Кальций
 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Кальций | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Появление | тускло-серый, серебристый; с бледно-желтым оттенком [ 1 ] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Стандартный атомный вес А р °(Ка) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Кальций в таблице Менделеева | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Атомный номер ( Z ) | 20 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Группа | группа 2 (щелочноземельные металлы) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Период | период 4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Блокировать | S-блок | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электронная конфигурация | [ Или ] 4с 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электроны на оболочку | 2, 8, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Физические свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Фаза в СТП | твердый | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура плавления | 1115 К (842 °С, 1548 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Точка кипения | 1757 К (1484 °С, 2703 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Плотность (при 20°С) | 1,526 г/см 3 [ 4 ] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| в жидком состоянии (при температуре плавления ) | 1,378 г/см 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Теплота плавления | 8,54 кДж/моль | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Теплота испарения | 154,7 кДж/моль | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Молярная теплоемкость | 25,929 Дж/(моль К) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Давление пара
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Атомные свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Стадии окисления | +1, [ 5 ] +2 (сильноосновный оксид ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электроотрицательность | Шкала Полинга: 1,00 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Энергии ионизации |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Атомный радиус | эмпирический: 197 вечера | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ковалентный радиус | 176±22:00 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Радиус Ван-дер-Ваальса | 231 вечера | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Другие объекты недвижимости | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Естественное явление | первобытный | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Кристаллическая структура | гранецентрированная кубическая (ГЦК) ( cF4 ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Постоянная решетки |  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Тепловое расширение | 22.27 × 10 −6 /К (при 20 °С) [ 4 ] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Теплопроводность | 201 Вт/(м⋅К) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электрическое сопротивление | 33,6 нОм⋅м (при 20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Магнитный заказ | диамагнитный | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Молярная магнитная восприимчивость | +40.0 × 10 −6 см 3 /моль [ 6 ] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Модуль Юнга | 20 ГПа | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Модуль сдвига | 7,4 ГПа | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Объемный модуль | 17 ГПа | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Скорость звука тонкого стержня | 3810 м/с (при 20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| коэффициент Пуассона | 0.31 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Твердость по шкале Мооса | 1.75 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Твердость по Бринеллю | 170–416 МПа | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Номер CAS | 7440-70-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| История | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Открытие и первая изоляция | Хамфри Дэви (1808) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Изотопы кальция | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Кальций — химический элемент ; он имеет символ Ca и атомный номер 20. Будучи щелочноземельным металлом , кальций является химически активным металлом, который при воздействии воздуха образует темный оксидно-нитридный слой. Его физические и химические свойства наиболее близки к его более тяжелым гомологам стронцию и барию . Это пятый по распространенности элемент в земной коре и третий по распространенности металл после железа и алюминия . Наиболее распространенным соединением кальция на Земле является карбонат кальция , обнаруженный в известняке и окаменелых остатках ранней морской жизни; гипс , ангидрит , флюорит и апатит также являются источниками кальция. Название происходит от латинского Calx « известь », полученного при нагревании известняка.
Некоторые соединения кальция были известны древним людям, хотя их химия была неизвестна до семнадцатого века. Чистый кальций был выделен в 1808 году электролизом его оксида Хамфри Дэви , который дал этому элементу название. Соединения кальция широко используются во многих отраслях промышленности: в пищевых продуктах и фармацевтических препаратах для добавок кальция , в бумажной промышленности в качестве отбеливателей, в качестве компонентов цемента и электрических изоляторов, а также при производстве мыла. С другой стороны, металл в чистом виде имеет мало применений из-за его высокой реакционной способности; тем не менее, в небольших количествах его часто используют в качестве легирующего компонента при выплавке стали, а иногда, как сплав кальция и свинца, при изготовлении автомобильных аккумуляторов.
