Селен
![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Селен | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Произношение | / s ɪ ˈ l iː n i ə m / | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Появление | серые металлические, красные и стекловидно-черные (без изображения) аллотропы | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Стандартный атомный вес Ар ° (Se) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Селен в таблице Менделеева | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомный номер ( Z ) | 34 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Группа | группа 16 (халькогены) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Период | период 4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Блокировать | p-блок | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Электронная конфигурация | [ Ар ] 3d 10 4 с 2 4р 4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Электроны на оболочку | 2, 8, 18, 6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Физические свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Фаза в СТП | твердый | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Температура плавления | 494 К (221 °С, 430 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Точка кипения | 958 К (685 °С, 1265 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Плотность (около комнатной температуры ) | серый: 4,81 г/см 3 альфа: 4,39 г/см 3 стекловидное тело: 4,28 г/см 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
в жидком состоянии (при температуре плавления ) | 3,99 г/см 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Критическая точка | 1766К, 27,2МПа | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Теплота плавления | серый: 6,69 кДж/моль | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Теплота испарения | 95,48 кДж/моль | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Молярная теплоемкость | 25,363 Дж/(моль К) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Давление пара
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомные свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Стадии окисления | −2 , −1, 0, [ 3 ] +1, [ 4 ] +2 , +3, +4 , +5, +6 (сильнокислотный оксид ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Электроотрицательность | Шкала Полинга: 2,55. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Энергии ионизации |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомный радиус | эмпирический: 120 вечера | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ковалентный радиус | 120±16.00 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Радиус Ван-дер-Ваальса | 190 вечера | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Другие объекты недвижимости | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Естественное явление | первобытный | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Кристаллическая структура | серый: шестиугольный ( hP3 ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Константы решетки | а = 16:436,46 с = 495,77 вечера (при 20 ° C) [ 5 ] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Тепловое расширение | аморфный: 37 мкм/(м⋅К) (при 25 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Теплопроводность | аморфный: 0,519 Вт/(м⋅К) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Магнитный заказ | диамагнитный [ 6 ] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Молярная магнитная восприимчивость | −25.0 × 10 −6 см 3 /mol (298 K) [ 7 ] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Модуль Юнга | 10 ГПа | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Модуль сдвига | 3,7 ГПа | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Объемный модуль | 8,3 ГПа | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Скорость звука тонкого стержня | 3350 м/с (при 20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
коэффициент Пуассона | 0.33 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Твердость по шкале Мооса | 2.0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Твердость по Бринеллю | 736 МПа | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Номер CAS | 7782-49-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
История | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Мы | в честь Селены , греческой богини луны. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Открытие и первая изоляция | Йёнс Якоб Берцелиус и Иоганн Готлиб Ган (1817 г.) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Изотопы селена | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Селен — химический элемент ; он имеет символ Se и атомный номер 34. Он имеет различный внешний вид, включая кирпично-красный порошок, стекловидное черное твердое вещество и серую металлическую форму. Он редко встречается в этом элементарном состоянии или в виде чистых рудных соединений в земной коре . Селен (от древнегреческого σελήνη ( selḗnē ) «луна») был открыт в 1817 году Йёнсом Якобом Берцелиусом , который отметил сходство нового элемента с ранее открытым теллуром (названным в честь Земли).
Селен встречается в сульфидных рудах металлов , где он заменяет серу. В промышленных масштабах селен производится как побочный продукт при переработке этих руд. Минералы, представляющие собой чистые селенидные или селенатные соединения, встречаются редко. Сегодня основными коммерческими сферами применения селена являются производство стекла и производство пигментов . Селен является полупроводником и используется в фотоэлементах . Приложения в электронике , когда-то важные, в основном заменены кремниевыми полупроводниковыми устройствами. Селен до сих пор используется в нескольких типах устройств перенапряжения постоянного тока защиты от и в одном типе флуоресцентных квантовых точек .
Хотя следовые количества селена необходимы для клеточного функционирования у многих животных, включая человека, как элементарный селен, так и (особенно) соли селена токсичны даже в небольших дозах, вызывая селеноз . [ 9 ] Селен указан в качестве ингредиента во многих поливитаминах и других пищевых добавках, а также в детских смесях и является компонентом антиоксидантных ферментов глутатионпероксидазы и тиоредоксинредуктазы (которые косвенно восстанавливают некоторые окисленные молекулы в животных и некоторых растениях), а также в трех ферментах дейодиназах . Потребности растений в селене различаются в зависимости от вида: некоторым растениям требуется относительно большое количество селена, а другим, по-видимому, вообще не требуется. [ 10 ]
Характеристики
[ редактировать ]Физические свойства
[ редактировать ]
Селен образует несколько аллотропов , которые взаимопревращаются при изменении температуры , в некоторой степени в зависимости от скорости изменения температуры. Селен, полученный химическими реакциями, обычно представляет собой аморфный порошок кирпично-красного цвета. При быстром плавлении он образует черную стекловидную форму, обычно продаваемую в виде шариков. [ 11 ] Структура черного селена нерегулярна и сложна и состоит из полимерных колец, содержащих до 1000 атомов в каждом. Черный селен представляет собой хрупкое блестящее твердое вещество, слабо растворимое в CS 2 . При нагревании он размягчается при 50 °С и превращается в серый селен при 180 °С; температура превращения снижается за счет присутствия галогенов и аминов . [ 12 ]
Красные α-, β- и γ-формы получают из растворов черного селена путем изменения скорости испарения растворителя (обычно CS 2 ). Все они имеют относительно низкую моноклинную кристаллическую симметрию ( пространственная группа 14) и содержат почти идентичные сморщенные кольца циклооктаселена (Se 8 ), как и в сере . [ 13 ] Восемь атомов кольца неэквивалентны (т.е. они не отображаются один на другой посредством какой-либо операции симметрии), и фактически в γ-моноклинной форме половина колец находится в одной конфигурации (и ее зеркальном отображении), а половина в другой. [ 14 ] [ 15 ] Упаковка наиболее плотна в α-форме. В кольцах Se 8 расстояние Se–Se варьируется в зависимости от того, где находится пара атомов в кольце, но в среднем составляет 233,5 пм, а угол Se–Se–Se составляет в среднем 105,7°. Другие аллотропы селена могут содержать кольца Se 6 или Se 7 . [ 12 ]
Наиболее стабильная и плотная форма селена — серая и имеет хиральную гексагональную кристаллическую решетку (пространственная группа 152 или 154 в зависимости от хиральности). [ 16 ] состоящий из спиральных полимерных цепочек, где расстояние Se–Se составляет 237,3 пм, а угол Se–Se–Se составляет 103,1°. Минимальное расстояние между цепями — 343,6 м. Серый селен образуется при умеренном нагревании других аллотропов, медленном охлаждении расплавленного селена или конденсации паров селена чуть ниже точки плавления. В то время как другие формы селена являются изоляторами , серый селен является полупроводником, обладающим значительной фотопроводимостью . В отличие от других аллотропов, он нерастворим в CS 2 . [ 12 ] Он устойчив к окислению воздухом и не подвергается воздействию неокисляющих кислот . С сильными восстановителями образует полиселениды. Селен не демонстрирует таких изменений вязкости, как сера при постепенном нагревании. [ 11 ] [ 17 ]
изотопы
[ редактировать ]Селен имеет семь встречающихся в природе изотопов . Пять из них, 74 с 76 с 77 с 78 с 80 Se, стабильны, с 80 Se является наиболее распространенным (49,6% естественного содержания). В природе также встречается долгоживущий первичный радионуклид. 82 Se, с периодом полураспада 8,76×10. 19 годы. [ 8 ] Непервичный радиоизотоп 79 Se также встречается в незначительных количествах в урановых рудах как продукт ядерного деления . Селен также имеет множество нестабильных синтетических изотопов, начиная от 64 Смотри это 95 Се; наиболее стабильными являются 75 Se с периодом полураспада 119,78 дней и 72 Se с периодом полураспада 8,4 дня. [ 18 ] Изотопы более легкие, чем стабильные изотопы, в первую очередь подвергаются бета-распаду до изотопов мышьяка , а изотопы более тяжелые, чем стабильные изотопы, подвергаются бета-распаду до изотопов брома с некоторыми незначительными ветвями эмиссии нейтронов в самых тяжелых известных изотопах.
Изотоп | Природа | Источник | Период полураспада |
---|---|---|---|
74 Се | Первозданный | Стабильный | |
76 Се | Первозданный | Стабильный | |
77 Се | Первозданный | Продукт деления | Стабильный |
78 Се | Первозданный | Продукт деления | Стабильный |
79 Се | След | Продукт деления | 327 000 в год [ 19 ] [ 20 ] |
80 Се | Первозданный | Продукт деления | Стабильный |
82 Се | Первозданный | Продукт деления* | 8.76 × 10 19 тот [ 8 ] [ а ] |
Химические соединения
[ редактировать ]Соединения селена обычно существуют в степенях окисления -2, +2, +4 и +6. Это неметалл (реже считается металлоидом ) со свойствами, занимающими промежуточное положение между элементами выше и ниже в периодической таблице , серой и теллуром , а также имеет сходство с мышьяком . [ 12 ]
Халькогенные соединения
[ редактировать ]
Селен образует два оксида : диоксид селена (SeO 2 ) и триоксид селена (SeO 3 ). Диоксид селена образуется при сгорании элементарного селена: [ 11 ]
Это полимерное твердое вещество, образующее мономерные молекулы SeO 2 в газовой фазе. Растворяется в воде с образованием селенистой кислоты H 2 SeO 3 . Селенистую кислоту также можно получить непосредственно путем окисления элементарного селена азотной кислотой : [ 21 ]
В отличие от серы, которая образует стабильный триоксид , триоксид селена термодинамически нестабилен и при температуре выше 185 °C разлагается на диоксид: [ 11 ] [ 21 ]
Триоксид селена получают в лаборатории реакцией безводного селената калия (K 2 SeO 4 ) и триоксида серы (SO 3 ). [ 22 ]
Соли селенистой кислоты называются селенитами. К ним относятся селенит серебра (Ag 2 SeO 3 ) и селенит натрия (Na 2 SeO 3 ).
Сероводород реагирует с водным раствором селенистой кислоты с образованием дисульфида селена :
Дисульфид селена состоит из 8-членных колец. Он имеет приблизительный состав SeS 2 , с отдельными кольцами разного состава, например Se 4 S 4 и Se 2 S 6 . Дисульфид селена использовался в шампунях в качестве средства против перхоти , ингибитора в химии полимеров, красителя для стекла и восстановителя в фейерверках . [ 21 ]
Триоксид селена может быть синтезирован путем дегидратации селеновой кислоты H 2 SeO 4 , которая сама получается окислением диоксида селена перекисью водорода : [ 23 ]
Горячая концентрированная селеновая кислота реагирует с золотом с образованием селената золота (III). [ 24 ]
Галогенные соединения
[ редактировать ]Селен реагирует с фтором с образованием гексафторида селена :
По сравнению со своим серным аналогом ( гексафторидом серы ) гексафторид селена (SeF 6 ) более реактивен и является токсичным раздражителем легких . [ 25 ] Тетрафторид селена лабораторного масштаба — фторирующий агент .
