Кислород

Кислород
Опасности
	GHS Маркировка :
Пиктограммы
Заявления об опасности	H272
МЕРЫ ОФИНАЯ заявления	P220 , P244 , P370+P376 , P403
NFPA 704 (Огненная бриллиант)	0 0 1 Бык

Кислород, ₈ o
	Заполненная кислородом пробирку с выбросами светящейся фиолетовой.
Кислород
Аллотропы	O 2 , O 3 ( озон ) и многое другое (см. Аллотропы кислорода )
Появление	Газ: бесцветный ; жидкость и твердое вещество: бледно -голубой
Стандартный атомный вес A r ° (o)
	[ 15.999 03 , 15.999 77 ] ; 15,999 ± 0,001 ( сокращен ) ;
Избыток
в земной коре	461000 м.д.
Кислород в периодической таблице
	азот ← кислород → фтор
Атомное число ( z )	8
Группа	Группа 16 (халкогены)
Период	период 2
Блокировать	P-Block
Электронная конфигурация	[ Он ] 2с 2 2 с 4
Электроны на оболочку	2, 6
Физические свойства
Фаза в STP	газ
Точка плавления	(O 2 ) 54,36 K (-218,79 ° C, -361,82 ° F)
Точка кипения	(O 2 ) 90,188 K (-182,962 ° C, -297,332 ° F)
Плотность (при STP)	1,429 г/л
Когда жидкость (при BP )	1,141 г/см 3
Тройная точка	54,361 К, 0,1463 К
Критическая точка	154 581 К, 5 043 МПа
Теплоте слияния	(O 2 ) 0,444 кДж / раз
Тепло испарения	(O 2 ) 6,82 кДж / раз
Молярная теплоемкость	(O 2 ) 29,378 J/(моль · K)
Атомные свойства
Состояния окисления	−2 , −1 , 0 , +1 , +2
Электроотрицательность	Полингинг шкала: 3.44
Энергии ионизации	1 -й: 1313,9 кДж/моль ; 2 -й: 3388,3 кДж/моль ; 3 -й: 5300,5 кДж/моль ; ( более ) ;
Ковалентный радиус	66 ± 14:00
Радиус ван дер -ваальса	152 вечера
	Спектральные линии кислорода
Другие свойства
Естественное явление	изначальный
Кристаллическая структура	кубический ( CP16 )
Постоянная решетка	a = 678,28 вечера (в TP )
Теплопроводность	26.58×10 −3 W/(Mtak)
Магнитное упорядочение	парамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость	+3 449 .0 × 10 −6 см 3 /mol (293 K)
Скорость звука	330 м/с (газ, при 27 ° С)
Номер CAS	7782-44-7
История
Открытие	Майкл Сендавогиус ; Карл Вильгельм Шил (1604, 1771)
Назван	Antoine Lavoisier (1777)
Изотопы кислорода v ; и ;
	Категория: кислород ; вид ; разговаривать ; редактировать ; \| ссылки

Кислород является химическим элементом ; Он имеет символ O и атомный номер 8. Он является членом халкогена группы в периодической таблице , очень реактивного неметалла и окислителя , который легко образует оксиды с большинством элементов, а также с другими соединениями . Кислород является наиболее распространенным элементом в коре Земли , а после водорода и гелия это третий по величине элемент во вселенной. При стандартной температуре и давлении два атома элемента связываются с образованием диоксигена , бесцветный и без запаха диатомный газ с формулой o
₂ Диатомный газ кислорода в настоящее время составляет 20,95% атмосферы Земли , хотя это значительно изменилось в течение длительных периодов времени. Кислород составляет почти половину земной коры в виде оксидов. ^{[ 5 ]}

Все растения , животные и грибы нуждаются в кислороде для клеточного дыхания , которое извлекает энергию реакцией кислорода с молекулами, полученными из пищи, и производит углекислый газ в качестве отходов. В тетраподах дыхание выводит кислород в легкие, где происходит газовый обмен, углекислый газ диффундирует из крови, а кислород диффундирует в кровь. организма Система кровообращения переносит кислород в клетки, где происходит клеточное дыхание. ^{[ 6 ]}^{[ 7 ]}

Многие основные классы органических молекул в живых организмах содержат атомы кислорода, такие как белки , нуклеиновые кислоты , углеводы и жиры , как и основные компоненты неорганических соединений раковины животных, зубов и костей. Большая часть массы живых организмов является кислородом как компонент воды , основной составляющей форм жизни. Кислород непрерывно пополняется в атмосфере Земли с помощью фотосинтеза , который использует энергию солнечного света для производства кислорода из воды и углекислого газа. Кислород слишком химически реактивен, чтобы оставаться свободным элементом в воздухе, не будучи постоянно пополнять фотосинтетическим действием живых организмов. Другая форма ( аллотроп ) кислорода, озон ( o
₃ ), сильно поглощает ультрафиолетовое излучение ультрафиолетового излучения , а высокоэффективный слой озона помогает защитить биосферу от ультрафиолетового излучения . Однако озон, присутствующий на поверхности, является побочным продуктом смога и, следовательно, загрязняющим веществом.

Кислород был изолирован Майклом Сендавогиусом до 1604 года, но обычно считается, что элемент был открыт независимо от Карла Вильгельма Шила , в Уппале , в 1773 году или ранее, и Иосиф Прислит в Уилтшире , в 1774 Работа была опубликована в первую очередь. Пристли, однако, называл кислород «дефлогистированный воздух» и не распознал его как химический элемент. Название кислорода было придумано в 1777 году Антуаном Лавуазье , который впервые признал кислород как химический элемент и правильно охарактеризовал роль, которую он играет в сжигании.

Общее использование кислорода включает в себя производство стали , пластмассы и текстиля , пабу, сварки и резки сталей и других металлов , ракетного топлива , кислородной терапии и систем жизнеобеспечения на самолетах , подводных лодках , космического полета и дайвинга .

История обучения

Ранние эксперименты

Один из первых известных экспериментов о взаимосвязи между сгоранием писателем 2 -го века и воздухом был проведен греческим по механике Фило -Византием . В своей работе Pneumatica Филос заметил, что инвертирование сосуда над горящей свечей и окружение шеи сосуда водой привела к тому, что вода поднималась в шею. ^{[ 8 ]} Филон неправильно предположил, что части воздуха в сосуде были превращены в классический огонь элемента и, таким образом, смогли сбежать сквозь поры в стекле. Много веков спустя Леонардо да Винчи построил на работе Филона, наблюдая, что часть воздуха потребляется во время сжигания и дыхания . ^{[ 9 ]}

В конце 17 -го века Роберт Бойл доказал, что воздух необходим для сжигания. Английский химик Джон Мейоу (1641–1679) усовершенствовал эту работу, показав, что огонь требует только части воздуха, которую он назвал Spiritus nitroaereus . ^{[ 10 ]} В одном эксперименте он обнаружил, что размещение либо мыши, либо зажженной свечи в закрытый контейнер над водой заставил воду подняться и заменить четвертьнадцатую от объема воздуха перед погашением субъектов. ^{[ 11 ]} Из этого он предположил, что Nitroaereus потребляется как при дыхании, так и при сжигании.

Мэйоу заметил, что сурьма увеличилась в весе при нагревании, и предположил, что Nitroaereus должен был сочетаться с ней. ^{[ 10 ]} Он также думал, что легкие отделяют нитроареус от воздуха и передают его в кровь, и что тепло и мышечное движение животных возникает в результате реакции нитроареуса с определенными веществами в организме. ^{[ 10 ]} Отчеты об этих и других экспериментах и идеях были опубликованы в 1668 году в его рабочем дуэте Tractatus в тракте "De Respiritionse". ^{[ 11 ]}

Флогистонская теория

Роберт Гук , Оле Борч , Михаил Ломоносова и Пьер Байен - все проработали кислород в экспериментах в 17 -м и 18 -м веке, но ни один из них не признал его химическим элементом . ^{[ 12 ]} Это могло быть частично из -за распространенности философии сжигания и коррозии , называемой теорией флогистона , которая тогда была предпочтительным объяснением этих процессов. ^{[ 13 ]}

Основана в 1667 году немецким алхимиком Джей Джей Бехером и модифицирован химиком Георгом Эрнстом Шталом к 1731 году, ^{[ 14 ]} Теория флогистона заявила, что все горючие материалы были сделаны из двух частей. Одна часть, называемая флогистоном, была отдана, когда вещество, содержащее ее, было сожжено, в то время как дефлогистированная часть считалась ее истинной формой, или Calx . ^{[ 9 ]}

очень горючие материалы, которые оставляют небольшие остатки Считалось, что в основном из флогистона считалось, что , такие как древесина или уголь; Невозможные вещества, которые коррозируют, такие как железо, содержались очень мало. Воздух не играл роли в теории флогистона, а также не были каких -либо первоначальных количественных экспериментов, проводимых для проверки этой идеи; Вместо этого он был основан на наблюдениях за тем, что происходит, когда что -то сжигает, что наиболее распространенные объекты, по -видимому, становятся легче и, кажется, теряют что -то в процессе. ^{[ 9 ]}

Открытие

Рисунок пожилого человека, сидящего за столом и лицом, параллельным рисунку. Его левая рука опирается на тетрадь, скрещенные ноги. — Джозеф Пристли обычно уделяется приоритетом в открытии.

Польский алхимик , философ и врач Майкл Сендавогиус (Михал Сддзивой) в его договоре о философах в своей работе Двенадцать срочных и ручного опыта [«Двенадцать трактатов о философском камне, взятых из источника природы и ручного опыта»] (1604) содержится в воздухе, называя его как «жизнь пищи» (еда жизни, ^{[ 15 ]}) и, согласно польскому историку Роману Бугаджу, это вещество идентично кислороду. ^{[ 16 ]} Sendivogius, во время его экспериментов, выполняемых между 1598 и 1604 годами, должным образом признал, что вещество эквивалентно газообразному побочному продукту, высвобождаемому тепловым разложением калия нитрата . По мнению Bugaj, выделение кислорода и правильная связь вещества с той частью воздуха, которая требуется для жизни, предоставляют достаточные доказательства для обнаружения кислорода Sendivogius. ^{[ 16 ]} Это открытие Sendivogius, однако, часто было отрицается поколениями ученых и химиков, которые сменили его. ^{[ 15 ]}

Также обычно утверждается, что кислород был впервые обнаружен шведским фармацевтом Карлом Вильгельмом Шилом . Он производил газ кислорода путем нагрева оксида ртути (HGO) и различных нитратов в 1771–72 годах. ^{[ 17 ]}^{[ 18 ]}^{[ 9 ]} Шил назвал газ «пожарным воздухом», потому что тогда он был единственным известным агентом , поддерживающим сгорание. Он написал отчет об этом открытии в рукописи под названием «Трактат в эфире и огне» , который он отправил своему издателю в 1775 году. Этот документ был опубликован в 1777 году. ^{[ 19 ]}

Тем временем, 1 августа 1774 года эксперимент, проведенный британским священнослужителем Джозефом Пристли, сосредоточил солнечный свет на оксиде ртути, содержащийся в стеклянной трубке, которая освободила газ, который он назвал «дефлогистичным воздухом». ^{[ 18 ]} Он отметил, что свечи горели ярче в газе, и что мышь была более активной и жила дольше, дыша . После дыхания сама газ, Пристли писал: «Ощущение его легких не разумно отличалось от чувства общего воздуха , но мне показалось, что моя грудь ощущалась необычайно легкой и легкой в течение некоторого времени». ^{[ 12 ]} Пристли опубликовал свои выводы в 1775 году в статье под названием «Отчет о дальнейших открытиях в воздухе», который был включен во второй том его книги под названием « Эксперименты и наблюдения» на различных видах воздуха . ^{[ 9 ]}^{[ 20 ]} Поскольку он сначала опубликовал свои выводы, Пристли обычно дает приоритет в открытии.

Французский химик Антуан Лорат Лавуазье позже утверждал, что открыл новое вещество независимо. Пристли посетил Лавуазье в октябре 1774 года и рассказал ему о своем эксперименте и о том, как он освободил новый газ. 30 сентября 1774 года Шиле также отправил письмо в Лавуазье, в котором описано его открытие ранее неизвестного вещества, но Лавуазье никогда не признал его получение (копия письма была найдена в вещах Шела после его смерти). ^{[ 19 ]}

Вклад Лавуазье

Lavoisier провел первые адекватные количественные эксперименты по окислению и дал первое правильное объяснение того, как работает сжигание. ^{[ 18 ]} Он использовал эти и аналогичные эксперименты, все начались в 1774 году, чтобы дискредитировать теорию флогистона и доказать, что вещество, обнаруженное Пристли и Шеле, было химическим элементом .

В одном эксперименте Lavoisier заметил, что общего увеличения веса не было, когда олово и воздух нагревались в закрытом контейнере. ^{[ 18 ]} Он отметил, что воздух бросился, когда он открыл контейнер, что указывало на то, что часть захваченного воздуха была потреблена. Он также отметил, что олово увеличилось в весе, и это увеличение было таким же, как и вес воздуха, который бросился назад. Эти и другие эксперименты по сжиганию были задокументированы в его книге Sur La La Highustion en Général , которая была опубликована в 1777 году. ^{[ 18 ]} В этой работе он доказал, что воздух представляет собой смесь двух газов; «жизненно важный воздух», который необходим для сжигания и дыхания, и азота (Gk. ἄζωτον «безжизненный»), который также не поддерживал. Азот Позже стал азотом на английском языке, хотя он сохранил более раннее имя на французском и нескольких других европейских языках. ^{[ 18 ]}

Этимология

Lavoisier переименован в «Vital Air» в Oxygène в 1777 году из греческих корней ὀξύς (Oxys) ( кислота , буквально «острый», от вкуса кислот) и -γενής (-genēs) (продюсер, буквально засобитель), потому что он ошибочно верит Этот кислород был составляющей всех кислот. ^{[ 21 ]} Химики (такие как сэр Хамфри Дэви в 1812 году) в конечном итоге определили, что в этом отношении Lavoisier был неправ, но к тому времени название было слишком хорошо установлено. ^{[ 22 ]}

Кислород вошел в английский язык, несмотря на оппозицию английских ученых, и тот факт, что англичанин Пристли сначала изолировал газ и написал об этом. Отчасти это из -за стихотворения, восхваляющего газ под названием «кислород» в популярной книге «Ботанический сад » (1791) Эразм Дарвин , дедушка Чарльза Дарвина . ^{[ 19 ]}

Более поздняя история

Джона Далтона Оригинальная атомная гипотеза предполагала, что все элементы были монатомическими и что атомы в соединениях обычно имеют самые простые атомные соотношения по отношению друг к другу. Например, Далтон предположил, что формула воды была HO, что привело к выводу, что атомная масса кислорода была в 8 раз больше, чем у водорода, вместо современного значения около 16. ^{[ 23 ]} В 1805 году Джозеф Луи Гей-Луссак и Александр фон Гумбольдт показали, что вода образуется из двух объемов водорода и одного объема кислорода; и к 1811 году Amedeo avogadro прибыл к правильной интерпретации композиции воды, основываясь на том, что сейчас называется законом Авогадро и диатомическими элементными молекулами в этих газах. ^{[ 24 ]}^{[ А ]}

Первым коммерческим методом производства кислорода был химический, так называемый процесс Брина, включающий обратимую реакцию оксида бария . Он был изобретен в 1852 году и коммерциализирован в 1884 году, но был вытеснен более новыми методами в начале 20 -го века.

