✖


Jump to content

вольфрам

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащищенная
(Перенаправлено из вольфрамового сплава )

Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Вольфрам (значения) .
Вольфрам, 74 Вт
вольфрам
Произношение / ˈ t ʌ ŋ s t ən / ( ТУНГ -stən )
Альтернативное название Вольфрам, произносится: / ˈ w ʊ l f r əm / ( WUUL -frəm )
Аллотропы α-вольфрам (обычный), β-вольфрам
Появление Серовато-белый, блестящий
Стандартный атомный вес А р °(Вт)
Tungsten in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Mo
↑
W
↓
Sg
tantalum ← tungsten → rhenium
Atomic number (Z)74
Groupgroup 6
Periodperiod 6
Block  d-block
Electron configuration[Xe] 4f14 5d4 6s2[3]
Electrons per shell2, 8, 18, 32, 12, 2
Physical properties
Phase at STPsolid
Melting point3695 K ​(3422 °C, ​6192 °F)
Boiling point6203 K ​(5930 °C, ​10706 °F)
Density (at 20° C)19.254 g/cm3 [4]
when liquid (at m.p.)17.6 g/cm3
Heat of fusion52.31 kJ/mol[5][6]
Heat of vaporization774 kJ/mol
Molar heat capacity24.27 J/(mol·K)
Vapor pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 3477 3773 4137 4579 5127 5823
Atomic properties
Oxidation states−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (a mildly acidic oxide)
ElectronegativityPauling scale: 2.36
Ionization energies
  • 1st: 770 kJ/mol
  • 2nd: 1700 kJ/mol
Atomic radiusempirical: 139 pm
Covalent radius162±7 pm
Color lines in a spectral range
Spectral lines of tungsten
Other properties
Natural occurrenceprimordial
Crystal structure ​body-centered cubic (bcc) (cI2)
Lattice constant
Body-centered cubic crystal structure for tungsten
a = 316.52 pm (at 20 °C)[4]
Thermal expansion4.42×10−6/K (at 20 °C)[4]
Thermal conductivity173 W/(m⋅K)
Electrical resistivity52.8 nΩ⋅m (at 20 °C)
Magnetic orderingparamagnetic[7]
Molar magnetic susceptibility+59.0×10−6 cm3/mol (298 K)[8]
Young's modulus411 GPa
Shear modulus161 GPa
Bulk modulus310 GPa
Speed of sound thin rod4620 m/s (at r.t.) (annealed)
Poisson ratio0.28
Mohs hardness7.5
Vickers hardness3430–4600 MPa
Brinell hardness2000–4000 MPa
CAS Number7440-33-7
History
Discovery and first isolationJuan José Elhuyar and Fausto Elhuyar[9] (1783)
Named byTorbern Bergman (1781)
Symbol"W": from Wolfram, originally from Middle High German wolf-rahm 'wolf's foam' describing the mineral wolframite[10]
Isotopes of tungsten
Main isotopes Decay
abun­dance half-life (t1/2) mode pro­duct
180W 0.120% 1.8×1018 y α 176Hf
181W synth 121.2 d ε 181Ta
182W 26.5% stable
183W 14.3% stable
184W 30.6% stable
185W synth 75.1 d β− 185Re
186W 28.4% stable
188W synth 69.78 d β− 188Re
 Category: Tungsten
| references

Вольфрам (также называемый вольфрамом ) [ 11 ] [ 12 ] является химическим элементом ; он имеет символ W и атомный номер 74. Это редкий металл, который в природе встречается на Земле почти исключительно в виде соединений с другими элементами. Он был идентифицирован как новый элемент в 1781 году и впервые выделен как металл в 1783 году. Его важные руды включают шеелит и вольфрамит , последний дал элементу альтернативное название.

Свободный элемент примечателен своей прочностью, особенно тем, что он имеет самую высокую температуру плавления среди всех известных элементов: температуру плавления 3422 ° C (6 192 ° F; 3695 К). Он также имеет самую высокую температуру кипения - 5930 ° C (10 706 ° F; 6 203 К). [ 13 ] Его плотность 19,254 г/см. 3 , [ 4 ] сопоставима с таковой у урана и золота и значительно выше (около 1,7 раза), чем у свинца . [ 14 ] Поликристаллический вольфрам по своей природе хрупкий материал. [ 15 ] [ 16 ] [ 17 ] и твердый материал (в стандартных условиях, в несмешанном виде), что затрудняет обработку металла . Однако чистый монокристаллический вольфрам более пластичен и его можно резать ножовкой из твердой стали . [ 18 ]

Tungsten occurs in many alloys, which have numerous applications, including incandescent light bulb filaments, X-ray tubes, electrodes in gas tungsten arc welding, superalloys, and radiation shielding. Tungsten's hardness and high density make it suitable for military applications in penetrating projectiles. Tungsten compounds are often used as industrial catalysts. Its largest use is in tungsten carbide, a wear-resistant metal used in metalworking, mining, and construction.[19] About 50% of tungsten is used in tungsten carbide, with the remaining major use being alloys and steels: less than 10% is used other compounds.[20]

Tungsten is the only metal in the third transition series that is known to occur in biomolecules, being found in a few species of bacteria and archaea. However, tungsten interferes with molybdenum and copper metabolism and is somewhat toxic to most forms of animal life.[21][22]

Characteristics

Physical properties

In its raw form, tungsten is a hard steel-grey metal that is often brittle and hard to work. Purified, monocrystalline tungsten retains its hardness (which exceeds that of many steels), and becomes malleable enough that it can be worked easily.[18] It is worked by forging, drawing, or extruding but it is more commonly formed by sintering.

Of all metals in pure form, tungsten has the highest melting point (3,422 °C, 6,192 °F), lowest vapor pressure (at temperatures above 1,650 °C, 3,000 °F), and the highest tensile strength.[23] Although carbon remains solid at higher temperatures than tungsten, carbon sublimes at atmospheric pressure instead of melting, so it has no melting point. Moreover, tungsten's most stable crystal phase does not exhibit any high-pressure-induced structural transformations for pressures up to at least 364 gigapascals.[24] Tungsten has the lowest coefficient of thermal expansion of any pure metal. The low thermal expansion and high melting point and tensile strength of tungsten originate from strong covalent bonds formed between tungsten atoms by the 5d electrons.[25] Alloying small quantities of tungsten with steel greatly increases its toughness.[14]

Tungsten exists in two major crystalline forms: α and β. The former has a body-centered cubic structure and is the more stable form. The structure of the β phase is called A15 cubic; it is metastable, but can coexist with the α phase at ambient conditions owing to non-equilibrium synthesis or stabilization by impurities. Contrary to the α phase which crystallizes in isometric grains, the β form exhibits a columnar habit. The α phase has one third of the electrical resistivity[26] and a much lower superconducting transition temperature TC relative to the β phase: ca. 0.015 K vs. 1–4 K; mixing the two phases allows obtaining intermediate TC values.[27][28] The TC value can also be raised by alloying tungsten with another metal (e.g. 7.9 K for W-Tc).[29] Such tungsten alloys are sometimes used in low-temperature superconducting circuits.[30][31][32]

Isotopes

Main article: Isotopes of tungsten

Naturally occurring tungsten consists of four stable isotopes (182W, 183W, 184W, and 186W) and one very long-lived radioisotope, 180W. Theoretically, all five can decay into isotopes of element 72 (hafnium) by alpha emission, but only 180W has been observed to do so, with a half-life of (1.8±0.2)×1018 years;[33][34] on average, this yields about two alpha decays of 180W per gram of natural tungsten per year.[35] This rate is equivalent to a specific activity of roughly 63 micro-becquerel per kilogram. This rate of decay is orders of magnitude lower than that observed in carbon or potassium as found on earth, which likewise contain small amounts of long-lived radioactive isotopes. Bismuth was long thought to be non-radioactive, but 209
Bi (its longest lived isotope) actually decays with a half life of 2.01×1019 years or about a factor 10 slower than 180
W. However, due to naturally occurring bismuth being 100% 209
Bi, its specific activity is actually higher than that of natural tungsten at 3 milli-becquerel per kilogram. The other naturally occurring isotopes of tungsten have not been observed to decay, constraining their half-lives to be at least 4×1021 years.

Another 34 artificial radioisotopes of tungsten have been characterized, the most stable of which are 181W with a half-life of 121.2 days, 185W with a half-life of 75.1 days, 188W with a half-life of 69.4 days, 178W with a half-life of 21.6 days, and 187W with a half-life of 23.72 h.[35] All of the remaining radioactive isotopes have half-lives of less than 3 hours, and most of these have half-lives below 8 minutes.[35] Tungsten also has 11 meta states, with the most stable being 179mW (t1/2 6.4 minutes).

Chemical properties

Tungsten is a mostly non-reactive element: it does not react with water, is immune to attack by most acids and bases, and does not react with oxygen or air at room temperature. At elevated temperatures (i.e., when red-hot) it reacts with oxygen to form the trioxide compound tungsten(VI), WO3. It will, however, react directly with fluorine (F2) at room temperature to form tungsten(VI) fluoride (WF6), a colorless gas. At around 250 °C it will react with chlorine or bromine, and under certain hot conditions will react with iodine. Finely divided tungsten is pyrophoric.[36][37]

The most common formal oxidation state of tungsten is +6, but it exhibits all oxidation states from −2 to +6.[37][38] Tungsten typically combines with oxygen to form the yellow tungstic oxide, WO3, which dissolves in aqueous alkaline solutions to form tungstate ions, WO2−
4.

