Оксид алюминия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид алюминия | |
| Систематическое название ИЮПАК Оксид алюминия(III) | |
| Другие имена Триоксид диалюминия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЕМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Лекарственный Банк | |
| Информационная карта ECHA | 100.014.265 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Al2OAl2O3 | |
| Молярная масса | 101.960 g·mol −1 |
| Появление | белое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,987 г/см 3 |
| Температура плавления | 2072 ° C (3762 ° F; 2345 К) [3] |
| Точка кипения | 2977 ° C (5391 ° F; 3250 К) [4] |
| нерастворимый | |
| Растворимость | нерастворим во всех растворителях |
| войти P | 0.31860 [1] |
| −37.0×10 −6 см 3 /моль | |
| Теплопроводность | 30 Вт·м −1 ·К −1 [2] |
Показатель преломления ( n D ) | п ω = 1,768–1,772 п ε = 1760–1763 Двулучепреломление 0,008 |
| Структура | |
| Тригональный , hR30 | |
| Р 3 в (№ 167) | |
а = 478,5 вечера, с = 1299,1 часа дня | |
| октаэдрический | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 50,92 Дж·моль −1 ·К −1 [5] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −1675,7 кДж/моль [5] |
| Фармакология | |
| D10AX04 ( ВОЗ ) | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
МЕХ (Допускается) | OSHA 15 мг/м 3 (всего пыли) OSHA 5 мг/м 3 (респирабельная фракция) ACGIH/TLV 10 мг/м 3 |
РЕЛ (рекомендуется) | никто [6] |
IDLH (Непосредственная опасность) | без даты [6] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | гидроксид алюминия сульфид алюминия селенид алюминия |
Другие катионы | триоксид бора оксид галлия(III) оксид индия оксид таллия(III) |
| Страница дополнительных данных | |
| Оксид алюминия (страница данных) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид алюминия (или оксид алюминия (III) ) представляет собой соединение алюминия кислорода и химическое с химической формулой Ал 2 О 3 . Это наиболее распространенный из нескольких оксидов алюминия , и его конкретно называют оксидом алюминия . Его обычно называют оксидом алюминия , а также его можно называть алоксидом , алокситом или алундом в различных формах и применениях. В природе он встречается в кристаллической полиморфной фазе α-Al 2 O 3 в виде минерала корунда , разновидности которого образуют драгоценные камни рубин и сапфир . Al 2 O 3 используется для производства металлического алюминия, как абразив из-за его твердости и как огнеупорный материал из-за его высокой температуры плавления. [7]
Естественное явление
[ редактировать ]Корунд является наиболее распространенной природной кристаллической формой оксида алюминия. [8] Рубины и сапфиры — это формы корунда ювелирного качества, характерные цвета которых обусловлены следами примесей. Характерный темно-красный цвет рубинам и их лазерные свойства придаются следами хрома . Сапфиры бывают разных цветов, обусловленных различными примесями, такими как железо и титан. Чрезвычайно редкая форма δ встречается в виде минерала дельталумита. [9] [10]
История
[ редактировать ]Область применения керамики из оксида алюминия имеет долгую историю. Соли алюминия широко использовались в древней и средневековой алхимии . Несколько старых учебников посвящены истории этой области. [11] [12] Учебник Эндрю Руйса 2019 года содержит подробную хронологиюистория оксида алюминия с древнейших времен до 21 века. [13]
Характеристики
[ редактировать ]
Al 2 O 3 является электроизолятором , но имеет относительно высокую теплопроводность ( 30 Втм). −1 К −1 ) [2] для керамического материала. Оксид алюминия нерастворим в воде. В наиболее распространенной кристаллической форме, называемой корундом или α-оксидом алюминия, твердость делает его пригодным для использования в качестве абразива и компонента режущих инструментов . [7]
Оксид алюминия отвечает за устойчивость металлического алюминия к атмосферным воздействиям . Металлический алюминий очень реагирует с кислородом воздуха, и тонкий пассивирующий слой оксида алюминия (толщиной 4 нм) образуется на любой открытой алюминиевой поверхности в течение сотен пикосекунд. [ нужен лучший источник ] [14] Этот слой защищает металл от дальнейшего окисления. Толщину и свойства этого оксидного слоя можно улучшить с помощью процесса, называемого анодированием . Ряд сплавов , таких как алюминиевые бронзы , используют это свойство, добавляя в сплав определенное количество алюминия для повышения коррозионной стойкости. Оксид алюминия, образующийся при анодировании, обычно аморфен , но процессы окисления с помощью разряда, такие как плазменно-электролитическое окисление, приводят к образованию значительной доли кристаллического оксида алюминия в покрытии, что повышает его твердость .
