✖


Jump to content

Литий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащита
(Перенаправлено из литийной шахты )
Эта статья о химическом элементе. Для использования лития в качестве лекарства см. Литий (лекарство) . Для других видов использования см. Литий (устранение неоднозначности) .
«3LI» перенаправляет здесь. Для изотопа лития с тремя нуклеонами см. 3 Что .

Литий, 3 ли
Свежемрезанный образец лития, с минимальными оксидами
Литий
Произношение /ˈlɪθiəm/ ( Lith -əm )
Appearancesilvery-white
Standard atomic weight Ar°(Li)
Lithium in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
H
↑
Li
↓
Na
helium ← lithium → beryllium
Atomic number (Z)3
Groupgroup 1: hydrogen and alkali metals
Periodperiod 2
Block  s-block
Electron configuration[He] 2s1
Electrons per shell2, 1
Physical properties
Phase at STPsolid
Melting point453.65 K ​(180.50 °C, ​356.90 °F)
Boiling point1603 K ​(1330 °C, ​2426 °F)
Density (at 20° C)0.5334 g/cm3[3]
when liquid (at m.p.)0.512 g/cm3
Critical point3220 K, 67 MPa (extrapolated)
Heat of fusion3.00 kJ/mol
Heat of vaporization136 kJ/mol
Molar heat capacity24.860 J/(mol·K)
Vapor pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 797 885 995 1144 1337 1610
Atomic properties
Oxidation states0[4], +1 (a strongly basic oxide)
ElectronegativityPauling scale: 0.98
Ionization energies
  • 1st: 520.2 kJ/mol
  • 2nd: 7298.1 kJ/mol
  • 3rd: 11815.0 kJ/mol
Atomic radiusempirical: 152 pm
Covalent radius128±7 pm
Van der Waals radius182 pm
Color lines in a spectral range
Spectral lines of lithium
Other properties
Natural occurrenceprimordial
Crystal structure ​body-centered cubic (bcc) (cI2)
Lattice constant
Body-centered cubic crystal structure for lithium
a = 350.93 pm (at 20 °C)[3]
Thermal expansion46.56×10−6/K (at 20 °C)[3]
Thermal conductivity84.8 W/(m⋅K)
Electrical resistivity92.8 nΩ⋅m (at 20 °C)
Magnetic orderingparamagnetic
Molar magnetic susceptibility+14.2×10−6 cm3/mol (298 K)[5]
Young's modulus4.9 GPa
Shear modulus4.2 GPa
Bulk modulus11 GPa
Speed of sound thin rod6000 m/s (at 20 °C)
Mohs hardness0.6
Brinell hardness5 MPa
CAS Number7439-93-2
History
DiscoveryJohan August Arfwedson (1817)
First isolationWilliam Thomas Brande (1821)
Isotopes of lithium
Main isotopes[6] Decay
abun­dance half-life (t1/2) mode pro­duct
6Li [1.9%, 7.8%] stable
7Li [92.2%, 98.1%] stable
Significant variation occurs in commercial samples because of the wide distribution of samples depleted in 6Li.
 Category: Lithium
| references

Литий (от древнегреческого λίθος ( líthos ) 'Stone'; символ Li и атомный номер 3)-это мягкий, серебристо-белый щелочный металл . В стандартных условиях это наименее плотный металл и наименьший плотный твердый элемент. Как и все щелочные металлы, литий очень реактивный и легковоспламеняющийся и должен храниться в вакууме, инертной атмосфере или инертной жидкости, такой как очищенный керосин [ 7 ] или минеральное масло. Он демонстрирует металлический блеск . Он быстро корродирует в воздухе до скучного серебристого серого, а затем черного пятно. Это не происходит свободно в природе, но происходит в основном в виде пегматитовых минералов, которые когда -то были основным источником лития. Из -за растворимости в качестве иона он присутствует в воде океана и обычно получает из рассолов . Литиевый металл изолирован электролитически из смеси хлорида лития и хлорида калия .

The nucleus of the lithium atom verges on instability, since the two stable lithium isotopes found in nature have among the lowest binding energies per nucleon of all stable nuclides. Because of its relative nuclear instability, lithium is less common in the solar system than 25 of the first 32 chemical elements even though its nuclei are very light: it is an exception to the trend that heavier nuclei are less common.[8] For related reasons, lithium has important uses in nuclear physics. The transmutation of lithium atoms to helium in 1932 was the first fully human-made nuclear reaction, and lithium deuteride serves as a fusion fuel in staged thermonuclear weapons.[9]

Lithium and its compounds have several industrial applications, including heat-resistant glass and ceramics, lithium grease lubricants, flux additives for iron, steel and aluminium production, lithium metal batteries, and lithium-ion batteries. These uses consume more than three-quarters of lithium production.[citation needed][when?]

Lithium is present in biological systems in trace amounts. It has no established metabolic function in humans. Lithium-based drugs are useful as a mood stabilizer and antidepressant in the treatment of mental illness such as bipolar disorder.

Properties

Atomic and physical

Lithium ingots with a thin layer of black nitride tarnish

The alkali metals are also called the lithium family, after its leading element. Like the other alkali metals (which are sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), caesium (Cs), and francium (Fr)), lithium has a single valence electron that, in the presence of solvents, is easily released to form Li+.[10] Because of this, lithium is a good conductor of heat and electricity as well as a highly reactive element, though it is the least reactive of the alkali metals. Lithium's lower reactivity is due to the proximity of its valence electron to its nucleus (the remaining two electrons are in the 1s orbital, much lower in energy, and do not participate in chemical bonds).[10] Molten lithium is significantly more reactive than its solid form.[11][12]

Lithium metal is soft enough to be cut with a knife. It is silvery-white. In air it oxidizes to lithium oxide.[10] Its melting point of 180.50 °C (453.65 K; 356.90 °F)[13] and its boiling point of 1,342 °C (1,615 K; 2,448 °F)[13] are each the highest of all the alkali metals while its density of 0.534 g/cm3 is the lowest.

Lithium has a very low density (0.534 g/cm3), comparable with pine wood.[14] It is the least dense of all elements that are solids at room temperature; the next lightest solid element (potassium, at 0.862 g/cm3) is more than 60% denser. Apart from helium and hydrogen, as a solid it is less dense than any other element as a liquid, being only two-thirds as dense as liquid nitrogen (0.808 g/cm3).[15] Lithium can float on the lightest hydrocarbon oils and is one of only three metals that can float on water, the other two being sodium and potassium.

Lithium floating in oil

Lithium's coefficient of thermal expansion is twice that of aluminium and almost four times that of iron.[16] Lithium is superconductive below 400 μK at standard pressure[17] and at higher temperatures (more than 9 K) at very high pressures (>20 GPa).[18] At temperatures below 70 K, lithium, like sodium, undergoes diffusionless phase change transformations. At 4.2 K it has a rhombohedral crystal system (with a nine-layer repeat spacing); at higher temperatures it transforms to face-centered cubic and then body-centered cubic. At liquid-helium temperatures (4 K) the rhombohedral structure is prevalent.[19] Multiple allotropic forms have been identified for lithium at high pressures.[20]

Lithium has a mass specific heat capacity of 3.58 kilojoules per kilogram-kelvin, the highest of all solids.[21][22] Because of this, lithium metal is often used in coolants for heat transfer applications.[21]

Isotopes

Main article: Isotopes of lithium

Naturally occurring lithium is composed of two stable isotopes, 6Li and 7Li, the latter being the more abundant (95.15% natural abundance).[23][24] Both natural isotopes have anomalously low nuclear binding energy per nucleon (compared to the neighboring elements on the periodic table, helium and beryllium); lithium is the only low numbered element that can produce net energy through nuclear fission. The two lithium nuclei have lower binding energies per nucleon than any other stable nuclides other than hydrogen-1, deuterium and helium-3.[25] As a result of this, though very light in atomic weight, lithium is less common in the Solar System than 25 of the first 32 chemical elements.[8] Seven radioisotopes have been characterized, the most stable being 8Li with a half-life of 838 ms and 9Li with a half-life of 178 ms. All of the remaining radioactive isotopes have half-lives that are shorter than 8.6 ms. The shortest-lived isotope of lithium is 4Li, which decays through proton emission and has a half-life of 7.6 × 10−23 s.[26] The 6Li isotope is one of only five stable nuclides to have both an odd number of protons and an odd number of neutrons, the other four stable odd-odd nuclides being hydrogen-2, boron-10, nitrogen-14, and tantalum-180m.[27]

7Li is one of the primordial elements (or, more properly, primordial nuclides) produced in Big Bang nucleosynthesis. A small amount of both 6Li and 7Li are produced in stars during stellar nucleosynthesis, but it is further "burned" as fast as produced.[28] 7Li can also be generated in carbon stars.[29] Additional small amounts of both 6Li and 7Li may be generated from solar wind, cosmic rays hitting heavier atoms, and from early solar system 7Be radioactive decay.[30]

Lithium isotopes fractionate substantially during a wide variety of natural processes,[31] including mineral formation (chemical precipitation), metabolism, and ion exchange. Lithium ions substitute for magnesium and iron in octahedral sites in clay minerals, where 6Li is preferred to 7Li, resulting in enrichment of the light isotope in processes of hyperfiltration and rock alteration. The exotic 11Li is known to exhibit a neutron halo, with 2 neutrons orbiting around its nucleus of 3 protons and 6 neutrons. The process known as laser isotope separation can be used to separate lithium isotopes, in particular 7Li from 6Li.[32]

Nuclear weapons manufacture and other nuclear physics applications are a major source of artificial lithium fractionation, with the light isotope 6Li being retained by industry and military stockpiles to such an extent that it has caused slight but measurable change in the 6Li to 7Li ratios in natural sources, such as rivers. This has led to unusual uncertainty in the standardized atomic weight of lithium, since this quantity depends on the natural abundance ratios of these naturally-occurring stable lithium isotopes, as they are available in commercial lithium mineral sources.[33]

Both stable isotopes of lithium can be laser cooled and were used to produce the first quantum degenerate Bose–Fermi mixture.[34]

Occurrence

Lithium is about as common as chlorine in the Earth's upper continental crust, on a per-atom basis.

Astronomical

Main articles: Nucleosynthesis, Stellar nucleosynthesis, and Lithium burning

Although it was synthesized in the Big Bang, lithium (together with beryllium and boron) is markedly less abundant in the universe than other elements. This is a result of the comparatively low stellar temperatures necessary to destroy lithium, along with a lack of common processes to produce it.[35]

According to modern cosmological theory, lithium—in both stable isotopes (lithium-6 and lithium-7)—was one of the three elements synthesized in the Big Bang.[36] Though the amount of lithium generated in Big Bang nucleosynthesis is dependent upon the number of photons per baryon, for accepted values the lithium abundance can be calculated, and there is a "cosmological lithium discrepancy" in the universe: older stars seem to have less lithium than they should, and some younger stars have much more.[37] The lack of lithium in older stars is apparently caused by the "mixing" of lithium into the interior of stars, where it is destroyed,[38] while lithium is produced in younger stars. Although it transmutes into two atoms of helium due to collision with a proton at temperatures above 2.4 million degrees Celsius (most stars easily attain this temperature in their interiors), lithium is more abundant than computations would predict in later-generation stars.[39]

Nova Centauri 2013 is the first in which evidence of lithium has been found.[40]

Lithium is also found in brown dwarf substellar objects and certain anomalous orange stars. Because lithium is present in cooler, less-massive brown dwarfs, but is destroyed in hotter red dwarf stars, its presence in the stars' spectra can be used in the "lithium test" to differentiate the two, as both are smaller than the Sun.[39][41][42] Certain orange stars can also contain a high concentration of lithium. Those orange stars found to have a higher than usual concentration of lithium (such as Centaurus X-4) orbit massive objects—neutron stars or black holes—whose gravity evidently pulls heavier lithium to the surface of a hydrogen-helium star, causing more lithium to be observed.[39]

On 27 May 2020, astronomers reported that classical nova explosions are galactic producers of lithium-7.[43][44]

Terrestrial

See also: Lithium compounds and Lithium minerals

Although lithium is widely distributed on Earth, it does not naturally occur in elemental form due to its high reactivity.[10] The total lithium content of seawater is very large and is estimated as 230 billion tonnes, where the element exists at a relatively constant concentration of 0.14 to 0.25 parts per million (ppm),[45][46] or 25 micromolar;[47] higher concentrations approaching 7 ppm are found near hydrothermal vents.[46]

