Оксид железа(II,III)

Ферумокситол
Клинические данные
Торговые названия	Ферахеме, Риенсо
AHFS / Drugs.com	Монография
МедлайнПлюс	а614023
Данные лицензии	ЕС EMA : по INN ; США DailyMed : Ферумокситол ;
Маршруты ; администрация	Внутривенная инфузия
код АТС	Никто ;
Юридический статус
Юридический статус	США : только ℞ ; ЕС : только по рецепту ;
Идентификаторы
	показывать Название ИЮПАК
Номер CAS	1309-38-2 ;
Лекарственный Банк	ДБ06215 ;
НЕКОТОРЫЙ	CLH5FT6412 ;
КЕГГ	D04177 ;
КЭБ	ЧЕБИ:46726 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID5029639 ;
Информационная карта ECHA	100.013.889
Химические и физические данные
Формула	Fe 3 О 4
Молярная масса	231.531 g·mol −1
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
	показывать УЛЫБКИ
	показывать ИнЧИ

Оксид железа(II,III)
Имена
	Название ИЮПАК оксид железа(II) железа(III)
	Другие имена оксид железа(II,III), оксид железа(II,III), магнетит, черный оксид железа, магнит, ржавчина, оксид железа(II) дижелеза(III)
Идентификаторы
Номер CAS	1317-61-9 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:50821 ;
ХЭМБЛ	ХЕМБЛ1201867 ;
ХимическийПаук	17215625 ;
Информационная карта ECHA	100.013.889
ПабХим CID	16211978 ;
НЕКОТОРЫЙ	XM0M87F357 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID5029639 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Fe 3 О 4 ; FeO.Fe 2 O 3
Молярная масса	231.533 g/mol
Появление	твердый черный порошок
Плотность	5 г/см 3
Температура плавления	1597 ° C (2907 ° F; 1870 К)
Точка кипения	2,623 ° C (4753 ° F; 2896 К)
Показатель преломления ( n D )	2.42
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 0 1 БЫК
Термохимия
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	-1120,89 кДж·моль −1
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Оксид железа(II,III) , или черный оксид железа, представляет собой химическое соединение с формулой Fe ₃ O ₄ . В природе встречается как минерал магнетит . Это один из многих оксидов железа , остальные — оксид железа (II) (FeO), который встречается редко, и оксид железа (III) (Fe ₂ O ₃ ), который также встречается в природе в виде минерала гематита . Он содержит как Fe ²⁺ и Fe ³⁺ ионов и иногда формулируется как FeO ∙ Fe ₂ O ₃ . Этот оксид железа встречается в лаборатории в виде черного порошка. Он проявляет постоянный магнетизм и является ферримагнитным , но иногда его ошибочно называют ферромагнитным . ^{[ 4 ]} Наиболее широкое его применение — в качестве черного пигмента (см.: Mars Black ). Для этой цели его синтезируют, а не экстрагируют из природного минерала, поскольку размер и форма частиц могут варьироваться в зависимости от метода производства. ^{[ 5 ]}

Подготовка

Нагретое металлическое железо взаимодействует с паром с образованием оксида железа и газообразного водорода.

{\ce {3Fe + 4H2O->Fe3O4 + 4H2}}

В анаэробных условиях гидроксид железа (Fe(OH) ₂ ) может окисляться водой с образованием магнетита и молекулярного водорода . Этот процесс описывается реакцией Шикорра :

{\ce {{\underset {ferrous\ hydroxide}{3Fe(OH)2}}->{\underset {magnetite}{Fe3O4}}+{\underset {hydrogen}{H2}}+{\underset {water}{2H2O}}}}

Это работает, поскольку кристаллический магнетит (Fe ₃ O ₄ ) термодинамически более стабилен, чем аморфный гидроксид железа (Fe(OH) ₂ ). ^{[ 6 ]}

Метод Массара получения магнетита как феррожидкости удобен в лабораторных условиях: смешивают хлорид железа(II) и хлорид железа(III) в присутствии гидроксида натрия . ^{[ 7 ]}

Более эффективный метод получения магнетита без неприятных остатков натрия заключается в использовании аммиака для содействия химическому соосаждению из хлоридов железа: сначала смешивают растворы 0,1 М FeCl ₃ ·6H ₂ O и FeCl ₂ ·4H ₂ O при интенсивном перемешивании. примерно при 2000 об/мин. Молярное соотношение FeCl ₃ :FeCl ₂ должно составлять примерно 2:1. Нагрейте смесь до 70°С, затем увеличьте скорость перемешивания примерно до 7500 об/мин и быстро добавьте раствор NH ₄ OH (10 об.%). Сразу образуется темный осадок наночастиц магнетита. ^{[ 8 ]}

В обоих методах реакция осаждения основана на быстром превращении кислых ионов железа в структуру оксида железа шпинели при pH 10 или выше.

