Словарь химических терминов

Этот глоссарий химических терминов представляет собой список терминов и определений, имеющих отношение к химии , включая химические законы, диаграммы и формулы, лабораторные инструменты, стеклянную посуду и оборудование. Химия — это физическая наука, изучающая состав, структуру и свойства вещества , а также изменения, которым оно претерпевает в ходе химических реакций ; он отличается обширным словарным запасом и значительным количеством жаргона.

Примечание. Все ссылки на таблицу Менделеева относятся к ИЮПАК . стилю периодической таблицы

А

абсолютный ноль: Теоретическое состояние, касающееся системы , находящейся на самом низком пределе термодинамической температурной шкалы или при нуле Кельвина , при котором система не излучает и не поглощает энергию (т. е. все атомы находятся в состоянии покоя). Путем экстраполяции закона идеального газа признанное на международном уровне значение абсолютного нуля было определено как -273,15 ° C (-459,67 ° F; 0,00 К).
поглощение
поглощение: 1. Физический или химический процесс, посредством которого вещество в одном состоянии включается и удерживается другим веществом в другом состоянии. Абсорбция отличается от адсорбции тем, что первое вещество пронизывает весь объем второго вещества, а не просто прилипает к поверхности.; 2. Процесс , посредством которого материя (обычно электроны, связанные в атомах) поглощает энергию электромагнитного излучения и преобразует ее в любой из различных типов внутренней энергии, например, в тепловую энергию . Этот тип поглощения является принципом, на котором спектрофотометрия . основана
избыток
точность: Насколько близко измеренное значение к фактическому или истинному значению. Сравните точность .
ацетил
ахиральный: (молекулы ) Обладает геометрической симметрией, неотличимой от собственного зеркального отражения; лишен хиральности .
кислота: 1. ( Кислота Бренстеда-Лоури ) Любой химический вид или молекулярное соединение , которое действует как донор протона при реакции с другим веществом, поскольку теряет по крайней мере один протон ( H ⁺
), который затем передается или «дарится» другому виду, что по определению является базой Бренстеда-Лоури . При растворении в водном растворе донор протонов, увеличивающий концентрацию иона гидроксония ( H
₃3О ⁺
) путем переноса протонов на молекулы воды также можно назвать кислотой Аррениуса . Термин «кислота», если не указано иное, часто неявно относится к кислоте Брёнстеда-Лоури. ^[1]; 2. ( Кислота Льюиса ) Любой химический вид или молекулярное соединение, которое действует как акцептор электронной пары при реакции с другим видом, образуя ковалентную связь , принимая неподеленную пару электронов, пожертвованную другим видом, которая известна как основание Льюиса . Это определение было задумано как обобщение определения Брёнстеда-Лоури, предполагая, что кислотно-основные реакции лучше всего рассматривать как реорганизацию электронов, а не перенос протонов, при этом кислота представляет собой разновидность, которая принимает пары электронов от другой разновидности либо напрямую, либо путем высвобождение протонов ( H ⁺
) в раствор, который затем принимает пары электронов от других видов. Определение Льюиса включает многие кислоты Бренстеда-Лоури, но не все: большинство кислот Льюиса не являются кислотами Бренстеда-Лоури, а большинство кислот Бренстеда-Лоури не являются кислотами Льюиса. ^[1]; 3. В просторечии, любое соединение, которое при растворении в воде дает pH менее 7,0. Термин «кислота» обычно используется для обозначения всего водного раствора , тогда как более строгие определения относятся только к кислому растворенному веществу . ^[2]
кислотный ангидрид: Любое химическое соединение, полученное путем удаления молекул воды из кислоты . Контрастный базовый ангидрид .
константа диссоциации кислоты ( K _a ): Количественная мера силы кислоты в растворе , выраженная как константа равновесия для химической реакции диссоциации в контексте кислотно-основных реакций . Его часто называют кологарифмом с основанием 10 pKa _. ,
кислотно-щелочная экстракция: Химическая реакция , в которой химические вещества отделяются от других кислот и оснований .
кислотно-основная реакция
кислый
актиниды: Периодический от ряд металлических элементов с атомными номерами от 89 до 103, актиния до лоуренция .
активированный комплекс: Структура, которая образуется в результате столкновения молекул при образовании новых связей.
энергия активации: Минимальная энергия , которой должна обладать химическая система с потенциальными реагентами , чтобы привести к определенной химической реакции .
серия мероприятий: См. ряд реактивности .
фактическая доходность
ациклический: Содержащие только линейные структуры атомов (особенно в углеводородах ).
реакция присоединения: В органической химии — тип химической реакции, при которой две или более молекул объединяются в одну более крупную молекулу.
аддукт: Отдельный химический вид , который является единственным продуктом реакции присоединения между двумя другими различными видами реагентов , в которой все атомы, составляющие реагенты, сохраняются в одном продукте. Могут произойти изменения в связности, но при этом не происходит потери каких-либо исходных атомов и не происходит прироста атомов, отсутствующих в молекулах реагентов. стехиометрии , отличные от 1:1, например бис-аддукт (2:1). Также возможны ^[2]
адгезия: Тенденция разнородных частиц или поверхностей сцепляться друг с другом под действием межмолекулярных сил . Контрастная сплоченность .
адсорбция: Химическая адгезия атомов, ионов или молекул одного вещества ( газа , жидкости или растворенного твердого вещества ) к поверхности другого вещества, в результате чего пленка первого вещества слабо связана с границей раздела между двумя веществами. Адсорбция отличается от абсорбции тем, что является исключительно поверхностным явлением, при этом абсорбция охватывает целые объемы материалов.
аэрация: Смешивание воздуха с жидкостью или твердым телом .
алкоголь: Любое органическое соединение, состоящее по крайней мере из одной гидроксильной группы , присоединенной к насыщенному атому углерода. Спирты имеют общую формулу R–OH.
альдегид: и Функциональная группа класс органических соединений, состоящий из карбонильной группы, присоединенной к атому водорода, и любой другой R-группы . Альдегиды имеют общую формулу R–C(H)=O.
алифатический
щелочной металл: Любой из металлических элементов , принадлежащих к 1 группе таблицы Менделеева : литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).
щелочной
щелочноземельный металл: Любой из металлических элементов , принадлежащих ко 2-й группе таблицы Менделеева : бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra).
алкан: Любой полностью насыщенный ациклический углеводород , то есть тот, в котором все связи углерод-углерод являются одинарными .
алкен: Любой ненасыщенный углеводород, содержащий хотя бы одну двойную связь углерод-углерод .
алкокси
алкил: Заместительная т.е. любого алкана , форма алкана , в котором отсутствует атом водорода. Этот термин может использоваться для обозначения множества различных функциональных групп, например метильной или этильной группы.
алкин: Любой ненасыщенный углеводород, содержащий хотя бы одну тройную связь углерод-углерод .
алломер: Вещество, отличающееся по химическому составу, но имеющее ту же кристаллическую структуру, что и другое вещество.
аллотроп: Любая из множества различных структурных форм одного и того же элемента, как в случае с углеродом , аллотропы которого включают алмазы , графит и фуллерен .
сплав: Смесь которые металлов элемента или металла и другого , в сочетании проявляют характер металлической связи . Общие примеры включают бронзу , латунь и олово .
амальгама: Любой сплав ртути . с металлом другим
окружающий: Молекула может или функциональная группа , имеющая два альтернативных и взаимодействующих реакционных центра, с любым из которых связь образоваться в ходе реакции .
амид
аммиачный: Описание раствора , в котором растворителем является водный раствор аммиака . ^[3]
аморфное твердое вещество
количество вещества: Число дискретных частиц (таких как молекулы , атомы , ионы , электроны или любые другие объекты атомного масштаба) в данном образце материи , разделенное на константу Авогадро . Единицей в системе СИ количества вещества является моль (моль).
амфипатический: (молекулы ) Состоит как из гидрофильных , так и из гидрофобных групп; например, смачивающие агенты и мембранные липиды. ^[4]
амфотерный: ( химического вида ) Имеет тенденцию вести себя и как кислота , и как основание , в зависимости от среды, в которой находится данный вид; например, серная кислота (H ₂ SO ₄ ) является сильной кислотой ведет себя скорее как основание в воде, но в суперкислотах .
амил: Распространенное несистематическое название пентильной группы.
аналит: Конкретное вещество или химический компонент, представляющий интерес для химического анализа .
аналитическая химия: Раздел химии, который изучает и использует инструменты и методы для разделения, количественного определения и идентификации химических веществ как с помощью классических методов влажной химии , таких как осаждение , экстракция , дистилляция и наблюдательный анализ, так и с помощью современных инструментальных методов, таких как хроматография . спектроскопия и электрохимия .
ангстрем (Å): Метрическая единица длины, не относящаяся к системе СИ , равная 10. ⁻¹⁰ метр , т.е. 1 ⁄ 10000000000 метра или 0,1 нанометра . Ангстрем обычно используется в естественных науках для выражения расстояний микроскопического или атомного масштаба, включая размеры атомных ядер, длины волн электромагнитного излучения и длины химических связей (например, ковалентный радиус атома хлора составляет в среднем около 1 ангстрем).
безводный: Не имеющий или не содержащий молекул воды , особенно это относится к гидратной воде . ^[4] Поскольку многие химические процессы затруднены в присутствии воды, часто крайне важно использовать безводные реагенты и методы. Безводные соединения имеют тенденцию постепенно поглощать воду из атмосферы. Контраст водный .
анион: Отрицательно заряженный ион ; т.е. атом или молекула с суммарным отрицательным электрическим зарядом, вызванным избытком электронов по сравнению с протонами .
анод: 1. Электрод , через который обычный электрический ток (поток положительных зарядов) поступает в поляризованную электрическую цепь.; 2. Проволока или пластина электрохимического элемента , имеющая избыточный положительный заряд. Отрицательно заряженные анионы всегда движутся к аноду. Контрастный катод .
аномер: Любая из пары циклических полуацетальных или гемикетальных сахаридов , которые являются эпимерами друг друга и отличаются только одним углеродным стереоцентром , в частности углеродом, который несет альдегидную или кетоновую функциональную группу в ациклической конфигурации с открытой цепью соединения, известной как аномерный углерод. .
апротонный
царская водка: Жидкая смесь ( азотной кислоты HNO ₃ ) и соляной кислоты (HCl), оптимально в молярном соотношении 1:3, названная так историческими алхимиками, поскольку она способна растворять благородные металлы золото и платину .
вода: Процесс, при котором воды молекулы сольватируются или образуют координационные комплексы с ионами . ^[3]
водный раствор: Раствор , в котором растворителем является вода . В химических уравнениях он обозначается добавлением (aq) к химической формуле .
ароматный
ароматичность: Химическое свойство сопряженных колец атомов, например бензола , обеспечивающее необычайно высокую стабильность. Такие кольца называются ароматическими .
Аррениусовая кислота: Любое вещество, которое при растворении в воде увеличивает концентрацию H ⁺
ионов , или, правильнее, ионов гидроксония ( H
₃3О ⁺
), в полученном водном растворе . ^[1] Определение аналогично определению кислоты Бренстеда-Лоури . Контрастная база Аррениуса .
База Аррениуса: Любое вещество, которое при растворении в воде увеличивает концентрацию ОН. ⁻
ионов , или, альтернативно, уменьшает концентрацию ионов гидроксония ( H
₃3О ⁺
), в полученном водном растворе . ^[1] Определение аналогично определению базы Бренстеда-Лоури . Контраст аррениусовой кислоты .
стрелка толкает
арил: Любая функциональная группа или заместитель, производный от ароматического кольца , например фенил или нафтил . Символ Ar часто используется в качестве заполнителя для общей арильной группы на структурных диаграммах.
атмолиз: Разделение смеси газов за . счет использования различных скоростей их диффузии , обычно позволяя газам диффундировать через стенки пористой перегородки или мембраны ^[3]
атом: Химический элемент в своей наименьшей форме, состоящий из протонов и нейтронов внутри ядра и электронов, вращающихся вокруг ядра.
атомная масса: Масса умноженному атома и почти обычно выражается в дальтонах эквивалентна массовому числу, на один дальтон.
атомная единица массы: Смотри Далтон .
атомный номер ( Z ): Число протонов, в ядре атома находящихся данного химического элемента . Он идентичен зарядовому числу ядра и используется в таблице Менделеева для однозначной идентификации каждого химического элемента.
атомная орбиталь: Любая область, в которой один или несколько электронов могут находиться в отдельном атоме (в отличие от области внутри молекулы ).
атомный радиус
атомный вес: См. относительную атомную массу .
атомарность: Общее количество атомов , присутствующих в одной молекуле данного вещества; например, озон (O ₃ ) имеет атомарность 3, а бензол (C ₆ H ₆ ) имеет атомарность 12. ^[3]
температура самовоспламенения: Самая низкая температура, при которой данное вещество самопроизвольно воспламеняется в нормальной атмосфере без внешнего источника воспламенения, такого как пламя или искра, т. е. когда температура окружающей среды достаточно высока, чтобы обеспечить энергию активации, необходимую для горения . Вещества, которые самовоспламеняются при естественных температурах, называются пирофорными . Сравните температуру воспламенения .
Константа ( NA ₎ Авогадро: Отношение количества дискретных составляющих частиц (таких как молекулы , атомы или ионы ) к количеству вещества , определяемое как ровно 6,022 140 76 × 10. ²³ моль ⁻¹.
Число Авогадро: Число дискретных составляющих частиц в одном моле вещества, определяемое как ровно 6,02214076 × 10. ²³. Это безразмерное число отличается от постоянной Авогадро тем, что не имеет единицы измерения.
Закон Авогадро
азеотроп: Смесь , жидкостей химический которой состав не изменяется при перегонке .