К концу 19 -го века ученые поняли, что воздух может быть разжижен, а его компоненты изолированы путем сжатия и охлаждения. Используя каскадный метод, швейцарский химик и физик Рауль Пьер Пикет испарил жидкости диоксид серы , чтобы разжижать углекислый газ, который, в свою очередь, испарился, чтобы охладить газовый кислород, достаточно, чтобы разжижать его. Он послал телеграмму 22 декабря 1877 года во Французскую академию наук в Париже, объявляющую о своем открытии жидкого кислорода . ^{[ 25 ]} Всего два дня спустя французский физик Луи Пол Кайлет объявил о своем собственном методе разжигания молекулярного кислорода. ^{[ 25 ]} В каждом случае было получено лишь несколько капель жидкости, и никакого значимого анализа не могло быть проведено. Кислород был сжижен в стабильном штате впервые 29 марта 1883 года польскими учеными из Ягеллонского университета , Зигмунт Врублвски и Кароль Олшевски . ^{[ 26 ]}

В 1891 году шотландский химик Джеймс Дьюар смог получить достаточное количество жидкого кислорода для исследования. ^{[ 27 ]} Первый коммерчески жизнеспособный процесс производства жидкого кислорода был независимо разработан в 1895 году немецким инженером Карлом фон Линде и британским инженером Уильямом Хэмпсоном . Оба мужчины понизили температуру воздуха до тех пор, пока он не разжился, а затем перегонял компонентные газы, кипящая их по одному и захватывая их отдельно. ^{[ 28 ]} Позже, в 1901 году, оксиацетиленовая сварка была впервые продемонстрирована путем сжигания смесью ацетилена и сжатого О
₂ Этот метод сварки и резки металла позже стал обычным явлением. ^{[ 28 ]}

В 1923 году американский ученый Роберт Х. Годдард стал первым человеком, который разработал ракетный двигатель , который сжигал жидкое топливо; двигатель использовал бензин для топлива и жидкого кислорода В качестве окислителя . Годдард успешно пролетел маленькой ракетой с жидкости 56 м со скоростью 97 км/ч 16 марта 1926 года в Оберне, штат Массачусетс , США. ^{[ 28 ]}^{[ 29 ]}

В академических лабораториях кислород может быть приготовлен путем нагрева вместе калия, смешанного с небольшой доли диоксида марганца. ^{[ 30 ]}

Уровень кислорода в атмосфере слегка вниз по всему миру, возможно, из-за сжигания ископаемого топлива. ^{[ 31 ]}

Характеристики

Свойства и молекулярная структура

При стандартной температуре и давлении кислород является бесцветным, без запаха и безвкусного газа с молекулярной формулой o
₂ , называется Dioxygen. ^{[ 33 ]}

Как диоксиген , два атома кислорода химически связаны друг с другом. Связь может быть по -разному описана на основе уровня теории, но разумно и просто описывается как ковалентная двойная связь , которая возникает в результате заполнения молекулярных орбиталей, образованных из атомных орбиталей отдельных атомов кислорода, заполнение которых приводит к связке Порядок двух. Более конкретно, двойная связь является результатом последовательной, низкой до высокой энергии или aufbau , заполнения орбиталей и полученного отмены вкладов от 2S электронов, после последовательного заполнения низкого σ и σ ^* орбитали; σ перекрытие двух атомных 2p -орбиталей, которые лежат вдоль молекулярной оси O и π перекрытия двух пар атомных 2p орбиталей, перпендикулярных молекулярной оси O -O, а затем отмене вкладов от оставших заполнение π ^* орбитали. ^{[ 32 ]}

Эта комбинация отмены и σ и π перекрывает характер и реакционную способность диоксигена, а также в триплетном электронном основном основном состоянии . с Конфигурация электрона двумя непарными электронами, как это обнаружено на диоксигенных орбиталях (см. Заполненные π* орбитали на диаграмме), которые имеют равную энергию, вырожденную - является конфигурацией, называемой вращающимся триплетным состоянием. Следовательно, основное состояние o
₂ молекула называется триплетным кислородом . ^{[ 34 ]}^{[ B ]} Самая высокая энергия, частично заполненные орбитали-это антипонтирование , и поэтому их наполнение ослабляет порядок связи от трех до двух. Из -за непарных электронов триплет кислород реагирует лишь медленно с большинством органических молекул, которые имеют парные электронные спины; Это предотвращает спонтанное сгорание. ^{[ 35 ]}

В триплетной форме o
₂ молекулы являются парамагнитными . То есть они придают магнитному характеру кислороду, когда он находится в присутствии магнитного поля, из -за спиновых магнитных моментов непарных электронов в молекуле и энергии негативного обмена между соседним О
₂ молекулы. ^{[ 27 ]} Жидкий кислород настолько магнитный , что в лабораторных демонстрациях мост жидкого кислорода может быть подтвержден против его собственного веса между полюсами мощного магнита. ^{[ 36 ]}^{[ C ]}

Синглет-кислород -это название, данное нескольким видам более высокой энергии молекулярного О
_2, в котором все электронные спины в паре. Это гораздо более реактивно с общими органическими молекулами , чем нормальный (триплетный) молекулярный кислород. В природе синглет -кислород обычно образуется из воды во время фотосинтеза, используя энергию солнечного света. ^{[ 37 ]} Он также производится в тропосфере с помощью фотолиза озона при свете короткой длины волны ^{[ 38 ]} и иммунной системой как источник активного кислорода. ^{[ 39 ]} Каротиноиды в фотосинтетических организмах (и, возможно, животных) играют важную роль в поглощении энергии из синглетного кислорода и преобразовании ее в неожиданное основное состояние, прежде чем он может причинить вред тканям. ^{[ 40 ]}

Аллотропы

Общий аллотроп элементарного кислорода на Земле называется Dioxygen , O
₂ , основная часть атмосферного кислорода Земли (см. Вступление ). O ₂ имеет длину связи в 121 :00 и энергию связи 498 кДж/моль . ^{[ 41 ]} O ₂ используется сложными формами жизни, такими как животные, в клеточном дыхании . Другие аспекты o
₂ рассматриваются в оставшейся части этой статьи.

Триоксиген ( o
₃ ) обычно известен как озон и является очень реактивным аллотропом кислорода, который наносит ущерб ткани легких. ^{[ 42 ]} Озон производится в верхней атмосфере, когда о
₂ в сочетании с атомным кислородом, сделанным расщеплением O
₂ ультрафиолетовым ( ультрафиолетовым ) радиацией. ^{[ 21 ]} Поскольку озон сильно поглощается в ультрафиолетовой области спектра , озоновый слой верхней атмосферы функционирует как защитный радиационный щит для планеты. ^{[ 21 ]} Рядом с поверхностью Земли это загрязнитель, образованный в качестве побочного продукта автомобильного выхлопа . ^{[ 42 ]} На высоких высотах земной орбиты присутствует достаточное количество атомного кислорода, вызывающего коррозию космического корабля . ^{[ 43 ]}

Метастабильная молекула тетраоксиген ( o
₄ ) был обнаружен в 2001 году, ^{[ 44 ]}^{[ 45 ]} и предполагалось, что существует в одной из шести фаз твердого кислорода . В 2006 году было доказано, что этот этап, созданный путем давления O
_2-20 является ГПа , на самом деле ромбоэдрическим О
₈ кластер . ^{[ 46 ]} Этот кластер может стать гораздо более мощным окислителем, чем любой
₂ или о
₃ и поэтому могут использоваться в ракетном топливе . ^{[ 44 ]}^{[ 45 ]} Металлическая фаза была обнаружена в 1990 году, когда твердый кислород подвергается давлению выше 96 ГПа ^{[ 47 ]} И в 1998 году было показано, что при очень низких температурах эта фаза становится сверхпроводящей . ^{[ 48 ]}

Физические свойства

Кислород растворяется более легко в воде, чем в азоте, и в пресной воде более легко, чем в морской воде. Вода в равновесии с воздухом содержит приблизительно 1 молекула растворенного o
₂ на каждые 2 молекулы n
₂ (1: 2), по сравнению с атмосферным соотношением приблизительно 1: 4. Растворимость кислорода в воде зависит от температуры, и примерно вдвое больше ( 14,6 мг/л ) растворяется при 0 ° C, чем при 20 ° C ( 7,6 мг/л ). ^{[ 12 ]}^{[ 49 ]} При 25 ° C и 1 стандартной атмосферы (101,3 кПа ) воздуха, пресная вода может растворить около 6,04 миллилитра (мл) кислорода на литр , а морская вода содержит около 4,95 мл на литр. ^{[ 50 ]} При 5 ° C растворимость увеличивается до 9,0 мл (на 50% больше, чем при 25 ° C) на литр для пресной воды и 7,2 мл (45% больше) на литр для морской воды.

Кислородный газ растворен в воде на уровне моря
(миллилитры на литр)
	5 ° C.	25 ° C.
Пресноводная вода	9.00	6.04
Морская вода	7.20	4.95

Кислород конденсируется при 90,20 К (-182,95 ° C, -297,31 ° F) и замерзает при 54,36 К (-218,79 ° C, -361,82 ° F). ^{[ 51 ]} И жидкость и твердый ,
_2- это прозрачные вещества с светло -голубым цветом, вызванным поглощением в красном (в отличие от синего цвета неба, что связано с рассеянием синего света Рэлея). Высокая чистота жидкость o
₂ обычно получается путем дробной дистилляции сжиженного воздуха. ^{[ 52 ]} Жидкий кислород также может быть сжат из воздуха с использованием жидкого азота в качестве охлаждающей жидкости. ^{[ 53 ]}

Жидкий кислород является высокореактивным веществом и должен быть отделен от горючих материалов. ^{[ 53 ]}

Спектроскопия молекулярного кислорода связана с атмосферными процессами Aurora и Airglow . ^{[ 54 ]} Поглощение в континууме Герцберга и Шумана -Рунге в ультрафиолете производит атомный кислород, который важен в химии средней атмосферы. ^{[ 55 ]} Молекулярный кислород в возбужденном состоянии отвечает за красную хемилюминесценцию в растворе. ^{[ 56 ]}

Таблица тепловых и физических свойств кислорода (O ₂ ) при атмосферном давлении: ^{[ 57 ]}^{[ 58 ]}

Температура (k)	Плотность (кг/м^3)	Удельное тепло (кДж/кг ° C)	Динамическая вязкость (кг/мс)	Кинематическая вязкость (m^2/s)	Теплопроводность (W/M ° C)	Тепловая диффузии (m^2/s)	Номер Prandtl
100	3.945	0.962	7.64E-06	1.94E-06	0.00925	2.44E-06	0.796
150	2.585	0.921	1.15E-05	4.44E-06	0.0138	5.80E-06	0.766
200	1.93	0.915	1.48E-05	7.64E-06	0.0183	1.04E-05	0.737
250	1.542	0.915	1.79E-05	1.16E-05	0.0226	1.60E-05	0.723
300	1.284	0.92	2.07E-05	1.61E-05	0.0268	2.27E-05	0.711
350	1.1	0.929	2.34E-05	2.12E-05	0.0296	2.90E-05	0.733
400	0.962	1.0408	2.58E-05	2.68E-05	0.033	3.64E-05	0.737
450	0.8554	0.956	2.81E-05	3.29E-05	0.0363	4.44E-05	0.741
500	0.7698	0.972	3.03E-05	3.94E-05	0.0412	5.51E-05	0.716
550	0.6998	0.988	3.24E-05	4.63E-05	0.0441	6.38E-05	0.726
600	0.6414	1.003	3.44E-05	5.36E-05	0.0473	7.35E-05	0.729
700	0.5498	1.031	3.81E-05	6.93E-05	0.0528	9.31E-05	0.744
800	0.481	1.054	4.15E-05	8.63E-05	0.0589	1.16E-04	0.743
900	0.4275	1.074	4.47E-05	1.05E-04	0.0649	1.41E-04	0.74
1000	0.3848	1.09	4.77E-05	1.24E-04	0.071	1.69E-04	0.733
1100	0.3498	1.103	5.06E-05	1.45E-04	0.0758	1.96E-04	0.736
1200	0.3206	1.0408	5.33E-05	1.661E-04	0.0819	2.29E-04	0.725
1300	0.296	1.125	5.88E-05	1.99E-04	0.0871	2.62E-04	0.721

Изотопы и звездное происхождение

Природная кислород состоит из трех стабильных изотопов , ¹⁶О , ¹⁷O , и ¹⁸O , с ¹⁶O Быть самым распространенным (99,762% естественным числом ). ^{[ 59 ]}

Большинство ¹⁶O синтезируется в конце процесса слияния гелия в массивных звездах, но некоторые из них сделаны в процессе неонового сжигания . ^{[ 60 ]} ¹⁷ в основном производится сжиганием водорода в гелий O Во время цикла CNO , что делает его обычным изотопом в зонах сжигания водорода звезд. ^{[ 60 ]} Большинство ¹⁸O производится, когда ¹⁴N (изготовленное из CNO Burning) захватывает ⁴Он ядро, делая ¹⁸O Распространено в богатых гелиевых зонах развитых, массивных звезд . ^{[ 60 ]}

Пятнадцать радиоизотопов были охарактеризованы, начиная от ¹¹О ²⁸А ^{[ 61 ]}^{[ 62 ]} Самые стабильные ¹⁵O с периодом полураспада 122,24 секунды и ¹⁴O С периодом полураспада 70,606 секунды. ^{[ 59 ]} Все оставшиеся радиоактивные изотопы имеют период полураспада, которые составляют менее 27 секунд, и большинство из них имеют период полураспада, которые составляют менее 83 миллисекунд. ^{[ 59 ]} Наиболее распространенный режим распада изотопов легче, чем ¹⁶O is β ⁺ разлагаться ^{[ 63 ]}^{[ 64 ]}^{[ 65 ]} Получить азот, и наиболее распространенный режим для изотопов тяжелее, чем ¹⁸O Это бета -распад, чтобы дать фтор . ^{[ 59 ]}

Возникновение

Десять наиболее распространенных элементов в галактике Млечного пути оцениваются спектроскопически (не для масштабирования) ^{[ 66 ]}
С	Элемент	Массовая доля по частям на миллион
1	Водород	739,000	739000
2	Гелий	240,000	240000
8	Кислород	10,400	10400
6	Углерод	4,600	4600
10	Неон	1,340	1340
26	Железо	1,090	1090
7	Азот	960	960
14	Кремний	650	650
12	Магний	580	580
16	Сера	440	440

Земли Кислород является наиболее распространенным химическим элементом по массе в биосфере , воздухе, море и земле. Кислород является третьим наиболее распространенным химическим элементом во вселенной, после водорода и гелия. ^{[ 67 ]} Около 0,9% массы солнца - кислород. ^{[ 18 ]} Кислород составляет 49,2% земной коры по массе ^{[ 68 ]} Как часть оксидных соединений, таких как диоксид кремния , и является наиболее распространенным элементом по массе в коре Земли . Это также основной компонент мировых океанов (88,8% по массой). ^{[ 18 ]} Кислородной газ является вторым наиболее распространенным компонентом атмосферы Земли , занимая 20,8% его объема и 23,1% своей массы (около 10 ¹⁵ тонны). ^{[ 18 ]}^{[ 69 ]}^{[ D ]} Земля необычна среди планет солнечной системы , имея такую высокую концентрацию газа кислорода в его атмосфере: Марс (с 0,1% o
₂ по объему) и Венера имеют гораздо меньше. О.
₂ окружающие эти планеты производятся исключительно действием ультрафиолетового излучения на кислородсодержащие молекулы, такие как углекислый газ.

Необычно высокая концентрация газа кислорода на земле является результатом кислородного цикла . Этот биогеохимический цикл описывает движение кислорода внутри и между его тремя основными резервуарами на Земле: атмосферу, биосферу и литосфере . Основным движущим фактором кислородного цикла является фотосинтез , который отвечает за атмосферу современной Земли. Фотосинтез выпускает кислород в атмосферу, в то время как дыхание , разложение и сжигание удаляют его из атмосферы. В настоящем равновесии производство и потребление встречаются с той же скоростью. ^{[ 70 ]}

Свободный кислород также встречается в растворе в водных водоемах мира. растворимость Повышенная
₂ При более низких температурах (см. Физические свойства ) важные последствия для жизни океана, поскольку полярные океаны поддерживают гораздо более высокую плотность жизни из -за их более высокого содержания кислорода. ^{[ 71 ]} Вода, загрязненная питательными веществами растений, такими как нитраты или фосфаты, может стимулировать рост водорослей в результате процесса, называемого эвтрофикацией , и распад этих организмов и других биоматериалов может уменьшить ОС
₂ содержание в эвтрофических водоемах. Ученые оценивают этот аспект качества воды, измеряя биохимический спрос на кислород в воде или количество O
₂ нужно было восстановить его до нормальной концентрации. ^{[ 72 ]}

Анализ

Палеоклиматологи измеряют соотношение кислорода-18 и кислорода-16 в раковинах и скелетах морских организмов, чтобы определить климат миллионы лет назад (см. Цикл соотношения кислорода ). Молекулы морской воды , которые содержат более легкий изотоп , кислород-16, испаряются немного быстрее, чем молекулы воды, содержащие 12% более тяжелого кислорода-18, и это несоответствие увеличивается при более низких температурах. ^{[ 73 ]} В периоды более низких глобальных температур снег и дождь из этой испаренной воды, как правило, выше в кислороде-16, а оставленная морская вода, как правило, выше в кислороде-18. Морские организмы затем включают больше кислорода-18 в свои скелеты и раковины, чем в более теплом климате. ^{[ 73 ]} Палеоклиматологи также непосредственно измеряют это соотношение в молекулах воды образцов ледяного ядра , со сотни тысяч лет.