Управление образованием наночастиц магнетита представляет собой сложную задачу: реакции и фазовые превращения, необходимые для создания структуры магнетитовой шпинели, сложны. ^{[ 9 ]} Эта тема имеет практическое значение, поскольку частицы магнетита представляют интерес для таких биологических приложений, как магнитно-резонансная томография (МРТ), в которой наночастицы магнетита оксида железа потенциально представляют собой нетоксичную альтернативу контрастным веществам на основе гадолиния , используемым в настоящее время. Однако трудности с контролем образования частиц по-прежнему не позволяют получить суперпарамагнитные частицы магнетита, то есть: наночастицы магнетита с коэрцитивной силой 0 А/м, что означает, что они полностью теряют свою постоянную намагниченность в отсутствие внешней намагниченности. магнитное поле. Наименьшие значения, зарегистрированные в настоящее время для наноразмерных частиц магнетита, составляют Hc = 8,5 Ампер. ⁻¹, ^{[ 10 ]} тогда как наибольшее зарегистрированное значение намагниченности составляет 87 Am. ² кг ⁻¹ для синтетического магнетита. ^{[ 11 ]}^{[ 12 ]}

Качественный пигмент Fe ₃ O ₄ , так называемый синтетический магнетит, можно получить с использованием процессов, в которых используются промышленные отходы, железный лом или растворы, содержащие соли железа (например, те, которые производятся в качестве побочных продуктов в промышленных процессах, таких как кислотная обработка ( травление ) сталь):

Окисление металлического железа в процессе Ло, где нитробензол обрабатывается металлическим железом с использованием FeCl ₂ в качестве катализатора для получения анилина : ^{[ 5 ]}

C ₆ H ₅ NO ₂ + 3 Fe + 2 H ₂ O → C ₆ H ₅ NH ₂ + Fe ₃ O ₄

Окисление Fe ^II соединения, например, осаждение солей железа(II) в виде гидроксидов с последующим окислением путем аэрации, при котором тщательный контроль pH определяет образующийся оксид. ^{[ 5 ]}

Восстановление Fe ₂ O ₃ водородом: ^{[ 13 ]}^{[ 14 ]}

3Fe ₂ O ₃ + H ₂ → 2Fe ₃ O ₄ +H ₂ O

Восстановление Fe ₂ O ₃ CO: ^{[ 15 ]}

3Fe ₂ O ₃ + CO → 2Fe ₃ O ₄ + CO ₂

Производство наночастиц можно осуществлять химическим путем, взяв, например, смеси Fe. ^II и Fe ^III солей и смешивания их со щелочью для осаждения коллоидного Fe ₃ O ₄ . Условия реакции имеют решающее значение для процесса и определяют размер частиц. ^{[ 16 ]}

Карбонат железа (II) также можно термически разложить на железо (II, III): ^{[ 17 ]}

3FeCO ₃ → Fe ₃ O ₄ + 2CO ₂ + CO

Реакции

Восстановление магнетитовой руды CO в доменной печи используется для получения железа в рамках процесса производства стали: ^{[ 4 ]}

{\ce {{Fe3O4}+ 4CO -> {3Fe}+ 4CO2}}

Контролируемое окисление Fe ₃ O ₄ используется для получения коричневого пигмента качества γ-Fe ₂ O ₃ ( маггемит ): ^{[ 18 ]}

{\ce {\underbrace{2Fe3O4}_{magnetite}+ {1/2O2}->}}\ {\color {Brown}{\ce {\underbrace{3(\gamma-Fe2O3)}_{maghemite}}}}

Более энергичный прокаливание (обжиг на воздухе) дает красный пигмент качества α-Fe ₂ O ₃ ( гематит ): ^{[ 18 ]}

{\ce {\underbrace{2Fe3O4}_{magnetite}+ {1/2O2}->}}\ {\color {BrickRed}{\ce {\underbrace{3(\alpha-Fe2O3)}_{hematite}}}}

Структура

Fe ₃ O ₄ имеет кубическую структуру обращенной группы шпинели , которая состоит из кубического плотноупакованного массива оксидных ионов, в котором все Fe ²⁺ ионы занимают половину октаэдрических позиций, а Fe ³⁺ распределяются равномерно по остальным октаэдрическим позициям и тетраэдрическим позициям.

