Диоксид хлора

Диоксид хлора
Structural formula of chlorine dioxide with assorted dimensions	Spacefill model of chlorine dioxide
Имена
	Название ИЮПАК Диоксид хлора
	Другие имена Оксид хлора(IV) ;
Идентификаторы
Номер CAS	10049-04-4 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ; Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:29415 ;
ХимическийПаук	23251 ;
Информационная карта ECHA	100.030.135
Номер ЕС	233-162-8 ;
Справочник Гмелина	1265
МеШ	Хлор+диоксид
ПабХим CID	24870 ;
номер РТЭКС	ФО3000000 ;
НЕКОТОРЫЙ	8061YMS4RM ;
Число	9191
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID5023958 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Сl О 2
Молярная масса	67.45 g·mol −1
Появление	Газ от желтого до красноватого цвета
Запах	Едкий
Плотность	2,757 г дм −3
Температура плавления	-59 ° C (-74 ° F; 214 К)
Точка кипения	11 ° C (52 ° F; 284 К)
Растворимость в воде	8 г/л при 20 °C
Растворимость	Растворим в щелочных растворах и серной кислоте.
Давление пара	>1 атм
Закон Генри ; постоянная ( k H )	4.01 × 10 −2 атм м 3 моль −1
Кислотность ( pKa )	3.0(5)
Термохимия
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	257.22 ДжК −1 моль −1
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	104,60 кДж/моль
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Высокотоксичный, коррозионный, нестабильный, мощный окислитель.
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х271 , Х300+Х310+Х330 , Х314 , Х372
Меры предосторожности	P210 , P220 , P260 , P264 , P271 , P280 , P283 , P284 , P301+P310 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P306+P360 , P371+P380+P375 , П403+П233 , П405 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 4 БЫК
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	94 мг/кг (перорально, крыса)
LC Lo ( самый низкий из опубликованных )	260 частей на миллион (крыса, 2 часа)
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
ПЭЛ (допустимо)	TWA 0,1 ppm (0,3 мг/м 3 )
РЕЛ (рекомендуется)	TWA 0,1 ppm (0,3 мг/м 3 ) ST 0,3 ppm (0,9 мг/м 3 )
IDLH (Непосредственная опасность)	5 частей на миллион
Паспорт безопасности (SDS)	паспортов безопасности Архив .
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Диоксид хлора представляет собой химическое соединение формулы ClO ₂ , которое существует в виде желтовато-зеленого газа при температуре выше 11 °C, красновато-коричневой жидкости при температуре от 11 °C до –59 °C и в виде ярко-оранжевых кристаллов при температуре ниже –59 °C. Обычно с ним обращаются в виде водного раствора. Обычно его используют в качестве отбеливателя . Последние разработки расширили его применение в пищевой промышленности и в качестве дезинфицирующего средства .

Структура и связь

Структура согласно «Общей химии» Полинга.

Молекула ClO ₂ имеет нечетное число валентных электронов , следовательно, является парамагнитным радикалом . Это необычный «пример молекулы с нечетным числом электронов, устойчивой к димеризации» ( другим примером является оксид азота ). ^{[ 5 ]}

ClO ₂ кристаллизуется в ромбической пространственной группе Pbca . ^{[ 6 ]}

История

В 1933 году Лоуренс О. Броквей , аспирант Лайнуса Полинга , предложил структуру, включающую трехэлектронную связь и две одинарные связи. ^{[ 7 ]} Однако Полинг в своей книге «Общая химия» показывает двойную связь с одним кислородом и одинарную связь плюс трехэлектронную связь с другим. Структура валентной связи может быть представлена как резонансный гибрид, изображенный Полингом. ^{[ 8 ]} Трехэлектронная связь представляет собой связь, более слабую , чем двойная связь. В теории молекулярных орбиталей эта идея является обычной, если третий электрон помещен на разрыхляющую орбиталь. Более поздние работы подтвердили, что самая высокая занятая молекулярная орбиталь действительно является не полностью заполненной разрыхляющей орбиталью. ^{[ 9 ]}

Подготовка

Диоксид хлора был впервые получен в 1811 году сэром Хамфри Дэви . ^{[ 10 ]}

Реакция хлора с кислородом в условиях импульсного фотолиза в присутствии ультрафиолета приводит к образованию следовых количеств диоксида хлора. ^{[ 11 ]}

{\ce {Cl2 + 2 O2 ->[{\ce {UV}}] 2 ClO2 ^}}

.

Диоксид хлора может бурно разлагаться при отделении от разбавляющих веществ. В результате часто предпочтительны методы получения, которые включают получение его растворов без прохождения стадии газовой фазы.

Окисление хлорита

В лаборатории ClO ₂ можно получить окислением хлорита натрия хлором: ^{[ 12 ]}

NaClO ₂ + 1 ⁄ 2 Cl ₂ → ClO ₂ + NaCl

Традиционно диоксид хлора для дезинфекции получают из хлорита натрия натрия или методом хлорит- гипохлорит :

2 NaClO ₂ + 2 HCl + NaOCl → 2 ClO ₂ + 3 NaCl + H ₂ O

или метод хлорит натрия – соляная кислота :

5 NaClO ₂ + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO ₂ + 2 H ₂ O

или хлорит- сернокислотный метод:

4 ClO − 2 + 2 H ₂ SO ₄ → 2 ClO ₂ + HClO ₃ + 2 SO 2− 4 + H ₂ O + HCl

Все три метода позволяют производить диоксид хлора с высоким выходом конверсии хлорита. В отличие от других процессов, метод хлорит-серная кислота полностью не содержит хлора, хотя для получения эквивалентного количества диоксида хлора требуется на 25% больше хлорита. Альтернативно, перекись водорода может быть эффективно использована в небольших масштабах. ^{[ 13 ]}

При добавлении серной кислоты или любой сильной кислоты к хлоратным солям образуется диоксид хлора. ^{[ 8 ]}

Уменьшение хлората

В лаборатории диоксид хлора можно получить также реакцией хлората калия с щавелевой кислотой :

KClO ₃ + H ₂ C ₂ O ₄ → 1 ⁄ 2 К ₂ С ₂ О ₄ + ClO ₂ + СО ₂ + Н ₂ О

или с щавелевой и серной кислотой:

KClO ₃ + 1 ⁄ 2 Н ₂ С ₂ О ₄ + H ₂ SO ₄ → KHSO ₄ + ClO ₂ + CO ₂ + H ₂ O

Более 95% диоксида хлора, производимого сегодня в мире, производится путем восстановления хлората натрия для использования при отбеливании целлюлозы . Его производят с высокой эффективностью в растворе сильной кислоты с использованием подходящего восстановителя, такого как метанол , перекись водорода , соляная кислота или диоксид серы . ^{[ 13 ]} Современные технологии основаны на использовании метанола или перекиси водорода, поскольку эти химические вещества обеспечивают максимальную экономию и не производят попутного элементарного хлора. Общую реакцию можно записать так: ^{[ 14 ]}

хлорат + кислота + восстановитель → диоксид хлора + побочные продукты

Типичным примером считается, что реакция хлората натрия с соляной кислотой в одном реакторе протекает по следующему пути:

ClO − 3 + Cl ⁻ + Ч ⁺ → ClO − 2 + HOCl

ClO – 3 + ClO – 2 + 2 Н ⁺ → 2 ClO ₂ + H ₂ O

HOCl + Cl ⁻ + Ч ⁺ → Cl ₂ + H ₂ O

что дает общую реакцию

ClO − 3 + Cl ⁻ + 2 ч. ⁺ → ClO ₂ + 1 ⁄ 2 Cl ₂ + Н ₂ О .

