Диоксид азота

Диоксид азота
Skeletal formula of nitrogen dioxide with some measurementsEP	Spacefill model of nitrogen dioxide
	; НЕТ ; 2 превращается в бесцветный четырехокись азота ( N ; 22О ; 4 ) при низких температурах превращается в NO. ; 2 при более высоких температурах.
Имена
	Название ИЮПАК Диоксид азота
	Другие имена оксид азота(IV), дейоксид азота
Идентификаторы
Номер CAS	10102-44-0 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ; Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:33101 ;
ХимическийПаук	2297499 ;
Информационная карта ECHA	100.030.234
Номер ЕС	233-272-6 ;
Справочник Гмелина	976
ПабХим CID	3032552 ;
номер РТЭКС	QW9800000 ;
НЕКОТОРЫЙ	С7Г510РУБХ ;
Число	1067
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID7020974 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	НЕТ • ; 2
Молярная масса	46.005 g·mol −1
Появление	Коричневый газ
Запах	хлороподобный
Плотность	1,880 г/л
Температура плавления	-9,3 ° C (15,3 ° F; 263,8 К)
Точка кипения	21,15 ° C (70,07 ° F; 294,30 К)
Растворимость в воде	гидролизуется
Растворимость	Растворим в CCl ; 4 , азотная кислота , хлороформ
Давление пара	98,80 кПа (при 20 °С)
Магнитная восприимчивость (χ)	+150.0·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1,449 (при 20 °С)
Структура
Группа точек	С 2В
Молекулярная форма	Бент
Термохимия
Теплоемкость ( С )	37,2 Дж/(моль К)
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	240,1 Дж/(моль К)
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	+33,2 кДж/моль
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Яд, окислитель
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х270 , Х314 , Х330
Меры предосторожности	П220 , П260 , П280 , П284 , П305+П351+П338 , П310
NFPA 704 (огненный алмаз)	4 0 0 БЫК
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛК 50 ( средняя концентрация )	30 частей на миллион (морская свинка, 1 час ) ; 315 ppm (кролик, 15 мин) ; 68 частей на миллион (крыса, 4 ч) ; 138 частей на миллион (крыса, 30 мин) ; 1000 частей на миллион (мышь, 10 мин)
LC Lo ( самый низкий из опубликованных )	64 ppm (собака, 8 ч) ; 64 ppm (обезьяна, 8 ч)
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
ПЭЛ (допустимо)	C 5 ppm (9 мг/м 3 )
РЕЛ (рекомендуется)	ST 1 ppm (1,8 мг/м 3 )
IDLH (Непосредственная опасность)	13 частей на миллион
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 0930
Родственные соединения
Родственные оксиды азота	Пятиокись азота ; Четырехокись азота ; Триоксид азота ; Оксид азота ; Закись азота
Родственные соединения	Диоксид хлора ; Углекислый газ
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Диоксид азота – химическое соединение, имеющее формулу НЕТ ₂ . Один из нескольких оксидов азота , диоксид азота представляет собой красновато-коричневый газ. Это парамагнитная изогнутая молекула с _C2v симметрией точечной группы . Промышленно, NO ₂ — промежуточный продукт синтеза азотной кислоты , миллионы тонн которой производятся ежегодно, в первую очередь для производства удобрений .

Диоксид азота ядовит и может быть смертельным при вдыхании в больших количествах. ^{[ 8 ]} При приготовлении пищи на газовой плите образуется диоксид азота, что ухудшает качество воздуха в помещении . Сгорание газа может привести к увеличению концентрации диоксида азота в домашней среде, что связано с респираторными проблемами и заболеваниями . ^{[ 9 ]}^{[ 10 ]} По оценкам, LC ₅₀ ( средняя смертельная доза ) для человека составляет 174 ppm при 1-часовом воздействии. ^{[ 11 ]} Он также включен в NOx _{семейство} загрязнителей атмосферы .

Характеристики

Диоксид азота представляет собой красновато-коричневый газ с резким едким запахом при температуре выше 21,2 ° C (70,2 ° F; 294,3 К) и становится желтовато-коричневой жидкостью при температуре ниже 21,2 ° C (70,2 ° F; 294,3 К). Он образует равновесие со своим димером , тетраоксидом динитрогена ( N ₂ O ₄ ), и почти полностью превращается в N ₂ O ₄ ниже -11,2 °C (11,8 °F; 261,9 К). ^{[ 6 ]}

Длина связи между атомом азота и атомом кислорода составляет 119,7 пм . Эта длина связи соответствует порядку связи между одним и двумя.

В отличие от озона ( О ₃ ) основное электронное состояние диоксида азота является дублетным состоянием , так как азот имеет один неспаренный электрон, ^{[ 12 ]} что уменьшает альфа-эффект по сравнению с нитритом и создает слабое связывающее взаимодействие с неподеленными парами кислорода. Одинокий электрон в NO ₂ также означает, что это соединение является свободным радикалом , поэтому формулу диоксида азота часто записывают как ^•НЕТ ₂ .