Estimates for the Earth's crustal content range from 20 to 70 ppm by weight.[48] Lithium constitutes about 0.002 percent of Earth's crust.[49] In keeping with its name, lithium forms a minor part of igneous rocks, with the largest concentrations in granites. Granitic pegmatites also provide the greatest abundance of lithium-containing minerals, with spodumene and petalite being the most commercially viable sources.[48] Another significant mineral of lithium is lepidolite which is now an obsolete name for a series formed by polylithionite and trilithionite.[50][51] Another source for lithium is hectorite clay, the only active development of which is through the Western Lithium Corporation in the United States.[52] At 20 mg lithium per kg of Earth's crust,[53] lithium is the 31st most abundant element.[54]

According to the Handbook of Lithium and Natural Calcium, "Lithium is a comparatively rare element, although it is found in many rocks and some brines, but always in very low concentrations. There are a fairly large number of both lithium mineral and brine deposits but only comparatively few of them are of actual or potential commercial value. Many are very small, others are too low in grade."[55]

Chile is estimated (2020) to have the largest reserves by far (9.2 million tonnes),[56] and Australia the highest annual production (40,000 tonnes).[56] One of the largest reserve bases[note 1] of lithium is in the Salar de Uyuni area of Bolivia, which has 5.4 million tonnes. Other major suppliers include Australia, Argentina and China.[57][58] As of 2015, the Czech Geological Survey considered the entire Ore Mountains in the Czech Republic as lithium province. Five deposits are registered, one near Cínovec [cs] is considered as a potentially economical deposit, with 160 000 tonnes of lithium.[59] In December 2019, Finnish mining company Keliber Oy reported its Rapasaari lithium deposit has estimated proven and probable ore reserves of 5.280 million tonnes.[60]

In June 2010, The New York Times reported that American geologists were conducting ground surveys on dry salt lakes in western Afghanistan believing that large deposits of lithium are located there.[61] These estimates are "based principally on old data, which was gathered mainly by the Soviets during their occupation of Afghanistan from 1979–1989".[62] The Department of Defense estimated the lithium reserves in Afghanistan to amount to the ones in Bolivia and dubbed it as a potential "Saudi-Arabia of lithium".[63] In Cornwall, England, the presence of brine rich in lithium was well known due to the region's historic mining industry, and private investors have conducted tests to investigate potential lithium extraction in this area.[64][65]

Biological

See also: Potassium in biology, Sodium in biology, and Soil salinity

Lithium is found in trace amount in numerous plants, plankton, and invertebrates, at concentrations of 69 to 5,760 parts per billion (ppb). In vertebrates the concentration is slightly lower, and nearly all vertebrate tissue and body fluids contain lithium ranging from 21 to 763 ppb.[46] Marine organisms tend to bioaccumulate lithium more than terrestrial organisms.[66] Whether lithium has a physiological role in any of these organisms is unknown.[46] Lithium concentrations in human tissue averages about 24 ppb (4 ppb in blood, and 1.3 ppm in bone).[67]

Lithium is easily absorbed by plants[67] and lithium concentration in plant tissue is typically around 1 ppm.[68] Some plant families bioaccumulate more lithium than others.[68] Dry weight lithium concentrations for members of the family Solanaceae (which includes potatoes and tomatoes), for instance, can be as high as 30 ppm while this can be as low as 0.05 ppb for corn grains.[67] Studies of lithium concentrations in mineral-rich soil give ranges between around 0.1 and 50−100 ppm, with some concentrations as high as 100−400 ppm, although it is unlikely that all of it is available for uptake by plants.[68] Lithium accumulation does not appear to affect the essential nutrient composition of plants.[68] Tolerance to lithium varies by plant species and typically parallels sodium tolerance; maize and Rhodes grass, for example, are highly tolerant to lithium injury while avocado and soybean are very sensitive.[68] Similarly, lithium at concentrations of 5 ppm reduces seed germination in some species (e.g. Asian rice and chickpea) but not in others (e.g. barley and wheat).[68]

Many of lithium's major biological effects can be explained by its competition with other ions.[69] The monovalent lithium ion Li+
 competes with other ions such as sodium (immediately below lithium on the periodic table), which like lithium is also a monovalent alkali metal. Lithium also competes with bivalent magnesium ions, whose ionic radius (86 pm) is approximately that of the lithium ion[69] (90 pm). Mechanisms that transport sodium across cellular membranes also transport lithium. For instance, sodium channels (both voltage-gated and epithelial) are particularly major pathways of entry for lithium.[69] Lithium ions can also permeate through ligand-gated ion channels as well as cross both nuclear and mitochondrial membranes.[69] Like sodium, lithium can enter and partially block (although not permeate) potassium channels and calcium channels.[69] The biological effects of lithium are many and varied but its mechanisms of action are only partially understood.[70] For instance, studies of lithium-treated patients with bipolar disorder show that, among many other effects, lithium partially reverses telomere shortening in these patients and also increases mitochondrial function, although how lithium produces these pharmacological effects is not understood.[70][71] Even the exact mechanisms involved in lithium toxicity are not fully understood.

History

Johan August Arfwedson is credited with the discovery of lithium in 1817

Petalite (LiAlSi4O10) was discovered in 1800 by the Brazilian chemist and statesman José Bonifácio de Andrada e Silva in a mine on the island of Utö, Sweden.[72][73][74][75] However, it was not until 1817 that Johan August Arfwedson, then working in the laboratory of the chemist Jöns Jakob Berzelius, detected the presence of a new element while analyzing petalite ore.[76][77][78][79] This element formed compounds similar to those of sodium and potassium, though its carbonate and hydroxide were less soluble in water and less alkaline.[80] Berzelius gave the alkaline material the name "lithion/lithina", from the Greek word λιθoς (transliterated as lithos, meaning "stone"), to reflect its discovery in a solid mineral, as opposed to potassium, which had been discovered in plant ashes, and sodium, which was known partly for its high abundance in animal blood. He named the new element "lithium".[10][74][79]

Arfwedson later showed that this same element was present in the minerals spodumene and lepidolite.[81][74] In 1818, Christian Gmelin was the first to observe that lithium salts give a bright red color to flame.[74][82] However, both Arfwedson and Gmelin tried and failed to isolate the pure element from its salts.[74][79][83] It was not isolated until 1821, when William Thomas Brande obtained it by electrolysis of lithium oxide, a process that had previously been employed by the chemist Sir Humphry Davy to isolate the alkali metals potassium and sodium.[39][83][84][85][86] Brande also described some pure salts of lithium, such as the chloride, and, estimating that lithia (lithium oxide) contained about 55% metal, estimated the atomic weight of lithium to be around 9.8 g/mol (modern value ~6.94 g/mol).[87] In 1855, larger quantities of lithium were produced through the electrolysis of lithium chloride by Robert Bunsen and Augustus Matthiessen.[74][88] The discovery of this procedure led to commercial production of lithium in 1923 by the German company Metallgesellschaft AG, which performed an electrolysis of a liquid mixture of lithium chloride and potassium chloride.[74][89][90]

Australian psychiatrist John Cade is credited with reintroducing and popularizing the use of lithium to treat mania in 1949.[91] Shortly after, throughout the mid 20th century, lithium's mood stabilizing applicability for mania and depression took off in Europe and the United States.

The production and use of lithium underwent several drastic changes in history. The first major application of lithium was in high-temperature lithium greases for aircraft engines and similar applications in World War II and shortly after. This use was supported by the fact that lithium-based soaps have a higher melting point than other alkali soaps, and are less corrosive than calcium based soaps. The small demand for lithium soaps and lubricating greases was supported by several small mining operations, mostly in the US.

The demand for lithium increased dramatically during the Cold War with the production of nuclear fusion weapons. Both lithium-6 and lithium-7 produce tritium when irradiated by neutrons, and are thus useful for the production of tritium by itself, as well as a form of solid fusion fuel used inside hydrogen bombs in the form of lithium deuteride. The US became the prime producer of lithium between the late 1950s and the mid-1980s. At the end, the stockpile of lithium was roughly 42,000 tonnes of lithium hydroxide. The stockpiled lithium was depleted in lithium-6 by 75%, which was enough to affect the measured atomic weight of lithium in many standardized chemicals, and even the atomic weight of lithium in some "natural sources" of lithium ion which had been "contaminated" by lithium salts discharged from isotope separation facilities, which had found its way into ground water.[33][92]

alt1
alt2
Satellite images of the Salar del Hombre Muerto, Argentina (left), and Uyuni, Bolivia (right), salt flats that are rich in lithium. The lithium-rich brine is concentrated by pumping it into solar evaporation ponds (visible in the left image).

Lithium is used to decrease the melting temperature of glass and to improve the melting behavior of aluminium oxide in the Hall-Héroult process.[93][94] These two uses dominated the market until the middle of the 1990s. After the end of the nuclear arms race, the demand for lithium decreased and the sale of department of energy stockpiles on the open market further reduced prices.[92] In the mid-1990s, several companies started to isolate lithium from brine which proved to be a less expensive option than underground or open-pit mining. Most of the mines closed or shifted their focus to other materials because only the ore from zoned pegmatites could be mined for a competitive price. For example, the US mines near Kings Mountain, North Carolina, closed before the beginning of the 21st century.

The development of lithium-ion batteries increased the demand for lithium and became the dominant use in 2007.[95] With the surge of lithium demand in batteries in the 2000s, new companies have expanded brine isolation efforts to meet the rising demand.[96][97]

It has been argued that lithium will be one of the main objects of geopolitical competition in a world running on renewable energy and dependent on batteries, but this perspective has also been criticised for underestimating the power of economic incentives for expanded production.[98]

Chemistry

Main page: Category:Lithium compounds
"Lithium salt" redirects here. For Lithium salts used in medication, see Lithium (medication).

Of lithium metal

Lithium reacts with water easily, but with noticeably less vigor than other alkali metals. The reaction forms hydrogen gas and lithium hydroxide.[10] When placed over a flame, lithium compounds give off a striking crimson color, but when the metal burns strongly, the flame becomes a brilliant silver. Lithium will ignite and burn in oxygen when exposed to water or water vapor. In moist air, lithium rapidly tarnishes to form a black coating of lithium hydroxide (LiOH and LiOH·H2O), lithium nitride (Li3N) and lithium carbonate (Li2CO3, the result of a secondary reaction between LiOH and CO2).[48] Lithium is one of the few metals that react with nitrogen gas.[99][100]

Because of its reactivity with water, and especially nitrogen, lithium metal is usually stored in a hydrocarbon sealant, often petroleum jelly. Although the heavier alkali metals can be stored under mineral oil, lithium is not dense enough to fully submerge itself in these liquids.[39]

Lithium has a diagonal relationship with magnesium, an element of similar atomic and ionic radius. Chemical resemblances between the two metals include the formation of a nitride by reaction with N2, the formation of an oxide (Li
2O) and peroxide (Li
2O
2) when burnt in O2, salts with similar solubilities, and thermal instability of the carbonates and nitrides.[48][101] The metal reacts with hydrogen gas at high temperatures to produce lithium hydride (LiH).[102]

Lithium forms a variety of binary and ternary materials by direct reaction with the main group elements. These Zintl phases, although highly covalent, can be viewed as salts of polyatomic anions such as Si44-, P73-, and Te52-. With graphite, lithium forms a variety of intercalation compounds.[101]

It dissolves in ammonia (and amines) to give [Li(NH3)4]+ and the solvated electron.[101]

Inorganic compounds

Lithium forms salt-like derivatives with all halides and pseudohalides. Some examples include the halides LiF, LiCl, LiBr, LiI, as well as the pseudohalides and related anions. Lithium carbonate has been described as the most important compound of lithium.[101] This white solid is the principal product of beneficiation of lithium ores. It is a precursor to other salts including ceramics and materials for lithium batteries.

The compounds LiBH
4 and LiAlH
4 are useful reagents. These salts and many other lithium salts exhibit distinctively high solubility in ethers, in contrast with salts of heavier alkali metals.

In aqueous solution, the coordination complex [Li(H2O)4]+ predominates for many lithium salts. Related complexes are known with amines and ethers.

Organic chemistry

Main article: Organolithium reagent
Hexameric structure of the n-butyllithium fragment in a crystal

Organolithium compounds are numerous and useful. They are defined by the presence of a bond between carbon and lithium. They serve as metal-stabilized carbanions, although their solution and solid-state structures are more complex than this simplistic view.[103] Thus, these are extremely powerful bases and nucleophiles. They have also been applied in asymmetric synthesis in the pharmaceutical industry. For laboratory organic synthesis, many organolithium reagents are commercially available in solution form. These reagents are highly reactive, and are sometimes pyrophoric.

