Четырехокись азота

Четырехокись азота
Full structural formula	Space-filling model
	; Диоксид азота при -196 °C, 0 °C, 23 °C, 35 °C и 50 °C. ( НЕТ ; 2 ) превращается в бесцветный четырехокись азота ( N ; 22О ; 4 ) при низких температурах превращается в NO. ; 2 при более высоких температурах.
Имена
	Название ИЮПАК Четырехокись азота
Идентификаторы
Номер CAS	10544-72-6 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:29803 ;
ХимическийПаук	23681 ;
Информационная карта ECHA	100.031.012
Номер ЕС	234-126-4 ;
Справочник Гмелина	2249
ПабХим CID	25352 ;
номер РТЭКС	QW9800000 ;
НЕКОТОРЫЙ	M9APC3P75A ;
Число	1067
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID00893116 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	N 2 O 4
Молярная масса	92.010 g·mol −1
Появление	Белое твердое вещество, бесцветная жидкость, оранжевый газ.
Плотность	1,44246 г/см 3 (жидкость, 21 °С)
Температура плавления	-11,2 ° C (11,8 ° F; 261,9 К) и разлагается до NO 2.
Точка кипения	21,69 ° С (71,04 ° F; 294,84 К)
Растворимость в воде	Реагирует с образованием азотистой и азотной кислот.
Давление пара	96 кПа (20 °С)
Магнитная восприимчивость (χ)	−23.0·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1.00112
Структура
Молекулярная форма	Планар, Д 2ч
Дипольный момент	маленький, ненулевой
Термохимия
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	304,29 Дж/К⋅моль
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	+9,16 кДж/моль
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х270 , Х280 , Х314 , Х330 , Х335 , Х336
Меры предосторожности	P220 , P244 , P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P284 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P320 , П321 , П363 , П370+ П376 , П403 , П403+П233 , П405 , П410+П403 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)	4 0 0 БЫК
точка возгорания	Невоспламеняющийся
Паспорт безопасности (SDS)	Внешний паспорт безопасности
Родственные соединения
Родственные азота оксиды	Закись азота ; Оксид азота ; Триоксид азота ; Диоксид азота ; Пятиокись азота ;
Родственные соединения	Четырехокись фосфора ; Четырехокись мышьяка ; Четырехокись сурьмы ;
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Четырехокись азота , обычно называемая четырехокисью азота ( NTO ), а иногда (обычно среди инженеров-ракетчиков бывшего СССР/россии) как амил , представляет собой химическое соединение N ₂ O ₄ . Это полезный реагент в химическом синтезе. Образует равновесную смесь с диоксидом азота . Его молярная масса составляет 92,011 г/моль.

Четырехокись азота — мощный окислитель , который гиперголичен (спонтанно реагирует) при контакте с различными формами гидразина , что сделало эту пару обычным двухкомпонентным топливом для ракет.

Структура и свойства

Четырехокись азота можно рассматривать как две нитрогруппы (-NO ₂ ), связанные вместе. Образует равновесную смесь с диоксидом азота . ^[5] Молекула плоская с расстоянием связи NN 1,78 Å и расстоянием связи NO 1,19 Å. Расстояние NN соответствует слабой связи, поскольку оно значительно длиннее средней длины одинарной связи NN, равной 1,45 Å. ^[6] Эта исключительно слабая σ-связь (составляющая перекрытие sp ² гибридные орбитали двух _{NO 2} единиц ^[7]) возникает в результате одновременной делокализации связывающей электронной пары по всей молекуле N ₂ O ₄ и значительного электростатического отталкивания дважды занятых молекулярных орбиталей каждого звена NO ₂ . ^[8]

В отличие от NO ₂ , N ₂ O ₄ диамагнитен , поскольку не имеет неспаренных электронов. ^[9] Жидкость также бесцветна, но может выглядеть как коричневато-желтая жидкость из-за присутствия NO ₂ в соответствии со следующим равновесием: ^[10]

N ₂ O ₄ ⇌ 2 NO ₂ (

Δ H = +57,23 кДж/моль

)

Более высокие температуры сдвигают равновесие в сторону диоксида азота. Неизбежно, что некоторое количество тетроксида диазота является компонентом смога , содержащим диоксид азота.