Б

баланс
барометр: Прибор, используемый для измерения атмосферного давления.
база: Вещество, принимающее протон и имеющее pH выше 7,0. Типичным примером является гидроксид натрия (NaOH).
основной ангидрид: Оксид металлического элемента I или II группы.
базовый
основность
батарея
стакан: Цилиндрический сосуд или контейнер с плоским дном, чаще всего разновидность стеклянной посуды , широко используемая в лабораториях для различных целей, таких как подготовка, хранение, содержание, сбор или объемное измерение химических веществ, проб или растворов, или в качестве камера, в которой происходит химическая реакция . Мензурки отличаются от колб тем, что у них прямые, а не наклонные стороны; у большинства мензурок также есть небольшой носик по краю, облегчающий наливание.
Закон Бера – Ламберта
биохимия: Изучение химии биологических систем и организмов.
Модель Бора: Модель общей структуры атома, предложенная Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом в 1913 году, включает небольшое плотное ядро , состоящее из положительно заряженных частиц, окруженных вращающимися по орбитам электронами , которые притягиваются к ядру электростатическими силами. Эта интерпретация заменила несколько более ранних гипотез и быстро стала преобладающей стандартной моделью изображения атомной структуры.
кипение: См . испарение .
кипящая колба
точка кипения: Температура , при которой вещество меняет состояние из жидкости в газ (или пар ). Оно зависит от давления и обычно указывается для данного вещества при стандартных условиях .
повышение температуры кипения: вещества Процесс, при котором температура кипения повышается за счет добавления другого вещества.
связь: Любое стойкое притяжение между атомами , ионами или молекулами , которое способствует образованию химических соединений . Связи создаются в результате действия самых разных электрохимических сил, сила которых может значительно различаться; они разрушаются, когда эти силы преодолеваются другими силами. Типы, сила и количество связей, удерживающих вместе химические вещества, определяют структуру и объемные свойства материи .
валентный угол
Закон Бойля: Для данной массы газа при постоянной температуре объем изменяется обратно пропорционально давлению.
Закон Брэгга
Кислота Брёнстеда-Лоури: Любой химический вид, который легко отдает протон .
Кислотно-основная реакция Бренстеда – Лоури
База Бренстед-Лоури: Любой химический вид, который легко принимает протон .
Броуновское движение
колба Бюхнера
буферный раствор: Водный раствор, состоящий из слабой кислоты и сопряженного с ней основания или слабого основания и сопряженной с ним кислоты , который устойчив к изменению pH при добавлении сильных кислот или оснований.
натыкаясь: Явление, при котором однородная жидкость, доведенная до точки кипения , становится перегретой и при нуклеации быстро переходит в газовую фазу, что приводит к резкому вытеснению жидкости из контейнера; в крайних случаях может разбиться сам контейнер. Частое помешивание, использование подходящей емкости и использование кипящей стружки помогут предотвратить образование толчков.
чувак
бюретка: Стеклянная посуда, используемая для дозирования определенных количеств жидкости , когда необходима точность (например, во время титрования и ресурсозависимых реакций ).
бутил

С

теплотворная способность: Мера количества тепла на единицу массы , выделяемого при полном сгорании данного вещества, обычно выражается в мегаджоулях на килограмм (МДж/кг) или в килоджоулях на грамм (кДж/г). ^[3]
калориметр: Любое из различных устройств, используемых для измерения тепловых свойств (т.е. тепла ), таких как теплотворная способность или теплота химических реакций. ^[3]
лайм: Оксид металла, образующийся при нагревании руды на воздухе. ^[3]
карбанион
карбид: Класс соединений внедрения, состоящий из углерода, связанного с определенным металлом большого радиуса (обычно переходным металлом ) в плотно упакованной кристаллической решетке, где атомы углерода занимают промежутки между атомами металла; например, карбид вольфрама (WC).
карбокатион
углерод
угольная кислота
карбонил: 1. Функциональная группа, состоящая из атома углерода, соединенного двойной связью с атомом кислорода , формулы ${\ce {C=O}}$ . Карбонильные группы являются общими для многих классов органических соединений, а также являются частью многих более крупных функциональных групп.; 2. Неорганический или металлоорганический координационный комплекс с монооксидом углерода в качестве лиганда (например, карбонила металла ).
карбоксил
карбоновая кислота: Класс органических кислот и функциональная группа , состоящая из карбоксильной группы, присоединенной к группе заместителя . Карбоновые кислоты имеют общую формулу ${\ce {R-COOH}}$ (также пишется как ${\ce {R-CO2H}}$ ), где ${\ce {R}}$ может представлять собой алкил , алкенил , арил или любой другой углеродсодержащий заместитель.
Регистрационный номер CAS (CAS RN): Уникальный числовой идентификатор, присваиваемый Службой химических рефератов (CAS) каждому химическому веществу , описанному в открытой научной литературе, включая более 182 миллионов органических и неорганических соединений, минералов , изотопов , сплавов , полимеров и смесей , а также других веществ. называемые «УФХБ» (вещества неизвестного или переменного состава, продукты сложных реакций или биологического происхождения). Номера CAS — это международно признанный стандарт, используемый учеными, промышленными предприятиями и регулирующими органами. ^[5]
катализатор: Любой элемент или соединение, способствующее увеличению скорости химической реакции , но не расходующееся и не разрушающееся в ходе реакции. Его считают одновременно реагентом и продуктом реакции.
катод: Электрод , от которого условный электрический ток (поток положительных зарядов) выходит из поляризованной электрической цепи. Положительно заряженные катионы всегда движутся к катоду, хотя полярность катода может быть положительной или отрицательной в зависимости от типа электрического устройства и способа его эксплуатации. Контрастный анод .
катион: Положительно заряженный ион .
клеточный потенциал: Сила в гальваническом элементе , которая притягивает электроны через восстановитель к окислителю.
центрифугирование: Лабораторный метод, который предполагает применение центробежной силы для отделения частиц от раствора в зависимости от их размера, формы и плотности. Более крупные и/или более плотные вещества мигрируют от оси центрифуги , тогда как более мелкие и/или менее плотные вещества мигрируют к оси.
центрифуга: Устройство, используемое для разделения веществ по размеру, форме и плотности путем центрифугирования или вращения сосудов, содержащих вещества, вокруг центральной оси на чрезвычайно высоких скоростях.
цепная реакция
номер платежа: Квантованное рассчитываемое значение электрического заряда, как электрический заряд в кулонах, разделенный на константу элементарного заряда , или z = q / e . Зарядовые числа ионов обозначаются верхними индексами (например, Na ⁺ указывает на ион натрия с положительным зарядом). Атомные номера — это зарядовые числа атомных ядер .
Закон Чарльза: Когда давление на образец сухого газа поддерживается постоянным, температура Кельвина прямо пропорциональна его объему.
хелатирующий агент
хелатирование: Тип связи , заключающийся в образовании двух отдельных ковалентных связей между полидентатным лигандом и одним центральным металла ионом . Лиганд обычно представляет собой органическое соединение , называемое хелатирующим или хелатирующим агентом .
химический: См. химические виды и химическое соединение .
химическая связь: См . облигацию .
химический состав: Идентичность и относительное количество элементов , составляющих химическое соединение , часто можно выразить химической формулой .
химическое соединение: См . соединение .
химическое разложение: Распад одной частицы или объекта (например, молекулы или реакционноспособного промежуточного соединения ) на два или более фрагментов или химическая реакция , в которой два или более продуктов образуются из одного реагента . Контрастный химический синтез .
химический элемент: См . элемент .
химическая формула: различных способов краткого отображения информации о химическом составе соединения Любой из или молекулы с использованием букв, цифр и/или типографских символов. Химические формулы, такие как эмпирические и молекулярные формулы , могут указывать только на идентичность и числовые пропорции атомов в соединении и поэтому более ограничены в описательной силе, чем химические названия и структурные формулы .
химический закон: Закон природы, относящийся к химии , такой как закон сохранения массы .
химическая номенклатура
химическая физика
химический процесс: 1. Любой метод или средство изменения одного или нескольких химических веществ или химических соединений любым способом, естественным или искусственным, самопроизвольным или под действием внешних сил.; 2. В химической технологии — любой метод, используемый в промышленном масштабе (особенно в производстве ) для изменения состава одного или нескольких химических веществ или материалов.
химическая реакция: Превращение одного или нескольких веществ в одно или несколько различных веществ.
химические виды: Химическое вещество или ансамбль веществ, состоящих из химически идентичных молекулярных образований , которые могут исследовать один и тот же набор молекулярных уровней энергии в характерном или очерченном масштабе времени.
химическое вещество: Форма вещества , имеющая постоянный химический состав и характерные свойства и которую невозможно разделить на более простые компоненты чисто физическими методами (т. е. без разрыва химических связей ). Его часто называют чистым веществом, чтобы отличить его от смеси .
химический синтез: Искусственное выполнение одной или нескольких химических реакций с целью получения одного или нескольких продуктов . В современных лабораторных условиях конкретные химические синтезы являются надежными и воспроизводимыми.
химия: Научная дисциплина, изучающая химические вещества , соединения и молекулы, состоящие из атомов различных химических элементов , а также их состав , структуру, свойства, поведение и изменения, которым они претерпевают в ходе реакций с другими веществами.
хиральность: Свойство асимметрии , при котором молекула или ион отличимы от своего зеркального изображения и не могут быть наложены на них посредством какой-либо комбинации геометрических поворотов, трансляций или некоторых конформационных изменений. ^[6]^[7] Такая молекула или ион называется хиральной и существует в двух формах, известных как энантиомеры , которые являются стереоизомерами друг друга; эти формы различаются как «правосторонние» или «левосторонние» по абсолютной конфигурации или по какому-либо другому критерию. Несколько различных типов асимметрии могут привести к хиральности, чаще всего, когда молекулы обладают стереогенными элементами, такими как один или несколько стереоцентров ( центральная хиральность ), стереогенная ось ( осевая хиральность ) или стереогенная плоскость ( планарная хиральность ); кроме того, собственная кривизна молекулы может привести к тому, что она приобретет присущую хиральность .
хроматография
хромометр: См . колориметр .
цис-транс-изомерия
закрытая система
кластер
сплоченность: Тенденция сходных частиц или поверхностей сцепляться друг с другом в результате межмолекулярных сил . Контрастная адгезия .
коллективное имущество: Любое свойство раствора , которое зависит от соотношения количества частиц растворенного вещества к количеству частиц растворителя в растворе, а не от природы присутствующих химических веществ . Примеры включают осмотическое давление , снижение температуры замерзания и повышение точки кипения .
коллоидный: Смесь , равномерно распределенных веществ, например молока .
стандарт цвета: Жидкий раствор известного химического состава и концентрации и, следовательно, известного и стандартизированного цвета, используемый в качестве эталона при оптическом анализе образцов неизвестной прочности. ^[4]
цветовой тест: Количественный анализ вещества путем сравнения интенсивности цвета, возникающего при воздействии на вещество реагентом, со стандартным цветом, полученным аналогичным образом в растворе известной концентрации. ^[4]
колориметр: Любой инструмент, используемый для измерения цвета на основе оптического сравнения со стандартными цветами . ^[2] в частности, устройство, используемое в колориметрии , которое измеряет поглощение определенных длин волн света данным раствором, чтобы определить концентрацию известного растворенного вещества в растворе, применяя принцип, согласно которому концентрация растворенного вещества прямо пропорциональна оптической плотности .
горение: Экзотермическая и топливом , реакция между окислителем в результате которой выделяется большое количество тепла и часто света.
Комиссия по содержанию изотопов и атомному весу (CIAAW)
сложный: Молекулярная сущность, образованная в результате слабой связи между двумя или более компонентными молекулярными единицами ( ионными или незаряженными) или соответствующими химическими соединениями . Связь ковалентной между компонентами обычно слабее, чем при связи . ^[2] См. также координационный комплекс .
сложный: Вещество , состоящее из двух или более химически связанных элементов .
Правило Комптона: Эмпирический закон физической химии , который гласит, что теплота плавления данного элемента, умноженная на его атомный вес , а затем разделенная на его температуру плавления в Кельвинах, всегда равна примерно 2. ^[4]
конкатемер
концентрация: Количество или содержание компонента смеси на единицу количества смеси; например, количество растворенного растворенного вещества на единицу объема раствора, мера, известная как молярность . В химии широко используются несколько различных определений концентрации, включая массовую концентрацию , объемную концентрацию и молярную концентрацию .
конденсация: Фазовый переход вещества из газа в жидкость .
сочувствие: Сравнительное измерение электропроводности раствора , определяемое как молярная концентрация раствора хлорида натрия (NaCl), имеющего такую же удельную электропроводность, что и испытуемый раствор. Обычно он выражается в молях на литр ( или другую единицу объема).
проводимость
проводимость: См. электропроводность и теплопроводность .
дирижер: Любой объект или материал, который позволяет протекать электрическому току в одном или нескольких направлениях. Контрастный изолятор .
конформация: Пространственное расположение атомов, позволяющее различать стереоизомеры , которые могут взаимно превращаться путем вращения вокруг формально одинарных связей .
сопряженная кислота
сопряженное основание
сопряженная система: {{{содержание}}}
конституционный изомер: См. структурный изомер .
конвекция
кривая охлаждения
координировать химию
координационная ковалентная связь: См. диполярную связь .
координационный комплекс: Химическое соединение, состоящее из центрального атома или иона , обычно металлического и известного как координационный центр , связанного с окружающим массивом других групп атомов, например молекул или ионов, которые известны как лиганды или комплексообразователи . Многие металлосодержащие соединения, особенно переходных металлов , представляют собой координационные комплексы. См. также сложный .
коррозия: Необратимая межфазная химическая реакция материала, особенно металла , с окружающей средой, приводящая к расходованию материала или растворению в материале внешнего компонента среды.
кулон (К): Единица системе СИ в электрического заряда , определяемая как заряд, переносимый постоянным током силой в один ампер за одну секунду .
противоион: Ион , который является аналогом противоположно заряженного иона в диссоциированной ионной разновидности ; катион , который соединяется с данным анионом , или наоборот. Например, На ⁺
является противоионом Cl ⁻
, и наоборот, в растворах хлорида натрия (NaCl).
ковалентная связь: Связь , которая предполагает совместное использование электронных пар между атомами . Стабильный баланс сил притяжения и отталкивания, который возникает между атомами, когда они имеют общие электроны, известен как ковалентная связь .
критическая точка: Конечная точка кривой фазового равновесия или кривой давления и температуры, при которой условия таковы, что границы фаз исчезают и различные фазы вещества, такие как жидкость и пар , могут сосуществовать. Критическая точка определяется пересечением критической температуры T _c критического давления pc _; и выше этой температуры и давления все различия между фазами исчезают, и вещество становится сверхкритической жидкостью .
тигель: Керамическая или металлическая посуда или другой сосуд, в котором вещества можно плавить или иным образом подвергать воздействию очень высоких температур. ^[3]
кристалл: , Твердое тело составляющие частицы которого (например, атомы, ионы или молекулы) расположены в упорядоченной периодической микроскопической структуре, образуя решетку , простирающуюся во всех направлениях. Такие материалы часто называют кристаллическими .
кристаллизация
точка кристаллизации: См . точку замерзания .
кристаллография: Раздел химии, занимающийся определением расположения атомов в кристаллических твердых телах.
кювета: Разновидность стеклянной посуды, используемой в спектроскопических экспериментах. Обычно он изготавливается из пластика, стекла или кварца и должен быть максимально чистым и прозрачным.
циклический

