✖


Jump to content

Серебро

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащищена
Послушайте эту статью
(Перенаправлено с Ag (элемент) )
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Серебро (значения) .

Серебро, 47 Ag
Серебро
Появление блестящий белый металл
Стандартный атомный вес А р °(В)
Серебро в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометей Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Суд Берклиум Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренс Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассиус Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
С
↑
В
↓
В
палладий ← серебро → кадмий
Атомный номер ( Z ) 47
Группа группа 11
Период период 5
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Кр ] 4д 10 5 с 1
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 18, 1
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1234,93 К (961,78 °С, 1763,2 °F)
Точка кипения 2435 К (2162 °С, 3924 °F)
Плотность (при 20°С) 10,503 г/см 3 [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 9,320 г/см 3
Теплота плавления 11,28 кДж/моль
Теплота испарения 254 кДж/моль
Молярная теплоемкость 25350 Дж/(моль К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1283 1413 1575 1782 2055 2433
Атомные свойства
Стадии окисления −2, −1, 0, [4] +1 , +2, +3 ( амфотерный оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,93.
Энергии ионизации
  • 1-й: 731,0 кДж/моль
  • 2-й: 2070 кДж/моль
  • 3-й: 3361 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 144 вечера
Ковалентный радиус 145±17:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 172 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии серебра
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гранецентрированная кубическая (ГЦК) ( cF4 )
Постоянная решетки
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура серебра.
а = 408,60 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение 18.92 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3]
Теплопроводность 429 Вт/(м⋅К)
Температуропроводность 174 мм 2 /с (при 300 К)
Электрическое сопротивление 15,87 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ диамагнитный [5]
Молярная магнитная восприимчивость −19.5 × 10 −6 см 3 /mol (296 K) [6]
Модуль Юнга 83 ГПа
Модуль сдвига 30 ГПа
Объемный модуль 100 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2680 м/с (при комнатной температуре )
коэффициент Пуассона 0.37
Твердость по шкале Мооса 2.5
Твердость по Виккерсу 251 МПа
Твердость по Бринеллю 206–250 МПа
Номер CAS 7440-22-4
История
Открытие до 5000 г. до н.э.
Символ «Ag»: от латинского argentum.
Изотопы серебра
Основные изотопы [7] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
105 В синтезатор 41,3 дня е 105 ПД
с –
106 м В синтезатор 8.28 д е 106 ПД
с –
107 В 51.8% стабильный
108 м В синтезатор 439 и е 108 ПД
ЭТО 108 В
с –
109 В 48.2% стабильный
110м2 В синтезатор 249,86 д б − 110 компакт-диск
с –
111 В синтезатор 7.43 д. б − 111 компакт-диск
с –
 Категория: Серебро
| ссылки

Серебро — химический элемент ; он имеет символ Ag (от латинского argentum «серебро», происходящего от протоиндоевропейского *h₂erϵ « блестящий, белый » )) и атомный номер 47. Мягкий, белый, блестящий переходный металл , он демонстрирует высочайшую электропроводность , теплопроводность. проводимость и отражательная способность любого металла . [8] Металл встречается в земной коре в чистой, свободной элементарной форме (« самородное серебро»), в виде сплава с золотом и другими металлами, а также в таких минералах, как аргентит и хлораргирит . Большая часть серебра производится как побочный продукт меди , золота, свинца и цинка переработки .

Серебро издавна ценилось как драгоценный металл . Металлическое серебро используется во многих инвестиционных монетах , иногда вместе с золотом : [9] хотя его больше, чем золота, его гораздо меньше, чем самородного металла . [10] Его чистота обычно измеряется на промилле ; сплав с чистотой 94% описывается как «тонкий 0,940». Серебро , как один из семи металлов древности , играло непреходящую роль в большинстве человеческих культур.

Помимо валюты и инвестиционного средства ( монеты и слитки ), серебро используется в солнечных батареях , фильтрации воды , ювелирных изделиях , украшениях, дорогой посуде и утварях (отсюда и термин « серебряные изделия »), в электрических контактах и ​​проводниках , в специализированных зеркалах, покрытиях для окон, в катализе химических реакций, в качестве красителя в витражах и в специализированных кондитерских изделиях. Его соединения используются в фото- и рентгеновской пленке. Разбавленные растворы нитрата серебра и других соединений серебра применяют как дезинфицирующие и микробиоциды ( олигодинамический эффект ), добавляют в повязки , раневые повязки, катетеры и др. медицинский инструментарий .

Характеристики

Серебро чрезвычайно пластично, и его можно вытянуть в проволоку шириной в один атом. [11]

Серебро по своим физическим и химическим свойствам похоже на двух своих соседей по вертикали в 11-й группе таблицы Менделеева : медь и золото . Его 47 электронов расположены в конфигурации [Kr]4d 10 5 с 1 , аналогично меди ([Ar]3d 10 4 с 1 ) и золото ([Xe]4f 14 5д 10 6 с 1 ); группа 11 — одна из немногих групп d-блока , имеющая полностью согласованный набор электронных конфигураций. [12] Эта характерная электронная конфигурация с единственным электроном в самой высокой занятой подоболочке s над заполненной подоболочкой d, объясняет многие необычные свойства металлического серебра. [13]

Серебро — относительно мягкий, чрезвычайно пластичный и податливый переходный металл , хотя он немного менее податлив, чем золото. Серебро кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке с объемным координационным числом 12, в которой делокализован только один 5s-электрон, подобно меди и золоту. [14] В отличие от металлов с неполной d-оболочкой металлические связи в серебре не имеют ковалентного характера и относительно слабы. Это наблюдение объясняет низкую твердость и высокую пластичность монокристаллов серебра. [15]

Серебро имеет блестящий белый металлический блеск, который можно полировать до блеска . [16] и который настолько характерен, что название самого металла превратилось в название цвета . [13] Защищенное серебро имеет большую оптическую отражательную способность , чем алюминий, на всех длинах волн длиннее ~ 450 нм. [17] На длинах волн короче 450 нм отражательная способность серебра уступает отражательной способности алюминия и падает до нуля вблизи 310 нм. [18]

Элементам группы 11 свойственна очень высокая электро- и теплопроводность, поскольку их единственный s-электрон свободен и не взаимодействует с заполненной d-подоболочкой, поскольку такие взаимодействия (которые происходят в предыдущих переходных металлах) снижают подвижность электронов. [19] Теплопроводность сверхтекучего гелия серебра одна из самых высоких из всех материалов, хотя теплопроводность углерода (в алмаза аллотропе ) и -4 выше. [12] Электропроводность . серебра самая высокая из всех металлов, даже выше, чем у меди Серебро также имеет самое низкое контактное сопротивление среди всех металлов. [12] Серебро редко используется из-за его электропроводности из-за его высокой стоимости, хотя исключение составляет радиочастотная техника , особенно на УКВ и более высоких частотах, где серебряное покрытие улучшает электропроводность, поскольку эти токи имеют тенденцию течь по поверхности проводников, а не по поверхности. через интерьер. Во время Второй мировой войны в США было использовано 13540 тонн серебра для изготовления электромагнитов в калютронах для обогащения урана , главным образом из-за дефицита меди во время войны. [20] [21] [22]

Серебро легко образует сплавы с медью, золотом и цинком . Сплавы цинка с серебром с низкой концентрацией цинка можно рассматривать как гранецентрированные кубические твердые растворы цинка в серебре, поскольку структура серебра практически не меняется, а концентрация электронов возрастает по мере добавления цинка. Дальнейшее увеличение концентрации электронов приводит к образованию объемноцентрированной кубической (концентрация электронов 1,5), сложной кубической (1,615) и гексагональной плотноупакованных фаз (1,75). [14]

изотопы

Основная статья: Изотопы серебра

Встречающееся в природе серебро состоит из двух стабильных изотопов : 107 АГ и 109 Аг, с 107 Ag немного более распространен (51,839% естественной распространенности ). Такое почти равное содержание редко встречается в периодической таблице. Атомный вес 107,8682(2) u ; [23] [24] это значение очень важно из-за важности соединений серебра, особенно галогенидов, в гравиметрическом анализе . [23] Оба изотопа серебра производятся в звездах посредством s-процесса (медленный захват нейтронов), а также в сверхновых посредством r-процесса (быстрый захват нейтронов). [25]

двадцать восемь радиоизотопов , наиболее стабильным из которых является Охарактеризовано 105 Ag с периодом полураспада 41,29 дней, 111 Ag с периодом полураспада 7,45 дней и 112 Ag с периодом полураспада 3,13 часа. Серебро имеет множество ядерных изомеров , наиболее стабильным из которых является 108 м Ag ( t 1/2 = 418 лет), 110 м Ag ( t 1/2 = 249,79 дней) и 106 м Ag ( t 1/2 = 8,28 суток). Период полураспада всех остальных радиоактивных изотопов составляет менее часа, а период полураспада большинства из них составляет менее трех минут. [26]

Изотопы серебра имеют относительную атомную массу от 92,950 u ( 93 Ag) до 129,950 ед. ( 130 В); [27] первичный режим распада перед наиболее распространенным стабильным изотопом, 107 Ag — захват электронов , а основной режим после него — бета-распад . Первичные продукты распада до 107 Ag — это изотопы палладия (элемент 46), а первичными продуктами после них являются изотопы кадмия (элемент 48). [26]

палладия Изотоп 107 Pd распадается за счет бета-излучения до 107 Ag с периодом полураспада 6,5 миллионов лет. Железные метеориты — единственные объекты с достаточно высоким соотношением палладия к серебру, позволяющим получать измеримые изменения в 107 Изобилие Ag. Радиогенный 107 Ag был впервые обнаружен в метеорите Санта-Клара в 1978 году. [28] 107 Pd– 107 Корреляции Ag, наблюдаемые в телах, которые явно расплавились с момента аккреции Солнечной системы, должны отражать присутствие нестабильных нуклидов в ранней Солнечной системе. [29]

Химия

Степени окисления и стереохимия серебра. [30]
Окисление
состояние 		Координация
число 		Стереохимия Представитель
сложный
0 (д 10 с 1 ) 3 Планарный Ag(CO) 3
1 (д 10 ) 2 Линейный [В(CN) 2 ] −
3 Тригональная плоская AgI(PEt 2 Ar) 2
4 Тетраэдрический [Аг(диары) 2 ] +
6 Октаэдрический AgF, AgCl, AgBr
2 (д 9 ) 4 Квадратный плоский [Ag(py) 4 ] 2+
3 (д 8 ) 4 Квадратный плоский [AgF 4 ] −
6 Октаэдрический [AgF 6 ] 3−

