Железо (II) оксид
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Имя IUPAC
Железо (II) оксид
| |
| Другие имена
Оксид железа, окись железа, Вустит
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| Чеби | |
| Chemspider | |
| Echa Infocard | 100.014.292 |
| 13590 | |
PubChem CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Comptox Dashboard ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Голос | |
| Молярная масса | 71.844 g/mol |
| Появление | Черные кристаллы |
| Плотность | 5,745 г/см 3 |
| Точка плавления | 1377 ° C (2,511 ° F; 1650 K) [ 1 ] |
| Точка кипения | 3414 ° C (6 177 ° F; 3687 K) |
| Нерастворимый | |
| Растворимость | нерастворимый в щелочках , алкоголь растворяется в кислоте |
| +7200·10 −6 см 3 /мол | |
Показатель преломления ( N D )
|
2.23 |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
может быть горючим в определенных условиях [ 2 ] |
| NFPA 704 (Огненная бриллиант) | |
| 200 ° C (392 ° F; 473 K) | |
| Лист данных безопасности (SDS) | ICSC 0793 |
| Связанные соединения | |
Другие анионы
|
Железо (II) сульфид Железо (ii) Селенид Железо (ii) Теллурид |
Другие катионы
|
Марганец (II) оксид Кобальт (II) оксид |
| Железный (II, III) оксид Железо (III) оксид | |
Связанные соединения
|
Железо (ii) фторид |
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
| |
Железо (II) оксид или оксид железа является неорганическим соединением с формулой FEO. Его минеральная форма известна как Wüstite . [ 3 ] [ 4 ] Один из нескольких оксидов железа , это порошок черного цвета, который иногда путают с ржавчиной , последний из которых состоит из гидратированного оксида железа (III) (оксид железа). Железо (II) оксид также относится к семейству связанных нестехиометрических соединений , которые обычно дефицит железа с составами в диапазоне от Fe 0,84 O до Fe 0,95 O. [ 5 ]
Подготовка
[ редактировать ]FEO может быть приготовлен с помощью термического разложения оксалата железа (II) .
- FEC 2 O 4 → FEO + CO 2 + CO
Процедура проводится под инертной атмосферой, чтобы избежать образования оксида железа (III) (Fe 2 O 3 ). Аналогичная процедура также может быть использована для синтеза энтузиазного оксида и оксида олова . [ 6 ] [ 7 ]
Стоихиометрический FEO может быть приготовлен путем отопления Fe 0,95 O с металлическим железом при 770 ° C и 36 кбар. [ 8 ]
Реакция
[ редактировать ]FEO термодинамически нестабилен ниже 575 ° C, склонным к непропорциональному металлу и Fe 3 O 4 : [ 5 ]
- 4feo → Fe + Fe 3 O 4
Структура
[ редактировать ]Оксид железа (II) принимает кубическую структуру каменной соли , где атомы железа восьмидры координируются атомами кислорода и атомами кислорода октаэдрически координируются атомами железа. Нестучиометрия происходит из-за простоты окисления Fe II в Fe Iii эффективная замена небольшой части Fe II с двумя трети их количество Fe Iii , которые занимают тетраэдрические позиции в тесной упакованной оксидной решетке. [ 8 ]
В отличие от кристаллического твердого вещества, в атомах железа расплавленного состояния координируются преимущественно 4 или 5 атомами кислорода. [ 9 ]
Ниже 200 К Существует незначительное изменение структуры, которая изменяет симметрию на ромбоэдрические, а образцы становятся антиферромагнитными . [ 8 ] [ 10 ]
Появление в природе
[ редактировать ]Железо (II) оксид составляет приблизительно 9% земной мантии . Внутри мантии он может быть электрически проводящим, что является возможным объяснением возмущений в вращении Земли, не учитываемых принятыми моделями свойств мантии. [ 11 ]
Использование
[ редактировать ]Железо (II) оксид используется в качестве пигмента . Он одобрен FDA для использования в косметике и используется в некоторых чернилах татуировки . Его также можно использовать в качестве снятия фосфата из домашней аквариумы.
Смотрите также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Прадиот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ "Оксид железа (OUS), черный" (PDF) . Art.illinois.edu . Архивировано из оригинала (PDF) 11 мая 2019 года.
- ^ "Вустит" . www.mindat.org .
- ^ «Список минералов» . www.ima-mineralogy.org . 21 марта 2011 г.
- ^ Jump up to: а беременный Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ H. Lux "Железо (II) оксид" в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2 -е изд. Под редакцией Дж. Брауэра, Академическая пресса, 1963, Нью -Йорк. Тол. 1. с. 1497.
- ^ Практическая химия для продвинутых студентов, Артур Сатклифф, 1930 (1949 год), Джон Мюррей - Лондон
- ^ Jump up to: а беременный в Уэллс AF (1984) Структурная неорганическая химия 5 -е издание Oxford University Press ISBN 0-19-855370-6
- ^ Ши, Кайхуань; Олдерман, Оливер; Тамалонис, Энтони; Вебер, Ричард; Ты, Цзинлин; Бенмор, Крис (2020). «Зависимость окислительно-восстановительной структуры от оксидов расплавленного железа» . Коммуникационные материалы . 1 (1): 80. Bibcode : 2020comat ... 1 ... 80S . doi : 10.1038/s43246-020-00080-4 .
- ^ Материалы 5 -й нетрадиционной конференции по технологиям ресурсов . Талса, ОК, США: Американская ассоциация нефтяных геологов. 2017. DOI : 10.15530/urtec-2017-2670073 . ISBN 978-0-9912144-4-0 .
- ^ « Наука январь 2012» . Архивировано с оригинала 24 января 2012 года.