Единственными стабильными хлоридами являются тетрахлорид селена (SeCl 4 ) и монохлорид селена (Se 2 Cl 2 ), который может быть более известен как хлорид селена (I) и по структуре аналогичен дихлориду дисеры . Метастабильные растворы дихлорида селена могут быть приготовлены из сульфурилхлорида и селена (вместо этого в результате реакции элементов образуется тетрахлорид ) и представляют собой важный реагент при получении соединений селена (например, Se 7 ). Все соответствующие бромиды известны и имеют ту же стабильность и структуру, что и хлориды. [ 26 ]
Йодиды . селена малоизвестны, и долгое время считалось, что они не существуют [ 27 ] Имеются ограниченные спектроскопические доказательства того, что низшие иодиды могут образовываться в двухэлементных растворах с неполярными растворителями, такими как сероуглерод. [ 28 ] и четыреххлористый углерод ; [ 27 ] но даже они, по-видимому, разлагаются при освещении . [ 29 ]
Некоторые оксигалогениды селена — селенинилфторид (SeOF 2 ) и оксихлорид селена (SeOCl 2 ) — использовались в качестве специальных растворителей. [ 11 ]
Селениды металлов
[ редактировать ]
Аналогично поведению других халькогенов селен образует селеноводород H 2 Se. Это сильно пахучий , токсичный и бесцветный газ. Он более кислый, чем H 2 S. В растворе ионизируется до HSe. − . Селенид-дианион Se 2− образует множество соединений, включая минералы, из которых селен получают в промышленных масштабах. Иллюстративные селениды включают селенид ртути (HgSe), селенид свинца (PbSe), селенид цинка (ZnSe) и диселенид меди, индия-галлия (Cu(Ga,In)Se 2 ). Эти материалы являются полупроводниками . В случае металлов с высокими электроположительными свойствами, таких как алюминий , эти селениды склонны к гидролизу, который можно описать этим идеализированным уравнением: [ 11 ]
Селениды щелочных металлов реагируют с селеном с образованием полиселенидов Se . 2−
n , которые существуют в виде цепочек и колец.
Другие соединения
[ редактировать ]Тетранитрид тетраселена, Se 4 N 4 , представляет собой взрывчатое соединение оранжевого цвета, аналогичное тетранитриду тетраселена (S 4 N 4 ). [ 11 ] [ 31 ] [ 32 ] Его можно синтезировать реакцией тетрахлорида селена (SeCl 4 ) с [((CH
3 )
3 Си)
2Н ]
2 Се . [ 33 ]
Селен реагирует с цианидами с образованием селеноцианатов : [ 11 ]
Селенорганические соединения
[ редактировать ]Селен, особенно во II степени окисления, образует множество органических производных. Структурно они аналогичны соответствующим сероорганическим соединениям . Особенно распространены селениды (R 2 Se, аналоги тиоэфиров ), диселениды (R 2 Se 2 , аналоги дисульфидов ) и селенолы (RSeH, аналоги тиолов ). Представители селенидов, диселенидов и селенолов включают соответственно селенометионин , дифенилдиселенид и бензолселенол . Сульфоксид реакция в химии серы представлен в химии селена селеноксидами (формула RSe(O)R), которые являются промежуточными продуктами органического синтеза, о чем свидетельствует удаления селеноксида . В соответствии с тенденциями, указанными правилом двойной связи , селенокетоны R(C=Se)R и селенальдегиды R(C=Se)H наблюдаются редко. [ 34 ]
История
[ редактировать ]
Селен ( греческое σελήνη selene означает «Луна») был открыт в 1817 году Йенсом Якобом Берцелиусом и Йоханом Готлибом Ганом . [ 35 ] Оба химика владели химическим заводом недалеко от Грипсхольма , Швеция, производящим серную кислоту методом свинцовой камеры . Образцы пирита из шахты Фалунь дали красный твердый осадок в свинцовых камерах, который предположительно был соединением мышьяка, поэтому использование пирита для производства кислоты было прекращено. Берцелиус и Ган, которые хотели использовать пирит, заметили, что красный осадок при сжигании издает запах хрена . Этот запах не был свойственен мышьяку, но аналогичный запах был известен у соединений теллура . Следовательно, в первом письме Берцелиуса Александру Марсету говорилось, что это соединение теллура. Однако отсутствие соединений теллура в минералах шахты Фалун в конечном итоге заставило Берцелиуса повторно проанализировать красный осадок, и в 1818 году он написал Марсет второе письмо, описывая недавно обнаруженный элемент, похожий на серу и теллур. Из-за его сходства с теллуром, названным в честь Земли, Берцелиус назвал новый элемент в честь Луны . [ 36 ] [ 37 ]
В 1873 году Уиллоуби Смит обнаружил, что электропроводность серого селена. свет влияет на [ 38 ] [ 39 ] Это привело к его использованию в качестве ячейки для восприятия света. Первые коммерческие продукты с использованием селена были разработаны Вернером Сименсом в середине 1870-х годов. Селеновая ячейка использовалась в фотофоне, разработанном Александром Грэмом Беллом в 1879 году. Селен передает электрический ток, пропорциональный количеству света, падающего на его поверхность. Это явление было использовано при проектировании люксметров и подобных устройств. Полупроводниковые свойства селена нашли множество других применений в электронике. [ 40 ] [ 41 ] [ 42 ] Разработка селеновых выпрямителей началась в начале 1930-х годов, и они заменили медно-оксидные выпрямители, поскольку были более эффективными. [ 43 ] [ 44 ] [ 45 ] Они использовались в коммерческих целях до 1970-х годов, после чего были заменены менее дорогими и даже более эффективными кремниевыми выпрямителями .
Селен привлек внимание врачей позже из-за его токсичности для промышленных рабочих. Селен также был признан важным ветеринарным токсином, который наблюдается у животных, которые ели растения с высоким содержанием селена. обнаружила первые намеки на специфические биологические функции селена в микроорганизмах В 1954 году биохимик Джейн Пинсент . [ 46 ] [ 47 ] В 1957 году было обнаружено, что он необходим для жизни млекопитающих. [ 48 ] [ 49 ] В 1970-х годах было показано, что он присутствует в двух независимых наборах ферментов . За этим последовало открытие селеноцистеина в белках. В 1980-х годах было показано, что селеноцистеин кодируется кодоном UGA . Механизм перекодирования был отработан сначала у бактерий , а затем и у млекопитающих (см. элемент SECIS ). [ 50 ]
возникновение
[ редактировать ]
Самородный (т. е. элементарный) селен — редкий минерал, который обычно не образует хороших кристаллов, но если и образует, то представляет собой крутые ромбоэдры или крошечные игольчатые (волосообразные) кристаллы. [ 51 ] Выделение селена часто осложняется присутствием других соединений и элементов.
Селен встречается в природе в ряде неорганических форм, включая селенид , селенат и селенит , но эти минералы встречаются редко. Обычный минерал селенит не является минералом селена и не содержит ионов селенита , а представляет собой разновидность гипса (гидрат сульфата кальция), названного как селен в честь Луны задолго до открытия селена. Селен чаще всего встречается в виде примеси, заменяя небольшую часть серы в сульфидных рудах многих металлов. [ 52 ] [ 53 ]
В живых системах селен содержится в аминокислотах селенометионин , селеноцистеин и метилселеноцистеин . В этих соединениях селен играет роль, аналогичную роли серы. Другое встречающееся в природе селенорганическое соединение — диметилселенид . [ 54 ] [ 55 ]
Некоторые почвы богаты селеном, а могут биоконцентрировать некоторые растения селен. В почвах селен чаще всего встречается в растворимых формах, таких как селенат (аналог сульфата), которые очень легко вымываются в реки со стоками. [ 52 ] [ 53 ] Океанская вода содержит значительное количество селена. [ 56 ] [ 57 ]
Типичные фоновые концентрации селена не превышают 1 нг/м. 3 в атмосфере; 1 мг/кг в почве и растительности и 0,5 мкг/л в пресной и морской воде. [ 58 ]
Антропогенные источники селена включают сжигание угля, а также добычу и плавку сульфидных руд. [ 59 ]
Производство
[ редактировать ]Селен чаще всего производится из селенида во многих сульфидных рудах , таких как медь , никель или свинец . Электролитическое рафинирование металлов особенно продуктивно по селену как побочному продукту, получаемому из анодного шлама медеперерабатывающих заводов. Другим источником был шлам из свинцовых камер сернокислотных заводов - процесс, который больше не используется. Селен можно очистить из этих грязей несколькими методами. Однако большая часть элементарного селена является побочным продуктом переработки меди или производства серной кислоты . [ 60 ] [ 61 ] С момента своего изобретения производство меди с помощью экстракции растворителем и электролиза (SX/EW) обеспечивает все большую долю мировых поставок меди. [ 62 ] Это меняет доступность селена, поскольку лишь сравнительно небольшая часть селена в руде выщелачивается с медью. [ 63 ]
Промышленное производство селена обычно предполагает извлечение диоксида селена из остатков, полученных при очистке меди. Затем обычное производство из остатка начинается с окисления карбонатом натрия с образованием диоксида селена, который смешивается с водой и подкисляется с образованием селенистой кислоты ( окисления стадия ). Селенистую кислоту барботируют диоксидом серы ( этап восстановления ) с получением элементарного селена. [ 64 ] [ 65 ]
В 2011 году во всем мире было произведено около 2000 тонн селена, в основном в Германии (650 тонн), Японии (630 тонн), Бельгии (200 тонн) и России (140 тонн), а общие запасы оцениваются в 93 000 тонн. Эти данные не включают двух крупных производителей: США и Китай. Предыдущий резкий рост наблюдался в 2004 году с 4–5 долларов до 27 долларов за фунт. Цена была относительно стабильной в течение 2004–2010 годов и составляла около 30 долларов США за фунт (лотами по 100 фунтов), но в 2011 году выросла до 65 долларов США за фунт. Потребление в 2010 году распределялось следующим образом: металлургия – 30%, производство стекла – 30%, сельское хозяйство – 10%, химикаты и пигменты – 10% и электроника – 10%. Китай является доминирующим потребителем селена (1500–2000 тонн в год). [ 66 ]
Приложения
[ редактировать ]Электролиз марганца
[ редактировать ]При электровыделении марганца добавление диоксида селена снижает мощность, необходимую для работы электролизеров . Китай является крупнейшим потребителем диоксида селена для этих целей. На каждую тонну марганца используется в среднем 2 кг оксида селена. [ 66 ] [ 67 ]
Производство стекла
[ редактировать ]Наибольшее коммерческое использование селена, составляющее около 50% потребления, приходится на производство стекла. Соединения селена придают стеклу красный цвет. Этот цвет нейтрализует зеленые или желтые оттенки, возникающие из-за примесей железа, типичных для большинства стекол. Для этого добавляют различные соли селенита и селената. Для других применений может потребоваться красный цвет, получаемый смесями CdSe и CdS. [ 68 ]
Сплавы
[ редактировать ]Селен используется вместе с висмутом в латуни для замены более токсичного свинца . Регулирование содержания свинца в питьевой воде, например, в США, с помощью Закона о безопасной питьевой воде 1974 года, сделало необходимым сокращение содержания свинца в латуни. Новая латунь продается под названием EnviroBrass. [ 69 ] Подобно свинцу и сере, селен улучшает обрабатываемость стали в концентрациях около 0,15%. [ 70 ] [ 71 ] Селен обеспечивает такое же улучшение обрабатываемости медных сплавов. [ 72 ]
Литий-селеновые батареи
[ редактировать ]Литий-селеновая (Li-Se) батарея — одна из наиболее перспективных систем хранения энергии в семействе литиевых батарей. [ 73 ] Батарея Li-Se является альтернативой литий-серной батарее с преимуществом высокой электропроводности.
