Оксид азота

Оксид азота
Skeletal formula showing two lone pairs and one three-electron bond	Space-filling model of nitric oxide
Имена
	Название ИЮПАК Окись азота
	Систематическое название ИЮПАК Оксидазот(•) (добавка)
	Другие имена Оксид азота ; Оксид азота(II) ; оксонитроз ; Окись азота
Идентификаторы
Номер CAS	10102-43-9 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
3DMeet	B00122 ;
КЭБ	ЧЕБИ:16480 ;
ХЭМБЛ	ХЕМБЛ1200689 ;
ХимическийПаук	127983 ;
Лекарственный Банк	ДБ00435 ;
Информационная карта ECHA	100.030.233
Номер ЕС	233-271-0 ;
Справочник Гмелина	451
ИЮФАР/БПС	2509 ;
КЕГГ	D00074 ;
ПабХим CID	145068 ;
номер РТЭКС	QX0525000 ;
НЕКОТОРЫЙ	31C4KY9ESH ;
Число	1660
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID1020938 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	НЕТ
Молярная масса	30.006 g·mol −1
Появление	Бесцветный газ
Плотность	1,3402 г/л
Температура плавления	-164 ° C (-263 ° F; 109 К)
Точка кипения	-152 ° C (-242 ° F; 121 К)
Растворимость в воде	0,0098 г/100 мл (0 °С) ; 0,0056 г/100 мл (20 °С)
Показатель преломления ( n D )	1.0002697
Структура
Молекулярная форма	линейный ( точечная группа C ∞ v )
Термохимия
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	210,76 Дж/(К моль)
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	90,29 кДж/моль
Фармакология
код АТС	R07AX01 ( ВОЗ )
Данные лицензии	ЕС EMA : по INN ;
Маршруты ; администрация	Вдыхание
	Фармакокинетика :
Биодоступность	хороший
Метаболизм	через легочное капиллярное русло
Биологический период полураспада	2–6 секунд
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Смертельно при вдыхании ; Вызывает сильные ожоги ; Вызывает повреждение глаз ; Разъедает дыхательные пути ;
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х270 , Х280 , Х314 , Х330
Меры предосторожности	P220 , P244 , P260 , P280 , P303+P361+P353+P315 , P304+P340+P315 , P305+P351+P338+P315 , P370+P376 , P403 , P405
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 3 БЫК
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛК 50 ( средняя концентрация )	315 частей на миллион (кролик, 15 минут ) ; 854 ч./млн (крыса, 4 ч ) ; 2500 ppm (мышь, 12 мин)
LC Lo ( самый низкий из опубликованных )	320 частей на миллион (мышь)
Паспорт безопасности (SDS)	Внешний паспорт безопасности
Родственные соединения
Родственные оксиды азота	Пятиокись азота ; Четырехокись азота ; Триоксид азота ; Диоксид азота ; Закись азота ; Нитроксил (восстановленная форма) ; Гидроксиламин (гидрированная форма)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Оксид азота ( оксид азота или монооксид азота ^[1]) — бесцветный газ формулы NO . Это один из основных оксидов азота . Оксид азота является свободным радикалом : он имеет неспаренный электрон иногда обозначается точкой , который в химической формуле ( ^•Н=0 или ^•НЕТ). Оксид азота также является гетероядерной двухатомной молекулой , классом молекул, изучение которых породило ранние современные теории химической связи . ^[6]

Оксид азота, важный промежуточный продукт в промышленной химии , образуется в системах сгорания и может образовываться молнией во время грозы. У млекопитающих, включая человека, оксид азота является сигнальной молекулой во многих физиологических и патологических процессах. ^[7] В 1992 году она была провозглашена « Молекулой года ». ^[8] Нобелевская премия по физиологии и медицине 1998 года была присуждена за открытие роли оксида азота как сигнальной молекулы сердечно-сосудистой системы. ^[9]

Оксид азота не следует путать с диоксидом азота (NO ₂ ), коричневым газом и основным загрязнителем воздуха , или с оксидом азота (N ₂ O), анестезирующим газом. ^[6]

Физические свойства

Электронная конфигурация

Электронная конфигурация основного состояния NO в обозначениях атомов выглядит следующим образом: ^[10]

$(1\sigma )^{2}(2\sigma )^{2}(3\sigma )^{2}(4\sigma ^{*})^{2}(5\sigma )^{2}(1\pi )^{4}(2\pi ^{*})^{1}$

Первые две орбитали на самом деле представляют собой чистые атомные 1 s _O и 1 s _N из кислорода и азота соответственно и поэтому обычно не отмечаются в обозначениях атомов. Орбитали, отмеченные звездочкой, являются разрыхляющими. Упорядочение 5σ и 1π по энергиям связи является предметом обсуждения. Удаление электрона 1π приводит к образованию 6 состояний, энергии которых охватывают диапазон, начинающийся с более низкого уровня, чем электрон 5σ, и заканчивающийся более высоким уровнем. Это связано с разной связью орбитального момента между 1π- и 2π-электронами.

Неподеленный электрон на 2π-орбитали образует NO дублет (X ²Π) в основном состоянии, вырождение которого расщепляется в тонкой структуре за счет спин-орбитального взаимодействия с полным импульсом J = 3 ⁄ 2 или J = 1 ⁄ 2 .

Диполь

Диполь NO измерен экспериментально до 0,15740 Д и ориентирован от O к N (⁻NO⁺) вследствие переноса отрицательного электронного заряда от кислорода к азоту. ^[11]

Реакции

С двух- и трехатомными молекулами

При конденсации в жидкость оксид азота димеризуется до диоксида азота , но ассоциация слабая и обратимая. Расстояние N–N в кристаллическом NO составляет 218 пм, что почти в два раза превышает расстояние N–O. ^[6]

Поскольку теплота образования ^•NO является эндотермическим , NO может разлагаться на элементы. Каталитические нейтрализаторы в автомобилях используют эту реакцию:

2 ^•НЕТ → О ₂ + Н ₂

Под воздействием кислорода оксид азота превращается в диоксид азота :

2 ^•НЕТ + О ₂ → 2 ^•НЕТ ₂

Считается, что эта реакция происходит через промежуточные соединения ONOO. ^• и красное соединение ONOONO. ^[12]

В воде оксид азота реагирует с кислородом с образованием азотистой кислоты (HNO ₂ ). Считается, что реакция протекает по следующей стехиометрии :