Оксид алюминия был исключен из списков химических веществ Агентства по охране окружающей среды США Агентства по охране окружающей среды, в 1988 году. Оксид алюминия включен в список выбросов токсичных веществ если он имеет волокнистую форму. [15]
Амфотерная природа
[ редактировать ]Оксид алюминия является амфотерным веществом, то есть он может реагировать как с кислотами , так и с основаниями , такими как плавиковая кислота и гидроксид натрия , действуя как кислота с основанием и как основание с кислотой, нейтрализуя другую и образуя соль.
- Al 2 O 3 + 6 HF → 2 AlF 3 + 3 H 2 O
- Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 NaAl(OH) 4 ( алюминат натрия )
Структура
[ редактировать ]
Наиболее распространенная форма кристаллического оксида алюминия известна как корунд , который является термодинамически стабильной формой. [16] Ионы кислорода образуют почти гексагональную плотноупакованную структуру, при этом ионы алюминия заполняют две трети октаэдрических пустот. Каждый Аль 3+ центр октаэдрический . С точки зрения кристаллографии корунд имеет тригональную решетку Браве с пространственной группой R 3 c ( номер 167 в международных таблицах). содержит Примитивная ячейка две формульные единицы оксида алюминия.
Оксид алюминия также существует в других метастабильных фазах, включая кубические γ- и η-фазы, моноклинную θ-фазу, гексагональную χ-фазу, орторомбическую κ-фазу и δ-фазу, которая может быть тетрагональной или ромбической. [16] [17] Каждый из них имеет уникальную кристаллическую структуру и свойства. Кубический γ-Al 2 O 3 имеет важные технические применения. Так называемый β-Al 2 O 3 оказался NaAl 11 O 17 . [18]
Расплавленный оксид алюминия вблизи температуры плавления примерно на 2/3 состоит из тетраэдра (т.е. 2/3 Al окружен 4 соседями по кислороду) и на 1/3 5-координирован, с очень небольшим количеством (<5%) октаэдрического Al-O. . [19] Около 80% атомов кислорода являются общими для трех или более многогранников Al-O, и большинство межполиэдрических соединений имеют общие углы, а остальные 10–20% являются общими ребрами. [19] Разрушение октаэдров при плавлении сопровождается сравнительно большим увеличением объема (~33%), плотность жидкости, близкой к температуре плавления, составляет 2,93 г/см. 3 . [20] Структура расплавленного глинозема зависит от температуры, и при охлаждении (и переохлаждении) доля алюминия увеличивается в 5 и 6 раз за счет тетраэдрических звеньев AlO 4 , приближаясь к локальным структурным упорядочениям, обнаруженным в аморфном глиноземе. [21]
Производство
[ редактировать ]алюминия гидроксида являются основным компонентом бокситов , основной руды алюминиевой Минералы . Смесь минералов представлена бокситовой рудой, включающей гиббсит (Al(OH) 3 ), бемит (γ-AlO(OH)) и диаспор (α-AlO(OH)), а также примеси железа оксидов и гидроксидов , кварца. и глинистые минералы . [22] Бокситы встречаются в латеритах . Бокситы обычно очищают по методу Байера :
- Al 2 O 3 + H 2 NaAl(OH) O + NaOH →
- Al(OH) 3 + NaOH → NaAl(OH) 4
За исключением SiO 2 , остальные компоненты боксита не растворяются в основании. При фильтровании основной смеси Fe 2 O 3 удаляют . При охлаждении раствора Байера Al(OH) 3 выпадает в осадок, оставляя силикаты в растворе.