Красновато-коричневый цвет является следствием преимущественного поглощения света в синей области спектра (400–500 нм), хотя поглощение распространяется как на видимый (при более коротких волнах), так и на инфракрасный (при более длинных волнах). Поглощение света с длиной волны короче примерно 400 нм приводит к фотолизу (с образованием NO + O , атомарный кислород); в атмосфере присоединение образовавшегося таким образом атома кислорода к O ₂ приводит к образованию озона.

Подготовка

В промышленности диоксид азота производится и транспортируется в виде его криогенного жидкого димера — тетроксида динитрогена . Его производят в промышленных масштабах путем окисления аммиака, процесса Оствальда . Эта реакция является первым шагом в производстве азотной кислоты: ^{[ 13 ]}

4 NH ₃ + 7 O ₂ → 4 NO ₂ + 6 H ₂ O

Его также можно получить окислением нитрозилхлорида :

2 NOCl + O ₂ → 2NO ₂ + Cl ₂

Вместо этого большинство лабораторных синтезов стабилизируют, а затем нагревают азотную кислоту, чтобы ускорить разложение. Например, термическое разложение нитратов некоторых металлов приводит к образованию № ₂ : ^{[ 14 ]}

Pb(NO ₃ ) ₂ → PbO + 2 NO ₂ + 1 ⁄ 2 О ₂

Альтернативно, дегидратация азотной кислоты дает нитрат нитрония ...

2 HNO ₃ → N ₂ O ₅ + H ₂ O

6 ДНЕЙ ₃ + 1 ⁄ 2 П ₄ О ₁₀ → 3 Н ₂ О ₅ + 2 Н ₃ ПО ₄

...который впоследствии подвергается термическому разложению:

Н ₂ О ₅ → 2 НО ₂ + 1 ⁄ 2 О ₂

NO ₂ образуется при восстановлении концентрированной азотной кислоты металлом (например, медью):

4 HNO ₃ + Cu → Cu(NO ₃ ) ₂ + 2 NO ₂ + 2 H ₂ O

Избранные реакции

Азотная кислота медленно разлагается до диоксида азота по общей реакции:

4 ДЕНЬ ₃ → 4 НЕТ ₂ + 2 Н ₂ О + О ₂

Образовавшийся таким образом диоксид азота придает характерный желтый цвет, часто присущий этой кислоте. Однако реакция слишком медленная, чтобы служить практическим источником НЕТ ₂ .

Термические свойства

При низких температурах, NO ₂ обратимо превращается в бесцветный газ четырехокись азота ( Н ₂ О ₄ ):

2 НЕТ ₂ ⇌ Н ₂ О ₄

Экзотермическое равновесие имеет изменение энтальпии Δ H = -57,23 кДж/моль . ^{[ 15 ]}

При 150 ° C (302 ° F; 423 К) NO ₂ разлагается с выделением кислорода по эндотермическому процессу ( Δ H = 14 кДж/моль ):

2 НО ₂ →2 НО + О ₂

В качестве окислителя

Судя по слабости связи NO, NO ₂ – хороший окислитель. Следовательно, он будет воспламеняться, иногда взрывоопасно, в присутствии углеводородов . ^{[ 16 ]}

Гидролиз

NO ₂ реагирует с водой с образованием азотной кислоты и азотистой кислоты :

2 NO ₂ + H ₂ O → HNO ₃ + HNO ₂

Эта реакция является одной из стадий процесса Оствальда промышленного производства азотной кислоты из аммиака. ^{[ 13 ]} Эта реакция протекает незначительно медленно при низких концентрациях NO _{2 ,} характерных для окружающей атмосферы, хотя и протекает при поступлении NO ₂ на поверхности. Считается, что такая поверхностная реакция приводит к образованию газообразного HNO ₂ (часто обозначаемого как HONO ) на открытом воздухе и в помещении. ^{[ 17 ]}

Превращение в нитраты

NO ₂ используется для получения безводных нитратов металлов из оксидов: ^{[ 15 ]}

МО + 3 НО ₂ → М(НО ₃ ) ₂ + НО

Алкил и иодиды металлов дают соответствующие нитраты: ^{[ 12 ]}

TiI ₄ + 8 NO ₂ → Ti(NO ₃ ) ₄ + 4 NO + 2 I ₂

С органическими соединениями

Реакционная способность диоксида азота по отношению к органическим соединениям известна давно. ^{[ 18 ]} Например, он реагирует с амидами с образованием N-нитрозопроизводных. ^{[ 19 ]} Применяется для нитрования в безводных условиях. ^{[ 20 ]}

Использование

NO ₂ используется как промежуточный продукт при производстве азотной кислоты , как нитрующий агент при производстве химических взрывчатых веществ , как ингибитор полимеризации акрилатов , как отбеливатель муки, как отбеливатель муки . ^{[ 21 ]}^: 223 и в качестве агента для стерилизации при комнатной температуре. ^{[ 22 ]} Он также используется в качестве окислителя в ракетном топливе , например, в красной дымящей азотной кислоте ; он использовался в ракетах «Титан» , для запуска проекта «Близнецы» , в маневрирующих двигателях космического корабля «Шаттл» и в беспилотных космических зондах, отправляемых на различные планеты. ^{[ 23 ]}

Экологическое присутствие

Диоксид азота обычно образуется в результате окисления оксида азота кислородом воздуха (например, в результате коронного разряда ): ^{[ 15 ]}

2 НЕТ + О ₂ → 2 НЕТ ₂

NO ₂ попадает в окружающую среду по естественным причинам, включая попадание из стратосферы , бактериальное дыхание, вулканы и молнии. Эти источники делают NO ₂ — примесный газ в атмосфере Земли , где он играет роль в поглощении солнечного света и регулировании химического состава тропосферы , особенно в определении озона . концентрации ^{[ 24 ]}

Антропогенные источники

диоксида азота Диффузионная трубка для мониторинга качества воздуха в лондонском Сити .