4 ^•NO + O ₂ + 2 H ₂ O → 4 HNO ₂

Оксид азота реагирует с фтором , хлором и бромом с образованием нитрозилгалогенидов, таких как нитрозилхлорид :

2 ^•NO + Cl ₂ → 2 NOCl

С NO ₂ , также радикалом, NO соединяется с образованием интенсивно синего триоксида азота : ^[6]

^•НЕТ + ^•НЕТ ₂ ⇌ ВКЛ-НО ₂

Органическая химия

Добавление фрагмента оксида азота к другой молекуле часто называют нитрозилированием . Реакция Траубе ^[13] Это добавление двух эквивалентов оксида азота к еноляту с образованием диазениумдиолата (также называемого нитрозогидроксиламином ). ^[14] Продукт может подвергаться последующей ретро- альдольной реакции , в результате чего общий процесс аналогичен галоформной реакции . Например, оксид азота реагирует с ацетоном и алкоксидом с образованием диазениумдиолата в каждом α-положении с последующей потерей метилацетата в качестве побочного продукта : ^[15]

Эта реакция, открытая около 1898 года, по-прежнему представляет интерес для исследований пролекарств оксида азота . Оксид азота также может напрямую реагировать с метоксидом натрия , в конечном итоге образуя формиат натрия и закись азота через N -метоксидиазендиолат. ^[16]

Координационные комплексы

Оксид азота реагирует с переходными металлами с образованием комплексов, называемых нитрозилами металлов . Наиболее распространенным типом связи оксида азота является терминальный линейный тип (M-NO). ^[6] Альтернативно, оксид азота может служить одноэлектронным псевдогалогенидом. В таких комплексах группа M−N−O характеризуется углом от 120° до 140°. Группа NO также может образовывать мостик между металлическими центрами через атом азота различной геометрии.

Производство и подготовка

получают путем окисления аммиака В коммерческих целях оксид азота при 750–900 °C (обычно при 850 °C) с использованием платины в качестве катализатора в процессе Оствальда :

4 NH ₃ + 5 О ₂ → 4 ^•НЕТ + 6 Н ₂ О

Некатализируемая эндотермическая реакция кислорода (O ₂ ) и азота (N ₂ ), осуществляемая при высокой температуре (>2000 °C) под действием молнии, не получила развития в практическом коммерческом синтезе (см. Процесс Биркеланда-Эйда ):

N2 ₂ + _О2 → ^•НЕТ

Лабораторные методы

лаборатории оксид азота удобно получать восстановлением разбавленной азотной кислоты медью В :

8 HNO ₃ + 3 Cu → 3 Cu(NO ₃ ) ₂ + 4 H ₂ O + 2 ^•НЕТ

Альтернативный путь включает восстановление азотистой кислоты в форме нитрита натрия или нитрита калия :

2 NaNO ₂ + 2 NaI + 2 H ₂ SO ₄ → I ₂ + 2 Na ₂ SO ₄ + 2 H ₂ O + 2 ^•НЕТ

2 NaNO ₂ + 2 FeSO ₄ + 3 H ₂ SO ₄ → Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ + 2 NaHSO ₄ + 2 H ₂ O + 2 ^•НЕТ

3 KNO ₂ + KNO ₃ + Cr ₂ O ₃ → 2 K ₂ CrO ₄ + 4 ^•НЕТ

Способ получения сульфата железа(II) прост и использовался в студенческих лабораторных экспериментах. так называемые НОНОатные Для получения оксида азота также используются соединения.

Обнаружение и анализ

Концентрацию оксида азота можно определить с помощью хемилюминесцентной реакции с участием озона . ^[17] Проба, содержащая оксид азота, смешивается с большим количеством озона. Оксид азота реагирует с озоном с образованием кислорода и диоксида азота , сопровождаясь испусканием света ( хемилюминесценцией ):

^•НЕТ + О ₃ → ^•NO ₂ + O ₂ + hν

которую можно измерить фотодетектором . Количество производимого света пропорционально количеству оксида азота в образце.

Другие методы тестирования включают электроанализ (амперометрический подход), при котором ·NO реагирует с электродом, вызывая изменение тока или напряжения. Обнаружение радикалов NO в биологических тканях особенно затруднено из-за короткого времени жизни и концентрации этих радикалов в тканях. Одним из немногих практических методов является спиновый захват оксида азота комплексами железа с дитиокарбаматом и последующее детектирование мононитрозильного комплекса железа методом электронного парамагнитного резонанса (ЭПР). ^[18]^[19]

Существует группа индикаторов флуоресцентных красителей , которые также доступны в ацетилированной форме для внутриклеточных измерений. Наиболее распространенным соединением является 4,5-диаминофлуоресцеин (DAF-2). ^[20]

Воздействие на окружающую среду

Выпадение кислотных дождей

Оксид азота реагирует с гидропероксильным радикалом ( HO ^•
₂ ) с образованием диоксида азота (NO ₂ ), который затем может реагировать с гидроксильным радикалом (HO ^•) для получения азотной кислоты (HNO ₃ ):

^•НЕТ + ДА ^•
₂ → ^•НЕТ ₂ + НО ^•

^•НЕТ ₂ + НО ^• → ХНО ₃

Азотная кислота вместе с серной кислотой способствует выпадению кислотных дождей .

Разрушение озона

^•NO участвует в разрушении озонового слоя . Оксид азота реагирует со стратосферным озоном с образованием O ₂ и диоксида азота:

^•НЕТ + О ₃ → ^•НЕТ ₂ + О ₂

Эту реакцию также используют для измерения концентрации ^•НЕТ в контрольных объемах.

