Цианид
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Нитридокарбонат(II) | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Характеристики | |
| Китай − | |
| Молярная масса | 26.018 g·mol −1 |
| Конъюгатная кислота | Цианистый водород |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Цианид-ион Китай − является одним из самых ядовитых химических веществ. Это может привести к смерти за считанные минуты. |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
В химии цианид , (от греческого kyanos « темно-синий ») — химическое соединение содержащее C≡N Функциональная группа . Эта группа, известная как цианогруппа , состоит из углерода, атома тройной связи с атомом азота . [1]
В неорганических цианидах цианидная группа присутствует в виде цианид-аниона. − С≡Н . Этот анион чрезвычайно ядовит . Растворимые соли , такие как цианид натрия (NaCN) и цианид калия (KCN), очень токсичны. [2] Синильная кислота , также известная как цианистый водород или HCN, представляет собой легколетучую жидкость , которая производится в промышленных масштабах в больших масштабах. Его получают подкислением цианистых солей.
Органические цианиды обычно называют нитрилами . В нитрилах Группа −C≡N связана с одинарной ковалентной связью углеродом . Например, в ацетонитриле ( CH 3 −C≡N ), цианидная группа связана с метилом ( −СН 3 ). Хотя нитрилы обычно не выделяют ионы цианида, циангидрины выделяют и, таким образом, токсичны.
Склеивание
[ редактировать ]Цианид-ион − C≡N изоэлектронен . монооксиду углерода − C≡O + и с молекулярным азотом N≡N. Между C и N существует тройная связь. Отрицательный заряд сосредоточен на углероде C. [3] [4]
возникновение
[ редактировать ]На природе
[ редактировать ]
Цианиды производятся некоторыми бактериями , грибами и водорослями . Это антифидант для ряда растений. Цианиды содержатся в значительных количествах в некоторых семенах и плодовых косточках, например, в горьком миндале , абрикосах , яблоках и персиках . [5] Химические соединения, которые могут выделять цианид, известны как цианогенные соединения. В растениях цианиды обычно связываются с молекулами сахара в форме цианогенных гликозидов и защищают растение от травоядных животных . Корни маниоки (также называемые маниокой), важный продукт, похожий на картофель, выращиваемый в тропических странах (и основа, из которой тапиоку ), также содержат цианогенные гликозиды. изготавливают [6] [7]
Мадагаскарский производит цианид , бамбук Cathariostachys madagascariensis который препятствует выпасу скота. В ответ на это у золотого бамбукового лемура , питающегося бамбуком, развилась высокая толерантность к цианиду.
Ферменты гидрогеназы содержат цианидные лиганды , присоединенные к железу в своих активных центрах. Биосинтез цианида в гидрогеназах NiFe происходит из карбамоилфосфата превращается в цистеинилтиоцианат , , который Китай − донор. [8]
Межзвездная среда
[ редактировать ]Цианидный радикал • CN был обнаружен в межзвездном пространстве . [9] Цианоген , (CN) 2 , используется для измерения температуры межзвездных газовых облаков . [10]
Продукт пиролиза и сгорания
[ редактировать ]Цианид водорода производится путем сжигания или пиролиза определенных материалов в условиях дефицита кислорода. Например, его можно обнаружить в выхлопах двигателей внутреннего сгорания и табачном дыме. Некоторые пластмассы , особенно полученные из акрилонитрила , выделяют цианистый водород при нагревании или горении. [11]
Органические производные
[ редактировать ]По номенклатуре ИЮПАК , органические соединения имеющие −C≡N Функциональные группы называются нитрилами . [12] [13] Примером нитрила является ацетонитрил . СН 3 −C≡N . Нитрилы обычно не выделяют цианид-ионы. Функциональная группа с гидроксилом −OH и цианид −CN, связанный с тем же атомом углерода, называется циангидрином ( R 2 C(OH)CN ). В отличие от нитрилов, циангидрины выделяют ядовитый цианид водорода .
Реакции
[ редактировать ]Протонирование
[ редактировать ]Цианид является основным. P K a цианистого водорода составляет 9,21. Так, при добавлении к растворам цианистых солей кислот, более сильных, чем циановодород, выделяется цианистый водород .
Гидролиз
[ редактировать ]Цианид нестабилен в воде, но реакция протекает медленно примерно до 170 °C. Он подвергается гидролизу с образованием аммиака и формиата , которые гораздо менее токсичны, чем цианид: [14]
- Китай − + 2 H 2 O → HCO − 2 + NH 3
Цианидгидролаза — фермент , катализирующий эту реакцию.