Д

Далтон (Да): Единица массы, определяемая как 1/12 углерода - в массы свободного невозбужденного атома 12 состоянии покоя. Она примерно равна массе одного нуклона .
Закон парциальных давлений Дальтона: Эмпирический закон, который гласит, что в смеси нереагирующих газов общее давление всех газов вместе взятых равно сумме парциальных давлений каждого газа в отдельности.
d-блок
дательная связь: См. диполярную связь .
Дебай (Д): Единица измерения электрического дипольного момента , не относящаяся к системе СИ , определяемая как 10. ⁻¹⁸ статкулон-сантиметры. См. также электрический дипольный момент .
деионизация: Удаление ионов из раствора любым методом. В случае воды это обычно относится к минеральным ионам, таким как натрий, железо и кальций.
расплывание: Сродство вещества к воде , часто характеризуемое его склонностью поглощать влагу из атмосферы с образованием водных растворов . Наиболее сильно разжижаются соли , например хлорид кальция и карбонат калия .
делокализованный электрон: Любой электрон в молекуле, ионе или твердом металле , не связанный с отдельным атомом или ковалентной связью . Этот термин может относиться к электронам, участвующим в резонансе в сопряженных системах или ароматических соединениях; свободным электронам , которые способствуют электропроводности ; или электронам внутри делокализованных молекулярных орбиталей, охватывающих несколько соседних атомов.
плотность: Интенсивное свойство вещества, определяемое как масса единицы объема и выражаемое уравнением d = m / V .
идентичность: Число донорных групп в одном лиганде , которые связываются с центральным атомом в координационном комплексе .
зависимая переменная
осаждение: Оседание частиц в растворе или смеси.
депрессия точки замерзания: См. депрессию точки замерзания .
осушитель: Гигроскопическое вещество , используемое для создания или поддержания состояния сухости или высыхания (т. е. отсутствия влаги) вблизи него путем отделения молекул воды от других веществ. Влагопоглотители бывают разных форм и действуют по разным принципам: от простого поглощения до химического связывания молекул воды.
высыхание
дейтерий
дейтрон
колба Дьюара: См. вакуумную колбу .
диастереомер
двухатомный: Состоит из двух атомов одного и того же или разных элементов. Сравните одноатомные и многоатомные .
двухатомная молекула: Любая молекула , состоящая всего из двух атомов одного и того же или разных элементов .
диффузия: Чистое движение атомов или молекул из области с более высокой концентрацией в область с более низкой концентрацией. Диффузия обусловлена градиентом химического потенциала диффундирующих частиц и зависит от случайного блуждания частиц; следовательно, это приводит к смешиванию или массопереносу без необходимого направленного объемного движения.
расширение: Вещество, обладающее способностью увеличиваться в объеме при изменении его формы. ^[4]
разбавление
димер: Олигомер , состоящий из двух мономеров , соединенных химическими связями, которые могут быть сильными или слабыми, ковалентными или межмолекулярными . Годимер ; состоит из двух идентичных молекул гетеродимер . состоит из двух разных молекул
диполярная связь: Тип ковалентной связи, образованной путем координации двух или более электрически нейтральных фрагментов , комбинация которых приводит к образованию молекулы с разделенными зарядами или координационного комплекса , в котором два электрона, происходящие от одного и того же атома, распределяются между атомом-донором и акцептором. атом, создавая внутренний двухцентровый молекулярный дипольный момент . ^[2]
диполь: Электрическое или магнитное разделение электрического заряда на пару зарядов равной величины, но противоположного знака, одного положительно заряженного и одного отрицательно заряженного, разделенных обычно небольшим расстоянием.
дипольный момент: См. электрический дипольный момент , магнитный дипольный момент , молекулярный дипольный момент , дипольный момент связи , электрический дипольный момент электрона , магнитный дипольный момент электрона и ядерный магнитный момент .
дисперсия: Система, в которой частицы одного материала распределены внутри непрерывной фазы другого материала; две фазы могут находиться в одинаковых или разных состояниях материи . Дисперсии частиц, достаточно крупных для осаждения , называются суспензиями , а дисперсии более мелких частиц — коллоидами или растворами .
диссоциация: Любой процесс, посредством которого многоатомная молекула или молекулярное образование (например, ионное соединение или координационный комплекс ) или совокупность молекулярных образований разделяется или расщепляется на две или более молекул, атомов, ионов, радикалов или других составляющих, обычно в обратимом процессе. образом. Примеры включают мономолекулярный гетеролиз и гомолиз , растворение солей кислот и диссоциацию . Контрастная ассоциация .
растворение: Взаимодействие растворителя с молекулами или ионами растворенного вещества , включающее образование связей, водородные связи и силы Ван-дер-Ваальса .
дистилляция: Процесс разделения компонентов жидкой смеси путем использования различий в относительной летучести компонентов смеси посредством избирательного кипячения и последующей конденсации . Аппарат, используемый для перегонки вещества, называется перегонным аппаратом , а повторно конденсированное вещество, полученное в результате этого процесса, называется дистиллятом .
двойная связь: Связь , включающая ковалентное разделение двух пар электронов .
двойное разложение
двойное смещение
двойная соль: 1. Соль , состоящая из более чем одного разных катионов или анионов или которая при гидролизе образует два разных катиона и аниона.; 2. Соль, представляющая собой молекулярную комбинацию двух других солей. ^[4]
реакция двойного замещения
точка падения: Температура , при которой смазка переходит из полутвердого состояния в жидкое в стандартных условиях. ^[4] т.е. верхний предел, при котором смазка сохраняет свою структуру, но не обязательно максимальная температура, при которой ее можно использовать.
сухой бокс: Камера или контейнер, внутри которого поддерживается очень низкая влажность, часто путем заполнения ее аргоном или воздухом, не содержащим углекислого газа, чтобы создать инертную атмосферу, в которой можно проводить манипуляции с очень реактивными химическими веществами или процедуры, чувствительные к влаге. в лаборатории. ^[4]
сушильный агент: См . осушитель .
пластичность: Мера способности материала подвергаться значительной пластической деформации перед разрывом, обычно выражаемая как процентное удлинение или процентное уменьшение площади по результатам испытания на растяжение и обычно характеризующаяся способностью материала растягиваться в проволоку.
дистектическая смесь: Смесь двух или более веществ , имеющая самую высокую температуру плавления из всех возможных смесей этих веществ. ^[4] Контрастная эвтектическая смесь .

И

земляной металл: См. Щелочноземельный металл .
эффективный молекулярный диаметр: Физический размер электронного облака, окружающего молекулу определенного газа, рассчитываемый любым из нескольких способов и обычно выражаемый в нанометрах или ангстремах . ^[4]
вскипание: Выход газа из водного раствора без применения тепла и возникающее в результате этого пузырение, пенообразование или шипение; например, выделение углекислого газа из газированной воды.
электрический заряд: Измеряемая характеристика ( кулоны ), определяющая электромагнитное взаимодействие .
электрический дипольный момент: Мера разделения положительных и отрицательных электрических зарядов системы внутри электрической системы, т.е. мера общей электрической полярности . Единицей измерения электрического дипольного момента в системе СИ является кулон-метр (Км), но дебай (D), единица, не входящая в систему СИ, также широко используется в химии и атомной физике.
электропроводность
электрическое сопротивление
электричество
электрид: Ионное соединение , у которого анион является электроном .
электрохимическая ячейка: Устройство, способное либо генерировать электрическую энергию в результате химических реакций (в этом случае оно называется гальваническим или гальваническим элементом), либо использовать электрическую энергию для проведения химических реакций (в этом случае оно называется электролитическим элементом). Например, батарея содержит один или несколько гальванических элементов, каждый из которых состоит из двух электродов, расположенных так, что окислительно-восстановительная реакция создает электродвижущую силу .
электрохимия: Раздел физической химии, изучающий взаимосвязь между разностью электрических потенциалов и определяемыми химическими изменениями, понимаемыми либо через химические реакции, сопровождающие прохождение электрического тока, либо через разность потенциалов, возникающую в результате конкретной химической реакции.
электролит: Раствор , который проводит определенное количество электрического тока и может быть категориально разделен на слабые и сильные электролиты.
электромагнитное излучение: Тип волны, которая может проходить как через вакуум, так и через материал, и классифицируется как самораспространяющаяся волна.
электромагнитный спектр
электромагнетизм: Поля с электрическим зарядом и электрическими свойствами, которые меняют способ движения и взаимодействия частиц.
электродвижущая сила (ЭДС)
электрон: Тип субатомной частицы с отрицательным суммарным зарядом. Контрастный позитрон .
акцептор электронов
захват электрона: Тип ядерного превращения, при котором протонами богатое ядро электрически нейтрального атома поглощает или «захватывает» электрон из одной из своих внутренних оболочек, часто ближайших к ядру, что провоцирует реакцию, приводящую к изменению ядра протона. в нейтрон, сопровождающийся одновременной эмиссией электронного нейтрино . ^[2]
электронная конфигурация: Распределение электронов атома . или молекулы внутри атомных или молекулярных орбиталей Обширная система обозначений используется для краткого и однозначного отображения информации об электронной конфигурации каждого вида атомов. Знание особенностей расположения электронов в различных атомах полезно для понимания химических связей и организации периодической таблицы элементов .
дефицит электронов
донор электронов
электрический дипольный момент электрона ( $d e$ ): Внутреннее свойство электрона , заключающееся в том, что его потенциальная энергия линейно связана с силой его электрического поля; мера распределения отрицательного заряда электрона внутри создаваемого им электрического поля. См. также электрический дипольный момент .
магнитный дипольный момент электрона: Магнитный момент электрона . , обусловленный внутренними свойствами его спина и электрического заряда , равен примерно −9,284764 × 10 ⁻²⁴ джоули на теслу .
электронное нейтрино
электронная пара: Два электрона , занимающие одну и ту же молекулярную орбиталь , но имеющие противоположные спины . Электронные пары образуют химические связи или встречаются как неподеленные пары валентных электронов ; также возможно, что электроны встречаются индивидуально как неспаренные электроны .
электронная оболочка: Орбиталь , вокруг ядра атома (обычно два или восемь содержащая фиксированное количество электронов ).
электроотрицательность ( χ ): Химическое свойство, которое описывает тенденцию атома притягивать к себе общую ( или пару электронов электронную плотность ). На электроотрицательность атома влияет как заряд его ядра (который пропорционален числу протонов в его ядре ), так и количество и расположение электронов, присутствующих в его атомных оболочках (что влияет на расстояние ядра от валентных электронов ). Чем выше электроотрицательность атома или заместителя , тем больше он притягивает к себе электронов. Как обычно рассчитывают, электроотрицательность является свойством не только атома, но скорее атома внутри молекулы ; поэтому оно варьируется в зависимости от химической среды элемента, хотя обычно считается передаваемым свойством .
электрон-вольт (эВ)
электрофил: Любой атом или молекула, способная принять электронную пару . Большинство электрофилов несут чистый положительный заряд , включают атом, несущий частичный положительный заряд, или включают нейтральный атом, который не имеет полного октета электронов, и поэтому они притягивают богатые электронами области других видов; электрофил с вакантными орбиталями может принять электронную пару, пожертвованную нуклеофилом , создавая химическую связь между двумя видами. Поскольку они принимают электроны, электрофилы являются кислотами Льюиса . по определению
электросинтез
элемент: Разновидность атомов , имеющих одинаковое количество протонов в атомных ядрах и, следовательно, одинаковый атомный номер . Химические элементы составляют всю обычную материю во Вселенной; 118 элементов были идентифицированы и организованы по их различным химическим свойствам в периодической таблице элементов .
элементарная реакция: Любая химическая реакция , в которой один или несколько химических веществ реагируют непосредственно с образованием продуктов за одну стадию реакции и с одним переходным состоянием , т.е. без каких-либо промежуточных продуктов . Контрастная ступенчатая реакция .
элюирование: Процесс извлечения одного материала из другого путем промывания растворителем . Элюция заключается в пропускании раствора, содержащего аналит , через матрицу адсорбента, предназначенную для избирательного связывания молекул аналита, с последующей промывкой комплекса адсорбент/аналит растворителем, известным как элюент . Молекулы растворителя вытесняют аналит, связываясь с адсорбентом на его месте, позволяя аналиту, который теперь является частью элюата , быть вынесен из комплекса в коллектор для анализа.
эмпирическая формула: Простейшее соотношение целых чисел атомов каждого элемента , присутствующего в химическом соединении .
эмульсия: Тип коллоида в котором мелкие частицы одной жидкости рассеяны , в другой жидкости; например, дисперсия воды в масле или масла в воде. Эмульсии часто стабилизируют добавлением вещества, известного как эмульгатор , в молекулах которого есть как лиофильная, так и лиофобная части. ^[3]
энантиомер
энантиоморф
эндотермический процесс
энергия: Способность системы совершать работу .
обильный: См. количество вещества .
энтальпия: Мера полной внутренней энергии термодинамической системы, обычно H. обозначаемая
энтальпия плавления
энтропия: Количество энергии, недоступное для работы обозначается S. в закрытой термодинамической системе, обычно
химия окружающей среды
фермент: Биологический белковый катализатор , ускоряющий химическую реакцию.
эпимер
Эппендорфская трубка: Обобщенное название, зарегистрированное как торговая марка, используемое для обозначения микроцентрифужных пробирок .
уравнение состояния
равновесие: Состояние системы, в которой все конкурирующие влияния уравновешены. Химическое равновесие — это состояние, при котором концентрации реагирующих веществ и продуктов в реагирующей системе перестают изменяться во времени.
эквимолярный: Имеющие одинаковое количество молей или растворы с одинаковой молярной концентрацией .
колба Эрленмейера
эфир: Класс органических и неорганических соединений, образующихся в результате реакции кислоты со спиртом , в которых по крайней мере одна гидроксильная группа (–OH) заменена алкоксигруппой ( –O–). Эфиры имеют общую формулу RCO ₂ R', где R и R' представляют собой любую алкильную или арильную группу.
эфир: Класс органических соединений и функциональная группа, содержащая атом кислорода, соединенный с двумя алкильными или арильными группами, которые могут быть одинаковыми или разными. Эфиры имеют общую формулу R–O–R’, где R и R’ представляют собой алкильные или арильные группы.
этил
эвтектическая смесь: Твердый состоящий раствор, из двух или более веществ, которые в совокупности имеют самую низкую температуру плавления из всех возможных смесей этих компонентов. ^[3]
испарение
экзотермический процесс
обширная собственность: , Физическая величина значение которой пропорционально размеру описываемой ею системы или количеству вещества в системе. Примеры включают массу , объем , энтальпию и энтропию . Контрастно- интенсивное свойство .
добыча: 1. Процесс разделения, при котором компонент отделяется от смеси путем избирательной растворимости . ^[3] См. также раздел .; 2. Отделение компонента аналита от матрицы .
внешняя собственность