Предшественник NO ₂

Как видно из раздела кислотных осаждений , оксид азота может превращаться в диоксид азота (это может происходить с гидропероксирадикалом HO). ^•
₂ или двухатомный кислород O ₂ ). Симптомы кратковременного воздействия диоксида азота включают тошноту, одышку и головную боль. Долгосрочные последствия могут включать нарушение иммунной и дыхательной функций. ^[21]

Биологические функции

NO — газообразная сигнальная молекула . ^[22] Это ключевой позвоночных биологический посланник , играющий роль во множестве биологических процессов. ^[23] Это биопродукт практически всех типов организмов, включая бактерии, растения, грибы и клетки животных. ^[24]

Оксид азота, релаксирующий фактор эндотелия (EDRF), биосинтезируется эндогенно из L -аргинина , кислорода и НАДФН различными синтазы оксида азота (NOS) ферментами . ^[25] Восстановление неорганических нитратов может также привести к образованию оксида азота. ^[26] Одной из основных ферментативных мишеней оксида азота является гуанилатциклаза . ^[27] Связывание оксида азота с гемовой областью фермента приводит к активации в присутствии железа. ^[27] Оксид азота обладает высокой реакционной способностью (время жизни составляет несколько секунд), но при этом свободно диффундирует через мембраны. Эти свойства делают оксид азота идеальным для временной паракринной (между соседними клетками) и аутокринной (внутри одной клетки) сигнальной молекулы. ^[26] Как только оксид азота под действием кислорода и воды превращается в нитраты и нитриты, передача сигналов в клетках деактивируется. ^[27]

Эндотелий использует оксид азота , (внутренняя оболочка) кровеносных сосудов чтобы дать сигнал окружающим гладким мышцам расслабиться, что приводит к расширению сосудов и увеличению кровотока. ^[26] Силденафил (Виагра) – это препарат, который использует путь оксида азота. Силденафил не производит оксид азота, но усиливает сигналы, которые находятся ниже пути оксида азота, защищая циклический гуанозинмонофосфат (цГМФ) от разрушения цГМФ-специфической фосфодиэстеразой типа 5 (ФДЭ5) в пещеристых телах , позволяя сигналу быть усиливается и, следовательно, расширяет сосуды . ^[25] Другой эндогенный газообразный передатчик, сероводород (H ₂ S), взаимодействует с NO, вызывая вазодилатацию и ангиогенез совместным образом. ^[28]^[29]

При дыхании через нос в организме образуется оксид азота, а при дыхании через рот – нет. ^[30]^[31]

Охрана труда и здоровье

В США Управление по охране труда (OSHA) установило юридический предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия оксида азота на рабочем месте на уровне 25 частей на миллион (30 мг/м2). ³) при 8-часовом рабочем дне. Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 25 частей на миллион (30 мг/м2). ³) при 8-часовом рабочем дне. При уровне 100 ppm оксид азота сразу же опасен для жизни и здоровья . ^[32]

Опасность взрыва

Жидкий оксид азота очень чувствителен к детонации даже в отсутствие топлива и может инициироваться так же легко, как и нитроглицерин. Детонация эндотермического жидкого оксида, близкая к температуре кипения (-152°C), вызвала импульс силой 100 кбар и разрушила испытательное оборудование. Это простейшая молекула, способная к детонации во всех трех фазах. Жидкий оксид чувствителен и может взорваться во время дистилляции, что является причиной промышленных аварий. ^[33] Газообразный оксид азота детонирует со скоростью около 2300 м/с, но в твердом состоянии он может достигать скорости детонации 6100 м/с. ^[34]

