✖


Jump to content

Литий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащищена
(Перенаправлено с Литиевая соль )
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать об использовании лития в качестве лекарства, см. Литий (лекарство) . Чтобы узнать о других значениях, см. Литий (значения) .
«3Li» перенаправляется сюда. Для изотопа лития с тремя нуклонами ( 3 Ли ), см. Литий-3 .

Литий, 3 ли
Свежеразрезанный образец лития с минимальным содержанием оксидов.
Литий
Произношение /ˈlɪθiəm/ ( ЛИТ -э-э-эм )
Appearancesilvery-white
Standard atomic weight Ar°(Li)
Lithium in the periodic table
HydrogenHelium
LithiumBerylliumBoronCarbonNitrogenOxygenFluorineNeon
SodiumMagnesiumAluminiumSiliconPhosphorusSulfurChlorineArgon
PotassiumCalciumScandiumTitaniumVanadiumChromiumManganeseIronCobaltNickelCopperZincGalliumGermaniumArsenicSeleniumBromineKrypton
RubidiumStrontiumYttriumZirconiumNiobiumMolybdenumTechnetiumRutheniumRhodiumPalladiumSilverCadmiumIndiumTinAntimonyTelluriumIodineXenon
CaesiumBariumLanthanumCeriumPraseodymiumNeodymiumPromethiumSamariumEuropiumGadoliniumTerbiumDysprosiumHolmiumErbiumThuliumYtterbiumLutetiumHafniumTantalumTungstenRheniumOsmiumIridiumPlatinumGoldMercury (element)ThalliumLeadBismuthPoloniumAstatineRadon
FranciumRadiumActiniumThoriumProtactiniumUraniumNeptuniumPlutoniumAmericiumCuriumBerkeliumCaliforniumEinsteiniumFermiumMendeleviumNobeliumLawrenciumRutherfordiumDubniumSeaborgiumBohriumHassiumMeitneriumDarmstadtiumRoentgeniumCoperniciumNihoniumFleroviumMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
H
↑
Li
↓
Na
helium ← lithium → beryllium
Atomic number (Z)3
Groupgroup 1: hydrogen and alkali metals
Periodperiod 2
Block  s-block
Electron configuration[He] 2s1
Electrons per shell2, 1
Physical properties
Phase at STPsolid
Melting point453.65 K ​(180.50 °C, ​356.90 °F)
Boiling point1603 K ​(1330 °C, ​2426 °F)
Density (at 20° C)0.5334 g/cm3[3]
when liquid (at m.p.)0.512 g/cm3
Critical point3220 K, 67 MPa (extrapolated)
Heat of fusion3.00 kJ/mol
Heat of vaporization136 kJ/mol
Molar heat capacity24.860 J/(mol·K)
Vapor pressure
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)797885995114413371610
Atomic properties
Oxidation states0[4], +1 (a strongly basic oxide)
ElectronegativityPauling scale: 0.98
Ionization energies
  • 1st: 520.2 kJ/mol
  • 2nd: 7298.1 kJ/mol
  • 3rd: 11815.0 kJ/mol
Atomic radiusempirical: 152 pm
Covalent radius128±7 pm
Van der Waals radius182 pm
Color lines in a spectral range
Spectral lines of lithium
Other properties
Natural occurrenceprimordial
Crystal structure ​body-centered cubic (bcc) (cI2)
Lattice constant
Body-centered cubic crystal structure for lithium
a = 350.93 pm (at 20 °C)[3]
Thermal expansion46.56×10−6/K (at 20 °C)[3]
Thermal conductivity84.8 W/(m⋅K)
Electrical resistivity92.8 nΩ⋅m (at 20 °C)
Magnetic orderingparamagnetic
Molar magnetic susceptibility+14.2×10−6 cm3/mol (298 K)[5]
Young's modulus4.9 GPa
Shear modulus4.2 GPa
Bulk modulus11 GPa
Speed of sound thin rod6000 m/s (at 20 °C)
Mohs hardness0.6
Brinell hardness5 MPa
CAS Number7439-93-2
History
DiscoveryJohan August Arfwedson (1817)
First isolationWilliam Thomas Brande (1821)
Isotopes of lithium
Main isotopes[6]Decay
abun­dancehalf-life (t1/2)modepro­duct
6Li4.85%stable
7Li95.15%stable
 Category: Lithium
| references

Литий (от древнегреческого λίθος ( líthos ) «камень») — химический элемент ; у него есть символ Li и атомный номер 3. Это мягкий серебристо-белый щелочной металл . В стандартных условиях это наименее плотный металл и наименее плотный твердый элемент. Как и все щелочные металлы, литий обладает высокой реакционной способностью и легковоспламеняемостью, поэтому его необходимо хранить в вакууме, инертной атмосфере или инертной жидкости, такой как очищенный керосин. [7] или минеральное масло. Он демонстрирует металлический блеск . На воздухе он быстро корродирует до тусклого серебристо-серого цвета, а затем чернеет. В природе он не встречается свободно, а встречается главным образом в виде пегматитовых минералов, которые когда-то были основным источником лития. Благодаря своей растворимости в виде иона он присутствует в океанской воде и обычно получается из рассолов . Металлический литий выделяют электролитически из смеси хлоридов лития и хлоридов калия .

The nucleus of the lithium atom verges on instability, since the two stable lithium isotopes found in nature have among the lowest binding energies per nucleon of all stable nuclides. Because of its relative nuclear instability, lithium is less common in the solar system than 25 of the first 32 chemical elements even though its nuclei are very light: it is an exception to the trend that heavier nuclei are less common.[8] For related reasons, lithium has important uses in nuclear physics. The transmutation of lithium atoms to helium in 1932 was the first fully human-made nuclear reaction, and lithium deuteride serves as a fusion fuel in staged thermonuclear weapons.[9]

Lithium and its compounds have several industrial applications, including heat-resistant glass and ceramics, lithium grease lubricants, flux additives for iron, steel and aluminium production, lithium metal batteries, and lithium-ion batteries. These uses consume more than three-quarters of lithium production.[citation needed][when?]

Lithium is present in biological systems in trace amounts. It has no established metabolic function in humans. Lithium-based drugs are useful as a mood stabilizer and antidepressant in the treatment of mental illness such as bipolar disorder.

Properties

Atomic and physical

Lithium ingots with a thin layer of black nitride tarnish

The alkali metals are also called the lithium family, after its leading element. Like the other alkali metals (which are sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), caesium (Cs), and francium (Fr)), lithium has a single valence electron that, in the presence of solvents, is easily released to form Li+.[10] Because of this, lithium is a good conductor of heat and electricity as well as a highly reactive element, though it is the least reactive of the alkali metals. Lithium's lower reactivity is due to the proximity of its valence electron to its nucleus (the remaining two electrons are in the 1s orbital, much lower in energy, and do not participate in chemical bonds).[10] Molten lithium is significantly more reactive than its solid form.[11][12]

Lithium metal is soft enough to be cut with a knife. It is silvery-white. In air it oxidizes to lithium oxide.[10] Its melting point of 180.50 °C (453.65 K; 356.90 °F)[13] and its boiling point of 1,342 °C (1,615 K; 2,448 °F)[13] are each the highest of all the alkali metals while its density of 0.534 g/cm3 is the lowest.

Lithium has a very low density (0.534 g/cm3), comparable with pine wood.[14] It is the least dense of all elements that are solids at room temperature; the next lightest solid element (potassium, at 0.862 g/cm3) is more than 60% denser. Apart from helium and hydrogen, as a solid it is less dense than any other element as a liquid, being only two-thirds as dense as liquid nitrogen (0.808 g/cm3).[15] Lithium can float on the lightest hydrocarbon oils and is one of only three metals that can float on water, the other two being sodium and potassium.

Lithium floating in oil

Lithium's coefficient of thermal expansion is twice that of aluminium and almost four times that of iron.[16] Lithium is superconductive below 400 μK at standard pressure[17] and at higher temperatures (more than 9 K) at very high pressures (>20 GPa).[18] At temperatures below 70 K, lithium, like sodium, undergoes diffusionless phase change transformations. At 4.2 K it has a rhombohedral crystal system (with a nine-layer repeat spacing); at higher temperatures it transforms to face-centered cubic and then body-centered cubic. At liquid-helium temperatures (4 K) the rhombohedral structure is prevalent.[19] Multiple allotropic forms have been identified for lithium at high pressures.[20]

Lithium has a mass specific heat capacity of 3.58 kilojoules per kilogram-kelvin, the highest of all solids.[21][22] Because of this, lithium metal is often used in coolants for heat transfer applications.[21]

Isotopes

Main article: Isotopes of lithium

Naturally occurring lithium is composed of two stable isotopes, 6Li and 7Li, the latter being the more abundant (95.15% natural abundance).[23][24] Both natural isotopes have anomalously low nuclear binding energy per nucleon (compared to the neighboring elements on the periodic table, helium and beryllium); lithium is the only low numbered element that can produce net energy through nuclear fission. The two lithium nuclei have lower binding energies per nucleon than any other stable nuclides other than hydrogen-1, deuterium and helium-3.[25] As a result of this, though very light in atomic weight, lithium is less common in the Solar System than 25 of the first 32 chemical elements.[8] Seven radioisotopes have been characterized, the most stable being 8Li with a half-life of 838 ms and 9Li with a half-life of 178 ms. All of the remaining radioactive isotopes have half-lives that are shorter than 8.6 ms. The shortest-lived isotope of lithium is 4Li, which decays through proton emission and has a half-life of 7.6 × 10−23 s.[26] The 6Li isotope is one of only five stable nuclides to have both an odd number of protons and an odd number of neutrons, the other four stable odd-odd nuclides being hydrogen-2, boron-10, nitrogen-14, and tantalum-180m.[27]

7Li is one of the primordial elements (or, more properly, primordial nuclides) produced in Big Bang nucleosynthesis. A small amount of both 6Li and 7Li are produced in stars during stellar nucleosynthesis, but it is further "burned" as fast as produced.[28] 7Li can also be generated in carbon stars.[29] Additional small amounts of both 6Li and 7Li may be generated from solar wind, cosmic rays hitting heavier atoms, and from early solar system 7Be radioactive decay.[30]

Lithium isotopes fractionate substantially during a wide variety of natural processes,[31] including mineral formation (chemical precipitation), metabolism, and ion exchange. Lithium ions substitute for magnesium and iron in octahedral sites in clay minerals, where 6Li is preferred to 7Li, resulting in enrichment of the light isotope in processes of hyperfiltration and rock alteration. The exotic 11Li is known to exhibit a neutron halo, with 2 neutrons orbiting around its nucleus of 3 protons and 6 neutrons. The process known as laser isotope separation can be used to separate lithium isotopes, in particular 7Li from 6Li.[32]

Nuclear weapons manufacture and other nuclear physics applications are a major source of artificial lithium fractionation, with the light isotope 6Li being retained by industry and military stockpiles to such an extent that it has caused slight but measurable change in the 6Li to 7Li ratios in natural sources, such as rivers. This has led to unusual uncertainty in the standardized atomic weight of lithium, since this quantity depends on the natural abundance ratios of these naturally-occurring stable lithium isotopes, as they are available in commercial lithium mineral sources.[33]

Both stable isotopes of lithium can be laser cooled and were used to produce the first quantum degenerate Bose–Fermi mixture.[34]

Occurrence

Lithium is about as common as chlorine in the Earth's upper continental crust, on a per-atom basis.