Диоксид азота также образуется в большинстве горения процессов . При повышенных температурах азот соединяется с кислородом, образуя диоксид азота:

Н ₂ + 2 О ₂ → 2 НО ₂

Для широкой публики наиболее известные источники NO ₂ — это двигатели внутреннего сгорания , поскольку температура сгорания достаточно высока, чтобы термически объединить часть азота и кислорода в воздухе с образованием НЕТ ₂ . ^{[ 8 ]}

На открытом воздухе, NO ₂ может быть результатом движения автотранспорта. ^{[ 25 ]} В помещении воздействие возникает из-за сигаретного дыма, ^{[ 26 ]} а также бутановые и керосиновые обогреватели и печи. ^{[ 27 ]} Уровни воздействия в помещении NO ₂ в среднем как минимум в три раза выше в домах с газовыми плитами по сравнению с электрическими плитами. ^{[ 28 ]}^{[ 29 ]}

Работники отраслей, где NO ₂ также подвергается воздействию и подвергается риску профессиональных заболеваний легких , а NIOSH установил пределы воздействия и стандарты безопасности. ^{[ 6 ]} Риску подвергаются работники, работающие в зонах высокого напряжения, особенно те, где возникает искра или плазма. ^{[ нужна ссылка ]} Сельскохозяйственные работники могут подвергнуться воздействию NO _2, образующийся в результате разложения зерна в силосах; хроническое воздействие может привести к повреждению легких в состоянии, называемом « болезнь наполнителя силоса ». ^{[ 30 ]}^{[ 31 ]}

Токсичность

NO ₂ диффундирует в эпителиальную жидкость (ELF) респираторного эпителия и растворяется. Там он химически реагирует с молекулами антиоксидантов и липидов в ELF. Влияние на здоровье NO ₂ вызываются продуктами реакции или их метаболитами, которые представляют собой активные формы азота и активные формы кислорода , которые могут вызывать бронхоконстрикцию , воспаление, снижение иммунного ответа и могут оказывать воздействие на сердце. ^{[ 32 ]}

Острое воздействие

Острый вред из-за Воздействие NO ₂ встречается редко. 100–200 частей на миллион могут вызвать легкое раздражение носа и горла, 250–500 частей на миллион могут вызвать отек , приводящий к бронхиту или пневмонии , а уровни выше 1000 частей на миллион могут вызвать смерть из-за удушья из-за жидкости в легких. Во время воздействия часто отсутствуют какие-либо симптомы, кроме преходящего кашля, усталости или тошноты, но через несколько часов воспаление в легких вызывает отек. ^{[ 33 ]}^{[ 34 ]}

При попадании на кожу или в глаза пораженный участок промывают физиологическим раствором. Для ингаляций вводят кислород, можно вводить бронходилятаторы , а при наличии признаков метгемоглобинемии - состояния, возникающего при воздействии соединений азота на гемоглобин в эритроцитах, - метиленовый синий . ^{[ 35 ]}^{[ 36 ]}

Он классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах, как это определено в разделе 302 Закона США о чрезвычайном планировании и праве общества на информацию (42 USC 11002), и на него распространяются строгие требования отчетности со стороны предприятий, которые производят, хранят или использовать его в значительных количествах. ^{[ 37 ]}

Долгосрочный

Возможные пути, связанные с долгосрочным воздействием диоксида азота. Пунктирные линии обозначают результаты, подтвержденные только исследованиями на животных , а сплошные линии обозначают результаты контролируемых исследований воздействия на человека . Пунктирные линии указывают на предполагаемую связь с обострением астмы и инфекциями дыхательных путей. ELF = жидкость эпителиальной выстилки . ^{[ 32 ]}^: 4–62

Воздействие низких уровней NO ₂ со временем может вызвать изменения в функции легких. ^{[ 38 ]} Приготовление пищи на газовой плите связано с ухудшением качества воздуха в помещении . Сгорание газа может привести к увеличению концентрации диоксида азота в домашней среде, что связано с респираторными проблемами и заболеваниями . ^{[ 9 ]}^{[ 10 ]} Дети, подвергшиеся воздействию NO ₂ чаще попадают в больницу с астмой . ^{[ 39 ]}

Воздействие на окружающую среду

Взаимодействие № ₂ и другие NO _x с водой, кислородом и другими химическими веществами в атмосфере могут образовывать кислотные дожди , которые наносят вред чувствительным экосистемам, таким как озера и леса. ^{[ 40 ]} Повышенный уровень NO
₂ также может нанести вред растительности, замедлить рост и снизить урожайность сельскохозяйственных культур. ^{[ 41 ]}