Кальций — самый распространенный металл и пятый по распространенности элемент в организме человека . [ 8 ] В качестве электролитов ионы кальция (Ca 2+ ) играют жизненно важную роль в физиологических и биохимических процессах организмов и клеток : в путях передачи сигналов , где они действуют как вторичные мессенджеры ; в нейромедиаторов высвобождении из нейронов ; в сокращении всех типов мышечных клеток ; как кофакторы во многих ферментах ; и в оплодотворении . [ 8 ] Ионы кальция вне клеток важны для поддержания разницы потенциалов возбудимых на мембранах клеток , синтеза белка и формирования костей. [ 8 ] [ 9 ]
Характеристики
Классификация
Кальций — очень пластичный серебристый металл (иногда его называют бледно-желтым), чьи свойства очень похожи на свойства более тяжелых элементов его группы — стронция , бария и радия . Атом кальция имеет двадцать электронов электронной конфигурации [Ar]4s. 2 . Как и другие элементы, помещенные во 2-ю группу таблицы Менделеева, кальций имеет два валентных электрона на крайней s-орбитали, которые очень легко теряются в химических реакциях с образованием диположительного иона со стабильной электронной конфигурацией благородного газа . корпус аргон . [ 10 ]
Следовательно, кальций почти всегда двухвалентен в своих соединениях, которые обычно являются ионными . Гипотетические одновалентные соли кальция были бы стабильны по отношению к своим элементам, но не к диспропорционированию с двухвалентными солями и металлическим кальцием, поскольку энтальпия образования MX 2 значительно выше, чем у гипотетического MX. Это происходит из-за гораздо большей энергии решетки, которую обеспечивает более сильно заряженный Ca. 2+ катион по сравнению с гипотетическим Ca + катион. [ 10 ]
Кальций, стронций, барий и радий всегда считаются щелочноземельными металлами ; более легкие бериллий и магний Также часто включают , также входящие во 2-ю группу таблицы Менделеева. Тем не менее, бериллий и магний существенно отличаются от других членов группы по своему физическому и химическому поведению: они ведут себя больше как алюминий и цинк соответственно и имеют более слабый металлический характер, чем постпереходные металлы , поэтому традиционное определение термина «щелочноземельный металл» их исключает. [ 11 ]
Физические свойства
Металлический кальций плавится при 842 °С и кипит при 1494 °С; эти значения выше, чем у магния и стронция, соседних металлов 2-й группы. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической форме, как стронций и барий; выше 443 ° C (716 K) он превращается в объемноцентрированную кубическую форму . [ 4 ] [ 12 ] Его плотность 1,526 г/см. 3 (при 20 °С) [ 4 ] является самым низким в своей группе. [ 10 ]
Кальций тверже свинца , но его можно с усилием разрезать ножом. Хотя кальций является худшим проводником электричества, чем медь или алюминий по объему, он является лучшим проводником по массе, чем оба, из-за его очень низкой плотности. [ 13 ] Хотя кальций непригоден в качестве проводника для большинства наземных применений, поскольку он быстро реагирует с атмосферным кислородом, рассматривается возможность его использования в космосе. [ 13 ]
Химические свойства
По химическому составу кальций аналогичен типичному тяжелому щелочноземельному металлу. Например, кальций самопроизвольно реагирует с водой быстрее, чем магний, и медленнее, чем стронций, с образованием гидроксида кальция и газообразного водорода. Он также реагирует с кислородом и азотом воздуха, образуя смесь оксида кальция и нитрида кальция . [ 14 ] При измельчении он самопроизвольно сгорает на воздухе с образованием нитрида. Кальций в массе менее реактивен: он быстро образует гидратное покрытие во влажном воздухе, но при относительной влажности ниже 30% он может храниться неопределенно долго при комнатной температуре. [ 15 ]
Помимо простого оксида CaO, пероксид кальция CaO 2 может быть получен прямым окислением металлического кальция под высоким давлением кислорода, и есть некоторые свидетельства существования желтого супероксида Ca(O 2 ) 2 . [ 16 ] Гидроксид кальция Ca(OH) 2 является сильным основанием, хотя и не таким сильным, как гидроксиды стронция, бария или щелочных металлов. [ 17 ] Известны все четыре дигалогенида кальция. [ 18 ] Карбонат кальция (CaCO 3 ) и сульфат кальция (CaSO 4 ) являются особенно распространенными минералами. [ 19 ] Подобно стронцию и барию, а также щелочным металлам и двухвалентным лантанидам европию и иттербию , металлический кальций растворяется непосредственно в жидком аммиаке, образуя темно-синий раствор. [ 20 ]
Из-за большого размера иона кальция (Ca 2+ ), часто встречаются высокие координационные числа, до 24 в некоторых интерметаллических соединениях, таких как CaZn 13 . [ 21 ] Кальций легко образует комплексы с кислородными хелатами, такими как ЭДТА и полифосфаты , которые полезны в аналитической химии и удалении ионов кальция из жесткой воды . В отсутствие стерических препятствий меньшие катионы группы 2 имеют тенденцию образовывать более прочные комплексы, но когда в процесс вовлечены большие полидентатные макроциклы , тенденция меняется на противоположную. [ 19 ]
Хотя кальций относится к той же группе, что и магний, и магнийорганические соединения очень широко используются в химии, кальцийорганические соединения не так широко распространены, поскольку их труднее получить и они более реакционноспособны, хотя недавно они были исследованы в качестве возможных катализаторов . [ 22 ] [ 23 ] [ 24 ] [ 25 ] [ 26 ] Кальцийорганические соединения имеют тенденцию быть более похожими на иттербийорганические соединения из-за схожего ионного радиуса Yb. 2+ (22:20) и Ca 2+ (100 вечера). [ 27 ]
Большинство этих соединений можно получить только при низких температурах; объемистые лиганды имеют тенденцию способствовать стабильности. Например, дициклопентадиенил кальция , Ca(C 5 H 5 ) 2 , должен быть получен путем прямой реакции металлического кальция с меркуоценом или циклопентадиеном самим ; замена лиганда C 5 H 5 более объемистым лигандом C 5 (CH 3 ) 5 , с другой стороны, увеличивает растворимость, летучесть и кинетическую стабильность соединения. [ 19 ]
изотопы