И FeO , и γ-Fe ₂ O ₃ имеют схожий кубический плотноупакованный массив оксидных ионов, и это объясняет легкую взаимозаменяемость между тремя соединениями при окислении и восстановлении, поскольку эти реакции влекут за собой относительно небольшие изменения в общей структуре. ^{[ 4 ]} Образцы Fe ₃ O ₄ могут быть нестехиометрическими . ^{[ 4 ]}

Ферримагнетизм возникает из-за того , Fe ₃ O ₄ что электронные спины Fe ^II и Fe ^III ионы в октаэдрических позициях связаны, и спины Fe ^III ионы в тетраэдрических позициях связаны, но антипараллельны первым. Конечным результатом является то, что магнитные вклады обоих наборов не сбалансированы и существует постоянный магнетизм. ^{[ 4 ]}

В расплавленном состоянии экспериментально ограниченные модели показывают, что ионы железа координируются в среднем с 5 ионами кислорода. ^{[ 19 ]} В жидком состоянии наблюдается распределение координационных центров, причем большая часть как Fe ^II и Fe ^III будучи 5-координированным по отношению к кислороду и меньшинству популяций как 4-, так и 6-координированного железа.

Характеристики

Образец магнетита природного происхождения Fe ₃ O ₄ .

Fe ₃ O ₄ является ферримагнитным веществом с температурой Кюри 858 К (585 °С). При 120 К (-153 ° C) происходит фазовый переход, называемый переходом Вервея, при котором наблюдается разрыв структуры, проводимости и магнитных свойств. ^{[ 20 ]} Этот эффект был тщательно исследован, и хотя были предложены различные объяснения, он, по-видимому, не полностью понят. ^{[ 21 ]}

Хотя удельное электрическое сопротивление 4 гораздо выше , чем металлическое железо (96,1 нОм · м), _{Fe 3} Fe 3 O _{O 4 (0,3 мОм · м)} удельное электрическое сопротивление ^{[ 22 ]}) значительно ниже, чем у Fe ₂ O ₃ (около кОм·м). Это связывают с обменом электронами между Fe ^II и Fe ^III центры в Fe ₃ O ₄ . ^{[ 4 ]}

Использование

Fe ₃ O ₄ используется в качестве черного пигмента и известен как пигмент CI черный 11 (CI № 77499) или Mars Black . ^{[ 18 ]}

Fe ₃ O ₄ используется в качестве катализатора в процессе Габера и в реакции конверсии вода-газ . ^{[ 26 ]} В последнем используется HTS (катализатор высокотемпературного сдвига) из оксида железа, стабилизированного оксидом хрома . ^{[ 26 ]} Этот железохромовый катализатор восстанавливается при запуске реактора с образованием Fe ₃ O ₄ из α-Fe ₂ O ₃ и Cr ₂ O ₃ до CrO ₃ . ^{[ 26 ]}

Воронение — это процесс пассивации , при котором на поверхности стали образуется слой Fe ₃ O ₄ , защищающий ее от ржавчины. Наряду с серой и алюминием он входит в состав термита для резки стали . ^{[ нужна ссылка ]}

Медицинское использование

Наночастицы Fe ₃ O ₄ используются в качестве контрастного вещества при МРТ-сканировании . ^{[ 27 ]}

Ферумокситол, продаваемый под торговыми марками Feraheme и Rienso, представляет собой для внутривенного препарат Fe ₃ O ₄ введения для лечения анемии, возникающей в результате хронической болезни почек . ^{[ 23 ]}^{[ 24 ]}^{[ 28 ]}^{[ 29 ]} Ферумокситол производится и распространяется по всему миру компанией AMAG Pharmaceuticals . ^{[ 23 ]}^{[ 29 ]}

Биологическое явление

Магнетит был обнаружен в виде нанокристаллов у магнитотактических бактерий (42–45 нм). ^{[ 5 ]} и в тканях клюва почтовых голубей . ^{[ 30 ]}