См. также

Четырехокись азота ( Н ₂ О ₄ )
Оксид азота ( NO ) – короткоживущее загрязняющее вещество, поскольку оно превращается в NO ₂ в присутствии озона
Нитрит ( НЕТ - 2 )
Закись азота ( N ₂ O ) – «веселящий газ», линейная молекула, изоэлектронная с CO ₂ но с несимметричным расположением атомов ( ННО )
Нитрил

Ссылки

^ «диоксид азота (CHEBI:33101)» . Химические соединения биологического интереса (ХЭБИ) . Великобритания: Европейский институт биоинформатики. 13 января 2008. Главная. Архивировано из оригинала 4 марта 2016 года . Проверено 4 октября 2011 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Хейнс, 4,79.
^ Мендиара, С.Н.; Сагедал, А.; Периссинотти, ЖЖ (2001). «Исследование электронным парамагнитным резонансом диоксида азота, растворенного в воде, четыреххлористого углерода и некоторых органических соединений». Прикладной магнитный резонанс . 20 (1–2): 275–287. дои : 10.1007/BF03162326 . S2CID 97875925 .
^ Хейнс, 4.134.
^ Хейнс, 5.16.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «Диоксид азота» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Jump up to: ^а ^б «Диоксид азота» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Jump up to: ^а ^б В этой статье использованы общедоступные материалы из Диоксид азота . Агентство по охране окружающей среды США. 23 февраля 2016 г.
^ Jump up to: ^а ^б «Очистка воздуха: приготовление пищи на газе и загрязнение окружающей среды в европейских домах» . ЗАСТЕЖКА . 8 ноября 2023 г. Проверено 5 мая 2024 г.
^ Jump up to: ^а ^б Силс, Брэди; Краснер, Энди. «Газовые плиты: влияние на здоровье и качество воздуха и решения» . РМИ . Проверено 5 мая 2024 г.
^ «Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH): диоксид азота» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Май 1994 года . Проверено 20 октября 2023 г.
^ Jump up to: ^а ^б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 455-7. ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Jump up to: ^а ^б Тиман, Майкл; Шайблер, Эрих; Виганд, Карл Вильгельм (2005). «Азотная кислота, азотистая кислота и оксиды азота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a17_293 . ISBN 978-3-527-30673-2 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 456. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001) Неорганическая химия . Академическая пресса: Сан-Диего. ISBN 0-12-352651-5 .
^ физическая химия
^ Финлейсон-Питтс, Би Джей; Винген, Л.М.; Самнер, Алабама; Сёмин Д.; Рамазан, Калифорния (16 декабря 2002 г.). «Гетерогенный гидролиз NO ₂ в лабораторных системах, а также в атмосфере на открытом воздухе и в помещении: интегрированный механизм» (PDF) . Физическая химия Химическая физика . 5 (2): 223–242. дои : 10.1039/B208564J .
^ Рибсомер, Дж. Л. (1945). «Реакции четырехокиси азота с органическими соединениями». Химические обзоры . 36 (2): 157–233. дои : 10.1021/cr60114a002 .
^ Эмиль Уайт (1967). «Дезаминирование аминов. 2-фенилэтилбензоат путем разложения нитрозоамида». Органические синтезы . 47 : 44. дои : 10.15227/orgsyn.047.0044 .
^ Смит, Майкл Б.; Марч, Джерри (2007), Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 687, ISBN 978-0-471-72091-1
^ Подкомитет по рекомендуемым уровням аварийного и постоянного воздействия некоторых подводных загрязнителей; Комитет по токсикологии; Совет по экологическим исследованиям и токсикологии; Отдел исследований Земли и жизни; Национальный исследовательский совет. Глава 12: Рекомендуемые уровни диоксида азота при аварийном и постоянном воздействии отдельных подводных загрязнителей. Пресса национальных академий, 2007. ISBN 978-0-309-09225-8
^ «Обзор механизма, июнь 2012 г.» (PDF) . noxilizer.com . Noxilizer, Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 12 апреля 2016 года . Проверено 2 июля 2013 г.
↑ Коттон, Саймон (21 марта 2013 г.) Диоксид азота . РСК Мир химии .
^ Рекомендации ВОЗ по качеству воздуха – второе издание. Глава 7.1 Диоксид азота .
^ «Рекомендации по качеству воздуха – глобальное обновление, 2005 г.» . ВОЗ . Архивировано из оригинала 9 марта 2014 года . Проверено 19 октября 2016 г.
^ Министерство здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения, Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний, Отдел токсикологии. Апрель 2002 г. ATSDR Закиси азота .
^ «Влияние невентилируемых газовых отопительных приборов на уровень содержания диоксида азота в «ПЛОТНЫХ» домах» (PDF) . ahrinet.org . 21 марта 2013 г. Архивировано из оригинала (PDF) 5 августа 2020 г. Проверено 25 сентября 2018 г.
^ Гарретт, Мария Х.; Хупер, Мартин А.; Хупер, Беверли М.; Абрамсон, Майкл Дж. (1 сентября 1998 г.). «Респираторные симптомы у детей и воздействие диоксида азота и газовых плит в помещении» (PDF) . Американский журнал респираторной медицины и интенсивной терапии . 158 (3): 891–895. дои : 10.1164/ajrccm.158.3.9701084 . ПМИД 9731022 .
^ В этой статье использованы общедоступные материалы из Основная информация о диоксиде азота . Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 23 февраля 2016 г.
^ Чан-Юнг, М.; Эшли, MJ; Гжибовский, С. (1978). «Зерновая пыль и легкие» . Журнал Канадской медицинской ассоциации . 118 (10): 1271–4. ПМК 1818652 . ПМИД 348288 .
^ Герни, JW; Унгер, Дж. М.; Дорби, Калифорния; Митби, Дж. К.; фон Эссен, С.Г. (1991). «Сельскохозяйственные заболевания легких» . Рентгенография . 11 (4): 625–34. doi : 10.1148/radiographics.11.4.1887117 . ПМИД 1887117 .
^ Jump up to: ^а ^б Агентство по охране окружающей среды США. Комплексная научная оценка оксидов азота – критерии здоровья (заключительный отчет 2016 г.). Агентство по охране окружающей среды США, Вашингтон, округ Колумбия, EPA/600/R-15/068, 2016 г. Уведомление Федерального реестра от 28 января 2016 г. Бесплатная загрузка доступна на странице отчета на веб-сайте EPA .
↑ Toxnet Диоксид азота: страница воздействия на здоровье человека, по состоянию на 28 марта 2016 г.
^ CDC NIOSH Международные карты химической безопасности (ICSC): Диоксид азота . Последняя проверка страницы: 22 июля 2015 г.; Последнее обновление страницы: 1 июля 2014 г.
^ Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний через « Руководство CDC по медицинскому контролю оксидов азота » . Последняя проверка страницы: 21 октября 2014 г.; Последнее обновление страницы: 21 октября 2014 г.
↑ Больница Университета Канзаса, Центр контроля отравлений. Факты о яде: средние химические вещества: диоксид азота. Архивировано 11 апреля 2016 г. на странице Wayback Machine , по состоянию на 28 марта 2016 г.
^ «40 CFR: Приложение A к Части 355 — Список чрезвычайно опасных веществ и их пороговых плановых количеств» (PDF) (изд. от 1 июля 2008 г.). Государственная типография . Архивировано из оригинала (PDF) 25 февраля 2012 года . Проверено 29 октября 2011 г.
^ Инт Панис, Л (2017). «Кратковременное воздействие загрязнения воздуха ухудшает функцию легких: исследование с повторными измерениями на здоровых взрослых» . Экологическое здоровье . 16 (1): 60. Бибкод : 2017EnvHe..16...60I . дои : 10.1186/s12940-017-0271-z . ПМЦ 5471732 . ПМИД 28615020 .
^ Ван, Вэйи; Гулливер, Джон; Биверс, Шон; Френи Стеррантино, Анна; Дэвис, Бетан; Аткинсон, Ричард В.; Фехт, Даниэла (2024). «Кратковременное воздействие диоксида азота и госпитализация неотложной помощи по поводу астмы у детей: перекрестный анализ случаев в Англии» . Журнал астмы и аллергии . 17 : 349–359. дои : 10.2147/JAA.S448600 . ISSN 1178-6965 . ПМК 11016460 . ПМИД 38623450 .
^ Агентство по охране окружающей среды США, OAR (6 июля 2016 г.). «Основная информация о NO2» . Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 3 июля 2020 г.
^ «Окислы азота» . Правительство Квинсленда . Проверено 3 июля 2020 г.