Ф

семья: Смотрите группу .
Постоянная Фарадея ( F ): Единица электрического заряда, широко используемая в электрохимии, равная отрицательному молярному заряду (электрический заряд на моль) электронов . Она равна примерно 96 500 кулонов на моль ( F = 96 485,332 12 ...Кл / моль ).
Законы электролиза Фарадея: Совокупность двух законов, относящихся к электролизу, которые утверждают, что: а) масса вещества, измененная на электроде во время электролиза, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этом электроде; и б) масса элементарного материала, измененного на электроде, прямо пропорциональна эквивалентному весу элемента.
f-блок
Законы диффузии Фика
фильтрация: Любая физическая, биологическая или химическая операция, которая отделяет крупные частицы (часто твердого вещества) от более мелких частиц (часто жидкости) путем пропускания смеси через сложную решетчатую структуру, через которую могут пройти только частицы достаточно малого размера, называемую фильтром . Жидкость и мелкие частицы, которые успешно проходят через фильтр, называются фильтратом .
огневая точка: Самая низкая температура , при которой пары над летучим материалом будут продолжать гореть в течение не менее пяти секунд после воспламенения открытым пламенем стандартных размеров. ^[8] Точку воспламенения не следует путать с температурой вспышки — несколько более низкой температурой, при которой вещество кратковременно воспламеняется, но при которой пар не выделяется со скоростью, достаточной для устойчивого горения.
реакция первого порядка
точка возгорания: Самая низкая температура , при которой пары над летучим веществом воспламеняются при наличии источника воспламенения. При температуре вспышки применение открытого огня вызывает лишь кратковременную «вспышку», а не длительное горение, для которого температура окружающей среды все еще слишком низкая. Точку вспышки не следует путать с температурой воспламенения , которая возникает при несколько более высокой температуре, или с температурой возгорания , которая еще выше.
колба: Сосуд или контейнер, чаще всего тип стеклянной посуды , широко используемый в лабораториях для различных целей, таких как подготовка, хранение, содержание, сбор или объемное измерение химических веществ, образцов или растворов, или в качестве камеры, в которой находится химическое вещество. происходит реакция . Колбы бывают разных форм и размеров, но обычно характеризуются более широким «корпусом» сосуда и одной или несколькими более узкими трубчатыми секциями с отверстием вверху.
флокуляция: Процесс, при котором дисперсные частицы в коллоиде выходят из суспензии и объединяются в более крупные комки, известные как хлопья или хлопья , либо спонтанно, либо из-за добавления осветляющего агента . Этот термин часто используется для обозначения обратимой агрегации, при которой силы, удерживающие частицы вместе, слабы и коллоид может быть повторно диспергирован при перемешивании. ^[3]
официальное обвинение (FC): Электрический заряд, приписываемый атому в молекуле , при условии, что все электроны во всех связях поровну распределены между атомами, независимо от относительной электроотрицательности каждого атома . Формальный заряд любого атома, входящего в состав молекулы, можно рассчитать по уравнению $FC=V-N-{\frac {B}{2}}\$ , где $V$ – число валентных электронов нейтрального атома в основном состоянии ; $N$ – число валентных электронов атома, не участвующих в связях молекулы; и $B$ — число электронов, находящихся в связях с другими атомами молекулы.
формульный вес (FW): Синоним молярной массы и молекулярной массы , часто используемый для немолекулярных соединений, таких как ионные соли .
фракция
фракционная перегонка: Фракционирование . смеси , обычно жидкостей фракции на составные части или в процессе дистилляции с использованием длинной вертикальной колонны, прикрепленной к перегонному сосуду и наполненной стеклянными шариками Смесь нагревают до температуры, при которой одно или несколько составляющих соединений испаряются ; пар конденсируется поднимается вверх по колонне, пока не и не возвращается обратно в сосуд, создавая градиент температуры и летучести и позволяя отводить различные фракции в разных точках по длине колонны. ^[3] Этот метод, распространенный в промышленной химии , достаточно чувствителен для разделения соединений, температура кипения которых отличается менее чем на 25 ° C (45 ° F) друг от друга при стандартном давлении.
фракционирование: Процесс разделения, при котором определенное количество смеси во разделяется время фазового перехода на ряд более мелких количеств, известных как фракции , химический состав которых изменяется в зависимости от градиента. Фракционирование использует тонкие различия в некоторых конкретных свойствах (например, массе , температуре кипения , растворимости смеси и т. д.) между компонентами , что позволяет изолировать более двух компонентов смеси одновременно. Во многих отраслях науки и техники используется множество разновидностей фракционирования.
свободный радикал: Смотри радикал .
сублимационная сушка: См. лиофилизацию .
замораживание: Фазовый переход вещества из жидкости в твердое состояние .
точка замерзания: Температура , при которой вещество переходит состояния из жидкого в твердое . Поскольку замерзание противоположно плавлению , температура замерзания вещества идентична его температуре плавления , но по соглашению только температура плавления считается характерным свойством вещества.
депрессия точки замерзания
частота: {{{содержание}}}
функциональная группа

Г

гальванический элемент: Тип батареи , состоящей из электрохимических элементов с двумя разными металлами, соединенными соляным мостиком .
газ: Одно из четырех фундаментальных состояний материи , характеризующееся частицами высокой энергии, которые заполняют свой контейнер, но не имеют определенной формы или объема.
газовая хроматография: Тип хроматографии, обычно используемый в аналитической химии для выделения и анализа химических соединений, которые могут испаряться без разложения . Газовая хроматография часто используется для проверки чистоты веществ, идентификации неизвестных веществ и измерения относительных количеств различных компонентов смесей .
ЛЕВЫЙ: В алканов стереохимии — структурная конформация , включающая торсионный угол ± . 60° или синклинальное расположение функциональных групп, присоединенных к соседним атомам ^[2]
Закон Гей-Люссака: Химический закон, используемый для каждого из двух соотношений, выведенный французским химиком Жозефом Луи Гей-Люссаком и касающийся свойств газов, хотя это название чаще применяется к его закону объединения объемов.
геохимия: Изучение химии и химического состава Земли и геологических процессов.
Энергия Гиббса: Значение, указывающее на спонтанность реакции. Обычно обозначается G. как
стекло
гликоль: Любой представитель класса алифатических двухатомных спиртов , в которых две гидроксигруппы связаны с двумя разными атомами углерода, которые обычно, но не обязательно, соседствуют друг с другом; например этиленгликоль ( HOCH
₂ СН
₂ ОН ). ^[2]
грамм (г)
грамм-атом: Бывшее название крота .
Реакция Гриньяра
стык матового стекла: Устройство, предназначенное для быстрого и легкого соединения двух частей герметичной стеклянной посуды с шлифованными стеклянными поверхностями и, как правило, изготовленным на заказ коническим конусом.
основное состояние: Наименьшее возможное энергетическое состояние для данной квантовомеханической системы, при котором энергия Гиббса фактически или теоретически минимизирована. Вся энергия, остающаяся в системе в ее основном состоянии, называется энергией нулевой точки . ^[2] Контрастное возбужденное состояние .
группа: Вертикальный столбец периодической таблицы элементов и элементов, которые ее разделяют. Контрастный период .

ЧАС

адронный: Субатомная частица типа, включающего барионы и мезоны , которые могут принимать участие в сильном взаимодействии.
галоген: Любой из пяти неметаллических элементов таблицы 17 группы Менделеева : фтор ( F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At).
жесткая кислота: Кислота Льюиса электронопринимающим центром со слабо поляризуемым . Разновидности твердых кислот также имеют тенденцию иметь высокие зарядовые состояния и относительно небольшие атомные ядра, в отличие от мягких кислот . ^[2]
жесткая вода: Вода с очень высоким содержанием минералов , обычно образующаяся при просачивании воды через отложения, богатые кальцием , магнием и катионами некоторых других металлов .
нагревать: Энергия передается от одной системы к другой путем теплового взаимодействия.
теплота плавления: См. энтальпию плавления .
теплота испарения: См. энтальпию испарения .
тяжелая вода
Закон Генри
Закон постоянного суммирования тепла Гесса: Закон физической химии , который гласит, что изменение общей энтальпии в ходе химической реакции одинаково, независимо от того, протекает ли реакция в одну стадию или в несколько стадий.
Правила собаки
гидрат: Любое вещество, содержащее воду или ее составляющие элементы, или любое соединение, образованное добавлением воды или ее элементов к другой молекуле.
реакция гидратации
гидрид
углеводород
водород
водородная связь: Форма электростатического взаимодействия между электроотрицательным атомом и атомом водорода , связанным со вторым электроотрицательным атомом. Водородная связь уникальна, поскольку небольшой размер атомов водорода обеспечивает близость взаимодействующих электрических зарядов и может возникать как межмолекулярная или внутримолекулярная сила.
гидрирование: Любая химическая реакция между молекулярным водородом ( H
₂ ) и других химических соединений, что обычно приводит к восстановлению или насыщению других частиц за счет добавления одной или нескольких пар атомов водорода к соединению или элементу. присутствие катализатора ; Для протекания реакций гидрирования обычно требуется некаталитическое гидрирование происходит только при экстремальных температурах.
гидролиз: Разрыв химической связи присоединением воды .
гидрон ( H ⁺ ): Катионная форма атомарного водорода ; т.е. положительно заряженное ядро водорода любого изотопного состава. Таким образом, этот термин может относиться к протону ( ¹
₁ час ⁺
), дейтрон ( ²
₁ час ⁺
), или тритон ( ³
₁ час ⁺
).
водный: Имеющие или содержащие воды молекулы , особенно это относится к гидратной воде . Контраст безводный .
гидроксид: Двухатомный состоящий анион, из атома водорода, ковалентно связанного с атомом кислорода, имеющего общий отрицательный заряд, с химической формулой OH. ⁻
; или любой представитель класса органических и неорганических соединений, содержащих гидроксигруппу , например гидроксид натрия ( NaOH ). ^[4]
гидрокси
гигроскопия