Tungsten carbides (W2C and WC) are produced by heating powdered tungsten with carbon. W2C is resistant to chemical attack, although it reacts strongly with chlorine to form tungsten hexachloride (WCl6).[14]

In aqueous solution, tungstate gives the heteropoly acids and polyoxometalate anions under neutral and acidic conditions. As tungstate is progressively treated with acid, it first yields the soluble, metastable "paratungstate A" anion, W
7O6−
24, which over time converts to the less soluble "paratungstate B" anion, H
2W
12O10−
42.[39] Further acidification produces the very soluble metatungstate anion, H
2W
12O6−
40, after which equilibrium is reached. The metatungstate ion exists as a symmetric cluster of twelve tungsten-oxygen octahedra known as the Keggin anion. Many other polyoxometalate anions exist as metastable species. The inclusion of a different atom such as phosphorus in place of the two central hydrogens in metatungstate produces a wide variety of heteropoly acids, such as phosphotungstic acid H3PW12O40.

Tungsten trioxide can form intercalation compounds with alkali metals. These are known as bronzes; an example is sodium tungsten bronze.

In gaseous form, tungsten forms the diatomic species W2. These molecules feature a sextuple bond between tungsten atoms — the highest known bond order among stable atoms.[40][41]

History

In 1781, Carl Wilhelm Scheele discovered that a new acid, tungstic acid, could be made from scheelite (at the time called tungsten).[42][43] Scheele and Torbern Bergman suggested that it might be possible to obtain a new metal by reducing this acid.[44] In 1783, José and Fausto Elhuyar found an acid made from wolframite that was identical to tungstic acid. Later that year, at the Royal Basque Society in the town of Bergara, Spain, the brothers succeeded in isolating tungsten by reduction of this acid with charcoal, and they are credited with the discovery of the element (they called it "wolfram" or "volfram").[45][46][47][48][49]

Стратегическая ценность вольфрама стала известна в начале 20 века. В 1912 году британские власти предприняли действия по освобождению рудника Кэррок от немецкой компании Cumbrian Mining Company, а во время Первой мировой войны ограничили доступ Германии в другие места. [50] In World War II, tungsten played a more significant role in background political dealings. Portugal, as the main European source of the element, was put under pressure from both sides, because of its deposits of wolframite ore at Panasqueira. Tungsten's desirable properties such as resistance to high temperatures, its hardness and density, and its strengthening of alloys made it an important raw material for the arms industry,[51][52] both as a constituent of weapons and equipment and employed in production itself, e.g., in tungsten carbide cutting tools for machining steel. Now tungsten is used in many more applications such as aircraft and motorsport ballast weights, darts, anti-vibration tooling, and sporting equipment.

Вольфрам уникален среди элементов, поскольку он был предметом патентных разбирательств. В 1928 году суд США отклонил попытку General Electric запатентовать его, отменив патент США № 1 082 933, выданный в 1913 году Уильяму Д. Кулиджу . [ 53 ] [ 54 ] [ 55 ]

Предполагается, что остатки вольфрама были найдены в саду астронома и алхимика Тихо Браге. [ 56 ]

Этимология

Название вольфрам означает « тяжелый камень » (что на шведском языке и было старым шведским названием минерала шеелита и других минералов аналогичной плотности) используется в английском, французском и многих других языках в качестве названия элемента, но вольфрам ( или вольфрам ) используется в большинстве европейских (особенно германских и славянских) языков и происходит от минерала , который является источником химического символа W. вольфрамита [ 18 ] Название вольфрамит происходит от немецкого wolf rahm ( « волчья сажа, волчьи сливки » ), названия, данного вольфраму Йоханом Готшальком Валлериусом в 1747 году. Оно, в свою очередь, происходит от латинского lupi spuma , имени Георга Агриколы, использованного для минерала. в 1546 году, что переводится на английский как « волчья пена » и является отсылкой к большому количеству олова, потребляемого минералом во время его существования. добыча, как будто минерал пожирал его, как волк. [ 10 ] Это наименование следует традиции красочных названий, которые горняки из Рудных гор давали различным минералам из-за суеверия, что некоторые из них, которые выглядели так, как будто они содержали известные на тот момент ценные металлы, но при добыче были каким-то образом «заколдованы». Кобальт (ср. Кобольд ), настуран (ср. немецкое blenden означает « ослеплять, обманывать » ) и никель (ср. «Старый Ник») получили свои названия от одной и той же шахтерской идиомы.

возникновение

Минерал вольфрамит, масштаб в см.

Вольфрам до сих пор не обнаружен в природе в чистом виде. [ 57 ] Вместо этого вольфрам встречается в основном в минералах вольфрамите и шеелите . [ 57 ] Вольфрамит железа – и марганца. вольфрамат (Fe,Mn)WO 4 , твердый раствор двух минералов ферберита (FeWO 4 ) и гюбнерита (MnWO 4 ), а шеелит представляет собой кальция вольфрамат (CaWO 4 ). Уровень распространенности других вольфрамовых минералов варьируется от умеренного до очень редкого и почти не имеет экономической ценности.

Химические соединения

См. Также: Категория: Соединения вольфрама
Строение W 6 Cl 18 («трихлорид вольфрама»)

Вольфрам образует химические соединения в степенях окисления от -II до VI. Высшие степени окисления, всегда в виде оксидов, имеют отношение к его земному распространению и его биологической роли, степени окисления среднего уровня часто связаны с металлическими кластерами , а очень низкие степени окисления обычно связаны с комплексами CO . Химический состав вольфрама и молибдена демонстрирует большое сходство друг с другом, а также контрасты с их более легким родственником, хромом . Например, относительная редкость вольфрама(III) контрастирует с распространённостью соединений хрома(III). Самая высокая степень окисления наблюдается у оксида вольфрама(VI) (WO 3 ). [ 58 ] Оксид вольфрама(VI) растворим в водном основании , образуя вольфрамат (WO 4 2− ). Этот оксианион конденсируется при более низких значениях pH , образуя полиоксовольфраматы . [ 59 ]

Широкий диапазон степеней окисления вольфрама отражен в его различных хлоридах: [ 58 ]

Вольфраморганические соединения многочисленны и имеют различные степени окисления. Яркие примеры включают тригонально-призматические. W(CH 3 ) 6 и октаэдрический W(CO) 6 .

Производство

Добыча вольфрама в Руанде составляет важную часть экономики страны. [ нужна ссылка ]
Производство вольфрамового концентрата, 1946 г.

Резервы

Мировые запасы вольфрама составляют 3 200 000 тонн; в основном они расположены в Китае (1 800 000 т), Канаде (290 000 т), [ 60 ] Россия (160 000 т), Вьетнам (95 000 т) и Боливия . По состоянию на 2017 год ведущими поставщиками являются Китай, Вьетнам и Россия с 79 000, 7 200 и 3 100 тонн соответственно. Канада прекратила производство в конце 2015 года из-за закрытия своего единственного вольфрамового рудника. Между тем, Вьетнам значительно увеличил добычу в 2010-е годы благодаря значительной оптимизации внутренних нефтеперерабатывающих операций и обогнал Россию и Боливию. [ 61 ]

Китай остается мировым лидером не только по производству, но и по экспорту и потреблению вольфрамовой продукции. Производство вольфрама постепенно увеличивается за пределами Китая из-за растущего спроса. Между тем, его поставки из Китая строго регулируются правительством Китая, которое борется с незаконной добычей полезных ископаемых и чрезмерным загрязнением, возникающим в результате процессов добычи и переработки. [ 62 ]

На окраине Дартмура в Соединенном Королевстве имеется большое месторождение вольфрамовой руды , которое эксплуатировалось во время Первой и Второй мировых войн как рудник Хемердон . После роста цен на вольфрам этот рудник был возобновлен в 2014 году. [ 63 ] но прекратил деятельность в 2018 году. [ 64 ]

В ЕС австрийское месторождение шеелита Фельберталь является одним из немногих вольфрамовых рудников. [ 65 ] Португалия является одним из основных производителей вольфрама в Европе: с 1910 по 2020 год в минеральных концентратах содержалось 121 тыс. тонн вольфрама, что составляет примерно 3,3% мирового производства. [ 66 ]

Вольфрам считается конфликтным минералом из-за неэтичной практики добычи, наблюдаемой в Демократической Республике Конго . [ 67 ] [ 68 ]

Добыча

Вольфрам добывается из руд в несколько стадий. Руда в конечном итоге превращается в оксид вольфрама(VI) (WO 3 ), который нагревается с водородом или углеродом для получения порошкообразного вольфрама. [ 44 ] коммерчески нецелесообразна Из-за высокой температуры плавления вольфрама отливка вольфрамовых слитков . Вместо этого порошкообразный вольфрам смешивается с небольшим количеством порошкообразного никеля или других металлов и спекается . В процессе спекания никель диффундирует в вольфрам, образуя сплав.