Astronomical

Main articles: Nucleosynthesis, Stellar nucleosynthesis, and Lithium burning

Although it was synthesized in the Big Bang, lithium (together with beryllium and boron) is markedly less abundant in the universe than other elements. This is a result of the comparatively low stellar temperatures necessary to destroy lithium, along with a lack of common processes to produce it.[35]

According to modern cosmological theory, lithium—in both stable isotopes (lithium-6 and lithium-7)—was one of the three elements synthesized in the Big Bang.[36] Though the amount of lithium generated in Big Bang nucleosynthesis is dependent upon the number of photons per baryon, for accepted values the lithium abundance can be calculated, and there is a "cosmological lithium discrepancy" in the universe: older stars seem to have less lithium than they should, and some younger stars have much more.[37] The lack of lithium in older stars is apparently caused by the "mixing" of lithium into the interior of stars, where it is destroyed,[38] while lithium is produced in younger stars. Although it transmutes into two atoms of helium due to collision with a proton at temperatures above 2.4 million degrees Celsius (most stars easily attain this temperature in their interiors), lithium is more abundant than computations would predict in later-generation stars.[39]

Nova Centauri 2013 is the first in which evidence of lithium has been found.[40]

Lithium is also found in brown dwarf substellar objects and certain anomalous orange stars. Because lithium is present in cooler, less-massive brown dwarfs, but is destroyed in hotter red dwarf stars, its presence in the stars' spectra can be used in the "lithium test" to differentiate the two, as both are smaller than the Sun.[39][41][42] Certain orange stars can also contain a high concentration of lithium. Those orange stars found to have a higher than usual concentration of lithium (such as Centaurus X-4) orbit massive objects—neutron stars or black holes—whose gravity evidently pulls heavier lithium to the surface of a hydrogen-helium star, causing more lithium to be observed.[39]

On 27 May 2020, astronomers reported that classical nova explosions are galactic producers of lithium-7.[43][44]

Terrestrial

See also: Lithium compounds and Lithium minerals

Although lithium is widely distributed on Earth, it does not naturally occur in elemental form due to its high reactivity.[10] The total lithium content of seawater is very large and is estimated as 230 billion tonnes, where the element exists at a relatively constant concentration of 0.14 to 0.25 parts per million (ppm),[45][46] or 25 micromolar;[47] higher concentrations approaching 7 ppm are found near hydrothermal vents.[46]

Estimates for the Earth's crustal content range from 20 to 70 ppm by weight.[48] Lithium constitutes about 0.002 percent of Earth's crust.[49] In keeping with its name, lithium forms a minor part of igneous rocks, with the largest concentrations in granites. Granitic pegmatites also provide the greatest abundance of lithium-containing minerals, with spodumene and petalite being the most commercially viable sources.[48] Another significant mineral of lithium is lepidolite which is now an obsolete name for a series formed by polylithionite and trilithionite.[50][51] Another source for lithium is hectorite clay, the only active development of which is through the Western Lithium Corporation in the United States.[52] At 20 mg lithium per kg of Earth's crust,[53] lithium is the 25th most abundant element.

According to the Handbook of Lithium and Natural Calcium, "Lithium is a comparatively rare element, although it is found in many rocks and some brines, but always in very low concentrations. There are a fairly large number of both lithium mineral and brine deposits but only comparatively few of them are of actual or potential commercial value. Many are very small, others are too low in grade."[54]

Chile is estimated (2020) to have the largest reserves by far (9.2 million tonnes),[55] and Australia the highest annual production (40,000 tonnes).[55] One of the largest reserve bases[note 1] of lithium is in the Salar de Uyuni area of Bolivia, which has 5.4 million tonnes. Other major suppliers include Australia, Argentina and China.[56][57] As of 2015, the Czech Geological Survey considered the entire Ore Mountains in the Czech Republic as lithium province. Five deposits are registered, one near Cínovec [cs] is considered as a potentially economical deposit, with 160 000 tonnes of lithium.[58] In December 2019, Finnish mining company Keliber Oy reported its Rapasaari lithium deposit has estimated proven and probable ore reserves of 5.280 million tonnes.[59]

In June 2010, The New York Times reported that American geologists were conducting ground surveys on dry salt lakes in western Afghanistan believing that large deposits of lithium are located there.[60] These estimates are "based principally on old data, which was gathered mainly by the Soviets during their occupation of Afghanistan from 1979–1989".[61] The Department of Defense estimated the lithium reserves in Afghanistan to amount to the ones in Bolivia and dubbed it as a potential "Saudi-Arabia of lithium".[62] In Cornwall, England, the presence of brine rich in lithium was well known due to the region's historic mining industry, and private investors have conducted tests to investigate potential lithium extraction in this area.[63][64]

Biological

See also: Potassium in biology, Sodium in biology, and Soil salinity

Lithium is found in trace amount in numerous plants, plankton, and invertebrates, at concentrations of 69 to 5,760 parts per billion (ppb). In vertebrates the concentration is slightly lower, and nearly all vertebrate tissue and body fluids contain lithium ranging from 21 to 763 ppb.[46] Marine organisms tend to bioaccumulate lithium more than terrestrial organisms.[65] Whether lithium has a physiological role in any of these organisms is unknown.[46]Lithium concentrations in human tissue averages about 24 ppb (4 ppb in blood, and 1.3 ppm in bone).[66]

Lithium is easily absorbed by plants[66] and lithium concentration in plant tissue is typically around 1 ppm.[67] Some plant families bioaccumulate more lithium than others.[67] Dry weight lithium concentrations for members of the family Solanaceae (which includes potatoes and tomatoes), for instance, can be as high as 30 ppm while this can be as low as 0.05 ppb for corn grains.[66]Studies of lithium concentrations in mineral-rich soil give ranges between around 0.1 and 50−100 ppm, with some concentrations as high as 100−400 ppm, although it is unlikely that all of it is available for uptake by plants.[67]Lithium accumulation does not appear to affect the essential nutrient composition of plants.[67] Tolerance to lithium varies by plant species and typically parallels sodium tolerance; maize and Rhodes grass, for example, are highly tolerant to lithium injury while avocado and soybean are very sensitive.[67] Similarly, lithium at concentrations of 5 ppm reduces seed germination in some species (e.g. Asian rice and chickpea) but not in others (e.g. barley and wheat).[67]

Many of lithium's major biological effects can be explained by its competition with other ions.[68]The monovalent lithium ion Li+
 competes with other ions such as sodium (immediately below lithium on the periodic table), which like lithium is also a monovalent alkali metal.Lithium also competes with bivalent magnesium ions, whose ionic radius (86 pm) is approximately that of the lithium ion[68] (90 pm).Mechanisms that transport sodium across cellular membranes also transport lithium.For instance, sodium channels (both voltage-gated and epithelial) are particularly major pathways of entry for lithium.[68]Lithium ions can also permeate through ligand-gated ion channels as well as cross both nuclear and mitochondrial membranes.[68]Like sodium, lithium can enter and partially block (although not permeate) potassium channels and calcium channels.[68]The biological effects of lithium are many and varied but its mechanisms of action are only partially understood.[69]For instance, studies of lithium-treated patients with bipolar disorder show that, among many other effects, lithium partially reverses telomere shortening in these patients and also increases mitochondrial function, although how lithium produces these pharmacological effects is not understood.[69][70]Even the exact mechanisms involved in lithium toxicity are not fully understood.

History

Johan August Arfwedson is credited with the discovery of lithium in 1817

Petalite (LiAlSi4O10) was discovered in 1800 by the Brazilian chemist and statesman José Bonifácio de Andrada e Silva in a mine on the island of Utö, Sweden.[71][72][73][74] However, it was not until 1817 that Johan August Arfwedson, then working in the laboratory of the chemist Jöns Jakob Berzelius, detected the presence of a new element while analyzing petalite ore.[75][76][77][78] This element formed compounds similar to those of sodium and potassium, though its carbonate and hydroxide were less soluble in water and less alkaline.[79] Berzelius gave the alkaline material the name "lithion/lithina", from the Greek word λιθoς (transliterated as lithos, meaning "stone"), to reflect its discovery in a solid mineral, as opposed to potassium, which had been discovered in plant ashes, and sodium, which was known partly for its high abundance in animal blood. He named the new element "lithium".[10][73][78]

Arfwedson later showed that this same element was present in the minerals spodumene and lepidolite.[80][73] In 1818, Christian Gmelin was the first to observe that lithium salts give a bright red color to flame.[73][81] However, both Arfwedson and Gmelin tried and failed to isolate the pure element from its salts.[73][78][82] It was not isolated until 1821, when William Thomas Brande obtained it by electrolysis of lithium oxide, a process that had previously been employed by the chemist Sir Humphry Davy to isolate the alkali metals potassium and sodium.[39][82][83][84][85] Brande also described some pure salts of lithium, such as the chloride, and, estimating that lithia (lithium oxide) contained about 55% metal, estimated the atomic weight of lithium to be around 9.8 g/mol (modern value ~6.94 g/mol).[86] In 1855, larger quantities of lithium were produced through the electrolysis of lithium chloride by Robert Bunsen and Augustus Matthiessen.[73][87] The discovery of this procedure led to commercial production of lithium in 1923 by the German company Metallgesellschaft AG, which performed an electrolysis of a liquid mixture of lithium chloride and potassium chloride.[73][88][89]

Australian psychiatrist John Cade is credited with reintroducing and popularizing the use of lithium to treat mania in 1949.[90] Shortly after, throughout the mid 20th century, lithium's mood stabilizing applicability for mania and depression took off in Europe and the United States.

The production and use of lithium underwent several drastic changes in history. The first major application of lithium was in high-temperature lithium greases for aircraft engines and similar applications in World War II and shortly after. This use was supported by the fact that lithium-based soaps have a higher melting point than other alkali soaps, and are less corrosive than calcium based soaps. The small demand for lithium soaps and lubricating greases was supported by several small mining operations, mostly in the US.

The demand for lithium increased dramatically during the Cold War with the production of nuclear fusion weapons. Both lithium-6 and lithium-7 produce tritium when irradiated by neutrons, and are thus useful for the production of tritium by itself, as well as a form of solid fusion fuel used inside hydrogen bombs in the form of lithium deuteride. The US became the prime producer of lithium between the late 1950s and the mid-1980s. At the end, the stockpile of lithium was roughly 42,000 tonnes of lithium hydroxide. The stockpiled lithium was depleted in lithium-6 by 75%, which was enough to affect the measured atomic weight of lithium in many standardized chemicals, and even the atomic weight of lithium in some "natural sources" of lithium ion which had been "contaminated" by lithium salts discharged from isotope separation facilities, which had found its way into ground water.[33][91]

alt1
alt2
Satellite images of the Salar del Hombre Muerto, Argentina (left), and Uyuni, Bolivia (right), salt flats that are rich in lithium. The lithium-rich brine is concentrated by pumping it into solar evaporation ponds (visible in the left image).

Lithium is used to decrease the melting temperature of glass and to improve the melting behavior of aluminium oxide in the Hall-Héroult process.[92][93] These two uses dominated the market until the middle of the 1990s. After the end of the nuclear arms race, the demand for lithium decreased and the sale of department of energy stockpiles on the open market further reduced prices.[91] In the mid-1990s, several companies started to isolate lithium from brine which proved to be a less expensive option than underground or open-pit mining. Most of the mines closed or shifted their focus to other materials because only the ore from zoned pegmatites could be mined for a competitive price. For example, the US mines near Kings Mountain, North Carolina, closed before the beginning of the 21st century.

The development of lithium-ion batteries increased the demand for lithium and became the dominant use in 2007.[94] With the surge of lithium demand in batteries in the 2000s, new companies have expanded brine isolation efforts to meet the rising demand.[95][96]

It has been argued that lithium will be one of the main objects of geopolitical competition in a world running on renewable energy and dependent on batteries, but this perspective has also been criticised for underestimating the power of economic incentives for expanded production.[97]

Chemistry

Main page: Category:Lithium compounds
"Lithium salt" redirects here. For Lithium salts used in medication, see Lithium (medication).

Of lithium metal

Lithium reacts with water easily, but with noticeably less vigor than other alkali metals. The reaction forms hydrogen gas and lithium hydroxide.[10] When placed over a flame, lithium compounds give off a striking crimson color, but when the metal burns strongly, the flame becomes a brilliant silver. Lithium will ignite and burn in oxygen when exposed to water or water vapor. In moist air, lithium rapidly tarnishes to form a black coating of lithium hydroxide (LiOH and LiOH·H2O), lithium nitride (Li3N) and lithium carbonate (Li2CO3, the result of a secondary reaction between LiOH and CO2).[48] Lithium is one of the few metals that react with nitrogen gas.[98][99]

Because of its reactivity with water, and especially nitrogen, lithium metal is usually stored in a hydrocarbon sealant, often petroleum jelly. Although the heavier alkali metals can be stored under mineral oil, lithium is not dense enough to fully submerge itself in these liquids.[39]

Lithium has a diagonal relationship with magnesium, an element of similar atomic and ionic radius. Chemical resemblances between the two metals include the formation of a nitride by reaction with N2, the formation of an oxide (Li
2O) and peroxide (Li
2O
2) when burnt in O2, salts with similar solubilities, and thermal instability of the carbonates and nitrides.[48][100] The metal reacts with hydrogen gas at high temperatures to produce lithium hydride (LiH).[101]

Lithium forms a variety of binary and ternary materials by direct reaction with the main group elements. These Zintl phases, although highly covalent, can be viewed as salts of polyatomic anions such as Si44-, P73-, and Te52-. With graphite, lithium forms a variety of intercalation compounds.[100]

It dissolves in ammonia (and amines) to give [Li(NH3)4]+ and the solvated electron.[100]

Inorganic compounds

Lithium forms salt-like derivatives with all halides and pseudohalides. Some examples include the halides LiF, LiCl, LiBr, LiI, as well as the pseudohalides and related anions. Lithium carbonate has been described as the most important compound of lithium.[100] This white solid is the principal product of beneficiation of lithium ores. It is a precursor to other salts including ceramics and materials for lithium batteries.

