✖


Jump to content

Борная кислота

(Перенаправлено с Борной кислоты )

Ортоборная кислота
Структурная формула
Structural formula
Модель заполнения пространства
Space-filling model
Кристаллы борной кислоты
Имена
Название ИЮПАК
Борная кислота [ 1 ]
Другие имена
Ортоборная кислота, борная кислота, сассолит, борофакс, тригидроксиборан, боратриол, борат водорода, борная кислота.
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
КЭБ
ХЭМБЛ
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.030.114 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-139-2
номер Е Е284 (консерванты)
КЕГГ
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
BH3OBH3O3
Молярная масса 61.83  g·mol −1
Появление Белое кристаллическое твердое вещество
Плотность 1,435 г/см 3
Температура плавления 170,9 ° С (339,6 ° F; 444,0 К)
Точка кипения 300 ° С (572 ° F; 573 К)
2,52 г/100 мл (0 °С)
4,72 г/100 мл (20 °С)
5,7 г/100 мл (25 °С)
19,10 г/100 мл (80 °С)
27,53 г/100 мл (100 °С)
Растворимость в других растворителях Растворим в низших спиртах
умеренно растворим в пиридине
очень мало растворим в ацетоне
войти P -0.29 [ 2 ]
Кислотность ( pKa ​ ) 9,24 ( первый протон ), 12,4 (второй), 13,3 (полный)
Сопряженная база Борат
-34.1·10 −6 см 3 /моль
Структура
Тригональная плоская
0 Д
Фармакология
S02AA03 ( ВОЗ ) D08AD ( ВОЗ )
Опасности
СГС Маркировка :
GHS08: Опасность для здоровья
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 1: Воздействие может вызвать раздражение, но лишь незначительные остаточные повреждения. Например, скипидарВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
1
0
0
точка возгорания негорючий
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
2660 мг/кг, перорально (крыса)
Родственные соединения
Родственные соединения
Триоксид бора
Бура
Страница дополнительных данных
Борная кислота (страница данных)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Борная кислота , точнее ортоборная кислота , представляет собой соединение бора , кислорода и водорода с формулой В(ОН) 3 . Его также можно назвать водорода ортоборатом , тригидроксидобором или борной кислотой . [ 3 ] Обычно он встречается в виде бесцветных кристаллов или белого порошка, растворяющегося в воде , и встречается в природе как минерал сассолит . Это слабая кислота , которая дает различные боратные анионы и соли и может реагировать со спиртами с образованием боратных эфиров .

Борная кислота часто используется в качестве антисептика , инсектицида , антипирена , поглотителя нейтронов или предшественника других соединений бора.

Термин «борная кислота» также используется в общем для любой оксокислоты бора, такой как метаборная кислота. HBO 2 и тетраборная кислота Н 2 В 4 О 7 .

История

[ редактировать ]

Ортоборная кислота была впервые получена Вильгельмом Хомбергом (1652–1715) из буры действием минеральных кислот и получила название sal sedativum Hombergi («седативная соль Хомберга»). Однако борная кислота и бораты использовались еще со времен древних греков для очистки, сохранения продуктов питания и других действий. [ 4 ]

Молекулярная и кристаллическая структура

[ редактировать ]

Три атома кислорода образуют тригональную плоскую геометрию вокруг бора. Длина связи BO составляет 136 пм, а OH — 97 пм. Молекулярная точечная группа — C 3h . [ 5 ]

Известны две кристаллические формы ортоборной кислоты: триклинная с пространственной группой P 1 и тригональная с пространственной группой P3 2 . Первый является наиболее распространенным; второй, немного более термодинамически стабильный, можно получить специальным методом приготовления. [ 6 ]

Триклинная форма борной кислоты состоит из слоев Молекулы B(OH) 3 удерживаются вместе водородными связями с расстоянием O...O 272 пм. Расстояние между двумя соседними слоями составляет 318 пм. [ 7 ] Хотя слои триклинной фазы почти тригональны с γ = 119,76° , a = 701,87 пм и b = 703,5 пм (по сравнению с a = 704,53(4) пм для тригональной формы), укладка слоев несколько смещена. в триклинной фазе с α = 92,49° и β = 101,46° . Триклинная фаза имеет c = 634,72 пм , а тригональная - a = 956,08(7) пм . [ 8 ] [ 9 ]

Элементарная ячейка борной кислоты
водородная связь (пунктирные линии)
позволяет молекулам борной кислоты образовываться
параллельные слои в твердом состоянии

Подготовка

[ редактировать ]

Борную кислоту можно получить путем взаимодействия буры (декагидрата тетрабората натрия) с минеральной кислотой , например соляной кислотой :

Na 2 Б 4 О 7 10 H 2 O + 2 HCl → 4 Б(ОН) 3 + 2 NaCl + 5 Н 2 О

Он также образуется как побочный продукт гидролиза тригалогенидов бора и диборана : [ 10 ]

Б 2 Ч 6 + 6 Н 2 О → 2 Б(ОН) 3 + 6 Ч 2
ВХ 3 +3 Н 2 О → B(OH) 3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

Реакции

[ редактировать ]

Пиролиз

[ редактировать ]

При нагревании ортоборная кислота подвергается трехступенчатой ​​дегидратации. Сообщаемые температуры перехода существенно различаются от источника к источнику. [ нужна ссылка ]