Коммерчески более важный производственный маршрут использует метанол в качестве восстановителя и серную кислоту для повышения кислотности. Двумя преимуществами отказа от использования процессов на основе хлоридов являются отсутствие образования элементарного хлора и то, что сульфат натрия , ценный химикат для целлюлозного завода, является побочным продуктом. Эти процессы на основе метанола обеспечивают высокую эффективность и могут быть очень безопасными. ^{[ 13 ]}

Вариант процесса с использованием хлората натрия, перекиси водорода и серной кислоты все чаще используется с 1999 года для очистки воды и других мелкомасштабных задач дезинфекции , поскольку он дает продукт, не содержащий хлора, с высокой эффективностью, более 95%. ^{[ нужна ссылка ]}

Другие процессы

Очень чистый диоксид хлора также можно получить электролизом раствора хлорита: ^{[ 15 ]}

NaClO ₂ + H ₂ O → ClO ₂ + NaOH + 1 ⁄ 2 Ч ₂

Газообразный диоксид хлора высокой чистоты (7,7% на воздухе или в азоте) может быть получен газотвердым методом, при котором разбавленный газообразный хлор реагирует с твердым хлоритом натрия: ^{[ 15 ]}

NaClO ₂ + 1 ⁄ 2 Cl ₂ → ClO ₂ + NaCl

Обработка свойств

Диоксид хлора сильно отличается от элементарного хлора. ^{[ 13 ]} Одним из важнейших качеств диоксида хлора является его высокая растворимость в воде, особенно в холодной воде. Диоксид хлора не реагирует с водой ; он остается растворенным газом в растворе. Диоксид хлора примерно в 10 раз более растворим в воде, чем элементарный хлор. ^{[ 13 ]} но его растворимость очень зависит от температуры.

При парциальном давлении выше 10 кПа (1,5 фунта на квадратный дюйм) ^{[ 13 ]} (или концентрации газовой фазы в воздухе более 10% по объему при STP ) ClO ₂ может взрывоопасно разложиться на хлор и кислород . Разложение может быть инициировано светом, горячими точками, химической реакцией или ударом давления. Таким образом, с диоксидом хлора никогда не обращаются в чистом виде, а почти всегда с водным раствором в концентрации от 0,5 до 10 граммов на литр. Его растворимость увеличивается при более низких температурах, поэтому при хранении в концентрациях выше 3 граммов на литр обычно используют охлажденную воду (5 °C, 41 °F). Во многих странах, например в США, диоксид хлора нельзя транспортировать ни в какой концентрации, и вместо этого он почти всегда производится на месте. ^{[ 13 ]} В некоторых странах, ^{[ который? ]} Растворы диоксида хлора с концентрацией ниже 3 граммов на литр можно транспортировать по суше, но они относительно нестабильны и быстро портятся.

Использование

Диоксид хлора используется для отбеливания древесной массы и для дезинфекции (так называемого хлорирования ) городской питьевой воды. ^{[ 16 ]}^{[ 17 ]}^: 4–1^{[ 18 ]} очистка воды в нефтегазовой промышленности, дезинфекция в пищевой промышленности, микробиологический контроль в градирнях и отбеливание тканей. ^{[ 19 ]} В качестве дезинфицирующего средства он эффективен даже в низких концентрациях благодаря своим уникальным свойствам. ^{[ 13 ]}^{[ 17 ]}^{[ 19 ]}

Отбеливание

Диоксид хлора иногда используется для отбеливания древесной массы в сочетании с хлором, но он используется отдельно в процедурах отбеливания ECF (без элементарного хлора). Его используют при умеренно кислом pH (от 3,5 до 6). Использование диоксида хлора сводит к минимуму количество образующихся хлорорганических соединений. ^{[ 20 ]} Диоксид хлора (технология ECF) в настоящее время является наиболее важным методом отбеливания во всем мире. Около 95% всей беленой крафт-целлюлозы производится с использованием диоксида хлора в процессах отбеливания ECF. ^{[ 21 ]}

Диоксид хлора использовался для отбеливания муки . ^{[ 22 ]}

Очистка воды

Водоочистная станция в Ниагарском водопаде, штат Нью-Йорк, впервые использовала диоксид хлора для очистки питьевой воды в 1944 году для уничтожения « фенольных соединений, вызывающих вкус и запах ». ^{[ 17 ]}^: 4–17^{[ 18 ]} Диоксид хлора был широко внедрен в качестве дезинфицирующего средства для питьевой воды в 1956 году, когда Брюссель , Бельгия, перешел с хлора на диоксид хлора. ^{[ 18 ]} Его наиболее распространенное применение при очистке воды – в качестве предварительного окислителя перед хлорированием питьевой воды для уничтожения природных примесей воды, которые в противном случае образовали бы тригалометаны под воздействием свободного хлора. ^{[ 23 ]}^{[ 24 ]}^{[ 25 ]} Тригалометаны считаются канцерогенными побочными продуктами дезинфекции. ^{[ 26 ]} связан с хлорированием встречающихся в природе органических веществ в сырой воде. ^{[ 25 ]} Диоксид хлора также производит на 70% меньше галометанов в присутствии природных органических веществ по сравнению с использованием элементарного хлора или отбеливателя. ^{[ 27 ]}

Диоксид хлора также превосходит хлор при работе с pH выше 7. ^{[ 17 ]}^: 4–33 в присутствии аммиака и аминов, ^{[ 28 ]} и для контроля биопленок в системах водоснабжения. ^{[ 25 ]} Диоксид хлора используется во многих промышленных системах очистки воды в качестве биоцида , включая градирни , техническую воду и пищевую промышленность. ^{[ 29 ]}

Диоксид хлора менее агрессивен, чем хлор, и превосходит его в борьбе с бактериями легионеллы . ^{[ 18 ]}^{[ 30 ]} Диоксид хлора превосходит некоторые другие методы вторичной дезинфекции воды, поскольку на диоксид хлора не влияет отрицательно pH, не теряет эффективность с течением времени, поскольку бактерии не становятся устойчивыми к нему, и на него не оказывают негативного воздействия кремнезем и фосфаты . которые обычно используются в качестве ингибиторов коррозии питьевой воды. В США это биоцид, зарегистрированный Агентством по охране окружающей среды .