Like its inorganic compounds, almost all organic compounds of lithium formally follow the duet rule (e.g., BuLi, MeLi). However, it is important to note that in the absence of coordinating solvents or ligands, organolithium compounds form dimeric, tetrameric, and hexameric clusters (e.g., BuLi is actually [BuLi]6 and MeLi is actually [MeLi]4) which feature multi-center bonding and increase the coordination number around lithium. These clusters are broken down into smaller or monomeric units in the presence of solvents like dimethoxyethane (DME) or ligands like tetramethylethylenediamine (TMEDA).[104] As an exception to the duet rule, a two-coordinate lithate complex with four electrons around lithium, [Li(thf)4]+[((Me3Si)3C)2Li]–, has been characterized crystallographically.[105]

Production

See also: List of countries by lithium production
Lithium mine production (2022), reserves and resources in tonnes according to USGS[56]
Country Production Reserves[note 1] Resources
Argentina 6,590 3,600,000 22,000,000
Australia 74,700 6,200,000 8,700,000
Austria - - 60,000
Bolivia - - 23,000,000
Brazil 2,630 390,000 800,000
Canada 520 930,000 3,000,000
Chile 38,000 9,300,000 11,000,000
China 22,600 3,000,000 6,800,000
Czech Republic - - 1,300,000
DR Congo - - 3,000,000
Finland - - 68,000
Germany - - 3,800,000
Ghana - - 200,000
India - - 5,900,000[106][107]
Kazakhstan - - 50,000
Mali - - 890,000
Mexico - - 1,700,000
Namibia - - 230,000
Peru - - 1,000,000
Portugal 380 60,000 270,000
Russia - - 1,000,000
Serbia - - 1,200,000
Spain - - 320,000
United States 870[note 2] 1,100,000 14,000,000
Zimbabwe 1,030 310,000 690,000
Other countries - 2,800,000 -
World total 146,000[note 3] 28,000,000 105,000,000+

Lithium production has greatly increased since the end of World War II. The main sources of lithium are brines and ores.

Lithium metal is produced through electrolysis applied to a mixture of fused 55% lithium chloride and 45% potassium chloride at about 450 °C.[108]

Reserves and occurrence

Scatter plots of lithium grade and tonnage for selected world deposits, as of 2017

The small ionic size makes it difficult for lithium to be included in early stages of mineral crystallization. As a result, lithium remains in the molten phases, where it gets enriched, until it gets solidified in the final stages. Such lithium enrichment is responsible for all commercially promising lithium ore deposits. Brines (and dry salt) are another important source of Li+. Although the number of known lithium-containing deposits and brines is large, most of them are either small or have too low Li+ concentrations. Thus, only a few appear to be of commercial value.[109]

The US Geological Survey (USGS) estimated worldwide identified lithium reserves in 2020 and 2021 to be 17 million and 21 million tonnes, respectively.[57][56] An accurate estimate of world lithium reserves is difficult.[110][111] One reason for this is that most lithium classification schemes are developed for solid ore deposits, whereas brine is a fluid that is problematic to treat with the same classification scheme due to varying concentrations and pumping effects.[112]

In 2019, world production of lithium from spodumene was around 80,000t per annum, primarily from the Greenbushes pegmatite and from some Chinese and Chilean sources. The Talison mine in Greenbushes is reported to be the largest and to have the highest grade of ore at 2.4% Li2O (2012 figures).[113]

Lithium triangle and other brine sources

The world's top four lithium-producing countries from 2019, as reported by the US Geological Survey, are Australia, Chile, China and Argentina.[57]

The three countries of Chile, Bolivia, and Argentina contain a region known as the Lithium Triangle. The Lithium Triangle is known for its high-quality salt flats, which include Bolivia's Salar de Uyuni, Chile's Salar de Atacama, and Argentina's Salar de Arizaro. The Lithium Triangle is believed to contain over 75% of existing known lithium reserves.[114] Deposits are also found in South America throughout the Andes mountain chain. Chile is the leading producer, followed by Argentina. Both countries recover lithium from brine pools. According to USGS, Bolivia's Uyuni Desert has 5.4 million tonnes of lithium.[115][116] Half the world's known reserves are located in Bolivia along the central eastern slope of the Andes. The Bolivian government has invested US$900 million in lithium production and in 2021 successfully produced 540 tons.[117][115] The brines in the salt pans of the Lithium Triangle vary widely in lithium content.[118] Concentrations can also vary in time as brines are fluids that are changeable and mobile.[118]

In the US, lithium is recovered from brine pools in Nevada.[21] Projects are also under development in Lithium Valley in California.[119]

Hard-rock deposits

Since 2018 the Democratic Republic of Congo is known to have the largest lithium spodumene hard-rock deposit in the world.[120] The deposit located in Manono, DRC, may hold up to 1.5 billion tons of lithium spodumene hard-rock. The two largest pegmatites (known as the Carriere de l'Este Pegmatite and the Roche Dure Pegmatite) are each of similar size or larger than the famous Greenbushes Pegmatite in Western Australia. Thus, the Democratic Republic of Congo is expected to be a significant supplier of lithium to the world with its high grade and low impurities.

On 16 July 2018 2.5 million tonnes of high-grade lithium resources and 124 million pounds of uranium resources were found in the Falchani hard rock deposit in the region Puno, Peru.[121] In 2020, Australia granted Major Project Status (MPS) to the Finniss Lithium Project for a strategically important lithium deposit: an estimated 3.45 million tonnes (Mt) of mineral resource at 1.4 percent lithium oxide.[122][123] Operational mining began in 2022.[124]

A deposit discovered in 2013 in Wyoming's Rock Springs Uplift is estimated to contain 228,000 tons.[clarification needed] Additional deposits in the same formation were estimated to be as much as 18 million tons.[125] Similarly in Nevada, the McDermitt Caldera hosts lithium-bearing volcanic muds that consist of the largest known deposits of lithium within the United States.[126]

The Pampean Pegmatite Province in Argentina is known to have a total of at least 200,000 tons of spodumene with lithium oxide (Li2O) grades varying between 5 and 8 wt %.[127]

In Russia the largest lithium deposit Kolmozerskoye is located in Murmansk region. In 2023, Polar Lithium, a joint venture between Nornickel and Rosatom, has been granted the right to develop the deposit. The project aims to produce 45,000 tonnes of lithium carbonate and hydroxide per year and plans to reach full design capacity by 2030.[128]

Sources

Another potential source of lithium as of 2012 was identified as the leachates of geothermal wells, which are carried to the surface.[129] Recovery of this type of lithium has been demonstrated in the field; the lithium is separated by simple filtration.[130][clarification needed] Reserves are more limited than those of brine reservoirs and hard rock.[citation needed]

Pricing

Lithium prices

In 1998, the price of lithium metal was about 95 USD/kg (or US$43/lb).[131] After the 2007 financial crisis, major suppliers, such as Sociedad Química y Minera (SQM), dropped lithium carbonate pricing by 20%.[132] Prices rose in 2012. A 2012 Business Week article outlined an oligopoly in the lithium space: "SQM, controlled by billionaire Julio Ponce, is the second-largest, followed by Rockwood, which is backed by Henry Kravis's KKR & Co., and Philadelphia-based FMC", with Talison mentioned as the biggest producer.[133] Global consumption may jump to 300,000 metric tons a year by 2020[failed verification] from about 150,000 tons in 2012, to match the demand for lithium batteries that has been growing at about 25% a year, outpacing the 4% to 5% overall gain in lithium production.[133][needs update]

The price information service ISE - Institute of Rare Earths Elements and Strategic Metals - gives for various lithium substances in the average of March to August 2022 the following kilo prices stable in the course: Lithium carbonate, purity 99.5% min, from various producers between 63 and 72 EUR/kg. Lithium hydroxide monohydrate LiOH 56.5% min, China, at 66 to 72 EUR/kg; delivered South Korea - 73 EUR/kg. Lithium metal 99.9% min, delivered China - 42 EUR/kg.[134]

Extraction

Analyses of the extraction of lithium from seawater, published in 1975

Lithium and its compounds were historically isolated and extracted from hard rock but by the 1990s mineral springs, brine pools, and brine deposits had become the dominant source.[citation needed] Most of these were in Chile, Argentina and Bolivia.[56] Large lithium-clay deposits under development in the McDermitt caldera (Nevada, United States) require concentrated sulfuric acid to leach lithium from the clay ore.[135]

By early 2021, much of the lithium mined globally comes from either "spodumene, the mineral contained in hard rocks found in places such as Australia and North Carolina"[136] or from the salty brine pumped directly out of the ground, as it is in locations in Chile.[136][118] In Chile's Salar de Atacama, the lithium concentration in the brine is raised by solar evaporation in a system of ponds.[118] The enrichment by evaporation process may require up to one-and-a-half years, when the brine reaches a lithium content of 6%.[118] The final processing in this example is done near the city of Antofagasta on the coast where pure lithium carbonate, lithium hydroxide, and lithium chloride are produced from the brine.[118]

Low-cobalt cathodes for lithium batteries are expected to require lithium hydroxide rather than lithium carbonate as a feedstock, and this trend favors rock as a source.[137][138][139]

One method for lithium extraction, as well as other valuable minerals, is to process geothermal brine water through an electrolytic cell, located within a membrane.[140]

The use of electrodialysis and electrochemical intercalation has been proposed to extract lithium compounds from seawater (which contains lithium at 0.2 parts per million).[141][142][143][144] Ion-selective cells within a membrane in principle could collect lithium either by use of electric field or a concentration difference.[144] In 2024, a redox/electrodialysis system was claimed to offer enormous cost savings, shorter timelines, and less environmental damage than traditional evaporation-based systems.[145]

Environmental issues

Further information: Environmental impacts of lithium-ion batteries

The manufacturing processes of lithium, including the solvent and mining waste, presents significant environmental and health hazards.[146][147][148] Lithium extraction can be fatal to aquatic life due to water pollution.[149] It is known to cause surface water contamination, drinking water contamination, respiratory problems, ecosystem degradation and landscape damage.[146] It also leads to unsustainable water consumption in arid regions (1.9 million liters per ton of lithium).[146] Massive byproduct generation of lithium extraction also presents unsolved problems, such as large amounts of magnesium and lime waste.[150]

In the United States, open-pit mining and mountaintop removal mining compete with brine extraction mining.[151] Environmental concerns include wildlife habitat degradation, potable water pollution including arsenic and antimony contamination, unsustainable water table reduction, and massive mining waste, including radioactive uranium byproduct and sulfuric acid discharge.

Human rights issues

A study of relationships between lithium extraction companies and indigenous peoples in Argentina indicated that the state may not have protected indigenous peoples' right to free prior and informed consent, and that extraction companies generally controlled community access to information and set the terms for discussion of the projects and benefit sharing.[152]

Development of the Thacker Pass lithium mine in Nevada, United States, has met with protests and lawsuits from several indigenous tribes who have said they were not provided free prior and informed consent and that the project threatens cultural and sacred sites.[153] They have also expressed concerns that development of the project will create risks to indigenous women, because resource extraction is linked to missing and murdered indigenous women.[154] Protestors have been occupying the site of the proposed mine since January 2021.[155][151]

Applications

Pie chart of how much lithium was used and in what way globally in 2020.[156]

Batteries

In 2021, most lithium is used to make lithium-ion batteries for electric cars and mobile devices.

Ceramics and glass

Lithium oxide is widely used as a flux for processing silica, reducing the melting point and viscosity of the material and leading to glazes with improved physical properties including low coefficients of thermal expansion. Worldwide, this is one of the largest use for lithium compounds.[157][158] Glazes containing lithium oxides are used for ovenware. Lithium carbonate (Li2CO3) is generally used in this application because it converts to the oxide upon heating.[159]

Electrical and electronic

В конце 20 -го века литий стал важным компонентом электролитов батареи и электродов из -за его высокого потенциала электрода . Из-за своей низкой атомной массы он имеет высокое соотношение заряда и мощности к весу . Типичная литий-ионная батарея может генерировать приблизительно 3 вольта на ячейку по сравнению с 2,1 вольт на свинцовую кислоту и 1,5 вольт на цинковый углерод . Литий-ионные батареи, которые являются перезаряжаемыми и имеют высокую плотность энергии , отличаются от литиевых металлических батарей , которые являются одноразовыми ( первичными ) батареями с литием или его соединениями в качестве анода . [ 160 ] [ 161 ] Другие перезаряжаемые батареи, в которых используется литий, включают литий-ионную полимерную батарею , литий-фосфатную батарею и батарею нанопроволоков .