Ссылки

Примечания

^ Перейти обратно: ^а ^б Номенклатура неорганической химии, Рекомендации ИЮПАК (PDF) . Международный союз теоретической и прикладной химии. 2005. с. 69.
^ «Оксид азота (CHEBI:16480)» . Химические соединения биологического интереса (ХЭБИ) . Великобритания: Европейский институт биоинформатики.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с «Монооксид азота – Регистрационное досье – ECHA» . Проверено 2 ноября 2020 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д «Паспорт безопасности – Оксид азота сжатый – Регистрационное досье» (PDF) . Проверено 2 ноября 2020 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б «оксид азота» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Хоу, ЮК; Янчук А.; Ван, PG (1999). «Современные тенденции развития доноров оксида азота». Текущий фармацевтический дизайн . 5 (6): 417–441. дои : 10.2174/138161280506230110111042 . ПМИД 10390607 .
^ Кулотта, Элизабет; Кошланд, Дэниел Э. младший (1992). «НЕТ новостей – это хорошие новости». Наука . 258 (5090): 1862–1864. Бибкод : 1992Sci...258.1862C . дои : 10.1126/science.1361684 . ПМИД 1361684 .
^ «Нобелевская премия по физиологии и медицине 1998 года» . NobelPrize.org . Проверено 17 июня 2022 г.
^ Берковиц, Джозеф (1979). Фотопоглощение, фотоионизация и фотоэлектронная спектроскопия . Академическая пресса. п. 231. дои : 10.1016/B978-0-12-091650-4.50012-8 .
^ Хой, Арканзас; Джонс, JWC; МакКеллар, ARW (1975). «Штарковская спектроскопия с CO-лазером: дипольные моменты, сверхтонкая структура и эффекты пересечения уровней в фундаментальной зоне NO» . Канадский физический журнал . 53 (19): 2029–2039. Бибкод : 1975CaJPh..53.2029H . дои : 10.1139/стр75-254 .
^ Галликер, Бенедикт; и др. (2009). «Промежуточные продукты автоокисления монооксида азота». Химия - Европейский журнал . 15 (25): 6161–6168. дои : 10.1002/chem.200801819 . ISSN 0947-6539 . ПМИД 19437472 .
^
^ Арулсами, Навамани; Боле, Д. Скотт (2006). «Синтез диазениумдиолатов по реакциям оксида азота с енолятами». Дж. Орг. Хим . 71 (2): 572–581. дои : 10.1021/jo051998p . ПМИД 16408967 .
^ Траубе, Вильгельм (1898). «О синтезе азотсодержащих соединений с помощью оксида азота» . Анналы химии Юстуса Либиха (на немецком языке). 300 (1): 81–128. дои : 10.1002/jlac.18983000108 .
^ Дероза, Фрэнк; Кифер, Ларри К.; Храби, Джозеф А. (2008). «Реакция оксида азота с метоксидом». Журнал органической химии . 73 (3): 1139–1142. дои : 10.1021/jo7020423 . ПМИД 18184006 .
^ Фонтейн, Артур; Сабадель, Альберто Дж.; Ронко, Ричард Дж. (1970). «Гомогенное хемилюминесцентное измерение оксида азота с озоном. Значение для непрерывного селективного мониторинга газообразных загрязнителей воздуха». Аналитическая химия . 42 (6): 575–579. дои : 10.1021/ac60288a034 .
^ Ванин А; Хейсман, А; Ван Фаассен, Э. (2002). «Дитиокарбамат железа как спиновая ловушка для обнаружения оксида азота: ловушки и успехи» . Оксид азота, Часть D: Обнаружение оксидов, функции митохондрий и клеток, а также реакции пероксинитрита . Методы энзимологии. Том. 359. стр. 27–42 . дои : 10.1016/S0076-6879(02)59169-2 . ISBN 9780121822620 . ПМИД 12481557 .
^ Нагано, Т; Ёсимура, Т (2002). «Биовизуализация оксида азота». Химические обзоры . 102 (4): 1235–1270. дои : 10.1021/cr010152s . ПМИД 11942795 .
^ Кодзима Х, Накацубо Н, Кикучи К, Кавахара С, Кирино Ю, Нагоши Х, Хирата Ю, Нагано Т (1998). «Обнаружение и визуализация оксида азота с помощью новых флуоресцентных индикаторов: диаминофлуоресцеинов». Анальный. Хим . 70 (13): 2446–2453. дои : 10.1021/ac9801723 . ПМИД 9666719 .
^ «Центры по контролю и профилактике заболеваний» . НИОШ . 1 июля 2014 года . Проверено 10 декабря 2015 г.
^ Лю, Хунъин; Вэн, Линъянь; Ян, Чи (28 марта 2017 г.). «Обзор электрохимических сенсоров на основе наноматериалов для H ₂ O ₂ , H ₂ S и NO внутри клеток или выделяемых клетками». Микрохимика Акта . 184 (5): 1267–1283. дои : 10.1007/s00604-017-2179-2 . ISSN 0026-3672 . S2CID 21308802 .
^ Веллер, Ричард, Может ли солнце быть полезным для вашего сердца? Архивировано 16 февраля 2014 г. в Wayback Machine TedxGlasgow. Снято в марте 2012 г., опубликовано в январе 2013 г.
^ Розер, Т. (2012) Биология субклеточного оксида азота. ISBN 978-94-007-2818-9
^ Перейти обратно: ^а ^б Перес, Кристл М.; Лафхон, Мэтью (ноябрь 2015 г.). «Силденафил у доношенных и недоношенных детей: систематический обзор». Клиническая терапия . 37 (11): 2598–2607.e1. doi : 10.1016/j.clinthera.2015.07.019 . ISSN 0149-2918 . ПМИД 26490498 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Страйер, Люберт (1995). Биохимия (4-е изд.). WH Фриман и компания. п. 732. ИСБН 978-0-7167-2009-6 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Т., Хэнкок, Джон (2010). Передача клеточных сигналов (3-е изд.). Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN 9780199232109 . OCLC 444336556 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
^ Сабо, Чаба; Колетта, Чиро; Чао, Селия; Модис, Каталин; Щесны, Бартош; Папапетропулос, Андреас; Хеллмих, Марк Р. (23 июля 2013 г.). «Продуцируемый опухолями сероводород, продуцируемый цистатионин-β-синтазой, стимулирует биоэнергетику, пролиферацию клеток и ангиогенез при раке толстой кишки» . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 110 (30): 12474–12479. Бибкод : 2013PNAS..11012474S . дои : 10.1073/pnas.1306241110 . ISSN 1091-6490 . ПМК 3725060 . ПМИД 23836652 .
^ Алтаани, Заид; Ян, Гуандун; Ван, Жуй (июль 2013 г.). «Перекрестные помехи между сероводородом и оксидом азота в эндотелиальных клетках» . Журнал клеточной и молекулярной медицины . 17 (7): 879–888. дои : 10.1111/jcmm.12077 . ISSN 1582-4934 . ПМЦ 3822893 . ПМИД 23742697 .
^ Ясуда, Ёсифуми; Ито, Томонори; Миямура, Михару; Нисино, Хитоо (1997). «Сравнение выдыхаемого оксида азота и кардиореспираторных показателей при носовом и ротовом дыхании во время субмаксимальных физических упражнений у людей» . Японский журнал физиологии . 47 (5): 465–470. дои : 10.2170/jjphysicalol.47.465 . ISSN 0021-521X . ПМИД 9504133 . Проверено 17 ноября 2022 г.
^ Даль, Мелисса (11 января 2011 г.). « Дыхание ртом» отвратительно и вредно для здоровья» . Новости Эн-Би-Си . Проверено 06 сентября 2021 г.
^ «оксид азота» . Национальный институт охраны труда и здоровья . Проверено 20 ноября 2015 г.
^ Урбен, Питер (22 мая 2017 г.). Справочник Бретерика по реактивным химическим опасностям | НаукаДирект . Эльзевир Наука. ISBN 9780081009710 . Проверено 23 февраля 2022 г.
^ Рибович, Джон; Мерфи, Джон; Уотсон, Ричард (1 января 1975 г.). «Исследования детонации с оксидом азота, закисью азота, четырехокисью азота, окисью углерода и этиленом» . Журнал опасных материалов . 1 (4): 275–287. Бибкод : 1975JHzM....1..275R . дои : 10.1016/0304-3894(75)80001-X . ISSN 0304-3894 .

Дальнейшее чтение

Батлер А. и Николсон Р.; «Жизнь, смерть и НЕТ». Кембридж, 2003. ISBN 978-0-85404-686-7 .
ван Фаассен, Э.Э.; Ванин А.Ф. (ред.); «Радикалы для жизни: различные формы оксида азота». Эльзевир, Амстердам, 2007. ISBN 978-0-444-52236-8 .
Игнарро, LJ (ред.); «Оксид азота: биология и патобиология». Academic Press, Сан-Диего, 2000. ISBN 0-12-370420-0 .

Внешние ссылки

Международная карта химической безопасности 1311
«Оксид азота и его роль в здоровье и диабете» . 21 октября 2015 г.
Микромасштабная газохимия: эксперименты с оксидами азота
Ваш мозг загружается как компьютер – новые сведения о биологической роли оксида азота.
Оценка потенциала оксида азота при диабетической стопе
Новые открытия об оксиде азота могут обеспечить лекарства от шизофрении
Оксид азота в химической базе данных
«Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH): оксид азота» . Национальный институт охраны труда и здоровья . 2 ноября 2018 г.

[Nomenclature_2005-1] Перейти обратно: ^а ^б Номенклатура неорганической химии, Рекомендации ИЮПАК (PDF) . Международный союз теоретической и прикладной химии. 2005. с. 69.

[2] «Оксид азота (CHEBI:16480)» . Химические соединения биологического интереса (ХЭБИ) . Великобритания: Европейский институт биоинформатики.

[ECHA-3] Перейти обратно: ^а ^б ^с «Монооксид азота – Регистрационное досье – ECHA» . Проверено 2 ноября 2020 г.