Цитируемые источники

Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). ЦРК Пресс . ISBN 978-1-4398-5511-9 .

Внешние ссылки

[nitrogen_dioxide_(CHEBI:33101)-1] «диоксид азота (CHEBI:33101)» . Химические соединения биологического интереса (ХЭБИ) . Великобритания: Европейский институт биоинформатики. 13 января 2008. Главная. Архивировано из оригинала 4 марта 2016 года . Проверено 4 октября 2011 г.

[crc-2] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Хейнс, 4,79.

[3] Мендиара, С.Н.; Сагедал, А.; Периссинотти, ЖЖ (2001). «Исследование электронным парамагнитным резонансом диоксида азота, растворенного в воде, четыреххлористого углерода и некоторых органических соединений». Прикладной магнитный резонанс . 20 (1–2): 275–287. дои : 10.1007/BF03162326 . S2CID 97875925 .

[4] Хейнс, 4.134.

[5] Хейнс, 5.16.

[PGCH-6] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «Диоксид азота» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[IDLH-7] Jump up to: ^а ^б «Диоксид азота» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[EPAmain-8] Jump up to: ^а ^б В этой статье использованы общедоступные материалы из Диоксид азота . Агентство по охране окружающей среды США. 23 февраля 2016 г.

[:0-9] Jump up to: ^а ^б «Очистка воздуха: приготовление пищи на газе и загрязнение окружающей среды в европейских домах» . ЗАСТЕЖКА . 8 ноября 2023 г. Проверено 5 мая 2024 г.

[:2-10] Jump up to: ^а ^б Силс, Брэди; Краснер, Энди. «Газовые плиты: влияние на здоровье и качество воздуха и решения» . РМИ . Проверено 5 мая 2024 г.