Алкилирование
[ редактировать ]цианид-аниона Из-за высокой нуклеофильности цианогруппы легко вводятся в органические молекулы путем замещения галогенидной группы (например, хлорида на метилхлориде ). Обычно органические цианиды называются нитрилами. В органическом синтезе цианид представляет собой синтон C-1 ; т. е. его можно использовать для удлинения углеродной цепи на единицу, сохраняя при этом способность функционализироваться . [15]
- Прием + CN − → РЦН + Х −
Редокс
[ редактировать ]Цианид-ион является восстановителем и окисляется сильными окислителями, такими как молекулярный хлор ( Cl 2 ), гипохлорит ( ClO − ) и перекись водорода ( Н 2 О 2 ). Эти окислители используются для разрушения цианидов в сточных водах золотодобывающих предприятий . [16] [17] [18]
Комплексообразование металлов
[ редактировать ]Цианид-анион реагирует с переходными металлами с образованием связей M-CN . Эта реакция является основой токсичности цианида. [19] Высокое сродство металлов к этому аниону можно объяснить его отрицательным зарядом, компактностью и способностью образовывать π-связи.
Среди наиболее важных координационных соединений цианидов — ферроцианид калия и пигмент берлинская лазурь , которые практически нетоксичны из-за прочной связи цианидов с центральным атомом железа. [20] Впервые берлинская лазурь была случайно получена около 1706 года путем нагревания веществ, содержащих железо, углерод и азот, а также других цианидов, полученных впоследствии (и названных в ее честь). Среди множества применений берлинская лазурь придает синий цвет чертежам , воронению и цианотипии .
Производство
[ редактировать ]Основным процессом производства цианидов является процесс Андруссова , при котором газообразный цианистый водород получается из метана и аммиака в присутствии кислорода и платинового катализатора . [21] [22]
- 2 CH 4 + 2 NH 3 + 3 O 2 → 2 HCN + 6 H 2 O
Цианид натрия, предшественник большинства цианидов, получают путем обработки цианида водорода гидроксидом натрия : [14]
- HCN + NaOH → NaCN + H 2 O
Токсичность
[ редактировать ]Среди наиболее токсичных цианидов — цианид водорода (HCN), цианид натрия (NaCN), цианид калия (KCN) и цианид кальция (Ca(CN)₂). Эти соединения чрезвычайно ядовиты и требуют осторожного обращения, чтобы избежать серьезного риска для здоровья.Цианид-анион является ингибитором фермента обнаруженного цитохром-с-оксидазы (также известного как аа 3 , четвертого комплекса цепи переноса электронов, во мембране митохондрий ) эукариотических внутренней клеток. Он прикрепляется к железу в этом белке. Связывание цианида с этим ферментом предотвращает транспорт электронов от цитохрома с к кислороду. В результате цепь переноса электронов нарушается, а это означает, что клетка больше не может аэробно производить АТФ для получения энергии. [23] Особенно страдают ткани, которые в значительной степени зависят от аэробного дыхания , такие как центральная нервная система и сердце . Это пример гистотоксической гипоксии . [24]
Наиболее опасным соединением является цианистый водород , который представляет собой газ и убивает при вдыхании. По этой причине при работе с цианистым водородом необходимо носить респиратор с подачей воздуха от внешнего источника кислорода. [11] Цианид водорода получают добавлением кислоты к раствору, содержащему цианидную соль. Щелочные растворы цианида безопаснее использовать, поскольку они не выделяют цианистый водород. Цианистый водород может быть получен при сжигании полиуретанов ; по этой причине полиуретаны не рекомендуется использовать в бытовой и авиационной мебели. Пероральный прием небольшого количества твердого цианида или раствора цианида (всего 200 мг) или воздействие переносимого по воздуху цианида в концентрации 270 частей на миллион достаточно, чтобы вызвать смерть в течение нескольких минут. [24]
Органические нитрилы с трудом выделяют ионы цианида и поэтому имеют низкую токсичность. Напротив, такие соединения, как триметилсилилцианид. (CH 3 ) 3 SiCN легко высвобождает HCN или цианид-ион при контакте с водой. [25]
Противоядие