Вольфрам также можно извлечь водородным восстановлением WF 6 :

ВФ 6 + 3 Ч 2 → Ж + 6 ВЧ

или пиролитическое разложение : [ 69 ]

WF 6 → W + 3 F 2 ( Δ H r = +)

Вольфрам не торгуется как фьючерсный контракт, и его нельзя отслеживать на таких биржах, как Лондонская биржа металлов . Вольфрамовая промышленность часто использует независимые ссылки на цены, такие как Argus Media или Metal Bulletin, в качестве основы для контрактов. [ 70 ] Цены обычно указаны за вольфрамовый концентрат или WO 3 . [ 61 ]

Приложения

Крупный план вольфрамовой нити внутри галогенной лампы.
из карбида вольфрама Ювелирные изделия

Примерно половина вольфрама расходуется на производство твердых материалов, а именно карбида вольфрама , а остальная часть вольфрама используется в сплавах и сталях. Менее 10% используется в других химических соединениях . [ 20 ] Из-за высокой температуры пластично-хрупкого перехода вольфрама его изделия обычно производятся методами порошковой металлургии , искрово-плазменного спекания , химического осаждения из паровой фазы , горячего изостатического прессования и термопластических методов. Более гибкая альтернатива производству — селективное лазерное плавление , которое представляет собой разновидность 3D-печати и позволяет создавать сложные трехмерные формы. [ 71 ]

Промышленный

Вольфрам в основном используется при производстве твердых материалов на основе карбида вольфрама (WC), одного из самых твердых карбидов . WC является эффективным электрическим проводником , а W 2 C — в меньшей степени. WC используется для изготовления износостойких абразивов и «твердосплавных» режущих инструментов, таких как ножи, сверла, циркулярные пилы , штампы , фрезерные и токарные инструменты, используемые в металлообрабатывающей, деревообрабатывающей, горнодобывающей , нефтяной и строительной промышленности. [ 14 ] Твердосплавный инструмент на самом деле представляет собой композит керамики и металла, где металлический кобальт действует как связующий (матричный) материал, удерживающий частицы WC на ​​месте. На этот вид промышленного использования приходится около 60% текущего потребления вольфрама. [ 72 ]

Ювелирная , композитов промышленность производит кольца из спеченного карбида вольфрама карбид вольфрама/металла, а также металлического вольфрама. [ 73 ] В композитных кольцах из WC/металла в качестве металлической матрицы используется никель вместо кобальта , поскольку при полировке он приобретает более высокий блеск. Иногда производители или розничные продавцы называют карбид вольфрама металлом, но это керамика . [ 74 ] Из-за твердости карбида вольфрама кольца из этого материала чрезвычайно устойчивы к истиранию и сохраняют полированную поверхность дольше, чем кольца из металлического вольфрама. Однако кольца из карбида вольфрама хрупкие и могут треснуть при резком ударе. [ 75 ]

Сплавы

Дополнительная информация: Сплавы тантала и вольфрама.

Твердость и термостойкость вольфрама могут способствовать созданию полезных сплавов . Хорошим примером является быстрорежущая сталь , которая может содержать до 18% вольфрама. [ 76 ] Высокая температура плавления вольфрама делает его хорошим материалом для таких применений, как сопла ракет , например, в UGM-27 Polaris баллистической ракете подводного базирования . [ 77 ] Вольфрамовые сплавы используются в широком спектре применений, включая аэрокосмическую и автомобильную промышленность, а также для защиты от радиации. [ 78 ] Суперсплавы , содержащие вольфрам, такие как Hastelloy и Stellite , используются в лопатках турбин , а также в износостойких деталях и покрытиях.

Теплостойкость вольфрама делает его полезным при дуговой сварке в сочетании с другим металлом с высокой проводимостью, например серебром или медью. Серебро или медь обеспечивают необходимую проводимость, а вольфрам позволяет сварочному стержню выдерживать высокие температуры среды дуговой сварки. [ 79 ]

Постоянные магниты

Закаленная (мартенситная) вольфрамовая сталь (приблизительно от 5,5% до 7,0% W и от 0,5% до 0,7% C) использовалась для изготовления твердых постоянных магнитов из-за ее высокой остаточной намагниченности и коэрцитивной силы , как отмечал Джон Хопкинсон (1849–1898) как еще в 1886 году. Магнитные свойства металла или сплава очень чувствительны к микроструктуре. Например, хотя элемент вольфрам не является ферромагнетиком (а железо есть), когда он присутствует в стали в этих пропорциях, он стабилизирует мартенситную фазу, которая имеет больший ферромагнетизм, чем ферритная (железная) фаза, из-за большей устойчивости к магнитным полям. движение доменной стенки .

Военный

Вольфрам, обычно сплавленный с никелем , железом или кобальтом для образования тяжелых сплавов, используется в пенетраторах кинетической энергии в качестве альтернативы обедненному урану урана , в приложениях, где радиоактивность проблематична даже в обедненной форме, или где дополнительные пирофорные свойства урана нежелательны. (например, в обычном стрелковом оружии пули, предназначенные для пробития бронежилетов). Точно так же вольфрамовые сплавы также использовались в снарядах , гранатах и ​​ракетах для создания сверхзвуковой шрапнели. Германия использовала вольфрам во время Второй мировой войны для производства снарядов для противотанковых орудий, используя принцип сжатия ствола Герлиха для достижения очень высокой начальной скорости и повышенной бронепробиваемости сравнительно небольшого калибра и легкой полевой артиллерии. Оружие было очень эффективным, но нехватка вольфрама, используемого в сердечнике снаряда, частично вызванная Вольфрамовым кризисом , ограничивала его использование. [ нужна ссылка ]

Вольфрам также использовался в плотных инертных металлических взрывчатых веществах , в которых он используется в виде плотного порошка для уменьшения побочного ущерба и одновременного увеличения летальности взрывчатых веществ в небольшом радиусе. [ 80 ]

Химические применения

Сульфид вольфрама(IV) является высокотемпературной смазкой и входит в состав катализаторов гидрообессеривания . [ 81 ] MoS 2 чаще используется для таких приложений. [ 82 ]

вольфрама Оксиды используются в керамических глазурях, а вольфраматы кальция / магния широко используются во флуоресцентном освещении . Кристаллы вольфраматов используются в качестве сцинтилляционных детекторов в ядерной физике и ядерной медицине . Другие соли, содержащие вольфрам, используются в химической и кожевенной промышленности. [ 23 ] Оксид вольфрама (WO 3 ) включен в катализаторы селективного каталитического восстановления (SCR), используемые на угольных электростанциях. Эти катализаторы преобразуют оксиды азота ( NO x ) в азот (N 2 ) и воду (H 2 O) с использованием аммиака (NH 3 ). Оксид вольфрама повышает физическую прочность катализатора и продлевает срок его службы. [ 83 ] Вольфрамсодержащие катализаторы перспективны для эпоксидирования. [ 84 ] окисление, [ 85 ] и реакции гидрогенолиза. [ 86 ] Вольфрамовые гетерополикислоты являются ключевым компонентом многофункциональных катализаторов. [ 87 ] Вольфраматы могут использоваться в качестве фотокатализаторов. [ 88 ] в то время как сульфид вольфрама в качестве электрокатализатора. [ 89 ]

Нишевое использование

Приложения, требующие его высокой плотности, включают грузы, противовесы , балластные кили для яхт, хвостовой балласт для коммерческих самолетов, грузы роторов для гражданских и военных вертолетов, а также в качестве балласта в гоночных автомобилях NASCAR и Формулы-1 . [ 90 ] Имея плотность чуть меньше, чем в два раза, вольфрам рассматривается как альтернатива (хотя и более дорогая) свинцовым рыболовным грузилам . обедненный уран Для этих целей также используется из-за столь же высокой плотности. Семьдесят пять кг вольфрамовых блоков использовались в качестве «устройств балансировки массы» на стартовой части космического корабля Марсианской научной лаборатории 2012 года . Это идеальный материал для использования в качестве тележки для клепки , где масса, необходимая для хороших результатов, может быть достигнута в компактном стержне. Сплавы вольфрама высокой плотности с никелем, медью или железом используются в высококачественных дротиках. [ 91 ] (чтобы обеспечить меньший диаметр и, следовательно, более плотную группировку) или для искусственных мух (вольфрамовые шарики позволяют мухе быстро тонуть). Вольфрам также используется в качестве тяжелого затвора для снижения скорострельности пистолета -пулемета SWD M11/9 с 1300 до 700 выстр/мин. Вольфрам недавно нашел применение в соплах для 3D-печати ; Высокая износостойкость и теплопроводность карбида вольфрама улучшают печать абразивными нитями. [ 92 ] Струны некоторых струнных инструментов содержат вольфрам. [ 93 ] [ 94 ] Вольфрам используется в качестве поглотителя в электронном телескопе системы космических лучей двух космических кораблей «Вояджер» . [ 95 ]

Замена золота

Его плотность, аналогичная плотности золота, позволяет использовать вольфрам в ювелирных изделиях в качестве альтернативы золоту или платине . [ 18 ] [ 96 ] Металлический вольфрам гипоаллергенен и тверже золотых сплавов (хотя и не такой твердый, как карбид вольфрама), что делает его полезным для изготовления колец , устойчивых к царапинам, особенно в изделиях с матовой отделкой .

