✖


Jump to content

Бор

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащищена
(Перенаправлено с Борон-11 )
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Бор (значения) .

Боровая 5Б ,
бор (β-ромбоэдрический) [1]
Бор
Произношение / ˈ b ɔːr ɒ n / ( В прямом эфире )
Аллотропы α-, β-ромбоэдрические, β-тетрагональные (и другие )
Появление черно-коричневый
Стандартный атомный вес А р °(Б)
Бор в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астатин Радон
Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклиум Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
Б
↓
Ал
бериллий ← бор → углерод
Атомный номер ( Z ) 5
Группа группа 13 (группа бора)
Период период 2
Блокировать   p-блок
Электронная конфигурация [ Он ] 2с 2 2р 1
Электроны на оболочку 2, 3
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 2349 К (2076 °С, 3769 °F)
Точка кипения 4200 К (3927 °С, 7101 °F)
Плотность в жидком состоянии (при температуре плавления ) 2,08 г/см 3
Теплота плавления 50,2 кДж/моль
Теплота испарения 508 кДж/моль
Молярная теплоемкость 11,087 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 2348 2562 2822 3141 3545 4072
Атомные свойства
Стадии окисления −5, −1, 0, [4] +1, +2, +3 [5] [6] (слабокислотный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 2,04.
Энергии ионизации
  • 1-й: 800,6 кДж/моль
  • 2-й: 2427,1 кДж/моль
  • 3-й: 3659,7 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 21:00
Ковалентный радиус 84±15:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 192 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии бора
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура ромбоэдрический
Ромбоэдрическая кристаллическая структура бора
Тепловое расширение β-форма: 5–7 мкм/(м⋅К) (при 25 °C) [7]
Теплопроводность 27,4 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление ~10 6 Ом⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ диамагнитный [8]
Молярная магнитная восприимчивость −6.7 × 10 −6 см 3 /моль [8]
Скорость звука тонкого стержня 16200 м/с (при 20 °C)
Твердость по шкале Мооса ~9.5
Номер CAS 7440-42-8
История
Открытие Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар [9] (30 июня 1808 г.)
Первая изоляция Хамфри Дэви [10] (9 июля 1808 г.)
Изотопы бора
Основные изотопы Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
8 Б синтезатор 771,9 мс б + 8 Быть
10 Б 19.6% стабильный
11 Б 80.3% стабильный
 Категория: Бор
| ссылки

Бор — химический элемент ; он имеет символ   B и атомный номер 5. В кристаллической форме это хрупкий, темный, блестящий металлоид ; в аморфной форме представляет собой коричневый порошок. Как самый легкий элемент группы бора, он имеет три валентных электрона для образования ковалентных связей , в результате чего образуются многие соединения, такие как борная кислота , минеральный борат натрия и сверхтвердые кристаллы карбида бора и нитрида бора .

Бор синтезируется исключительно в результате расщепления космических лучей и сверхновых , а не в результате звездного нуклеосинтеза , поэтому это элемент с низким содержанием в Солнечной системе и в земной коре . [11] Он составляет около 0,001 процента по весу земной коры. [12] Он концентрируется на Земле благодаря растворимости в воде его более распространенных природных соединений, боратных минералов . Они добываются в промышленности в виде эвапоритов , таких как бура и кернит . Крупнейшие известные месторождения находятся в Турции , крупнейшем производителе борных минералов.

Элементарный бор — это металлоид , который в небольших количествах встречается в метеороидах , но химически несвязанный бор не встречается в природе на Земле. В промышленности очень чистый элемент производится с трудом из-за загрязнения углеродом или другими элементами, которые трудно удалить. [13] несколько аллотропов Существует : аморфный бор — коричневый порошок; Кристаллический бор имеет цвет от серебристого до черного, чрезвычайно твердый (около 9,5 по шкале Мооса ) и плохой электрический проводник при комнатной температуре. Основное применение самого элемента — борные нити , аналогичные углеродным волокнам в некоторых высокопрочных материалах.

Бор в основном используется в химических соединениях. Около половины всей продукции, потребляемой в мире, представляет собой добавку к стекловолокну для изоляционных и конструкционных материалов. Следующее ведущее применение — полимеры и керамика , высокопрочные, легкие конструкционные и термостойкие материалы. Боросиликатное стекло желательно из-за его большей прочности и термостойкости, чем обычное натриево-кальциевое стекло. Как перборат натрия , он используется в качестве отбеливателя . Небольшое количество используется в качестве легирующей примеси в полупроводниках и промежуточных реагентов при синтезе тонких органических химикатов . Некоторые борсодержащие органические фармацевтические препараты используются или находятся на стадии изучения. Природный бор состоит из двух стабильных изотопов, один из которых ( бор-10 ) имеет ряд применений в качестве агента, захватывающего нейтроны.

Пересечение бора с биологией очень мало. Консенсус относительно того, что это важно для жизни млекопитающих, отсутствует. Бораты малотоксичны для млекопитающих (по аналогии с поваренной солью ), но более токсичны для членистоногих и иногда используются в качестве инсектицидов . Известны борсодержащие органические антибиотики. Хотя требуются только следы, это важное питательное вещество для растений .

История

Слово бор произошло от буры , минерала, из которого он был выделен, по аналогии с углеродом , на который бор похож по химическому составу.

Сассолит

Бура в своей минеральной форме (тогда известная как тинкал) впервые использовалась в качестве глазури в Китае примерно в 300 году нашей эры. Некоторое количество сырой буры отправилось на запад и, по-видимому, было упомянуто алхимиком Джабиром ибн Хайяном около 700 года нашей эры. Марко Поло привез глазури в Италию в 13 веке. Георгий Агрикола примерно в 1600 году сообщил об использовании буры в качестве флюса в металлургии . В 1777 году борная кислота была обнаружена в горячих источниках ( соффиони ) недалеко от Флоренции , Италия, после чего она стала известна как sal sedativum , имеющая мнимую медицинскую пользу. Минерал был назван сассолитом в честь Сассо Пизано в Италии. Сассо был основным источником европейской буры с 1827 по 1872 год, когда американские источники. его заменили [14] [15] Соединения бора использовались относительно редко до конца 1800-х годов, когда Фрэнсиса Мэриона Смита впервые компания Pacific Coast Borax популяризировала и начала производить их в больших объемах по низкой цене. [16]

Бор не был признан элементом до тех пор, пока его не выделил сэр Хамфри Дэви. [10] и Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар . [9] В 1808 году Дэви заметил, что электрический ток, пропускаемый через раствор боратов, приводит к образованию коричневого осадка на одном из электродов. В своих последующих экспериментах он использовал калий для восстановления борной кислоты вместо электролиза . Он произвел достаточно бора, чтобы подтвердить наличие нового элемента, и назвал его борацием . [10] Гей-Люссак и Тенар использовали железо для восстановления борной кислоты при высоких температурах. Окисляя бор воздухом, они показали, что продуктом его окисления является борная кислота. [9] [17] Йенс Якоб Берцелиус идентифицировал его как элемент в 1824 году. [18] Вероятно, чистый бор был впервые получен американским химиком Иезекиилем Вайнтраубом в 1909 году. [19] [20] [21]

Получение элементарного бора в лаборатории

Некоторые ранние пути получения элементарного бора включали восстановление оксида бора такими металлами, как магний или алюминий . Однако продукт часто был загрязнен боридами этих металлов. [22] Чистый бор можно получить восстановлением летучих галогенидов бора водородом при высоких температурах. Сверхчистый бор для использования в полупроводниковой промышленности получают путем разложения диборана при высоких температурах и затем дополнительно очищают с помощью зонной плавки или процессов Чохральского . [23]

Производство соединений бора не связано с образованием элементарного бора, а использует удобную доступность боратов.

Характеристики

Аллотропы

Основная статья: Аллотропы бора
Кусочки бора

Бор похож на углерод по своей способности образовывать стабильные ковалентно связанные молекулярные сети. Даже номинально неупорядоченный ( аморфный ) бор содержит правильные икосаэдры бора , которые беспорядочно связаны друг с другом без дальнего порядка . [24] [25] Кристаллический бор — очень твердый материал черного цвета с температурой плавления выше 2000 °C. Он образует четыре основных аллотропа : α-ромбоэдрический. [26] и β-ромбоэдрический [27] (α-R и β-R), γ-орторомбический [28] (γ) и β-тетрагональные [29] (β-Т). Все четыре фазы стабильны в условиях окружающей среды , а β-ромбоэдрическая является наиболее распространенной и стабильной. Также существует α-тетрагональная фаза (α-T), но ее очень трудно получить без значительного загрязнения. В основе большинства фаз лежат икосаэдры B 12 , но γ-фазу можно описать как по типу каменной соли . расположение икосаэдров и B 2 пар атомов [30] Его можно получить, сжимая другие фазы бора до давления 12–20 ГПа и нагревая до 1500–1800 °С; он остается стабильным после снижения температуры и давления. Фаза β-Т образуется при аналогичном давлении, но при более высоких температурах — 1800–2200 °C. Фазы α-T и β-T могут сосуществовать в условиях окружающей среды, причем фаза β-T является более стабильной. [30] [31] [32] При сжатии бора выше 160 ГПа образуется фаза бора с пока неизвестной структурой, которая является сверхпроводником при температурах ниже 6–12 К. [33] [34] Боросферен ( фуллереноподобные молекулы B 40 ) и борофен (предлагаемая графеноподобная структура) были описаны в 2014 году.

Фаза бора а-р β-Р с β-Т
Симметрия Ромбоэдрический Ромбоэдрический орторомбический четырехугольный
Атомы/элементарная ячейка [30] 12 ~105 28
Плотность (г/см 3 ) [35] [36] [37] [38] 2.46 2.35 2.52 2.36
Твердость по Виккерсу (ГПа) [39] [40] 42 45 50–58
Объемный модуль (ГПа) [40] [41] 185 224 227
Запрещенная зона (эВ) [40] [42] 2 1.6 2.1

Химия элемента

Основная статья: Соединения бора

Элементарный бор редок и плохо изучен, поскольку чистый материал чрезвычайно трудно получить. Большинство исследований «бора» включают образцы, содержащие небольшое количество углерода. Химическое поведение бора больше напоминает кремний , чем алюминий . Кристаллический бор химически инертен и устойчив к воздействию плавиковой или соляной кислоты . Когда он тонко измельчен, он медленно подвергается воздействию горячей концентрированной перекиси водорода , горячей концентрированной азотной кислоты , горячей серной кислоты или горячей смеси серной и хромовой кислот . [20]

Скорость окисления бора зависит от кристалличности, размера частиц, чистоты и температуры. Бор не реагирует с воздухом при комнатной температуре, но при более высоких температурах сгорает с образованием триоксида бора : [43]

4 Б + 3 О 2 → 2 Б 2 О 3
Шаровидная модель тетраборат-аниона, [B 4 O 5 (OH) 4 ] 2− , как это происходит в кристаллической буре, Na 2 [B 4 O 5 (OH) 4 ] · 8H 2 O. Атомы бора розовые, с мостиковыми кислородами - красными, а четырьмя гидроксильными атомами водорода - белыми. Обратите внимание, что два бора имеют тригональную связь sp. 2 без формального заряда, а два других бора тетраэдрически связаны sp 3 , каждый из которых несет формальный заряд в размере -1. Степень окисления всех боров III. Такая смесь координационных чисел бора и формальных зарядов характерна для природных минералов бора.

Бор подвергается галогенированию с образованием тригалогенидов; например,

2 Б + 3 Бр 2 → 2 ББр 3

На практике трихлорид обычно получают из оксида. [43]

Атомная структура

Бор — самый легкий элемент, имеющий электрон на p-орбитали в основном состоянии. В отличие от большинства других p-элементов , он редко подчиняется правилу октетов и обычно размещает только шесть электронов. [44] (на трёх молекулярных орбиталях ) на свою валентную оболочку . Бор является прототипом группы бора ( группа 13 ИЮПАК ), хотя другими членами этой группы являются металлы и более типичные p-элементы (только алюминий в некоторой степени разделяет отвращение бора к правилу октетов).

Бор также имеет гораздо более низкую электроотрицательность , чем последующие элементы периода 2 . Для последнего распространены соли лития, например , фторид лития , гидроксид лития , амид лития и метиллитий , но бориллиды лития чрезвычайно редки. [45] [46] Сильные основания не депротонируют боргидрид R 2 BH до борил-аниона R 2 B. − , вместо этого образуя октет-полный аддукт R 2 HB-основание. [47]

Химические соединения

Основная статья: соединения бора
Структура трифторида бора (III) с «пустой» p-орбиталью бора в координатных ковалентных связях пи-типа.