Серебро – довольно инертный металл. Это связано с тем, что его заполненная 4d-оболочка не очень эффективно экранирует электростатические силы притяжения ядра к самому внешнему 5s-электрону, и, следовательно, серебро находится в нижней части электрохимического ряда ( E 0 (Аг + /Ag) = +0,799 В). [13] В группе 11 серебро имеет самую низкую первую энергию ионизации (что указывает на нестабильность 5s-орбитали), но имеет более высокие вторую и третью энергии ионизации, чем медь и золото (что указывает на стабильность 4d-орбиталей), так что химический состав серебра преимущественно степень окисления +1, что отражает все более ограниченный диапазон состояний окисления вдоль переходного ряда по мере заполнения и стабилизации d-орбиталей. [31] В отличие от меди , для которой большая энергия гидратации Cu 2+ по сравнению с Cu + Это причина, по которой первый более стабилен в водном растворе и твердых веществах, несмотря на отсутствие у последнего стабильной заполненной d-подоболочки, а в случае с серебром этот эффект затмевается его большей второй энергией ионизации. Следовательно, Ag + - стабильная разновидность в водных растворах и твердых веществах, Ag 2+ гораздо менее стабилен, поскольку окисляет воду. [31]

Большинство соединений серебра имеют значительный ковалентный характер из-за небольшого размера и высокой энергии первой ионизации (730,8 кДж/моль) серебра. [13] Полинга серебра Кроме того, электроотрицательность , равная 1,93, выше, чем у свинца (1,87), а его сродство к электрону , равное 125,6 кДж/моль, намного выше, чем у водорода (72,8 кДж/моль) и ненамного меньше, чем у кислорода (141,0 кДж/ моль). /моль). [32] Из-за своей полной d-подоболочки серебро в своей основной степени окисления +1 проявляет относительно мало свойств собственно переходных металлов из групп с 4 по 10, образуя довольно нестабильные металлоорганические соединения , образуя линейные комплексы с очень низкими координационными числами, такими как 2, и образуя амфотерный оксид [33] а также фазы Цинтла, такие как постпереходные металлы . [34] В отличие от предыдущих переходных металлов, степень окисления серебра +1 стабильна даже в отсутствие π-акцепторных лигандов . [31]

Серебро не вступает в реакцию с воздухом даже при красном калении, поэтому алхимики считали его благородным металлом наряду с золотом. Его реакционная способность занимает промежуточное положение между медью (которая образует оксид меди (I) при нагревании на воздухе до красного каления) и золотом. Подобно меди, серебро реагирует с серой и ее соединениями; в их присутствии серебро тускнеет на воздухе с образованием черного сульфида серебра (вместо этого медь образует зеленый сульфат , а золото не вступает в реакцию). Хотя серебро не подвергается воздействию неокисляющих кислот, металл легко растворяется в горячей концентрированной серной кислоте , а также в разбавленной или концентрированной азотной кислоте . В присутствии воздуха и особенно в присутствии перекиси водорода серебро легко растворяется в водных растворах цианида . [30]

Тремя основными формами порчи исторических серебряных артефактов являются потускнение, образование хлорида серебра вследствие длительного погружения в соленую воду, а также реакция с нитрат -ионами или кислородом. Свежий хлорид серебра имеет бледно-желтый цвет, под воздействием света становится пурпурным; он слегка выступает над поверхностью артефакта или монеты. Осаждение меди в древнем серебре можно использовать для датировки артефактов, поскольку медь почти всегда входит в состав серебряных сплавов. [35]

Металлическое серебро подвергается воздействию сильных окислителей, таких как перманганат калия ( KMnO
4 ) и дихромат калия ( K
2 Кр
22О
7 ), а также в присутствии бромида калия ( KBr ). Эти соединения используются в фотографии для отбеливания изображений серебра, превращая их в бромид серебра, который можно либо зафиксировать тиосульфатом , либо повторно проявить для усиления исходного изображения. Серебро образует цианидные комплексы ( цианид серебра ), растворимые в воде при наличии избытка цианид-ионов. Растворы цианида серебра используются при гальванопокрытии серебра. [36]

Распространенными степенями окисления серебра являются (в порядке общности): +1 (наиболее стабильное состояние; например, нитрат серебра , AgNO 3 ); +2 (высокоокислительные; например, фторид серебра(II) , AgF 2 ); и даже очень редко +3 (чрезвычайно окислительные; например, тетрафтораргентат(III) калия, KAgF 4 ). [37] Для достижения состояния +3 требуются очень сильные окислители, такие как фтор или пероксодисульфат , а некоторые соединения серебра (III) реагируют с атмосферной влагой и разъедают стекло. [38] Действительно, фторид серебра(III) обычно получают путем взаимодействия серебра или монофторида серебра с самым сильным известным окислителем, дифторидом криптона . [39]

Соединения

Оксиды и халькогениды

Сульфид серебра(I)

Серебро и золото имеют довольно низкое химическое сродство к кислороду, меньшее, чем у меди, и поэтому ожидается, что оксиды серебра термически весьма нестабильны. Растворимые соли серебра(I) выпадают в осадок темно-коричневого оксида серебра(I) Ag 2 при добавлении щелочи O. (Гидроксид AgOH существует только в растворе; в противном случае он самопроизвольно разлагается до оксида.) Оксид серебра (I) очень легко восстанавливается до металлического серебра и при температуре выше 160 ° C разлагается на серебро и кислород. [40] Это и другие соединения серебра (I) могут быть окислены сильным окислителем пероксодисульфатом до черного AgO, смешанного оксида серебра (I, III) формулы Ag. я В III О 2 . некоторые другие смешанные оксиды с серебром в нецелых степенях окисления, а именно Ag 2 O 3 и Ag 3 O 4 Известны также , а также Ag 3 O, который ведет себя как металлический проводник. [40]

Сульфид серебра(I) Ag 2 S очень легко образуется из составляющих его элементов и является причиной потускнения некоторых старых серебряных предметов. Он также может образовываться в результате реакции сероводорода с металлическим серебром или водным раствором Ag. + ионы. многие нестехиометрические селениды и теллуриды Известны ; в частности, AgTe ~3 является низкотемпературным сверхпроводником . [40]

Галогениды

Основная статья: Галогенид серебра
Три распространенных галогенида серебра выпадают в осадок: слева направо: йодид серебра , бромид серебра и хлорид серебра.

Единственным известным дигалогенидом серебра является дифторид AgF 2 , который можно получить из элементов при нагревании. Сильный, но термически стабильный и, следовательно, безопасный фторирующий агент, фторид серебра (II) часто используется для синтеза гидрофторуглеродов . [41]

В отличие от этого, известны все четыре галогенида серебра (I). Фторид хлорид , ; и бромид имеют структуру хлорида натрия, но йодид имеет три известные стабильные формы при разных температурах что при комнатной температуре это кубическая структура цинковой обманки . Все они могут быть получены путем прямой реакции соответствующих элементов. [41] По мере опускания галогенной группы галогенид серебра приобретает все более и более ковалентный характер, растворимость уменьшается, а цвет меняется от белого хлорида к желтому йодиду в зависимости от энергии, необходимой для переноса заряда лиганд-металл (X − В + → XAg) снижается. [41] Фторид является аномальным, поскольку ион фтора настолько мал, что имеет значительную энергию сольватации и, следовательно, хорошо растворим в воде и образует ди- и тетрагидраты. [41] Остальные три галогенида серебра плохо растворяются в водных растворах и очень часто используются в гравиметрических аналитических методах. [23] Все четыре фоточувствительны (хотя монофторид светочувствителен только к ультрафиолетовому свету), особенно бромид и йодид, которые фоторазлагаются до металлического серебра и поэтому использовались в традиционной фотографии . [41] Реакция: [42]

Х − + hν → X + е − (возбуждение галогенид-иона, который отдает свой лишний электрон в зону проводимости)
В + + и − → Ag (высвобождение иона серебра, который присоединяет электрон и становится атомом серебра)

Этот процесс необратим, поскольку высвободившийся атом серебра обычно находится в дефекте кристалла или в месте примеси, так что энергия электрона снижается настолько, что он «захватывается». [42]

Другие неорганические соединения

Кристаллы серебра, образующиеся на поверхности меди в растворе нитрата серебра. Видео Максима Биловицкого .
Кристаллы нитрата серебра

Белый нитрат серебра AgNO 3 является универсальным предшественником многих других соединений серебра, особенно галогенидов, и гораздо менее чувствителен к свету. Когда-то его называли лунной едкой, потому что древние алхимики называли серебро луной , веря, что серебро связано с Луной. [43] [44] Его часто используют для гравиметрического анализа, используя нерастворимость более тяжелых галогенидов серебра, распространенным предшественником которых он является. [23] Нитрат серебра используется многими способами в органическом синтезе , например, для снятия защиты и окисления. Аг + обратимо связывает алкены , а нитрат серебра использовался для разделения смесей алкенов путем селективного поглощения. Полученный аддукт можно разложить аммиаком с выделением свободного алкена. [45]

Желтый карбонат серебра Ag 2 CO 3 легко получить взаимодействием водных растворов карбоната натрия с недостатком нитрата серебра. [46] Его основное применение — производство серебряного порошка для использования в микроэлектронике. Восстанавливается формальдегидом с образованием серебра, свободного от щелочных металлов: [47]

Ag 2 CO 3 + CH 2 O → 2 Ag + 2 CO 2 + H 2

Карбонат серебра также используется в качестве реагента в органическом синтезе, например, в реакции Кенигса-Кнорра . При окислении Фетизона карбонат серебра на целите действует как окислитель, образуя лактоны из диолов . Он также используется для превращения алкилбромидов в спирты . [46]

Гремучее серебро , AgCNO, мощное, чувствительное к прикосновению взрывчатое вещество , используемое в капсюлях , производится реакцией металлического серебра с азотной кислотой в присутствии этанола . Другими взрывоопасными соединениями серебра являются азид серебра AgN 3 , образующийся в результате реакции нитрата серебра с азидом натрия . [48] и ацетилид серебра Ag 2 C 2 , образующийся при реакции серебра с газообразным ацетиленом в растворе аммиака. [31] В своей наиболее характерной реакции азид серебра взрывоопасно разлагается с выделением газообразного азота: учитывая фоточувствительность солей серебра, такое поведение можно вызвать, освещая его кристаллы светом. [31]