- NaAl(OH) 4 → NaOH + Al(OH) 3
Твердый Al(OH) 3 гиббсит затем прокаливают (нагревая до температуры более 1100 °C) с получением оксида алюминия: [7]
- 2 Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
Полученный оксид алюминия имеет тенденцию быть многофазным, т.е. состоящим из нескольких фаз оксида алюминия, а не только из корунда . [17] Таким образом, производственный процесс может быть оптимизирован для производства индивидуального продукта. Тип присутствующих фаз влияет, например, на растворимость и пористую структуру продукта из оксида алюминия, что, в свою очередь, влияет на стоимость производства алюминия и борьбу с загрязнением. [17]
Приложения
[ редактировать ]известен как альфа-оксид алюминия В материаловедении , а также как алунд (в плавленом виде) или алоксит. [23] в горнодобывающей и керамической промышленности оксид алюминия находит широкое применение. Годовое мировое производство оксида алюминия в 2015 году составило около 115 миллионов тонн , более 90% из которых было использовано в производстве металлического алюминия. [7] Основные области применения специальных оксидов алюминия — огнеупоры, керамика, полировка и абразивное производство. Большие тонны гидроксида алюминия, из которого получают оксид алюминия, используются в производстве цеолитов , покрытий пигментов диоксида титана , а также в качестве антипирена/дымоподавителя.
Более 90% оксида алюминия, называемого глиноземом плавильного сорта (SGA), потребляется для производства алюминия, обычно с помощью процесса Холла-Эру . Остальная часть, называемая специальным глиноземом , используется в самых разных областях, где используются преимущества его инертности, термостойкости и электрического сопротивления. [24]
Наполнители
[ редактировать ]Будучи достаточно химически инертным и белым, оксид алюминия является предпочтительным наполнителем для пластмасс. Оксид алюминия является распространенным ингредиентом солнцезащитных кремов. [25] и часто также присутствует в косметических средствах, таких как румяна, помада и лак для ногтей. [26]
Стекло
[ редактировать ]Многие составы стекла содержат в качестве ингредиента оксид алюминия. [27] Алюмосиликатное стекло — это широко используемый тип стекла, который часто содержит от 5% до 10% оксида алюминия.
Катализ
[ редактировать ]Оксид алюминия катализирует множество реакций, полезных в промышленности. В своем наиболее крупномасштабном применении оксид алюминия является катализатором в процессе Клауса для преобразования отходящих газов сероводорода в элементарную серу на нефтеперерабатывающих заводах. Он также полезен дегидратации спиртов для до алкенов .
Оксид алюминия служит носителем для многих промышленных катализаторов, например, используемых при гидрообессеривании и некоторых Циглера-Натта полимеризациях .
Очистка газа
[ редактировать ]Оксид алюминия широко используется для удаления воды из газовых потоков. [28]
Истирание
[ редактировать ]Оксид алюминия используется из-за его твердости и прочности. Его естественная форма, корунд , имеет 9 баллов по шкале твердости минерала Мооса (чуть ниже алмаза). Он широко используется в качестве абразива , в том числе как гораздо менее дорогой заменитель технического алмаза . Во многих типах наждачной бумаги используются кристаллы оксида алюминия. Кроме того, его низкое сохранение тепла и низкая удельная теплоемкость позволяют широко использовать его в шлифовальных операциях, особенно в отрезных инструментах. Порошкообразный абразивный минерал алоксит является основным компонентом , наряду с кремнеземом , «мела» кия, используемого в бильярде . Порошок оксида алюминия используется в некоторых CD / DVD наборах для полировки и ремонта царапин. Его полирующие свойства также лежат в основе его использования в зубной пасте. Он также используется при микродермабразии , как в машинном процессе, доступном дерматологам и косметологам, так и в качестве ручного дермального абразива, используемого в соответствии с указаниями производителя.
