ф. 1928, «Коррозия оболочки кабеля», Electrical World , vol. 92, 29 декабря, стр. 1295–97, ISSN   0013-4457
• Нагао Т., Садовски1 Дж.Т., Сайто М., Ягинума С., Фудзикава И., Когуре Т., Оно Т., Хасегава И., Хасегава С. и Сакураи Т. 2004, «Аллотропная нанопленка и фазовое превращение ультратонкой би-пленки на Si(111)-7×7» ', Physical Review Letters, vol. 93, нет. 10, стр. 105501–1–4, doi : 10.1103/PhysRevLett.93.105501
• Neuburger MC 1936, «Константы сетки за 1936 год» (на немецком языке), Journal of Crystallography, vol. 93, стр. 1–36, ISSN   0044-2968
• Никлесс Дж. 1968, Химия неорганической серы, Elsevier, Амстердам.
• Нильсен Ф.Х. 1998, «Ультрамикроэлементы в питании: современные знания и предположения», Журнал микроэлементов в экспериментальной медицине , том. 11, стр. 251–74, doi : 10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q
• NIST (Национальный институт стандартов и технологий), 2010 г., Уровни земли и энергии ионизации нейтральных атомов , авторы У. К. Мартин, А. Масгроув, С. Коточигова и Дж. Э. Сансонетти, просмотрено 8 февраля 2013 г.
• Национальный исследовательский совет, 1984 г., Конкурентный статус электронной промышленности США: исследование влияния технологий на определение международного промышленного конкурентного преимущества , National Academy Press, Вашингтон, округ Колумбия, ISBN   0-309-03397-7
• New Scientist 1975, «Химия на островах стабильности», 11 сентября, с. 574, ISSN   1032-1233
• New Scientist 2014, « Металл, меняющий цвет, для создания тонких гибких дисплеев », том. 223, нет. 2977
• Одерберг Д.С. 2007, Реальный эссенциализм, Рутледж, Нью-Йорк, ISBN   1-134-34885-1
• Оксфордский словарь английского языка , 1989 г., 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-861213-3
• Оганов А.Р., Чен Дж., Гатти С., Ма Ю, Ма Ю, Гласс С.В., Лю З, Ю Т, Куракевич О.О. и Соложенко В.Л. 2009, «Ионная форма элементарного бора под высоким давлением», Nature, vol. 457, 12 февраля, стр. 101-1. 863–68, дои : 10.1038/nature07736
• Оганов А.Р. 2010, «Бор под давлением: фазовая диаграмма и новая фаза высокого давления», в Н. Ортовская Н. и Л. Николай Л. (редакторы), Твердые тела, богатые бором: датчики, сверхвысокотемпературная керамика, термоэлектрика, броня, Спрингер, Дордрехт, стр. 207–25, ISBN   90-481-9823-2
• Огата С., Ли Дж. и Ип С. 2002, «Идеальная прочность алюминия и меди на сдвиг в чистом виде» , Science, vol. 298, нет. 5594, 25 октября, стр. 807–10, дои : 10.1126/science.1076652
• О'Хара Д. 1997, «Неорганические интеркаляционные соединения» в Д.В. Брюсе и Д. О'Харе (ред.), Неорганические материалы, 2-е изд., John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 171–254, ISBN   0-471-96036-5
• Окадзима И. и Шомодзи М. 1972, Вязкость разбавленных амальгам, Труды Японского института металлов, том. 13, нет. 4, стр. 255–58, ISSN   0021-4434
• Олдфилд Дж.Э., Аллауэй В.Х., Х.А. Лайтинен, Х.В. Лакин и О.Х. Мут 1974, «Теллур», в журнале «Геохимия и окружающая среда », Том 1: Связь выбранных микроэлементов со здоровьем и болезнями, Национальный комитет США по геохимии, Подкомитет по геохимии Окружающая среда в отношении здоровья и болезней, Национальная академия наук, Вашингтон, ISBN   0-309-02223-1
• Оливенштейн Л. 2011, «Команда под руководством Калифорнийского технологического института создает устойчивое к повреждениям металлическое стекло» , Калифорнийский технологический институт, 12 января, просмотрено 8 февраля 2013 г.
• Олмстед Дж. и Уильямс Г.М., 1997, Химия, молекулярная наука , 2-е изд., У. С. Браун, Дубьюк, Айова, ISBN   0-8151-8450-6
• Артиллерийское управление 1863 г., Руководство по артиллерийскому вооружению для офицеров армии Конфедеративных Штатов, 1-е изд., Evans & Cogswell, Чарльстон, Южная Каролина.