Ссылки

^ Магнетит (Fe3O4): свойства, синтез и применение Ли Блейни, Lehigh Review 15, 33-81 (2007). См. Приложение А, стр. 77.
^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
^ Чейз МВт (1998). «Темохимические таблицы NIST-JANAF» . НИСТ (Четвертое изд.): 1–1951.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Гринвуд Н.Н. , Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Корнелл Р.М., Швертманн У (2007). Оксиды железа: структура, свойства, реакции, возникновение и использование . Вайли-ВЧ. ISBN 978-3-527-60644-3 .
^ Ма М, Чжан Ю, Го Цз, Гу Н (январь 2013 г.). «Простой синтез ультратонких магнитных нанопластин оксида железа реакцией Шикорра» . Письма о наномасштабных исследованиях . 8 (1): 16. Бибкод : 2013НРЛ.....8...16М . дои : 10.1186/1556-276X-8-16 . ПМК 3598988 . ПМИД 23294626 .
^ Массарт Р. (1981). «Приготовление водных магнитных жидкостей в щелочных и кислых средах». Транзакции IEEE по магнетизму . 17 (2): 1247–1248. Бибкод : 1981ITM....17.1247M . дои : 10.1109/TMAG.1981.1061188 .
^ Кешаварц С., Сюй Ю., Хрди С., Лемли С., Мьюз Т., Бао Ю. (2010). «Релаксация магнитных наночастиц Fe ₃ O ₄ с полимерным покрытием в водном растворе». Транзакции IEEE по магнетизму . 46 (6): 1541–1543. дои : 10.1109/TMAG.2010.2040588 . S2CID 35129018 .
^ Жоливе ЖП, Шанеак С, Тронк Е (март 2004 г.). «Химия оксида железа. От молекулярных кластеров к протяженным твердым сетям». Химические коммуникации (5): 481–7. дои : 10.1039/B304532N . ПМИД 14973569 .
^ Стрём В., Олссон Р.Т., Рао К.В. (2010). «Мониторинг в реальном времени эволюции магнетизма во время осаждения суперпарамагнитных наночастиц для бионаучных приложений». Журнал химии материалов . 20 (20): 4168. doi : 10.1039/C0JM00043D .
^ Фанг М., Стрём В., Олссон Р.Т., Белова Л., Рао К.В. (2011). «Быстрое смешивание: путь синтеза наночастиц магнетита с высоким моментом». Письма по прикладной физике . 99 (22): 222501. Бибкод : 2011ApPhL..99v2501F . дои : 10.1063/1.3662965 .
^ Фанг М., Стрём В., Олссон Р.Т., Белова Л., Рао К.В. (апрель 2012 г.). «Зависимость размера частиц и магнитных свойств от температуры роста быстро смешанных соосажденных наночастиц магнетита». Нанотехнологии . 23 (14): 145601. Бибкод : 2012Nanot..23n5601F . дои : 10.1088/0957-4484/23/14/145601 . ПМИД 22433909 . S2CID 34153665 .
^ US 2596954 , Heath TD, «Процесс восстановления железной руды в магнетит», выдан 13 мая 1952 г., передан компании Dorr.
^ Пино А., Канари Н., Габалла I (2006). «Кинетика восстановления оксидов железа H2. Часть I: Низкотемпературное восстановление гематита». Термохимика Акта . 447 (1): 89–100. дои : 10.1016/j.tca.2005.10.004 .
^ Хейс ПК, Гривсон П. (1981). «Влияние нуклеации и роста на восстановление Fe ₂ O ₃ до Fe ₃ O ₄ ». Металлургические операции и операции с материалами B . 12 (2): 319–326. Бибкод : 1981MTB....12..319H . дои : 10.1007/BF02654465 . S2CID 94274056 .
^ Артур Т. Хаббард (2002) Энциклопедия поверхностных и коллоидных наук CRC Press, ISBN 0-8247-0796-6
^ «FeCO3 = Fe3O4 + CO2 + CO | Термическое разложение карбоната железа(II)» . chemiday.com . Проверено 14 октября 2022 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с Гюнтер Буксбаум, Герхард Пфафф (2005) Промышленные неорганические пигменты, 3-е издание Wiley-VCH ISBN 3-527-30363-4
^ Ши С., Олдермен О.Л., Тамалонис А., Вебер Р., Ю Дж., Бенмор С.Дж. (2020). «Окислительно-восстановительная зависимость расплавленных оксидов железа от структуры» . Коммуникационные материалы . 1 (1): 80. Бибкод : 2020CoMat...1...80S . дои : 10.1038/s43246-020-00080-4 . S2CID 226248368 .
^ Вервей Э.Дж. (1939). «Электронная проводимость магнетита (Fe ₃ O ₄ ) и ее точка перехода при низких температурах». Природа . 144 (3642): 327–328 (1939). Бибкод : 1939Природа.144..327В . дои : 10.1038/144327b0 . S2CID 41925681 .
^ Вальц Ф (2002). «Переход Вервея - актуальный обзор». Физический журнал: конденсированное вещество . 14 (12): 285–340 р. дои : 10.1088/0953-8984/14/12/203 . S2CID 250773238 .
^ Итай Р. (1971). «Электрическое сопротивление магнетитовых анодов» . Журнал Электрохимического общества . 118 (10): 1709. Бибкод : 1971JElS..118.1709I . дои : 10.1149/1.2407817 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с «Ферахем-ферумокситол для инъекций» . ДейлиМед . 9 июля 2020 г. Проверено 14 сентября 2020 г.
^ Jump up to: ^а ^б «Риенсо ЭПАР» . Европейское агентство по лекарственным средствам . 17 сентября 2018 года . Проверено 14 сентября 2020 г.
^ «Использование ферумокситола (ферахема) во время беременности» . Наркотики.com . 15 мая 2020 г. Проверено 14 сентября 2020 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с Сунгю Ли (2006) Энциклопедия химической обработки CRC Press ISBN 0-8247-5563-4
^ Бэйбс Л., Денизо Б., Танги Дж., Джаллет П. (апрель 1999 г.). «Синтез наночастиц оксида железа, используемых в качестве контрастных веществ для МРТ: параметрическое исследование». Журнал коллоидной и интерфейсной науки . 212 (2): 474–482. Бибкод : 1999JCIS..212..474B . doi : 10.1006/jcis.1998.6053 . ПМИД 10092379 .
^ Швенк М.Х. (январь 2010 г.). «Ферумокситол: новый внутривенный препарат железа для лечения железодефицитной анемии у больных хронической болезнью почек» . Фармакотерапия . 30 (1): 70–79. дои : 10.1592/phco.30.1.70 . ПМИД 20030475 . S2CID 7748714 .
^ Jump up to: ^а ^б «Пакет одобрения лекарств: Ферахем (ферумокситол) для инъекций NDA № 022180» . США Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) . Проверено 14 сентября 2020 г.
Ривз Д. (23 июня 2009 г.). «Номер заявки: 22-180» (PDF) (Краткий обзор). Центр оценки и исследования лекарств.
^ Ханзлик М., Хойнеманн С., Хольткамп-Ретцлер Е., Винкльхофер М., Петерсен Н., Фляйсснер Г. (декабрь 2000 г.). «Суперпарамагнитный магнетит в ткани верхнего клюва почтовых голубей». Биометаллы . 13 (4): 325–31. дои : 10.1023/А:1009214526685 . ПМИД 11247039 . S2CID 39216462 .