Краска
[ редактировать ]Чешуйки оксида алюминия используются в красках для создания отражающих декоративных эффектов, например, в автомобильной или косметической промышленности. [ нужна ссылка ]
Биомедицинские приложения
[ редактировать ]Оксид алюминия – представитель биоинертной керамики. [29] Благодаря превосходной биосовместимости, высокой прочности и износостойкости глиноземная керамика используется в медицине для изготовления искусственных костей и суставов. [30] Он также используется для производства зубных имплантатов, заменителей суставов и других медицинских устройств. [31]
Композитное волокно
[ редактировать ]Оксид алюминия использовался в нескольких экспериментальных и коммерческих волокнистых материалах для высокопроизводительных приложений (например, Fiber FP, Nextel 610, Nextel 720). [32] оксида алюминия Нановолокна , в частности, стали областью исследований, представляющей особый интерес.
Броня
[ редактировать ]В некоторых бронежилетах используются керамические пластины из оксида алюминия, обычно в сочетании с подложкой из арамида или сверхвысокомолекулярного полиэтилена для достижения эффективности против большинства угроз, угрожающих винтовке. Керамическая броня из глинозема легко доступна большинству гражданских лиц в юрисдикциях, где она разрешена законом, но не считается военной. [33] Он также используется для производства пуленепробиваемого оксида алюминия, способного выдержать попадание снарядов калибра .50 BMG .
Защита от истирания
[ редактировать ]Оксид алюминия можно выращивать в виде покрытия на алюминии путем анодирования или плазменного электролитического оксидирования (см. «Свойства» выше). Как твердость , так и характеристики устойчивости к истиранию покрытия обусловлены высокой прочностью оксида алюминия, однако пористый слой покрытия, полученный с помощью обычных процедур анодирования постоянным током, находится в пределах твердости C по Роквеллу 60–70. [34] которая сравнима лишь с закаленными сплавами углеродистой стали, но значительно уступает твердости природному и синтетическому корунду. Вместо этого при плазменно-электролитическом оксидировании покрытие является пористым только на поверхностном оксидном слое, в то время как нижние оксидные слои намного более компактны, чем при стандартных процедурах анодирования постоянным током, и имеют более высокую кристалличность из-за переплавления и уплотнения оксидных слоев для получения α- Кластеры Al2O3 с гораздо более высокими значениями твердости покрытия, около 2000 по Виккерсу. [ нужна ссылка ]
Глинозем используется для изготовления плиток, которые крепятся внутри пылепроводов и дымоходов на угольных электростанциях для защиты зон с высоким износом. Они не подходят для помещений с высокими ударными нагрузками, поскольку такие плитки хрупкие и легко ломаются.
Электрическая изоляция
[ редактировать ]Оксид алюминия — это электрический изолятор, используемый в качестве подложки ( кремний на сапфире ) для интегральных схем , а также в качестве туннельного барьера для изготовления сверхпроводящих устройств, таких как одноэлектронные транзисторы , сверхпроводящие квантовые интерференционные устройства ( СКВИДы ) и сверхпроводящие кубиты .
Для применения в качестве электрического изолятора в интегральных схемах, где конформный рост тонкой пленки является обязательным условием, а предпочтительным режимом роста является осаждение атомного слоя , пленки Al 2 O 3 могут быть получены путем химического обмена между триметилалюминием (Al(CH 3 ) 3 ) и H 2 O: [35]
- 2 Al(CH 3 ) 3 + 3 H 2 O → Al 2 O 3 + 6 CH 4
H 2 O в приведенной выше реакции может быть заменен озоном (O 3 ) в качестве активного окислителя, и тогда происходит следующая реакция: [36] [37]
- 2 Al(CH 3 ) 3 + O 3 → Al 2 O 3 + 3 C 2 H 6
Пленки Al 2 O 3 , полученные с использованием O 3, имеют в 10–100 раз меньшую плотность тока утечки по сравнению с пленками, полученными с использованием H 2 O.