[NIOSH-11] «Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH): диоксид азота» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Май 1994 года . Проверено 20 октября 2023 г.

[G&E-12] Jump up to: ^а ^б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 455-7. ISBN 978-0-08-037941-8 .

[Ull-13] Jump up to: ^а ^б Тиман, Майкл; Шайблер, Эрих; Виганд, Карл Вильгельм (2005). «Азотная кислота, азотистая кислота и оксиды азота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a17_293 . ISBN 978-3-527-30673-2 .

[14] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 456. ИСБН 978-0-08-037941-8 .

[Holleman-15] Jump up to: ^а ^б ^с Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001) Неорганическая химия . Академическая пресса: Сан-Диего. ISBN 0-12-352651-5 .

[16] физическая химия

[17] Финлейсон-Питтс, Би Джей; Винген, Л.М.; Самнер, Алабама; Сёмин Д.; Рамазан, Калифорния (16 декабря 2002 г.). «Гетерогенный гидролиз NO ₂ в лабораторных системах, а также в атмосфере на открытом воздухе и в помещении: интегрированный механизм» (PDF) . Физическая химия Химическая физика . 5 (2): 223–242. дои : 10.1039/B208564J .

[18] Рибсомер, Дж. Л. (1945). «Реакции четырехокиси азота с органическими соединениями». Химические обзоры . 36 (2): 157–233. дои : 10.1021/cr60114a002 .

[19] Эмиль Уайт (1967). «Дезаминирование аминов. 2-фенилэтилбензоат путем разложения нитрозоамида». Органические синтезы . 47 : 44. дои : 10.15227/orgsyn.047.0044 .

[20] Смит, Майкл Б.; Марч, Джерри (2007), Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 687, ISBN 978-0-471-72091-1

[21] Подкомитет по рекомендуемым уровням аварийного и постоянного воздействия некоторых подводных загрязнителей; Комитет по токсикологии; Совет по экологическим исследованиям и токсикологии; Отдел исследований Земли и жизни; Национальный исследовательский совет. Глава 12: Рекомендуемые уровни диоксида азота при аварийном и постоянном воздействии отдельных подводных загрязнителей. Пресса национальных академий, 2007. ISBN 978-0-309-09225-8

[Mechanism_Overview,_June_2012-22] «Обзор механизма, июнь 2012 г.» (PDF) . noxilizer.com . Noxilizer, Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 12 апреля 2016 года . Проверено 2 июля 2013 г.

[ChemWorld-23] Коттон, Саймон (21 марта 2013 г.) Диоксид азота . РСК Мир химии .

[24] Рекомендации ВОЗ по качеству воздуха – второе издание. Глава 7.1 Диоксид азота .

[25] «Рекомендации по качеству воздуха – глобальное обновление, 2005 г.» . ВОЗ . Архивировано из оригинала 9 марта 2014 года . Проверено 19 октября 2016 г.

[ATSDR-26] Министерство здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения, Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний, Отдел токсикологии. Апрель 2002 г. ATSDR Закиси азота .

[27] «Влияние невентилируемых газовых отопительных приборов на уровень содержания диоксида азота в «ПЛОТНЫХ» домах» (PDF) . ahrinet.org . 21 марта 2013 г. Архивировано из оригинала (PDF) 5 августа 2020 г. Проверено 25 сентября 2018 г.

[:1-28] Гарретт, Мария Х.; Хупер, Мартин А.; Хупер, Беверли М.; Абрамсон, Майкл Дж. (1 сентября 1998 г.). «Респираторные симптомы у детей и воздействие диоксида азота и газовых плит в помещении» (PDF) . Американский журнал респираторной медицины и интенсивной терапии . 158 (3): 891–895. дои : 10.1164/ajrccm.158.3.9701084 . ПМИД 9731022 .

[EPAbasic-29] В этой статье использованы общедоступные материалы из Основная информация о диоксиде азота . Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 23 февраля 2016 г.

[30] Чан-Юнг, М.; Эшли, MJ; Гжибовский, С. (1978). «Зерновая пыль и легкие» . Журнал Канадской медицинской ассоциации . 118 (10): 1271–4. ПМК 1818652 . ПМИД 348288 .

[31] Герни, JW; Унгер, Дж. М.; Дорби, Калифорния; Митби, Дж. К.; фон Эссен, С.Г. (1991). «Сельскохозяйственные заболевания легких» . Рентгенография . 11 (4): 625–34. doi : 10.1148/radiographics.11.4.1887117 . ПМИД 1887117 .

[EPAassess2016-32] Jump up to: ^а ^б Агентство по охране окружающей среды США. Комплексная научная оценка оксидов азота – критерии здоровья (заключительный отчет 2016 г.). Агентство по охране окружающей среды США, Вашингтон, округ Колумбия, EPA/600/R-15/068, 2016 г. Уведомление Федерального реестра от 28 января 2016 г. Бесплатная загрузка доступна на странице отчета на веб-сайте EPA .

[ToxnetHH-33] Toxnet Диоксид азота: страница воздействия на здоровье человека, по состоянию на 28 марта 2016 г.