[SDS-4] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д «Паспорт безопасности – Оксид азота сжатый – Регистрационное досье» (PDF) . Проверено 2 ноября 2020 г.

[IDLH-5] Перейти обратно: ^а ^б «оксид азота» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[G&E-6] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[7] Хоу, ЮК; Янчук А.; Ван, PG (1999). «Современные тенденции развития доноров оксида азота». Текущий фармацевтический дизайн . 5 (6): 417–441. дои : 10.2174/138161280506230110111042 . ПМИД 10390607 .

[pmid1361684-8] Кулотта, Элизабет; Кошланд, Дэниел Э. младший (1992). «НЕТ новостей – это хорошие новости». Наука . 258 (5090): 1862–1864. Бибкод : 1992Sci...258.1862C . дои : 10.1126/science.1361684 . ПМИД 1361684 .

[9] «Нобелевская премия по физиологии и медицине 1998 года» . NobelPrize.org . Проверено 17 июня 2022 г.

[10] Берковиц, Джозеф (1979). Фотопоглощение, фотоионизация и фотоэлектронная спектроскопия . Академическая пресса. п. 231. дои : 10.1016/B978-0-12-091650-4.50012-8 .

[11] Хой, Арканзас; Джонс, JWC; МакКеллар, ARW (1975). «Штарковская спектроскопия с CO-лазером: дипольные моменты, сверхтонкая структура и эффекты пересечения уровней в фундаментальной зоне NO» . Канадский физический журнал . 53 (19): 2029–2039. Бибкод : 1975CaJPh..53.2029H . дои : 10.1139/стр75-254 .

[Galliker_Kissner_Nauser_Koppenol_pp._6161–6168-12] Галликер, Бенедикт; и др. (2009). «Промежуточные продукты автоокисления монооксида азота». Химия - Европейский журнал . 15 (25): 6161–6168. дои : 10.1002/chem.200801819 . ISSN 0947-6539 . ПМИД 19437472 .

[13] 
Не путать с синтезом пуринов Траубе .

[14] Арулсами, Навамани; Боле, Д. Скотт (2006). «Синтез диазениумдиолатов по реакциям оксида азота с енолятами». Дж. Орг. Хим . 71 (2): 572–581. дои : 10.1021/jo051998p . ПМИД 16408967 .

[15] Траубе, Вильгельм (1898). «О синтезе азотсодержащих соединений с помощью оксида азота» . Анналы химии Юстуса Либиха (на немецком языке). 300 (1): 81–128. дои : 10.1002/jlac.18983000108 .

[16] Дероза, Фрэнк; Кифер, Ларри К.; Храби, Джозеф А. (2008). «Реакция оксида азота с метоксидом». Журнал органической химии . 73 (3): 1139–1142. дои : 10.1021/jo7020423 . ПМИД 18184006 .

[17] Фонтейн, Артур; Сабадель, Альберто Дж.; Ронко, Ричард Дж. (1970). «Гомогенное хемилюминесцентное измерение оксида азота с озоном. Значение для непрерывного селективного мониторинга газообразных загрязнителей воздуха». Аналитическая химия . 42 (6): 575–579. дои : 10.1021/ac60288a034 .

[18] Ванин А; Хейсман, А; Ван Фаассен, Э. (2002). «Дитиокарбамат железа как спиновая ловушка для обнаружения оксида азота: ловушки и успехи» . Оксид азота, Часть D: Обнаружение оксидов, функции митохондрий и клеток, а также реакции пероксинитрита . Методы энзимологии. Том. 359. стр. 27–42 . дои : 10.1016/S0076-6879(02)59169-2 . ISBN 9780121822620 . ПМИД 12481557 .

[19] Нагано, Т; Ёсимура, Т (2002). «Биовизуализация оксида азота». Химические обзоры . 102 (4): 1235–1270. дои : 10.1021/cr010152s . ПМИД 11942795 .

[undefined-20] Кодзима Х, Накацубо Н, Кикучи К, Кавахара С, Кирино Ю, Нагоши Х, Хирата Ю, Нагано Т (1998). «Обнаружение и визуализация оксида азота с помощью новых флуоресцентных индикаторов: диаминофлуоресцеинов». Анальный. Хим . 70 (13): 2446–2453. дои : 10.1021/ac9801723 . ПМИД 9666719 .

[21] «Центры по контролю и профилактике заболеваний» . НИОШ . 1 июля 2014 года . Проверено 10 декабря 2015 г.

[22] Лю, Хунъин; Вэн, Линъянь; Ян, Чи (28 марта 2017 г.). «Обзор электрохимических сенсоров на основе наноматериалов для H ₂ O ₂ , H ₂ S и NO внутри клеток или выделяемых клетками». Микрохимика Акта . 184 (5): 1267–1283. дои : 10.1007/s00604-017-2179-2 . ISSN 0026-3672 . S2CID 21308802 .

[23] Веллер, Ричард, Может ли солнце быть полезным для вашего сердца? Архивировано 16 февраля 2014 г. в Wayback Machine TedxGlasgow. Снято в марте 2012 г., опубликовано в январе 2013 г.

[24] Розер, Т. (2012) Биология субклеточного оксида азота. ISBN 978-94-007-2818-9

[Perez_2598–2607.e1-25] Перейти обратно: ^а ^б Перес, Кристл М.; Лафхон, Мэтью (ноябрь 2015 г.). «Силденафил у доношенных и недоношенных детей: систематический обзор». Клиническая терапия . 37 (11): 2598–2607.e1. doi : 10.1016/j.clinthera.2015.07.019 . ISSN 0149-2918 . ПМИД 26490498 .

[stryer-26] Перейти обратно: ^а ^б ^с Страйер, Люберт (1995). Биохимия (4-е изд.). WH Фриман и компания. п. 732. ИСБН 978-0-7167-2009-6 .

[Hancock-2010-27] Перейти обратно: ^а ^б ^с Т., Хэнкок, Джон (2010). Передача клеточных сигналов (3-е изд.). Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN 9780199232109 . OCLC 444336556 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[28] Сабо, Чаба; Колетта, Чиро; Чао, Селия; Модис, Каталин; Щесны, Бартош; Папапетропулос, Андреас; Хеллмих, Марк Р. (23 июля 2013 г.). «Продуцируемый опухолями сероводород, продуцируемый цистатионин-β-синтазой, стимулирует биоэнергетику, пролиферацию клеток и ангиогенез при раке толстой кишки» . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 110 (30): 12474–12479. Бибкод : 2013PNAS..11012474S . дои : 10.1073/pnas.1306241110 . ISSN 1091-6490 . ПМК 3725060 . ПМИД 23836652 .