2 АгН
3 (с) → 3 Н
2 (г) + 2 Ag (т)

Координационные соединения

Строение комплекса диамминсеребра(I), [Ag(NH 3 ) 2 ] +

Комплексы серебра имеют тенденцию быть похожими на комплексы его более легкого гомолога меди. Комплексы серебра (III), как правило, редки и очень легко восстанавливаются до более стабильных низших степеней окисления, хотя они немного более стабильны, чем комплексы меди (III). Например, плоский квадратный периодат [Ag(IO 5 OH) 2 ] 5− и теллурат [Ag{TeO 4 (OH) 2 } 2 ] 5− Комплексы можно получить окислением серебра(I) щелочным пероксодисульфатом . Желтый диамагнетик [AgF 4 ] − гораздо менее стабилен, дымит во влажном воздухе и реагирует со стеклом. [38]

Комплексы серебра(II) встречаются чаще. Как и валентные изоэлектронные комплексы меди(II), они обычно имеют плоскую квадратную форму и парамагнитны, что усиливается за счет большего расщепления поля для 4d-электронов, чем для 3d-электронов. Водный Ag 2+ , полученный окислением Ag + под действием озона является очень сильным окислителем даже в кислых растворах: стабилизируется в фосфорной кислоте за счет комплексообразования. Пероксодисульфатное окисление обычно необходимо для получения более стабильных комплексов с гетероциклическими аминами , такими как [Ag(py) 4 ] 2+ и [Ag(bipy) 2 ] 2+ : они стабильны при условии, что противоион не может восстановить серебро обратно до степени окисления +1. [AgF 4 ] 2− также известен в виде фиолетовой бариевой соли, а также некоторых комплексов серебра (II) с N- или O -донорными лигандами, такими как пиридинкарбоксилаты. [49]

Безусловно, наиболее важной степенью окисления серебра в комплексах является +1. АГ + катион диамагнитен, как и его гомологи Cu + и Ау + , поскольку все три имеют электронную конфигурацию с закрытой оболочкой без неспаренных электронов: его комплексы бесцветны при условии, что лиганды не слишком легко поляризуются, такие как I − . В + образует соли с большинством анионов, но неохотно координируется с кислородом, и поэтому большинство этих солей нерастворимы в воде: исключениями являются нитрат, перхлорат и фторид. Тетракоординатный тетраэдрический водный ион [Ag(H 2 O) 4 ] + известна, но характерная геометрия Ag + катион является 2-координатным линейным. Например, хлорид серебра легко растворяется в избытке водного аммиака с образованием [Ag(NH 3 ) 2 ] + ; соли серебра растворяются на фотографии за счет образования тиосульфатного комплекса [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3− ; и цианидная экстракция для серебряных (и золотых) производств путем образования комплекса [Ag(CN) 2 ] − . Цианид серебра образует линейный полимер {Ag–C≡N→Ag–C≡N→}; серебра Тиоцианат имеет аналогичную структуру, но вместо этого образует зигзаг из-за sp. 3 - гибридизованный атом серы. Хелатирующие лиганды не способны образовывать линейные комплексы, поэтому комплексы серебра (I) с ними имеют тенденцию образовывать полимеры; существует несколько исключений, таких как околотетраэдрические комплексы дифосфина и диарсина [Ag(L–L) 2 ] + . [50]

Металлоорганический

Основная статья: Сереброорганическая химия

В стандартных условиях серебро не образует простых карбонилов из-за слабости связи Ag–C. Некоторые из них известны при очень низких температурах около 6–15 К, например, зеленый плоский парамагнитный Ag(CO) 3 , который димеризуется при 25–30 К, вероятно, образуя связи Ag-Ag. карбонил серебра [Ag(CO)] [B(OTeF 5 ) 4 Кроме того, известен полимерные комплексы AgLX с алкенами и алкинами ]. Известны , но их связи термодинамически слабее, чем даже у комплексов платины (хотя они образуются легче, чем у аналогичных комплексов золота): они также весьма несимметричны, что свидетельствует о слабой π- связи. в группе 11. σ- связи Ag–C также могут образовываться серебром (I), как медь (I) и золото (I), но простые алкилы и арилы серебра (I) еще менее стабильны, чем алкилы меди (I). I) (которые имеют тенденцию взрываться в условиях окружающей среды). Например, плохая термическая стабильность отражается на относительных температурах разложения AgMe (-50 °C) и CuMe (-15 °C), а также PhAg (74 °C) и PhCu (100 °C). [51]

Связь C–Ag стабилизируется перфторалкильными лигандами, например в AgCF(CF 3 ) 2 . [52] Соединения алкенилсеребра также более стабильны, чем их аналоги из алкилсеребра. [53] серебро Комплексы -NHC легко получить, и их обычно используют для получения других комплексов NHC путем замены лабильных лигандов. Например, реакция комплекса бис(NHC)серебра(I) с дихлоридом бис(ацетонитрил)палладия или хлоридо(диметилсульфид)золотом(I) : [54]

Интерметаллид

Разные цвета сплавов серебра, меди и золота.

Серебро образует сплавы с большинством других элементов таблицы Менделеева. Элементы 1–3 групп, за исключением водорода , лития и бериллия , хорошо смешиваются с серебром в конденсированной фазе и образуют интерметаллиды; из групп 4–9 смешиваются плохо; элементы 10–14 групп (кроме бора и углерода ) имеют очень сложные фазовые диаграммы Ag–M и образуют наиболее коммерчески важные сплавы; а остальные элементы таблицы Менделеева не имеют согласованности в своих фазовых диаграммах Ag – M. Безусловно, наиболее важными из таких сплавов являются сплавы с медью: большая часть серебра, используемого для чеканки монет и ювелирных изделий, на самом деле представляет собой сплав серебра и меди, а эвтектическая смесь используется при вакуумной пайке . Эти два металла полностью смешиваются в жидком, но не в твердом состоянии; их важность в промышленности обусловлена ​​тем фактом, что их свойства, как правило, подходят для широкого диапазона изменений концентрации серебра и меди, хотя большинство полезных сплавов, как правило, богаче серебром, чем эвтектическая смесь (71,9% серебра и 28,1% меди по вес, а также 60,1% серебра и 28,1% меди по атому). [55]

Большинство других бинарных сплавов малопригодны: например, сплавы серебро–золото слишком мягки, а сплавы серебро– кадмий слишком токсичны. Гораздо большее значение имеют тройные сплавы: зубные амальгамы обычно представляют собой сплавы серебро-олово-ртуть, сплавы серебро-медь-золото очень важны в ювелирном деле (обычно богаты золотом) и имеют широкий диапазон твердости и цветов, серебро-медь-золото. медно-цинковые сплавы полезны в качестве легкоплавких припоев, а серебро-кадмий- индий (включающий три соседних элемента в таблице Менделеева) полезен в ядерных реакторах из-за его высокого сечения захвата тепловых нейтронов , хорошей теплопроводности, механическая стабильность и устойчивость к коррозии в горячей воде. [55]

Этимология

Слово серебро встречается в древнеанглийском языке в различных вариантах написания, например, seolfor и siolfor . Это родственно древневерхненемецкому ​ силабару ; Готический силубр ; или древнескандинавское silfr , все они в конечном итоге произошли от протогерманского *silubra . Балто -славянские слова, обозначающие серебро, очень похожи на германские (например, русское серебро [ serebró ], польское srebro , литовское sidãbras ), как и кельтиберийская форма silabur . Они могут иметь общее индоевропейское происхождение, хотя их морфология скорее предполагает неиндоевропейский Wanderwort . [56] [57] Таким образом, некоторые ученые предположили палеолатиноамериканское происхождение, указывая на баскскую форму zilharr . в качестве доказательства [58]

Химический символ Ag происходит от латинского слова, обозначающего серебро , argentum (сравните древнегреческое ἄργυρος , árgyros ), от протоиндоевропейского корня * h₂erٵ- (ранее реконструированного как *arϵ- ), означающего « белый » или « сияющий ». . Это было обычное протоиндоевропейское слово для обозначения металла, рефлексы которого отсутствуют в германском и балтославянском языках. [57]

История

Серебряная ваза, ок. 2400 г. до н.э.
Серебряный кубок Карашамб , 23-22 века до н.э.

Серебро было известно еще в доисторические времена: [59] Три металла группы 11 — медь, серебро и золото — встречаются в природе в элементарной форме и, вероятно, использовались в качестве первых примитивных форм денег , а не простого бартера. [60] Однако, в отличие от меди, серебро не привело к развитию металлургии из -за своей низкой структурной прочности и чаще использовалось в качестве украшений или денег. [61] Поскольку серебро более реакционноспособно, чем золото, запасы самородного серебра были гораздо более ограниченными, чем запасы золота. [60] Например, серебро было дороже золота в Египте примерно до пятнадцатого века до нашей эры: [62] Считается, что египтяне отделили золото от серебра, нагревая металлы с солью, а затем восстанавливая полученный хлорид серебра до металла. [63]

Ситуация изменилась с открытием купелирования — метода, позволяющего извлекать металлическое серебро из руд. В то время как шлаковые кучи, найденные в Малой Азии и на островах Эгейского моря, указывают на то, что серебро отделялось от свинца еще в IV тысячелетии до нашей эры . [12] и одним из первых центров добычи серебра в Европе была Сардиния в период раннего энеолита , [64] эти методы получили широкое распространение лишь позже, когда оно распространилось по всему региону и за его пределы. [62] Истоки производства серебра в Индии , Китае и Японии почти наверняка были одинаково древними, но недостаточно документированы из-за их большого возраста. [63]

Добыча и обработка серебра в Кутной Горе , Чехия, 1490-е гг.