Твердый N ₂ O ₄ имеет белый цвет и плавится при температуре -11,2 °C. ^[11]

Производство

Четырехокись азота производится каталитическим окислением аммиака для ( процесс Оствальда ): пар используется в качестве разбавителя снижения температуры горения. На первом этапе аммиак окисляется до оксида азота :

4 NH ₃ + 5 O ₂ → 4 NO + 6 H ₂ O

Большая часть воды конденсируется, а газы дополнительно охлаждаются; образовавшийся оксид азота окисляется до диоксида азота, который затем димеризуется в четырехокись азота:

2 НО + О ₂ → 2 НО ₂

2 НЕТ ₂ ⇌ Н ₂ О ₄

а оставшаяся вода удаляется в виде азотной кислоты . Газ по существу представляет собой чистый диоксид азота, который конденсируется в четырехокись азота в ожижителе с соляным охлаждением. ^[12]

Четырехокись азота также можно получить путем реакции концентрированной азотной кислоты и металлической меди. Этот синтез практичен в лабораторных условиях. Четырехокись азота также можно получить путем нагревания нитратов металлов. ^[13] Окисление меди азотной кислотой — сложная реакция с образованием различных оксидов азота различной устойчивости, которая зависит от концентрации азотной кислоты, присутствия кислорода и других факторов. Нестабильные частицы далее реагируют с образованием диоксида азота, который затем очищают и конденсируют с образованием тетраоксида динитрогена.

Использование в качестве ракетного топлива

Четырехокись азота используется в качестве окислителя в одной из наиболее важных систем ракетного топлива, поскольку его можно хранить в жидком виде при комнатной температуре. Педро Паулет , перуанский эрудит , сообщил в 1927 году, что в 1890-х годах он экспериментировал с ракетным двигателем, в котором использовались подпружиненные сопла, которые периодически вводили испаренный четырехокись азота и нефтяной бензин в свечу зажигания для зажигания, при этом двигатель выдавал мощность 300 л.с. пульсирующие взрывы в минуту. ^[14]^[15] Паулет затем посетил немецкую ракетную ассоциацию Verein für Raumschiffahrt (VfR), и 15 марта 1928 года Валье аплодировал конструкции жидкостной ракеты Паулета в издании VfR Die Rakete , заявив, что двигатель обладает «удивительной мощностью». ^[16] обратилась к Паулету с Вскоре нацистская Германия просьбой помочь в разработке ракетных технологий, но он отказался помочь и никогда не поделился формулой своего топлива. ^[17]

В начале 1944 года немецкие ученые провели исследование возможности использования тетроксида динитрогена в качестве окислителя для ракетного топлива, хотя немцы лишь в очень ограниченной степени использовали его в качестве добавки к S-Stoff (дымящей азотной кислоте). он стал предпочтительным хранимым окислителем для многих ракет как в Соединенных Штатах , так и в СССР К концу 1950-х годов . Это гиперголическое топливо в сочетании с гидразина на основе ракетным топливом . Одним из первых применений этой комбинации было семейство ракет «Титан», которые первоначально использовались в качестве межконтинентальных баллистических ракет , а затем в качестве ракет-носителей для многих космических кораблей. Используемый на американских космических кораблях «Джемини» и «Аполлон» , а также на космическом корабле «Шаттл» , он продолжает использоваться в качестве топлива для поддержания стационарности на большинстве геостационарных спутников и многих зондах дальнего космоса. Он также является основным окислителем для российской ракеты «Протон» .

При использовании в качестве топлива тетроксид динитрогена обычно называют просто четырехокисью азота аббревиатура NTO , и широко используется . Кроме того, НТО часто используется с добавлением небольшого процента оксида азота , который ингибирует коррозионное растрескивание титановых сплавов, и в таком виде НТО ракетного топлива называют смешанными оксидами азота ( МОН ). Большинство космических кораблей теперь используют MON вместо NTO; например, в системе управления реакцией космического корабля «Шаттл» использовался MON3 (NTO, содержащий 3% NO по массе). ^[18]

Несчастный случай корабля «Аполлон-Союз»