За эти годы мнения различались в отношении потенциального роста. Исследование 2008 года пришло к выводу, что «реалистично достижимого производства карбоната лития будет достаточным для лишь небольшой доли будущих требований PHEV и EV на глобальном рынке», что «спрос со стороны портативного сектора электроники поглотит большую часть запланированного увеличения производства в следующем десятилетии» , и что «массовое производство карбоната лития не является экологически обоснованным, оно приведет к непоправимому экологическому повреждению экосистем, которые должны быть защищены и что движение лионов несовместимо с понятием« зеленого автомобиля »». [ 58 ]

Смазка смазки

Основная статья: литий -смазка

Третье наиболее распространенное использование лития - смазки. Гидроксид лития является сильным основанием , а при нагревании жира он производит мыло, такое как стеарат лития из стеариновой кислоты . Литиевое мыло обладает способностью сгущать масла, и оно используется для производства универсальных, высокотемпературных смазочных смазок . [ 21 ] [ 162 ] [ 163 ]

Металлургия

Литий (например, как карбонат лития) используется в качестве добавки к непрерывным шлакам потока формы, где он увеличивает текучесть, [ 164 ] [ 165 ] Использование, которое составляет 5% глобального использования лития (2011). [ 57 ] Литиевые соединения также используются в качестве добавок (потоков) для литейного песка для литья железа, чтобы уменьшить Veining. [ 166 ]

Литий (как фторид лития ) используется в качестве добавки к алюминиевым плавильным заводам ( процесс Холла -Хроулт ), снижает температуру плавления и повышение электрического сопротивления, [ 167 ] Использование, которое составляет 3% производства (2011). [ 57 ]

При использовании в качестве потока для сварки или пайки металлический литий способствует слиянию металлов во время процесса [ 168 ] и устраняет образование оксидов путем поглощения примесей. [ 169 ] Сплавы металла с алюминиевым, кадмием , медью и марганцами используются для изготовления высокопроизводительных деталей самолетов с низкой плотностью (см. Также сплавы литий-алюминия ). [ 170 ]

Силиконовый нано-белд

Литий был обнаружен эффективным для оказания помощи совершенству кремниевых нано-веса в электронных компонентах для электрических батарей и других устройств. [ 171 ]

Литий используется в вспышках, а пиротехника связана с его розовым красным пламенем. [ 172 ]

Пиротехника

Литиевые соединения используются в качестве пиротехнических цветов и окислителей в красном фейерверке и вспышках . [ 21 ] [ 173 ]

Очистка воздуха

Хлорид лития и литий -бромид являются гигроскопическими и используются в качестве высыхания для газовых потоков. [ 21 ] Гидроксид лития и перекись лития являются солями, чаще всего используются в ограниченных районах, таких как на борту космического корабля и подводных лодок , для удаления углекислого газа и очистки воздуха. Гидроксид лития поглощает углекислый газ из воздуха, образуя карбонат лития и предпочтительнее других щелочных гидроксидов для его низкого веса.

Перекись лития (Li 2 O 2 ) в присутствии влаги не только реагирует с углекислым газом с образованием карбоната лития, но также высвобождает кислород. [ 174 ] [ 175 ] Реакция заключается в следующем:

2 li 2 o 2 + 2 co 2 → 2 li 2 co 3 + o 2

Некоторые из вышеупомянутых соединений, а также литий -перхлорат используются в кислородных свечах которые поставляют подводные лодки кислородом , . Они также могут включать небольшое количество бора , магния , алюминия , кремния , титана , марганца и железа . [ 176 ]

Оптика

Литиевый фторид , искусственно выращенный как кристалл , является чистым и прозрачным и часто используется в специализированной оптике для IR , UV и VUV ( вакуум -УФ применений ). Он имеет один из самых низких показателей преломления и самый дальний диапазон передачи в глубоком ультрафиолетовом излучке из большинства распространенных материалов. [ 177 ] Тонко разделенная порошка лития фторида использовалась для дозиметрии термолюминесцентного излучения (TLD): когда образец такого подвергается воздействию радиации, он накапливает кристаллические дефекты , которые при нагревании решают с помощью высвобождения голубоватого света, интенсивность которого пропорциональна поглощенной дозе. , таким образом, позволяя количественно определить это. [ 178 ] Литиевый фторид иногда используется в фокальных линзах телескопов . [ 21 ] [ 179 ]

Высокая нелинейность лития ниобата также делает его полезным в нелинейных оптических приложениях . Он широко используется в телекоммуникационных продуктах, таких как мобильные телефоны и оптические модуляторы , для таких компонентов, как резонансные кристаллы . Приложения лития используются более чем в 60% мобильных телефонов. [ 180 ]

Органическая и полимерная химия

Соединения органолита широко используются в производстве полимера и тонких химикатов. В полимерной промышленности, которая является доминирующим потребителем этих реагентов, алкил -литийные соединения являются катализаторами / инициаторами [ 181 ] в анионной нефункционализированных полимеризации олефинов . [ 182 ] [ 183 ] [ 184 ] Для производства тонких химических веществ организм органолитов функционирует как сильные основания и реагенты для образования углеродных углеродных связей . Соединения органолита готовятся из литий -металлов и алкилгалогенидов . [ 185 ]

В качестве реагентов используются многие другие литийные соединения для приготовления органических соединений. Некоторые популярные соединения включают литий -алюминиевый гидрид (Lialh 4 ), литий -триэтилбогидрид , N -бутиллит и трет -бутиллит .

Запуск торпеды с использованием лития в качестве топлива

Военный

Металлический литий и его сложные гидриды , такие как гидрид алюминия лития (Lialh 4 ), используются в качестве высокоэнергетических добавок к ракетным пропеллентам . [ 39 ] Lialh 4 также может использоваться само по себе как твердое топливо . [ 186 ]

В системе Mark 50 Torpedo, хранящейся химической энергии энергии (SCEPS), используется небольшой резервуар гексафторида серы , который опрыскивается на блок твердого лития. Реакция генерирует тепло, создавая пар , чтобы выдвинуть торпеду в закрытом цикле Ранкина . [ 187 ]

Литий-гидрид, содержащий литий-6, используется в термоядерном оружии , где он служит топливом для стадии слияния бомбы. [ 188 ]

Ядерный

Литий-6 ценится как исходный материал для производства тритина и как нейтронный поглотитель в ядерном слиянии . Натуральный литий содержит около 7,5% литий-6, из которого были получены большие количества лития-6 путем разделения изотопа для использования в ядерном оружии . [ 189 ] Литий-7 приобрел интерес к использованию в ядерного реактора охлаждающих жидкостях . [ 190 ]

Литий -дейтерид использовали в качестве топлива в ядерном устройстве Castle Bravo .

Литий -дейтерид был выбором слияния в ранних версиях водородной бомбы . При бомбардировании нейтронов оба 6 Li и 7 LI Производит тритий - эта реакция, которая не была до конца понятна, когда водородные бомбы были впервые проверены, была ответственна за безудержный выход Castle Bravo ядерного теста . Тритиевые предохранители с дейтерием в реакции слияния , которого относительно легко достичь. Хотя детали остаются секретными, литий-6 дейтерид, по-видимому, по-прежнему играет роль в современном ядерном оружии как материал слияния. [ 191 ]

Фторид лития , когда он сильно обогащен изотопом литий-7, образует основную компонент смеси фторидной соли Lif- BEF 2, используемой в ядерных реакторах ядерного фторида жидкости . Литиевый фторид является исключительно химически стабильным, а смеси LIF-BEF 2 имеют низкие точки плавления. Кроме того, 7 Li, BE, и F являются одними из немногих нуклидов с достаточно низким поперечным сечением теплового нейтрона, не отражающими реакции деления внутри реактора ядерного деления. [ Примечание 4 ] [ 192 ]

В концептуализированных (гипотетических) электростанциях ядерного слияния литий будет использоваться для получения тритина в магнитно -ограниченных реакторах с использованием дейтерия и тритина в качестве топлива. Природный тритий встречается чрезвычайно редко и должен быть синтетически продуцирован путем окружения реагирующей плазмы с «одеялом», содержащим литий, где нейтроны от реакции дейтерий-тритиума в плазме делятся литием для получения большего триция:

6 Li + n → 4 Он + 3 ЧАС.

Литий также используется в качестве источника для альфа -частиц или гелия ядер . Когда 7 Ли бомбардируется ускоренными протонами 8 Образуется , что почти сразу же подвергается делению, образуя две альфа -частицы. Этот подвиг, называемый «Разделение атом» в то время, был первой полностью изготовленной человеком ядерной реакцией . Это было продюсировано Кокрофтом и Уолтоном в 1932 году. [ 193 ] [ 194 ] Инъекция литиевых порошков используется в реакторах слияния для манипулирования плазматическими взаимодействиями и рассеивает энергию на границе горячих термоядерных плазменных плазменов. [ 195 ] [ 196 ]

В 2013 году Управление по подотчетности правительства США заявило, что нехватка литий-7, критическая для работы 65 из 100 американских ядерных реакторов «дает свою способность продолжать обеспечивать электричество на некотором риске». Замок Браво впервые использовал литий-7 в креветках , его первое устройство, которое весило всего 10 тонн, и генерировала массивное ядерное загрязнение атолла бикини . Это, возможно, объясняет снижение ядерной инфраструктуры США. [ 197 ] Оборудование, необходимое для отделения лития-6 от лития-7, является в основном оставшейся в холодной войне. США закрыли большую часть этой машины в 1963 году, когда у него был огромный избыток отдельного лития, в основном потребляемый в течение двадцатого века. В отчете говорится, что потребуется пять лет и от 10 до 12 миллионов долларов, чтобы восстановить способность отделять литий-6 от лития-7. [ 198 ]

Реакторы, которые используют литий-7 тепловую воду под высоким давлением и переносят тепло через теплообменники, которые подвержены коррозии. Реакторы используют литий для противодействия коррозийным эффектам борной кислоты , которая добавляется в воду для поглощения избыточных нейтронов. [ 198 ]

Лекарство

Основная статья: литий (лекарство)

Литий полезен при лечении биполярного расстройства . [ 199 ] Соли лития также могут быть полезны для связанных диагнозов, таких как шизоаффективное расстройство и циклическая большая депрессия . Активной частью этих солей является литий -ион LI + . [ 199 ] Литий может увеличить риск развития сердечной аномалии Эбштейна у детей, рожденных от женщин, которые берут литий в течение первого триместра беременности. [ 200 ]

Меры предосторожности

Литий
Опасности
GHS Маркировка :
GHS02: легковоспламеняющийсяGHS05: коррозий
Опасность
H260 , H314
P223 , P231+P232 , P280 , P305+P351+P338 , P370+P378 , P422 [ 201 ]
NFPA 704 (Огненная бриллиант)
[ 202 ]
NFPA 704 четырехцветный бриллиантЗдоровье 3: Короткое воздействие может привести к серьезной временной или остаточной травме. Например, газ хлораВозмалите 2: должна быть умеренно нагреть или подвергать воздействию относительно высокой температуры окружающей среды, прежде чем может произойти зажигание. Точка вспышки между 38 и 93 ° C (100 и 200 ° F). Например, дизельное топливоНестабильность 2: подвергается насильственному химическому изменению при повышенных температурах и давлении, насильственно реагирует с водой или может образовывать взрывные смеси с водой. Например, белый фосфорСпециальная опасность W: реагирует с водой необычным или опасным образом. Например, натрий, серная кислота
3
2
2
В

Литиевый металл является коррозийным и требует специальной обработки, чтобы избежать контакта с кожей. Вдыхая литиевая пыль или литиевые соединения (которые часто являются щелочными ), первоначально раздражают нос и горло , в то время как более высокое воздействие может вызвать наращивание жидкости в легких , что приводит к отеку легких . Сам металл представляет опасность обработки, потому что контакт с влажностью производит каустического гидроксид лития лития . Литий безопасно хранится в нереактивных соединениях, таких как нафта . [ 203 ]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Jump up to: а беременный Приложение архивировало 6 ноября 2011 года на машине Wayback . По определениям USGS резервная база «может охватывать те части ресурсов, которые имеют разумный потенциал для того, чтобы стать экономически доступным в рамках горизонтов планирования за пределами тех, которые предполагают доказанную технологию и текущую экономику. Резервная база включает в себя те ресурсы, которые в настоящее время являются экономическими (резервы) , незначительно экономические (маргинальные резервы), и некоторые из тех, которые в настоящее время являются субэкономными (субэкономные ресурсы) ».
  2. ^ В 2013 году
  3. ^ Исключает производство США
  4. ^ Бериллий и фтор встречаются только как один изотоп, 9 Быть и 19 F соответственно. Эти два вместе с 7 Ли, а также 2 H , 11 Б, 15 N, 209 Bi, и стабильные изотопы C и O являются единственными нуклидами с достаточно низкими поперечными сечениями захвата тепловых нейтронов, помимо актинидов, которые служат основными компонентами реактора с расплавленной солью.