В большинстве случаев он более эффективен в качестве дезинфицирующего средства, чем хлор, против передающихся через воду патогенных агентов, таких как вирусы . ^{[ 31 ]} бактерии и простейшие включая цисты Giardia и ооцисты Cryptosporidium , . ^{[ 17 ]}^{: 4-20–4-21}

Использование диоксида хлора при очистке воды приводит к образованию побочного продукта - хлорита, содержание которого в питьевой воде в США в настоящее время ограничено до 1 части на миллион. ^{[ 17 ]}^: 4–33 Этот стандарт EPA ограничивает использование диоксида хлора в США водой относительно высокого качества, поскольку это сводит к минимуму концентрацию хлорита, или водой, которая должна быть обработана коагулянтами на основе железа, поскольку железо может восстановить хлорит до хлорида. ^{[ 32 ]} Всемирная организация здравоохранения также рекомендует дозировку 1 ppm. ^{[ 27 ]}

Использование во время общественных кризисов

Диоксид хлора имеет множество применений в качестве окислителя или дезинфицирующего средства. ^{[ 13 ]} Диоксид хлора можно использовать для дезинфекции воздуха. ^{[ 33 ]} и был основным агентом, использованным при дезактивации зданий в Соединенных Штатах после атак сибирской язвы в 2001 году . ^{[ 34 ]} После катастрофы урагана Катрина в Новом Орлеане , Луизиане и на окружающем побережье Мексиканского залива диоксид хлора использовался для уничтожения опасной плесени в домах, затопленных паводковой водой. ^{[ 35 ]}

В целях борьбы с пандемией COVID-19 Агентство по охране окружающей среды США опубликовало список многих дезинфицирующих средств , которые соответствуют его критериям для использования в экологических мерах против возбудителя коронавируса . ^{[ 36 ]}^{[ 37 ]} Некоторые из них основаны на хлорите натрия , который активируется в диоксид хлора, хотя в каждом продукте используются разные составы. Многие другие продукты в списке EPA содержат гипохлорит натрия , который похож по названию, но его не следует путать с хлоритом натрия, поскольку они имеют совершенно разные способы химического действия.

Другие виды дезинфекции

Диоксид хлора можно использовать в качестве фумиганта для «дезинфекции» фруктов, таких как черника, малина и клубника, на которых развиваются плесень и дрожжи. ^{[ 38 ]}

Диоксид хлора можно использовать для дезинфекции птицы путем опрыскивания или погружения после убоя. ^{[ 39 ]}

Диоксид хлора может использоваться для дезинфекции эндоскопов , например, под торговой маркой Tristel. ^{[ 40 ]} Он также доступен в трех вариантах, состоящих из предварительной предварительной очистки с помощью поверхностно-активного вещества и последующего ополаскивания деионизированной водой и антиоксидантом низкого уровня. ^{[ 41 ]}

Диоксид хлора можно использовать для борьбы с дрейссенами и мидиями квагги на водозаборах. ^{[ 17 ]}^: 4–34

Доказано, что диоксид хлора эффективен в уничтожении клопов . ^{[ 42 ]}

Для очистки воды во время кемпинга дезинфицирующие таблетки, содержащие диоксид хлора, более эффективны против болезнетворных микроорганизмов, чем те, которые используют бытовой отбеливатель, но обычно стоят дороже. ^{[ 43 ]}^{[ 44 ]}

Другое использование

Диоксид хлора используется в качестве окислителя для разрушения фенолов в потоках сточных вод и для контроля запаха в воздухоочистителях заводов по переработке побочных продуктов животного происхождения. ^{[ 17 ]}^: 4–34 Он также доступен для использования в качестве дезодоранта для автомобилей и лодок в упаковках, генерирующих диоксид хлора, которые активируются водой и оставляются в лодке или машине на ночь.

В разбавленных концентрациях диоксид хлора является ингредиентом, который действует как антисептический агент в некоторых средствах для полоскания рта . ^{[ 45 ]}^{[ 46 ]}

Проблемы безопасности в воде и добавках

Потенциальные опасности, связанные с диоксидом хлора, включают отравление и риск самопроизвольного возгорания или взрыва при контакте с легковоспламеняющимися материалами. ^{[ 47 ]}^{[ 48 ]}

Диоксид хлора токсичен, и для обеспечения его безопасного использования необходимы ограничения на воздействие на человека. Агентство по охране окружающей среды США установило максимальный уровень содержания диоксида хлора в питьевой воде в 0,8 мг/л. ^{[ 49 ]} Управление по охране труда (OSHA), агентство Министерства труда США , установило 8-часовой допустимый предел воздействия 0,1 ppm в воздухе (0,3 мг / м2). ³) для людей, работающих с диоксидом хлора. ^{[ 50 ]}

Диоксид хлора мошенническим и незаконным образом продавался как лекарство от широкого спектра заболеваний, включая детский аутизм. ^{[ 51 ]} и коронавирус . ^{[ 52 ]}^{[ 53 ]}^{[ 54 ]} Дети, которым ставили клизмы с диоксидом хлора как предполагаемое лекарство от детского аутизма, страдали опасными для жизни заболеваниями. ^{[ 51 ]} Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) заявило, что прием внутрь или другое внутреннее использование диоксида хлора, за исключением контролируемого полоскания полости рта с использованием разбавленных концентраций, не имеет никакой пользы для здоровья, и его не следует использовать внутрь ни по какой причине. ^{[ 55 ]}^{[ 56 ]}

Псевдомедицина

30 июля и 1 октября 2010 года Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США предостерегло от использования продукта « Чудо-минеральная добавка », или «MMS», который при приготовлении в соответствии с инструкциями выделяет диоксид хлора. MMS позиционируется как средство для лечения различных заболеваний, включая ВИЧ, рак, аутизм , прыщи и, в последнее время, COVID-19 . Многие жаловались в FDA , сообщая об опасных для жизни реакциях. ^{[ 57 ]} и даже смерть. ^{[ 58 ]} FDA предупредило потребителей, что MMS может нанести серьезный вред здоровью, и заявило, что получило многочисленные сообщения о тошноте, диарее, сильной рвоте и опасном для жизни низком кровяном давлении, вызванном обезвоживанием. ^{[ 59 ]}^{[ 60 ]} Это предупреждение было повторено в третий раз 12 августа 2019 года и в четвертый раз 8 апреля 2020 года, в котором говорилось, что употребление MMS так же опасно, как и отбеливатель, и призывали потребителей не использовать их и не давать эти продукты своим детям ни по какой причине. , поскольку нет научных доказательств того, что диоксид хлора обладает какими-либо полезными медицинскими свойствами. ^{[ 61 ]}^{[ 56 ]}