Солнечные батареи
[ редактировать ]Селен использовался в качестве фотопоглощающего слоя в первом твердотельном солнечном элементе, который был продемонстрирован английским физиком Уильямом Гриллсом Адамсом и его учеником Ричардом Эвансом Дэем в 1876 году. [ 74 ] Всего через несколько лет Чарльз Фриттс изготовил первый тонкопленочный солнечный элемент, также используя селен в качестве фотопоглотителя. Однако с появлением кремниевых солнечных элементов в 1950-х годах исследования тонкопленочных солнечных элементов из селена пошли на спад. В результате рекордная эффективность в 5,0%, продемонстрированная Токио Накада и Акио Куниока в 1985 году, оставалась неизменной более 30 лет. [ 75 ] В 2017 году исследователи из IBM достигли нового рекорда эффективности в 6,5% за счет перепроектирования структуры устройства. [ 76 ] После этого достижения селен вновь приобрел интерес как широкозонный фотопоглотитель с возможностью интеграции в тандеме с фотопоглотителями с более низкой запрещенной зоной. [ 77 ] В 2024 году был продемонстрирован первый тандемный солнечный элемент на основе селена, демонстрирующий селеновую верхнюю ячейку, монолитно интегрированную с кремниевой нижней ячейкой. [ 78 ] Однако значительный дефицит напряжения холостого хода в настоящее время является основным ограничивающим фактором для дальнейшего повышения эффективности, что требует разработки стратегий устранения дефектов в тонких пленках селена для увеличения срока службы носителей . [ 79 ] На данный момент единственная стратегия устранения дефектов, которая была исследована для тонкопленочных солнечных элементов из селена, включает кристаллизацию селена с помощью лазера . [ 80 ]
Фотопроводники
[ редактировать ]Тонкие пленки аморфного селена (α-Se) нашли применение в качестве фотопроводников в плоских детекторах рентгеновского излучения . В этих детекторах используется аморфный селен для захвата и преобразования падающих рентгеновских фотонов непосредственно в электрический заряд. Селен был выбран для этого применения среди других полупроводников благодаря сочетанию его благоприятных технологических и физических свойств: [ 81 ] [ 82 ]
- Аморфный селен имеет низкую температуру плавления, высокое давление паров и однородную структуру. Эти три свойства позволяют быстро и легко наносить однородные пленки большой площади толщиной до 1 мм со скоростью 1–5 мкм/мин. Их однородность и отсутствие границ зерен, свойственные поликристаллическим материалам, улучшают качество рентгеновского изображения. Между тем, большая площадь необходима для сканирования человеческого тела или предметов багажа.
- Селен менее токсичен, чем многие соединения полупроводников, содержащие мышьяк или тяжелые металлы, такие как ртуть или свинец.
- Подвижность в приложенном электрическом поле достаточно высока как для электронов, так и для дырок, так что в типичном устройстве толщиной 0,2 мм c. 98% электронов и дырок, создаваемых рентгеновскими лучами, собираются на электродах, не захватываясь различными дефектами. Следовательно, чувствительность устройства высока, а его поведение легко описать простыми уравнениями переноса.
Выпрямители
[ редактировать ]Селеновые выпрямители были впервые использованы в 1933 году. В основном их заменили устройства на основе кремния. Одним заметным исключением является защита от скачков напряжения постоянного тока , где превосходные энергетические возможности селеновых подавителей делают их более желательными, чем металлооксидные варисторы . [ нужна ссылка ]
Другое использование
[ редактировать ]Спрос на селен со стороны электронной промышленности снижается. [ 66 ] Его фотоэлектрические и фотопроводящие свойства до сих пор используются при фотокопировании . [ 83 ] [ 84 ] [ 85 ] [ 86 ] фотоэлементы , люксметры и солнечные элементы . Его использование в качестве фотопроводника в копировальных аппаратах для обычной бумаги когда-то было ведущим применением, но в 1980-х годах применение фотопроводника сократилось (хотя оно все еще было крупным конечным пользователем), поскольку все больше и больше копировальных аппаратов перешли на органические фотопроводники. [ нужна ссылка ]
Селенид цинка был первым материалом для изготовления синих светодиодов , но нитрид галлия . на этом рынке доминирует [ 87 ] Селенид кадмия был важным компонентом квантовых точек . [ нужна ссылка ] Листы аморфного селена преобразуют рентгеновские изображения в образцы заряда в ксерорадиографии и в твердотельных плоских рентгеновских камерах. [ 88 ] Ионизированный селен (Se+24, где 24 внешних орбитали D, S и P удаляются из-за высоких входных энергий. [ нужны разъяснения ] ) — одна из активных сред, используемых в рентгеновских лазерах. [ 89 ] 75 Se используется в качестве источника гамма-излучения в промышленной радиографии. [ 90 ]
Селен катализирует некоторые химические реакции, но широко не используется из-за проблем с токсичностью. [ 91 ] В рентгеновской кристаллографии включение одного или нескольких атомов селена вместо серы помогает при многоволновой аномальной дисперсии и одноволновой аномальной фазировке дисперсии. [ 92 ]
Селен используется при тонировании фотоотпечатков и продается в качестве тонера многими производителями фототехники. Селен усиливает и расширяет тональный диапазон черно-белых фотографических изображений и улучшает стойкость отпечатков. [ 93 ] [ 94 ] [ 95 ] Небольшие количества селенорганических соединений использовались для модификации катализаторов, используемых для вулканизации при производстве каучука. [ 63 ] Селен используется в некоторых шампунях против перхоти в форме дисульфида селена, таких как Selsun и Vichy Dereos. [ 96 ] бренды.
Загрязнение
[ редактировать ]Загрязнение селеном может повлиять на некоторые водные системы и может быть вызвано антропогенными факторами, такими как стоки с сельскохозяйственных ферм и промышленные процессы. [ 97 ] Люди, которые едят больше рыбы, обычно более здоровы, чем те, кто ест меньше. [ 98 ] что предполагает отсутствие серьезных проблем со здоровьем человека из-за загрязнения селеном, хотя селен потенциально оказывает воздействие на человека. [ 99 ]
Отравление водных систем селеном может произойти всякий раз, когда новые сельскохозяйственные стоки проходят через засушливые земли. В результате этого процесса в воду выщелачиваются природные растворимые соединения селена (такие как селенаты), которые затем могут концентрироваться на водно-болотных угодьях по мере испарения воды. Загрязнение водных путей селеном также происходит при выщелачивании селена из золы угольных дымов, при горнодобывающей промышленности и выплавке металлов , переработке сырой нефти и на свалках. [ 100 ] Было обнаружено, что высокий уровень селена в водных путях вызывает врожденные заболевания у яйцекладущих видов, включая водно-болотных птиц. [ 101 ] и рыба. [ 102 ] Повышенные уровни метилртути в пище могут усилить вред токсичности селена для яйцекладущих видов. [ 103 ] [ 104 ]
Селен биоаккумулируется в водной среде обитания, что приводит к более высоким концентрациям в организмах, чем в окружающей воде. Селенорганические соединения могут концентрироваться зоопланктоном более чем в 200 000 раз , когда концентрация воды находится в диапазоне от 0,5 до 0,8 мкг Se/л. Неорганический селен легче биоаккумулируется в фитопланктоне, чем в зоопланктоне. Фитопланктон может концентрировать неорганический селен в 3000 раз. Дальнейшая концентрация за счет биоаккумуляции происходит вдоль пищевой цепи, поскольку хищники потребляют богатую селеном добычу. Рекомендуется считать концентрацию воды 2 мкг Se/л очень опасной для чувствительных рыб и водоплавающих птиц . Отравление селеном может передаваться от родителей потомству через яйцо, и отравление селеном может сохраняться на протяжении многих поколений. Размножение кряквы нарушается при концентрации в рационе 7 мкг Se/л. Многие донные беспозвоночные могут переносить концентрацию селена в своем рационе до 300 мкг/л. [ 105 ]
Биоаккумуляция селена в водной среде приводит к гибели рыбы в зависимости от вида в пораженной зоне. Однако есть несколько видов, которые пережили эти события и перенесли повышенное содержание селена. Также было высказано предположение, что сезон может повлиять на вредное воздействие селена на рыбу. [ 106 ] Существенные физиологические изменения могут произойти у рыб с высоким содержанием селена в тканях. У рыб, подвергшихся воздействию селена, может наблюдаться отек жаберных пластинок , что препятствует диффузии кислорода через жабры и кровотоку внутри жабр. Дыхательная способность еще больше снижается из-за связывания селена с гемоглобином . Другие проблемы включают дегенерацию ткани печени, отек вокруг сердца, повреждение яйцеклеток в яичниках, катаракту и скопление жидкости в полости тела и голове. Селен часто вызывает уродство у плода рыбы, у которого могут возникнуть проблемы с питанием или дыханием; Также часто встречается деформация плавников или позвоночника. Взрослые рыбы могут выглядеть здоровыми, несмотря на их неспособность производить жизнеспособное потомство. [ нужна ссылка ]
Примеры
[ редактировать ]В озере Бельюс , штат Северная Каролина, 19 видов рыб были уничтожены из озера из-за сточных вод с содержанием 150–200 мкг Se/л, сброшенных с 1974 по 1986 год с Duke Energy угольной электростанции . В Национальном заповеднике дикой природы Кестерсон в Калифорнии тысячи рыб и водоплавающих птиц были отравлены селеном, находящимся в дренажной системе сельскохозяйственного орошения. [ нужна ссылка ]
Биологическая роль
[ редактировать ]Опасности | |
---|---|
NFPA 704 (огненный алмаз) |
Несмотря на то, что селен в больших дозах токсичен, он является важным микроэлементом для животных. В растениях он встречается как побочный минерал. [ 107 ] иногда в токсических количествах в кормах (некоторые растения могут накапливать селен в качестве защиты от поедания животными, [ 108 ] но другие растения, такие как лосось , требуют селена, и их рост указывает на присутствие селена в почве). [ 109 ] Считается, что содержание селена в организме человека находится в пределах 13–20 мг. [ 110 ]
Селен является компонентом необычных аминокислот селеноцистеина и селенометионина . [ нужна ссылка ] У людей селен является питательным микроэлементом , который действует как кофактор для восстановления антиоксидантных . ферментов, таких как глутатионпероксидазы [ 111 ] и некоторые формы тиоредоксинредуктазы, обнаруженные у животных и некоторых растений (этот фермент встречается во всех живых организмах, но не все его формы в растениях требуют селена). [ нужна ссылка ] Семейство ферментов глутатионпероксидазы (GSH-Px) катализирует реакции, которые удаляют активные формы кислорода, такие как перекись водорода и органические гидропероксиды . [ нужна ссылка ]
Щитовидная железа и каждая клетка, которая использует гормон щитовидной железы, также используют селен. [ 112 ] который является кофактором трех из четырех известных типов дейодиназ гормонов щитовидной железы , которые активируют, а затем деактивируют различные гормоны щитовидной железы и их метаболиты; Йодтирониндейодиназы представляют собой подсемейство ферментов дейодиназ, которые используют селен в качестве редкой аминокислоты селеноцистеина. Только дейодиназа йодтирозиндейодиназа , которая воздействует на последние продукты распада гормона щитовидной железы, не использует селен. [ 113 ] Селен может также ингибировать болезнь Хашимото в щитовидной железе, при которой собственные клетки щитовидной железы подвергаются атаке как чужеродные. Сообщается о снижении антител к ТПО на 21% при употреблении с пищей 0,2 мг селена. [ 114 ]