[34] CDC NIOSH Международные карты химической безопасности (ICSC): Диоксид азота . Последняя проверка страницы: 22 июля 2015 г.; Последнее обновление страницы: 1 июля 2014 г.

[35] Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний через « Руководство CDC по медицинскому контролю оксидов азота » . Последняя проверка страницы: 21 октября 2014 г.; Последнее обновление страницы: 21 октября 2014 г.

[36] Больница Университета Канзаса, Центр контроля отравлений. Факты о яде: средние химические вещества: диоксид азота. Архивировано 11 апреля 2016 г. на странице Wayback Machine , по состоянию на 28 марта 2016 г.

[gov-right-know-37] «40 CFR: Приложение A к Части 355 — Список чрезвычайно опасных веществ и их пороговых плановых количеств» (PDF) (изд. от 1 июля 2008 г.). Государственная типография . Архивировано из оригинала (PDF) 25 февраля 2012 года . Проверено 29 октября 2011 г.

[38] Инт Панис, Л (2017). «Кратковременное воздействие загрязнения воздуха ухудшает функцию легких: исследование с повторными измерениями на здоровых взрослых» . Экологическое здоровье . 16 (1): 60. Бибкод : 2017EnvHe..16...60I . дои : 10.1186/s12940-017-0271-z . ПМЦ 5471732 . ПМИД 28615020 .

[39] Ван, Вэйи; Гулливер, Джон; Биверс, Шон; Френи Стеррантино, Анна; Дэвис, Бетан; Аткинсон, Ричард В.; Фехт, Даниэла (2024). «Кратковременное воздействие диоксида азота и госпитализация неотложной помощи по поводу астмы у детей: перекрестный анализ случаев в Англии» . Журнал астмы и аллергии . 17 : 349–359. дои : 10.2147/JAA.S448600 . ISSN 1178-6965 . ПМК 11016460 . ПМИД 38623450 .

[40] Агентство по охране окружающей среды США, OAR (6 июля 2016 г.). «Основная информация о NO2» . Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 3 июля 2020 г.

[41] «Окислы азота» . Правительство Квинсленда . Проверено 3 июля 2020 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 7 ]

[ 6 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ 30 ]

[ 31 ]

[ 32 ]

[ 33 ]

[ 34 ]

[ 35 ]

[ 36 ]

[ 37 ]

[ 38 ]

[ 39 ]

[ 40 ]

[ 41 ]

v т и азота Виды
Hydrides	NH₃ NH₄⁺ NH₂⁻ N³⁻ NH₂OH N₂H₄ HN₃ N₃⁻ NH₅ (?)
Organic	NR₃ >C=NR -CONR₂ -CN HCN CN⁻ (CN)₂ H₂NCN HOCN HNCO HNCS CH₂N₂ -NO -NO₂
Oxides	NO / (NO)₂ N₂O₃ HNO₂ / NO⁻ ₂ / NO⁺ NO₂ / (NO₂)₂ N₂O₅ HNO₃ / NO⁻ ₃ / NO⁺ ₂ NO₃ HNO / (HON)₂ / N₂O²⁻ ₂ / N₂O H₂NNO₂ HO₂NO / ONOO⁻ HO₂NO₂ / O₂NOO⁻ NO³⁻ ₄ H₄N₂O₄ / N₂O²⁻ ₃
Halides	NF NF₂ NF₃ NF₅ (?) NCl₃ NBr₃ NI₃ FN₃ ClN₃ BrN₃ IN₃ NH₂F N₂F₂ NH₂Cl NHF₂ NHCl₂ NHBr₂ NHI₂
Oxidation states	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 (a strongly acidic oxide)