Ссылки

^ Хейнс, Уильям М. (2010). Справочник по химии и физике (91 изд.). Бока-Ратон, Флорида, США: CRC Press . п. 4–58. ISBN 978-1-43982077-3 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0116» . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
^ Добсон, Стюарт; Кэри, Ричард; Международная программа по химической безопасности (2002 г.). Диоксид хлора (газ) . Всемирная организация здравоохранения. п. 4. HDL : 10665/42421 . ISBN 978-92-4-153037-8 . Проверено 17 августа 2020 г.
^ «Диоксид хлора» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 845. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
^ «mp-23207: ClO2 (орторомбический, Pbca, 61)» . Проект материалов . Проверено 3 ноября 2022 г.
^ Броквей, Лоу (март 1933 г.). «Трехэлектронная связь в диоксиде хлора» (PDF) . Труды Национальной академии наук . 19 (3): 303–307. Бибкод : 1933PNAS...19..303B . дои : 10.1073/pnas.19.3.303 . ПМЦ 1085967 . ПМИД 16577512 .
^ Jump up to: ^а ^б Лайнус Полинг (1988). Общая химия . Минеола, Нью-Йорк: Dover Publications. п. 264. ИСБН 0-486-65622-5 .
^ Флеш, Р.; Пленге, Дж.; Рюль, Э. (2006). «Возбуждение на уровне ядра и фрагментация диоксида хлора». Международный журнал масс-спектрометрии . 249–250: 68–76. Бибкод : 2006IJMSp.249...68F . дои : 10.1016/j.ijms.2005.12.046 .
^ Айета, Э. Марко и Джеймс Д. Берг. «Обзор использования диоксида хлора в очистке питьевой воды». Журнал (Американская ассоциация водопроводных предприятий) 78, вып. 6 (1986): 62–72. По состоянию на 24 апреля 2021 г. http://www.jstor.org/stable/41273622.
^ Портер, Джордж; Райт, Франклин Дж. (1953). «Исследование свободнорадикальной реакционной способности методами флэш-фотолиза. Фотохимическая реакция между хлором и кислородом» . Дискуссии Фарадеевского общества . 14:23 . дои : 10.1039/df9531400023 . ISSN 0366-9033 .
^ Дерби, Род-Айленд; Хатчинсон, WS (1953). «Оксид хлора(IV)». Неорганические синтезы . Том. 4. С. 152–158. дои : 10.1002/9780470132357.ch51 . ISBN 978-0-470-13235-7 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я Фогт, Х.; Балей, Дж.; Беннетт, Дж. Э.; Винтцер, П.; Шейх, ЮАР; Галлоне, П.; Васудеван, С.; Пелин, К. (2010). «Оксиды хлора и хлоркислородные кислоты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a06_483.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
^ Ни, Ю.; Ван, X. (1996). «Механизм процесса образования ClO2 на основе метанола» . Международная конференция по отбеливанию целлюлозы . ТАППИ . стр. 454–462. ^{[ постоянная мертвая ссылка ]}
^ Jump up to: ^а ^б Уайт, Джордж В.; Уайт, Гео Клиффорд (1999). Справочник по хлорированию и альтернативным дезинфицирующим средствам (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Уайли. ISBN 0-471-29207-9 .
^ Пеленать, Томас Уилсон (1997). Неорганическая химия: промышленная и экологическая перспектива . Академическая пресса. стр. 198–199 . ISBN 0-12-678550-3 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час Руководство по альтернативным дезинфицирующим средствам и оксидантам, глава 4: Диоксид хлора (PDF) , Агентство по охране окружающей среды США: Управление водных ресурсов, апрель 1999 г., заархивировано из оригинала (PDF) 5 сентября 2015 г. , получено 27 ноября 2009 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Блок, Сеймур Стэнтон (2001). Дезинфекция, стерилизация и сохранение (5-е изд.). Липпинкотт, Уильямс и Уилкинс. п. 215. ИСБН 0-683-30740-1 .
^ Jump up to: ^а ^б Симпсон, Грегори Дьюард (2005). Практическая двуокись хлора (Том 1-е изд.). Колливиль, Техас: Грег Д. Симпсон и партнеры. ISBN 0-9771985-0-2 .
^ Сьёстрем, Э. (1993). Химия древесины: основы и приложения . Академическая пресса . ISBN 0-12-647480-Х . OCLC 58509724 .
^ «AET – Отчеты – Наука – Тенденции в мировом производстве беленой химической целлюлозы: 1990–2005 гг.» . Архивировано из оригинала 30 июля 2017 года . Проверено 26 февраля 2016 г.
^ Харрел, CG (1952). «Созревающие и отбеливающие агенты при производстве муки». Промышленная и инженерная химия . 44 (1): 95–100. дои : 10.1021/ie50505a030 .
^ Сорлини, С.; Колливиньарелли, К. (2005). «Образование тригалометана при химическом окислении хлором, диоксидом хлора и озоном десяти природных вод Италии». Опреснение . 176 (1–3): 103–111. Бибкод : 2005Desal.176..103S . дои : 10.1016/j.desal.2004.10.022 .
^ Ли, Дж.; Ю, З.; Гао, М. (1996). «Пилотное исследование образования тригалометана в воде, обработанной диоксидом хлора». Чжунхуа Юфан Исюэ Цзачжи (Китайский журнал профилактической медицины) (на китайском языке). 30 (1): 10–13. ПМИД 8758861 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Волк, CJ; Хофманн, Р.; Шоре, К.; Ганьон, Джорджия; Рейнджер, Г.; Эндрюс, RC (2002). «Внедрение дезинфекции диоксидом хлора: влияние изменения метода обработки на качество питьевой воды в полномасштабной распределительной системе». Журнал экологической инженерии и науки . 1 (5): 323–330. Бибкод : 2002JEES....1..323В . дои : 10.1139/s02-026 .
^ Перейра, Массачусетс; Лин, Л.Х.; Липпитт, Дж. М.; Херрен, С.Л. (1982). «Тригалометаны как инициаторы и промоторы канцерогенеза» . Перспективы гигиены окружающей среды . 46 : 151–156. дои : 10.2307/3429432 . JSTOR 3429432 . ПМК 1569022 . ПМИД 7151756 .
^ Jump up to: ^а ^б «Руководство по качеству питьевой воды, 4-е издание, включая 1-е дополнение» . Всемирная организация здравоохранения . Проверено 29 ноября 2021 г.
^ «Диоксид хлора как дезинфицирующее средство» . Леннтех . Проверено 25 ноября 2021 г.
^ Эндрюс, Л.; Ключ, А.; Мартин, Р.; Гроднер, Р.; Парк, Д. (2002). «Промывка креветок и раков диоксидом хлора как альтернатива водному раствору хлора». Пищевая микробиология . 19 (4): 261–267. дои : 10.1006/fmic.2002.0493 .
^ Чжан, Чжэ; Макканн, Кэрол; Стаут, Джанет Э.; Пещинский, Стив; Хоукс, Роберт; Видич, Радисав; Ю, Виктор Л. (2007). «Безопасность и эффективность диоксида хлора для борьбы с легионеллой в системе водоснабжения больницы» (PDF) . Инфекционный контроль и госпитальная эпидемиология . 28 (8): 1009–1012. дои : 10.1086/518847 . ПМИД 17620253 . S2CID 40554616 . Архивировано из оригинала (PDF) 19 июля 2011 года . Проверено 27 ноября 2009 г.
^ Огата, Н.; Шибата, Т. (январь 2008 г.). «Защитное действие газообразного диоксида хлора низкой концентрации против инфекции вируса гриппа А» . Журнал общей вирусологии . 89 (ч. 1): 60–67. дои : 10.1099/vir.0.83393-0 . ПМИД 18089729 .
^ «Диоксид хлора и хлорит | Заявление об общественном здравоохранении | ATSDR» . США: Центры по контролю и профилактике заболеваний . Проверено 25 ноября 2021 г.
^ Чжан, Ю.-Л.; Чжэн, С.-Ю.; Чжи, К. (2007). «Обеззараживание воздуха диоксидом хлора в соках» . Журнал окружающей среды и здоровья . 24 (4): 245–246.
^ «Обеззараживание спор сибирской язвы диоксидом хлора» . США: Агентство по охране окружающей среды. 2007 . Проверено 27 ноября 2009 г.
^ Сай, Кэй В.; МакУоттерс, Кей Х.; Беша, Ларри Р. (2005). «Эффективность газообразного диоксида хлора в качестве дезинфицирующего средства для уничтожения сальмонеллы, дрожжей и плесени на чернике, клубнике и малине» . Журнал защиты пищевых продуктов . 68 (6). Международная ассоциация по защите пищевых продуктов: 1165–1175. дои : 10.4315/0362-028x-68.6.1165 . ПМИД 15954703 .
^ «Откуда мы знаем, что дезинфицирующие средства должны убивать коронавирус COVID-19» . Новости химии и техники . Проверено 28 марта 2020 г.
^ «Список N: Дезинфицирующие средства, используемые против SARS-CoV-2» . Агентство по охране окружающей среды . Соединенные Штаты. 13 марта 2020 г. . Проверено 28 марта 2020 г.
^ О'Брайан, Д. (2017). «Пакеты с диоксидом хлора могут повысить безопасность продукции и уменьшить порчу» . Журнал AgResearch (июль). Служба сельскохозяйственных исследований Министерства сельского хозяйства США . Проверено 21 июня 2018 г.
^ «Правда о панике, связанной с хлорированными курицами» . Большая проблема . 29 мая 2019 года . Проверено 5 февраля 2020 г.
^ Коутс, Д. (2001). «Оценка использования диоксида хлора (Tristel One-Shot) в автоматической моечно-дезинфицирующей машине (Medivator), оснащенной генератором диоксида хлора, для обеззараживания гибких эндоскопов». Журнал госпитальной инфекции . 48 (1): 55–65. дои : 10.1053/jhin.2001.0956 . ПМИД 11358471 .
^ «Информация о продукте системы Tristel Wipes» (PDF) . Этические агенты . Архивировано из оригинала (PDF) 15 апреля 2016 года . Проверено 1 ноября 2012 г.
^ Гиббс, СГ; Лоу, Джей-Джей; Смит, П.В.; Хьюлетт, Алабама (2012). «Гозообразный диоксид хлора как альтернатива борьбе с клопами». Инфекционный контроль и госпитальная эпидемиология . 33 (5): 495–9. дои : 10.1086/665320 . ПМИД 22476276 . S2CID 14105046 .
^ Ланглуа, Криста (13 марта 2018 г.). «Как дешево очистить воду в сельской местности» . Сьерра . Сьерра Клуб . Проверено 10 февраля 2021 г.
^ «Руководство по очистке питьевой воды и санитарии для использования в отдаленных районах и в путешествиях» . США: Центры по контролю и профилактике заболеваний . 10 апреля 2009 года . Проверено 10 февраля 2021 г.
^ Кереми Б, Марта К, Фаркас К, Чумбель ЛМ, Тот Б, Сакач З, Чупор Д, Циммер Дж, Румбус З, Ревес П, Немет А, Гербер Г, Хедьи П, Варга Г (2020). «Влияние диоксида хлора на гигиену полости рта - систематический обзор и метаанализ» . Текущий фармацевтический дизайн . 26 (25): 3015–3025. дои : 10.2174/1381612826666200515134450 . ПМЦ 8383470 . ПМИД 32410557 .
^ Салаи Э, Тайти П, Сабо Б, Хедьи П, Чумбель ЛМ, Шоджазаде С, Варга Г, Немет О, Кереми Б (2023). «Ежедневное использование диоксида хлора эффективно лечит неприятный запах изо рта: метаанализ рандомизированных контролируемых исследований» . ПЛОС ОДИН . 18 (1): e0280377. Бибкод : 2023PLoSO..1880377S . дои : 10.1371/journal.pone.0280377 . ПМЦ 9836286 . ПМИД 36634129 .
^ «Токсикологический профиль диоксида хлора и хлорита» (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний, HHS США. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июня 2019 г.
^ Лопес, Мария И.; Кроче, Адела Э.; Сикре, Хуан Э. (1994). «Взрывное разложение газообразного диоксида хлора» . Дж. Хим. Соц., Фарадей Транс . 90 (22): 3391–3396. дои : 10.1039/FT9949003391 . ISSN 0956-5000 .
^ «ATSDR: Часто задаваемые вопросы ToxFAQ™ по диоксиду хлора и хлориту» .
^ «Руководство по охране труда и технике безопасности при работе с диоксидом хлора» . Архивировано из оригинала 4 декабря 2012 года . Проверено 8 декабря 2012 г.
^ Jump up to: ^а ^б «Родители травят своих детей отбеливателем, чтобы «вылечить» аутизм. Эти мамы пытаются остановить это» . Новости Эн-Би-Си . 21 мая 2019 года . Проверено 21 мая 2019 г.
^ «Фейковые новости: диоксид хлора не остановит коронавирус» . Детройтские новости . Проверено 3 апреля 2020 г.
^ Фридман, Лиза (3 апреля 2020 г.). «EPA угрожает судебным иском против продавцов поддельных чистящих средств от коронавируса» . Нью-Йорк Таймс . ISSN 0362-4331 . Проверено 3 апреля 2020 г.
^ Спенсер, Сарнак Хейл. «Те «лекарства» от коронавируса, о которых вы слышите? Они подделка. Не пейте диоксид хлора» . США СЕГОДНЯ . Проверено 3 апреля 2020 г.
^ «Употребление отбеливателя не излечит рак или аутизм, предупреждает FDA» . Новости Эн-Би-Си . 12 августа 2019 г. . Проверено 13 августа 2019 г.
^ Jump up to: ^а ^б «FDA предупреждает потребителей об опасных и потенциально опасных для жизни побочных эффектах Miracle Mineral Solution» . США: Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов . 12 августа 2019 года. Архивировано из оригинала 14 августа 2019 года . Проверено 16 августа 2019 г.
^ Бартли, Лиза (29 октября 2016 г.). «Группа родителей SoCal тайно пытается вылечить детей с аутизмом с помощью отбеливателя» . Новости АВС 7 . АВС . Проверено 24 марта 2019 г.
^ Райан, Фрэнсис (13 июля 2016 г.). «Фальшивые лекарства от аутизма могут оказаться смертельными» . Хранитель . Проверено 24 марта 2019 г.
^ «Сообщения для прессы – FDA предупреждает потребителей о серьезном вреде от употребления чудодейственного минерального раствора (MMS)» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами . Архивировано из оригинала 12 января 2017 года.
^ « Чудодейственное лечение превращается в мощный отбеливатель» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США. 20 ноября 2015 года. Архивировано из оригинала 1 ноября 2017 года . Проверено 6 декабря 2017 г.
^ «FDA предупреждает потребителей о серьезном вреде от употребления чудодейственного минерального раствора (MMS)» . США: Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов . 3 февраля 2011 года. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Проверено 5 апреля 2018 г.