Природный кальций представляет собой смесь пяти стабильных изотопов ( 40 Что, 42 Что, 43 Что, 44 Ка, и 46 Ca) и один изотоп с периодом полураспада настолько большим, что он для всех практических целей стабилен ( 48 Ca с периодом полураспада около 4,3 × 10 19 годы). Кальций — первый (самый легкий) элемент, имеющий шесть природных изотопов. [ 14 ]
На сегодняшний день наиболее распространенным изотопом кальция в природе является 40 Ca, который составляет 96,941% всего природного кальция. Он образуется в процессе сжигания кремния в результате синтеза альфа-частиц и является самым тяжелым стабильным нуклидом с равным числом протонов и нейтронов; его появление также медленно дополняется распадом первобытных 40 К. Добавление еще одной альфа-частицы приводит к нестабильности 44 Ti, который распадается в результате двух последовательных захватов электронов до стабильного 44 Са; это составляет 2,806% всего природного кальция и является вторым по распространенности изотопом. [ 28 ] [ 29 ]
Остальные четыре природных изотопа, 42 Что, 43 Что, 46 Ка, и 48 Са встречаются значительно реже, каждый из них составляет менее 1% всего природного кальция. Четыре более легких изотопа в основном являются продуктами процессов сжигания кислорода и кремния, а два более тяжелых изотопа производятся в процессах захвата нейтронов . 46 Ca в основном производится в «горячем» s-процессе , так как для его образования требуется довольно высокий поток нейтронов, чтобы обеспечить кратковременное 45 Ca для захвата нейтрона. 48 Ca образуется путем захвата электронов в r-процессе в сверхновых типа Ia , где высокий избыток нейтронов и достаточно низкая энтропия обеспечивают его выживание. [ 28 ] [ 29 ]
46 Ca и 48 Ca - первые «классически стабильные» нуклиды с избытком 6 или 8 нейтронов соответственно. Хотя он чрезвычайно богат нейтронами для такого легкого элемента, 48 Ca очень стабилен, потому что это дважды магическое ядро , имеющее 20 протонов и 28 нейтронов, расположенных в закрытых оболочках. Его бета-распад до 48 Sc очень затруднен из-за грубого несоответствия ядерных спинов : 48 Ca имеет нулевой ядерный спин и является четным-четным , а 48 Sc имеет спин 6+, поэтому распад запрещен из-за сохранения углового момента . В то время как два возбужденных состояния 48 Sc также доступны для распада, но они также запрещены из-за высоких спинов. В результате, когда 48 Са распадается, причем путем двойного бета-распада до 48 Вместо этого Ti является самым легким нуклидом, который, как известно, подвергается двойному бета-распаду. [ 30 ] [ 31 ]
46 Ca также теоретически может подвергаться двойному бета-распаду с образованием 46 Ти, но такого ни разу не наблюдалось. Самый распространенный изотоп 40 Ca также обладает двойной магией и может подвергаться двойному захвату электронов , 40 Ar , но этого также никогда не наблюдалось. Кальций — единственный элемент, имеющий два первичных дважды магических изотопа. Экспериментальные нижние пределы периодов полураспада 40 Ca и 46 Что у него 5,9×10 21 лет и 2,8 × 10 15 лет соответственно. [ 30 ]
Помимо практически стабильного 48 Ca — самый долгоживущий радиоизотоп кальция. 41 ок. Он распадается путем захвата электронов до стабильного 41 К с периодом полураспада около 10 5 годы. Его существование в ранней Солнечной системе в качестве вымершего радионуклида было сделано на основании избытка 41 К: следы 41 Ca также существует и сегодня, поскольку это космогенный нуклид , непрерывно образующийся в результате нейтронной активации природных 40 Что. [ 29 ]
Известны многие другие радиоизотопы кальция, от 35 Вот и все 60 ок. Все они гораздо короче, чем 41 Ca, самое стабильное существо 45 Са (период полураспада 163 дня) и 47 Са (период полураспада 4,54 дня). Изотопы легче, чем 42 Са обычно подвергается бета-плюс-распаду до изотопов калия, а также тех, которые тяжелее 44 Са обычно подвергается бета-распаду до изотопов скандия , хотя вблизи ядерных капельных линий испускание протонов и нейтронов также становятся важными модами распада. [ 30 ]
Как и в случае с другими элементами, относительное содержание изотопов кальция изменяется в результате различных процессов. [ 32 ] Наиболее изученным из этих процессов является массово-зависимое фракционирование изотопов кальция, которое сопровождает осаждение кальциевых минералов, таких как кальцит , арагонит и апатит из раствора . Более легкие изотопы преимущественно включаются в эти минералы, в результате чего окружающий раствор обогащается более тяжелыми изотопами в количестве примерно 0,025% на единицу атомной массы (а.е.м.) при комнатной температуре. Массовые различия изотопного состава кальция принято выражать соотношением двух изотопов (обычно 44 Что/ 40 Ca) в образце по сравнению с тем же соотношением в стандартном эталонном материале. 44 Что/ 40 Ca варьируется примерно на 1–2 ‰ среди организмов на Земле. [ 33 ]
История
Соединения кальция были известны на протяжении тысячелетий, хотя их химический состав не был понятен до 17 века. [ 34 ] Известь как строительный материал [ 35 ] а гипс для статуй использовался еще около 7000 г. до н.э. [ 36 ] Первая датированная печь для обжига извести датируется 2500 годом до нашей эры и была найдена в Хафадже , Месопотамия . [ 37 ] [ 38 ]
Примерно в то же время обезвоженный гипс (CaSO 4 ·2H 2 O) использовался в Великой пирамиде Гизы . Этот материал позже будет использован для штукатурки гробницы Тутанхамона . Вместо этого древние римляне использовали известковые растворы, приготовленные путем нагревания известняка (CaCO 3 ). Само название «кальций» происходит от латинского слова «calx » «известь». [ 34 ]
Витрувий отметил, что полученная известь была легче исходного известняка, объяснив это кипением воды. В 1755 году Джозеф Блэк доказал, что это произошло из-за потери углекислого газа , который древние римляне не признавали за газ. [ 39 ]