[Altaany_879–888-29] Алтаани, Заид; Ян, Гуандун; Ван, Жуй (июль 2013 г.). «Перекрестные помехи между сероводородом и оксидом азота в эндотелиальных клетках» . Журнал клеточной и молекулярной медицины . 17 (7): 879–888. дои : 10.1111/jcmm.12077 . ISSN 1582-4934 . ПМЦ 3822893 . ПМИД 23742697 .

[30] Ясуда, Ёсифуми; Ито, Томонори; Миямура, Михару; Нисино, Хитоо (1997). «Сравнение выдыхаемого оксида азота и кардиореспираторных показателей при носовом и ротовом дыхании во время субмаксимальных физических упражнений у людей» . Японский журнал физиологии . 47 (5): 465–470. дои : 10.2170/jjphysicalol.47.465 . ISSN 0021-521X . ПМИД 9504133 . Проверено 17 ноября 2022 г.

[31] Даль, Мелисса (11 января 2011 г.). « Дыхание ртом» отвратительно и вредно для здоровья» . Новости Эн-Би-Си . Проверено 06 сентября 2021 г.

[32] «оксид азота» . Национальный институт охраны труда и здоровья . Проверено 20 ноября 2015 г.

[33] Урбен, Питер (22 мая 2017 г.). Справочник Бретерика по реактивным химическим опасностям | НаукаДирект . Эльзевир Наука. ISBN 9780081009710 . Проверено 23 февраля 2022 г.

[34] Рибович, Джон; Мерфи, Джон; Уотсон, Ричард (1 января 1975 г.). «Исследования детонации с оксидом азота, закисью азота, четырехокисью азота, окисью углерода и этиленом» . Журнал опасных материалов . 1 (4): 275–287. Бибкод : 1975JHzM....1..275R . дои : 10.1016/0304-3894(75)80001-X . ISSN 0304-3894 .

[1]

[2]

[4]

[3]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]

[30]

[31]

[32]

[33]

[34]

v т и азота Виды
Hydrides	NH₃ NH₄⁺ NH₂⁻ N³⁻ NH₂OH N₂H₄ HN₃ N₃⁻ NH₅ (?)
Organic	NR₃ >C=NR -CONR₂ -CN HCN CN⁻ (CN)₂ H₂NCN HOCN HNCO HNCS CH₂N₂ -NO -NO₂
Oxides	NO / (NO)₂ N₂O₃ HNO₂ / NO⁻ ₂ / NO⁺ NO₂ / (NO₂)₂ N₂O₅ HNO₃ / NO⁻ ₃ / NO⁺ ₂ NO₃ HNO / (HON)₂ / N₂O²⁻ ₂ / N₂O H₂NNO₂ HO₂NO / ONOO⁻ HO₂NO₂ / O₂NOO⁻ NO³⁻ ₄ H₄N₂O₄ / N₂O²⁻ ₃
Halides	NF NF₂ NF₃ NF₅ (?) NCl₃ NBr₃ NI₃ FN₃ ClN₃ BrN₃ IN₃ NH₂F N₂F₂ NH₂Cl NHF₂ NHCl₂ NHBr₂ NHI₂
Oxidation states	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 (a strongly acidic oxide)