При нагревании выше 140°С ортоборная кислота образует метаборную кислоту ( ГБО 2 ) с потерей одной молекулы воды: [ 11 ] [ 12 ]

Б(ОН) 3 → ГБО 2+ ​ Н 2 О

Нагревание метаборной кислоты выше примерно 180 °C удаляет другую молекулу воды, образуя тетраборную кислоту , также называемую пироборной кислотой ( H2B4O7 B4O: ) [ 11 ] [ 12 ]

4 ГБО 2 → H2B4O7 B4O7+ Н 2 О

Дальнейшее нагревание (приблизительно до 530 °C) приводит к образованию триоксида бора : [ 13 ] [ 11 ] [ 12 ]

Ч 2 Б 4 О 7 → 2 B2O3 O3+ Н 2 О

Водный раствор

[ редактировать ]

При растворении ортоборной кислоты в воде она частично диссоциирует с образованием метаборной кислоты :

Б(ОН) 3 ⇌ ГБО 2+ ​ Н 2 О

Раствор слабокислый из-за ионизации кислот:

Б(ОН) 3 + Н 2 О ⇌ [БО(ОН) 2 ] − + Н 3 О +
ГБО 2+ ​ Н 2 О ⇌ [БО 2 ] − + Н 3 О +

Однако рамановская спектроскопия сильнощелочных растворов показала наличие [Б(ОН) 4 ] − ионы , [ 14 ] что приводит некоторых к выводу, что кислотность возникает исключительно из-за абстракции ОЙ − из воды: [ 14 ]

Б(ОН) 3 + К − ⇌ Б(ОН) - 4

Эквивалентно,

Б(ОН) 3 + Н 2 О ⇌ Б(ОН) - 4 +   Н + ( К а = 7,3×10 −10 ; р К а = 9,14)

Или, точнее,

Б(ОН) 3 + 2 Н 2 О ⇌ Б(ОН) - 4 + Н 3 О +

Эта реакция протекает в две стадии, с образованием нейтрального комплекса акватригидроксибора. B(OH) 3 (OH 2 ) в качестве промежуточного продукта: [ 15 ]

  1. Б(ОН) 3 + Н 2 О → Б(ОН) 3 ( ОН2 )
  2. Б(ОН) 3 ( ОН2 ) + Н 2 О → [Б(ОН) 4 ] − + Н 3 О +

Эту реакцию можно охарактеризовать как кислотность бора по Льюису в сторону К − , а не как кислотность по Бренстеду . [ 16 ] [ 17 ] [ 18 ] Однако некоторые особенности ее поведения в некоторых химических реакциях позволяют предположить, что это также трехосновная кислота в смысле Бренстеда-Лоури.

Борная кислота, смешанная с бурой Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O (вернее Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 ·8H 2 O ) в весовом соотношении 4:5 хорошо растворимы в воде, хотя по отдельности они плохо растворимы. [ 19 ]

Раствор серной кислоты

[ редактировать ]

Борная кислота растворяется также в безводной серной кислоте по уравнению: [ 7 ]

Б(ОН) 3 + 6 Н 2 SO 4 → [Б(SO 4 H) 4 ] − + 2 [HSO 4 ] − + 3 Н 3 О +

Продукт представляет собой чрезвычайно сильную кислоту, даже более сильную, чем исходная серная кислота. [ 7 ]

Этерификация

[ редактировать ]

Борная кислота реагирует со спиртами с образованием боратных эфиров . B(OR) 3 , где R представляет собой алкил или арил . Реакцию обычно запускает дегидратирующий агент, такой как концентрированная серная кислота : [ 20 ]

Б(ОН) 3 + 3 РОХ → Б(ИЛИ) 3 + 3 Н 2 О

С вицинальными диолами

[ редактировать ]

Кислотность растворов борной кислоты резко повышается в присутствии цис - вицинальных диолов ( органических соединений, содержащих одинаково ориентированные гидроксильные группы в соседних атомах углерода , (R 1 ,R 2 )=C(OH)-C(OH)=(R 3 ,R 4 ) ), такие как глицерин и маннит . [ 21 ] [ 7 ] [ 22 ]

Образующийся при растворении тетрагидроксиборат-анион самопроизвольно реагирует с этими диолами с образованием относительно стабильных анионных эфиров, содержащих один или два пятичленных соединения. −B−O−C−C−O− кольца. Например, реакция с маннитом H(HCOH) 6 H , у которого два средних гидроксила расположены в цис -ориентации, можно записать как

Б(ОН) 3 + Н 2 О ⇌ [Б(ОН) 4 ] − + ЧАС +
[Б(ОН) 4 ] − + Н(НСОН) 6 Н ⇌ [B(OH) 2 (H(HCOH) 2 (HCO-) ​​2 (HCOH) 2 H)] − + 2 Н 2 О
[B(OH) 2 (H(HCOH) 2 (HCO-) ​​2 (HCOH) 2 H)] − + Н(НСОН) 6 Н ⇌ [B(H(HCOH) 2 (HCO-) ​​2 (HCOH) 2 H) 2 ] − + 2 Н 2 О

Давая общую реакцию

Б(ОН) 3 + 2 Н(НСОН) 6 Н ⇌ [B(H(HCOH) 2 (HCO-) ​​2 (HCOH) 2 H) 2 ] − + 3 Н 2 О + ЧАС +

Стабильность этих анионов сложного эфира маннитобората смещает равновесие вправо и, таким образом, увеличивает кислотность раствора на 5 порядков по сравнению с кислотностью чистого оксида бора, снижая p K a с 9 до ниже 4 при достаточной концентрации маннита. [ 21 ] [ 7 ] [ 22 ] Полученный раствор получил название маннитоборной кислоты .