Внешние ссылки

СМИ, связанные с диоксидом хлора, на Викискладе?

[1] Хейнс, Уильям М. (2010). Справочник по химии и физике (91 изд.). Бока-Ратон, Флорида, США: CRC Press . п. 4–58. ISBN 978-1-43982077-3 .

[PGCH-2] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0116» . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).

[3] Добсон, Стюарт; Кэри, Ричард; Международная программа по химической безопасности (2002 г.). Диоксид хлора (газ) . Всемирная организация здравоохранения. п. 4. HDL : 10665/42421 . ISBN 978-92-4-153037-8 . Проверено 17 августа 2020 г.

[IDLH-4] «Диоксид хлора» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).

[5] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 845. ИСБН 978-0-08-037941-8 .

[6] «mp-23207: ClO2 (орторомбический, Pbca, 61)» . Проект материалов . Проверено 3 ноября 2022 г.

[7] Броквей, Лоу (март 1933 г.). «Трехэлектронная связь в диоксиде хлора» (PDF) . Труды Национальной академии наук . 19 (3): 303–307. Бибкод : 1933PNAS...19..303B . дои : 10.1073/pnas.19.3.303 . ПМЦ 1085967 . ПМИД 16577512 .

[Pauling-8] Jump up to: ^а ^б Лайнус Полинг (1988). Общая химия . Минеола, Нью-Йорк: Dover Publications. п. 264. ИСБН 0-486-65622-5 .