Когда финикийцы впервые пришли на территорию нынешней Испании , они получили так много серебра, что не могли уместить его все на свои корабли, и в результате для утяжеления своих якорей использовали серебро вместо свинца. [62] Ко времени возникновения греческой и римской цивилизаций серебряные монеты были основным продуктом экономики: [60] греки уже добывали серебро из галенита к VII веку до нашей эры, [62] а подъем Афин частично стал возможен благодаря близлежащим серебряным рудникам в Лаурии , из которых они добывали около 30 тонн в год с 600 по 300 гг. до н.э. [65] Стабильность римской валюты в значительной степени зависела от поставок серебряных слитков, в основном из Испании, которые римские горняки производили в масштабах, не имеющих себе равных до открытия Нового Света . обращались примерно 10 000 тонн серебра в римской экономике Достигнув пикового производства в 200 тонн в год, в середине второго века нашей эры , что в пять-десять раз больше, чем совокупное количество серебра, доступное средневековой Европе и Аббасидскому халифату. около 800 г. н.э. [66] [67] Римляне также зарегистрировали добычу серебра в Центральной и Северной Европе в тот же период. Это производство почти полностью прекратилось с падением Римской империи и не возобновилось до времен Карла Великого : к тому времени уже были добыты десятки тысяч тонн серебра. [63]

Центральная Европа стала центром производства серебра в средние века , поскольку средиземноморские месторождения, эксплуатируемые древними цивилизациями, были исчерпаны. Серебряные рудники были открыты в Богемии , Саксонии , Эльзасе , регионе Лан , Зигерланде , Силезии , Венгрии , Норвегии , Штирии , Шваце и южном Шварцвальде . Большинство этих руд были весьма богаты серебром, и их можно было просто вручную отделить от оставшейся породы, а затем переплавить; встречены также месторождения самородного серебра. Многие из этих рудников вскоре были исчерпаны, но некоторые из них оставались действующими до промышленной революции , до которой мировое производство серебра составляло всего лишь 50 тонн в год. [63] В Америке технология высокотемпературного купелирования серебром и свинцом была разработана цивилизациями до инков еще в 60–120 годах нашей эры; В это время продолжали разрабатывать месторождения серебра в Индии, Китае, Японии и доколумбовой Америке. [63] [68]

С открытием Америки и разграблением серебра испанскими конкистадорами Центральная и Южная Америка стали доминирующими производителями серебра примерно до начала 18 века, особенно Перу , Боливия , Чили и Аргентина : [63] последняя из этих стран позже получила свое название от металла, составлявшего большую часть ее минеральных богатств. [65] Торговля серебром уступила место глобальной сети обмена . Как выразился один историк, серебро «ходило по миру и заставляло мир вращаться». [69] Большая часть этого серебра оказалась в руках китайцев. Португальский купец в 1621 году заметил, что серебро «скитается по всему миру... прежде чем попасть в Китай, где оно остается как бы в своем естественном центре». [70] Тем не менее, большая часть этих денег досталась Испании, что позволило испанским правителям реализовать военные и политические амбиции как в Европе, так и в Америке. «Рудники Нового Света», заключили несколько историков, «поддержали Испанскую империю». [71]

В XIX веке первичное производство серебра переместилось в Северную Америку, особенно в Канаду , Мексику и Неваду в США : некоторое вторичное производство из свинцовых и цинковых руд также имело место в Европе, а также на месторождениях в Сибири и на Дальнем Востоке России . так же как и в Австралии были добыты. [63] Польша стала важным производителем в 1970-х годах после открытия месторождений меди, богатых серебром, прежде чем в следующем десятилетии центр производства вернулся в Америку. Сегодня Перу и Мексика по-прежнему входят в число основных производителей серебра, но распределение производства серебра по всему миру вполне сбалансировано, и около одной пятой поставок серебра поступает за счет переработки, а не нового производства. [63]

Символическая роль

Фреска XVI века, изображающая Иуду, которому заплатили тридцать сребренников за предательство Иисуса.

Серебро играет определенную роль в мифологии и нашло различное использование в качестве метафоры и в фольклоре. Греческий поэт Гесиод в «Трудах и днях » (строки 109–201) перечисляет разные возрасты человека, названные в честь таких металлов, как золото, серебро, бронза и железо, чтобы объяснить последовательные эпохи человечества. [72] содержат » Овидия «Метаморфозы еще один пересказ истории, содержащий иллюстрацию метафорического использования серебра для обозначения второго лучшего в ряду, лучшего, чем бронза, но хуже, чем золото:

Но когда добрый Сатурн изгнан сверху,
Был загнан в ад, мир находился под властью Юпитера .
Наступают последующие времена, вот серебряный век,
Превосходная латунь, но еще более превосходящая золото.

- Овидий, Метаморфозы , Книга I, пер. Джон Драйден

В фольклоре обычно считалось, что серебро обладает мистическими способностями: например, пуля, отлитая из серебра, часто считается в таком фольклоре единственным оружием, эффективным против оборотня , ведьмы или других монстров . [73] [74] [75] Отсюда идиома « серебряная пуля» превратилась в образное обозначение любого простого решения с очень высокой эффективностью или почти чудесными результатами, как в широко обсуждаемой статье по разработке программного обеспечения « Нет серебряной пули ». [76] Другие способности, приписываемые серебру, включают обнаружение яда и облегчение перехода в мифическое царство фей . [75]

Производство серебра также вдохновило образный язык. Явные упоминания о купелировании встречаются в Ветхом Завете Библии . , например, в упреке Иеремии Иуде: «Мехи сгорают, свинец сгорает в огне, плавит напрасно, ибо нечестивые не исторгаются» ... Нечестивым серебром назовут их люди, потому что Господь отверг их». (Иеремия 6:19–20) Иеремия также знал о листовом серебре, которое служило примером ковкости и пластичности металла: «Серебро, разложенное на пластины, привозится из Фарсиса, а золото из Уфаза, дело рук и рук основателя: синяя и пурпурная одежда их: все они — дело хитрых людей». (Иеремия 10:9) [62]

Серебро также имеет более негативное культурное значение: идиома «тридцать сребреников» , относящаяся к награде за предательство, отсылает к взятке, которую, Иуда Искариот как сказано в Новом Завете, взял у еврейских лидеров в Иерусалиме, чтобы передать Иисуса из Назарета солдатам первосвященник Каиафа. [77] С этической точки зрения серебро также символизирует жадность и деградацию сознания; это отрицательный аспект, извращение его ценности. [78]

Возникновение и производство

Дополнительная информация: Добыча серебра.
Мировое производство серебра

Содержание серебра в земной коре составляет 0,08 частей на миллион , что почти точно такое же, как у ртути . Чаще всего он встречается в сульфидных рудах, особенно в акантите и аргентите , Ag 2 S. Месторождения аргентита иногда содержат и самородное серебро, когда они встречаются в восстановительных средах, а при контакте с соленой водой превращаются в хлораргирит (в том числе роговое серебро ), AgCl, который распространен в Чили и Новом Южном Уэльсе . [79] Большинство других минералов серебра представляют собой пниктиды или халькогениды серебра ; Обычно это блестящие полупроводники. Большинство настоящих месторождений серебра, в отличие от серебристых месторождений других металлов, произошло в результате вулканизма третичного периода . [80]

Основные источники серебра — руды меди, медно-никелевые, свинцовые и свинцово-цинковые, добываемые в Перу , Боливии , Мексике , Китае , Австралии , Чили , Польше и Сербии . [12] Перу, Боливия и Мексика добывают серебро с 1546 года и до сих пор являются крупнейшими мировыми производителями. Крупнейшие рудники по добыче серебра — Каннингтон (Австралия), Фреснильо (Мексика), Сан-Кристобаль (Боливия), Антамина (Перу), Рудна (Польша) и Пенаскито (Мексика). [81] Крупнейшими проектами разработки месторождений на ближайшую перспективу до 2015 года являются Паскуа Лама (Чили), Навидад (Аргентина), Хаунисипио (Мексика), Малку Хота (Боливия), [82] и река Хакетт (Канада). [81] Известно, что в Центральной Азии Таджикистан обладает одними из крупнейших месторождений серебра в мире. [83]

Серебро обычно встречается в природе в сочетании с другими металлами или в минералах, содержащих соединения серебра, обычно в форме сульфидов , таких как галенит (сульфид свинца) или церуссит (карбонат свинца). Таким образом, первичное производство серебра требует плавки, а затем купелирования серебристосодержащих свинцовых руд, что является исторически важным процессом. [84] Свинец плавится при 327 °С, оксид свинца — при 888 °С, серебро — при 960 °С. Для отделения серебра сплав снова плавят при высокой температуре от 960°С до 1000°С в окислительной среде. Свинец окисляется до монооксида свинца , известного тогда как глет , который захватывает кислород из других присутствующих металлов. Жидкий оксид свинца удаляется или впитывается под действием капиллярных сил в футеровку пода. [85] [86] [87]

Ag (s) + 2 Pb (s) + O
2 (г) → 2 PbO (поглощенный) + Ag(л)

Сегодня металлическое серебро в основном производится как вторичный побочный продукт электролитического рафинирования меди, свинца и цинка, а также путем применения процесса Паркса к слиткам свинца из руды, которая также содержит серебро. [88] В таких процессах серебро следует за рассматриваемым цветным металлом через его концентрацию и плавку, а затем очищается. Например, при производстве меди очищенная медь электролитически осаждается на катоде, в то время как менее реакционноспособные драгоценные металлы, такие как серебро и золото, собираются под анодом в виде так называемого «анодного шлама». Затем его отделяют и очищают от неблагородных металлов путем обработки горячей аэрированной разбавленной серной кислотой и нагревания с известью или кремнеземным флюсом, после чего серебро очищается до чистоты более 99,9% посредством электролиза в нитратном растворе. [79]

Чистота технического серебра составляет не менее 99,9%, но доступно серебро с чистотой более 99,999%. В 2022 году Мексика была крупнейшим производителем серебра (6300 тонн или 24,2% от мирового объема в 26 000 тонн), за ней следовали Китай (3600 тонн) и Перу (3100 тонн). [88]

В морской среде

низкая Концентрация серебра в морской воде (пмоль/л). Уровни варьируются в зависимости от глубины и между водоемами. Концентрация растворенного серебра колеблется от 0,3 пмоль/л в прибрежных поверхностных водах до 22,8 пмоль/л в пелагических глубоких водах. [89] Анализ присутствия и динамики серебра в морской среде затруднен из-за особенно низких концентраций и сложных взаимодействий в окружающей среде. [90] Несмотря на то, что металл является редким микроэлементом, на его концентрацию сильно влияют речные, эоловые, атмосферные и апвеллинговые поступления, а также антропогенные поступления в виде сбросов, удаления отходов и выбросов промышленных компаний. [91] [92] Другие внутренние процессы, такие как разложение органического вещества, могут быть источником растворенного серебра в более глубоких водах, которое попадает в некоторые поверхностные воды посредством апвеллинга и вертикального перемешивания. [92]