Планетарные геологи измерили относительные количества изотопов кислорода в образцах из Земли , Луны , Марса и метеоритов , но долгое время не смогли получить эталонные значения для изотопных соотношений на солнце , которые, как полагают, такие же, как и у первопродора Солнечная туманность . Анализ кремниевой пластины, подвергшиеся воздействию солнечного ветра в космосе и возвращаемый с разбитым космическим кораблем Genesis, показал, что солнце имеет более высокую долю кислорода-16, чем земля. Измерение подразумевает, что неизвестный процесс истощал кислород-16 от солнечного диска протопланетарного материала до коалесценции зерна пыли, которые образовали землю. ^{[ 74 ]}

Кислород представляет две спектрофотометрические полосы поглощения , пикающие на длине волн 687 и 760 нм . Некоторые ученые с дистанционным зондированием предложили использовать измерение сияния, исходящего от растительных навесов в этих полосах для характеристики состояния здоровья растений с спутниковой платформы. ^{[ 75 ]} Этот подход использует тот факт, что в этих группах можно отличить отражение растительности от его флуоресценции , что намного слабее. Измерение технически сложно из-за низкого отношения сигнал / шум и физической структуры растительности; Но он был предложен в качестве возможного метода мониторинга углеродного цикла со спутников в глобальном масштабе.

Биологическое производство и роль O ₂

Фотосинтез и дыхание

В природе свободный кислород производится путем световодимого расщепления воды во время кислородного фотосинтеза . Согласно некоторым оценкам, зеленые водоросли и цианобактерии в морских средах обеспечивают около 70% свободного кислорода, полученного на Земле, а остальное производится наземными растениями. ^{[ 76 ]} Другие оценки океанического вклада в атмосферный кислород выше, в то время как некоторые оценки ниже, что предполагает, что океаны производят ~ 45% от атмосферного кислорода Земли каждый год. ^{[ 77 ]}

Упрощенная общая формула для фотосинтеза - это ^{[ 78 ]}

6 co ₂ + 6 ч
₂ O + фотоны → C
₆ часов
₁₂ o
₆ + 6 O
₂

или просто

углекислый газ + вода + солнечный свет → глюкоза + диоксиген

Фотолитическая эволюция кислорода происходит в тилакоидных мембранах фотосинтетических организмов и требует энергии четырех фотонов . ^{[ E ]} Многие шаги задействованы, но в результате получается образование градиента протонов в тилакоидной мембране, которая используется для синтеза аденозинтрифосфата (АТФ) посредством фотофосфорилирования . ^{[ 79 ]} О.
₂ оставшиеся (после производства молекулы воды) высвобождается в атмосферу. ^{[ f ]}

Кислород используется в митохондриях в генерации АТФ во время окислительного фосфорилирования . Реакция для аэробного дыхания по сути является обратной стороной фотосинтеза и упрощена как

В
₆ часов
₁₂ o
₆ + 6 O
₂ → 6 CO ₂ + 6 ч
₂ O + 2880 кДж/моль

У позвоночных , о
₂ диффузии через мембраны в легких и в эритроциты . Гемоглобин связывается o
₂ , Изменение цвета с голубоватого красного на ярко -красный ^{[ 42 ]} ( Co
₂ высвобождается из другой части гемоглобина через эффект Бора ). Другие животные используют гемоцианин ( моллюски и некоторые членистоногих ) или гемритрин ( пауки и омары ). ^{[ 69 ]} Литр крови может растворить 200 см ³ о
₂. ^{[ 69 ]}

До открытия анаэробной метазоа , ^{[ 80 ]} Считалось, что кислород был требованием для всей сложной жизни. ^{[ 81 ]}

Реактивные формы кислорода , такие как супероксида ион ( O ⁻
₂ ) и перекись водорода ( ч
₂ o
₂ ), являются реактивными побочными продуктами использования кислорода в организмах. ^{[ 69 ]} Части иммунной системы более высоких организмов создают перекись, супероксид и синглет -кислород для уничтожения вторжения в микробы. Реактивные формы кислорода также играют важную роль в гиперчувствительном ответе растений на патогенную атаку. ^{[ 79 ]} Кислород наносит ущерб, чтобы достать анаэробные организмы , которые были доминирующей формой ранней жизни на Земле до O
₂ начал накапливаться в атмосфере около 2,5 миллиардов лет назад во время Великого оксигенационного мероприятия , примерно через миллиард лет после первого появления этих организмов. ^{[ 82 ]}^{[ 83 ]}

Взрослый человек в состоянии покоя вдыхает от 1,8 до 2,4 грамма кислорода в минуту. ^{[ 84 ]} Это составляет более 6 миллиардов тонн кислорода, вдыхаемого человечеством в год. ^{[ G ]}

Живые организмы

Частичное давление кислорода в человеческом организме (PO ₂ )
Единица	Альвеолярный легочный давление газа	Артериальная крови кислород	Венозной крови газ
КПА	14.2	11 ^{[ H ]}-13 ^{[ H ]}	4.0 ^{[ H ]}-5.3 ^{[ H ]}
Mmhg	107	75 ^{[ 85 ]}-100 ^{[ 85 ]}	30 ^{[ 86 ]}-40 ^{[ 86 ]}

Свободное частичное давление кислорода в организме живого организма позвоночных является самым высоким в дыхательной системе и уменьшается вдоль любой артериальной системы , периферических тканей и венозной системы , соответственно. Частичное давление - это давление, которое оценивает кислород, если бы он занимал один объем. ^{[ 87 ]}

Наращивание в атмосфере

График, показывающий эволюцию времени давления кислорода на Земле; Давление увеличивается с нуля до 0,2 атмосферы. — А
₂ Наращивание в атмосфере Земли: 1) Нет O
₂ произведены; 2) o
₂ произведены, но поглощены океанами и морским дном; 3) o
₂ начинает выходить из океанов, но поглощается земельными поверхностями и образованием озонового слоя; 4–5) o
₂ раковины заполнены, а газ накапливается

Бесплатный кислородный газ почти не существовал в атмосфере Земли до развития фотосинтетической археи и бактерий , вероятно, около 3,5 миллиардов лет назад. Свободный кислород впервые появился в значительных количествах в эпоху палеопротерозоя (от 3,0 до 2,3 миллиарда лет назад). ^{[ 88 ]} Даже если в океанах было много растворенного железа , когда оксигеновый фотосинтез становился более распространенным явлением, по-видимому, полосатые железные образования были созданы с помощью аноксиенических или микроаэрофильных железо-окисляющих бактерий, которые доминировали в более глубоких областях фотоэлектрической зоны , в то время как кислород-продуцирующий Цианобактерии покрывали мелководье. ^{[ 89 ]} Свободный кислород начал переходить с океанов 3–2,7 миллиарда лет назад, достигнув 10% от нынешнего уровня около 1,7 миллиарда лет назад. ^{[ 88 ]}^{[ 90 ]}

Наличие большого количества растворенного и свободного кислорода в океанах и атмосферы могло привести большинства существующих анаэробных организмов к вымиранию во время большого события оксигенации ( кислородная катастрофа ) около 2,4 миллиарда лет назад. Клеточное дыхание с использованием o
₂ позволяет аэробным организмам производить гораздо больше АТФ , чем анаэробные организмы. ^{[ 91 ]} Клеточное дыхание O
₂ встречаются во всех эукариотах , включая все сложные многоклеточные организмы, такие как растения и животные.

С самого начала кембрийского периода 540 миллионов лет назад атмосферная o
₂ уровня колебались от 15% до 30% по объему. ^{[ 92 ]} К концу каменноугольного периода (около 300 миллионов лет назад) атмосферная o
₂ уровня достигли максимум 35% по объему, ^{[ 92 ]} что, возможно, способствовало большому размеру насекомых и амфибий в это время. ^{[ 93 ]}

Изменения в концентрации кислорода в атмосфере сформировали прошлый климат. Когда кислород снизился, атмосферная плотность упала, что, в свою очередь, увеличивало испарение поверхности, вызывая увеличение осадков и более теплые температуры. ^{[ 94 ]}

При текущей скорости фотосинтеза потребуется около 2000 лет, чтобы регенерировать весь O
₂ В настоящей атмосфере. ^{[ 95 ]}

По оценкам, кислород на Земле будет длиться около миллиарда лет. ^{[ 96 ]}^{[ 97 ]}

Внеземный свободный кислород

В области астробиологии и в поисках внеземной жизни кислород является сильной биосигнатурой . Тем не менее, это может быть не определенной биосигнатурой, возможно, абиотической производительности на небесных телах с процессами и условиями (такими как своеобразная гидросфера ), которые позволяют свободно кислород. ^{[ 98 ]}^{[ 99 ]}^{[ 100 ]} Как и в случае с Европы и Ганимеда . тонкими кислородными атмосферами ^{[ 101 ]}

Промышленное производство

Сто миллионов тонн
₂ извлекаются из воздуха для промышленного использования ежегодно двумя основными методами. ^{[ 19 ]} Наиболее распространенным методом является фракционная дистилляция сжиженного воздуха, с n
₂ дистилляции как пара, пока о
₂ остается как жидкость. ^{[ 19 ]}

Другой основной метод производства o
₂ - это прохождение потока чистого сухого воздуха через один слой пары идентичных цеолитных молекулярных сит, которые поглощают азот и доставляют газовый поток, который составляет от 90% до 93% O
₂. ^{[ 19 ]} Одновременно азотный газ высвобождается из другого насыщенного азотированным цеолитным слоем путем снижения камеры, эксплуатируемого давления, и отвлекающей части кислородного газа от слоя производителя через него, в обратном направлении потока. После установленного времени цикла работа двух слоев взаимозаменяется, что позволяет перекачивать непрерывную подачу газообразного кислорода через трубопровод. Это известно как адсорбция качания давления . Газ кислорода все чаще получается с помощью этих не криогенных технологий (см. Также связанную адсорбцию вакуумного свинга ). ^{[ 102 ]}

Газ кислорода также может быть получен путем электролиза воды в молекулярный кислород и водород. Необходимо использовать электричество постоянного тока: если используется переменный ток, газы в каждой конечности состоят из водорода и кислорода в взрывном соотношении 2: 1. Подобный метод - электрокаталитический O
₂ Эволюция из оксидов и оксоцидов . Также можно использовать химические катализаторы, например, в химических генераторах кислорода или кислородных свечах, которые используются в рамках оборудования для поддержки жизни на подводных лодках, и все еще являются частью стандартного оборудования на коммерческих авиалайнерах в случае чрезвычайных ситуаций депрессоризации. Другой метод разделения воздуха - заставлять воздух растворяться через керамические мембраны на основе диоксида циркония с высоким давлением или электрическим током, чтобы получить почти чистое o
₂ газ. ^{[ 72 ]}

Хранилище

Методы хранения кислорода высокого давления включают кислородные резервуары , криогенику и химические соединения. По причинам экономики кислород часто транспортируется в объеме в качестве жидкости в специально изолированных танкерах, поскольку один литр сжиженного кислорода эквивалентен 840 литрам газообразного кислорода при атмосферном давлении и 20 ° C (68 ° F). ^{[ 19 ]} Такие танкеры используются для заправки объемных контейнеров для хранения жидкости-кислорода, которые стоят за пределами больниц и других учреждений, которые требуют больших объемов чистого кислородного газа. Жидкий кислород пропускается через теплообменники , которые преобразуют криогенную жидкость в газ, прежде чем он поступает в здание. Кислород также хранится и поставляется в небольших цилиндрах, содержащих сжатый газ; Форма, которая полезна в определенных портативных медицинских приложениях, сварки и резки с кислотой топливом . ^{[ 19 ]}

Приложения

Медицинский

Поглощение O.
₂ Из воздуха является важной целью дыхания , поэтому добавление кислорода используется в медицине . Лечение не только повышает уровень кислорода в крови пациента, но и оказывает вторичное влияние снижения устойчивости к кровотоку во многих типах больных легких, облегчая рабочую нагрузку на сердце. Кислородная терапия используется для лечения эмфиземы , пневмонии , некоторых сердечных расстройств ( застойная сердечная недостаточность ), некоторые нарушения, которые вызывают повышенное давление в легочной артерии и любое заболевание , которое ухудшает способность организма принимать и использовать газообразной кислорода. ^{[ 103 ]}

Лечение достаточно гибко, чтобы их можно было использовать в больницах, в доме пациента или все чаще с помощью портативных устройств. Кислородные палатки когда -то обычно использовались в добавках кислорода, но с тех пор были заменены в основном использованием кислородных масок или носовых канюлей . ^{[ 104 ]}

Гипербарическая (высокое давление) лекарство использует специальные кислородные камеры повышения парциального давления O для
₂ вокруг пациента и, когда это необходимо, медицинский персонал. ^{[ 105 ]} Отравление угарным газом , газовая гангрена и декомпрессионная болезнь («изгибы») иногда рассматриваются с этой терапией. ^{[ 106 ]} Увеличение o
₂ Концентрация в легких помогает вытеснить угарный газ из группы гемоя гемоглобина . ^{[ 107 ]}^{[ 108 ]} Кислородный газ ядовит для анаэробных бактерий , которые вызывают газовую гангрену, поэтому увеличение его частичного давления помогает убить их. ^{[ 109 ]}^{[ 110 ]} Декомпрессионная болезнь возникает у дайверов, которые слишком быстро декомпрессируют после погружения, что приводит к пузырькам инертного газа, в основном азота и гелия, образующихся в крови. Увеличение давления o
₂ Как можно скорее помогает перевести пузырьки обратно в кровь, чтобы эти избыточные газы могли естественным образом выдохнуть через легкие. ^{[ 103 ]}^{[ 111 ]}^{[ 112 ]} Ннобарическое введение кислорода при самой высокой доступной концентрации часто используется в качестве первой помощи при любых травмах дайвинга, которое может включать образование пузырьков инертного газа в тканях. Существует эпидемиологическая поддержка для его использования в статистическом исследовании случаев, зарегистрированных в долгосрочной базе данных. ^{[ 113 ]}^{[ 114 ]}^{[ 115 ]}

Жизнеобеспечение и развлекательное использование

Применение o
₂ низкого давления В качестве дыхательного газа находится в современных космических костюмах , которые окружают тело их пассажира дыхательным газом. Эти устройства используют почти чистый кислород при примерно одной трети нормального давления, что приводит к нормальному пардному давлению крови O
₂ Этот компромисс с более высокой концентрацией кислорода для более низкого давления необходим для поддержания гибкости. ^{[ 116 ]}^{[ 117 ]}

Подводные и на дайверы подводные лодки и подводные лодки, поверхности поставленные
₂ Подводные лодки, погружения и атмосферные костюмы дайвинга обычно работают при нормальном атмосферном давлении. Дыхательный воздух очищается от углекислого газа путем химической экстракции, а кислород заменяется для поддержания постоянного парциального давления. Датчики давления в окружающем давлении дышат воздушными или газовыми смесями с кислородом, подходящей для рабочей глубины. Чистый или почти чистый о
₂ Использование при погружении при давлениях, выше, чем атмосферное, обычно ограничено ребрамистами или декомпрессией на относительно мелкой глубине (глубина ~ 6 метров или меньше), ^{[ 118 ]}^{[ 119 ]} или медицинское лечение в рекомпрессионных камерах при давлении до 2,8 бар, где острая кислородная токсичность может управляться без риска утопления. Более глубокое дайвинг требует значительного разбавления O
₂ с другими газами, такими как азот или гелий, для предотвращения токсичности кислорода . ^{[ 118 ]}

Люди, которые поднимаются в горы или летают в не податленных самолетах с фиксированным крылом, иногда есть дополнительные
₂ припасы. ^{[ я ]} Коммерческие самолеты с давлением имеют аварийный запас O
₂ автоматически поставляется пассажирам в случае снижения кабины. Внезапная потеря давления в салоне активирует химические генераторы кислорода над каждым сидением, вызывая кислородных масок падение . Натягивая маски «для запуска потока кислорода», как диктуют инструкции по безопасности салона, заставляет запас железа в хлорат натрия внутри канистры. ^{[ 72 ]} Устойчивый поток газа кислорода затем вырабатывается экзотермической реакцией.