The compounds LiBH
4 and LiAlH
4 are useful reagents. These salts and many other lithium salts exhibit distinctively high solubility in ethers, in contrast with salts of heavier alkali metals.

In aqueous solution, the coordination complex [Li(H2O)4]+ predominates for many lithium salts. Related complexes are known with amines and ethers.

Organic chemistry

Main article: Organolithium reagent
Hexameric structure of the n-butyllithium fragment in a crystal

Organolithium compounds are numerous and useful. They are defined by the presence of a bond between carbon and lithium. They serve as metal-stabilized carbanions, although their solution and solid-state structures are more complex than this simplistic view.[102] Thus, these are extremely powerful bases and nucleophiles. They have also been applied in asymmetric synthesis in the pharmaceutical industry. For laboratory organic synthesis, many organolithium reagents are commercially available in solution form. These reagents are highly reactive, and are sometimes pyrophoric.

Like its inorganic compounds, almost all organic compounds of lithium formally follow the duet rule (e.g., BuLi, MeLi). However, it is important to note that in the absence of coordinating solvents or ligands, organolithium compounds form dimeric, tetrameric, and hexameric clusters (e.g., BuLi is actually [BuLi]6 and MeLi is actually [MeLi]4) which feature multi-center bonding and increase the coordination number around lithium. These clusters are broken down into smaller or monomeric units in the presence of solvents like dimethoxyethane (DME) or ligands like tetramethylethylenediamine (TMEDA).[103] As an exception to the duet rule, a two-coordinate lithate complex with four electrons around lithium, [Li(thf)4]+[((Me3Si)3C)2Li]–, has been characterized crystallographically.[104]

Production

See also: List of countries by lithium production
Lithium mine production (2022), reserves and resources in tonnes according to USGS[55]
CountryProductionReserves[note 1]Resources
Argentina6,5903,600,00022,000,000
Australia74,7006,200,0008,700,000
Austria--60,000
Bolivia--23,000,000
Brazil2,630390,000800,000
Canada520930,0003,000,000
Chile38,0009,300,00011,000,000
China22,6003,000,0006,800,000
Czech Republic--1,300,000
DR Congo--3,000,000
Finland--68,000
Germany--3,800,000
Ghana--200,000
India--5,900,000[105][106]
Kazakhstan--50,000
Mali--890,000
Mexico--1,700,000
Namibia--230,000
Peru--1,000,000
Portugal38060,000270,000
Russia--1,000,000
Serbia--1,200,000
Spain--320,000
United States870[note 2]1,100,00014,000,000
Zimbabwe1,030310,000690,000
Other countries-2,800,000-
World total146,000[note 3]28,000,000105,000,000+

Lithium production has greatly increased since the end of World War II. The main sources of lithium are brines and ores.

Lithium metal is produced through electrolysis applied to a mixture of fused 55% lithium chloride and 45% potassium chloride at about 450 °C.[107]

Reserves and occurrence

Scatter plots of lithium grade and tonnage for selected world deposits, as of 2017

The small ionic size makes it difficult for lithium to be included in early stages of mineral crystallization. As a result, lithium remains in the molten phases, where it gets enriched, until it gets solidified in the final stages. Such lithium enrichment is responsible for all commercially promising lithium ore deposits. Brines (and dry salt) are another important source of Li+. Although the number of known lithium-containing deposits and brines is large, most of them are either small or have too low Li+ concentrations. Thus, only a few appear to be of commercial value.[108]

The US Geological Survey (USGS) estimated worldwide identified lithium reserves in 2020 and 2021 to be 17 million and 21 million tonnes, respectively.[56][55] An accurate estimate of world lithium reserves is difficult.[109][110] One reason for this is that most lithium classification schemes are developed for solid ore deposits, whereas brine is a fluid that is problematic to treat with the same classification scheme due to varying concentrations and pumping effects.[111]

In 2019, world production of lithium from spodumene was around 80,000t per annum, primarily from the Greenbushes pegmatite and from some Chinese and Chilean sources. The Talison mine in Greenbushes is reported to be the largest and to have the highest grade of ore at 2.4% Li2O (2012 figures).[112]

Lithium triangle and other brine sources

The world's top four lithium-producing countries from 2019, as reported by the US Geological Survey, are Australia, Chile, China and Argentina.[56]

The three countries of Chile, Bolivia, and Argentina contain a region known as the Lithium Triangle. The Lithium Triangle is known for its high-quality salt flats, which include Bolivia's Salar de Uyuni, Chile's Salar de Atacama, and Argentina's Salar de Arizaro. The Lithium Triangle is believed to contain over 75% of existing known lithium reserves.[113] Deposits are also found in South America throughout the Andes mountain chain. Chile is the leading producer, followed by Argentina. Both countries recover lithium from brine pools. According to USGS, Bolivia's Uyuni Desert has 5.4 million tonnes of lithium.[114][115] Half the world's known reserves are located in Bolivia along the central eastern slope of the Andes. The Bolivian government has invested US$900 million in lithium production and in 2021 successfully produced 540 tons.[116][114] The brines in the salt pans of the Lithium Triangle vary widely in lithium content.[117] Concentrations can also vary in time as brines are fluids that are changeable and mobile.[117]

In the US, lithium is recovered from brine pools in Nevada.[21] Projects are also under development in Lithium Valley in California.[118]

Hard-rock deposits

Since 2018 the Democratic Republic of Congo is known to have the largest lithium spodumene hard-rock deposit in the world.[119] The deposit located in Manono, DRC, may hold up to 1.5 billion tons of lithium spodumene hard-rock. The two largest pegmatites (known as the Carriere de l'Este Pegmatite and the Roche Dure Pegmatite) are each of similar size or larger than the famous Greenbushes Pegmatite in Western Australia. Thus, the Democratic Republic of Congo is expected to be a significant supplier of lithium to the world with its high grade and low impurities.

On 16 July 2018 2.5 million tonnes of high-grade lithium resources and 124 million pounds of uranium resources were found in the Falchani hard rock deposit in the region Puno, Peru.[120]In 2020, Australia granted Major Project Status (MPS) to the Finniss Lithium Project for a strategically important lithium deposit: an estimated 3.45 million tonnes (Mt) of mineral resource at 1.4 percent lithium oxide.[121][122] Operational mining began in 2022.[123]

A deposit discovered in 2013 in Wyoming's Rock Springs Uplift is estimated to contain 228,000 tons.[clarification needed] Additional deposits in the same formation were estimated to be as much as 18 million tons.[124] Similarly in Nevada, the McDermitt Caldera hosts lithium-bearing volcanic muds that consist of the largest known deposits of lithium within the United States.[125]

The Pampean Pegmatite Province in Argentina is known to have a total of at least 200,000 tons of spodumene with lithium oxide (Li2O) grades varying between 5 and 8 wt %.[126]

In Russia the largest lithium deposit Kolmozerskoye is located in Murmansk region. In 2023, Polar Lithium, a joint venture between Nornickel and Rosatom, has been granted the right to develop the deposit. The project aims to produce 45,000 tonnes of lithium carbonate and hydroxide per year and plans to reach full design capacity by 2030.[127]

Sources

Another potential source of lithium as of 2012 was identified as the leachates of geothermal wells, which are carried to the surface.[128] Recovery of this type of lithium has been demonstrated in the field; the lithium is separated by simple filtration.[129][clarification needed] Reserves are more limited than those of brine reservoirs and hard rock.[citation needed]

Pricing

Lithium prices

In 1998, the price of lithium metal was about 95 USD/kg (or US$43/lb).[130] After the 2007 financial crisis, major suppliers, such as Sociedad Química y Minera (SQM), dropped lithium carbonate pricing by 20%.[131] Prices rose in 2012. A 2012 Business Week article outlined an oligopoly in the lithium space: "SQM, controlled by billionaire Julio Ponce, is the second-largest, followed by Rockwood, which is backed by Henry Kravis's KKR & Co., and Philadelphia-based FMC", with Talison mentioned as the biggest producer.[132] Global consumption may jump to 300,000 metric tons a year by 2020[failed verification] from about 150,000 tons in 2012, to match the demand for lithium batteries that has been growing at about 25% a year, outpacing the 4% to 5% overall gain in lithium production.[132][needs update]

The price information service ISE - Institute of Rare Earths Elements and Strategic Metals - gives for various lithium substances in the average of March to August 2022 the following kilo prices stable in the course: Lithium carbonate, purity 99.5% min, from various producers between 63 and 72 EUR/kg. Lithium hydroxide monohydrate LiOH 56.5% min, China, at 66 to 72 EUR/kg; delivered South Korea - 73 EUR/kg. Lithium metal 99.9% min, delivered China - 42 EUR/kg.[133]

Extraction

Analyses of the extraction of lithium from seawater, published in 1975

Lithium and its compounds were historically isolated and extracted from hard rock but by the 1990s mineral springs, brine pools, and brine deposits had become the dominant source.[citation needed] Most of these were in Chile, Argentina and Bolivia.[55] Large lithium-clay deposits under development in the McDermitt caldera (Nevada, United States) require concentrated sulfuric acid to leach lithium from the clay ore.[134]

By early 2021, much of the lithium mined globally comes from either "spodumene, the mineral contained in hard rocks found in places such as Australia and North Carolina"[135] or from the salty brine pumped directly out of the ground, as it is in locations in Chile.[135][117] In Chile's Salar de Atacama, the lithium concentration in the brine is raised by solar evaporation in a system of ponds.[117] The enrichment by evaporation process may require up to one-and-a-half years, when the brine reaches a lithium content of 6%.[117] The final processing in this example is done near the city of Antofagasta on the coast where pure lithium carbonate, lithium hydroxide, and lithium chloride are produced from the brine.[117]

Low-cobalt cathodes for lithium batteries are expected to require lithium hydroxide rather than lithium carbonate as a feedstock, and this trend favors rock as a source.[136][137][138]

One method for lithium extraction, as well as other valuable minerals, is to process geothermal brine water through an electrolytic cell, located within a membrane.[139]

The use of electrodialysis and electrochemical intercalation has been proposed to extract lithium compounds from seawater (which contains lithium at 0.2 parts per million).[140][141][142][143] Ion-selective cells within a membrane in principle could collect lithium either by use of electric field or a concentration difference.[143]

Environmental issues

Further information: Environmental impacts of lithium-ion batteries

The manufacturing processes of lithium, including the solvent and mining waste, presents significant environmental and health hazards.[144][145][146]Lithium extraction can be fatal to aquatic life due to water pollution.[147] It is known to cause surface water contamination, drinking water contamination, respiratory problems, ecosystem degradation and landscape damage.[144] It also leads to unsustainable water consumption in arid regions (1.9 million liters per ton of lithium).[144] Massive byproduct generation of lithium extraction also presents unsolved problems, such as large amounts of magnesium and lime waste.[148]

In the United States, open-pit mining and mountaintop removal mining compete with brine extraction mining.[149] Environmental concerns include wildlife habitat degradation, potable water pollution including arsenic and antimony contamination, unsustainable water table reduction, and massive mining waste, including radioactive uranium byproduct and sulfuric acid discharge.

Human rights issues

A study of relationships between lithium extraction companies and indigenous peoples in Argentina indicated that the state may not have protected indigenous peoples' right to free prior and informed consent, and that extraction companies generally controlled community access to information and set the terms for discussion of the projects and benefit sharing.[150]

Development of the Thacker Pass lithium mine in Nevada, United States, has met with protests and lawsuits from several indigenous tribes who have said they were not provided free prior and informed consent and that the project threatens cultural and sacred sites.[151] They have also expressed concerns that development of the project will create risks to indigenous women, because resource extraction is linked to missing and murdered indigenous women.[152] Protestors have been occupying the site of the proposed mine since January 2021.[153][149]

Applications

Pie chart of how much lithium was used and in what way globally in 2020.[154]

Batteries

In 2021, most lithium is used to make lithium-ion batteries for electric cars and mobile devices.

Ceramics and glass

Lithium oxide is widely used as a flux for processing silica, reducing the melting point and viscosity of the material and leading to glazes with improved physical properties including low coefficients of thermal expansion. Worldwide, this is one of the largest use for lithium compounds.[155][156] Glazes containing lithium oxides are used for ovenware. Lithium carbonate (Li2CO3) is generally used in this application because it converts to the oxide upon heating.[157]

Electrical and electronic

В конце 20-го века литий стал важным компонентом электролитов и электродов аккумуляторных батарей из-за его высокого электродного потенциала . Из-за своей низкой атомной массы он имеет высокое соотношение заряда и мощности к весу . Типичная литий-ионная батарея может генерировать примерно 3 Вольта на ячейку по сравнению с 2,1 Вольт свинцово-кислотной и 1,5 Вольт угольно-цинковой батареи . Литий-ионные аккумуляторы, которые являются перезаряжаемыми и имеют высокую плотность энергии , отличаются от литий-металлических аккумуляторов , которые представляют собой одноразовые ( первичные ) аккумуляторы с литием или его соединениями в качестве анода . [158] [159] Другие перезаряжаемые батареи, в которых используется литий, включают литий-ионные полимерные батареи , литий-железо-фосфатные батареи и батареи нанопроволоки .