Оксид алюминия, являясь диэлектриком с относительно большой запрещенной зоной , используется в качестве изолирующего барьера в конденсаторах . [38]
Другой
[ редактировать ]используется полупрозрачный оксид алюминия В освещении в некоторых натриевых лампах . [39] Оксид алюминия применяется также при приготовлении суспензий покрытий в компактных люминесцентных лампах .
В химических лабораториях оксид алюминия представляет собой среду для хроматографии , доступную в основном (рН 9,5), кислом (рН 4,5 в воде) и нейтральном составах. часто используют небольшие кусочки оксида алюминия Кроме того, в качестве кипящей стружки .
Здравоохранение и медицина включают его в качестве материала при замене тазобедренного сустава. [7] и противозачаточные таблетки . [40]
Используется в качестве сцинтиллятора. [41] и дозиметр для радиационной защиты и терапии благодаря своим свойствам оптически стимулированной люминесценции . [ нужна ссылка ]
Изоляция для высокотемпературных печей часто изготавливается из оксида алюминия. Иногда в изоляции содержится различное процентное содержание кремнезема в зависимости от температурного режима материала. Изоляция может быть изготовлена в виде матов, плит, кирпичей и рыхлых волокон для различных требований применения.
Он также используется для изготовления свечей зажигания изоляторов . [42]
Используя процесс плазменного напыления и смешанный с диоксидом титана , он наносится на тормозную поверхность некоторых велосипедных ободов, чтобы обеспечить устойчивость к истиранию и износу. [ нужна ссылка ]
Большинство керамических глазков на удочках представляют собой круглые кольца из оксида алюминия. [ нужна ссылка ]
В своей лучшей порошкообразной (белой) форме, называемой диамантином, оксид алюминия используется в качестве превосходного полирующего абразива в часовом деле. [43]
Оксид алюминия также используется для покрытия стоек в индустрии мотокросса и горных велосипедов. Это покрытие в сочетании с дисульфатом молибдена обеспечивает долговременную смазку поверхности. [44]
См. также
[ редактировать ]- Наночастица оксида алюминия
- Бокситовые хвосты
- Бета-глиноземный твердый электролит , проводник быстрых ионов.
- Эксперимент по выпуску заряженного аэрозоля (CARE)
- Список глиноземных заводов
- Микровытягивание вниз
- Прозрачный глинозем
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «оксид алюминия_msds» .
- ^ Jump up to: а б Данные о свойствах материала: глинозем (оксид алюминия). Архивировано 1 апреля 2010 г. в Wayback Machine . Makeitfrom.com. Проверено 17 апреля 2013 г.
- ^ Патнаик, П. (2002). Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл. ISBN 978-0-07-049439-8 .
- ^ Раймонд К. Роу; Пол Дж. Шески; Мэриан Э. Куинн (2009). «Адипиновая кислота». Справочник фармацевтических вспомогательных веществ . Фармацевтическая пресса. стр. 11–12. ISBN 978-0-85369-792-3 .
- ^ Jump up to: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ Jump up to: а б Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0021» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Jump up to: а б с д и «Глинозем (оксид алюминия) – различные типы коммерчески доступных марок» . Материалы от А до Я. 3 мая 2002 г. Архивировано из оригинала 10 октября 2007 г. Проверено 27 октября 2007 г.
- ^ Элам, JW (октябрь 2010 г.). Применение атомного осаждения слоев 6 . Электрохимическое общество. ISBN 9781566778213 .
- ^ «Дельталумит» .
- ^ «Список минералов» . 21 марта 2011 г.
- ^ Гитцен, Уолтер (1970). Глинозем как керамический материал . Уайли.
- ^ Дорре, Эрхард; Хюбнер, Хайнц (1984). Глинозем, обработка, свойства и применение . Берлин; Нью-Йорк: Springer-Verlag. п. 344.
- ^ Руйс, Эндрю Дж. (2019). Керамика из глинозема: биомедицинское и промышленное применение . Даксфорд, Великобритания: Elsevier. п. 558. ИСБН 978-0-08-102442-3 .