В наиболее известных соединениях бор имеет формальную степень окисления III. К ним относятся оксиды, бораты, сульфиды, нитриды и галогениды. [43]

Тригалогениды имеют плоскую тригональную структуру. Эти соединения представляют собой кислоты Льюиса , поскольку они легко образуют аддукты с донорами электронных пар, которые называются основаниями Льюиса . Например, фторид (F − ) и трифторид бора (BF 3 ) в сочетании с образованием тетрафторборат- аниона BF 4 − . Трифторид бора используется в нефтехимической промышленности в качестве катализатора. Галогениды реагируют с водой с образованием борной кислоты . [43]

В природе на Земле он встречается почти полностью в виде различных оксидов B(III), часто связанных с другими элементами. Более ста боратных минералов содержат бор в степени окисления +3. Эти минералы в чем-то напоминают силикаты, хотя часто встречаются не только в тетраэдрической координации с кислородом, но и в тригонально-плоской конфигурации. В отличие от силикатов, минералы бора никогда не содержат его с координационным числом больше четырех. Типичный мотив иллюстрируют тетраборат-анионы обычной минеральной буры , показанные слева. Формальный отрицательный заряд тетраэдрического боратного центра уравновешивается катионами металлов в минералах, таких как натрий (Na + ) в буре. [43] Турмалиновая группа борат-силикатов также является очень важной группой борсодержащих минералов, и также известно, что ряд боросиликатов существует в природе. [48]

Бораны
Основная статья: Бораны
Шаростержневые модели, показывающие структуру борных скелетов борановых кластеров . Структуры могут быть объяснены теорией многогранных скелетных электронных пар . [49]

Бораны — это химические соединения бора и водорода с общей формулой B x H y . Эти соединения не встречаются в природе. Многие бораны легко окисляются при контакте с воздухом, некоторые бурно. Родительский член BH 3 называется бораном, но он известен только в газообразном состоянии и димеризуется с образованием диборана B 2 H 6 . Все более крупные бораны состоят из многогранных кластеров бора, некоторые из которых существуют в виде изомеров. Например, изомеры B 20 H 26 основаны на слиянии двух 10-атомных кластеров.

Наиболее важные бораны — диборан B 2 H 6 и два продукта его пиролиза — пентаборан B 5 H 9 и декаборан B 10 H 14 . Известно большое количество анионных гидридов бора, например [B 12 H 12 ] 2− .

Формальная степень окисления в боранах положительна и основана на предположении, что водород считается как -1, как и в гидридах активных металлов. Тогда средняя степень окисления бора представляет собой просто соотношение водорода и бора в молекуле. Например, в диборане B 2 H 6 степень окисления бора равна +3, а в декаборане B 10 H 14 она равна 7 / 5 или +1,4. В этих соединениях степень окисления бора часто не является целым числом.

Нитриды бора
Основная статья: Нитрид бора

Нитриды бора отличаются разнообразием структур, которые они принимают. Они демонстрируют структуры, аналогичные различным аллотропам углерода , включая графит, алмаз и нанотрубки. В алмазоподобной структуре, называемой кубическим нитридом бора (торговое название Боразон ), атомы бора существуют в тетраэдрической структуре атомов углерода в алмазе, но каждую четвертую связь BN можно рассматривать как координатную ковалентную связь , в которой отдаются два электрона. атомом азота, который действует как основание Льюиса, к связи с кислотным центром Льюиса бора (III). Кубический нитрид бора, помимо прочего, применяется в качестве абразива, так как имеет твердость, сравнимую с алмазом (два вещества способны оставлять друг на друге царапины). В составном аналоге графита BN, гексагональном нитриде бора (h-BN), положительно заряженные атомы бора и отрицательно заряженные атомы азота в каждой плоскости лежат рядом с противоположно заряженным атомом в следующей плоскости. Следовательно, графит и h-BN имеют очень разные свойства, хотя оба являются смазками, поскольку эти плоскости легко скользят друг мимо друга. Однако h-BN является относительно плохим проводником электрических и тепла в плоских направлениях. [50] [51]

Борорганическая химия
Основная статья: Борорганическая химия

Известно большое количество борорганических соединений, многие из которых используются в органическом синтезе . Многие из них производятся путем гидроборирования , в котором используется диборан , B 2 H 6 , простой химический боран , или карбоборирование . Борорганические соединения обычно имеют тетраэдрическую или тригонально-плоскую форму, например тетрафенилборат , [B(C 6 H 5 ) 4 ] − по сравнению с трифенилбораном , B(C 6 H 5 ) 3 . Однако несколько атомов бора, реагирующие друг с другом, имеют тенденцию образовывать новые додекаэдрические (12-сторонние) и икосаэдрические (20-сторонние) структуры, полностью состоящие из атомов бора или с различным количеством гетероатомов углерода.

Борорганические химические вещества использовались в самых разных целях: от карбида бора (см. ниже), сложной очень твердой керамики, состоящей из боро-углеродных кластерных анионов и катионов, до карборанов , соединений углерод-борной кластерной химии , которые можно галогенировать с образованием реакционноспособных структур, включая карборановая кислота , суперкислота . Например, карбораны образуют полезные молекулярные фрагменты, которые добавляют значительные количества бора к другим биохимическим веществам с целью синтеза борсодержащих соединений для бор-нейтронозахватной терапии рака.

Соединения B(I) и B(II)

Как и предполагалось по его гидридным кластерам , бор образует множество стабильных соединений с формальной степенью окисления менее трех. B 2 F 4 и B 4 Cl 4 хорошо охарактеризованы. [52]

Шаростержневая модель сверхпроводника диборида магния. Атомы бора лежат в гексагональных ароматических графитоподобных слоях с зарядом -1 на каждом атоме бора. Ионы магния(II) располагаются между слоями.

Бинарные соединения металла и бора, бориды металлов, содержат бор в отрицательных степенях окисления. Показательным является диборид магния (MgB 2 ). Каждый атом бора имеет формальный заряд -1, а магнию присвоен формальный заряд +2. В этом материале борные центры имеют плоскую тригональную форму с дополнительной двойной связью для каждого бора, образуя листы, подобные углероду в графите . Однако, в отличие от гексагонального нитрида бора, у которого отсутствуют электроны в плоскости ковалентных атомов, делокализованные электроны в дибориде магния позволяют ему проводить электричество аналогично изоэлектронному графиту. В 2001 году этот материал был признан высокотемпературным сверхпроводником . [53] [54] Это сверхпроводник, находящийся в стадии активной разработки. Проект CERN по производству кабелей MgB 2 привел к созданию сверхпроводящих испытательных кабелей, способных выдерживать ток 20 000 ампер для приложений распределения чрезвычайно высоких токов, таких как предполагаемая версия Большого адронного коллайдера с высокой светимостью . [55]

Бориды некоторых других металлов находят специализированное применение в качестве твердых материалов для режущих инструментов. [56] Часто бор в боридах имеет дробные степени окисления, например -1/3 в гексабориде кальция (CaB 6 ).

С точки зрения структуры наиболее характерными химическими соединениями бора являются гидриды. В этот ряд входят кластерные соединения додекаборат ( B
12 ч. 2−
12 ), декаборан (B 10 H 14 ) и карбораны, такие как C 2 B 10 H 12 . Характерно, что такие соединения содержат бор с координационным числом больше четырех. [43]

изотопы

Основная статья: Изотопы бора

Бор имеет два встречающихся в природе стабильных изотопа : 11 Б (80,1%) и 10 Б (19,9%). Разница масс приводит к широкому диапазону δ 11 Значения B, которые определяются как дробная разница между 11 Группа 10 B и традиционно выражается в частях на тысячу, в природных водах от −16 до +59. Известно 13 изотопов бора; самый короткоживущий изотоп 7 B, который распадается за счет испускания протонов и альфа-распада с периодом полураспада 3,5 × 10. −22 с. Изотопное фракционирование бора контролируется реакциями обмена форм бора B(OH) 3 и [B(OH) 4 ] − . Изотопы бора также фракционируются при кристаллизации минералов, при H 2 фазовых изменениях O в гидротермальных системах и при гидротермальных изменениях горных пород . Последний эффект приводит к преимущественному удалению [ 10 Б(ОН) 4 ] − ион на глину. В результате получаются растворы, обогащенные 11 B(OH) 3 и, следовательно, может быть ответственным за большое 11 Обогащение морской воды B относительно океанической и континентальной коры; эта разница может действовать как изотопная сигнатура . [57]

Экзотика 17 В имеет ядерное гало , т.е. его радиус значительно больше, чем предсказывает модель жидкой капли . [58]

The 10 Изотоп B полезен для захвата тепловых нейтронов (см. Нейтронное сечение # Типичные сечения ). Атомная промышленность обогащает природный бор почти до чистого 10 Б. Менее ценный побочный продукт, обедненный бор, почти чистый. 11 Б.

Коммерческое обогащение изотопов

Из-за высокого нейтронного сечения бор-10 часто используется для контроля деления в ядерных реакторах в качестве вещества, захватывающего нейтроны. [59] Было разработано несколько процессов обогащения в промышленном масштабе; только фракционированная вакуумная перегонка диметилового эфира аддукта трифторида бора (DME-BF 3 ) и колоночная хроматография боратов. однако используются [60] [61]

Обогащенный бор (бор-10)

Нейтронное сечение бора (верхняя кривая — для 10 B и нижняя кривая для 11 Б)

Обогащенный бор или 10 B используется как для радиационной защиты, так и является основным нуклидом, используемым в нейтронозахватной терапии рака . В последнем случае («бор-нейтронозахватная терапия» или БНЗТ) используется соединение, содержащее 10 B включается в фармацевтический препарат, который избирательно поглощается злокачественной опухолью и тканями рядом с ней. Затем пациента лечат пучком нейтронов низкой энергии при относительно низкой дозе нейтронного облучения. Нейтроны, однако, вызывают излучение энергичных и ближних вторичных альфа-частиц и тяжелых ионов лития-7, которые являются продуктами бор-нейтронной ядерной реакции , и это ионное излучение дополнительно бомбардирует опухоль, особенно изнутри опухолевых клеток. [62] [63] [64] [65]

В ядерных реакторах 10 Б используется для контроля реактивности и в системах аварийного останова . Он может выполнять либо функцию боросиликатных регулирующих стержней , либо борную кислоту . В реакторах с водой под давлением 10 B Борная кислота добавляется в теплоноситель реактора после остановки станции для перегрузки топлива. Когда установка снова запускается, борная кислота медленно отфильтровывается в течение многих месяцев, поскольку делящийся материал израсходован, а топливо становится менее реакционноспособным. [66]

В будущих пилотируемых межпланетных кораблях 10 B теоретически играет роль конструкционного материала (как борные волокна или материал нанотрубок BN ), который также будет выполнять особую роль в радиационной защите. Одна из трудностей в работе с космическими лучами , которые в основном представляют собой протоны высокой энергии, заключается в том, что некоторое вторичное излучение от взаимодействия космических лучей и материалов космического корабля представляет собой нейтроны расщепления высокой энергии . Такие нейтроны могут быть замедлены материалами с высоким содержанием легких элементов, такими как полиэтилен , но замедленные нейтроны продолжают представлять радиационную опасность, если не поглощаются активно защитой. Среди легких элементов, поглощающих тепловые нейтроны, 6 Ли и 10 B представляют собой потенциальные конструкционные материалы космических кораблей, которые служат как для механического усиления, так и для радиационной защиты. [67]

Обедненный бор (бор-11)

Радиационно-стойкие полупроводники

Космическое излучение будет производить вторичные нейтроны, если попадет в конструкции космического корабля. Эти нейтроны будут захвачены в 10 космического корабля B, если он присутствует в полупроводниках , производя гамма-лучи , альфа-частицы и ионы лития . Эти результирующие продукты распада могут затем облучать близлежащие полупроводниковые «чиповые» структуры, вызывая потерю данных (переворот битов или нарушение единичного события ). В радиационно-стойких полупроводниковых конструкциях одной из мер противодействия является использование обедненного бора , который значительно обогащен бором. 11 B и почти не содержит 10 Б. Это полезно, потому что 11 B в значительной степени невосприимчив к радиационному повреждению. Обедненный бор является побочным продуктом атомной промышленности (см. выше). [66]

Протонно-борный синтез
Основная статья: Синтез протона и бора

11 B также является кандидатом в качестве топлива для анейтронного синтеза . При ударе протона с энергией около 500 кэВ он производит три альфа-частицы и энергию 8,7 МэВ. Большинство других термоядерных реакций с участием водорода и гелия производят проникающее нейтронное излучение, которое ослабляет конструкции реактора и вызывает долговременную радиоактивность, тем самым подвергая опасности обслуживающий персонал. Альфа -частицы из 11 Термоядерный синтез B можно превратить непосредственно в электроэнергию, и вся радиация прекращается, как только реактор выключается. [68]

ЯМР-спектроскопия

Оба 10 Группа 11 B обладают ядерным спином . Ядерный спин 10 B равен 3, а 11 Б это ⁠ 3/2 ​ ⁠ ​ . Поэтому эти изотопы можно использовать в ядерного магнитного резонанса спектроскопии ; а спектрометры, специально приспособленные для обнаружения ядер бора-11, коммерчески доступны. 10 Группа 11 Ядра B также вызывают расщепление в резонансах присоединенных ядер. [69]

возникновение

Основная статья: Боратные минералы
См. Также: Категория: Боратные минералы.
Фрагмент улексита
Кристаллы буры

Бор редок во Вселенной и Солнечной системе из-за образования его следов при Большом взрыве и в звездах. Он образуется в небольших количествах в результате расщепления космических лучей нуклеосинтеза и может быть обнаружен в несвязанном виде в космической пыли и метеороидов материалах .