Кислород, как мягкая эйфорика , имеет историю развлекательного использования в кислородных батончиках и в спорте . Кислородные батончики являются учреждениями, обнаруженными в Соединенных Штатах с конца 1990 -х годов, которые предлагают выше, чем обычно
₂ экспозиция за минимальную плату. ^{[ 120 ]} Профессиональные спортсмены, особенно в американском футболе , иногда выходят за рамки между пьесами, чтобы Don Oxygen Masks, чтобы повысить производительность. Фармакологический эффект сомневается; Эффект плацебо является более вероятным объяснением. ^{[ 120 ]} Доступные исследования подтверждают повышение производительности из обогащенных кислородом смесей, только если он вдыхается во время аэробных упражнений . ^{[ 121 ]}

Другие рекреационные использования, которые не связаны с дыханием, включают пиротехнические приложения, такие как Джорджа Гобла пяти секундное зажигание грилей . ^{[ 122 ]}

Промышленное

Крыло в железной руды сталь потребляет 55% коммерчески продуцированного кислорода. ^{[ 72 ]} В этом процессе o
₂ вводится через копье высокого давления в расплавленное железо, которое удаляет примеси серы и избыток углерода в качестве соответствующих оксидов, поэтому
₂ и co
₂ Реакции являются экзотермическими поэтому температура увеличивается до 1700 ° C. , ^{[ 72 ]}

Еще 25% коммерчески продуцируемого кислорода используется химической промышленностью. ^{[ 72 ]} Этилен реагирует с O
₂ создать этиленоксид , который, в свою очередь, превращается в этиленгликол ; Основной материал для фидеров, используемый для производства множества продуктов, включая антифризу и полиэфирные полимеры (предшественники многих пластмассовых и тканей ). ^{[ 72 ]}

Большинство оставшихся 20% коммерчески продуцируемого кислорода используются в медицинских применениях, резки и сварке металлов , в качестве окислителя в ракетном топливе и при очистке воды . ^{[ 72 ]} Кислород используется при сварке оксиацетилена , сжигание ацетилена с О
_2, чтобы создать очень горячего пламени. В этом процессе металл толщиной до 60 см (24 дюйма) сначала нагревается небольшим окси-ацетиленовым пламенем, а затем быстро нарезает большим потоком О
₂. ^{[ 123 ]}

Соединения

Состояние окисления кислорода составляет -2 почти во всех известных соединениях кислорода. Состояние окисления -1 обнаруживается в нескольких соединениях, таких как пероксиды . ^{[ 124 ]} Соединения, содержащие кислород в других состояниях окисления, очень редки: -1/2 ( супероксиды ), -1/3 ( озониды ), 0 ( элементарная , гипофтуристая кислота ), +1/2 ( диоксигенил ), +1 ( диоксиген дифторид ),), и +2 ( кислородный дифторид ). ^{[ 125 ]}

Оксиды и другие неорганические соединения

Вода ( ч
₂ o ) - оксид водорода и наиболее знакомое кислородное соединение. Атомы водорода ковалентно связаны с кислородом в молекуле воды, но также имеют дополнительную привлекательность (около 23,3 кДж/моль на атом водорода) к соседнему атому кислородом в отдельной молекуле. ^{[ 126 ]} Эти водородные связи между молекулами воды держат их примерно на 15% ближе, чем ожидалось в простой жидкости с только ван -дер -ваальсом . ^{[ 127 ]}^{[ J ]}

Из -за своей электроотрицательности кислород формирует химические связи почти со всеми другими элементами, чтобы получить соответствующие оксиды . Поверхность большинства металлов, таких как алюминий и титан , окисляется в присутствии воздуха и становятся покрытыми тонкой пленкой оксида, которая пассивирует металл и замедляет дальнейшую коррозию . Многие оксиды переходных металлов представляют собой нестехиометрические соединения , с немного меньшим металлом, чем химическая формула показывает . Например, минеральный FEO ( Wüstite ) написан как ${\ce {Fe}}_{1-x}{\ce {O}}$ , где X обычно составляет около 0,05. ^{[ 128 ]}

Кислород присутствует в атмосфере в следовых количествах в форме углекислого газа ( CO
₂ ). Земная кораная порода состоит из оксидов кремния ( Silica Sio
₂ , как найдено в граните и кварце ), алюминиевом ( оксид алюминия al
₂ o
₃ , в боксите и корунда ), оксид железа (III) Fe
₂ o
₃ , в гематите и ржавчине ) и карбонат кальция (в известняке ). Остальная часть земной коры также состоит из кислородных соединений, в частности, различных сложных силикатов (в силикатных минералах ). Мантия Земли, гораздо большую массу, чем кора, в значительной степени состоит из силикатов магния и железа.

Водорастворимые силикаты в форме NA
₄ Sio
₄ , на
₂ Сио
₃ , и и
₂ IF
₂ o
₅ используются в качестве моющих средств и клея . ^{[ 129 ]}

Кислород также действует как лиганд для переходных металлов, образуя комплексы диоксиген переходного металла , которые имеют металл - O
₂ Этот класс соединений включает в гем -гемоглобин себя и миоглобин . ^{[ 130 ]} Экзотическая и необычная реакция возникает с PTF
₆ , который окисляет кислород, чтобы дать O ₂⁺PTF ₆⁻, диоксигенигеновая гексафтороплатинат . ^{[ 131 ]}

Органические соединения

Шарная структура молекулы. Его основой является зигзагообразная цепь из трех атомов углерода, соединенных в центре с атомом кислорода, и на конце 6 гидрогин. — Ацетон является важным фидерным материалом в химической промышленности.
Кислород

Углерод

Водород

Среди наиболее важных классов органических соединений, которые содержат кислород, (где «R» является органической группой): спирты (R-OH); Эфиры (ROR); кетоны (r-co-r); альдегиды (r-co-h); карбоновые кислоты (R-COOH); эфиры (r-coo-r); кислотные ангидриды (r-co-o-co-r); и амиды ( r-co-nr
₂ ). Существует много важных органических растворителей , которые содержат кислород, в том числе: ацетон , метанол , этанол , изопропанол , фуран , ТГФ , диэтиловый эфир , диоксан , этилацетат , DMF , DMSO , уксусная кислота и формальная кислота . Ацетон ( гл
₃)
₂ co ) и фенол ( c
₆ часов
₅ OH ) используются в качестве материалов для фидеров в синтезе множества различных веществ. Другими важными органическими соединениями, которые содержат кислород: глицерин , формальдегид , глутаральдегид , лимонная кислота , уксусная ангидрид и ацетамид . Эпоксиды - это эфиры, в которых атом кислорода является частью кольца из трех атомов. Элемент аналогично встречается почти во всех биомолекулах , которые важны для (или генерируются) жизнью.

Кислород реагирует спонтанно со многими органическими соединениями при комнатной температуре или ниже в процессе, называемом автоокислением . ^{[ 132 ]} Большинство органических соединений , содержащих кислород
₂ Органические соединения, важные в промышленности и коммерции, которые производятся путем прямого окисления предшественника, включают этиленоксид и перуктическую кислоту . ^{[ 129 ]}

Безопасность и меры предосторожности

Стандартные стандартные скорости NFPA 704 сжали газ кислорода как негардирующие к здоровью, нерагибаемому и нереактивному, но окислитель. Охлаждаемый жидкий кислород (LOX) дается рейтинг 3 -го опасности для здоровья 3 (для повышенного риска гипероксии из конденсированных паров и для опасностей, общих для криогенных жидкостей, таких как обморожение), и все другие оценки совпадают с формой сжатого газа. ^{[ 133 ]}

Токсичность

Кислородный газ ( o
₂ ) может быть токсичным при повышенном частичном давлении , что приводит к судороги и другим проблемам со здоровьем. ^{[ 118 ]}^{[ k ]}^{[ 135 ]} Токсичность кислорода обычно начинает возникать при частичном давлении более 50 килограммов паскалов (KPA), равного около 50% состава кислорода при стандартном давлении или в 2,5 раза превышает нормальный уровень моря O
₂ частичное давление около 21 кПа. Это не проблема, за исключением пациентов с механическими вентиляторами , поскольку газ, поставляемый через кислородные маски в медицинских применениях, обычно состоит только из 30–50% o
₂ по объему (около 30 кПа при стандартном давлении). ^{[ 12 ]}

Когда -то преждевременные дети были помещены в инкубаторы, содержащие o
₂ -Rich Air, но эта практика была прекращена после того, как некоторые дети были ослеплены тем, что содержание кислорода было слишком высоким. ^{[ 12 ]}

Дыхание чистое о
₂ в космических приложениях, таких как в некоторых современных космических костюмах или в ранних космических аппаратах, таких как Аполлон , не наносят ущерба из -за низкого общего используемого давления. ^{[ 116 ]}^{[ 136 ]} В случае скафанд
₂ частичное давление в дыхательном газе, как правило, около 30 кПа (в 1,4 раза нормально), а результирующий o
₂ парциальное давление в артериальной крови астронавта лишь незначительно, чем обычный уровень на уровне моря O
₂ частичное давление. ^{[ 137 ]}

Токсичность кислорода для легких и центральной нервной системы также может происходить в глубоком подводном плавании и погружении в поверхность . ^{[ 12 ]}^{[ 118 ]} Длительное дыхание воздушной смеси с O
₂ частичное давление более 60 кПа может в конечном итоге привести к постоянному фиброзу легких . ^{[ 138 ]} Воздействие на o
₂ частичное давление более 160 кПа (около 1,6 атм) может привести к судороги (обычно смертельно для дайверов). Острая токсичность кислорода (вызывая судороги, его наиболее опасанный эффект для дайверов) может возникнуть путем дыхания воздушной смеси с 21% o
₂ при 66 м (217 футов) или более глубины; то же самое может произойти путем дыхания на 100% o
₂ всего 6 м (20 футов). ^{[ 138 ]}^{[ 139 ]}^{[ 140 ]}^{[ 141 ]}

Сжигание и другие опасности

Высококонцентрированные источники кислорода способствуют быстрому сжиганию. Опасные опасности пожара и взрыва существуют, когда концентрированные окислители и топливо подвергаются непосредственной близости; Событие зажигания, такое как тепло или искра, необходимо для запуска сжигания. ^{[ 35 ]} Кислород - это окислитель, а не топливо.

Сконцентрированный o
₂ позволит сгоранию быстро и энергетически. ^{[ 35 ]} Стальные трубы и сосуды для хранения, используемые для хранения и передачи газообразного и жидкого кислорода, будут действовать как топливо; и, следовательно, дизайн и производство O
₂ Системы требуют специального обучения, чтобы обеспечить минимизирование источников зажигания. ^{[ 35 ]} Огонь, который убил экипаж Аполлон 1 в испытании на стартовую площадку, распространился так быстро, потому что капсула была дана давлением с чистым о
_2, но при немного больше, чем атмосферное давление, вместо 1 ~ 3 Нормальное давление, которое будет использоваться в миссии. ^{[ L ]}^{[ 143 ]}

Разлиты жидкого кислорода, если им разрешено впитываться в органическое вещество, такое как древесина , нефтехимические вещества и асфальт, этих материалов могут привести к непредсказуемому детонации при последующем механическом воздействии. ^{[ 35 ]}

Смотрите также

Геологическая история кислорода
Гипоксия (окружающая среда) для o
₂ истощение в водной экологии
Океан -дезоксигенация
Гипоксия (медицинская) , отсутствие кислорода
Ограничение концентрации кислорода
Кислородные соединения
Кислородное растение
Кислородный датчик
Темный кислород

Примечания

^ Эти результаты были в основном проигнорированы до 1860 года. Часть этого отклонения была из -за убеждения, что атомы одного элемента не будут иметь химического сродства к атомам того же элемента, и часть была из -за очевидных исключений из закона Авогадро, которые не были объяснены до тех пор, пока не были объяснены. Позже с точки зрения диссоциации молекул.
^ Орбиталь-это концепция из квантовой механики , которая моделирует электрон как волноподобную частицу , которая имеет пространственное распределение об атом или молекуле.
^ Парамагнетизм кислорода может использоваться аналитически в анализаторах парамагнитного газа кислорода, которые определяют чистоту газообразного кислорода. ( «Компания литература по кислородному анализаторам (триплет)» . Сервомекс. Архивировано из оригинала 8 марта 2008 года . Получено 15 декабря 2007 года . )
^ Приведенные цифры предназначены для значений до 80 км (50 миль) над поверхностью
^ Тилакоидные мембраны являются частью хлоропластов у водорослей и растений, в то время как они просто являются одной из многих мембранных структур в цианобактериях. На самом деле, считается, что хлоропласты развивались из цианобактерий , которые когда -то были симбиотическими партнерами с предшественниками растений и водорослей.
^ Окисление воды катализируется энзимным комплексом, содержащим энзим -комплекс, известный как комплекс, развивающийся кислород (OEC) или комплекс с распылением воды, обнаруженный, связанный со светильной стороной тилакоидных мембран. Марганец является важным кофактором , а кальций и хлорид также необходимы для возникновения реакции. (Raven 2005)
^ (1,8 грамма/мин/человек) × (60 мин/ч) × (24 ч/день) × (365 дней/год) × (6,6 миллиарда человек)/1 000 000 г/т = 6,24 миллиарда тонн
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} Получен из значений MMHG с использованием 0,133322 кПа/мм рт.
^ Причина в том, что увеличение доли кислорода в дыхательном газе при низком давлении действует, чтобы увеличить вдохновленный О
₂ частичное давление ближе к тому, которое найдено на уровне моря.
^ Кроме того, поскольку кислород имеет более высокую электроотрицательность, чем водород, разница в заряде делает его полярной молекулой . Взаимодействия между различными диполями каждой молекулы вызывают чистую силу притяжения.
^ С тех пор о
_{Парциальное давление 2} - это доля O
_{В 2} раза превышает общее давление, повышенные частичные давления могут возникать либо из высокого O
₂ фракция в дыхательном газе или от высокого дыхательного давления газа, или комбинации обоих.
^ Ни один источник огня не был окончательно идентифицирован, хотя некоторые доказательства указывают на дугу от электрической искры. ^{[ 142 ]}