- ^ Кэмпбелл, Тимоти; Калия, Раджив; Накано, Аитиро; Вашишта, Прия; Огата, Сюдзи; Роджерс, Стивен (1999). «Динамика окисления нанокластеров алюминия с использованием молекулярно-динамического моделирования с переменным зарядом на параллельных компьютерах» (PDF) . Письма о физических отзывах . 82 (24): 4866. Бибкод : 1999PhRvL..82.4866C . doi : 10.1103/PhysRevLett.82.4866 . Архивировано (PDF) из оригинала 1 июля 2010 г.
- ^ «Перечень химических веществ Раздела 313 EPCRA за 2006 отчетный год» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано из оригинала (PDF) 22 мая 2008 г. Проверено 30 сентября 2008 г.
- ^ Jump up to: а б И. Левин; Д. Брэндон (1999). «Метастабильные полиморфы оксида алюминия: кристаллические структуры и последовательности переходов». Журнал Американского керамического общества . 81 (8): 1995–2012. дои : 10.1111/j.1151-2916.1998.tb02581.x .
- ^ Jump up to: а б с Палья, Г. (2004). «Определение структуры γ-глинозема с использованием эмпирических расчетов и расчетов из первых принципов в сочетании с подтверждающими экспериментами» (скачать бесплатно) . Технологический университет Кертина, Перт . Проверено 5 мая 2009 г.
- ^ Виберг, Э.; Холлеман, А.Ф. (2001). Неорганическая химия . Эльзевир. ISBN 978-0-12-352651-9 .
- ^ Jump up to: а б Скиннер, LB; и др. (2013). «Совместная дифракция и подход к моделированию структуры жидкого глинозема» . Физ. Преподобный Б. 87 (2): 024201. Бибкод : 2013PhRvB..87b4201S . дои : 10.1103/PhysRevB.87.024201 .
- ^ Паради, П.-Ф.; и др. (2004). «Бесконтактные измерения теплофизических свойств жидкого и переохлажденного глинозема». Япония. Дж. Прил. Физ . 43 (4): 1496–1500. Бибкод : 2004JaJAP..43.1496P . дои : 10.1143/JJAP.43.1496 . S2CID 250779901 .
- ^ Ши, С; Олдерман, ОЛГ; Берман, Д; Ду, Дж; Нойфайнд, Дж; Тамалонис, А; Вебер, Р; Ты, Джей; Бенмор, CJ (2019). «Структура аморфного и глубоко переохлажденного жидкого глинозема» . Границы в материалах . 6 (38): 38. Бибкод : 2019FrMat...6...38S . дои : 10.3389/fmats.2019.00038 .
- ^ «Статистика и информация по бокситам и глинозему» . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 6 мая 2009 года . Проверено 5 мая 2009 г.
- ^ «Алоксит» . База данных ChemIndustry.com. Архивировано из оригинала 25 июня 2007 года . Проверено 24 февраля 2007 г.
- ^ Эванс, Калифорния (1993). «Свойства и применение оксидов и гидроксидов алюминия». В Даунс, Эй Джей (ред.). Химия алюминия, индия и галлия . Блэки Академик. ISBN 978-0751401035 .
- ^ «Алюмина» . INCI-декодер . Архивировано из оригинала 5 февраля 2023 года . Проверено 20 июня 2023 г.
- ^ «Глинозем (описание ингредиентов + продукты)» . СкинСорт . Архивировано из оригинала 15 октября 2023 года . Проверено 15 октября 2023 г.
- ^ Акерс, Майкл Дж. (19 апреля 2016 г.). Стерильные лекарственные препараты: рецептура, упаковка, производство и качество . ЦРК Пресс. ISBN 9781420020564 .
- ^ Хадсон, Л. Кейт; Мишра, Чанакья; Перротта, Энтони Дж.; Веферс, Карл и Уильямс, Ф.С. (2002) «Оксид алюминия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a01_557 .