На протяжении многих лет мнения относительно потенциального роста были разными. Исследование 2008 года пришло к выводу, что «реально достижимого производства карбоната лития будет достаточно для удовлетворения лишь небольшой части будущих потребностей мирового рынка PHEV и EV », что «спрос со стороны сектора портативной электроники поглотит большую часть запланированного увеличения производства в следующее десятилетие». и что «массовое производство карбоната лития не является экологически безопасным, оно нанесет непоправимый экологический ущерб экосистемам, которые необходимо защищать, и что литий-ионные двигатели несовместимы с идеей «зеленого автомобиля»». [57]

Смазки

Основная статья: Литиевая смазка

Третье по распространенности использование лития — в смазках. Гидроксид лития является сильным основанием и при нагревании с жиром образует мыло, такое как стеарат лития из стеариновой кислоты . Литиевое мыло обладает способностью загущать масла и используется для производства универсальных высокотемпературных смазок . [21] [160] [161]

Металлургия

Литий (например, в виде карбоната лития) используется в качестве добавки к непрерывной разливки , где он повышает текучесть, флюсовым шлакам форм [162] [163] использование, которое составляет 5% мирового использования лития (2011 г.). [56] Соединения лития также используются в качестве добавок (флюсов) к литейному песку для литья чугуна для уменьшения прожилок. [164]

Литий (как фторид лития ) используется в качестве добавки к алюминиевым заводам ( процесс Холла-Эру ), снижая температуру плавления и увеличивая электрическое сопротивление, [165] использование, которое составляет 3% производства (2011 г.). [56]

При использовании в качестве флюса для сварки или пайки металлический литий способствует плавлению металлов во время процесса. [166] и исключает образование оксидов , поглощая примеси. [167] Сплавы металла с алюминием, кадмием , медью и марганцем используются для изготовления высокопроизводительных деталей самолетов низкой плотности (см. также Литий-алюминиевые сплавы ). [168]

Кремниевая наносварка

Было обнаружено, что литий эффективен в содействии совершенствованию кремниевых наносварных швов в электронных компонентах электрических батарей и других устройств. [169]

Литий используется в ракетах и ​​пиротехнике из-за его розово-красного пламени. [170]

Пиротехника

Соединения лития используются в качестве пиротехнических красителей и окислителей в красных фейерверках и ракетах . [21] [171]

Очистка воздуха

Хлорид лития и лития гигроскопичны бромид и используются в качестве осушителей газовых потоков. [21] Гидроксид лития и пероксид лития — это соли, которые чаще всего используются в закрытых помещениях, например на борту космических кораблей и подводных лодок , для удаления углекислого газа и очистки воздуха. Гидроксид лития поглощает углекислый газ из воздуха, образуя карбонат лития, и предпочтителен по сравнению с другими щелочными гидроксидами из-за его небольшого веса.

Пероксид лития (Li 2 O 2 ) в присутствии влаги не только реагирует с углекислым газом с образованием карбоната лития, но и выделяет кислород. [172] [173] Реакция следующая:

2 Li 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Li 2 CO 3 + O 2

Некоторые из вышеупомянутых соединений, а также перхлорат лития используются в кислородных свечах снабжающих подводные лодки кислородом , . Они также могут включать небольшое количество бора , магния , алюминия , кремния , титана , марганца и железа . [174]

Оптика

Фторид лития , искусственно выращенный в виде кристалла , прозрачный и часто используется в специальной оптике для ИК- , УФ- и ВУФ- ( вакуумного УФ-излучения приложений ). Он имеет один из самых низких показателей преломления и самый дальний диапазон пропускания в глубоком УФ-диапазоне среди большинства распространенных материалов. [175] Мелкодисперсный порошок фторида лития использовался для дозиметрии термолюминесцентного излучения (ТЛД): когда его образец подвергается воздействию радиации, в нем накапливаются кристаллические дефекты , которые при нагревании исчезают через выделение голубоватого света, интенсивность которого пропорциональна поглощенной дозе. , что позволяет дать этому количественную оценку. [176] Фторид лития иногда используется в фокальных линзах телескопов . [21] [177]

Высокая нелинейность ниобата лития также делает его полезным в приложениях нелинейной оптики . Он широко используется в телекоммуникационной продукции, такой как мобильные телефоны и оптические модуляторы , а также в таких компонентах, как резонансные кристаллы . Литиевые приложения используются более чем в 60% мобильных телефонов. [178]

Органическая и полимерная химия

Литийорганические соединения широко используются в производстве полимеров и продуктов тонкой химии. В полимерной промышленности, которая является основным потребителем этих реагентов, алкиллитиевые соединения являются катализаторами / инициаторами. [179] при полимеризации нефункционализированных анионной олефинов . [180] [181] [182] В производстве тонкой химии литийорганические соединения действуют как сильные основания и реагенты для образования углерод-углеродных связей . Литийорганические соединения получают из металлического лития и алкилгалогенидов . [183]

Многие другие соединения лития используются в качестве реагентов для получения органических соединений. Некоторые популярные соединения включают литий-алюминийгидрид (LiAlH 4 ), триэтилборгидрид лития , н -бутиллитий и трет -бутиллитий .

Запуск торпеды, использующей литий в качестве топлива

Военный

Металлический литий и его сложные гидриды , например литийалюминийгидрид (LiAlH4 ) , используются в качестве высокоэнергетических добавок к ракетному топливу . [39] LiAlH 4 также может использоваться сам по себе в качестве твердого топлива . [184]

В двигательной установке торпеды Mark 50 с запасом химической энергии (SCEPS) используется небольшой резервуар с гексафторидом серы , который распыляется на блок твердого лития. В результате реакции выделяется тепло, создавая пар , который приводит в движение торпеду по замкнутому циклу Ренкина . [185]

Гидрид лития, содержащий литий-6, используется в термоядерном оружии , где служит топливом для термоядерной ступени бомбы. [186]

Ядерный

Литий-6 ценится как исходный материал для производства трития и как поглотитель нейтронов при ядерном синтезе . было получено большое количество лития-6 Природный литий содержит около 7,5% лития-6, из которого путем разделения изотопов для использования в ядерном оружии . [187] Литий-7 вызвал интерес к использованию в ядерных реакторов теплоносителях . [188]

Дейтерид лития использовался в качестве топлива в ядерном устройстве Касл-Браво .

Дейтерид лития был выбран в качестве термоядерного топлива в ранних версиях водородной бомбы . При бомбардировке нейтронами оба 6 Ли и 7 Ли производит тритий — эта реакция, которая не была до конца понятна, когда впервые были испытаны водородные бомбы , была ответственна за неконтролируемую мощность в Касл-Браво ядерных испытаний . Тритий сплавляется с дейтерием в реакции термоядерного синтеза , которую относительно легко осуществить. Хотя подробности остаются секретными, дейтерид лития-6, очевидно, все еще играет роль в современном ядерном оружии в качестве термоядерного материала. [189]

Фторид лития , когда он сильно обогащен изотопом лития-7, образует основной компонент смеси фторидных солей LiF- BeF 2 , используемой в жидкофторидных ядерных реакторах . Фторид лития исключительно химически стабилен, а смеси LiF-BeF 2 имеют низкие температуры плавления. Кроме того, 7 Li, Be и F относятся к числу немногих нуклидов с достаточно низкими сечениями захвата тепловых нейтронов, чтобы не отравлять реакции деления внутри ядерного реактора деления. [примечание 4] [190]

В концептуальных (гипотетических) термоядерных электростанциях литий будет использоваться для производства трития в реакторах с магнитным удержанием, использующих дейтерий и тритий в качестве топлива. Встречающийся в природе тритий чрезвычайно редок и должен производиться синтетически путем окружения реагирующей плазмы «одеялом», содержащим литий, где нейтроны реакции дейтерий-трития в плазме будут расщеплять литий с образованием большего количества трития:

6 Ли + п → 4 Он + 3 ЧАС.

Литий также используется в качестве источника альфа-частиц или гелия ядер . Когда 7 Ли бомбардируют ускоренными протонами 8 Be Образуется , который почти сразу подвергается делению с образованием двух альфа-частиц. Этот подвиг, получивший в то время название «расщепление атома», был первой ядерной реакцией, полностью созданной человеком . Он был произведен Кокрофтом и Уолтоном в 1932 году. [191] [192] Инжекция литиевых порошков используется в термоядерных реакторах для управления взаимодействиями плазмы и материала и рассеивания энергии на границе горячей плазмы термоядерного синтеза. [193] [194]

США В 2013 году Счетная палата правительства заявила, что нехватка лития-7, критическая для работы 65 из 100 американских ядерных реакторов, «ставит под некоторый риск их способность продолжать производить электроэнергию». Касл Браво впервые использовал литий-7 в « Креветке» , своем первом устройстве, которое весило всего 10 тонн, и вызвало массовое ядерное загрязнение атмосферы атолла Бикини . Возможно, именно этим и объясняется упадок ядерной инфраструктуры США. [195] Оборудование, необходимое для отделения лития-6 от лития-7, по большей части осталось от времен холодной войны. США остановили большую часть этого оборудования в 1963 году, когда у них был огромный избыток выделенного лития, который в основном потреблялся в двадцатом веке. В отчете говорится, что потребуется пять лет и от 10 до 12 миллионов долларов, чтобы восстановить способность отделять литий-6 от лития-7. [196]

Реакторы, в которых используется литий-7, нагревают воду под высоким давлением и передают тепло через теплообменники, склонные к коррозии. В реакторах используется литий для противодействия коррозионному воздействию борной кислоты , которую добавляют в воду для поглощения лишних нейтронов. [196]

Лекарство

Основная статья: Литий (лекарство)

Литий полезен при лечении биполярного расстройства . [197] Соли лития также могут быть полезны при сопутствующих диагнозах, таких как шизоаффективное расстройство и циклическая большая депрессия . Активной частью этих солей является ион лития Li. + . [197] Литий может увеличить риск развития аномалии сердца Эбштейна у младенцев, рожденных от женщин, принимавших литий в первом триместре беременности. [198]

Меры предосторожности

Литий
Опасности
СГС Маркировка :
GHS02: ЛегковоспламеняющиесяGHS05: Коррозионное вещество
Опасность
Х260 , Х314
П223 , П231+П232 , П280 , П305+П351+П338 , П370+П378 , П422 [199]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[200]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 3: Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или остаточным травмам. Например, газообразный хлорВоспламеняемость 2: Прежде чем произойдет возгорание, необходимо умеренно нагреть или подвергнуть воздействию относительно высокой температуры окружающей среды. Температура вспышки от 38 до 93 °C (от 100 до 200 °F). Например, дизельное топливоНестабильность 2: Подвергается резким химическим изменениям при повышенных температурах и давлениях, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывоопасные смеси с водой. Например, белый фосфорОсобая опасность W: Реагирует с водой необычным или опасным образом. Например, натрий, серная кислота
3
2
2
В

Металлический литий вызывает коррозию и требует особого обращения во избежание контакта с кожей. Вдыхание литиевой пыли или соединений лития (которые часто являются щелочными ) первоначально вызывает раздражение носа и горла , тогда как более сильное воздействие может вызвать накопление жидкости в легких , что приводит к отеку легких . Сам металл представляет опасность при обращении с ним, поскольку при контакте с влагой образуется едкий гидроксид лития . Литий безопасно хранится в нереактивных соединениях, таких как нафта . [201]

См. также

Примечания

  1. ^ Перейти обратно: а б Приложения. Архивировано 6 ноября 2011 г. в Wayback Machine . По определениям Геологической службы США, резервная база «может включать в себя те части ресурсов, которые имеют разумный потенциал для того, чтобы стать экономически доступными в пределах горизонтов планирования, помимо тех, которые предполагают проверенную технологию и текущую экономику. Резервная база включает те ресурсы, которые в настоящее время являются экономически выгодными (запасы). , маргинально-экономические (предельные резервы) и некоторые из тех, которые в настоящее время являются субэкономическими (субэкономические ресурсы)».
  2. ^ В 2013 году
  3. ^ Без учета производства в США.
  4. ^ Бериллий и фтор встречаются только в виде одного изотопа, 9 Будь и 19 Ф соответственно. Эти двое вместе с 7 Ли, а также 2 Х , 11 Б, 15 Н, 209 Bi и стабильные изотопы C и O являются единственными нуклидами с достаточно низкими сечениями захвата тепловых нейтронов, помимо актинидов, чтобы служить основными компонентами топлива реактора-размножителя на основе расплавленных солей.