Добавление маннита к исходно нейтральному раствору, содержащему борную кислоту или простые бораты, снижает его pH настолько, что его можно титровать сильным основанием, например NaOH, в том числе с помощью автоматического потенциометрического титратора . Это свойство используется в аналитической химии для определения содержания боратов в водных растворах, например, для контроля истощения борной кислоты нейтронами в воде первого контура легководного реактора при добавлении соединения в качестве нейтронного поглотителя при перегрузке топлива. операции. [ 7 ]

Токсикология

[ редактировать ]

Учитывая среднюю летальную дозу млекопитающих (LD 50 ), составляющую 2660 мг/кг массы тела, борная кислота токсична только при приеме внутрь или при вдыхании в больших количествах. Четырнадцатое издание индекса Merck указывает, что LD 50 борной кислоты составляет 5,14 г/кг для пероральных доз, вводимых крысам, и что от 5 до 20 г/кг вызывают смерть взрослых людей. Для взрослого человека весом 70 кг при нижнем пределе 5 г/кг 350 г могут привести к смерти человека. Для сравнения, , LD 50 соли кг у крыс составляет 3,75 г/ согласно индексу Merck . По данным Агентства по регистрации токсичных веществ и заболеваний : «Минимальная смертельная доза проглатываемого бора (в виде борной кислоты) составляет 2–3 г для младенцев, 5–6 г для детей и 15–20 г для взрослых. [...] Однако обзор 784 отравлений людей борной кислотой (10–88 г) не выявил смертельных исходов, при этом 88% случаев протекали бессимптомно». [ 23 ]

Длительное воздействие борной кислоты может вызывать большее беспокойство, вызывая повреждение почек и, в конечном итоге, почечную недостаточность (см. ссылки ниже). Хотя он не является канцерогенным , исследования на собаках показали атрофию яичек после воздействия 32 мг/(кг⋅день) в течение 90 дней. Этот уровень, если бы он был применим к людям в такой же дозе, был бы равен кумулятивной дозе 202 г за 90 дней для взрослого человека массой 70 кг, что ненамного ниже вышеуказанной LD 50 . [ 24 ]

Согласно отчету CLH по борной кислоте, опубликованному Бюро химических веществ Лодзи, Польша, борная кислота в высоких дозах проявляет значительную токсичность для развития и тератогенность у плодов кроликов, крыс и мышей, а также вызывает сердечно-сосудистые дефекты, изменения скелета и легкую токсичность. поражения почек. [ 25 ] Вследствие этого в 30-й директиве СПС к ЕС 67/548/EEC от августа 2008 года Европейская комиссия решила изменить свою классификацию как категорию репродуктивной токсичности 2 и применить фразы риска R60 (может ухудшить фертильность) и R61 (может причинить вред здоровью). нерожденный ребенок). [ 26 ] [ 27 ] [ 28 ] [ 29 ] [ 30 ]

На заседании Европейской ассоциации производителей диагностических средств (EDMA) в 2010 году обсуждались несколько новых дополнений к списку кандидатов на вещества, вызывающие очень большую озабоченность (SVHC), в связи с Регламентом о регистрации, оценке, разрешении и ограничении химических веществ 2007 года (REACH). После регистрации и проверки, завершенной в рамках REACH, с 1 декабря 2010 г. классификация борной кислоты CAS 10043-35-3/11113-50-1 указана как H360FD (Может нанести вред фертильности. Может нанести вред нерожденному ребенку) . [ 31 ] [ 32 ]

Использование

[ редактировать ]

Промышленный

[ редактировать ]

Основное промышленное применение борной кислоты приходится на производство моноволоконного стекловолокна, обычно называемого текстильным стекловолокном. Текстильное стекловолокно используется для армирования пластмасс в самых разных областях: от лодок до промышленных трубопроводов и компьютерных плат. [ 33 ]

В ювелирной промышленности борную кислоту часто используют в сочетании с денатурированным спиртом для уменьшения поверхностного окисления и образования нагара на металлах во время операций отжига и пайки . [ 34 ] [ 35 ]

Борная кислота используется при производстве стекла в плоских ЖК- дисплеях . [ 36 ] [ 37 ]

В гальванике борная кислота используется как часть некоторых запатентованных формул. В одной известной формуле используется соотношение H примерно от 1 до 10.
33БО
3 до NiSO
4 , очень небольшая часть лаурилсульфата натрия и небольшая часть H
2 ТАК
4 .

Раствор ортоборной кислоты и буры в соотношении 4:5 применяют в качестве антипирена древесины путем пропитки. [ 38 ]

Он также используется в производстве набивной массы — мелкодисперсного кремнеземсодержащего порошка, используемого для изготовления футеровки индукционных печей и керамики .