Внешние ссылки

«Ферумокситол» . Информационный портал о наркотиках . Национальная медицинская библиотека США.

[1] Магнетит (Fe3O4): свойства, синтез и применение Ли Блейни, Lehigh Review 15, 33-81 (2007). См. Приложение А, стр. 77.

[2] Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8

[3] Чейз МВт (1998). «Темохимические таблицы NIST-JANAF» . НИСТ (Четвертое изд.): 1–1951.

[Greenwood-4] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Гринвуд Н.Н. , Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[Cornell-5] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Корнелл Р.М., Швертманн У (2007). Оксиды железа: структура, свойства, реакции, возникновение и использование . Вайли-ВЧ. ISBN 978-3-527-60644-3 .

[6] Ма М, Чжан Ю, Го Цз, Гу Н (январь 2013 г.). «Простой синтез ультратонких магнитных нанопластин оксида железа реакцией Шикорра» . Письма о наномасштабных исследованиях . 8 (1): 16. Бибкод : 2013НРЛ.....8...16М . дои : 10.1186/1556-276X-8-16 . ПМК 3598988 . ПМИД 23294626 .

[7] Массарт Р. (1981). «Приготовление водных магнитных жидкостей в щелочных и кислых средах». Транзакции IEEE по магнетизму . 17 (2): 1247–1248. Бибкод : 1981ITM....17.1247M . дои : 10.1109/TMAG.1981.1061188 .