v т и Оксиды
Mixed oxidation states	Antimony tetroxide (Sb₂O₄) Boron suboxide (B₁₂O₂) Carbon suboxide (C₃O₂) Chlorine perchlorate (Cl₂O₄) Chloryl perchlorate (Cl₂O₆) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Dichlorine pentoxide (Cl₂O₅) Iron(II,III) oxide (Fe₃O₄) Lead(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Manganese(II,III) oxide (Mn₃O₄) Mellitic anhydride (C₁₂O₉) Praseodymium(III,IV) oxide (Pr₆O₁₁) Silver(I,III) oxide (Ag₂O₂) Terbium(III,IV) oxide (Tb₄O₇) Tribromine octoxide (Br₃O₈) Triuranium octoxide (U₃O₈)
+1 oxidation state	Aluminium(I) oxide (Al₂O) Copper(I) oxide (Cu₂O) Caesium monoxide (Cs₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlorine monoxide (Cl₂O) Gallium(I) oxide (Ga₂O) Iodine(I) oxide (I₂O) Lithium oxide (Li₂O) Mercury(I) oxide (Hg₂O) Nitrous oxide (N₂O) Potassium oxide (K₂O) Rubidium oxide (Rb₂O) Silver oxide (Ag₂O) Thallium(I) oxide (Tl₂O) Sodium oxide (Na₂O) Water (hydrogen oxide) (H₂O)
+2 oxidation state	Aluminium(II) oxide (AlO) Barium oxide (BaO) Berkelium monoxide (BkO) Beryllium oxide (BeO) Bromine monoxide (BrO) Cadmium oxide (CdO) Calcium oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chlorine monoxide (ClO) Chromium(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Copper(II) oxide (CuO) Dinitrogen dioxide (N₂O₂) Europium(II) oxide (EuO) Germanium monoxide (GeO) Iron(II) oxide (FeO) Iodine monoxide (IO) Lead(II) oxide (PbO) Magnesium oxide (MgO) Manganese(II) oxide (MnO) Mercury(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitric oxide (NO) Palladium(II) oxide (PdO) Phosphorus monoxide (PO) Polonium monoxide (PoO) Protactinium monoxide (PaO) Radium oxide (RaO) Silicon monoxide (SiO) Strontium oxide (SrO) Sulfur monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thorium monoxide (ThO) Tin(II) oxide (SnO) Titanium(II) oxide (TiO) Vanadium(II) oxide (VO) Yttrium(II) oxide (YO) Zinc oxide (ZnO)
+3 oxidation state	Actinium(III) oxide (Ac₂O₃) Aluminium oxide (Al₂O₃) Americium(III) oxide (Am₂O₃) Antimony trioxide (Sb₂O₃) Arsenic trioxide (As₂O₃) Berkelium(III) oxide (Bk₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Boron trioxide (B₂O₃) Caesium sesquioxide (Cs₂O₃) Californium(III) oxide (Cf₂O₃) Cerium(III) oxide (Ce₂O₃) Chromium(III) oxide (Cr₂O₃) Cobalt(III) oxide (Co₂O₃) Dinitrogen trioxide (N₂O₃) Dysprosium(III) oxide (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oxide (Es₂O₃) Erbium(III) oxide (Er₂O₃) Europium(III) oxide (Eu₂O₃) Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃) Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) Gold(III) oxide (Au₂O₃) Holmium(III) oxide (Ho₂O₃) Indium(III) oxide (In₂O₃) Iron(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthanum oxide (La₂O₃) Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃) Manganese(III) oxide (Mn₂O₃) Neodymium(III) oxide (Nd₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Phosphorus trioxide (P₄O₆) Praseodymium(III) oxide (Pr₂O₃) Promethium(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃) Samarium(III) oxide (Sm₂O₃) Scandium oxide (Sc₂O₃) Terbium(III) oxide (Tb₂O₃) Thallium(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titanium(III) oxide (Ti₂O₃) Tungsten(III) oxide (W₂O₃) Vanadium(III) oxide (V₂O₃) Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃) Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)
+4 oxidation state	Americium dioxide (AmO₂) Berkelium(IV) oxide (BkO₂) Bromine dioxide (BrO₂) Californium dioxide (CfO₂) Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Cerium(IV) oxide (CeO₂) Chlorine dioxide (ClO₂) Chromium(IV) oxide (CrO₂) Curium(IV) oxide (CmO₂) Dinitrogen tetroxide (N₂O₄) Germanium dioxide (GeO₂) Iodine dioxide (IO₂) Iridium dioxide (IrO₂) Hafnium(IV) oxide (HfO₂) Lead dioxide (PbO₂) Manganese dioxide (MnO₂) Neptunium(IV) oxide (NpO₂) Nitrogen dioxide (NO₂) Osmium dioxide (OsO₂) Platinum dioxide (PtO₂) Plutonium(IV) oxide (PuO₂) Polonium dioxide (PoO₂) Praseodymium(IV) oxide (PrO₂) Protactinium(IV) oxide (PaO₂) Rhodium(IV) oxide (RhO₂) Ruthenium(IV) oxide (RuO₂) Selenium dioxide (SeO₂) Silicon dioxide (SiO₂) Sulfur dioxide (SO₂) Technetium(IV) oxide (TcO₂) Tellurium dioxide (TeO₂) Terbium(IV) oxide (TbO₂) Thorium dioxide (ThO₂) Tin dioxide (SnO₂) Titanium dioxide (TiO₂) Tungsten(IV) oxide (WO₂) Uranium dioxide (UO₂) Vanadium(IV) oxide (VO₂) Zirconium dioxide (ZrO₂)
+5 oxidation state	Antimony pentoxide (Sb₂O₅) Arsenic pentoxide (As₂O₅) Bismuth pentoxide (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoxide (N₂O₅) Niobium pentoxide (Nb₂O₅) Phosphorus pentoxide (P₂O₅) Protactinium(V) oxide (Pa₂O₅) Tantalum pentoxide (Ta₂O₅) Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
+6 oxidation state	Chromium trioxide (CrO₃) Molybdenum trioxide (MoO₃) Polonium trioxide (PoO₃) Rhenium trioxide (ReO₃) Selenium trioxide (SeO₃) Sulfur trioxide (SO₃) Tellurium trioxide (TeO₃) Tungsten trioxide (WO₃) Uranium trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃)
+7 oxidation state	Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇) Manganese heptoxide (Mn₂O₇) Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇) Technetium(VII) oxide (Tc₂O₇)
+8 oxidation state	Iridium tetroxide (IrO₄) Osmium tetroxide (OsO₄) Ruthenium tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Hassium tetroxide (HsO₄)
Related	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide Peroxide Superoxide Oxypnictide
Oxides are sorted by oxidation state. Category:Oxides