v т и Оксиды
Mixed oxidation states	Antimony tetroxide (Sb₂O₄) Boron suboxide (B₁₂O₂) Carbon suboxide (C₃O₂) Chlorine perchlorate (Cl₂O₄) Chloryl perchlorate (Cl₂O₆) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Dichlorine pentoxide (Cl₂O₅) Iron(II,III) oxide (Fe₃O₄) Lead(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Manganese(II,III) oxide (Mn₃O₄) Mellitic anhydride (C₁₂O₉) Praseodymium(III,IV) oxide (Pr₆O₁₁) Silver(I,III) oxide (Ag₂O₂) Terbium(III,IV) oxide (Tb₄O₇) Tribromine octoxide (Br₃O₈) Triuranium octoxide (U₃O₈)
+1 oxidation state	Aluminium(I) oxide (Al₂O) Copper(I) oxide (Cu₂O) Caesium monoxide (Cs₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlorine monoxide (Cl₂O) Gallium(I) oxide (Ga₂O) Iodine(I) oxide (I₂O) Lithium oxide (Li₂O) Mercury(I) oxide (Hg₂O) Nitrous oxide (N₂O) Potassium oxide (K₂O) Rubidium oxide (Rb₂O) Silver oxide (Ag₂O) Thallium(I) oxide (Tl₂O) Sodium oxide (Na₂O) Water (hydrogen oxide) (H₂O)
+2 oxidation state	Aluminium(II) oxide (AlO) Barium oxide (BaO) Berkelium monoxide (BkO) Beryllium oxide (BeO) Bromine monoxide (BrO) Cadmium oxide (CdO) Calcium oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chlorine monoxide (ClO) Chromium(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Copper(II) oxide (CuO) Dinitrogen dioxide (N₂O₂) Europium(II) oxide (EuO) Germanium monoxide (GeO) Iron(II) oxide (FeO) Iodine monoxide (IO) Lead(II) oxide (PbO) Magnesium oxide (MgO) Manganese(II) oxide (MnO) Mercury(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitric oxide (NO) Palladium(II) oxide (PdO) Phosphorus monoxide (PO) Polonium monoxide (PoO) Protactinium monoxide (PaO) Radium oxide (RaO) Silicon monoxide (SiO) Strontium oxide (SrO) Sulfur monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thorium monoxide (ThO) Tin(II) oxide (SnO) Titanium(II) oxide (TiO) Vanadium(II) oxide (VO) Yttrium(II) oxide (YO) Zinc oxide (ZnO)
+3 oxidation state	Actinium(III) oxide (Ac₂O₃) Aluminium oxide (Al₂O₃) Americium(III) oxide (Am₂O₃) Antimony trioxide (Sb₂O₃) Arsenic trioxide (As₂O₃) Berkelium(III) oxide (Bk₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Boron trioxide (B₂O₃) Caesium sesquioxide (Cs₂O₃) Californium(III) oxide (Cf₂O₃) Cerium(III) oxide (Ce₂O₃) Chromium(III) oxide (Cr₂O₃) Cobalt(III) oxide (Co₂O₃) Dinitrogen trioxide (N₂O₃) Dysprosium(III) oxide (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oxide (Es₂O₃) Erbium(III) oxide (Er₂O₃) Europium(III) oxide (Eu₂O₃) Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃) Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) Gold(III) oxide (Au₂O₃) Holmium(III) oxide (Ho₂O₃) Indium(III) oxide (In₂O₃) Iron(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthanum oxide (La₂O₃) Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃) Manganese(III) oxide (Mn₂O₃) Neodymium(III) oxide (Nd₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Phosphorus trioxide (P₄O₆) Praseodymium(III) oxide (Pr₂O₃) Promethium(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃) Samarium(III) oxide (Sm₂O₃) Scandium oxide (Sc₂O₃) Terbium(III) oxide (Tb₂O₃) Thallium(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titanium(III) oxide (Ti₂O₃) Tungsten(III) oxide (W₂O₃) Vanadium(III) oxide (V₂O₃) Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃) Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)
+4 oxidation state	Americium dioxide (AmO₂) Berkelium(IV) oxide (BkO₂) Bromine dioxide (BrO₂) Californium dioxide (CfO₂) Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Cerium(IV) oxide (CeO₂) Chlorine dioxide (ClO₂) Chromium(IV) oxide (CrO₂) Curium(IV) oxide (CmO₂) Dinitrogen tetroxide (N₂O₄) Germanium dioxide (GeO₂) Iodine dioxide (IO₂) Iridium dioxide (IrO₂) Hafnium(IV) oxide (HfO₂) Lead dioxide (PbO₂) Manganese dioxide (MnO₂) Neptunium(IV) oxide (NpO₂) Nitrogen dioxide (NO₂) Osmium dioxide (OsO₂) Platinum dioxide (PtO₂) Plutonium(IV) oxide (PuO₂) Polonium dioxide (PoO₂) Praseodymium(IV) oxide (PrO₂) Protactinium(IV) oxide (PaO₂) Rhodium(IV) oxide (RhO₂) Ruthenium(IV) oxide (RuO₂) Selenium dioxide (SeO₂) Silicon dioxide (SiO₂) Sulfur dioxide (SO₂) Technetium(IV) oxide (TcO₂) Tellurium dioxide (TeO₂) Terbium(IV) oxide (TbO₂) Thorium dioxide (ThO₂) Tin dioxide (SnO₂) Titanium dioxide (TiO₂) Tungsten(IV) oxide (WO₂) Uranium dioxide (UO₂) Vanadium(IV) oxide (VO₂) Zirconium dioxide (ZrO₂)
+5 oxidation state	Antimony pentoxide (Sb₂O₅) Arsenic pentoxide (As₂O₅) Bismuth pentoxide (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoxide (N₂O₅) Niobium pentoxide (Nb₂O₅) Phosphorus pentoxide (P₂O₅) Protactinium(V) oxide (Pa₂O₅) Tantalum pentoxide (Ta₂O₅) Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
+6 oxidation state	Chromium trioxide (CrO₃) Molybdenum trioxide (MoO₃) Polonium trioxide (PoO₃) Rhenium trioxide (ReO₃) Selenium trioxide (SeO₃) Sulfur trioxide (SO₃) Tellurium trioxide (TeO₃) Tungsten trioxide (WO₃) Uranium trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃)
+7 oxidation state	Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇) Manganese heptoxide (Mn₂O₇) Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇) Technetium(VII) oxide (Tc₂O₇)
+8 oxidation state	Iridium tetroxide (IrO₄) Osmium tetroxide (OsO₄) Ruthenium tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Hassium tetroxide (HsO₄)
Related	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide Peroxide Superoxide Oxypnictide
Oxides are sorted by oxidation state.Category:Oxides