[8] Кешаварц С., Сюй Ю., Хрди С., Лемли С., Мьюз Т., Бао Ю. (2010). «Релаксация магнитных наночастиц Fe ₃ O ₄ с полимерным покрытием в водном растворе». Транзакции IEEE по магнетизму . 46 (6): 1541–1543. дои : 10.1109/TMAG.2010.2040588 . S2CID 35129018 .

[9] Жоливе ЖП, Шанеак С, Тронк Е (март 2004 г.). «Химия оксида железа. От молекулярных кластеров к протяженным твердым сетям». Химические коммуникации (5): 481–7. дои : 10.1039/B304532N . ПМИД 14973569 .

[10] Стрём В., Олссон Р.Т., Рао К.В. (2010). «Мониторинг в реальном времени эволюции магнетизма во время осаждения суперпарамагнитных наночастиц для бионаучных приложений». Журнал химии материалов . 20 (20): 4168. doi : 10.1039/C0JM00043D .

[11] Фанг М., Стрём В., Олссон Р.Т., Белова Л., Рао К.В. (2011). «Быстрое смешивание: путь синтеза наночастиц магнетита с высоким моментом». Письма по прикладной физике . 99 (22): 222501. Бибкод : 2011ApPhL..99v2501F . дои : 10.1063/1.3662965 .

[12] Фанг М., Стрём В., Олссон Р.Т., Белова Л., Рао К.В. (апрель 2012 г.). «Зависимость размера частиц и магнитных свойств от температуры роста быстро смешанных соосажденных наночастиц магнетита». Нанотехнологии . 23 (14): 145601. Бибкод : 2012Nanot..23n5601F . дои : 10.1088/0957-4484/23/14/145601 . ПМИД 22433909 . S2CID 34153665 .

[13] US 2596954 , Heath TD, «Процесс восстановления железной руды в магнетит», выдан 13 мая 1952 г., передан компании Dorr.

[14] Пино А., Канари Н., Габалла I (2006). «Кинетика восстановления оксидов железа H2. Часть I: Низкотемпературное восстановление гематита». Термохимика Акта . 447 (1): 89–100. дои : 10.1016/j.tca.2005.10.004 .

[15] Хейс ПК, Гривсон П. (1981). «Влияние нуклеации и роста на восстановление Fe ₂ O ₃ до Fe ₃ O ₄ ». Металлургические операции и операции с материалами B . 12 (2): 319–326. Бибкод : 1981MTB....12..319H . дои : 10.1007/BF02654465 . S2CID 94274056 .

[16] Артур Т. Хаббард (2002) Энциклопедия поверхностных и коллоидных наук CRC Press, ISBN 0-8247-0796-6

[17] «FeCO3 = Fe3O4 + CO2 + CO | Термическое разложение карбоната железа(II)» . chemiday.com . Проверено 14 октября 2022 г.

[Buxbaum-18] Jump up to: ^а ^б ^с Гюнтер Буксбаум, Герхард Пфафф (2005) Промышленные неорганические пигменты, 3-е издание Wiley-VCH ISBN 3-527-30363-4

[ShiFeOx2020-19] Ши С., Олдермен О.Л., Тамалонис А., Вебер Р., Ю Дж., Бенмор С.Дж. (2020). «Окислительно-восстановительная зависимость расплавленных оксидов железа от структуры» . Коммуникационные материалы . 1 (1): 80. Бибкод : 2020CoMat...1...80S . дои : 10.1038/s43246-020-00080-4 . S2CID 226248368 .

[20] Вервей Э.Дж. (1939). «Электронная проводимость магнетита (Fe ₃ O ₄ ) и ее точка перехода при низких температурах». Природа . 144 (3642): 327–328 (1939). Бибкод : 1939Природа.144..327В . дои : 10.1038/144327b0 . S2CID 41925681 .

[21] Вальц Ф (2002). «Переход Вервея - актуальный обзор». Физический журнал: конденсированное вещество . 14 (12): 285–340 р. дои : 10.1088/0953-8984/14/12/203 . S2CID 250773238 .

[22] Итай Р. (1971). «Электрическое сопротивление магнетитовых анодов» . Журнал Электрохимического общества . 118 (10): 1709. Бибкод : 1971JElS..118.1709I . дои : 10.1149/1.2407817 .

[Feraheme_FDA_label-23] Jump up to: ^а ^б ^с «Ферахем-ферумокситол для инъекций» . ДейлиМед . 9 июля 2020 г. Проверено 14 сентября 2020 г.