Ссылки

^ «Стандартные атомные веса: кислород» . Ciaaw . 2009
^ Прохаска, Томас; Irrgeher, Johanna; Благосостояние, Жаклин; Böhlke, John K.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Ding, наконечник; Данн, Филипп Дж.Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .
^ Arblaster, John W. (2018). Выбранные значения кристаллографических свойств элементов . Материал Парк, штат Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9 .
^ Weast, Robert (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Boca Raton, Florida: Publishing Company Chemical Rubber Company. с. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
^ Atkins, P.; Jones, L.; Laverman, L. (2016). Химические принципы , 7 -е издание. Фриман. ISBN 978-1-4641-8395-9
^ Холл, Джон (2011). Учебник по медицинской физиологии Гайтон и Холл (12 -е изд.). Филадельфия, Пенсильвания: Сондерс/Elsevier. п. 5. ISBN 978-1-4160-4574-8 .
^ Покок, Джиллиан; Ричардс, Кристофер Д. (2006). Физиология человека: основа медицины (3 -е изд.). Оксфорд: издательство Оксфордского университета. п. 311. ISBN 978-0-19-856878-0 .
^ Джастроу, Джозеф (1936). История человеческой ошибки . Ayer Publishing. п. 171. ISBN 978-0-8369-0568-7 Полем Архивировано из оригинала 1 октября 2021 года . Получено 23 августа 2020 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и Cook & Lauer 1968 , p. 499.
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Чисхолм, Хью , изд. (1911). "Мэйв, Джон " Британская Тол. 17 (11 -е изд.). Издательство Кембриджского университета. стр. 938–3
^ Jump up to: ^а ^{беременный} "Джон Мейоу" . Мир химии . Томсон Гейл. 2005. ISBN 978-0-669-32727-4 Полем Архивировано из оригинала 17 апреля 2020 года . Получено 16 декабря 2007 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон Emsley 2001 , p. 299
^ Лучший, Николас В. (2015). «Размышления Лавуазье« размышления о флогистоне »I: против теории флогистона». Основы химии . 17 (2): 137–51. doi : 10.1007/s10698-015-9220-5 . S2CID 170422925 .
^ Моррис, Ричард (2003). Последние колдуны: путь от алхимии до периодической таблицы . Вашингтон, округ Колумбия: Джозеф Генри Пресс. ISBN 978-0-309-08905-0 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Марплс, брат Джеймс А. «Майкл Сендавогиус, розенкрейцер и отец исследований кислорода» (PDF) . Societas rosicruciana в Civitatibus foederatis, штат Небраска. С. 3–4. Архивировано (PDF) из оригинала 8 мая 2020 года . Получено 25 мая 2018 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Bugaj, Roman (1971). «Michał Sędziwój - договор о философском камне» . Проблемы библиотека (в лаке). 164 : 83–84. ISSN 0137-5032 . Архивировано из оригинала 1 октября 2021 года . Получено 23 августа 2020 года .
^ «Кислород» . Rsc.org. Архивировано с оригинала 28 января 2017 года . Получено 12 декабря 2016 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон ^глин ^час ^я Cook & Lauer 1968 , p. 500
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон ^глин ^час Emsley 2001 , p. 300
^ Пристли, Джозеф (1775). «Отчет о дальнейших открытиях в воздухе» . Философские транзакции . 65 : 384–94. doi : 10.1098/rstl.1775.0039 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Парки, GD; Mellor, JW (1939). Современная неорганическая химия Меллора (6 -е изд.). Лондон: Longmans, Green and Co.
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . п. 793. ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Deturck, Деннис; Глэдни, Ларри; Пьетровито, Энтони (1997). "Мы принимаем атомы как должное?" Полем Интерактивный учебник PFP96 . Университет Пенсильвании. Архивировано из оригинала 17 января 2008 года . Получено 28 января 2008 года .
^ Роско, Генри Энфилд; Шорлеммер, Карл (1883). Трактат по химии . D. Appleton and Co. p. 38
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Дайнт, Джон (1994). Биографическая энциклопедия ученых . CRC Press. п. 707. ISBN 978-0-7503-0287-6 .
^ Papanelopoulou, Faidra (2013). «Луи Пол Кайлет: разжижение кислорода и появление низкотемпературных исследований» . Заметки и записи Королевского общества Лондона . 67 (4): 355–73. doi : 10.1098/rsnr.2013.0047 . PMC 3826198 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Emsley 2001 , p. 303
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в «Кислород» . Как производится продукты . The Gale Group, Inc. 2002. Архивировано из оригинала 3 апреля 2019 года . Получено 16 декабря 2007 года .
^ «Годдард-1926» . НАСА. Архивировано из оригинала 8 ноября 2007 года . Получено 18 ноября 2007 г.
^ Флакер, Ориэль Джойс (1924). Школьная химия . MIT библиотеки. Оксфорд, Кларендон Пресс. п. 30
^ Скриппс Институт. «Атмосферные исследования кислорода» . Архивировано с оригинала 25 июля 2017 года . Получено 8 октября 2011 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Джек Барретт, 2002, «Атомная структура и периодичность», (Основные концепции в химии, том 9 Учебных химических текстов), Кембридж, Великобритания: Королевское общество химии, с. 153, ISBN 0854046577 . Смотрите книги Google . Архивировано 30 мая 2020 года, на машине Wayback, доступ к 31 января 2015 года.
^ «Факты кислорода» . Наука дети. 6 февраля 2015 года. Архивировано с оригинала 7 мая 2020 года . Получено 14 ноября 2015 года .
^ Якубовски, Генри. «Глава 8: Фосфорилирование окисления, химия диоксигена» . Биохимия онлайн . Университет Святого Иоанна. Архивировано из оригинала 5 октября 2018 года . Получено 28 января 2008 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и Werley, Barry L., ed. (1991). ASTM Техническая профессиональная подготовка . Пожарные опасности в кислородных системах . Филадельфия: Международный подкомитет ASTM G-4.05.
^ «Демонстрация моста жидкого кислорода, поддерживаемого против его собственного веса между полюсами мощного магнита» . Университет Висконсин-Мэдисон Департамент химии Демонстрационной лаборатории. Архивировано из оригинала 17 декабря 2007 года . Получено 15 декабря 2007 года .
^ Кригер-Лискай, Анджа (13 октября 2004 г.). «Производство кислорода синглета в фотосинтезе» . Журнал экспериментальной ботаники . 56 (411): 337–346. doi : 10.1093/jxb/erh237 . PMID 15310815 .
^ Харрисон, Рой М. (1990). Загрязнение: причины, следствия и контроль (2 -е изд.). Кембридж: Королевское химическое общество . ISBN 978-0-85186-283-5 .
^ Вентворт, Пол; Макдунн, JE; Вентворт, AD; Takeuchi, C.; Nieva, J.; Джонс, Т.; Bautista, C.; Руэди, JM; Gutierrez, A.; Janda, KD; Бабиор, Б.М.; Eschenmoser, A.; Лернер, РА (13 декабря 2002 г.). «Свидетельство о катализируемом антителах образование озона при убийстве и воспалении бактерий» . Наука . 298 (5601): 2195–2219. Bibcode : 2002sci ... 298.2195W . doi : 10.1126/science.1077642 . PMID 12434011 . S2CID 36537588 .
^ Хираяма, Осаму; Накамура, Киоко; Хамада, Сиоко; Кобаяси, Йоко (1994). «Синглет -кислородскую способность гасить кислород природных каротиноидов». Липиды . 29 (2): 149–150. doi : 10.1007/bf02537155 . PMID 8152349 . S2CID 3965039 .
^ Чи, Чунг. «Длина связи и энергии» . Университет Ватерлоо. Архивировано из оригинала 14 декабря 2007 года . Получено 16 декабря 2007 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Стверка, Альберт (1998). Руководство по элементам (пересмотренный изд.). Издательство Оксфордского университета. С. 48–49 . ISBN 978-0-19-508083-4 .
^ «Атомная эрозия кислорода» . Архивировано из оригинала 13 июня 2007 года . Получено 8 августа 2009 г.
^ Jump up to: ^а ^{беременный} CACACE, Fulvio; де Петрис, Джулия; Троани, Анна (2001). «Экспериментальное обнаружение тетраокссигена». Angewandte Chemie International Edition . 40 (21): 4062–65. doi : 10.1002/1521-3773 (20011105) 40:21 <4062 :: AID-ANIE4062> 3.0.CO; 2-X . PMID 12404493 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Ball, Phillip (16 сентября 2001 г.). «Новая форма кислорода найдена» . Nature News . Архивировано из оригинала 21 октября 2013 года . Получено 9 января 2008 года .
^ Lundegaard, Lars F.; Век, Гуннар; McMahon, Malcolm I.; Десгренерс, Серж; и др. (2006). Наблюдение "
₈ Молекулярная решетка в фазе твердого кислорода ». Природа . 443 (7108): 201–04. : 2006nater.443..201l . DOI : 10.1038 /Nature05174 . PMID 16971946. Bibcode S2CID 4384225 .
^ Desgreniers, S.; Вохра, YK; Ruoff, AL (1990). «Оптический отклик твердого кислорода с очень высокой плотностью до 132 ГПа». J. Phys Химический 94 (3): 1117–22. doi : 10.1021/j100366a020 .
^ Shimizu, K.; Сухара, К.; Икумо, м.; Eremets, MI ; и др. (1998). «Сверхпроводимость в кислороде». Природа . 393 (6687): 767–69. Bibcode : 1998natur.393..767s . doi : 10.1038/31656 . S2CID 205001394 .
^ «Растворимость воздуха в воде» . Инженерный набор инструментов. Архивировано с оригинала 4 апреля 2019 года . Получено 21 декабря 2007 года .
^ Эванс, Дэвид Хадсон; Клэйборн, Джеймс Б. (2005). Физиология рыб (3 -е изд.). CRC Press. п. 88. ISBN 978-0-8493-2022-4 .
^ ЛИД, Дэвид Р. (2003). «Раздел 4, свойства элементов и неорганических соединений; плавление, кипячение и критические температуры элементов». Справочник по химии и физике CRC (84 -е изд.). Бока Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 978-0-8493-0595-5 .
^ «Обзор криогенного разделения воздуха и систем разжижения» . Universal Industrial Gases, Inc. Архивировали из оригинала 21 октября 2018 года . Получено 15 декабря 2007 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} «Жидкий кислородный лист данных безопасности» (PDF) . Мэтисон Три Газ. Архивировано из оригинала (PDF) 27 февраля 2008 года . Получено 15 декабря 2007 года .
^ Krupenie, Paul H. (1972). «Спектр молекулярного кислорода». Журнал физических и химических справочных данных . 1 (2): 423–534. Bibcode : 1972jpcrd ... 1..423k . doi : 10.1063/1,3253101 . S2CID 96242703 .
^ Гай П. Брассер; Сьюзен Соломон (15 января 2006 г.). Аэрономия средней атмосферы: химия и физика стратосферы и мезосферы . Springer Science & Business Media. С. 220-. ISBN 978-1-4020-3824-2 Полем Архивировано из оригинала 2 февраля 2017 года . Получено 2 июля 2015 года .
^ Кернс, Дэвид Р. (1971). «Физические и химические свойства синглетного молекулярного кислорода». Химические обзоры . 71 (4): 395–427. doi : 10.1021/cr60272a004 .
^ Холман, Джек П. (2002). Теплопередача (9 -е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: McGraw-Hill Companies, Inc., стр. 600–606. ISBN 9780072406559 Полем OCLC 46959719 .
^ Incropera 1 Dewitt 2 Bergman 3 Lavigne 4, Frank P. 1 David P. 2 Theodore L. 3 Adrienne S. 4 (2007). Основы тепла и массового перевода (6 -е изд.). Хобокен, Нью -Джерси: John Wiley and Sons, Inc. с. 941–950. ISBN 9780471457282 Полем OCLC 62532755 . {{cite book}}: CS1 Maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} «Нуклиды / изотопы кислорода» . Environmentchemistry.com. Архивировано из оригинала 12 июля 2012 года . Получено 17 декабря 2007 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Мейер, Б.С. (19–21 сентября 2005 г.). Нуклеосинтез и галактическая химическая эволюция изотопов кислорода (PDF) . Рабочая группа по кислороду в самой ранней солнечной системе . Материалы программы космохимии НАСА и Лунного и планетарного института . Гатлинбург, Теннесси. 9022. Архивировал (PDF) из оригинала 29 декабря 2010 года . Получено 22 января 2007 года .
^ Kondev, FG; Ван, М.; Хуан, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств Nubase2020» (PDF) . Китайская физика c . 45 (3): 030001. DOI : 10.1088/1674-1137/Abddae .
^ Старр, Мишель (30 августа 2023 г.). «Ученые наблюдали невидимую ранее форму кислорода» . Sciencealert . Получено 30 августа 2023 года .
^ "Nudat 13o" . Архивировано из оригинала 9 июня 2022 года . Получено 6 июля 2009 года .
^ "Nudat 14o" . Архивировано из оригинала 7 июня 2022 года . Получено 6 июля 2009 года .
^ "Nudat 15o" . Архивировано из оригинала 7 июня 2022 года . Получено 6 июля 2009 года .
^ Croswell, Ken (1996). Алхимия небес . Якорь. ISBN 978-0-385-47214-2 Полем Архивировано из оригинала 13 мая 2011 года . Получено 2 декабря 2011 года .
^ Emsley 2001 , p. 297
^ «Кислород» . Лос -Аламос Национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 26 октября 2007 года . Получено 16 декабря 2007 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} Emsley 2001 , p. 298
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . п. 602. ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Из химии и плодородия морских вод HW Harvey, 1955, цитируя CJJ Fox, «о коэффициентах поглощения атмосферных газов в морской воде», Publ. Цирк Минусы Исследователь Мер, нет. 41, 1907. Харви отмечает, что, согласно более поздним статьям в природе , ценности, по -видимому, примерно на 3% слишком высоки.
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон ^глин ^час Emsley 2001 , p. 301
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Emsley 2001 , p. 304
^ Рука, Эрик (13 марта 2008 г.). «Первое дыхание солнечной системы» . Природа . 452 (7185): 259. Bibcode : 2008natur.452..259h . doi : 10.1038/452259a . PMID 18354437 . S2CID 789382 .
^ Миллер, младший; Berger, M.; Alonso, L.; Cerovic, Z.; и др. (2003). Прогресс в разработке интегрированной модели флуоресценции навеса . Geoscience and Remote Sensing Symposium, 2003. Igarss '03. Разбирательство. 2003 IEEE International . Тол. 1. С. 601–603. Citeseerx 10.1.1.473.9500 . doi : 10.1109/igars.2003.1293855 . ISBN 0-7803-7929-2 .
^ Феникал, Уильям (сентябрь 1983 г.). «Морские растения: уникальный и неисследованный ресурс» . Растения: потенциалы для извлечения белка, лекарств и других полезных химических веществ (Слушания мастерской) . DianePublishing. п. 147. ISBN 978-1-4289-2397-3 Полем Архивировано с оригинала 25 марта 2015 года . Получено 23 августа 2020 года .
^ Уокер, JCG (1980). Кислородный цикл в природной среде и биогеохимические циклы . Берлин: Springer-Verlag.
^ Браун, Теодор Л.; Lemay, Burslen (2003). Химия: центральная наука . Prentice Hall/Pearson Education. п. 958. ISBN 978-0-13-048450-5 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Raven 2005 , 115–27
^ Дановаро Р; Dell'anno a; Pusceddu a; Гамби С; и др. (Апрель 2010). «Первая метазоа, живущая в постоянно аноксических условиях» . BMC Biology . 8 (1): 30. doi : 10.1186/1741-7007-8-30 . PMC 2907586 . PMID 20370908 .
^ Уорд, Питер Д.; Браунли, Дональд (2000). Редка Земля: почему сложная жизнь редко во вселенной . Книги Коперника (Springer Verlag). п. 217. ISBN 978-0-387-98701-9 .
^ «Исследования НАСА указывают на кислород на Земле 2,5 миллиарда лет назад» (пресс -релиз). НАСА . 27 сентября 2007 года. Архивировано с оригинала 13 марта 2008 года . Получено 13 марта 2008 года .
^ Циммер, Карл (3 октября 2013 г.). «Кислород Земли: загадка, легко воспринимать как должное» . New York Times . Архивировано из оригинала 16 мая 2020 года . Получено 3 октября 2013 года .
^ «Ограничитель потока для измерения дыхательных параметров» . Архивировано из оригинала 8 мая 2020 года . Получено 4 августа 2019 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ТАБЛИЦА НОРМАЛЬНЫЙ СПРАВЛЕНИЯ Архивирована 25 декабря 2011 года на машине Wayback от Юго -западного медицинского центра Техасского университета в Далласе. Используется в интерактивном тематическом исследовании компаньона для патологической основы заболевания.
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Отдел медицинского образования Brookside Associates-> ABG (Arterial Blood Gas) Архивировал 12 августа 2017 года на машине Wayback , извлеченной 6 декабря 2009 г.
^ Чарльз Хенриксон (2005). Химия . Клиффс заметки. ISBN 978-0-7645-7419-1 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Кроу, СА; Døssing, Ln; Beukes, NJ; Bau, M.; Крюгер, SJ; Фрей, Р.; Canfield, DE (2013). «Атмосферная оксигенация три миллиарда лет назад». Природа . 501 (7468): 535–38. Bibcode : 2013natur.501..535c . doi : 10.1038/nature12426 . PMID 24067713 . S2CID 4464710 .
^ Железо в первобытном море, ржавая бактерий, архивировав 11 марта 2020 года на машине Wayback , ScienceDaily, 23 апреля 2013 г.
^ Кэмпбелл, Нил А.; Рис, Джейн Б. (2005). Биология (7 -е изд.). Сан -Франциско: Пирсон - Бенджамин Каммингс. С. 522–23. ISBN 978-0-8053-7171-0 .
^ Фриман, Скотт (2005). Биологическая наука, 2 -й . Верхняя седл -река, Нью -Джерси: Пирсон - Прентис Холл. С. 214, 586 . ISBN 978-0-13-140941-5 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Бернер, Роберт А. (1999). «Атмосферный кислород по фанерозойскому времени» . Труды Национальной академии наук США . 96 (20): 10955–57. Bibcode : 1999pnas ... 9610955b . doi : 10.1073/pnas.96.20.10955 . PMC 34224 . PMID 10500106 .
^ Баттерфилд, Нью -Джерси (2009). «Кислород, животные и океаническая вентиляция: альтернативный вид». Геобиология . 7 (1): 1–7. Bibcode : 2009gbio .... 7 .... 1b . doi : 10.1111/j.1472-4669.2009.00188.x . PMID 19200141 . S2CID 31074331 .
^ Поулсен, Кристофер Дж.; Табор, глина; Уайт, Джозеф Д. (2015). «Долгосрочное воздействие климата концентрациями кислорода в атмосфере» . Наука . 348 (6240): 1238–41. Bibcode : 2015sci ... 348.1238p . doi : 10.1126/science.1260670 . PMID 26068848 . S2CID 206562386 . Архивировано из оригинала 13 июля 2017 года . Получено 12 июня 2015 года .
^ Доул, Малкольм (1965). «Естественная история кислорода» . Журнал общей физиологии . 49 (1): 5–27. doi : 10.1085/jgp.49.1.5 . PMC 2195461 . PMID 5859927 .
^ Озаки, Казуми; Рейнхард, Кристофер Т. (9 марта 2021 г.). «Будущая продолжительность жизни атмосферы оксигенированной Земли» . Природа Геонаука . 14 (3): 138–142. Arxiv : 2103.02694 . Bibcode : 2021natge..14..138o . doi : 10.1038/s41561-021-00693-5 . S2CID 232083548 - через www.nature.com.
^ «Сколько еще богатая кислородом атмосфера будет поддерживаться на Земле?» Полем Эврикалерт! Полем
^ Пол Скотт Андерсон (3 января 2019 г.). «Кислород и жизнь: предостерегающая история» . Архивировано из оригинала 22 января 2021 года . Получено 29 декабря 2020 года .
^ Luger R, Barnes R (февраль 2015 г.). «Экстремальная потеря воды и абиотическое наращивание O2 на планетах по жилым зонам M Dwarfs» . Астробиология . 15 (2): 119–43. Arxiv : 1411.7412 . Bibcode : 2015asbio..15..119L . doi : 10.1089/ast.2014.1231 . PMC 4323125 . PMID 25629240 .
^ Вордсворт, Робин; Pierrehumbert, Raymond (1 апреля 2014 г.). «Абиотическая атмосфера с доминированием кислорода на земных планетах с обитаемой зоной». Астрофизический журнал . 785 (2): L20. Arxiv : 1403.2713 . Bibcode : 2014Apj ... 785L..20W . doi : 10.1088/2041-8205/785/2/l20 . S2CID 17414970 .
^ Холл, DT; Feldman, PD; и др. (1998). «Дальнее ультравиолетовое кислородное аэродинамическое изображение Европы и ганимеда» . Астрофизический журнал . 499 (1): 475–81. Bibcode : 1998Apj ... 499..475H . doi : 10.1086/305604 .
^ «Некриогенные процессы разделения воздуха» . UIG Inc. 2003. Архивировано из оригинала 3 октября 2018 года . Получено 16 декабря 2007 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Cook & Lauer 1968 , p. 510
^ Сим ма; Дин П; Kinsella J; Черный R; и др. (2008). «Производительность устройств доставки кислорода, когда моделируется шаблон дыхания дыхательной недостаточности» . Анестезия . 63 (9): 938–40. doi : 10.1111/j.1365-2044.2008.05536.x . PMID 18540928 . S2CID 205248111 .
^ Стивенсон Р.Н.; Маккензи I; Watt sj; Росс Дж.А. (1996). «Измерение концентрации кислорода в системах доставки, используемых для гипербарической кислородной терапии» . Подставка Hyperb Med . 23 (3): 185–88. PMID 8931286 . Архивировано из оригинала 11 августа 2011 года . Получено 22 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )
^ Подставка и гипербарическое медицинское общество . «Показания для гипербарической кислородной терапии» . Архивировано из оригинала 12 сентября 2008 года . Получено 22 сентября 2008 года .
^ Подставка и гипербарическое медицинское общество. "Окись углерода" . Архивировано из оригинала 25 июля 2008 года . Получено 22 сентября 2008 года .
^ Piantadosi CA (2004). «Оговление угарного газа» . Подставка Hyperb Med . 31 (1): 167–77. PMID 15233173 . Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Получено 22 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )
^ Hart GB; Strauss MB (1990). «Газовая гангрена - ближайший минекроз: обзор» . J. Hyperbaric Med . 5 (2): 125–44. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Получено 22 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )
^ Замбони ва; Riseman JA; Кукан Джо (1990). «Лечение гангрены Фурнье и роль гипербарического кислорода» . J. Hyperbaric Med . 5 (3): 177–86. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Получено 22 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )
^ Подставка и гипербарическое медицинское общество. «Декомпрессия болезнь или болезнь и эмболия артериального газа» . Архивировано из оригинала 5 июля 2008 года . Получено 22 сентября 2008 года .
^ Acott, C. (1999). «Краткая история болезни дайвинга и декомпрессии» . Южная часть Тихого океана подводной медицины журнал . 29 (2). Архивировано из оригинала 5 сентября 2011 года . Получено 22 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )
^ Лонгфр, JM; Разрешенный, PJ; Луна, re; Ванн, Rd; Freiberger, JJ (2007). «Первая помощь нормобарическим кислородом для лечения травм для отдыха» (PDF) . Подставка и гипербарическая медицина . 34 (1): 43–49. PMID 17393938 . S2CID 3236557 . Архивировано из оригинала (PDF) 1 октября 2018 года - через Rubicon Research Repository.
^ «Аварийный кислород для повреждений подводного плавания» . Дайверы предупреждают сеть. Архивировано с оригинала 20 апреля 2020 года . Получено 1 октября 2018 года .
^ «Кислородная первая помощь в травмах подводного плавания» . Дайверы предупреждают сеть Европы. Архивировано с оригинала 10 июня 2020 года . Получено 1 октября 2018 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Morgenthaler GW; Фестер да; Кули К.Г. (1994). «В качестве оценки давления среды обитания, кислородной фракции и конструкции костюмов EVA для космических операций». Acta Astronautica . 32 (1): 39–49. Bibcode : 1994caau..32 ... 39M . doi : 10.1016/0094-5765 (94) 90146-5 . PMID 11541018 .
^ Webb JT; Олсон Р.М.; Krutz RW; Диксон Г; Barnicott PT (1989). «Человеческая толерантность к 100% кислороду при 9,5 фунтов на кв. Aviat Space Environ Med . 60 (5): 415–21. doi : 10.4271/881071 . PMID 2730484 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} Acott, C. (1999). «Токсичность кислорода: краткая история кислорода в дайвингах» . Южная часть Тихого океана подводной медицины журнал . 29 (3). Архивировано из оригинала 25 декабря 2010 года . Получено 21 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )
^ Лонгфр, JM; Разрешенный, PJ; Луна, re; Ванн, Rd; и др. (2007). «Первая помощь нормобарическим кислородом для лечения травм для отдыха» . Подставка гиперб. Медик 34 (1): 43–49. PMID 17393938 . Архивировано из оригинала 13 июня 2008 года . Получено 21 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Брен, Линда (ноябрь -декабрь 2002 г.). "Окстиорскую батончики: стоит ли дыхание свежего воздуха?" Полем FDA Consumer Magazine . 36 (6). Управление по контролю за продуктами и лекарствами США: 9–11. PMID 12523293 . Архивировано из оригинала 18 октября 2007 года . Получено 23 декабря 2007 года .
^ "Эргогенные СПИД" . Пиковая производительность онлайн. Архивировано из оригинала 28 сентября 2007 года . Получено 4 января 2008 года .
^ «Расширенная домашняя страница Джорджа Гобла (зеркало)» . Архивировано из оригинала 11 февраля 2009 года . Получено 14 марта 2008 года .
^ Cook & Lauer 1968 , p. 508
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 Полем , с. 28
^ Iupac : Красная книга. Архивировано 9 июля 2018 года, на машине Wayback, стр. 73, 320.
^ Maksyutenko, P.; Риццо, Тр; Boyarkin, OV (2006). «Прямое измерение энергии диссоциации воды». J. Chem. Физический 125 (18): 181101. Bibcode : 2006JCHPH.125R1101M . doi : 10.1063/1,2387163 . PMID 17115729 .
^ Чаплин, Мартин (4 января 2008 г.). «Водоудольвисная связь» . Архивировано из оригинала 10 октября 2007 года . Получено 6 января 2008 года .
^ Умный, Лесли Э.; Мур, Элейн А. (2005). Сплошная химия: введение (3 -е изд.). CRC Press. п. 214. ISBN 978-0-7487-7516-3 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Cook & Lauer 1968 , p. 507
^ Crabtree, R. (2001). Органометаллическая химия переходных металлов (3 -е изд.). Джон Уайли и сыновья. п. 152. ISBN 978-0-471-18423-2 .
^ Cook & Lauer 1968 , p.505
^ Cook & Lauer 1968 , p. 506
^ «NFPA 704 рейтинги и идентификационные номера для общих опасных материалов» (PDF) . Департамент здравоохранения округа Риверсайд. Архивировано (PDF) из оригинала 11 июля 2019 года . Получено 22 августа 2017 года .
^ Dharmeshkumar n Patel; Ашиш Гоэль; SB Agarwal; Правинкумар Гарг; и др. (2003). «Токсичность кислорода» (PDF) . Индийская академия клинической медицины . 4 (3): 234. Архивировано из оригинала (PDF) 22 сентября 2015 года . Получено 26 апреля 2009 года .
^ Cook & Lauer 1968 , p. 511
^ Уэйд, Марк (2007). «Космические костюмы» . Энциклопедия Астронавца. Архивировано из оригинала 13 декабря 2007 года . Получено 16 декабря 2007 года .
^ Мартин, Лоуренс. «Четыре наиболее важных уравнения в клинической практике» . GlobalRph . Дэвид Макаули. Архивировано с оригинала 5 сентября 2018 года . Получено 19 июня 2013 года .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Wilmshurst P (1998). «Дайвинг и кислород» . BMJ . 317 (7164): 996–99. doi : 10.1136/bmj.317.7164.996 . PMC 1114047 . PMID 9765173 .
^ Дональд, Кеннет (1992). Кислород и дайвер . Англия: Спа в сочетании с К. Дональдом. ISBN 978-1-85421-176-7 .
^ Дональд К.В. (1947). «Отравление кислородом в человеке: часть I» . Br Med J. 1 (4506): 667–72. doi : 10.1136/bmj.1.4506.667 . PMC 2053251 . PMID 20248086 .
^ Дональд К.В. (1947). «Отравление кислородом у человека: часть II» . Br Med J. 1 (4507): 712–17. doi : 10.1136/bmj.1.4507.712 . PMC 2053400 . PMID 20248096 .
^ Отчет об Аполлоне 204 Обзорная комиссия НАСА Историческая справочная коллекция, Управление по истории НАСА, НАСА HQ, Вашингтон, округ Колумбия
^ Chiles, James R. (2001). Приглашение катастрофы: уроки от края технологий: внутренний взгляд на катастрофы и почему они случаются . Нью -Йорк: HarperCollins Publishers Inc. ISBN 978-0-06-662082-4 .