v т и ГАМК _АПоложительные модуляторы рецептора
Alcohols	Brometone Butanol Chloralodol Chlorobutanol (cloretone) Ethanol (alcohol) (alcoholic drink) Ethchlorvynol Isobutanol Isopropanol Menthol Methanol Methylpentynol Pentanol Petrichloral Propanol tert-Butanol (2M2P) tert-Pentanol (2M2B) Tribromoethanol Trichloroethanol Triclofos Trifluoroethanol
Barbiturates	(-)-DMBB Allobarbital Alphenal Amobarbital Aprobarbital Barbexaclone Barbital Benzobarbital Benzylbutylbarbiturate Brallobarbital Brophebarbital Butabarbital/Secbutabarbital Butalbital Buthalital Butobarbital Butallylonal Carbubarb Crotylbarbital Cyclobarbital Cyclopentobarbital Difebarbamate Enallylpropymal Ethallobarbital Eterobarb Febarbamate Heptabarb Heptobarbital Hexethal Hexobarbital Metharbital Methitural Methohexital Methylphenobarbital Narcobarbital Nealbarbital Pentobarbital Phenallymal Phenobarbital Phetharbital Primidone Probarbital Propallylonal Propylbarbital Proxibarbital Reposal Secobarbital Sigmodal Spirobarbital Talbutal Tetrabamate Tetrabarbital Thialbarbital Thiamylal Thiobarbital Thiobutabarbital Thiopental Thiotetrabarbital Valofane Vinbarbital Vinylbital
Benzodiazepines	2-Oxoquazepam 3-Hydroxyphenazepam Adinazolam Alprazolam Arfendazam Avizafone Bentazepam Bretazenil Bromazepam Bromazolam Brotizolam Camazepam Carburazepam Chlordiazepoxide Ciclotizolam Cinazepam Cinolazepam Clazolam Climazolam Clobazam Clonazepam Clonazolam Cloniprazepam Clorazepate Clotiazepam Cloxazolam CP-1414S Cyprazepam Delorazepam Demoxepam Diazepam Diclazepam Dimdazenil Doxefazepam Elfazepam Estazolam Ethyl carfluzepate Ethyl dirazepate Ethyl loflazepate Etizolam FG-8205 Fletazepam Flubromazepam Flubromazolam Fludiazepam Flunitrazepam Flunitrazolam Flurazepam Flutazolam Flutemazepam Flutoprazepam Fosazepam Gidazepam Halazepam Haloxazolam Iclazepam Imidazenil Irazepine Ketazolam Lofendazam Lopirazepam Loprazolam Lorazepam Lormetazepam Meclonazepam Medazepam Menitrazepam Metaclazepam Mexazolam Midazolam Motrazepam N-Desalkylflurazepam Nifoxipam Nimetazepam Nitrazepam Nitrazepate Nitrazolam Nordazepam Nortetrazepam Oxazepam Oxazolam Phenazepam Pinazepam Pivoxazepam Prazepam Premazepam Proflazepam Pyrazolam QH-II-66 Quazepam Reclazepam Remimazolam Rilmazafone Ripazepam Ro48-6791 Ro48-8684 SH-053-R-CH3-2′F Sulazepam Temazepam Tetrazepam Tolufazepam Triazolam Triflubazam Triflunordazepam (Ro5-2904) Tuclazepam Uldazepam Zapizolam Zolazepam Zomebazam
Carbamates	Carisbamate Carisoprodol Clocental Cyclarbamate Difebarbamate Emylcamate Ethinamate Febarbamate Felbamate Hexapropymate Hydroxyphenamate Lorbamate Mebutamate Meprobamate Nisobamate Pentabamate Phenprobamate Procymate Styramate Tetrabamate Tybamate
Flavonoids	6-Methylapigenin Ampelopsin (dihydromyricetin) Apigenin Baicalein Baicalin Catechin EGC EGCG Hispidulin Linarin Luteolin Rc-OMe Skullcap constituents (e.g., baicalin) Wogonin
Imidazoles	Etomidate Metomidate Propoxate
Kava constituents	10-Methoxyyangonin 11-Methoxyyangonin 11-Hydroxyyangonin Desmethoxyyangonin 11-Methoxy-12-hydroxydehydrokavain 7,8-Dihydroyangonin Kavain 5-Hydroxykavain 5,6-Dihydroyangonin 7,8-Dihydrokavain 5,6,7,8-Tetrahydroyangonin 5,6-Dehydromethysticin Methysticin 7,8-Dihydromethysticin Yangonin
Monoureides	Acecarbromal Apronal (apronalide) Bromisoval Carbromal Capuride Ectylurea
Neuroactive steroids	Acebrochol Allopregnanolone (brexanolone) Alfadolone Alfaxalone 3α-Androstanediol Androstenol Androsterone Certain anabolic-androgenic steroids Cholesterol DHDOC 3α-DHP 5α-DHP 5β-DHP DHT Etiocholanolone Ganaxolone Hydroxydione Minaxolone ORG-20599 ORG-21465 P1-185 Posovolone Pregnanolone (eltanolone) Progesterone Renanolone SAGE-105 SAGE-324 SAGE-516 SAGE-689 SAGE-872 Testosterone THDOC Zuranolone
Nonbenzodiazepines	Cyclopyrrolones: Eszopiclone Pagoclone Pazinaclone Suproclone Suriclone Zopiclone Imidazopyridines: Alpidem DS-1 Necopidem Saripidem Zolpidem Pyrazolopyrimidines: Divaplon Fasiplon Indiplon Lorediplon Ocinaplon Panadiplon Taniplon Zaleplon Others: Adipiplon CGS-8216 CGS-9896 CGS-13767 CGS-20625 CL-218,872 CP-615,003 CTP-354 ELB-139 GBLD-345 Imepitoin JM-1232 L-838,417 Lirequinil (Ro41-3696) NS-2664 NS-2710 NS-11394 Pipequaline ROD-188 RWJ-51204 SB-205,384 SX-3228 TGSC01AA TP-003 TPA-023 TP-13 U-89843A U-90042 Viqualine Y-23684
Phenols	Fospropofol Propofol Thymol
Piperidinediones	Glutethimide Methyprylon Piperidione Pyrithyldione
Pyrazolopyridines	Cartazolate Etazolate ICI-190,622 Tracazolate
Quinazolinones	Afloqualone Cloroqualone Diproqualone Etaqualone Mebroqualone Mecloqualone Methaqualone Methylmethaqualone Nitromethaqualone SL-164
Volatiles/gases	Acetone Acetophenone Acetylglycinamide chloral hydrate Aliflurane Benzene Butane Butylene Centalun Chloral Chloral betaine Chloral hydrate Chloroform Cryofluorane Desflurane Dichloralphenazone Dichloromethane Diethyl ether Enflurane Ethyl chloride Ethylene Fluroxene Gasoline Halopropane Halothane Isoflurane Kerosine Methoxyflurane Methoxypropane Nitric oxide Nitrogen Nitrous oxide Norflurane Paraldehyde Propane Propylene Roflurane Sevoflurane Synthane Teflurane Toluene Trichloroethane (methyl chloroform) Trichloroethylene Vinyl ether
Others/unsorted	3-Hydroxybutanal α-EMTBL AA-29504 Alogabat Avermectins (e.g., ivermectin) Bromide compounds (e.g., lithium bromide, potassium bromide, sodium bromide) Carbamazepine Chloralose Chlormezanone Clomethiazole Darigabat DEABL Deuterated etifoxine Dihydroergolines (e.g., dihydroergocryptine, dihydroergosine, dihydroergotamine, ergoloid (dihydroergotoxine)) DS2 Efavirenz Etazepine Etifoxine Fenamates (e.g., flufenamic acid, mefenamic acid, niflumic acid, tolfenamic acid) Fluoxetine Flupirtine Hopantenic acid KRM-II-81 Lanthanum Lavender oil Lignans (e.g., 4-O-methylhonokiol, honokiol, magnolol, obovatol) Loreclezole Menthyl isovalerate (validolum) Monastrol Niacin Niacinamide Org 25,435 Phenytoin Propanidid Retigabine (ezogabine) Safranal Seproxetine Stiripentol Sulfonylalkanes (e.g., sulfonmethane (sulfonal), tetronal, trional) Terpenoids (e.g., borneol) Topiramate Valerian constituents (e.g., isovaleric acid, isovaleramide, valerenic acid, valerenol) Unsorted benzodiazepine site positive modulators: α-Pinene MRK-409 (MK-0343) TCS-1105 TCS-1205
See also: Receptor/signaling modulators • GABA receptor modulators • GABA metabolism/transport modulators

v т и Другие продукты для дыхательной системы ( R07 )
Lung surfactants	Colfosceril palmitate Dipalmitoylphosphatidylcholine
Respiratory stimulants	Almitrine Amiphenazole Bemegride Dimefline Doxapram Etamivan GAL-021 Mepixanox Nikethamide Pentetrazol Prethcamide
5-HT4 receptor agonists	BIMU-8 Zacopride
Other agents for treating respiratory depression	Ivacaftor (+ lumacaftor, + tezacaftor, + elexacaftor/tezacaftor) Nitric oxide BW373U86 CX-546 CX-717