В среде Земли с высоким содержанием кислорода бор всегда полностью окислен до бората. Бор не появляется на Земле в элементарной форме. В лунном реголите обнаружены чрезвычайно малые следы элементарного бора. [70] [71]

Хотя бор является относительно редким элементом в земной коре и составляет всего 0,001% массы земной коры, под действием воды, в которой растворимы многие бораты, он может сильно концентрироваться.В природе он содержится в таких соединениях, как бура и борная кислота (иногда встречается в вулканических водах около сотни боратных минералов источников). Известно .

5 сентября 2017 года ученые сообщили, что Curiosity марсоход бор, необходимый ингредиент для жизни на Земле обнаружил на планете Марс . Такое открытие, наряду с предыдущими открытиями о том, что на древнем Марсе могла присутствовать вода, еще раз подтверждает возможную раннюю обитаемость кратера Гейла на Марсе. [72] [73]

Производство

Экономически важными источниками бора являются минералы колеманит , расорит ( кернит ), улексит и тинкал . Вместе они составляют 90% добываемой борсодержащей руды. Крупнейшие известные в мире месторождения буры, многие из которых до сих пор не освоены, находятся в Центральной и Западной Турции , включая провинции Эскишехир , Кютахья и Балыкесир . [74] [75] [76] Доказанные мировые запасы полезных ископаемых бора превышают один миллиард метрических тонн при ежегодном производстве около четырех миллионов тонн. [77]

Турция и США являются крупнейшими производителями борной продукции. Турция производит около половины мирового годового спроса через Eti Mine Works ( турецкий : Eti Maden İşletmeleri ), турецкую государственную горнодобывающую и химическую компанию, специализирующуюся на борной продукции. Ему принадлежит государственная монополия на добычу боратных минералов в Турции, которой принадлежит 72% известных мировых месторождений. [78] 47% В 2012 году ей принадлежала мирового производства боратных минералов, опередив своего основного конкурента Rio Tinto Group . [79]

Почти четверть (23%) мирового производства бора приходится на единственную буровую шахту Rio Tinto Borax (также известную как бораксовая шахта в США). 35 ° 2'34,447 дюйма с.ш. 117 ° 40'45,412 дюйма з.д.  /  35,04290194 ° с.ш. 117,67928111 ° з.д.  / 35,04290194; -117,67928111  ( Рудник Рио Тинто Боракс ) недалеко от Борона, Калифорния . [80] [81]

Тенденция рынка

Средняя стоимость кристаллического элементарного бора составляет 5 долларов США за грамм. [82] Элементарный бор в основном используется при изготовлении борных волокон, где он осаждается методом химического осаждения из паровой фазы на вольфрамовую сердцевину (см. ниже). Волокна бора используются в легких композитных материалах, таких как высокопрочные ленты. Это использование составляет очень небольшую долю от общего использования бора. Бор вводится в полупроводники в виде соединений бора путем ионной имплантации.

По оценкам, мировое потребление бора (почти полностью в виде соединений бора) составило около 4 миллионов тонн B 2 O 3 в 2012 году. В случае таких соединений, как бура и кернит, его стоимость в 2019 году составляла 377 долларов США за тонну. [83] Мощности по добыче и переработке бора считаются достаточными для достижения ожидаемого уровня роста в течение следующего десятилетия.

Форма потребления бора за последние годы изменилась. Использование таких руд, как колеманит, сократилось из-за опасений по поводу содержания мышьяка . Потребители перешли к использованию рафинированных боратов и борной кислоты с более низким содержанием загрязняющих веществ.

Растущий спрос на борную кислоту побудил ряд производителей инвестировать в дополнительные мощности. турецкая государственная компания Eti Mine Works открыла новый завод по производству борной кислоты производительностью 100 000 тонн в год в Эмете. В 2003 году Группа Rio Tinto увеличила мощность своего борного завода с 260 000 тонн в год в 2003 году до 310 000 тонн в год на Май 2005 г., с планами увеличить объем производства до 366 000 тонн в год в 2006 г. Китайские производители бора не смогли удовлетворить быстро растущий спрос на высококачественные бораты. Это привело к увеличению импорта тетрабората натрия ( буры ) в стократном размере в период с 2000 по 2005 год, а импорт борной кислоты увеличивался на 28% в год за тот же период. [84] [85]

Рост мирового спроса обусловлен высокими темпами роста производства стекловолокна , стекловолокна и посуды из боросиликатного стекла. Быстрый рост производства армирующего борсодержащего стекловолокна в Азии компенсировал развитие производства армированного стекловолокна, не содержащего бора, в Европе и США. Недавний рост цен на энергоносители может привести к более широкому использованию изоляционного стекловолокна с последующим ростом потребления бора. Roskill Consulting Group прогнозирует, что мировой спрос на бор будет расти на 3,4% в год и к 2010 году достигнет 21 миллиона тонн. Самый высокий рост спроса ожидается в Азии, где спрос может вырасти в среднем на 5,7% в год. [84] [86]

Приложения

См. Также: Дефицит бора (расстройство растений) и Дефицит бора (медицина).

Почти вся добываемая на Земле борная руда предназначена для переработки в борную кислоту и пентагидрат тетрабората натрия . В США 70% бора используется для производства стекла и керамики. [87] [88] Основное промышленное использование соединений бора в мире (около 46% конечного потребления) приходится на производство стекловолокна для борсодержащих изоляционных и конструкционных стекловолокон , особенно в Азии. Бор добавляется в стекло в виде пентагидрата буры или оксида бора, чтобы повлиять на прочность или флюсующие свойства стекловолокон. [89] Еще 10% мирового производства бора приходится на боросиликатное стекло , используемое в производстве высокопрочной стеклянной посуды. Около 15% мирового бора используется в борной керамике, включая сверхтвердые материалы, обсуждаемые ниже. Сельское хозяйство потребляет 11% мирового производства бора, а отбеливатели и моющие средства – около 6%. [90]

Волокно из элементарного бора

Боровые волокна (борные нити) — высокопрочные, легкие материалы, которые используются в основном для перспективных аэрокосмических конструкций в качестве компонента композиционных материалов , а также в ограниченно выпускаемых потребительских и спортивных товарах, таких как клюшки для гольфа и удочки . [91] [92] Волокна могут быть изготовлены методом химического осаждения бора из паровой фазы на вольфрамовую нить. [93] [94]

Борные волокна и кристаллические борные пружины субмиллиметрового размера производятся методом лазерного фазы химического осаждения из паровой . Перевод сфокусированного лазерного луча позволяет создавать даже сложные спиральные структуры. Такие структуры обладают хорошими механическими свойствами ( модуль упругости 450 ГПа, деформация разрушения 3,7%, напряжение разрушения 17 ГПа) и могут применяться в качестве армирования керамики или в микромеханических системах . [95]

Борированное стекловолокно

Основная статья: Стекловолокно

Стекловолокно представляет собой армированный волокном полимер, изготовленный из пластика, армированного стеклянными волокнами , обычно вплетенными в мат. Стеклянные волокна, используемые в материале, изготовлены из различных типов стекла в зависимости от использования стекловолокна. Все эти стекла содержат кремнезем или силикат с различным количеством оксидов кальция, магния и иногда бора. Бор присутствует в виде боросиликата, буры или оксида бора и добавляется для увеличения прочности стекла или в качестве флюса для снижения температуры плавления кремнезема , который слишком высок, чтобы его можно было легко обрабатывать в чистом виде для получения производить стекловолокно.

Стекла с высоким содержанием бора, используемые в стекловолокне, представляют собой E-стекло (названное в честь «электрического» использования, но в настоящее время это наиболее распространенное стекловолокно для общего использования). Е-стекло — это алюмоборосиликатное стекло с массовой долей щелочных оксидов менее 1 %, в основном используемое для изготовления стеклопластиков. Другие распространенные стекла с высоким содержанием бора включают C-стекло, щелочно-известковое стекло с высоким содержанием оксида бора, используемое для изготовления стеклянных штапельных волокон и изоляции, и D-стекло, боросиликатное стекло , названное в честь его низкой диэлектрической проницаемости. [96]

Не все стекловолокна содержат бор, но в глобальном масштабе большая часть используемого стекловолокна действительно содержит его. Из-за повсеместного использования стекловолокна в строительстве и изоляции борсодержащие стекловолокна потребляют половину мирового производства бора и являются крупнейшим коммерческим рынком бора.

Боросиликатное стекло

Основная статья: Боросиликатное стекло
Посуда из боросиликатного стекла. На дисплее представлены два стакана и пробирка.

Боросиликатное стекло , которое обычно состоит из 12–15% B 2 O 3 , 80 % SiO 2 и 2 % Al 2 O 3 , имеет низкий коэффициент теплового расширения , что придает ему хорошую устойчивость к тепловому удару . Schott AG «Duran» компании Owens-Corning компании и торговая марка Pyrex — две основные торговые марки этого стекла, используемого как в лабораторной посуде , так и в потребительской посуде и формах для выпечки , главным образом из-за этой стойкости. [97]

Карбидбора керамика

Основная статья: Карбид бора
Элементарная ячейка B 4 C. Зеленая сфера и икосаэдры состоят из атомов бора, а черные сферы – атомов углерода. [98]

Некоторые соединения бора известны своей чрезвычайной твердостью и ударной вязкостью. Карбид бора – керамический материал, который получают разложением B 2 O 3 углеродом в электрической печи:

2 Б 2 О 3 + 7 С → В 4 С + 6 СО

Структура карбида бора составляет лишь приблизительно B 4 C, и она демонстрирует явное обеднение углеродом по сравнению с предполагаемым стехиометрическим соотношением. Это связано с его очень сложной структурой. Вещество можно увидеть по эмпирической формуле B 12 C 3 (т.е. с додекаэдрами B 12 в качестве мотива), но с меньшим количеством углерода, поскольку предполагаемые звенья C 3 заменены цепочками CBC, а некоторые меньшие (B 6 ) октаэдры также присутствует (структурный анализ см. в статье о карбиде бора). Повторяющийся полимер плюс полукристаллическая структура карбида бора придают ему большую структурную прочность на вес. Он используется в танковой броне , бронежилетах и ​​многих других конструкционных изделиях.

Способность карбида бора поглощать нейтроны без образования долгоживущих радионуклидов (особенно при допировании дополнительным бором-10) делает этот материал привлекательным в качестве поглотителя нейтронного излучения, возникающего на атомных электростанциях . [99] Ядерные применения карбида бора включают защиту, регулирующие стержни и таблетки для останова. В стержни управления карбид бора часто добавляют в порошок, чтобы увеличить площадь его поверхности. [100]

Высокотвердые и абразивные составы

Основная статья: Сверхтвердые материалы
Механические свойства твердых веществ BCN [101] и РеБ 2 [102]
Материал Алмаз кубический-BC 2 N кубический-BC 5 кубический-БН Б 4 С РеБ 2
Твердость по Виккерсу (ГПа) 115 76 71 62 38 22
Вязкость разрушения (МПа м 1⁄2 ) 5.3 4.5 9.5 6.8 3.5

В качестве абразивов широко используются порошки карбида бора и кубического нитрида бора. Нитрид бора — материал, изоэлектронный углероду . Подобно углероду, он имеет как гексагональную (мягкий графитоподобный h-BN), так и кубическую (твердый, алмазоподобный c-BN) формы. h-BN используется в качестве высокотемпературного компонента и смазки. c-BN, также известный под коммерческим названием боразон . [103] является превосходным абразивом. Его твердость лишь немного меньше, чем у алмаза, но его химическая стабильность превосходит его. Гетеродиамонд (также называемый BCN) — еще одно алмазоподобное соединение бора.

Металлургия

Основные статьи: Бористая сталь и борирование.

Бор добавляют в борсодержащие стали в количестве нескольких частей на миллион для повышения прокаливаемости. Более высокие проценты добавляются в стали, используемые в атомной промышленности, из-за способности бора поглощать нейтроны.