• Ортон Дж.В. 2004, История полупроводников, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-853083-8
• Оуэн С.М. и Брукер, AT 1991, Путеводитель по современной неорганической химии, Longman Scientific & Technique, Харлоу, Эссекс, ISBN   0-582-06439-2
• Окстоби Д.В., Гиллис Х.П. и Кэмпион А. 2008, Принципы современной химии , 6-е изд., Томсон Брукс/Коул, Бельмонт, Калифорния, ISBN   0-534-49366-1
• Пан К., Фу Ю и Хуанг Т. 1964, «Полярографическое поведение перхлората германия (II) в растворах хлорной кислоты», Журнал Китайского химического общества, стр. 176–84, дои : 10.1002/jccs.196400020
• Париз Дж.Б., Тан К., Норби П., Ко Ю. и Кэхилл С. 1996, «Примеры гидротермального титрования и дифракции рентгеновских лучей в реальном времени при синтезе открытых каркасов», MRS Proceedings , vol. 453, стр. 103–14, два : 10.1557/PROC-453-103
• Приход RV 1977, The Metallic Elements, Лонгман, Лондон, ISBN   0-582-44278-8
• Паркс Г.Д. и Меллор Дж.В., 1943, «Новая неорганическая химия Меллора», Longmans, Green and Co., Лондон.
• Парри Р.В., Штайнер Л.Е., Теллефсен Р.Л. и Дитц П.М. 1970, Химия: экспериментальные основы, Prentice-Hall/Martin Educational, Сидней, ISBN   0-7253-0100-7
• Партингтон 1944, Учебник неорганической химии, 5-е изд., Макмиллан, Лондон.
• Пашай Б. П. и Селезнев В. В. 1973, «Магнитная восприимчивость сплавов галлия и индия в жидком состоянии», Российский физический журнал, т. 1, с. 16, нет. 4, стр. 565–66, два : 10.1007/BF00890855
• Патель М.Р. 2012, Введение в электроэнергетику и силовую электронику CRC Press, Бока-Ратон, ISBN   978-1-4665-5660-7
• Пол Р.К., Пури Дж.К., Шарма Р.Д. и Малхотра К.К. 1971, «Необычные катионы мышьяка», Письма по неорганической и ядерной химии, том. 7, нет. 8, стр. 725–28, два : 10.1016/0020-1650(71)80079-X
• Полинг Л., 1988, Общая химия , Dover Publications, Нью-Йорк, ISBN   0-486-65622-5
• Пирсон В.Б., 1972, Кристаллохимия и физика металлов и сплавов, Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN   0-471-67540-7
• Перри Д.Л. 2011, Справочник неорганических соединений, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   9781439814611
• Peryea FJ 1998, «Историческое использование инсектицидов на основе арсената свинца, возникающее в результате загрязнения почвы и последствия для восстановления почвы, материалы» , 16-й Всемирный конгресс почвоведов, Монпелье, Франция, 20–26 августа.
• Phillips CSG и Williams RJP 1965, Неорганическая химия, I: Принципы и неметаллы, Clarendon Press, Оксфорд.
• Пинкертон Дж 1800, Петралогия. Трактат о камнях, т. 2, Уайт, Кокрейн и Ко, Лондон
• Пуджари Д.М., Бораде Р.Б. и Клирфилд А. 1993, «Структурная характеристика ортофосфата кремния», Inorganica Chimica Acta, vol. 208, нет. 1, стр. 23–29, два : 10.1016/S0020-1693(00)82879-0
• Пурбе М. 1974, Атлас электрохимического равновесия в водных растворах, 2-е английское издание, Национальная ассоциация инженеров по коррозии, Хьюстон, ISBN   0-915567-98-9
• Пауэлл Х.М. и Брюэр Ф.М. 1938, «Структура германского йодида», Журнал Химического общества, стр. 197–198, дои : 10.1039/JR9380000197
• Пауэлл П. 1988, Принципы металлоорганической химии, Чепмен и Холл, Лондон, ISBN   0-412-42830-X
• Пракаш ГКС и Шлейер PvR (редакторы) 1997, Химия стабильных карбокатионов , John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-471-59462-8
• Пруденциати М 1977, IV. «Характеристика локализованных состояний в β-ромбоэдрическом боре», в В.И. Матковиче (ред.), Бор и тугоплавкие бориды, Springer-Verlag, Берлин, стр. 241–61, ISBN   0-387-08181-X
• Паддефатт Р.Дж. и Монаган П.К. 1989, Периодическая таблица элементов, 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-855516-4
• Пюиккё П. 2012, «Релятивистские эффекты в химии: более распространены, чем вы думали», Annual Review of Physical Chemistry, vol. 63, стр. 45‒64 (56), doi : 10.1146/annurev-physchem-032511-143755
• Рао CNR и Гангули П. 1986, «Новый критерий металличности элементов», Solid State Communications, vol. 57, нет. 1, стр. 5–6, дои : 10.1016/0038-1098(86)90659-9
• Рао К.Ю. 2002, Структурная химия стекол , Elsevier, Оксфорд, ISBN   0-08-043958-6
• Рауш, доктор медицинских наук, 1960, «Циклопентадиенильные соединения металлов и металлоидов», Journal of Chemical Education, vol. 37, нет. 11, стр. 568–78, дои : 10.1021/ed037p568
• Rayner-Canham G & Overton T 2006, Описательная неорганическая химия, 4-е изд., WH Freeman, Нью-Йорк, ISBN   0-7167-8963-9
• Rayner-Canham G 2011, «Изодиагональность в таблице Менделеева», Основы химии, том. 13, нет. 2, стр. 121–29, дои : 10.1007/s10698-011-9108-y
• Рирдон М. 2005, «IBM удваивает скорость германиевых чипов» , CNET News, 4 августа, просмотрено 27 декабря 2013 г.