кислота добавляется в буру для использования в качестве сварочного флюса кузнецами Борная . [ 39 ]

Борная кислота в сочетании с поливиниловым спиртом (ПВА) или силиконовым маслом используется для изготовления Silly Putty . [ 40 ]

Борная кислота также присутствует в списке химических добавок, используемых при гидроразрыве пласта (ГРП) на сланце Марцеллус в Пенсильвании. [ 41 ] Его часто используют в сочетании с гуаровой камедью в качестве сшивающего и гелеобразующего агента для контроля вязкости и реологии жидкости для гидроразрыва, закачиваемой под высоким давлением в скважину. Важным является контроль вязкости жидкости для удержания во взвешенном состоянии на больших расстояниях транспортировки зерен расклинивающего агента, направленный на поддержание трещин в сланцах достаточно открытыми для облегчения добычи газа после сброса гидравлического давления. [ 42 ] [ 43 ] [ 44 ] боратно-сшитой гуаровой камеди Реологические свойства гидрогеля в основном зависят от значения pH . [ 45 ]

Борная кислота используется в некоторых электрических предохранителях вышибного типа в качестве деионизирующего/огнетушащего агента. [ 46 ] Во время электрического повреждения предохранителя выбрасывающего типа плазменная дуга генерируется в результате распада и быстрого подпружиненного отделения плавкого элемента, который обычно представляет собой специальный металлический стержень, который проходит через сжатую массу борной кислоты внутри узла предохранителя. . Высокотемпературная плазма заставляет борную кислоту быстро разлагаться на водяной пар и борный ангидрид , а продукты испарения, в свою очередь, деионизируют плазму, помогая предотвратить электрическое замыкание. [ 47 ]

Медицинский

[ редактировать ]

Борную кислоту можно использовать в качестве антисептика при небольших ожогах или порезах, а иногда ее добавляют в мази и повязки , такие как борная ворса . Борную кислоту применяют в очень разбавленном растворе для промывания глаз. с борной кислотой Вагинальные суппозитории можно использовать при рецидивирующем кандидозе, вызванном не-albicans candida, в качестве лечения второй линии, когда обычное лечение не помогло. [ 48 ] [ 49 ] В целом оно менее эффективно, чем традиционное лечение. [ 48 ] Борная кислота в значительной степени щадит лактобактерии во влагалище. [ 50 ] Как TOL-463 , он разрабатывается как интравагинальный препарат для лечения вульвовагинального кандидоза . [ 51 ] [ 52 ] [ 53 ]

В качестве антибактериального соединения борную кислоту также можно использовать для лечения прыщей . Его также используют для профилактики микоза стопы , добавляя порошок в носки или чулки. можно использовать различные препараты . Для лечения некоторых видов наружного отита (ушной инфекции) как у людей, так и у животных [ 54 ] Консервантом бутылок для проб мочи в Великобритании является борная кислота. [ 55 ]

Известно, что растворы борной кислоты, используемые для промывания глаз или на потертой коже, токсичны, особенно для младенцев, особенно после многократного использования; это из-за его медленной скорости выведения. [ 56 ]

Борная кислота — одно из наиболее часто используемых веществ, способных противодействовать вредному воздействию реактивной плавиковой кислоты (HF) после случайного контакта с кожей. Он работает, заставляя свободный Ф − анионы в инертный тетрафторборат- анион. Этот процесс устраняет чрезвычайную токсичность плавиковой кислоты, особенно ее способность связывать ионный кальций из сыворотки крови , что может привести к остановке сердца и разложению костей; такое событие может произойти даже при незначительном контакте кожи с ВЧ. [ 57 ] [ не удалось пройти проверку ]

Инсектицидный

[ редактировать ]

Борная кислота была впервые зарегистрирована в США как инсектицид в 1948 году для борьбы с тараканами , термитами , огненными муравьями , блохами , чешуйницами и многими другими насекомыми . Продукт обычно считается безопасным для использования на домашних кухнях для борьбы с тараканами и муравьями. насекомых Он действует как желудочный яд, влияя на метаболизм , а сухой порошок является абразивным насекомых для экзоскелета . [ 58 ] [ 59 ] [ 60 ] Борная кислота также имеет репутацию «дара, который продолжает убивать», поскольку тараканы, пересекающие слегка запыленные участки, не умирают сразу, а эффект подобен осколкам стекла, разрезающим их на части. Это часто позволяет таракану вернуться в гнездо, где он вскоре погибает. Тараканы, будучи каннибалистами , поедают других, убитых в результате контакта или потребления борной кислоты, потребляя порошок, попавший в мертвую плотву, и убивая их тоже. [ нужна ссылка ]

Сохранение

[ редактировать ]

В сочетании с использованием в качестве инсектицида борная кислота также предотвращает и уничтожает существующую влажную и сухую гниль в древесине. Его можно использовать в сочетании с носителем на основе этиленгликоля для обработки внешней древесины от воздействия грибков и насекомых. Можно купить стержни, пропитанные боратом, для вставки в древесину через просверленные отверстия, где, как известно, скапливается и задерживается влага. Он доступен в форме геля и в форме пасты для инъекций для лечения древесины, пораженной гнилью, без необходимости замены древесины. Концентраты средств на основе боратов можно использовать для предотвращения роста слизи, мицелия и водорослей даже в морской среде. [ нужна ссылка ]

Борную кислоту добавляют в соль при выделке шкур крупного рогатого скота, телячьих и овчинных шкур . Это помогает контролировать развитие бактерий и помогает бороться с насекомыми. [ нужна ссылка ]

pH-буфер

[ редактировать ]
Распределение между борной кислотой и ионами бората в зависимости от pH при условии, что pKa = 9,0 (например, бассейн с соленой водой)
Борная кислота преобладает в растворах с pH ниже 9.
Буферная емкость системы борная кислота-борат в зависимости от pH при условии, что pKa = 9,0 (например, бассейн с соленой водой)
Борная кислота защищает от повышения pH в плавательных бассейнах.