я

идеальный газ: Гипотетический газ, состоящий из множества беспорядочно движущихся точечных частиц, которые не участвуют ни в каких межчастичных взаимодействиях, что позволяет математически удобно описывать и прогнозировать их поведение при изменении переменных состояния . Концепция идеального газа полезна, поскольку она подчиняется закону идеального газа и может быть проанализирована в рамках статистической механики .
постоянная идеального газа: Константа пропорциональности в законе идеального газа определяется как 0,08206 Л · атм /( К · моль ).
закон идеального газа: Уравнение состояния гипотетического идеального газа , которое гласит, что объем такого газа пропорционален количеству газа и его по Кельвину температуре и обратно пропорционален его давлению . Закон идеального газа объединяет закон Бойля , закон Шарля , закон Гей-Люссака и закон Авогадро в одно уравнение, условно формулируемое как $PV=nRT$ , где $R$ — идеальная газовая постоянная . Соотношения между переменными состояния, описанными в этом уравнении, являются хорошим приближением поведения многих газов в широком диапазоне условий, хотя и есть некоторые ограничения.
идеальное решение: Раствор , для которого газовая фаза проявляет термодинамические свойства, аналогичные свойствам смеси идеальных газов .
независимая переменная
индикатор: добавляется специальное соединение В раствор , которое меняет цвет в зависимости от кислотности раствора. Различные индикаторы имеют разные цвета и эффективны в разных диапазонах pH .
наведенная радиоактивность: Радиоактивность, вызванная бомбардировкой стабильного изотопа элементарными частицами с образованием нестабильного радиоактивного изотопа.
инертный
неорганическое соединение: Любое химическое соединение, не содержащее углерод , хотя есть исключения. Сравните органическое соединение .
неорганическая химия: Раздел химии, посвященный химическим свойствам и реакциям неорганических соединений . Сравните органическую химию .
нерастворимость: Неспособность вещества ( растворенного вещества ) образовывать раствор при растворении в другом веществе ( растворителе ); противоположность растворимости .
уплотнение: Процесс сгущения жидкости любым способом обезвоживания , особенно испарением . ^[4]
изолятор: Любой материал, который сопротивляется прохождению электрического тока . Контрастный проводник .
интенсивное свойство: , Физическая величина значение которой не зависит от размера системы или количества вещества, для которого она измеряется. Примеры включают плотность , температуру и давление . Сравните обширную собственность .
интерфейс: Граница между двумя областями пространства, занятыми разной материей , особенно материей в разных фазах или физических состояниях . См. также поверхность и фазовая граница .
интерметаллид: Тип сплава , который образует упорядоченное твердое соединение между двумя или более металлическими элементами. Интерметаллиды обычно твердые и хрупкие и обладают полезными механическими свойствами при высоких температурах.
межмолекулярная сила: Любая сила, которая обеспечивает взаимодействие между молекулами , например, электромагнитные силы притяжения или отталкивания, водородная связь и сила Ван-дер-Ваальса , которые действуют между атомами одной молекулы и атомами или ионами соседних молекул. Межмолекулярные силы слабы по сравнению с внутримолекулярными силами, такими как ковалентные связи , которые удерживают отдельные молекулы вместе.
Международная система единиц (СИ)
Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК): Международная федерация химиков, признанный мировой авторитет в разработке стандартов химической номенклатуры и других методологий в химии.
интерстициальное соединение: Соединение , состоящее из переходного металла, связанного с водородом, бором , углеродом или азотом , кристаллическая структура которого состоит из плотно упакованных ионов металлов с атомами неметаллов, расположенными в междоузлиях. ^[4]
внутримолекулярная сила
внутреннее свойство
ион: Молекула , которая приобрела или потеряла один или несколько электронов из своего нейтрального состояния и, следовательно, обладает отрицательным или положительным электрическим зарядом .
ионная связь: Электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами .
ионная сила: Мера концентрации ионов в моляльности растворе , обычно выражаемая в молярности (моль/л раствора) или ( моль/кг растворителя). ^[9]
ионизация: Распад химического соединения на отдельные ионы .
изоэлектронность: Явление двух или более химических видов ( атомов , молекул , ионов и т. д.), состоящих из разных элементов , но имеющих одинаковое количество валентных электронов и одинаковое структурное расположение (т. е. одинаковое количество атомов с одинаковой связностью). Изоэлектронные виды обычно демонстрируют полезную согласованность и предсказуемость своих химических свойств.
изомеризация
изомеры: Ионы или молекулы с идентичными химическими формулами , но различной структурой или пространственным расположением. Изомеры не обязательно обладают схожими свойствами. Двумя основными типами изомеров являются структурные изомеры и стереоизомеры .
изотоп: Вариант определенного химического элемента , отличающийся количеством нейтронов , присутствующих в ядре . Все изотопы данного элемента имеют одинаковое количество протонов в каждом атоме .

Дж

джоуль (Дж): Единица системе СИ энергии в (обозначение: Дж). Один джоуль определяется как один ньютон - метр .

К

Кельвин (К): Единица системе СИ температуры в (обозначение: К). Шкала Кельвина — это абсолютная термодинамическая температурная используется абсолютный ноль . шкала, в которой в качестве нулевой точки
кетокислота: Любое органическое соединение, которое можно классифицировать как кетон и карбоновую кислоту , поскольку оно содержит кетогруппу и карбоксильную группу. ^[4]
кетон: Класс органических соединений и функциональная группа, состоящая из карбонильной группы между двумя атомами углерода . Кетоны имеют общую формулу R ₂ C=O, где R может быть любым углеродсодержащим заместителем .
точка возгорания: См. температуру самовоспламенения .
кинетика: Подраздел химии, специализирующийся на скорости реакций .
кинетическая энергия: Энергия . объекта, обусловленная его движением

л

лабильность
лантаноиды: Периодический от ряд металлических элементов с атомными номерами от 57 до 71, лантана до лютеция .
решетка: Уникальное расположение атомов или молекул в кристаллической жидкости или твердом теле.
энергия решетки: Энергия, выделяющаяся при образовании одного моля кристаллического ионного соединения из составляющих его ионов, которые, как предполагается, первоначально существуют в газообразном состоянии. Энергию решетки можно рассматривать как меру сил сцепления, связывающих ионные твердые тела; поэтому оно напрямую связано со многими другими физическими свойствами твердого тела, включая растворимость , твердость и летучесть .
закон сохранения энергии
закон сохранения массы
закон кратных пропорций
законы термодинамики
выравнивающий эффект: Влияние растворителя на химические свойства кислот или оснований , растворенных в растворителе. Сила сильной кислоты ограничена или «выравнивается» основностью растворителя, а сила сильного основания ограничена кислотностью растворителя, так что эффективный pH раствора выше или ниже, чем мог бы быть. кислоты или основания можно предположить по константе диссоциации .
кислота Льюиса
База Льюиса
Структура Льюиса
лиганд: Ион или , функциональная группа другая молекула , которая связывается с центральным атомом металла с образованием координационного комплекса . Такая связь может варьироваться от ковалентной до ионной лиганда , но обычно включает формальную передачу одной или нескольких электронных пар металлу.
свет: Часть электромагнитного спектра , видимая невооруженным глазом человека.
сжижение: Любой процесс, который генерирует жидкость из твердого тела или газа , или который генерирует нежидкую фазу, которая ведет себя как жидкость .
точка сжижения: См. точку плавления .
жидкость: Одно из четырех фундаментальных состояний материи , характеризующееся почти несжимаемыми жидкими частицами, сохраняющими определенный объем, но не фиксированной формы.
жидкостно-жидкостная экстракция (ЖЖЭ)
обнаружение
Лондонские дисперсионные силы: Разновидность слабых межмолекулярных сил .

М

макромолекула

Очень большая молекула, содержащая множество атомов и связей , или любая молекула с высокой относительной молекулярной массой , особенно та, чья структура образована множественным повторением дискретных субъединиц, фактически или теоретически полученных из молекул с низкой относительной молекулярной массой (например, мономеров , заместители и функциональные группы ). Этот термин часто используется взаимозаменяемо с термином «полимер» . ^[2]

магнитное квантовое число

податливость

См . пластичность .

манометр

Прибор для измерения давления , изобретенный Евангелистой Торричелли в 1643 году.

маскирующий агент

Реагент , используемый в химическом анализе , который реагирует с одним или несколькими другими химическими веществами , которые могут помешать анализу.

масса

Свойство материи физической , которое является мерой ее сопротивления ускорению при чистой силы приложении . Единицей в системе СИ массы является килограмм (кг).

массовая концентрация

массовая доля

массовое число ( А )

Также атомное массовое число или число нуклонов .

Общее количество протонов и нейтронов вместе называемых нуклонами ) в ядре атома ( . Он определяет атомную массу атома. Массовое число варьируется у разных изотопов одного и того же химического элемента и часто указывается либо после названия элемента (как в случае с углеродом-12), либо в виде верхнего индекса слева от символа элемента (как в случае с углеродом-12). ¹²C ) для идентификации конкретного изотопа.

масс-спектрометрия (МС)

Аналитический метод, который измеряет соотношение массы и заряда в ионов химическом образце путем бомбардировки образца электронами до точки ионизации , а затем разделения заряженных фрагментов путем воздействия на них электрического или магнитного поля, обычно для определения элементные или изотопные характеристики неизвестного вещества, массы составляющих его частиц и/или особенности или структуры молекул внутри него. Результаты представлены в виде масс-спектра — графика интенсивности ионных сигналов в зависимости от отношения массы к заряду.

иметь значение

Любое вещество, имеющее массу и занимающее пространство благодаря объему .

металл

хорошим проводником электричества тепла и Любой химический элемент, который является и легко образует катионы и ионные связи с неметаллами .

плавление

Фазовый переход вещества из твердого состояния в жидкость .

точка плавления

Также точка сжижения .

Температура , при которой вещество переходит состояния из твердого в жидкое . Оно зависит от давления и обычно указывается для данного вещества при стандартных условиях . Температура плавления вещества идентична температуре его замерзания .

меркаптан

См. тиол .

меркапто

См. тиол .

металлоид

или Химический элемент вещество , обладающее свойствами как металлов , так и неметаллов .

метамер

См . изомер .

метатезис

Химическая реакция, включающая обмен элементами или функциональными группами между двумя или более соединениями, описываемая общим уравнением.

{\textstyle \mathrm {{AX}+{BY}} \rightarrow \mathrm {{AY}+{BX}} }

. ^[4]

Видеть:

См. также двойное смещение .

метил

также карбинил .

Алкильная группа , полученная из метана , состоящая из одного атома углерода, связанного с тремя атомами водорода, с химической формулой CH.
₃ . Это простейшая углеводородная функциональная группа , встречающаяся в качестве заместителя во многих органических соединениях, хотя она также может существовать независимо в виде иона или радикала. Наличие метильного заместителя может указываться приставкой метил в названии соединения или аббревиатурой Me в химических формулах; например, метиловый спирт (метанол), который часто обозначают формулой CH
₃ ОН или МеОН .

метиленовый синий

Гетероциклическое C ароматическое соединение с формулой N ₁₆ H ₁₈ Cl ₃ S . молекулярной

микроцентрифужная пробирка

Небольшой пластиковый герметичный контейнер, используемый для хранения небольших объемов жидкости, обычно менее 2 миллилитров.

минерал

Твердое . химическое соединение с довольно четко определенным химическим составом и специфической кристаллической структурой , встречающееся в природе в чистом виде ^[10]

смешиваемость

Тенденция или способность двух или более веществ (чаще всего жидкостей, но также применимо к твердым веществам и газам) равномерно смешиваться при объединении, т. е. растворяться друг в друге, образуя однородную смесь , существующую в одной фазе , без разделения фаз. , независимо от пропорций каждого вещества. Вещества, которые не смешиваются равномерно во всех пропорциях, называются несмешивающимися . ^[4]^[2]

смесь

Материал, состоящий из двух или более различных веществ, которые смешаны физически, но не соединены химически (т. е. не произошла химическая реакция, которая превратила молекулы веществ в новые вещества).

часть

Любая названная характеристическая группа, ветвь или другая часть большой молекулы , которую можно также идентифицировать внутри других типов молекул. Функциональные группы обычно меньше и более универсальны, чем фрагменты, тогда как заместители и боковые цепи часто могут быть классифицированы как фрагменты, и наоборот.

моляльность

Также моляльная концентрация .

Мера концентрации растворенного вещества в растворе , в количестве растворенного вещества на единицу массы растворителя выраженная . Моляльность обычно выражается в молях на килограмм ( моль/кг); раствор с концентрацией ровно 1 моль/кг иногда называют 1 молялем . Контраст молярности .

молярный коэффициент затухания

молярная концентрация

Также молярность , объемная концентрация или концентрация вещества .

Мера концентрации химического вещества , особенно растворенного вещества в растворе , выраженная в количестве вещества в единице объема раствора. Молярность обычно выражается в молях на литр ( моль/л); раствор с концентрацией ровно 1 моль/л обычно называют 1 молярным , сокращенно 1 М. Контрастная моляльность .

молярная доля

Также мольная доля .

молярная масса

Иногда используется взаимозаменяемо с молекулярной массой и формульной массой .

Для данного химического соединения — масса образца этого соединения, деленная на количество соединения в образце, обычно выражаемая в граммах на моль (г/моль). Как объемное свойство, молярная масса представляет собой среднее значение масс многих экземпляров соединения, каждый из которых может незначительно варьироваться из-за присутствия изотопов составляющих атомов соединения; соединения его обычно получают из молекулярного веса , который сам по себе представляет собой сумму стандартных атомных весов составляющих его атомов и, следовательно, является функцией относительного содержания изотопов в том виде, в котором они встречаются в природе на Земле. Молярная масса позволяет легко конвертировать массу в количество молей при рассмотрении объемных количеств вещества.

моль (моль)

Единица измерения (обозначение: моль), используемая для измерения в терминах количества вещества абсолютного числа частиц или объектов, составляющих это вещество. По определению, один моль любого вещества содержит ровно число Авогадро (т.е. 6,022 × 10 ²³) частиц или объектов.

молекулярная формула

молекулярная орбиталь (МО)

Любая область, в которой один или несколько электронов могут находиться в молекуле (в отличие от области внутри отдельного атома ).

молекулярная орбитальная диаграмма

молекулярная масса

молекула

Ряд атомов , которые химически связаны друг с другом и в совокупности электрически нейтральны.

одноатомный

Наличие только одного атома , в отличие от молекулы, состоящей из более чем одного. Практически все элементы одноатомны в газовой фазе при достаточно высоких температурах. Сравните двухатомные и многоатомные .