В Атлантическом и Тихом океанах концентрации серебра минимальны на поверхности, но возрастают в более глубоких водах. [93] Серебро поглощается планктоном в фотической зоне, ремобилизуется с глубиной и обогащается в глубоких водах. Серебро транспортируется из Атлантики в другие океанические водные массы. [91] В водах северной части Тихого океана серебро ремобилизуется медленнее и все больше обогащается по сравнению с глубокими водами Атлантического океана. Концентрация серебра увеличивается, следуя за основным океаническим конвейером, который перемещает воду и питательные вещества из Северной Атлантики в Южную Атлантику и в северную часть Тихого океана. [94]

Не существует большого количества данных о том, как серебро влияет на морскую жизнь, несмотря на вероятное вредное воздействие, которое оно может оказать на организмы посредством биоаккумуляции , связи с твердыми частицами и сорбции . [89] Лишь примерно в 1984 году ученые начали понимать химические характеристики серебра и его потенциальную токсичность. Фактически, ртуть — единственный микроэлемент, который превосходит по токсичному воздействию серебро; однако полная степень токсичности серебра не ожидается в условиях океана из-за его способности переходить в нереактивные биологические соединения. [95]

В одном исследовании присутствие избытка ионного серебра и наночастиц серебра вызывало эффект биоаккумуляции в органах рыбок данио и изменяло химические пути в их жабрах. [96] Кроме того, очень ранние экспериментальные исследования показали, как токсическое воздействие серебра колеблется в зависимости от солености и других параметров, а также от стадии жизни и различных видов, таких как рыбы, моллюски и ракообразные. [97] Другое исследование обнаружило повышенную концентрацию серебра в мышцах и печени дельфинов и китов, что указывает на загрязнение этого металла в последние десятилетия. Серебро — металл, который нелегко вывести из организма, и повышенные концентрации могут привести к смерти. [98]

Денежное использование

2004 года Инвестиционная монета «Американский серебряный орел» , отчеканенная из чистого серебра 0,999 пробы.

царстве Самые ранние известные монеты были отчеканены в Лидийском в Малой Азии около 600 г. до н.э. [99] Монеты Лидии были изготовлены из электрума — природного сплава золота и серебра, доступного на территории Лидии. [99] С этого времени серебряные стандарты , в которых стандартной экономической единицей расчета является фиксированный вес серебра, получили широкое распространение во всем мире вплоть до 20 века. Известные серебряные монеты на протяжении веков включают греческую драхму , [100] римский денарий , [101] исламский дирхам , [102] каршапана Империи Великих из древней Индии и рупия времен Моголов (сгруппированная с медными и золотыми монетами для создания триметаллического стандарта), [103] и испанский доллар . [104]

Соотношение количества серебра, используемого для чеканки монет, и количества серебра, используемого для других целей, со временем сильно менялось; например, в военное время больше серебра, как правило, использовалось для чеканки монет для финансирования войны. [105]

Сегодня серебряные слитки имеют код валюты XAG по стандарту ISO 4217 , один из четырех драгоценных металлов, имеющих такой код (остальные — палладий , платина и золото). [106] Серебряные монеты производятся из литых стержней или слитков, прокатываются до нужной толщины, подвергаются термообработке, а затем используются для вырезания заготовок . Эти заготовки затем фрезеруются и чеканятся в чеканном прессе; современные чеканочные станки могут производить 8000 серебряных монет в час. [105]

Цена

Цена серебра 1968–2022 гг.
См. также: Серебро как инвестиция.

Цены на серебро обычно указываются в тройских унциях . Одна тройская унция равна 31,1034768 грамма. Лондонский фиксинг серебра публикуется каждый рабочий день в полдень по лондонскому времени. [107] Эта цена определяется несколькими крупными международными банками и используется участниками лондонского рынка драгоценных металлов для торгов в этот день. Цены чаще всего указываются в долларах США (USD), фунтах стерлингов (GBP) и евро (EUR).

Приложения

Ювелирные изделия и серебро

См. также: Серебрение , Серебрение и Позолота серебра.
Рельефный серебряный саркофаг Святого Станислава в Вавельском соборе создан в главных центрах европейского серебряного дела XVII века – Аугсбурге и Гданьске. [108]
столовое серебро 17 века

На протяжении большей части истории серебро, помимо чеканки монет, главным образом использовалось в производстве ювелирных изделий и других предметов общего пользования, и это продолжает оставаться основным применением и сегодня. Примеры включают столовое серебро для столовых приборов, для которого серебро очень подходит из-за его антибактериальных свойств. Западные концертные флейты или изготавливаются из него обычно покрываются серебром ; [109] на самом деле, большая часть столового серебра всего лишь посеребрена, а не сделана из чистого серебра; серебро обычно наносится гальванопокрытием . Посеребренное стекло (в отличие от металлического) используется для изготовления зеркал, термосов и елочных украшений. [110]

Поскольку чистое серебро очень мягкое, большая часть серебра, используемого для этих целей, легирована медью, причем обычно используются пробы 925/1000, 835/1000 и 800/1000. Одним из недостатков является легкое потускнение серебра в присутствии сероводорода и его производных. Включение драгоценных металлов, таких как палладий, платина и золото, обеспечивает устойчивость к потускнению, но обходится довольно дорого; базовые металлы, такие как цинк , кадмий , кремний и германий, не полностью предотвращают коррозию и имеют тенденцию влиять на блеск и цвет сплава. Электролитически очищенное покрытие серебром эффективно повышает устойчивость к потускнению. Обычными решениями для восстановления блеска потускневшего серебра являются окунающие ванны, восстанавливающие поверхность сульфида серебра до металлического серебра, и очистка слоя потускнения пастой; Последний подход также имеет приятный побочный эффект, заключающийся в одновременной полировке серебра. [109]

Лекарство

Основная статья: Медицинское использование серебра

В медицине серебро добавляют в повязки на раны и используют в качестве антибиотического покрытия в медицинских устройствах. Раневые повязки, содержащие сульфадиазин серебра или наноматериалы серебра, используются для лечения внешних инфекций. Серебро также используется в некоторых медицинских целях, таких как мочевые катетеры (где предварительные данные указывают на то, что оно снижает риск возникновения катетер-ассоциированных инфекций мочевыводящих путей ) и в эндотрахеальных дыхательных трубках , связанной с аппаратом искусственной вентиляции легких (где данные свидетельствуют о том, что оно снижает риск возникновения пневмонии ). [111] [112] серебра Ион биоактивен концентрации и в достаточной легко убивает бактерии in vitro . Ионы серебра мешают ферментам бактерий, которые транспортируют питательные вещества, формируют структуры и синтезируют клеточные стенки; эти ионы также связываются с генетическим материалом бактерий. Серебро и наночастицы серебра используются в качестве противомикробного средства в различных отраслях промышленности, здравоохранения и быта: например, наполнение одежды частицами наносеребра позволяет ей дольше оставаться без запаха. [113] [114] Однако бактерии могут развить устойчивость к противомикробному действию серебра. [115] Соединения серебра усваиваются организмом так же, как соединения ртути , но лишены токсичности последних. Серебро и его сплавы применяют в черепной хирургии для замещения кости, а амальгамы серебра, олова и ртути — в стоматологии. [110] Фторид диаммина серебра , фторидная соль координационного комплекса с формулой [Ag(NH 3 ) 2 ]F, представляет собой лекарственное средство (лекарство) местного действия, используемое для лечения и профилактики зубов и снятия гиперчувствительности дентина. кариеса (кариеса) [116]

Электроника

См. Также: Алюминиевая проволока, плакированная медью.

Серебро очень важно в электронике для изготовления проводников и электродов из-за его высокой электропроводности, даже если оно потускнело. Объемное серебро и серебряная фольга использовались для изготовления электронных ламп и продолжают использоваться сегодня в производстве полупроводниковых приборов, схем и их компонентов. Например, серебро используется в высококачественных разъемах для ВЧ , УКВ и более высоких частот, особенно в настроенных схемах, таких как резонаторные фильтры , где проводники не могут масштабироваться более чем на 6%. Печатные схемы и RFID- антенны выполнены серебристыми красками. [12] [117] Порошковое серебро и его сплавы используются при приготовлении паст для проводящих слоев и электродов, керамических конденсаторов и других керамических компонентов. [118]

Припои

Серебросодержащие припои используются для пайки металлических материалов, в основном сплавов на основе кобальта , никеля и меди, инструментальных сталей и драгоценных металлов. Основными компонентами являются серебро и медь, а другие элементы выбираются в соответствии с конкретным желаемым применением: например, цинк, олово, кадмий, палладий, марганец и фосфор . Серебро обеспечивает повышенную обрабатываемость и устойчивость к коррозии во время использования. [119]

Химическое оборудование

Серебро полезно при производстве химического оборудования из-за его низкой химической активности, высокой теплопроводности и легкости обработки. Для проведения щелочной плавки применяют серебряные тигли (легированные 0,15% никеля во избежание рекристаллизации металла при красном калении). Медь и серебро также используются при проведении химии с фтором . Оборудование, предназначенное для работы при высоких температурах, часто бывает посеребренным. Серебро и его сплавы с золотом применяют в качестве проволочных или кольцевых уплотнений кислородных компрессоров и вакуумного оборудования. [120]

Катализ

Металлическое серебро является хорошим катализатором реакций окисления ; на самом деле оно слишком хорошо для большинства целей, поскольку мелкодисперсное серебро имеет тенденцию приводить к полному окислению органических веществ до углекислого газа и воды, и, следовательно, вместо него обычно используется более крупнозернистое серебро. Например, 15% серебра, нанесенного на α-Al 2 O 3 или силикаты, является катализатором окисления этилена в оксид этилена при 230–270 °С. Дегидрирование метанола в формальдегид проводится при 600–720 ° C на серебряной сетке или кристаллах в качестве катализатора, как и дегидрирование изопропанола в ацетон . В газовой фазе гликоль дает глиоксаль , а этанол дает ацетальдегид , а органические амины дегидратируются до нитрилов . [120]

Фотография

До появления цифровой фотографии , которая сейчас доминирует, светочувствительность галогенидов серебра использовалась для использования в традиционной пленочной фотографии. используемая Светочувствительная эмульсия, в черно-белой фотографии, представляет собой суспензию кристаллов галогенида серебра в желатине , возможно, смешанную с некоторыми соединениями благородных металлов для улучшения светочувствительности, проявления и настройки. [ объяснить ] .