24 июля 1975 года в результате отравления НТО пострадали трое американских астронавтов при последнем спуске на Землю после полета испытательного проекта «Аполлон-Союз» . Это произошло из-за того, что переключатель случайно остался в неправильном положении, что позволило сработать двигателям ориентации после открытия воздухозаборника кабины, что позволило парам NTO попасть в кабину. Один член экипажа потерял сознание во время спуска. После приземления экипаж был госпитализирован на пять дней из-за химической пневмонии и отеков . ^[19]^[20]

Производство электроэнергии с использованием N ₂ O ₄

Тенденция N ₂ O ₄ обратимо распадаться на NO ₂ привела к исследованию его использования в современных системах производства электроэнергии в качестве так называемого диссоциирующего газа. ^[21] «Холодный» тетроксид динитрогена сжимается и нагревается, в результате чего он диссоциирует на диоксид азота с половиной молекулярной массы. Этот горячий диоксид азота расширяется через турбину, охлаждая его и снижая давление, а затем охлаждается дальше в радиаторе, заставляя его рекомбинировать в четырехокись азота с исходной молекулярной массой. Тогда гораздо проще сжать и начать весь цикл заново. Такие диссоциативные газовые циклы Брайтона могут значительно повысить эффективность оборудования для преобразования энергии. ^[22]

Высокая молекулярная масса и меньшая степень объемного расширения диоксида азота по сравнению с паром позволяют турбинам быть более компактными. ^[23]

N ₂ O ₄ был основным компонентом рабочего тела «нитрин» в выведенном из эксплуатации переносном ядерном реакторе «Памир-630Д» , работавшем с 1985 по 1987 год. ^[24]

Химические реакции

Промежуточный продукт производства азотной кислоты

Азотная кислота производится в больших масштабах с помощью N ₂ O ₄ . Этот вид реагирует с водой с образованием азотистой кислоты и азотной кислоты :

N ₂ O ₄ + H ₂ O → HNO ₂ + HNO ₃

Побочный продукт HNO ₂ при нагревании диспропорционируется до NO и еще азотной кислоты. Под воздействием кислорода NO снова превращается в диоксид азота:

2 НО + О ₂ → 2 НО ₂

Образовавшиеся NO ₂ и N ₂ O ₄ можно вернуть в цикл, чтобы снова дать смесь азотистой и азотной кислот.

Синтез нитратов металлов

N ₂ O ₄ подвергается молекулярной автоионизации с образованием [NO ⁺] [НЕТ ₃⁻], причем первый ион нитрозония является сильным окислителем. различные безводные нитратные комплексы переходных металлов . можно получить _{Из N 2} O ₄ и недрагоценного металла ^[25]

2 Н ₂ О ₄ + М → 2 НО + М(НО ₃ ) ₂

где M = Cu , Zn или Sn .

Если нитраты металлов получить из N ₂ O ₄ в полностью безводных условиях, то может образоваться ряд нитратов ковалентных металлов со многими переходными металлами. Это связано с тем, что существует термодинамическое предпочтение нитрат-иона ковалентно связываться с такими металлами, а не образовывать ионную структуру. Такие соединения необходимо получать в безводных условиях, так как нитрат-ион является гораздо более слабым лигандом, чем вода, и в присутствии воды простой нитрат гидратированного иона металла образуется . Соответствующие безводные нитраты сами по себе являются ковалентными, а многие из них, например безводный нитрат меди , летучи при комнатной температуре. Безводный нитрат титана сублимируется в вакууме всего при 40 °C. Многие из безводных нитратов переходных металлов имеют яркий цвет. Эта отрасль химии была разработана Клиффом Аддисоном и Норманом Логаном в Ноттингемском университете высокоэффективные осушители и сухие боксы в Великобритании в 1960-х и 1970-х годах, когда начали становиться доступными .