Н

природное изобилие
аккуратный: Условия с жидким реагентом или газом выполняются без добавления растворителя или сорастворителя.
нейтрон: Тип субатомной частицы , которая электрически нейтральна и не имеет суммарного заряда.
азот
благородный газ: Любой из шести неметаллических элементов таблицы 18-й группы Менделеева : гелий ( He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn). Все благородные газы имеют внешние электронные оболочки , которые полностью заполнены в естественном состоянии, что придает им очень низкую химическую активность.
неметалл: Любой химический элемент, не являющийся металлом .
неполярное соединение: Соединение , состоящее из ковалентных молекул без постоянного дипольного момента . ^[3]
нормальность
ядерный: или относящиеся к нему Относящиеся к атомному ядру .
ядерная химия: Раздел химии, изучающий различные процессы и свойства атомных ядер , включая радиоактивность .
спектроскопия ядерного магнитного резонанса: Метод, использующий магнитные свойства определенных атомных ядер, полезный для идентификации неизвестных соединений. Ядерный магнитный резонанс часто называют ЯМР .
ядерная трансмутация
нуклон: Либо протон , либо нейтрон , рассматриваемый в роли компонента атомного ядра .
нуклеофил: Любой атом или молекула, которая может отдать электронную пару другому атому или молекуле. Все молекулы или ионы со свободной парой электронов или хотя бы с одной пи-связью могут действовать как нуклеофилы, благодаря чему они притягиваются к электронодефицитным областям других видов; Химическая реакция, в которой нуклеофил отдает электронную пару электрофилу, может называться нуклеофильной атакой . Поскольку нуклеофилы отдают электроны, они по определению являются основаниями Льюиса .
ядро: Центр атома , состоящий из нейтронов и протонов и обладающий суммарным положительным электрическим зарядом.
нуклид: Разновидность атома , характеризующаяся его массовым числом , атомным номером и состоянием ядерной энергии, при условии, что средняя продолжительность жизни в этом состоянии достаточно продолжительна, чтобы ее можно было наблюдать.
плотность чисел: Мера концентрации счетных объектов (атомов, молекул и т. д.) в пространстве, выраженная в количестве в единице объема .

ТО

правило октетов: Классическое правило описания электронной конфигурации атомов в некоторых молекулах: максимальное число электронных пар , которое может разместиться в валентной оболочке элемента первой строки таблицы Менделеева, составляет четыре (или восемь всего электронов). Для элементов второй и последующих строк из этого правила существует множество исключений.
олефин: Тривиальное (не IUPAC ) название для любого алкена .
оптическая активность
орбитальный: Любая область атома или молекулы, в которой один или несколько электронов может быть найден . Этот термин может относиться либо к атомной орбитали , либо к молекулярной орбитали .
орбитальная гибридизация
порядок реакции
органическая кислота: Любое органическое соединение с кислотными свойствами. Контрастная органическая основа .
органическая основа: Любое органическое соединение с основными свойствами. Сравните органическую кислоту .
органическая химия: Раздел химии, изучающий химические свойства и реакции органических соединений . Сравните неорганическую химию .
органическое соединение: Любое химическое соединение , содержащее один или несколько углерода атомов . Сравнительное неорганическое соединение .
органическая окислительно-восстановительная реакция
сероорганическое соединение: Любое химическое соединение , содержащее атомы углерода и серы . ^[4]
осмоль
осмос: Спонтанное чистое движение или диффузия молекул растворителя ( например, воды ) через избирательно проницаемую мембрану, разделяющую два раствора с разными концентрациями растворенных веществ , в направлении, которое стремится уравнять концентрации растворенных веществ на двух сторонах, т.е. раствора в более концентрированный раствор или, что то же самое, из области с высоким водным потенциалом в область с низким водным потенциалом. Поскольку растворенное вещество не может проникнуть через мембрану, тенденция к равновесию вынуждает растворитель вместо этого пересекать мембрану. Это продолжается до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие, при котором ни одна сторона мембраны не является более или менее концентрированной, чем другая.
осмотическая концентрация
осмотическое давление
другой металл: Любой из металлических элементов p-блока , которые характеризуются сочетанием относительно низких температур плавления (все менее 950 К) и относительно высоких значений электроотрицательности (все более 1,6, пересмотренный Полинг).
окисление: Увеличение степени окисления химического вещества в окислительно-восстановительной реакции, как правило, за счет потери электронов . контрастности Уменьшение .
степень окисления: 1. Степень окисления отдельного атома химического соединения, измеряемая как уменьшение числа электронов состоянием атома по сравнению с естественным элементарным .; 2. Гипотетический электрический заряд (положительный, отрицательный или нулевой), который имел бы атом, если бы все связи с атомами различных элементов были на 100% ионными , без ковалентной составляющей.
окислитель: 1. Химическое вещество, которое получает или принимает один или несколько электронов от другого вида, называемое восстановителем , в окислительно-восстановительной реакции, тем самым вызывая окисление другого вида и, в свою очередь, само восстанавливается . окислителя Степень окисления снижается, а восстановителя возрастает. ^[3]; 2. Химическое соединение, которое переносит сильно электроотрицательные атомы , обычно кислорода, на подложку.
оксокислота: 1. Любая кислота , имеющая кислород . в кислотной группе; 2. Любое соединение, которое содержит кислород, хотя бы один другой элемент и хотя бы один атом водорода, связанный с кислородом, и которое образует сопряженное основание за счет потери положительных ионов водорода .
кислород

П

p-блок
спаренный электрон: Один из двух электронов , которые вместе образуют валентную связь между двумя атомами . ^[4] Сравните неспаренный электрон .
парафин: 1. Тривиальное (не IUPAC ) название любого алкана .; 2. Другое название керосина .
парциальное давление
коэффициент разделения
паскаль (Па)
пассивация: Процесс покрытия вещества тонким слоем защитного материала, часто оксида металла , для создания защиты от коррозии или других химических реакций с окружающей средой, тем самым делая вещество с покрытием «пассивным» или менее восприимчивым к нежелательным реакциям.
пассивность: Состояние химической инертности, особенно металла , который относительно устойчив к коррозии из-за естественной или индуцированной потери химической активности (как при пассивации ). ^[4]
пятиосновной: (химического соединения) Имеющий пять атомов водорода , которые могут быть заменены металлами или основаниями . ^[4]
пятиокись: Любое бинарное соединение, содержащее пять атомов кислорода, например пятиокись йода ( I
₂2О
₅). ^[4]
пентил: Алкильная , функциональная группа содержащая пять атомов углерода, с химической формулой – C.
₅5Ч
₁₁ . Это замещающая форма алкана пентана .
за-: Префикс в химической номенклатуре ИЮПАК , означающий полный, исчерпывающий или крайний, как у полностью замещенного углеводорода ; или указывающее на наличие пероксигруппы . ^[4]
надкислота: Кислота , содержащая кислую пероксигруппу ( –O–O– ); например, периодическая кислота . ^[4]
период: Горизонтальный ряд периодической таблицы элементов и элементов, которые ее разделяют. Контрастная группа .
периодическая таблица элементов: Табличное расположение химических элементов, организованное по их атомному номеру , электронной конфигурации и другим химическим свойствам, чья принятая структура показывает периодические тенденции и используется химиками для установления связей между различными элементами, а также для прогнозирования свойств и поведения неоткрытых или новых элементов. синтезированные элементы. Первую периодическую таблицу элементов опубликовал русский химик Дмитрий Менделеев в 1869 году.
перекись: 1. Класс соединений, содержащих пероксигруппу , имеющих общую структурную формулу R–O–O–R , где R – любой элемент или функциональная группа ; например перекись водорода (эмпирически H
₂2О
₂ , структурно H–O–O–H ). ^[4]; 2. Другое название самой пероксигруппы.; 3. Соль аниона О ²⁻
₂. ^[2]
перекись: состоящая Функциональная группа, из двух атомов кислорода , непосредственно связанных друг с другом одинарной связью , а также каждый из которых связан еще с одним другим атомом. Пероксиды имеют общую структурную формулу –O–O– .
рН: Логарифмическая шкала, используемая для определения кислотности или основности водного раствора . основанию 10 молярной концентрации ионов водорода Шкала pH приближается к отрицательному логарифму по в растворе. При комнатной температуре чистая вода нейтральна (рН = 7); растворы с pH менее 7 являются кислыми, а с pH выше 7 – основными.
фаза: Область пространства, в которой все физические свойства вещества по существу однородны, или область материала, которая химически однородна, физически различна и часто механически разделима. Термин «фаза» может иметь несколько различных применений в контексте химии; в разговорной речи его часто используют как синоним состояния вещества , но в одном состоянии вещества может существовать множество различных фаз.
фазовая диаграмма: Графическое представление равновесных отношений между термодинамически различными фазами химического соединения, смеси или раствора с указанием физических условий (например, температуры и давления), при которых различные фазы (например, твердая , жидкая и паровая ) возникают или сосуществуют. ^[4]
фазовый переход: 1. Преобразование химического вещества между твердым , жидким и газообразным состояниями вещества и, в редких случаях, плазмой .; 2. Измеримые значения внешних условий, при которых происходит такое преобразование.
фенил: состоящая Функциональная группа, из циклического кольца из шести атомов углерода, с химической формулой –C.
₆6Ч
₅ . Это замещающая форма циклоалкана бензола .
фи-связь
фотон: Переносчик электромагнитного излучения всех длин волн (например, гамма-лучей и радиоволн ).
физическая химия: Раздел химии, изучающий химические системы с точки зрения принципов, практик и концепций физики , таких как движение, энергия, сила, время, термодинамика , химическое равновесие и статистическая механика, среди других. В отличие от химической физики , физическая химия является преимущественно (хотя и не полностью) макроскопической наукой, изучающей физические и химические взаимодействия объемных количеств вещества.
Пи-облигация
пипетка: Лабораторный инструмент, обычно используемый в химии, биологии и медицине для переноса и дозирования точно отмеренного объема жидкости.
плазма: Одно из четырех фундаментальных состояний материи , в котором частицы очень высокой энергии частично или полностью ионизированы до такой степени, что проявляют уникальные свойства и поведение, в отличие от свойств и поведения трех других состояний. Плазма не существует свободно на поверхности Земли в естественных условиях.
пиктоген: Любой из химических элементов , принадлежащих к группе (V) : таблицы Менделеева азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), сурьма (Sb), висмут (Bi) и московий (Ms). Эти элементы объединяет общая пятивалентность; то есть в неионизированных состояниях атомы этих элементов имеют ровно пять валентных электронов в своей внешней электронной оболочке , что на три меньше полного октета .
полярность
многоатомный: Состоит из двух или более атомов одного и того же или разных элементов. Сравните одноатомные и двухатомные .
многоатомный ион: Молекула , состоящая из двух или более ковалентно связанных атомов , которые вместе несут общий электрический заряд и, следовательно, действуют как ион .
полимеризация: Химическое соединение двух или более отдельных молекул мономера с образованием полимерной цепи или сети; или любая реакция, которая приводит к такому соединению. ^[4]
потенциальная энергия: Запасенная энергия в теле или системе из-за ее положения в силовом поле или из-за ее конфигурации.
осаждение: Химическое соединение или реагент , вызывающий химическую реакцию, приводящую к образованию твердого осадка при добавлении в раствор . ^[4]
осадок: 1. (сущ.) Твердое вещество, отделяющееся от жидкого раствора или диффундирующее из твердого сплава в процессе осаждения . ^[4]; 2. (v.) Отделиться от другого вещества путем образования отдельной конденсированной твердой фазы .
осадки: Процесс получения отделяемой твердой фазы в жидкой среде, например, путем преобразования растворенного вещества пересыщенного раствора в нерастворимое твердое вещество; или диффузия отдельной твердой фазы из твердого сплава . Реагент, вызывающий такую реакцию, называется осадителем , а само отделяющееся твердое вещество — осадком . ^[4] В более общем смысле этот термин может относиться к образованию любой новой конденсированной фазы путем изменения физических свойств системы (например, конденсация водяного пара в капли жидкой воды).
точность: Насколько близки результаты нескольких экспериментальных испытаний или наблюдений друг к другу. Сравните точность .
давление: Сила , приложенная перпендикулярно поверхности объекта на единицу площади . Единицей системе СИ давления в является паскаль (Па), хотя в химии широко используются и многие другие единицы давления.
начальный: Самая простая, наиболее известная или каноническая форма химического соединения с множеством подобных или изомерных форм. Например, в первичном спирте углерод связан с одной группой заместителя ( R
₁ СН
₂ OH ), тогда как вторичный спирт дважды замещен ( R
₁ Р
₂ CHOH ) и третичный спирт трижды замещен ( R
₁ Р
₂ р
₃ ЦОН ). ^[4]
защитная группа
протон: Субатомная частица положительным электрическим зарядом, находящаяся в ядре атома с . Часто обозначается символом H. ⁺.
протонирование: Присоединение протона (H ⁺) к атому, молекуле или иону.
чистое вещество: См. химическое вещество .
пиролиз: Термическое разложение материалов при повышенных температурах в инертной атмосфере, такой как вакуумный газ.

вопрос

квантовый
квантовая механика: Изучение того, как атомы, молекулы, субатомные частицы и т. д. ведут себя и структурируются
кварк: Элементарная частица и фундаментальная составляющая материи.