Повышенное содержание селена в рационе снижает последствия токсичности ртути, [ 115 ] [ 116 ] [ 117 ] хотя он эффективен только при низких и умеренных дозах ртути. [ 118 ] Имеющиеся данные свидетельствуют о том, что молекулярные механизмы токсичности ртути включают необратимое ингибирование селеноферментов, которые необходимы для предотвращения и устранения окислительных повреждений в мозге и эндокринных тканях. [ 119 ] [ 120 ] Селенсодержащее соединение селенонеин присутствует в крови голубого тунца . [ 121 ] [ 122 ] Некоторые виды растений считаются индикаторами высокого содержания селена в почве, поскольку для их роста требуется высокий уровень селена. Основными растениями-индикаторами селена являются виды Astragalus (в том числе некоторые виды мушмоса ), шлейф принца ( Stanleya sp.), астры древесные ( Xylorhiza sp.) и золотарник ложный ( Oonopsis sp.). [ 123 ]
Эволюция в биологии
[ редактировать ]Примерно три миллиарда лет назад прокариотические семейства селенопротеинов стимулировали эволюцию селеноцистеина, аминокислоты. Селен включен в несколько семейств прокариотических селенопротеинов у бактерий, архей и эукариот в виде селеноцистеина, [ 124 ] где селенопротеиновые пероксиредоксины защищают бактериальные и эукариотические клетки от окислительного повреждения. Семейства селенопротеинов GSH-Px и дейодиназ эукариотических клеток, по-видимому, имеют бактериальное филогенетическое происхождение. Селеноцистеин-содержащая форма встречается у таких разнообразных видов, как зеленые водоросли, диатомовые водоросли, морские ежи, рыбы и куры. Ферменты селена участвуют в небольших восстанавливающих молекулах глутатиона и тиоредоксина . Одно семейство селенсодержащих молекул (глутатионпероксидазы ) разрушает перекись и восстанавливает поврежденные перекисные клеточные мембраны с помощью глутатиона. Другой селенсодержащий фермент у некоторых растений и животных ( тиоредоксинредуктаза ) генерирует восстановленный тиоредоксин, дитиол, который служит источником электронов для пероксидаз, а также важный восстанавливающий фермент рибонуклеотидредуктазу , который делает предшественники ДНК из предшественников РНК. [ 125 ]
Микроэлементы, участвующие в активности ферментов GSH-Px и супероксиддисмутазы, то есть селен, ванадий , магний , медь и цинк , возможно, отсутствовали в некоторых земных районах с дефицитом минералов. [ 124 ] Морские организмы сохранили, а иногда и расширили свои селенопротеомы, тогда как у некоторых наземных организмов селенопротеомы были редуцированы или полностью утрачены. Эти результаты показывают, что, за исключением позвоночных , водная жизнь поддерживает использование селена, тогда как наземная среда обитания приводит к снижению использования этого микроэлемента. [ 126 ] Морские рыбы и щитовидная железа позвоночных имеют самую высокую концентрацию селена и йода. Примерно 500 миллионов лет назад пресноводные и наземные растения постепенно оптимизировали выработку «новых» эндогенных антиоксидантов, таких как аскорбиновая кислота (витамин С), полифенолы (включая флавоноиды), токоферолы и т. д. Некоторые из них появились в последние 50–50–150 лет. 200 миллионов лет в плодах и цветах покрытосеменных растений. Фактически, покрытосеменные растения (доминирующий сегодня тип растений) и большая часть их антиоксидантных пигментов эволюционировали в конце юрского периода. [ нужна ссылка ]
дейодиназы Изоферменты составляют другое семейство эукариотических селеноферментов. Дейодиназы участвуют в регуляции тиреоидных гормонов, участвуя в защите тироцитов от повреждения H 2 O 2 , вырабатываемого для биосинтеза тиреоидных гормонов. [ 127 ] Около 200 миллионов лет назад были разработаны новые селенопротеины как ферменты GSH-Px млекопитающих. [ 128 ] [ 129 ] [ 130 ] [ 131 ]
Токсичность
[ редактировать ]
Хотя селен является важным микроэлементом , он токсичен, если принимать его в избытке. Превышение допустимого верхнего уровня потребления в 400 микрограммов в день может привести к селенозу. [ 133 ] Этот допустимый верхний уровень потребления в 400 мкг основан главным образом на исследовании 1986 года пяти китайских пациентов, у которых наблюдались явные признаки селеноза, и на последующем исследовании с участием тех же пяти человек в 1992 году. [ 134 ] Исследование 1992 года показало, что максимально безопасное потребление селена с пищей составляет примерно 800 микрограммов в день (15 микрограммов на килограмм массы тела), но предлагалось потреблять 400 микрограммов в день, чтобы избежать дисбаланса питательных веществ в рационе и согласовываться с данными других стран. . [ 135 ] В Китае люди, которые употребляли кукурузу, выращенную в каменном угле (углистом сланце ), чрезвычайно богатом селеном, страдали от токсичности селена. Было показано, что в этом угле содержание селена достигает 9,1%, что является самой высокой концентрацией в угле, когда-либо зарегистрированной. [ 136 ]
Признаки и симптомы селеноза включают запах чеснока изо рта, желудочно-кишечные расстройства, выпадение волос, шелушение ногтей, усталость, раздражительность и неврологические нарушения. Крайние случаи селеноза могут проявляться циррозом печени, отеком легких или смертью. [ 137 ] Элементарный селен и большинство селенидов металлов обладают относительно низкой токсичностью из-за низкой биодоступности . Напротив, селенаты и селениты обладают окислительным механизмом действия, аналогичным действию триоксида мышьяка , и очень токсичны. Хроническая токсическая доза селенита для человека составляет от 2400 до 3000 мкг селена в день. [ 138 ] Селеноводород — чрезвычайно токсичный и едкий газ. [ 139 ] Селен также встречается в органических соединениях, таких как диметилселенид, селенометионин , селеноцистеин и метилселеноцистеин , все из которых имеют высокую биодоступность и токсичны в больших дозах.
19 апреля 2009 года 21 пони для игры в поло умерла незадолго до матча Открытого чемпионата США по поло. Три дня спустя аптека опубликовала заявление, в котором объяснялось, что лошади получили неправильную дозу одного из ингредиентов, используемых в составе витаминно-минеральной добавки, которая была неправильно приготовлена в аптеке . Анализ уровня неорганических соединений были в 10–15 раз выше нормы в добавке в крови показал, что концентрации селена в образцах крови , а в образцах печени – в 15–20 раз выше нормы. Позже было подтверждено, что селен является токсичным фактором. [ 140 ]

Рыбам и другим диким животным селен необходим для жизни, но в высоких дозах он токсичен. Для лосося оптимальная концентрация селена составляет около 1 микрограмма селена на грамм массы всего тела. Гораздо ниже этого уровня молодь лосося умирает от дефицита; [ 142 ] намного выше, они умирают от избытка токсичных веществ. [ 141 ]
Управление по охране труда (OSHA) установило законный предел ( допустимый предел воздействия ) для селена на рабочем месте на уровне 0,2 мг/м. 3 более 8-часового рабочего дня. Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 0,2 мг/м. 3 более 8-часового рабочего дня. На уровне 1 мг/м 3 селен сразу опасен для жизни и здоровья . [ 144 ]
Обнаружение в биологических жидкостях
[ редактировать ]Селен можно измерять в крови, плазме, сыворотке или моче для мониторинга чрезмерного воздействия окружающей среды или на рабочем месте, для подтверждения диагноза отравления у госпитализированных жертв или для расследования предполагаемого случая смертельной передозировки. Некоторые аналитические методы позволяют отличить органические формы элемента от неорганических. Как органические, так и неорганические формы селена в организме в значительной степени превращаются в конъюгаты моносахаридов (селеносахара) перед выведением с мочой. У онкологических больных, получающих ежедневные пероральные дозы селенотионина, могут достигаться очень высокие концентрации селена в плазме и моче. [ 145 ]
Дефицит
[ редактировать ]Дефицит селена может возникнуть у пациентов с тяжелыми нарушениями функции кишечника , у пациентов, находящихся на полном парентеральном питании , и у пациентов с тяжелыми нарушениями функции кишечника. [ 146 ] у лиц пожилого возраста (старше 90 лет). Кроме того, в зоне риска находятся люди, зависящие от продуктов питания, выращенных на почвах с дефицитом селена. Хотя в почве Новой Зеландии низкий уровень селена, жители не обнаружили негативного воздействия на здоровье. [ 147 ]
Дефицит селена, определяемый низким (<60% от нормального) уровнем активности селеноферментов в мозге и эндокринных тканях, возникает только тогда, когда низкий уровень селена связан с дополнительным стрессом, например, с сильным воздействием ртути. [ 148 ] или повышенный окислительный стресс из-за дефицита витамина Е. [ 149 ]
Селен взаимодействует с другими питательными веществами, такими как йод и витамин Е. Влияние дефицита селена на здоровье остается неопределенным, особенно в отношении болезни Кашина-Бека . [ 150 ] Кроме того, селен взаимодействует с другими минералами, такими как цинк и медь . Высокие дозы добавок селена у беременных животных могут нарушить соотношение цинк:медь и привести к снижению содержания цинка; в таких случаях лечения следует контролировать уровень цинка. Для подтверждения этих взаимодействий необходимы дальнейшие исследования. [ 151 ]
В регионах (например, в регионах Северной Америки), где низкие уровни селена в почве приводят к низким концентрациям в растениях, некоторые виды животных могут испытывать дефицит, если селен не дополняется с помощью диеты или инъекций. [ 152 ] жвачные животные Особенно восприимчивы . В целом всасывание пищевого селена у жвачных ниже, чем у других животных, и ниже в кормах, чем в зерне. [ 153 ] Жвачные животные, выпасающие определенные корма, например, некоторые белого клевера сорта , содержащие цианогенные гликозиды , могут иметь более высокие потребности в селене. [ 153 ] предположительно потому, что цианид высвобождается из агликона под действием глюкозидазы в рубце. [ 154 ] а глутатионпероксидазы дезактивируются цианидом, действующим на глутатионовый фрагмент . [ 155 ] Новорожденным жвачным животным с риском развития белой мышечной болезни можно вводить как селен, так и витамин Е путем инъекций; ОМП некоторые из миопатий реагируют только на селен, некоторые только на витамин Е, а некоторые и на то и на другое. [ 156 ]
Пищевые источники селена
[ редактировать ]Диетический селен поступает из мяса, орехов, круп и грибов. Бразильские орехи являются самым богатым пищевым источником (хотя это зависит от почвы, поскольку бразильскому ореху не требуется большое количество этого элемента для собственных нужд). [ 157 ] [ 158 ]
Рекомендуемая в США диетическая норма (RDA) селена для подростков и взрослых составляет 55 мкг /день. Селен в качестве пищевой добавки доступен во многих формах, включая мультивитаминные/минеральные добавки, которые обычно содержат 55 или 70 мкг на порцию. Добавки, содержащие селен, обычно содержат 100 или 200 мкг/порцию. [ нужна ссылка ] США В июне 2015 года Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) опубликовало окончательное правило, устанавливающее требования к минимальному и максимальному уровню содержания селена в детской смеси . [ 159 ]
Общие последствия для здоровья
[ редактировать ]Влияние потребления селена на рак изучалось в нескольких клинических и эпидемиологических исследованиях на людях. Селен может играть химиопрофилактическую роль в развития рака предотвращении риска в качестве антиоксиданта и может вызывать иммунный ответ. В низких концентрациях он используется в организме для создания антиоксидантных селенопротеинов , в более высоких дозах, чем обычно, он вызывает гибель клеток. [ 132 ]
Селен (в тесной взаимосвязи с йодом ) играет роль в здоровье щитовидной железы. Селен является кофактором трех дейодиназ гормонов щитовидной железы , помогая активировать, а затем деактивировать различные гормоны щитовидной железы и их метаболиты. Изолированный дефицит селена в настоящее время исследуется на предмет его роли в индукции аутоиммунных реакций в щитовидной железе при болезни Хашимото . [ 160 ] Показано, что при комбинированном дефиците йода и селена тиреоидпротекторная роль принадлежит. [ 161 ]
См. также
[ редактировать ]Примечания
[ редактировать ]- ^ Для всех практических целей, 82 Se стабилен.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Стандартные атомные массы: селен» . ЦИАВ . 2013.
- ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .
- ^ Атом Se(0) был идентифицирован с помощью DFT в [ReOSe(2-pySe) 3 ]; видеть Каргнелутти, Роберта; Ланг, Эрнесто С.; Пикини, Пауло; Абрам, Ульрих (2014). «Синтез и структура [ReOSe(2-Se-py)3]: комплекс рения (V) с селеном (0) в качестве лиганда». Неорганическая химия . 45 : 48–50. дои : 10.1016/j.inoche.2014.04.003 . ISSN 1387-7003 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9 .
- ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
- ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
- ^ Перейти обратно: а б с Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
- ^ Фернандес-Баутиста, Тамара; Гомес-Гомес, Беатрис; Паласин-Гарсия, Роберто; Грейс-Лор, Эмма; Перес-Корона, Тереза; Мадрид, Иоланда (15 января 2022 г.). «Анализ распределения биомолекул Se и Hg и видообразования Se в малоизученных белковых фракциях мышечных тканей интенсивно потребляемых рыб методами SEC-UV-ICP-MS и HPLC-ESI-MS/MS» . Талант . 237 : 122922. doi : 10.1016/j.talanta.2021.122922 . ISSN 0039-9140 . ПМИД 34736659 . S2CID 243761320 .
- ^ Руйл, Джордж. «Ядовитые растения на пастбищах Аризоны» (PDF) . Университет Аризоны. Архивировано из оригинала (PDF) 15 июля 2004 года . Проверено 5 января 2009 г.
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час Хаус, Джеймс Э. (2008). Неорганическая химия . Академическая пресса. п. 524. ИСБН 978-0-12-356786-4 .
- ^ Перейти обратно: а б с д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 751–752. ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Олав Фосс и Виталиюс Яницкис (1980). «Кристаллическая структура γ-моноклинного селена». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (4): 624–627. дои : 10.1039/DT9800000624 .
- ^ «Структура β –Se (Al): A_mP32_14_8e» . Энциклопедия кристаллографических прототипов .
- ^ «Се(Ак ) Структура: A_mP64_14_16e» . Энциклопедия кристаллографических прототипов .
- ^ «Структура γ–Se (A8): A_hP3_152_a» . Энциклопедия кристаллографических прототипов .
- ^ Видео нагревания селена на YouTube.
- ^ Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
- ^ «Период полураспада 79 Se" .Physikalisch-Technische Bundesanstalt. 23 сентября 2010. Архивировано из оригинала 27 сентября 2011 года. Проверено 29 мая 2012 года .
- ^ Йорг, Герхард; Бюнеманн, Рольф; Холлас, Саймон; и др. (2010). «Приготовление радиохимически чистых 79 Se и высокоточное определение периода его полураспада». Applied Radiation and Isotopes . 68 (12): 2339–2351. Bibcode : 2010AppRI..68.2339J . doi : 10.1016/j.apradiso.2010.05.006 . PMID 20627600 .
- ^ Перейти обратно: а б с Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 583. ИСБН 978-0-12-352651-9 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 780. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ Зеппельт, К.; Демарто, Дэррил Д. (1980). «Селенонилдифторид». Неорганические синтезы . Том. 20. С. 36–38. дои : 10.1002/9780470132517.ch9 . ISBN 978-0-471-07715-2 . В отчете описан синтез селеновой кислоты.
- ^ Ленхер, В. (апрель 1902 г.). «Действие селеновой кислоты на золото» . Журнал Американского химического общества . 24 (4): 354–355. дои : 10.1021/ja02018a005 .
- ^ Проктор, Ник Х.; Хэтэуэй, Глория Дж. (2004). Хьюз, Джеймс П. (ред.). Химические опасности на рабочем месте Проктора и Хьюза (5-е изд.). Вайли-IEEE. п. 625. ИСБН 978-0-471-26883-3 .
- ^ Сюй, Чжэнтао (2007). Девиланова, Франческо А. (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в области серы, селена и теллура . Королевское химическое общество. п. 460. ИСБН 978-0-85404-366-8 .
- ^ Перейти обратно: а б Гопал, Мадхубан; Милн, Джон (октябрь 1992 г.). «Спектроскопические данные о йодидах селена в растворе сероуглерода: Se3I2, Se2I2 и SeI2» . Неорганическая химия . 31 (22): 4530–4533. дои : 10.1021/ic00048a017 . ISSN 0020-1669 .
- ^ Маккалоу, Джеймс Д. (декабрь 1939 г.). «Доказательства существования йодида селена» . Журнал Американского химического общества . 61 (12): 3401–3402. дои : 10.1021/ja01267a052 . ISSN 0002-7863 .
- ^ Рао, MR Асватха Нараяна. «Йодид селена» . В Трудах Индийской академии наук, раздел А , том. 12, стр. 410-415. Спрингер, Индия, 1940 г.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 763-765. ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Вулинз, Дерек; Келли, Пол Ф. (1993). «Реакционная способность Se 4 N 4 в жидком аммиаке». Многогранник . 12 (10): 1129–1133. дои : 10.1016/S0277-5387(00)88201-7 .
- ^ Келли, ПФ; Славин, АМЗ; Сориано-Рама, А. (1997). «Использование Se 4 N 4 и Se(NSO) 2 при получении палладиевых аддуктов динитрида диселена Se 2 N 2 ; кристаллическая структура [PPh
4 ]
2 [Пд
2 комн.
6 (Се
2 Н
2 )] ». Dalton Transactions (4): 559–562. doi : 10.1039/a606311j . - ^ Сиивари, Яри; Чиверс, Тристрам; Лайтинен, Ристо С. (1993). «Простой и эффективный синтез тетранитрида тетраселена». Неорганическая химия . 32 (8): 1519–1520. дои : 10.1021/ic00060a031 .
- ^ Эркер, Г.; Хок, Р.; Крюгер, К.; Вернер, С.; Кларнер, ФГ; Аршвагер-Перл, У. (1990). «Синтез и циклоприсоединения мономерного селенобензофенона». Международное издание «Прикладная химия» на английском языке . 29 (9): 1067–1068. дои : 10.1002/anie.199010671 .
- ^ Берцелиус, Дж. Дж. (1818 г.). «Письмо г-на Берцелиуса г-ну Бертолле о двух новых металлах» . Анналы химии и физики . 2-я серия (на французском языке). 7 : 199–206. Из стр. 203: «Однако, чтобы вспомнить связь последнего с теллуром, я назвал его селеном». (Однако, чтобы вспомнить отношения этого последнего [вещества (а именно, селена)] к теллуру, я назвал его «селеном».)
- ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. VI. Теллур и селен». Журнал химического образования . 9 (3): 474. Бибкод : 1932ЖЧЭд...9..474В . дои : 10.1021/ed009p474 .
- ^ Трофаст, Январь (2011). «Открытие Берцелиусом селена» . Химия Интернэшнл . 33 (5): 16–19. PDF
- ^ Смит, Уиллоби (1873). «Действие света на селен» . Журнал Общества инженеров-телеграфистов . 2 (4): 31–33. doi : 10.1049/jste-1.1873.0023 .
- ^ Смит, Уиллоби (20 февраля 1873 г.). «Влияние света на селен при прохождении электрического тока» . Природа . 7 (173): 303. Бибкод : 1873Natur...7R.303. . дои : 10.1038/007303e0 .
- ^ Боннье Корпорейшн (1876 г.). «Действие света на селен» . Популярная наука . 10 (1): 116.
- ^ Левинштейн, М.Э.; Симин Г.С. (1 декабря 1992 г.). Самый ранний полупроводниковый прибор . Знакомство с полупроводниками. стр. 77–79. ISBN 978-981-02-3516-1 .
- ^ Уинстон, Брайан (29 мая 1998 г.). Медиа-технологии и общество: история: от телеграфа к Интернету . Психология Пресс. п. 89. ИСБН 978-0-415-14229-8 .
- ^ Моррис, Питер Робин (1990). История мировой полупроводниковой промышленности . п. 18. ISBN 978-0-86341-227-1 .
- ^ Бергманн, Людвиг (1931). «О новом фотоэлементе с селеновым переходом». Физический журнал . 32 :286-288.
- ^ Уэйткинс, Греция; Беарс, А.Е.; Шатт, Р. (1942). «Промышленное использование селена и теллура». Промышленная и инженерная химия . 34 (8): 899–910. дои : 10.1021/ie50392a002 .
- ^ Пинсент, Джейн (1954). «Необходимость селенита и молибдата в образовании формиатдегидрогеназы представителями группы бактерий Coli-aerogenes» . Биохим. Дж . 57 (1): 10–16. дои : 10.1042/bj0570010 . ПМЦ 1269698 . ПМИД 13159942 .
- ^ Штадтман, Тресса К. (2002). «Некоторые функции незаменимого микроэлемента селена». Микроэлементы у человека и животных 10 . Том. 10. С. 831–836. дои : 10.1007/0-306-47466-2_267 . ISBN 978-0-306-46378-5 .