Поскольку плотность очень похожа на плотность золота (вольфрам менее плотен всего на 0,36%), а его цена составляет порядка одной тысячной, вольфрам также можно использовать для подделки золотых слитков , например, путем покрытия вольфрамового слитка слоем золото, [ 97 ] [ 98 ] [ 99 ] что наблюдается с 1980-х годов, [ 100 ] или взять существующий золотой слиток, просверлить отверстия и заменить удаленное золото вольфрамовыми стержнями. [ 101 ] Плотность не совсем одинакова, и другие свойства золота и вольфрама различаются, но позолоченный вольфрам выдержит поверхностные испытания. [ 97 ]

Позолоченный вольфрам коммерчески доступен в Китае (основной источник вольфрама) как в ювелирных изделиях, так и в виде слитков. [ 102 ]

Электроника

Поскольку элементарный вольфрам сохраняет свою прочность при высоких температурах и имеет высокую температуру плавления , он используется во многих высокотемпературных приложениях. [ 103 ] такие как лампы накаливания , электронно-лучевые трубки и нити накаливания электронных ламп , нагревательные элементы и сопла ракетных двигателей . [ 18 ] Его высокая температура плавления также делает вольфрам подходящим для использования в аэрокосмической и высокотемпературной сферах, таких как электротехника, отопление и сварка, особенно в процессе газовой вольфрамовой дуговой сварки (также называемой сваркой вольфрамовым инертным газом (TIG)). [ 104 ]

Вольфрамовый электрод, используемый в газовой вольфрамовой сварочной горелке.
Вольфрамовая нить используется в лампах накаливания, где ее нагревают до тех пор, пока она не начнет светиться.

Из-за своих проводящих свойств и относительной химической инертности вольфрам также используется в электродах и в наконечниках эмиттера в электронно-лучевых приборах, в которых используются автоэмиссионные пушки , например в электронных микроскопах . В электронике вольфрам используется в качестве межкомпонентного материала в интегральных схемах между материалом из диоксида кремния диэлектрическим и транзисторами. Он используется в металлических пленках, которые заменяют проводку, используемую в обычной электронике, с покрытием из вольфрама (или молибдена ) на кремнии . [ 69 ]

Электронная структура вольфрама делает его одним из основных источников рентгеновских мишеней. [ 105 ] [ 106 ] высоких энергий а также для защиты от излучений (например, в радиофармацевтической промышленности для защиты радиоактивных образцов ФДГ ). Он также используется в гамма-визуализации в качестве материала для изготовления кодовых апертур из-за его превосходных экранирующих свойств. Вольфрамовый порошок используется в качестве наполнителя в пластиковых композитах, которые используются в качестве нетоксичного заменителя свинца в пулях , дробях и радиационной защите. Поскольку тепловое расширение этого элемента аналогично боросиликатному стеклу , его используют для изготовления уплотнений стекло-металл. [ 23 ] Помимо высокой температуры плавления, легирование вольфрама калием приводит к повышенной стабильности формы (по сравнению с нелегированным вольфрамом). Это гарантирует, что нить не провиснет и не произойдет нежелательных изменений. [ 107 ]

Вольфрам используется при производстве вибрационных двигателей, также известных как мобильные вибраторы. [ 108 ] Эти моторы являются неотъемлемыми компонентами, которые обеспечивают тактильную обратную связь для пользователей, предупреждая их о входящих вызовах, сообщениях и уведомлениях. [ 109 ] Высокая плотность, твердость и износостойкость вольфрама помогают выдерживать высокоскоростные вращательные вибрации, генерируемые этими двигателями. [ 110 ] [ 111 ]

Нанопровода

С помощью нисходящих процессов нанопроизводства вольфрамовые нанопроволоки изготавливаются и изучаются с 2002 года. [ 112 ] Из-за особенно высокого отношения поверхности к объему, образования поверхностного оксидного слоя и монокристаллической природы такого материала механические свойства принципиально отличаются от свойств объемного вольфрама. [ 113 ] Такие вольфрамовые нанопроволоки потенциально могут найти применение в наноэлектронике и, что немаловажно, в качестве датчиков pH и газовых сенсоров. [ 114 ] Подобно кремниевым нанопроволокам , вольфрамовые нанопроволоки часто производятся из объемного вольфрамового предшественника с последующей стадией термического окисления для контроля морфологии с точки зрения длины и соотношения сторон. [ 115 ] Используя модель Дила-Гроува, можно предсказать кинетику окисления нанопроволок, изготовленных с помощью такой термической окислительной обработки. [ 116 ]

Сила термоядерного синтеза

Благодаря своей высокой температуре плавления и хорошей эрозионной стойкости вольфрам является главным кандидатом для наиболее незащищенных участков внутренней стенки термоядерного реактора, обращенной к плазме . Он будет использоваться в качестве плазме материала дивертора обращенного к реактора ИТЭР . [ 117 ] и в настоящее время используется в испытательном реакторе JET .

Биологическая роль

Вольфрам с атомным номером Z = 74 является самым тяжелым биологически функциональным элементом. Его используют некоторые бактерии и археи . [ 118 ] но не у эукариот . Например, ферменты , называемые оксидоредуктазами, используют вольфрам аналогично молибдену , используя его в комплексе вольфрам -птерина с молибдоптерином (молибдоптерин, несмотря на свое название, не содержит молибдена, но может образовывать комплексы как с молибденом, так и с вольфрамом при использовании живыми организмами). Ферменты, использующие вольфрам, обычно восстанавливают карбоновые кислоты до альдегидов. [ 119 ] Вольфрамовые оксидоредуктазы также могут катализировать окисление. Первый открытый фермент, нуждающийся в вольфраме, также требует селена, и в этом случае пара вольфрам-селен может функционировать аналогично паре молибден-сера некоторых ферментов, нуждающихся в молибдоптерине. [ 120 ] Известно, что один из ферментов семейства оксидоредуктаз, в которых иногда используется вольфрам (бактериальная формиатдегидрогеназа H), использует селен-молибденовую версию молибдоптерина. [ 121 ] Ацетиленгидратаза — необычный металлофермент , катализирующий реакцию гидратации. Предложены два механизма реакции, в одном из которых происходит прямое взаимодействие атома вольфрама с тройной связью C≡C. [ 122 ] Хотя было обнаружено, что вольфрамсодержащая ксантиндегидрогеназа бактерий содержит вольфрам-молидоптерин, а также не связанный с белками селен, комплекс вольфрам-селен-молибдоптерин не был окончательно описан. [ 123 ]

В почве металлический вольфрам окисляется до вольфрамат- аниона. Он может избирательно или неселективно импортироваться некоторыми прокариотическими организмами и может заменять молибдат в некоторых ферментах . Его влияние на действие этих ферментов в одних случаях тормозящее, а в других положительное. [ 124 ] Химический состав почвы определяет, как полимеризуется вольфрам; щелочные почвы вызывают мономерные вольфраматы; кислые почвы вызывают полимерные вольфраматы. [ 125 ]

Вольфрамат натрия и свинец были изучены на предмет их воздействия на дождевых червей . Было обнаружено, что свинец в низких концентрациях смертелен, а вольфрамат натрия был гораздо менее токсичен, но вольфрамат полностью подавлял их репродуктивную способность . [ 126 ]

Вольфрам изучался как биологический антагонист метаболизма меди , действуя аналогично молибдену. Было обнаружено, что соли тетратиовольфрамата [ zh ] можно использовать в качестве биологических химикатов хелатирования меди , подобно тетратиомолибдатам . [ 127 ]

В архее

Вольфрам необходим некоторым архей. Известны следующие вольфрамутилизирующие ферменты:

архей : Известно, что система wtp избирательно транспортирует вольфрам в

Факторы здоровья

Потому что вольфрам — редкий металл [ 129 ] и его соединения, как правило, инертны, воздействие вольфрама на окружающую среду ограничено. [ 130 ] Считается, что содержание вольфрама в земной коре составляет около 1,5 частей на миллион. Это 58-й по распространенности элемент, обнаруженный на Земле. [ 131 ]

Поначалу считалось, что он является относительно инертным и лишь слегка токсичным металлом, но начиная с 2000 года риск, связанный с вольфрамовыми сплавами, его пылью и частицами, вызывающими рак и некоторые другие побочные эффекты у животных, а также людей, был очевиден. выделено из экспериментов in vitro и in vivo. [ 132 ] [ 133 ] Средняя смертельная доза ЛД 50 сильно зависит от животного и способа введения и варьируется в пределах 59 мг/кг (внутривенно, кроликам). [ 134 ] [ 135 ] и 5000 мг/кг (порошок металлического вольфрама, внутрибрюшинно , крысам). [ 136 ] [ 137 ]

Люди могут подвергнуться воздействию вольфрама на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 5 мг/м. 3 в течение 8-часового рабочего дня и краткосрочного ограничения 10 мг/м 3 . [ 138 ]

Вольфрам и вольфрамовые сплавы завоевали популярность благодаря вольфрамовым кубикам и сферам. Эта популярность началась в октябре 2021 года и снова выросла в январе 2023 года благодаря социальным сетям. [ 139 ]

Основная причина того, что вольфрамовые кубики, сферы и другие формы стали популярными, заключается в их новизне как предмета из-за их плотности. Ни один другой элемент не имеет такой же плотности с точки зрения стоимости и доступности, а некоторые из них также являются радиоактивными.