Р

одногруппник: Эквимолярная , смесь пары энантиомеров не проявляющая оптической активности . Химическое название или формула рацемата отличается от названий энантиомеров префиксом (±) или символами RS и SR .
радиация: Энергия высвобождается в виде волн или субатомных частиц при переходе от высокоэнергетического состояния к низкоэнергетическому.
радикальный: Любой атом, молекула или ион, имеющий хотя бы один неспаренный валентный электрон . За некоторыми исключениями, такие неспаренные электроны делают радикалы очень химически активными, и поэтому органические радикалы обычно недолговечны.
радиоактивный распад: Процесс, при котором нестабильное атомное ядро теряет избыточную ядерную энергию путем испускания излучения в любой из нескольких форм, в том числе в виде гамма-излучения , альфа- или бета-частиц или выброса электронов со своих атомных орбиталей .
радиохимия: Раздел химии, занимающийся изучением радиоактивных веществ и радиоактивности , в том числе применением радиоактивных изотопов для изучения нерадиоактивных изотопов и обычных химических реакций.
радионуклид: Радиоактивный распаду нуклид определенного элемента , особенно определенного изотопа этого элемента, который обычно подвергается спонтанному на один или несколько стабильных нуклидов путем выделения избыточной энергии из ядра. ^[2]
Закон Рауля: Закон термодинамики, который гласит, что парциальное давление каждого газообразного компонента идеальной смеси жидкостей молярную равно давлению пара чистого компонента, умноженному на его долю в смеси.
редкоземельный элемент: Любой из 17 почти неразличимых серебристо-белых мягких тяжелых металлических элементов , принадлежащих к ряду, включающему ряд лантаноидов (атомные номера с 57 по 71), а также скандий и иттрий .
уравнение скорости
нормоопределяющий шаг: Самый медленный этап химической реакции , включающий более одного этапа. Скорость этой стадии определяет общую скорость реакции . ^[3]
реагент: Любое вещество, которое расходуется в ходе химической реакции .
реакционный барьер: Дефицит энергии, который необходимо преодолеть, чтобы определенная химическая реакция протекала . В теории переходного состояния барьер реакции интерпретируется как разница между нулевой энергией активированного комплекса, образующегося в реакции, и энергией исходных реагентов . ^[2] См. также Энергия активации .
механизм реакции: Пошаговая последовательность элементарных реакций , в ходе которых происходит более крупная химическая реакция или общее изменение. Полный механизм должен описывать и объяснять, какие связи разрываются, а какие образуются (и в каком порядке), а также все реагенты , продукты и катализаторы задействованные ; суммы каждого; все интермедиаты , активированные комплексы и переходные состояния ; и стереохимия каждого химического вида. Поскольку в большинстве случаев детальные процессы сложной реакции невозможно наблюдать, механизм реакции часто представляет собой теоретическую гипотезу, основанную на термодинамической осуществимости и той небольшой поддержке, которую можно получить из эксперимента.
скорость реакции: Скорость, с которой реагенты превращаются в продукты реакции химической .
константа скорости реакции
реактивная связь: между Химическая связь атомами, которая в определенном контексте относительно нестабильна и поэтому легко разрывается или подвергается вторжению других химических соединений или радикалов ; например, двойная связь в этилене ( CH
₂ = СН
₂ ) обладает высокой реакционной способностью в присутствии других молекул этилена, что приводит к реакции полимеризации с образованием полиэтилена . ^[4]
реактивный промежуточный продукт
реактивность: Тенденция конкретного химического вещества вступать в химическую реакцию либо сама по себе, либо с другими веществами, обычно относящаяся к одному или обоим двум различным наблюдениям: реагирует ли вещество при определенном наборе обстоятельств и как быстро оно реагирует. (т.е. скорость реакции ). С термодинамической точки зрения химическая реакция происходит потому, что продукты (взятые как группа) существуют с более низкой свободной энергией, чем реагенты , и, следовательно, более энергетически «стабильны», но концепция реакционной способности может также включать кинетические факторы, в зависимости от использования. Химическая стабильность и химическая совместимость — связанные, но разные понятия.
ряд реактивности: Эмпирическая, расчетная и структурно-аналитическая последовательность ряда металлов , упорядоченная по их общей реакционной способности от высшей к низшей и используемая для обобщения информации об их реакциях с кислотами и водой, а также о методах их извлечения из руд.
реагент: 1. Другое название реагента .; 2. Тестируемое вещество, которое добавляется в систему, чтобы вызвать химическую реакцию или проверить, происходит ли реакция.
окислительно-восстановительный
восстановитель: Химический вид, который теряет или отдает один или несколько электронов другому виду, называемый окислителем , в окислительно-восстановительной реакции, тем самым вызывая восстановление других видов и, в свою очередь, сам окисляется . восстановителя Степень окисления увеличивается, а окислителя снижается. ^[3]
снижение: Уменьшение степени окисления химического вещества в окислительно-восстановительной реакции, как правило, за счет присоединения электронов . Контрастное окисление .
потенциал сокращения
огнеупорный: 1. Имеющий высокую температуру плавления . ^[3]; 2. Материал, который устойчив к разложению под воздействием тепла, давления или химического воздействия и сохраняет свою прочность и форму при высоких температурах, что делает его пригодным для применения в средах, подверженных таким условиям. Огнеупоры обычно представляют собой поликристаллические, многофазные, неорганические , неметаллические, пористые и гетерогенные соединения.
резонанс
возразить: Лабораторный аппарат, используемый для перегонки или сухой перегонки химических веществ, традиционно состоящий из сферического сосуда с длинным, направленным вниз горлышком, который отводит конденсированные пары, образующиеся при перегонке, в отдельный сосуд для сбора.
обратимая реакция: Химическая реакция , которая может протекать в любом направлении в зависимости от условий реакции, т.е. от реагентов к продуктам или от продуктов к реагентам, особенно подразумевая такую, в которой оба превращения происходят одновременно. Контрастная необратимая реакция .
ротамер
круглодонная колба
ржавчина

С

S-блок: Собирательное название элементов 1 и 2 групп таблицы Менделеева ( щелочные и щелочные металлы ), а также водорода и гелия .
солевой раствор: Общий термин для раствора хлорида натрия (NaCl), растворенного в воде (H ₂ O).
соль: Любое ионное соединение, состоящее из одного или нескольких анионов и одного или нескольких катионов .
соляной мост: Устройство, используемое для соединения восстановления с окислительными полуэлементами в электрохимической ячейке .
насыщенность
Уравнение Шрёдингера: Квантовое уравнение состояния, которое описывает поведение электрона вокруг атома.
реакция второго порядка
полупроводник: Электропроводящее твердое тело, степень проводимости которого находится где-то между уровнем проводимости и изолятора проводника .
серийное разведение
боковая цепь: Химическая группа-заместитель , которая присоединена к основной части или « основе » более крупной молекулы , особенно к олигомерной или полимерной углеводородной цепи, которая ответвляется от более длинной первичной цепи макромолекулы . Этот термин чаще всего встречается в биохимии и органической химии .
одинарная облигация: Связь , предполагающая совместное использование одной пары электронов .
скелетная формула
солнце: Суспензия твердых частиц в жидкости. Искусственные примеры включают золь-гели .
твердый: Одно из четырех фундаментальных состояний материи , характеризующееся частицами относительно низкой энергии, плотно упакованными вместе в твердые структуры определенной формы и объема. См. модуль Юнга .
твердофазная экстракция (ТФЭ)
растворимость: Свойство твердого , жидкого или газообразного растворенного вещества растворяться газообразном в твердом, жидком или растворителе . Обычно это выражается как доля растворенного вещества, растворенного в растворителе в полностью насыщенном растворе .
произведение растворимости ( ${\textstyle K_{{\ce {s}}}}$ или ${\textstyle K_{{\ce {sp}}}}$ ): Мера растворимости ионного растворенного вещества , выражаемая как арифметическое произведение концентраций его ионов в полностью насыщенном растворе с учетом конкретного диссоциации равновесия растворенного вещества и конкретных присутствующих ионов. Для диссоциационного равновесия ${\textstyle \mathrm {{A_{x}}{B_{y}}_{(s)}} \leftrightharpoons \mathrm {xA_{(aq)}^{+}} +\mathrm {yB_{(aq)}^{-}} }$ , произведение растворимости ионного растворенного вещества ${\textstyle \mathrm {A_{x}} \mathrm {B_{y}} }$ дается ${\textstyle K_{{\ce {s}}}=[{\ce {A+}}]^{x}[{\ce {B-}}]^{y}}$ , где ${\textstyle [{\ce {A+}}]}$ и ${\textstyle [{\ce {B-}}]}$ — концентрации ионных компонентов растворенного вещества в насыщенном растворе. Произведение растворимости получается из константы равновесия диссоциации и функционирует аналогично ей, хотя, в отличие от константы равновесия, оно не является безразмерным. Если произведение концентраций ионов в растворе превышает произведение растворимости, то осаждение . происходит ^[3]
растворенное вещество: Часть раствора , растворенная в растворителе . Например, хлорид натрия (NaCl) является растворенным веществом в растворе соленой воды.
решение: Гомогенная смесь, состоящая из нескольких веществ, обычно называемых растворенными веществами и растворителями .
сольватированный электрон
сольватация: Любое стабилизирующее взаимодействие растворенного вещества с растворителем или подобное взаимодействие между растворителем и группами нерастворимого материала (например, ионными группами ионообменной смолы ). Такие взаимодействия обычно включают электростатические силы и силы Ван-дер-Ваальса , а также специфические для соединений эффекты, такие как водородная связь . ^[2] См. также растворение .
сольватная оболочка
растворитель: Часть раствора, растворяющая растворенное вещество . Например, вода (H ₂ O) является растворителем в растворе соленой воды.
обработка ультразвуком: Процесс облучения вещества звуковой энергией, обычно на частотах ультразвука (>20 кГц ), с целью взбалтывания частиц в образце для различных целей, например, для увеличения скорости химической реакции или приготовления везикул в смесях поверхностно-активных веществ и вода. ^[2]
пространственный изомер: См . стереоизомер .
удельная теплоемкость ( $c p$ ): Теплоемкость массу образца вещества, деленная на образца . Неформально это количество тепла , которое необходимо присоединить к одной единице массы вещества, чтобы вызвать повышение температуры на одну единицу . Единицей системе СИ удельной теплоемкости в является джоуль на кельвин на килограмм (Дж/К/кг). Удельная теплоемкость часто меняется в зависимости от температуры и каждого состояния вещества .
спектрохимия
спектрометрия: См. масс-спектрометрию .
спектроскопия: Исследование излучения и вещества , такое как рентгеновское поглощение и эмиссионная спектроскопия.
стандартное решение
стандартные условия температуры и давления (СТП): Стандартизация температуры и давления окружающей среды , используемая для облегчения сравнения экспериментальных результатов. Стандартная температура составляет 25 градусов Цельсия (°C), а стандартное давление — 100 000 килопаскалей (кПа). Стандартные условия часто обозначаются аббревиатурой STP или SATP .
состояние материи: Состояние материи , существующей в отдельной, однородной, макроскопической форме. Твердое тело , жидкость , газ и плазма — четыре традиционных и наиболее известных состояния материи. См. также фазу .
ступенчатая реакция
стереохимия
стереогенный центр
стереоизомер: Изомер , имеющий одинаковый химический состав , но отличающийся пространственным расположением атомов.
стехиометрия: Расчет количеств реагирующих веществ и продуктов химических реакций . Стехиометрия основана на законе сохранения массы и наблюдении, что количества реагентов и продуктов обычно существуют в соотношениях целых положительных чисел, а это означает, что если количества отдельных реагентов известны, то количества продуктов можно рассчитать, и наоборот.
сильная кислота: Кислота , которая полностью диссоциирует в растворе по реакции ${\ce {HA + S <=> SH+ + A-}}$ , или до такой степени, что концентрация недиссоциированных видов ${\ce {HA}}$ слишком мал, чтобы его можно было измерить. Любая кислота с pK _a менее примерно -2 обычно считается сильной кислотой; примером является соляная кислота (HCl). Сравните слабую кислоту .
сильная база
структурная формула: Графическое представление молекулярной структуры и геометрии конкретного химического соединения , показывающее, как атомы расположены в реальном трехмерном пространстве. Химические связи внутри молекулы также показаны явно или неявно. Структурные формулы, если они известны наверняка, очень полезны, поскольку позволяют химикам визуализировать молекулы и структурные изменения, которые происходят в них во время химических реакций .
структурный изомер
субатомная частица: Любая частица меньше атома . Примеры включают протоны , нейтроны и электроны .
сублимация: Фазовый переход вещества из твердого состояния в известковое топливо или газ без видимого промежуточного перехода в жидкость в процессе.
вещество: См. химическое вещество .
заместитель: Атом вновь образованного соединения, как правило , или группа атомов, которые заменяют другой атом или группу атомов в более крупной молекуле в качестве продукта , химической реакции тем самым становясь фрагментом не вызывая каких-либо существенных изменений в других частях той же молекулы. . Например, может быть заменен гидроксильной группой любой атом водорода в бензоле с образованием фенола . См. также боковую цепь и функциональную группу .
реакция замещения: Тип химической реакции , при которой одна функциональная группа в более крупном соединении заменяет другую функциональную группу.
сверхтяжелые элементы: См. трансактиниды .
наука о поверхности
поверхностное натяжение
поверхностно-активное вещество: Вещество, которое снижает поверхностное натяжение среды, в которой оно растворено, и/или межфазное натяжение с другими фазами и, соответственно, положительно адсорбируется на границе раздела жидкость–пар и/или других границах раздела. ^[2]
приостановка: Гетерогенная смесь , содержащая твердые частицы, достаточно крупные для возникновения седиментации , в результате которой такие частицы отделяются от жидкости и оседают из нее с течением времени, если их не трогать. В суспензии растворенное вещество не растворяется , а остается диспергированным или суспендированным в жидком растворителе лишь кратковременно и при механическом перемешивании. Контраст коллоида и раствора .