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные веса: литий» . Ciaaw . 2009
  2. ^ Прохаска, Томас; Irrgeher, Johanna; Благосостояние, Жаклин; Böhlke, John K.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Ding, наконечник; Данн, Филипп Дж.Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: а беременный в Arblaster, John W. (2018). Выбранные значения кристаллографических свойств элементов . Материал Парк, штат Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Li (0) атомы наблюдались в различных небольших кластерах литий-хлорида ; видеть Милованович, Милан; Величкович, Сюзана; Вельжкович, Филип; Иеросимич, Станка (30 октября 2017 г.). "Структура и стабильность маленького литий-хлорида Li N Cl M (0,1+) (n ≥ m, n = 1–6, m = 1–3) кластеры » . Физическая химическая физика . 19 (45): 30481–30497. DOI : 10.1039/c7cp04181k . PMID   29114648 .
  5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Boca Raton, Florida: Publishing Company Chemical Rubber Company. с. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  6. ^ Kondev, FG; Ван, М.; Хуан, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств Nubase2020» (PDF) . Китайская физика c . 45 (3): 030001. DOI : 10.1088/1674-1137/Abddae .
  7. ^ Spellman, FR (2023). Наука лития . CRC Press.
  8. ^ Jump up to: а беременный Численные данные из: Лоддерс, Катарина (10 июля 2003 г.). «Солнечная система численность и температура конденсации элементов» (PDF) . Астрофизический журнал . 591 (2). Американское астрономическое общество: 1220–1247. Bibcode : 2003Apj ... 591.1220L . doi : 10.1086/375492 . S2CID   42498829 . Архивировано из оригинала (PDF) 7 ноября 2015 года . Получено 1 сентября 2015 года . График в файле: solarsystemabundances.jpg
  9. ^ Дизайн ядерного оружия . Федерация американских ученых (21 октября 1998 г.). fas.org
  10. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство . Westport, Conn.: Greenwood Press. ISBN  978-0-313-33438-2 .
  11. ^ Хуан, Чуанфу; Кресин, Виталий В. (июнь 2016 г.). «ПРИМЕЧАНИЕ: Без загрязняя загрузка литиевого металла в источник форсунки». Обзор научных инструментов . 87 (6): 066105. BIBCODE : 2016RSCI ... 87F6105H . doi : 10.1063/1.4953918 . ISSN   0034-6748 . PMID   27370506 .
  12. ^ Аддисон, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов . Чичестер [Западный Суссекс]: Wiley. ISBN  978-0-471-90508-0 Полем OCLC   10751785 .
  13. ^ Jump up to: а беременный «Резюме элемента PubChem для AtomicNumber 3, Lithium» . Национальный центр информации о биотехнологии . 2021. Архивировано с оригинала 10 сентября 2021 года . Получено 10 сентября 2021 года .
  14. ^ «Это элементарный - элемент литий» . Education.jlab.org . Архивировано с оригинала 5 октября 2019 года . Получено 9 октября 2019 года .
  15. ^ «Азот, N2, физические свойства, безопасность, MSDS, энтальпия, совместимость материала, равновесие газовой жидкости, плотность, вязкость, воспаление, транспортные свойства» . Encyclopedia.airliquide.com. Архивировано из оригинала 21 июля 2011 года . Получено 29 сентября 2010 года .
  16. ^ «Коэффициенты линейного расширения» . Инженерный набор инструментов. Архивировано с оригинала 30 ноября 2012 года . Получено 9 января 2011 года .
  17. ^ Tuoriniemi, Juha; Juntunen-Nurmilukas, Kirsi; Uusvuori, Johanna; Пентти, Элиас; Салмела, Анси; Sebedash, Alexander (2007). «Сверхпроводимость в литии ниже 0,4 Милликельвина при давлении окружающей среды» . Природа . 447 (7141): 187-9. Bibcode : 2007natur.447..187t . Doi : 10.1038/nature05820 . PMID   17495921 . S2CID   4430500 . Архивировано с оригинала 25 июня 2019 года . Получено 20 апреля 2018 года .
  18. ^ Struzhkin, VV; Eremets, MI; Ган, w; Мао, HK; Хемли, Р.Дж. (2002). «Сверхпроводимость в плотном литие». Наука . 298 (5596): 1213–5. Bibcode : 2002sci ... 298.1213S . doi : 10.1126/science.1078535 . PMID   12386338 . S2CID   21030510 .
  19. ^ Overhauser, AW (1984). «Кристаллическая структура лития при 4,2 К». Письма о физическом обзоре . 53 (1): 64–65. Bibcode : 1984phrvl..53 ... 64o . doi : 10.1103/physrevlett.53.64 .
  20. ^ Schwarz, Ulrich (2004). «Металлические модификации высокого давления основных групповых элементов». Журнал кристаллографии . 219 (6–2004): 376–390. Bibcode : 2004zk .... 219..376s . Doi : 10.1524/zkri.219.6.376.34637 . S2CID   56006683 .
  21. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон глин Хаммонд, Кр (2000). Элементы, в Справочнике по химии и физике (81 -е изд.). CRC Press. ISBN  978-0-8493-0481-1 . [ страница необходима ]
  22. ^ Удельная теплота твердых веществ . Bradley.edu
  23. ^ Мейджа, Юрис; и др. (2016). «Атомные веса элементов 2013 (технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
  24. ^ Kondev, FG; Ван, М.; Хуан, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств Nubase2020» (PDF) . Китайская физика c . 45 (3): 030001. DOI : 10.1088/1674-1137/Abddae .
  25. ^ Файл: Кривая энергии связывания - общие изотопы. SVG показывает энергии связывания стабильных нуклидов графически; Источник набора данных приведен на рисунке.
  26. ^ Сонзогни, Алехандро. «Интерактивная диаграмма нуклидов» . Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 23 июля 2007 года . Получено 6 июня 2008 года .
  27. ^ Различные (2002). ЛИД, Дэвид Р. (ред.). Справочник по химии и физике (88 -е изд.). CRC. ISBN  978-0-8493-0486-6 Полем OCLC   179976746 . Архивировано с оригинала 24 июля 2017 года . Получено 23 мая 2008 года .
  28. ^ Asplund, M.; и др. (2006). «Изотопные численности лития в жестких звездах ореола с металлом». Астрофизический журнал . 644 (1): 229–259. Arxiv : Astro-ph/0510636 . Bibcode : 2006apj ... 644..229a . doi : 10.1086/503538 . S2CID   394822 .
  29. ^ Дениссенков, Пенсильвания; Вайс, А. (2000). «Эпизодическое производство лития путем смешного в красных гигантах». Астрономия и астрофизика . 358 : L49 - L52. Arxiv : Astro-ph/0005356 . Bibcode : 2000a & A ... 358L..49d .
  30. ^ Chaussidon, M.; Роберт, Ф.; McKeegan, KD (2006). "Изотопные вариации Li и B в Allende Cai: доказательства для распада in situ недолговечного 10 Быть и для возможного присутствия коротки 7 Быть в ранней солнечной системе » (PDF) . Geochimica et cosmochimica acta . 70 (1): 224–245. Bibcode : 2006gecoa..70..224c . Doi : 10.1016/ . j.gca.2005.08.016 Оригинал (PDF) 18 июля 2010 года.
  31. ^ Seitz, HM; Брей, GP; Lahaye, Y.; Durali, S.; Вейер С. (2004). «Изотопические сигнатуры лития перидотитных ксенолитов и изотопного фракционирования при высокой температуре между оливином и пироксенами». Химическая геология . 212 (1–2): 163–177. Bibcode : 2004Chgeo.212..163S . doi : 10.1016/j.chemgeo.2004.08.009 .
  32. ^ Duarte, F. J (2009). Настраиваемые лазерные приложения . CRC Press. п. 330. ISBN  978-1-4200-6009-6 .
  33. ^ Jump up to: а беременный Коплен, туберкулез; Bohlke, JK; Де Биевр, П.; Ding, T.; Холден, NE; Хоппл, JA; Krouse, HR; Lamberty, A.; Peiser, HS; и др. (2002). «Изотопные вариации выбранных элементов (технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 74 (10): 1987. DOI : 10.1351/pac200274101987 .
  34. ^ Трускотт, Эндрю Дж.; Strecker, Kevin E.; McAlexander, William I.; Партридж, Гатри Б.; Хулет, Рэндалл Г. (30 марта 2001 г.). «Наблюдение за давлением Ферми в газе захваченных атомов». Наука . 291 (5513): 2570–2572. Bibcode : 2001sci ... 291.2570t . doi : 10.1126/science.1059318 . ISSN   0036-8075 . PMID   11283362 . S2CID   31126288 .
  35. ^ «Источность элементов» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 1 сентября 2006 года . Получено 17 ноября 2009 года .
  36. ^ Boesgaard, Am; Стейгман, Г. (1985). «Большой нуклеосинтез - теории и наблюдения». Ежегодный обзор астрономии и астрофизики . 23 ​Пало Альто, Калифорния: 319–378. Bibcode : 1985Ara & A..23..319b . doi : 10.1146/annurev.aa.23.090185.001535 . A86-14507 04–90.
  37. ^ Ву, Маркус (21 февраля 2017 г.). «Космические взрывы, которые сделали вселенную» . земля . Би -би -си. Архивировано из оригинала 21 февраля 2017 года . Получено 21 февраля 2017 года . Таинственная космическая фабрика производит литий. Ученые сейчас становятся ближе к выяснению, откуда это происходит
  38. ^ Каин, Фрейзер (16 августа 2006 г.). «Почему старым звездам, кажется, не хватает лития» . Архивировано с оригинала 4 июня 2016 года.
  39. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы . Оксфорд: издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-850341-5 .
  40. ^ «Первое обнаружение лития от взрывающейся звезды» . Архивировано из оригинала 1 августа 2015 года . Получено 29 июля 2015 года .
  41. ^ Каин, Фрейзер. «Коричневый гном» . Вселенная сегодня . Архивировано из оригинала 25 февраля 2011 года . Получено 17 ноября 2009 года .
  42. ^ Рейд, Нил (10 марта 2002 г.). "L Dwarf Classification" . Архивировано из оригинала 21 мая 2013 года . Получено 6 марта 2013 года .
  43. ^ Университет штата Аризона (1 июня 2020 года). «Класс звездных взрывов, признанных в галактических производителях лития» . Эврикалерт! Полем Архивировано из оригинала 3 июня 2020 года . Получено 2 июня 2020 года .
  44. ^ Старрфилд, Самнер ; и др. (27 мая 2020 г.). «Carbon -Oxygen Classical Novae - это галактические продюсеры 7LI, а также потенциальные предшественники Supernova IA» . Астрофизический журнал . 895 (1): 70. Arxiv : 1910.00575 . Bibcode : 2020APJ ... 895 ... 70S . doi : 10.3847/1538-4357/ab8d23 . S2CID   203610207 .
  45. ^ «Возникновение лития» . Институт Ocean Energy, Университет Сага, Япония. Архивировано из оригинала 2 мая 2009 года . Получено 13 марта 2009 года .
  46. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый «Некоторые факты о литии» . ENC Labs. Архивировано из оригинала 10 июля 2011 года . Получено 15 октября 2010 года .
  47. ^ Швочау, Клаус (1984). «Извлечение металлов из морской воды». Неорганическая химия . Темы в текущей химии. Тол. 124. Springer Berlin Heidelberg. С. 91–133. doi : 10.1007/3-540-13534-0_3 . ISBN  978-3-540-13534-0 Полем S2CID   93866412 .
  48. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый Kamienski, Conrad W.; Макдональд, Даниэль П.; Stark, Marshall W.; Папкун, Джон Р. (2004). «Литий и литийные соединения». Кирк-Отмер Энциклопедия химических технологий . John Wiley & Sons, Inc. Doi : 10.1002/0471238961.1209200811011309.a01.pub2 . ISBN  978-0-471-23896-6 .
  49. ^ "Литий" . Британская энциклопедия . Архивировано из оригинала 5 августа 2020 года . Получено 4 августа 2020 года .
  50. ^ Аткинс, Питер (2010). Шривер и Аткинс неорганическая химия (5 -е изд.). Нью -Йорк: WH Freeman and Company. п. 296. ISBN  978-0-19-923617-6 .
  51. ^ «Mindat.org - шахты, минералы и многое другое» . www.mindat.org . Архивировано из оригинала 22 апреля 2011 года . Получено 4 августа 2019 года .
  52. ^ Moores, S. (июнь 2007 г.). «Между скалой и Соленовым озером». Промышленные минералы . 477 : 58.
  53. ^ Тейлор, ср; Макленнан, С.М.; Континентальная кора: ее композиция и эволюция, Blackwell Sci. Publ., Oxford, 330 pp. (1985). Цитируется в изобилии элементов (страница данных)