Бор также может увеличивать поверхностную твердость сталей и сплавов посредством борирования . металлов Кроме того, бориды используются для покрытия инструментов посредством химического осаждения из паровой фазы или физического осаждения из паровой фазы . Имплантация ионов бора в металлы и сплавы посредством ионной имплантации или ионно-лучевого осаждения приводит к впечатляющему увеличению поверхностного сопротивления и микротвердости. С этой же целью успешно применяется лазерное легирование. Эти бориды являются альтернативой инструментам с алмазным покрытием, а их (обработанные) поверхности имеют свойства, аналогичные свойствам объемного борида. [104]

Например, диборид рения можно производить при атмосферном давлении, но он довольно дорог из-за рения. Твердость ReB 2 демонстрирует значительную анизотропию из-за его гексагональной слоистой структуры. Его ценность сравнима с ценностью карбида вольфрама , карбида кремния , диборида титана или диборида циркония . [102] Аналогичным образом, композиты AlMgB 14 + TiB 2 обладают высокой твердостью и износостойкостью и используются как в объемном виде, так и в качестве покрытий для деталей, подвергающихся воздействию высоких температур и износных нагрузок. [105]

Составы моющих средств и отбеливателей

Бура используется в различных бытовых средствах для стирки и чистки. [106] включая средство для стирки « 20 Mule Team Borax » и порошковое мыло для рук « Boraxo ». Он также присутствует в некоторых для отбеливания зубов . формулах [88]

Перборат натрия служит источником активного кислорода во многих моющих средствах , средствах для стирки , чистящих средствах и отбеливателях для стирки . Однако, несмотря на свое название, отбеливатель для стирки «Боратем» больше не содержит соединений бора, используется перкарбонат натрия . вместо этого в качестве отбеливающего агента [107]

Инсектициды

Борная кислота используется как инсектицид, особенно против муравьев, блох и тараканов. [108]

Полупроводники

Бор является полезной добавкой для таких полупроводников, как кремний , германий и карбид кремния . Имея на один валентный электрон меньше, чем атом-хозяин, он отдает дырку, что приводит к p-типа проводимости . Традиционный метод введения бора в полупроводники заключается в его атомной диффузии при высоких температурах. В этом процессе используются твердые (B 2 O 3 ), жидкие (BBr 3 ) или газообразные источники бора (B 2 H 6 или BF 3 ). Однако после 1970-х годов ее в основном заменила ионная имплантация , которая в основном использует BF 3 в качестве источника бора. [109] Газообразный трихлорид бора также является важным химическим веществом в полупроводниковой промышленности, однако не для легирования, а для плазменного травления металлов и их оксидов. [110] Триэтилборан также вводится в реакторы осаждения из паровой фазы в качестве источника бора. [111] Примерами являются плазменное осаждение борсодержащих твердых углеродных пленок, пленок нитрида кремния–нитрида бора, а также пленки бором легирование алмазной . [112]

Магниты

Бор входит в состав неодимовых магнитов (Nd 2 Fe 14 B), которые относятся к числу самых сильных постоянных магнитов. Эти магниты встречаются в различных электромеханических и электронных устройствах, таких как системы медицинской визуализации магнитно-резонансной томографии (МРТ), в компактных и относительно небольших двигателях и приводах . Например, компьютерные HDD (жесткие диски), проигрыватели компакт-дисков и DVD (универсальные цифровые диски) используют двигатели с неодимовыми магнитами, которые обеспечивают высокую мощность вращения в удивительно компактном корпусе. В мобильных телефонах магниты «Нео» создают магнитное поле, которое позволяет крошечным динамикам воспроизводить ощутимую мощность звука. [113]

Защита и поглотитель нейтронов в ядерных реакторах

Борная защита используется в качестве средства управления ядерными реакторами , поскольку ее большое поперечное сечение захватывает нейтроны. [114]

В водо-водяных реакторах переменная концентрация бороновой кислоты в охлаждающей воде используется в качестве нейтронного поглотителя для компенсации переменной реактивности топлива. При введении новых стержней концентрация бороновой кислоты максимальна и снижается в течение жизни. [115]

Другое немедицинское использование

Продолжительность: 1 минута 14 секунд.
Запуск ракеты «Аполлон-15 Сатурн V» с использованием триэтилборанового воспламенителя.

Фармацевтическое и биологическое применение

Бор играет важную роль в фармацевтическом и биологическом применении, поскольку он содержится в различных антибиотиках, вырабатываемых бактериями, таких как боромицины , аплазмомицины , борофицины и тартролоны . Эти антибиотики оказывают ингибирующее действие на рост некоторых бактерий, грибов и простейших. Бор также изучается на предмет его потенциального медицинского применения, включая его включение в биологически активные молекулы для таких методов лечения, как бор-нейтронозахватная терапия при опухолях головного мозга. Некоторые борсодержащие биомолекулы могут действовать как сигнальные молекулы, взаимодействующие с поверхностями клеток, что указывает на их роль в клеточной коммуникации. [125]

Борная кислота обладает антисептическими, противогрибковыми и противовирусными свойствами и по этим причинам применяется в качестве осветлителя воды при очистке воды в бассейнах. [126] Мягкие растворы борной кислоты используются в качестве глазных антисептиков.

Бортезомиб (продается как Велкейд и Цитомиб ). Бор появляется в качестве активного элемента в органическом фармацевтическом бортезомибе, новом классе препаратов, называемых ингибиторами протеасом, для лечения миеломы и одной формы лимфомы (в настоящее время он проходит экспериментальные испытания против других типов лимфомы). Атом бора в бортезомибе связывает каталитический сайт 26S протеасомы. [127] с высоким сродством и специфичностью.

  • Ряд потенциальных боросодержащих фармацевтических препаратов, использующих бор-10 , был подготовлен для использования в бор-нейтронозахватной терапии (БНЗТ). [128]
  • Некоторые соединения бора обещают помочь в лечении артрита , хотя ни одно из них еще не одобрено для этой цели. [129]

Таваборол (продаваемый как Керидин ) представляет собой ингибитор аминоацил-тРНК-синтетазы , который используется для лечения грибка ногтей на ногах. Он получил одобрение FDA в июле 2014 года. [130]

Химия диоксаборолана позволяет использовать радиоактивный фторид ( 18 F ) маркировка антител или эритроцитов , что позволяет проводить позитронно-эмиссионную томографию (ПЭТ) для визуализации рака. [131] и кровоизлияния , [132] соответственно. Человеческая генетическая ) бором , , . излучающая позитроны и флуоресцентная репортерная система (HD-GPF) использует человеческий белок PSMA , неиммуногенный, и небольшую молекулу, излучающую позитроны (связанную с 18 F ) и флуоресценция для двухмодальной ПЭТ и флуоресцентной визуализации клеток с модифицированным геномом, например раковых , CRISPR/Cas9 или CAR T -клеток, у целой мыши. [133] Двухмодальная малая молекула, нацеленная на PSMA, была протестирована на людях и позволила обнаружить локализацию первичного и метастатического рака простаты , удаление рака под контролем флуоресценции и обнаружить одиночные раковые клетки на краях тканей. [134]

В нейтронозахватной терапии (БНЗТ) злокачественных опухолей головного мозга исследуются возможности использования бора для избирательного воздействия и разрушения опухолевых клеток. Цель состоит в том, чтобы обеспечить более высокие концентрации нерадиоактивного изотопа бора ( 10 Б) к опухолевым клеткам, чем к окружающим нормальным тканям. Когда эти 10 B-содержащие клетки облучаются низкоэнергетическими тепловыми нейтронами, они подвергаются реакциям ядерного захвата, высвобождая частицы с высокой линейной передачей энергии (LET), такие как α-частицы и ядра лития-7, на ограниченной длине пути. Эти частицы с высокой ЛПЭ могут разрушать соседние опухолевые клетки, не причиняя существенного вреда близлежащим нормальным клеткам. Бор действует как селективный агент благодаря своей способности поглощать тепловые нейтроны и производить физические эффекты ближнего действия, в первую очередь воздействуя на целевой участок ткани. Этот бинарный подход позволяет точно уничтожить опухолевые клетки, сохраняя при этом здоровые ткани. Эффективная доставка бора включает введение соединений бора или носителей, способных избирательно накапливаться в опухолевых клетках по сравнению с окружающими тканями. BSH и BPA использовались клинически, но исследования продолжают выявлять более оптимальные носители. Источники нейтронов на основе ускорителей также были недавно разработаны в качестве альтернативы источникам на базе реакторов, что приводит к повышению эффективности и улучшению клинических результатов при БНЗТ. Используя свойства изотопов бора и методы направленного облучения, БНЗТ предлагает потенциальный подход к лечению злокачественных опухолей головного мозга путем избирательного уничтожения раковых клеток, минимизируя при этом ущерб, нанесенный традиционной лучевой терапией. [135]

БНЗТ показала многообещающие результаты в клинических испытаниях при различных других злокачественных новообразованиях, включая глиобластому, рак головы и шеи, меланому кожи, гепатоцеллюлярную карциному, рак легких и экстрамаммарную болезнь Педжета. Лечение включает ядерную реакцию между нерадиоактивным изотопом бора-10 и низкоэнергетическими тепловыми или высокоэнергетическими эпитепловыми нейтронами с образованием α-частиц и ядер лития, которые избирательно разрушают ДНК в опухолевых клетках. Основная задача заключается в разработке эффективных агентов бора с более высоким содержанием и специфическими таргетными свойствами, адаптированными для БНЗТ. Интеграция стратегий воздействия на опухоли с БНЗТ потенциально может сделать его практическим вариантом персонализированного лечения различных типов рака. Продолжающиеся исследования изучают новые соединения бора, стратегии оптимизации, тераностические агенты и радиобиологические достижения для преодоления ограничений и экономически эффективного улучшения результатов лечения пациентов. [136] [137] [138]

Области исследований

Диборид магния является важным сверхпроводящим материалом с температурой перехода 39 К. Проволоки MgB 2 производятся методом «порошок в трубке» и применяются в сверхпроводящих магнитах. [139] [140]

Аморфный бор используется в качестве депрессора температуры плавления в никель-хромовых припоях. [141]

Гексагональный нитрид бора образует атомарно тонкие слои, которые используются для повышения подвижности электронов в графеновых устройствах. [142] [143] Он также образует нанотрубчатые структуры ( БННТ ), которые обладают высокой прочностью, высокой химической стабильностью и высокой теплопроводностью , что входит в список его желательных свойств. [144]

Бор имеет множество применений в исследованиях ядерного синтеза . Его обычно используют для кондиционирования стенок термоядерных реакторов путем нанесения борных покрытий на компоненты и стенки, обращенные к плазме, чтобы уменьшить выброс водорода и примесей с поверхностей. [145] Он также используется для рассеивания энергии на границе термоядерной плазмы для подавления чрезмерных энергетических всплесков и тепловых потоков к стенкам. [146] [147]

Биологическая роль

См. Также: Дефицит бора (заболевание растений).

Бор является важным питательным веществом растений , необходимым в первую очередь для поддержания целостности клеточных стенок. Однако высокие концентрации в почве, превышающие 1,0 ppm, приводят к некрозу краев и кончиков листьев, а также к плохим общим показателям роста. Уровни всего 0,8 ppm вызывают те же симптомы у растений, которые особенно чувствительны к бору в почве. Почти все растения, даже те, которые в некоторой степени толерантны к почвенному бору, проявляют по крайней мере некоторые симптомы токсичности бора, когда содержание бора в почве превышает 1,8 частей на миллион. Когда это содержание превышает 2,0 ppm, немногие растения будут хорошо себя чувствовать, а некоторые могут не выжить. [148] [149] [150]

Известно несколько борсодержащих природных антибиотиков . [151] Первым обнаруженным был боромицин , выделенный из стрептомицетов в 1960-х годах. [152] [153] Другие - тартролоны , группа антибиотиков, обнаруженных в 1990-х годах из культурального бульона миксобактерии Sorangium cellulosum . [154]

В 2013 году химик и биолог-синтетик Стив Беннер предположил, что условия на Марсе три миллиарда лет назад были гораздо более благоприятными для стабильности РНК и образования кислородсодержащих веществ. [примечание 1] Борные и молибденовые катализаторы встречаются в жизни. Согласно теории Беннера, первобытная жизнь, которая, как широко распространено мнение, возникла из РНК , [157] [158] сначала сформировались на Марсе, а затем мигрировали на Землю . [159]

В здоровье человека

Считается, что бор играет несколько важных ролей у животных, включая человека, но точная физиологическая роль плохо изучена. [160] [161] Дефицит бора у животных четко установлен только у свиней .