[Rienso_EPAR-24] Jump up to: ^а ^б «Риенсо ЭПАР» . Европейское агентство по лекарственным средствам . 17 сентября 2018 года . Проверено 14 сентября 2020 г.

[Drugs.com_pregnancy-25] «Использование ферумокситола (ферахема) во время беременности» . Наркотики.com . 15 мая 2020 г. Проверено 14 сентября 2020 г.

[Lee-26] Jump up to: ^а ^б ^с Сунгю Ли (2006) Энциклопедия химической обработки CRC Press ISBN 0-8247-5563-4

[27] Бэйбс Л., Денизо Б., Танги Дж., Джаллет П. (апрель 1999 г.). «Синтез наночастиц оксида железа, используемых в качестве контрастных веществ для МРТ: параметрическое исследование». Журнал коллоидной и интерфейсной науки . 212 (2): 474–482. Бибкод : 1999JCIS..212..474B . doi : 10.1006/jcis.1998.6053 . ПМИД 10092379 .

[schwenk2010-28] Швенк М.Х. (январь 2010 г.). «Ферумокситол: новый внутривенный препарат железа для лечения железодефицитной анемии у больных хронической болезнью почек» . Фармакотерапия . 30 (1): 70–79. дои : 10.1592/phco.30.1.70 . ПМИД 20030475 . S2CID 7748714 .

[FDA_approval-29] Jump up to: ^а ^б «Пакет одобрения лекарств: Ферахем (ферумокситол) для инъекций NDA № 022180» . США Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) . Проверено 14 сентября 2020 г.
Ривз Д. (23 июня 2009 г.). «Номер заявки: 22-180» (PDF) (Краткий обзор). Центр оценки и исследования лекарств.

[30] Ханзлик М., Хойнеманн С., Хольткамп-Ретцлер Е., Винкльхофер М., Петерсен Н., Фляйсснер Г. (декабрь 2000 г.). «Суперпарамагнитный магнетит в ткани верхнего клюва почтовых голубей». Биометаллы . 13 (4): 325–31. дои : 10.1023/А:1009214526685 . ПМИД 11247039 . S2CID 39216462 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ 30 ]