- ^ Шварц, Клаус; Фольц, Кэлвин М. (1957). «Селен как неотъемлемая часть фактора 3 против диетической некротической дегенерации печени». Журнал Американского химического общества . 79 (12): 3292–3293. дои : 10.1021/ja01569a087 .
- ^ Олдфилд, Джеймс Э. (2006). «Селен: историческая перспектива». Селен . стр. 1–6. дои : 10.1007/0-387-33827-6_1 . ISBN 978-0-387-33826-2 .
- ^ Хэтфилд, ДЛ; Гладышев В.Н. (2002). «Как селен изменил наше понимание генетического кода» . Молекулярная и клеточная биология . 22 (11): 3565–3576. дои : 10.1128/MCB.22.11.3565-3576.2002 . ПМЦ 133838 . ПМИД 11997494 .
- ^ «Родной селен» . Вебминералы . Проверено 6 июня 2009 г.
- ^ Перейти обратно: а б Кабата-Пендиас, А. (1998). «Геохимия селена». Журнал экологической патологии, токсикологии и онкологии . 17 (3–4): 173–177. ПМИД 9726787 .
- ^ Перейти обратно: а б Фордайс, Фиона (2007). «Геохимия селена и здоровье» (PDF) . Амбио: журнал о человеческой среде . 36 (1): 94–97. doi : 10.1579/0044-7447(2007)36[94:SGAH]2.0.CO;2 . ПМИД 17408199 . S2CID 18925825 .
- ^ Вессйоханн, Людгер А.; Шнайдер, Алекс; Аббас, Мухаммед; Брандт, Вольфганг (2007). «Селен в химии и биохимии по сравнению с серой». Биологическая химия . 388 (10): 997–1006. дои : 10.1515/BC.2007.138 . ПМИД 17937613 . S2CID 34918691 .
- ^ Бирринджер, Марк; Пилава, Сандра; Флоэ, Леопольд (2002). «Тенденции в биохимии селена». Отчеты о натуральных продуктах . 19 (6): 693–718. дои : 10.1039/B205802M . ПМИД 12521265 .
- ^ Амуру, Дэвид; Лисс, Питер С.; Тессье, Эммануэль; и др. (2001). «Роль океанов как биогенных источников селена». Письма о Земле и планетологии . 189 (3–4): 277–283. Бибкод : 2001E&PSL.189..277A . дои : 10.1016/S0012-821X(01)00370-3 .
- ^ Хауг, Анна; Грэм, Робин Д.; Кристоферсен, Олав А.; Лайонс, Грэм Х. (2007). «Как эффективно использовать скудные мировые ресурсы селена для повышения концентрации селена в продуктах питания» . Микробная экология в здоровье и болезнях . 19 (4): 209–228. дои : 10.1080/08910600701698986 . ПМК 2556185 . ПМИД 18833333 .
- ^ Риувертс, Джон (2015). Элементы загрязнения окружающей среды . Лондон и Нью-Йорк: Earthscan Routledge. п. 262. ИСБН 978-0-415-85919-6 . OCLC 886492996 .
- ^ «Заявление общественного здравоохранения: селен» (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний . Проверено 5 января 2009 г.
- ^ «Заявление общественного здравоохранения: селен – производство, импорт/экспорт, использование и утилизация» (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний . Проверено 5 января 2009 г.
- ^ «Химия: Таблица Менделеева: селен: ключевая информация» . веб-элементы . Проверено 6 января 2009 г.
- ^ Бартос, П.Дж. (2002). «Медь SX-EW и технологический цикл». Ресурсная политика . 28 (3–4): 85–94. Бибкод : 2002РеПол..28...85Б . дои : 10.1016/S0301-4207(03)00025-4 .
- ^ Перейти обратно: а б Наумов, А.В. (2010). «Селен и теллур: состояние рынков, кризис и его последствия». Металлург . 54 (3–4): 197–200. дои : 10.1007/s11015-010-9280-7 . S2CID 137066827 .
- ^ Хоффманн, Джеймс Э. (1989). «Извлечение селена и теллура из шламов медеперерабатывающих заводов». ДЖОМ . 41 (7): 33–38. Бибкод : 1989JOM....41g..33H . дои : 10.1007/BF03220269 . S2CID 138253358 .
- ^ Хюваринен, Олли; Линдроос, Лео; Юллё, Эркки (1989). «Извлечение селена из шламов медезаводов». ДЖОМ . 41 (7): 42–43. Бибкод : 1989JOM....41g..42H . дои : 10.1007/BF03220271 . S2CID 138555797 .
- ^ Перейти обратно: а б с «Селен и теллур: статистика и информация» . Геологическая служба США . Проверено 30 мая 2012 г.
- ^ Сунь, Ян; Тиан, Сике; Он, Бинбин; и др. (2011). «Исследование механизма восстановления диоксида селена и его влияния на микроструктуру электроосаждения марганца». Электрохимика Акта . 56 (24): 8305–8310. дои : 10.1016/j.electacta.2011.06.111 .
- ^ Бернд Э. Лангнер (2005), «Селен и соединения селена», Энциклопедия промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a23_525 .
- ^ Дэвис, Джозеф Р. (2001). Медь и медные сплавы . АСМ Межд. п. 91. ИСБН 978-0-87170-726-0 .
- ^ Исаков, Эдмунд (31 октября 2008 г.). Режимы резания для токарной обработки стали . Промышленная пресса. п. 67. ИСБН 978-0-8311-3314-6 .
- ^ Гольдштейн, Я. Э.; Муштакова, Т.Л.; Комиссарова Т.А. (1979). «Влияние селена на структуру и свойства конструкционной стали». Металловедение и термическая обработка . 21 (10): 741–746. Бибкод : 1979МСТ...21..741Г . дои : 10.1007/BF00708374 . S2CID 135853965 .
- ^ Дэвис, Джозеф Р. (2001). Медь и медные сплавы . АСМ Интернешнл . п. 278. ИСБН 978-0-87170-726-0 .
- ^ Эфтехари, Али (2017). «Рост литий-селеновых батарей». Устойчивая энергетика и топливо . 1 : 14–29. дои : 10.1039/C6SE00094K .
- ^ Адамс, Уильям Гриллс; Дэй, Ричард Эванс. «Действие света на селен». Философские труды Лондонского королевского общества . 167 : 313–349.
- ^ Накада, Токио; Куниока, Акио (1 июля 1985 г.). «Поликристаллические тонкопленочные солнечные элементы TiO 2 /Se». Японский журнал прикладной физики . 24 (7А): Л536. Бибкод : 1985ДаДа..24L.536N . дои : 10.1143/JJAP.24.L536 . S2CID 118838432 .
- ^ Тодоров, Теодор К.; Сингх, Саураб; Бишоп, Дуглас М.; Гунаван, Оки; Ли, Юн Сог; Гершон, Талия С.; Брю, Кевин В.; Антунес, Присцилла Д.; Хейт, Ричард (25 сентября 2017 г.). «Ультратонкие солнечные элементы с широкой запрещенной зоной и повышенной эффективностью из старейшего в мире фотоэлектрического материала» . Природные коммуникации . 8 (1): 682. Бибкод : 2017NatCo...8..682T . дои : 10.1038/s41467-017-00582-9 . ПМК 5613033 . ПМИД 28947765 .
- ^ Янгман, Томас Х.; Нильсен, Расмус; Кроветто, Андреа; Сегер, Брайан; Хансен, Оле; Чоркендорф, Иб; Весборг, Питер К.К. (июль 2021 г.). «Полупрозрачные селеновые солнечные элементы как верхний элемент для тандемной фотогальваники». Солнечная РРЛ . 5 (7). дои : 10.1002/solr.202100111 . S2CID 235575161 .
- ^ Нильсен, Расмус; Кроветто, Андреа; Ассар, Алиреза; Хансен, Оле; Чоркендорф, Иб; Весборг, Питер К.К. (12 марта 2024 г.). «Монолитные тандемные селено-кремниевые солнечные элементы». PRX Energy . 3 (1): 013013. arXiv : 2307.05996 . Бибкод : 2024PRXE....3a3013N . дои : 10.1103/PRXEnergy.3.013013 .
- ^ Нильсен, Расмус; Янгман, Томас Х.; Мустафа, Хадил; Левченко, Сергей; Хемпель, Ханнес; Кроветто, Андреа; Олсен, Томас; Хансен, Оле; Чоркендорф, Иб; Анолд, Томас; Весборг, Питер К.К. (2022). «Происхождение фотоэлектрических потерь в селеновых солнечных элементах с напряжением холостого хода, приближающимся к 1 В». Журнал химии материалов А. 10 (45): 24199–24207. дои : 10.1039/D2TA07729A . S2CID 253315416 .
- ^ Нильсен, Расмус; Хеммингсен, Тобиас Х.; Бончик, Тобиас Г.; Хансен, Оле; Чоркендорф, Иб; Весборг, Питер К.К. (11 сентября 2023 г.). «Лазерный отжиг и твердофазная эпитаксия селеновых тонкопленочных солнечных элементов». ACS Прикладные энергетические материалы . 6 (17): 8849–8856. arXiv : 2306.11311 . дои : 10.1021/acsaem.3c01464 . S2CID 259203956 .
- ^ Хуан, Хэюань; Аббасзаде, Шива (2020). «Последние разработки детекторов рентгеновского излучения на основе аморфного селена: обзор» . Журнал датчиков IEEE . 20 (4): 1694–1704. Бибкод : 2020ISenJ..20.1694H . дои : 10.1109/JSEN.2019.2950319 . S2CID 208833373 .
- ^ Касап, Сафа; Фрей, Джоэл Б.; Белев, Георгий; Тузиньян, Оливье; Мани, Хабиб; Лаперьер, Люк; Резник Алла; Роулендс, Джон А. (2009). «Аморфный селен и его сплавы от ранней ксерорадиографии до детекторов рентгеновских изображений высокого разрешения и сверхчувствительных трубок для визуализации». Физический статус Solidi B. 246 (8): 1794–1805. Бибкод : 2009ПССБР.246.1794К . дои : 10.1002/pssb.200982007 . S2CID 122848842 .
- ^ Спрингетт, Бельгия (1988). «Применение селен-теллуровых фотопроводников в процессах ксерографического копирования и печати». Фосфор и сера и родственные им элементы . 38 (3–4): 341–350. дои : 10.1080/03086648808079729 .
- ^ Уильямс, Роб (2006). Архитектура компьютерных систем: сетевой подход . Прентис Холл. стр. 547–548. ISBN 978-0-321-34079-5 .
- ^ Дильс, Жан-Клод; Арисян, Ладан (2011). «Лазерный принтер» . Поиск . Вайли-ВЧ. стр. 81–83. ISBN 978-3-527-64005-8 .
- ^ Меллер, Грегор и Грассер, Тибор (2009). Органическая электроника . Спрингер. стр. 3–5. ISBN 978-3-642-04537-0 .
- ^ Нормил, Деннис (2000). «Рождение блюза» . Популярная наука . п. 57.
- ^ Касап, Сафа; Фрей, Джоэл Б.; Белев, Георгий; и др. (2009). «Аморфный селен и его сплавы от ранней ксерорадиографии до детекторов рентгеновских изображений высокого разрешения и сверхчувствительных трубок для визуализации». Физический статус Solidi B. 246 (8): 1794–1805. Бибкод : 2009ПССБР.246.1794К . дои : 10.1002/pssb.200982007 . S2CID 122848842 .