Ссылки

^ Международная карта химической безопасности https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=en&p_card_id=0930&p_version=2
^ Перейти обратно: ^а ^б П. В. Аткинс и Дж. де Паула, Физическая химия (8-е изд., WH Freeman, 2006), стр. 999.
^ «Химический паспорт: тетраоксид азота» . КАМЕО Химические вещества NOAA . Проверено 8 сентября 2020 г.
^ «Краткая информация о соединении: четырехокись азота» . ПабХим . Проверено 8 сентября 2020 г.
^ Бент, Генри А. (1963). «Димеры диоксида азота. II. Структура и связь». Неорганическая химия . 2 (4): 747–752. дои : 10.1021/ic50008a020 .
^ Петруччи, Ральф Х.; Харвуд, Уильям С.; Херринг, Ф. Джеффри (2002). Общая химия: принципы и современные приложения (8-е изд.). Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Прентис-Холл. п. 420 . ISBN 978-0-13-014329-7 . LCCN 2001032331 . OCLC 46872308 .
^ Рейнер-Кэнхэм, Джефф (2013). Описательная неорганическая химия (6-е изд.). п. 400. ИСБН 978-1-319-15411-0 . OCLC 1026755795 .
^ Альрикс, Рейнхарт; Кейл, Фрерих (1 декабря 1974 г.). «Структура и связь в четырехокиси азота (N2O4)» . Журнал Американского химического общества . 96 (25): 7615–7620. дои : 10.1021/ja00832a002 . ISSN 0002-7863 .
^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 .
^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001) Неорганическая химия . Академическая пресса: Сан-Диего. ISBN 0-12-352651-5 .
^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001) Неорганическая химия . Академическая пресса: Сан-Диего. ISBN 0-12-352651-5 .
^ Хебри, TH; Инскип, GC (1954). Современные химические процессы: Серия статей, посвященных химическим производствам . Нью-Йорк: Рейнхольд. п. 219.
^ Ренни, Ричард (2016). Химический словарь . Издательство Оксфордского университета. п. 178. ИСБН 978-0-19-872282-3 .
^ Гонсалес Обандо, Диана (22 июля 2021 г.). «Педро Паулет: перуанский гений, опередивший свое время и основавший космическую эпоху» . El Comercio (на испанском языке) . Проверено 13 марта 2022 г.
^ «Перуанец Педро Паулет претендует на право собственности на свое изобретение» . Эль Комерсио (на испанском языке). 25 августа 1927 года . Проверено 13 марта 2022 г.
^ Мехия, Альваро (2017). Педро Паулет, междисциплинарный ученый (на испанском языке). Католический университет Сан-Пабло. стр. 95–122.
^ «Перуанец, ставший отцом космонавтики, вдохновленный Жюлем Верном и появившийся на новых 100-единственных купюрах» . BBC News (на испанском языке) . Проверено 11 марта 2022 г.
^ «Индекс ракетного топлива» . Архивировано из оригинала 11 мая 2008 г. Проверено 1 марта 2005 г.
^ «Брэнд берет на себя вину за утечку газа на Аполлоне» , Флоренция, Алабама — газета Times Daily , 10 августа 1975 г.
^ Сотос, Джон Г., доктор медицины. «Истории здоровья астронавтов и космонавтов» , 12 мая 2008 г., по состоянию на 1 апреля 2011 г.
^ Сточл, Роберт Дж. (1979). Потенциальное улучшение производительности за счет использования реагирующего газа (тетроксида азота) в качестве рабочей жидкости в замкнутом цикле Брайтона (PDF) (Технический отчет). НАСА . ТМ-79322.
^ Рагеб, Р. «Концепции ядерных реакторов и термодинамические циклы» (PDF) . Проверено 1 мая 2013 г.
^ Бинотти, Марко; Инверницци, Костанте М.; Йора, Паоло; Манзолини, Джампаоло (март 2019 г.). «Смеси тетраоксида азота и углекислого газа как рабочие жидкости в солнечных башенных установках» . Солнечная энергия . 181 : 203–213. doi : 10.1016/j.solener.2019.01.079 . S2CID 104462066 .
^ Палюхович, В.М. (7 мая 2023 г.). «Безопасный вывод из эксплуатации мобильной атомной электростанции» (PDF) . Международное агентство по атомной энергии . Минск, Беларусь: Департамент по надзору за промышленной и ядерной безопасностью. Архивировано (PDF) из оригинала 7 мая 2023 года . Проверено 7 мая 2023 г.
^ Аддисон, К. Клиффорд (февраль 1980 г.). «Тетрокись азота, азотная кислота и их смеси как среды для неорганических реакций». Химические обзоры . 80 (1): 21–39. дои : 10.1021/cr60323a002 .