Борная кислота в равновесии со своим сопряженным основанием и борат-ионом широко используется (в диапазоне концентраций 50–100 частей на миллион эквивалента бора) в качестве основной или дополнительной pH-буферной системы в плавательных бассейнах . Борная кислота является слабой кислотой, с p K a (рН, при котором буферность является наиболее сильной, поскольку свободная кислота и ион бората находятся в равных концентрациях) 9,24 в чистой воде при 25 ° C. Но кажущееся p K a существенно ниже в воде плавательного бассейна или океана из-за взаимодействия с различными другими молекулами в растворе. В бассейне с соленой водой будет около 9.0. Независимо от того, какая форма растворимого бора добавляется, в пределах приемлемого диапазона pH и концентрации бора для плавательных бассейнов борная кислота является преобладающей формой в водном растворе, как показано на сопроводительном рисунке. Система борная кислота-борат может быть полезна в качестве первичной буферной системы (заменяющей бикарбонатную систему с p K a 1 = 6,0 и p K a 2 = 9,4 в типичных условиях бассейна с соленой водой) в бассейнах с генераторами хлора с соленой водой. которые имеют тенденцию демонстрировать дрейф pH вверх от рабочего диапазона pH 7,5–8,2. Буферная емкость увеличивается при повышении pH (в направлении pKa около 9,0), как показано на прилагаемом графике. Использование борной кислоты в этом диапазоне концентраций не позволяет снизить концентрацию свободной HOCl, необходимой для санитарии бассейна, но может незначительно усилить фотозащитное действие циануровой кислоты и дать другие преимущества за счет антикоррозионной активности или ощутимой мягкости воды. , в зависимости от общего состава растворенного вещества в бассейне. [ 61 ]

Смазка

[ редактировать ]

Коллоидные суспензии наночастиц борной кислоты, растворенные в нефти или растительном масле, могут образовывать замечательную смазку на керамических или металлических поверхностях. [ 62 ] с коэффициентом трения скольжения, уменьшающимся с увеличением давления до значения в пределах от 0,10 до 0,02. Самосмазывающийся Пленки B(OH) 3 образуются в результате спонтанной химической реакции между молекулами воды и Покрытия B 2 O 3 во влажной среде. В объемном масштабе существует обратная зависимость между коэффициентом трения и контактным давлением Герца, вызванным приложенной нагрузкой. [ нужна ссылка ]

Борная кислота используется для смазки досок каррома и новуса , что позволяет ускорить игру. [ 63 ]

Атомная энергетика

[ редактировать ]

Борная кислота используется на некоторых атомных электростанциях в качестве нейтронного яда . Бор в борной кислоте снижает вероятность теплового деления , поглощая часть тепловых нейтронов . Цепные реакции деления обычно обусловлены вероятностью того, что свободные нейтроны приведут к делению, и определяются материалом и геометрическими свойствами реактора. Природный бор состоит примерно из 20% изотопов бора-10 и 80% бора-11. Бор-10 имеет высокое сечение поглощения нейтронов низкой энергии (тепловых). За счет увеличения концентрации борной кислоты в теплоносителе реактора снижается вероятность того, что нейтрон вызовет деление. Изменения концентрации борной кислоты могут эффективно регулировать скорость деления, происходящего в реакторе. В нормальном режиме работы на мощности борная кислота используется только в реакторах с водой под давлением (PWR), тогда как в реакторах с кипящей водой (BWR) для регулирования мощности используется конструкция регулирующих стержней и поток теплоносителя, хотя в реакторах BWR можно использовать водный раствор борной кислоты и бура или пентаборат натрия для системы аварийного отключения, если стержни управления не вставляются. Борная кислота может быть растворена в бассейнах отработавшего топлива, используемых для хранения отработавших топливных элементов. Концентрация достаточно высока, чтобы свести размножение нейтронов к минимуму. Борную кислоту слили в четвертый реактор Чернобыльской АЭС после его аварии, чтобы предотвратить повторную реакцию. [ нужна ссылка ]

Пиротехника

[ редактировать ]

Бор используется в пиротехнике для предотвращения реакции образования амидов между алюминием и нитратами . В состав добавляют небольшое количество борной кислоты для нейтрализации щелочных амидов, способных вступать в реакцию с алюминием.