- ^ Свелто, Орацио (1998). Принципы ЛАЗЕРОВ Четвертое изд . Пленум. п. 457. ИСБН 978-0-306-45748-7 .
- ^ Хейворд, Питер; Карри, Дин. «Рентгенография сварных швов с использованием селена 75, Ir 192 и рентгеновских лучей» (PDF) .
- ^ Сингх, Фатех В.; Вирт, Томас (2019). «Селеновые реагенты как катализаторы» . Катализная наука и технология . 9 (5): 1073–1091. дои : 10.1039/C8CY02274G . S2CID 104468775 .
- ^ Хай-Фу, Ф.; Вулфсон, ММ; Цзя-Син, Ю. (1993). «Новые методы применения данных многоволнового аномального рассеяния». Труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 442 (1914): 13–32. Бибкод : 1993RSPSA.442...13H . дои : 10.1098/rspa.1993.0087 . S2CID 122722520 .
- ^ Маклин, Мэрион Э. (1937). «Проект для студентов-химиков: Цветное тонирование фотоотпечатков». Журнал химического образования . 14 (1): 31. Бибкод : 1937ЖЧЭд..14...31М . дои : 10.1021/ed014p31 .
- ^ Пенишон, Сильви (1999). «Различия в тональности изображения, создаваемые разными протоколами тонирования для матовых коллодионных фотографий». Журнал Американского института охраны природы . 38 (2): 124–143. дои : 10.2307/3180042 . JSTOR 3180042 .
- ^ Маккензи, Джой (2003). Знакомство с основами черно-белой фотографии . Дельмар. п. 176 . ISBN 978-1-4018-1556-1 .
- ^ «Что такое перхоть?» (PDF) . Виши Великобритания . Проверено 3 октября 2023 г.
- ^ Лемли, А. Деннис (1 сентября 2004 г.). «Загрязнение водного селена является глобальной проблемой экологической безопасности» . Экотоксикология и экологическая безопасность . 59 (1): 44–56. Бибкод : 2004ЭкоЭС..59...44Л . дои : 10.1016/S0147-6513(03)00095-2 . ISSN 0147-6513 . ПМИД 15261722 .
- ^ Эструх, Рамон; Саканелла, Эмилио; Рос, Эмилио (4 января 2021 г.). «Должны ли мы все стать песко-вегетарианцами?» . Европейский кардиологический журнал . 42 (12): 1144–1146. дои : 10.1093/eurheartj/ehaa1088 . ISSN 0195-668X . ПМИД 33393612 .
- ^ Гриббл, Мэтью; Карими, Роксана; Файнголд, Бет; Ниланд, Дженнифер; О'Хара, Тодд; Гладышев Михаил; Чен, Селия (8 сентября 2015 г.). «Ртуть, селен и рыбий жир в морских пищевых цепях и последствия для здоровья человека» . Журнал Морской биологической ассоциации Соединенного Королевства . 1 (96): 43–59. дои : 10.1017/S0025315415001356 . ПМК 4720108 . ПМИД 26834292 .
в более высоких дозах селен может быть токсичным для ряда животных, включая человека.
- ^ Лемли, Д. (2004). «Загрязнение водного селена является глобальной проблемой экологической безопасности» . Экотоксикология и экологическая безопасность . 59 (1): 44–56. Бибкод : 2004ЭкоЭС..59...44Л . дои : 10.1016/S0147-6513(03)00095-2 . ПМИД 15261722 .
- ^ Олендорф, HM (2003). Экотоксикология селена . Справочник по экотоксикологии. Бока-Ратон: Издательство Льюиса. стр. 466–491. ISBN 978-1-56670-546-2 .
- ^ Лемли, AD (1997). «Индекс тератогенной деформации для оценки воздействия селена на популяции рыб» . Экотоксикология и экологическая безопасность . 37 (3): 259–266. Бибкод : 1997ЭкоЭС..37..259Л . дои : 10.1006/eesa.1997.1554 . ПМИД 9378093 .
- ^ Пенглас, С.; Хамре, К.; Эллингсен, С. (2014). «Селен и ртуть оказывают синергетическое негативное влияние на воспроизводство рыб». Водная токсикология . 149 : 16–24. Бибкод : 2014AqTox.149...16P . дои : 10.1016/j.aquatox.2014.01.020 . ПМИД 24555955 .
- ^ Хайнц, Г.Х.; Хоффман, диджей (1998). «Взаимодействие хлорида метилртути и селенометионина на здоровье и воспроизводство кряквы». Экологическая токсикология и химия . 17 (2): 139–145. дои : 10.1002/etc.5620170202 . S2CID 95466655 .
- ^ Лемли, Деннис (1998). Оценка содержания селена в водных экосистемах: руководство по оценке опасностей и критериям качества воды . Спрингер. ISBN 0-387-95346-9 .
- ^ Гамильтон, Стивен Дж. (29 июня 2004 г.). «Обзор токсичности селена в водной пищевой цепи» . Наука об общей окружающей среде . 326 (1): 1–31. Бибкод : 2004ScTEn.326....1H . doi : 10.1016/j.scitotenv.2004.01.019 . ISSN 0048-9697 . ПМИД 15142762 .
- ^ Атроши, Фаик (28 мая 2014 г.). Фармакология и диетическое вмешательство при лечении заболеваний . Совет директоров – Книги по запросу. ISBN 978-953-51-1383-6 .
- ^ Фриман, Джон Л.; Линдблом, «Грозовый рассвет»; Куинн, Колин Ф.; Факра, Сирин; Маркус, Мэтью А.; Пилон-Смитс, Элизабет АХ (2007). «Накопление селена защищает растения от травоядных прямокрылых посредством токсичности и сдерживания» . Новый фитолог . 175 (3): 490–500. дои : 10.1111/j.1469-8137.2007.02119.x . ISSN 0028-646X . ПМИД 17635224 . S2CID 2330947 .
- ^ Концентрации селена в листовом материале Astragalus Oxyphysus (дьяволовник диабло) и Atriplex Lentiformis (перепелиный куст) во внутренних прибрежных хребтах и западной части долины Сан-Хоакин, Калифорния (Отчет). Геологическая служба США. 1986. Отчет об исследованиях водных ресурсов 86-4066.
- ^ Общая ссылка на это: Шредер, ХА; Мороз, Д.В.; Баласса, Джей-Джей (1970). «Незаменимые микроэлементы для человека: селен». Журнал хронических болезней . 23 (4): 227–243. дои : 10.1016/0021-9681(70)90003-2 . ОСТИ 6424964 . ПМИД 4926392 .
- ^ Институт Лайнуса Полинга при Университете штата Орегон lpi.oregonstate.edu
- ^ Пакдель, Фарзад; Газави, Рогайе; Хейдари, Рогайе; Незамабади, Афины; Парвизи, Марьям; Хаджи Сафар Али Мемар, Махса; Гаребаги, Реза; Хейдари, Фатема (2019). «Влияние селена на заболевания щитовидной железы: наукометрический анализ» . Иранский журнал общественного здравоохранения . 48 (3): 410–420. ISSN 2251-6085 . ПМК 6570790 . ПМИД 31223567 .
- ^ «Селен» . Институт Лайнуса Полинга при Университете штата Орегон . Проверено 5 января 2009 г.
- ^ Мазокопакис, Э.Э.; Пападакис, Дж. А.; Пападоманолаки, МГ; и др. (2007). «Влияние 12-месячного лечения L-селенометионином на уровни анти-ТПО в сыворотке крови у пациентов с тиреоидитом Хашимото». Щитовидная железа . 17 (7): 609–612. дои : 10.1089/thy.2007.0040 . ПМИД 17696828 .
- ^ Ралстон, Невада; Ралстон, Чехия; Блэквелл, JL III; Раймонд, ЖЖ (2008). «Диетический и тканевой селен в связи с токсичностью метилртути» (PDF) . Нейротоксикология . 29 (5): 802–811. Бибкод : 2008NeuTx..29..802R . CiteSeerX 10.1.1.549.3878 . дои : 10.1016/j.neuro.2008.07.007 . ПМИД 18761370 . Архивировано из оригинала (PDF) 24 июля 2012 г. Проверено 28 сентября 2012 г.
- ^ Пенглас, С.; Хамре, К.; Эллингсен, С. (2014). «Селен предотвращает подавление генов антиоксидантных селенопротеинов метилртутью». Свободнорадикальная биология и медицина . 75 : 95–104. doi : 10.1016/j.freeradbiomed.2014.07.019 . HDL : 1956/8708 . ПМИД 25064324 .
- ^ Усуки, Ф.; Ямасита, А.; Фудзимура, М. (2011). «Посттранскрипционные дефекты антиоксидантных селеноферментов вызывают окислительный стресс при воздействии метилртути» . Журнал биологической химии . 286 (8): 6641–6649. дои : 10.1074/jbc.M110.168872 . ПМК 3057802 . ПМИД 21106535 .
- ^ Охи, Г.; Секи, Х.; Маэда, Х.; Ягю, Х. (1975). «Защитный эффект селенита от токсичности метилртути: наблюдения относительно факторов времени, дозы и пути развития ослабления селена» . Промышленное здоровье . 13 (3): 93–99. дои : 10.2486/indhealth.13.93 .
- ^ Ралстон, NVC; Раймонд, ЖЖ (2010). «Защитное действие диетического селена против токсичности метилртути». Токсикология . 278 (1): 112–123. Бибкод : 2010Toxgy.278..112R . дои : 10.1016/j.tox.2010.06.004 . ПМИД 20561558 .
- ^ Карвальо, ХМЛ; Чу, Хашеми С.И.; Хашеми, Дж.; и др. (2008). «Ингибирование тиоредоксиновой системы человека: молекулярный механизм токсичности ртути» . Журнал биологической химии . 283 (18): 11913–11923. дои : 10.1074/jbc.M710133200 . ПМИД 18321861 .
- ^ Кен Тухата, Такеши Ябу и Юмико Ямасита, «Высокая антиоксидантная активность нового селенсодержащего имидазольного соединения «селенонеина » Мичиаки Ямасита, Синтаро Имамура, доктор медицинских наук Анвар Хоссейн , , The FASEB Journal , vol. 26 нет. 1, приложение 969.13, апрель 2012 г.
- ^ Ямасита, Ю.; Ябу, Т.; Ямасита, М. (2010). «Открытие сильного антиоксиданта селенонеина в тунце и окислительно-восстановительного метаболизма селена» . Всемирный журнал биологической химии . 1 (5): 144–150. дои : 10.4331/wjbc.v1.i5.144 . ПМК 3083957 . ПМИД 21540999 .
- ^ Зейн Дэвис, Т. (27 марта 2008 г.). «Селен в растениях» (PDF) . п. 8 . Проверено 5 декабря 2008 г.
- ^ Перейти обратно: а б Гладышев Вадим Н.; Хэтфилд, Дольф Л. (1999). «Селеноцистеинсодержащие белки млекопитающих» . Журнал биомедицинской науки . 6 (3): 151–160. дои : 10.1007/BF02255899 . ПМИД 10343164 .