[ редактировать ]Гидроксокобаламин реагирует с цианидом с образованием цианокобаламина , который безопасно выводится почками. Преимущество этого метода состоит в том, что он позволяет избежать образования метгемоглобина (см. ниже). Этот набор противоядий продается под торговой маркой Cyanokit и был одобрен FDA США в 2006 году. [26]
Старый набор противоядий от цианида включал введение трех веществ: жемчужин амилнитрита (вводимых путем ингаляций), нитрита натрия и тиосульфата натрия . Целью противоядия было создание большого количества трехвалентного железа ( Фе 3+ ), чтобы конкурировать за цианид с цитохромом а 3 (так что цианид будет связываться с антидотом, а не с ферментом). Нитриты гемоглобин окисляют . до метгемоглобина , который конкурирует с цитохромоксидазой за цианид-ион Образуется цианметгемоглобин и цитохромоксидаза восстанавливается фермент . Основным механизмом удаления цианида из организма является ферментативное преобразование в тиоцианат с помощью митохондриального фермента роданеза . Тиоцианат является относительно нетоксичной молекулой и выводится почками. Чтобы ускорить эту детоксикацию, вводят тиосульфат натрия, который является донором серы для роданеза , необходимого для производства тиоцианата. [27]
Чувствительность
[ редактировать ]Минимальные уровни риска (MRL) могут не защитить от отсроченных последствий для здоровья или последствий для здоровья, приобретенных в результате повторного сублетального воздействия, таких как гиперчувствительность, астма или бронхит . MRL могут быть пересмотрены после накопления достаточного количества данных. [28]
Приложения
[ редактировать ]Горное дело
[ редактировать ]Цианид в основном производится для добычи серебра золота и : он помогает растворять эти металлы , позволяя отделить их от других твердых веществ. В цианидном процессе тонкоизмельченная высококачественная руда смешивается с цианидом (в соотношении примерно 1:500 частей NaCN на руду); низкосортные руды складываются в кучи и опрыскиваются раствором цианида (в соотношении примерно 1:1000 частей NaCN на руду). Драгоценные металлы образуют комплексы с цианид -анионами с образованием растворимых производных, например: [В(CN) 2 ] − (дицианоаргентат(I)) и [Аи(CN) 2 ] − (дицианоаурат(I)). [14] Серебро менее «благородно», чем золото, и часто встречается в виде сульфида, и в этом случае окислительно-восстановительный процесс не используется (нет О 2 требуется). Вместо этого происходит реакция смещения:
![{\displaystyle {\ce {Ag2S + 4 NaCN + H2O -> 2 Na[Ag(CN)2] + NaSH + NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fdb057d86c43d8885c7802a16b185d6927372a71)
![{\displaystyle {\what {4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O -> 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52060e78e1dcc4a241c0759c4d733887e658ce3b)
«Благотворный щелок», содержащий эти ионы, отделяется от твердых веществ, которые выбрасываются в хвостохранилище или отвал, при этом извлекаемое золото удаляется. Металл извлекают из «содержащего раствора» восстановлением цинковой пылью или адсорбцией на активированный уголь . Этот процесс может привести к проблемам с окружающей средой и здоровьем. Ряд экологических катастроф последовал за переполнением хвостохранилищ на золотых приисках. Загрязнение водоемов цианидами привело к многочисленным случаям гибели людей и водных видов. [29]
Водный цианид быстро гидролизуется, особенно под воздействием солнечного света. Он может мобилизовать некоторые тяжелые металлы, такие как ртуть, если они присутствуют. Золото также может быть связано с арсенопиритом (FeAsS), который похож на железный пирит («золото дураков»), в котором половина атомов серы заменена мышьяком . Золотосодержащие арсенопиритовые руды аналогичным образом реагируют на неорганический цианид. [30] [31]
Промышленная органическая химия
[ редактировать ]Вторым основным применением цианидов щелочных металлов (после добычи полезных ископаемых) является производство CN-содержащих соединений, обычно нитрилов. Ацилцианиды получают из ацилхлоридов и цианидов. Циан , хлорид циана и тример цианурхлорид являются производными цианидов щелочных металлов.