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные массы: литий» . ЦИАВ . 2009.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Атомы Li (0) наблюдались в различных небольших кластерах хлорида лития ; видеть Милованович, Милан; Величкович, Сюзана; Вельковичб, Филип; Еросимич, Станка (30 октября 2017 г.). «Структура и стабильность малых хлоридов лития Li n Cl m (0,1+) (n ≥ m, n = 1–6, m = 1–3) кластеры» . Physical Chemistry Chemical Physics . 19 (45): 30481–30497. doi : 10.1039/C7CP04181K . PMID   29114648 .
  5. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  6. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. ^ Спеллман, Франция (2023). Наука лития . ЦРК Пресс.
  8. ^ Перейти обратно: а б Числовые данные из: Лоддерс, Катарина (10 июля 2003 г.). «Распространение элементов в Солнечной системе и температура конденсации элементов» (PDF) . Астрофизический журнал . 591 (2). Американское астрономическое общество: 1220–1247. Бибкод : 2003ApJ...591.1220L . дои : 10.1086/375492 . S2CID   42498829 . Архивировано из оригинала (PDF) 7 ноября 2015 года . Проверено 1 сентября 2015 г. График представлен в файле: SolarSystemAbundances.jpg.
  9. ^ Проектирование ядерного оружия . Федерация американских ученых (21 октября 1998 г.). fas.org
  10. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочное руководство . Вестпорт, Коннектикут: Greenwood Press. ISBN  978-0-313-33438-2 .
  11. ^ Хуан, Чуанфу; Кресин, Виталий В. (июнь 2016 г.). «Примечание: загрузка металлического лития в источник сопла без загрязнения». Обзор научных инструментов . 87 (6): 066105. Бибкод : 2016RScI...87f6105H . дои : 10.1063/1.4953918 . ISSN   0034-6748 . ПМИД   27370506 .
  12. ^ Аддисон, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов . Чичестер [Западный Суссекс]: Уайли. ISBN  978-0-471-90508-0 . OCLC   10751785 .
  13. ^ Перейти обратно: а б «Сводка элементов PubChem для атомного номера 3, литий» . Национальный центр биотехнологической информации . 2021. Архивировано из оригинала 10 сентября 2021 года . Проверено 10 сентября 2021 г.
  14. ^ «Это элементаль — элемент литий» . Education.jlab.org . Архивировано из оригинала 5 октября 2019 года . Проверено 9 октября 2019 г.
  15. ^ «Азот, N2, Физические свойства, безопасность, MSDS, энтальпия, совместимость материалов, равновесие газа и жидкости, плотность, вязкость, воспламеняемость, транспортные свойства» . Энциклопедия.airliquide.com. Архивировано из оригинала 21 июля 2011 года . Проверено 29 сентября 2010 г.
  16. ^ «Коэффициенты линейного расширения» . Инженерный набор инструментов. Архивировано из оригинала 30 ноября 2012 года . Проверено 9 января 2011 г.
  17. ^ Туориниеми, Юха; Юнтунен-Нурмилаукас, Кирси; Уусвуори, Йоханна; Пентти, Элиас; Салмела, Ансси; Себедаш, Александр (2007). «Сверхпроводимость лития ниже 0,4 милликельвина при атмосферном давлении» . Природа . 447 (7141): 187–9. Бибкод : 2007Natur.447..187T . дои : 10.1038/nature05820 . ПМИД   17495921 . S2CID   4430500 . Архивировано из оригинала 25 июня 2019 года . Проверено 20 апреля 2018 г.
  18. ^ Стружкин В.В.; Еремец, М.И.; Ган, В; Мао, Гонконг; Хемли, Р.Дж. (2002). «Сверхпроводимость в плотном литии». Наука . 298 (5596): 1213–5. Бибкод : 2002Sci...298.1213S . дои : 10.1126/science.1078535 . ПМИД   12386338 . S2CID   21030510 .
  19. ^ Оверхаузер, AW (1984). «Кристаллическая структура лития при 4,2 К». Письма о физических отзывах . 53 (1): 64–65. Бибкод : 1984PhRvL..53...64O . дои : 10.1103/PhysRevLett.53.64 .
  20. ^ Блэк, Ульрих (2004). «Металлические высоконапорные модификации элементов основной группы». Журнал кристаллографии . 219 (6–2004): 376–390. Бибкод : 2004ZK....219..376S . дои : 10.1524/zkri.219.6.376.34637 . S2CID   56006683 .
  21. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Хаммонд, ЧР (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0481-1 . [ нужна страница ]
  22. ^ УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОСТЬ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ . Брэдли.edu
  23. ^ Мейя, Юрис; и др. (2016). «Атомные массы элементов 2013 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. дои : 10.1515/pac-2015-0305 .
  24. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  25. ^ Файл: Кривая энергии связи - common isotopes.svg графически показывает энергии связи стабильных нуклидов; источник набора данных указан на заднем плане рисунка.
  26. ^ Сонцогни, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов» . Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 23 июля 2007 года . Проверено 6 июня 2008 г.
  27. ^ Разное (2002). Лиде, Дэвид Р. (ред.). Справочник по химии и физике (88-е изд.). КПР. ISBN  978-0-8493-0486-6 . OCLC   179976746 . Архивировано из оригинала 24 июля 2017 года . Проверено 23 мая 2008 г.
  28. ^ Асплунд, М.; и др. (2006). «Содержание изотопов лития в бедных металлами звездах гало». Астрофизический журнал . 644 (1): 229–259. arXiv : astro-ph/0510636 . Бибкод : 2006ApJ...644..229A . дои : 10.1086/503538 . S2CID   394822 .
  29. ^ Денисенков, П.А.; Вайс, А. (2000). «Эпизодическое производство лития путем дополнительного смешивания в красных гигантах». Астрономия и астрофизика . 358 : L49–L52. arXiv : astro-ph/0005356 . Бибкод : 2000A&A...358L..49D .
  30. ^ Шоссидон, М.; Роберт, Ф.; Маккиган, К.Д. (2006). «Изотопные вариации Li и B в CAI Альенде: свидетельства распада короткоживущих веществ in situ». 10 Быть и для возможного присутствия короткоживущего нуклида 7 Будьте в ранней солнечной системе» PDF) . Geochimica et Cosmochimica Acta . 70 (1): 224–245. Bibcode : 2006GeCoA..70..224C . doi : 10.1016/j.gca.2005.08.016 . Архивировано из ( оригинал (PDF) от 18 июля 2010 г.
  31. ^ Зейтц, ХМ; Брей, врач общей практики; Лахай, Ю.; Дурали, С.; Вейер, С. (2004). «Изотопные признаки лития в ксенолитах перидотита и изотопное фракционирование при высокой температуре между оливином и пироксенами». Химическая геология . 212 (1–2): 163–177. Бибкод : 2004ЧГео.212..163С . doi : 10.1016/j.chemgeo.2004.08.009 .
  32. ^ Дуарте, Ф.Дж. (2009). Применение перестраиваемого лазера . ЦРК Пресс. п. 330. ИСБН  978-1-4200-6009-6 .
  33. ^ Перейти обратно: а б Коплен, ТБ; Больке, Дж. К.; Де Бьевр, П.; Дин, Т.; Холден, штат Небраска; Хоппл, Дж.А.; Крауз, HR; Ламберти, А.; Пейзер, Х.С.; и др. (2002). «Вариации содержания изотопов отдельных элементов (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . 74 (10): 1987. doi : 10.1351/pac200274101987 .
  34. ^ Траскотт, Эндрю Г.; Стрекер, Кевин Э.; Макалександер, Уильям И.; Партридж, Гатри Б.; Хьюлет, Рэндалл Г. (30 марта 2001 г.). «Наблюдение давления Ферми в газе захваченных атомов». Наука . 291 (5513): 2570–2572. Бибкод : 2001Sci...291.2570T . дои : 10.1126/science.1059318 . ISSN   0036-8075 . ПМИД   11283362 . S2CID   31126288 .
  35. ^ «Изобилие элементов» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 1 сентября 2006 года . Проверено 17 ноября 2009 г.
  36. ^ Боесгаард, AM; Стейгман, Г. (1985). «Нуклеосинтез Большого взрыва - Теории и наблюдения». Ежегодный обзор астрономии и астрофизики . 23 . Пало-Альто, Калифорния: 319–378. Бибкод : 1985ARA&A..23..319B . дои : 10.1146/annurev.aa.23.090185.001535 . А86-14507 04–90.
  37. ^ Ву, Маркус (21 февраля 2017 г.). «Космические взрывы, создавшие Вселенную» . земля . Би-би-си. Архивировано из оригинала 21 февраля 2017 года . Проверено 21 февраля 2017 г. Таинственная космическая фабрика производит литий. Ученые теперь приближаются к выяснению происхождения этого вещества.
  38. ^ Каин, Фрейзер (16 августа 2006 г.). «Почему старым звездам не хватает лития» . Архивировано из оригинала 4 июня 2016 года.
  39. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-850341-5 .
  40. ^ «Первое обнаружение лития из взрывающейся звезды» . Архивировано из оригинала 1 августа 2015 года . Проверено 29 июля 2015 г.
  41. ^ Каин, Фрейзер. «Коричневый карлик» . Вселенная сегодня . Архивировано из оригинала 25 февраля 2011 года . Проверено 17 ноября 2009 г.
  42. ^ Рид, Нил (10 марта 2002 г.). «Классификация L-карликов» . Архивировано из оригинала 21 мая 2013 года . Проверено 6 марта 2013 г.
  43. ^ Университет штата Аризона (1 июня 2020 г.). «Класс звездных взрывов, которые оказались галактическими производителями лития» . ЭврекАлерт! . Архивировано из оригинала 3 июня 2020 года . Проверено 2 июня 2020 г.
  44. ^ Старрфилд, Самнер ; и др. (27 мая 2020 г.). «Классические новые углеродно-кислородные новые являются галактическими производителями 7Li, а также потенциальными прародителями сверхновых Ia» . Астрофизический журнал . 895 (1): 70. arXiv : 1910.00575 . Бибкод : 2020ApJ...895...70S . дои : 10.3847/1538-4357/ab8d23 . S2CID   203610207 .
  45. ^ «Происхождение лития» . Институт энергетики океана, Университет Сага, Япония. Архивировано из оригинала 2 мая 2009 года . Проверено 13 марта 2009 г.
  46. ^ Перейти обратно: а б с д «Некоторые факты о литии» . ЭНК Лаборатории. Архивировано из оригинала 10 июля 2011 года . Проверено 15 октября 2010 г.
  47. ^ Швохау, Клаус (1984). «Извлечение металлов из морской воды». Неорганическая химия . Темы современной химии. Том. 124. Шпрингер Берлин Гейдельберг. стр. 91–133. дои : 10.1007/3-540-13534-0_3 . ISBN  978-3-540-13534-0 . S2CID   93866412 .
  48. ^ Перейти обратно: а б с д Каменски, Конрад В.; Макдональд, Дэниел П.; Старк, Маршалл В.; Папкун, Джон Р. (2004). «Литий и соединения лития». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . John Wiley & Sons, Inc. doi : 10.1002/0471238961.1209200811011309.a01.pub2 . ISBN  978-0-471-23896-6 .
  49. ^ «литий» . Британская энциклопедия . Архивировано из оригинала 5 августа 2020 года . Проверено 4 августа 2020 г.
  50. ^ Аткинс, Питер (2010). Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса (5-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman and Company. п. 296. ИСБН  978-0-19-923617-6 .
  51. ^ «Mindat.org — Шахты, полезные ископаемые и многое другое» . www.mindat.org . Архивировано из оригинала 22 апреля 2011 года . Проверено 4 августа 2019 г.
  52. ^ Мурс, С. (июнь 2007 г.). «Между скалой и соленым озером». Промышленные минералы . 477 :58.
  53. ^ Тейлор, SR; МакЛеннан, С.М.; Континентальная кора: ее состав и эволюция, Blackwell Sci. Публикация, Оксфорд, 330 стр. (1985). Цитируется в Обилии элементов (страница данных)
  54. ^ Гарретт, Дональд (2004) Справочник по литию и природному кальцию , Academic Press, цитируется в The Trouble with Lithium 2. Архивировано 14 июля 2011 г. в Wayback Machine , Meridian International Research (2008).
  55. ^ Перейти обратно: а б с д и «Обзоры минеральных товаров на 2024 год» (PDF) . Геологическая служба США . 29 января 2024 г. Архивировано (PDF) из оригинала 21 марта 2024 г. Проверено 21 марта 2024 г.