В 1789 году Антуан Лавуазье предположил, что известь может быть оксидом фундаментального химического элемента . В своей таблице элементов Лавуазье перечислил пять «поддающихся солеобразованию земель» (т.е. руд, которые можно заставить вступать в реакцию с кислотами с образованием солей ( salis = соль на латыни): chaux (оксид кальция), магнезия (магнезия, оксид магния). ), барит (сульфат бария), глинозем (оксид алюминия, оксид алюминия) и кремнезем (кремнезем, диоксид кремния)). Об этих «элементах» Лавуазье рассуждал:
Мы, вероятно, знакомы пока лишь с частью существующих в природе металлических веществ, так как все те, которые имеют более сильное сродство к кислороду, чем имеет углерод, не способны до сих пор приводиться в металлическое состояние и, следовательно, являются лишь представленные нашему наблюдению в виде оксидов, путают с землями. Весьма вероятно, что в таком положении находится барит, который мы только что расположили с землями; ибо во многих экспериментах он проявляет свойства, близкие к свойствам металлических тел. Возможно даже, что все вещества, которые мы называем землями, могут быть лишь оксидами металлов, невосстанавливаемыми ни одним из известных до сих пор процессов. [ 40 ]
Кальций вместе с родственными ему магнием, стронцием и барием был впервые выделен Хамфри Дэви в 1808 году. Следуя работам Йонса Якоба Берцелиуса и Магнуса Мартина аф Понтина по электролизу , Дэви выделил кальций и магний, поместив смесь соответствующих металлов оксиды с оксидом ртути (II) на платиновой пластине, которая использовалась в качестве анода, катод представлял собой частично погруженную платиновую проволоку. в ртуть. Затем электролиз дал амальгамы кальция и ртути и магния и ртути, а отгонка ртути дала металл. [ 34 ] [ 41 ] Однако чистый кальций не может быть получен этим методом в больших количествах, и работоспособный коммерческий процесс его производства был найден лишь более века спустя. [ 39 ]
Возникновение и производство
Кальций с содержанием 3% является пятым по распространенности элементом в земной коре и третьим по распространенности металлом после алюминия и железа . [ 42 ] Это также четвертый по распространенности элемент на лунном нагорье . [ 15 ] Осадочные отложения карбоната кальция пронизывают поверхность Земли как окаменелые останки прошлой морской жизни; они встречаются в двух формах: ромбоэдрический кальцит (более распространенный) и ромбический арагонит (образующийся в морях с более умеренным климатом). К минералам первого типа относятся известняк , доломит , мрамор , мел , исландский шпат ; Залежи арагонита слагают Багамские острова , Флорида-Кис и бассейны Красного моря . Кораллы , морские ракушки и жемчуг в основном состоят из карбоната кальция. Среди других важных минералов кальция — гипс (CaSO 4 ·2H 2 O), ангидрит (CaSO 4 ), флюорит (CaF 2 ) и апатит ([Ca 5 (PO 4 ) 3 X], X = OH, Cl, или F).gre [ 34 ]
Основными производителями кальция являются Китай (около 10 000–12 000 тонн в год), Россия (около 6 000–8 000 тонн в год) и США (около 2 000–4 000 тонн в год). Канада и Франция также входят в число второстепенных производителей. В 2005 г. было произведено около 24 тыс. тонн кальция; около половины добываемого в мире кальция используется Соединенными Штатами, причем ежегодно используется около 80% произведенного кальция. [ 13 ]
В России и Китае до сих пор используется метод электролиза Дэви, но вместо него применяется расплавленный хлорид кальция . [ 13 ] Поскольку кальций менее реакционноспособен, чем стронций или барий, оксидно-нитридное покрытие, образующееся на воздухе, стабильно, и токарная обработка и другие стандартные металлургические методы. для кальция подходят [ 43 ] В США и Канаде кальций вместо этого производят путем восстановления извести алюминием при высоких температурах. [ 13 ]
Геохимический циклизм
Круговорот кальция обеспечивает связь между тектоникой , климатом и углеродным циклом . Проще говоря, горообразование подвергает содержащие кальций породы, такие как базальт и гранодиорит, химическому выветриванию и высвобождает Ca. 2+ в поверхностные воды. Эти ионы переносятся в океан, где они вступают в реакцию с растворенным CO 2 с образованием известняка ( CaCO
3 ), который, в свою очередь, оседает на морское дно, где включается в новые породы. Растворенный CO 2 вместе с ионами карбоната и бикарбоната называется « растворенным неорганическим углеродом » (DIC). [ 44 ]
Реальная реакция более сложна и включает в себя ион бикарбоната ( HCO −
3 ), который образуется при реакции CO 2 с водой при pH морской воды :
При pH морской воды большая часть растворенного CO 2 немедленно превращается обратно в HCO. −
3 . Реакция приводит к чистому переносу одной молекулы CO 2 из океана/атмосферы в литосферу . [ 45 ] В результате каждый Ca 2+ ион, выделяемый в результате химического выветривания, в конечном итоге удаляет одну молекулу CO 2 из поверхностной системы (атмосферы, океана, почвы и живых организмов), сохраняя ее в карбонатных породах, где она, вероятно, останется на сотни миллионов лет. Таким образом, выветривание кальция из горных пород удаляет CO 2 из океана и атмосферы, оказывая сильное долгосрочное воздействие на климат. [ 44 ] [ 46 ]
Приложения
Металлический кальций наиболее широко используется в производстве стали из-за его сильного химического сродства к кислороду и сере . Его оксиды и сульфиды, однажды образовавшись, образуют жидкие известково -алюминатные в стали и сульфидные включения, которые всплывают наружу; при обработке эти включения рассеиваются по всей стали и становятся маленькими и сферическими, улучшая литейные качества, чистоту и общие механические свойства. Кальций также используется в необслуживаемых автомобильных аккумуляторах , в которых использование 0,1% кальций- свинцовых сплавов вместо обычных сурьмяно -свинцовых сплавов приводит к меньшим потерям воды и меньшему саморазряду. [ 47 ]