Медицинское использование
[ редактировать ]Цианидное соединение нитропруссид натрия используется в основном в клинической химии для измерения в моче, кетоновых тел главным образом, для наблюдения за пациентами с диабетом . Иногда его используют в неотложных медицинских ситуациях для быстрого снижения артериального давления у людей; он также используется как сосудорасширяющее средство при сосудистых исследованиях. Кобальт в искусственном витамине B 12 содержит цианидный лиганд как артефакт процесса очистки; он должен быть удален из организма, прежде чем молекула витамина сможет быть активирована для биохимического использования. Во время Первой мировой войны соединение цианида меди некоторое время использовалось японскими врачами для лечения туберкулеза и проказы . [32]
Незаконный лов рыбы и браконьерство
[ редактировать ]Цианиды незаконно используются для ловли живой рыбы возле коралловых рифов для аквариумов и рынков морепродуктов. Эта практика противоречива, опасна и разрушительна, но ее движущей силой является прибыльный рынок экзотической рыбы. [33]
Известно, что браконьеры в Африке используют цианид для отравления водопоев и убийства слонов ради их слоновой кости. [34]
Борьба с вредителями
[ редактировать ]Устройства с цианидом М44 используются в США для уничтожения койотов и других псовых. [35] Цианид также используется для борьбы с вредителями в Новой Зеландии , особенно в отношении опоссумов , завезенных сумчатых, которые угрожают сохранению местных видов и распространяют туберкулез среди крупного рогатого скота. Опоссумы могут бояться приманок, но использование гранул, содержащих цианид, уменьшает боязнь приманок. Известно, что цианид убивает местных птиц, в том числе находящихся под угрозой исчезновения киви . [36] Цианид также эффективен для борьбы с дама-валлаби , еще одним сумчатым вредителем, завезенным в Новую Зеландию. [37] Для хранения, обращения и использования цианида в Новой Зеландии требуется лицензия.
Цианиды используются в качестве инсектицидов для окуривания судов. [38] Цианидные соли используются для уничтожения муравьев. [39] и в некоторых местах использовались как крысиный яд [40] менее токсичный яд мышьяк ). ( чаще встречается [41]
Нишевое использование
[ редактировать ]Ферроцианид калия используется для придания синего цвета литым бронзовым скульптурам на финальном этапе отделки скульптуры. Сам по себе он дает очень темный оттенок синего, и его часто смешивают с другими химикатами для достижения желаемого оттенка и оттенка. Его наносят с помощью горелки и малярной кисти, используя стандартные средства защиты, используемые при нанесении патины: резиновые перчатки, защитные очки и респиратор. Фактическое количество цианида в смеси варьируется в зависимости от рецептов, используемых каждым литейным заводом.
Цианид также используется в ювелирном деле и в некоторых видах фотографии, например, для тонирования сепией .
Хотя обычно цианид и циангидрины считаются токсичными, они повышают прорастание различных видов растений. [42] [43]
Отравление человека
[ редактировать ]Умышленное отравление людей цианидами случалось много раз на протяжении всей истории. [44] Обычные соли, такие как цианид натрия, нелетучи, но растворимы в воде, поэтому ядовиты при проглатывании. Цианистый водород — это газ, что делает его более опасным для всех, однако он легче воздуха и быстро рассеивается в атмосфере, что делает его неэффективным в качестве химического оружия .
Пищевая добавка
[ редактировать ]Из-за высокой устойчивости их комплексообразования с железом , ферроцианидами ( ферроцианид натрия E535, ферроцианид калия E536 и ферроцианид кальция E538 [45] ) не разлагаются до летальных уровней в организме человека и используются в пищевой промышленности в качестве, например, противослеживающего агента в поваренной соли . [46]
Химические тесты на цианид
[ редактировать ]Количественное определение цианида осуществляется потенциометрическим титрованием — методом, широко используемым при добыче золота. Его также можно определить титрованием ионом серебра. Некоторые анализы начинаются с продувки воздухом подкисленного кипящего раствора, в результате чего пары попадают в основной раствор поглотителя. Затем анализируют цианидную соль, абсорбированную основным раствором. [47]
Качественные тесты
[ редактировать ]Из-за пресловутой токсичности цианида было исследовано множество методов. Бензидин дает синюю окраску в присутствии феррицианида . [48] Сульфат железа(II), добавленный к раствору цианида, такому как фильтрат из теста плавления натрия , дает берлинскую лазурь . Раствор пара -бензохинона в ДМСО реагирует с неорганическим цианидом с образованием цианофенола , который является флуоресцентным . Подсветка УФ-светом дает зеленое/синее свечение, если тест положительный. [49]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «цианиды» . Золотая книга ИЮПАК . 2014. doi : 10.1351/goldbook.C01486 .