  56. ^ Перейти обратно: а б с д и Статистика и информация по литию , Геологическая служба США, 2018 г., архивировано из оригинала 3 марта 2016 г. , получено 25 июля 2002 г.
  57. ^ Перейти обратно: а б «Проблема с литием 2» (PDF) . Меридиан Международное исследование . 2008. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июля 2011 года . Проверено 29 сентября 2010 г.
  58. ^ Чешская геологическая служба (октябрь 2015 г.). Обзор минеральных товаров Чешской Республики за 2015 г. (PDF) . Прага: Чешская геологическая служба. п. 373. ИСБН  978-80-7075-904-2 . Архивировано (PDF) из оригинала 6 января 2017 года.
  59. ^ «Ore Reserve увеличивает свое литиевое месторождение в Финляндии на 50%» . 2019. Архивировано из оригинала 10 декабря 2019 года . Проверено 10 декабря 2019 г.
  60. ^ Ризен, Джеймс (13 июня 2010 г.). «США выявили огромные богатства полезных ископаемых в Афганистане» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 17 июня 2010 года . Проверено 13 июня 2010 г.
  61. ^ Пейдж, Джереми; Эванс, Майкл (15 июня 2010 г.). «Минеральные богатства зон Талибана могут соперничать с Саудовской Аравией, говорит Пентагон» . Таймс . Лондон. Архивировано из оригинала 14 мая 2011 года.
  62. ^ Хосп, Джеральд (30 августа 2021 г.). «Афганистан: охваченные конфликтом природные ресурсы» . Neue Zürcher Zeitung (на немецком языке). Архивировано из оригинала 8 сентября 2021 года . Проверено 1 сентября 2021 г.
  63. ^ Блисс, Доминик (28 мая 2021 г.). «Нэшнл Географик» . В Корнуолле разрушительные оловянные и медные рудники добывают литий, пригодный для аккумуляторов. Вот что это значит . Архивировано из оригинала 13 июня 2021 года . Проверено 13 июня 2021 г.
  64. ^ «Литиевые месторождения Корнуолла имеют глобальное значение » . Би-би-си. 17 сентября 2020 года. Архивировано из оригинала 13 июня 2021 года . Проверено 13 июня 2021 г.
  65. ^ Шассар-Бушо, К.; Галле, П.; Эскейг, Ф.; Мияваки, М. (1984). «Биоаккумуляция лития морскими организмами в прибрежных зонах Европы, Америки и Азии: микроаналитическое исследование с использованием вторичной ионной эмиссии». Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série III . 299 (18): 719–24. ПМИД   6440674 .
  66. ^ Перейти обратно: а б с Эмсли, Джон (25 августа 2011 г.). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . ОУП Оксфорд. стр. 290–298. ISBN  978-0-19-960563-7 . Архивировано из оригинала 26 августа 2023 года . Проверено 17 июня 2016 г.
  67. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Бах, Рикардо О.; Галликкио, Винсент С., ред. (1990). Литий и клеточная физиология . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Springer New York. стр. 25–46. дои : 10.1007/978-1-4612-3324-4 . ISBN  978-1-4612-7967-9 . S2CID   44374126 .
  68. ^ Перейти обратно: а б с д и Якобссон, Эрик; Аргуэльо-Миранда, Орландо; Чиу, Си-Винг; Фазал, Зишан; Кручек, Джеймс; Нуньес-Корралес, Сантьяго; Пандит, Сагар; Притчет, Лаура (10 ноября 2017 г.). «К единому пониманию действия лития в фундаментальной биологии и его значения для прикладной биологии» . Журнал мембранной биологии . 250 (6). ООО «Спрингер Сайенс энд Бизнес Медиа»: 587–604. дои : 10.1007/s00232-017-9998-2 . ISSN   0022-2631 . ПМК   5696506 . ПМИД   29127487 .
  69. ^ Перейти обратно: а б Альда, М. (17 февраля 2015 г.). «Литий в лечении биполярного расстройства: фармакология и фармакогенетика» . Молекулярная психиатрия . 20 (6). Издательская группа Nature : 661–670. дои : 10.1038/mp.2015.4 . ISSN   1359-4184 . ПМК   5125816 . ПМИД   25687772 .
  70. ^ Мартинссон, Л; Вэй, Ю; Сюй, Д; Мелас, Пенсильвания; Мате, А.А.; Шаллинг, М; Лавебратт, К; Баклунд, Л. (2013). «Длительное лечение литием при биполярном расстройстве связано с удлинением теломер лейкоцитов» . Трансляционная психиатрия . 3 (5). Издательская группа Nature : e261–. дои : 10.1038/tp.2013.37 . ISSN   2158-3188 . ПМЦ   3669924 . ПМИД   23695236 .
  71. ^ Д’Андраба (1800 г.). «О характере и свойствах некоторых новых минералов из Швеции и Норвегии, с некоторыми химическими наблюдениями над этими веществами» . Журнал физики, химии, естествознания и искусств . 51 : 239. Архивировано из оригинала 13 июля 2015 года.
  72. ^ «Информация о петалите» . Mindat.org. Архивировано из оригинала 16 февраля 2009 года . Проверено 10 августа 2009 г.
  73. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г «Литий:Исторические сведения» . Архивировано из оригинала 16 октября 2009 года . Проверено 10 августа 2009 г.
  74. ^ Уикс, Мэри (2003). Открытие элементов . Уайтфиш, Монтана, США: Kessinger Publishing. п. 124. ИСБН  978-0-7661-3872-8 . Проверено 10 августа 2009 г. [ постоянная мертвая ссылка ]
  75. ^ Берцелиус (1817 г.). «Новая минеральная щелочь и новый металл » . Журнал химии и физики . 21 :44-48. Архивировано из оригинала 3 декабря 2016 года. Со стр. 45: «Господин Август Арфведсон , молодой, очень выдающийся химик, который работал в моей лаборатории в течение года, обнаружил во время анализа петалита из железного рудника Уто щелочной компонент... Мы назвали его литионом. , что касается его первого открытия в... богатом минералами, поскольку два других были обнаружены только в органической природе. Его радикал тогда будет называться литием. (Г-н Август Арфведсон , молодой, весьма заслуженный химик, проработавший в моей лаборатории в течение года, обнаружил во время анализа петалита из железного рудника Уто щелочной компонент… Мы назвали его литионом , чтобы намекнуть на это. до его первого открытия в области минералов, поскольку два других были впервые обнаружены в органической природе. Его радикал тогда будет называться «литием».)
  76. ^ «Йохан Август Арфведсон» . Таблица Менделеева в прямом эфире! . Архивировано из оригинала 7 октября 2010 года . Проверено 10 августа 2009 г.
  77. ^ «Йохан Арфведсон» . Архивировано из оригинала 5 июня 2008 года . Проверено 10 августа 2009 г.
  78. ^ Перейти обратно: а б с Ван дер Крогт, Питер. «Литий» . Элементимология и элементы Multidict. Архивировано из оригинала 16 июня 2011 года . Проверено 5 октября 2010 г.
  79. ^ Кларк, Джим (2005). «Соединения элементов 1 группы» . Архивировано из оригинала 11 марта 2009 года . Проверено 10 августа 2009 г.
  80. ^ См.:
  81. ^ Гмелин, К.Г. (1818). « О литии». Анналы физики . 59 (7): 238–241. Бибкод : 1818АнП....59..229Г . дои : 10.1002/andp.18180590702 . Архивировано из оригинала 9 ноября 2015 г. с. 238 В нем растворялась соль, которая плавилась на воздухе и, подобно солям стронция, заставляла спирт гореть пурпурным пламенем. (В этом [растворителе, а именно абсолютном спирте] растворялась соль, которая растворялась на воздухе и, подобно солям стронция, заставляла спирт гореть пурпурно-красным пламенем.)
  82. ^ Перейти обратно: а б Энхаг, Пер (2004). Энциклопедия элементов: Технические данные – История – Обработка – Применения . Уайли. стр. 287–300. ISBN  978-3-527-30666-4 .
  83. ^ Бранде, Уильям Томас (1821) Руководство по химии , 2-е изд. Лондон, Англия: Джон Мюррей, том. 2, Бранде, Уильям Томас (1821). «Руководство по химии» . Архивировано из оригинала 19 января 2023 года . Проверено 13 августа 2015 г. {{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  84. ^ «Ежеквартальный журнал науки и искусства» . Ежеквартальный журнал науки и искусства . 5 . Королевский институт Великобритании: 338. 1818. Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 5 октября 2010 г.
  85. ^ «Хронология науки и техники» . Энциклопедия науки и техники DiracDelta. Архивировано из оригинала 5 декабря 2008 года . Проверено 18 сентября 2008 г.
  86. ^ Бранде, Уильям Томас; МакНэвен, Уильям Джеймс (1821). Руководство по химии . Длинный. п. 191 . Проверено 8 октября 2010 г.
  87. ^ Бунзен, Р. (1855). «Приготовление лития» . Анналы химии и фармации . 94 : 107–111. дои : 10.1002/jlac.18550940112 . Архивировано из оригинала 6 ноября 2018 года . Проверено 13 августа 2015 г.
  88. ^ Грин, Томас (11 июня 2006 г.). «Анализ элемента лития» . обманывать. Архивировано из оригинала 21 апреля 2012 года.
  89. ^ Гарретт, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция . Эльзевир. п. 99. ИСБН  978-0-08-047290-4 . Архивировано из оригинала 3 декабря 2016 года.
  90. ^ Шортер, Эдвард (июнь 2009 г.). «История литиевой терапии» . Биполярные расстройства . 11 (Приложение 2): 4–9. дои : 10.1111/j.1399-5618.2009.00706.x . ISSN   1398-5647 . ПМЦ   3712976 . ПМИД   19538681 .
  91. ^ Перейти обратно: а б Обер, Джойс А. (1994). «Отчет о товарах за 1994 год: Литий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 9 июня 2010 года . Проверено 3 ноября 2010 г.
  92. ^ Дебериц, Юрген; Бош, Гернот (2003). «Литий и его соединения. Промышленное, медицинское и научное значение». Химия в наше время . 37 (4): 258–266. дои : 10.1002/ciuz.200300264 .
  93. ^ Бауэр, Ричард (1985). «Литий – как его нет в учебнике». Химия в наше время . 19 (5): 167–173. дои : 10.1002/ciuz.19850190505 .
  94. ^ Обер, Джойс А. (1994). «Ежегодник минералов 2007: Литий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 17 июля 2010 года . Проверено 3 ноября 2010 г.
  95. ^ Когель, Джессика Эльзи (2006). «Литий» . Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование . Литтлтон, Колорадо: Общество горной промышленности, металлургии и геологоразведки. п. 599. ИСБН  978-0-87335-233-8 . Архивировано из оригинала 7 ноября 2020 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  96. ^ МакКетта, Джон Дж. (18 июля 2007 г.). Энциклопедия химической обработки и проектирования: Том 28 - Взаимосвязь между спросом и предложением молочной кислоты и магния . М. Деккер. ISBN  978-0-8247-2478-8 . Архивировано из оригинала 28 мая 2013 года.
  97. ^ Оверленд, Индра (1 марта 2019 г.). «Геополитика возобновляемой энергетики: развенчание четырех возникающих мифов» (PDF) . Энергетические исследования и социальные науки . 49 : 36–40. Бибкод : 2019ERSS...49...36O . дои : 10.1016/j.erss.2018.10.018 . ISSN   2214-6296 . Архивировано (PDF) из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 25 августа 2019 г.
  98. ^ Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочник . Издательская группа Гринвуд. п. 47. ИСБН  978-0-313-33438-2 . Архивировано из оригинала 4 августа 2016 года.
  99. ^ Американский геологический институт; Союз, Американская геофизика; Общество, геохимическое (1 января 1994 г.). «Международная геохимия» . Гугл Книги . 31 (1–4): 115. Архивировано из оригинала 4 июня 2016 года.
  100. ^ Перейти обратно: а б с д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . стр. 97–99. ISBN  978-0-08-022057-4 .
  101. ^ Бекфорд, Флойд. «Слайд-шоу онлайн-курса Лионского университета (Powerpoint)» . Архивировано из оригинала 4 ноября 2005 года . Проверено 27 июля 2008 г. определения: Слайды 8–10 (глава 14).
  102. ^ Сапсе, Анн-Мари и фон Р. Шлейер, Пол (1995). Химия лития: теоретический и экспериментальный обзор . Wiley-IEEE. стр. 3–40. ISBN  978-0-471-54930-7 . Архивировано из оригинала 31 июля 2016 года.
