трифторид фосфора
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| ИЮПАК имена
трифторид фосфора
Фторид фосфора(III) Трифторфосфан Трифторидофосфор Перфторфосфан | |||
| Другие имена
Трифторфосфин
Фторид фосфора ТЛ-75 | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol )
|
|||
| КЭБ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.029.098 | ||
ПабХим CID
|
|||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
| Характеристики | |||
| ПФ 3 | |||
| Молярная масса | 87.968971 g/mol | ||
| Появление | бесцветный газ | ||
| Плотность | 3,91 г/л, газ | ||
| Температура плавления | -151,5 ° C (-240,7 ° F; 121,6 К) | ||
| Точка кипения | -101,8 ° C (-151,2 ° F; 171,3 К) | ||
| Критическая точка ( T , P ) | -2,05 ° С (28,3 ° F; 271,1 К); 42,73 стандартных атмосферы (4329,6 кПа; 628,0 фунтов на квадратный дюйм) | ||
| медленный гидролиз | |||
| Структура | |||
| Трехугольная пирамидальная | |||
| 1,03 Д | |||
| Опасности | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Невоспламеняющийся | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы
|
трихлорид фосфора Трибромид фосфора Трииодид фосфора фосфан | ||
Другие катионы
|
Трифторид азота Трифторид мышьяка Трифторид сурьмы Трифторид висмута | ||
Родственные лиганды
|
Окись углерода | ||
Родственные соединения
|
Пентафторид фосфора | ||
| Страница дополнительных данных | |||
| Трифторид фосфора (страница данных) | |||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |||
Трифторид фосфора (формула P F 3 без цвета и запаха ) представляет собой газ . Он очень токсичен и медленно реагирует с водой. Его основное применение — в качестве лиганда в металлокомплексах . В качестве лиганда он аналогичен монооксиду углерода в карбонилах металлов . [ 1 ] и действительно, его токсичность обусловлена его связыванием с железом в гемоглобине крови аналогично монооксиду углерода.
Физические свойства
[ редактировать ]Трифторид фосфора имеет валентный угол F-P-F примерно 96,3 °. Газообразный PF 3 имеет стандартную энтальпию образования -945 кДж/моль (-226 ккал / моль ). Атом фосфора имеет химический сдвиг ядерного магнитного резонанса 97 м.д. (слабое поле H 3 PO 4 ).
Характеристики
[ редактировать ]Трифторид фосфора гидролизуется, особенно при высоких значениях pH , но он менее гидролитически чувствителен, чем трихлорид фосфора . Он не разъедает стекло, за исключением высоких температур, и безводный гидроксид калия для его сушки можно использовать с небольшими потерями. С горячими металлами образуются фосфиды и фториды. С основаниями Льюиса образуются продукты присоединения аммиака (аддукты), а PF 3 окисляется окислителями, такими как бром или перманганат калия .
Являясь лигандом переходных металлов, PF 3 является сильным π-акцептором. [ 2 ] Образует разнообразные металлокомплексы с металлами в низких степенях окисления . ПФ 3 образует несколько комплексов, для которых соответствующие производные СО (см. Карбонил металла ) нестабильны или отсутствуют. Таким образом, Pd(PF 3 ) 4 известен, а Pd(CO) 4 — нет. [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] Такие комплексы обычно получают непосредственно из карбонильного соединения родственного металла с потерей CO . Однако никель металлический напрямую реагирует с PF 3 при 100 °C и давлении 35 МПа с образованием Ni(PF 3 ) 4 , аналогичного Ni(CO) 4 . Cr(PF 3 ) 6 , аналог Cr(CO) 6 , можно получить из дибензолхрома :
- Cr(C 6 H 6 ) 2 + 6 PF 3 → Cr(PF 3 ) 6 + 2 C 6 H 6
 |
|
| Шарикостержневая модель [Pt(PF 3 ) 4 ] | Модель заполнения пространства [Pt(PF 3 ) 4 ] |
Подготовка
[ редактировать ]Трифторид фосфора обычно получают из трихлорида фосфора путем галогенного обмена с использованием различных фторидов, таких как фторид водорода , фторид кальция , трифторид мышьяка , трифторид сурьмы или фторид цинка : [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ]
Биологическая активность
[ редактировать ]Трифторид фосфора похож на окись углерода в том, что это газ, который прочно связывается с железом в гемоглобине , не позволяя крови поглощать кислород.
Меры предосторожности
[ редактировать ]PF 3 высокотоксичен фосгеном сравним с . , [ 9 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Чатт, Дж. (1950). «Координационное звено в химии». Природа . 165 (4199): 637–638. Бибкод : 1950Natur.165..637C . дои : 10.1038/165637a0 . ПМИД 15416738 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 494. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ Николлс, Д. (1973). Комплексы и переходные элементы первого ряда . Лондон: Макмиллан Пресс.
- ^ Крук, Т. (1967). «Трифторфосфиновые комплексы переходных металлов». Прикладная химия . 79 (1): 27–43. Бибкод : 1967АнгЧ..79...27К . дои : 10.1002/anie.19670790104 .
- ^ Кларк, Р.Дж.; Буш, Массачусетс (1973). «Стереохимические исследования трифторидных комплексов карбонила фосфора металлов». Отчеты о химических исследованиях . 6 (7): 246–252. дои : 10.1021/ar50067a005 .
- ^ Уильямс, А.А.; Парри, RW; Десс, Х. (1957). «Фторид фосфора (III)». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы . Том. 5. С. 95–97. дои : 10.1002/9780470132364.ch26 . ISBN 978-0-470-13164-0 .
- ^ Дюбрисей, Р. (1956). Паскаль, П. (ред.). Азот-Фосфор . Новый трактат по минеральной химии. Полет. 10. Париж, Франция: Массон. ISBN 978-2-225-57123-7 .
- ^ Кларк, Р.Дж.; Белефант, Х.; Уильямсон, С.М. (1990). Трифторид фосфора . Неорганические синтезы . Том. 28. С. 310–315. дои : 10.1002/9780470132593.ch77 . ISBN 978-0-470-13259-3 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Игрушка, АДС (1973). Химия фосфора . Оксфорд, Великобритания: Pergamon Press.
- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- Лиде, Д.Р., изд. (1990). Справочник по химии и физике (71-е изд.). Анн-Арбор, Мичиган: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0471-2 .
- Марч, Дж. (1992). Продвинутая органическая химия (4-е изд.). Нью-Йорк: Уайли. п. 723. ИСБН 978-0-471-60180-7 .
- Стечер, П.Г., изд. (1960). Индекс Merck (7-е изд.). Рэуэй, Нью-Джерси, США: Merck & Co.
- Холмс, Р.Р. (1960). «Исследование основной природы тригалогенидов фосфора, мышьяка и сурьмы». Журнал неорганической и ядерной химии . 12 (3–4): 266–275. дои : 10.1016/0022-1902(60)80372-7 .