Внешние ссылки

[1] Международная карта химической безопасности https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=en&p_card_id=0930&p_version=2

[Atkins-2] Перейти обратно: ^а ^б П. В. Аткинс и Дж. де Паула, Физическая химия (8-е изд., WH Freeman, 2006), стр. 999.

[3] «Химический паспорт: тетраоксид азота» . КАМЕО Химические вещества NOAA . Проверено 8 сентября 2020 г.

[4] «Краткая информация о соединении: четырехокись азота» . ПабХим . Проверено 8 сентября 2020 г.

[5] Бент, Генри А. (1963). «Димеры диоксида азота. II. Структура и связь». Неорганическая химия . 2 (4): 747–752. дои : 10.1021/ic50008a020 .

[6] Петруччи, Ральф Х.; Харвуд, Уильям С.; Херринг, Ф. Джеффри (2002). Общая химия: принципы и современные приложения (8-е изд.). Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Прентис-Холл. п. 420 . ISBN 978-0-13-014329-7 . LCCN 2001032331 . OCLC 46872308 .

[7] Рейнер-Кэнхэм, Джефф (2013). Описательная неорганическая химия (6-е изд.). п. 400. ИСБН 978-1-319-15411-0 . OCLC 1026755795 .

[8] Альрикс, Рейнхарт; Кейл, Фрерих (1 декабря 1974 г.). «Структура и связь в четырехокиси азота (N2O4)» . Журнал Американского химического общества . 96 (25): 7615–7620. дои : 10.1021/ja00832a002 . ISSN 0002-7863 .

[9] Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 .

[Holleman2-10] Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001) Неорганическая химия . Академическая пресса: Сан-Диего. ISBN 0-12-352651-5 .

[Holleman-11] Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001) Неорганическая химия . Академическая пресса: Сан-Диего. ISBN 0-12-352651-5 .

[12] Хебри, TH; Инскип, GC (1954). Современные химические процессы: Серия статей, посвященных химическим производствам . Нью-Йорк: Рейнхольд. п. 219.

[13] Ренни, Ричард (2016). Химический словарь . Издательство Оксфордского университета. п. 178. ИСБН 978-0-19-872282-3 .

[14] Гонсалес Обандо, Диана (22 июля 2021 г.). «Педро Паулет: перуанский гений, опередивший свое время и основавший космическую эпоху» . El Comercio (на испанском языке) . Проверено 13 марта 2022 г.

[15] «Перуанец Педро Паулет претендует на право собственности на свое изобретение» . Эль Комерсио (на испанском языке). 25 августа 1927 года . Проверено 13 марта 2022 г.

[16] Мехия, Альваро (2017). Педро Паулет, междисциплинарный ученый (на испанском языке). Католический университет Сан-Пабло. стр. 95–122.

[:03-17] «Перуанец, ставший отцом космонавтики, вдохновленный Жюлем Верном и появившийся на новых 100-единственных купюрах» . BBC News (на испанском языке) . Проверено 11 марта 2022 г.

[18] «Индекс ракетного топлива» . Архивировано из оригинала 11 мая 2008 г. Проверено 1 марта 2005 г.

[19] «Брэнд берет на себя вину за утечку газа на Аполлоне» , Флоренция, Алабама — газета Times Daily , 10 августа 1975 г.

[20] Сотос, Джон Г., доктор медицины. «Истории здоровья астронавтов и космонавтов» , 12 мая 2008 г., по состоянию на 1 апреля 2011 г.

[21] Сточл, Роберт Дж. (1979). Потенциальное улучшение производительности за счет использования реагирующего газа (тетроксида азота) в качестве рабочей жидкости в замкнутом цикле Брайтона (PDF) (Технический отчет). НАСА . ТМ-79322.

[22] Рагеб, Р. «Концепции ядерных реакторов и термодинамические циклы» (PDF) . Проверено 1 мая 2013 г.

[23] Бинотти, Марко; Инверницци, Костанте М.; Йора, Паоло; Манзолини, Джампаоло (март 2019 г.). «Смеси тетраоксида азота и углекислого газа как рабочие жидкости в солнечных башенных установках» . Солнечная энергия . 181 : 203–213. doi : 10.1016/j.solener.2019.01.079 . S2CID 104462066 .