См. также

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные массы: вольфрам» . ЦИАВ . 1991.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Бергер, Дэн. «Почему вольфрам не «выбрасывает» электрон с s-подуровня?» . Блаффтон Колледж, США.
  4. ^ Jump up to: а б с д Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  5. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . п. 6-134. ISBN  978-1-4200-9084-0 .
  6. ^ Толяс П. (2017). «Аналитические выражения для теплофизических свойств твердого и жидкого вольфрама, актуальных для термоядерных технологий». Ядерные материалы и энергетика . 13 : 42–57. arXiv : 1703.06302 . Бибкод : 2017arXiv170306302T . дои : 10.1016/j.nme.2017.08.002 . S2CID   99610871 .
  7. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений» (PDF) . Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  978-0-8493-0486-6 . Архивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2011 г.
  8. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. п. Е110. ISBN  978-0-8493-0464-4 .
  9. ^ «Вольфрам» . Королевское химическое общество . Королевское химическое общество . Проверено 2 мая 2020 г.
  10. ^ Jump up to: а б Ван дер Крогт, Питер. «Вольфрам Вольфрам Вольфрам» . Элементимология и элементы Multidict. Архивировано из оригинала 23 января 2010 г. Проверено 11 марта 2010 г.
  11. ^ «Вольфрам» на сайте Merriam-Webster.
  12. ^ «Вольфрам» в Оксфордских словарях.
  13. ^ Чжан Ю; Эванс JRG и Чжан С. (январь 2011 г.). «Исправленные значения температур кипения и энтальпии испарения элементов в справочниках» . Дж. Хим. англ. Данные . 56 (2): 328–337. дои : 10.1021/je1011086 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  14. ^ Jump up to: а б с д Дэйнтит, Джон (2005). Факты о файловом словаре по химии (4-е изд.). Нью-Йорк: Книги с галочками. ISBN  978-0-8160-5649-1 .
  15. ^ Ласснер, Эрик; Шуберт, Вольф-Дитер (1999). «низкотемпературная хрупкость» . Вольфрам: свойства, химия, технология элемента, сплавы и химические соединения . Спрингер. стр. 20–21. ISBN  978-0-306-45053-2 .
  16. ^ Пракаш, К.; Ли, Х.; Алукозаи, М.; Томар, В. (2016). «Анализ влияния прочности границ зерен на разрушение, зависящее от микроструктуры поликристаллического вольфрама» . Международный журнал переломов . 199 : 1–20. дои : 10.1007/s10704-016-0083-0 . S2CID   137928096 .
  17. ^ Глудовац, Б.; Вурстер, С.; Вайнгертнер, Т.; Хоффманн, А.; Пиппан, Р. (2011). «Влияние примесей на поведение вольфрама при разрушении» . Философский журнал (Представлена ​​рукопись). 91 (22): 3006–3020. Бибкод : 2011PMag...91.3006G . дои : 10.1080/14786435.2011.558861 . S2CID   137145004 .
  18. ^ Jump up to: а б с д и Ствертка, Альберт (2002). Путеводитель по стихиям (2-е изд.). Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-515026-1 .
  19. ^ «Статистика и информация о вольфраме» . Национальный информационный центр полезных ископаемых . Геологическая служба США. 2024 . Проверено 4 июля 2024 г.
  20. ^ Jump up to: а б Эрик Ласснер, Вольф-Дитер Шуберт, Эберхард Людериц, Ханс Уве Вольф, «Вольфрам, вольфрамовые сплавы и вольфрамовые соединения» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a27_229 .
  21. ^ Макмастер Дж. и Энемарк Джон Х. (1998). «Активные центры молибден- и вольфрамсодержащих ферментов». Современное мнение в области химической биологии . 2 (2): 201–207. дои : 10.1016/S1367-5931(98)80061-6 . ПМИД   9667924 .
  22. ^ Хилле, Расс (2002). «Молибден и вольфрам в биологии». Тенденции биохимических наук . 27 (7): 360–367. дои : 10.1016/S0968-0004(02)02107-2 . ПМИД   12114025 .
  23. ^ Jump up to: а б с Хаммонд, ЧР (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  24. ^ МакМахон, Малкольм И.; Нельмс, Ричард Дж. (2006). «Структуры высокого давления и фазовые превращения в элементарных металлах» . Обзоры химического общества . 35 (10): 943–963. дои : 10.1039/b517777b . ISSN   0306-0012 . ПМИД   17003900 .
  25. ^ Ласснер, Эрик; Шуберт, Вольф-Дитер (1999). Вольфрам: свойства, химия, технология элемента, сплавы и химические соединения . Спрингер. п. 9. ISBN  978-0-306-45053-2 .
  26. ↑ Бин, Хизер (19 октября 1998 г.). Свойства материалов и методы анализа тонких пленок вольфрама . frii.com
  27. ^ Лита, А.Э.; Розенберг, Д.; Нам, С.; Миллер, А.; Бальзар, Д.; Каатц, Л.М.; Швалль, Р.Э. (2005). «Настройка температуры перехода тонкой пленки вольфрама в сверхпроводимость для изготовления детекторов с разрешением числа фотонов» (PDF) . Транзакции IEEE по прикладной сверхпроводимости . 15 (2): 3528–3531. Бибкод : 2005ITAS...15.3528L . дои : 10.1109/TASC.2005.849033 . S2CID   5804011 . Архивировано (PDF) из оригинала 13 мая 2013 г.
  28. ^ Джонсон, RT; О.Э. Вильчес; Джей Си Уитли; Сусо Гайгакс (1966). «Сверхпроводимость вольфрама». Письма о физических отзывах . 16 (3): 101–104. Бибкод : 1966PhRvL..16..101J . дои : 10.1103/PhysRevLett.16.101 .
  29. ^ Аутлер, Ш.; Дж. К. Халм; Р. С. Кемпер (1965). «Сверхпроводящие сплавы технеций-вольфрам». Физический обзор . 140 (4А): А1177–А1180. Бибкод : 1965PhRv..140.1177A . дои : 10.1103/PhysRev.140.A1177 .
  30. ^ Шайлос, А.; W Нативель; Касумов А; С Колле; М. Ферье; С Герон; Р Деблокировать; Х. Бушиа (2007). «Эффект близости и множественные андреевские отражения в многослойном графене». Письма по еврофизике (EPL) . 79 (5): 57008. arXiv : cond-mat/0612058 . Бибкод : 2007EL.....7957008S . дои : 10.1209/0295-5075/79/57008 . S2CID   119351442 .
  31. ^ Касумов А. Ю.; К. Цукагоши; М. Кавамура; Т. Кобаяши; Ю. Аояги; К. Сенба; Т. Кодама; Х. Нисикава; И. Икемото; К. Кикучи; В.Т. Волков; Ты. А. Касумов; Р. Деблок; С. Герон; Х. Бушиа (2005). «Эффект близости в молекулярном переходе сверхпроводник-металлофуллерен-сверхпроводник». Физический обзор B . 72 (3):033414.arXiv : cond -mat/0402312 . Бибкод : 2005PhRvB..72c3414K . дои : 10.1103/PhysRevB.72.033414 . S2CID   54624704 .
  32. ^ Кирк, доктор медицины; ДПЭ Смит; Д.Б. Митци; Джей Зи Сан; диджей Уэбб; К. Чар; г-н Хан; М. Найто; Б. Ох; г-н Бизли; ТД Гебалле; Р. Х. Хаммонд; А. Капитульник; CF Quate (1987). «Точка контактного туннелирования электронов в высокотемпературный сверхпроводник Y-Ba-Cu-O». Физический обзор B . 35 (16): 8850–8852. Бибкод : 1987PhRvB..35.8850K . дои : 10.1103/PhysRevB.35.8850 . ПМИД   9941272 .
  33. ^ Даневич, Ф.А.; и др. (2003). «А-активность природных изотопов вольфрама». Физ. Преподобный. С. ​ 67 (1): 014310. arXiv : nucl-ex/0211013 . Бибкод : 2003PhRvC..67a4310D . дои : 10.1103/PhysRevC.67.014310 . S2CID   6733875 .
  34. ^ Коццини, К.; и др. (2004). «Обнаружение естественного α-распада вольфрама». Физ. Преподобный. С. ​ 70 (6): 064606. arXiv : nucl-ex/0408006 . Бибкод : 2004PhRvC..70f4606C . дои : 10.1103/PhysRevC.70.064606 . S2CID   118891861 .
  35. ^ Jump up to: а б с Сонцогни, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов» . Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 22 мая 2008 г. Проверено 6 июня 2008 г.
  36. ^ «Вольфрам: реакции элементов» .
  37. ^ Jump up to: а б Эмсли, Джон Э. (1991). Элементы (2-е изд.). Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-855569-8 .
  38. ^ Морс, премьер-министр; Шелби, QD; Ким, ДЮ; Джиролами, GS (2008). «Этиленовые комплексы ранних переходных металлов: кристаллические структуры [HfEt 4 (C 2 H 4 )» 2− ] и виды в отрицательном состоянии окисления [TaHEt(C 2 H 4 ) 3 3− ] и [WH(C 2 H 4 ) 4 3− ]». Металлоорганические соединения . 27 (5): 984–993. doi : 10.1021/om701189e .