v т и Оксиды
Mixed oxidation states	Antimony tetroxide (Sb₂O₄) Boron suboxide (B₁₂O₂) Carbon suboxide (C₃O₂) Chlorine perchlorate (Cl₂O₄) Chloryl perchlorate (Cl₂O₆) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Dichlorine pentoxide (Cl₂O₅) Iron(II,III) oxide (Fe₃O₄) Lead(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Manganese(II,III) oxide (Mn₃O₄) Mellitic anhydride (C₁₂O₉) Praseodymium(III,IV) oxide (Pr₆O₁₁) Silver(I,III) oxide (Ag₂O₂) Terbium(III,IV) oxide (Tb₄O₇) Tribromine octoxide (Br₃O₈) Triuranium octoxide (U₃O₈)
+1 oxidation state	Aluminium(I) oxide (Al₂O) Copper(I) oxide (Cu₂O) Caesium monoxide (Cs₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlorine monoxide (Cl₂O) Gallium(I) oxide (Ga₂O) Iodine(I) oxide (I₂O) Lithium oxide (Li₂O) Mercury(I) oxide (Hg₂O) Nitrous oxide (N₂O) Potassium oxide (K₂O) Rubidium oxide (Rb₂O) Silver oxide (Ag₂O) Thallium(I) oxide (Tl₂O) Sodium oxide (Na₂O) Water (hydrogen oxide) (H₂O)
+2 oxidation state	Aluminium(II) oxide (AlO) Barium oxide (BaO) Berkelium monoxide (BkO) Beryllium oxide (BeO) Bromine monoxide (BrO) Cadmium oxide (CdO) Calcium oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chlorine monoxide (ClO) Chromium(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Copper(II) oxide (CuO) Dinitrogen dioxide (N₂O₂) Europium(II) oxide (EuO) Germanium monoxide (GeO) Iron(II) oxide (FeO) Iodine monoxide (IO) Lead(II) oxide (PbO) Magnesium oxide (MgO) Manganese(II) oxide (MnO) Mercury(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitric oxide (NO) Palladium(II) oxide (PdO) Phosphorus monoxide (PO) Polonium monoxide (PoO) Protactinium monoxide (PaO) Radium oxide (RaO) Silicon monoxide (SiO) Strontium oxide (SrO) Sulfur monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thorium monoxide (ThO) Tin(II) oxide (SnO) Titanium(II) oxide (TiO) Vanadium(II) oxide (VO) Yttrium(II) oxide (YO) Zinc oxide (ZnO)
+3 oxidation state	Actinium(III) oxide (Ac₂O₃) Aluminium oxide (Al₂O₃) Americium(III) oxide (Am₂O₃) Antimony trioxide (Sb₂O₃) Arsenic trioxide (As₂O₃) Berkelium(III) oxide (Bk₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Boron trioxide (B₂O₃) Caesium sesquioxide (Cs₂O₃) Californium(III) oxide (Cf₂O₃) Cerium(III) oxide (Ce₂O₃) Chromium(III) oxide (Cr₂O₃) Cobalt(III) oxide (Co₂O₃) Dinitrogen trioxide (N₂O₃) Dysprosium(III) oxide (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oxide (Es₂O₃) Erbium(III) oxide (Er₂O₃) Europium(III) oxide (Eu₂O₃) Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃) Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) Gold(III) oxide (Au₂O₃) Holmium(III) oxide (Ho₂O₃) Indium(III) oxide (In₂O₃) Iron(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthanum oxide (La₂O₃) Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃) Manganese(III) oxide (Mn₂O₃) Neodymium(III) oxide (Nd₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Phosphorus trioxide (P₄O₆) Praseodymium(III) oxide (Pr₂O₃) Promethium(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃) Samarium(III) oxide (Sm₂O₃) Scandium oxide (Sc₂O₃) Terbium(III) oxide (Tb₂O₃) Thallium(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titanium(III) oxide (Ti₂O₃) Tungsten(III) oxide (W₂O₃) Vanadium(III) oxide (V₂O₃) Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃) Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)
+4 oxidation state	Americium dioxide (AmO₂) Berkelium(IV) oxide (BkO₂) Bromine dioxide (BrO₂) Californium dioxide (CfO₂) Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Cerium(IV) oxide (CeO₂) Chlorine dioxide (ClO₂) Chromium(IV) oxide (CrO₂) Curium(IV) oxide (CmO₂) Dinitrogen tetroxide (N₂O₄) Germanium dioxide (GeO₂) Iodine dioxide (IO₂) Iridium dioxide (IrO₂) Hafnium(IV) oxide (HfO₂) Lead dioxide (PbO₂) Manganese dioxide (MnO₂) Neptunium(IV) oxide (NpO₂) Nitrogen dioxide (NO₂) Osmium dioxide (OsO₂) Platinum dioxide (PtO₂) Plutonium(IV) oxide (PuO₂) Polonium dioxide (PoO₂) Praseodymium(IV) oxide (PrO₂) Protactinium(IV) oxide (PaO₂) Rhodium(IV) oxide (RhO₂) Ruthenium(IV) oxide (RuO₂) Selenium dioxide (SeO₂) Silicon dioxide (SiO₂) Sulfur dioxide (SO₂) Technetium(IV) oxide (TcO₂) Tellurium dioxide (TeO₂) Terbium(IV) oxide (TbO₂) Thorium dioxide (ThO₂) Tin dioxide (SnO₂) Titanium dioxide (TiO₂) Tungsten(IV) oxide (WO₂) Uranium dioxide (UO₂) Vanadium(IV) oxide (VO₂) Zirconium dioxide (ZrO₂)
+5 oxidation state	Antimony pentoxide (Sb₂O₅) Arsenic pentoxide (As₂O₅) Bismuth pentoxide (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoxide (N₂O₅) Niobium pentoxide (Nb₂O₅) Phosphorus pentoxide (P₂O₅) Protactinium(V) oxide (Pa₂O₅) Tantalum pentoxide (Ta₂O₅) Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
+6 oxidation state	Chromium trioxide (CrO₃) Molybdenum trioxide (MoO₃) Polonium trioxide (PoO₃) Rhenium trioxide (ReO₃) Selenium trioxide (SeO₃) Sulfur trioxide (SO₃) Tellurium trioxide (TeO₃) Tungsten trioxide (WO₃) Uranium trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃)
+7 oxidation state	Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇) Manganese heptoxide (Mn₂O₇) Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇) Technetium(VII) oxide (Tc₂O₇)
+8 oxidation state	Iridium tetroxide (IrO₄) Osmium tetroxide (OsO₄) Ruthenium tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Hassium tetroxide (HsO₄)
Related	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide Peroxide Superoxide Oxypnictide
Oxides are sorted by oxidation state. Category:Oxides