[24] Палюхович, В.М. (7 мая 2023 г.). «Безопасный вывод из эксплуатации мобильной атомной электростанции» (PDF) . Международное агентство по атомной энергии . Минск, Беларусь: Департамент по надзору за промышленной и ядерной безопасностью. Архивировано (PDF) из оригинала 7 мая 2023 года . Проверено 7 мая 2023 г.

[25] Аддисон, К. Клиффорд (февраль 1980 г.). «Тетрокись азота, азотная кислота и их смеси как среды для неорганических реакций». Химические обзоры . 80 (1): 21–39. дои : 10.1021/cr60323a002 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

v т и азота Виды
Hydrides	NH₃ NH₄⁺ NH₂⁻ N³⁻ NH₂OH N₂H₄ HN₃ N₃⁻ NH₅ (?)
Organic	NR₃ >C=NR -CONR₂ -CN HCN CN⁻ (CN)₂ H₂NCN HOCN HNCO HNCS CH₂N₂ -NO -NO₂
Oxides	NO / (NO)₂ N₂O₃ HNO₂ / NO⁻ ₂ / NO⁺ NO₂ / (NO₂)₂ N₂O₅ HNO₃ / NO⁻ ₃ / NO⁺ ₂ NO₃ HNO / (HON)₂ / N₂O²⁻ ₂ / N₂O H₂NNO₂ HO₂NO / ONOO⁻ HO₂NO₂ / O₂NOO⁻ NO³⁻ ₄ H₄N₂O₄ / N₂O²⁻ ₃
Halides	NF NF₂ NF₃ NF₅ (?) NCl₃ NBr₃ NI₃ FN₃ ClN₃ BrN₃ IN₃ NH₂F N₂F₂ NH₂Cl NHF₂ NHCl₂ NHBr₂ NHI₂
Oxidation states	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 (a strongly acidic oxide)