• Реньо М.В. 1853, Элементы химии, вып. 1, 2-е изд., Clark & ​​Hesser, Филадельфия.
• Рейли С. 2002, Загрязнение пищевых продуктов металлами , Blackwell Science, Оксфорд, ISBN   0-632-05927-3
• Рейли 2004, Пищевые микроэлементы , Блэквелл, Оксфорд, ISBN   1-4051-1040-6
• Рестрепо Г., Меса Х., Льянос Э.Дж. и Виллавесес Дж.Л. 2004, «Топологическое исследование периодической системы», Журнал химической информации и моделирования, том. 44, нет. 1, стр. 68–75, дои : 10.1021/ci034217z
• Рестрепо Г., Льянос Э.Дж. и Меса Х. 2006, «Топологическое пространство химических элементов и его свойств», Журнал математической химии, том. 39, нет. 2, стр. 401–16, дои : 10.1007/s10910-005-9041-1
• Ржежанка Т и Сиглер К. 2008, «Биологически активные соединения полуметаллов», Исследования по химии натуральных продуктов, том. 35, стр. 585–606, дои : 10.1016/S1572-5995(08)80018-X
• Richens DT 1997, Химия аква-ионов, John Wiley & Sons, Чичестер, ISBN   0-471-97058-1
• Рочоу Э.Г. 1957, Химия металлоорганических соединений, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
• Рочоу Э.Г. 1966, Металлоиды, DC Heath and Company, Бостон
• Рочоу Э.Г., 1973, «Кремний», в JC Bailar, HJ Emeléus, R Nyholm и AF Trotman-Dickenson (ред.), Comprehensive Inorganic Chemistry , vol. 1, Пергамон, Оксфорд, стр. 1323–1467, ISBN   0-08-015655-Х
• Рочоу Э.Г. 1977, Современная описательная химия, Сондерс, Филадельфия, ISBN   0-7216-7628-6
• Роджерс Дж. 2011, Описательная неорганическая, координационная химия и химия твердого тела, Брукс/Коул, Бельмонт, Калифорния, ISBN   0-8400-6846-8
• Roher GS 2001, Структура и связь в кристаллических материалах , Издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN   0-521-66379-2
• Росслер К. 1985, «Обращение с астатом», стр. 140–56, в Kugler & Keller.
• Ротенберг, Великобритания, 1976 г., Технология стекла, Последние разработки, Noyes Data Corporation, Парк-Ридж, Нью-Джерси, ISBN   0-8155-0609-0
• Роза Дж. 2009, Бром , Rosen Publishing, Нью-Йорк, ISBN   1-4358-5068-8
• Рупар П.А., Староверов В.Н. и Бейнс К.М. 2008, «Дикация германия (II), инкапсулированная в криптанд», Science, vol. 322, нет. 5906, стр. 1360–63, дои : 10.1126/science.1163033
• Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Отношения структура-свойство в цветных металлах , Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN   0-471-64952-X
• Рассел М.С. 2009, Химия фейерверков, 2-е изд., Королевское химическое общество, ISBN   978-0-85404-127-5
• Сакс, доктор медицинских наук, 1998 г., «Поведение микрокомпозитных порошков альфа-глинозема и кремнезема при муллитизации», в книге AP Tomsia & AM Glaeser (редакторы), «Керамические микроструктуры: контроль на атомном уровне», материалы Международного симпозиума по материалам по керамическим микроструктурам '96: Контроль на атомном уровне. Уровень, 24–27 июня 1996 г., Беркли, Калифорния, Plenum Press, Нью-Йорк, стр. 285–302, ISBN   0-306-45817-9
• Салентайн К.Г. 1987, «Синтез, характеристика и кристаллическая структура нового бората калия, KB ₃ O ₅ •3H ₂ O», Неорганическая химия, том. 26, нет. 1, стр. 128–32, два : 10.1021/ic00248a025
• Самсонов Г.В. 1968, Справочник по физико-химическим свойствам элементов, IFI/Plenum, Нью-Йорк.