- ^ «Воздействие цианида на окружающую среду и здоровье» . Международный институт управления цианидами. 2006. Архивировано из оригинала 30 ноября 2012 года . Проверено 4 августа 2009 г.
- ^ Гринвуд, Нью-Йорк; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 . [ нужна страница ]
- ^ Г.Л. Мисслер и Д.А. Тарр «Неорганическая химия», 3-е изд., издатель Pearson/Prentice Hall, ISBN 0-13-035471-6 . [ нужна страница ]
- ^ «ToxFAQs по цианиду» . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний . Июль 2006 года . Проверено 28 июня 2008 г.
- ^ Веттер, Дж. (2000). «Растительные цианогенные гликозиды». Токсикон . 38 (1): 11–36. дои : 10.1016/S0041-0101(99)00128-2 . ПМИД 10669009 .
- ^ Джонс, Д.А. (1998). «Почему так много пищевых растений цианогенны?». Фитохимия . 47 (2): 155–162. Бибкод : 1998PChem..47..155J . дои : 10.1016/S0031-9422(97)00425-1 . ПМИД 9431670 .
- ^ Райссманн, Стефани; Хохляйтнер, Элизабет; Ван, Хаофан; Пасхос, Афанасий; Лотспайх, Фридрих; Гласс, Ричард С.; Бек, август (2003). «Укрощение яда: биосинтез цианид-лигандов NiFe-гидрогеназы» (PDF) . Наука . 299 (5609): 1067–1070. Бибкод : 2003Sci...299.1067R . дои : 10.1126/science.1080972 . ПМИД 12586941 . S2CID 20488694 . Архивировано (PDF) из оригинала 23 ноября 2020 г.
- ^ Пенязек, Петр А.; Брэдфорт, Стивен Э.; Крылов, Анна Ивановна (07.12.2005). «Спектроскопия цианорадикала в водной среде» (PDF) . Журнал физической химии А. 110 (14): 4854–4865. Бибкод : 2006JPCA..110.4854P . дои : 10.1021/jp0545952 . ПМИД 16599455 . Архивировано из оригинала (PDF) 11 сентября 2008 г. Проверено 23 августа 2008 г.
- ^ Рот, КК; Мейер, DM; Хокинс, И. (1993). «Межзвездный циан и температура космического микроволнового фонового излучения» (PDF) . Астрофизический журнал . 413 (2): L67–L71. Бибкод : 1993ApJ...413L..67R . дои : 10.1086/186961 .
- ^ Jump up to: а б Анон (27 июня 2013 г.). «Факты о цианиде: Где встречается цианид и как его используют» . CDC Готовность к чрезвычайным ситуациям и реагирование на них . Центры по контролю и профилактике заболеваний . Проверено 10 декабря 2016 г. .
- ^ Золотой книги ИЮПАК Нитрилы
- ^ NCBI-MeSH Нитрилы
- ^ Jump up to: а б с Рубо, Андреас; Келленс, Раф; Редди, Джей; Штайер, Норберт; Хазенпуш, Вольфганг (2006). «Цианиды щелочных металлов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.i01_i01 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Поллак, Питер; Ромедер, Жерар; Хагедорн, Фердинанд; Гельбке, Хайнц-Петер (2000). «Нитрилы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a17_363 . ISBN 3-527-30673-0 .
- ^ Янг, Калифорния, и Джордан, Т.С. (1995, май). Восстановление цианида: современные и прошлые технологии. В: Материалы 10-й ежегодной конференции по исследованию опасных отходов (стр. 104–129). Университет штата Канзас: Манхэттен, Канзас. https://engg.ksu.edu/HSRC/95Proceed/young.pdf
- ^ Дмитрий Ермаков. «Уничтожение цианидов | SRK Consulting» . srk.com . Проверено 2 марта 2021 г.
- ^ Ботц Майкл М. Обзор методов лечения цианидами. Elbow Creek Engineering, Inc. http://www.botz.com/MEMCyanideTreatment.pdf
- ^ Шарп, А.Г. Химия цианокомплексов переходных металлов; Академическая пресса: Лондон, 1976 г. [ нужна страница ]
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9 .
- ^ Андрусов, Леонид (1927). «О быстрых каталитических процессах в текущих газах и окислении аммиака (В)». Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 60 (8): 2005–2018. дои : 10.1002/cber.19270600857 .