Бор не классифицируется как незаменимое питательное вещество для человека, поскольку исследования не установили для него четкой биологической функции. [162] [163] США Совет по продовольствию и питанию (FNB) обнаружил, что существующих данных недостаточно для определения рекомендованной диетической нормы (RDA), адекватного потребления (AI) или расчетной средней потребности (EAR) бора, а Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA) не установлена ​​суточная норма содержания бора для целей маркировки пищевых продуктов и пищевых добавок. [162] [163] Хотя низкий уровень бора может быть вредным для здоровья, вероятно, увеличивая риск остеопороза , ухудшения иммунной функции и снижения когнитивных функций, высокий уровень бора связан с повреждением клеток и токсичностью. [164]

Тем не менее, исследования показывают, что бор может оказывать благотворное влияние на репродукцию и развитие, метаболизм кальция , формирование костей , функцию мозга, метаболизм инсулина и энергетических субстратов, иммунитет и функцию стероидных гормонов (включая эстроген ) и витамина D , а также другие функции. [165] [163] В небольшом исследовании на людях, опубликованном в 1987 году, сообщалось, что женщины в постменопаузе сначала испытывали дефицит бора, а затем восполняли его 3 мг/день. Добавки бора заметно снижали экскрецию кальция с мочой и повышали концентрации 17-бета-эстрадиола и тестостерона в сыворотке крови. [166] Бор, окружающий окружающую среду, по-видимому, обратно коррелирует с артритом . [167]

Точный механизм, посредством которого бор оказывает свое физиологическое действие, не до конца понятен, но может включать взаимодействие с аденозинмонофосфатом (ADP) и S-аденозилметионином (SAM-e), двумя соединениями, участвующими в важных клеточных функциях. Кроме того, бор, по-видимому, ингибирует циклическую АДФ-рибозу , тем самым влияя на высвобождение ионов кальция из эндоплазматической сети и влияя на различные биологические процессы. [164] Некоторые исследования показывают, что бор может снижать уровни воспалительных биомаркеров . [165] Врожденная эндотелиальная дистрофия 2 типа , редкая форма дистрофии роговицы , связана с мутациями в гене SLC4A11 , который кодирует транспортер, который, как сообщается, регулирует внутриклеточную концентрацию бора. [168]

Люди обычно потребляют бор с продуктами, содержащими бор, такими как фрукты, листовые овощи и орехи . [162] Продукты, которые особенно богаты бором, включают авокадо , сухофрукты, такие как изюм , арахис , орехи пекан , черносливовый сок, виноградный сок, вино и шоколадный порошок. [165] [162] Согласно данным 2-дневных записей о питании респондентов Третьего национального исследования здоровья и питания (NHANES III), потребление с пищей взрослыми было зарегистрировано на уровне от 0,9 до 1,4 мг/день. [169]

Аналитическая количественная оценка

Для определения содержания бора в пищевых продуктах или материалах колориметрический куркуминовый метод используется . Бор превращается в борную кислоту или бораты и при реакции с куркумином в кислом растворе борхелатный комплекс красного цвета — розоцианин . образуется [170]

Проблемы со здоровьем и токсичность

Бор
Опасности
СГС Маркировка : [171]
GHS07: Восклицательный знак
Предупреждение
Х302 , Х412
П264 , П270 , П273 , П301+П312 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)
[172]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 1: Воздействие может вызвать раздражение, но лишь незначительные остаточные повреждения. Например, скипидарВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
1
0
0

Элементарный бор, оксид бора , борная кислота , бораты и многие борорганические соединения относительно нетоксичны для человека и животных (токсичность аналогична токсичности поваренной соли). ЛД (доза, при которой 50 наблюдается 50% смертность) для животных составляет около 6 г на кг массы тела. Вещества с ЛД50 выше 2 г/кг считаются нетоксичными. Сообщалось о приеме 4 г борной кислоты в день без каких-либо происшествий, но превышение этого количества считается токсичным при более чем нескольких дозах. Прием более 0,5 грамма в день в течение 50 дней вызывает незначительные проблемы с пищеварением и другие проблемы, указывающие на токсичность. [173]

Разовые медицинские дозы 20 г борной кислоты для нейтронозахватной терапии применялись без чрезмерной токсичности.

Борная кислота более токсична для насекомых, чем для млекопитающих, и ее обычно используют в качестве инсектицида. [108]

Бораны (соединения бора и водорода) и подобные им газообразные соединения весьма ядовиты. Как обычно, бор не является ядовитым по своей сути элементом, но токсичность этих соединений зависит от структуры (другой пример этого явления см. в разделе « Фосфин »). [14] [15] Бораны также легко воспламеняются и требуют особой осторожности при обращении; некоторые комбинации боранов и других соединений очень взрывоопасны. Боргидрид натрия представляет опасность пожара из-за своей восстановительной природы и выделения водорода при контакте с кислотой. Галогениды бора вызывают коррозию. [174]

Токсичность бора в листьях розы.

Бор необходим для роста растений, но избыток бора токсичен для растений и встречается особенно в кислой почве. [175] [176] Он проявляется в виде пожелтения кончиков внутрь самых старых листьев и черных пятен на листьях ячменя, но его можно спутать с другими стрессами, такими как дефицит магния у других растений. [177]

Примечания

  1. ^ Атмосфера Земли и доисторические океаны три миллиарда лет назад имели гораздо более низкий уровень кислорода, чем современный климат Земли. [155] [156]