• Савватимский А.И. 2005, 'Измерения температуры плавления графита и свойств жидкого углерода (обзор за 1963–2003 гг.)', Carbon , вып. 43, нет. 6, стр. 1115–42, doi : 10.1016/j.carbon.2004.12.027
• Савватимский А.И. 2009, 'Экспериментальное электросопротивление жидкого углерода в интервале температур от 4800 до ~20 000 К', Carbon , вып. 47, нет. 10, стр. 2322–8, doi : 10.1016/j.carbon.2009.04.009
• Шефер Дж. К. 1968, «Бор» в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 73–81.
• Schauss AG 1991, «Нефротоксичность и нейротоксичность германийорганических соединений и диоксида германия у человека», Biological Trace Element Research, vol. 29, нет. 3, стр. 267–80, дои : 10.1007/BF03032683
• Шмидбаур Х. и Шир А. 2008, «Брифинг по аурофильности», Обзоры химического общества, том. 37, стр. 1931–51, два : 10.1039/B708845K
• Шроерс Дж. 2013, «Объемные металлические стекла», Physics Today, vol. 66, нет. 2, стр. 32–37, два : 10.1063/PT.3.1885
• Шваб Г.М. и Герлах Дж. 1967, «Реакция германия с оксидом молибдена (VI) в твердом состоянии» (на немецком языке), Journal of Physical Chemistry, vol. 56, стр. 121–32, два : 10.1524/зпч.1967.56.3_4.121
• Шварц М.М. 2002, Энциклопедия материалов, деталей и отделки, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   1-56676-661-3
• Швитцер Г.К. и Пестерфилд Л.Л. 2010, Водная химия элементов, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-539335-X
• ScienceDaily 2012, «Подзарядите свой мобильный телефон одним прикосновением?» Новая нанотехнология преобразует тепло тела в энергию», 22 февраля, просмотрено 13 января 2013 г.
• Скотт EC и Канда Ф.А. 1962, Природа атомов и молекул: общая химия, Harper & Row, Нью-Йорк.
• Secrist JH & Powers WH 1966, Общая химия, Д. Ван Ностранд, Принстон, Нью-Джерси
• Сигал Б.Г., 1989, Химия: эксперимент и теория, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-471-84929-4
• Сехон Б.С. 2012, «Металлоидные соединения как лекарства», Исследования в области фармацевтических наук, том. 8, нет. 3, стр. 145–58, ISSN   1735-9414
• Sequeira CAC 2011, «Медь и медные сплавы», в Р. Уинстоне Реви (ред.), Справочник Улига по коррозии, 3-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, стр. 757–86, ISBN   1-118-11003-X
• Sharp DWA 1981, «Металлоиды», в Химическом словаре Миалла, 5-е изд., Лонгман, Харлоу, ISBN   0-582-35152-9
• Sharp DWA 1983, Химический словарь Penguin, 2-е изд., Хармондсворт, Миддлсекс, ISBN   0-14-051113-X
• Шелби Дж. Э. 2005, Введение в науку и технологию стекла, 2-е изд., Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN   0-85404-639-9
• Сиджвик Н.В. 1950, Химические элементы и их соединения, том. 1, Кларендон, Оксфорд
• Siebring BR 1967, Химия, Макмиллан, Нью-Йорк.
• Сикерски С. и Берджесс Дж. 2002, Краткая химия элементов, Хорвуд, Чичестер, ISBN   1-898563-71-3
• Зильберберг М.С. 2006, Химия: молекулярная природа материи и изменений, 4-е изд., МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN   0-07-111658-3
• Простое искусство памяти c. 2005, Таблица Менделеева, виниловая занавеска для душа из ЭВА , Сан-Франциско.
• Скиннер GRB, Хартли CE, Миллар Д. и Бишоп Е. 1979, «Возможное лечение герпеса», Британский медицинский журнал, том 2, вып. 6192, с. 704, два : 10.1136/bmj.2.6192.704
• Slade S 2006, Элементы и периодическая таблица , The Rosen Publishing Group, Нью-Йорк, ISBN   1-4042-2165-4
• Центр научного обучения, 2009 г., «Основные элементы», Университет Вайкато. Архивировано 18 июля 2014 г. на Wayback Machine , просмотрено 16 января 2013 г.
• Смит Д.В. 1990, Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии, Кембриджский университет, Кембридж, ISBN   0-521-33738-0
• Смит Р. 1994, Покоряя химию, 2-е изд., МакГроу-Хилл, Сидней, ISBN   0-07-470146-0
• Смит А.Х., Маршалл Г., Юань Й., Стейнмаус С., Лио Дж., Смит М.Т., Вуд Л., Хейрих М., Фрицемайер Р.М., Пеграм М.Д. и Феррекчио С. 2014, «Быстрое снижение смертности от рака молочной железы с помощью неорганического мышьяка в питьевой воде», « ЭБиоМедицина», дои : 10.1016/j.ebiom.2014.10.005
• Снидер В. 2005, Открытие наркотиков: история, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-470-01552-7
• Снайдер М.К. 1966, Химия: структура и реакции, Холт, Райнхарт и Уинстон, Нью-Йорк.