Общие ссылки

Кук, Герхард А.; Лауэр, Кэрол М. (1968). «Кислород» . В Клиффорде А. Хэмпел (ред.). Энциклопедия химических элементов . Нью -Йорк: Рейнхольд Корпорация. С. 499–512 . LCCN 68-29938 .
Эмсли, Джон (2001). «Кислород» . Строительные блоки природы: руководство A - Z по элементам . Оксфорд, Англия: издательство Оксфордского университета. С. 297–304 . ISBN 978-0-19-850340-8 .
Ворон, Питер Х.; Эверт, Рэй Ф.; Эйххорн, Сьюзен Э. (2005). Биология растений (7 -е изд.). Нью -Йорк: WH Freeman and Publishers. С. 115–27 . ISBN 978-0-7167-1007-3 .

Внешние ссылки

Послушайте эту статью ( 3 минуты )

Этот аудиофайл был создан из пересмотра этой статьи от 23 июня 2008 года и не отражает последующие изменения.

Кислород за периодической таблицей видео (Ноттингемский университет)
Окислительные агенты> кислород
Кислородные (O ₂ ) свойства, использование, приложения
Статья Роальда Хоффмана о "Истории о"
Webelements.com - кислород
Кислород в наше время на BBC
Институт Scripps: атмосферный кислород падает на 20 лет

[25] Эти результаты были в основном проигнорированы до 1860 года. Часть этого отклонения была из -за убеждения, что атомы одного элемента не будут иметь химического сродства к атомам того же элемента, и часть была из -за очевидных исключений из закона Авогадро, которые не были объяснены до тех пор, пока не были объяснены. Позже с точки зрения диссоциации молекул.

[36] Орбиталь-это концепция из квантовой механики , которая моделирует электрон как волноподобную частицу , которая имеет пространственное распределение об атом или молекуле.

[39] Парамагнетизм кислорода может использоваться аналитически в анализаторах парамагнитного газа кислорода, которые определяют чистоту газообразного кислорода. ( «Компания литература по кислородному анализаторам (триплет)» . Сервомекс. Архивировано из оригинала 8 марта 2008 года . Получено 15 декабря 2007 года . )

[73] Приведенные цифры предназначены для значений до 80 км (50 миль) над поверхностью

[83] Тилакоидные мембраны являются частью хлоропластов у водорослей и растений, в то время как они просто являются одной из многих мембранных структур в цианобактериях. На самом деле, считается, что хлоропласты развивались из цианобактерий , которые когда -то были симбиотическими партнерами с предшественниками растений и водорослей.

[85] Окисление воды катализируется энзимным комплексом, содержащим энзим -комплекс, известный как комплекс, развивающийся кислород (OEC) или комплекс с распылением воды, обнаруженный, связанный со светильной стороной тилакоидных мембран. Марганец является важным кофактором , а кальций и хлорид также необходимы для возникновения реакции. (Raven 2005)

[91] (1,8 грамма/мин/человек) × (60 мин/ч) × (24 ч/день) × (365 дней/год) × (6,6 миллиарда человек)/1 000 000 г/т = 6,24 миллиарда тонн

[mmHg-92] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} Получен из значений MMHG с использованием 0,133322 кПа/мм рт.

[128] Причина в том, что увеличение доли кислорода в дыхательном газе при низком давлении действует, чтобы увеличить вдохновленный О
₂ частичное давление ближе к тому, которое найдено на уровне моря.

[137] Кроме того, поскольку кислород имеет более высокую электроотрицательность, чем водород, разница в заряде делает его полярной молекулой . Взаимодействия между различными диполями каждой молекулы вызывают чистую силу притяжения.

[145] С тех пор о
_{Парциальное давление 2} - это доля O
_{В 2} раза превышает общее давление, повышенные частичные давления могут возникать либо из высокого O
₂ фракция в дыхательном газе или от высокого дыхательного давления газа, или комбинации обоих.

[154] Ни один источник огня не был окончательно идентифицирован, хотя некоторые доказательства указывают на дугу от электрической искры. ^{[ 142 ]}

[1] «Стандартные атомные веса: кислород» . Ciaaw . 2009

[CIAAW2021-2] Прохаска, Томас; Irrgeher, Johanna; Благосостояние, Жаклин; Böhlke, John K.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Ding, наконечник; Данн, Филипп Дж.Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .

[Arblaster_2018-3] Arblaster, John W. (2018). Выбранные значения кристаллографических свойств элементов . Материал Парк, штат Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9 .

[4] Weast, Robert (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Boca Raton, Florida: Publishing Company Chemical Rubber Company. с. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .

[Atkins7th-5] Atkins, P.; Jones, L.; Laverman, L. (2016). Химические принципы , 7 -е издание. Фриман. ISBN 978-1-4641-8395-9

[6] Холл, Джон (2011). Учебник по медицинской физиологии Гайтон и Холл (12 -е изд.). Филадельфия, Пенсильвания: Сондерс/Elsevier. п. 5. ISBN 978-1-4160-4574-8 .

[Pocock2-7] Покок, Джиллиан; Ричардс, Кристофер Д. (2006). Физиология человека: основа медицины (3 -е изд.). Оксфорд: издательство Оксфордского университета. п. 311. ISBN 978-0-19-856878-0 .