См. также

Ссылки

  1. ^ Ван Сеттен и др. 2007, стр. 2460–1
  2. ^ «Стандартные атомные массы: бор» . ЦИАВ . 2009.
  3. ^ Прохаска Т., Ирргехер Дж., Бенефилд Дж., Бёлке Дж.К., Чессон Л.А., Коплен Т.Б. и др. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  4. ^ Брауншвейг Х., Дьюхерст Р.Д., Хаммонд К., Мис Дж., Радаки К., Варгас А. (2012). «Изоляция соединения с тройной связью бор-бор при температуре окружающей среды». Наука . 336 (6087): 1420–2. Бибкод : 2012Sci...336.1420B . дои : 10.1126/science.1221138 . ПМИД   22700924 . S2CID   206540959 .
  5. ^ Чжан К.К., Го Б., Браун В., Дулик М., Бернат П.Ф. (1995). «Инфракрасно-эмиссионная спектроскопия BF и AIF» (PDF) . Дж. Молекулярная спектроскопия . 170 (1): 82. Бибкод : 1995JMoSp.170...82Z . дои : 10.1006/jmsp.1995.1058 .
  6. ^ Шредер, Мелани. Свойства боридов, богатых бором, и карбидов оксида алюминия и скандия (PDF) (на немецком языке). п. 139.
  7. ^ Холкомб-младший, CE, Смит, Д.Д., Лорк, Дж.Д., Дюрлесен, В.К., Карпентер, Д.А. (октябрь 1973 г.). «Физико-химические свойства бета-ромбоэдрического бора». Высокая температура. Наука . 5 (5): 349–57.
  8. ^ Перейти обратно: а б Хейнс, Уильям М., изд. (2016). Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.). ЦРК Пресс . п. 4.127. ISBN  9781498754293 .
  9. ^ Перейти обратно: а б с Гей Люссак, Ж. Л., Тенар, Ж. Ж. (1808). «О разложении и восстановлении борной кислоты» . Анналы химии . 68 : 169–174.
  10. ^ Перейти обратно: а б с Дэви Х (1809 г.). «Отчет о некоторых новых аналитических исследованиях природы некоторых тел, особенно щелочей, фосфора, серы, углеродистых веществ и кислот, до сих пор не разложившихся: с некоторыми общими наблюдениями по химической теории» . Философские труды Лондонского королевского общества . 99 : 39–104. дои : 10.1098/rstl.1809.0005 .
  11. ^ «Вопросы и ответы: Откуда берется элемент Бор?» . Physics.illinois.edu . Архивировано из оригинала 29 мая 2012 года . Проверено 4 декабря 2011 г.
  12. ^ «Бор» . Британская энциклопедия . Архивировано из оригинала 4 августа 2020 года . Проверено 4 августа 2020 г.
  13. ^ Хоббс Д.З., Кэмпбелл Т.Т., Блок Ф.Е. (1964). Методы получения бора . Министерство внутренних дел США, Горное бюро. п. 14. Архивировано из оригинала 8 марта 2024 года . Проверено 25 февраля 2022 г.
  14. ^ Перейти обратно: а б Гарретт, Дональд Э. (1998). Бораты: справочник месторождений, переработки, свойств и использования . Академическая пресса. стр. 102, 385–386. ISBN  978-0-12-276060-0 .
  15. ^ Перейти обратно: а б Калверт, Дж. Б. «Бор» . Университет Денвера. Архивировано из оригинала 24 сентября 2018 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  16. ^ Хильдебранд, GH (1982) «Пионер буры: Фрэнсис Мэрион Смит». Сан-Диего: Книги Хауэлл-Норт. п. 267 ISBN   0-8310-7148-6
  17. ^ Уикс МЭ (1933). «XII. Другие элементы, выделенные с помощью калия и натрия: бериллий, бор, кремний и алюминий» . Открытие элементов . Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования. п. 156. ИСБН  978-0-7661-3872-8 . Архивировано из оригинала 20 сентября 2014 года . Проверено 5 января 2016 г.
  18. ^ Берцелиус произвел бор путем восстановления фтористоводородной соли; в частности, путем нагревания борофторида калия с металлическим калием. См.: Берцелиус Дж. (1824) «Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar». Архивировано 13 июня 2016 г. в Wayback Machine (Часть 2) (Исследование плавиковой кислоты и ее наиболее примечательных соединений), Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar (Материалы). Королевской академии наук), т. 12, стр. 46–98; см. особенно стр. 88 и далее. Перепечатано на немецком языке как: Берцелиус, Дж. Дж. (1824 г.) «Исследования фторспатической кислоты и ее странных соединений». Архивировано 8 января 2017 г. в Wayback Machine , Анналы Поггендорфа по физике и химии , том. 78, страницы 113–150.
  19. ^ Вайнтрауб, Иезекииль (1910). «Получение и свойства чистого бора» . Труды Американского электрохимического общества . 16 : 165–184. Архивировано из оригинала 9 мая 2016 года . Проверено 5 января 2016 г.
  20. ^ Перейти обратно: а б Лаубенгайер А.В., Херд Д.Т., Ньюкирк А.Е., Хоард Дж.Л. (1943). «Бор. I. Получение и свойства чистого кристаллического бора». Журнал Американского химического общества . 65 (10): 1924–1931. дои : 10.1021/ja01250a036 .
  21. ^ Борхерт В., Дитц В., Келькер Х. (1970). «Рост кристаллов бета-ромбоэдрического бора». Журнал прикладной физики . 29 :277. ОСТИ   4098583 .
  22. ^ Спрингборг М (1 сентября 2011 г.). Химическое моделирование: приложения и теория. Том 8 . Королевское химическое общество. стр. 2–3. ISBN  978-1-84973-278-9 .
  23. ^ Бергер, Л.И. (1996). Полупроводниковые материалы . ЦРК Пресс. стр. 37–43 . ISBN  978-0-8493-8912-2 .
  24. ^ Делаплейн, Р.Г., Дальборг У., Гранели Б., Фишер П., Лундстром Т. (1988). «Нейтронографическое исследование аморфного бора». Журнал некристаллических твердых тел . 104 (2–3): 249–252. Бибкод : 1988JNCS..104..249D . дои : 10.1016/0022-3093(88)90395-X .
  25. ^ Р.Г. Делаплейн, Дальборг У., Хауэллс В., Лундстрем Т. (1988). «Нейтронографическое исследование аморфного бора с использованием импульсного источника». Журнал некристаллических твердых тел . 106 (1–3): 66–69. Бибкод : 1988JNCS..106...66D . дои : 10.1016/0022-3093(88)90229-3 .
  26. ^ «визуализация кристаллической структуры» . Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 года . Проверено 4 ноября 2023 г.
  27. ^ «визуализация кристаллической структуры» . Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 года . Проверено 4 ноября 2023 г.
  28. ^ «визуализация кристаллической структуры» . Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 года . Проверено 4 ноября 2023 г.
  29. ^ «визуализация кристаллической структуры» . Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 года . Проверено 4 ноября 2023 г.
  30. ^ Перейти обратно: а б с Оганов А.Р., Чен Дж., Гатти К., Ма Ю.-М., Ю Т., Лю З. и др. (2009). «Ионная форма элементарного бора под высоким давлением» (PDF) . Природа . 457 (7231): 863–867. arXiv : 0911.3192 . Бибкод : 2009Natur.457..863O . дои : 10.1038/nature07736 . ПМИД   19182772 . S2CID   4412568 . Архивировано (PDF) из оригинала 28 июля 2018 года . Проверено 9 мая 2009 г.
  31. ^ ван Сеттен М.Дж., Уйттевал М.А., де Вейс Г.А., де Гроот Р.А. (2007). «Термодинамическая стабильность бора: роль дефектов и движение нулевой точки» (PDF) . Дж. Ам. хим. Соц . 129 (9): 2458–2465. дои : 10.1021/ja0631246 . ПМИД   17295480 . S2CID   961904 . Архивировано из оригинала (PDF) 15 апреля 2021 года . Проверено 14 июля 2019 г.
  32. ^ Видом М., Михалкович М. (2008). «Кристаллическая структура элементарного бора с нарушенной симметрией при низкой температуре». Физ. Преподобный Б. 77 (6): 064113.arXiv : 0712.0530 . Бибкод : 2008PhRvB..77f4113W . дои : 10.1103/PhysRevB.77.064113 . S2CID   27321818 .
  33. ^ Еремец М.И., Стружкин В.В., Мао Х., Хемли Р.Дж. (2001). «Сверхпроводимость в боре». Наука . 293 (5528): 272–4. Бибкод : 2001Sci...293..272E . дои : 10.1126/science.1062286 . ПМИД   11452118 . S2CID   23001035 .
  34. ^ Заречная Е.Ю. и др. (2009). «Сверхтвердая полупроводниковая оптически прозрачная фаза бора высокого давления». Письма о физических отзывах . 102 (18): 185501–185501–4. Бибкод : 2009PhRvL.102r5501Z . doi : 10.1103/PhysRevLett.102.185501 . ПМИД   19518885 . определение структуры
  35. ^ Венторф Р.Х. младший (1 января 1965 г.). «Бор: Другая форма». Наука . 147 (3653): 49–50. Бибкод : 1965Sci...147...49W . дои : 10.1126/science.147.3653.49 . ПМИД   17799779 . S2CID   20539654 .
  36. ^ Хоард, Дж.Л., Салленджер, Д.Б., Кеннард, КХЛ, Хьюз, Р.Э. (1970). «Анализ структуры β-ромбоэдрического бора». J. Химия твердого тела . 1 (2): 268–277. Бибкод : 1970JSSCh...1..268H . дои : 10.1016/0022-4596(70)90022-8 .
  37. ^ Уилл Г., Кифер Б. (2001). «Плотность электронной деформации в ромбоэдрическом a-боре». Журнал неорганической и общей химии . 627 (9): 2100. doi : 10.1002/1521-3749(200109)627:9<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G .
  38. ^ Талли, К.П., ЛаПлака, С., Пост, Б. (1960). «Новый полиморф бора». Акта Кристаллогр . 13 (3): 271–272. Бибкод : 1960AcCry..13..271T . дои : 10.1107/S0365110X60000613 .
  39. ^ Соложенко В.Л., Куракевич О.О., Оганов А.Р. (2008). «О твердости новой фазы бора ромбической γ-B 28 ». Журнал сверхтвердых материалов . 30 (6): 428–429. arXiv : 1101.2959 . дои : 10.3103/S1063457608060117 . S2CID   15066841 .
  40. ^ Перейти обратно: а б с Заречная Е.Ю., Дубровинский Л., Дубровинская Н., Филинчук Ю., Чернышов Д., Дмитриев В. и др. (2009). «Сверхтвердая полупроводниковая оптически прозрачная фаза бора высокого давления». Физ. Преподобный о. Летт . 102 (18): 185501. Бибкод : 2009PhRvL.102r5501Z . doi : 10.1103/PhysRevLett.102.185501 . ПМИД   19518885 .
  41. ^ Нелмс, Р.Дж., Лавдей Дж.С., Аллан Д.Р., Халл С., Хэмел Г., Грима П. и др. (1993). «Нейтрон- и рентгеноструктурные измерения модуля объемного сжатия бора». Физ. Преподобный Б. 47 (13): 7668–7673. Бибкод : 1993PhRvB..47.7668N . дои : 10.1103/PhysRevB.47.7668 . ПМИД   10004773 .
  42. ^ Маделунг, О., изд. Ландольт-Борнштейн, Новая серия . Том 17е. Берлин: Springer Verlag.
  43. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Холлеман А.Ф., Виберг Э., Виберг Н. (1985). «Бор». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 814–864. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  44. ^ Ки Дж.А. (14 сентября 2014 г.). «Нарушение правила октета» . Вводная химия . Архивировано из оригинала 17 мая 2019 года . Проверено 14 августа 2019 г.
  45. ^ Ясутомо С., Макото Ю., Кёко Н. (2006). «Бориллитий: выделение, характеристика и реакционная способность в качестве борилового аниона». Наука . 314 (5796): 113–115. Бибкод : 2006Sci...314..113S . дои : 10.1126/science.1131914 . ПМИД   17023656 . S2CID   21040230 .
  46. ^ Бетани Хэлфорд Бор атакует электроположительный элемент, приведенный в действие в виде нуклеофильного бориллития, Chemical & Engineering News 2006; Том 84 (41): 11 ссылок. Архивировано 4 октября 2008 г. на Wayback Machine.
  47. ^ Бороновые кислоты: получение, применение в органическом синтезе и медицине . Деннис Дж. Холл ISBN   3-527-30991-8
  48. ^ «Mindat.org — Шахты, полезные ископаемые и многое другое» . Mindat.org . Архивировано из оригинала 22 апреля 2011 года . Проверено 4 августа 2019 г.
  49. ^ Уэлч Эй Джей (2013). «Значение и влияние правил Уэйда». хим. Коммун . 49 (35): 3615–3616. дои : 10.1039/C3CC00069A . ПМИД   23535980 .
  50. ^ Энглер, М. (2007). «Гексагональный нитрид бора (hBN) – применение от металлургии до косметики» (PDF) . Cfi/Ber. ДКГ . 84 : Д25. ISSN   0173-9913 . Архивировано (PDF) из оригинала 13 июня 2013 года . Проверено 8 января 2012 г.
  51. ^ Грейм, Йохен, Швец, Карл А. (2005). «Карбид бора, нитрид бора и бориды металлов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH: Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a04_295.pub2 . ISBN  978-3527306732 .
  52. ^ Гринвуд Н.Н. , Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  53. ^ Джонс, Мортон Э., Марш, Ричард Э. (1954). «Получение и структура борида магния MgB 2 ». Журнал Американского химического общества . 76 (5): 1434–1436. дои : 10.1021/ja01634a089 .
  54. ^ Кэнфилд ПК, Крэбтри Г.В. (2003). «Диборид магния: лучше поздно, чем никогда» (PDF) . Физика сегодня . 56 (3): 34–40. Бибкод : 2003PhT....56c..34C . дои : 10.1063/1.1570770 . Архивировано (PDF) из оригинала 26 февраля 2012 года . Проверено 8 января 2012 г.
  55. ^ «Категория «Новости+Статьи» не найдена — Сервер документов ЦЕРН» . cds.cern.ch. ​ Архивировано из оригинала 20 февраля 2022 года . Проверено 9 октября 2020 г.
  56. ^ Кардарелли, Франсуа (2008). «Диборид титана» . Справочник материалов: краткий настольный справочник . Спрингер. стр. 638–639. ISBN  978-1-84628-668-1 . Архивировано из оригинала 8 января 2017 года . Проверено 5 января 2016 г.
  57. ^ Барт С. (1997). «Изотопный анализ бора природных пресных и соленых вод методом отрицательной термоионизационной масс-спектрометрии». Химическая геология . 143 (3–4): 255–261. Бибкод : 1997ЧГео.143..255Б . дои : 10.1016/S0009-2541(97)00107-1 .
  58. ^ Лю З (2003). «Двухчастное и трехтельное гало-ядра». Наука Китай Физика, механика и астрономия . 46 (4): 441. Бибкод : 2003ScChG..46..441L . дои : 10.1360/03yw0027 . S2CID   121922481 .
  59. ^ Штайнбрюк, Мартин (2004). «Результаты испытаний стержня управления B4C QUENCH-07» (PDF) . Исследовательский центр Карлсруэ при Ассоциации Гельмгольца . Архивировано из оригинала (PDF) 19 июля 2011 года.
  60. ^ «Ввод в эксплуатацию завода по обогащению бора» . Центр атомных исследований Индиры Ганди. Архивировано из оригинала 8 декабря 2008 года . Проверено 21 сентября 2008 г.
  61. ^ Аида М., Фуджи Ю., Окамото М. (1986). «Хроматографическое обогащение 10В с использованием слабоосновной анионообменной смолы». Разделение науки и техники . 21 (6): 643–654. дои : 10.1080/01496398608056140 . показывая обогащение от 18% до более 94%.