  39. ^ Смит, Брэдли Дж.; Патрик, Винсент А. (2000). «Количественное определение образования метавольфрамата натрия методом ЯМР-спектроскопии 183 Вт». Австралийский химический журнал . 53 (12): 965. дои : 10.1071/CH00140 .
  40. ^ Борин, Антонио Карлос; Гоббо, Жуан-Паулу; Роос, Бьорн О. (январь 2008 г.). «Теоретическое исследование связывания и электронного спектра молекулы Мо2». Химическая физика . 343 (2–3): 210–216. Бибкод : 2008CP....343..210B . doi : 10.1016/j.chemphys.2007.05.028 . ISSN   0301-0104 .
  41. ^ Роос, Бьорн О.; Борин, Антонио К.; Лаура Гальярди (2007). «Достижение максимальной кратности ковалентной химической связи» . Энджью. хим. Межд. Эд. 46 (9): 1469–72. дои : 10.1002/anie.200603600 . ПМИД   17225237 .
  42. ^ Шееле, Карл Вильгельм (1781) «Компоненты вольфрама» , Новые труды Королевской научной академии , 2 : 89–95 (на шведском языке).
  43. ^ Английский перевод на стр. 4–13 книги: де Люярт, Джон Джозеф и Фаусто, с Чарльзом Калленом, пер., « Химический анализ вольфрама и исследование нового металла, который входит в его состав» (Лондон, Англия, Дж. Никол , 1785).
  44. ^ Jump up to: а б Сондерс, Найджел (2004). Вольфрам и элементы групп 3–7 (таблица Менделеева) . Чикаго, Иллинойс : Библиотека Хайнемана. ISBN  978-1-4034-3518-7 .
  45. ^ «Информационный бюллетень ITIA» (PDF) . Международная ассоциация вольфрамовой промышленности. Июнь 2005. Архивировано из оригинала 21 июля 2011 года . Проверено 18 июня 2008 г. {{cite news}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  46. ^ «Информационный бюллетень ITIA» (PDF) . Международная ассоциация вольфрамовой промышленности. Декабрь 2005. Архивировано из оригинала 21 июля 2011 года . Проверено 18 июня 2008 г. {{cite news}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  47. ^ де Люйарт, Дж. Дж. и Ф. (сентябрь 1783 г.) «Химический анализ вольфрамита и исследование нового металла, входящего в его состав», Выдержки из общих собраний, проводимых Королевским баскским обществом друзей страны в город Витория в сентябре 1783 года , с. 46–88.
  48. ^ де Люярт, Джон Джозеф и Фаусто, с Чарльзом Калленом, пер., Химический анализ вольфрама и исследование нового металла, входящего в его состав (Лондон, Англия, Дж. Никол, 1785).
  49. ^ Касвелл, Лайман Р. и Стоун Дейли, Ребекка В. (1999) «Братья Делхуяр, вольфрам и испанское серебро», Бюллетень истории химии , 23 : 11–19. Доступно: Университет Иллинойса (США). Архивировано 30 декабря 2015 г. в Wayback Machine.
  50. ^ Уотсон, Грейг (6 июня 2014 г.). «Жизненно важный металл Первой мировой войны «в руках врага» » . Новости Би-би-си . Проверено 10 февраля 2018 г.
  51. ^ Стивенс, Дональд Г. (1999). «Экономическая война Второй мировой войны: Соединенные Штаты, Великобритания и португальский Вольфрам». Историк . 61 (3): 539. doi : 10.1111/j.1540-6563.1999.tb01036.x .
  52. ^ Уилер, Л. Дуглас (лето 1986 г.). «Цена нейтралитета: Португалия, вопрос Вольфрама и Вторая мировая война». Лузо-бразильский обзор . 23 (1): 107–127. JSTOR   3513391 .
  53. ^ General Electric Co. против De Forest Radio Co., 28 F.2d 641, 643 (3-й округ 1928 г.)
  54. ^ Гурусвами, Лакшман Д.; Макнили, Джеффри А. (1998). Защита глобального биоразнообразия: сходящиеся стратегии . Издательство Университета Дьюка. стр. 333–. ISBN  978-0-8223-2188-0 .
  55. ^ General Electric Co. против De Forest Radio Co. , 28 F.2d 641 (3-й округ 1928 г.).
  56. ^ Отчет журнала Physics Journal (24 июля 2024 г.): Химический анализ обнаруживает скрытые элементы в алхимической лаборатории астронома эпохи Возрождения Тихо Браге.
  57. ^ Jump up to: а б «Вольфрам, W, атомный номер 74» . Институт редкоземельных элементов и стратегических металлов .
  58. ^ Jump up to: а б Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Марганец». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 1110–1117. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  59. ^ Поуп, Майкл Т.; Мюллер, Ахим (1997). «Химия полиоксометаллатов: старая область с новыми измерениями в нескольких дисциплинах». Angewandte Chemie, международное издание . 30 : 34–48. дои : 10.1002/anie.199100341 .
  60. ^ Вольфрам . Обзоры минеральных товаров . Геологическая служба США (2017)
  61. ^ Jump up to: а б Шедд, Ким Б. (декабрь 2018 г.) Вольфрам . Ежегодник полезных ископаемых за 2016 год . Геологическая служба США
  62. ^ Вольфрам . Обзоры минеральных товаров . Геологическая служба США (2018)
  63. ^ «Начинаются работы на вольфрамовом руднике в Девоне стоимостью 130 миллионов фунтов стерлингов» . Новости Би-би-си . 9 июня 2014 г. Архивировано из оригинала 05 декабря 2014 г.
  64. ^ «Как шахта Хемердон потеряла 100 миллионов фунтов стерлингов всего за три года» . Плимут Геральд. 12 октября 2018 года . Проверено 24 января 2019 г.
  65. ^ Альтенбергер, Флориан; Райт, Иоганн Г.; Вейлболд, Джулия; Ауэр, Кристиан; Нолл, Таня; Паулик, Хольгер; Шедль, Альберт; Ауперс, Карстен; Шмидт, Штеффен; Нейнавайе, Хасан (07 мая 2021 г.). «Проливая новый свет на вольфрамовые месторождения в Восточных Альпах» . Журнал Немецкого общества наук о Земле . 172 :63–72. дои : 10.1127/zdgg/2021/0262 . S2CID   233912162 .
  66. ^ МАТЕУС, Антонио; ЛОПЕС, Катарина; Мартинс, Луис; Гонсалвес, Марио Абель (июнь 2021 г.). «Текущее и прогнозируемое производство вольфрама в Португалии и необходимость защиты доступа к соответствующим известным ресурсам» . Ресурсы . 10 (6): 64. doi : 10.3390/resources10060064 . hdl : 10451/53675 . ISSN   2079-9276 .
  67. ^ Кристоф, Николас Д. (27 июня 2010 г.). «Смерть от гаджета» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 31 августа 2016 г.
  68. ^ «Геноцид за вашим смартфоном» . Ежедневный зверь . 16 июля 2010 г. Архивировано из оригинала 17 ноября 2011 г.
  69. ^ Jump up to: а б Шей, Джон А. (1987). Введение в производственные процессы (2-е изд.). МакГроу-Хилл, Инк.
  70. ^ «Цены на вольфрам» . Международная ассоциация вольфрамовой промышленности . Проверено 18 июня 2020 г.
  71. ^ Тан, К. (2018). «Селективное лазерное плавление высокопроизводительного чистого вольфрама: расчет параметров, поведение при уплотнении и механические свойства» . наук. Технол. Адв. Мэтр . 19 (1): 370–380. Бибкод : 2018STAdM..19..370T . дои : 10.1080/14686996.2018.1455154 . ПМК   5917440 . ПМИД   29707073 .
  72. ^ Дон Лоу-Уэст; Луи Перрон. «Вольфрам» . Канадская энциклопедия . Проверено 18 июля 2020 г.
  73. ^ Вольфрам: элемент, история, использование и обручальные кольца .tungstenworld.com
  74. ^ де Лаубенфельс, Блэр; Вебер, Кристи; Бамберг, Ким (2009). Умение планировать свадьбу: пошаговое руководство по созданию идеального дня . Глобус Пекот. стр. 35–. ISBN  978-1-59921-397-2 .
  75. ^ Шульц, Кен (2009). Основы рыбалки Кена Шульца: единственное руководство, необходимое для ловли пресноводной и морской рыбы . Джон Уайли и сыновья. стр. 138–. ISBN  978-0-470-44431-3 .
  76. ^ «Применение вольфрама – сталь» . Азом . 2000–2008 гг. Архивировано из оригинала 15 августа 2008 г. Проверено 18 июня 2008 г.
  77. ^ Рамакришнан, П. (2007). «Порошковая металлургия для аэрокосмической отрасли» . Порошковая металлургия: обработка для автомобильной, электротехнической/электронной и машиностроительной промышленности . Нью Эйдж Интернэшнл. п. 38. ISBN  978-81-224-2030-2 .