Цветная фотография требует добавления специальных красящих компонентов и сенсибилизаторов, так что исходное черно-белое серебряное изображение сочетается с другим красящим компонентом. Оригинальные серебряные изображения отбеливаются, а затем серебро восстанавливается и перерабатывается. Нитрат серебра во всех случаях является исходным материалом. [121]

Рынок нитрата серебра и галогенидов серебра для фотографии быстро сократился с появлением цифровых камер. С пикового мирового спроса на фотосеребро в 1999 году (267 000 000 тройских унций или 8 304,6 тонны ) к 2013 году рынок сократился почти на 70%. [122]

Наночастицы

Основная статья: Наночастица серебра

Частицы наносеребра размером от 10 до 100 нанометров используются во многих приложениях. Они используются в проводящих чернилах для печатной электроники и имеют гораздо более низкую температуру плавления, чем более крупные частицы серебра микрометрового размера. [123] Они также используются в медицинских целях в антибактериальных и противогрибковых средствах почти так же, как и более крупные частицы серебра. [114] Кроме того, по данным Обсерватории наноматериалов Европейского Союза (EUON), наночастицы серебра используются как в пигментах, так и в косметике. [124] [125]

Разнообразный

Поднос с южноазиатскими сладостями , некоторые кусочки которых покрыты блестящим серебряным варком .

Чистый металл серебра используется в качестве пищевого красителя. Он имеет обозначение E174 и одобрен в Европейском Союзе . [126] Традиционные индийские и пакистанские блюда иногда включают в себя декоративную серебряную фольгу, известную как варк . [127] а в других культурах серебряное драже используется для украшения тортов, печенья и других десертов. [128]

Фотохромные линзы содержат галогениды серебра, поэтому ультрафиолетовый свет при естественном дневном свете высвобождает металлическое серебро, затемняя линзы. Галогениды серебра реформируются при более низкой интенсивности света. Бесцветные пленки хлорида серебра используются в детекторах радиации . Цеолитовые сита с содержанием Ag + ионы используются для опреснения морской воды во время спасательных операций, используя ионы серебра для осаждения хлорида в виде хлорида серебра. Серебро также используется из-за его антибактериальных свойств для дезинфекции воды, но его применение ограничено ограничениями на потребление серебра. Коллоидное серебро также используется для дезинфекции закрытых бассейнов; хотя оно имеет то преимущество, что не выделяет запаха, как обработка гипохлоритом , коллоидное серебро недостаточно эффективно для более загрязненных открытых бассейнов. Маленькие кристаллы йодида серебра используются при засеве облаков, вызывающих дождь. [114]

Законодательное собрание Техаса объявило серебро официальным драгоценным металлом Техаса в 2007 году. [129]

Меры предосторожности

Серебро
Опасности
СГС Маркировка :
GHS09: Экологическая опасность
Предупреждение
H410
П273 , П391 , П501 [130]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 0: Воздействие в условиях пожара не представляет никакой опасности, кроме опасности обычного горючего материала. Например, хлорид натрияВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
0
0
0

Соединения серебра обладают низкой токсичностью по сравнению с соединениями большинства других тяжелых металлов , поскольку они плохо усваиваются организмом человека при попадании в организм, а то, что усваивается, быстро превращается в нерастворимые соединения серебра или образует комплекс с металлотионеином . Однако фторид серебра и нитрат серебра являются едкими и могут вызвать повреждение тканей, что приводит к гастроэнтериту , диарее , падению артериального давления , судорогам, параличу и остановке дыхания . У животных, неоднократно получавших соли серебра, наблюдалась анемия , замедление роста, некроз печени и жировая дегенерация печени и почек; у крыс, которым имплантировали серебряную фольгу или вводили коллоидное серебро , наблюдалось развитие локализованных опухолей. При парентеральном введении коллоидное серебро вызывает острое отравление серебром. [131] Некоторые водные виды особенно чувствительны к солям серебра и других драгоценных металлов; однако в большинстве ситуаций серебро не представляет серьезной опасности для окружающей среды. [131]

В больших дозах серебро и содержащие его соединения могут всасываться в систему кровообращения и откладываться в различных тканях организма, что приводит к аргирии , приводящей к сине-сероватой пигментации кожи, глаз и слизистых оболочек . Аргирия встречается редко и, насколько известно, не причиняет иного вреда здоровью человека, хотя уродует и обычно необратима. Легкие формы аргирии иногда ошибочно принимают за цианоз — синий оттенок кожи, вызванный недостатком кислорода. [131] [12]

Металлическое серебро, как и медь, является антибактериальным агентом, который был известен древним людям и впервые научно исследован , названным олигодинамическим эффектом Карлом Нэгели . Ионы серебра повреждают метаболизм бактерий даже в таких низких концентрациях, как 0,01–0,1 миллиграмма на литр; металлическое серебро оказывает аналогичный эффект из-за образования оксида серебра. Этот эффект теряется в присутствии серы из-за крайней нерастворимости сульфида серебра. [131]

Некоторые соединения серебра очень взрывоопасны, например, соединения азота азид серебра, амид серебра и гремучее серебро, а также ацетилид серебра , оксалат серебра и оксид серебра (II). Они могут взрываться при нагревании, силе, высыхании, освещении, а иногда и самопроизвольно. Чтобы избежать образования таких соединений, аммиак и ацетилен следует хранить подальше от серебряного оборудования. Соли серебра с сильно окисляющими кислотами, такими как хлорат серебра и нитрат серебра, могут взрываться при контакте с легко окисляющимися материалами, такими как органические соединения, сера и сажа. [131]