  62. ^ Барт РФ (2003). «Критическая оценка бор-нейтронозахватной терапии: обзор». Журнал нейроонкологии . 62 (1): 1–5. дои : 10.1023/А:1023262817500 . ПМИД   12749698 . S2CID   31441665 .
  63. ^ Кодер Дж. А., Моррис Г. М. (1999). «Радиационная биология бор-нейтронозахватной терапии». Радиационные исследования . 151 (1): 1–18. Бибкод : 1999RadR..151....1C . дои : 10.2307/3579742 . JSTOR   3579742 . ПМИД   9973079 .
  64. ^ Барт РФ, С, Ф (1990). «Бор-нейтронозахватная терапия рака». Исследования рака . 50 (4): 1061–1070. ПМИД   2404588 .
  65. ^ «Бор-нейтронозахватная терапия – обзор» . Фармаинфо.нет. 22 августа 2006 г. Архивировано из оригинала 23 июля 2011 г. Проверено 7 ноября 2011 г.
  66. ^ Перейти обратно: а б Дудерштадт Дж., Гамильтон Л.Дж. (1976). Анализ ядерного реактора . Уайли-Интерсайенс. п. 245 . ISBN  978-0-471-22363-4 .
  67. ^ Ю, Дж., Чен Ю, Эллиман Р.Г., Петрович М. (2006). «Изотопно-обогащенные нанотрубки 10BN» (PDF) . Продвинутые материалы . 18 (16): 2157–2160. Бибкод : 2006AdM....18.2157Y . дои : 10.1002/adma.200600231 . S2CID   135710601 . Архивировано из оригинала (PDF) 3 августа 2008 года.
  68. ^ Невинс В.М. (1998). «Обзор требований к локализации современных видов топлива». Журнал термоядерной энергетики . 17 (1): 25–32. Бибкод : 1998JFuE...17...25N . дои : 10.1023/A:1022513215080 . S2CID   118229833 .
  69. ^ «Бор ЯМР» . БРУКЕР Биоспин. Архивировано из оригинала 2 мая 2009 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  70. ^ Мохов А.В., Карташов П.М., Горностаева Т.А., Асадулин А.А., Богатиков О.А., 2013: Сложные наносферолиты оксида цинка и самородного аморфного бора в лунном реголите из Mare Crisium. Доклады наук о Земле 448(1) 61-63
  71. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-43412.html Архивировано 6 марта 2016 г. в Wayback Machine.
  72. ^ Гасда, Патрик Дж. и др. (5 сентября 2017 г.). «Обнаружение бора на Марсе с помощью ChemCam на Марсе» (PDF) . Письма о геофизических исследованиях . 44 (17): 8739–8748. Бибкод : 2017GeoRL..44.8739G . дои : 10.1002/2017GL074480 . Архивировано (PDF) из оригинала 28 августа 2019 г. Проверено 28 августа 2019 г.
  73. ^ Паолетта Р. (6 сентября 2017 г.). «Кьюриосити обнаружило нечто, что поднимает еще больше вопросов о жизни на Марсе» . Гизмодо . Архивировано из оригинала 4 августа 2019 года . Проверено 6 сентября 2017 г.
  74. ^ Кистлер Р.Б. (1994). «Бор и бораты» (PDF) . Промышленные минералы и горные породы (6-е изд.): 171–186. Архивировано из оригинала (PDF) 4 июня 2016 года . Проверено 20 сентября 2008 г.
  75. ^ Збайолу Г., Послу К. (1992). «Добыча и переработка боратов в Турции». Обзор переработки полезных ископаемых и добывающей металлургии . 9 (1–4): 245–254. Бибкод : 1992MPEMR...9..245O . дои : 10.1080/08827509208952709 .
  76. ^ Кар Ю, Шен Н, Демирбаш А (2006). «Борные минералы в Турции, области их применения и значение для экономики страны». Минералы и энергетика – Отчет о сырье . 20 (3–4): 2–10. Бибкод : 2006MERMR..20....2K . дои : 10.1080/14041040500504293 .
  77. ↑ График мировых запасов . Архивировано 31 октября 2014 года в Wayback Machine . Проверено 14 августа 2014 г.
  78. ^ Шебнем Ондер, Айше Эда Бичер, Ишил Селен Акшамч (сентябрь 2013 г.). «Являются ли некоторые полезные ископаемые все еще под государственной монополией?» (PDF) . Горнодобывающая Турция . Архивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2016 года . Проверено 21 декабря 2013 г.
  79. ^ «Турция как мировой лидер по экспорту и производству бора» (PDF) . Ежегодная конференция Европейской ассоциации поставщиков услуг для людей с ограниченными возможностями, 2013 г. Архивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2016 г. . Проверено 18 декабря 2013 г.
  80. ^ «Борный рудник в США» . Центр интерпретации землепользования, Ludb.clui.org . Архивировано из оригинала 11 февраля 2012 года . Проверено 26 апреля 2013 г.
  81. ^ «Борас» . Рио Тинто. 10 апреля 2012 года. Архивировано из оригинала 18 сентября 2012 года . Проверено 26 апреля 2013 г.
  82. ^ «Свойства бора» . Лос-Аламосская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 26 сентября 2018 года . Проверено 18 сентября 2008 г.
  83. ^ «БОР» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 года . Проверено 27 июля 2022 г.
  84. ^ Перейти обратно: а б Экономика бора (11-е изд.). Roskill Information Services, Ltd. 2006. ISBN  978-0-86214-516-3 .
  85. ^ «Сырье и промышленные материалы. Обзор 2006 года» . Архивировано из оригинала 8 июля 2011 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  86. ^ «Роскилл сообщает: бор» . Роскилл. Архивировано из оригинала 4 октября 2003 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  87. ^ «Бор: статистика и информация» . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 16 сентября 2008 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  88. ^ Перейти обратно: а б с Хаммонд, ЧР (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  89. ^ [1] Архивировано 6 октября 2014 г. на Wayback Machine. Обсуждение различных типов добавок бора к стеклянным волокнам в стекловолокне. Проверено 14 августа 2014 г.
  90. ^ Глобальное конечное использование бора в 2011 году. Архивировано 22 апреля 2016 года в Wayback Machine . Проверено 14 августа 2014 г.
  91. ^ Сельдь HW (1966). «Отдельные механические и физические свойства борных нитей» (PDF) . НАСА. Архивировано (PDF) из оригинала 22 февраля 2014 года . Проверено 20 сентября 2008 г.
  92. ^ Лейден ГК (1973). «Поведение борных нитей при разрушении». Журнал материаловедения . 8 (11): 1581–1589. Бибкод : 1973JMatS...8.1581L . дои : 10.1007/BF00754893 . S2CID   136959123 .
  93. ^ Костик Д.С. (2006). «Ежегодник минералов: Бор» (PDF) . Геологическая служба США . Архивировано (PDF) из оригинала 20 сентября 2008 г. Проверено 20 сентября 2008 г.
  94. ^ Кук Т.Ф. (1991). «Неорганические волокна — обзор литературы». Журнал Американского керамического общества . 74 (12): 2959–2978. дои : 10.1111/j.1151-2916.1991.tb04289.x .
  95. ^ Йоханссон С., Швейц Йо, Вестберг Х., Боман М. (1992). «Микропроизводство трехмерных борных структур методом лазерной химической обработки». Журнал прикладной физики . 72 (12): 5956–5963. Бибкод : 1992JAP....72.5956J . дои : 10.1063/1.351904 .
  96. ^ Э. Фитцер и др. (2000). «Волокна 5. Синтетические неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a11_001 . ISBN  978-3527306732 .
  97. ^ Пфаендер Х.Г. (1996). Путеводитель Шотта по стеклу (2-е изд.). Спрингер. п. 122 . ISBN  978-0-412-62060-7 .
  98. ^ Чжан FX, Сюй FF, Мори Т, Лю QL, Сато А, Танака Т (2001). «Кристаллическая структура новых твердых тел, богатых редкоземельными бором: REB28.5C4». J. Сплавы . 329 (1–2): 168–172. дои : 10.1016/S0925-8388(01)01581-X .
  99. ^ Изготовление и оценка уран-глиноземных топливных элементов и выгорающих отравляющих элементов из карбида бора. Архивировано 27 июля 2020 года в Wayback Machine , Висный, Л.Г. и Тейлор, К.М., в «Специальной технической публикации ASTM № 276: Материалы для ядерных применений», Комитет. Сотрудники E-10, Американское общество по испытанию материалов , 1959 г.
  100. ^ Веймер А.В. (1997). Синтез и обработка карбидных, нитридных и боридных материалов . Чепмен и Холл (Лондон, Нью-Йорк). ISBN  978-0-412-54060-8 .
  101. ^ Соложенко В.Л., Куракевич О.О., Ле Годек Ю, Мезуар М, Мезуар М (2009). «Предельная метастабильная растворимость бора в алмазе: синтез сверхтвердого алмазоподобного BC5» (PDF) . Физ. Преподобный Летт . 102 (1): 015506. Бибкод : 2009PhRvL.102a5506S . doi : 10.1103/PhysRevLett.102.015506 . ПМИД   19257210 . Архивировано (PDF) из оригинала 21 сентября 2017 года . Проверено 23 октября 2017 г.
  102. ^ Перейти обратно: а б Цинь Дж., Хэ Д., Ван Дж., Фан Л., Лэй Л., Ли Ю. и др. (2008). «Является ли диборид рения сверхтвердым материалом?». Продвинутые материалы . 20 (24): 4780–4783. Бибкод : 2008AdM....20.4780Q . дои : 10.1002/adma.200801471 . S2CID   98327405 .
  103. ^ Венторф Р.Х. (1957). «Кубическая форма нитрида бора». Дж. Хим. Физ . 26 (4): 956. Бибкод : 1957ЖЧФ..26..956В . дои : 10.1063/1.1745964 .
  104. ^ Гогоци Ю.Г., Андриевский Р.А. (1999). Материаловедение карбидов, нитридов и боридов . Спрингер. стр. 270 . ISBN  978-0-7923-5707-0 .
  105. ^ Шмидт Дж., Боелинг М., Буркхардт У., Грин Ю. (2007). «Получение диборида титана TiB 2 искровым плазменным спеканием при медленной скорости нагрева» . Наука и технология перспективных материалов . 8 (5): 376–382. Бибкод : 2007STAdM...8..376S . дои : 10.1016/j.stam.2007.06.009 .
  106. ^ Декагидрат бората натрия (бура) в базе данных информации о потребительских товарах.
  107. ^ Томпсон Р. (1974). «Промышленное применение соединений бора» . Чистая и прикладная химия . 39 (4): 547. doi : 10.1351/pac197439040547 .
  108. ^ Перейти обратно: а б Клотц Дж. Х., Мосс Дж. И., Чжао Р., Дэвис-младший Л. Р., Паттерсон Р. С. (1994). «Оральная токсичность борной кислоты и других соединений бора для незрелых кошачьих блох (Siphonaptera: Pulicidae)». Дж. Экон. Энтомол . 87 (6): 1534–1536. дои : 10.1093/джи/87.6.1534 . ПМИД   7836612 .
  109. ^ Мэй Г.С., Спанос С.Дж. (2006). Основы полупроводникового производства и управления технологическими процессами . Джон Уайли и сыновья. стр. 51–54 . ISBN  978-0-471-78406-7 .
  110. ^ Шерер Дж. М. (2005). Полупроводниковая промышленность: управление выхлопными газами на производстве пластин . ЦРК Пресс. стр. 39–60. ISBN  978-1-57444-720-0 .
  111. ^ Чон Х., Ким Д.И., Ким Дж., Мун С., Хан Н., Ли Ш. и др. (5 апреля 2019 г.). «Вафельный и селективный рост высококачественного гексагонального нитрида бора на Ni(111) методом металлоорганического химического осаждения из паровой фазы» . Научные отчеты . 9 (1): 5736. Бибкод : 2019NatSR...9.5736J . дои : 10.1038/s41598-019-42236-4 . ISSN   2045-2322 . ПМК   6450880 . ПМИД   30952939 .
  112. ^ Зшех, Эренфрид, Уилан, Кэролайн, Миколайик, Томас (2005). Материалы для информационных технологий: устройства, межсоединения и упаковка . Биркхойзер. п. 44. ИСБН  978-1-85233-941-8 .
  113. ^ Кэмпбелл П. (1996). Материалы постоянных магнитов и их применение . Издательство Кембриджского университета. п. 45. ИСБН  978-0-521-56688-9 .
  114. ^ Мартин, Джеймс Э. (2008). Физика для радиационной защиты: Справочник . Джон Уайли и сыновья. стр. 660–661. ISBN  978-3-527-61880-4 . Архивировано из оригинала 3 июня 2016 года . Проверено 5 января 2016 г.
  115. ^ Пастина Б., Исабей Дж., Хикель Б. (1999). «Влияние водно-химического режима на радиолиз воды первого теплоносителя в водо-водяных реакторах». Журнал ядерных материалов . 264 (3): 309–318. Бибкод : 1999JNuM..264..309P . дои : 10.1016/S0022-3115(98)00494-2 . ISSN   0022-3115 .
  116. ^ Косанке, Б.Дж. и др. (2004). Пиротехническая химия . Журнал пиротехники. п. 419. ИСБН  978-1-889526-15-7 .
  117. ^ «Бура Декагидрат» . Архивировано из оригинала 20 апреля 2009 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  118. ^ Дэвис, AC (1992). Наука и практика сварки: Сварочная наука и технология . Издательство Кембриджского университета. п. 56. ИСБН  978-0-521-43565-9 .
  119. ^ Хоррокс, А.Р., Прайс, Д. (2001). Огнезащитные материалы . Вудхед Паблишинг Лтд. с. 55 . ISBN  978-1-85573-419-7 .
  120. ^ Иде, Ф. (2003). «Информационные технологии и полимеры. Плоский дисплей» . Инженерные материалы . 51 : 84. Архивировано из оригинала 13 марта 2012 года . Проверено 28 мая 2009 г.
  121. ^ «Локхид SR-71 Блэкберд» . Марч Филдский музей авиации. Архивировано из оригинала 4 марта 2000 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  122. ^ Центр статуса миссии, 2 июня 2010 г., 1905 г. по Гринвичу. Архивировано 30 мая 2010 г. в Wayback Machine , SpaceflightNow , по состоянию на 2 июня 2010 г., Цитата: «Фланцы соединят ракету с наземными резервуарами для хранения, содержащими жидкий кислород, керосиновое топливо, гелий, газообразный азот и источник воспламенителя первой ступени, называемый триэтилалюминий-триэтилборан, более известный как TEA-TEB».
  123. ^ Янг, А. (2008). Двигатель Saturn V F-1: включение Аполлона в историю . Спрингер. п. 86. ИСБН  978-0-387-09629-2 .
  124. ^ Карр Дж.М., Дагган П.Дж., Хамфри Д.Г., Платтс Дж.А., Тиндалл Э.М. (2010). «Защитные свойства древесины четвертичных арилспироборатных эфиров аммония, полученных из нафталин-2,3-диола, 2,2'-бифенола и 3-гидрокси-2-нафтойной кислоты» . Австралийский химический журнал . 63 (10): 1423. дои : 10.1071/CH10132 .
  125. ^ Резанка Т., Сиглер К. (февраль 2008 г.). «Биологически активные соединения полуметаллов». Фитохимия . 69 (3): 585–606. Бибкод : 2008PChem..69..585R . doi : 10.1016/j.phytochem.2007.09.018 . ПМИД   17991498 .
  126. ^ «Борная кислота» . Chemicalland21.com. Архивировано из оригинала 3 июня 2009 года . Проверено 28 мая 2009 г.