  54. ^ Эмсли, Джон (2003). Строительные блоки природы: AZ Руководство по элементам . Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-850340-8 .
  55. ^ Гарретт, Дональд (2004) Справочник по литий и натуральной кальцие , академическая пресса, цитируется в Проблемах с архивным литием 2» « 14 июля 2011 года в The Wayback Machine , Meridian International Research (2008)
  56. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и «Резюме минеральных товаров 2024» (PDF) . Геологическая служба США . 29 января 2024 года. Архивировано (PDF) из оригинала 21 марта 2024 года . Получено 21 марта 2024 года .
  57. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и Статистика и информация о лития , Геологическая служба США, 2018 год, архивировано с оригинала 3 марта 2016 года , извлечено 25 июля 2002 г.
  58. ^ Jump up to: а беременный «Проблема с литием 2» (PDF) . Международные исследования Меридиана . 2008. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июля 2011 года . Получено 29 сентября 2010 года .
  59. ^ Чешская геологическая служба (октябрь 2015 г.). Минеральные товарные резюме Чешской Республики 2015 (PDF) . Прага: Чешская геологическая служба. п. 373. ISBN  978-80-7075-904-2 Полем Архивировано (PDF) из оригинала 6 января 2017 года.
  60. ^ «Резервный резерв увеличивает свой депозит лития Финляндии на 50%» . 2019. Архивировано с оригинала 10 декабря 2019 года . Получено 10 декабря 2019 года .
  61. ^ Восен, Джеймс (13 июня 2010 г.). «США определяют огромные богатства минералов в Афганистане» . New York Times . Архивировано из оригинала 17 июня 2010 года . Получено 13 июня 2010 года .
  62. ^ Пейдж, Джереми; Эванс, Майкл (15 июня 2010 г.). «Минеральные богатства в талибане могут соперничать с Саудовской Аравией, говорит Пентагон» . Время . Лондон Архивировано из оригинала 14 мая 2011 года.
  63. ^ Hosp, Джеральд (30 августа 2021 г.). «Афганистан: конфликтные почвенные сокровища» . Neue Zürcher Zeitung (на немецком языке). Архивировано из оригинала 8 сентября 2021 года . Получено 1 сентября 2021 года .
  64. ^ Блаженство, Доминик (28 мая 2021 г.). «National Geographic» . В Корнуолле рухновые оловянные и медные рудники дают литий батарею. Вот что это значит . Архивировано из оригинала 13 июня 2021 года . Получено 13 июня 2021 года .
  65. ^ «Корнуолл литии отложения« глобально значимым » . Би -би -си. 17 сентября 2020 года. Архивировано с оригинала 13 июня 2021 года . Получено 13 июня 2021 года .
  66. ^ Chassard-Buchad, C.; Петух, П.; Scale, F.; Мияваки, М. (1984). Биоакмуляция Счета Рендус Академии наук, серия III 299 (18): 719–24.  6440674PMID
  67. ^ Jump up to: а беременный в Эмсли, Джон (25 августа 2011 г.). Строительные блоки природы: AZ Руководство по элементам . УП Оксфорд. С. 290–298. ISBN  978-0-19-960563-7 Полем Архивировано из оригинала 26 августа 2023 года . Получено 17 июня 2016 года .
  68. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон Бах, Рикардо О.; Уэльс, Винсент С., ред. (1990). и фото LITS Нью -Йорк, Нью -Йорк: Нью -Йорк Спрингер. стр. 25–46. doi : 10.1007/978-1-4612-3324-4 . ISBN  978-1-4612-7967-9 Полем S2CID   44374126 .
  69. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и Якобссон, Эрик; Аргуэлло-Миранда, Орландо; Chiu, See-Wing; Фазал, Зишан; Круциз, Джеймс; Nunez-Corrales, Сантьяго; Пандит, Сагар; Притрет, Лора (10 ноября 2017 г.). «На пути к единому пониманию лития действия в основной биологии и его значении для прикладной биологии» . Журнал мембранной биологии . 250 (6). Springer Science and Business Media LLC: 587–604. doi : 10.1007/s00232-017-9998-2 . ISSN   0022-2631 . PMC   5696506 . PMID   29127487 .
  70. ^ Jump up to: а беременный Alda, M (17 февраля 2015 г.). «Литий в лечении биполярного расстройства: фармакология и фармакогенетика» . Молекулярная психиатрия . 20 (6). Nature Publishing Group : 661–670. doi : 10.1038/mp.2015.4 . ISSN   1359-4184 . PMC   5125816 . PMID   25687772 .
  71. ^ Мартинссон, L; Вэй, у; Сюй, D; Мелас, Пенсильвания; Мате, Аа; Шаллинг, м; Lavebratt, C; Backlund, L (2013). «Долгосрочное лечение литием при биполярном расстройстве связано с более длинными лейкоцитарными теломер» . Переводная психиатрия . 3 (5). Nature Publishing Group : E261–. doi : 10.1038/tp.2013.37 . ISSN   2158-3188 . PMC   3669924 . PMID   23695236 .
  72. ^ Д'Андраба (1800). «Персонажи и свойства нескольких новых минералов Швеции и Норвежа, с некоторыми химическими наблюдениями на этих веществах» . Журнал физики, химии, естественной истории и искусства . 51 : 239. Архивировано с оригинала 13 июля 2015 года.
  73. ^ «Информация о минералах из леталита» . Mindat.org. Архивировано из оригинала 16 февраля 2009 года . Получено 10 августа 2009 года .
  74. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон глин «Литий: историческая информация» . Архивировано из оригинала 16 октября 2009 года . Получено 10 августа 2009 года .
  75. ^ Недели, Мэри (2003). Открытие элементов . Whitefish, Монтана, США: Kessinger Publishing. п. 124. ISBN  978-0-7661-3872-8 Полем Получено 10 августа 2009 года . [ Постоянная мертвая ссылка ]
  76. ^ Берцелиус (1817). «Новый минеральный щелочный и новый металл» [новый минеральный щелочный и новый металл]. Журнал по химии и физике . 21 : 44–48. Архивировано с оригинала 3 декабря 2016 года. От стр. 45: «Г -н Август Арфведсон года , обнаружил щелочный запас во время анализа лепалита Eisengrube Uto,… , молодой, очень заслуженный химик, который работал в моей лаборатории в течение для игры в минерал, так как другие были обнаружены только в органической природе. (Г -н Август Арфведсон , молодой, очень заслуженный химик, который работал в моей лаборатории в течение года, обнаруженного во время анализа лепалита из железного рудника Uto, щелочного компонента ... Мы назвали его литий , чтобы наметить Таким образом, к своему первому открытию в минеральной сфере, поскольку два других были впервые обнаружены в органической природе.
  77. ^ «Йохан Август Арфведсон» . Периодическая таблица в прямом эфире! Полем Архивировано из оригинала 7 октября 2010 года . Получено 10 августа 2009 года .
  78. ^ «Йохан Арфведсон» . Архивировано из оригинала 5 июня 2008 года . Получено 10 августа 2009 года .
  79. ^ Jump up to: а беременный в Ван дер Крогт, Питер. "Литий" . Elementymology & Elements Multidict. Архивировано из оригинала 16 июня 2011 года . Получено 5 октября 2010 года .
  80. ^ Кларк, Джим (2005). «Соединения элементов группы 1» . Архивировано из оригинала 11 марта 2009 года . Получено 10 августа 2009 года .
  81. ^ См.:
  82. ^ Гмелин, CG (1818). «Из литона» [на литии]. Анналы физики . 59 (7): 238–241. Bibcode : 1818anp .... 59..229G . Doi : 10.1002/andp.18180590702 . Архивировано с оригинала 9 ноября 2015 года. P. 238 Он растворился в этой одной соле, которая была раздавлена ​​в воздухе и, в соответствии с типом соли, сжигал спирт с фиолетовым пламенем. (Там растворяется в этом [растворителе; а именно, абсолютный спирт] соль, которая деликессы в воздухе и в виде солей стронция заставила алкоголь сжигать пурпурно-красным огнем.)
  83. ^ Jump up to: а беременный Enghag, per (2004). Энциклопедия элементов: технические данные - История - Процессиона - приложения . Уайли. С. 287–300. ISBN  978-3-527-30666-4 .
  84. ^ Бранде, Уильям Томас (1821) Руководство по химии , 2 -е изд. Лондон, Англия: Джон Мюррей, вып. 2, Бранде, Уильям Томас (1821). «Руководство по химии» . Архивировано из оригинала 19 января 2023 года . Получено 13 августа 2015 года . {{cite web}}: CS1 Maint: Bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  85. ^ «Ежеквартальный журнал науки и искусства» . Ежеквартальный журнал науки и искусства . 5 ​Королевский институт Великобритании: 338. 1818. Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Получено 5 октября 2010 года .
  86. ^ «График науки и инженерия» . Diracdelta Science & Engineering Encyclopedia. Архивировано из оригинала 5 декабря 2008 года . Получено 18 сентября 2008 года .
  87. ^ Бранде, Уильям Томас; МакНейвен, Уильям Джеймс (1821). Руководство по химии . Длинный. п. 191 . Получено 8 октября 2010 года .
  88. ^ Бунзен Р. (1855). «Представление лития» [подготовка лития]. Анналы химии и фармации . 94 : 107–111. Doi : 10.1002/jlac.18550940112 . Архивировано с оригинала 6 ноября 2018 года . Получено 13 августа 2015 года .
  89. ^ Грин, Томас (11 июня 2006 г.). «Анализ элемента лития» . эчее. Архивировано из оригинала 21 апреля 2012 года.
  90. ^ Гаррет, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и натуральному хлориду кальция . Elsevier. п. 99. ISBN  978-0-08-047290-4 Полем Архивировано с оригинала 3 декабря 2016 года.
  91. ^ Шортер, Эдвард (июнь 2009 г.). «История лития терапии» . Биполярные расстройства . 11 (Suppl 2): ​​4–9. doi : 10.1111/j.1399-5618.2009.00706.x . ISSN   1398-5647 . PMC   3712976 . PMID   19538681 .
  92. ^ Jump up to: а беременный Обер, Джойс А. (1994). «Товарный отчет 1994: литий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 9 июня 2010 года . Получено 3 ноября 2010 года .
  93. ^ ДеБеретц, Юрген; Бош, Герно (2003). «Литий и его связи - промышленное, медицинское и научное значение». Химия в наше время . 37 (4): 258–266. Doi : 10.1002/ciuz.200300264 .
  94. ^ Бауэр, Ричард (1985). «Литий - как это нет в учебнике». Химия в наше время . 19 (5): 167–173. Doi : 10.1002/ciuz.19850190505 .
  95. ^ Обер, Джойс А. (1994). «Minerals Egbook 2007: литий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 17 июля 2010 года . Получено 3 ноября 2010 года .
  96. ^ Когель, Джессика Эльзея (2006). "Литий" . Промышленные минералы и скалы: товары, рынки и использование . Литтлтон, Колорадо. п. 599. ISBN  978-0-87335-233-8 Полем Архивировано из оригинала 7 ноября 2020 года . Получено 6 ноября 2020 года .
  97. ^ МакКетта, Джон Дж. (18 июля 2007 г.). Энциклопедия химической обработки и конструкции: объем 28-молочная кислота и взаимосвязь между поставкой и поставкой магния . М. Деккер. ISBN  978-0-8247-2478-8 Полем Архивировано из оригинала 28 мая 2013 года.
  98. ^ Overland, Индра (1 марта 2019 г.). «Геополитика возобновляемой энергии: разоблачение четырех новых мифов» (PDF) . Энергетические исследования и социальные науки . 49 : 36–40. Bibcode : 2019erss ... 49 ... 36o . doi : 10.1016/j.ers.2018.10.018 . ISSN   2214-6296 . Архивировано (PDF) от оригинала 13 марта 2021 года . Получено 25 августа 2019 года .
  99. ^ Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство . Greenwood Publishing Group. п. 47. ISBN  978-0-313-33438-2 Полем Архивировано с оригинала 4 августа 2016 года.
  100. ^ Институт, американский геологический; Юнион, американский геофизический; Общество, геохимическое (1 января 1994 г.). «Геохимия международная» . Google книги . 31 (1–4): 115. Архивировано из оригинала 4 июня 2016 года.
  101. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . С. 97–99. ISBN  978-0-08-022057-4 .