  103. ^ Николс, Майкл А.; Уилльярд, Пол Г. (1 февраля 1993 г.). «Твердотельные структуры комплексов н-бутиллитий-ТМЕДА, -ТГФ и -ДМЭ». Журнал Американского химического общества . 115 (4): 1568–1572. дои : 10.1021/ja00057a050 . ISSN   0002-7863 .
  104. ^ К., Мехротра Р. (2009). Металлоорганическая химия: единый подход . [Место публикации не указано]: New Age International Pvt. ISBN  978-81-224-1258-1 . OCLC   946063142 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  105. ^ «Индия обнаружила залежи лития в Джамму и Кашмире объемом 5,9 миллиона тонн» . Индостан Таймс . 10 февраля 2023 года. Архивировано из оригинала 10 февраля 2023 года . Проверено 11 февраля 2023 г.
  106. ^ «В J&K обнаружено месторождение лития в размере 5,9 миллиона тонн: почему это важно» . Таймс оф Индия . 10 февраля 2023 года. Архивировано из оригинала 10 февраля 2023 года . Проверено 11 февраля 2023 г.
  107. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 73. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  108. ^ СГУ. Mineralmarknaden, Tema: Litium [на шведском языке]. Публикация Шведской геологической службы; 2009. ISSN 0283-2038.
  109. ^ Тараскон, Дж. М. (2010). «Является ли литий новым золотом?» . Природная химия . 2 (6): 510. Бибкод : 2010НатЧ...2..510Т . дои : 10.1038/nchem.680 . ПМИД   20489722 .
  110. ^ Вуди, Тодд (19 октября 2011 г.). «Литий: золотая лихорадка Новой Калифорнии» . Форбс . Архивировано из оригинала 19 декабря 2014 года.
  111. ^ Хьюстон, Дж.; Мясник, А.; Эрен, П.; Эванс, К.; Годфри, Л. (2011). «Оценка перспектив добычи рассола и необходимость внесения изменений в стандарты подачи документов» (PDF) . Экономическая геология . 106 (7): 1225–1239. Бибкод : 2011EcGeo.106.1225H . дои : 10.2113/econgeo.106.7.1225 . Архивировано (PDF) из оригинала 20 июля 2018 года . Проверено 28 июня 2019 г.
  112. ^ «Литиевый рудник Гринбушес» . Столица Золотого Дракона . Архивировано из оригинала 19 января 2019 года . Проверено 18 января 2019 г.
  113. ^ Хальперн, Абель (30 января 2014 г.). «Литиевый треугольник» . Латинская торговля . Архивировано из оригинала 10 июня 2018 года.
  114. ^ Перейти обратно: а б Ромеро, Саймон (2 февраля 2009 г.). «В Боливии жесткий контроль над следующим большим ресурсом» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 1 июля 2017 года.
  115. ^ «Обзоры минерального сырья Геологической службы США за 2009 г.» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 14 июня 2010 года.
  116. ^ Дюбе, Райан (11 августа 2022 г.). «Место с наибольшим количеством лития несет революцию в области электромобилей» . Уолл Стрит Джорнал . Том. CCLXXX, нет. 35. стр. А1, А8. ISSN   1042-9840 . Архивировано из оригинала 10 августа 2022 года . Проверено 11 августа 2022 г.
  117. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Кабельо, Дж (2022). «Запасы, ресурсы и разведка лития на солончаках северного Чили» . Андская геология . 49 (2): 297–306. doi : 10.5027/andgeoV49n2-3444] (неактивен 31 января 2024 г.). Архивировано из оригинала 12 декабря 2022 года . Проверено 3 июля 2022 г. {{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на январь 2024 г. ( ссылка )
  118. ^ Берник, Майкл (12 декабря 2023 г.). «Загадка Джобса в Литиевой долине» . Форбс . Архивировано из оригинала 5 февраля 2024 года . Проверено 5 февраля 2024 г.
  119. ^ «Этот проект в Конго может обеспечить мир литием» . МайнингДотКом . 10 декабря 2018 г. Архивировано из оригинала 14 апреля 2021 г. Проверено 26 марта 2021 г.
  120. ^ «Перуанское подразделение Plateau Energy Metals обнаружило большие запасы лития» . Рейтер . 16 июля 2018 г. Архивировано из оригинала 26 июля 2018 г.
  121. ^ Маттис, Саймон (17 марта 2021 г.). «Австралия предоставляет MPS для литиевого проекта Finniss компании Core Lithium» . Новости Горного Металла . Архивировано из оригинала 13 октября 2022 года . Проверено 13 октября 2022 г.
  122. ↑ CORE Lithium: Finnis Lithium. Архивировано 13 октября 2022 г. в Wayback Machine , получено 13 октября 2022 г.
  123. ^ «Финнисский литиевый проект, Северная территория, Австралия» . Технология горного дела . 13 января 2022 года. Архивировано из оригинала 13 октября 2022 года . Проверено 13 октября 2022 г.
  124. ^ Дейли, Джон К.К. (26 апреля 2013 г.). «Исследователи наткнулись на огромную литиевую шахту, которая могла бы удовлетворить все потребности США» . Бизнес-инсайдер . Нью-Йорк, США: OilPrice.com. Архивировано из оригинала 3 мая 2013 года.
  125. ^ Бенсон, Том (16 августа 2016 г.). «Обогащение литием во внутриконтинентальных риолитовых магмах приводит к образованию месторождений лития в кальдерных бассейнах» . Природные коммуникации . 8 (1): 270. doi : 10.1038/s41467-017-00234-y . ПМЦ   5559592 . ПМИД   28814716 .
  126. ^ Галлиски, Мигель Анхель; Маркес-Савалиа, Мария Флоренс; Род-Оукс, Воплощение; фон Квадт, Альбрехт (2022). «Лийсодержащие пегматиты из провинции Пампейских пегматитов, Аргентина: металлогенез и ресурсы» . Минералы . 12 (7). MDPI : 841. Бибкод : 2022Mine...12..841G . дои : 10.3390/мин12070841 .
  127. ^ «Полярный литий» получил право на разработку крупнейшего в России литиевого месторождения . 9 февраля 2023 года. Архивировано из оригинала 22 июля 2023 года . Проверено 22 июля 2023 г.
  128. ^ Паркер, Энн. Добыча геотермальных ресурсов. Архивировано 17 сентября 2012 года в Wayback Machine . Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса
  129. ↑ Патель, П. (16 ноября 2011 г.) Стартап по улавливанию лития из геотермальных электростанций. Архивировано 21 июля 2022 г. в Wayback Machine . Technologyreview.com
  130. ^ Обер, Джойс А. «Литий» (PDF) . Геологическая служба США . стр. 77–78. Архивировано (PDF) из оригинала 11 июля 2007 года . Проверено 19 августа 2007 г.
  131. ^ «SQM объявляет новые цены на литий – САНТЬЯГО, Чили» . Новостная лента по связям с общественностью. 30 сентября 2009 г. Архивировано из оригинала 30 мая 2013 г.
  132. ^ Перейти обратно: а б Райзборо, Джесси. «Бум IPad сокращает поставки лития после того, как цены утроились» . Блумберг БизнесУик . Архивировано из оригинала 22 июня 2012 года . Проверено 1 мая 2013 г.
  133. ^ "ISE Металл-Котировки" . Архивировано из оригинала 9 июля 2023 года . Проверено 29 сентября 2022 г.
  134. ^ Окончательное заявление о воздействии на окружающую среду проекта литиевого рудника Такер-Пасс (PDF) (Технический отчет). Бюро землеустройства и Служба охраны рыбы и дикой природы США . 4 декабря 2020 г. DOI-BLM-NV-W010-2020-0012-EIS . Проверено 16 марта 2021 г.
  135. ^ Перейти обратно: а б Паттерсон, Скотт; Рамкумар, Амрит (9 марта 2021 г.). «Американские автомобили с батарейным питанием надеются на литий. Один производитель прокладывает путь» . Уолл Стрит Джорнал . Архивировано из оригинала 12 марта 2021 года . Проверено 13 марта 2021 г.
  136. ^ Кафариелло, Джозеф (10 марта 2014 г.). «Литий: долгосрочные инвестиции. Покупайте литий!» . richdaily.com. Архивировано из оригинала 12 июня 2018 года . Проверено 24 апреля 2015 г.
  137. ^ Каски, Джек (16 июля 2014 г.). «Крупнейшая сделка по литию, инициированная смартфонами и Tesla» . Блумберг . Архивировано из оригинала 12 июня 2018 года . Проверено 24 апреля 2015 г.
  138. ^ Марсело Азеведо; Николо Кампаньоль; Торальф Хагенбрух; Кен Хоффман; Аджай Лала; Оливер Рэмсботтом (июнь 2018 г.). «Литий и кобальт – история двух товаров» . МакКинси. п. 9. Архивировано из оригинала 11 декабря 2019 года . Проверено 29 января 2020 г.
  139. ^ Сунь, Сен; Ю, Сяопин; Ли, Мингли; Дуо, Джи; Го, Яфэй; Дэн, Тяньлун (20 февраля 2020 г.). «Экологическое извлечение лития из геотермальной воды на основе нового электрохимического метода литий-железо-фосфата» . Журнал чистого производства . 247 : 119178. Бибкод : 2020JCPro.24719178S . дои : 10.1016/j.jclepro.2019.119178 . ISSN   0959-6526 . S2CID   211445414 .
  140. ^ Чонг Лю; Янбинь Ли; Динчан Линь; По-Чун Сюй; Бофей Лю; Ганбин Ян; Тонг У И Цуй; Стивен Чу (2020). «Извлечение лития из морской воды посредством импульсной электрохимической интеркаляции». Джоуль . 4 (7): 1459–1469. Бибкод : 2020Джоуль...4.1459л . дои : 10.1016/j.joule.2020.05.017 . S2CID   225527170 .
  141. ^ Цуёси Хосино (2015). «Инновационный метод извлечения лития из морской воды с использованием первого в мире диализа с литий-ионным сверхпроводником» . Опреснение . 359 : 59–63. Бибкод : 2015Desal.359...59H . дои : 10.1016/j.desal.2014.12.018 .
  142. ^ Роберт Ф. Сервис (13 июля 2020 г.). «Морская вода может обеспечить практически неограниченное количество критически важного материала для батарей» . Наука . Архивировано из оригинала 13 января 2021 года . Проверено 26 декабря 2020 г.
  143. ^ Перейти обратно: а б Ян, Сикси; Чжан, Фань; Дин, Хуайпин; Он, Пинг; Чжоу, Хаошэнь (19 сентября 2018 г.). «Извлечение металлического лития из морской воды» . Джоуль . 2 (9): 1648–1651. Бибкод : 2018Джоуль...2.1648Y . дои : 10.1016/j.joule.2018.07.006 . ISSN   2542-4351 . S2CID   189702476 . Архивировано из оригинала 19 января 2021 года . Проверено 21 октября 2020 г.
  144. ^ Перейти обратно: а б с Амуи, Рашид (февраль 2020 г.). «Краткий обзор сырьевых товаров: специальный выпуск о стратегическом сырье для аккумуляторов» (PDF) . Конференция ООН по торговле и развитию . 13 (UNCTAD/DITC/COM/2019/5). Архивировано (PDF) из оригинала 3 февраля 2021 года . Проверено 10 февраля 2021 г.
  145. ^ Применение оценки жизненного цикла к наноразмерным технологиям: литий-ионные аккумуляторы для электромобилей (отчет). Вашингтон, округ Колумбия: Агентство по охране окружающей среды США (EPA). 2013. EPA 744-R-12-001. Архивировано из оригинала 11 июля 2017 года . Проверено 24 марта 2021 г.
  146. ^ «Могут ли нанотехнологии улучшить производительность литий-ионных аккумуляторов» . Экологический лидер. 30 мая 2013 года. Архивировано из оригинала 21 августа 2016 года . Проверено 3 июня 2013 г.
  147. ^ Катвала, Амит. «Растущий экологический ущерб от нашей зависимости от литиевых батарей» . Проводной . Публикации Конде Наст. Архивировано из оригинала 9 февраля 2021 года . Проверено 10 февраля 2021 г.
  148. ^ Дрейпер, Роберт. «Этот металл лежит в основе современных технологий – какой ценой?» . Нэшнл Географик . № Февраль 2019 г. National Geographic Partners. Архивировано из оригинала 18 января 2019 года . Проверено 10 февраля 2021 г.
  149. ^ Перейти обратно: а б «Литийно-золотая лихорадка: внутри гонки за электромобилями» . Нью-Йорк Таймс . 6 мая 2021 года. Архивировано из оригинала 6 мая 2021 года . Проверено 6 мая 2021 г.
  150. ^ Маркеджиани; Моргера; Парки (21 ноября 2019 г.). «Права коренных народов на природные ресурсы в Аргентине: проблемы оценки воздействия, согласия и справедливого и равноправного распределения выгод в случаях добычи лития» . Международный журнал по правам человека .