См. также

Ссылки

  1. ^ «Стандартный атомный вес: серебро» . ЦИАВ . 1985.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Ag(0) наблюдался в карбонильных комплексах в низкотемпературных матрицах: см. Макинтош, Д.; Озин, Г.А. (1976). «Синтез с использованием паров металлов. Карбонилы серебра. Матричные инфракрасные, ультрафиолето-видимые и электронные спектры спинового резонанса, структуры и связывание трикарбонила серебра, дикарбонила серебра, монокарбонила серебра и гексакарбонила дисеребра». Дж. Ам. хим. Соц . 98 (11): 3167–75. дои : 10.1021/ja00427a018 .
  5. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ^ Пул, Чарльз П. младший (11 марта 2004 г.). Энциклопедический словарь по физике конденсированного состояния . Академическая пресса. ISBN  978-0-08-054523-3 .
  9. ^ «Слитки и нумизматические монеты: разница между слитками и нумизматическими монетами» . Providentmetals.com . Проверено 17 декабря 2017 г.
  10. ^ « В мире в 5 раз больше золота, чем серебра» | Последние новости и обновления в Daily News & Analysis» . ДНК . 3 марта 2009 года . Проверено 17 декабря 2017 г.
  11. ^ Масуда, Хидеки (2016). «Комбинированная просвечивающая электронная микроскопия - наблюдение процесса формирования in situ и измерение физических свойств металлических проводов одиночного атомного размера». В Янечеке, Милош; Крал, Роберт (ред.). Современная электронная микроскопия в физических и биологических науках . ИнТех. дои : 10.5772/62288 . ISBN  978-953-51-2252-4 . S2CID   58893669 .
  12. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Хаммонд, ЧР (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  13. ^ Перейти обратно: а б с д Гринвуд и Эрншоу, с. 1177
  14. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, с. 1178
  15. ^ Джордж Л. Тригг; Эдмунд Х. Иммергут (1992). Энциклопедия прикладной физики . Том. 4: Горение до диамагнетизма. Издательство ВЧ. стр. 267–72. ISBN  978-3-527-28126-8 . Проверено 2 мая 2011 г.
  16. ^ Остин, Алекс (2007). Ремесло серебряного дела: методы, проекты, вдохновение . Стерлинг Паблишинг Компани, Инк. 43. ИСБН  978-1-60059-131-0 .
  17. ^ Эдвардс, HW; Петерсен, Р.П. (1936). «Отражательная способность пленок напыленного серебра». Физический обзор . 50 (9): 871. Бибкод : 1936PhRv...50..871E . дои : 10.1103/PhysRev.50.871 .
  18. ^ «Серебро против алюминия» . Обсерватория Джемини . Проверено 1 августа 2014 г.
  19. ^ Рассел, Алан М.; Ли, Кок Лунг (2005). Соотношения структура-свойство в цветных металлах . Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. п. 302. дои : 10.1002/0471708542 . ISBN  9780471649526 .
  20. ^ Николс, Кеннет Д. (1987). Дорога к Троице . Морроу, Нью-Йорк: Морроу. п. 42. ИСБН  978-0-688-06910-0 .
  21. ^ Янг, Ховард (11 сентября 2002 г.). «Истман в Ок-Ридже во время Второй мировой войны» . Архивировано из оригинала 8 февраля 2012 года.
  22. ^ Оман, Х. (1992). «Не здесь изобретено? Проверьте свою историю». Журнал аэрокосмических и электронных систем . 7 (1): 51–53. дои : 10.1109/62.127132 . S2CID   22674885 .
  23. ^ Перейти обратно: а б с д «Атомные массы элементов 2007 (ИЮПАК)» . Архивировано из оригинала 6 сентября 2017 года . Проверено 11 ноября 2009 г.
  24. ^ «Атомный вес и изотопный состав всех элементов (NIST)» . Проверено 11 ноября 2009 г.
  25. ^ Кэмерон, AGW (1973). «Изобилие элементов в Солнечной системе» (PDF) . Обзоры космической науки . 15 (1): 121–46. Бибкод : 1973ССРв...15..121С . дои : 10.1007/BF00172440 . S2CID   120201972 .
  26. ^ Перейти обратно: а б Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  27. ^ «Атомный вес и изотопный состав серебра (NIST)» . Проверено 11 ноября 2009 г.
  28. ^ Келли, Уильям Р.; Вассербург, Дж.Дж. (1978). «Доказательства существования 107 Pd в ранней солнечной системе » (PDF) . Geophysical Research Letters . 5 (12): 1079–82. Bibcode : 1978GeoRL...5.1079K . doi : 10.1029/GL005i012p01079 .
  29. ^ Рассел, Сара С .; Гунель, Матье; Хатчисон, Роберт (2001). «Происхождение короткоживущих радионуклидов». Философские труды Королевского общества А. 359 (1787): 1991–2004. Бибкод : 2001RSPTA.359.1991R . дои : 10.1098/rsta.2001.0893 . JSTOR   3066270 . S2CID   120355895 .
  30. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, с. 1179
  31. ^ Перейти обратно: а б с д и Гринвуд и Эрншоу, с. 1180
  32. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1176
  33. ^ Лидин Р.А. 1996, Справочник по неорганическим веществам , Begell House, Нью-Йорк, ISBN   1-56700-065-7 . п. 5
  34. ^ Гудвин Ф., Гурусвами С., Кайнер К.У., Каммер С., Кнабл В., Кете А., Лейхтфрид Г., Шламп Г., Стиклер Р. и Варлимонт Х. 2005, «Благородные металлы и сплавы благородных металлов», в Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data. , В. Мартиенссен и Х. Варлимонт (редакторы), Springer, Берлин, стр. 329–406, ISBN   3-540-44376-2 . п. 341
  35. ^ «Серебряные артефакты» в книге «Коррозия – Артефакты» . Ресурсный центр NACE
  36. ^ Бьелхаген, Ганс И. (1995). Галогенсеребряные записывающие материалы: для голографии и их обработка . Спрингер. стр. 156–66 . ISBN  978-3-540-58619-7 .
  37. ^ Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2009). «Высшие степени окисления элементов переходных металлов». Обзоры координационной химии . 253 (5–6): 606–24. дои : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 .
  38. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, с. 1188
  39. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 903
  40. ^ Перейти обратно: а б с Гринвуд и Эрншоу, стр. 1181–82.
  41. ^ Перейти обратно: а б с д и Гринвуд и Эрншоу, стр. 1183–85.
  42. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, стр. 1185–87.
  43. ^ Аббри, Фердинандо (2019). «Золото и серебро: совершенство металлов в средневековой и ранней современной алхимии» . Сущность : 39–44. doi : 10.13128/Субстанция-603 . Проверено 8 апреля 2022 г.
  44. ^ «Определение лунной каустики» . словарь.die.net . Архивировано из оригинала 31 января 2012 года.
  45. ^ Коуп, AC; Бах, Р.Д. (1973). «транс-циклооктен» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 5, с. 315 .
  46. ^ Перейти обратно: а б Макклоски CM; Коулман, GH (1955). «β-d-Глюкоза-2,3,4,6-Тетраацетат» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 3, с. 434 .
  47. ^ Брамби и др.
  48. ^ Мейер, Рудольф; Кёлер, Йозеф и Хомбург, Аксель (2007). Взрывчатые вещества . Уайли – ВЧ. стр. 284 . ISBN  978-3-527-31656-4 .
  49. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1189
  50. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1195–96.
  51. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1199–200.
  52. ^ Миллер, WT; Бернард, Р.Дж. (1968). «Перфторалкилсеребряные соединения». Дж. Ам. хим. Соц. 90 (26): 7367–68. дои : 10.1021/ja01028a047 .
  53. ^ Холлидей, А.; Пендлбери, RE (1967). «Соединения винилсвинца I. Отщепление винильных групп тетравинилсвинца». Дж. Органомет. хим. 7 (2): 281–84. дои : 10.1016/S0022-328X(00)91078-7 .
  54. ^ Ван, Харрисон MJ; Лин, Иван Дж.Б. (1998). «Простой синтез комплексов серебра (I)-карбена. Полезные агенты переноса карбена». Металлоорганические соединения . 17 (5): 972–75. дои : 10.1021/om9709704 .
  55. ^ Перейти обратно: а б Брамби и др., стр. 54–61.
  56. ^ Кроонен, Гус (2013). Этимологический словарь прагерманского языка . Брилл. п. 436. ИСБН  978-90-04-18340-7 .
  57. ^ Перейти обратно: а б Мэллори, Джеймс П .; Адамс, Дуглас К. (2006). Оксфордское введение в протоиндоевропейский и протоиндоевропейский мир . Издательство Оксфордского университета. стр. 241–242. ISBN  978-0-19-928791-8 .
  58. ^ Буткан, Дирк; Коссманн, Мартен (2001). «К этимологии слова «Серебро» ». NOWELE: Эволюция языков Северо-Западной Европы . 38 (1): 3–15. дои : 10.1075/nowele.38.01bou .
  59. ^ Недели, с. 4
  60. ^ Перейти обратно: а б с Гринвуд и Эрншоу, стр. 1173–74.
  61. ^ Ридон, Артур К. (2011). Металлургия для неметаллурга . АСМ Интернешнл. стр. 73–84. ISBN  978-1-61503-821-3 .
  62. ^ Перейти обратно: а б с д и Уикс, стр. 14–19.
  63. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час Брамби и др., стр. 16–19.
  64. ^ Мелис, Мария Грация (2014). «Серебро в неолитической и энеолитической Сардинии». В Меллере, Х.; Риш, Р.; Перницка, Э. (ред.). Раннее золото и серебро. Металлы власти – Государственное управление по сохранению памятников и археологии Саксония-Анхальт. ISBN  978-3944507057 .
  65. ^ Перейти обратно: а б Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от Аризоны . Издательство Оксфордского университета. стр. 492–98. ISBN  978-0-19-960563-7 .
  66. ^ Паттерсон, CC (1972). «Запасы серебра и потери в древние и средневековые времена». Обзор экономической истории . 25 (2): 205235 (216, табл.2, 228, табл.6). дои : 10.1111/j.1468-0289.1972.tb02173.x .
  67. ^ де Каллатаи, Франсуа (2005). «Греко-римская экономика в сверхдолгосрочной перспективе: свинец, медь и кораблекрушения». Журнал римской археологии . 18 : 361–72 [365 и далее]. дои : 10.1017/s104775940000742x . S2CID   232346123 .
  68. ^ Шульце, Кэрол А.; Стэниш, Чарльз; Скотт, Дэвид А.; Ререн, Тило; Кюнер, Скотт; Перья, Джеймс К. (2009). «Прямое свидетельство 1900-летней местной добычи серебра в бассейне озера Титикака на юге Перу» . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 106 (41): 17280–83. Бибкод : 2009PNAS..10617280S . дои : 10.1073/pnas.0907733106 . ПМЦ   2754926 . ПМИД   19805127 .
  69. ^ Франк, Андре Гундер (1998). Переориентация: глобальная экономика в эпоху Азии . Беркли: Издательство Калифорнийского университета. п. 131. ИСБН  0520214749 .
  70. ^ фон Глан, Ричард (1996). «Миф и реальность валютного кризиса семнадцатого века в Китае». Журнал экономической истории . 56 (2): 429–454. дои : 10.1017/S0022050700016508 . JSTOR   2123972 . S2CID   154126073 .
  71. ^ Флинн, Деннис О.; Хиральдес, Артуро (1995). «Рожденный с «серебряной ложкой» » (PDF) . Журнал всемирной истории . 2 : 210. JSTOR   20078638 .
  72. ^ Фонтенроуз, Джозеф (1974). «Работа, справедливость и пять веков Гесиода». Классическая филология . 69 (1): 1–16. дои : 10.1086/366027 . JSTOR   268960 . S2CID   161808359 .
  73. ^ Джексон, Роберт (1995). Колдовство и оккультизм . Девизес, Издательство Квинтет. п. 25. ISBN  978-1-85348-888-7 .
  74. ^ Стойкова, Стефана. «Дело Гайдутин» . Болгарская народная поэзия и проза в семи томах (на болгарском языке). Том. Т. III. Народные песни и исторические песни. Варна: ОИ «ЛитерНет». ISBN  978-954-304-232-6 .
  75. ^ Перейти обратно: а б Сент-Клер, Кассия (2016). Тайная жизнь цвета . Лондон: Джон Мюррей. п. 49. ИСБН  9781473630819 . OCLC   936144129 .