Т

запятнать: Тонкий слой коррозии , который образуется на поверхности меди, латуни, алюминия, магния и других мягких металлов или сплавов в качестве их внешнего слоя, подвергается химической реакции с окружающим воздухом, часто, но не обязательно, с участием атмосферного кислорода. Потускнение обычно проявляется в виде тускло-серой, черной, а иногда и радужной пленки или покрытия на металле. Это самоограничивающееся поверхностное явление, поскольку потускневшие верхние слои металла защищают нижележащие слои от реакции.
температура: Пропорциональная мера средней кинетической энергии случайных движений составляющих микроскопических частиц системы. Единицей в системе СИ температуры является кельвин .
тройное соединение: Химическое соединение, содержащее три разных элемента . ^[3]
терпен: Класс встречающихся в природе ненасыщенных углеводородов с углеродным скелетом, полученным из одной или нескольких единиц изопрена ( C
₅5Ч
₈ ). Терпены часто подразделяют на подклассы в зависимости от общего количества содержащихся в них атомов углерода, например C
₅ гемитерпенов, С
₁₀ монотерпенов , С
₂₀ дитерпенов и др.
теоретический выход: См . урожайность .
теплопроводность: Свойство материала, позволяющее ему проводить тепловую энергию или тепло (величину, часто обозначаемую $k$ ).
термохимия: Изучение поглощения или выделения тепла при химической реакции .
термодинамическая стабильность: Состояние системы, находящейся в самом низком энергетическом состоянии со своим окружением (равновесие).
термодинамика: Изучение эффектов изменения температуры, объема или давления (или работы, тепла и энергии) в макроскопическом масштабе.
термометр: Прибор, используемый для измерения температуры .
тиол: 1. Любое из класса сероорганических соединений, состоящее из атома серы, присоединенного к атому водорода и любого другого органического заместителя , с общей формулой R–SH. Тиолы — сернистые аналоги спиртов . Также тиоловое производное и меркаптан .; –SH 2. Сама функциональная группа . Также сульфгидрил , сульфанил и меркапто .
титрование: Лабораторный метод количественного химического анализа, используемый для определения концентрации идентифицированного аналита . Процедура включает в себя подготовку определенного реагента в виде стандартного раствора известной концентрации и объема (называемого титрантом или титратором ) и проведение его реакции с раствором аналита (называемого титрандом ) для определения концентрации последнего.
Торр: Единица измерения давления , эквивалентная 133,322 Па или 1,3158×10. ⁻³ банкомат .
микроэлемент: Элемент менее в образце, средняя концентрация которого составляет 100 частей на миллион атомов или менее 100 микрограмм на грамм. ^[4]
трансактиниды: В таблице Менделеева совокупность химических элементов с атомным номером больше 103, т.е. тяжелее актинидов . Трансактиниды представляют собой разновидность трансурановых элементов .
переходный металл: Элемент , атомы которого естественным образом встречаются с неполностью заполненными подоболочками «d». Эти элементы сгруппированы как так называемые элементы d-блока в периодической таблице .
трансурановые элементы: Совокупность химических элементов с атомным номером больше 92, т.е. встречающихся после урана в таблице Менделеева . Ни один из трансурановых элементов не устойчив в природных условиях.
тройная связь: Связь , которая предполагает ковалентное совместное использование трех пар электронов (например, двухатомная молекула азота N ₂ состоит из двух атомов азота, связанных тройной связью).
тройная точка: Место, где температура и давление трех фаз одинаковы. Вода имеет особую фазовую диаграмму.
Эффект Тиндаля: Эффект рассеяния света коллоидными или взвешенными частицами.

В

Число: Четырехзначный код, используемый для обозначения опасных и легковоспламеняющихся веществ.
неопределенность: Идея о том, что любое измерение, предполагающее оценку какой-либо суммы, не может быть точно воспроизводимым.
принцип неопределенности: Знание местоположения частицы делает ее импульс неопределенным, а знание импульса частицы делает ее местоположение неопределенным.
элементарная ячейка: Наименьшая повторяющаяся единица кристаллической решетки .
единичный коэффициент: Операторы, используемые при преобразовании единиц измерения.
неспаренный электрон

V

термос: Сосуд для хранения, состоящий из двух колб или других контейнеров, помещенных один в другой и соединенных горлышком, а пространство между ними частично откачивается из воздуха, создавая почти вакуум , который значительно снижает передачу тепла между внутренней частью сосуда. и его окружающее окружение. Использование вакуумных колб может значительно увеличить время, в течение которого их содержимое остается теплее или холоднее окружающей среды.
валентный электрон: Любой из крайних электронов атома, которые расположены в электронных оболочках .
теория валентной связи: Теория, объясняющая химическую связь внутри молекул путем обсуждения валентностей — количества химических связей, образуемых атомом.
валентность: Комбинирующая способность элемента.
сила Ван дер Ваальса: Одна из сил (притяжения/отталкивания) между молекулами.
фактор Ван 'т-Гоффа: Отношение молей частиц в растворе к молям растворенного вещества .
пар: Когда вещество находится ниже критической температуры, находясь в газовой фазе.
давление пара: Давление , оказываемое паром , находящимся в термодинамическом равновесии со своими конденсированными фазами ( твердыми или жидкими ) при данной температуре в замкнутой системе . жидкости Обычно его описывают как тенденцию частиц самопроизвольно переходить из жидкого или твердого состояния в газообразное состояние и используют как показатель скорости испарения .
испарение: Фазовый переход вещества из жидкости в газ .
точка испарения: См. точку кипения .
вязкость: Мера сопротивления жидкости течению .
волатильность: Качество материала, которое описывает, насколько легко вещество испаряется . При данной температуре и давлении вещество с высокой летучестью с большей вероятностью будет существовать в виде газа , тогда как вещество с низкой летучестью с большей вероятностью будет существовать в виде жидкости или твердого тела ; эквивалентно, менее летучие вещества будут легче конденсироваться из газообразного состояния, чем высоколетучие.
volt (V): Производная единица измерения электрического потенциала , электрических потенциалов и электродвижущей силы , определяемая как один джоуль работы разности на кулон .
вольтметр: Прибор, измеряющий электрический потенциал ячейки .
объем: Объем трехмерного пространства, окруженного замкнутой поверхностью, или пространство, которое занимает или содержит вещество (твердое тело, жидкость, газ или плазма) или форма. Единицей системе СИ объема в является кубический метр (м. ³).
объемный анализ: См. титрование .
мерная колба

В

стекло для часов: Круглый вогнутый кусок стекла, обычно используемый в химических лабораториях в качестве рабочей поверхности для различных целей, например, для испарения жидкостей, удерживания твердых веществ во время их взвешивания, нагревания небольших количеств вещества или в качестве крышки для стакана .
вода: Полярное , неорганическое соединение с химической формулой H ₂ без вкуса, запаха и, как правило, бесцветную представляет собой жидкость O, которое при стандартной температуре и давлении хотя в природе оно также встречается в виде твердого тела и газа на поверхности Земли . Это самое распространенное вещество на Земле и, следовательно, неотъемлемый компонент практически всех химических и биологических систем. Воду часто называют «универсальным растворителем » из-за присущей ей способности растворять многие вещества.
кристаллизационная вода: Молекулы воды , находящиеся внутри кристаллов . При кристаллизации из воды или водных растворов многие соединения включают воду в свои кристаллические структуры; Молекулы воды обычно присутствуют в стехиометрическом соотношении и могут в различной степени взаимодействовать с атомами кристалла.
волновая функция: Математическая функция, описывающая положение электрона в трехмерном пространстве.
слабая кислота: Кислота , лишь частично диссоциирует которая при растворении в растворителе , поскольку по реакции ${\ce {HA <=> H+ + A-}}$ , равновесие достигается, пока концентрация недиссоциированных частиц ${\ce {HA}}$ все еще имеет большое значение; примером является уксусная кислота (CH ₃ COOH). Сравните сильную кислоту .
слабая база
влажная химия: Форма аналитической химии , в которой для изучения химических веществ и химических реакций используются классические лабораторные методы, такие как простое наблюдение и элементарные химические тесты, т.е. без использования сложных инструментов или автоматизированного или компьютеризированного анализа. Его часто используют в школах для обучения учащихся основам химии.
смачивающий агент
работа
работа: Ряд манипуляций, необходимых для выделения и очистки желаемого продукта или продуктов химической реакции .

Х

рентген: Форма ионизирующего электромагнитного излучения между гамма- и ультрафиолетовыми лучами в электромагнитном спектре .
Рентгеновская дифракция: метод установления структуры кристаллических твердых тел с использованием одноволнового рентгеновского излучения и изучения дифракционной картины.
Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия: Спектроскопический метод , используемый для измерения химического состава материала.

И

урожай: Измеримое количество продукта, образующегося в ходе химической реакции .

С

энергия нулевой точки (ZPE)
зона плавления: Любой из нескольких методов очистки кристаллических твердых тел, которые включают в себя нагрев небольшой области более крупного твердого тела (особенно металлического слитка ) до тех пор, пока не произойдет локализованное плавление , создающее расплавленную зону, которая затем медленно перемещается по поверхности к другим частям твердого тела за счет перемещение цели нагревательного элемента. По мере своего движения передний край расплавленной зоны непрерывно плавит новые области нечистого твердого тела, оставляя за собой путь более чистого твердого тела, поскольку ранее расплавленные области охлаждаются и повторно затвердевают; поскольку расплавленная жидкая фаза может содержать более высокую концентрацию примесей, чем твердая фаза, примеси расплавленных участков имеют тенденцию концентрироваться в расплавленной зоне и уноситься по мере ее движения, оставляя после себя области с меньшим количеством примесей. Этот процесс обычно используется при очистке металлоидов высокой чистоты для использования в полупроводниках .
цинк: Металлический химический элемент с атомным номером 30 и символом Zn.
цвиттерион: Любая молекула, которая содержит внутреннюю полярность благодаря наличию равного количества положительно заряженных и отрицательно заряженных функциональных групп .

См. также

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Отоксби, Д.В.; Гиллис, HP; Батлер, ЖЖ (2015). Принципы современной химии (8-е изд.). Брукс Коул. п. 617. ИСБН 978-1305079113 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ИЮПАК. Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга»). Составлено А.Д. Макнотом и А. Уилкинсоном. Научные публикации Блэквелла, Оксфорд (1997). Онлайн-версия (2019-), созданная С. Дж. Чоком. ISBN 0-9678550-9-8. https://doi.org/10.1351/goldbook .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т Дэйнтит, Джон, изд. (2004). Химический словарь (5-е изд.). Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN 0-19-860918-3 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} ^но ^из ^в Химический словарь (2-е изд.). Нью-Йорк: МакГроу-Хилл. 2003. ISBN 0-07-141046-5 .
^ Американское химическое общество . «Реестр CAS и CASRN» . Архивировано из оригинала 25 июля 2008 года . Проверено 25 июля 2009 г.
^ Органическая химия (3-е издание) Мэри Энн Фокс, Джеймс К. Уайтселл Джонс и Bartlett Publishers (2004) ISBN 0763721972
^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « Хиральность ». два : 10.1351/goldbook.C01058
^ Стивен А., Триз; Питер Р., Пухадо; Дэвид С.Дж., Джонс (2015). Справочник по нефтепереработке (2-е изд.). Спрингер. п. 1736. ISBN 978-3-319-14528-0 .
^ Соломон, Теодрос (2001). «Определение и единица ионной силы». Журнал химического образования . 78 (12): 1691. Бибкод : 2001JChEd..78.1691S . дои : 10.1021/ed078p1691 .
^ Джон П. Рафферти, изд. (2011): Минералы ; п. 1. В серии Геология: формы рельефа, минералы и горные породы . Издательская группа Розен. ISBN 978-1615304899

Внешние ссылки

Сборник химической терминологии ИЮПАК

[Oxtoby8th-1] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Отоксби, Д.В.; Гиллис, HP; Батлер, ЖЖ (2015). Принципы современной химии (8-е изд.). Брукс Коул. п. 617. ИСБН 978-1305079113 .

[Gold_Book-2] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ИЮПАК. Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга»). Составлено А.Д. Макнотом и А. Уилкинсоном. Научные публикации Блэквелла, Оксфорд (1997). Онлайн-версия (2019-), созданная С. Дж. Чоком. ISBN 0-9678550-9-8. https://doi.org/10.1351/goldbook .

[Daintith-3] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т Дэйнтит, Джон, изд. (2004). Химический словарь (5-е изд.). Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN 0-19-860918-3 .

[McGraw-Hill-4] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} ^но ^из ^в Химический словарь (2-е изд.). Нью-Йорк: МакГроу-Хилл. 2003. ISBN 0-07-141046-5 .

[crc-5] Американское химическое общество . «Реестр CAS и CASRN» . Архивировано из оригинала 25 июля 2008 года . Проверено 25 июля 2009 г.

[6] Органическая химия (3-е издание) Мэри Энн Фокс, Джеймс К. Уайтселл Джонс и Bartlett Publishers (2004) ISBN 0763721972

[7] ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « Хиральность ». два : 10.1351/goldbook.C01058

[8] Стивен А., Триз; Питер Р., Пухадо; Дэвид С.Дж., Джонс (2015). Справочник по нефтепереработке (2-е изд.). Спрингер. п. 1736. ISBN 978-3-319-14528-0 .

[9] Соломон, Теодрос (2001). «Определение и единица ионной силы». Журнал химического образования . 78 (12): 1691. Бибкод : 2001JChEd..78.1691S . дои : 10.1021/ed078p1691 .

[raff-10] Джон П. Рафферти, изд. (2011): Минералы ; п. 1. В серии Геология: формы рельефа, минералы и горные породы . Издательская группа Розен. ISBN 978-1615304899

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]