  151. ^ Прайс, Остин (лето 2021 г.). «Погоня за белым золотом» . Журнал острова Земли . Архивировано из оригинала 29 октября 2021 года . Проверено 29 октября 2021 г.
  152. ^ Чедвелл, Джери (21 июля 2021 г.). «Судья вынесет решение по ходатайству о запрете на прекращение работ на литиевой шахте Такер Пасс» . Это Рено . Архивировано из оригинала 29 октября 2021 года . Проверено 12 октября 2021 г.
  153. ^ «Одобрение строительства литиевого месторождения Такер-Пасс вызывает круглосуточные протесты» . Союзник Сьерра-Невады . 19 января 2021 года. Архивировано из оригинала 29 октября 2021 года . Проверено 16 марта 2021 г.
  154. ^ «Литий» (PDF) . Геологическая служба США . Архивировано (PDF) из оригинала 1 ноября 2020 г. Проверено 15 ноября 2020 г.
  155. ^ «Литий» (PDF) . 2016. Архивировано (PDF) из оригинала 30 ноября 2016 года . Получено 29 ноября 2016 г. - через Геологическую службу США (USGS).
  156. ^ «Fmclithium.com» (PDF) . www.fmclithium.com . Архивировано из оригинала (PDF) 7 сентября 2014 года.
  157. ^ Кларк, Джим (2005). «Некоторые соединения элементов 1 группы» . chemguide.co.uk . Архивировано из оригинала 27 июня 2013 года . Проверено 8 августа 2013 г.
  158. ^ «Одноразовые батарейки – выбор между щелочными и литиевыми одноразовыми батарейками» . Batteryreview.org. Архивировано из оригинала 6 января 2014 года . Проверено 10 октября 2013 г.
  159. ^ «Батарейные аноды > Аккумуляторы и топливные элементы > Исследования > Центр энергетических материалов в Корнелле» . Emc2.cornell.edu. Архивировано из оригинала 22 декабря 2013 года . Проверено 10 октября 2013 г.
  160. ^ Тоттен, Джордж Э.; Уэстбрук, Стивен Р. и Шах, Раджеш Дж. (2003). Справочник по горюче-смазочным материалам: технология, свойства, эксплуатационные характеристики и испытания . Том. 1. АСТМ Интернешнл. п. 559. ИСБН  978-0-8031-2096-9 . Архивировано из оригинала 23 июля 2016 года.
  161. ^ Рэнд, Сальваторе Дж. (2003). Значение испытаний нефтепродуктов . АСТМ Интернешнл. стр. 150–152. ISBN  978-0-8031-2097-6 . Архивировано из оригинала 31 июля 2016 года.
  162. ^ Теория и практика использования литейных флюсов при непрерывном литье: сборник статей по флюсам для непрерывного литья, представленных на 61-й и 62-й конференциях производителей стали , Общество черной металлургии
  163. ^ Лу, YQ; Чжан, Грузия; Цзян, МФ; Лю, ХХ; Ли, Т. (2011). «Влияние Li 2 CO 3 на свойства флюса для высокоскоростной непрерывной разливки». Форум по материаловедению . 675–677: 877–880. doi : 10.4028/www.scientific.net/MSF.675-677.877 . S2CID   136666669 .
  164. ^ «Тестирование 1-2-3: устранение дефектов прожилок» , Modern Casting , июль 2014 г., заархивировано из оригинала 2 апреля 2015 г. , получено 15 марта 2015 г.
  165. ^ Хопен, В. (1987), Мамантов, Глеб; Марасси, Роберто (ред.), «Химические и физические свойства электролита Холла-Эру», Химия расплавленных солей: введение и избранные приложения , Springer, стр. 449
  166. ^ Гарретт, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция . Академическая пресса. п. 200. ИСБН  978-0-08-047290-4 . Архивировано из оригинала 3 декабря 2016 года.
  167. ^ Прасад, Н. Ишвара; Гохале, Амол; Ванхилл, RJH (20 сентября 2013 г.). Алюминий-литиевые сплавы: обработка, свойства и применение . Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-12-401679-8 . Архивировано из оригинала 1 января 2021 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  168. ^ Дэвис, Джозеф Р. ASM International. Справочный комитет (1993). Алюминий и алюминиевые сплавы . АСМ Интернешнл. стр. 121–. ISBN  978-0-87170-496-2 . Архивировано из оригинала 28 мая 2013 года . Проверено 16 мая 2011 г.
  169. ^ Карки, Хим; Эпштейн, Эрик; Чо, Чон Хён; Цзя, Чжэн; Ли, Дэн; Пикро, С. Том; Ван, Чуньшэн; Камингс, Джон (2012). «Электрохимическая сварка с использованием лития в аккумуляторных электродах из кремниевых нанопроволок» (PDF) . Нано-буквы . 12 (3): 1392–7. Бибкод : 2012NanoL..12.1392K . дои : 10.1021/nl204063u . ПМИД   22339576 . Архивировано (PDF) из оригинала 10 августа 2017 года.
  170. ^ Кох, Эрнст-Кристиан (2004). «Специальные материалы в пиротехнике: III. Применение лития и его соединений в энергетических системах». Метательные вещества, взрывчатые вещества, пиротехника . 29 (2): 67–80. дои : 10.1002/преп.200400032 .
  171. ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс и Холлеман, Арнольд Фредерик (2001) Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9 . Архивировано из оригинала 19 января 2023 года . Проверено 22 февраля 2016 г. {{cite book}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link), Academic Press. ISBN   0-12-352651-5 , с. 1089
  172. ^ Муллот, Л.М. и Финн, Дж.Э. (2005). «Системы качества воздуха для соответствующих закрытых помещений: воздух космических аппаратов». Справочник по химии окружающей среды . Том. 4ч. стр. 383–404. дои : 10.1007/b107253 . ISBN  978-3-540-25019-7 .
  173. ^ «Применение литиевых химикатов для регенерации воздуха пилотируемых космических аппаратов» . Американская литиевая корпорация и лаборатории аэрокосмических медицинских исследований. Архивировано 1965. 7 октября 2012 года.
  174. ^ Марковиц, ММ; Борита, Д.А.; Стюарт, Харви (1964). «Кислородная свеча из перхлората лития. Пирохимический источник чистого кислорода». Исследования и разработки продуктов промышленной и инженерной химии . 3 (4): 321–30. дои : 10.1021/i360012a016 .
  175. ^ Хоббс, Филип CD (2009). Создание электрооптических систем: как заставить все это работать . Джон Уайли и сыновья. п. 149. ИСБН  978-0-470-40229-0 . Архивировано из оригинала 23 июня 2016 года.
  176. ^ Точечные дефекты в пленках фторида лития, вызванные гамма-облучением . Материалы 7-й Международной конференции по передовым технологиям и физике элементарных частиц: (ICATPP-7): Вилла Олмо, Комо, Италия. Том. 2001. Всемирный научный. 2002. с. 819. ИСБН  978-981-238-180-4 . Архивировано из оригинала 6 июня 2016 года.
  177. ^ Синтон, Уильям М. (1962). «Инфракрасная спектроскопия планет и звезд». Прикладная оптика . 1 (2): 105. Бибкод : 1962ApOpt...1..105S . дои : 10.1364/AO.1.000105 .
  178. ^ «У вас есть сила: эволюция аккумуляторов и будущее топливных элементов» (PDF) . Тошиба. Архивировано (PDF) из оригинала 17 июля 2011 года . Проверено 17 мая 2009 г.
  179. ^ «Металлоорганика» . Компания IHS Chemicals . Февраль 2012. Архивировано из оригинала 7 июля 2012 года . Проверено 2 января 2012 г.
  180. ^ Юрковецкий А.В.; Кофман, В.Л.; Маковецкий, К.Л. (2005). «Полимеризация 1,2-диметиленциклобутана литийорганическими инициаторами». Российский химический вестник . 37 (9): 1782–1784. дои : 10.1007/BF00962487 . S2CID   94017312 .
  181. ^ Квирк, Родерик П.; Ченг, Пао Ло (1986). «Функционализация полимерных литийорганических соединений. Аминирование поли(стирил)лития». Макромолекулы . 19 (5): 1291–1294. Бибкод : 1986МаМол..19.1291Q . дои : 10.1021/ma00159a001 .
  182. ^ Стоун, ФГА; Уэст, Роберт (1980). Достижения металлоорганической химии . Академическая пресса. п. 55. ИСБН  978-0-12-031118-7 . Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  183. ^ Бансал, Радж К. (1996). Синтетические подходы в органической химии . Джонс и Бартлетт Обучение. п. 192. ИСБН  978-0-7637-0665-4 . Архивировано из оригинала 18 июня 2016 года.
  184. ^ «Экспериментальное исследование гибридной ракеты литий-алюминий-гидрид-перекись водорода» (PDF) . 28 июня 2003 г. Архивировано из оригинала (PDF) 28 июня 2003 г.
  185. ^ Хьюз, Т.Г.; Смит, Р.Б. и Кили, Д.Х. (1983). «Движительная установка с накоплением химической энергии для подводных применений». Журнал энергетики . 7 (2): 128–133. Бибкод : 1983JEner...7..128H . дои : 10.2514/3.62644 .
  186. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы .
  187. ^ Махиджани, Арджун и Йих, Кэтрин (2000). Ядерные пустоши: глобальное руководство по производству ядерного оружия и его последствиям для здоровья и окружающей среды . МТИ Пресс. стр. 59–60. ISBN  978-0-262-63204-1 . Архивировано из оригинала 13 июня 2016 года.
  188. ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по технологиям разделения и системам трансмутации (1996). Ядерные отходы: технологии разделения и трансмутации . Пресса национальных академий. п. 278. ИСБН  978-0-309-05226-9 . Архивировано из оригинала 13 июня 2016 года.
  189. ^ Барнаби, Фрэнк (1993). Как распространялось ядерное оружие: распространение ядерного оружия в 1990-е годы . Рутледж. п. 39. ИСБН  978-0-415-07674-6 . Архивировано из оригинала 9 июня 2016 года.
  190. ^ Бэсджр, К. (1974). «Химия и термодинамика расплавленно-солевого реакторного топлива» . Журнал ядерных материалов . 51 (1): 149–162. Бибкод : 1974JNuM...51..149B . дои : 10.1016/0022-3115(74)90124-X . ОСТИ   4470742 . Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 28 июня 2019 г.
  191. ^ Агарвал, Арун (2008). Лауреаты Нобелевской премии по физике . Издательство АПХ. п. 139. ИСБН  978-81-7648-743-6 . Архивировано из оригинала 29 июня 2016 года.
  192. ^ «'Расщепление атома': Кокрофт и Уолтон, 1932: 9. Лучи или частицы?» Архивировано 2 сентября 2012 года на физическом факультете Wayback Machine Кембриджского университета.
  193. ^ «Что касается лития, чем больше, тем лучше» . физ.орг .
  194. ^ «Интеграция горячих ядер и холодных краев в термоядерных реакторах» . физ.орг . Архивировано из оригинала 29 апреля 2023 года . Проверено 23 апреля 2023 г.
  195. ^ Элементы, американцы. «Изотоп металла литий-7» . Американские элементы . Архивировано из оригинала 18 августа 2019 года.
  196. ^ Перейти обратно: а б Уолд, Мэтью Л. (8 октября 2013 г.). «В отчете говорится о нехватке ядерных ингредиентов» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 1 июля 2017 года.
  197. ^ Перейти обратно: а б Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка .
  198. ^ Якоби С; Орной А (2008). «Является ли литий настоящим тератогеном? Какой вывод мы можем сделать на основе проспективных и ретроспективных исследований? Обзор». Isr J Psychiatry Relat Sci . 45 (2): 95–106. ПМИД   18982835 .
  199. ^ «Литий 265969» . Сигма-Олдрич . Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 1 октября 2018 г.
  200. ^ Технические данные лития. Архивировано 23 марта 2015 г. в Wayback Machine . periodtable.com
  201. ^ Фурр, АК (2000). CRC справочник по лабораторной безопасности . Бока-Ратон: CRC Press. стр. 244–246. ISBN  978-0-8493-2523-6 . Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Lithium&oldid=1238729255#Chemistry"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 2bede85725ff41d9310ec2127d23c104__1722845880
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/2b/04/2bede85725ff41d9310ec2127d23c104.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Lithium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)