  76. ^ Брукс, Фредерик. П. младший (1987). «Серебряной пули нет – суть и случайность в разработке программного обеспечения» (PDF) . Компьютер . 20 (4): 10–19. CiteSeerX   10.1.1.117.315 . дои : 10.1109/MC.1987.1663532 . S2CID   372277 .
  77. ^ Мэтью 26:15
  78. ^ Шевалье, Жан; Гербрант, Ален (2009). Словарь символов. Мифы, сны, обычаи, жесты, формы, фигуры, цвета, числа [ Словарь символов. Мифы, мечты, привычки, жесты, формы, фигуры, цвета, числа ] (на румынском языке). Полиром. 105. ИСБН  978-973-46-1286-4 .
  79. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, стр. 1174–67.
  80. ^ Брамби и др., стр. 21–22.
  81. ^ Перейти обратно: а б Группа CPM (2011). Серебряный ежегодник CPM . Нью-Йорк: Книги Евромони. п. 68. ИСБН  978-0-9826741-4-7 .
  82. ^ «Технический отчет по предварительной экономической оценке 43-101» (PDF) . South American Silver Corp. Архивировано из оригинала (PDF) 19 января 2012 года.
  83. ^ «Почему Кыргызстан и Таджикистан настолько разошлись во взглядах на зарубежную добычу полезных ископаемых?» . Евразийнет . EurasiaNet.org. 7 августа 2013 года . Проверено 19 августа 2013 г.
  84. ^ Кассианиду, В. (2003). «Ранняя добыча серебра из сложных полиметаллических руд», стр. 198–206 в Крэддоке, ПТ и Лэнге, Дж. (ред.) Горное дело и производство металлов на протяжении веков . Лондон, издательство Британского музея.
  85. ^ Крэддок, ПТ (1995). Добыча и производство ранних металлов . Эдинбург: Издательство Эдинбургского университета. п. 223. ISBN   1560985356
  86. ^ Бэйли Дж., Кроссли Д. и Понтинг М. (ред.). (2008). [ https://www.researchgate.net/publication/271133104_Metals_and_Metalworking_A_Research_Framework_for_Archaeometallurgy Металлы и металлообработка. Основа исследования археометаллургии . Историческое металлургическое общество. п. 6. ISBN   978-0-9560225-0-9
  87. ^ Перницка, Э., Ререн, Т., Шмитт-Стрекер, С. (1998). «Производство серебра позднего Урука методом купелирования в Хабуба Кабира, Сирия» , стр. 123–34 в Metallurgica Antiqua , Немецкий горный музей.
  88. ^ Перейти обратно: а б Хиллиард, Генри Э. «Сильвер» . Геологическая служба США.
  89. ^ Перейти обратно: а б Барриада, Хосе Л.; Таппин, Алан Д.; Эванс, Э. Хиуэл; Ахтерберг, Эрик П. (2007). «Измерения растворенного серебра в морской воде». TrAC Тенденции в аналитической химии . 26 (8): 809–817. дои : 10.1016/j.trac.2007.06.004 .
  90. ^ Фишер, Лиза; Смит, Джеффри; Ханн, Стефан; Бруланд, Кеннет В. (2018). «Ультра-следовой анализ серебра и платины в морской воде методом ICP-SFMS после автономного матричного разделения и предварительного концентрирования» . Морская химия . 199 : 44–52. Бибкод : 2018Март.199...44F . дои : 10.1016/j.marchem.2018.01.006 .
  91. ^ Перейти обратно: а б Ндунгу, К.; Томас, Массачусетс; Флегал, Арканзас (2001). «Серебро в западной экваториальной и южной части Атлантического океана». Глубоководные исследования, часть II: Актуальные исследования в океанографии . 48 (13): 2933–2945. Бибкод : 2001DSRII..48.2933N . дои : 10.1016/S0967-0645(01)00025-X .
  92. ^ Перейти обратно: а б Чжан, Ян; Амакава, Хироши; Нодзаки, Ёсиюки (2001). «Океанические профили растворенного серебра: точные измерения в бассейнах западной части северной части Тихого океана, Охотского и Японского морей». Морская химия . 75 (1–2): 151–163. Бибкод : 2001Март..75..151Z . дои : 10.1016/S0304-4203(01)00035-4 .
  93. ^ Флегал, Арканзас; Саньюдо-Вильхельми, ЮАР; Шелфо, генеральный директор (1995). «Серебро в восточной части Атлантического океана». Морская химия . 49 (4): 315–320. Бибкод : 1995Март..49..315F . дои : 10.1016/0304-4203(95)00021-I .
  94. ^ Ранвилл, Мара А.; Флегал, А. Рассел (2005). «Серебро в северной части Тихого океана» . Геохимия, геофизика, геосистемы . 6 (3): н/д. Бибкод : 2005GGG.....6.3M01R . дои : 10.1029/2004GC000770 .
  95. ^ Ратте, Ханс Тони (1999). «Биоаккумуляция и токсичность соединений серебра: обзор» . Экологическая токсикология и химия . 18 (1): 89–108. дои : 10.1002/etc.5620180112 . S2CID   129765758 .
  96. ^ Лакав, Жозеф Мэри; Викарий-Пара, Унаи; Бильбао, Эйдер; Гиллиланд, Дуглас; Уолл, Франческо; Дини, Лусиана; Кахаравиль, Мирен П.; Орбея, Амайя (2018). «Воздействие наночастиц серебра и ионного серебра на взрослых рыбок данио с водой приводит к дифференцированному накоплению серебра и оказывает влияние на клеточном и молекулярном уровнях». Наука об общей окружающей среде . 642 : 1209–1220. Бибкод : 2018ScTEn.642.1209L doi : 10.1016/j.scitotenv.2018.06.128 . ПМИД   30045502 . S2CID   51719111 .
  97. ^ Калабрезе, А.; Терберг, ФП; Гулд, Э. (1977). «Воздействие кадмия, ртути и серебра на морских животных» . Обзор морского рыболовства . 39 (4): 5–11. Архивировано из оригинала 26 января 2021 года.
  98. ^ Чен, Мэн-Сянь; Чжуан, Мин-Фэн; Чжоу, Лянь-Сян; Лю, Жан-И; Ши, Чие-Чи; Чен, Чи-Янг (2017). «Концентрация тканей четырех тайваньских зубатых китообразных, указывающая на загрязнение серебром и кадмием западной части Тихого океана». Бюллетень о загрязнении морской среды . 124 (2): 993–1000. Бибкод : 2017MarPB.124..993C . doi : 10.1016/j.marpolbul.2017.03.028 . ПМИД   28442199 .
  99. ^ Перейти обратно: а б «Истоки чеканки монет» . britishmuseum.org. Архивировано из оригинала 2 мая 2019 года . Проверено 21 сентября 2015 г.
  100. ^ «Тетрадрахма» . Мерриам-Вебстер . Проверено 20 января 2008 г.
  101. ^ Кроуфорд, Майкл Х. (1974). Чеканка римских республиканцев, издательство Кембриджского университета, 2 тома. ISBN   0-521-07492-4
  102. ^ Оксфордский словарь английского языка , 1-е издание, sv 'dirhem'. Архивировано 9 февраля 2020 г. в Wayback Machine.
  103. ^ etymonline.com (20 сентября 2008 г.). «Этимология рупии» . Проверено 20 сентября 2008 г.
  104. ^ Осборн, Томас Дж. (2012). Тихоокеанское Эльдорадо: история Большой Калифорнии . Джон Уайли и сыновья. п. 31. ISBN  978-1-118-29217-4 .
  105. ^ Перейти обратно: а б Брамби и др., стр. 63–65.
  106. ^ «Текущий список кодов валют и фондов – валюта ISO» . СНВ . Проверено 29 марта 2020 г.
  107. ^ «Цена серебра LBMA» . ЛБМА . Проверено 29 марта 2020 г.
  108. ^ Латка, Марцин. «Серебряный саркофаг Святого Станислава» . артинпл . Проверено 3 августа 2019 г.
  109. ^ Перейти обратно: а б Брамби и др., стр. 65–67.
  110. ^ Перейти обратно: а б Брамби и др. стр. 67–71
  111. ^ Битти, М.; Тейлор, Дж. (2011). «Сплав серебра против мочевых катетеров без покрытия: систематический обзор литературы». Журнал клинического ухода . 20 (15–16): 2098–108. дои : 10.1111/j.1365-2702.2010.03561.x . ПМИД   21418360 .
  112. ^ Буадма, Л.; Вольф, М.; Люсет, JC (август 2012 г.). «Вентилятор-ассоциированная пневмония и ее профилактика». Современное мнение об инфекционных заболеваниях . 25 (4): 395–404. дои : 10.1097/QCO.0b013e328355a835 . ПМИД   22744316 . S2CID   41051853 .
  113. ^ Майяр, Жан-Ив; Хартеманн, Филипп (2012). «Серебро как противомикробное средство: факты и пробелы в знаниях». Критические обзоры по микробиологии . 39 (4): 373–83. дои : 10.3109/1040841X.2012.713323 . ПМИД   22928774 . S2CID   27527124 .
  114. ^ Перейти обратно: а б с Брамби и др., стр. 83–84.
  115. ^ Паначек, Алеш; Квитек, Либор; Смекалова, Моника; Вечерова, Рената; Колар, Милан; Рёдер, Магдалена; Дычка, Филип; Шебела, Марек; Пручек, Роберт; Томанец, Ондржей; Зборил, Радек (январь 2018 г.). «Бактериальная устойчивость к наночастицам серебра и как ее преодолеть». Природные нанотехнологии . 13 (1): 65–71. Бибкод : 2018НатНа..13...65П . дои : 10.1038/s41565-017-0013-y . ПМИД   29203912 . S2CID   26783560 .
  116. ^ Розенблатт, А.; Стэмфорд, TCM; Нидерман, Р. (2009). «Фторид серебра диамина: кариес «фторсеребряная пуля» ». Журнал стоматологических исследований . 88 (2): 116–25. дои : 10.1177/0022034508329406 . ПМИД   19278981 . S2CID   30730306 .
  117. ^ Никитин Павел Владимирович; Лам, Сандер и Рао, КВС (2005). «Недорогие антенны RFID-меток с серебряными чернилами» (PDF) . 2005 Международный симпозиум Общества антенн и распространения IEEE . Том. 2Б. п. 353. дои : 10.1109/APS.2005.1552015 . ISBN  978-0-7803-8883-3 . S2CID   695256 . Архивировано из оригинала (PDF) 21 марта 2016 года.
  118. ^ Брамби и др., стр. 71–78.
  119. ^ Брамби и др., стр. 78–81.
  120. ^ Перейти обратно: а б Брамби и др., стр. 81–82.
  121. ^ Брамби и др., с. 82
  122. ^ «Исчез большой источник спроса на серебряные слитки» . БуллионВолт . Проверено 20 июля 2014 г.
  123. ^ Чжан, Цзюньхуэй; Ахмади, Мазиар; Фаргас, Джемма; Перинка, Никола; Регера, Хавьер; Лансерос-Мендес, Сененчу; Льянес, Луис; Хименес-Пике, Эмилио (февраль 2022 г.). «Наночастицы серебра для проводящих чернил: от синтеза и рецептуры чернил до их использования в полиграфических технологиях» . Металлы . 12 (2): 234. дои : 10.3390/met12020234 . ISSN   2075-4701 .
  124. ^ «Пигменты – ЭХА» . euon.echa.europa.eu . [ постоянная мертвая ссылка ]
  125. ^ «Каталог косметических ингредиентов – ECHA» . euon.echa.europa.eu . [ постоянная мертвая ссылка ]
  126. ^ Мартинес-Абад, А.; Осио, MJ; Лагарон, Ж.М.; Санчес, Г. (2013). «Оценка полилактидных пленок, наполненных серебром, на предмет инактивации сальмонеллы и кошачьего калицивируса in vitro и на свежесрезанных овощах». Международный журнал пищевой микробиологии . 162 (1): 89–94. doi : 10.1016/j.ijfoodmicro.2012.12.024 . ПМИД   23376782 .
  127. ^ Сарвате, Сарита (4 апреля 2005 г.). «Серебряное покрытие» . Индийские течения . Архивировано из оригинала 14 февраля 2009 года . Проверено 5 июля 2009 г.
  128. ^ Мейслер, Энди (18 декабря 2005 г.). «Буря на чайной тележке» . Лос-Анджелес Таймс .
  129. ^ Хэтч, Рози (ред.) (2022). Техасский альманах 2022–2023 гг . Остин, Техас: Историческая ассоциация штата Техас. п. 23. ISBN  9781625110664 .
  130. ^ «Мсдс – 373249» . Сигма Олдрич.
  131. ^ Перейти обратно: а б с д и Брамби и др., стр. 88–91.

Цитируемые источники

Послушайте эту статью ( 12 минут )
Продолжительность: 11 минут 34 секунды.
Разговорная иконка Википедии
Этот аудиофайл был создан на основе редакции этой статьи от 1 сентября 2005 г. ( 2005-09-01 ) и не отражает последующие изменения.
( Аудио помощь · Больше устных статей )

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Silver&oldid=1226417076"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 805ad021c4d31e0f97d764579f7b0c99__1717068060
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/80/99/805ad021c4d31e0f97d764579f7b0c99.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Silver - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)