[8] Джастроу, Джозеф (1936). История человеческой ошибки . Ayer Publishing. п. 171. ISBN 978-0-8369-0568-7 Полем Архивировано из оригинала 1 октября 2021 года . Получено 23 августа 2020 года .

[ECE499-9] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и Cook & Lauer 1968 , p. 499.

[EB1911-10] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Чисхолм, Хью , изд. (1911). "Мэйв, Джон " Британская Тол. 17 (11 -е изд.). Издательство Кембриджского университета. стр. 938–3

[WoC-11] Jump up to: ^а ^{беременный} "Джон Мейоу" . Мир химии . Томсон Гейл. 2005. ISBN 978-0-669-32727-4 Полем Архивировано из оригинала 17 апреля 2020 года . Получено 16 декабря 2007 года .

[NBB299-12] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон Emsley 2001 , p. 299

[13] Лучший, Николас В. (2015). «Размышления Лавуазье« размышления о флогистоне »I: против теории флогистона». Основы химии . 17 (2): 137–51. doi : 10.1007/s10698-015-9220-5 . S2CID 170422925 .

[morris-14] Моррис, Ричард (2003). Последние колдуны: путь от алхимии до периодической таблицы . Вашингтон, округ Колумбия: Джозеф Генри Пресс. ISBN 978-0-309-08905-0 .

[Marples-15] Jump up to: ^а ^{беременный} Марплс, брат Джеймс А. «Майкл Сендавогиус, розенкрейцер и отец исследований кислорода» (PDF) . Societas rosicruciana в Civitatibus foederatis, штат Небраска. С. 3–4. Архивировано (PDF) из оригинала 8 мая 2020 года . Получено 25 мая 2018 года .

[Bugaj-16] Jump up to: ^а ^{беременный} Bugaj, Roman (1971). «Michał Sędziwój - договор о философском камне» . Проблемы библиотека (в лаке). 164 : 83–84. ISSN 0137-5032 . Архивировано из оригинала 1 октября 2021 года . Получено 23 августа 2020 года .

[17] «Кислород» . Rsc.org. Архивировано с оригинала 28 января 2017 года . Получено 12 декабря 2016 года .

[ECE500-18] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон ^глин ^час ^я Cook & Lauer 1968 , p. 500

[NBB300-19] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон ^глин ^час Emsley 2001 , p. 300

[20] Пристли, Джозеф (1775). «Отчет о дальнейших открытиях в воздухе» . Философские транзакции . 65 : 384–94. doi : 10.1098/rstl.1775.0039 .

[mellor-21] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Парки, GD; Mellor, JW (1939). Современная неорганическая химия Меллора (6 -е изд.). Лондон: Longmans, Green and Co.

[22] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . п. 793. ISBN 978-0-08-037941-8 .

[23] Deturck, Деннис; Глэдни, Ларри; Пьетровито, Энтони (1997). "Мы принимаем атомы как должное?" Полем Интерактивный учебник PFP96 . Университет Пенсильвании. Архивировано из оригинала 17 января 2008 года . Получено 28 января 2008 года .

[24] Роско, Генри Энфилд; Шорлеммер, Карл (1883). Трактат по химии . D. Appleton and Co. p. 38

[BES707-26] Jump up to: ^а ^{беременный} Дайнт, Джон (1994). Биографическая энциклопедия ученых . CRC Press. п. 707. ISBN 978-0-7503-0287-6 .

[27] Papanelopoulou, Faidra (2013). «Луи Пол Кайлет: разжижение кислорода и появление низкотемпературных исследований» . Заметки и записи Королевского общества Лондона . 67 (4): 355–73. doi : 10.1098/rsnr.2013.0047 . PMC 3826198 .

[NBB303-28] Jump up to: ^а ^{беременный} Emsley 2001 , p. 303

[HPAM-29] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в «Кислород» . Как производится продукты . The Gale Group, Inc. 2002. Архивировано из оригинала 3 апреля 2019 года . Получено 16 декабря 2007 года .

[30] «Годдард-1926» . НАСА. Архивировано из оригинала 8 ноября 2007 года . Получено 18 ноября 2007 г.

[31] Флакер, Ориэль Джойс (1924). Школьная химия . MIT библиотеки. Оксфорд, Кларендон Пресс. п. 30

[32] Скриппс Институт. «Атмосферные исследования кислорода» . Архивировано с оригинала 25 июля 2017 года . Получено 8 октября 2011 года .

[Barrett2002-33] Jump up to: ^а ^{беременный} Джек Барретт, 2002, «Атомная структура и периодичность», (Основные концепции в химии, том 9 Учебных химических текстов), Кембридж, Великобритания: Королевское общество химии, с. 153, ISBN 0854046577 . Смотрите книги Google . Архивировано 30 мая 2020 года, на машине Wayback, доступ к 31 января 2015 года.

[34] «Факты кислорода» . Наука дети. 6 февраля 2015 года. Архивировано с оригинала 7 мая 2020 года . Получено 14 ноября 2015 года .

[BiochemOnline-35] Якубовски, Генри. «Глава 8: Фосфорилирование окисления, химия диоксигена» . Биохимия онлайн . Университет Святого Иоанна. Архивировано из оригинала 5 октября 2018 года . Получено 28 января 2008 года .

[astm-tpt-37] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и Werley, Barry L., ed. (1991). ASTM Техническая профессиональная подготовка . Пожарные опасности в кислородных системах . Филадельфия: Международный подкомитет ASTM G-4.05.

[38] «Демонстрация моста жидкого кислорода, поддерживаемого против его собственного веса между полюсами мощного магнита» . Университет Висконсин-Мэдисон Департамент химии Демонстрационной лаборатории. Архивировано из оригинала 17 декабря 2007 года . Получено 15 декабря 2007 года .

[40] Кригер-Лискай, Анджа (13 октября 2004 г.). «Производство кислорода синглета в фотосинтезе» . Журнал экспериментальной ботаники . 56 (411): 337–346. doi : 10.1093/jxb/erh237 . PMID 15310815 .

[harrison-41] Харрисон, Рой М. (1990). Загрязнение: причины, следствия и контроль (2 -е изд.). Кембридж: Королевское химическое общество . ISBN 978-0-85186-283-5 .

[immune-ozone-42] Вентворт, Пол; Макдунн, JE; Вентворт, AD; Takeuchi, C.; Nieva, J.; Джонс, Т.; Bautista, C.; Руэди, JM; Gutierrez, A.; Janda, KD; Бабиор, Б.М.; Eschenmoser, A.; Лернер, РА (13 декабря 2002 г.). «Свидетельство о катализируемом антителах образование озона при убийстве и воспалении бактерий» . Наука . 298 (5601): 2195–2219. Bibcode : 2002sci ... 298.2195W . doi : 10.1126/science.1077642 . PMID 12434011 . S2CID 36537588 .

[43] Хираяма, Осаму; Накамура, Киоко; Хамада, Сиоко; Кобаяси, Йоко (1994). «Синглет -кислородскую способность гасить кислород природных каротиноидов». Липиды . 29 (2): 149–150. doi : 10.1007/bf02537155 . PMID 8152349 . S2CID 3965039 .

[44] Чи, Чунг. «Длина связи и энергии» . Университет Ватерлоо. Архивировано из оригинала 14 декабря 2007 года . Получено 16 декабря 2007 года .

[GuideElem48-45] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Стверка, Альберт (1998). Руководство по элементам (пересмотренный изд.). Издательство Оксфордского университета. С. 48–49 . ISBN 978-0-19-508083-4 .

[46] «Атомная эрозия кислорода» . Архивировано из оригинала 13 июня 2007 года . Получено 8 августа 2009 г.

[o4-47] Jump up to: ^а ^{беременный} CACACE, Fulvio; де Петрис, Джулия; Троани, Анна (2001). «Экспериментальное обнаружение тетраокссигена». Angewandte Chemie International Edition . 40 (21): 4062–65. doi : 10.1002/1521-3773 (20011105) 40:21 <4062 :: AID-ANIE4062> 3.0.CO; 2-X . PMID 12404493 .

[newform-48] Jump up to: ^а ^{беременный} Ball, Phillip (16 сентября 2001 г.). «Новая форма кислорода найдена» . Nature News . Архивировано из оригинала 21 октября 2013 года . Получено 9 января 2008 года .

[49] Lundegaard, Lars F.; Век, Гуннар; McMahon, Malcolm I.; Десгренерс, Серж; и др. (2006). Наблюдение "
₈ Молекулярная решетка в фазе твердого кислорода ». Природа . 443 (7108): 201–04. : 2006nater.443..201l . DOI : 10.1038 /Nature05174 . PMID 16971946. Bibcode S2CID 4384225 .

[50] Desgreniers, S.; Вохра, YK; Ruoff, AL (1990). «Оптический отклик твердого кислорода с очень высокой плотностью до 132 ГПа». J. Phys Химический 94 (3): 1117–22. doi : 10.1021/j100366a020 .

[51] Shimizu, K.; Сухара, К.; Икумо, м.; Eremets, MI ; и др. (1998). «Сверхпроводимость в кислороде». Природа . 393 (6687): 767–69. Bibcode : 1998natur.393..767s . doi : 10.1038/31656 . S2CID 205001394 .

[52] «Растворимость воздуха в воде» . Инженерный набор инструментов. Архивировано с оригинала 4 апреля 2019 года . Получено 21 декабря 2007 года .

[53] Эванс, Дэвид Хадсон; Клэйборн, Джеймс Б. (2005). Физиология рыб (3 -е изд.). CRC Press. п. 88. ISBN 978-0-8493-2022-4 .

[54] ЛИД, Дэвид Р. (2003). «Раздел 4, свойства элементов и неорганических соединений; плавление, кипячение и критические температуры элементов». Справочник по химии и физике CRC (84 -е изд.). Бока Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 978-0-8493-0595-5 .

[55] «Обзор криогенного разделения воздуха и систем разжижения» . Universal Industrial Gases, Inc. Архивировали из оригинала 21 октября 2018 года . Получено 15 декабря 2007 года .

[LOX_MSDS-56] Jump up to: ^а ^{беременный} «Жидкий кислородный лист данных безопасности» (PDF) . Мэтисон Три Газ. Архивировано из оригинала (PDF) 27 февраля 2008 года . Получено 15 декабря 2007 года .

[Krupenie1972-57] Krupenie, Paul H. (1972). «Спектр молекулярного кислорода». Журнал физических и химических справочных данных . 1 (2): 423–534. Bibcode : 1972jpcrd ... 1..423k . doi : 10.1063/1,3253101 . S2CID 96242703 .

[BrasseurSolomon2006-58] Гай П. Брассер; Сьюзен Соломон (15 января 2006 г.). Аэрономия средней атмосферы: химия и физика стратосферы и мезосферы . Springer Science & Business Media. С. 220-. ISBN 978-1-4020-3824-2 Полем Архивировано из оригинала 2 февраля 2017 года . Получено 2 июля 2015 года .

[Kearns1971-59] Кернс, Дэвид Р. (1971). «Физические и химические свойства синглетного молекулярного кислорода». Химические обзоры . 71 (4): 395–427. doi : 10.1021/cr60272a004 .

[60] Холман, Джек П. (2002). Теплопередача (9 -е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: McGraw-Hill Companies, Inc., стр. 600–606. ISBN 9780072406559 Полем OCLC 46959719 .

[61] Incropera 1 Dewitt 2 Bergman 3 Lavigne 4, Frank P. 1 David P. 2 Theodore L. 3 Adrienne S. 4 (2007). Основы тепла и массового перевода (6 -е изд.). Хобокен, Нью -Джерси: John Wiley and Sons, Inc. с. 941–950. ISBN 9780471457282 Полем OCLC 62532755 . {{cite book}}: CS1 Maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )

[EnvChem-Iso-62] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} «Нуклиды / изотопы кислорода» . Environmentchemistry.com. Архивировано из оригинала 12 июля 2012 года . Получено 17 декабря 2007 года .

[Meyer2005-63] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Мейер, Б.С. (19–21 сентября 2005 г.). Нуклеосинтез и галактическая химическая эволюция изотопов кислорода (PDF) . Рабочая группа по кислороду в самой ранней солнечной системе . Материалы программы космохимии НАСА и Лунного и планетарного института . Гатлинбург, Теннесси. 9022. Архивировал (PDF) из оригинала 29 декабря 2010 года . Получено 22 января 2007 года .

[NUBASE2020-64] Kondev, FG; Ван, М.; Хуан, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств Nubase2020» (PDF) . Китайская физика c . 45 (3): 030001. DOI : 10.1088/1674-1137/Abddae .

[O-28-SA-65] Старр, Мишель (30 августа 2023 г.). «Ученые наблюдали невидимую ранее форму кислорода» . Sciencealert . Получено 30 августа 2023 года .

[NUDAT-13O-66] "Nudat 13o" . Архивировано из оригинала 9 июня 2022 года . Получено 6 июля 2009 года .

[NUDAT-14O-67] "Nudat 14o" . Архивировано из оригинала 7 июня 2022 года . Получено 6 июля 2009 года .

[NUDAT-15O-68] "Nudat 15o" . Архивировано из оригинала 7 июня 2022 года . Получено 6 июля 2009 года .

[croswell-69] Croswell, Ken (1996). Алхимия небес . Якорь. ISBN 978-0-385-47214-2 Полем Архивировано из оригинала 13 мая 2011 года . Получено 2 декабря 2011 года .

[NBB297-70] Emsley 2001 , p. 297

[lanl-71] «Кислород» . Лос -Аламос Национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 26 октября 2007 года . Получено 16 декабря 2007 года .

[NBB298-72] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} Emsley 2001 , p. 298

[74] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . п. 602. ISBN 978-0-08-037941-8 .

[75] Из химии и плодородия морских вод HW Harvey, 1955, цитируя CJJ Fox, «о коэффициентах поглощения атмосферных газов в морской воде», Publ. Цирк Минусы Исследователь Мер, нет. 41, 1907. Харви отмечает, что, согласно более поздним статьям в природе , ценности, по -видимому, примерно на 3% слишком высоки.

[NBB301-76] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон ^глин ^час Emsley 2001 , p. 301

[NBB304-77] Jump up to: ^а ^{беременный} Emsley 2001 , p. 304

[78] Рука, Эрик (13 марта 2008 г.). «Первое дыхание солнечной системы» . Природа . 452 (7185): 259. Bibcode : 2008natur.452..259h . doi : 10.1038/452259a . PMID 18354437 . S2CID 789382 .

[79] Миллер, младший; Berger, M.; Alonso, L.; Cerovic, Z.; и др. (2003). Прогресс в разработке интегрированной модели флуоресценции навеса . Geoscience and Remote Sensing Symposium, 2003. Igarss '03. Разбирательство. 2003 IEEE International . Тол. 1. С. 601–603. Citeseerx 10.1.1.473.9500 . doi : 10.1109/igars.2003.1293855 . ISBN 0-7803-7929-2 .

[80] Феникал, Уильям (сентябрь 1983 г.). «Морские растения: уникальный и неисследованный ресурс» . Растения: потенциалы для извлечения белка, лекарств и других полезных химических веществ (Слушания мастерской) . DianePublishing. п. 147. ISBN 978-1-4289-2397-3 Полем Архивировано с оригинала 25 марта 2015 года . Получено 23 августа 2020 года .

[81] Уокер, JCG (1980). Кислородный цикл в природной среде и биогеохимические циклы . Берлин: Springer-Verlag.

[82] Браун, Теодор Л.; Lemay, Burslen (2003). Химия: центральная наука . Prentice Hall/Pearson Education. п. 958. ISBN 978-0-13-048450-5 .

[Raven-84] Jump up to: ^а ^{беременный} Raven 2005 , 115–27

[pmid20370908-86] Дановаро Р; Dell'anno a; Pusceddu a; Гамби С; и др. (Апрель 2010). «Первая метазоа, живущая в постоянно аноксических условиях» . BMC Biology . 8 (1): 30. doi : 10.1186/1741-7007-8-30 . PMC 2907586 . PMID 20370908 .

[87] Уорд, Питер Д.; Браунли, Дональд (2000). Редка Земля: почему сложная жизнь редко во вселенной . Книги Коперника (Springer Verlag). п. 217. ISBN 978-0-387-98701-9 .

[88] «Исследования НАСА указывают на кислород на Земле 2,5 миллиарда лет назад» (пресс -релиз). НАСА . 27 сентября 2007 года. Архивировано с оригинала 13 марта 2008 года . Получено 13 марта 2008 года .