Борную кислоту можно использовать в качестве красителя, чтобы придать огненно-зеленому цвету. Например, растворенный в метаноле, он широко используется жонглерами огня и прядильщиками огня для создания темно-зеленого пламени, намного более сильного, чем сульфат меди. [ 64 ]

Сельское хозяйство

[ редактировать ]

Борная кислота используется для лечения или предотвращения дефицита бора в растениях. Он также используется для консервации зерновых, таких как рис и пшеница. [ 65 ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Борная кислота» .
  2. ^ "boric_msds" .
  3. ^ Статья «борная кислота» в онлайн- словаре Merriamm-Webster . Дает первое использование как 1790. Проверено 24 июня 2022 г.
  4. ^ Рональд Эйслер (2007). Энциклопедия приоритетных экологически опасных химических веществ Эйслера . Эльзевир. п. 59. ИСБН  978-0-08-054707-7 .
  5. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1291. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  6. ^ Андрей Ротару (2017): «Термическое и кинетическое исследование гексагональной борной кислоты по сравнению с триклинной борной кислотой в потоке воздуха». Журнал термического анализа и калориметрии , том 127, страницы 755–763. два : 10.1007/s10973-016-5583-7
  7. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  8. ^ Гаджеде, М.; Ларсен, С.; Ретруп, С. (1 декабря 1986 г.). «Электронная плотность ортоборной кислоты, определенная методом рентгеновской дифракции при 105 К и расчетами ab initio» . Acta Crystallographica Раздел B Структурные науки . 42 (6): 545–552. Бибкод : 1986AcCrB..42..545G . дои : 10.1107/S0108768186097720 .
  9. ^ Шувалов, Роберт Р.; Бернс, Питер К. (15 июня 2003 г.). «Новый политип ортоборной кислоты H 3 BO 3 -3 T». Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 59 (6): i47–i49. Бибкод : 2003AcCrC..59I..47S . дои : 10.1107/S0108270103009685 . ПМИД   12794317 .
  10. ^ Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2008). «Глава 13: Элементы группы 13». Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон. п. 340. ИСБН  978-0-13-175553-6 .
  11. ^ Перейти обратно: а б с Гурвиндер Каур, Шагун Кайнт, Рохит Кумар, Пиюш Шарма и О. П. Панди (2021): «Кинетика реакции во время неизотермического твердофазного синтеза триоксида бора посредством дегидратации борной кислоты». Кинетика реакций, механизмы и катализ , том 134, страницы 347–359. два : 10.1007/s11144-021-02084-8
  12. ^ Перейти обратно: а б с Сиаваш Агили, Масуд Панджепур и Махмуд Мератян (2018): «Кинетический анализ образования триоксида бора в результате термического разложения борной кислоты в неизотермических условиях». Журнал термического анализа и калориметрии , том 131, страницы 2443–2455. два : 10.1007/s10973-017-6740-3
  13. ^ Балчи, Суна; Сезги, Найме; Эрен, Есин (2012). «Кинетика производства оксида бора с использованием борной кислоты в качестве сырья». Исследования в области промышленной и инженерной химии . 51 (34): 11091–11096. дои : 10.1021/ie300685x .
  14. ^ Перейти обратно: а б Джолли, WL (1984). Современная неорганическая химия . МакГроу-Хилл. п. 198.
  15. ^ Масанори Тачикава (2004): «Исследование функционала плотности гидратированных кластеров ортоборной кислоты B (OH) 3 (H 2 O) n ( n = 1–5)». Журнал молекулярной структуры: THEOCHEM , том 710, выпуски 1–3, страницы 139–150. doi : 10.1016/j.theochem.2004.09.008
  16. ^ Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2005). Неорганическая химия (2-е изд.). Пирсон Прентис-Холл. стр. 314–5.
  17. ^ МХЭ. Комплексная химия для JEE Advanced 2014 . Тата МакГроу-Хилл Образование. п. 15.5. ISBN  978-1-259-06426-5 – через Google Книги.
  18. ^ Дарпан, Пратиогита (1 мая 2000 г.). Видение конкурентной науки . Пратиогита Дарпан - из Интернет-архива.
  19. ^ Цуюмото, И.; Ошио, Т.; Катаяма, К. (2007). «Приготовление высококонцентрированного водного раствора бората натрия». Неорганическая химия . 10 (1): 20–22. дои : 10.1016/j.inoche.2006.08.019 .
  20. ^ Браун, Герберт С.; Мид, Эдвард Дж.; Шоаф, Чарльз Дж. (1956). «Удобные процедуры получения алкилборатных эфиров». Дж. Ам. хим. Соц . 78 (15): 3613–3614. дои : 10.1021/ja01596a015 .
  21. ^ Перейти обратно: а б Мендхэм, Дж.; Денни, RC; Барнс, доктор медицинских наук; Томас, MJK (2000), Количественный химический анализ Фогеля (6-е изд.), Нью-Йорк: Prentice Hall, стр. 357, ISBN  0-582-22628-7
  22. ^ Перейти обратно: а б Специальное издание NIST . Типография правительства США. 1969.
  23. ^ «Токсикологический профиль бора» (PDF) . Центры по контролю заболеваний . Ноябрь 2010. с. 11.