[9] Флеш, Р.; Пленге, Дж.; Рюль, Э. (2006). «Возбуждение на уровне ядра и фрагментация диоксида хлора». Международный журнал масс-спектрометрии . 249–250: 68–76. Бибкод : 2006IJMSp.249...68F . дои : 10.1016/j.ijms.2005.12.046 .

[10] Айета, Э. Марко и Джеймс Д. Берг. «Обзор использования диоксида хлора в очистке питьевой воды». Журнал (Американская ассоциация водопроводных предприятий) 78, вып. 6 (1986): 62–72. По состоянию на 24 апреля 2021 г. http://www.jstor.org/stable/41273622.

[11] Портер, Джордж; Райт, Франклин Дж. (1953). «Исследование свободнорадикальной реакционной способности методами флэш-фотолиза. Фотохимическая реакция между хлором и кислородом» . Дискуссии Фарадеевского общества . 14:23 . дои : 10.1039/df9531400023 . ISSN 0366-9033 .

[12] Дерби, Род-Айленд; Хатчинсон, WS (1953). «Оксид хлора(IV)». Неорганические синтезы . Том. 4. С. 152–158. дои : 10.1002/9780470132357.ch51 . ISBN 978-0-470-13235-7 .

[Vogt,_H._2010-13] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я Фогт, Х.; Балей, Дж.; Беннетт, Дж. Э.; Винтцер, П.; Шейх, ЮАР; Галлоне, П.; Васудеван, С.; Пелин, К. (2010). «Оксиды хлора и хлоркислородные кислоты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a06_483.pub2 . ISBN 978-3527306732 .

[14] Ни, Ю.; Ван, X. (1996). «Механизм процесса образования ClO2 на основе метанола» . Международная конференция по отбеливанию целлюлозы . ТАППИ . стр. 454–462. ^{[ постоянная мертвая ссылка ]}

[white-15] Jump up to: ^а ^б Уайт, Джордж В.; Уайт, Гео Клиффорд (1999). Справочник по хлорированию и альтернативным дезинфицирующим средствам (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Уайли. ISBN 0-471-29207-9 .

[16] Пеленать, Томас Уилсон (1997). Неорганическая химия: промышленная и экологическая перспектива . Академическая пресса. стр. 198–199 . ISBN 0-12-678550-3 .

[epa1999-17] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час Руководство по альтернативным дезинфицирующим средствам и оксидантам, глава 4: Диоксид хлора (PDF) , Агентство по охране окружающей среды США: Управление водных ресурсов, апрель 1999 г., заархивировано из оригинала (PDF) 5 сентября 2015 г. , получено 27 ноября 2009 г.

[block2001-18] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Блок, Сеймур Стэнтон (2001). Дезинфекция, стерилизация и сохранение (5-е изд.). Липпинкотт, Уильямс и Уилкинс. п. 215. ИСБН 0-683-30740-1 .

[Simpson-19] Jump up to: ^а ^б Симпсон, Грегори Дьюард (2005). Практическая двуокись хлора (Том 1-е изд.). Колливиль, Техас: Грег Д. Симпсон и партнеры. ISBN 0-9771985-0-2 .

[eero-20] Сьёстрем, Э. (1993). Химия древесины: основы и приложения . Академическая пресса . ISBN 0-12-647480-Х . OCLC 58509724 .

[21] «AET – Отчеты – Наука – Тенденции в мировом производстве беленой химической целлюлозы: 1990–2005 гг.» . Архивировано из оригинала 30 июля 2017 года . Проверено 26 февраля 2016 г.

[22] Харрел, CG (1952). «Созревающие и отбеливающие агенты при производстве муки». Промышленная и инженерная химия . 44 (1): 95–100. дои : 10.1021/ie50505a030 .

[23] Сорлини, С.; Колливиньарелли, К. (2005). «Образование тригалометана при химическом окислении хлором, диоксидом хлора и озоном десяти природных вод Италии». Опреснение . 176 (1–3): 103–111. Бибкод : 2005Desal.176..103S . дои : 10.1016/j.desal.2004.10.022 .

[24] Ли, Дж.; Ю, З.; Гао, М. (1996). «Пилотное исследование образования тригалометана в воде, обработанной диоксидом хлора». Чжунхуа Юфан Исюэ Цзачжи (Китайский журнал профилактической медицины) (на китайском языке). 30 (1): 10–13. ПМИД 8758861 .

[volk2002-25] Jump up to: ^а ^б ^с Волк, CJ; Хофманн, Р.; Шоре, К.; Ганьон, Джорджия; Рейнджер, Г.; Эндрюс, RC (2002). «Внедрение дезинфекции диоксидом хлора: влияние изменения метода обработки на качество питьевой воды в полномасштабной распределительной системе». Журнал экологической инженерии и науки . 1 (5): 323–330. Бибкод : 2002JEES....1..323В . дои : 10.1139/s02-026 .

[26] Перейра, Массачусетс; Лин, Л.Х.; Липпитт, Дж. М.; Херрен, С.Л. (1982). «Тригалометаны как инициаторы и промоторы канцерогенеза» . Перспективы гигиены окружающей среды . 46 : 151–156. дои : 10.2307/3429432 . JSTOR 3429432 . ПМК 1569022 . ПМИД 7151756 .

[:1-27] Jump up to: ^а ^б «Руководство по качеству питьевой воды, 4-е издание, включая 1-е дополнение» . Всемирная организация здравоохранения . Проверено 29 ноября 2021 г.

[28] «Диоксид хлора как дезинфицирующее средство» . Леннтех . Проверено 25 ноября 2021 г.

[29] Эндрюс, Л.; Ключ, А.; Мартин, Р.; Гроднер, Р.; Парк, Д. (2002). «Промывка креветок и раков диоксидом хлора как альтернатива водному раствору хлора». Пищевая микробиология . 19 (4): 261–267. дои : 10.1006/fmic.2002.0493 .

[30] Чжан, Чжэ; Макканн, Кэрол; Стаут, Джанет Э.; Пещинский, Стив; Хоукс, Роберт; Видич, Радисав; Ю, Виктор Л. (2007). «Безопасность и эффективность диоксида хлора для борьбы с легионеллой в системе водоснабжения больницы» (PDF) . Инфекционный контроль и госпитальная эпидемиология . 28 (8): 1009–1012. дои : 10.1086/518847 . ПМИД 17620253 . S2CID 40554616 . Архивировано из оригинала (PDF) 19 июля 2011 года . Проверено 27 ноября 2009 г.

[31] Огата, Н.; Шибата, Т. (январь 2008 г.). «Защитное действие газообразного диоксида хлора низкой концентрации против инфекции вируса гриппа А» . Журнал общей вирусологии . 89 (ч. 1): 60–67. дои : 10.1099/vir.0.83393-0 . ПМИД 18089729 .

[32] «Диоксид хлора и хлорит | Заявление об общественном здравоохранении | ATSDR» . США: Центры по контролю и профилактике заболеваний . Проверено 25 ноября 2021 г.

[33] Чжан, Ю.-Л.; Чжэн, С.-Ю.; Чжи, К. (2007). «Обеззараживание воздуха диоксидом хлора в соках» . Журнал окружающей среды и здоровья . 24 (4): 245–246.

[34] «Обеззараживание спор сибирской язвы диоксидом хлора» . США: Агентство по охране окружающей среды. 2007 . Проверено 27 ноября 2009 г.