Из-за риска расширения и растрескивания алюминий в эти сплавы иногда также включают . Эти свинцово-кальциевые сплавы также используются в литье, заменяя свинцово-сурьмяные сплавы. [ 47 ] Кальций также используется для упрочнения алюминиевых сплавов, используемых для подшипников, для контроля содержания графитового углерода в чугуне и для удаления примесей висмута из свинца. [ 43 ] Металлический кальций содержится в некоторых средствах для очистки сточных вод, где он вырабатывает тепло и гидроксид кальция , который омыляет жиры и разжижает белки (например, содержащиеся в волосах), которые блокируют стоки. [ 48 ]
Помимо металлургии, реакционная способность кальция используется для удаления азота высокой чистоты из газообразного аргона , а также в качестве газопоглотителя кислорода и азота. Он также используется в качестве восстановителя при производстве хрома , циркония , тория , ванадия и урана . Его также можно использовать для хранения газообразного водорода, поскольку он вступает в реакцию с водородом с образованием твердого гидрида кальция , из которого водород можно легко повторно извлечь. [ 43 ]
Фракционирование изотопов кальция во время образования минералов привело к нескольким применениям изотопов кальция. В частности, наблюдение Скулана и ДеПаоло 1997 г. [ 49 ] Тот факт, что минералы кальция изотопно легче растворов, из которых они выпадают, является основой аналогичных применений в медицине и палеоокеанографии. У животных с минерализованным кальцием скелетом изотопный состав кальция мягких тканей отражает относительную скорость образования и растворения скелетных минералов. [ 50 ]
Было показано, что у людей изменения изотопного состава кальция в моче связаны с изменениями минерального баланса костей. Когда скорость костеобразования превышает скорость резорбции кости, 44 Что/ 40 Соотношение Са в мягких тканях повышается и наоборот. Из-за этой взаимосвязи измерения изотопов кальция в моче или крови могут быть полезны для раннего выявления метаболических заболеваний костей, таких как остеопороз . [ 50 ]
Аналогичная система существует в морской воде, где 44 Что/ 40 Ca имеет тенденцию повышаться, когда скорость удаления Ca 2+ минеральных осадков превышает поступление нового кальция в океан. В 1997 году Скулан и ДеПаоло представили первые доказательства изменения морской воды. 44 Что/ 40 Ca в течение геологического времени, а также теоретическое объяснение этих изменений. Более поздние работы подтвердили это наблюдение, показав, что морская вода Ca 2+ концентрация не является постоянной, и что океан никогда не находится в «стационарном состоянии» в отношении поступления и вывода кальция. Это имеет важные климатологические последствия, поскольку морской цикл кальция тесно связан с циклом углерода . [ 51 ] [ 52 ]
Многие соединения кальция используются, в частности, в пищевых продуктах, фармацевтических препаратах и медицине. Например, кальций и фосфор добавляются в пищу за счет добавления лактата кальция , дифосфата кальция и трикальцийфосфата . Последний также используется в качестве полирующего агента в зубной пасте и антацидах . Лактобионат кальция представляет собой белый порошок, который используется в качестве суспендирующего агента в фармацевтических препаратах. В выпечке фосфат кальция используется в качестве разрыхлителя . Сульфит кальция используется в качестве отбеливателя при производстве бумаги и в качестве дезинфицирующего средства, силикат кальция используется в качестве армирующего агента в резине, а ацетат кальция входит в состав известковой канифоли и используется для изготовления металлического мыла и синтетических смол. [ 47 ]
Кальций включен в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения . [ 53 ]
Источники пищи
К продуктам, богатым кальцием, относятся молочные продукты, такие как йогурт и сыр , сардины , лосось , соевые продукты, капуста и обогащенные хлопья для завтрака . [ 9 ]
Из-за опасений по поводу долгосрочных побочных эффектов, включая кальцификацию артерий и камни в почках США , Институт медицины (IOM) и Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) установили допустимые верхние уровни потребления (UL) для комбинированных пищевых добавок и пищевых добавок. кальций. По данным МОМ, людям в возрасте 9–18 лет не следует превышать комбинированную дозу 3 г/день; для детей в возрасте 19–50 лет – не более 2,5 г/день; для детей в возрасте 51 года и старше не превышать 2 г/день. [ 54 ] EFSA установило UL для всех взрослых на уровне 2,5 г/день, но решило, что информации для детей и подростков недостаточно для определения UL. [ 55 ]
Биологическая и патологическая роль
| Возраст | Кальций (мг/день) |
|---|---|
| 1–3 года | 700 |
| 4–8 лет | 1000 |
| 9–18 лет | 1300 |
| 19–50 лет | 1000 |
| >51 год | 1000 |
| Беременность | 1000 |
| Лактация | 1000 |
Функция
Кальций является важным элементом, необходимым в больших количествах. [ 8 ] [ 9 ] Калифорния 2+ ион действует как электролит и жизненно важен для здоровья мышечной, кровеносной и пищеварительной систем; незаменим для построения костей в форме гидроксиапатита ; и поддерживает синтез и функцию клеток крови. Например, он регулирует сокращение мышц , нервную проводимость и свертывание крови. В результате уровень внутри- и внеклеточного кальция жестко регулируется организмом. Кальций может играть эту роль, потому что Ca 2+ ион образует устойчивые координационные комплексы со многими органическими соединениями, особенно с белками ; он также образует соединения с широким диапазоном растворимости, способствующие образованию скелета . [ 8 ] [ 58 ]
Связывание
Ионы кальция могут образовывать комплексы с белками путем связывания карбоксильных групп остатков глутаминовой кислоты или аспарагиновой кислоты ; посредством взаимодействия с фосфорилированными серина , тирозина или треонина остатками ; или путем хелатирования γ-карбоксилированными аминокислотными остатками. Трипсин , пищеварительный фермент, использует первый метод; остеокальцин , белок костного матрикса, использует третий. [ 59 ]
Некоторые другие белки костного матрикса, такие как остеопонтин и костный сиалопротеин, используют как первый, так и второй. Прямая активация ферментов путем связывания кальция является обычным явлением; некоторые другие ферменты активируются путем нековалентной ассоциации с ферментами, непосредственно связывающими кальций. Кальций также связывается с фосфолипидным слоем клеточной мембраны , закрепляя белки, связанные с поверхностью клетки. [ 59 ]