- ^ Андруссов, Л. (1935). «О каталитическом окислении аммиачно-метановых смесей до цианидов». Прикладная химия (на немецком языке). 48 (37): 593–595. Бибкод : 1935АнгЧ..48..593А . дои : 10.1002/anie.19350483702 .
- ^ Нельсон, Дэвид Л.; Кокс, Майкл М. (2000). Принципы биохимии Ленигера (3-е изд.). Нью-Йорк: Worth Publishers . стр. 668, 670–71, 676 . ISBN 978-1-57259-153-0 .
- ^ Jump up to: а б Биллер, Хосе (2007). «163» . Интерфейс неврологии и внутренней медицины (иллюстрированное ред.). Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. п. 939. ИСБН 978-0-7817-7906-7 .
- ^ «Паспорт безопасности триметилсилилцианида» (PDF) . Gelest Inc., 2008 г. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г. Проверено 16 августа 2022 г.
- ^ Лечение токсичности цианидов ~ лечение в eMedicine
- ^ Чаудхари, М.; Гупта, Р. (2012). «Фермент, детоксицирующий цианиды: роданский». Современная биотехнология . 1 (4): 327–335. дои : 10.2174/2211550111201040327 .
- ^ Токсикологический профиль цианида (PDF) (отчет). Министерство здравоохранения и социальных служб США. 2006. стр. 18–19. Архивировано (PDF) из оригинала 31 марта 2004 г.
- ^ Кумар, Рахул; Саха, Шувик; Сарита, Дакка; Маюр Б., Кураде; Канг, Чан Унг; Пэк, Сын Хан; Чон, Бён Хун (2016). «Очистка загрязненной цианидами окружающей среды с помощью микробов и растений: обзор текущих знаний и будущих перспектив» . Геосистемная инженерия . 70 (1): 28–40. дои : 10.1080/12269328.2016.1218303 . S2CID 132571397 . Проверено 24 апреля 2022 г.
- ^ Коныратбекова Салтанат Сабитовна; Байконурова, Алия; Акчил, Ата (04 мая 2015 г.). «Процессы нецианидного выщелачивания в гидрометаллургии золота и применении йод-йода: обзор» . Обзор переработки полезных ископаемых и добывающей металлургии . 36 (3): 198–212. дои : 10.1080/08827508.2014.942813 . ISSN 0882-7508 .
- ^ Чжан, Ян; Цуй, Мингяо; Ван, Цзяньго; Лю, Сяолян; Лю, Сяньцзюнь (2022). «Обзор добычи золота с использованием альтернатив цианиду: внимание к текущему состоянию и будущим перспективам новых экологически чистых синтетических выщелачивателей золота» . Минеральное машиностроение . 176 : 107336. doi : 10.1016/j.mineng.2021.107336 .
- ^ Такано, Р. (август 1916 г.). «Лечение лепры цианокупролом» . Журнал экспериментальной медицины . 24 (2): 207–211. дои : 10.1084/jem.24.2.207 . ПМК 2125457 . ПМИД 19868035 . Проверено 28 июня 2008 г.
- ^ Дзомбак, Дэвид А; Гош, Раджат С; Вонг-Чонг, Джордж М. Цианид в воде и почве . CRC Press , 2006, Глава 11.2: «Использование цианида для ловли живой рифовой рыбы».
- ↑ Браконьеры убили 80 слонов цианидом в Зимбабве , ABC News , 25 сентября 2013 г. Проверено 30 октября 2015 г.
- ^ Шивик, Джон А.; Мастро, Лорен; Янг, Джули К. (2014). «Уход за животными на участках эжектора цианида натрия М-44 для койотов» . Бюллетень Общества дикой природы . 38 (1): 217–220. Бибкод : 2014WSBu...38..217S . дои : 10.1002/wsb.361 .
- ^ Грин, Рен (июль 2004 г.). «Использование 1080 для борьбы с вредителями» (PDF) . Департамент охраны природы Новой Зеландии . Проверено 8 июня 2011 г.
- ^ Шапиро, Ли; и др. (21 марта 2011 г.). «Эффективность гранул цианида для борьбы с дамскими валлаби (Macropus eugenii)» (PDF) . Новозеландский журнал экологии . 35 (3). Архивировано (PDF) из оригинала 3 февраля 2015 г.