[35] Сай, Кэй В.; МакУоттерс, Кей Х.; Беша, Ларри Р. (2005). «Эффективность газообразного диоксида хлора в качестве дезинфицирующего средства для уничтожения сальмонеллы, дрожжей и плесени на чернике, клубнике и малине» . Журнал защиты пищевых продуктов . 68 (6). Международная ассоциация по защите пищевых продуктов: 1165–1175. дои : 10.4315/0362-028x-68.6.1165 . ПМИД 15954703 .

[36] «Откуда мы знаем, что дезинфицирующие средства должны убивать коронавирус COVID-19» . Новости химии и техники . Проверено 28 марта 2020 г.

[37] «Список N: Дезинфицирующие средства, используемые против SARS-CoV-2» . Агентство по охране окружающей среды . Соединенные Штаты. 13 марта 2020 г. . Проверено 28 марта 2020 г.

[38] О'Брайан, Д. (2017). «Пакеты с диоксидом хлора могут повысить безопасность продукции и уменьшить порчу» . Журнал AgResearch (июль). Служба сельскохозяйственных исследований Министерства сельского хозяйства США . Проверено 21 июня 2018 г.

[39] «Правда о панике, связанной с хлорированными курицами» . Большая проблема . 29 мая 2019 года . Проверено 5 февраля 2020 г.

[40] Коутс, Д. (2001). «Оценка использования диоксида хлора (Tristel One-Shot) в автоматической моечно-дезинфицирующей машине (Medivator), оснащенной генератором диоксида хлора, для обеззараживания гибких эндоскопов». Журнал госпитальной инфекции . 48 (1): 55–65. дои : 10.1053/jhin.2001.0956 . ПМИД 11358471 .

[41] «Информация о продукте системы Tristel Wipes» (PDF) . Этические агенты . Архивировано из оригинала (PDF) 15 апреля 2016 года . Проверено 1 ноября 2012 г.

[42] Гиббс, СГ; Лоу, Джей-Джей; Смит, П.В.; Хьюлетт, Алабама (2012). «Гозообразный диоксид хлора как альтернатива борьбе с клопами». Инфекционный контроль и госпитальная эпидемиология . 33 (5): 495–9. дои : 10.1086/665320 . ПМИД 22476276 . S2CID 14105046 .

[43] Ланглуа, Криста (13 марта 2018 г.). «Как дешево очистить воду в сельской местности» . Сьерра . Сьерра Клуб . Проверено 10 февраля 2021 г.

[44] «Руководство по очистке питьевой воды и санитарии для использования в отдаленных районах и в путешествиях» . США: Центры по контролю и профилактике заболеваний . 10 апреля 2009 года . Проверено 10 февраля 2021 г.

[pmid32410557-45] Кереми Б, Марта К, Фаркас К, Чумбель ЛМ, Тот Б, Сакач З, Чупор Д, Циммер Дж, Румбус З, Ревес П, Немет А, Гербер Г, Хедьи П, Варга Г (2020). «Влияние диоксида хлора на гигиену полости рта - систематический обзор и метаанализ» . Текущий фармацевтический дизайн . 26 (25): 3015–3025. дои : 10.2174/1381612826666200515134450 . ПМЦ 8383470 . ПМИД 32410557 .

[pmid36634129-46] Салаи Э, Тайти П, Сабо Б, Хедьи П, Чумбель ЛМ, Шоджазаде С, Варга Г, Немет О, Кереми Б (2023). «Ежедневное использование диоксида хлора эффективно лечит неприятный запах изо рта: метаанализ рандомизированных контролируемых исследований» . ПЛОС ОДИН . 18 (1): e0280377. Бибкод : 2023PLoSO..1880377S . дои : 10.1371/journal.pone.0280377 . ПМЦ 9836286 . ПМИД 36634129 .

[47] «Токсикологический профиль диоксида хлора и хлорита» (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний, HHS США. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июня 2019 г.

[48] Лопес, Мария И.; Кроче, Адела Э.; Сикре, Хуан Э. (1994). «Взрывное разложение газообразного диоксида хлора» . Дж. Хим. Соц., Фарадей Транс . 90 (22): 3391–3396. дои : 10.1039/FT9949003391 . ISSN 0956-5000 .

[49] «ATSDR: Часто задаваемые вопросы ToxFAQ™ по диоксиду хлора и хлориту» .

[50] «Руководство по охране труда и технике безопасности при работе с диоксидом хлора» . Архивировано из оригинала 4 декабря 2012 года . Проверено 8 декабря 2012 г.

[:0-51] Jump up to: ^а ^б «Родители травят своих детей отбеливателем, чтобы «вылечить» аутизм. Эти мамы пытаются остановить это» . Новости Эн-Би-Си . 21 мая 2019 года . Проверено 21 мая 2019 г.

[52] «Фейковые новости: диоксид хлора не остановит коронавирус» . Детройтские новости . Проверено 3 апреля 2020 г.

[53] Фридман, Лиза (3 апреля 2020 г.). «EPA угрожает судебным иском против продавцов поддельных чистящих средств от коронавируса» . Нью-Йорк Таймс . ISSN 0362-4331 . Проверено 3 апреля 2020 г.

[54] Спенсер, Сарнак Хейл. «Те «лекарства» от коронавируса, о которых вы слышите? Они подделка. Не пейте диоксид хлора» . США СЕГОДНЯ . Проверено 3 апреля 2020 г.

[55] «Употребление отбеливателя не излечит рак или аутизм, предупреждает FDA» . Новости Эн-Би-Си . 12 августа 2019 г. . Проверено 13 августа 2019 г.

[FDA_2019-56] Jump up to: ^а ^б «FDA предупреждает потребителей об опасных и потенциально опасных для жизни побочных эффектах Miracle Mineral Solution» . США: Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов . 12 августа 2019 года. Архивировано из оригинала 14 августа 2019 года . Проверено 16 августа 2019 г.

[57] Бартли, Лиза (29 октября 2016 г.). «Группа родителей SoCal тайно пытается вылечить детей с аутизмом с помощью отбеливателя» . Новости АВС 7 . АВС . Проверено 24 марта 2019 г.

[58] Райан, Фрэнсис (13 июля 2016 г.). «Фальшивые лекарства от аутизма могут оказаться смертельными» . Хранитель . Проверено 24 марта 2019 г.

[59] «Сообщения для прессы – FDA предупреждает потребителей о серьезном вреде от употребления чудодейственного минерального раствора (MMS)» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами . Архивировано из оригинала 12 января 2017 года.

[60] « Чудодейственное лечение превращается в мощный отбеливатель» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США. 20 ноября 2015 года. Архивировано из оригинала 1 ноября 2017 года . Проверено 6 декабря 2017 г.