  102. ^ Бекфорд, Флойд. «Университет Лиона онлайн (PowerPoint) слайд -шоу» . Архивировано с оригинала 4 ноября 2005 года . Получено 27 июля 2008 года . Определения: слайды 8–10 (глава 14)
  103. ^ Sapse, Anne-Marie & Von R. Schleyer, Paul (1995). Химия лития: теоретический и экспериментальный обзор . Wiley-Ieee. С. 3–40. ISBN  978-0-471-54930-7 Полем Архивировано с оригинала 31 июля 2016 года.
  104. ^ Николс, Майкл А.; Уиллиард, Пол Г. (1 февраля 1993 г.). «Твердовые структуры комплексов n-butillithium-tmeda, -thf и -dme». Журнал Американского химического общества . 115 (4): 1568–1572. doi : 10.1021/ja00057a050 . ISSN   0002-7863 .
  105. ^ C., Мехротра, Р. (2009). Органометаллическая химия: единый подход . [Место публикации не определено]: New Age International Pvt. ISBN  978-81-224-1258-1 Полем OCLC   946063142 . {{cite book}}: Cs1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  106. ^ «Индия находит 5,9 миллиона тонн лития в Джамму и Кашмире» . Времена Hindustan . 10 февраля 2023 года. Архивировано с оригинала 10 февраля 2023 года . Получено 11 февраля 2023 года .
  107. ^ «5,9 млн. Тонн лития, найденные в J & K: почему это важно» . The Times of India . 10 февраля 2023 года. Архивировано с оригинала 10 февраля 2023 года . Получено 11 февраля 2023 года .
  108. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . п. 73. ISBN  978-0-08-037941-8 .
  109. ^ Sgu. Mineralmarknaden, Tema: Litium [на шведском]. Публикация шведской геологической службы; 2009. ISSN 0283-2038
  110. ^ Tarascon, JM (2010). "Является ли литий новое золото?" Полем Природная химия . 2 (6): 510. Bibcode : 2010natch ... 2..510t . doi : 10.1038/nchem.680 . PMID   20489722 .
  111. ^ Вуди, Тодд (19 октября 2011 г.). «Литий: новая калифорнийская золотая лихорадка» . Форбс . Архивировано из оригинала 19 декабря 2014 года.
  112. ^ Хьюстон, Дж.; Мясник, а.; Ehren, P.; Эванс, К.; Годфри Л. (2011). «Оценка перспектив рассола и требование для модификаций стандартов подачи» (PDF) . Экономическая геология . 106 (7): 1225–1239. BIBCODE : 2011ECGEO.106.1225H . doi : 10.2113/econgeo.106.7.1225 . Архивировано (PDF) из оригинала 20 июля 2018 года . Получено 28 июня 2019 года .
  113. ^ "Greenbushes Lithium Mine" . Золотой Дракон Capital . Архивировано с оригинала 19 января 2019 года . Получено 18 января 2019 года .
  114. ^ Халперн, Абель (30 января 2014 г.). «Литий -треугольник» . Латинская торговля . Архивировано с оригинала 10 июня 2018 года.
  115. ^ Jump up to: а беременный Ромеро, Саймон (2 февраля 2009 г.). «В Боливии жесткая хватка на следующем большом ресурсе» . New York Times . Архивировано из оригинала 1 июля 2017 года.
  116. ^ «USGS Mineral Commorities Surfy 2009» (PDF) . USGS. Архивировано (PDF) из оригинала 14 июня 2010 года.
  117. ^ Дубе, Райан (11 августа 2022 г.). «Место с наибольшим количеством лития дует революция на электрическом автомобиле» . Wall Street Journal . Тол. Cclxxx, нет. 35. с. A1, A8. ISSN   1042-9840 . Архивировано из оригинала 10 августа 2022 года . Получено 11 августа 2022 года .
  118. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон Cabello, J (2022). «Заповедники, ресурсы и разведка лития в солевых квартирах северного Чили» . Андская геология . 49 (2): 297–306. doi : 10.5027/andgeov49n2-3444] (неактивный 11 сентября 2024 г.). Архивировано из оригинала 12 декабря 2022 года . Получено 3 июля 2022 года . {{cite journal}}: CS1 Maint: doi неактивен по состоянию на сентябрь 2024 года ( ссылка )
  119. ^ Берник, Майкл (12 декабря 2023 г.). «Работа с недоумением долины лития» . Форбс . Архивировано из оригинала 5 февраля 2024 года . Получено 5 февраля 2024 года .
  120. ^ «Этот проект Congo может поставить мир литием» . MiningDotcom . 10 декабря 2018 года. Архивировано с оригинала 14 апреля 2021 года . Получено 26 марта 2021 года .
  121. ^ «Плато энергетические металлы Перу находит большие литийные ресурсы» . Рейтер . 16 июля 2018 года. Архивировано с оригинала 26 июля 2018 года.
  122. ^ Маттис, Саймон (17 марта 2021 г.). «Австралия дает депутаты для проекта Finniss Lithium от основного лития» . MiningMetalnews . Архивировано из оригинала 13 октября 2022 года . Получено 13 октября 2022 года .
  123. ^ Основной литий: финнис литий архив 13 октября 2022 года на машине Wayback , извлеченном 13 октября 2022 года.
  124. ^ «Финнисс литий проект, Северная территория, Австралия» . Горнодобывающая технология . 13 января 2022 года. Архивировано с оригинала 13 октября 2022 года . Получено 13 октября 2022 года .
  125. ^ Дейли, Джон К.К. (26 апреля 2013 г.). «Исследователи наткнулись на массовую литийную шахту, которая может удовлетворить все мы, спрос» . Бизнес -инсайдер . Нью -Йорк, США: Oilprice.com. Архивировано из оригинала 3 мая 2013 года.
  126. ^ Бенсон, Том (16 августа 2016 г.). «Обогащение лития во внутриконтинентальных риолитовых магмах приводит к отложениям LI в бассейнах Кальдеры» . Природная связь . 8 (1): 270. DOI : 10.1038/S41467-017-00234-Y . PMC   5559592 . PMID   28814716 .
  127. ^ Галлиски, Мигель Ангель; Маркес-Завала, Мария Флоренсия; Рода-Рубл, Энкарнасион; Von Quadt, Albrecht (2022). «Пегматиты из провинции Pampean Pegmatite, Аргентина: металлогез и ресурсы» . Минералы 12 (7). MDPI : 841. Bibcode : 2022min ... 12..841g . Doi : 10.3390/min12070841 .
  128. ^ «Полярный литий награждал право на развитие крупнейшего в России в литиевом месте» . 9 февраля 2023 года. Архивировано из оригинала 22 июля 2023 года . Получено 22 июля 2023 года .
  129. ^ Паркер, Энн. Геотермальные ресурсы горнодобывающей промышленности архивировали 17 сентября 2012 года на машине Wayback . Национальная лаборатория Лоуренса Ливермор
  130. ^ Патель, П. (16 ноября 2011 г.) Запуск для захвата лития из геотермальных растений , заархивированный 21 июля 2022 года на машине Wayback . TechnologyReview.com
  131. ^ Обер, Джойс А. "Литий" (PDF) . Геологическая служба США . С. 77–78. Архивировано (PDF) из оригинала 11 июля 2007 года . Получено 19 августа 2007 года .
  132. ^ «SQM объявляет о новых ценах на литий - Сантьяго, Чили» . PR Newswire. 30 сентября 2009 года. Архивировано с оригинала 30 мая 2013 года.
  133. ^ Jump up to: а беременный Riseborough, Jesse. «IPad Boom Stramings Litthium Supplies после цены в три раза» . Bloomberg Businessweek . Архивировано из оригинала 22 июня 2012 года . Получено 1 мая 2013 года .
  134. ^ «ISE METAL-КИТАТЫ» . Архивировано из оригинала 9 июля 2023 года . Получено 29 сентября 2022 года .
  135. ^ Thacker Pass Litthium Mine Project Окончательное заявление о воздействии на окружающую среду (PDF) (Технический отчет). Бюро по управлению земельными ресурсами и службы рыб и дикой природы США . 4 декабря 2020 года. DOI-BLM-NV-W010-2020-0012-EIS . Получено 16 марта 2021 года .
  136. ^ Jump up to: а беременный Паттерсон, Скотт; Рамкумар, Амрит (9 марта 2021 года). «Автомобиль в Америке надеется ездить на литии. Один производитель прокладывает путь» . Wall Street Journal . Архивировано из оригинала 12 марта 2021 года . Получено 13 марта 2021 года .
  137. ^ Cafariello, Джозеф (10 марта 2014 г.). «Литий: долгосрочная инвестиция купить литий!» Полем wealthdaily.com. Архивировано с оригинала 12 июня 2018 года . Получено 24 апреля 2015 года .
  138. ^ Каски, Джек (16 июля 2014 г.). «Самая большая сделка с литием, вызванная смартфонами и тесласом» . Блумберг . Архивировано с оригинала 12 июня 2018 года . Получено 24 апреля 2015 года .
  139. ^ Марсело Азеведо; Николо Кампаньол; Toralf Haenbruch; Кен Хоффман; Аджайцы; Оливер Рэмстом (июнь 2018 г.). «Литий и кобальт - рассказ о двух товарах » Маккинси. п. 9 Archived​ 29 2020января
  140. ^ Солнце, Сен; Ю, Сяопинг; Ли, Мингли; Дуэт, джи; Го, Яфей; Дэн, Тянлонг (20 февраля 2020 года). «Зеленое восстановление лития из геотермальной воды на основе новой электрохимической техники литиево -железо фосфата» . Журнал чистого производства . 247 : 119178. Bibcode : 2020JCPRO.24719178S . doi : 10.1016/j.jclepro.2019.119178 . ISSN   0959-6526 . S2CID   211445414 .
  141. ^ ; Чуг ​ ​ ​1459 –1469 . ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​  ​ ​
  142. ^ Tsuyoshi Hoshino (2015). «Инновационная техника восстановления лития из морской воды с использованием первого мира диализа с литий-ионным сверхпроводником» . Опреснение . 359 : 59–63. Bibcode : 2015desal.359 ... 59h . doi : 10.1016/j.desal.2014.12.018 .
  143. ^ Роберт Ф. Служба (13 июля 2020 года). «Морская вода может обеспечить почти неограниченное количество критического материала аккумулятора» . Наука . Архивировано из оригинала 13 января 2021 года . Получено 26 декабря 2020 года .
  144. ^ Jump up to: а беременный Ян, шестеро; Чжан, фанат; Ding, Huaiping; Он, пинг; Чжоу, Хаошен (19 сентября 2018 г.). «Извлечение лития металла из морской воды» . Джоул . 2 (9): 1648–1651. Bibcode : 2018joule ... 2.1648y . doi : 10.1016/j.joule.2018.07.006 . ISSN   2542-4351 . S2CID   189702476 . Архивировано из оригинала 19 января 2021 года . Получено 21 октября 2020 года .
  145. ^ Гошал, Абхиманью (27 августа 2024 г.). «Стэнфордский прорыв обещает 50% дешевле, более чистое извлечение лития» . Новый Атлас . Получено 29 августа 2024 года .
  146. ^ Jump up to: а беременный в Амуи, Рахид (февраль 2020 г.). «Товары с первого взгляда: Специальный выпуск на стратегическом сырье с аккумулятором» (PDF) . Конференция Организации Объединенных Наций по торговле и развитию . 13 (UNCTAD/DITC/COM/2019/5). Архивировано (PDF) из оригинала 3 февраля 2021 года . Получено 10 февраля 2021 года .
  147. ^ Применение оценки жизненного цикла для наноразмерных технологий: литий-ионные батареи для электромобилей (отчет). Вашингтон, округ Колумбия: Агентство по охране окружающей среды США (EPA). 2013. EPA 744-R-12-001. Архивировано из оригинала 11 июля 2017 года . Получено 24 марта 2021 года .
  148. ^ «Может ли нанотехнология улучшить производительность литий-ионного батареи» . Лидер окружающей среды. 30 мая 2013 года. Архивировано с оригинала 21 августа 2016 года . Получено 3 июня 2013 года .
  149. ^ Катвала, Амит. «Спиральная затраты на окружающую среду нашей зависимости от лития батареи» . Проводной . Condé Nast Publications. Архивировано из оригинала 9 февраля 2021 года . Получено 10 февраля 2021 года .
  150. ^ Дрейпер, Роберт. «Этот металл питает сегодняшнюю технологию - по какой цене?» Полем National Geographic . № февраля 2019 года. Национальные географические партнеры. Архивировано из оригинала 18 января 2019 года . Получено 10 февраля 2021 года .
  151. ^ Jump up to: а беременный «Литийная золотая лихорадка: внутри электромобилей гонки на электромобилях» . New York Times . 6 мая 2021 года. Архивировано из оригинала 6 мая 2021 года . Получено 6 мая 2021 года .
  152. ^ Маркегани; Моргера; Парки (21 ноября 2019 г.). «Право коренных народов на природные ресурсы в Аргентине: проблемы оценки воздействия, согласия и справедливого и экологически чистого обмена выгодами в случаях добычи лития» . Международный журнал прав человека .