  78. ^ «Применение вольфрама» . wolfmet.com . Архивировано из оригинала 1 сентября 2013 г.
  79. ^ «Горелки TIG и детали горелок TIG» . AES Industrial Supplies Limited . Проверено 06 мая 2021 г.
  80. ^ Плотное инертное металлическое взрывчатое вещество (DIME) . Defense-update.com. Проверено 7 августа 2011 г.
  81. ^ Дельмон, Бернар и Фромант, Гилберт Ф. (1999). Гидроочистка и гидрокрекинг нефтяных фракций: материалы 2-го международного симпозиума, 7-го Европейского семинара, Антверпен, Бельгия, 14–17 ноября 1999 г. Эльзевир. стр. 351–. ISBN  978-0-444-50214-8 . Проверено 18 декабря 2011 г.
  82. ^ Манг, Тео и Дрезель, Уилфрид (2007). Смазочные материалы и смазка . Джон Уайли и сыновья. стр. 695–. ISBN  978-3-527-61033-4 .
  83. ^ Спайви, Джеймс Дж. (2002). Катализ . Королевское химическое общество. стр. 239–. ISBN  978-0-85404-224-1 . Проверено 18 декабря 2011 г.
  84. ^ Левандовски, Гжегож; Куйбида, Марцин; Врублевская, Агнешка (1 апреля 2021 г.). «Эпоксидирование 1,5,9-циклододекатриена пероксидом водорода в условиях межфазного катализа: влияние выбранных параметров на ход эпоксидирования» . Кинетика, механизмы и катализ реакций . 132 (2): 983–1001. дои : 10.1007/s11144-021-01960-7 . ISSN   1878-5204 .
  85. ^ Кинетические исследования окисления пропана на смешанных оксидных катализаторах на основе молибдена и ванадия . 2011. стр. 165–170.
  86. ^ Лю, Люджи; Асано, Такехиро; Накагава, Ёсинао; Гу, Миньян; Ли, Конгконг; Тамура, Масадзуми; Томисиге, Кейичи (5 сентября 2021 г.). «Структура и взаимосвязь характеристик платино-вольфрамовых катализаторов на кремнеземе в селективном CO-гидрогенолизе глицерина и 1,4-ангидроэритрита». Прикладной катализ Б: Экология . 292 : 120164. Бибкод : 2021AppCB.29220164L . дои : 10.1016/j.apcatb.2021.120164 .
  87. ^ Корнас, А.; Слива, М.; Руджеро-Миколайчик, М.; Самсон, К.; Подобинский, Ю.; Карц, Р.; Дурачиньска, Д. ; Рутковска-Збик, Д.; Грабовский Р. (1 июня 2020 г.). «Прямое гидрирование CO2 в диметиловый эфир (ДМЭ) на гибридных катализаторах, содержащих CuO/ZrO2 в качестве металлической функции и гетерополикислоты в качестве кислотной функции » Кинетика, механизмы и катализ реакций . 130 (1): 179–194. дои : 10.1007/ s11144-020-01778-9 ISSN   1878-5204 .
  88. ^ Кампос, Уиллисон Э.О.; ЛОПЕС, Анна СК; МОНТЕЙРО, Валдиней Р.; Сын, Джеральдо Н.Р.; Нобре, Франсиско X.; ЛУЗ, Патрисия Т.С.; НАСИМЕНТО, Луис А.С.; КОСТА, Карлос Э.Ф.; МОНТЕЙРО, Уэсли Ф.; Виейра, Мишель О.; Замиан, Джозеф Р. (1 октября 2020 г.). «Слоистые двойные гидроксиды как гетероструктура LDH @ Bi2WO6, ориентированная на применение в видимом свете: синтез, характеристика и ее фотокаталитические свойства» . Кинетика, механизмы и катализ реакций . 131 (1): 505–524. дои : 10.1007/s11144-020-01830-8 . ISSN   1878-5204 . S2CID   220948033 .
  89. ^ Маслана, К.; Венельска, К.; Биган, М.; Миёвска, Э. (5 июня 2020 г.). «Высокая каталитическая эффективность стержней дисульфида вольфрама в реакциях выделения кислорода в щелочных растворах». Прикладной катализ Б: Экология . 266 : 118575. Бибкод : 2020AppCB.26618575M . дои : 10.1016/j.apcatb.2019.118575 . S2CID   213246090 .
  90. ^ «Техника Формулы-1: секреты балласта в автомобиле Формулы-1» . Auto123.com . 25 декабря 2013 г. Проверено 3 февраля 2019 г.
  91. ^ Террелл, Керри (2004). Вольфрам . Маршалл Кавендиш. п. 24. ISBN  978-0-7614-1548-0 .
  92. ^ Дюшен, Саймон (09 марта 2018 г.). «Сопло из карбида вольфрама обеспечивает баланс между износостойкостью и высокой производительностью» . 3dprint.com . Проверено 23 октября 2018 г.
  93. ^ Прието, Карлос (01 февраля 2011 г.). Приключения виолончели . Остин: Издательство Техасского университета. п. 10. ISBN  978-0-292-72393-1 .
  94. ^ Пикеринг, Северная Каролина (1991). Смычковая струна: наблюдения за конструкцией, производством, тестированием и работой струн для скрипок, альтов и виолончелей . Амереон, Мэттитак, Нью-Йорк. стр. 5–6, 17. {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  95. ^ «CRS Инструменты» . НАСА. Архивировано из оригинала 01 февраля 2017 г.
  96. ^ Гессен, Рейнер В. (2007). «вольфрам» . Ювелирное дело через историю: энциклопедия . Вестпорт, Коннектикут: Greenwood Press. стр. 190–192. ISBN  978-0-313-33507-5 .
  97. ^ Jump up to: а б Грей, Тео (14 марта 2008 г.). «Как сделать убедительные слитки фальшивого золота» . Популярная наука . Архивировано из оригинала 29 декабря 2014 года . Проверено 18 июня 2008 г.
  98. ^ « Цинковые десятицентовые монеты, вольфрамовое золото и утраченное уважение. Архивировано 8 октября 2011 г. в Wayback Machine », Джим Вилли, 18 ноября 2009 г.
  99. ^ «Крупнейший частный нефтеперерабатывающий завод обнаружил позолоченный вольфрамовый слиток – обновление монет» . news.coinupdate.com .
  100. ^ «Австрийцы конфисковали фальшивое золото, связанное с кражей слитков в Лондоне» . Нью-Йорк Таймс . Рейтер. 22 декабря 1983 г. Архивировано из оригинала 27 марта 2012 г. Проверено 25 марта 2012 г.
  101. ↑ Золотые слитки, наполненные вольфрамом . Архивировано 26 марта 2012 г. в Wayback Machine , ABC Bullion, четверг, 22 марта 2012 г.
  102. ^ Вольфрамовый сплав для замены золота. Архивировано 22 марта 2012 г. в Wayback Machine , Китай. Вольфрам.
  103. ^ ДеГармо, Э. Пол (1979). Материалы и процессы в производстве (5-е изд.). Нью-Йорк: Издательство MacMillan.
  104. ^ Кэри, Ховард Б.; Хельцер, Скотт (2005). Современные сварочные технологии . 978-0-13-113029-6.: Река Верхняя Седла. ISBN  978-0-13-113029-6 . {{cite book}}: CS1 maint: местоположение ( ссылка )
  105. ^ Карри, Томас С.; Дауди, Джеймс Э.; Марри, Роберт С.; Кристенсен, Эдвард Э. (1 августа 1990 г.). Физика диагностической радиологии Кристенсена . Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. стр. 29–35. ISBN  978-0-8121-1310-5 . Архивировано из оригинала 11 ноября 2017 г.
  106. ^ Хас, Уэйн Чарльз и др. «Рентгеновская мишень» № 6 428 904. (6 августа 2002 г.) Патент США
  107. ^ «Непровисающий легированный вольфрам – нить Юнион-Сити» . Филамент Юнион-Сити . Архивировано из оригинала 1 мая 2017 г. Проверено 28 апреля 2017 г.
  108. ^ Тренто, Чин (8 марта 2024 г.). «Сколько золота можно переработать с помощью iPhone?» . Стэнфордские продвинутые материалы . Проверено 26 июня 2024 г.
  109. ^ Патент США 8558677B2 , С. Стивен, «Тактильный механизм оповещения для портативного устройства связи», опубликован 10 октября 2013 г.  
  110. ^ Ниссен, Нильс Ф.; Рейнхольд, Юлия (2021). «Вторичная переработка вольфрама, тантала и неодима из смартфонов». Ин Иноуэ, М.; Фукусигэ, С. (ред.). Экодизайн и устойчивое развитие I: продукты, услуги и бизнес-модели . Спрингер Сингапур. стр. 365–381. ISBN  978-981-15-6779-7 .
  111. ^ Микаллеф, Кристиан; Жук, Юрий (2020). «Последние достижения в области прецизионной обработки и отделки поверхности твердых композитных покрытий из карбида вольфрама» . Покрытия . 10 (8): 731. doi : 10.3390/coatings10080731 .
  112. ^ Ли Ядун (2002). «От ПАВ-неорганических мезоструктур к вольфрамовым нанопроволокам». Ангеванде Хеми . 114 (2): 333–335. Бибкод : 2002АнгЧ.114..343Л . doi : 10.1002/1521-3773(20020118)41:2<333::AID-ANIE333>3.0.CO;2-5 . ПМИД   12491423 .
  113. ^ Волкер Чималла (2008). «Наномеханика монокристаллических вольфрамовых нанопроволок» . Журнал наноматериалов . 2008 : 1–9. дои : 10.1155/2008/638947 . hdl : 11858/00-001M-0000-0019-4CC6-3 .