- ^ Штадтман, ТК (1996). «Селеноцистеин». Ежегодный обзор биохимии . 65 (1): 83–100. дои : 10.1146/annurev.bi.65.070196.000503 . ПМИД 8811175 .
- ^ Лобанов Алексей Владимирович; Фоменко Дмитрий Евгеньевич; Чжан, Ян; и др. (2007). «Эволюционная динамика эукариотических селенопротеомов: большие селенопротеомы могут ассоциироваться с водной жизнью, а маленькие - с наземной жизнью» . Геномная биология . 8 (9): 198 рандов. дои : 10.1186/gb-2007-8-9-r198 . ПМК 2375036 . ПМИД 17880704 .
- ^ Вентури, Себастьяно; Вентури, Маттиа (2007). «Эволюция диетической антиоксидантной защиты» . Европейский эпимаркер . 11 (3): 1–11.
- ^ Кастеллано, Серджи; Новоселов Сергей Владимирович; Крюков Григорий Васильевич; и др. (2004). «Пересмотр эволюции эукариотических селенопротеинов: новое семейство немлекопитающих с разбросанным филогенетическим распределением» . Отчеты ЭМБО . 5 (1): 71–7. дои : 10.1038/sj.embor.7400036 . ПМЦ 1298953 . ПМИД 14710190 .
- ^ Kryukov, Gregory V.; Gladyshev, Vadim N. (2004). "The prokaryotic selenoproteome" . EMBO Reports . 5 (5): 538–43. doi : 10.1038/sj.embor.7400126 . PMC 1299047 . PMID 15105824 .
- ^ Уилтинг, Р.; Шерлинг, С.; Перссон, Британская Колумбия; Бёк, А. (1997). «Синтез селенопротеина у архей: идентификация элемента мРНК Methanococcus jannaschii , вероятно, управляющего вставкой селеноцистеина». Журнал молекулярной биологии . 266 (4): 637–41. дои : 10.1006/jmbi.1996.0812 . ПМИД 9102456 .
- ^ Чжан, Ян; Фоменко Дмитрий Евгеньевич; Гладышев, Вадим Н. (2005). «Микробный селенопротеом Саргассова моря» . Геномная биология . 6 (4): С37. дои : 10.1186/gb-2005-6-4-r37 . ПМЦ 1088965 . ПМИД 15833124 .
- ^ Перейти обратно: а б Разаги, Али; Пуребрагим, Мансур; Сархан, Прощение; Бьёрнштедт, Михаэль (01 сентября 2021 г.). «Селен стимулирует противоопухолевый иммунитет: взгляд на будущие исследования» . Европейский журнал рака . 155 : 256–267. дои : 10.1016/j.ejca.2021.07.013 . ISSN 0959-8049 . ПМИД 34392068 .
- ^ «Информационный бюллетень о пищевых добавках: селен» . Национальные институты здравоохранения; Офис пищевых добавок . Проверено 5 января 2009 г.
- ^ Группа по диетическим антиоксидантам и родственным соединениям, подкомитеты по верхним референтным уровням питательных веществ, а также интерпретации и использованию DRI, Постоянный комитет по научной оценке эталонного потребления с пищей, Совет по продовольствию и питанию, Институт медицины (15 августа 2000 г.). Рекомендуемая диетическая норма витамина С, витамина Е, селена и каротиноидов . Институт медицины. стр. 314–315. дои : 10.17226/9810 . ISBN 978-0-309-06949-6 . ПМИД 25077263 .
{{cite book}}
: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Ян, Г.; Чжоу, Р. (1994). «Дальнейшие наблюдения за максимально безопасным потреблением селена с пищей человеком в селеноносном районе Китая». Журнал микроэлементов и электролитов в здоровье и болезнях . 8 (3–4): 159–165. ПМИД 7599506 .
- ^ Ян, Гуан-Ци; Ся, И-Мин (1995). «Исследования пищевых потребностей человека и безопасного диапазона потребления селена с пищей в Китае и их применение для профилактики связанных с ними эндемических заболеваний». Биомедицинские и экологические науки . 8 (3): 187–201. ПМИД 8561918 .
- ^ «Заявление об общественном здравоохранении: последствия для здоровья» (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний . Проверено 5 января 2009 г.
- ^ Уилбер, CG (1980). «Токсикология селена». Клиническая токсикология . 17 (2): 171–230. дои : 10.3109/15563658008985076 . ПМИД 6998645 .
- ^ Олсон, О.Э. (1986). «Токсичность селена у животных с акцентом на человека» . Международный журнал токсикологии . 5 : 45–70. дои : 10.3109/10915818609140736 . S2CID 74619246 .
- ^ «Уровень селена в поло-пони в 20 раз выше обычного» . 06.05.2009. Архивировано из оригинала 19 августа 2016 г. Проверено 5 мая 2009 г.
- ^ Перейти обратно: а б Гамильтон, Стивен Дж.; Буль, Кевин Дж.; Фаербер, Нил Л.; и др. (1990). «Токсичность органического селена в рационе чавычи». Окружающая среда. Токсикол. Хим . 9 (3): 347–358. дои : 10.1002/etc.5620090310 .
- ^ Перейти обратно: а б Постон, штат Ха; Комбс, Г. Ф. младший; Лейбовиц, Л. (1976). «Взаимоотношения витамина Е и селена в рационе атлантического лосося ( Salmo salar ): валовые, гистологические и биохимические признаки». Журнал питания . 106 (7): 892–904. дои : 10.1093/jn/106.7.892 . ПМИД 932827 .
- ^ Брейн, П.; Казенс, Р. (1989). «Уравнение для описания реакции на дозу при стимуляции роста при низких дозах». Исследования сорняков . 29 (2): 93–96. Бибкод : 1989WeedR..29...93B . дои : 10.1111/j.1365-3180.1989.tb00845.x .
- ^ «Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям – селен» . США: Национальный институт охраны труда . Проверено 21 ноября 2015 г.
- ^ Базелт, Р. (2008). Утилизация токсичных лекарств и химикатов в организме человека (8-е изд.). Фостер-Сити, Калифорния: Биомедицинские публикации. стр. 1416–1420. ISBN 978-0-9626523-5-6 .
- ^ Равалья, Г.; Форти, П.; Майоли, Ф.; и др. (2000). «Влияние статуса микроэлементов на иммунную функцию естественных киллеров у здоровых людей, живущих на свободе в возрасте ≥90 лет» . Американский журнал клинического питания . 71 (2): 590–598. дои : 10.1093/ajcn/71.2.590 . ПМИД 10648276 .
- ^ Редакционная коллегия МедСейф. «Селен» . Обновленные статьи для врачей . Управление по безопасности лекарственных средств и медицинского оборудования Новой Зеландии . Проверено 13 июля 2009 г.
- ^ Ралстон, NVC; Раймонд, ЖЖ (2010). «Защитное действие диетического селена против токсичности метилртути». Токсикология . 278 (1): 112–123. Бибкод : 2010Toxgy.278..112R . дои : 10.1016/j.tox.2010.06.004 . ПМИД 20561558 .
- ^ Манн, Джим; Трусвелл, А. Стюарт (2002). Основы питания человека (2-е изд.). Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-262756-8 .
- ^ Морено-Рейес, Р.; Матье, Ф.; Боэлерт, М.; и др. (2003). «Добавка селена и йода сельским тибетским детям, страдающим остеоартропатией Кашина-Бека» . Американский журнал клинического питания . 78 (1): 137–144. дои : 10.1093/ajcn/78.1.137 . ПМИД 12816783 .
- ^ Качуи, Р.; Мойни, М.; Суори, М. (2013). «Влияние пищевых добавок органического и неорганического селена на статус Se, Cu, Fe и Zn в сыворотке крови на поздних сроках беременности у мергхозских коз и их козлят». Исследования мелких жвачных животных . 110 (1): 20–27. doi : 10.1016/j.smallrumres.2012.08.010 .
- ^ Национальный исследовательский совет, Подкомитет по питанию овец (1985). Потребность овец в питательных веществах . 6-е изд., National Academy Press, Вашингтон, ISBN 0309035961 .
- ^ Перейти обратно: а б Национальный исследовательский совет, Комитет по потребностям мелких жвачных животных в питательных веществах (2007). Потребность мелких жвачных животных в питательных веществах . Издательство национальных академий, Вашингтон, ISBN 0-309-10213-8 .
- ^ Куп, И.Э.; Блейкли, Р.Л. (1949). «Метаболизм и токсичность цианидов и цианогенных гликозидов у овец». Новозеландский журнал науки и технологий . 30 : 277–291.
- ^ Краус, Р.Дж.; Прохаска, младший; Гантер, HE (1980). «Окисленные формы глутатионпероксидазы эритроцитов овец. Цианидное ингибирование 4-глутатион:4-селенофермента». Acta биохимии и биофизики (BBA) - энзимология 615 (1): 19–26. дои : 10.1016/0005-2744(80) 90004-2 ПМИД 7426660 .
- ^ Кан, CM (редактор) (2005). Ветеринарное руководство Merck . 9-е изд. Merck & Co., Inc., станция Уайтхаус, ISBN 0911910506 .
- ^ Барклай, Маргарет Н.И.; Макферсон, Аллан; Диксон, Джеймс (1995). «Содержание селена в различных продуктах питания Великобритании». Журнал пищевого состава и анализа . 8 (4): 307–318. дои : 10.1006/jfca.1995.1025 .
- ^ «Информационный бюллетень по селену» . США: Управление пищевых добавок, Национальные институты здравоохранения . Включает список продуктов, богатых селеном.
- ^ «FDA выпустило окончательное правило о добавлении селена в список необходимых питательных веществ для детского питания» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами. Архивировано из оригинала 14 ноября 2017 года . Проверено 10 сентября 2015 г.
- ^ Ростами, Рахим; Нуруз-Заде, Сармад; Мохаммади, Афшин; Халхали, Хамид Реза; Папоротники, Гордон; Нуруз-Заде, Джафар (31 октября 2020 г.). «Статус селена в сыворотке и его взаимосвязь с сывороточными биомаркерами функции щитовидной железы и антиоксидантной защиты при тиреоидите Хашимото» . Антиоксиданты . 9 (11): Е1070. дои : 10.3390/antiox9111070 . ISSN 2076-3921 . ПМЦ 7692168 . ПМИД 33142736 .
- ^ Вандерпас, Дж.Б.; Контемпре, Б.; Дуале, Нидерланды; Декс, Х.; Бебе, Н.; Лонгомбе, АО; Тилли, CH; Диплок, АТ; Дюмон, JE (февраль 1993 г.). «Дефицит селена смягчает гипотироксинемию у людей с дефицитом йода» . Американский журнал клинического питания . 57 (2 доп.): 271S–275S. дои : 10.1093/ajcn/57.2.271S . ISSN 0002-9165 . ПМИД 8427203 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]- Селен в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
- Страница Национального института здравоохранения о селене
- Анализ. Архивировано 26 февраля 2012 г. в Wayback Machine.
- ATSDR – Токсикологический профиль: Селен
- CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям
- Сайт элементов Питера ван дер Крогта