  153. ^ Цена, Остин (лето 2021). «Порыву к белому золоту» . Земный остров Журнал . Архивировано из оригинала 29 октября 2021 года . Получено 29 октября 2021 года .
  154. ^ Чедвелл, Джери (21 июля 2021 года). «Судья принять решение по запросу о судебном запрете, чтобы остановить работу над миной Thacker Pass Lithium» . Это Рено . Архивировано из оригинала 29 октября 2021 года . Получено 12 октября 2021 года .
  155. ^ «Одобрение литиевого шахта Thacker Pass рисует протестующего протеста» . Сьерра Невада Союзник . 19 января 2021 года. Архивировано с оригинала 29 октября 2021 года . Получено 16 марта 2021 года .
  156. ^ «Литий» (PDF) . USGS . Архивировано (PDF) из оригинала 1 ноября 2020 года . Получено 15 ноября 2020 года .
  157. ^ «Литий» (PDF) . 2016. Архивировал (PDF) из оригинала 30 ноября 2016 года . Получено 29 ноября 2016 года - с помощью геологической службы США (USGS).
  158. ^ "Fmclithium.com" (PDF) . www.fmclithium.com . Архивировано из оригинала (PDF) 7 сентября 2014 года.
  159. ^ Кларк, Джим (2005). «Некоторые соединения элементов группы 1» . Chemguide.co.uk . Архивировано с оригинала 27 июня 2013 года . Получено 8 августа 2013 года .
  160. ^ «Одноразовые батареи - выбор между щелочными и литийными батареями» . BatteryReview.org. Архивировано с оригинала 6 января 2014 года . Получено 10 октября 2013 года .
  161. ^ «Аноды батареи> Батареи и топливные элементы> Исследование> Центр энергетических материалов в Корнелле» . EMC2.cornell.edu. Архивировано из оригинала 22 декабря 2013 года . Получено 10 октября 2013 года .
  162. ^ Тоттен, Джордж Э.; Уэстбрук, Стивен Р. и Шах, Раджеш Дж. (2003). Справочник по топливам и смазкам: технология, свойства, производительность и тестирование . Тол. 1. ASTM International. п. 559. ISBN  978-0-8031-2096-9 Полем Архивировано с оригинала 23 июля 2016 года.
  163. ^ Рэнд, Сальваторе Дж. (2003). Значение тестов для нефтяных продуктов . ASTM International. С. 150–152. ISBN  978-0-8031-2097-6 Полем Архивировано с оригинала 31 июля 2016 года.
  164. ^ Теория и практика потоков плесени, используемые в непрерывном литье: сборник документов о непрерывных потоках литья, приведенных на 61 -й и 62 -й конференции по созданию стали , общество железа и стали
  165. ^ Lu, yq; Чжан, GD; Цзян, MF; Лю, HX; Ли, Т. (2011). «Влияние Li 2 CO 3 на свойства потока плесени для высокоскоростного непрерывного литья». Форум материаловедения . 675–677: 877–880. doi : 10.4028/www.scientific.net/msf.675-677.877 . S2CID   136666669 .
  166. ^ «Тестирование 1-2-3: устранение дефектов VEING» , Modern Casting , июль 2014 года, архивировал с оригинала 2 апреля 2015 года , извлеченные 15 марта 2015 года.
  167. ^ Haupin, W. (1987), Mamantov, Gleb; Marassi, Roberto (Eds.), «Химические и физические свойства электролита Hall-Héroult», Химия расплавленной соли: введение и отобранное применение , Springer, p. 449
  168. ^ Гаррет, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и натуральному хлориду кальция . Академическая пресса. п. 200. ISBN  978-0-08-047290-4 Полем Архивировано с оригинала 3 декабря 2016 года.
  169. ^ Прасад, Н. Эсвара; Гохале, Амоль; Wanhill, RJH (20 сентября 2013 г.). Алюминиевые сплавы: обработка, свойства и приложения . Баттерворт-Хейнеманн. ISBN  978-0-12-401679-8 Полем Архивировано из оригинала 1 января 2021 года . Получено 6 ноября 2020 года .
  170. ^ Дэвис, Джозеф Р. Асм International. Справочник комитета (1993). Алюминиевые и алюминиевые сплавы . ASM International. С. 121–. ISBN  978-0-87170-496-2 Полем Архивировано из оригинала 28 мая 2013 года . Получено 16 мая 2011 года .
  171. ^ Карки, Хим; Эпштейн, Эрик; Чо, Чон-Хён; Цзя, Чжэн; Ли, Тен; Picraux, S. Tom; Ван, Чуншенг; Cumings, Джон (2012). «Электрохимическая сварка с помощью лития в кремниевых нанопроволочных электродах» (PDF) . Нано буквы . 12 (3): 1392–7. Bibcode : 2012nanol..12.1392K . doi : 10.1021/nl204063u . PMID   22339576 . Архивировано (PDF) из оригинала 10 августа 2017 года.
  172. ^ Кох, Эрнст-Кристиан (2004). «Специальные материалы в пиротехнике: III. Применение лития и его соединений в энергетических системах». Пропелленты, взрывчатые вещества, пиротехника . 29 (2): 67–80. doi : 10.1002/prep.200400032 .
  173. ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils and Holleman, Arnold Frederick (2001) Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9 Полем Архивировано из оригинала 19 января 2023 года . Получено 22 февраля 2016 года . {{cite book}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link), Academic Press. ISBN   0-12-352651-5 , P. 1089
  174. ^ Mulloth, LM & Finn, JE (2005). «Системы качества воздуха для связанных закрытых пространств: космический корабль воздух». Справочник по химии окружающей среды . Тол. 4 часа С. 383–404. doi : 10.1007/b107253 . ISBN  978-3-540-25019-7 .
  175. ^ «Применение литиевых химических веществ для регенерации воздуха пилотируемых космических кораблей» . Lithium Corporation of America & Aerospace Medical Research Laboratories. 1965. Архивировано из оригинала 7 октября 2012 года.
  176. ^ Марковиц, мм; Борита, да; Стюарт, Харви (1964). «Лития перхлората кислородной свечи. Пирохимический источник чистого кислорода». Промышленная и инженерная химия исследования продуктов и разработка . 3 (4): 321–30. doi : 10.1021/i360012a016 .
  177. ^ Hobbs, Philip CD (2009). Строительство электрооптических систем: заставить все это работать . Джон Уайли и сыновья. п. 149. ISBN  978-0-470-40229-0 Полем Архивировано с оригинала 23 июня 2016 года.
  178. ^ Точечные дефекты в литиевых пленках, вызванных гамма -облучением . Материалы 7-й Международной конференции по передовой технологии и физике частиц: (ICATPP-7): Вилла Олмо, Комо, Италия. Тол. 2001. World Scientific. 2002. с. 819. ISBN  978-981-238-180-4 Полем Архивировано с оригинала 6 июня 2016 года.
  179. ^ Синтон, Уильям М. (1962). «Инфракрасная спектроскопия планет и звезд». Прикладная оптика . 1 (2): 105. Bibcode : 1962apt ... 1..105s . doi : 10.1364/ao.1.000105 .
  180. ^ «У вас есть сила: эволюция батарей и будущее топливных элементов» (PDF) . Toshiba. Архивировано (PDF) из оригинала 17 июля 2011 года . Получено 17 мая 2009 года .
  181. ^ «Органометаллики» . IHS Chemicals . Февраль 2012 года. Архивировано с оригинала 7 июля 2012 года . Получено 2 января 2012 года .
  182. ^ Юрковецкий, ав; Кофман, VL; Маковецкий, К.Л. (2005). «Полимеризация 1,2-диметиленкоклобутана инициаторов организма». Русский химический бюллетень . 37 (9): 1782–1784. doi : 10.1007/bf00962487 . S2CID   94017312 .
  183. ^ Quirk, Roderic P.; Ченг, Пао Луо (1986). «Функционализация полимерных органических соединений. Амитация поли (стирила) лития». Макромолекулы . 19 (5): 1291–1294. Bibcode : 1986mamol..19.1291q . doi : 10.1021/ma00159a001 .
  184. ^ Камень, FGA; Запад, Роберт (1980). Достижения в области органометаллической химии . Академическая пресса. п. 55. ISBN  978-0-12-031118-7 Полем Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Получено 6 ноября 2020 года .
  185. ^ Бансал, Радж К. (1996). Синтетические подходы в органической химии . Jones & Bartlett Learning. п. 192. ISBN  978-0-7637-0665-4 Полем Архивировано с оригинала 18 июня 2016 года.
  186. ^ «Экспериментальное исследование гибридной гибридной ракета алюминия алюминия алюминия -гидрида -гидрогена» (PDF) . 28 июня 2003 года. Архивировано из оригинала (PDF) 28 июня 2003 года.
  187. ^ Хьюз, Тг; Смит, RB & Kiely, DH (1983). «Хранильная химическая энергетическая система для подводных применений». Журнал энергии . 7 (2): 128–133. Bibcode : 1983jener ... 7..128H . doi : 10.2514/3.62644 .
  188. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы .
  189. ^ Махиджани, Арджун и Йи, Кэтрин (2000). Ядерные пустоши: глобальное руководство по производству ядерного оружия и его последствия для здоровья и окружающей среды . MIT Press. С. 59–60. ISBN  978-0-262-63204-1 Полем Архивировано с оригинала 13 июня 2016 года.
  190. ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по технологиям разделения и системы трансмутации (1996). Ядерные отходы: технологии для разделения и трансмутации . Национальная академическая пресса. п. 278. ISBN  978-0-309-05226-9 Полем Архивировано с оригинала 13 июня 2016 года.
  191. ^ Барнаби, Фрэнк (1993). Как распространилось ядерное оружие: пролиферация ядерного оружия в 1990-х годах . Routledge. п. 39. ISBN  978-0-415-07674-6 Полем Архивировано с оригинала 9 июня 2016 года.
  192. ^ Baesjr, C. (1974). «Химия и термодинамика топлива реактора расплавленной соли» . Журнал ядерных материалов . 51 (1): 149–162. Bibcode : 1974jnum ... 51..149b . doi : 10.1016/0022-3115 (74) 90124-х . Ости   4470742 . Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Получено 28 июня 2019 года .
  193. ^ Агарвал, Арун (2008). Победители Нобелевской премии по физике . APH Publishing. п. 139. ISBN  978-81-7648-743-6 Полем Архивировано с оригинала 29 июня 2016 года.
  194. ^ "" Разделить атом ": Коккрофт и Уолтон, 1932: 9. Лучи или частицы?" Архивировано 2 сентября 2012 года на факультете физики Wayback Machine , Кембриджский университет
  195. ^ «С литием больше, определенно лучше» . Phys.org .
  196. ^ «Интеграция горячих ядер и прохладных краев в реакторы слияния» . Phys.org . Архивировано из оригинала 29 апреля 2023 года . Получено 23 апреля 2023 года .
  197. ^ Элементы, американец. «Изотоп металла литий-7» . Американские элементы . Архивировано из оригинала 18 августа 2019 года.
  198. ^ Jump up to: а беременный Уолд, Мэтью Л. (8 октября 2013 г.). «В отчете говорится, что нехватка ядерных ингредиентов вырисовывается» . New York Times . Архивировано из оригинала 1 июля 2017 года.
  199. ^ Jump up to: а беременный Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка .
  200. ^ Якоби; Orneoy A (2008). «Является ли литий реальным тератогеном? Что мы можем сделать из проспективных и ретроспективных исследований? Обзор». ISR J Psychiatry Relat Sci . 45 (2): 95–106. PMID   18982835 .
  201. ^ "Литий 265969" . Сигма-Альдрич . Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Получено 1 октября 2018 года .
  202. ^ Технические данные для архивирования лития 23 марта 2015 года на машине Wayback . Периодиатный.com
  203. ^ Furr, AK (2000). КРК Справочник по лабораторной безопасности . Boca Raton: CRC Press. С. 244–246. ISBN  978-0-8493-2523-6 Полем Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Получено 6 ноября 2020 года .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Lithium&oldid=1245261875#Production"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: edf25ea76129d19e428fff8245e894b4__1726087800
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/ed/b4/edf25ea76129d19e428fff8245e894b4.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Lithium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)