• Soverna S 2004, «Индикация газообразного элемента 112» , в U Grundinger (ред.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004–1, стр. 187, ISSN   0174-0814
• Стил Д. 1966, Химия металлических элементов, Pergamon Press, Оксфорд.
• Штейн Л. 1985, «Новые доказательства того, что радон является металлоидным элементом: ионообменные реакции катионного радона», Журнал Химического общества, Chemical Communications, vol. 22, стр. 1631–32, два : 10.1039/C39850001631
• Стейн Л. 1987, «Химические свойства радона» в П. К. Хопке (ред.) 1987, Радон и продукты его распада: возникновение, свойства и воздействие на здоровье, Американское химическое общество, Вашингтон, округ Колумбия, стр. 240–51, ISBN   0-8412-1015-2
• Штойдель Р. 1977, Химия неметаллов: введение в атомную структуру и химическую связь, Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN   3-11-004882-5
• Стойрер В. 2007, «Кристаллические структуры элементов» в Дж. В. Марине (редактор), Краткая энциклопедия структуры материалов, Elsevier, Оксфорд, стр. 127–45, ISBN   0-08-045127-6
• Стивенс С.Д. и Кларнер А., 1990, Смертельные дозы: Путеводитель по ядам для писателей , Writer's Digest Books, Цинциннати, Огайо, ISBN   0-89879-371-8
• Stoker HS 2010, Общая, органическая и биологическая химия , 5-е изд., Брукс/Коул, Cengage Learning, Бельмонт, Калифорния, ISBN   0-495-83146-8
• Стотт Р.В., 1956, Путеводитель по физической и неорганической химии, Longmans, Green and Co., Лондон.
• Стьюк Дж. 1974, «Оптические и электрические свойства селена», в Р.А. Зингаро и У.К. Купере (редакторы), Селен, Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 174–297, ISBN   0-442-29575-8
• Свалин Р.А. 1962, Термодинамика твердых тел, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
• Swift EH и Schaefer WP 1962, Качественный элементный анализ, WH Freeman, Сан-Франциско
• Свинк Л.Н. и Карпентер ГБ, 1966, «Кристаллическая структура основного нитрата теллура, Te ₂ O ₄ •HNO ₃ », Acta Crystallographica, vol. 21, нет. 4, стр. 578–83, дои : 10.1107/S0365110X66003487
• Шпунар Дж., Буиссьер Б. и Лобински Р. 2004, «Достижения в аналитических методах определения микроэлементов в окружающей среде», в книге А.В. Хирнер и Х. Эмонс (ред.), Органические виды металлов и металлоидов в окружающей среде: анализ, процессы распределения и токсикология. Оценка, Springer-Verlag, Берлин, стр. 17–40, ISBN   3-540-20829-1
• Тагена-Мартинес Дж., Баррио Р.А. и Шамбулейрон I 1991, «Исследование олова в аморфном германии», в Дж. А. Блэкмане и Дж. Тагуэнья (редакторы), « Беспорядок в физике конденсированного состояния: том в честь Роджера Эллиотта», Clarendon Press, Оксфорд, ISBN   0-19-853938-X , стр. 139–44.
• Танигучи М., Суга С., Секи М., Сакамото Х., Канзаки Х., Акахама Ю., Эндо С., Терада С. и Нарита С. 1984, «Резонансная фотоэмиссия, индуцированная сердечным экситоном в ковалентном полупроводниковом черном фосфоре», Solid State Communications, vo1. 49, нет. 9, стр. 867–70.
• Тао С.Х. и Болджер П.М. 1997, «Оценка опасности добавок германия», Нормативная токсикология и фармакология, том. 25, нет. 3, стр. 211–19, два : 10.1006/rtph.1997.1098
• Тейлор, доктор медицинских наук, 1960, Первые принципы химии, Д. Ван Ностранд, Принстон, Нью-Джерси.
• Тайер Дж. С. 1977, «Преподавание биоорганической химии». I. Металлоиды, Журнал химического образования, том. 54, нет. 10, стр. 604–06, дои : 10.1021/ed054p604
• The Economist , 2012 г., «Память о фазовых изменениях: измененные состояния» , Technology Quarterly, 1 сентября.