v т и Оксиды
Mixed oxidation states	Antimony tetroxide (Sb₂O₄) Boron suboxide (B₁₂O₂) Carbon suboxide (C₃O₂) Chlorine perchlorate (Cl₂O₄) Chloryl perchlorate (Cl₂O₆) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Dichlorine pentoxide (Cl₂O₅) Iron(II,III) oxide (Fe₃O₄) Lead(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Manganese(II,III) oxide (Mn₃O₄) Mellitic anhydride (C₁₂O₉) Praseodymium(III,IV) oxide (Pr₆O₁₁) Silver(I,III) oxide (Ag₂O₂) Terbium(III,IV) oxide (Tb₄O₇) Tribromine octoxide (Br₃O₈) Triuranium octoxide (U₃O₈)
+1 oxidation state	Aluminium(I) oxide (Al₂O) Copper(I) oxide (Cu₂O) Caesium monoxide (Cs₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlorine monoxide (Cl₂O) Gallium(I) oxide (Ga₂O) Iodine(I) oxide (I₂O) Lithium oxide (Li₂O) Mercury(I) oxide (Hg₂O) Nitrous oxide (N₂O) Potassium oxide (K₂O) Rubidium oxide (Rb₂O) Silver oxide (Ag₂O) Thallium(I) oxide (Tl₂O) Sodium oxide (Na₂O) Water (hydrogen oxide) (H₂O)
+2 oxidation state	Aluminium(II) oxide (AlO) Barium oxide (BaO) Berkelium monoxide (BkO) Beryllium oxide (BeO) Bromine monoxide (BrO) Cadmium oxide (CdO) Calcium oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chlorine monoxide (ClO) Chromium(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Copper(II) oxide (CuO) Dinitrogen dioxide (N₂O₂) Europium(II) oxide (EuO) Germanium monoxide (GeO) Iron(II) oxide (FeO) Iodine monoxide (IO) Lead(II) oxide (PbO) Magnesium oxide (MgO) Manganese(II) oxide (MnO) Mercury(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitric oxide (NO) Palladium(II) oxide (PdO) Phosphorus monoxide (PO) Polonium monoxide (PoO) Protactinium monoxide (PaO) Radium oxide (RaO) Silicon monoxide (SiO) Strontium oxide (SrO) Sulfur monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thorium monoxide (ThO) Tin(II) oxide (SnO) Titanium(II) oxide (TiO) Vanadium(II) oxide (VO) Yttrium(II) oxide (YO) Zinc oxide (ZnO)
+3 oxidation state	Actinium(III) oxide (Ac₂O₃) Aluminium oxide (Al₂O₃) Americium(III) oxide (Am₂O₃) Antimony trioxide (Sb₂O₃) Arsenic trioxide (As₂O₃) Berkelium(III) oxide (Bk₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Boron trioxide (B₂O₃) Caesium sesquioxide (Cs₂O₃) Californium(III) oxide (Cf₂O₃) Cerium(III) oxide (Ce₂O₃) Chromium(III) oxide (Cr₂O₃) Cobalt(III) oxide (Co₂O₃) Dinitrogen trioxide (N₂O₃) Dysprosium(III) oxide (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oxide (Es₂O₃) Erbium(III) oxide (Er₂O₃) Europium(III) oxide (Eu₂O₃) Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃) Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) Gold(III) oxide (Au₂O₃) Holmium(III) oxide (Ho₂O₃) Indium(III) oxide (In₂O₃) Iron(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthanum oxide (La₂O₃) Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃) Manganese(III) oxide (Mn₂O₃) Neodymium(III) oxide (Nd₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Phosphorus trioxide (P₄O₆) Praseodymium(III) oxide (Pr₂O₃) Promethium(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃) Samarium(III) oxide (Sm₂O₃) Scandium oxide (Sc₂O₃) Terbium(III) oxide (Tb₂O₃) Thallium(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titanium(III) oxide (Ti₂O₃) Tungsten(III) oxide (W₂O₃) Vanadium(III) oxide (V₂O₃) Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃) Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)
+4 oxidation state	Americium dioxide (AmO₂) Berkelium(IV) oxide (BkO₂) Bromine dioxide (BrO₂) Californium dioxide (CfO₂) Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Cerium(IV) oxide (CeO₂) Chlorine dioxide (ClO₂) Chromium(IV) oxide (CrO₂) Curium(IV) oxide (CmO₂) Dinitrogen tetroxide (N₂O₄) Germanium dioxide (GeO₂) Iodine dioxide (IO₂) Iridium dioxide (IrO₂) Hafnium(IV) oxide (HfO₂) Lead dioxide (PbO₂) Manganese dioxide (MnO₂) Neptunium(IV) oxide (NpO₂) Nitrogen dioxide (NO₂) Osmium dioxide (OsO₂) Platinum dioxide (PtO₂) Plutonium(IV) oxide (PuO₂) Polonium dioxide (PoO₂) Praseodymium(IV) oxide (PrO₂) Protactinium(IV) oxide (PaO₂) Rhodium(IV) oxide (RhO₂) Ruthenium(IV) oxide (RuO₂) Selenium dioxide (SeO₂) Silicon dioxide (SiO₂) Sulfur dioxide (SO₂) Technetium(IV) oxide (TcO₂) Tellurium dioxide (TeO₂) Terbium(IV) oxide (TbO₂) Thorium dioxide (ThO₂) Tin dioxide (SnO₂) Titanium dioxide (TiO₂) Tungsten(IV) oxide (WO₂) Uranium dioxide (UO₂) Vanadium(IV) oxide (VO₂) Zirconium dioxide (ZrO₂)
+5 oxidation state	Antimony pentoxide (Sb₂O₅) Arsenic pentoxide (As₂O₅) Bismuth pentoxide (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoxide (N₂O₅) Niobium pentoxide (Nb₂O₅) Phosphorus pentoxide (P₂O₅) Protactinium(V) oxide (Pa₂O₅) Tantalum pentoxide (Ta₂O₅) Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
+6 oxidation state	Chromium trioxide (CrO₃) Molybdenum trioxide (MoO₃) Polonium trioxide (PoO₃) Rhenium trioxide (ReO₃) Selenium trioxide (SeO₃) Sulfur trioxide (SO₃) Tellurium trioxide (TeO₃) Tungsten trioxide (WO₃) Uranium trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃)
+7 oxidation state	Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇) Manganese heptoxide (Mn₂O₇) Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇) Technetium(VII) oxide (Tc₂O₇)
+8 oxidation state	Iridium tetroxide (IrO₄) Osmium tetroxide (OsO₄) Ruthenium tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Hassium tetroxide (HsO₄)
Related	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide Peroxide Superoxide Oxypnictide
Oxides are sorted by oxidation state.Category:Oxides