  127. ^ Бонвини П., Зорзи Э., Бассо Г., Розолен А. (2007). «Ингибирование 26S-протеасом, опосредованное бортезомибом, вызывает остановку клеточного цикла и индуцирует апоптоз CD-30. + анапластическая крупноклеточная лимфома». Лейкемия . 21 (4): 838–42. : 10.1038 /sj.leu.2404528 . PMID   17268529. . S2CID   23570446 doi
  128. ^ «Обзор фармацевтических препаратов нейтронозахватной терапии» . Фармаинфо.нет. 22 августа 2006 г. Архивировано из оригинала 23 июля 2011 г. Проверено 26 апреля 2013 г.
  129. ^ Трэверс Р.Л., Ренни Дж., Ньюнхэм Р. (1990). «Бор и артрит: результаты двойного слепого пилотного исследования». Журнал диетической медицины . 1 (2): 127–132. дои : 10.3109/13590849009003147 .
  130. ^ Томпсон С (8 июля 2014 г.). «FDA одобрило препарат на основе бора для лечения грибковых инфекций ногтей на ногах» . ясень. Архивировано из оригинала 8 декабря 2015 года . Проверено 7 октября 2015 г.
  131. ^ Родригес Э.А., Ван Й., Крисп Дж.Л., Вера Д.Р., Цянь Р.Ю., Тинг Р. (27 апреля 2016 г.). «Новая химия диоксаборолана обеспечивает создание [18F]-позитрон-эмиссионных флуоресцентных [18F]-мультимодальных биомолекул из твердой фазы» . Биоконъюгатная химия . 27 (5): 1390–1399. doi : 10.1021/acs.bioconjchem.6b00164 . ПМЦ   4916912 . ПМИД   27064381 .
  132. ^ Ван Ю, Ан ФФ, Чан М, Фридман Б, Родригес Э.А., Цянь Р.Ю. и др. (5 января 2017 г.). «18F-излучающие позитроны/флуоресцентно меченные эритроциты позволяют визуализировать внутреннее кровоизлияние на мышиной модели внутричерепного кровоизлияния» . Журнал церебрального кровотока и метаболизма . 37 (3): 776–786. дои : 10.1177/0271678x16682510 . ПМК   5363488 . ПМИД   28054494 .
  133. ^ Го Х., Харикришна К., Ведвьяс ​​Ю., Макклоски Дж.Э., Чжан В., Чен Н. и др. (23 мая 2019 г.). «Флуоресцентный [ 18 F]-излучающий позитрон агент для визуализации PMSA позволяет создавать генетические отчеты в адоптивно перенесенных генетически модифицированных клетках» . АКС Химическая биология . 14 (7): 1449–1459. doi : 10.1021/acschembio.9b00160 . ISSN   1554-8929 . ПМЦ   6775626 . ПМИД   31120734 .
  134. ^ Арас О, Демирдаг С, Коммиди Х, Го Х, Павлова И, Айгюн А и др. (март 2021 г.). «Маленькие молекулы, мультимодальный [18F]-ПЭТ и агент флуоресцентной визуализации, нацеленный на специфический мембранный антиген простаты: первое исследование на человеке» . Клинический рак мочеполовой системы . 19 (5): 405–416. дои : 10.1016/j.clgc.2021.03.011 . ПМЦ   8449790 . ПМИД   33879400 .
  135. ^ Миятаке С.И., Ванибучи М., Ху Н., Оно К. (август 2020 г.). «Бор-нейтронозахватная терапия злокачественных опухолей головного мозга». Дж Нейроонкол . 149 (1): 1–11. дои : 10.1007/s11060-020-03586-6 . hdl : 2433/226821 . ПМИД   32676954 . S2CID   220577322 .
  136. ^ Луо Т., Хуан В., Чу Ф., Чжу Т., Фэн Б., Хуан С. и др. (октябрь 2023 г.). «Рассвет новой эры: борные агенты, нацеленные на опухоли, для нейтронно-захватной терапии». Мол Фарм . 20 (10): 4942–4970. doi : 10.1021/acs.molpharmaceut.3c00701 . ПМИД   37728998 . S2CID   262086894 .
  137. ^ Коги П., Ли Дж., Хосман Н.С., Чжу Ю. (сентябрь 2023 г.). «Следующее поколение бор-нейтронозахватной терапии (БНЗТ) для лечения рака». Медресе преп . 43 (5): 1809–1830. дои : 10.1002/мед.21964 . ПМИД   37102375 . S2CID   258355021 .
  138. ^ Такахара К., Миятаке С.И., Адзума Х., Широки Р. (июль 2022 г.). «Бор-нейтронозахватная терапия при урологическом раке». Инт Ж Урол . 29 (7): 610–616. дои : 10.1111/iju.14855 . ПМИД   35240726 . S2CID   247229359 .
  139. ^ Кэнфилд ПК, Крэбтри Г.В. (2003). «Диборид магния: лучше поздно, чем никогда» (PDF) . Физика сегодня . 56 (3): 34–41. Бибкод : 2003PhT....56c..34C . дои : 10.1063/1.1570770 . Архивировано из оригинала (PDF) 17 декабря 2008 года . Проверено 22 сентября 2008 г.
  140. ^ Браччини В., Нарделли Д., Пенко Р., Грассо Г. (2007). «Разработка проводов MgB 2 , обработанных ex situ, и их применение в магнитах». Физика C: Сверхпроводимость . 456 (1–2): 209–217. Бибкод : 2007PhyC..456..209B . doi : 10.1016/j.physc.2007.01.030 .
  141. ^ Ву X, Чандел Р.С., Ли Х (2001). «Оценка переходной жидкофазной связи между суперсплавами на основе никеля». Журнал материаловедения . 36 (6): 1539–1546. Бибкод : 2001JMatS..36.1539W . дои : 10.1023/A:1017513200502 . S2CID   134252793 .
  142. ^ Дин Ч.Р., Янг А.Ф., Мерик И., Ли С., Ван Л., Соргенфрай С. и др. (2010). «Подложки из нитрида бора для высококачественной графеновой электроники». Природные нанотехнологии . 5 (10): 722–726. arXiv : 1005.4917 . Бибкод : 2010НатНа...5..722Д . дои : 10.1038/nnano.2010.172 . ПМИД   20729834 . S2CID   1493242 .
  143. ^ Ганнетт В., Риган В., Ватанабэ К., Танигучи Т., Кромми М.Ф., Зеттл А. (2010). «Подложки из нитрида бора для высокоподвижного графена, осажденного химическим методом из паровой фазы». Письма по прикладной физике . 98 (24): 242105. arXiv : 1105.4938 . Бибкод : 2011ApPhL..98x2105G . дои : 10.1063/1.3599708 . S2CID   94765088 .
  144. ^ Зеттл А., Коэн М. (2010). «Физика нанотрубок нитрида бора». Физика сегодня . 63 (11): 34–38. Бибкод : 2010ФТ....63к..34С . дои : 10.1063/1.3518210 . S2CID   19773801 .
  145. ^ Зимний Джей (1996). «Кондиционирование стенок термоядерных устройств и его влияние на характеристики плазмы» (PDF) . Физика плазмы. Контроль. Слияние . 38 (9): 1503–1542. дои : 10.1088/0741-3335/38/9/001 . S2CID   250792253 . Архивировано (PDF) из оригинала 8 февраля 2024 года . Проверено 2 февраля 2024 г.
  146. ^ Гилсон Э.П., Ли Х (2021). «Кондиционирование стен и снижение электромагнитных помех с помощью впрыскивания порошка нитрида бора в KSTAR» . Ядерные материалы и энергетика . 28 : 101043. Бибкод : 2021NMEne..2801043G . дои : 10.1016/j.nme.2021.101043 . ОСТИ   1822213 .
  147. ^ Эффенберг Ф., Бортолон А (2022). «Уменьшение взаимодействия плазмы со стенкой с порошками с низким Z в плазме высокого удержания DIII-D» . Нукл. Слияние . 62 (10): 106015. arXiv : 2203.15204 . Бибкод : 2022NucFu..62j6015E . дои : 10.1088/1741-4326/ac899d . S2CID   247778852 . Архивировано из оригинала 20 августа 2022 года . Проверено 30 апреля 2023 г.
  148. ^ Малер РЛ. «Незаменимые микроэлементы для растений. Бор в Айдахо» (PDF) . Университет Айдахо. Архивировано из оригинала (PDF) 1 октября 2009 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  149. ^ «Функции бора в питании растений» (PDF) . US Borax Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 20 марта 2009 года.
  150. ^ Блевинс Д.Г., Лукашевский К.М. (1998). «Функции бора в питании растений». Ежегодный обзор физиологии растений и молекулярной биологии растений . 49 : 481–500. дои : 10.1146/annurev.arplant.49.1.481 . ПМИД   15012243 .
  151. ^ Ирщик Х., Шуммер Д., Герт К., Хёфле Г., Райхенбах Х. (1995). «Тартролоны, новые борсодержащие антибиотики из миксобактерии Sorangium cellulosum » . Журнал антибиотиков . 48 (1): 26–30. дои : 10.7164/антибиотики.48.26 . ПМИД   7532644 . Архивировано из оригинала 10 мая 2020 года . Проверено 28 августа 2019 г.
  152. ^ Хюттер Р., Келлер-Шин В., Кнюзель Ф., Прелог В., Роджерс-младший Г.К., Сутер П. и др. (1967). «Продукты обмена микроорганизмов. 57 сообщение. Боромицин». Helvetica Chimica Acta . 50 (6): 1533–1539. дои : 10.1002/hlca.19670500612 . ПМИД   6081908 .
  153. ^ Дуниц Дж.Д., Хоули Д.М., Миклос Д., Уайт Д.Н., Берлин Ю., Марусич Р. и др. (1971). «Структура боромицина». Helvetica Chimica Acta . 54 (6): 1709–1713. дои : 10.1002/hlca.19710540624 . ПМИД   5131791 .
  154. ^ Шуммер Д., Ирщик Х., Райхенбах Х., Хёфле Г. (11 марта 1994 г.). «Антибиотики из планирующих бактерий, LVII. Тартролоны: новые борсодержащие макродиолиды из Sorangium cellulosum» . Либигс Annalen der Chemie (на немецком языке). 1994 (3): 283–289. дои : 10.1002/jlac.199419940310 . Архивировано из оригинала 8 марта 2024 года . Проверено 19 октября 2023 г.
  155. ^ Лайонс Т.В., Рейнхард К.Т., Планавски, Нью-Джерси (февраль 2014 г.). «Повышение содержания кислорода в раннем океане и атмосфере Земли». Природа . 506 (7488): 307–315. Бибкод : 2014Natur.506..307L . дои : 10.1038/nature13068 . ПМИД   24553238 . S2CID   4443958 .
  156. ^ Кэтлинг, округ Колумбия, Занле К.Дж. (февраль 2020 г.). «Архейская атмосфера» . Наука прогрессирует . 6 (9): eaax1420. дои : 10.1126/sciadv.aax1420 . ПМК   7043912 . ПМИД   32133393 .
  157. ^ Неве М., Ким Х.Дж., Беннер С.А. (апрель 2013 г.). «Гипотеза «сильного» мира РНК: пятьдесят лет». Астробиология . 13 (4): 391–403. Бибкод : 2013AsBio..13..391N . дои : 10.1089/ast.2012.0868 . ПМИД   23551238 . [Существование мира РНК] сегодня пользуется широкой поддержкой в ​​обществе.
  158. ^ Копли С.Д., Смит Э., Моровиц Х.Дж. (декабрь 2007 г.). «Происхождение мира РНК: коэволюция генов и метаболизма». Биоорганическая химия . 35 (6): 430–443. дои : 10.1016/j.bioorg.2007.08.001 . ПМИД   17897696 .
  159. ^ «Первичный бульон жизни представлял собой чашку сухого марсианского супа» . Новый учёный . 29 августа 2013 года. Архивировано из оригинала 24 апреля 2015 года . Проверено 29 августа 2013 г.
  160. ^ «Бор» . PDRздоровье. Архивировано из оригинала 11 октября 2007 года . Проверено 18 сентября 2008 г.
  161. ^ Нильсен Ф.Х. (1998). «Ультрамикроэлементы в питании: современные знания и предположения». Журнал микроэлементов в экспериментальной медицине . 11 (2–3): 251–274. doi : 10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q .
  162. ^ Перейти обратно: а б с д Нильсен Ф.Х., Экхерт CD (март 2020 г.). «Бор» . Адв Нутр . 11 (2): 461–462. дои : 10.1093/advances/nmz110 . ПМЦ   7442337 . ПМИД   31639188 .
  163. ^ Перейти обратно: а б с «Кабинет БАД-Бор» . ods.od.nih.gov . Архивировано из оригинала 21 октября 2023 года . Проверено 19 октября 2023 г.
  164. ^ Перейти обратно: а б Халик Х., Джуминг З., Ке-Мей П. (ноябрь 2018 г.). «Физиологическая роль бора в здоровье». Биол Трейс Элем Рес . 186 (1): 31–51. дои : 10.1007/s12011-018-1284-3 . ПМИД   29546541 . S2CID   255445828 .
  165. ^ Перейти обратно: а б с Пиццорно Л. (август 2015 г.). «Ничего скучного в боре» . Интегр Мед (Энцинитас) . 14 (4): 35–48. ПМЦ   4712861 . ПМИД   26770156 .
  166. ^ Нильсен Ф.Х., Хант CD, Маллен Л.М., Хант-младший (1987). «Влияние пищевого бора на метаболизм минералов, эстрогена и тестостерона у женщин в постменопаузе» . ФАСЕБ Дж . 1 (5): 394–7. дои : 10.1096/fasebj.1.5.3678698 . ПМИД   3678698 . S2CID   93497977 .
  167. ^ Янсен Л.Х. и др., «Бор элементарный», Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера , Нью-Йорк: Джон Уайли, стр. 4–5, doi : 10.1002/0471238961.0215181510011419.a01.pub3 , ISBN  9780471238966
  168. ^ Витана, Эн, Морган, П., Сундаресан, П., Эбенезер, Нд, Тан, Дт, Мохамед, Мд и др. (июль 2006 г.). «Мутации в котранспортере бората натрия SLC4A11 вызывают рецессивную врожденную наследственную эндотелиальную дистрофию (CHED2)». Природная генетика . 38 (7): 755–7. дои : 10.1038/ng1824 . ISSN   1061-4036 . ПМИД   16767101 . S2CID   11112294 .
  169. ^ Бор. IN: Справочная норма потребления витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и меди. Архивировано 22 сентября 2017 года в Wayback Machine . Национальная Академия Пресс. 2001, стр. 510–521.
  170. ^ Сильверман Л., Трего К. (1953). «Поправочно-колориметрическое микроопределение бора методом куркумин-ацетонового раствора». Анальный. Хим . 25 (11): 1639. doi : 10.1021/ac60083a061 .
  171. ^ «Бор 266620» . Сигма-Олдрич . 3 октября 2021 года. Архивировано из оригинала 20 февраля 2022 года . Проверено 21 декабря 2021 г.
  172. ^ «Паспорт безопасности – 266620» . sigmaaldrich.com . Архивировано из оригинала 2 февраля 2021 года . Проверено 20 февраля 2022 г.
  173. ^ Нильсен Ф.Х. (1997). «Бор в питании человека и животных» . Растение и почва . 193 (2): 199–208. дои : 10.1023/А:1004276311956 . S2CID   12163109 . Архивировано из оригинала 12 марта 2020 года . Проверено 29 апреля 2018 г.
  174. ^ «Критерии гигиены окружающей среды 204: Бор» . МПХБ ​ . 1998. Архивировано из оригинала 3 апреля 2019 года . Проверено 5 мая 2009 г.
  175. ^ Зекри М., Обреза Т. «Бор (B) и хлор (Cl) для цитрусовых деревьев» (PDF) . Расширение МФСА . Университет Флориды. Архивировано (PDF) из оригинала 9 сентября 2016 года . Проверено 30 июня 2017 г.
  176. ^ К.И. Певерилл, Л.А. Воробей, Дуглас Дж. Рейтер (1999). Анализ почвы: Руководство по интерпретации . Издательство Csiro. стр. 309–311. ISBN  978-0-643-06376-1 . Архивировано из оригинала 12 марта 2020 года . Проверено 30 июня 2017 г.
  177. ^ Депутат Рейнольдс (2001). Применение физиологии в селекции пшеницы . СИММИТ. п. 225. ИСБН  978-970-648-077-4 . Архивировано из оригинала 10 марта 2020 года . Проверено 30 июня 2017 г.

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Boron&oldid=1238714195#Depleted_boron_(boron-11)"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: cda9de5c514df3f762381159c4423b87__1722838620
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/cd/87/cda9de5c514df3f762381159c4423b87.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Boron - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)