• Научный словарь американского наследия, 2005 г. , Houghton Mifflin Harcourt, Бостон, ISBN   0-618-45504-3
• The Chemical News 1897, «Уведомления о книгах: Руководство по химии, теоретической и практической, В. А. Тилден», том. 75, нет. 1951, с. 189
• Thomas S & Visakh PM 2012, Справочник по инженерным и специальным термопластам: Том 3: Полиэфиры и полиэфиры, John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN   0470639261
• Тилден, Вашингтон, 1876 г., Введение в изучение химической философии, Д. Эпплтон и компания, Нью-Йорк.
• Тимм Дж.А., 1944 г., кафедра общей химии, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк.
• Тайлер Миллер Дж. 1987, Химия: базовое введение, 4-е изд., Издательство Wadsworth Publishing Company, Бельмонт, Калифорния, ISBN   0-534-06912-6
• Тогая М. 2000, «Электрическое сопротивление жидкого углерода при высоком давлении», в М. Х. Мангани, В. Неллис и М. Ф. Никол (редакторы), « Наука и технология высокого давления» , материалы AIRAPT-17, Гонолулу, Гавайи, 25–30 июля. 1999, вып. 2, Universities Press, Хайдарабад, стр. 871–74, ISBN   81-7371-339-1
• Том Л.В.К., Элден Л.М. и Марш Р.Р. 2004, «Противогрибковые средства местного применения», в книге П.С. Роланд и Дж.А. Рутка, Ототоксичность, BC Decker, Гамильтон, Онтарио, стр. 134–39, ISBN   1-55009-263-4
• Томинага Дж. 2006, «Применение стекол Ge-Sb-Te для оптического хранения сверхвысокой плотности», в А.В. Колобове (ред.), Фотоиндуцированная метастабильность в аморфных полупроводниках, Wiley-VCH, стр. 327–27, ISBN   3-527-60866-4
• Игрушка нашей эры, 1975 г., Химия фосфора, Пергамон, Оксфорд, ISBN   0-08-018780-3
• Träger F 2007, Справочник Springer по лазерам и оптике, Springer, Нью-Йорк, ISBN   978-0-387-95579-7
• Traynham JG 1989, «Ион карбония: рост и убыль имени», Journal of Chemical Education, vol. 63, нет. 11, стр. 930–33, дои : 10.1021/ed063p930
• Триведи Ю., Юнг Э. и Кац Д.С. 2013, «Визуализация при лихорадке неизвестного происхождения», в BA Cunha (ред.), Лихорадка неизвестного происхождения, Informa Healthcare USA, Нью-Йорк, стр. 209–28, ISBN   0-8493-3615-5
• Тернер М. 2011, « Вспышка кишечной палочки в Германии, вызванная ранее неизвестным штаммом» , Nature News, 2 июня, дои : 10.1038/news.2011.345
• Турова Н 2011, Неорганическая химия в таблицах, Springer, Гейдельберг, ISBN   978-3-642-20486-9
• Тутхилл Дж. 2011, «Профиль профессорско-преподавательского состава: элементы отличного преподавания» , Бюллетень школы Иолани, зима, просмотрено 29 октября 2011 г.
• Тайлер П.М. 1948, С нуля: факты и цифры горнодобывающей промышленности США, МакГроу-Хилл, Нью-Йорк.
• UCR Today, 2011 г., «Исследования, проведенные в лаборатории Гая Бертрана, предлагают обширное семейство новых катализаторов для использования в разработке лекарств и биотехнологии», Калифорнийский университет, Риверсайд, 28 июля.
• Uden PC 2005, «Видообразования селена», Р. Корнелис, Дж. Карузо, Х. Крюс и К. Хойманн (редакторы), Справочник по элементному видообразованию II: Виды в окружающей среде, продуктах питания, медицине и гигиене труда, John Wiley & Sons, Чичестер , стр. 346–65, ISBN   0-470-85598-3
• United Nuclear Scientific 2014, «Дисковые источники, стандарт» , просмотрено 5 апреля 2014 г.
• Бюро военно-морского персонала США, 1965 г., судосборщик 3 и 2, типография правительства США, Вашингтон.
• Агентство по охране окружающей среды США, 1988 г., Критерии качества окружающей водной воды для содержания сурьмы (III), проект, Управление исследований и разработок, Лаборатории экологических исследований, Вашингтон.
• Университет Лимерика, 2014 г., «Исследователи совершают прорыв в технологии аккумуляторов », 7 февраля, просмотрено 2 марта 2014 г.
• Университет Юты, 2014 г., Новый «топологический изолятор» может привести к созданию сверхбыстрых компьютеров , Phys.org, просмотрено 15 декабря 2014 г.