  24. ^ «Отчет о решении по повторной оценке допуска (TRED) к Закону о защите качества пищевых продуктов (FQPA) для борной кислоты/солей бората натрия» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США . 2006. Архивировано из оригинала (PDF) 6 октября 2006 года . Проверено 21 апреля 2008 г.
  25. ^ «Отчет CLH по борной кислоте – Предложение по гармонизированной классификации и маркировке» . Лодзь, Польша: Бюро химических веществ. 23 апреля 2018 года . Проверено 18 октября 2018 г.
  26. ^ «Борная кислота, ACC#03260 MSDS» (PDF) . 11 февраля 2008 г. Архивировано из оригинала (PDF) 16 декабря 2011 г. . Проверено 24 сентября 2009 г.
  27. ^ Исии, Ю.; Фудзизука, Н.; Такахаши, Т.; и др. (1993). «Смертельный случай острого отравления борной кислотой». Клиническая токсикология . 31 (2): 345–352. дои : 10.3109/15563659309000402 . ПМИД   8492348 .
  28. ^ Рестуччо, А.; Мортенсен, Мэн; Келли, Монтана (1992). «Смертельное проглатывание борной кислоты взрослым». Американский журнал неотложной медицины . 10 (6): 545–547. дои : 10.1016/0735-6757(92)90180-6 . ПМИД   1388380 .
  29. ^ Дальднер, Дж. Э. (30 января 2009 г.). «Отравление борной кислотой» . Медицинская энциклопедия АДАМ . МедЛайн Плюс.
  30. ^ Управление продовольствия Нового Южного Уэльса. «Бура и борная кислота» . Австралия: Правительство Нового Южного Уэльса. Архивировано из оригинала 15 октября 2009 года . Проверено 24 сентября 2009 г.
  31. ^ «Борная кислота как вещество, вызывающее очень большую озабоченность из-за ее свойств CMR» (PDF) . Библиотека документов ECHA. Архивировано из оригинала (PDF) 18 мая 2016 года . Проверено 28 мая 2017 г.
  32. ^ Регламент (ЕС) № 1272/2008 Европейского парламента и Совета, 16 декабря 2008 г.
  33. ^ Кистлер, РБ; Хелвачи, Дж. (1994). «Бор и бораты». В Карре, Д.Д. (ред.). Промышленные минералы и горные породы (6-е изд.). Литтлтон, Колорадо: МСП. стр. 171–186.
  34. ^ Хеттманспергер, Мэри (2008). Обернуть, сшить, сложить и заклепать: изготовление дизайнерских металлических украшений . Книги Жаворонка. ISBN  978-1-60059-125-9 .
  35. ^ Льютон-Брейн, Чарльз. «Работа с огненной чешуей» . Ресурсы для изготовления ювелирных изделий Ганоксин . Проверено 20 июня 2024 г.
  36. ^ «Технический бюллетень: Бораты в очках» (PDF) . Боракс . 2021.
  37. ^ «Боровые плоские дисплеи» . Бораты сегодня . 9 февраля 2022 г.
  38. ^ Цуюмото, И.; Ошио, Т. (2009). «Разработка огнестойкого клееного бруса с использованием концентрированного водного раствора полибората натрия». Журнал химии и технологии древесины . 29 (4): 277–285. дои : 10.1080/02773810903033721 . S2CID   98730912 .
  39. ^ Демпси, Джок (2009) [1998]. «Боракс» . Кузница Демпси . Проверено 23 июля 2010 г.
  40. ^ Прагер, Феличе. «Наука становится игрушкой - глупая замазка» . Лоти.com . Перемотайте Фифиты. Архивировано из оригинала 12 мая 2013 года . Проверено 7 июня 2013 г.
  41. ^ «Химические вещества, используемые компаниями по гидроразрыву пласта в Пенсильвании для операций по поверхностному и гидроразрыву пласта» (PDF) . Департамент охраны окружающей среды Пенсильвании, Бюро управления нефтью и газом. 30 июня 2010 г.
  42. ^ Финк, Йоханнес (2015). «Жидкости разрыва». Руководство для инженеров-нефтяников по химикатам и жидкостям для нефтяных месторождений . стр. 567–651. дои : 10.1016/B978-0-12-803734-8.00017-5 . ISBN  978-0-12-803734-8 .
  43. ^ Епископ Максимилиан; Шахид, Наурин; Ян, Цзяньчжун; Бэррон, Эндрю Р. (2004). «Определение режима и эффективности сшивки гуара боратом с использованием MAS. 11 B ЯМР боратно-сшитого гуара в сочетании с раствором 11 B ЯМР модельных систем». Dalton Trans. (17): 2621–2634. doi : 10.1039/B406952H . ISSN   1477-9226 . PMID   15514744 .
  44. ^ «Европейский патент EP3004279A1. Концентрированные боратные сшивающие растворы для использования в операциях гидроразрыва пласта» . Европейское патентное ведомство . Проверено 27 октября 2019 г.
  45. ^ Ван, Шибин; Тан, Хунбяо; Го, Цзяньчунь; Ван, Кунджи (2016). «Влияние pH на реологические свойства гидрогеля гидроксипропилгуаровой камеди, сшитой боратом, и гидроксипропилгуаровой камеди». Углеводные полимеры . 147 : 455–463. дои : 10.1016/j.carbpol.2016.04.029 . ISSN   0144-8617 . ПМИД   27178952 .
  46. ^ Обзор продуктов для электротехнического сектора (PDF) . Том. 14: Предохранители. Корпорация Итон . 2011.
  47. ^ Стром, АП; Роулинз, HL (декабрь 1932 г.). «Борный кислотный предохранитель» . Труды Американского института инженеров-электриков . 51 (4): 1020–1025. дои : 10.1109/T-AIEE.1932.5056215 . ISSN   0096-3860 . S2CID   51650608 .
  48. ^ Перейти обратно: а б Иаваццо К., Гкегкес И.Д., Заркада И.М., Фалагас М.Э. (август 2011 г.). «Борная кислота при рецидивирующем вульвовагинальном кандидозе: клинические данные». J Женское здоровье (Larchmt) . 20 (8): 1245–55. дои : 10.1089/jwh.2010.2708 . ПМИД   21774671 .