[61] «FDA предупреждает потребителей о серьезном вреде от употребления чудодейственного минерального раствора (MMS)» . США: Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов . 3 февраля 2011 года. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Проверено 5 апреля 2018 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ 30 ]

[ 31 ]

[ 32 ]

[ 33 ]

[ 34 ]

[ 35 ]

[ 36 ]

[ 37 ]

[ 38 ]

[ 39 ]

[ 40 ]

[ 41 ]

[ 42 ]

[ 43 ]

[ 44 ]

[ 45 ]

[ 46 ]

[ 47 ]

[ 48 ]

[ 49 ]

[ 50 ]

[ 51 ]

[ 52 ]

[ 53 ]

[ 54 ]

[ 55 ]

[ 56 ]

[ 57 ]

[ 58 ]

[ 59 ]

[ 60 ]

[ 61 ]

v т и Соединения хлора
Chlorides and acids	HCl HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄ HSO₃Cl BaClF BCl₃ CCl₄ SiCl₄ TiCl₄ C₃H₅Cl
Chlorine fluorides	ClF ClF₃ ClF₅
Chlorine oxides	ClO ClO₂ Cl₂O Cl₂O₂ Cl₂O₃ Cl₂O₄ Cl₂O₅ Cl₂O₆ Cl₂O₇ ClO₄
Chlorine oxyfluorides	ClOF ClOF₃ ClO₂F ClOF₅ (predicted) ClO₂F₃ ClO₃F
Chlorine(I) derivatives	ClNO₃ ClSO₃F ClN₃ Cl₃N

v т и Оксиды
Mixed oxidation states	Antimony tetroxide (Sb₂O₄) Boron suboxide (B₁₂O₂) Carbon suboxide (C₃O₂) Chlorine perchlorate (Cl₂O₄) Chloryl perchlorate (Cl₂O₆) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Dichlorine pentoxide (Cl₂O₅) Iron(II,III) oxide (Fe₃O₄) Lead(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Manganese(II,III) oxide (Mn₃O₄) Mellitic anhydride (C₁₂O₉) Praseodymium(III,IV) oxide (Pr₆O₁₁) Silver(I,III) oxide (Ag₂O₂) Terbium(III,IV) oxide (Tb₄O₇) Tribromine octoxide (Br₃O₈) Triuranium octoxide (U₃O₈)
+1 oxidation state	Aluminium(I) oxide (Al₂O) Copper(I) oxide (Cu₂O) Caesium monoxide (Cs₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlorine monoxide (Cl₂O) Gallium(I) oxide (Ga₂O) Iodine(I) oxide (I₂O) Lithium oxide (Li₂O) Mercury(I) oxide (Hg₂O) Nitrous oxide (N₂O) Potassium oxide (K₂O) Rubidium oxide (Rb₂O) Silver oxide (Ag₂O) Thallium(I) oxide (Tl₂O) Sodium oxide (Na₂O) Water (hydrogen oxide) (H₂O)
+2 oxidation state	Aluminium(II) oxide (AlO) Barium oxide (BaO) Berkelium monoxide (BkO) Beryllium oxide (BeO) Bromine monoxide (BrO) Cadmium oxide (CdO) Calcium oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chlorine monoxide (ClO) Chromium(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Copper(II) oxide (CuO) Dinitrogen dioxide (N₂O₂) Europium(II) oxide (EuO) Germanium monoxide (GeO) Iron(II) oxide (FeO) Iodine monoxide (IO) Lead(II) oxide (PbO) Magnesium oxide (MgO) Manganese(II) oxide (MnO) Mercury(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitric oxide (NO) Palladium(II) oxide (PdO) Phosphorus monoxide (PO) Polonium monoxide (PoO) Protactinium monoxide (PaO) Radium oxide (RaO) Silicon monoxide (SiO) Strontium oxide (SrO) Sulfur monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thorium monoxide (ThO) Tin(II) oxide (SnO) Titanium(II) oxide (TiO) Vanadium(II) oxide (VO) Yttrium(II) oxide (YO) Zinc oxide (ZnO)
+3 oxidation state	Actinium(III) oxide (Ac₂O₃) Aluminium oxide (Al₂O₃) Americium(III) oxide (Am₂O₃) Antimony trioxide (Sb₂O₃) Arsenic trioxide (As₂O₃) Berkelium(III) oxide (Bk₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Boron trioxide (B₂O₃) Caesium sesquioxide (Cs₂O₃) Californium(III) oxide (Cf₂O₃) Cerium(III) oxide (Ce₂O₃) Chromium(III) oxide (Cr₂O₃) Cobalt(III) oxide (Co₂O₃) Dinitrogen trioxide (N₂O₃) Dysprosium(III) oxide (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oxide (Es₂O₃) Erbium(III) oxide (Er₂O₃) Europium(III) oxide (Eu₂O₃) Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃) Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) Gold(III) oxide (Au₂O₃) Holmium(III) oxide (Ho₂O₃) Indium(III) oxide (In₂O₃) Iron(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthanum oxide (La₂O₃) Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃) Manganese(III) oxide (Mn₂O₃) Neodymium(III) oxide (Nd₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Phosphorus trioxide (P₄O₆) Praseodymium(III) oxide (Pr₂O₃) Promethium(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃) Samarium(III) oxide (Sm₂O₃) Scandium oxide (Sc₂O₃) Terbium(III) oxide (Tb₂O₃) Thallium(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titanium(III) oxide (Ti₂O₃) Tungsten(III) oxide (W₂O₃) Vanadium(III) oxide (V₂O₃) Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃) Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)
+4 oxidation state	Americium dioxide (AmO₂) Berkelium(IV) oxide (BkO₂) Bromine dioxide (BrO₂) Californium dioxide (CfO₂) Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Cerium(IV) oxide (CeO₂) Chlorine dioxide (ClO₂) Chromium(IV) oxide (CrO₂) Curium(IV) oxide (CmO₂) Dinitrogen tetroxide (N₂O₄) Germanium dioxide (GeO₂) Iodine dioxide (IO₂) Iridium dioxide (IrO₂) Hafnium(IV) oxide (HfO₂) Lead dioxide (PbO₂) Manganese dioxide (MnO₂) Neptunium(IV) oxide (NpO₂) Nitrogen dioxide (NO₂) Osmium dioxide (OsO₂) Platinum dioxide (PtO₂) Plutonium(IV) oxide (PuO₂) Polonium dioxide (PoO₂) Praseodymium(IV) oxide (PrO₂) Protactinium(IV) oxide (PaO₂) Rhodium(IV) oxide (RhO₂) Ruthenium(IV) oxide (RuO₂) Selenium dioxide (SeO₂) Silicon dioxide (SiO₂) Sulfur dioxide (SO₂) Technetium(IV) oxide (TcO₂) Tellurium dioxide (TeO₂) Terbium(IV) oxide (TbO₂) Thorium dioxide (ThO₂) Tin dioxide (SnO₂) Titanium dioxide (TiO₂) Tungsten(IV) oxide (WO₂) Uranium dioxide (UO₂) Vanadium(IV) oxide (VO₂) Zirconium dioxide (ZrO₂)
+5 oxidation state	Antimony pentoxide (Sb₂O₅) Arsenic pentoxide (As₂O₅) Bismuth pentoxide (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoxide (N₂O₅) Niobium pentoxide (Nb₂O₅) Phosphorus pentoxide (P₂O₅) Protactinium(V) oxide (Pa₂O₅) Tantalum pentoxide (Ta₂O₅) Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
+6 oxidation state	Chromium trioxide (CrO₃) Molybdenum trioxide (MoO₃) Polonium trioxide (PoO₃) Rhenium trioxide (ReO₃) Selenium trioxide (SeO₃) Sulfur trioxide (SO₃) Tellurium trioxide (TeO₃) Tungsten trioxide (WO₃) Uranium trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃)
+7 oxidation state	Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇) Manganese heptoxide (Mn₂O₇) Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇) Technetium(VII) oxide (Tc₂O₇)
+8 oxidation state	Iridium tetroxide (IrO₄) Osmium tetroxide (OsO₄) Ruthenium tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Hassium tetroxide (HsO₄)
Related	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide Peroxide Superoxide Oxypnictide
Oxides are sorted by oxidation state. Category:Oxides