- ^ «Цианид натрия» . ПабХим . Национальный центр биотехнологической информации. 2016 . Проверено 2 сентября 2016 г.
Цианид и цианистый водород используются в гальванике, металлургии, производстве органических химикатов, проявке фотографий, производстве пластмасс, фумигации судов и некоторых горнодобывающих процессах.
- ^ «Решение о правомочности перерегистрации (RED) Цианид натрия» (PDF) . EPA.gov . 1 сентября 1994 г. с. 7. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г. Проверено 2 сентября 2016 г.
Цианид натрия был первоначально зарегистрирован в качестве пестицида 23 декабря 1947 года для борьбы с муравьями на невозделываемых сельскохозяйственных и несельскохозяйственных территориях.
- ^ «Информация о тарифах, 1921 год: слушания по общему пересмотру тарифов в Комитете по путям и средствам Палаты представителей» . AbeBooks.com . Конгресс США, Бюджетный комитет Палаты представителей, Типография правительства США. 1921. с. 3987 . Проверено 2 сентября 2016 г.
Еще одна область, в которой цианид используется во все возрастающих количествах, — это уничтожение крыс и других вредителей, особенно в борьбе с сыпным тифом.
- ^ «Самые смертоносные яды, используемые человеком» . PlanetDeadly.com . 18 ноября 2013 года. Архивировано из оригинала 11 мая 2016 года . Проверено 2 сентября 2016 г.
- ^ Тейлорсон, Р.; Хендрикс, С.Б. (1973). «Стимулирование прорастания семян цианидом» . Физиол растений . 52 (1): 23–27. дои : 10.1104/стр.52.1.23 . ПМК 366431 . ПМИД 16658492 .
- ^ Маллик, П.; Чаттерджи, ООН (1967). «Влияние цианида натрия на прорастание двух семян бобовых». Систематика и эволюция растений . 114 : 88–91. дои : 10.1007/BF01373937 . S2CID 2533762 .
- ^ Бернан (2008). Справочник по медицинскому ведению пострадавших от химических веществ (4-е изд.). Правительственная распечатка. п. 41. ИСБН 978-0-16-081320-7 . , Извлечение с. 41
- ^ Бендер, Дэвид А.; Бендер, Арнольд Эрик (1997). Словарь Бендерса по питанию и технологии пищевых продуктов (7-е изд.). Издательство Вудхед. п. 459. ИСБН 978-1-85573-475-3 . Выдержка со страницы 459
- ^ Шульц, Хорст Д.; Хаделер, Астрид; Немецкий исследовательский фонд (2003). Геохимические процессы в почве и подземных водах: измерение – моделирование – апскейлинг . Вайли ВЧ. п. 67. дои : 10.1002/9783527609703 . ISBN 978-3-527-27766-7 .
- ^ Гейл, Эрнст; Гос, Стивен; Кульцер, Рупрехт; Лореш, Юрген; Рубо, Андреас; Зауэр, Манфред (2004). «Цианосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a08_159.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Швенеке, Х.; Майер, Д. (2005). «Бензидин и производные бензидина». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a03_539 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Ганджелоо, А; Исом, GE; Морган, РЛ; Уэй, Дж.Л. (1980). «Флуорометрическое определение цианидов в биологических жидкостях с п-бензохиноном*1». Токсикология и прикладная фармакология . 55 (1): 103–107. дои : 10.1016/0041-008X(80)90225-2 . ПМИД 7423496 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]
- Рекомендации ATSDR по медицинскому лечению отравления цианидами (США)
- Рекомендации HSE по оказанию первой помощи при отравлении цианидами (Великобритания)
- Цианистый водород и цианиды ( CICAD 61)
- IPCS/CEC Оценка противоядий при отравлении цианидами
- Национальный реестр загрязнителей – информационный бюллетень о цианидных соединениях
- Употребление семян яблок безопасно, несмотря на небольшое количество цианида.
- Токсикологический профиль цианида, Министерство здравоохранения и социальных служб США, июль 2006 г.
- Данные по безопасности (французский)
- Национальный институт исследований и безопасности (1997). « Цианистый водород и водные растворы ». Токсикологический листок № 4 , Париж: INRS, 5 стр. (PDF-файл, (на французском языке) )
- Национальный институт исследований и безопасности (1997). « Цианид натрия. Цианид калия ». Токсикологический листок № 111 , Париж: INRS, 6 стр. (PDF-файл, (на французском языке) )