[NYT-20131003-89] Циммер, Карл (3 октября 2013 г.). «Кислород Земли: загадка, легко воспринимать как должное» . New York Times . Архивировано из оригинала 16 мая 2020 года . Получено 3 октября 2013 года .

[90] «Ограничитель потока для измерения дыхательных параметров» . Архивировано из оригинала 8 мая 2020 года . Получено 4 августа 2019 года .

[southwest-93] Jump up to: ^а ^{беременный} ТАБЛИЦА НОРМАЛЬНЫЙ СПРАВЛЕНИЯ Архивирована 25 декабря 2011 года на машине Wayback от Юго -западного медицинского центра Техасского университета в Далласе. Используется в интерактивном тематическом исследовании компаньона для патологической основы заболевания.

[brookside-94] Jump up to: ^а ^{беременный} Отдел медицинского образования Brookside Associates-> ABG (Arterial Blood Gas) Архивировал 12 августа 2017 года на машине Wayback , извлеченной 6 декабря 2009 г.

[95] Чарльз Хенриксон (2005). Химия . Клиффс заметки. ISBN 978-0-7645-7419-1 .

[Crowe2013-96] Jump up to: ^а ^{беременный} Кроу, СА; Døssing, Ln; Beukes, NJ; Bau, M.; Крюгер, SJ; Фрей, Р.; Canfield, DE (2013). «Атмосферная оксигенация три миллиарда лет назад». Природа . 501 (7468): 535–38. Bibcode : 2013natur.501..535c . doi : 10.1038/nature12426 . PMID 24067713 . S2CID 4464710 .

[97] Железо в первобытном море, ржавая бактерий, архивировав 11 марта 2020 года на машине Wayback , ScienceDaily, 23 апреля 2013 г.

[Campbell-98] Кэмпбелл, Нил А.; Рис, Джейн Б. (2005). Биология (7 -е изд.). Сан -Франциско: Пирсон - Бенджамин Каммингс. С. 522–23. ISBN 978-0-8053-7171-0 .

[Freeman-99] Фриман, Скотт (2005). Биологическая наука, 2 -й . Верхняя седл -река, Нью -Джерси: Пирсон - Прентис Холл. С. 214, 586 . ISBN 978-0-13-140941-5 .

[geologic-100] Jump up to: ^а ^{беременный} Бернер, Роберт А. (1999). «Атмосферный кислород по фанерозойскому времени» . Труды Национальной академии наук США . 96 (20): 10955–57. Bibcode : 1999pnas ... 9610955b . doi : 10.1073/pnas.96.20.10955 . PMC 34224 . PMID 10500106 .

[Butterfield2009-101] Баттерфилд, Нью -Джерси (2009). «Кислород, животные и океаническая вентиляция: альтернативный вид». Геобиология . 7 (1): 1–7. Bibcode : 2009gbio .... 7 .... 1b . doi : 10.1111/j.1472-4669.2009.00188.x . PMID 19200141 . S2CID 31074331 .

[102] Поулсен, Кристофер Дж.; Табор, глина; Уайт, Джозеф Д. (2015). «Долгосрочное воздействие климата концентрациями кислорода в атмосфере» . Наука . 348 (6240): 1238–41. Bibcode : 2015sci ... 348.1238p . doi : 10.1126/science.1260670 . PMID 26068848 . S2CID 206562386 . Архивировано из оригинала 13 июля 2017 года . Получено 12 июня 2015 года .

[103] Доул, Малкольм (1965). «Естественная история кислорода» . Журнал общей физиологии . 49 (1): 5–27. doi : 10.1085/jgp.49.1.5 . PMC 2195461 . PMID 5859927 .

[104] Озаки, Казуми; Рейнхард, Кристофер Т. (9 марта 2021 г.). «Будущая продолжительность жизни атмосферы оксигенированной Земли» . Природа Геонаука . 14 (3): 138–142. Arxiv : 2103.02694 . Bibcode : 2021natge..14..138o . doi : 10.1038/s41561-021-00693-5 . S2CID 232083548 - через www.nature.com.

[105] «Сколько еще богатая кислородом атмосфера будет поддерживаться на Земле?» Полем Эврикалерт! Полем

[106] Пол Скотт Андерсон (3 января 2019 г.). «Кислород и жизнь: предостерегающая история» . Архивировано из оригинала 22 января 2021 года . Получено 29 декабря 2020 года .

[107] Luger R, Barnes R (февраль 2015 г.). «Экстремальная потеря воды и абиотическое наращивание O2 на планетах по жилым зонам M Dwarfs» . Астробиология . 15 (2): 119–43. Arxiv : 1411.7412 . Bibcode : 2015asbio..15..119L . doi : 10.1089/ast.2014.1231 . PMC 4323125 . PMID 25629240 .

[108] Вордсворт, Робин; Pierrehumbert, Raymond (1 апреля 2014 г.). «Абиотическая атмосфера с доминированием кислорода на земных планетах с обитаемой зоной». Астрофизический журнал . 785 (2): L20. Arxiv : 1403.2713 . Bibcode : 2014Apj ... 785L..20W . doi : 10.1088/2041-8205/785/2/l20 . S2CID 17414970 .

[Hall1998-109] Холл, DT; Feldman, PD; и др. (1998). «Дальнее ультравиолетовое кислородное аэродинамическое изображение Европы и ганимеда» . Астрофизический журнал . 499 (1): 475–81. Bibcode : 1998Apj ... 499..475H . doi : 10.1086/305604 .

[110] «Некриогенные процессы разделения воздуха» . UIG Inc. 2003. Архивировано из оригинала 3 октября 2018 года . Получено 16 декабря 2007 года .

[ECE510-111] Jump up to: ^а ^{беременный} Cook & Lauer 1968 , p. 510

[pmid18540928-112] Сим ма; Дин П; Kinsella J; Черный R; и др. (2008). «Производительность устройств доставки кислорода, когда моделируется шаблон дыхания дыхательной недостаточности» . Анестезия . 63 (9): 938–40. doi : 10.1111/j.1365-2044.2008.05536.x . PMID 18540928 . S2CID 205248111 .

[pmid8931286-113] Стивенсон Р.Н.; Маккензи I; Watt sj; Росс Дж.А. (1996). «Измерение концентрации кислорода в системах доставки, используемых для гипербарической кислородной терапии» . Подставка Hyperb Med . 23 (3): 185–88. PMID 8931286 . Архивировано из оригинала 11 августа 2011 года . Получено 22 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )

[114] Подставка и гипербарическое медицинское общество . «Показания для гипербарической кислородной терапии» . Архивировано из оригинала 12 сентября 2008 года . Получено 22 сентября 2008 года .

[115] Подставка и гипербарическое медицинское общество. "Окись углерода" . Архивировано из оригинала 25 июля 2008 года . Получено 22 сентября 2008 года .

[pmid15233173-116] Piantadosi CA (2004). «Оговление угарного газа» . Подставка Hyperb Med . 31 (1): 167–77. PMID 15233173 . Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Получено 22 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )

[117] Hart GB; Strauss MB (1990). «Газовая гангрена - ближайший минекроз: обзор» . J. Hyperbaric Med . 5 (2): 125–44. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Получено 22 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )

[118] Замбони ва; Riseman JA; Кукан Джо (1990). «Лечение гангрены Фурнье и роль гипербарического кислорода» . J. Hyperbaric Med . 5 (3): 177–86. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Получено 22 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )

[119] Подставка и гипербарическое медицинское общество. «Декомпрессия болезнь или болезнь и эмболия артериального газа» . Архивировано из оригинала 5 июля 2008 года . Получено 22 сентября 2008 года .

[120] Acott, C. (1999). «Краткая история болезни дайвинга и декомпрессии» . Южная часть Тихого океана подводной медицины журнал . 29 (2). Архивировано из оригинала 5 сентября 2011 года . Получено 22 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )

[Longphre_et_al_2007-121] Лонгфр, JM; Разрешенный, PJ; Луна, re; Ванн, Rd; Freiberger, JJ (2007). «Первая помощь нормобарическим кислородом для лечения травм для отдыха» (PDF) . Подставка и гипербарическая медицина . 34 (1): 43–49. PMID 17393938 . S2CID 3236557 . Архивировано из оригинала (PDF) 1 октября 2018 года - через Rubicon Research Repository.

[Emergency_O2_for_scuba-122] «Аварийный кислород для повреждений подводного плавания» . Дайверы предупреждают сеть. Архивировано с оригинала 20 апреля 2020 года . Получено 1 октября 2018 года .

[DAN_Europe-123] «Кислородная первая помощь в травмах подводного плавания» . Дайверы предупреждают сеть Европы. Архивировано с оригинала 10 июня 2020 года . Получено 1 октября 2018 года .

[pmid11541018-124] Jump up to: ^а ^{беременный} Morgenthaler GW; Фестер да; Кули К.Г. (1994). «В качестве оценки давления среды обитания, кислородной фракции и конструкции костюмов EVA для космических операций». Acta Astronautica . 32 (1): 39–49. Bibcode : 1994caau..32 ... 39M . doi : 10.1016/0094-5765 (94) 90146-5 . PMID 11541018 .

[pmid2730484-125] Webb JT; Олсон Р.М.; Krutz RW; Диксон Г; Barnicott PT (1989). «Человеческая толерантность к 100% кислороду при 9,5 фунтов на кв. Aviat Space Environ Med . 60 (5): 415–21. doi : 10.4271/881071 . PMID 2730484 .

[Acott-126] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} Acott, C. (1999). «Токсичность кислорода: краткая история кислорода в дайвингах» . Южная часть Тихого океана подводной медицины журнал . 29 (3). Архивировано из оригинала 25 декабря 2010 года . Получено 21 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )

[Longphre-127] Лонгфр, JM; Разрешенный, PJ; Луна, re; Ванн, Rd; и др. (2007). «Первая помощь нормобарическим кислородом для лечения травм для отдыха» . Подставка гиперб. Медик 34 (1): 43–49. PMID 17393938 . Архивировано из оригинала 13 июня 2008 года . Получено 21 сентября 2008 года . {{cite journal}}: Cs1 maint: непредвзятый URL ( ссылка )

[FDA-O2Bars-129] Jump up to: ^а ^{беременный} Брен, Линда (ноябрь -декабрь 2002 г.). "Окстиорскую батончики: стоит ли дыхание свежего воздуха?" Полем FDA Consumer Magazine . 36 (6). Управление по контролю за продуктами и лекарствами США: 9–11. PMID 12523293 . Архивировано из оригинала 18 октября 2007 года . Получено 23 декабря 2007 года .

[130] "Эргогенные СПИД" . Пиковая производительность онлайн. Архивировано из оригинала 28 сентября 2007 года . Получено 4 января 2008 года .

[131] «Расширенная домашняя страница Джорджа Гобла (зеркало)» . Архивировано из оригинала 11 февраля 2009 года . Получено 14 марта 2008 года .

[ECE508-132] Cook & Lauer 1968 , p. 508

[133] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 Полем , с. 28

[134] Iupac : Красная книга. Архивировано 9 июля 2018 года, на машине Wayback, стр. 73, 320.

[135] Maksyutenko, P.; Риццо, Тр; Boyarkin, OV (2006). «Прямое измерение энергии диссоциации воды». J. Chem. Физический 125 (18): 181101. Bibcode : 2006JCHPH.125R1101M . doi : 10.1063/1,2387163 . PMID 17115729 .

[136] Чаплин, Мартин (4 января 2008 г.). «Водоудольвисная связь» . Архивировано из оригинала 10 октября 2007 года . Получено 6 января 2008 года .

[138] Умный, Лесли Э.; Мур, Элейн А. (2005). Сплошная химия: введение (3 -е изд.). CRC Press. п. 214. ISBN 978-0-7487-7516-3 .

[ECE507-139] Jump up to: ^а ^{беременный} Cook & Lauer 1968 , p. 507

[140] Crabtree, R. (2001). Органометаллическая химия переходных металлов (3 -е изд.). Джон Уайли и сыновья. п. 152. ISBN 978-0-471-18423-2 .

[ECE505-141] Cook & Lauer 1968 , p.505

[ECE506-142] Cook & Lauer 1968 , p. 506

[nfpa-143] «NFPA 704 рейтинги и идентификационные номера для общих опасных материалов» (PDF) . Департамент здравоохранения округа Риверсайд. Архивировано (PDF) из оригинала 11 июля 2019 года . Получено 22 августа 2017 года .

[144] Dharmeshkumar n Patel; Ашиш Гоэль; SB Agarwal; Правинкумар Гарг; и др. (2003). «Токсичность кислорода» (PDF) . Индийская академия клинической медицины . 4 (3): 234. Архивировано из оригинала (PDF) 22 сентября 2015 года . Получено 26 апреля 2009 года .

[ECE511-146] Cook & Lauer 1968 , p. 511

[147] Уэйд, Марк (2007). «Космические костюмы» . Энциклопедия Астронавца. Архивировано из оригинала 13 декабря 2007 года . Получено 16 декабря 2007 года .

[148] Мартин, Лоуренс. «Четыре наиболее важных уравнения в клинической практике» . GlobalRph . Дэвид Макаули. Архивировано с оригинала 5 сентября 2018 года . Получено 19 июня 2013 года .

[BMJ-149] Jump up to: ^а ^{беременный} Wilmshurst P (1998). «Дайвинг и кислород» . BMJ . 317 (7164): 996–99. doi : 10.1136/bmj.317.7164.996 . PMC 1114047 . PMID 9765173 .

[Donald-150] Дональд, Кеннет (1992). Кислород и дайвер . Англия: Спа в сочетании с К. Дональдом. ISBN 978-1-85421-176-7 .

[Donald1-151] Дональд К.В. (1947). «Отравление кислородом в человеке: часть I» . Br Med J. 1 (4506): 667–72. doi : 10.1136/bmj.1.4506.667 . PMC 2053251 . PMID 20248086 .

[Donald2-152] Дональд К.В. (1947). «Отравление кислородом у человека: часть II» . Br Med J. 1 (4507): 712–17. doi : 10.1136/bmj.1.4507.712 . PMC 2053400 . PMID 20248096 .

[153] Отчет об Аполлоне 204 Обзорная комиссия НАСА Историческая справочная коллекция, Управление по истории НАСА, НАСА HQ, Вашингтон, округ Колумбия

[chiles-155] Chiles, James R. (2001). Приглашение катастрофы: уроки от края технологий: внутренний взгляд на катастрофы и почему они случаются . Нью -Йорк: HarperCollins Publishers Inc. ISBN 978-0-06-662082-4 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ А ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ 30 ]

[ 31 ]

[ 32 ]

[ 33 ]

[ 34 ]

[ B ]

[ 35 ]

[ 36 ]

[ C ]

[ 37 ]

[ 38 ]

[ 39 ]

[ 40 ]

[ 41 ]

[ 42 ]

[ 43 ]

[ 44 ]

[ 45 ]

[ 46 ]

[ 47 ]

[ 48 ]

[ 49 ]

[ 50 ]

[ 51 ]

[ 52 ]

[ 53 ]

[ 54 ]

[ 55 ]

[ 56 ]

[ 57 ]

[ 58 ]

[ 59 ]

[ 60 ]

[ 61 ]

[ 62 ]

[ 63 ]

[ 64 ]

[ 65 ]

[ 66 ]

[ 67 ]

[ 68 ]

[ 69 ]

[ D ]

[ 70 ]

[ 71 ]

[ 72 ]

[ 73 ]

[ 74 ]

[ 75 ]

[ 76 ]

[ 77 ]

[ 78 ]

[ E ]

[ 79 ]

[ f ]

[ 80 ]

[ 81 ]

[ 82 ]

[ 83 ]

[ 84 ]

[ G ]

[ H ]

[ 85 ]

[ 86 ]

[ 87 ]

[ 88 ]

[ 89 ]

[ 90 ]

[ 91 ]

[ 92 ]

v Т и Диатомные химические элементы
Общий	H ₂ N ₂ O ₂ F ₂ CL ₂ Br ₂ Я ₂
Другой	Он ₂ AR ₂ C ₂ P ₂ S ₂ Там ₂ RB ₂

Базы данных управления авторитетом
Международный	БЫСТРЫЙ
Национальный	Германия Соединенные Штаты Франция BNF Данные Япония Чешская Республика Испания Израиль