Растворимость
В качестве примера широкого диапазона растворимости соединений кальция можно привести монокальцийфосфат , который хорошо растворим в воде, 85% внеклеточного кальция представляет собой дикальцийфосфат с растворимостью 2,00 мМ , а гидроксиапатит костей в органическом матриксе представляет собой трикальцийфосфат с растворимостью 2,00 мМ. растворимость 1000 мкМ. [ 59 ]
Питание
Кальций является частым компонентом поливитаминных пищевых добавок . [ 8 ] но состав комплексов кальция в добавках может влиять на его биодоступность , которая зависит от растворимости задействованной соли: цитрат кальция , малат и лактат обладают высокой биодоступностью, а оксалат - меньшей. Другие препараты кальция включают карбонат кальция , цитрат кальция малат и глюконат кальция . [ 8 ] Кишечник поглощает около одной трети потребляемого кальция в виде свободных ионов , а затем уровень кальция в плазме регулируется почками . [ 8 ]
Гормональная регуляция костеобразования и уровня в сыворотке
Паратиреоидный гормон и витамин D способствуют формированию кости, позволяя и усиливая отложение там ионов кальция, обеспечивая быстрый обмен костной ткани, не влияя на костную массу или минеральный состав. [ 8 ] Когда уровень кальция в плазме падает, рецепторы клеточной поверхности активируются и происходит секреция паратиреоидного гормона; затем он начинает стимулировать поступление кальция в пул плазмы, забирая его из целевых клеток почек, кишечника и костей, при этом костеобразующему действию паратироидного гормона противодействует кальцитонин , секреция которого увеличивается с увеличением уровня кальция в плазме. [ 59 ]
Аномальные уровни в сыворотке
Избыточное потребление кальция может вызвать гиперкальциемию . Однако, поскольку кальций довольно неэффективно всасывается в кишечнике, высокий уровень кальция в сыворотке крови, скорее всего, вызван чрезмерной секрецией паратиреоидного гормона (ПТГ) или, возможно, чрезмерным потреблением витамина D, оба из которых способствуют абсорбции кальция. Все эти состояния приводят к избыточному отложению солей кальция в сердце, кровеносных сосудах или почках. Симптомы включают анорексию, тошноту, рвоту, потерю памяти, спутанность сознания, мышечную слабость, повышенное мочеиспускание, обезвоживание и метаболические заболевания костей. [ 59 ]
Хроническая гиперкальциемия обычно приводит к кальцификации мягких тканей и ее серьезным последствиям: например, кальцификация может вызвать потерю эластичности сосудистых стенок и нарушение ламинарного кровотока, а, следовательно, к разрыву бляшек и тромбозу . И наоборот, недостаточное потребление кальция или витамина D может привести к гипокальциемии , часто вызванной неадекватной секрецией паратироидного гормона или дефектными рецепторами ПТГ в клетках. Симптомы включают нервно-мышечную возбудимость, которая потенциально может вызвать тетанию и нарушение проводимости сердечной ткани. [ 59 ]
Заболевания костей
Поскольку кальций необходим для развития костей, многие заболевания костей можно объяснить органическим матриксом или гидроксиапатитом в молекулярной структуре или организации кости. Остеопороз представляет собой снижение содержания минеральных веществ в кости на единицу объема, и его можно лечить добавлением кальция, витамина D и бисфосфонатов . [ 8 ] [ 9 ] Недостаточное количество кальция, витамина D или фосфатов может привести к размягчению костей, называемому остеомаляцией . [ 59 ]
Безопасность
Металлический кальций
| Опасности | |
|---|---|
| СГС Маркировка : [ 60 ] | |
| |
| Опасность | |
| H261 | |
| P231+P232 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Поскольку кальций экзотермически реагирует с водой и кислотами, контакт металлического кальция с влагой тела приводит к сильному коррозионному раздражению. [ 61 ] При проглатывании металлический кальций оказывает такое же воздействие на полость рта, пищевод и желудок и может привести к летальному исходу. [ 48 ] Однако не известно, что длительное воздействие имеет явные побочные эффекты. [ 61 ]
Ссылки
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 112. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ «Стандартные атомные веса: кальций» . ЦИАВ . 1983.
- ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .
- ^ Перейти обратно: а б с д и Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9 .
- ^ Крик, Свен; Гёрлс, Хельмар; Вестерхаузен, Матиас (2010). «Механистическое объяснение образования обратного сэндвич-комплекса Ca(I) [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] и стабильности арилзамещенных фенилкальциевых комплексов». Журнал Американского химического общества . 132 (35): 12492–12501. дои : 10.1021/ja105534w . ПМИД 20718434 .
- ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
- ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж «Кальций» . Институт Лайнуса Полинга, Университет штата Орегон, Корваллис, Орегон. 1 сентября 2017 года . Проверено 31 августа 2019 г.
- ^ Перейти обратно: а б с д «Кальций: информационный бюллетень для медицинских работников» . Управление пищевых добавок, Национальные институты здравоохранения США. 9 июля 2019 года . Проверено 31 августа 2019 г.
- ^ Перейти обратно: а б с Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 112–13.
- ^ Пэриш, Р.В. (1977). Металлические элементы . Лондон: Лонгман. п. 34 . ISBN 978-0-582-44278-8 .
- ^ Смит, Дж. Ф.; Карлсон, Онтарио; Жилет, RW (1956). «Аллотропные модификации кальция». Журнал Электрохимического общества . 103 (7): 409. дои : 10.1149/1.2430364 .
- ^ Перейти обратно: а б с д и Глучан и Померанц 2005 , с. 484.
- ^ Перейти обратно: а б Ч.Р. Хэммонд. Элементы (стр. 4–35) в Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
- ^ Перейти обратно: а б Глучан и Померанц 2005 , с. 483.
- ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 119.
- ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 121.
- ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 117.
- ^ Перейти обратно: а б с Гринвуд и Эрншоу, 1997 , стр. 122–15.
- ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 112.
- ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 115.
- ^ Хардер, С.; Фейл, Ф.; Нолл, К. (2001). «Новые кальциевые полусэндвич-комплексы для живой и стереоселективной полимеризации стирола». Энджью. хим. Межд. Эд . 40 (22): 4261–64. doi : 10.1002/1521-3773(20011119)40:22<4261::AID-ANIE4261>3.0.CO;2-J . ПМИД 29712082 .
- ^ Криммин, Марк Р.; Кейсли, Ян Дж.; Хилл, Майкл С. (2005). «Катализ внутримолекулярного гидроаминирования, опосредованный кальцием». Журнал Американского химического общества . 127 (7): 2042–43. дои : 10.1021/ja043576n . ПМИД 15713071 .
- ^ Джентер, Елена; Кеппе, Ральф; Роски, Питер В. (2011). «2,5-Бис{ N- (2,6-диизопропилфенил)иминометил}пирролильные комплексы тяжелых щелочноземельных металлов: синтез, строение и катализ гидроаминирования». Металлоорганические соединения . 30 (6): 1404–13. дои : 10.1021/om100937c .
- ^ Эроусмит, Мерл; Криммин, Марк Р.; Барретт, Энтони, генеральный менеджер; Хилл, Майкл С.; Кочок-Кён, Габриэле; Прокопиу, Панайотис А. (2011). «Плотность катионного заряда и выбор предкатализатора при катализируемом гидроаминировании аминоалкенов группы 2». Металлоорганические соединения . 30 (6): 1493–1506. дои : 10.1021/om101063m .
- ^ Пенафиел, Дж.; Марон, Л.; Хардер, С. (2014). «Ранний катализ металлов основной группы: насколько важен металл?» (PDF) . Энджью. хим. Межд. Эд . 54 (1): 201–06. дои : 10.1002/anie.201408814 . ПМИД 25376952 .
- ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 136–37.
- ^ Перейти обратно: а б Кэмерон, AGW (1973). «Изобилие элементов в Солнечной системе» (PDF) . Обзоры космической науки . 15 (1): 121–46. Бибкод : 1973ССРв...15..121С . дои : 10.1007/BF00172440 . S2CID 120201972 .
- ^ Перейти обратно: а б с Клейтон, Дональд (2003). Справочник по изотопам в космосе: от водорода до галлия . Издательство Кембриджского университета. стр. 184–98. ISBN 9780521530835 .
- ^ Перейти обратно: а б с Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
- ^ Арнольд, Р.; и др. ( Коллаборация НЕМО-3 ) (2016). «Измерение периода полураспада двойного бета-распада и поиск безнейтринного двойного бета-распада 48 Ca с детектором НЕМО-3». Physical Review D. 93 ( 11): 112008. arXiv : 1604.01710 . Bibcode : 2016PhRvD..93k2008A . doi : 10.1103/PhysRevD.93.112008 . S2CID 55485404 .
- ^ Рассел, Вашингтон; Папанастассиу, Д.А.; Томбрелло, штат Техас (1978). «Фракционирование изотопов Ca на Земле и других материалах Солнечной системы». Геохим Космохим Акта . 42 (8): 1075–90. Бибкод : 1978GeCoA..42.1075R . дои : 10.1016/0016-7037(78)90105-9 .
- ^ Скулан, Дж.; Депаоло, диджей (1999). «Фракционирование изотопов кальция между мягкими и минерализованными тканями как показатель использования кальция у позвоночных» . Proc Natl Acad Sci США . 96 (24): 13709–13. Бибкод : 1999PNAS...9613709S . дои : 10.1073/pnas.96.24.13709 . ПМК 24129 . ПМИД 10570137 .
- ^ Перейти обратно: а б с д Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 108.
- ^ Аподака, Лори Э. (2021). «Товарный отчет:Лайм» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 6 марта 2012 г.
- ^ Гарфинкель, Йосеф (1987). «Продукты из обожженной извести и социальные последствия в докерамических деревнях эпохи неолита B на Ближнем Востоке». Палеориент . 13 (1): 69–76. дои : 10.3406/палео.1987.4417 . JSTOR 41492234 .
- ^ Уильямс, Ричард (2004). Печи для обжига извести и обжига извести . Блумсбери США. п. 4. ISBN 978-0-7478-0596-0 .
- ^ Оутс, Дж. Х. (2008). Известь и известняк: химия и технология, производство и применение . Уайли. ISBN 978-3-527-61201-7 .
- ^ Перейти обратно: а б Уикс, Мэри Эльвира ; Лечестер, Генри М. (1968). Открытие элементов . Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования. стр. 505–10. ISBN 978-0-7661-3872-8 . LCCN 68-15217 .
- ^ Лавуазье, Антуан; Керр, Роберт (переводчик) (1799) Элементы химии , 4-е изд. Эдинбург, Шотландия: Уильям Крич. п. 218 . Оригинальный отрывок появляется в: Лавуазье, Антуан (1789) Traité Élémentaire de Chimie . Париж, Франция: Кюше. Полет. 1. п. 174 .
- ^ Дэви, Х. (1808). «Электрохимические исследования по разложению земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочноземельных металлов, и над амальгамой, полученной из аммиака» . Философские труды Лондонского королевского общества . 98 : 333–70. Бибкод : 1808RSPT...98..333D . дои : 10.1098/rstl.1808.0023 . S2CID 96364168 .
- ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 109.
- ^ Перейти обратно: а б с Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 110.