• Ван Мюлдер Дж. и Пурбе М. 1974, «Мышьяк», в М. Пурбе (ред.), Атлас электрохимического равновесия в водных растворах, 2-е изд., Национальная ассоциация инженеров по коррозии, Хьюстон
• Ван дер Пут П.Дж., 1998, Неорганическая химия материалов: как создавать вещи из элементов, Пленум, Нью-Йорк, ISBN   0-306-45731-8
• Ван Сеттен М.Дж., Уйттевал М.А., де Вейс Г.А. и Гроот Р.А. 2007, «Термодинамическая стабильность бора: роль дефектов и движение нулевой точки» , Журнал Американского химического общества, том. 129, нет. 9, стр. 2458–65, два : 10.1021/ja0631246
• Васарос Л. и Берей К. 1985, «Общие свойства астата», стр. 107–28, в Kugler & Keller.
• Вернон RE 2013, «Какие элементы являются металлоидами?», Журнал химического образования, том. 90, нет. 12, стр. 1703–07, дои : 10.1021/ed3008457
• Уокер П и Тарн WH 1996, Справочник CRC по травителям металла, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   0849336236
• Уолтерс Д. 1982, Химия, Всемирная серия наук Франклина Уоттса, Франклин Уоттс, Лондон, ISBN   0-531-04581-1
• Ван Ю и Робинсон Г.Х. 2011, «Строительство базы Льюиса с помощью бора», Science, vol. 333, нет. 6042, стр. 530–31, дои : 10.1126/science.1209588
• Wanga WH, Dongb C & Shek CH 2004, «Объемные металлические стекла», Отчеты о материаловедении и инженерии, том. 44, № 2–3, стр. 45–89, дои : 10.1016/j.mser.2004.03.001
• Уоррен Дж. и Гебалле Т. 1981, «Возможности исследования новых материалов, связанных с энергетикой», « Материаловедение и инженерия», том. 50, нет. 2, стр. 149–98, дои : 10.1016/0025-5416(81)90177-4
• Weingart GW 1947, Пиротехника, 2-е изд., Chemical Publishing Company, Нью-Йорк.
• Уэллс А. Ф. 1984, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Кларендон, Оксфорд, ISBN   0-19-855370-6
• Уиттен К.В., Дэвис Р.Э., Пек Л.М. и Стэнли Г.Г. 2007, Химия, 8-е изд., Томсон Брукс/Коул, Бельмонт, Калифорния, ISBN   0-495-01449-4
• Виберг Н. 2001, Неорганическая химия , Academic Press, Сан-Диего, ISBN   0-12-352651-5
• Wilkie CA & Morgan AB 2009, Огнестойкость полимерных материалов, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   1-4200-8399-6
• Витт А. Ф. и Гатос Х. К. 1968, «Германий», в К. А. Хампеле (редактор), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 237–44.
• Wogan T 2014, « Первое экспериментальное свидетельство существования фуллерена бора », Chemistry World, 14 июля.
• Вудворд WE 1948, Инженерная металлургия, Констебль, Лондон
• WPI-AIM (World Premier Institute – Передовой институт исследования материалов) 2012, «Объемные металлические стекла: неожиданный гибрид» , AIMResearch, Университет Тохоку, Сендай, Япония, 30 апреля
• Вульфсберг Г. 2000, Неорганическая химия , Университетские научные книги, Саусалито, Калифорния, ISBN   1-891389-01-7
• Сюй Ю, Миотковски И, Лю С, Тянь Дж, Нам Х, Алидуст Н, Ху Дж, Ши С.К., Хасан М и Чен Ю.П. 2014, «Наблюдение квантового эффекта Холла топологического поверхностного состояния в собственном трехмерном топологическом изоляторе», Физика природы, том 10, стр. 956–63, дои : 10.1038/nphys3140
• Якоби Б.Г. и Холт Д.Б. 1990, Катодолюминесцентная микроскопия неорганических твердых веществ, Пленум, Нью-Йорк, ISBN   0-306-43314-1
• Ян К., Сетьяван В., Ван С., Нарделли М.Б. и Куртароло С. 2012, «Модель поиска топологических изоляторов с дескрипторами устойчивости с высокой пропускной способностью», Nature Materials, vol. 11, стр. 614–19, дои : 10.1038/nmat3332
• Ясуда Э., Инагаки М., Канеко К., Эндо М., Оя А. и Танабэ Ю. 2003, Углеродные сплавы: новые концепции развития углеродной науки и технологий, Elsevier Science, Оксфорд, стр. 3–11 и последующие, ISBN   0-08-044163-7
• Йеттер Р.А., 2012 г., Наноинженерные реактивные материалы, их горение и синтез , конспекты курса, Летняя школа Принстона-CEFRC по горению, 25–29 июня 2012 г., Университет штата Пенсильвания.