  114. ^ CNR Рао (2006). «Высокочувствительные датчики углеводородов на основе нанопроволок оксида вольфрама». Журнал химии материалов .
  115. ^ Лю, М.; Пэн, Дж.; и др. (2016). «Двумерное моделирование самоограничивающегося окисления в кремниевых и вольфрамовых нанопроволоках» . Письма по теоретической и прикладной механике . 6 (5): 195–199. arXiv : 1911.08908 . Бибкод : 2016TAML....6..195L . дои : 10.1016/j.taml.2016.08.002 .
  116. ^ JTL Стринги (2010). «Термическое окисление поликристаллической вольфрамовой нанопроволоки» (PDF) . Журнал прикладной физики . 108 (9): 094312–094312–6. Бибкод : 2010JAP...108i4312Y . дои : 10.1063/1.3504248 . Архивировано (PDF) из оригинала 15 марта 2017 г.
  117. ^ Питтс, РА; Карпентье, С.; Эскорбиак, Ф.; Хираи, Т.; Комаров В.; Лисго, С.; Кукушкин А.С.; Лоарте, А.; Мерола, М.; Сашала Наик, А.; Митто, Р. (01 июля 2013 г.). «Полновольфрамовый дивертор для ИТЭР: проблемы физики и состояние конструкции». Журнал ядерных материалов . Материалы 20-й Международной конференции по взаимодействию плазмы с поверхностью в устройствах управляемого термоядерного синтеза. 438 : S48–S56. Бибкод : 2013JNuM..438S..48P . дои : 10.1016/j.jnucmat.2013.01.008 . ISSN   0022-3115 .
  118. ^ Джонсон Дж.Л., Раджагопалан К.В., Мукунд С., Адамс М.В. (5 марта 1993 г.). «Идентификация молибдоптерина как органического компонента вольфрамового кофактора в четырех ферментах гипертермофильных архей» . Журнал биологической химии . 268 (7): 4848–52. дои : 10.1016/S0021-9258(18)53474-8 . ПМИД   8444863 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  119. ^ Ласснер, Эрик (1999). Вольфрам: свойства, химия, технология элемента, сплавы и химические соединения . Спрингер. стр. 409–411. ISBN  978-0-306-45053-2 .
  120. ^ Штифель, Э.И. (1998). «Химия серы переходных металлов и ее отношение к ферментам молибдена и вольфрама» (PDF) . Чистое приложение. Хим . 70 (4): 889–896. CiteSeerX   10.1.1.614.5712 . дои : 10.1351/pac199870040889 . S2CID   98647064 . Архивировано (PDF) из оригинала 3 декабря 2008 г.
  121. ^ Хангулов С.В.; и др. (1998). «Селенсодержащая формиатдегидрогеназа H из Escherichia coli: фермент молибдоптерин, который катализирует окисление формиата без переноса кислорода». Биохимия . 37 (10): 3518–3528. дои : 10.1021/bi972177k . ПМИД   9521673 .
  122. ^ тен Бринк, Феликс (2014). «Глава 2. Жизнь на ацетилене. Первозданный источник энергии ». У Питера М.Х. Кронека; Марта Э. Соса Торрес (ред.). Металлоориентированная биогеохимия газообразных соединений в окружающей среде . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 14. Спрингер. стр. 15–35. дои : 10.1007/978-94-017-9269-1_2 . ISBN  978-94-017-9268-4 . ПМИД   25416389 .
  123. ^ Шрейдер, Томас; Риенхофер, Аннетт; Андрисен, Ян Р. (1999). «Селенсодержащая ксантиндегидрогеназа из Eubacterium barkeri» . Евро. Дж. Биохим . 264 (3): 862–71. дои : 10.1046/j.1432-1327.1999.00678.x . ПМИД   10491134 .
  124. ^ Андрисен-младший; Макдесси, К. (2008). «Вольфрам, элемент тяжелого металла, удивительно положительно действующий на прокариотов». Анналы Нью-Йоркской академии наук . 1125 (1): 215–229. Бибкод : 2008NYASA1125..215A . дои : 10.1196/анналы.1419.003 . ПМИД   18096847 . S2CID   19459237 .
  125. ^ Петкевич, Рэйчел А. (19 января 2009 г.). «Беспокойство по поводу вольфрама» . Новости химии и техники . 87 (3): 63–65. doi : 10.1021/cen-v087n003.p063 .
  126. ^ Иноуе, Л.С.; и др. (2006). «Влияние вольфрама на выживание, рост и размножение дождевого червя eisenia fetida». Экологическая токсикология и химия . 25 (3): 763–8. дои : 10.1897/04-578R.1 . ПМИД   16566161 . S2CID   38620368 .
  127. ^ Маккуэйд А; Ламанд М; Мейсон Дж (1994). «Взаимодействие тиовольфрамата и меди II. Влияние тетратиовольфрамата на системный метаболизм меди у нормальных и получавших медь крыс». J Inorg Biochem . 53 (3): 205–18. дои : 10.1016/0162-0134(94)80005-7 . ПМИД   8133256 .
  128. ^ Пол Блюм, изд. (1 апреля 2008 г.). Археи: новые модели биологии прокариот . Кайстер Академик Пресс. ISBN  978-1-904455-27-1 .
  129. ^ Браун, Марк (7 сентября 2011 г.). «Самые драгоценные металлы Земли прибыли на метеоритах» . Wired.co.uk .
  130. ^ Стригул, Н; Куцоспирос, А; Ариенти, П; Христодулатос, К; Дерматас, Д; Брейда, Вт (2005). «Влияние вольфрама на экологические системы». Хемосфера . 61 (2): 248–58. Бибкод : 2005Chmsp..61..248S . doi : 10.1016/j.chemSphere.2005.01.083 . PMID   16168748 .
  131. ^ Кребс, Роберт Э. (30 июля 2006 г.). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочное руководство . Издательство Блумсбери США. ISBN  978-0-313-02798-7 .
  132. ^ Лаулихт, Ф.; Брокато, Дж.; Картаро, Л.; Воган, Дж.; Ву, Ф.; Воган, Дж.; Клюз, Т.; Сан, Х.; Оксуз, Б.А.; Шен, С.; Пеана, М.; Медичи, С.; Зородду, Массачусетс; Кост, М. (2015). «Вольфрам-индуцированный канцерогенез в эпителиальных клетках бронхов человека» . Токсикология и прикладная фармакология . 288 (1): 33–39. Бибкод : 2015ToxAP.288...33L . дои : 10.1016/j.tap.2015.07.003 . ПМЦ   4579035 . ПМИД   26164860 .
  133. ^ Зородду, Массачусетс; Медичи, С.; Пеана, М.; Нурчи, В.М.; Лахович, Дж.И.; Лаулихт, Дж.; Коста, М. (2017). «Вольфрам или вольфрам: друг или враг?». Курс. Мед. Хим . 24 (1): 65–90. дои : 10.2174/0929867324666170428105603 . ПМИД   27855621 .
  134. ^ Куцоспирос, А.; Брейда, В.; Христодулатос, К.; Дерматас, Д.; Стригул, Н. (2006). «Обзор вольфрама: от экологической безвестности к пристальному вниманию». Журнал опасных материалов . 136 (1): 1–19. Бибкод : 2006JHzM..136....1K . дои : 10.1016/j.jhazmat.2005.11.007 . ПМИД   16343746 .
  135. ^ Лагард, Ф.; Лерой, М. (2002). Метаболизм и токсичность вольфрама у человека и животных . Ионы металлов в биологических системах. Том. 39. стр. 741–59. дои : 10.1201/9780203909331.ch22 . ISBN  978-0-8247-0765-1 . ПМИД   11913143 . также сообщалось в Астрид Сигел; Хельмут Сигель (2002). Молибден и вольфрам: их роль в биологических процессах . ЦРК Пресс. п. 741 и далее. ISBN  978-0-8247-0765-1 .
  136. ^ Мастен, Скотт (2003). «Вольфрам и некоторые вольфрамовые соединения. Обзор токсикологической литературы» (PDF) . Национальный институт наук о здоровье окружающей среды. Архивировано из оригинала (PDF) 25 марта 2009 г. Проверено 19 марта 2009 г.
  137. ^ Марке, П.; и др. (1997). «Определение вольфрама в биологических жидкостях, волосах и ногтях методом плазменно-эмиссионной спектрометрии при тяжелой острой интоксикации человека». Журнал судебной медицины . 42 (3): 527–30. дои : 10.1520/JFS14162J . ПМИД   9144946 .
  138. ^ «CDC – Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям – вольфрам» . www.cdc.gov . Архивировано из оригинала 25 ноября 2015 г. Проверено 24 ноября 2015 г.
  139. ^ «Гугл Тренды» . Гугл Тренды . Архивировано из оригинала 8 декабря 2023 г. Проверено 8 декабря 2023 г.
Викискладе есть медиафайлы, связанные с вольфрамом .
Поищите вольфрам в Викисловаре, бесплатном словаре.

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Tungsten&oldid=1240972583#Alloys"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: d3a5e2239a448ed017d9930a48db79c8__1723559340
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/d3/c8/d3a5e2239a448ed017d9930a48db79c8.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Tungsten - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)