- ^ Исикава, К.; Мацуя, С. (2003). Комплексная структурная целостность . Том. 9. Эльзевир Наука. стр. 169–214. ISBN 978-0-08-043749-1 . Проверено 27 мая 2024 г.
- ^ «Глинозем (Al2O3), оксид алюминия» . Точная керамика . Проверено 27 мая 2024 г.
- ^ «Металлы и минералы в медицинских имплантатах» . Геологическая служба США . Проверено 27 мая 2024 г.
- ^ Маллик, ПК (2008). Волокнистые композиционные материалы, производство и проектирование (3-е изд., [расширенное и переработанное ред.] изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. пп. Гл.2.1.7. ISBN 978-0-8493-4205-9 .
- ^ «Баллистическая стойкость бронежилета» (PDF) . Министерство юстиции США . НИЖ . Проверено 31 августа 2018 г.
- ^ Осборн, Джозеф Х. (2014). «Понимание и спецификация анодирования: что нужно знать производителю» . Корпорация ОМВ . Архивировано из оригинала 20 ноября 2016 г. Проверено 2 июня 2018 г.
- ^ Хигаси Г.С., Флеминг (1989). «Последовательная поверхностная химическая реакция ограничила рост высококачественных диэлектриков Al 2 O 3 ». Прил. Физ. Летт . 55 (19): 1963–65. Бибкод : 1989ApPhL..55.1963H . дои : 10.1063/1.102337 .
- ^ Ким Дж.Б.; Квон Д.Р.; Чакрабарти К; Ли Чонгму; О, КАЙ; Ли Дж. Х. (2002). «Улучшение диэлектрических свойств Al 2 O 3 за счет использования озона в качестве окислителя в методе атомно-слоевого осаждения». Дж. Прил. Физ . 92 (11): 6739–42. Бибкод : 2002JAP....92.6739K . дои : 10.1063/1.1515951 .
- ^ Ким, Джебом; Чакрабарти, Кунтал; Ли, Джинхо; О, Ки Ён; Ли, Чонгму (2003). «Влияние озона как источника кислорода на свойства тонких пленок Al 2 O 3 , полученных методом атомно-слоевого осаждения». Mater Chem Phys . 78 (3): 733–38. дои : 10.1016/S0254-0584(02)00375-9 .
- ^ Белкин А.; Безрядин А.; Хендрен, Л.; Хаблер, А. (20 апреля 2017 г.). «Восстановление глиноземных наноконденсаторов после высоковольтного пробоя» . Научные отчеты . 7 (1): 932. Бибкод : 2017НатСР...7..932Б . дои : 10.1038/s41598-017-01007-9 . ПМЦ 5430567 . ПМИД 28428625 .
- ^ «Хронология инноваций GE, 1957–1970» . Архивировано из оригинала 16 февраля 2009 года . Проверено 12 января 2009 г.
- ^ «DailyMed – JUNEL FE 1/20 – ацетат норэтиндрона, этинилэстрадиол и фумарат железа» . dailymed.nlm.nih.gov . Архивировано из оригинала 13 марта 2017 г. Проверено 13 марта 2017 г.
- ^ В. Б. Михайлик, Х. Краус (2005). «Низкотемпературная спектроскопия и сцинтилляционная характеристика легированного Ti Al 2 O 3 ». Нукл. Инстр. Физ. Рез. А. 546 (3): 523–534. Бибкод : 2005NIMPA.546..523M . дои : 10.1016/j.nima.2005.02.033 .
- ^ Фарндон, Джон (2001). Алюминий . Маршалл Кавендиш. п. 19 . ISBN 9780761409472 .
Оксид алюминия также используется для изготовления изоляторов свечей зажигания.
- ^ де Карл, Дональд (1969). Практический ремонт часов . ООО "НАГ Пресс" с. 164. ИСБН 0719800307 .
- ^ «Пальто Kashima - Продукция / Услуги | Анодирование нового поколения, обладающее легким весом, высокой смазывающей способностью и превосходной износостойкостью. Ответ — покрытие Kashima Coat от Miyaki» .
Внешние ссылки
[ редактировать ]