• Янг Р.В. и Сессин С. (редакторы) 2000, Мир химии, Gale Group, Фармингтон-Хиллз, Мичиган, ISBN   0-7876-3650-9
• Янг Т.Ф., Финли К., Адамс В.Ф., Бессер Дж., Хопкинс В.Д., Джолли Д., Макнотон Э., Прессер Т.С., Шоу Д.П. и Унрин Дж. 2010, «Что нужно знать о селене», в П.М. Чепмен, У.Дж. Адамс, М. Брукс , С. Дж. Делос, С. Н. Луома, В. А. Махер, Х. Олендорф, Т. С. Прессер и П. Шоу (редакторы), Экологическая оценка селена в водной среде, CRC, Бока-Ратон, Флорида, стр. 7–45, ISBN   1-4398-2677-3
• Залуцкий М.Р. и Прушинский М. 2011, «Астат-211: Производство и доступность», Current Radiopharmaceuticals, vol. 4, нет. 3, стр. 177–85, дои : 10.2174/10177
• Чжан Г.С., 2002 г., «Растворение и структура поверхности кремния», М.Дж. Дин, Д. Мисра и Дж. Рузилло (редакторы), Интегрированная оптоэлектроника: материалы Первого международного симпозиума, Филадельфия, Пенсильвания, Электрохимическое общество, Пеннингтон, Нью-Джерси, стр. 63–78, ISBN   1-56677-370-9
• Чжан Т.К., Лай ККК и Сурампалли А.Ю. 2008, «Пестициды», в А. Бхандари, Р.Ю. Сурампалли, К.Д. Адамс, П. Шампань, С.К. Онг, Р.Д. Тьяги и Т.К. Чжан (редакторы), Загрязнители, вызывающие новые экологические проблемы, Американское общество инженеров-строителей , Рестон, Вирджиния, ISBN   978-0-7844-1014-1 , стр. 343–415
• Жданов Г.С. 1965, Физика кристаллов, перевод с русского издания 1961 г. А. Ф. Брауна (ред.), Oliver & Boyd, Эдинбург.
• Зингаро Р.А. 1994, «Мышьяк: неорганическая химия», в Р.Б. Кинге (редактор) 1994, Энциклопедия неорганической химии, John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 192–218, ISBN   0-471-93620-0

Дальнейшее чтение

• Брэди Дж. Э., Хьюмистон Г. Е. и Хейккинен Х (1980), «Химия типичных элементов: Часть II, Металлоиды и неметаллы», в книге «Общая химия: принципы и структура», 2-е изд., версия SI, John Wiley & Sons, Нью-Йорк. , стр. 537–91, ISBN   0-471-06315-0
• Чедд Дж. (1969), Половинные элементы: технология металлоидов, Doubleday, Нью-Йорк
• Чоппин Г.Р. и Джонсен Р.Х. (1972), «Группа IV и металлоиды», во вводной химии , Аддисон-Уэсли, Ридинг, Массачусетс, стр. 341–57.
• Данстан С. (1968), «Металлоиды», в книге «Принципы химии», D. Van Nostand Company, Лондон, стр. 407–39.
• Голдсмит Р.Х. (1982), «Металлоиды», Журнал химического образования , вып. 59, нет. 6, стр. 526527, дои : 10.1021/ed059p526
• Хоукс С.Дж. (2001), «Полуметалличность», Журнал химического образования, том. 78, нет. 12, стр. 1686–87, дои : 10.1021/ed078p1686
• Меткалф Х.К., Уильямс Дж.Э. и Кастка Дж.Ф. (1974), «Алюминий и металлоиды», в журнале «Современная химия», Холт, Райнхарт и Уинстон, Нью-Йорк, стр. 538–57, ISBN   0-03-089450-6
• Миллер Дж.С. (2019), «Точка зрения: металлоиды – взгляд на структуру электронной зоны», Химия – европейский взгляд, препринтная версия, doi : 10.1002/chem.201903167
• Мёллер Т., Байлар Дж.К., Кляйнберг Дж., Гасс К.О., Кастеллион М.Э. и Мец С. (1989), «Углерод и полупроводниковые элементы», по химии, с неорганическим качественным анализом, 3-е изд., Харкорт Брейс Йованович, Сан-Диего, стр. 742–75, ISBN   0-15-506492-4
• Парвин Н. и др. (2020), «Металлоиды в растениях: систематическое обсуждение, не поддающееся описанию», Анналы прикладной биологии, дои : 10.1111/aab.12666of
• Риске М. (1998), «Металлоиды», в Энциклопедии наук о Земле и физических науках, Маршалл Кавендиш, Нью-Йорк, том. 6, стр. 758–59, ISBN   0-7614-0551-8 (набор)
• Рочоу Э.Г. (1966), Металлоиды, DC Heath and Company, Бостон
• Вернон Р.Э. (2013), «Какие элементы являются металлоидами?», Журнал химического образования, том. 90, нет. 12, стр. 1703–07, дои : 10.1021/ed3008457
• —— (2020,) «Организация металлов и неметаллов» , Основы химии, (открытый доступ)