- ^ Перейти обратно: а б Бернер, Роберт (2003). «Долгосрочный углеродный цикл, ископаемое топливо и состав атмосферы». Природа . 426 (6964): 323–26. Бибкод : 2003Natur.426..323B . дои : 10.1038/nature02131 . ПМИД 14628061 . S2CID 4420185 .
- ^ Зибе (2006). «Морская карбонатная химия» . Национальный совет по науке и окружающей среде . Проверено 13 марта 2010 г.
- ^ Уокер, Джеймс К.Г.; Хейс, П.Б.; Кастинг, Дж. Ф. (20 октября 1981 г.). «Механизм отрицательной обратной связи для долгосрочной стабилизации температуры поверхности Земли». Журнал геофизических исследований: Океаны . 86 (С10): 9776–82. Бибкод : 1981JGR....86.9776W . дои : 10.1029/JC086iC10p09776 .
- ^ Перейти обратно: а б с Глучан и Померанц 2005 , стр. 485–87.
- ^ Перейти обратно: а б Румак Б.Х. ПОИСИНДЕКС. Информационная система Micromedex, Inc., Энглвуд, Колорадо, 2010 г.; CCIS, том 143. Холл А.Х. и Румак Б.Х. (ред.)
- ^ Скулан, Дж.; Депаоло, диджей; Оуэнс, Т.Л. (июнь 1997 г.). «Биологический контроль содержания изотопов кальция в глобальном цикле кальция». Geochimica et Cosmochimica Acta . 61 (12): 2505–10. Бибкод : 1997GeCoA..61.2505S . дои : 10.1016/S0016-7037(97)00047-1 .
- ^ Перейти обратно: а б Скулан, Дж.; Буллен, Т.; Анбар, AD; Пузас, Дж. Э.; Шекелфорд, Л.; Леблан, А.; Смит, С.М. (2007). «Природный изотопный состав кальция мочи как маркер минерального баланса костной ткани» . Клиническая химия . 53 (6): 1155–58. дои : 10.1373/clinchem.2006.080143 . ПМИД 17463176 .
- ^ Фантл, М.; Депаоло, Д. (2007). «Изотопы кальция в карбонатных отложениях и поровой жидкости из Зоны ODP 807A: Ca 2+ Коэффициент равновесного фракционирования (вод) – кальцита и скорость рекристаллизации кальцита в плейстоценовых отложениях». Geochim Cosmochim Acta . 71 (10): 2524–46. Bibcode : 2007GeCoA..71.2524F . doi : 10.1016/j.gca.2007.03.006 .
- ^ Гриффит, Элизабет М.; Пайтан, Адина; Калдейра, Кен; Буллен, Томас; Томас, Эллен (2008). «Динамический морской цикл кальция за последние 28 миллионов лет». Наука . 322 (12): 1671–74. Бибкод : 2008Sci...322.1671G . дои : 10.1126/science.1163614 . ПМИД 19074345 . S2CID 206515318 .
- ^ Всемирная организация здравоохранения (2019). Модельный список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения: 21-й список 2019 г. Женева: Всемирная организация здравоохранения. hdl : 10665/325771 . ВОЗ/MVP/EMP/IAU/2019.06. Лицензия: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
- ^ Комитет Института медицины (США) по пересмотру рекомендуемого потребления витамина D и кальция с пищей; Росс, AC; Тейлор, CL; Яктине, Алабама; Дель Валле, HB (2011). «Глава 6. Допустимые верхние уровни потребления». Рекомендуемая диетическая норма кальция и витамина D. Вашингтон, округ Колумбия: Издательство национальных академий. стр. 403–56. дои : 10.17226/13050 . ISBN 978-0-309-16394-1 . ПМИД 21796828 . S2CID 58721779 .
- ^ Допустимые верхние уровни потребления витаминов и минералов (PDF) , Европейское управление по безопасности пищевых продуктов, 2006 г.
- ^ Комитет Института медицины (США) по пересмотру рекомендуемого потребления витамина D и кальция с пищей; Росс, AC; Тейлор, CL; Яктине, Алабама; Дель Валле, HB (2011). «Гл. 5. Справочные нормы потребления пищи». Рекомендуемая диетическая норма кальция и витамина D. Вашингтон, округ Колумбия: Издательство национальных академий. стр. 345–402. дои : 10.17226/13050 . ISBN 978-0-309-16394-1 . ПМИД 21796828 . S2CID 58721779 .
- ^ Балк Э.М., Адам Г.П., Лангберг В.Н., Эрли А., Кларк П., Эбелинг П.Р., Митал А., Риццоли Р., Зербини К.А., Пьерроз Д.Д., Доусон-Хьюз Б. (декабрь 2017 г.). «Глобальное потребление кальция с пищей среди взрослых: систематический обзор» . Международный остеопороз . 28 (12): 3315–24. дои : 10.1007/s00198-017-4230-x . ПМЦ 5684325 . ПМИД 29026938 .
- ^ Соса Торрес, Марта; Кронек, Питер М.Х.; «Введение: от камней к живым клеткам», стр. 1–32 в книге «Металлы, микробы и минералы: биогеохимическая сторона жизни» (2021), стр. xiv + 341. Вальтер де Грюйтер, Берлин. Редакторы Кронек, Питер М.Х. и Соса Торрес, Марта. дои : 10.1515/9783110589771-001
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Глучан и Померанц 2005 , стр. 489–94.
- ^ «Кальцевая стружка, 99% микроэлементов» . Сигма-Олдрич. 24 февраля 2021 г. Проверено 22 декабря 2021 г.
- ^ Перейти обратно: а б Глучан и Померанц 2005 , стр. 487–89.
Библиография
- Глучан, Стивен Э.; Померанц, Кеннет (2005). «Кальций и кальциевые сплавы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a04_515.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