  49. ^ Аберкромби, П. (2010). «Вагинит». В Маизе, В.; Лоу Дог, Т. (ред.). Интегративное женское здоровье . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. п. 192. дои : 10.1093/med/9780190214791.003.0013 . ISBN  978-0-19-537881-8 .
  50. ^ Собель Дж. Д., Собель Р. (август 2021 г.). «Современная и новая фармакотерапия рецидивирующего бактериального вагиноза». Эксперт Опин Фармакотер . 22 (12): 1593–1600. дои : 10.1080/14656566.2021.1904890 . ПМИД   33750246 . S2CID   232325625 .
  51. ^ «ТОЛ 463 – АдисИнсайт» .
  52. ^ Ньирджеси П., Брукхарт С., Лазенби Дж., Швебке Дж., Собел Дж.Д. (апрель 2022 г.). «Вульвовагинальный кандидоз: обзор данных для рекомендаций Центров по контролю и профилактике заболеваний, передающихся половым путем, по лечению инфекций, передающихся половым путем, на 2021 год». Клин Инфекционный Дис . 74 (Дополнение_2): S162–S168. дои : 10.1093/cid/ciab1057 . ПМИД   35416967 .
  53. ^ Марраццо Дж. М., Домбровский Дж. К., Вежбицкий М. Р., Перловски С., Понтиус А., Дитмер Д., Швебке Дж. (февраль 2019 г.). «Безопасность и эффективность нового вагинального противоинфекционного препарата TOL-463 при лечении бактериального вагиноза и вульвовагинального кандидоза: рандомизированное одинарное слепое контролируемое исследование фазы 2» . Клин Инфекционный Дис . 68 (5): 803–809. дои : 10.1093/cid/ciy554 . ПМК   6376090 . ПМИД   30184181 .
  54. ^ Адризтина, И.; Аденин Л.И.; Любис, Ю.М. (январь 2018 г.). «Эффективность борной кислоты как метода лечения хронического гнойного среднего отита и ее ототоксичности» . Корейский J Fam Med . 39 (1): 2–9. дои : 10.4082/kjfm.2018.39.1.2 . ПМЦ   5788841 . ПМИД   29383205 .
  55. ^ Британские стандарты микробиологических исследований (PDF) . Общественное здравоохранение Англии . 7 августа 2017 г.
  56. ^ Харви, Южная Каролина (1980). «Антисептики и дезинфицирующие средства; Фунгициды; Эктопаразитициды». В Гилмане, AG ; Гудман, Л.С. ; Гилман, А. (ред.). Фармакологические основы терапии Гудмана и Гиллмана (6-е изд.). Макмиллан. п. 971 . ISBN  978-0-02-344720-4 .
  57. ^ «Метод 3052. Кислотное разложение кремниевых и органических матриц при помощи микроволнового излучения» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. 22 июня 2015 г.
  58. ^ «Бораты в пестицидах | АМЕРИКАНСКАЯ БОРАТОВАЯ КОМПАНИЯ» .
  59. ^ Бун, К.; Бонд, К.; Стоун, Д. (2012). «Общие сведения о борной кислоте» . Национальный информационный центр по пестицидам , Служба повышения квалификации Университета штата Орегон.
  60. ^ «Факты RED — борная кислота» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано (PDF) из оригинала 23 декабря 2021 года . Проверено 2 апреля 2022 г.
  61. ^ Берч, Роберт Дж. (2013). «Борная кислота как буфер для бассейна» (PDF) . Университет Квинсленда . Проверено 30 ноября 2013 г.
  62. ^ Дюзчукоглу, Х.; Акароглу, М. (2009). «Смазочные свойства растительных масел в сочетании с борной кислотой и определение их влияния на износ». Источники энергии, Часть A: Восстановление, использование и воздействие на окружающую среду . 32 (3): 275–285. дои : 10.1080/15567030802606053 . S2CID   97537085 .
  63. ^ Сингх, Харприт. «Стандартное оборудование» . Ассоциация Карром штата Пенджаб. Архивировано из оригинала 14 марта 2007 года . Проверено 24 сентября 2009 г.
  64. ^ Вейнгарт, Джордж (1947). Пиротехника . Химическое издательство. ISBN  978-0-8206-0112-0 .
  65. ^ «Использование борной кислоты и буры в пищевых продуктах» . cfs.gov.hk. ​Проверено 22 мая 2019 г.

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
  • Джолли, WL (1991). Современная неорганическая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: МакГроу-Хилл. ISBN  978-0-07-112651-9 .
  • Гудман, Л.; Гилман, А.; Брантон, Л.; Лазо, Дж.; Паркер, К. (2006). Гудман и Гилман «Фармакологические основы терапии» . Нью-Йорк: МакГроу Хилл.
  • Кордия Дж.А., Бал Е.А., Мак В.А. и Вилс ЭРДЖ (2003), Определение некоторых физико-химических свойств Оптибора EP. Рейсвейк, Нидерланды: Лаборатория TNO Принца Маврикия, отчет PML 2002-C42rr, GLP, неопубликованные, конфиденциальные данные предоставлены Bor ax Europe Limited.
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Boric_acid&oldid=1238974520"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 03a11f7b12cfcdca762a5190b3e1491c__1722954360
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/03/1c/03a11f7b12cfcdca762a5190b3e1491c.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Boric acid - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)